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浙江省湖州市长兴县2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题
1．（2024九上·长兴月考）化学实验操作必须规范，否则容易发生安全事故。下列实验操作符合规范的是（　　）
A．测定溶液的pH
B．稀释浓硫酸
C．加热液体
D．取用液体试剂
2．（2024九上·长兴月考）下列物质的俗名和化学式不相符的是（　　）
A．氧化铁 B．纯碱
C．小苏打 D．熟石灰
3．（2024九上·长兴月考）目前我国的加碘食盐主要是添加碘酸钾（KIO3），碘酸钾属于（　　）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
4．（2024九上·长兴月考）酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中的一种酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，下列物质不能与酒石酸反应的是（　　）
A．CO2 B．CuO C．KOH D．Fe
5．（2024九上·长兴月考）某种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质接触（　　）
A．氢氧化钠和水 B．氯化钠和水
C．稀硫酸和水 D．硝酸铵和水
6．（2024九上·长兴月考）下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（　　）
A．CaCO3 BaCO3 BaSO4 B．AgCl KNO3 BaCl2
C．CuSO4 AgNO3 Mg(OH)2 D．Na2CO3 NaCl NH4NO3
7．（2024九上·长兴月考）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（　　）
A．蒸馏水 B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
8．（2024九上·长兴月考）下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能（　　）
　 稀硫酸 氯化铜 石蕊试液
物质X 无明显现象 产生蓝色沉淀 溶液变蓝色
A．HCl B．CuSO4 C．Na2CO3 D．KOH
9．（2024九上·长兴月考）常温下，下列离子能在pH=4的水溶液中大量共存的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2024九上·长兴月考）土壤肥量有一定的标准，技术人员测定了某块耕地土壤中氮、磷、钾的含量，测定结果如表，则此块耕地应施用的化肥是（　　）
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
耕地测定结果（g/kg） 0.4 0.38 13.6
A．Ca3（PO4）2 B．（NH4）2SO4 C．K2CO3 D．KNO3
11．（2024九上·长兴月考）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Ba(OH)2+CaCO3=Ca(OH)2+BaCO3↓
B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C．2HCl+Na2SO4=H2SO4+2NaCl
D．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
12．（2024九上·长兴月考）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（　　）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
13．（2024九上·长兴月考）下列说法正确的是（　　）
A．能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有硫酸根离子
C．我国著名化学家侯德榜改进了烧碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法”
D．等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH＞7
14．（2024九上·长兴月考）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是
选项 需鉴别物质 试剂或方法
A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引
B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条
D 碳酸钙固体、氯化钠固体 水
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九上·长兴月考）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　）
A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH
D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量
16．（2024九上·长兴月考）分类是科学研究和学习的重要方法。根据相关概念的含义及关系判断下列物质所属类别，将相应物质序号填在横线上：①冰水混合物；②液氮；③碱石灰；④硫酸铜溶液；⑤铁丝；⑥氖气；⑦氧化铜；⑧空气；⑨稀盐酸；⑩干冰。以上物质中属于混合物的是　 　；属于氧化物的是　 　。属于单质的是　 　。
17．（2024九上·长兴月考）生活无处不科学，在硫酸铵、熟石灰、氢氧化钠、硫酸铜粉末、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：
（1）可改良酸性土壤的是　 　。
（2）可以检验水的存在是　 　。
18．（2024九上·长兴月考）酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，写出稀盐酸除锈反应的化学方程式　 　。
（2）服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为　 　。
19．（2024九上·长兴月考）通过实验鉴别稀、稀四种无色溶液。
（1）取样，分别滴加无色酚酞溶液，无明显现象的是　 　，并据此将其标记为组，余下溶液为组；
（2）任取组中的一种溶液分别于组的溶液一一混合，若其中一支试管内产生了白色沉淀，则该沉淀为　 　。
20．（2024九上·长兴月考）如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。
（1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质：　 　。
（2）微粒“O”代表的是（用符号表示）　 　。
（3）反应结束后，测量溶液的pH的方法是　 　。
21．（2024九上·长兴月考）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是　 　，在C点时溶液中的溶质是　 　。
22．（2024九上·长兴月考）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验。
（1）A实验最终能观察到的现象是　 　。
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是　 　。
（3）欲证明C实验结束后稀硫酸过量，可加入一种鉴别试剂，该试剂是：　 　。
23．（2024九上·长兴月考）现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：
（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有　 　。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀．过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有　 　。
（3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠．你认为此结论是否正确？　 　（填“是”或“否”）．请说明理由在　 　。
24．（2024九上·长兴月考）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用：
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4，和KC1。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3，的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量没出液于试管中，滴加几演酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈　 　，可起到食用碱的作用。
（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，小乐先往浸出液中加入足量的溶液后过滤，这样操作的目的是　 　。
（3）小海用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K2CO3的质量分数，实验中通过测定C装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，如果不往装置中持续缓慢通入空气，会导致测量结果偏小，其原因是　 　。
25．（2024九上·长兴月考）做酸碱实验时，小方同学将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中（如图），发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，过程如下：（已知溶液呈中性）
【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③________
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量溶液
猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（1）请完成猜想③：　 　。
（2）表格空白处的完整实验现象是：　 　。
（3）请判断方案Ⅰ的结论是否正确并说明理由：　 　。
26．（2024九上·长兴月考）为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究．
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】A．可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾
B．可能含有氢氧化钾、氯化钾
C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙
你认为还可能是（1）　 　（写出一种猜想）
【讨论】你认为（2）　 　猜想不合理（填字母），请说明理由　 　。
【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确．
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中，（3） 　 　 　 　 猜想正确
【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分，除考虑生成物外还需考虑（4）　 　。
27．（2024九上·长兴月考）在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了。
（1）【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到　 　的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
（2）【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答：
证明水醋酸与氢氧化钠反应的现象是　 　
（3）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或　 　。
（4）【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。
他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
下列说法正确的是　 　（填序号）。
A．图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B．图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C．图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应
D．c点与f点对应溶液成分相同
28．（2024九上·长兴月考）向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到pH随时间的变化曲线如图所示。（注：碳酸钠溶液显碱性）
（1）所在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液，则AB段溶液颜色变化　 　；
（2）图中C点溶液所含的溶质为　 　；
（3）图中DE段pH上升的原因是　 　。
29．（2024九上·长兴月考）硝酸铵（NH4NO3）是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用。
（1）向土壤中施肥时要注意土壤与化肥的酸碱性，否则容易降低肥效。向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显　 　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）化肥中的氮含量多少对植物的生长影响较大。硝酸铵中氮元素的质量分数为　 　。
