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浙江省绍兴市上虞外国语学校2024-2025学年九年级上学期第一次月考科学试题
1．（2024九上·上虞月考）下列实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体
C．测定溶液pH D．取药液时挤入空气
2．（2024九上·上虞月考）传承千年文韵，“虞”见青瓷之美。青瓷的制作过程主要包括筛料、制胎、涂釉、装饰、烧成、冷却等环节。下列制作过程中属于化学变化的环节是（　　）
A．筛料 B．制胎 C．烧成 D．冷却
3．（2024九上·上虞月考）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（　　）
A．碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B．氯化钠、NaCl、食盐
C．氧化钙、CaO、消石灰 D．氢氧化钠、NaOH、烧碱
4．（2024九上·上虞月考）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
5．（2024九上·上虞月考）用括号内的物质不能区分的一组是(　　)
A．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液〈酚酞)
B．NaCl、NaOH、CaCO3三种固体(水)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)
6．（2024九上·上虞月考）小陈用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行“酸碱中和”实验，并用酚酞作为指示剂，实验测得溶液的pH变化如图所示，由此作出的判断正确的是（　　）
A．是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．点a所示溶液中含两种阴离子
C．实验过程中溶液共呈现三种颜色
D．若将点b所示溶液与碳酸钠混合不会产生气泡
7．（2024九上·上虞月考）常温下，下列离子能在pH=4的水溶液中大量共存的是（　　）
A．、Na+、Ba2+ B．Ca2+、OH 、K+
C．Ag+、Cu2+、 D．Na+、Cl 、
8．（2024九上·上虞月考）物质X可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+H2O，②X+金属氧化物→盐+H2O，则X可能是(　　)
A．Fe B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3
9．（2024九上·上虞月考）下列说法正确的是（　　）
A．能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有硫酸根离子
C．我国著名化学家侯德榜改进了烧碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法”
D．等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH＞7
10．（2024九上·上虞月考）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　）
A．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质
C．取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，则可证明该溶液已变质
D．取样，在溶液中加入过量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已完全变质
11．（2024九上·上虞月考）某农田中种植的大豆叶片边缘发黄、茎秆细弱，为解决上述问题，应施用的化肥是（　　）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
12．（2024九上·上虞月考）下列化学方程式正确的是(　　)
A．BaCl2+Mg(NO3)2=Ba(NO3)2↓+MgCl2
B．Na2SO4+BaCO3=BaSO4↓+Na2CO3
C．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
13．（2024九上·上虞月考）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
14．（2024九上·上虞月考）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
15．（2024九上·上虞月考）二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3， 现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2024九上·上虞月考）按下列要求，从①烧碱、②盐酸、③熟石灰、④大理石中选出适当的物质：少量存在于胃液中，以助消化的是　 　；可用于砌砖、抹墙和降低土壤酸性的是　 　；固体可做某些气体的干燥剂，有强烈的腐蚀性的是　 　作为矿物存在于自然界中，且可用于建筑材料的是　 　（均填写序号）。
17．（2024九上·上虞月考）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，现象是　 　。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，该化学反应的实质是　 　。反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是　 　（选填“①”“②”或“③”）。
18．（2024九上·上虞月考）实验小组对某河水的酸碱性进行调查，确定三处采样点（如示意图，其数值为该处河水的pH）。
（1）三处采样点中，水质碱性最强的采样点是　 　。
（2）分析数据发现，采样点丙的酸碱度因支流小溪水的汇入而变化较大，可推知支流小溪水呈　 　（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。
（3）若要检验小溪中是否有硫酸根离子，可用　 　溶液来检验。
19．（2024九上·上虞月考）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。
（1）图中A所代表的物质类别是　 　。
（2）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是　 　。
（3）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是___________（填序g）。
A．两种金属的形状和大小 B．盐酸的质量分数
C．反应容器的大小 D．温度
20．（2024九上·上虞月考）如图是模拟海水制盐的流程图：
（1）操作X的名称是　 　。
（2）实验①加入过量Ca（OH）2溶液的目的是　 　。
（3）写出实验②发生的其中一个反应　 　。
（4）精盐水中氯化钠的质量　 　粗盐水中氯化钠的质量。（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有　 　。
21．（2024九上·上虞月考）一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由①得原固体粉末中一定不含　 　（填化学式，下同）。
（2）由②③得原固体粉末中一定不含　 　。
（3）根据以上信息，固体粉末的组成可能有　 　种情况。
22．（2024九上·上虞月考）用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图所示。
（1）现象：放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑，原因是浓硫酸具有　 　性。
（2）结论：同种酸由于硫酸　 　不同，它们的性质不完全相同。
