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浙江省杭州市景苑中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题卷
1．（2024九上·杭州月考）科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的是（ ）
A．加热液体 B．测溶液pH
C．盖盖玻片 D．检查气密性
2．（2024九上·杭州月考）华裔科学家高锟获得了2009年诺贝尔物理学奖，他利用光在光导纤维中的传输特性使光学通信等技术取得了突破性的成就。光导纤维的基本原料是玻璃，则光导纤维属于（ ）
A．无机非金属材料 B．有机合成材料
C．金属材料 D．纳米材料
3．（2024九上·杭州月考）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（ ）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
4．（2024九上·杭州月考）二氧化氮是新一代自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确的是（ ）
A．参加反应的X、Y个数之比为2：1
B．该反应属于复分解反应
C．氯元素在物质Y中显—1价
D．X、Y、Z、W均为化合物
5．（2024九上·杭州月考）钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小金想比较这三种金属的活动性强弱，做了如图所示实验，只有④有明显的现象。则这三种金属的活动性顺序排序（ ）
A．铜>镍>钯 B．镍>铜>钯 C．镍>钯>铜 D．铜>钯>镍
6．（2024九上·杭州月考）下表有关物质的除杂方法中，正确的是（ ）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B CaCO3(CaO) 加入适量的稀盐酸、过滤
C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量的CaCl2溶液、过滤
D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九上·杭州月考）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
8．（2024九上·杭州月考）如图四圆中，甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊
B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4
C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊
D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞
A．A B．B C．C D．D
9．（2024九上·杭州月考）某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是( )
A．装置I的铁钉这一侧的液面上升
B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
D．比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高
10．（2024九上·杭州月考）下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ）
选项 A B C D
实验目的 证明醋酸溶液呈酸性 检验氯离子 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 加稀盐酸
方案二 用pH试纸检验溶液的pH 先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤 加澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·杭州月考）如图为CO还原氧化铁“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH ，下列说法错误的是（ ）
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约药品，污染小，现象明显
C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
12．（2024九上·杭州月考）下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（ ）
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐
B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C．将某可燃性气体点燃，生成了一种使澄清石灰水变浑浊的气体，且罩在火焰上方的干燥烧杯内壁附着一层小水珠——该气体一定是甲烷
D．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵盐
13．（2024九上·杭州月考）如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好），下列说法正确的是（ ）
A．右试管中溶液为黄色 B．两试管中所得溶液的质量相等
C．U型管中液面左升右降 D．U型管中液面仍相平
14．（2024九上·杭州月考）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定含有，可能含有H2SO4
B．滤液中可能有
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D．滤渣里一定有Cu和Fe
15．（2024九上·杭州月考）小柯完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（ ）
A．甲实验结束后，试管中的溶液可能含有稀盐酸
B．乙实验结束后，试管中的废液一定含有
C．最终，废液缸中一定含NaCl、两种溶质
D．最终，废液缸中可能含NaCl、HCl、三种溶质
16．（2024九上·杭州月考）生活无处不化学，在稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、纯碱、硫酸铜粉末、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：
（1）可改良酸性土壤的碱是 ；
（2）可用做复合肥的是 ；
（3）可用于检验酒精中是否含有水的是
17．（2024九上·杭州月考）一种新型火锅“自嗨锅”，其原理是在饭盒底部有加热包，主要成分为焙烧硅藻土、铝粉、生石灰等。使用时加入凉水，发热包遇水放出大量的热。请根据以上信息回答下列各题：
（1）请写出生石灰与水反应的化学方程式 。
（2）生石灰与水反应会放出热量，查阅资料发现铝热反应也会放出热量，其反应方程式：
上述两个化学反应属于 （填写基本反应类型），铝都是 （填还原剂或氧化剂）。．
18．（2024九上·杭州月考）科学实验中，铁钉多次亮相，下列展示了光亮铁钉的一系列变化。红色铁钉光亮铁钉锈蚀铁钉无锈铁钉。请回答：
（1）写出①中发生反应的化学方程式 。
（2）若反应①和②所用的光亮铁钉的质量相同，均为，红色铁钉的质量为，无锈铁钉的质量为。则这三者由大到小的顺序为 。（用字母表示）
19．（2024九上·杭州月考）某混合气体X由CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置（假定每步反应均完全），现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。
完成下列问题：
（1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是 ；
（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2.
①写出图2装置中试剂名称 ；
②该装置连接在图1中哪两个装置之间（用字母表示）。
20．（2024九上·杭州月考）在溶液中加入足量的NaOH溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示 （填写离子符号）
21．（2024九上·杭州月考）某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HCl和的混合液中匀速逐滴加入过量的NaOH溶液，并绘制总溶液质量y（纵坐标，单位克）和时间x（横坐标，单位秒）关系如图：
（1）请写出BC段过程的化学方程式 。
（2）在D点时溶液中的溶质是 。
22．（2024九上·杭州月考）实验室的某一废液中含有、和三种溶质。小科设计了如下流程来回收和有关金属。根据以下实验过程和现象回答问题：
（1）金属X为 （填化学式），操作①需要的玻璃仪器有 （写出两种）。
（2）固体B中含金属 （填化学式）。
23．（2024九上·杭州月考）根据如图回答有关问题：
（1）图A是小组同学组装的实验室制二氧化碳的发生装置，该装置的优点是 ；
（2）为了解装置具有该优点的原因，他们在装置中连接压强传感器（图B），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（图C）。下列说法正确的是 （填序号）。
①ab段试管中液面逐渐上升
②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
③c点的对应操作是打开弹簧夹
24．（2024九上·杭州月考）侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
（1）鼓入空气的目的是 若无装置E，则最终测量结果 （选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（2）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）。
25．（2024九上·杭州月考）电导率和pH 传感器可辅助探究复分解反应的实质。某兴趣小组运用电导率和 pH 传感器探究硫酸和氢氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。注：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，单位以微西门子每厘米（μS/cm）表示。
根据以上信息回答下列问题：
（1）实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的 离子（写离子符号）。
（2）如图乙，C点电导率最低的原因是 ；
（3）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似 ；
A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO3
26．（2024九上·杭州月考）有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4 和 CuSO4 中的一种或几种。对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀 A 和无色溶液 B。
②在白色沉淀 A 中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液 B 中加入 AgNO3 溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。
（1）原白色固体中一定不含有 ；一定含有 。
（2）实验①得到的无色溶液 B 中一定含有的溶质是 。
27．（2024九上·杭州月考）为确定暴露于空气中的氢氧化钠固体样品的成分，实验小组进行下列探究活动。
【提出问题】固体样品的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠和碳酸钠 猜想三：碳酸钠
【实验探究】为证明猜想，小组同学进行如图所示实验：
【评价与反思】
（1）小明做了实验A：加过最硝酸钡溶液产生了白色沉淀，于是小明认为猜想三是正确的。小金对小明所做的实验A及得出结论的可靠性提出质疑，理由是 。
（2）小金在A实验的基础上继续做实验B，根据B中溶液颜色变 色，证明猜想二是正确的。
（3）小明对自己实验存在的问题进行反思与改进，提出在实验A基础上若将实验B中的无色酚酞试液换成 （填一种试剂的名称），产生白色沉淀，据此现象也可证明猜想二是正确的。
（4）【继续探究】为了得到较纯净的氢氧化钠固体，杨明同学设计了如图所示的实验流程：
加入适量X溶液是 。
28．（2024九上·杭州月考）新冠病毒肺炎肆虐全球，医用口罩成为急需品。某化学兴趣小组对制作医用口罩的材料进行了科学探究：口罩材料的组成元素是什么？
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。
②碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物，在本实验中用作吸收空气中的二氧化碳。
【实验】】将口罩燃烧后的气体通入如图1中的装置，气体通入装置的连接顺序是 （填“AB”或“BA”）。若观察到A装置中溶液变浑浊，B装置中固体变蓝色。
【结论1】口罩的材料中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【实验2】为了确定材料的组成中是否有氧元素，同学们称取2.1g剪碎的样品放入玻璃管中，通入充足的氧气，加热（实验装置如图2所示）。充分反应后，燃烧产物被完全吸收，D装置增重2.7g，E装置增重6.6g。
【结论2】口罩材料中一定 （填“有”或“没有”）氧元素。
【反思拓展】
（1）若D与E装置互换，则会导致氢元素的测定结果 。（选填偏大、偏小或不影响）