（3）硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，因为铵盐能与碱发生反应而失效。化学方程为：NH4NO3+NaOHNaNO3+X↑+H2O，其中的X化学式为　 　。
30．（2024九上·长兴月考）皮蛋肉粥是慈溪人爱吃甲的早餐美食。制作皮蛋的方法是将适量的纯碱（碳酸钠）、熟石灰、食盐、草木灰（含碳酸钾）等加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。
（1）这些物质在水中可发生化学反应，请写出纯碱与熟石灰反应的化学方程式　 　。
（2）某同学将制作培养液原料的主要成分分为两类，其中碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，依据是它们都属于化合物中的　 　（填物质类别）。
（3）从纯碱、食盐、熟石灰、盐酸几种溶液中取出其中的两种混合可能得到澄清溶液的组合有许多种，若混合后溶液质量减小可能的组合是　 　。
31．（2024九上·长兴月考）为测定某钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他成分不参与反应），小乐取10g钙片研磨后，进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。回答下列问题：
（1）研磨钙片的目的是　 　。该实验中，装置的气密性对测定结果　 　（选填“有”或“无”）影响。
（2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数　 　。（写出计算过程）。
32．（2024九上·长兴月考）在一烧杯中盛有71.8g硫酸铜溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，沉淀质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
（1）在实验过程中产生沉淀的质量是多少克
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是？
33．（2024九上·长兴月考）同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0
（1）上表中M的值应为　 　。
（2）计算实验所用的稀盐酸的质量分数　 　？
（3）样品中碳酸钙的质量分数　 　？
34．（2024九上·长兴月考）某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸遇水剧烈放热，且浓硫酸密度大于水，所以稀释时要将浓硫酸倒入到水中，不能将水倒入到浓硫酸中。【解答】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，故C错误；
D、为防止腐蚀滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故D错误。
故答案为：B。
2．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】铁元素的化合价有+3价和+2价，为铁离子，为亚铁离子。【解答】A、氧化铁的化学式为，为氧化亚铁，故A符合题意；
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为，故B不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为，故C不符合题意；
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为，故D不符合题意。
故答案为：A。
3．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据氧化物是由两种元素组成其中一种元素为氧元素的化合物，酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】 碘酸钾由金属离子和酸根离子构成，属于盐；
故选D。
4．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】 A.二氧化碳属于非金属氧化物，不能与酒石酸反应，故A符合题意；
B.氧化铜为金属氧化物，能与酒石酸反应生成盐和水，故B不合题意；
C.KOH属于碱，能与酒石酸反应生成盐和水，故C不合题意；
D.Fe属于活泼金属，能与酒石酸反应生成盐和氢气，故D不合题意。
故选A。
5．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】溶于水剧烈放热的物质有：氧化钙、固态氢氧化钠和浓硫酸。【解答】A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度上升，故A正确；
B、氯化钠溶于水热量变化不明显，故B错误；
C、稀硫酸和水混合热量变化不明显，故C错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，故D错误。
故答案为：A。
6．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质的溶解性分析判断。
【解答】A.碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，故A符合题意；
B.氯化银不溶于水，而硝酸钾和氯化钡溶于水，故B不合题意；
C.硫酸铜和硝酸银都溶于水，而氢氧化镁不溶于水，故C不合题意；
D.碳酸钠、氯化钠和硝酸铵都溶于水，故D不合题意。
故选A。
7．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据石灰水的成分推断白膜的物质种类，然后根据它的化学性质确定除去方法。
【解答】石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，因此这层白膜就是碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中，因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
8．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 根据物质X的溶液与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，能使石蕊试液变蓝色，结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】 A.盐酸与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液混合无明显现象，故A错误；
B.CuSO4与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液混合无明显现象，故B错误；
C.碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故C错误；
D.KOH与稀硫酸混合生成硫酸钾和水，无明显现象；与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故D正确。
故选D。
9．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，与H+结合生成水、气体的离子不能与H+共存。【解答】A、硫酸根离子和钡离子能结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故A不符合题意；
B、OH-与酸性溶液中的H+能结合成水，不能在酸性溶液中大量共存，故B不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故C符合题意；
D、碳酸根离子与酸性溶液中的H+能结合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故D不符合题意。
故答案为：C。
10．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据表中数据分析该地缺少氮和钾元素，应补充氮、钾元素的肥料分析。
【解答】由表中数据可知，该地氮和钾元素缺少，应补充氮、钾元素的肥料。
A、 Ca3（PO4）2 为磷肥，不符合题意；
B、 （NH4）2SO4 为氮肥，不符合题意；
C、 K2CO3 为钾肥，不符合题意；
D、 KNO3 为含氮和钾的复合肥，符合题意；
故选D。
11．【答案】B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】A、碳酸钙为沉淀，不能与氢氧化钡反应，不符合题意；
B、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，符合题意；
C、硫酸钠和盐酸生成物中无气体或水或沉淀，不能发生反应，不符合题意；
D、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ，不符合题意；
故选B。
12．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性是可以和酸碱指示剂发生反应、和活泼金属发生置换反应、和碱性氧化物发生反应、和某些盐发生反应、和碱发生中和反应等。电离时生成阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成水合氢离子的物质也是酸。保存进入下一题
【解答】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，正确；
②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动，正确；
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增
加，溶液质量增加，错误；
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。
故①②④说法正确。
故答案为：B
13．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】无色酚酞遇碱性物质变红，但成碱性的物质不一定是碱溶液，所以指示剂只能指示溶液的酸碱性，不能说明溶液一定是酸的溶液或者是碱的溶液。
【解答】A、无色酚酞遇碱性溶液变红，则能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞变红，故A错误；
B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，则能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是含有银离子，故B错误；
C、我国著名化学家侯德榜改进了纯碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法”，故C错误；
D、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故D正确。
故答案为：D。
14．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 A.根据铁粉能被磁铁吸引而木炭粉不能来分析；
B.根据盐酸、氯化钠溶液都能和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀来分析；
C.根据氧气能使燃着的木条烧得更旺，二氧化碳气体能使燃着的木条熄灭来分析；
D.根据碳酸钙固体难溶于水，氯化钠固体易溶于水来分析。
【解答】 A.铁粉能被磁铁吸引而木炭粉不能，能用磁铁来鉴别铁粉、木炭粉，故A正确不合题意；
B.盐酸、氯化钠溶液都能和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能用硝酸银溶液来鉴别盐酸、氯化钠溶液，故B错误符合题意；
C.氧气能使燃着的木条烧得更旺，二氧化碳气体能使燃着的木条熄灭，能用燃着的木条来鉴别氧气、二氧化碳气体，故C正确不合题意；
D.碳酸钙固体难溶于水，氯化钠固体易溶于水，能用水来鉴别碳酸钙固体、氯化钠固体，故D正确不合题意。
故选B。
15．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，存在酸碱优先反应的特点，可知稀盐酸先与氢氧化钠反应。【解答】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一开始就产生氢气，与图像不符，故A错误；
B、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，不会产生沉淀，与图像不符，故B错误；
C、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，与图像不符，故C错误；
D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后反应结束，不再生成沉淀，形成一条水平直线；与图像相符，故D正确。
故答案为：D。
16．【答案】③④⑧⑨；①⑦⑩；②⑤⑥
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
【解答】 ①冰水混合物只水一种物质，由氢、氧元素组成，属于氧化物；②液氮只一种物质组成，且由同种元素组成，属于单质；③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合，属于混合物；④硫酸铜溶液由硫酸铜和水组成，属于混合物；⑤铁丝只一种物质组成，且由同种元素组成，属于单质；⑥氖气只一种物质组成，且由同种元素组成，属于单质；⑦氧化铜一种物质组成，属于纯净物，且由铜元素和氧元素组成，属于氧化物；⑧空气由氮气、氧气等不同种物质组成，属于混合物；⑨稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；⑩干冰是二氧化碳的俗称，由碳元素和氧元素组成，属于氧化物；