（3）探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图所示。由图曲线你能得到什么实验结论？（写一点即可）　 　
23．（2024九上·上虞月考）小金发现每到下午自己就会感到头晕犯困，怀疑教室内空气中二氧化碳浓度已超标，于是他设计了如图装置，测量教室内空气中二氧化碳的体积分数。实验时，先将装置A的注射器抽满空气，再全部推入装置B、C中，如此重复100次。
（1）实验中向外拉注射器活塞抽取空气时，开关a、b的状态应是　 　；
（2）装置B的作用是　 　；
（3）已知二氧化碳的密度是1.997g/L，实验前后C装置增重0.1997g，则空气中二氧化碳的体积分数为　 　；
（4）小徐看了小金的实验方案，认为实验结果可能偏大，以下支持小徐观点的是　 　。
①空气中存在一些其他酸性气体也被C装置吸收
②推动注射器速度太快导致部分气体未被C装置完全吸收
③有外界空气中的二氧化碳或水蒸气从最右侧导管口进入C装置
24．（2024九上·上虞月考）小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。
（1）这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：①铁粉与潮湿空气中的　 　反应生成铁锈；②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。
（2）此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？小明做了以下探究：
①取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，产生气泡，证明脱氧剂中有铁粉。用玻璃棒充分搅拌，静置，烧杯中溶液呈黄色，底部有少量黑色物质，过滤得滤液A，取少量滤液A于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，由此证明脱氧剂中含有　 　。
②小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是　 　。
25．（2024九上·上虞月考）电导率和pH 传感器可辅助探究复分解反应的实质。某兴趣小组运用电导率和 pH 传感器探究硫酸和氢氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。注：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，单位以微西门子每厘米（μS/cm）表示。
根据以上信息回答下列问题：
（1）实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的　 　离子（写离子符号）。
（2）如图乙，C点电导率最低的原因是　 　；
（3）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似　 　；
A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO3
26．（2024九上·上虞月考）在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了。
【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到颜色消失的现象时，甲同学认为两者发生了反应。
（1）甲同学看到的现象是________。
【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】1.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II。无水醋酸与氢氧化反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答：
（2）
（2）证明水醋酸与氢氧化钠反应的现象是________。
（3）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或________放热。
【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。
他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
（4）下列说法不正确的是___________（填序号）。
A. 图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B. 图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C. 图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应
D. c点与f点对应溶液成分相同
27．（2024九上·上虞月考）某Na2CO3溶液可能含有NaOH、Na2SO4等杂质，学习小组对其成分进行了研究。
（1）（查阅资料）BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。
【进行实验】小科同学取少量溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小科同学认为溶液中一定有NaOH。
【交流与评价】小金同学认为小科同学的结论不一定正确，原因是　 　。于是，小组同学继续进行探究。
（2）【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
小金同学在小科同学所做实验后的溶液中，滴入过量的Ba(NO3)2溶液 　 　 一定没有NaOH
小组同学继续探究，最终证明该Na2CO3溶液只含有Na2SO4一种杂质，请在小金实验的基础上补充实验步骤并描述实验现象。 　 　
（3）【反思与拓展】
另取少量该Na2CO3溶液进行以下实验，也能证明溶液中NaOH不存在的是　 　（填序号）。
A．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B．先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
C．先加足量Ba(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D．先加足量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加KCl溶液
28．（2024九上·上虞月考）在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2 mCaSO4
请回答下列问题：
（1）m值是　 　；
（2）该反应属于基本反应类型中的　 　。
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？　 　
29．（2024九上·上虞月考）下列五种溶液：①NaOH溶液、②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④Na2CO3溶液、⑤稀硝酸、⑥混有少量硝酸的MgSO4溶液。
（1）指出其中属于碱溶液的是　 　（选填序号）；
（2）若将Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合，产生沉淀质量是116.5克。需要20%的硫酸钠溶液多少克？
（3）若将Ba(OH)2溶液逐滴加到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是___________（选填字母序号）。
A． B．
C． D．
30．（2024九上·上虞月考）小李用如图气体发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶。
（1）小李要把稀盐酸选出，可选用下列的　 　来检验。
A．硝酸银溶液 B．酚酞试液 C．pH试纸