（2）实验2的操作中，通入足量的氧气使样品完全燃烧，停止加热后，还要继续通入氧气，其主要目的是 （填字母）。
a．防止浓硫酸倒吸 b．将燃烧产生的气体排入D、E中完全吸收c．使样品完全燃烧
29．（2024九上·杭州月考）为测定某钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他成分不参与反应），小乐取10g钙片研磨后，进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。回答下列问题：
（1）研磨钙片的目的是 。该实验中，装置的气密性对测定结果 （选填“有”或“无”）影响。
（2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数 。（写出计算过程）。
30．（2024九上·杭州月考）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 10 m
第2次 10 7.4
第3次 10 6.1
第4次 10 5.6
第5次 10 5.6
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是 ；表格中，m=
（2）黄铜样品中锌的质量分数为
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少 ？
31．（2024九上·杭州月考）质量相等的两份铁（Fe）粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。反应时生成的氢气与时间的变化规律如下图所示。
（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。
（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ Ⅱ（填“>”“<”“=”）。
（3）氢气的体积所对应的质量如下表：
1.11 1.67 2.22 2.78
0.10 0.15 0.20 0.25
完全反应时，求消耗的铁粉的质量。
32．（2024九上·杭州月考）为探究酸和碱反应，甲、乙两同学做了如下两个实验，如图所示：
（1）甲实验中酚酞试液的作用是
（2）取乙反应后的溶液，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，反应过程中溶液的pH变化如图丁，则曲线ab段对应的实验现象为
（3）丙实验中最终生成沉淀多少克
33．（2024九上·杭州月考）请回答下列有关水的问题：
①自来水生产过程中先用 的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是 。
②地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用。如果某地下水中钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为 ， 再加入适量的纯碱后生成 沉淀，即可将水软化。
③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有 （选项有多个，请填字母序号）。
A 化学肥料流失到河中
B 排放的生活污水中有含磷洗涤剂
C 人畜的粪便流失到河中
D 工业废水的排放
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】D中装置气密性良好，则能观察到放入烧杯中的导管口有气泡冒出，试管冷却后，导管中能形成一段稳定的水柱。【解答】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，故A错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B错误；
C、正确操作是用镊子夹起盖玻片，使它的一侧先接触载玻片上的液滴，然后缓缓放平，其目的是防止盖玻片下出现气泡，故C错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故D正确。
故答案为：D。
2．【答案】A
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】根据光纤是玻璃纤维，是硅酸盐材料进行解答；
【解答】光纤是玻璃纤维，是硅酸盐材料，属于无机非金属材料；
故答案为：A。
3．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性是可以和酸碱指示剂发生反应、和活泼金属发生置换反应、和碱性氧化物发生反应、和某些盐发生反应、和碱发生中和反应等。电离时生成阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成水合氢离子的物质也是酸。保存进入下一题
【解答】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，正确；
②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动，正确；
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增
加，溶液质量增加，错误；
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。
故①②④说法正确。
故答案为：B
4．【答案】A
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】由反应的微观示意图可知，X是NaClO，Y是Cl2反应生成Z：NaCl和W：ClO2，由质量守恒定律可知，反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。【解答】A、由反应的化学方程式可知，参加反应的X（NaClO）、Y（Cl2）个数之比为2：1，故A正确；
B、该反应的反应物是一种单质和一种化合物，不属于“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，即不属于复分解反应，故B错误；
C、Y（Cl2）为单质，氯元素的化合价为0，故C错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则X（NaClO）、Z（NaCl）、W（ClO2）属于化合物，Y（Cl2）属于单质，故D错误。
故答案为：A。
5．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属与盐溶液发生反应的前提：金属单质的活动性比盐溶液中的金属更活泼。据此判断各金属的活动性强弱。
【解答】①中无现象，说明了金属的活动性是铜＜氢；
②中无现象，说明了金属的活动性是钯＜氢；
③中无现象，说明了金属的活动性是铜＞钯；
④有明显的现象，说明了金属的活动性是镍＞氢；
由以上可知，金属的活动性顺序是：镍＞铜＞钯。
故答案为：B。
6．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
【解答】A、硝酸钠不与盐酸反应，加入盐酸不能除去硝酸钠，不符合题意；
B、 加入适量的稀盐酸 ，碳酸钙和氧化钙都会发生反应，不符合题意；
C、 加入适量的CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入了新杂质，不符合题意；
D、 加入适量的NaOH溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤可除去杂质，符合题意；
故选D。
7．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】氧化镁和镁接触稀盐酸时，氧化镁先和稀盐酸反应，等氧化镁反应完全，镁再与稀盐酸反应。氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。【解答】A、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，即一开始无气体产生，后氢气的质量逐渐增大，待镁完全反应后，不再变化，故A错误；
B、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，则一开始溶液的质量不断增加，待氧化镁完全反应后，镁与稀盐酸反应，由于生成了氢气，溶液质量增加的幅度变小，待镁完全反应后，由于不断滴加稀盐酸，所以溶液的质量一直增加，不会不变，故B错误；
C、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，氯化镁的质量一直增加，待镁完全反应后，质量不再变化，故C正确；
D、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，最后稀盐酸过量，氯化镁显中性，盐酸显酸性，即一开始pH=7，待完全反应后，随着稀盐酸的加入，溶液中的盐酸增多，酸性增强，溶液的pH减小，故D错误。
故答案为：C。
8．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】紫色石蕊遇酸性物质变红，碱性物质变蓝；酚酞遇碱性物质变红，遇酸性物质不变色。【解答】A、Na2CO3和HCl产生二氧化碳气体，Na2CO3和Ba（OH）2反应生成碳酸钡白色沉淀，H2SO4能使石蕊试液变红色，Ba（OH）2能使石蕊试液变蓝色，故A正确；
B、乙和丁溶液变红，HCl和CuSO4不变红，故B错误；
C、甲、乙有无色气体产生，Na2SO4和HCl不反应，故C错误；
D、甲和丙反应有白色沉淀生成，HCl和Ca（OH）2反应没有沉淀，故D错误。
故答案为：A。
9．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】铁腐蚀的条件：同时接触水和氧气。【解答】A、铁钉生锈能够耗氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压，而使液面上升，故A不符合题意；
B、在I和II中铁钉都与水和氧气接触，并且酸溶液能够加快铁的生锈速率，故B不符合题意；
C、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，故C不符合题意；
D、考虑到浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大，所以比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的低，故D符合题意。
故答案为：D
10．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据酸的通性分析；
（2）根据氯离子的检验方法判断；
（3）除杂的基本原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应；
（4）根据碳酸盐与酸的反应分析。
【解答】A.无色酚酞试液遇到酸溶液不变色，无法证明醋酸溶液呈酸性，故A错误；
B.检验氯离子的存在时，为了排除碳酸根离子的影响，必须先加入稀硝酸将溶液酸化，再加入硝酸银，观察是否有沉淀生成；绝对不能加入稀盐酸，会对检验产生影响，故B错误；
C.硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，除去原来的杂质又引入新的杂质，故C错误；
D.长期露置再空气中的氢氧化钠溶液，会吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水。加入稀盐酸，碳酸钠会与其反应生成二氧化碳气体；加入澄清的石灰水，会与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，都能检验是否变质，故D正确。
故选D。
11．【答案】D
【知识点】置换反应及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】置换反应中反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质一种化合物。【解答】A、根据HCOOH 可知，实验中所需CO可通过胶头滴管加入甲酸的方法来制取一氧化碳，可现制现用，故A不符合题意；
B、该套装置比较小，节约药品，产生的污染物也较少，现象比较明显，故B不符合题意；
C、此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小，故C不符合题意；
D、甲酸在热的浓硫酸的作用下分解为水和一氧化碳，属于分解反应；一氧化碳在加热的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物是两种化合物，不符合置换反应的概念，故D符合题意。
故答案为：D。
12．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】 A、根据酸的化学性质进行分析；
B、根据酚酞试液的变色情况进行分析；
C、根据燃烧的产物分析。
D、根据铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气进行分析。
【解答】A、由于盐酸与活泼金属也能产生气泡，则该固体不一定为碳酸盐，该选项描述不正确；
B、由于酸性溶液和中性溶液均不能使酚酞溶液变色，则该溶液的pH不一定等于7，该选项描述不正确；
C、将某可燃性气体点燃，生成了一种使澄清石灰水变浑浊的气体，且罩在火焰上方的干燥烧杯内壁附着一层小水珠，
该气体不一定是甲烷，含碳氢的有机物燃烧都会有这现象，该选项描述不正确；
D、某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味--该化肥一定是铵盐，故D正确；
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】金属均有剩余，说明稀盐酸均被反应完，参与反应的稀盐酸质量相同，可知产生的氢气一样多。两侧压强相等，液面相平。【解答】A、铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色，所以反应后右试管中溶液为浅绿色，故A错误；