故答案为：③④⑧⑨；①⑦⑩；②⑤⑥。
17．【答案】（1）Ca（OH）2
（2）CuSO4
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】 （1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为Ca（OH）2。
（2）硫酸铜遇水变蓝色，可以检验水的存在，其化学式为CuSO4。
18．【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答；
（2）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析解答。
【解答】（1）铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，反应的方程式为：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。
19．【答案】稀HCl、稀H2SO4；硫酸钡
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）无色酚酞在酸性和中性条件下为无色，在碱性条件下为红色，据此判断。
（2）分析各物质可知，混合后沉淀为硫酸钡。【解答】（1）盐酸和硫酸都显酸性，不能使酚酞试液变色，为A组；氢氧化钠与氢氧化钡溶液都显碱性，能使酚酞试液变成红色，为B组。
（2）硫酸能够和氢氧化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，其他物质反应均不能生成沉淀；故白色沉淀为硫酸钡。
20．【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合生成水
（2）H+
（3）取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH
【知识点】模型与符号；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸和碱反应属于中和反应，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
（2）O来自于稀盐酸，结合反应实质和图像可知，为氢离子，则为氯离子；为氢氧根离子；为钠离子。
（3）使用pH试纸测定溶液的pH值是，要将溶液滴在试纸上，不能将试纸伸入溶液或者用蒸馏水润湿。【解答】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱生成盐和水的过程，是中和反应，反应的实质是酸中的氢原子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O。
（2）盐酸中含有氢离子与氯离子，氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液中含有钠离子与氯离子，由图可知，“O”是盐酸中的离子，反应后不存在，则“O”表示盐酸中的氢离子，故填H+。
（3）测量溶液的pH的方法是取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH，故填取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH。
（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱生成盐和水的过程，是中和反应，反应的实质是酸中的氢原子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O。
（2）盐酸中含有氢离子与氯离子，氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液中含有钠离子与氯离子，由图可知，“O”是盐酸中的离子，反应后不存在，则“O”表示盐酸中的氢离子，故填H+。
（3）测量溶液的pH的方法是取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH，故填取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH。
21．【答案】气泡有产生；NaCl
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】化学图像中每一段表示一个反应，转折点表示反应恰好完全，即AB段表示一个反应，BC段表示一个反应，由酸碱优先可知，AB段是氢氧化钠与稀盐酸的反应，BC段为碳酸钠与稀盐酸的反应。【解答】氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水．从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是有气泡产生；到达C点时溶液中的反应正好消失，溶质只有氯化钠一种。
故答案为：有气泡生成；NaCl。
22．【答案】（1）溶液变蓝
（2）能与金属氧化物和金属反应
（3）氯化钡溶液或硝酸钡溶液
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液在酸性条件下为红色，在碱性条件下为蓝色，据此判断实验现象。
（2）稀硫酸过量，先与氧化铁反应，再与铁反应。
（3）C中反应的方程式为，要验证稀硫酸是否过量，应检验溶液中是否存在硫酸根离子，而不是检验氢离子。【解答】（1）氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊显蓝色。
故答案为：溶液变蓝。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，是金属氧化物，与硫酸反应生成硫酸铁和水，被硫酸反应完后，里面的铁继续与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。说明稀硫酸具有的化学性质是能与金属氧化物和金属反应。
故答案为：能与金属氧化物和金属反应。
（3）由于硫酸与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以证明C实验结束后稀硫酸过量，可加入的一种鉴别试剂是氯化钡溶液或硝酸钡溶液。
故答案为：氯化钡溶液或硝酸钡溶液。
（1）氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊显蓝色。故填：溶液变蓝。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，是金属氧化物，与硫酸反应生成硫酸铁和水，被硫酸反应完后，里面的铁继续与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。说明稀硫酸具有的化学性质是能与金属氧化物和金属反应。故填：能与金属氧化物和金属反应。
（3）由于硫酸与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以证明C实验结束后稀硫酸过量，可加入的一种鉴别试剂是氯化钡溶液或硝酸钡溶液。故填：氯化钡溶液或硝酸钡溶液。
23．【答案】（1）硫酸铜
（2）硫酸钠、碳酸钠
（3）否；在步骤（2）中加入的氯化钡，引入了氯离子，与硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）无色澄清溶液，所以含有有颜色离子的物质不存在。常见有颜色的离子有：铜离子、铁离子和亚铁离子。
（2）硫酸钡不能溶于稀硝酸，碳酸钡能溶于稀硝酸，据此判断沉淀的组成，从而确定原固体中存在的物质。
（3）氯化钡中的氯离子会对氯化钠的检验造成干扰，所以不正确，可将氯化钡改成硝酸钡。【解答】（1）硫酸铜在溶液中显蓝色，取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有硫酸铜。
故答案为：硫酸铜或。
（2）碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸生成二氧化碳气体，硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸。取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，因此沉淀包括碳酸钡和硫酸钡，所以此固体粉末中一定含有：硫酸钠、碳酸钠。
故答案为：硫酸钠、碳酸钠。
（3）①取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，只能判断是氯离子和银离子生成的氯化银沉淀，但是氯化钡也会提供氯离子，所以不能判断固体粉末中一定含有氯化钠。
故答案为：否。
②取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，只能判断是氯离子和银离子生成的氯化银沉淀，但是氯化钡也会提供氯离子，所以不能判断固体粉末中一定含有氯化钠。
故答案为：在步骤（2）中加入的氯化钡，引入氯离子，与硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀。
（1）硫酸铜在溶液中显蓝色，取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有硫酸铜，故填：硫酸铜或；
（2）碳酸钠和氯化钡钡会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸生成二氧化碳气体，硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸。取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，因此沉淀包括碳酸钡和硫酸钡，所以此固体粉末中一定含有：硫酸钠、碳酸钠；故填：硫酸钠、碳酸钠；
（3）①取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，只能判断是氯离子和银离子生成的氯化银沉淀，但是氯化钡也会提供氯离子，所以不能判断固体粉末中一定含有氯化钠，故填：否；
②取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，只能判断是氯离子和银离子生成的氯化银沉淀，但是氯化钡也会提供氯离子，所以不能判断固体粉末中一定含有氯化钠，故填：在步骤（2）中加入的氯化钡，引入氯离子，与硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀。
24．【答案】碱性；将浸出液中的碳酸根和硫酸根全部沉淀，避免其存在对Cl-的检验造成干扰；装置内的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收，D中增加量偏小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性条件下为无色，在碱性条件下呈红色。
（2）硝酸钡能将干扰离子硫酸根离子和碳酸根离子除去。
（3）不通空气，装置内残留的二氧化碳不能被充分吸收，二氧化碳的质量偏小，由方程式计算所得的碳酸钾的质量也将偏小。【解答】（1）酚酞试液遇碱性物质变红色，取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量没出液于试管中，滴加几演酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈碱性，可起到食用碱的作用。
（2）检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银，碳酸根和硫酸根都能与银离子产生白色沉淀，对氯离子的检验产生干扰，需要先加入硝酸钡除去碳酸根离子的干扰，为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，小乐先往浸出液中加入足量的 Ba(NO3)2 溶液后过滤，这样操作的目的将浸出液中的碳酸根和硫酸根全部沉淀，避免其存在对Cl-的检验造成干扰。
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，实验过程中需持续缓缓通入空气，如果不往装置中持续缓慢通入空气，会导致测量结果偏小，其原因是装置内的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收，D中增加量偏小。
25．【答案】（1）盐酸与氢氧化钡恰好完全反应
（2）有气泡产生
（3）方案Ⅰ的结论错误，原因是盐酸与氢氧化钡反应会生成氯化钡，硝酸银能与氯化钡反应生成白色沉淀氯化银，不能证明盐酸过量
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）反应只存在两种情况，恰好完全反应或有一种反应物过量。
（2），据此判断实验现象。
（3）反应生成了氯化钡，所以不论稀盐酸是否过量，溶液中均存在氯离子，与硝酸银产生沉淀。可知验证反应物是否过量时，要考虑生成物的影响。【解答】（1）反应物之间反应时，会出现某一反应物过量，或反应物恰好完全反应，故猜想③为盐酸和氢氧化钡恰好完全反应。
（2）向反应后的样品中滴加足量 Na2CO3溶液，若猜想②正确，则盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳，故观察到有气泡产生。
（3）盐酸与氢氧化钡反应会生成氯化钡，向反应后的样品滴加少量 AgNO3溶液，硝酸银能与氯化钡反应生成白色沉淀氯化银，不能证明盐酸过量，故方案Ⅰ的结论错误。
（1）反应物之间反应时，会出现某一反应物过量，或反应物恰好完全反应，故猜想③为盐酸和氢氧化钡恰好完全反应；
（2）向反应后的样品中滴加足量 Na2CO3溶液，若猜想②正确，则盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳，故观察到有气泡产生；
（3）盐酸与氢氧化钡反应会生成氯化钡，向反应后的样品滴加少量 AgNO3溶液，硝酸银能与氯化钡反应生成白色沉淀氯化银，不能证明盐酸过量，故方案Ⅰ的结论错误。
26．【答案】氯化钾、氢氧化钾与氯化钙；C；碳酸钾与氯化钙二者能够反应生成碳酸钙沉淀；滴加碳酸钾溶液；有白色沉淀生成；反应物是否有剩余