（2）小李把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如右图所示，最后还有少量石灰石剩余。棍据图象可知，最终生成二氧化碳的质量为　 　克。所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？　 　写出计算过程（不计水蒸发和稀盐酸的挥发）。
31．（2024九上·上虞月考）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：
（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：I.CaO+H2O=Ca(OH)2；Ⅱ.K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。该强碱性溶液中，有效成分是　 　。
组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH
1 3.6%醋酸（pH=2.5） 10.1 6.7
30.0 4.4
2 3.6%盐酸（pH=0） 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0.012%盐酸（pH=2.5） 1824 8.2
1825 7.0
（2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？　 　
②碱液处理后的织物，需要用酸调节pH至7.5~4.0之间。根据表中信息，选择哪种酸调节pH更好：　 　。
32．（2024九上·上虞月考）为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g 10 10 10 10
烧杯中生成沉淀的总质量/g 0.29 0.87 1.45 1.45
请计算：
（1）100g混合液中硫酸镁的质量。
（2）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
（3）在下图中画出反应过程中溶液中镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】浓硫酸的密度大于水的密度，稀释时要将浓硫酸加入到水中。【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故A错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故B正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；
D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故D错误。
故答案为：B。
2．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化与物理变化的区别是化学变化有新物质产生而物理变化没有。【解答】A、筛料过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、制胎过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、烧成包含着物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化，故C正确；
D、冷却过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故答案为：C。
3．【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据碳酸钠、氯化钠、氧化钙、氢氧化钠俗名、化学式分析。
【解答】A. 碳酸钠化学式为Na2CO3，俗称纯碱，不符合题意；
B.氯化钠化学式为NaCl，俗称食盐，不符合题意；
C.氧化钙俗称生石灰，消石灰为氢氧化钙俗称，符合题意；
D.氢氧化钠化学式为NaOH，俗称烧碱，不符合题意；
故答案为：C。
4．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：酸溶液能与酸碱指示剂反应；酸+活泼金属=盐+氢气；酸+金属氧化物=盐+水；酸+碱=盐+水；酸+（部分）盐=新盐+新酸。
【解答】①氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，反映酸的通性：金属氧化物+酸=盐+水；
②金属锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，反映酸的通性：活泼金属+酸=盐+氢气；
③氢氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，反映酸的通性：碱+酸=盐+水；
④氯化钡溶液与稀硫酸可以反应，但不是与H+反应，而是硫酸根与钡离子结合成硫酸钡沉淀，不能反映酸的通性。
则能反映“酸的通性”的组合是①②③。
故选B。
5．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】酚酞遇碱性变红色。
【解答】A. NaCl和 Na2SO4都不能使酚酞变色，不能区分，故A正确；
B、NaCl溶于水温度几乎不变， NaOH溶于水放热，CaCO3难溶于水，故B错误；
C、铁粉和稀盐酸反应有气泡产生，碳粉和稀盐酸不反应无现象，氧化铜和稀盐酸反应溶液变为蓝色，可以区分，故C错误；
D、K2CO3溶液与稀硫酸反应产生气泡， Na2SO4 与稀硫不反应，BaCl2溶液与稀硫酸反应生成沉淀，故D错误；
故答案为：A。
6．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
D、根据b点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
【解答】A、由图像可知，图像的起点位置是pH>7，溶液显碱性，是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，此选项错误；
B、点a溶液的pH>7，溶液显碱性，a溶液中含Cl-、OH-两种阴离子，此选项正确；
C、滴入稀盐酸前溶液是红色，滴入稀盐酸恰好反应或过量后，溶液变为无色，所以实验过程中溶液共呈现两种颜色，此选项错误；
D、b溶液的pH<7，溶液显酸性，是稀盐酸过量，若将点b所示溶液与碳酸钠混合会产生气泡，此选项错误。
故答案为：B。
7．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果离子之间不能生成水、气体或沉淀，那么它们可以共存。
【解答】pH=4的溶液呈酸性，溶液中存在H+。
A.SO42-和Ba2+生成BaSO4白色沉淀，故A不合题意；
B.OH-和H+会生成水，故B不合题意；
C.三种离子不会生成水、气体和沉淀，可以共存，故C符合题意；
D.CO32-和H+会生成水和二氧化碳气体，不能共存，故D不合题意。
故选C。
8．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的化学性质：能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质：能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应。
【解答】A、Fe和碱不能反应，故A错误；
B、硫酸能与碱发生中和反应生成盐和水，硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则X可能是硫酸，故B正确；
C、NaOH不能与碱反应，故C错误；
D、CaCO3与金属氧化物不能反应，故D错误；
故答案为：B。
9．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】无色酚酞遇碱性物质变红，但成碱性的物质不一定是碱溶液，所以指示剂只能指示溶液的酸碱性，不能说明溶液一定是酸的溶液或者是碱的溶液。
【解答】A、无色酚酞遇碱性溶液变红，则能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞变红，故A错误；