B、通过分析题干条件，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，置换相同质量的氢气，所用的铁和锌的质量不等，所以两试管中所得溶液的质量不相等，故B错误；
C、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，氢气的体积也相等，U形管两端的气体体积变化相等，所以U型管中液面不变，故C错误；
D、由C选项分析可知，U型管中液面仍相平，故D正确。
故答案为：D。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁是活泼金属，所以能与硫酸反应生成硫酸亚铁和铜，最后加入铁后无变化，说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在。【解答】A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A错误；
B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B错误；
C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C正确；
D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D错误。
故答案为：C。
15．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】观察到废液缸中先有气泡产生，只有酸能与碳酸根离子产生气泡，可知甲中酸过量；然后又出现白色沉淀，钙离子能与碳酸根离子产生白色沉淀，可知乙中碳酸钠过量。【解答】A、甲中盐酸过量，实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2，故A错误；
B、乙中碳酸钠过量，实验结束后，试管中的废液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3，故B正确
C、最终，废液缸中一定含碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl、不一定含有Na2CO3，故C错误；
D、根据题意是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠过量，则废液中含有氯化钠和碳酸钠，若氯化钙过量，则废液中含有氯化钠和氯化钙，最终，废液缸中一定含NaCl、不一定含有CaCl2，一定不存在HCl，故D错误。
故答案为：B。
16．【答案】（1）Ca（OH）2
（2）KNO3
（3）CuSO4
【知识点】不同物质的化学性质
【解析】【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】 （1）氢氧化钙属于碱，显碱性，可改良酸性土壤，其化学式是Ca（OH）2；
（2）硝酸钾含有钾元素和氮元素，可用做复合肥，其化学式是KNO3；
（3）硫酸铜能与水反应生成蓝色的五水合硫酸铜，可检验酒精中是否含有水，其化学式为：CuSO4。
17．【答案】（1）CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）置换反应；还原剂
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。
（2）根据2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，8Al+3Fe3O4═9Fe+4Al2O3，进行分析解答。
【解答】 （1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。
（2）由2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，8Al+3Fe3O4═9Fe+4Al2O3，均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应，铝都是还原剂。
18．【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铜离子显蓝色，方程式可以是铁单质与可溶性铜盐氯化铜、硝酸铜或硫酸铜反应的方程式。
（2）生成红色铁钉的过程是铁置换出铜单质，铁的相对原子质量小于铜，所以铁钉的质量变大，且每112克铁能置换出128克的铜，质量增重16克；铁在空气中生锈，转化为三氧化二铁，每112克铁转化为160克氧化铁，质量增重48克；将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈被溶解，铁钉的质量小于反应前的光亮铁钉的质量。【解答】（1）中发生化学反应是将光亮铁钉加入到蓝色溶液中，发生置换反应，将溶液中的铜单质置换了出来，发生的反应可能是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式分别可以是：、Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。
（2）中发生化学反应是将光亮铁钉加入到蓝色溶液中，发生置换反应生成的铜会覆盖光亮的铁钉表面，根据化学方程式可知，每56份质量的铁能生成64份质量的铜，红色铁钉的质量大于光亮铁钉的质量；锈蚀铁钉是光亮的铁钉与空气中的氧气、水蒸气发生了化学反应，锈蚀铁钉的质量肯定比光亮铁钉的质量大，生锈的铁锈除锈后得到无锈铁钉，除锈过程中实际就是将部分铁元素变为可溶性的氯化铁，光亮的铁钉质量大于无锈铁钉质量，所以它们的质量由大到小的顺序为：。
（1）①中发生化学反应是将光亮铁钉加入到蓝色溶液中，发生置换反应，将溶液中的铜单质置换了出来，发生的反应可能是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式分别可以是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2；
（2）①中发生化学反应是将光亮铁钉加入到蓝色溶液中，发生置换反应生成的铜会覆盖光亮的铁钉表面，根据化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知，每56份质量的铁能生成64份质量的铜，红色铁钉的质量大于光亮铁钉的质量；锈蚀铁钉是光亮的铁钉与空气中的氧气、水蒸气发生了化学反应，锈蚀铁钉的质量肯定比光亮铁钉的质量大，生锈的铁锈除锈后得到无锈铁钉，除锈过程中实际就是将部分铁元素变为可溶性的氯化铁，光亮的铁钉质量大于无锈铁钉质量，所以它们的质量由大到小的顺序为：。
19．【答案】D中澄清石灰水变浑浊；浓硫酸；A与B之间
【知识点】酸的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水，水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜。
浓硫酸能够吸收水蒸气。
【解答】（1）一氧化碳与氧化铜反应后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。因此在A中去除二氧化碳后，D中溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而说明气体存在一氧化碳；故答案为：D中澄清石灰水变浑浊。
（2）①为了确定是否含有氢气，需要通过氢气与氧化铜反应生成水来确定氢气是否存在，因此先将混合气体干燥，所以需要去除水蒸气，而浓硫酸具有吸水性，故加入浓硫酸即可；故答案为：浓硫酸。
②为了确保干燥气体进入B中，所以在A和B之间加入图2装置，氢气与氧化铜反应生成水，使C中无水硫酸铜变色，证明水的存在，由此可以验证氢气的存在；故答案为：A和B。
20．【答案】CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4；
【知识点】模型与符号；书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）硫酸铜和氢氧化钠的反应属于复分解反应。
（2）反应前是一杯硫酸铜溶液，反应前后黑色微粒没有发生改变，由（1）的方程式可知，表示的是硫酸根离子。【解答】（1）CuSO4溶液中与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（2）反应前溶液是硫酸铜，其中溶质电离产生的离子为铜离子和硫酸根离子，反应完全后溶液是硫酸钠溶液，其中电离产生的离子是钠离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，则表示硫酸根离子，其离子符号为：。
21．【答案】（1）2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓
（2）氯化钠、氢氧化钠
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱盐混合体系中，遵循酸碱优先反应原则，所以氢氧化钠先与稀盐酸反应。
（2）化学图像中拐点表示一个反应的结束和另一反应的开始C点氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，CD段氢氧化钠过量。
【解答】向HCl和的混合液中匀速逐滴加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠先和HCl反应生成氯化钠和水，HCl完全后，再和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠；AB段是氢氧化钠和HCl反应，BC段是氢氧化钠和氯化镁反应，CD段是氢氧化钠过量。
（1）BC段过程发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓。
（2）CD段是氢氧化钠过量，在D点时溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠（或NaCl、NaOH）。
（1）BC段过程发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓；
（2）CD段是氢氧化钠过量，在D点时溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠（或NaCl、NaOH）。
22．【答案】（1）Al；烧杯、玻璃棒
（2）Cu、Fe、Al
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）由流程图可知，X的活动性大于铁和铜，但不能将铝置换出来，且滤液A蒸发结晶后得到的是氯化铝，可知X为铝。
（2）铝比铁和铜活泼，可将其从可溶性盐中置换出来，可知B中含有铁和铜，铝过量，所以还含有铝。【解答】（1）铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁；金属X为Al，用来除去氯化铜和氯化亚铁，操作①是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）固体B中含反应生成的Cu、Fe和过量的Al。
（1）铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁；金属X为Al，用来除去氯化铜和氯化亚铁，操作①是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）固体B中含反应生成的Cu、Fe和过量的Al。
23．【答案】能使反应随时进行或停止；②③
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）固体放置在多孔塑料片上，实验过程中气体压强增大时，固体和液体分离，反应停止，可知该装置能控制反应的进行和停止，类似与分液漏斗。
（2）由（1）可知，压强增大时，气体会将液体压进长颈漏斗，可知漏斗中液面上升，此时反应正在进行，稀盐酸与石灰石接触。【解答】（1）图A所示装置可用作实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是能使反应随时进行或停止，原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。
（2）①ab段压强增大，试管中液面逐渐下降，说法不正确；
②bc段压强不变，石灰石与稀盐酸完全脱离，反应停止，说法正确；
③cd段压强减小，c点对应操作是打开弹簧夹，二氧化碳逸出，说法正确。
故答案为：②③。
24．【答案】（1）把残留在装置B中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收，实验结果更准确；偏大
（2）反应中放出二氧化碳气体的质量=85.6g 83.4g=2.2g；设：放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x。，解得：x=5.3g纯碱样品Na2CO3的质量分数=。答：纯碱样品Na2CO3的质量分数88.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）实验通过测得二氧化碳的质量求得碳酸钠的质量，所以用空气将反应产生的二氧化碳都赶入D中被碱石灰吸收。
（2）根据D装置的质量差计算得到二氧化碳的质量，再利用方程式计算碳酸钠的质量，最后用碳酸钠的质量除以样品的质量即可求得碳酸钠的质量分数。【解答】（1）为了减小实验误差而采取了鼓入空气的方法，把残留在装置B中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收，实验结果更准确；如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置而对测定结果产生影响，所以装置E的作用则是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D中，导致中D中质量偏大，测得的二氧化碳质量偏大，从而通过计算导致碳酸钠质量分数偏大。
