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浙江省杭州市十三中教育集团2024-2025学年九年级上学期科学独立作业（四）
1．（2024九上·杭州月考）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　）
A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸
C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH
2．（2024九上·杭州月考）我国古代人民用汞来溶解矿物中的金，得到金汞齐(一种合金)，再从中提取出黄金，在物质分类上金汞齐属于（　　）
A．单质 B．混合物 C．化合物 D．氧化物
3．（2024九上·杭州月考）下列物质的转化都能一步实现：①Fe2O3→FeCl3②Fe(OH)3→FeCl3③Fe2(SO4)3→FeCl3，下列相关说法不正确的是（　　）
A．三个反应中铁元素的化合价均不变
B．三个反应均可用于制备氯化铁溶液
C．三个反应中均有明显现象产生
D．三个反应都可通过加入盐酸来实现
4．（2024九上·杭州月考）高温的木炭和水蒸气能发生化学反应，其反应的微观示意图如下所示。该反应属于（　　）
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
5．（2024九上·杭州月考）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（　　）
选项 需鉴别物质 试剂或方法
A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引
B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条
D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水
A．A B．B C．C D．D
6．（2024九上·杭州月考）如图所示，在打磨后的两种金属片上滴加不同的溶液，金属M上仅③处有现象，金属N上仅⑤处无明显现象。四种金属的活动性由强至弱依次为（　　）
A．铁、M、银、N B．N、铁、M、银
C．铁、N、M、银 D．M、铁、N、银
7．（2024九上·杭州月考）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
8．（2024九上·杭州月考）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　）
A． B．
C． D．
9．（2024九上·杭州月考）根据金属活动性顺序：，判断下列说法错误的是（　　）
A．反应可以发生
B．反应可以发生
C．铜片放入硝酸银溶液中，溶液颜色由无色变成蓝色
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
10．（2024九上·杭州月考）相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强，将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加硫酸铜溶液，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
B．M点时甲曲线的烧杯中的固体和液体中均没有离子
C．乙过程中溶液始终为红色
D．乙过程中溶液中四种离子数目都减少
11．（2024九上·杭州月考）小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。她最好选择选下列哪种肥料来进行施用（　　）
A． B． C． D．
12．（2024九上·杭州月考）小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙），发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（　　）
A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片
C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片
13．（2024九上·杭州月考）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：
根据实验现象，下列判断错误的是（　　）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
14．（2024九上·杭州月考）向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2024九上·杭州月考）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；
乙：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（　　）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行 D．都可行
16．（2024九上·杭州月考）化学与我们的生活息息相关。请用浓硫酸、烧碱固体、硫酸铜粉末、熟石灰固体的化学式填入下表相应的空格中。
用途 用于干燥二氧化碳气体 用于改良酸性土壤 用于检验水的存在
化学式 （1）　 　 （2）　 　 （3）　 　
17．（2024九上·杭州月考）某植物的花瓣汁液（以下简称： X汁液）呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
颜色 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
（1）据上表推测，X汁液　 　（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂；
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水pH　 　7 （填“>” “<” 或“=”）。
18．（2024九上·杭州月考）维生素C又名抗坏血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力．
（1）维生素C所属的物质类别是　 　（填“ 有机物”或“无机物”)
（2）下列物质中能与维生素C反应的是　 　
A．食盐 B．纯碱 C．硫酸钾 D．苛性钠
（3）你认为，如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中的维生素C？　 　
19．（2024九上·杭州月考）酸碱反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题：
（1）烧杯中盛放的是　 　溶液。
（2）曲线上坐标为的点所表示的意义　 　。
（3）曲线上坐标为的点表示的溶液中所含的微粒有　 　（用化学符号表示）。
20．（2024九上·杭州月考）纳米铁粉是指其颗粒大小达到纳米级的单质铁，具有广泛用途。比如纳米铁粉对处理酸性废水中的有较好的效果。如图所示为某种制备纳米铁粉的流程。
（1）请用化学方程式表示该种纳米铁粉制备原理　 　。
（2）在制备纳米铁粉之前，需在装置内通入一段时间，其目的是　 　。
21．（2024九上·杭州月考）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成钢”。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼出铜单质的化学方程式　 　。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”、“”、“”表示不同种类的离子，则“”表示　 　（填写离子符号）。反应过程中，“胆泉”溶液质量的变化情况是　 　（选填“减少”、“增加”或“不变”）
22．（2024九上·杭州月考）现有一氯化镁粉末，其中混有少量杂质，项目化学习小组同学为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，根据将所需物质先转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质的方法，设计流程如下。
（1）步骤①中操作a的名称是　 　。
（2）写出滤渣A的物质名称　 　。
（3）滤液B中一定含有的阴离子是　 　。
（4）步骤③中乙溶液是　 　。
23．（2024九上·杭州月考）实验桌上有瓶敞口放置已久的溶液，小丽对其成分做如下探究：
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象：
实验步骤 现象 结论
取少量溶液样品于试管中，先滴加足量的溶液，然后再滴加酚酞试液。 ___________ 溶液部分变质
（1）按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象　 　。
（2）滴加足量溶液的目的是　 　。
（3）下列物质①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，不能替代小丽实验中溶液的是　 　（填序号）。
24．（2024九上·杭州月考）科学兴趣小组设计如图所示的装置探究影响铁生锈的因素。请回答下列问题：
（1）滴入足量过氧化氢溶液，观察到c处Y形管内潮湿的细铁丝生锈、干燥的细铁丝依然光亮，由此得出影响铁生锈因素是　 　；
（2）d处潮湿的细铁丝依然光亮，由此可知盛有浓亚硫酸钠溶液的装置的作用是　 　；
（3）b装置的作用是　 　。
25．（2024九上·杭州月考）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生 　
第2小组 无沉淀、无气泡产生 　
第3小组 … 　
… … 　
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得，则该小组废液中的溶质组成成分为　 　（写化学式）；
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是　 　；
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是　 　。
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
（4）解释图中段和段溶液质量呈现不同增重趋势的原因　 　。
26．（2024九上·杭州月考）明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石（）和煤块（C）炼锌的记载，其化学反应原理为：。某科学兴趣小组在实验室用和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计一实验对粗锌产品中含有的杂质进行探究。实验装置设计如图，忽略其它因素对结果的影响。回答下列问题：
（1）连接好如图装置后，在装入药品前，首先应进行的操作是　 　；
（2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有　 　；
（3）B装置中澄清石灰水变浑浊，综合（2）（3）实验现象可知，炼得的粗锌中含有杂质：　 　。
27．（2024九上·杭州月考）小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和，溶液滴入到溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：没有参加化学反应。
猜想二：滴入的溶液中数量太少。
猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测和混合液的酸碱度，测得，说明溶液中没有。该现象　 　（选填“支持”或“不支持”）猜想一、
（2）为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将溶液逐滴滴加到饱和溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因　 　。
28．（2024九上·杭州月考）小明为了探究过氧化钠（Na2O2）和CO2的反应相关特点，设计了如图实验装置，同时也查阅了相关资料：
资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。化学方程式分别为：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。
（1）在实验过程中注射器的作用相当于　 　A.长颈漏斗B.分液漏斗；
（2）为了证明过氧化钠与二氧化碳反应是否产生氧气，请在F处增加一个实验操作：　 　；
（3）此实验中水蒸气被装置B完全吸收的证据是：　 　；