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）废液变浑浊，说明有碳酸钙生成，则一个试管中碳酸钾过量，另一个试管中氯化钙求和氢氧化钾不反应，混合后生成沉淀的同时还生成了氯化钾，可知反应后的溶液中一定含有氯化钾和氢氧化钾，可能有过量的碳酸钾或氯化钙，结合其他猜想判断滤液的成分。
（2）混合后能产生水、气体或沉淀的物质不能共存，据此判断。
（3）由（1）可知，氯化钾和氢氧化钾一定存在，所以不需要检测，只需检测是否存在氯化钙即可。
（4）由（1）可知，反应后的溶液中除了生成物之外，可能还含有过量的反应物。【解答】（1）如氯化钙在反应中过量，还可能是含氯化钾（反应生成）、氢氧化钾（原有的）与氯化钙。
故答案为：氯化钾、氢氧化钾与氯化钙。
（2）因为碳酸钾与氯化钙二者能够反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以二者不可共存，所以猜想C不合理。
故答案为：C，碳酸钾与氯化钙二者能够反应生成碳酸钙沉淀。
（3）由于氯化钾为反应生成的物质，一定存在。氢氧化钾为原有的物质，且没有参与上面的反应，一定存在。所以要验证猜想，只需要验证氯化钙是否存在即可。方法为：可取样于试管中，滴加碳酸钾溶液，如有氯化钙存在，则会和加入的碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙，会观察到有白色沉淀生成。故答案为： 滴加碳酸钾溶液；有白色沉淀生成。
（4）在分析化学反应后所得物质的成分时，如反应物的量不同，则所得物质的成分不同。所以除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。
故答案为：反应物是否有剩余。
27．【答案】红色恰好褪去；丙中变色硅胶由蓝色变为红色；氢氧化钠固体溶解放热；ACD
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应完后溶液显中性，不再显碱性，红色褪去变为无色；
（2）无水时变色硅胶为蓝色，吸水后变为红色；
（3）根据U形管内液面变化分析里面气压的大小变化即可；
（4）从图像中提取信息，然后对各个选项分析判断。
【解答】（1）步骤二：当看到溶液由红色恰好变成无色的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了；
（2）根据题意可知，无水时变色硅胶为蓝色，吸水后变为红色，而无水醋酸与氢氧化钠反应生成水， 则证明水醋酸与氢氧化钠反应的现象是：变色硅胶由蓝色变为红色。
（3）U形管内液面左低右高，说明管内气压增大，要么是有气体生成，要么是放出热量，则原因是：氢氧化钠固体溶解时放热或氢氧化钠固体溶解放热。
（4）A.硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图3中b点pH大于7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故A正确；
B.图3中c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d的过程中pH逐渐小于7，说明此时硫酸过量，硫酸钠的质量不会再增加，故B错误；
C.图4中e→f过程中温度升高，说明反应放出热量，属于放热反应，故C正确；
D.c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应温度达到最高，对于图4中f点，故D正确，
故选ACD。
28．【答案】（1）溶液由红色逐渐变为紫色
（2）NaCl、CaCl2
（3）碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液呈碱性
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酸碱优先反应，可知AB段稀盐酸与碳酸钠反应，BD段氯化钙与碳酸钠反应。图像的转折点表示反应恰好完全。
（2）C点在图像中间，说明氯化钙没有完全反应。
（3）D点稀盐酸和氯化钙反应完全，DE段碳酸钠过量。【解答】（1）原混合溶液中含盐酸和氯化钙，溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，AB段是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好完全反应时，溶液显中性，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，因此AB段溶液颜色的变化为：溶液由红色逐渐变为紫色。
故答案为：溶液由红色逐渐变为紫色。
（2）AB段：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，BD段：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，C点时，氯化钙还未完全反应，因此图中C点溶液所含的溶质为：NaCl、CaCl2。
故答案为：NaCl、CaCl2。
（3）D点时，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，图中DE段pH上升的原因是：碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液呈碱性。
故答案为：碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液呈碱性。
（1）原混合溶液中含盐酸和氯化钙，溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，AB段是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好完全反应时，溶液显中性，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，因此AB段溶液颜色的变化为：溶液由红色逐渐变为紫色，故填：溶液由红色逐渐变为紫色；
（2）AB段：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，BD段：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，C点时，氯化钙还未完全反应，因此图中C点溶液所含的溶质为：NaCl、CaCl2，故填：NaCl、CaCl2；
（3）D点时，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，图中DE段pH上升的原因是：碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液呈碱性，故填：碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液呈碱性。
29．【答案】酸性；35%；NH3
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下显红色，在中性条件下显紫色，在碱性条件下呈蓝色。
（2）元素质量分数等于该原子相对原子质量与下角标的乘积除以该物质的相对分子质量。
（3）根据化学反应的本质——原子的重新组合，判断X的化学式。【解答】（1）由于紫色石蕊溶液遇到酸性溶液显红色，所以向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显酸性。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为：。
（3）根据化学方程式可知，反应前原子个数：N原子2个、Na原子1个、O原子4个、H原子5个；反应后原子个数：N原子1个、Na原子1个、O原子4个、H原子2个；化学反应中原子的种类和数目保持不变，每个X中含有3个氢原子和1个氮原子，化学式为NH3。
30．【答案】（1）
（2）盐
（3）纯碱和盐酸、纯碱和熟石灰
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）纯碱的化学式为，又称苏打，熟石灰的化学式为，又称消石灰，两者的反应属于复分解反应。
（2）根据三种物质的化学式可知，三种物质都属于无机物中的盐。
（3）溶液质量减小，说明有气体或者沉淀产生，据此判断可能的组合。【解答】（1）纯碱（碳酸钠）和熟石灰（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
（2）碳酸钠、食盐和碳酸钾都是由酸根阴离子和金属阳离子构成的化合物，属于盐。
（3）纯碱（碳酸钠）、食盐（氯化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、盐酸溶液两两混合，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液质量减小，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液质量不变，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，溶液质量减小，食盐与其他物质均不反应，混合后溶液质量不变。故混合后溶液质量减小可能的组合是纯碱和盐酸、纯碱和熟石灰。
（1）纯碱（碳酸钠）和熟石灰（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
（2）碳酸钠、食盐和碳酸钾都是由酸根阴离子和金属阳离子构成的化合物，属于盐；
（3）纯碱（碳酸钠）、食盐（氯化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、盐酸溶液两两混合，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液质量减小，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液质量不变，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，溶液质量减小，食盐与其他物质均不反应，混合后溶液质量不变。故混合后溶液质量减小可能的组合是纯碱和盐酸、纯碱和熟石灰。
31．【答案】增大反应物的接触面积，使反应更充分；；无；根据质量守恒定律，反应后减少的质量等于生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：340g-336.7g=3.3g解：设该钙片中碳酸钙的质量为x。x=7.5g答：该钙片中碳酸钙的质量分数为：=75%。
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）将固体研磨，可以加快反应速度，且使反应更充分。
（2）装置前后的质量差为生成的二氧化碳的质量，根据方程式进行计算，算出碳酸钙的质量，再除以钙片的质量即为碳酸钙的质量分数。【解答】（1）研磨钙片的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。
该实验是通过装置中质量的变化计算出二氧化碳的质量进而求出碳酸钙的质量分数，因此装置的气密性对测定结果无影响。
32．【答案】（1）解：由图可知，当加入氢氧化钠溶液的质量为80g时，生成沉淀的质量最多，此时参加反应的氢氧化钠的质量=80g×10%=8g
设生成沉淀的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
= x=9.8g
= y=14.2g
答：在实验过程中产生沉淀的质量为9.8g。
（2）解：恰好完全反应时，所得溶液的质量=71.8g+80g 9.8g=142g
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数=×100%=10%
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为10%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）图像转折点表示反应恰好完全，可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量，通过方程式计算沉淀的质量，注意方程式中代入的是氢氧化钠溶液中溶质的质量。
（2）反应后溶质的质量仍可通过方程式进行计算，反应后溶液的质量为所以物质的总质量减去沉淀的质量。
33．【答案】（1）3
（2）18.25%解：第一次实验中10g稀盐酸与2.5g碳酸钙恰好完全反应，设2.5g碳酸钙完全反应需要HCl的质量为x，实验所用的稀盐酸的质量分数为=18.25%；答：实验所用的稀盐酸的质量分数18.25%。
（3）87.5%由表中数据可知，第三次和第四次剩余物质都是1.0g，说明第三次后碳酸钙完全反应，剩余的1.0g固体不和稀盐酸反应，应为杂质，则样品中碳酸钙的质量分数为=87.5%；答：样品中碳酸钙的质量分数为87.5%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）每次实验添加的稀盐酸的质量相同，可知消耗的碳酸钙的质量相同，据此结合表中数据进行计算。
（2）第一次实验中稀盐酸一定反应反应完全，所以用第一组数据进行计算。
（3）由表中数据可知，实验三和四剩余固体一样多，说明碳酸钙已经反应完全，剩余的1g固体杂质。【解答】（1）根据表格数据可知，第一次加入10g稀盐酸后，剩余固体的质量为5.5g，则参加反应的碳酸钙的质量应该为：8g-5.5g=2.5g；则第二次加入10g稀盐酸后，仍然有2.5g碳酸钙参加反应，那么剩余固体的质量为：8g-2.5g×2=3g。
故答案为：3。
（1）根据表格数据可知，第一次加入10g稀盐酸后，剩余固体的质量为5.5g，则参加反应的碳酸钙的质量应该为：8g-5.5g=2.5g；则第二次加入10g稀盐酸后，仍然有2.5g碳酸钙参加反应，那么剩余固体的质量为：8g-2.5g×2=3g，故填：3；
（2）见答案；
（3）见答案。
34．【答案】开始氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内压强变小，气球变大，后来盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，导致瓶内的压强增大，气球变瘪
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠的反应以及碳酸盐遇酸化气结合压强的知识进行分析解答即可。