（1）为了减小实验误差而采取了鼓入空气的方法，把残留在装置B中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收，实验结果更准确；如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置而对测定结果产生影响，所以装置E的作用则是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D中，导致中D中质量偏大，测得的二氧化碳质量偏大，从而通过计算导致碳酸钠质量分数偏大；
（2）见答案。
25．【答案】；混合液中几乎没有自由离子（或“和，和完全反应”、“硫酸和氢氧化钡完全反应”）；BC
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）电导率高是因为溶液中可自由移动的离子浓度较大。
（2）电导率第低是因为溶液中导电的离子转化成了水和沉淀。
（3）电导率图像与图乙相似，则要求恰好完全反应时，溶液中几乎没有可自由移动的离子，可分别书写方程式，结合反应产物进行判断。【解答】（1）因氢氧化钡溶液中含有大量Ba2＋、OH-，所以溶液电导率很高。
故填答案为：Ba2＋、OH-。
（2）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当恰好完全反应时， 混合液中几乎没有自由离子，所以电导率降到最低。
故答案为：混合液中几乎没有自由离子（或“OH-和H＋，Ba2＋和SO42-完全反应”、“硫酸和氢氧化钡完全反应。
（3）A、盐酸与氢氧化钡反应生成的氯化钡仍含有大量自由移动的离子，故A错误；
B、硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，恰好完全反应时，电导率几乎降至0，与图乙相似，故B正确；
C、硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，恰好完全反应时，电导率几乎降至0，与图乙相似，故C正确；
D、硝酸钠与氢氧化钡不反应，电导率不会明显降低，故D错误。
故答案为：BC。
26．【答案】CuSO4、Na2SO4；BaCl2、Na2CO3；NaCl
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）样品混合后得到白色沉淀和无色溶液则有颜色的物质一定不存在，可知原固体中不含有硫酸铜。硫酸钡不溶于酸，但白色沉淀可溶于酸，可知不含硫酸钡。则白色沉淀为碳酸钡。
（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以B中一定含有氯化钠。【解答】过滤后剩下的是无色溶液，说明溶液中没有铜离子，固体中一定不存在硫酸铜，白色固体加水混合后生成了白色沉淀，说明含有钡离子，则白色固体中肯定含有BaCl2；白色沉淀可能是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，则无色溶液B中一定含有NaCl；硫酸钡沉淀不溶于水，也不溶于酸，在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，说明不含硫酸根离子，即白色固体中肯定不含硫酸铜和硫酸钠；沉淀加入稀盐酸放出能使石灰水变浑浊的无色气体，说明沉淀中含有碳酸根离子，只有碳酸钠中含有碳酸根离子，即固体中一定存在碳酸钠；在无色溶液B中加入硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解，说明白色沉淀是氯化银沉淀，因为氯化银沉淀不溶于稀盐酸。
（1）由上分析可知原白色固体中一定不含有CuSO4、Na2SO4；一定含有氯化钡、碳酸钠，即BaCl2、Na2CO3 。
（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是NaCl。
27．【答案】（1）氢氧化钠部分变质后生成碳酸钠，此时加入硝酸钡溶液，也会产生沉淀
（2）红
（3）氯化镁（合理即可）
（4）氢氧化钙溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）硝酸钡与碳酸钠反应产生白色沉淀，与氢氧化钠不反应，所以有白色沉淀说明含有碳酸钠，不能说明是否含有氢氧化钠。
（2）酚酞在碱性条件下显红色。
（3）氢氧化钠能与氯化镁、硝酸镁、氯化锌、硝酸锌等溶液反应生成白色沉淀。
（4）X的作用是除去碳酸钠，要求不能引入新的杂质，X可以是氢氧化钙或氢氧化钡溶液。【解答】（1）当氢氧化钠部分变质，也有碳酸钠存在，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，加入硝酸钡也产生沉淀，因此不能只通过加入硝酸钡产生沉淀判断只有碳酸钠。
（2）过量的硝酸钡能完全除去样品中的碳酸钠，酚酞试液遇氢氧化钠变红色，小金在A实验的基础上继续做实验B，根据B中溶液颜色变红色，证明猜想二是正确的。
（3）将酚酞换为另一种试剂，产生白色沉淀，证明氢氧化钠的存在，结合氢氧根离子与镁离子生成氢氧化镁沉淀的性质选择替代的试剂，因此含有镁离子的可溶性试剂可以为氯化镁。
（4）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，为了得到较纯净的氢氧化钠固体，加入适量X溶液是氢氧化钙溶液。
（1）当氢氧化钠部分变质，也有碳酸钠存在，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，加入硝酸钡也产生沉淀，因此不能只通过加入硝酸钡产生沉淀判断只有碳酸钠；
（2）过量的硝酸钡能完全除去样品中的碳酸钠，酚酞试液遇氢氧化钠变红色，小金在A实验的基础上继续做实验B，根据B中溶液颜色变红色，证明猜想二是正确的。
（3）将酚酞换为另一种试剂，产生白色沉淀，证明氢氧化钠的存在，结合氢氧根离子与镁离子生成氢氧化镁沉淀的性质选择替代的试剂，因此含有镁离子的可溶性试剂可以为氯化镁；
（4）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，为了得到较纯净的氢氧化钠固体，加入适量X溶液是氢氧化钙溶液。
28．【答案】BA；没有；偏大；ab
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】实验1：先要第一步检验，所以应先接B。
结论2：根据质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，通过水和二氧化碳的质量计算出材料中氢元素和碳元素的质量，与材料的质量进行对照，若氢元素与碳元素的质量和等于材料的质量，则材料不含氧元素，若氢元素和碳元素的质量和小于材料的质量，则材料中含有氧元素。
反思拓展（1）：先接E，气体会将部分水代入D中，导致水的质量偏大，因此氢元素的质量分数偏大。
（2）继续通气体可以确保反应产生的水和二氧化碳被充分吸收，减小误差；且能防止因温度降低导致的压强减小而发生倒吸。【解答】实验1：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳，白色硫酸铜固体遇水变蓝色，可用检验水。将口罩燃烧后的气体通入如图1中的装置，气体通入装置的连接顺序是BA，如果顺序颠倒，则不能检验是否生成水。
结论2：浓硫酸具有只吸水性，D装置增重2.7g，说明反应生成了2.7g水，2.7g水中氢元素质量：；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，E装置增重6.6g，说明生成了6.6g二氧化碳，其中碳元素质量：，根据质量守恒定律可知，材料中一定存在氢元素和氧元素，反应过程中氢元素、碳元素质量保持不变，则样品中氧元素质量：2.1g-0.3g-1.8g=0，因此口罩材料中一定没有氧元素。
反思拓展：
（1）D装置吸收水，E装置吸收二氧化碳，若D、E装置互换位置，E装置溶液中的水会以水蒸气的形式挥发，被D装置吸收，导致D装置吸收水的质量偏大，测定的塑料碎片中氢元素质量偏大。
（2）停止加热后，还要继续通入氧气，其目的是将燃烧产生的气体排入D、E中完全吸收，同时也可以防止停止加热后，温度降低，压强减小，浓硫酸倒吸；通停止加热后，该样品已经完全燃烧。
故选ab。
29．【答案】增大反应物的接触面积，使反应更充分；；无；根据质量守恒定律，反应后减少的质量等于生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：340g-336.7g=3.3g解：设该钙片中碳酸钙的质量为x。x=7.5g答：该钙片中碳酸钙的质量分数为：=75%。
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）将固体研磨，可以加快反应速度，且使反应更充分。
（2）装置前后的质量差为生成的二氧化碳的质量，根据方程式进行计算，算出碳酸钙的质量，再除以钙片的质量即为碳酸钙的质量分数。【解答】（1）研磨钙片的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。
该实验是通过装置中质量的变化计算出二氧化碳的质量进而求出碳酸钙的质量分数，因此装置的气密性对测定结果无影响。
30．【答案】Cu；8.7；44%；19.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，所以剩余固体是铜。
（2）用样品质量减去剩余的固体铜的质量等于锌的质量，用锌的质量除以样品的质量等于锌的质量分数。
（3）要求稀硫酸的质量分数，应选择稀硫酸完全反应的一组实验的数据进行计算，第一组实验中锌的质量最大，稀硫酸加的最少，可知稀硫酸一定完全反应，所以可选择第1次实验数据经过方程式进行计算。【解答】（1）黄铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，第四次和第五次加入稀硫酸固体质量不再改变，故5.6g是铜的质量，第四次加入稀硫酸，固体质量减少，说明第三次加入硫酸时锌没有完全反应，根据第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固体质量差为：7.4g-6.1g=1.3g，说明每10g稀硫酸恰好与1.3g锌完全反应，故m=7.4g+1.3g=8.7g。
故答案为：Cu；8.7。
（2）剩余固体是铜，质量为5.6g，样品的质量为10g，所以锌的质量为：10g-5.6g=4.4g。则锌的质量分数为：。
（3）设10g稀硫酸中所含硫酸的质量为x
x=1.96g
所用稀硫酸中硫酸的质量分数为：
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%。
31．【答案】（1）挥发
（2）>
（3）设：消耗的铁粉的质量为x
x=5.6g
答：消耗的铁粉的质量5.6g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）白雾是盐酸小液滴，说明盐酸具有挥发性。
（2）反应速度与盐酸的浓度有关，浓度越大，反应速率越快。
（3）图中氢气的体积为2.22L，由表中数据可知，氢气的质量为0.2g，再根据方程式进行计算即可。【解答】（1）打开装有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水结合形成酸雾。
（2）盐酸浓度越大，反应速率越快，根据生成氢气的图像可知，曲线Ⅰ要比曲线Ⅱ斜率大，反应完全的时间要短，所以Ⅰ>Ⅱ。
（3）根据图示和表格中信息可知，反应过程中生成氢气的质量为0.2g。
（1）打开装有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水结合形成酸雾；
（2）盐酸浓度越大，反应速率越快，根据生成氢气的图像可知，曲线Ⅰ要比曲线Ⅱ斜率大，反应完全的时间要短，所以Ⅰ>Ⅱ；
（3）根据图示和表格中信息可知，反应过程中生成氢气的质量为0.2g，见答案。
32．【答案】判断恰好完全反应的时间；产生气泡；10g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）酚酞在中性和酸性条件下为无色，在碱性条件下为红色，可通过溶液颜色变化判断反应是否完全。
（2）酸碱盐混合体系中，酸和盐先反应，所以ab段是稀盐酸与碳酸钠反应；bc段是氯化钙与稀盐酸反应。
（3）由（2）分析可知，产生沉淀的是bc段，消耗碳酸钠溶液质量为40g，注意方程式中要用溶质质量进行计算。【解答】（1）由于氢氧化钙和盐酸反应无明显现象，所以甲实验中酚酞试液的作用是判断恰好完全反应的时间。
（2）取乙反应后的溶液，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，根据图丙可知，开始是盐酸和碳酸钠反应，盐酸反应完毕，碳酸钠和氯化钙反应，所以曲线ab段对应的实验现象为 有气泡生成，而碳酸钠和氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为70g-30g=40g。
（3）设丙实验中最终生成沉淀的质量为x
x=10g
33．【答案】①过滤；ClO2
②Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+ CaCl2；碳酸钙（或CaCO3）
③ABCD
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）将不互溶的固体和液体分离的方式称为过滤；根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变判断X的化学式。
（2）氢氧化镁是沉淀，所以可以用氢氧化钙除去镁离子；碳酸钙是沉淀，所以用碳酸钠除去钙离子。
（3）水体富营养化是因为一些利于藻类生长的元素被排入水中，例如氮元素、钾元素、磷元素。【解答】①过滤可以将固体和液体进行分离，故自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质；根据质量守恒定律和反应的化学方程式Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X可知，每个X中含有1个氯原子和2个氧原子，则X的化学式是ClO2。
故答案为：ClO2。