B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，则能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是含有银离子，故B错误；
C、我国著名化学家侯德榜改进了纯碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法”，故C错误；
D、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故D正确。
故答案为：D。
10．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生分析。
【解答】A、加入少量稀盐酸，稀盐酸若被氢氧化钠全部消耗，则即使含有碳酸钠也不会观察到气泡产生，所以不能证明是否变质，不符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，不符合题意；
C、加过量稀盐酸，若变质，则碳酸钠会与盐酸反应产生二氧化碳，观察到有气泡产生，符合题意；
D、 在溶液中加入过量氯化钡溶液，若产生白色沉淀， 只能证明氢氧化钠变质，因没有验证溶液中是否还有氢氧化钠，不能证明完全变质，不符合题意；
故选C。
11．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据氮元素可使作物叶色浓绿，钾元素可使茎秆粗壮分析。
【解答】 农田中种植的大豆叶片边缘发黄，应补充氮元素，茎秆细弱，应补充钾元素， KNO3 为含氮元素和钾元素的复合肥；
故选B。
12．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】A、氯化钡与硝酸镁交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故A错误；
B、碳酸钡难溶于水，不能与硫酸钠发生复分解反应，故B错误；
C、铜是不活泼金属，不能与盐酸发生反应，故C错误；
D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故D正确；
故答案为：D。
13．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】氧化镁和镁接触稀盐酸时，氧化镁先和稀盐酸反应，等氧化镁反应完全，镁再与稀盐酸反应。氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。【解答】A、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，即一开始无气体产生，后氢气的质量逐渐增大，待镁完全反应后，不再变化，故A错误；
B、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，则一开始溶液的质量不断增加，待氧化镁完全反应后，镁与稀盐酸反应，由于生成了氢气，溶液质量增加的幅度变小，待镁完全反应后，由于不断滴加稀盐酸，所以溶液的质量一直增加，不会不变，故B错误；
C、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，氯化镁的质量一直增加，待镁完全反应后，质量不再变化，故C正确；
D、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，最后稀盐酸过量，氯化镁显中性，盐酸显酸性，即一开始pH=7，待完全反应后，随着稀盐酸的加入，溶液中的盐酸增多，酸性增强，溶液的pH减小，故D错误。
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐的性质分析判断。
【解答】①甲+乙，没有明显现象，那么它们应该为稀盐酸和稀硫酸，而丙+丁应该为碳酸钠和氯化钡，二者正好生成碳酸钡白色沉淀；
②乙+丙，生成白色沉淀。根据①中分析，只有稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，则乙为稀硫酸，丙为氯化钡，而甲为稀盐酸，丁为碳酸钠。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
15．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】酸性溶于pH小于7，且pH越小，溶液的酸性越强。【解答】H2SO3溶液呈酸性，所以刚开始溶液的pH小于7，向饱和的亚硫酸溶液中通入的硫化氢气体至恰好完全反应，溶液的pH等于7，继续通入过量的硫化氢气体，其水溶液呈酸性，故溶液的pH又变小。
故答案为：B。
16．【答案】②；③；①；④
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，有强腐蚀性；熟石灰是氢氧化钙的俗称；大理石的主要成分是碳酸钙。【解答】胃液含有胃酸，其主要成分是盐酸，它可以帮助消化。
故答案为：②；
熟石灰可用作建筑材料，用于砌砖、抹墙，且熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
故答案为：③；
烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
故答案为：①；
大理石是常见的矿石，且大理石可用作建筑材料。
故答案为：④。
17．【答案】（1）紫色的纸条变红色
（2）氢离子结合氢氧根离子生成水分子；②
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氯化氢气体溶于水能电离出氢离子，能使紫色石蕊变红。
（2）反应前后钠离子和氯离子没有发生改变，氢离子和氢氧根反应生成水。【解答】（1）氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，现象是紫色的纸条变红色。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，直至溶液的pH=7，溶液显中性，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，由反应前后溶液中离子的种类，则其中能使酚酞变红的是氢氧根离子，序号是②。
（1）氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，现象是紫色的纸条变红色；
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，直至溶液的pH=7，溶液显中性，反应的实质是氢离子结合 氢氧根离子生成水分子，由反应前后溶液中离子的种类，则其中能使酚酞变红的是氢氧根离子，序号是②。
18．【答案】（1）甲
（2）酸性
（3）氯化钡溶液和稀硝酸
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）pH越大，碱性越强，pH越小，酸性越强。
（2）支流汇入前，水样呈碱性，汇入后水样呈酸性，可知支流的水呈酸性。
（3）硫酸钡是不溶于水的白色沉淀，所以用可溶性钡盐和稀硝酸检验硫酸根离子。【解答】（1）溶液的pH大于7时，溶液显碱性，且pH越大，溶液的碱性越强，因此三处采样点中，水质碱性最强的采样点是甲。
故答案为：甲。
（2）乙处的pH=7.79，显弱碱性，丙处的pH=6.91，显弱酸性，因此可推知支流小溪水呈酸。
故答案为：酸性。
（3）硫酸根离子和碳酸根离子都能与钙离子结合形成白色沉淀，但硫酸钡沉淀不溶于酸，而碳酸钡沉淀能溶于酸，故若要检验小溪中是否有硫酸根离子，可加入氯化钡溶液再加入稀硝酸，若产生白色沉淀，且沉淀不溶解，则说明溶液中含有硫酸根离子。
故答案为：氯化钡溶液和稀硝酸。
（1）溶液的pH大于7时，溶液显碱性，且pH越大，溶液的碱性越强，因此三处采样点中，水质碱性最强的采样点是甲；故答案：甲；
（2）乙处的pH=7.79，显弱碱性，丙处的pH=6.91，显弱酸性，因此可推知支流小溪水呈酸性；故答案：酸性；
（3）硫酸根离子和碳酸根离子都能与钙离子结合形成白色沉淀，但硫酸钡沉淀不溶于酸，而碳酸钡沉淀能溶于酸，故若要检验小溪中是否有硫酸根离子，可加入氯化钡溶液再加入稀硝酸，若产生白色沉淀，且沉淀不溶解，则说明溶液中含有硫酸根离子，故填：氯化钡溶液和稀硝酸。