（4）请解释D装置中的澄清石灰水变浑浊的原因：　 　。
29．（2024九上·杭州月考）目前，免拆型手术缝合线广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料——聚乳酸制作而成。聚乳酸可以通过以下路径制取。
（1）中间产物乳酸（）所含碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（2）如果二氧化碳中的碳元素全部进入聚乳酸，则生产2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为多少千克？
30．（2024九上·杭州月考）某兴趣小组用 10g 镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。
（1）如图 B 点溶液中含有的阳离子有___________（用符号表示）。
（2）用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10g时，为什么不产生氢气？___________。
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
31．（2024九上·杭州月考）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中m的数值是　 　。
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　 　时，两者恰好完全反应。
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数。
（4）求25克黄铜屑样品中铜的质量。
32．（2024九上·杭州月考）氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料。利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。
（1）该转化中循环利用的物质有和　 　（填化学式）。
（2）过程Ⅱ需要在高温条件下进行，写出过程Ⅱ中发生的化学反应方程式　 　。
（3）与电解水相比，该方法的优点是　 　。
（4）催化重整是目前大规模制取的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。向催化重整体系生产过程中投入一定量的CaO可吸收以提高的百分含量。如图乙所示，投入纳米CaO时，的百分含量最大的原因是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体试剂的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，选项错误；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确；
C、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入液体，选项错误；
D、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误。
故答案为：B。
2．【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】物质根据组成成分的多少可分为纯净物和混合物，其中由两种或两种以上物质组成的为混合物。
【解答】合金指一种金属与另一种金属组成的物质，故其中一定有两种物质，故其金汞齐属于混合物。
故答案为：B
3．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据化合价的知识判断；
（2）（3）根据反应产物判断；
（4）根据复分解反应发生的条件判断。
【解答】A.根据化学式可知，三个反应中铁元素的化合价都是+3价，故A正确不合题意；
B.三个反应的产物都是氯化铁，因此都可制备氯化铁溶液，故B正确不合题意；
C.①红色的氧化铁消失，溶液变成黄色；②红褐色的固体消失，溶液变成黄色；③硫酸铁与氯化钡反应，生成白色沉淀硫酸钡，故C正确不合题意；
D.在③中，硫酸铁不能与稀盐酸反应，因为没有气体、沉淀或水生成，只能和氯化钡反应，故D错误符合题意。
故选D。
4．【答案】B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用
【解析】【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。
分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【解答】由微观粒子反应示意图可知：C＋H2OCO＋H2，该反应符合：“单质+化合物=新单质+新化合物”，属于置换反应；
故答案为：B。
5．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，磁铁吸引可以鉴别铁粉和木炭粉，不符合题意；
B、盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，利用硝酸银不能鉴别盐酸和氯化钠溶液，符合题意；
C、氧气具有助燃性，二氧化碳不支持燃烧，利用燃着木条通过木条燃烧情况可以鉴别氧气和二氧化碳，不符合题意；
D、氢氧化钠溶解放热，氯化钠溶解温度无明显变化，利用水可鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；
故选B。
6．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属与酸、盐能否反应可以比较金属的活动性强弱。
【解答】由题意可知，在2种打磨后的金属片上滴加不同的溶液，金属M上仅③处有现象，说明了M金属位于氢的后面，比银活泼；金属N上仅⑤处无明显现象，说明了N的活动性比铁弱，位于氢的前边，由此可得出金属的活动性强弱是：铁、N、M、银。
故答案为：C。
7．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性；pH=7，溶液呈中性，结合酸碱指示剂的知识判断即可。
【解答】A.洗手液a的pH在3～4之间，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，那么pH增大，故
A错误符合题意；
B.洗手液b的pH值大于洗手液a的pH值，因此洗手液b的酸性比a弱，故B正确不合题意；
C.洗手液c的pH在8～9之间，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故C正确不合题意；
D.洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，故D正确不合题意。
故选A。
8．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液呈浅绿色，故选项错误；
C、Ba2+、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+、两种离子能结合生成水和二氧化碳，Ba2+、两种离子能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故答案为：A。
9．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。据此可以比较金属的活动性顺序。
【解答】A、反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4不可以发生，因为铜的活动性小于铁的活动性，说法错误，符合题意；
B、铁的活动性与银强，所以反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，说法正确，不符合题意；
C、铜片放入硝酸银溶液中，生成硝酸铜和银，硝酸银溶液无色，硫酸铜溶液呈蓝色，反应前后颜色由无色变成蓝色，说法正确，不符合题意；
D、铁丝插入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸亚铁，可以铁丝表面有红色物质析出，说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
10．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据Ba（OH）2溶液能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。
【解答】A、硫酸铜与氢氧化钡恰好完全反应时生成氢氧化铜与硫酸钡两种沉淀，液体中不含有能够解离的物质，液体中没有自由移动的离子，液体的导电性为零，所以甲曲线对应氢氧化钡与硫酸铜反应，选项错误；
B、由图可知，M点时溶液的导电性为零，即M点时甲曲线的烧杯中的液体中没有离子，但生成的固体——硫酸钡与氢氧化铜中含有离子，选项错误；
C、乙过程的反应是氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以反应过程中溶液一直显碱性，因此乙过程中溶液始终为红色，选项正确；
D、乙过程的反应是氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应过程中钡离子与硫酸根离子数目减少，而钠离子与氢氧根离子的数目不减少，选项错误。
故答案为：C。
11．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量。钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害。
【解答】种植的植物许多倒伏了，说明土壤中缺乏营养元素钾元素；叶色发黄说明土壤中缺乏氧元素氮元素，这时需要向土壤中补充含有氮元素、钾元素的化肥，硝酸钾中含有氮元素、钾元素。
故答案为：D。
12．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】1、原电池的工作原理：原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，较活泼的金属发生氧化反应，失去电子，作为负极；较不活泼的金属或导电的非金属等作正极，溶液中的阳离子在正极得到电子，发生还原反应。电子从负极经导线流向正极，从而形成电流。
2、金属活动性顺序：常见金属的活动性顺序为钾（K）＞钙（Ca）＞钠（Na）＞镁（Mg）＞铝（Al）＞锌（Zn）＞铁（Fe）＞锡（Sn）＞铅（Pb）＞（氢 H）＞铜（Cu）＞汞（Hg）＞银（Ag）＞铂（Pt）＞金（Au）。在原电池中，一般金属活动性较强的金属作负极，金属活动性较弱的金属作正极。
3、由图乙可知，当两种金属片至少有一种可以与稀硫酸反应时，电流表指针偏向于活泼金属一侧；所以图丙中电流表指针向左偏转，说明金属活动性：a大于b，且可以与稀硫酸反应；据以上分析解答。
【解答】A、a铝片活动性小于b镁片活动性，不符合题意；
B、a铁片活动性小于b锌片活动性，不符合题意；
C、a铁片活动性大于b铜片活动性，符合题意；
D、a铜片、b银片都排在氢的后面，不会产生电流。不符合题意。
故答案为：C。
13．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】常见有颜色的离子：黄色，浅绿色，蓝色。
【详解】氢氧化钡与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水，硫酸钡不能溶于稀盐酸酸，含有铁离子的溶液呈黄色，固体样品加足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，沉淀乙加入加足量稀盐酸，过滤，得到黄色滤液丙和沉淀，说明沉淀乙中存在氢氧化铁和硫酸钡沉淀，从而说明原混合物中存在一定存在氯化铁、硫酸钠，氢氧化钡、氢氧化钠至少存在一种；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液甲加足量稀硫酸，得到沉淀，说明原混合物中一定存在氢氧化钡。综上所述，原混合物中一定存在氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，可能存在氢氧化钠。
A、含有铁离子的溶液呈黄色，滤液丙中含有氯化铁，故A不符合题意；
B、根据分析可知，沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，故B不符合题意；
C、根据分析可知，滤液甲存在氢氧化钠，不影响实验现象，其中可能存在氢氧化钠，故C符合题意；
D、根据分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，故D不符合题意。
故答案为：C。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】在金属活动性顺序表中，锌排在铁的前面，因此锌与稀硫酸反应生成氢气的速度更快，即它的图线倾斜角度更大；