【解答】先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内的压强减小，气球胀大，过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，则盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，瓶内压强增大，气球变瘪。
1 / 1浙江省湖州市长兴县2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题
1．（2024九上·长兴月考）化学实验操作必须规范，否则容易发生安全事故。下列实验操作符合规范的是（　　）
A．测定溶液的pH
B．稀释浓硫酸
C．加热液体
D．取用液体试剂
【答案】B
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸遇水剧烈放热，且浓硫酸密度大于水，所以稀释时要将浓硫酸倒入到水中，不能将水倒入到浓硫酸中。【解答】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，故C错误；
D、为防止腐蚀滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故D错误。
故答案为：B。
2．（2024九上·长兴月考）下列物质的俗名和化学式不相符的是（　　）
A．氧化铁 B．纯碱
C．小苏打 D．熟石灰
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】铁元素的化合价有+3价和+2价，为铁离子，为亚铁离子。【解答】A、氧化铁的化学式为，为氧化亚铁，故A符合题意；
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为，故B不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为，故C不符合题意；
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为，故D不符合题意。
故答案为：A。
3．（2024九上·长兴月考）目前我国的加碘食盐主要是添加碘酸钾（KIO3），碘酸钾属于（　　）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据氧化物是由两种元素组成其中一种元素为氧元素的化合物，酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】 碘酸钾由金属离子和酸根离子构成，属于盐；
故选D。
4．（2024九上·长兴月考）酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中的一种酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，下列物质不能与酒石酸反应的是（　　）
A．CO2 B．CuO C．KOH D．Fe
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】 A.二氧化碳属于非金属氧化物，不能与酒石酸反应，故A符合题意；
B.氧化铜为金属氧化物，能与酒石酸反应生成盐和水，故B不合题意；
C.KOH属于碱，能与酒石酸反应生成盐和水，故C不合题意；
D.Fe属于活泼金属，能与酒石酸反应生成盐和氢气，故D不合题意。
故选A。
5．（2024九上·长兴月考）某种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质接触（　　）
A．氢氧化钠和水 B．氯化钠和水
C．稀硫酸和水 D．硝酸铵和水
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】溶于水剧烈放热的物质有：氧化钙、固态氢氧化钠和浓硫酸。【解答】A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度上升，故A正确；
B、氯化钠溶于水热量变化不明显，故B错误；
C、稀硫酸和水混合热量变化不明显，故C错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，故D错误。
故答案为：A。
6．（2024九上·长兴月考）下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（　　）
A．CaCO3 BaCO3 BaSO4 B．AgCl KNO3 BaCl2
C．CuSO4 AgNO3 Mg(OH)2 D．Na2CO3 NaCl NH4NO3
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质的溶解性分析判断。
【解答】A.碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，故A符合题意；
B.氯化银不溶于水，而硝酸钾和氯化钡溶于水，故B不合题意；
C.硫酸铜和硝酸银都溶于水，而氢氧化镁不溶于水，故C不合题意；
D.碳酸钠、氯化钠和硝酸铵都溶于水，故D不合题意。
故选A。
7．（2024九上·长兴月考）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（　　）
A．蒸馏水 B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据石灰水的成分推断白膜的物质种类，然后根据它的化学性质确定除去方法。
【解答】石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，因此这层白膜就是碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中，因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
8．（2024九上·长兴月考）下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能（　　）
　 稀硫酸 氯化铜 石蕊试液
物质X 无明显现象 产生蓝色沉淀 溶液变蓝色
A．HCl B．CuSO4 C．Na2CO3 D．KOH
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 根据物质X的溶液与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，能使石蕊试液变蓝色，结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】 A.盐酸与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液混合无明显现象，故A错误；
B.CuSO4与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液混合无明显现象，故B错误；
C.碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故C错误；
D.KOH与稀硫酸混合生成硫酸钾和水，无明显现象；与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故D正确。
故选D。
9．（2024九上·长兴月考）常温下，下列离子能在pH=4的水溶液中大量共存的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，与H+结合生成水、气体的离子不能与H+共存。【解答】A、硫酸根离子和钡离子能结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故A不符合题意；
B、OH-与酸性溶液中的H+能结合成水，不能在酸性溶液中大量共存，故B不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故C符合题意；
D、碳酸根离子与酸性溶液中的H+能结合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故D不符合题意。
故答案为：C。
10．（2024九上·长兴月考）土壤肥量有一定的标准，技术人员测定了某块耕地土壤中氮、磷、钾的含量，测定结果如表，则此块耕地应施用的化肥是（　　）
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
耕地测定结果（g/kg） 0.4 0.38 13.6
A．Ca3（PO4）2 B．（NH4）2SO4 C．K2CO3 D．KNO3
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据表中数据分析该地缺少氮和钾元素，应补充氮、钾元素的肥料分析。
【解答】由表中数据可知，该地氮和钾元素缺少，应补充氮、钾元素的肥料。
A、 Ca3（PO4）2 为磷肥，不符合题意；
B、 （NH4）2SO4 为氮肥，不符合题意；
C、 K2CO3 为钾肥，不符合题意；
D、 KNO3 为含氮和钾的复合肥，符合题意；
故选D。
11．（2024九上·长兴月考）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Ba(OH)2+CaCO3=Ca(OH)2+BaCO3↓
B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C．2HCl+Na2SO4=H2SO4+2NaCl
D．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
【答案】B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】A、碳酸钙为沉淀，不能与氢氧化钡反应，不符合题意；
B、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，符合题意；
C、硫酸钠和盐酸生成物中无气体或水或沉淀，不能发生反应，不符合题意；
D、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ，不符合题意；
故选B。
12．（2024九上·长兴月考）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（　　）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性是可以和酸碱指示剂发生反应、和活泼金属发生置换反应、和碱性氧化物发生反应、和某些盐发生反应、和碱发生中和反应等。电离时生成阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成水合氢离子的物质也是酸。保存进入下一题
【解答】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，正确；
②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动，正确；
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增
加，溶液质量增加，错误；
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。
故①②④说法正确。
故答案为：B
13．（2024九上·长兴月考）下列说法正确的是（　　）
A．能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有硫酸根离子
C．我国著名化学家侯德榜改进了烧碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法”
D．等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH＞7
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】无色酚酞遇碱性物质变红，但成碱性的物质不一定是碱溶液，所以指示剂只能指示溶液的酸碱性，不能说明溶液一定是酸的溶液或者是碱的溶液。
【解答】A、无色酚酞遇碱性溶液变红，则能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞变红，故A错误；
B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，则能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是含有银离子，故B错误；
C、我国著名化学家侯德榜改进了纯碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法”，故C错误；
D、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故D正确。
故答案为：D。
14．（2024九上·长兴月考）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是
选项 需鉴别物质 试剂或方法
A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引
B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条
D 碳酸钙固体、氯化钠固体 水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 A.根据铁粉能被磁铁吸引而木炭粉不能来分析；
B.根据盐酸、氯化钠溶液都能和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀来分析；
C.根据氧气能使燃着的木条烧得更旺，二氧化碳气体能使燃着的木条熄灭来分析；
D.根据碳酸钙固体难溶于水，氯化钠固体易溶于水来分析。
【解答】 A.铁粉能被磁铁吸引而木炭粉不能，能用磁铁来鉴别铁粉、木炭粉，故A正确不合题意；
B.盐酸、氯化钠溶液都能和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能用硝酸银溶液来鉴别盐酸、氯化钠溶液，故B错误符合题意；