19．【答案】（1）碱
（2）Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O
（3）A；B；D
【知识点】控制变量法；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）由酸的通性可知，A为碱。
（2）铁锈属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，注意反应前后铁元素的化合价不变。
（3）反应快慢除了与金属种类有关外，还与金属的表面积、盐酸的浓度及反应的温度有关，所以应控制除金属种类之外的因素相同。【解答】（1）盐酸除了能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外，还能与碱发生中和反应。
故A的类别是碱。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O。
（3）影响物质间反应快慢的常见因素有：反应物固体颗粒大小、溶液浓度、温度、催化剂等；根据控制变量法的思想，在研究镁和锌与盐酸反应的快慢时，需使两种金属的形状一样，盐酸的质量分数相同，反应开始时溶液的温度相同。这样才能比较出镁和锌与盐酸反应的快慢，容器的大小对反应速度无影响。
故答案为：ABD。
（1）盐酸除了能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外，还能与碱发生中和反应，故A的类别是碱；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O；
（3）影响物质间反应快慢的常见因素有：反应物固体颗粒大小、溶液浓度、温度、催化剂等；根据控制变量法的思想，在研究镁和锌与盐酸反应的快慢时，需使两种金属的形状一样，盐酸的质量分数相同，反应开始时溶液的温度相同。这样才能比较出镁和锌与盐酸反应的快慢，容器的大小对反应速度无影响。
故选ABD。
20．【答案】（1）过滤
（2）完全除去粗盐水中的氯化镁
（3）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（4）大于
（5）氯化钙
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）将不互溶的固体和液体分离的方式称为过滤。
（2）氢氧化镁是沉淀，所以氢氧化钙可除去镁离子。
（3）碳酸根离子能与钙离子反应产生沉淀，溶液中含有氢氧化钙和氯化钙。
（4）过量的碳酸钠与稀盐酸反应会产生新的氯化钠，所以精盐中的氯化钠的质量大于实验前粗盐中的氯化钠。
（5）先加碳酸钠，则过量的钙离子将无法除尽，所以精盐中含有氯化钙。【解答】（1）由流程可知，操作X能将固体和液体分开，名称是过滤。
（2）氢氧化钙和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以实验①加入过量Ca(OH)2溶液的目的是：完全除去粗盐水中的氯化镁。
（3）实验②发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙，碳酸钠和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（4）最后的精盐中包括碳酸钠与氯化钙、与盐酸反应生成的氯化钠，氢氧化钠能与盐酸反应生成的氯化钠，所以精盐水中氯化钠的质量大于粗盐水中氯化钠的质量。
（5）若步骤①和步骤②顺序颠倒，那么加入的过量的氢氧化钙不能被除去，经过过滤后，步骤④中加入的盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，因此最后所得的精盐水中还含有氯化钙（或CaCl2）。
（1）由流程可知，操作X能将固体和液体分开，名称是过滤；
（2）氢氧化钙和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以实验①加入过量Ca(OH)2溶液的目的是：完全除去粗盐水中的氯化镁；
（3）实验②发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙，碳酸钠和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）最后的精盐中包括碳酸钠与氯化钙、与盐酸反应生成的氯化钠，氢氧化钠能与盐酸反应生成的氯化钠，所以精盐水中氯化钠的质量大于粗盐水中氯化钠的质量；
（5）若步骤①和步骤②顺序颠倒，那么加入的过量的氢氧化钙不能被除去，经过过滤后，步骤④中加入的盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，因此最后所得的精盐水中还含有氯化钙（或CaCl2）。
21．【答案】（1）FeCl3
（2）Na2SO4
（3）5
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液澄清，沉淀为白色，可知黄色的铁离子不可能存在，所以一定不含氯化铁。
（2）硫酸钡不溶于稀硝酸，沉淀全部消失，可知没有硫酸钡，则不含硫酸钠。
（3）与二氧化碳产生白色沉淀，可能是氯化钡，也可能是同时含有氢氧化钠和氯化钡，也可能两种情况同时存在；刚开始的白色沉淀B是碳酸钙，可知一定含有碳酸钙，据此再进行组合分析。【解答】（1）①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，由于氯化铁在溶液中呈黄色，且铁离子能与氢氧根离子反应生成的氢氧化铁红褐色沉淀，所以该固体粉末中一定不含有氯化铁，其化学式为FeCl3；钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钙是白色固体、不溶于水且不与其他物质反应，则白色沉淀B中可能含有碳酸钙、硫酸钡中的一种或两种。
（2）②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，由于二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以无色澄清溶液A中一定含有钡离子和氢氧根离子，则该固体粉末中可能含有氢氧化钡或氢氧化钠、氯化钡或氢氧化钡、氯化钡或氢氧化钠、氢氧化钡或氢氧化钡、氢氧化钠、氯化钡；③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，碳酸钙能与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应，则白色沉淀B中一定含有碳酸钙，一定不含有硫酸钡，则该固体粉末中一定含有碳酸钙，一定不含有硫酸钠，其化学式为Na2SO4。
（3）由第（1）、（2）小问分析可知，该固体粉末中一定不含有氯化铁、硫酸钠，一定含有碳酸钙，可能含有氢氧化钡或氢氧化钠、氯化钡或氢氧化钡、氯化钡或氢氧化钠、氢氧化钡或氢氧化钡、氢氧化钠、氯化钡，则该固体粉末的组成可能有：碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钡、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钡、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钡；碳酸钙、氢氧化钡，即5种情况。
（1）①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，由于氯化铁在溶液中呈黄色，且铁离子能与氢氧根离子反应生成的氢氧化铁红褐色沉淀，所以该固体粉末中一定不含有氯化铁，其化学式为FeCl3；钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钙是白色固体、不溶于水且不与其他物质反应，则白色沉淀B中可能含有碳酸钙、硫酸钡中的一种或两种；