根据化学方程式： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知锌和氢气的质量比为65：2，
由 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知铁与氢气的质量比为56：2，可知，质量相等的锌和铁与足量的稀硫酸反应，铁产生的氢气质量大，即铁的图线高度更高。
故答案为：D。
15．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质或利用组内物质相互反应，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】甲：只用水，通过固体是否溶解及溶解时温度的变化可鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体，鉴别方法为加入水，不溶的为CaCO3，溶解，溶液温度降低为的NH4NO3，溶解，溶液温度升高的为NaOH，溶解，溶液温度无明显变化的为NaCl，正确；乙：将CO2气体通放溶液中，产生浑浊的为氢氧化钙，将浑浊液加入另两种物质中，溶液变澄清的为盐酸，无明显变化为的氢氧化钠溶液，正确；丙：先加入酚酞，溶液变红的为碳酸钠和氢氧化钠，无明显变化的为氯化钡溶液、盐酸、硫酸、硝酸钾溶液，向溶液变红的两溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀为碳酸钠，无明显现象的为氢氧化钠，现另三种溶液中分别加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的为硫酸，盐酸和硝酸钾都无明显现象，丙向盐酸和硝酸钾溶液中加入碳酸钠溶液，有气泡产生的为碳酸钠，无明显现象的为硝酸钾，正确；丁：四种溶液两两混合，三种现象为两个无明显现象和气泡产生的为盐酸，一个白色沉淀产生，三个无明显现象的为氯化钡，一个气体、一个白色沉淀、一个无明显现象的为碳酸钠，与另三种物质混合都无明显现象的为氯化钠，不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来，正确；
故选D。
16．【答案】H2SO4；Ca（OH）2；CuSO4
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓硫酸具有吸水性，用熟石灰改良酸性土壤，硫酸铜粉末遇水变蓝进行分析。
【解答】浓硫酸具有吸水性，可以干燥中性或酸性气体，故可以用于干燥二氧化碳气体；用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，利用的是中和原理；硫酸铜粉末遇水变蓝，可以用于检验水的存在。
故答案为：H2SO4；Ca（OH）2；CuSO4。
17．【答案】能；>
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答；根据X汁液在不同溶液中颜色变化记录表，判断可用作酸碱指示剂的物质；
（2）根据X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，判断肥皂水的酸碱性。
【解答】（1）根据表格可以看出，X汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂；
（2）X汁液滴入石灰水、氢氧化钾溶液等显碱性的溶液中溶液呈绿色，因此将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，说明肥皂水显碱性，pH＞7。
18．【答案】有机物；B、D；凉拌放点醋
【知识点】有机物与无机物的区别；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据有机物的定义回答。
（2）根据题目中提供的信息“可溶于水，具有酸性”去回答。
（3）根据题目中提供的信息“可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏”去回答。
【解答】（1）含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外）称有机物，所以维生素C属于有机物。（2）可溶于水，具有酸性，所以它能和碱性物质反应，纯碱、苛性钠的溶液呈碱性，能与维生素C反应。
（3）因为维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，所以要避免高温烹调，且宜加入酸性调味品，所以最好加醋凉拌（或生吃）。
19．【答案】（1）氢氧化钠
（2）在加入稀盐酸18mL时，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应。溶液的pH是7
（3）Na+、Cl-、OH-、H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据溶液的pH分析烧杯中盛放的溶液。
（2）根据横坐标、纵坐标的意义分析回答。
（3）根据溶液中发生的反应分析回答。
【解答】（1）由图象可知，开始时溶液的pH大于7，说明了烧杯中盛放的是氢氧化钠（或NaOH）溶液。
（2）由图示可知，曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义是：在加入稀盐酸18mL时，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应，溶液的pH是7；
（3）曲线上坐标为（15，12）的点表示在加入稀盐酸15mL时，pH=12，稀盐酸未将氢氧化钠完全反应，溶液中有生成的氯化钠和未反应的氢氧化钠，微粒有：Na+、Cl-、OH-、H2O。
（1）由图象可知，开始时溶液的pH大于7，说明了烧杯中盛放的是氢氧化钠（或NaOH）溶液。
（2）由图示可知，曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义是：在加入稀盐酸18mL时，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应，溶液的pH是7；
（3）曲线上坐标为（15，12）的点表示在加入稀盐酸15mL时，pH=12，稀盐酸未将氢氧化钠完全反应，溶液中有生成的氯化钠和未反应的氢氧化钠，微粒有：Na+、Cl-、OH-、H2O。
20．【答案】（1）FeCl2+H2Fe+2HCl
（2）用作保护气，防止铁粉被氧化
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）在高温的条件下，用H2与FeCl2反应，可生成铁和氯化氢；
（2）根据氮气的化学性质稳定分析；
【解答】（1）根据图示可知，在高温的条件下，用H2与FeCl2反应，可生成铁和氯化氢，反应的化学方程式为：FeCl2+H2Fe+2HCl；
（2）在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气，氮气的作用是用作保护气，防止铁粉被氧化；
（1）根据图示可知，在高温的条件下，用H2与FeCl2反应，可生成铁和氯化氢，反应的化学方程式为：FeCl2+H2Fe+2HCl；
（2）在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气，氮气的作用是用作保护气，防止铁粉被氧化；
21．【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）Fe2+；减少
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，进行分析解答。
【解答】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示铜离子，表示亚铁离子（Fe2+），表示硫酸根离子；根据化学方程式可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，则反应过程中，“胆泉”溶液质量的变化情况是减少。
（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示铜离子，表示亚铁离子（Fe2+），表示硫酸根离子；根据化学方程式可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，则反应过程中，“胆泉”溶液质量的变化情况是减少。
22．【答案】（1）过滤
（2）硫酸钡
（3）氯离子
（4）稀盐酸
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】（1）操作a是将固体和液体分离的操作，故名称为过滤；
（2）加足量的水溶解后，氯化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，故滤渣A的物质名称是硫酸钡；
（3）滤液B中一定含有氯化镁、氯化钾、氯化钠，可能含有硫酸钾或氯化钡的一种，则滤液B中一定含有的阴离子是氯离子；
（4）氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钾、氯化钠、硫酸钾或氯化钡不能，则滤渣D是氢氧化镁，氢氧化镁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，则步骤③中乙溶液是稀盐酸。
（1）操作a是将固体和液体分离的操作，故名称为过滤；
（2）加足量的水溶解后，氯化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，故滤渣A的物质名称是硫酸钡；
（3）滤液B中一定含有氯化镁、氯化钾、氯化钠，可能含有硫酸钾或氯化钡的一种，则滤液B中一定含有的阴离子是氯离子；
（4）氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钾、氯化钠、硫酸钾或氯化钡不能，则滤渣D是氢氧化镁，氢氧化镁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，则步骤③中乙溶液是稀盐酸。
23．【答案】（1）产生白色沉淀，溶液变红色
（2）检验并且除去碳酸钠
（3）③④
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，要验证氢氧化钠的存在，要排除碳酸钠的干扰，进行分析解答。
【解答】（1）如果氢氧化钠部分变质，则溶液中含有变质生成的碳酸钠和氢氧化钠，加入氯化钙溶液时，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀和氯化钠；滴加酚酞试液时，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色。取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液，产生白色沉淀，溶液变红色，说明NaOH溶液部分变质。故按小丽的实验方案进行实验，会观察到产生白色沉淀，溶液变红色；
（2） 碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在；滴加足量的CaCl2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠；
（3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，溶液、②溶液均均可用于替代小丽实验中CaCl2溶液；不能替代小丽实验中溶液、④溶液，是因为它们和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
故填③④。
（1）如果氢氧化钠部分变质，则溶液中含有变质生成的碳酸钠和氢氧化钠，加入氯化钙溶液时，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀和氯化钠；滴加酚酞试液时，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色。取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液，产生白色沉淀，溶液变红色，说明NaOH溶液部分变质。故按小丽的实验方案进行实验，会观察到产生白色沉淀，溶液变红色；
（2） 碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在；滴加足量的CaCl2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠；
（3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，溶液、②溶液均均可用于替代小丽实验中CaCl2溶液；不能替代小丽实验中溶液、④溶液，是因为它们和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
故填③④。
24．【答案】（1）与水接触
（2）吸收氧气