②氢氧化钙和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，碳酸钠能和钙离子反应生成碳酸钙沉淀。
③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，造成该现象的原因可能有：化学肥料流失到河中，排放的生活污水中有含磷洗涤剂，人畜的粪便流失到河中，工业废水的排放。
故答案为：ABCD。
1 / 1浙江省杭州市景苑中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题卷
1．（2024九上·杭州月考）科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的是（ ）
A．加热液体 B．测溶液pH
C．盖盖玻片 D．检查气密性
【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】D中装置气密性良好，则能观察到放入烧杯中的导管口有气泡冒出，试管冷却后，导管中能形成一段稳定的水柱。【解答】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，故A错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B错误；
C、正确操作是用镊子夹起盖玻片，使它的一侧先接触载玻片上的液滴，然后缓缓放平，其目的是防止盖玻片下出现气泡，故C错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故D正确。
故答案为：D。
2．（2024九上·杭州月考）华裔科学家高锟获得了2009年诺贝尔物理学奖，他利用光在光导纤维中的传输特性使光学通信等技术取得了突破性的成就。光导纤维的基本原料是玻璃，则光导纤维属于（ ）
A．无机非金属材料 B．有机合成材料
C．金属材料 D．纳米材料
【答案】A
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】根据光纤是玻璃纤维，是硅酸盐材料进行解答；
【解答】光纤是玻璃纤维，是硅酸盐材料，属于无机非金属材料；
故答案为：A。
3．（2024九上·杭州月考）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（ ）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性是可以和酸碱指示剂发生反应、和活泼金属发生置换反应、和碱性氧化物发生反应、和某些盐发生反应、和碱发生中和反应等。电离时生成阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成水合氢离子的物质也是酸。保存进入下一题
【解答】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，正确；
②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动，正确；
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增
加，溶液质量增加，错误；
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。
故①②④说法正确。
故答案为：B
4．（2024九上·杭州月考）二氧化氮是新一代自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确的是（ ）
A．参加反应的X、Y个数之比为2：1
B．该反应属于复分解反应
C．氯元素在物质Y中显—1价
D．X、Y、Z、W均为化合物
【答案】A
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】由反应的微观示意图可知，X是NaClO，Y是Cl2反应生成Z：NaCl和W：ClO2，由质量守恒定律可知，反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。【解答】A、由反应的化学方程式可知，参加反应的X（NaClO）、Y（Cl2）个数之比为2：1，故A正确；
B、该反应的反应物是一种单质和一种化合物，不属于“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，即不属于复分解反应，故B错误；
C、Y（Cl2）为单质，氯元素的化合价为0，故C错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则X（NaClO）、Z（NaCl）、W（ClO2）属于化合物，Y（Cl2）属于单质，故D错误。
故答案为：A。
5．（2024九上·杭州月考）钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小金想比较这三种金属的活动性强弱，做了如图所示实验，只有④有明显的现象。则这三种金属的活动性顺序排序（ ）
A．铜>镍>钯 B．镍>铜>钯 C．镍>钯>铜 D．铜>钯>镍
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属与盐溶液发生反应的前提：金属单质的活动性比盐溶液中的金属更活泼。据此判断各金属的活动性强弱。
【解答】①中无现象，说明了金属的活动性是铜＜氢；
②中无现象，说明了金属的活动性是钯＜氢；
③中无现象，说明了金属的活动性是铜＞钯；
④有明显的现象，说明了金属的活动性是镍＞氢；
由以上可知，金属的活动性顺序是：镍＞铜＞钯。
故答案为：B。
6．（2024九上·杭州月考）下表有关物质的除杂方法中，正确的是（ ）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B CaCO3(CaO) 加入适量的稀盐酸、过滤
C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量的CaCl2溶液、过滤
D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
【解答】A、硝酸钠不与盐酸反应，加入盐酸不能除去硝酸钠，不符合题意；
B、 加入适量的稀盐酸 ，碳酸钙和氧化钙都会发生反应，不符合题意；
C、 加入适量的CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入了新杂质，不符合题意；
D、 加入适量的NaOH溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤可除去杂质，符合题意；
故选D。
7．（2024九上·杭州月考）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】氧化镁和镁接触稀盐酸时，氧化镁先和稀盐酸反应，等氧化镁反应完全，镁再与稀盐酸反应。氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。【解答】A、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，即一开始无气体产生，后氢气的质量逐渐增大，待镁完全反应后，不再变化，故A错误；
B、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，则一开始溶液的质量不断增加，待氧化镁完全反应后，镁与稀盐酸反应，由于生成了氢气，溶液质量增加的幅度变小，待镁完全反应后，由于不断滴加稀盐酸，所以溶液的质量一直增加，不会不变，故B错误；
C、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，氯化镁的质量一直增加，待镁完全反应后，质量不再变化，故C正确；
D、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，最后稀盐酸过量，氯化镁显中性，盐酸显酸性，即一开始pH=7，待完全反应后，随着稀盐酸的加入，溶液中的盐酸增多，酸性增强，溶液的pH减小，故D错误。
故答案为：C。
8．（2024九上·杭州月考）如图四圆中，甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊
B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4
C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊
D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】紫色石蕊遇酸性物质变红，碱性物质变蓝；酚酞遇碱性物质变红，遇酸性物质不变色。【解答】A、Na2CO3和HCl产生二氧化碳气体，Na2CO3和Ba（OH）2反应生成碳酸钡白色沉淀，H2SO4能使石蕊试液变红色，Ba（OH）2能使石蕊试液变蓝色，故A正确；
B、乙和丁溶液变红，HCl和CuSO4不变红，故B错误；
C、甲、乙有无色气体产生，Na2SO4和HCl不反应，故C错误；
D、甲和丙反应有白色沉淀生成，HCl和Ca（OH）2反应没有沉淀，故D错误。
故答案为：A。
9．（2024九上·杭州月考）某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是( )
A．装置I的铁钉这一侧的液面上升
B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
D．比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】铁腐蚀的条件：同时接触水和氧气。【解答】A、铁钉生锈能够耗氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压，而使液面上升，故A不符合题意；
B、在I和II中铁钉都与水和氧气接触，并且酸溶液能够加快铁的生锈速率，故B不符合题意；
C、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，故C不符合题意；
D、考虑到浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大，所以比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的低，故D符合题意。
故答案为：D
10．（2024九上·杭州月考）下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ）
选项 A B C D
实验目的 证明醋酸溶液呈酸性 检验氯离子 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 加稀盐酸
方案二 用pH试纸检验溶液的pH 先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤 加澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据酸的通性分析；
（2）根据氯离子的检验方法判断；
（3）除杂的基本原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应；
（4）根据碳酸盐与酸的反应分析。
【解答】A.无色酚酞试液遇到酸溶液不变色，无法证明醋酸溶液呈酸性，故A错误；
B.检验氯离子的存在时，为了排除碳酸根离子的影响，必须先加入稀硝酸将溶液酸化，再加入硝酸银，观察是否有沉淀生成；绝对不能加入稀盐酸，会对检验产生影响，故B错误；
C.硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，除去原来的杂质又引入新的杂质，故C错误；
D.长期露置再空气中的氢氧化钠溶液，会吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水。加入稀盐酸，碳酸钠会与其反应生成二氧化碳气体；加入澄清的石灰水，会与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，都能检验是否变质，故D正确。
故选D。
11．（2024九上·杭州月考）如图为CO还原氧化铁“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH ，下列说法错误的是（ ）
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约药品，污染小，现象明显
C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
【答案】D
【知识点】置换反应及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】置换反应中反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质一种化合物。【解答】A、根据HCOOH 可知，实验中所需CO可通过胶头滴管加入甲酸的方法来制取一氧化碳，可现制现用，故A不符合题意；
B、该套装置比较小，节约药品，产生的污染物也较少，现象比较明显，故B不符合题意；
C、此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小，故C不符合题意；
D、甲酸在热的浓硫酸的作用下分解为水和一氧化碳，属于分解反应；一氧化碳在加热的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物是两种化合物，不符合置换反应的概念，故D符合题意。
故答案为：D。
12．（2024九上·杭州月考）下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（ ）
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐
B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C．将某可燃性气体点燃，生成了一种使澄清石灰水变浑浊的气体，且罩在火焰上方的干燥烧杯内壁附着一层小水珠——该气体一定是甲烷