C.氧气能使燃着的木条烧得更旺，二氧化碳气体能使燃着的木条熄灭，能用燃着的木条来鉴别氧气、二氧化碳气体，故C正确不合题意；
D.碳酸钙固体难溶于水，氯化钠固体易溶于水，能用水来鉴别碳酸钙固体、氯化钠固体，故D正确不合题意。
故选B。
15．（2024九上·长兴月考）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　）
A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH
D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，存在酸碱优先反应的特点，可知稀盐酸先与氢氧化钠反应。【解答】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一开始就产生氢气，与图像不符，故A错误；
B、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，不会产生沉淀，与图像不符，故B错误；
C、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，与图像不符，故C错误；
D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后反应结束，不再生成沉淀，形成一条水平直线；与图像相符，故D正确。
故答案为：D。
16．（2024九上·长兴月考）分类是科学研究和学习的重要方法。根据相关概念的含义及关系判断下列物质所属类别，将相应物质序号填在横线上：①冰水混合物；②液氮；③碱石灰；④硫酸铜溶液；⑤铁丝；⑥氖气；⑦氧化铜；⑧空气；⑨稀盐酸；⑩干冰。以上物质中属于混合物的是　 　；属于氧化物的是　 　。属于单质的是　 　。
【答案】③④⑧⑨；①⑦⑩；②⑤⑥
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
【解答】 ①冰水混合物只水一种物质，由氢、氧元素组成，属于氧化物；②液氮只一种物质组成，且由同种元素组成，属于单质；③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合，属于混合物；④硫酸铜溶液由硫酸铜和水组成，属于混合物；⑤铁丝只一种物质组成，且由同种元素组成，属于单质；⑥氖气只一种物质组成，且由同种元素组成，属于单质；⑦氧化铜一种物质组成，属于纯净物，且由铜元素和氧元素组成，属于氧化物；⑧空气由氮气、氧气等不同种物质组成，属于混合物；⑨稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；⑩干冰是二氧化碳的俗称，由碳元素和氧元素组成，属于氧化物；
故答案为：③④⑧⑨；①⑦⑩；②⑤⑥。
17．（2024九上·长兴月考）生活无处不科学，在硫酸铵、熟石灰、氢氧化钠、硫酸铜粉末、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：
（1）可改良酸性土壤的是　 　。
（2）可以检验水的存在是　 　。
【答案】（1）Ca（OH）2
（2）CuSO4
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】 （1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为Ca（OH）2。
（2）硫酸铜遇水变蓝色，可以检验水的存在，其化学式为CuSO4。
18．（2024九上·长兴月考）酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，写出稀盐酸除锈反应的化学方程式　 　。
（2）服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答；
（2）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析解答。
【解答】（1）铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，反应的方程式为：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。
19．（2024九上·长兴月考）通过实验鉴别稀、稀四种无色溶液。
（1）取样，分别滴加无色酚酞溶液，无明显现象的是　 　，并据此将其标记为组，余下溶液为组；
（2）任取组中的一种溶液分别于组的溶液一一混合，若其中一支试管内产生了白色沉淀，则该沉淀为　 　。
【答案】稀HCl、稀H2SO4；硫酸钡
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）无色酚酞在酸性和中性条件下为无色，在碱性条件下为红色，据此判断。
（2）分析各物质可知，混合后沉淀为硫酸钡。【解答】（1）盐酸和硫酸都显酸性，不能使酚酞试液变色，为A组；氢氧化钠与氢氧化钡溶液都显碱性，能使酚酞试液变成红色，为B组。
（2）硫酸能够和氢氧化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，其他物质反应均不能生成沉淀；故白色沉淀为硫酸钡。
20．（2024九上·长兴月考）如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。
（1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质：　 　。
（2）微粒“O”代表的是（用符号表示）　 　。
（3）反应结束后，测量溶液的pH的方法是　 　。
【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合生成水
（2）H+
（3）取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH
【知识点】模型与符号；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸和碱反应属于中和反应，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
（2）O来自于稀盐酸，结合反应实质和图像可知，为氢离子，则为氯离子；为氢氧根离子；为钠离子。
（3）使用pH试纸测定溶液的pH值是，要将溶液滴在试纸上，不能将试纸伸入溶液或者用蒸馏水润湿。【解答】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱生成盐和水的过程，是中和反应，反应的实质是酸中的氢原子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O。
（2）盐酸中含有氢离子与氯离子，氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液中含有钠离子与氯离子，由图可知，“O”是盐酸中的离子，反应后不存在，则“O”表示盐酸中的氢离子，故填H+。
（3）测量溶液的pH的方法是取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH，故填取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH。
（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱生成盐和水的过程，是中和反应，反应的实质是酸中的氢原子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O。
（2）盐酸中含有氢离子与氯离子，氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液中含有钠离子与氯离子，由图可知，“O”是盐酸中的离子，反应后不存在，则“O”表示盐酸中的氢离子，故填H+。
（3）测量溶液的pH的方法是取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH，故填取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH。
21．（2024九上·长兴月考）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是　 　，在C点时溶液中的溶质是　 　。
【答案】气泡有产生；NaCl
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】化学图像中每一段表示一个反应，转折点表示反应恰好完全，即AB段表示一个反应，BC段表示一个反应，由酸碱优先可知，AB段是氢氧化钠与稀盐酸的反应，BC段为碳酸钠与稀盐酸的反应。【解答】氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水．从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是有气泡产生；到达C点时溶液中的反应正好消失，溶质只有氯化钠一种。
故答案为：有气泡生成；NaCl。
22．（2024九上·长兴月考）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验。
（1）A实验最终能观察到的现象是　 　。
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是　 　。
（3）欲证明C实验结束后稀硫酸过量，可加入一种鉴别试剂，该试剂是：　 　。
【答案】（1）溶液变蓝
（2）能与金属氧化物和金属反应
（3）氯化钡溶液或硝酸钡溶液
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液在酸性条件下为红色，在碱性条件下为蓝色，据此判断实验现象。
（2）稀硫酸过量，先与氧化铁反应，再与铁反应。
（3）C中反应的方程式为，要验证稀硫酸是否过量，应检验溶液中是否存在硫酸根离子，而不是检验氢离子。【解答】（1）氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊显蓝色。
故答案为：溶液变蓝。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，是金属氧化物，与硫酸反应生成硫酸铁和水，被硫酸反应完后，里面的铁继续与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。说明稀硫酸具有的化学性质是能与金属氧化物和金属反应。
故答案为：能与金属氧化物和金属反应。
（3）由于硫酸与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以证明C实验结束后稀硫酸过量，可加入的一种鉴别试剂是氯化钡溶液或硝酸钡溶液。
故答案为：氯化钡溶液或硝酸钡溶液。
（1）氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊显蓝色。故填：溶液变蓝。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，是金属氧化物，与硫酸反应生成硫酸铁和水，被硫酸反应完后，里面的铁继续与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。说明稀硫酸具有的化学性质是能与金属氧化物和金属反应。故填：能与金属氧化物和金属反应。
（3）由于硫酸与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以证明C实验结束后稀硫酸过量，可加入的一种鉴别试剂是氯化钡溶液或硝酸钡溶液。故填：氯化钡溶液或硝酸钡溶液。
23．（2024九上·长兴月考）现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：
（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有　 　。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀．过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有　 　。
（3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠．你认为此结论是否正确？　 　（填“是”或“否”）．请说明理由在　 　。
【答案】（1）硫酸铜
（2）硫酸钠、碳酸钠
（3）否；在步骤（2）中加入的氯化钡，引入了氯离子，与硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）无色澄清溶液，所以含有有颜色离子的物质不存在。常见有颜色的离子有：铜离子、铁离子和亚铁离子。
（2）硫酸钡不能溶于稀硝酸，碳酸钡能溶于稀硝酸，据此判断沉淀的组成，从而确定原固体中存在的物质。
（3）氯化钡中的氯离子会对氯化钠的检验造成干扰，所以不正确，可将氯化钡改成硝酸钡。【解答】（1）硫酸铜在溶液中显蓝色，取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有硫酸铜。
故答案为：硫酸铜或。
（2）碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸生成二氧化碳气体，硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸。取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，因此沉淀包括碳酸钡和硫酸钡，所以此固体粉末中一定含有：硫酸钠、碳酸钠。
故答案为：硫酸钠、碳酸钠。
（3）①取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，只能判断是氯离子和银离子生成的氯化银沉淀，但是氯化钡也会提供氯离子，所以不能判断固体粉末中一定含有氯化钠。
故答案为：否。
②取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，只能判断是氯离子和银离子生成的氯化银沉淀，但是氯化钡也会提供氯离子，所以不能判断固体粉末中一定含有氯化钠。
故答案为：在步骤（2）中加入的氯化钡，引入氯离子，与硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀。