（3）吸收氧气中带有的水蒸气
【知识点】碱的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触进行分析；
（2）根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，d处潮湿的细铁丝依然光亮进行分析；
（3）根据生石灰（氧化钙的俗称）与水反应生成氢氧化钙进行分析。
【解答】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，滴入足量过氧化氢溶液，观察到c处Y形管内潮湿的细铁丝生锈、干燥的细铁丝依然光亮，由此得出影响铁生锈因素是与水接触；
（2）d处潮湿的细铁丝依然光亮，铁因缺少氧气而不能生锈，由此可知盛有浓亚硫酸钠溶液装置作用是吸收氧气；
（3）生石灰（氧化钙的俗称）与水反应生成氢氧化钙，可以作干燥剂，b装置的作用是吸收氧气中带有的水蒸气。
（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，滴入足量过氧化氢溶液，观察到c处Y形管内潮湿的细铁丝生锈、干燥的细铁丝依然光亮，由此得出影响铁生锈因素是与水接触；
（2）d处潮湿的细铁丝依然光亮，铁因缺少氧气而不能生锈，由此可知盛有浓亚硫酸钠溶液装置作用是吸收氧气；
（3）生石灰（氧化钙的俗称）与水反应生成氢氧化钙，可以作干燥剂，b装置的作用是吸收氧气中带有的水蒸气。
25．【答案】；稀盐酸过量或恰好完全反应；①有沉淀、无气泡；②有沉淀、有气泡；等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，段逸出的二氧化碳的质量小于段生成的碳酸钙沉淀的质量
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据pH=3，溶液显酸性，说明盐酸过量来分析；
（2）根据废液缸中无沉淀、无气泡产生，说明实验②中碳酸钠完全反应来分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀来分析；
（4）根据AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢来分析。
【解答】（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，第1小组废液缸中无沉淀、有气泡产生，为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得，说明溶液酸性，存在盐酸，不存在氢氧化钙、碳酸钠，则该小组废液中的溶质组成成分为氯化钠、氯化钙和盐酸，化学式分别为：；
（2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中生成物中一定不存在碳酸钠，反应物中盐酸的用量应该是稀盐酸过量或恰好完全反应；
（3）当实验①中氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质为氯化钙，实验②中，碳酸钠过量，所得溶液溶质为碳酸钠和氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，出现的现象是有沉淀，无气泡；当实验①中盐酸过量，所得溶液溶质为盐酸和氯化钙的混合物，实验②中，碳酸钠过量，混合后碳酸钠先与盐酸反应产生气泡，再与氯化钙反应生成沉淀，出现的现象是有沉淀，有气泡。如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是①有沉淀、无气泡；②有沉淀、有气泡；
（4）根据图乙可知，随着碳酸钠溶液的加入AB段溶液增加的质量趋势大于BC段溶液增加的质量趋势，说明过程存在两种化学反应，根据第（3）小题分析可知，实验①中盐酸过量，所得溶液溶质为盐酸和氯化钙的混合物，实验②中，碳酸钠过量，混合后碳酸钠先与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据化学方程式、可知， 前者在反应中有二氧化碳逸出，后者有碳酸钙沉淀生成，段和段溶液质量呈现不同增重趋势的原因等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，段逸出的二氧化碳的质量小于段生成的碳酸钙沉淀的质量。
26．【答案】（1）检查装置气密性
（2）碳
（3）碳、碳酸锌
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据涉及到气体参与或生成的实验需要检验装置的气密性进行分析；
（2）根据酸的化学性质进行分析；
（3）根据加入的物质发生的反应进行分析。
【解答】（1）该实验需密闭装置中进行，涉及到气体，在装入药品前，首先应进行的操作是检查装置气密性；
（2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有不与硫酸反应的碳；
（3）B装置中澄清石灰水变浑浊，说明试管中有二氧化碳生成，即粗锌与稀硫酸反应生成二氧化碳，由此确定粗锌中有碳酸锌，结合（2）中实验可知粗锌中含有的杂质是碳和碳酸锌。
（1）该实验需密闭装置中进行，涉及到气体，在装入药品前，首先应进行的操作是检查装置气密性；
（2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有不与硫酸反应的碳；
（3）B装置中澄清石灰水变浑浊，说明试管中有二氧化碳生成，即粗锌与稀硫酸反应生成二氧化碳，由此确定粗锌中有碳酸锌，结合（2）中实验可知粗锌中含有的杂质是碳和碳酸锌。
27．【答案】不支持；产生红褐色沉淀；开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，溶液显酸性，当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据猜想一为氢氧化钙没有参加反应来分析解答；
（2）根据碱的化学性质来分析解答；
（3）根据猜想三验证成立，说明FeCl3溶液呈酸性，氢氧化铁沉淀不能存在来分析解答；
【解答】（1）小舟用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液显酸性，氢氧化钙在反应中被消耗，则氢氧化钙参加了化学反应，即该现象不支持猜想一；
（2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正确，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到的现象是产生红褐色沉淀；
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，沉淀会消失，是因为开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中又消失了。
28．【答案】B；将带火星的木条置于F处（合理即可）；无水硫酸铜不变色；二氧化碳与过氧化钠反应属于放热反应，温度升高，此时氢氧化钙溶解度降低，饱和澄清石灰水有氢氧化钙析出，造成澄清石灰水变浑浊
【知识点】氧气的检验和验满；盐的性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）考查实验室常用仪器名称的作用；
（2）根据氧气的助燃性分析回答此题；
（3）根据无水硫酸铜的性质分析回答此题；
（4）根据反应放热分析回答此题。
【解答】（1）注射器可以控制加入液体的量，而分液漏斗带有活塞开关，因此注射器与分液漏斗作用相似；故选B；
（2）氧气可使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条置于F处，判断是否有氧气生成；
（3）无水硫酸铜遇到水会变为蓝色，而此时气体通过浓硫酸后，说明水蒸气被装置B完全吸收；
（4）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，看到澄清石灰水变浑浊；
29．【答案】（1）3：4
（2）由元素守恒可知，如果二氧化碳中的碳元素全部进入聚乳酸，则生产2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为：2.4kg×÷（×100%）=4.4kg；
答：消耗二氧化碳的质量为4.4kg。
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）由化学式的意义可知，乳酸（C3H6O3）n所含碳元素和氧元素的质量比为（12×3）：（16×3）=3：4；
（1）由化学式的意义可知，乳酸（C3H6O3）n所含碳元素和氧元素的质量比为（12×3）：（16×3）=3：4；
（2）见答案。
30．【答案】（1）Mg2+、H+；
（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
（3）根据图像可知，与镁反应生成氢气的稀硫酸质量为：70g-20g=50g，生成氢气0.2g。
设稀硫酸的溶质质量分数为x
解得：x=19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）图像由多段，说明反应不止一个，转折点表示反应结束，可知0-20g时，稀硫酸与氧化镁反应，20-70g时，稀硫酸与镁反应，A点之后稀硫酸过量，据此分析溶液中的阳离子。
（2）由（1）可知，10g时反应为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。
（3）根据图像得出氢气的质量，再根据方程式计算稀硫酸中溶质的质量分数。【解答】（1）B点溶液溶质为硫酸镁，还有过量的稀硫酸，故含有的阳离子为镁离子和氢离子。
（2）由于镁条表面附有氧化镁，故稀硫酸先与氧化镁反应生成硫酸镁和水，不生成氢气，反应方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。
31．【答案】（1）0.5
（2）1：4
（3）设25g样品中锌的质量为x，100.0g稀硫酸中溶质的质量为y，
x=16.25g，
y=24.5g，
稀硫酸中溶质质量分数为×100%=24.5%，
答：稀硫酸中溶质质量分数为24.5%。
（4）25g黄铜中铜的质量为25g-16.25g=8.75g，
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）依据表中数据分析；
（2）依据表中数据分析出恰好完全反应时，样品和稀硫酸的质量；
（3）依据锌与稀硫酸反应的方程式，和题中数据，计算出所用稀硫酸中硫酸的质量分数。
【解答】（1）分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸120.0g时，产生氢气为0.5g，说明25.0g样品中锌完全反应完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸时，产生氢气也应为0.5g，则m=0.5；
（2）分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，生成氢气为0.5g时，消耗硫酸的质量为=100g，则恰好完全反应时，黄铜样品和稀硫酸的质量比为25g：100g=1：4；
（1）分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸120.0g时，产生氢气为0.5g，说明25.0g样品中锌完全反应完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸时，产生氢气也应为0.5g，则m=0.5；
（2）分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，生成氢气为0.5g时，消耗硫酸的质量为=100g，则恰好完全反应时，黄铜样品和稀硫酸的质量比为25g：100g=1：4；
（3）见答案；
（4）见答案。
32．【答案】（1）FeO
（2）
（3）节约能源（合理即可）
（4）纳米CaO与二氧化碳接触最充分，吸收二氧化碳更彻底
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）该转化中循环利用的物质有Fe3O4和FeO。
（2）根据反应物和生成物书写。
（3）与电解水相比，该方法的优点是节约能源。
（4）投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是纳米CaO与二氧化碳接触最充分，吸收二氧化碳更彻底。【解答】（1）通过分析反应流程可知，该转化中循环利用的物质有Fe3O4和FeO；
（2）过程Ⅱ是在高温条件下氧化亚铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：；
（3）与电解水相比，该方法是利用太阳能制取氢气和氧气，优点是：节约能源；
（4）投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是：纳米CaO与二氧化碳接触最充分，吸收二氧化碳更彻底。