（2）②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，由于二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以无色澄清溶液A中一定含有钡离子和氢氧根离子，则该固体粉末中可能含有氢氧化钡或氢氧化钠、氯化钡或氢氧化钡、氯化钡或氢氧化钠、氢氧化钡或氢氧化钡、氢氧化钠、氯化钡；③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，碳酸钙能与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应，则白色沉淀B中一定含有碳酸钙，一定不含有硫酸钡，则该固体粉末中一定含有碳酸钙，一定不含有硫酸钠，其化学式为Na2SO4；
（3）由第（1）、（2）小问分析可知，该固体粉末中一定不含有氯化铁、硫酸钠，一定含有碳酸钙，可能含有氢氧化钡或氢氧化钠、氯化钡或氢氧化钡、氯化钡或氢氧化钠、氢氧化钡或氢氧化钡、氢氧化钠、氯化钡，则该固体粉末的组成可能有：碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钡、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钡、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钡；碳酸钙、氢氧化钡；即5种情况。
22．【答案】（1）脱水
（2）浓度
（3）在一定范围内，浓硫酸的浓度越大，吸水性越强
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸的脱水性属于化学性质。
（2）只有浓硫酸才有脱水性，说明浓度不同，相同的酸性质也可能不同。
（3）由图像可知，浓度更大的98%的浓硫酸吸水性更好。
【解答】（1）放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑，浓硫酸能使纸张中的氢、氧元素以水的组成比例脱去，只留下黑色的碳，原因是浓硫酸具有脱水性。（2）稀硫酸没有脱水性，而浓硫酸具有脱水性，说明同种酸由于浓硫酸浓度（或溶质质量分数）不同，它们的性质不完全相同。
（3）由图示曲线能得到的实验结论：一定范围内，浓硫酸的浓度越大，吸水性越强。
（1）现象：放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑，浓硫酸能使纸张中的氢、氧元素以水的组成比例脱去，只留下黑色的碳，原因是浓硫酸具有脱水性；
（2）稀硫酸没有脱水性，而浓硫酸具有脱水性，说明同种酸由于浓硫酸浓度（或溶质质量分数）不同，它们的性质不完全相同；
（3）由图示曲线能得到的实验结论：一定范围内，浓硫酸的浓度越大，吸水性越强。
23．【答案】打开a、关闭b；除去气体中的水蒸气；1%；①③
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）向外拉注射器的目的是将空气吸进注射器内，所以将打开a关闭b。
（2）浓硫酸是常见的干燥剂，作用是吸水。
（3）根据二氧化碳的密度和质量计算二氧化碳的体积，用二氧化碳的体积除以空气的体积即为空气中二氧化碳的体积分数。
（4）结果偏大，是因为测得的二氧化碳的质量偏大，据此进行分析。【解答】（1）实验中向外拉注射器活塞抽取空气时，开关a、b的状态应是打开a、关闭b。
（2）浓硫酸具有吸水性，装置B的作用是除去气体中的水蒸气。
（3）已知二氧化碳的密度是1.997g/L，实验前后C装置增重0.1997g，所以气体中二氧化碳的质量为0.1997g，二氧化碳的体积为0.1L，因为实验时，先将装置A的注射器抽满空气，再全部推入装置B、C中，如此重复100次，那么向装置中推入空气的体积为：100×100mL=10L，则空气中二氧化碳的体积分数为：=1%。
（4）①空气中存在一些其他酸性气体也被C装置吸收，导致C装置增多的质量大于推入的气体中二氧化碳的质量，此选项符合题意；
②推动注射器速度太快导致部分气体未被C装置完全吸收，导致C装置增多的质量小于推入的气体中二氧化碳的质量，此选项不符合题意；
③有外界空气中的二氧化碳或水蒸气从最右侧导管口进入C装置，导致C装置增多的质量大于推入的气体中二氧化碳的质量，此选项符合题意。
故答案为：①③。
24．【答案】（1）氧气和水
（2）铁离子；加入的稀盐酸中含有氯离子，也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁生锈的条件是同时接触水和氧气。
（2）①由文中信息可知，KSCN与铁离子反应形成血红色溶液，由溶液变红可知，溶液中含有铁离子。
②①中所加的稀盐酸中也含有氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，不能说明含有氯化钠。【解答】（1）这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：①铁粉与潮湿空气中的氧气和水反应生成铁锈。
（2）①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，产生气泡，证明脱氧剂中有铁粉；用玻璃棒充分搅拌，静置，烧杯中溶液呈黄色，底部有少量黑色物质，过滤得滤液 A，取少量滤液 A 于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色，根据“FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验”可知，由此证明脱氧剂中含有铁离子（或Fe3+）。
②小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液 A 于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧验方案并不能证明氯化钠的存在，其原因是：加入的稀盐酸中含有氯离子，也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀。
（1）这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：①铁粉与潮湿空气中的氧气和水反应生成铁锈；
（2）①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，产生气泡，证明脱氧剂中有铁粉；用玻璃棒充分搅拌，静置，烧杯中溶液呈黄色，底部有少量黑色物质，过滤得滤液 A，取少量滤液 A 于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色，根据“FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验”可知，由此证明脱氧剂中含有铁离子（或Fe3+）；
②小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液 A 于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧验方案并不能证明氯化钠的存在，其原因是：加入的稀盐酸中含有氯离子，也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀。
25．【答案】；混合液中几乎没有自由离子（或“和，和完全反应”、“硫酸和氢氧化钡完全反应”）；BC
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）电导率高是因为溶液中可自由移动的离子浓度较大。
（2）电导率第低是因为溶液中导电的离子转化成了水和沉淀。
（3）电导率图像与图乙相似，则要求恰好完全反应时，溶液中几乎没有可自由移动的离子，可分别书写方程式，结合反应产物进行判断。【解答】（1）因氢氧化钡溶液中含有大量Ba2＋、OH-，所以溶液电导率很高。
故填答案为：Ba2＋、OH-。
（2）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当恰好完全反应时， 混合液中几乎没有自由离子，所以电导率降到最低。
故答案为：混合液中几乎没有自由离子（或“OH-和H＋，Ba2＋和SO42-完全反应”、“硫酸和氢氧化钡完全反应。
（3）A、盐酸与氢氧化钡反应生成的氯化钡仍含有大量自由移动的离子，故A错误；