D．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵盐
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】 A、根据酸的化学性质进行分析；
B、根据酚酞试液的变色情况进行分析；
C、根据燃烧的产物分析。
D、根据铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气进行分析。
【解答】A、由于盐酸与活泼金属也能产生气泡，则该固体不一定为碳酸盐，该选项描述不正确；
B、由于酸性溶液和中性溶液均不能使酚酞溶液变色，则该溶液的pH不一定等于7，该选项描述不正确；
C、将某可燃性气体点燃，生成了一种使澄清石灰水变浑浊的气体，且罩在火焰上方的干燥烧杯内壁附着一层小水珠，
该气体不一定是甲烷，含碳氢的有机物燃烧都会有这现象，该选项描述不正确；
D、某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味--该化肥一定是铵盐，故D正确；
故答案为：D。
13．（2024九上·杭州月考）如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好），下列说法正确的是（ ）
A．右试管中溶液为黄色 B．两试管中所得溶液的质量相等
C．U型管中液面左升右降 D．U型管中液面仍相平
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】金属均有剩余，说明稀盐酸均被反应完，参与反应的稀盐酸质量相同，可知产生的氢气一样多。两侧压强相等，液面相平。【解答】A、铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色，所以反应后右试管中溶液为浅绿色，故A错误；
B、通过分析题干条件，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，置换相同质量的氢气，所用的铁和锌的质量不等，所以两试管中所得溶液的质量不相等，故B错误；
C、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，氢气的体积也相等，U形管两端的气体体积变化相等，所以U型管中液面不变，故C错误；
D、由C选项分析可知，U型管中液面仍相平，故D正确。
故答案为：D。
14．（2024九上·杭州月考）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定含有，可能含有H2SO4
B．滤液中可能有
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D．滤渣里一定有Cu和Fe
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁是活泼金属，所以能与硫酸反应生成硫酸亚铁和铜，最后加入铁后无变化，说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在。【解答】A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A错误；
B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B错误；
C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C正确；
D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D错误。
故答案为：C。
15．（2024九上·杭州月考）小柯完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（ ）
A．甲实验结束后，试管中的溶液可能含有稀盐酸
B．乙实验结束后，试管中的废液一定含有
C．最终，废液缸中一定含NaCl、两种溶质
D．最终，废液缸中可能含NaCl、HCl、三种溶质
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】观察到废液缸中先有气泡产生，只有酸能与碳酸根离子产生气泡，可知甲中酸过量；然后又出现白色沉淀，钙离子能与碳酸根离子产生白色沉淀，可知乙中碳酸钠过量。【解答】A、甲中盐酸过量，实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2，故A错误；
B、乙中碳酸钠过量，实验结束后，试管中的废液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3，故B正确
C、最终，废液缸中一定含碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl、不一定含有Na2CO3，故C错误；
D、根据题意是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠过量，则废液中含有氯化钠和碳酸钠，若氯化钙过量，则废液中含有氯化钠和氯化钙，最终，废液缸中一定含NaCl、不一定含有CaCl2，一定不存在HCl，故D错误。
故答案为：B。
16．（2024九上·杭州月考）生活无处不化学，在稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、纯碱、硫酸铜粉末、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：
（1）可改良酸性土壤的碱是 ；
（2）可用做复合肥的是 ；
（3）可用于检验酒精中是否含有水的是
【答案】（1）Ca（OH）2
（2）KNO3
（3）CuSO4
【知识点】不同物质的化学性质
【解析】【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】 （1）氢氧化钙属于碱，显碱性，可改良酸性土壤，其化学式是Ca（OH）2；
（2）硝酸钾含有钾元素和氮元素，可用做复合肥，其化学式是KNO3；
（3）硫酸铜能与水反应生成蓝色的五水合硫酸铜，可检验酒精中是否含有水，其化学式为：CuSO4。
17．（2024九上·杭州月考）一种新型火锅“自嗨锅”，其原理是在饭盒底部有加热包，主要成分为焙烧硅藻土、铝粉、生石灰等。使用时加入凉水，发热包遇水放出大量的热。请根据以上信息回答下列各题：
（1）请写出生石灰与水反应的化学方程式 。
（2）生石灰与水反应会放出热量，查阅资料发现铝热反应也会放出热量，其反应方程式：
上述两个化学反应属于 （填写基本反应类型），铝都是 （填还原剂或氧化剂）。．
【答案】（1）CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）置换反应；还原剂
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。
（2）根据2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，8Al+3Fe3O4═9Fe+4Al2O3，进行分析解答。
【解答】 （1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。
（2）由2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，8Al+3Fe3O4═9Fe+4Al2O3，均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应，铝都是还原剂。
18．（2024九上·杭州月考）科学实验中，铁钉多次亮相，下列展示了光亮铁钉的一系列变化。红色铁钉光亮铁钉锈蚀铁钉无锈铁钉。请回答：
（1）写出①中发生反应的化学方程式 。
（2）若反应①和②所用的光亮铁钉的质量相同，均为，红色铁钉的质量为，无锈铁钉的质量为。则这三者由大到小的顺序为 。（用字母表示）
【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铜离子显蓝色，方程式可以是铁单质与可溶性铜盐氯化铜、硝酸铜或硫酸铜反应的方程式。
（2）生成红色铁钉的过程是铁置换出铜单质，铁的相对原子质量小于铜，所以铁钉的质量变大，且每112克铁能置换出128克的铜，质量增重16克；铁在空气中生锈，转化为三氧化二铁，每112克铁转化为160克氧化铁，质量增重48克；将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈被溶解，铁钉的质量小于反应前的光亮铁钉的质量。【解答】（1）中发生化学反应是将光亮铁钉加入到蓝色溶液中，发生置换反应，将溶液中的铜单质置换了出来，发生的反应可能是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式分别可以是：、Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。
（2）中发生化学反应是将光亮铁钉加入到蓝色溶液中，发生置换反应生成的铜会覆盖光亮的铁钉表面，根据化学方程式可知，每56份质量的铁能生成64份质量的铜，红色铁钉的质量大于光亮铁钉的质量；锈蚀铁钉是光亮的铁钉与空气中的氧气、水蒸气发生了化学反应，锈蚀铁钉的质量肯定比光亮铁钉的质量大，生锈的铁锈除锈后得到无锈铁钉，除锈过程中实际就是将部分铁元素变为可溶性的氯化铁，光亮的铁钉质量大于无锈铁钉质量，所以它们的质量由大到小的顺序为：。
（1）①中发生化学反应是将光亮铁钉加入到蓝色溶液中，发生置换反应，将溶液中的铜单质置换了出来，发生的反应可能是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式分别可以是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2；
（2）①中发生化学反应是将光亮铁钉加入到蓝色溶液中，发生置换反应生成的铜会覆盖光亮的铁钉表面，根据化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知，每56份质量的铁能生成64份质量的铜，红色铁钉的质量大于光亮铁钉的质量；锈蚀铁钉是光亮的铁钉与空气中的氧气、水蒸气发生了化学反应，锈蚀铁钉的质量肯定比光亮铁钉的质量大，生锈的铁锈除锈后得到无锈铁钉，除锈过程中实际就是将部分铁元素变为可溶性的氯化铁，光亮的铁钉质量大于无锈铁钉质量，所以它们的质量由大到小的顺序为：。
19．（2024九上·杭州月考）某混合气体X由CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置（假定每步反应均完全），现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。
完成下列问题：
（1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是 ；
（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2.
①写出图2装置中试剂名称 ；
②该装置连接在图1中哪两个装置之间（用字母表示）。
【答案】D中澄清石灰水变浑浊；浓硫酸；A与B之间
【知识点】酸的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水，水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜。
浓硫酸能够吸收水蒸气。
【解答】（1）一氧化碳与氧化铜反应后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。因此在A中去除二氧化碳后，D中溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而说明气体存在一氧化碳；故答案为：D中澄清石灰水变浑浊。
（2）①为了确定是否含有氢气，需要通过氢气与氧化铜反应生成水来确定氢气是否存在，因此先将混合气体干燥，所以需要去除水蒸气，而浓硫酸具有吸水性，故加入浓硫酸即可；故答案为：浓硫酸。
②为了确保干燥气体进入B中，所以在A和B之间加入图2装置，氢气与氧化铜反应生成水，使C中无水硫酸铜变色，证明水的存在，由此可以验证氢气的存在；故答案为：A和B。
20．（2024九上·杭州月考）在溶液中加入足量的NaOH溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示 （填写离子符号）
【答案】CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4；
【知识点】模型与符号；书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）硫酸铜和氢氧化钠的反应属于复分解反应。
（2）反应前是一杯硫酸铜溶液，反应前后黑色微粒没有发生改变，由（1）的方程式可知，表示的是硫酸根离子。【解答】（1）CuSO4溶液中与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（2）反应前溶液是硫酸铜，其中溶质电离产生的离子为铜离子和硫酸根离子，反应完全后溶液是硫酸钠溶液，其中电离产生的离子是钠离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，则表示硫酸根离子，其离子符号为：。
21．（2024九上·杭州月考）某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HCl和的混合液中匀速逐滴加入过量的NaOH溶液，并绘制总溶液质量y（纵坐标，单位克）和时间x（横坐标，单位秒）关系如图：
（1）请写出BC段过程的化学方程式 。
（2）在D点时溶液中的溶质是 。
【答案】（1）2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓
（2）氯化钠、氢氧化钠
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱盐混合体系中，遵循酸碱优先反应原则，所以氢氧化钠先与稀盐酸反应。