（1）通过分析反应流程可知，该转化中循环利用的物质有Fe3O4和FeO；
（2）过程Ⅱ是在高温条件下氧化亚铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：；
（3）与电解水相比，该方法是利用太阳能制取氢气和氧气，优点是：节约能源；
（4）投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是：纳米CaO与二氧化碳接触最充分，吸收二氧化碳更彻底。
1 / 1浙江省杭州市十三中教育集团2024-2025学年九年级上学期科学独立作业（四）
1．（2024九上·杭州月考）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　）
A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸
C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH
【答案】B
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体试剂的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，选项错误；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确；
C、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入液体，选项错误；
D、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误。
故答案为：B。
2．（2024九上·杭州月考）我国古代人民用汞来溶解矿物中的金，得到金汞齐(一种合金)，再从中提取出黄金，在物质分类上金汞齐属于（　　）
A．单质 B．混合物 C．化合物 D．氧化物
【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】物质根据组成成分的多少可分为纯净物和混合物，其中由两种或两种以上物质组成的为混合物。
【解答】合金指一种金属与另一种金属组成的物质，故其中一定有两种物质，故其金汞齐属于混合物。
故答案为：B
3．（2024九上·杭州月考）下列物质的转化都能一步实现：①Fe2O3→FeCl3②Fe(OH)3→FeCl3③Fe2(SO4)3→FeCl3，下列相关说法不正确的是（　　）
A．三个反应中铁元素的化合价均不变
B．三个反应均可用于制备氯化铁溶液
C．三个反应中均有明显现象产生
D．三个反应都可通过加入盐酸来实现
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据化合价的知识判断；
（2）（3）根据反应产物判断；
（4）根据复分解反应发生的条件判断。
【解答】A.根据化学式可知，三个反应中铁元素的化合价都是+3价，故A正确不合题意；
B.三个反应的产物都是氯化铁，因此都可制备氯化铁溶液，故B正确不合题意；
C.①红色的氧化铁消失，溶液变成黄色；②红褐色的固体消失，溶液变成黄色；③硫酸铁与氯化钡反应，生成白色沉淀硫酸钡，故C正确不合题意；
D.在③中，硫酸铁不能与稀盐酸反应，因为没有气体、沉淀或水生成，只能和氯化钡反应，故D错误符合题意。
故选D。
4．（2024九上·杭州月考）高温的木炭和水蒸气能发生化学反应，其反应的微观示意图如下所示。该反应属于（　　）
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
【答案】B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用
【解析】【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。
分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【解答】由微观粒子反应示意图可知：C＋H2OCO＋H2，该反应符合：“单质+化合物=新单质+新化合物”，属于置换反应；
故答案为：B。
5．（2024九上·杭州月考）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（　　）
选项 需鉴别物质 试剂或方法
A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引
B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条
D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，磁铁吸引可以鉴别铁粉和木炭粉，不符合题意；
B、盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，利用硝酸银不能鉴别盐酸和氯化钠溶液，符合题意；
C、氧气具有助燃性，二氧化碳不支持燃烧，利用燃着木条通过木条燃烧情况可以鉴别氧气和二氧化碳，不符合题意；
D、氢氧化钠溶解放热，氯化钠溶解温度无明显变化，利用水可鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；
故选B。
6．（2024九上·杭州月考）如图所示，在打磨后的两种金属片上滴加不同的溶液，金属M上仅③处有现象，金属N上仅⑤处无明显现象。四种金属的活动性由强至弱依次为（　　）
A．铁、M、银、N B．N、铁、M、银
C．铁、N、M、银 D．M、铁、N、银
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属与酸、盐能否反应可以比较金属的活动性强弱。
【解答】由题意可知，在2种打磨后的金属片上滴加不同的溶液，金属M上仅③处有现象，说明了M金属位于氢的后面，比银活泼；金属N上仅⑤处无明显现象，说明了N的活动性比铁弱，位于氢的前边，由此可得出金属的活动性强弱是：铁、N、M、银。
故答案为：C。
7．（2024九上·杭州月考）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性；pH=7，溶液呈中性，结合酸碱指示剂的知识判断即可。
【解答】A.洗手液a的pH在3～4之间，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，那么pH增大，故
A错误符合题意；
B.洗手液b的pH值大于洗手液a的pH值，因此洗手液b的酸性比a弱，故B正确不合题意；
C.洗手液c的pH在8～9之间，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故C正确不合题意；
D.洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，故D正确不合题意。
故选A。
8．（2024九上·杭州月考）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液呈浅绿色，故选项错误；
C、Ba2+、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+、两种离子能结合生成水和二氧化碳，Ba2+、两种离子能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故答案为：A。
9．（2024九上·杭州月考）根据金属活动性顺序：，判断下列说法错误的是（　　）
A．反应可以发生
B．反应可以发生
C．铜片放入硝酸银溶液中，溶液颜色由无色变成蓝色
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。据此可以比较金属的活动性顺序。
【解答】A、反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4不可以发生，因为铜的活动性小于铁的活动性，说法错误，符合题意；
B、铁的活动性与银强，所以反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，说法正确，不符合题意；
C、铜片放入硝酸银溶液中，生成硝酸铜和银，硝酸银溶液无色，硫酸铜溶液呈蓝色，反应前后颜色由无色变成蓝色，说法正确，不符合题意；
D、铁丝插入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸亚铁，可以铁丝表面有红色物质析出，说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
10．（2024九上·杭州月考）相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强，将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加硫酸铜溶液，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
B．M点时甲曲线的烧杯中的固体和液体中均没有离子
C．乙过程中溶液始终为红色
D．乙过程中溶液中四种离子数目都减少
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据Ba（OH）2溶液能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。
【解答】A、硫酸铜与氢氧化钡恰好完全反应时生成氢氧化铜与硫酸钡两种沉淀，液体中不含有能够解离的物质，液体中没有自由移动的离子，液体的导电性为零，所以甲曲线对应氢氧化钡与硫酸铜反应，选项错误；
B、由图可知，M点时溶液的导电性为零，即M点时甲曲线的烧杯中的液体中没有离子，但生成的固体——硫酸钡与氢氧化铜中含有离子，选项错误；
C、乙过程的反应是氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以反应过程中溶液一直显碱性，因此乙过程中溶液始终为红色，选项正确；
D、乙过程的反应是氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应过程中钡离子与硫酸根离子数目减少，而钠离子与氢氧根离子的数目不减少，选项错误。
故答案为：C。
11．（2024九上·杭州月考）小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。她最好选择选下列哪种肥料来进行施用（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量。钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害。
【解答】种植的植物许多倒伏了，说明土壤中缺乏营养元素钾元素；叶色发黄说明土壤中缺乏氧元素氮元素，这时需要向土壤中补充含有氮元素、钾元素的化肥，硝酸钾中含有氮元素、钾元素。
故答案为：D。
12．（2024九上·杭州月考）小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙），发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（　　）
A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片
C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】1、原电池的工作原理：原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，较活泼的金属发生氧化反应，失去电子，作为负极；较不活泼的金属或导电的非金属等作正极，溶液中的阳离子在正极得到电子，发生还原反应。电子从负极经导线流向正极，从而形成电流。
2、金属活动性顺序：常见金属的活动性顺序为钾（K）＞钙（Ca）＞钠（Na）＞镁（Mg）＞铝（Al）＞锌（Zn）＞铁（Fe）＞锡（Sn）＞铅（Pb）＞（氢 H）＞铜（Cu）＞汞（Hg）＞银（Ag）＞铂（Pt）＞金（Au）。在原电池中，一般金属活动性较强的金属作负极，金属活动性较弱的金属作正极。
3、由图乙可知，当两种金属片至少有一种可以与稀硫酸反应时，电流表指针偏向于活泼金属一侧；所以图丙中电流表指针向左偏转，说明金属活动性：a大于b，且可以与稀硫酸反应；据以上分析解答。
【解答】A、a铝片活动性小于b镁片活动性，不符合题意；
B、a铁片活动性小于b锌片活动性，不符合题意；
C、a铁片活动性大于b铜片活动性，符合题意；
D、a铜片、b银片都排在氢的后面，不会产生电流。不符合题意。
故答案为：C。
13．（2024九上·杭州月考）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：
根据实验现象，下列判断错误的是（　　）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】常见有颜色的离子：黄色，浅绿色，蓝色。