B、硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，恰好完全反应时，电导率几乎降至0，与图乙相似，故B正确；
C、硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，恰好完全反应时，电导率几乎降至0，与图乙相似，故C正确；
D、硝酸钠与氢氧化钡不反应，电导率不会明显降低，故D错误。
故答案为：BC。
26．【答案】(1) 氢氧化钠中滴入酚酞溶液后，溶液变红色，滴加盐酸后，红色褪去变为无色
(2) 丙中变色硅胶由蓝色变为红色
(3) 氢氧化钠固体溶于水
(4) B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在酸性和中性条件下为无色。
（2）由文中信息可知，反应将有水生成，所以观察到丙中硅胶变红。
（3）液面左低右高，说明集气瓶内压强大于外界大气压，则说明反应或固体溶解时放热。
（4）图像起点溶液呈碱性，是将稀硫酸加入到氢氧化钠中，c点溶液呈中性，说明恰好完全反应，c点前氢氧化钠有剩余，c点后稀硫酸过量；温度最高点对应的是图3中恰好完全反应的点。【解答】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应完后溶液显中性，不再显碱性，红色褪去变为无色，甲同学看到的现象是氢氧化钠中滴入酚酞溶液后，溶液变红色，滴加盐酸后，红色褪去变为无色。
（2）甲和乙中都没有水，所以变色硅胶不变色，且没有温度变化，U型管内液面保持不变，丙中醋酸与氢氧化钠反应后生成了水，硅胶吸水变色，此时看到硅胶变为红色，并且该反应放热，内部温度升高，将U型管内的水压向右侧，看到液面左低右高。
（3）氢氧化钠固体溶于水时放热，也会造成内部温度升高，压强增大，使U形管内液面左低右高。
（4）A、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图3中b点pH大于7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故A不符合题意；
B、图3中c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d的过程中pH逐渐小于7，说明此时硫酸过量，硫酸钠的质量不会再增加，故B符合题意；
C、图4中e→f过程中温度升高，说明反应放出热量，属于放热反应，故C不符合题意；
D、c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应温度达到最高，对于图4中f点故D不符合题意。
故答案为：B。
27．【答案】Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞变红；产生白色沉淀，红色褪去；将小金实验后的物质过滤，向滤渣中加入足量的稀硝酸，观察到有气泡产生，沉淀部分溶解；B
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红。
（2）硝酸钡可以除去碳酸钠，若不含氢氧化钠，则溶液不显碱性，故现象为红色褪去。
（3）酸碱盐混合体系中，遵循酸碱优先反应的原子，所以稀盐酸会先与氢氧化钠反应，且没有现象，不能说明是否存在氢氧化钠。【解答】（1）【交流与评价】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞均变红。小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是NaOH与变质后的 Na2CO3溶液均显碱性，遇酚酞均变红。
（2）【进行实验】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，一定没有氢氧化钠，则溶液存在碳酸钠，小金同学在小科同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液产生的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色消失。
证明该Na2CO3溶液只含有Na2SO4一种杂质的实验是将小金实验后的物质过滤，向滤渣中加入足量的稀硝酸，观察到有气泡产生，沉淀部分溶解。
（3）【反思与拓展】A、先加足量稀盐酸，盐酸会将碳酸钠、氢氧化钠完全消耗，再滴加紫色石蕊溶液，不能检验溶液中是否存在氢氧化钠，故A不正确；
B、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性。先加足量BaCl2溶液，静置，除去溶液中的碳酸钠，再取上层清液，再滴加CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若出现蓝色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，故B正确；
C、碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡，先加足量Ba（OH）2，溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液，由于反应生成了氢氧化钠，不能检验原溶液中是否存在氢氧化钠，故C不正确；
D、硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钠溶液呈中性，先加足量Ba（NO3）2溶液，能完全除去碳酸钠，静置，取上层清液，再滴加KCl溶液，氢氧化钠与氯化钾不能生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故D错误；
故答案为：B。
28．【答案】2；化合反应；1280
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后，各原子的个数保持不变进行解答；
（2）根据化学反应的基本类型进行解答；
（3）根据反应的化学方程式及参加反应的氧化钙的质量计算出可吸收二氧化硫的质量。
【详解】（1）该反应的化学方程式为，在化学反应前后各原子的个数不变，反应前钙原子的个数为2，因此反应后钙原子的个数仍为2，故m=2；
（2）三种物质生成一种物质，该反应属于基本反应类型中的化合反应；
（3）
2CaO +2SO2 +O2 2CaSO4
112 128
1400t×80% x
X=1280t
答：则理论上最多可吸收二氧化硫1280吨。
29．【答案】（1）①②
（2）解：设需要20%的硫酸钠溶液的质量为x。
答：需要20%的硫酸钠溶液的质量为335g。
（3）C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱：电离时阴离子只有氢氧根离子。
（2）先书写反应方程式，再根据方程式进行计算。
（3）硫酸钡不溶于酸，所以一接触就生成沉淀；当硝酸被反应完后，镁离子和氢氧根产生氢氧化镁白色沉淀，沉淀质量增重的速度变快。钡离子被完全反应，只有氢氧化镁沉淀产生，所以沉淀质量增大量变小，据此判断正确的图像。【解答】（1）碱是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，则属于碱溶液的是NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，即①②。
（3）将Ba(OH)2溶液逐滴加到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成既不溶于水又不溶于酸的硫酸钡沉淀，因此一开始就能生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子先与硝酸中的氢离子发生中和反应生成水，氢离子完全反应后，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以第一阶段生成的沉淀是硫酸钡沉淀，同时氢氧根离子与氢离子完全反应生成水（第一阶段在硫酸根离子减少的同时，镁离子没有减少，此时由于是酸性环境，所以不能生成氢氧化镁沉淀）；第二阶段氢离子完全反应后，溶液中仍含有硫酸根离子，此时氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，所以沉淀质量比第一阶段多，即斜率变大（第二阶段由于加入的氢氧化钡和硫酸镁正好成比例反应，导致第一阶段相对剩余的镁离子还是依旧剩余）；第三阶段硫酸根离子完全反应后，只有剩余的镁离子继续与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以沉淀质量比第二阶段少，即斜率变小，直至镁离子完全反应不再变化，故所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化图像为。