（1）硫酸铜在溶液中显蓝色，取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有硫酸铜，故填：硫酸铜或；
（2）碳酸钠和氯化钡钡会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸生成二氧化碳气体，硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸。取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，因此沉淀包括碳酸钡和硫酸钡，所以此固体粉末中一定含有：硫酸钠、碳酸钠；故填：硫酸钠、碳酸钠；
（3）①取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，只能判断是氯离子和银离子生成的氯化银沉淀，但是氯化钡也会提供氯离子，所以不能判断固体粉末中一定含有氯化钠，故填：否；
②取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，只能判断是氯离子和银离子生成的氯化银沉淀，但是氯化钡也会提供氯离子，所以不能判断固体粉末中一定含有氯化钠，故填：在步骤（2）中加入的氯化钡，引入氯离子，与硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀。
24．（2024九上·长兴月考）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用：
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4，和KC1。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3，的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量没出液于试管中，滴加几演酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈　 　，可起到食用碱的作用。
（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，小乐先往浸出液中加入足量的溶液后过滤，这样操作的目的是　 　。
（3）小海用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K2CO3的质量分数，实验中通过测定C装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，如果不往装置中持续缓慢通入空气，会导致测量结果偏小，其原因是　 　。
【答案】碱性；将浸出液中的碳酸根和硫酸根全部沉淀，避免其存在对Cl-的检验造成干扰；装置内的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收，D中增加量偏小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性条件下为无色，在碱性条件下呈红色。
（2）硝酸钡能将干扰离子硫酸根离子和碳酸根离子除去。
（3）不通空气，装置内残留的二氧化碳不能被充分吸收，二氧化碳的质量偏小，由方程式计算所得的碳酸钾的质量也将偏小。【解答】（1）酚酞试液遇碱性物质变红色，取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量没出液于试管中，滴加几演酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈碱性，可起到食用碱的作用。
（2）检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银，碳酸根和硫酸根都能与银离子产生白色沉淀，对氯离子的检验产生干扰，需要先加入硝酸钡除去碳酸根离子的干扰，为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，小乐先往浸出液中加入足量的 Ba(NO3)2 溶液后过滤，这样操作的目的将浸出液中的碳酸根和硫酸根全部沉淀，避免其存在对Cl-的检验造成干扰。
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，实验过程中需持续缓缓通入空气，如果不往装置中持续缓慢通入空气，会导致测量结果偏小，其原因是装置内的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收，D中增加量偏小。
25．（2024九上·长兴月考）做酸碱实验时，小方同学将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中（如图），发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，过程如下：（已知溶液呈中性）
【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③________
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量溶液
猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（1）请完成猜想③：　 　。
（2）表格空白处的完整实验现象是：　 　。
（3）请判断方案Ⅰ的结论是否正确并说明理由：　 　。
【答案】（1）盐酸与氢氧化钡恰好完全反应
（2）有气泡产生
（3）方案Ⅰ的结论错误，原因是盐酸与氢氧化钡反应会生成氯化钡，硝酸银能与氯化钡反应生成白色沉淀氯化银，不能证明盐酸过量
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）反应只存在两种情况，恰好完全反应或有一种反应物过量。
（2），据此判断实验现象。
（3）反应生成了氯化钡，所以不论稀盐酸是否过量，溶液中均存在氯离子，与硝酸银产生沉淀。可知验证反应物是否过量时，要考虑生成物的影响。【解答】（1）反应物之间反应时，会出现某一反应物过量，或反应物恰好完全反应，故猜想③为盐酸和氢氧化钡恰好完全反应。
（2）向反应后的样品中滴加足量 Na2CO3溶液，若猜想②正确，则盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳，故观察到有气泡产生。
（3）盐酸与氢氧化钡反应会生成氯化钡，向反应后的样品滴加少量 AgNO3溶液，硝酸银能与氯化钡反应生成白色沉淀氯化银，不能证明盐酸过量，故方案Ⅰ的结论错误。
（1）反应物之间反应时，会出现某一反应物过量，或反应物恰好完全反应，故猜想③为盐酸和氢氧化钡恰好完全反应；
（2）向反应后的样品中滴加足量 Na2CO3溶液，若猜想②正确，则盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳，故观察到有气泡产生；
（3）盐酸与氢氧化钡反应会生成氯化钡，向反应后的样品滴加少量 AgNO3溶液，硝酸银能与氯化钡反应生成白色沉淀氯化银，不能证明盐酸过量，故方案Ⅰ的结论错误。
26．（2024九上·长兴月考）为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究．
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】A．可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾
B．可能含有氢氧化钾、氯化钾
C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙
你认为还可能是（1）　 　（写出一种猜想）
【讨论】你认为（2）　 　猜想不合理（填字母），请说明理由　 　。
【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确．
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中，（3） 　 　 　 　 猜想正确
【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分，除考虑生成物外还需考虑（4）　 　。
【答案】氯化钾、氢氧化钾与氯化钙；C；碳酸钾与氯化钙二者能够反应生成碳酸钙沉淀；滴加碳酸钾溶液；有白色沉淀生成；反应物是否有剩余
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）废液变浑浊，说明有碳酸钙生成，则一个试管中碳酸钾过量，另一个试管中氯化钙求和氢氧化钾不反应，混合后生成沉淀的同时还生成了氯化钾，可知反应后的溶液中一定含有氯化钾和氢氧化钾，可能有过量的碳酸钾或氯化钙，结合其他猜想判断滤液的成分。
（2）混合后能产生水、气体或沉淀的物质不能共存，据此判断。
（3）由（1）可知，氯化钾和氢氧化钾一定存在，所以不需要检测，只需检测是否存在氯化钙即可。
（4）由（1）可知，反应后的溶液中除了生成物之外，可能还含有过量的反应物。【解答】（1）如氯化钙在反应中过量，还可能是含氯化钾（反应生成）、氢氧化钾（原有的）与氯化钙。
故答案为：氯化钾、氢氧化钾与氯化钙。
（2）因为碳酸钾与氯化钙二者能够反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以二者不可共存，所以猜想C不合理。
故答案为：C，碳酸钾与氯化钙二者能够反应生成碳酸钙沉淀。
（3）由于氯化钾为反应生成的物质，一定存在。氢氧化钾为原有的物质，且没有参与上面的反应，一定存在。所以要验证猜想，只需要验证氯化钙是否存在即可。方法为：可取样于试管中，滴加碳酸钾溶液，如有氯化钙存在，则会和加入的碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙，会观察到有白色沉淀生成。故答案为： 滴加碳酸钾溶液；有白色沉淀生成。
（4）在分析化学反应后所得物质的成分时，如反应物的量不同，则所得物质的成分不同。所以除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。
故答案为：反应物是否有剩余。
27．（2024九上·长兴月考）在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了。
（1）【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到　 　的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
（2）【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答：
证明水醋酸与氢氧化钠反应的现象是　 　
（3）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或　 　。
（4）【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。
他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
下列说法正确的是　 　（填序号）。
A．图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B．图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C．图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应
D．c点与f点对应溶液成分相同
【答案】红色恰好褪去；丙中变色硅胶由蓝色变为红色；氢氧化钠固体溶解放热；ACD
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应完后溶液显中性，不再显碱性，红色褪去变为无色；
（2）无水时变色硅胶为蓝色，吸水后变为红色；
（3）根据U形管内液面变化分析里面气压的大小变化即可；
（4）从图像中提取信息，然后对各个选项分析判断。
【解答】（1）步骤二：当看到溶液由红色恰好变成无色的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了；
（2）根据题意可知，无水时变色硅胶为蓝色，吸水后变为红色，而无水醋酸与氢氧化钠反应生成水， 则证明水醋酸与氢氧化钠反应的现象是：变色硅胶由蓝色变为红色。
（3）U形管内液面左低右高，说明管内气压增大，要么是有气体生成，要么是放出热量，则原因是：氢氧化钠固体溶解时放热或氢氧化钠固体溶解放热。
（4）A.硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图3中b点pH大于7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故A正确；
B.图3中c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d的过程中pH逐渐小于7，说明此时硫酸过量，硫酸钠的质量不会再增加，故B错误；
C.图4中e→f过程中温度升高，说明反应放出热量，属于放热反应，故C正确；
D.c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应温度达到最高，对于图4中f点，故D正确，
故选ACD。
28．（2024九上·长兴月考）向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到pH随时间的变化曲线如图所示。（注：碳酸钠溶液显碱性）
（1）所在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液，则AB段溶液颜色变化　 　；
（2）图中C点溶液所含的溶质为　 　；
（3）图中DE段pH上升的原因是　 　。
【答案】（1）溶液由红色逐渐变为紫色
（2）NaCl、CaCl2
（3）碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液呈碱性
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酸碱优先反应，可知AB段稀盐酸与碳酸钠反应，BD段氯化钙与碳酸钠反应。图像的转折点表示反应恰好完全。