【详解】氢氧化钡与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水，硫酸钡不能溶于稀盐酸酸，含有铁离子的溶液呈黄色，固体样品加足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，沉淀乙加入加足量稀盐酸，过滤，得到黄色滤液丙和沉淀，说明沉淀乙中存在氢氧化铁和硫酸钡沉淀，从而说明原混合物中存在一定存在氯化铁、硫酸钠，氢氧化钡、氢氧化钠至少存在一种；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液甲加足量稀硫酸，得到沉淀，说明原混合物中一定存在氢氧化钡。综上所述，原混合物中一定存在氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，可能存在氢氧化钠。
A、含有铁离子的溶液呈黄色，滤液丙中含有氯化铁，故A不符合题意；
B、根据分析可知，沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，故B不符合题意；
C、根据分析可知，滤液甲存在氢氧化钠，不影响实验现象，其中可能存在氢氧化钠，故C符合题意；
D、根据分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，故D不符合题意。
故答案为：C。
14．（2024九上·杭州月考）向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】在金属活动性顺序表中，锌排在铁的前面，因此锌与稀硫酸反应生成氢气的速度更快，即它的图线倾斜角度更大；
根据化学方程式： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知锌和氢气的质量比为65：2，
由 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知铁与氢气的质量比为56：2，可知，质量相等的锌和铁与足量的稀硫酸反应，铁产生的氢气质量大，即铁的图线高度更高。
故答案为：D。
15．（2024九上·杭州月考）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；
乙：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（　　）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行 D．都可行
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质或利用组内物质相互反应，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】甲：只用水，通过固体是否溶解及溶解时温度的变化可鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体，鉴别方法为加入水，不溶的为CaCO3，溶解，溶液温度降低为的NH4NO3，溶解，溶液温度升高的为NaOH，溶解，溶液温度无明显变化的为NaCl，正确；乙：将CO2气体通放溶液中，产生浑浊的为氢氧化钙，将浑浊液加入另两种物质中，溶液变澄清的为盐酸，无明显变化为的氢氧化钠溶液，正确；丙：先加入酚酞，溶液变红的为碳酸钠和氢氧化钠，无明显变化的为氯化钡溶液、盐酸、硫酸、硝酸钾溶液，向溶液变红的两溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀为碳酸钠，无明显现象的为氢氧化钠，现另三种溶液中分别加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的为硫酸，盐酸和硝酸钾都无明显现象，丙向盐酸和硝酸钾溶液中加入碳酸钠溶液，有气泡产生的为碳酸钠，无明显现象的为硝酸钾，正确；丁：四种溶液两两混合，三种现象为两个无明显现象和气泡产生的为盐酸，一个白色沉淀产生，三个无明显现象的为氯化钡，一个气体、一个白色沉淀、一个无明显现象的为碳酸钠，与另三种物质混合都无明显现象的为氯化钠，不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来，正确；
故选D。
16．（2024九上·杭州月考）化学与我们的生活息息相关。请用浓硫酸、烧碱固体、硫酸铜粉末、熟石灰固体的化学式填入下表相应的空格中。
用途 用于干燥二氧化碳气体 用于改良酸性土壤 用于检验水的存在
化学式 （1）　 　 （2）　 　 （3）　 　
【答案】H2SO4；Ca（OH）2；CuSO4
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓硫酸具有吸水性，用熟石灰改良酸性土壤，硫酸铜粉末遇水变蓝进行分析。
【解答】浓硫酸具有吸水性，可以干燥中性或酸性气体，故可以用于干燥二氧化碳气体；用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，利用的是中和原理；硫酸铜粉末遇水变蓝，可以用于检验水的存在。
故答案为：H2SO4；Ca（OH）2；CuSO4。
17．（2024九上·杭州月考）某植物的花瓣汁液（以下简称： X汁液）呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
颜色 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
（1）据上表推测，X汁液　 　（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂；
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水pH　 　7 （填“>” “<” 或“=”）。
【答案】能；>
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答；根据X汁液在不同溶液中颜色变化记录表，判断可用作酸碱指示剂的物质；
（2）根据X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，判断肥皂水的酸碱性。
【解答】（1）根据表格可以看出，X汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂；
（2）X汁液滴入石灰水、氢氧化钾溶液等显碱性的溶液中溶液呈绿色，因此将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，说明肥皂水显碱性，pH＞7。
18．（2024九上·杭州月考）维生素C又名抗坏血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力．
（1）维生素C所属的物质类别是　 　（填“ 有机物”或“无机物”)
（2）下列物质中能与维生素C反应的是　 　
A．食盐 B．纯碱 C．硫酸钾 D．苛性钠
（3）你认为，如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中的维生素C？　 　
【答案】有机物；B、D；凉拌放点醋
【知识点】有机物与无机物的区别；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据有机物的定义回答。
（2）根据题目中提供的信息“可溶于水，具有酸性”去回答。
（3）根据题目中提供的信息“可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏”去回答。
【解答】（1）含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外）称有机物，所以维生素C属于有机物。（2）可溶于水，具有酸性，所以它能和碱性物质反应，纯碱、苛性钠的溶液呈碱性，能与维生素C反应。
（3）因为维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，所以要避免高温烹调，且宜加入酸性调味品，所以最好加醋凉拌（或生吃）。
19．（2024九上·杭州月考）酸碱反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题：
（1）烧杯中盛放的是　 　溶液。
（2）曲线上坐标为的点所表示的意义　 　。
（3）曲线上坐标为的点表示的溶液中所含的微粒有　 　（用化学符号表示）。
【答案】（1）氢氧化钠
（2）在加入稀盐酸18mL时，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应。溶液的pH是7
（3）Na+、Cl-、OH-、H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据溶液的pH分析烧杯中盛放的溶液。
（2）根据横坐标、纵坐标的意义分析回答。
（3）根据溶液中发生的反应分析回答。
【解答】（1）由图象可知，开始时溶液的pH大于7，说明了烧杯中盛放的是氢氧化钠（或NaOH）溶液。
（2）由图示可知，曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义是：在加入稀盐酸18mL时，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应，溶液的pH是7；
（3）曲线上坐标为（15，12）的点表示在加入稀盐酸15mL时，pH=12，稀盐酸未将氢氧化钠完全反应，溶液中有生成的氯化钠和未反应的氢氧化钠，微粒有：Na+、Cl-、OH-、H2O。
（1）由图象可知，开始时溶液的pH大于7，说明了烧杯中盛放的是氢氧化钠（或NaOH）溶液。
（2）由图示可知，曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义是：在加入稀盐酸18mL时，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应，溶液的pH是7；
（3）曲线上坐标为（15，12）的点表示在加入稀盐酸15mL时，pH=12，稀盐酸未将氢氧化钠完全反应，溶液中有生成的氯化钠和未反应的氢氧化钠，微粒有：Na+、Cl-、OH-、H2O。
20．（2024九上·杭州月考）纳米铁粉是指其颗粒大小达到纳米级的单质铁，具有广泛用途。比如纳米铁粉对处理酸性废水中的有较好的效果。如图所示为某种制备纳米铁粉的流程。
（1）请用化学方程式表示该种纳米铁粉制备原理　 　。
（2）在制备纳米铁粉之前，需在装置内通入一段时间，其目的是　 　。
【答案】（1）FeCl2+H2Fe+2HCl
（2）用作保护气，防止铁粉被氧化
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）在高温的条件下，用H2与FeCl2反应，可生成铁和氯化氢；
（2）根据氮气的化学性质稳定分析；
【解答】（1）根据图示可知，在高温的条件下，用H2与FeCl2反应，可生成铁和氯化氢，反应的化学方程式为：FeCl2+H2Fe+2HCl；
（2）在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气，氮气的作用是用作保护气，防止铁粉被氧化；
（1）根据图示可知，在高温的条件下，用H2与FeCl2反应，可生成铁和氯化氢，反应的化学方程式为：FeCl2+H2Fe+2HCl；
（2）在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气，氮气的作用是用作保护气，防止铁粉被氧化；
21．（2024九上·杭州月考）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成钢”。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼出铜单质的化学方程式　 　。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”、“”、“”表示不同种类的离子，则“”表示　 　（填写离子符号）。反应过程中，“胆泉”溶液质量的变化情况是　 　（选填“减少”、“增加”或“不变”）
【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）Fe2+；减少
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，进行分析解答。
【解答】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示铜离子，表示亚铁离子（Fe2+），表示硫酸根离子；根据化学方程式可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，则反应过程中，“胆泉”溶液质量的变化情况是减少。