（2）化学图像中拐点表示一个反应的结束和另一反应的开始C点氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，CD段氢氧化钠过量。
【解答】向HCl和的混合液中匀速逐滴加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠先和HCl反应生成氯化钠和水，HCl完全后，再和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠；AB段是氢氧化钠和HCl反应，BC段是氢氧化钠和氯化镁反应，CD段是氢氧化钠过量。
（1）BC段过程发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓。
（2）CD段是氢氧化钠过量，在D点时溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠（或NaCl、NaOH）。
（1）BC段过程发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓；
（2）CD段是氢氧化钠过量，在D点时溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠（或NaCl、NaOH）。
22．（2024九上·杭州月考）实验室的某一废液中含有、和三种溶质。小科设计了如下流程来回收和有关金属。根据以下实验过程和现象回答问题：
（1）金属X为 （填化学式），操作①需要的玻璃仪器有 （写出两种）。
（2）固体B中含金属 （填化学式）。
【答案】（1）Al；烧杯、玻璃棒
（2）Cu、Fe、Al
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）由流程图可知，X的活动性大于铁和铜，但不能将铝置换出来，且滤液A蒸发结晶后得到的是氯化铝，可知X为铝。
（2）铝比铁和铜活泼，可将其从可溶性盐中置换出来，可知B中含有铁和铜，铝过量，所以还含有铝。【解答】（1）铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁；金属X为Al，用来除去氯化铜和氯化亚铁，操作①是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）固体B中含反应生成的Cu、Fe和过量的Al。
（1）铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁；金属X为Al，用来除去氯化铜和氯化亚铁，操作①是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）固体B中含反应生成的Cu、Fe和过量的Al。
23．（2024九上·杭州月考）根据如图回答有关问题：
（1）图A是小组同学组装的实验室制二氧化碳的发生装置，该装置的优点是 ；
（2）为了解装置具有该优点的原因，他们在装置中连接压强传感器（图B），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（图C）。下列说法正确的是 （填序号）。
①ab段试管中液面逐渐上升
②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
③c点的对应操作是打开弹簧夹
【答案】能使反应随时进行或停止；②③
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）固体放置在多孔塑料片上，实验过程中气体压强增大时，固体和液体分离，反应停止，可知该装置能控制反应的进行和停止，类似与分液漏斗。
（2）由（1）可知，压强增大时，气体会将液体压进长颈漏斗，可知漏斗中液面上升，此时反应正在进行，稀盐酸与石灰石接触。【解答】（1）图A所示装置可用作实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是能使反应随时进行或停止，原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。
（2）①ab段压强增大，试管中液面逐渐下降，说法不正确；
②bc段压强不变，石灰石与稀盐酸完全脱离，反应停止，说法正确；
③cd段压强减小，c点对应操作是打开弹簧夹，二氧化碳逸出，说法正确。
故答案为：②③。
24．（2024九上·杭州月考）侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
（1）鼓入空气的目的是 若无装置E，则最终测量结果 （选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（2）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）把残留在装置B中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收，实验结果更准确；偏大
（2）反应中放出二氧化碳气体的质量=85.6g 83.4g=2.2g；设：放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x。，解得：x=5.3g纯碱样品Na2CO3的质量分数=。答：纯碱样品Na2CO3的质量分数88.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）实验通过测得二氧化碳的质量求得碳酸钠的质量，所以用空气将反应产生的二氧化碳都赶入D中被碱石灰吸收。
（2）根据D装置的质量差计算得到二氧化碳的质量，再利用方程式计算碳酸钠的质量，最后用碳酸钠的质量除以样品的质量即可求得碳酸钠的质量分数。【解答】（1）为了减小实验误差而采取了鼓入空气的方法，把残留在装置B中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收，实验结果更准确；如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置而对测定结果产生影响，所以装置E的作用则是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D中，导致中D中质量偏大，测得的二氧化碳质量偏大，从而通过计算导致碳酸钠质量分数偏大。
（1）为了减小实验误差而采取了鼓入空气的方法，把残留在装置B中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收，实验结果更准确；如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置而对测定结果产生影响，所以装置E的作用则是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D中，导致中D中质量偏大，测得的二氧化碳质量偏大，从而通过计算导致碳酸钠质量分数偏大；
（2）见答案。
25．（2024九上·杭州月考）电导率和pH 传感器可辅助探究复分解反应的实质。某兴趣小组运用电导率和 pH 传感器探究硫酸和氢氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。注：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，单位以微西门子每厘米（μS/cm）表示。
根据以上信息回答下列问题：
（1）实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的 离子（写离子符号）。
（2）如图乙，C点电导率最低的原因是 ；
（3）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似 ；
A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO3
【答案】；混合液中几乎没有自由离子（或“和，和完全反应”、“硫酸和氢氧化钡完全反应”）；BC
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）电导率高是因为溶液中可自由移动的离子浓度较大。
（2）电导率第低是因为溶液中导电的离子转化成了水和沉淀。
（3）电导率图像与图乙相似，则要求恰好完全反应时，溶液中几乎没有可自由移动的离子，可分别书写方程式，结合反应产物进行判断。【解答】（1）因氢氧化钡溶液中含有大量Ba2＋、OH-，所以溶液电导率很高。
故填答案为：Ba2＋、OH-。
（2）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当恰好完全反应时， 混合液中几乎没有自由离子，所以电导率降到最低。
故答案为：混合液中几乎没有自由离子（或“OH-和H＋，Ba2＋和SO42-完全反应”、“硫酸和氢氧化钡完全反应。
（3）A、盐酸与氢氧化钡反应生成的氯化钡仍含有大量自由移动的离子，故A错误；
B、硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，恰好完全反应时，电导率几乎降至0，与图乙相似，故B正确；
C、硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，恰好完全反应时，电导率几乎降至0，与图乙相似，故C正确；
D、硝酸钠与氢氧化钡不反应，电导率不会明显降低，故D错误。
故答案为：BC。
26．（2024九上·杭州月考）有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4 和 CuSO4 中的一种或几种。对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀 A 和无色溶液 B。
②在白色沉淀 A 中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液 B 中加入 AgNO3 溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。
（1）原白色固体中一定不含有 ；一定含有 。
（2）实验①得到的无色溶液 B 中一定含有的溶质是 。
【答案】CuSO4、Na2SO4；BaCl2、Na2CO3；NaCl
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）样品混合后得到白色沉淀和无色溶液则有颜色的物质一定不存在，可知原固体中不含有硫酸铜。硫酸钡不溶于酸，但白色沉淀可溶于酸，可知不含硫酸钡。则白色沉淀为碳酸钡。
（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以B中一定含有氯化钠。【解答】过滤后剩下的是无色溶液，说明溶液中没有铜离子，固体中一定不存在硫酸铜，白色固体加水混合后生成了白色沉淀，说明含有钡离子，则白色固体中肯定含有BaCl2；白色沉淀可能是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，则无色溶液B中一定含有NaCl；硫酸钡沉淀不溶于水，也不溶于酸，在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，说明不含硫酸根离子，即白色固体中肯定不含硫酸铜和硫酸钠；沉淀加入稀盐酸放出能使石灰水变浑浊的无色气体，说明沉淀中含有碳酸根离子，只有碳酸钠中含有碳酸根离子，即固体中一定存在碳酸钠；在无色溶液B中加入硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解，说明白色沉淀是氯化银沉淀，因为氯化银沉淀不溶于稀盐酸。
（1）由上分析可知原白色固体中一定不含有CuSO4、Na2SO4；一定含有氯化钡、碳酸钠，即BaCl2、Na2CO3 。
（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是NaCl。
27．（2024九上·杭州月考）为确定暴露于空气中的氢氧化钠固体样品的成分，实验小组进行下列探究活动。
【提出问题】固体样品的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠和碳酸钠 猜想三：碳酸钠
【实验探究】为证明猜想，小组同学进行如图所示实验：
【评价与反思】
（1）小明做了实验A：加过最硝酸钡溶液产生了白色沉淀，于是小明认为猜想三是正确的。小金对小明所做的实验A及得出结论的可靠性提出质疑，理由是 。
（2）小金在A实验的基础上继续做实验B，根据B中溶液颜色变 色，证明猜想二是正确的。
（3）小明对自己实验存在的问题进行反思与改进，提出在实验A基础上若将实验B中的无色酚酞试液换成 （填一种试剂的名称），产生白色沉淀，据此现象也可证明猜想二是正确的。
（4）【继续探究】为了得到较纯净的氢氧化钠固体，杨明同学设计了如图所示的实验流程：
加入适量X溶液是 。
【答案】（1）氢氧化钠部分变质后生成碳酸钠，此时加入硝酸钡溶液，也会产生沉淀
（2）红
（3）氯化镁（合理即可）
（4）氢氧化钙溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）硝酸钡与碳酸钠反应产生白色沉淀，与氢氧化钠不反应，所以有白色沉淀说明含有碳酸钠，不能说明是否含有氢氧化钠。
（2）酚酞在碱性条件下显红色。
（3）氢氧化钠能与氯化镁、硝酸镁、氯化锌、硝酸锌等溶液反应生成白色沉淀。
（4）X的作用是除去碳酸钠，要求不能引入新的杂质，X可以是氢氧化钙或氢氧化钡溶液。【解答】（1）当氢氧化钠部分变质，也有碳酸钠存在，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，加入硝酸钡也产生沉淀，因此不能只通过加入硝酸钡产生沉淀判断只有碳酸钠。
（2）过量的硝酸钡能完全除去样品中的碳酸钠，酚酞试液遇氢氧化钠变红色，小金在A实验的基础上继续做实验B，根据B中溶液颜色变红色，证明猜想二是正确的。
（3）将酚酞换为另一种试剂，产生白色沉淀，证明氢氧化钠的存在，结合氢氧根离子与镁离子生成氢氧化镁沉淀的性质选择替代的试剂，因此含有镁离子的可溶性试剂可以为氯化镁。