（2）C点在图像中间，说明氯化钙没有完全反应。
（3）D点稀盐酸和氯化钙反应完全，DE段碳酸钠过量。【解答】（1）原混合溶液中含盐酸和氯化钙，溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，AB段是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好完全反应时，溶液显中性，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，因此AB段溶液颜色的变化为：溶液由红色逐渐变为紫色。
故答案为：溶液由红色逐渐变为紫色。
（2）AB段：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，BD段：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，C点时，氯化钙还未完全反应，因此图中C点溶液所含的溶质为：NaCl、CaCl2。
故答案为：NaCl、CaCl2。
（3）D点时，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，图中DE段pH上升的原因是：碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液呈碱性。
故答案为：碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液呈碱性。
（1）原混合溶液中含盐酸和氯化钙，溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，AB段是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好完全反应时，溶液显中性，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，因此AB段溶液颜色的变化为：溶液由红色逐渐变为紫色，故填：溶液由红色逐渐变为紫色；
（2）AB段：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，BD段：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，C点时，氯化钙还未完全反应，因此图中C点溶液所含的溶质为：NaCl、CaCl2，故填：NaCl、CaCl2；
（3）D点时，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，图中DE段pH上升的原因是：碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液呈碱性，故填：碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液呈碱性。
29．（2024九上·长兴月考）硝酸铵（NH4NO3）是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用。
（1）向土壤中施肥时要注意土壤与化肥的酸碱性，否则容易降低肥效。向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显　 　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）化肥中的氮含量多少对植物的生长影响较大。硝酸铵中氮元素的质量分数为　 　。
（3）硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，因为铵盐能与碱发生反应而失效。化学方程为：NH4NO3+NaOHNaNO3+X↑+H2O，其中的X化学式为　 　。
【答案】酸性；35%；NH3
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下显红色，在中性条件下显紫色，在碱性条件下呈蓝色。
（2）元素质量分数等于该原子相对原子质量与下角标的乘积除以该物质的相对分子质量。
（3）根据化学反应的本质——原子的重新组合，判断X的化学式。【解答】（1）由于紫色石蕊溶液遇到酸性溶液显红色，所以向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显酸性。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为：。
（3）根据化学方程式可知，反应前原子个数：N原子2个、Na原子1个、O原子4个、H原子5个；反应后原子个数：N原子1个、Na原子1个、O原子4个、H原子2个；化学反应中原子的种类和数目保持不变，每个X中含有3个氢原子和1个氮原子，化学式为NH3。
30．（2024九上·长兴月考）皮蛋肉粥是慈溪人爱吃甲的早餐美食。制作皮蛋的方法是将适量的纯碱（碳酸钠）、熟石灰、食盐、草木灰（含碳酸钾）等加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。
（1）这些物质在水中可发生化学反应，请写出纯碱与熟石灰反应的化学方程式　 　。
（2）某同学将制作培养液原料的主要成分分为两类，其中碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，依据是它们都属于化合物中的　 　（填物质类别）。
（3）从纯碱、食盐、熟石灰、盐酸几种溶液中取出其中的两种混合可能得到澄清溶液的组合有许多种，若混合后溶液质量减小可能的组合是　 　。
【答案】（1）
（2）盐
（3）纯碱和盐酸、纯碱和熟石灰
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）纯碱的化学式为，又称苏打，熟石灰的化学式为，又称消石灰，两者的反应属于复分解反应。
（2）根据三种物质的化学式可知，三种物质都属于无机物中的盐。
（3）溶液质量减小，说明有气体或者沉淀产生，据此判断可能的组合。【解答】（1）纯碱（碳酸钠）和熟石灰（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
（2）碳酸钠、食盐和碳酸钾都是由酸根阴离子和金属阳离子构成的化合物，属于盐。
（3）纯碱（碳酸钠）、食盐（氯化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、盐酸溶液两两混合，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液质量减小，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液质量不变，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，溶液质量减小，食盐与其他物质均不反应，混合后溶液质量不变。故混合后溶液质量减小可能的组合是纯碱和盐酸、纯碱和熟石灰。
（1）纯碱（碳酸钠）和熟石灰（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
（2）碳酸钠、食盐和碳酸钾都是由酸根阴离子和金属阳离子构成的化合物，属于盐；
（3）纯碱（碳酸钠）、食盐（氯化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、盐酸溶液两两混合，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液质量减小，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液质量不变，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，溶液质量减小，食盐与其他物质均不反应，混合后溶液质量不变。故混合后溶液质量减小可能的组合是纯碱和盐酸、纯碱和熟石灰。
31．（2024九上·长兴月考）为测定某钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他成分不参与反应），小乐取10g钙片研磨后，进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。回答下列问题：
（1）研磨钙片的目的是　 　。该实验中，装置的气密性对测定结果　 　（选填“有”或“无”）影响。
（2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数　 　。（写出计算过程）。
【答案】增大反应物的接触面积，使反应更充分；；无；根据质量守恒定律，反应后减少的质量等于生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：340g-336.7g=3.3g解：设该钙片中碳酸钙的质量为x。x=7.5g答：该钙片中碳酸钙的质量分数为：=75%。
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）将固体研磨，可以加快反应速度，且使反应更充分。
（2）装置前后的质量差为生成的二氧化碳的质量，根据方程式进行计算，算出碳酸钙的质量，再除以钙片的质量即为碳酸钙的质量分数。【解答】（1）研磨钙片的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。
该实验是通过装置中质量的变化计算出二氧化碳的质量进而求出碳酸钙的质量分数，因此装置的气密性对测定结果无影响。
32．（2024九上·长兴月考）在一烧杯中盛有71.8g硫酸铜溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，沉淀质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
（1）在实验过程中产生沉淀的质量是多少克
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是？
【答案】（1）解：由图可知，当加入氢氧化钠溶液的质量为80g时，生成沉淀的质量最多，此时参加反应的氢氧化钠的质量=80g×10%=8g
设生成沉淀的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
= x=9.8g
= y=14.2g
答：在实验过程中产生沉淀的质量为9.8g。
（2）解：恰好完全反应时，所得溶液的质量=71.8g+80g 9.8g=142g
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数=×100%=10%
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为10%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）图像转折点表示反应恰好完全，可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量，通过方程式计算沉淀的质量，注意方程式中代入的是氢氧化钠溶液中溶质的质量。
（2）反应后溶质的质量仍可通过方程式进行计算，反应后溶液的质量为所以物质的总质量减去沉淀的质量。
33．（2024九上·长兴月考）同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0
（1）上表中M的值应为　 　。
（2）计算实验所用的稀盐酸的质量分数　 　？
（3）样品中碳酸钙的质量分数　 　？
【答案】（1）3
（2）18.25%解：第一次实验中10g稀盐酸与2.5g碳酸钙恰好完全反应，设2.5g碳酸钙完全反应需要HCl的质量为x，实验所用的稀盐酸的质量分数为=18.25%；答：实验所用的稀盐酸的质量分数18.25%。
（3）87.5%由表中数据可知，第三次和第四次剩余物质都是1.0g，说明第三次后碳酸钙完全反应，剩余的1.0g固体不和稀盐酸反应，应为杂质，则样品中碳酸钙的质量分数为=87.5%；答：样品中碳酸钙的质量分数为87.5%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）每次实验添加的稀盐酸的质量相同，可知消耗的碳酸钙的质量相同，据此结合表中数据进行计算。
（2）第一次实验中稀盐酸一定反应反应完全，所以用第一组数据进行计算。
（3）由表中数据可知，实验三和四剩余固体一样多，说明碳酸钙已经反应完全，剩余的1g固体杂质。【解答】（1）根据表格数据可知，第一次加入10g稀盐酸后，剩余固体的质量为5.5g，则参加反应的碳酸钙的质量应该为：8g-5.5g=2.5g；则第二次加入10g稀盐酸后，仍然有2.5g碳酸钙参加反应，那么剩余固体的质量为：8g-2.5g×2=3g。
故答案为：3。
（1）根据表格数据可知，第一次加入10g稀盐酸后，剩余固体的质量为5.5g，则参加反应的碳酸钙的质量应该为：8g-5.5g=2.5g；则第二次加入10g稀盐酸后，仍然有2.5g碳酸钙参加反应，那么剩余固体的质量为：8g-2.5g×2=3g，故填：3；
（2）见答案；
（3）见答案。
34．（2024九上·长兴月考）某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。
【答案】开始氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内压强变小，气球变大，后来盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，导致瓶内的压强增大，气球变瘪
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠的反应以及碳酸盐遇酸化气结合压强的知识进行分析解答即可。
【解答】先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内的压强减小，气球胀大，过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，则盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，瓶内压强增大，气球变瘪。
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