（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示铜离子，表示亚铁离子（Fe2+），表示硫酸根离子；根据化学方程式可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，则反应过程中，“胆泉”溶液质量的变化情况是减少。
22．（2024九上·杭州月考）现有一氯化镁粉末，其中混有少量杂质，项目化学习小组同学为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，根据将所需物质先转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质的方法，设计流程如下。
（1）步骤①中操作a的名称是　 　。
（2）写出滤渣A的物质名称　 　。
（3）滤液B中一定含有的阴离子是　 　。
（4）步骤③中乙溶液是　 　。
【答案】（1）过滤
（2）硫酸钡
（3）氯离子
（4）稀盐酸
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】（1）操作a是将固体和液体分离的操作，故名称为过滤；
（2）加足量的水溶解后，氯化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，故滤渣A的物质名称是硫酸钡；
（3）滤液B中一定含有氯化镁、氯化钾、氯化钠，可能含有硫酸钾或氯化钡的一种，则滤液B中一定含有的阴离子是氯离子；
（4）氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钾、氯化钠、硫酸钾或氯化钡不能，则滤渣D是氢氧化镁，氢氧化镁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，则步骤③中乙溶液是稀盐酸。
（1）操作a是将固体和液体分离的操作，故名称为过滤；
（2）加足量的水溶解后，氯化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，故滤渣A的物质名称是硫酸钡；
（3）滤液B中一定含有氯化镁、氯化钾、氯化钠，可能含有硫酸钾或氯化钡的一种，则滤液B中一定含有的阴离子是氯离子；
（4）氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钾、氯化钠、硫酸钾或氯化钡不能，则滤渣D是氢氧化镁，氢氧化镁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，则步骤③中乙溶液是稀盐酸。
23．（2024九上·杭州月考）实验桌上有瓶敞口放置已久的溶液，小丽对其成分做如下探究：
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象：
实验步骤 现象 结论
取少量溶液样品于试管中，先滴加足量的溶液，然后再滴加酚酞试液。 ___________ 溶液部分变质
（1）按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象　 　。
（2）滴加足量溶液的目的是　 　。
（3）下列物质①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，不能替代小丽实验中溶液的是　 　（填序号）。
【答案】（1）产生白色沉淀，溶液变红色
（2）检验并且除去碳酸钠
（3）③④
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，要验证氢氧化钠的存在，要排除碳酸钠的干扰，进行分析解答。
【解答】（1）如果氢氧化钠部分变质，则溶液中含有变质生成的碳酸钠和氢氧化钠，加入氯化钙溶液时，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀和氯化钠；滴加酚酞试液时，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色。取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液，产生白色沉淀，溶液变红色，说明NaOH溶液部分变质。故按小丽的实验方案进行实验，会观察到产生白色沉淀，溶液变红色；
（2） 碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在；滴加足量的CaCl2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠；
（3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，溶液、②溶液均均可用于替代小丽实验中CaCl2溶液；不能替代小丽实验中溶液、④溶液，是因为它们和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
故填③④。
（1）如果氢氧化钠部分变质，则溶液中含有变质生成的碳酸钠和氢氧化钠，加入氯化钙溶液时，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀和氯化钠；滴加酚酞试液时，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色。取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液，产生白色沉淀，溶液变红色，说明NaOH溶液部分变质。故按小丽的实验方案进行实验，会观察到产生白色沉淀，溶液变红色；
（2） 碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在；滴加足量的CaCl2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠；
（3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，溶液、②溶液均均可用于替代小丽实验中CaCl2溶液；不能替代小丽实验中溶液、④溶液，是因为它们和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
故填③④。
24．（2024九上·杭州月考）科学兴趣小组设计如图所示的装置探究影响铁生锈的因素。请回答下列问题：
（1）滴入足量过氧化氢溶液，观察到c处Y形管内潮湿的细铁丝生锈、干燥的细铁丝依然光亮，由此得出影响铁生锈因素是　 　；
（2）d处潮湿的细铁丝依然光亮，由此可知盛有浓亚硫酸钠溶液的装置的作用是　 　；
（3）b装置的作用是　 　。
【答案】（1）与水接触
（2）吸收氧气
（3）吸收氧气中带有的水蒸气
【知识点】碱的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触进行分析；
（2）根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，d处潮湿的细铁丝依然光亮进行分析；
（3）根据生石灰（氧化钙的俗称）与水反应生成氢氧化钙进行分析。
【解答】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，滴入足量过氧化氢溶液，观察到c处Y形管内潮湿的细铁丝生锈、干燥的细铁丝依然光亮，由此得出影响铁生锈因素是与水接触；
（2）d处潮湿的细铁丝依然光亮，铁因缺少氧气而不能生锈，由此可知盛有浓亚硫酸钠溶液装置作用是吸收氧气；
（3）生石灰（氧化钙的俗称）与水反应生成氢氧化钙，可以作干燥剂，b装置的作用是吸收氧气中带有的水蒸气。
（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，滴入足量过氧化氢溶液，观察到c处Y形管内潮湿的细铁丝生锈、干燥的细铁丝依然光亮，由此得出影响铁生锈因素是与水接触；
（2）d处潮湿的细铁丝依然光亮，铁因缺少氧气而不能生锈，由此可知盛有浓亚硫酸钠溶液装置作用是吸收氧气；
（3）生石灰（氧化钙的俗称）与水反应生成氢氧化钙，可以作干燥剂，b装置的作用是吸收氧气中带有的水蒸气。
25．（2024九上·杭州月考）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生 　
第2小组 无沉淀、无气泡产生 　
第3小组 … 　
… … 　
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得，则该小组废液中的溶质组成成分为　 　（写化学式）；
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是　 　；
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是　 　。
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
（4）解释图中段和段溶液质量呈现不同增重趋势的原因　 　。
【答案】；稀盐酸过量或恰好完全反应；①有沉淀、无气泡；②有沉淀、有气泡；等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，段逸出的二氧化碳的质量小于段生成的碳酸钙沉淀的质量
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据pH=3，溶液显酸性，说明盐酸过量来分析；
（2）根据废液缸中无沉淀、无气泡产生，说明实验②中碳酸钠完全反应来分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀来分析；
（4）根据AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢来分析。
【解答】（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，第1小组废液缸中无沉淀、有气泡产生，为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得，说明溶液酸性，存在盐酸，不存在氢氧化钙、碳酸钠，则该小组废液中的溶质组成成分为氯化钠、氯化钙和盐酸，化学式分别为：；
（2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中生成物中一定不存在碳酸钠，反应物中盐酸的用量应该是稀盐酸过量或恰好完全反应；
（3）当实验①中氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质为氯化钙，实验②中，碳酸钠过量，所得溶液溶质为碳酸钠和氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，出现的现象是有沉淀，无气泡；当实验①中盐酸过量，所得溶液溶质为盐酸和氯化钙的混合物，实验②中，碳酸钠过量，混合后碳酸钠先与盐酸反应产生气泡，再与氯化钙反应生成沉淀，出现的现象是有沉淀，有气泡。如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是①有沉淀、无气泡；②有沉淀、有气泡；
（4）根据图乙可知，随着碳酸钠溶液的加入AB段溶液增加的质量趋势大于BC段溶液增加的质量趋势，说明过程存在两种化学反应，根据第（3）小题分析可知，实验①中盐酸过量，所得溶液溶质为盐酸和氯化钙的混合物，实验②中，碳酸钠过量，混合后碳酸钠先与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据化学方程式、可知， 前者在反应中有二氧化碳逸出，后者有碳酸钙沉淀生成，段和段溶液质量呈现不同增重趋势的原因等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，段逸出的二氧化碳的质量小于段生成的碳酸钙沉淀的质量。
26．（2024九上·杭州月考）明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石（）和煤块（C）炼锌的记载，其化学反应原理为：。某科学兴趣小组在实验室用和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计一实验对粗锌产品中含有的杂质进行探究。实验装置设计如图，忽略其它因素对结果的影响。回答下列问题：
（1）连接好如图装置后，在装入药品前，首先应进行的操作是　 　；
（2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有　 　；
（3）B装置中澄清石灰水变浑浊，综合（2）（3）实验现象可知，炼得的粗锌中含有杂质：　 　。
【答案】（1）检查装置气密性
（2）碳
（3）碳、碳酸锌
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据涉及到气体参与或生成的实验需要检验装置的气密性进行分析；
（2）根据酸的化学性质进行分析；
（3）根据加入的物质发生的反应进行分析。
【解答】（1）该实验需密闭装置中进行，涉及到气体，在装入药品前，首先应进行的操作是检查装置气密性；