（4）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，为了得到较纯净的氢氧化钠固体，加入适量X溶液是氢氧化钙溶液。
（1）当氢氧化钠部分变质，也有碳酸钠存在，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，加入硝酸钡也产生沉淀，因此不能只通过加入硝酸钡产生沉淀判断只有碳酸钠；
（2）过量的硝酸钡能完全除去样品中的碳酸钠，酚酞试液遇氢氧化钠变红色，小金在A实验的基础上继续做实验B，根据B中溶液颜色变红色，证明猜想二是正确的。
（3）将酚酞换为另一种试剂，产生白色沉淀，证明氢氧化钠的存在，结合氢氧根离子与镁离子生成氢氧化镁沉淀的性质选择替代的试剂，因此含有镁离子的可溶性试剂可以为氯化镁；
（4）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，为了得到较纯净的氢氧化钠固体，加入适量X溶液是氢氧化钙溶液。
28．（2024九上·杭州月考）新冠病毒肺炎肆虐全球，医用口罩成为急需品。某化学兴趣小组对制作医用口罩的材料进行了科学探究：口罩材料的组成元素是什么？
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。
②碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物，在本实验中用作吸收空气中的二氧化碳。
【实验】】将口罩燃烧后的气体通入如图1中的装置，气体通入装置的连接顺序是 （填“AB”或“BA”）。若观察到A装置中溶液变浑浊，B装置中固体变蓝色。
【结论1】口罩的材料中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【实验2】为了确定材料的组成中是否有氧元素，同学们称取2.1g剪碎的样品放入玻璃管中，通入充足的氧气，加热（实验装置如图2所示）。充分反应后，燃烧产物被完全吸收，D装置增重2.7g，E装置增重6.6g。
【结论2】口罩材料中一定 （填“有”或“没有”）氧元素。
【反思拓展】
（1）若D与E装置互换，则会导致氢元素的测定结果 。（选填偏大、偏小或不影响）
（2）实验2的操作中，通入足量的氧气使样品完全燃烧，停止加热后，还要继续通入氧气，其主要目的是 （填字母）。
a．防止浓硫酸倒吸 b．将燃烧产生的气体排入D、E中完全吸收c．使样品完全燃烧
【答案】BA；没有；偏大；ab
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】实验1：先要第一步检验，所以应先接B。
结论2：根据质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，通过水和二氧化碳的质量计算出材料中氢元素和碳元素的质量，与材料的质量进行对照，若氢元素与碳元素的质量和等于材料的质量，则材料不含氧元素，若氢元素和碳元素的质量和小于材料的质量，则材料中含有氧元素。
反思拓展（1）：先接E，气体会将部分水代入D中，导致水的质量偏大，因此氢元素的质量分数偏大。
（2）继续通气体可以确保反应产生的水和二氧化碳被充分吸收，减小误差；且能防止因温度降低导致的压强减小而发生倒吸。【解答】实验1：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳，白色硫酸铜固体遇水变蓝色，可用检验水。将口罩燃烧后的气体通入如图1中的装置，气体通入装置的连接顺序是BA，如果顺序颠倒，则不能检验是否生成水。
结论2：浓硫酸具有只吸水性，D装置增重2.7g，说明反应生成了2.7g水，2.7g水中氢元素质量：；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，E装置增重6.6g，说明生成了6.6g二氧化碳，其中碳元素质量：，根据质量守恒定律可知，材料中一定存在氢元素和氧元素，反应过程中氢元素、碳元素质量保持不变，则样品中氧元素质量：2.1g-0.3g-1.8g=0，因此口罩材料中一定没有氧元素。
反思拓展：
（1）D装置吸收水，E装置吸收二氧化碳，若D、E装置互换位置，E装置溶液中的水会以水蒸气的形式挥发，被D装置吸收，导致D装置吸收水的质量偏大，测定的塑料碎片中氢元素质量偏大。
（2）停止加热后，还要继续通入氧气，其目的是将燃烧产生的气体排入D、E中完全吸收，同时也可以防止停止加热后，温度降低，压强减小，浓硫酸倒吸；通停止加热后，该样品已经完全燃烧。
故选ab。
29．（2024九上·杭州月考）为测定某钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他成分不参与反应），小乐取10g钙片研磨后，进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。回答下列问题：
（1）研磨钙片的目的是 。该实验中，装置的气密性对测定结果 （选填“有”或“无”）影响。
（2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数 。（写出计算过程）。
【答案】增大反应物的接触面积，使反应更充分；；无；根据质量守恒定律，反应后减少的质量等于生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：340g-336.7g=3.3g解：设该钙片中碳酸钙的质量为x。x=7.5g答：该钙片中碳酸钙的质量分数为：=75%。
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）将固体研磨，可以加快反应速度，且使反应更充分。
（2）装置前后的质量差为生成的二氧化碳的质量，根据方程式进行计算，算出碳酸钙的质量，再除以钙片的质量即为碳酸钙的质量分数。【解答】（1）研磨钙片的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。
该实验是通过装置中质量的变化计算出二氧化碳的质量进而求出碳酸钙的质量分数，因此装置的气密性对测定结果无影响。
30．（2024九上·杭州月考）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 10 m
第2次 10 7.4
第3次 10 6.1
第4次 10 5.6
第5次 10 5.6
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是 ；表格中，m=
（2）黄铜样品中锌的质量分数为
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少 ？
【答案】Cu；8.7；44%；19.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，所以剩余固体是铜。
（2）用样品质量减去剩余的固体铜的质量等于锌的质量，用锌的质量除以样品的质量等于锌的质量分数。
（3）要求稀硫酸的质量分数，应选择稀硫酸完全反应的一组实验的数据进行计算，第一组实验中锌的质量最大，稀硫酸加的最少，可知稀硫酸一定完全反应，所以可选择第1次实验数据经过方程式进行计算。【解答】（1）黄铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，第四次和第五次加入稀硫酸固体质量不再改变，故5.6g是铜的质量，第四次加入稀硫酸，固体质量减少，说明第三次加入硫酸时锌没有完全反应，根据第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固体质量差为：7.4g-6.1g=1.3g，说明每10g稀硫酸恰好与1.3g锌完全反应，故m=7.4g+1.3g=8.7g。
故答案为：Cu；8.7。
（2）剩余固体是铜，质量为5.6g，样品的质量为10g，所以锌的质量为：10g-5.6g=4.4g。则锌的质量分数为：。
（3）设10g稀硫酸中所含硫酸的质量为x
x=1.96g
所用稀硫酸中硫酸的质量分数为：
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%。
31．（2024九上·杭州月考）质量相等的两份铁（Fe）粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。反应时生成的氢气与时间的变化规律如下图所示。
（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。
（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ Ⅱ（填“>”“<”“=”）。
（3）氢气的体积所对应的质量如下表：
1.11 1.67 2.22 2.78
0.10 0.15 0.20 0.25
完全反应时，求消耗的铁粉的质量。
【答案】（1）挥发
（2）>
（3）设：消耗的铁粉的质量为x
x=5.6g
答：消耗的铁粉的质量5.6g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）白雾是盐酸小液滴，说明盐酸具有挥发性。
（2）反应速度与盐酸的浓度有关，浓度越大，反应速率越快。
（3）图中氢气的体积为2.22L，由表中数据可知，氢气的质量为0.2g，再根据方程式进行计算即可。【解答】（1）打开装有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水结合形成酸雾。
（2）盐酸浓度越大，反应速率越快，根据生成氢气的图像可知，曲线Ⅰ要比曲线Ⅱ斜率大，反应完全的时间要短，所以Ⅰ>Ⅱ。
（3）根据图示和表格中信息可知，反应过程中生成氢气的质量为0.2g。
（1）打开装有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水结合形成酸雾；
（2）盐酸浓度越大，反应速率越快，根据生成氢气的图像可知，曲线Ⅰ要比曲线Ⅱ斜率大，反应完全的时间要短，所以Ⅰ>Ⅱ；
（3）根据图示和表格中信息可知，反应过程中生成氢气的质量为0.2g，见答案。
32．（2024九上·杭州月考）为探究酸和碱反应，甲、乙两同学做了如下两个实验，如图所示：
（1）甲实验中酚酞试液的作用是
（2）取乙反应后的溶液，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，反应过程中溶液的pH变化如图丁，则曲线ab段对应的实验现象为
（3）丙实验中最终生成沉淀多少克
【答案】判断恰好完全反应的时间；产生气泡；10g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）酚酞在中性和酸性条件下为无色，在碱性条件下为红色，可通过溶液颜色变化判断反应是否完全。
（2）酸碱盐混合体系中，酸和盐先反应，所以ab段是稀盐酸与碳酸钠反应；bc段是氯化钙与稀盐酸反应。
（3）由（2）分析可知，产生沉淀的是bc段，消耗碳酸钠溶液质量为40g，注意方程式中要用溶质质量进行计算。【解答】（1）由于氢氧化钙和盐酸反应无明显现象，所以甲实验中酚酞试液的作用是判断恰好完全反应的时间。
（2）取乙反应后的溶液，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，根据图丙可知，开始是盐酸和碳酸钠反应，盐酸反应完毕，碳酸钠和氯化钙反应，所以曲线ab段对应的实验现象为 有气泡生成，而碳酸钠和氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为70g-30g=40g。
（3）设丙实验中最终生成沉淀的质量为x
x=10g
33．（2024九上·杭州月考）请回答下列有关水的问题：
①自来水生产过程中先用 的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是 。
②地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用。如果某地下水中钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为 ， 再加入适量的纯碱后生成 沉淀，即可将水软化。
③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有 （选项有多个，请填字母序号）。
A 化学肥料流失到河中
B 排放的生活污水中有含磷洗涤剂
C 人畜的粪便流失到河中
D 工业废水的排放
【答案】①过滤；ClO2
②Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+ CaCl2；碳酸钙（或CaCO3）
③ABCD
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）将不互溶的固体和液体分离的方式称为过滤；根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变判断X的化学式。
（2）氢氧化镁是沉淀，所以可以用氢氧化钙除去镁离子；碳酸钙是沉淀，所以用碳酸钠除去钙离子。
（3）水体富营养化是因为一些利于藻类生长的元素被排入水中，例如氮元素、钾元素、磷元素。【解答】①过滤可以将固体和液体进行分离，故自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质；根据质量守恒定律和反应的化学方程式Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X可知，每个X中含有1个氯原子和2个氧原子，则X的化学式是ClO2。
故答案为：ClO2。
②氢氧化钙和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，碳酸钠能和钙离子反应生成碳酸钙沉淀。
③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，造成该现象的原因可能有：化学肥料流失到河中，排放的生活污水中有含磷洗涤剂，人畜的粪便流失到河中，工业废水的排放。
故答案为：ABCD。
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