（2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有不与硫酸反应的碳；
（3）B装置中澄清石灰水变浑浊，说明试管中有二氧化碳生成，即粗锌与稀硫酸反应生成二氧化碳，由此确定粗锌中有碳酸锌，结合（2）中实验可知粗锌中含有的杂质是碳和碳酸锌。
（1）该实验需密闭装置中进行，涉及到气体，在装入药品前，首先应进行的操作是检查装置气密性；
（2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有不与硫酸反应的碳；
（3）B装置中澄清石灰水变浑浊，说明试管中有二氧化碳生成，即粗锌与稀硫酸反应生成二氧化碳，由此确定粗锌中有碳酸锌，结合（2）中实验可知粗锌中含有的杂质是碳和碳酸锌。
27．（2024九上·杭州月考）小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和，溶液滴入到溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：没有参加化学反应。
猜想二：滴入的溶液中数量太少。
猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测和混合液的酸碱度，测得，说明溶液中没有。该现象　 　（选填“支持”或“不支持”）猜想一、
（2）为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将溶液逐滴滴加到饱和溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因　 　。
【答案】不支持；产生红褐色沉淀；开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，溶液显酸性，当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据猜想一为氢氧化钙没有参加反应来分析解答；
（2）根据碱的化学性质来分析解答；
（3）根据猜想三验证成立，说明FeCl3溶液呈酸性，氢氧化铁沉淀不能存在来分析解答；
【解答】（1）小舟用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液显酸性，氢氧化钙在反应中被消耗，则氢氧化钙参加了化学反应，即该现象不支持猜想一；
（2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正确，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到的现象是产生红褐色沉淀；
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，沉淀会消失，是因为开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中又消失了。
28．（2024九上·杭州月考）小明为了探究过氧化钠（Na2O2）和CO2的反应相关特点，设计了如图实验装置，同时也查阅了相关资料：
资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。化学方程式分别为：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。
（1）在实验过程中注射器的作用相当于　 　A.长颈漏斗B.分液漏斗；
（2）为了证明过氧化钠与二氧化碳反应是否产生氧气，请在F处增加一个实验操作：　 　；
（3）此实验中水蒸气被装置B完全吸收的证据是：　 　；
（4）请解释D装置中的澄清石灰水变浑浊的原因：　 　。
【答案】B；将带火星的木条置于F处（合理即可）；无水硫酸铜不变色；二氧化碳与过氧化钠反应属于放热反应，温度升高，此时氢氧化钙溶解度降低，饱和澄清石灰水有氢氧化钙析出，造成澄清石灰水变浑浊
【知识点】氧气的检验和验满；盐的性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）考查实验室常用仪器名称的作用；
（2）根据氧气的助燃性分析回答此题；
（3）根据无水硫酸铜的性质分析回答此题；
（4）根据反应放热分析回答此题。
【解答】（1）注射器可以控制加入液体的量，而分液漏斗带有活塞开关，因此注射器与分液漏斗作用相似；故选B；
（2）氧气可使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条置于F处，判断是否有氧气生成；
（3）无水硫酸铜遇到水会变为蓝色，而此时气体通过浓硫酸后，说明水蒸气被装置B完全吸收；
（4）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，看到澄清石灰水变浑浊；
29．（2024九上·杭州月考）目前，免拆型手术缝合线广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料——聚乳酸制作而成。聚乳酸可以通过以下路径制取。
（1）中间产物乳酸（）所含碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（2）如果二氧化碳中的碳元素全部进入聚乳酸，则生产2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为多少千克？
【答案】（1）3：4
（2）由元素守恒可知，如果二氧化碳中的碳元素全部进入聚乳酸，则生产2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为：2.4kg×÷（×100%）=4.4kg；
答：消耗二氧化碳的质量为4.4kg。
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）由化学式的意义可知，乳酸（C3H6O3）n所含碳元素和氧元素的质量比为（12×3）：（16×3）=3：4；
（1）由化学式的意义可知，乳酸（C3H6O3）n所含碳元素和氧元素的质量比为（12×3）：（16×3）=3：4；
（2）见答案。
30．（2024九上·杭州月考）某兴趣小组用 10g 镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。
（1）如图 B 点溶液中含有的阳离子有___________（用符号表示）。
（2）用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10g时，为什么不产生氢气？___________。
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）Mg2+、H+；
（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
（3）根据图像可知，与镁反应生成氢气的稀硫酸质量为：70g-20g=50g，生成氢气0.2g。
设稀硫酸的溶质质量分数为x
解得：x=19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）图像由多段，说明反应不止一个，转折点表示反应结束，可知0-20g时，稀硫酸与氧化镁反应，20-70g时，稀硫酸与镁反应，A点之后稀硫酸过量，据此分析溶液中的阳离子。
（2）由（1）可知，10g时反应为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。
（3）根据图像得出氢气的质量，再根据方程式计算稀硫酸中溶质的质量分数。【解答】（1）B点溶液溶质为硫酸镁，还有过量的稀硫酸，故含有的阳离子为镁离子和氢离子。
（2）由于镁条表面附有氧化镁，故稀硫酸先与氧化镁反应生成硫酸镁和水，不生成氢气，反应方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。
31．（2024九上·杭州月考）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中m的数值是　 　。
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　 　时，两者恰好完全反应。
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数。
（4）求25克黄铜屑样品中铜的质量。
【答案】（1）0.5
（2）1：4
（3）设25g样品中锌的质量为x，100.0g稀硫酸中溶质的质量为y，
x=16.25g，
y=24.5g，
稀硫酸中溶质质量分数为×100%=24.5%，
答：稀硫酸中溶质质量分数为24.5%。
（4）25g黄铜中铜的质量为25g-16.25g=8.75g，
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）依据表中数据分析；
（2）依据表中数据分析出恰好完全反应时，样品和稀硫酸的质量；
（3）依据锌与稀硫酸反应的方程式，和题中数据，计算出所用稀硫酸中硫酸的质量分数。
【解答】（1）分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸120.0g时，产生氢气为0.5g，说明25.0g样品中锌完全反应完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸时，产生氢气也应为0.5g，则m=0.5；
（2）分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，生成氢气为0.5g时，消耗硫酸的质量为=100g，则恰好完全反应时，黄铜样品和稀硫酸的质量比为25g：100g=1：4；
（1）分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸120.0g时，产生氢气为0.5g，说明25.0g样品中锌完全反应完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸时，产生氢气也应为0.5g，则m=0.5；
（2）分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，生成氢气为0.5g时，消耗硫酸的质量为=100g，则恰好完全反应时，黄铜样品和稀硫酸的质量比为25g：100g=1：4；
（3）见答案；
（4）见答案。
32．（2024九上·杭州月考）氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料。利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。
（1）该转化中循环利用的物质有和　 　（填化学式）。
（2）过程Ⅱ需要在高温条件下进行，写出过程Ⅱ中发生的化学反应方程式　 　。
（3）与电解水相比，该方法的优点是　 　。
（4）催化重整是目前大规模制取的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。向催化重整体系生产过程中投入一定量的CaO可吸收以提高的百分含量。如图乙所示，投入纳米CaO时，的百分含量最大的原因是　 　。
【答案】（1）FeO
（2）
（3）节约能源（合理即可）
（4）纳米CaO与二氧化碳接触最充分，吸收二氧化碳更彻底
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）该转化中循环利用的物质有Fe3O4和FeO。
（2）根据反应物和生成物书写。
（3）与电解水相比，该方法的优点是节约能源。
（4）投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是纳米CaO与二氧化碳接触最充分，吸收二氧化碳更彻底。【解答】（1）通过分析反应流程可知，该转化中循环利用的物质有Fe3O4和FeO；
（2）过程Ⅱ是在高温条件下氧化亚铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：；
（3）与电解水相比，该方法是利用太阳能制取氢气和氧气，优点是：节约能源；
（4）投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是：纳米CaO与二氧化碳接触最充分，吸收二氧化碳更彻底。
（1）通过分析反应流程可知，该转化中循环利用的物质有Fe3O4和FeO；
（2）过程Ⅱ是在高温条件下氧化亚铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：；
（3）与电解水相比，该方法是利用太阳能制取氢气和氧气，优点是：节约能源；
（4）投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是：纳米CaO与二氧化碳接触最充分，吸收二氧化碳更彻底。
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