故答案为：C。
（1）碱是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，则属于碱溶液的是NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，即①②；
（2）计算过程见答案；
（3）将Ba(OH)2溶液逐滴加到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成既不溶于水又不溶于酸的硫酸钡沉淀，因此一开始就能生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子先与硝酸中的氢离子发生中和反应生成水，氢离子完全反应后，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以第一阶段生成的沉淀是硫酸钡沉淀，同时氢氧根离子与氢离子完全反应生成水（第一阶段在硫酸根离子减少的同时，镁离子没有减少，此时由于是酸性环境，所以不能生成氢氧化镁沉淀）；第二阶段氢离子完全反应后，溶液中仍含有硫酸根离子，此时氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，所以沉淀质量比第一阶段多，即斜率变大（第二阶段由于加入的氢氧化钡和硫酸镁正好成比例反应，导致第一阶段相对剩余的镁离子还是依旧剩余）；第三阶段硫酸根离子完全反应后，只有剩余的镁离子继续与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以沉淀质量比第二阶段少，即斜率变小，直至镁离子完全反应不再变化，故所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化图像为，故选：C。
30．【答案】C；4.4；设参加反应的HCl的质量为x， x=7.3g ；稀盐酸的溶质质量分数=
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据pH试纸可以测溶液的酸碱度解答；
（2）由图可知生成二氧化碳的质量，由二氧化碳和样品的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出所用稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】（1）pH试纸可以测溶液的酸碱度，故选C；
（2）由图中曲线可知生成二氧化碳的质量为4.4
设参加反应的HCl的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
x 4.4g
x=7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数为=×100%=7.3%
31．【答案】（1）KOH
（2）2；3.6%醋酸
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）由方程式可知，最终存在的碱性物质是氢氧化钾。
（2）稀释前后溶质的质量不变，利用稀释公式进行解答。【解答】（1）根据可知，该强碱性溶液中，有效成分是氢氧化钾（KOH）。
（2）①溶液稀释过程，溶质质量不变，设需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液质量为x，则，解得x=2kg。
②碱液处理后的织物，需要用酸调节pH至7.5~4.0之间。由表中数据可知，使用相同溶质质量分数的醋酸和盐酸处理该碱液，醋酸的pH较大，酸性较弱，加入酸的过程中，pH值变化幅度较小，不易出现pH过低的情况，使用相同pH值的盐酸和醋酸，加入醋酸的体积较少，可以节约药品，故使用3.6%醋酸。
（1）根据可知，该强碱性溶液中，有效成分是氢氧化钾（KOH）。
（2）①溶液稀释过程，溶质质量不变，设需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液质量为x，则，解得x=2kg。
②碱液处理后的织物，需要用酸调节pH至7.5~4.0之间。由表中数据可知，使用相同溶质质量分数的醋酸和盐酸处理该碱液，醋酸的pH较大，酸性较弱，加入酸的过程中，pH值变化幅度较小，不易出现pH过低的情况，使用相同pH值的盐酸和醋酸，加入醋酸的体积较少，可以节约药品，故使用3.6%醋酸。
32．【答案】（1）解：设MgSO4的质量为x
解得x=3g
答： 100g混合液中硫酸镁的质量为3g。
（2）解：加入10g NaOH溶液，恰好生成的氢氧化镁的质量为：0.87g-0.29g=0.58g
设10g NaOH溶液中NaOH的质量为y
解得y=0.8g
则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
答：则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8% 。
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）结合沉淀的质量通过方程式计算硫酸镁的质量。
（2）计算氢氧化钠的质量分数，应确保氢氧化钠完全反应，第一次实验中加入氢氧化钠后有沉淀产生，说明过量的酸已被除尽，接下来加入的氢氧化钠都在和硫酸镁反应，用第二次实验的沉淀质量减去第一次实验沉淀的质量等于第二次加入的氢氧化钠产生的氢氧化镁的质量，再结合方程式进行计算。
（3）根据沉淀的总质量计算出镁元素的质量；利用第一次实验中沉淀的质量计算氯化镁消耗的氢氧化钠的质量，从而得出与稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量，据此作图。
【解答】（3）在反应结束时，镁元素全部从溶液中转化成氢氧化镁沉淀，生成的氢氧化镁的总质量为1.45g，则镁元素的质量为，则未发生反应前，镁元素的起始质量为0.6g。
氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应，因此一开始，溶液中的镁元素质量不变，待稀硫酸反应完全后再逐渐减少。
设zg的氢氧化钠恰好与稀硫酸完全反应，
解得z=0.4g，则与稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为：0.4g÷8%=5g，则当氢氧化钠溶液的质量小于5g时。溶液中镁元素的质量保持在0.6g不变，随后逐渐减少，当氢氧化钠溶液的质量等于30g时，镁元素全部从溶液中全部转化成氢氧化镁沉淀，溶液中镁元素的质量减小为0，图像如图。
1 / 1浙江省绍兴市上虞外国语学校2024-2025学年九年级上学期第一次月考科学试题
1．（2024九上·上虞月考）下列实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体
C．测定溶液pH D．取药液时挤入空气
【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】浓硫酸的密度大于水的密度，稀释时要将浓硫酸加入到水中。【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故A错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故B正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；
D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故D错误。
故答案为：B。
2．（2024九上·上虞月考）传承千年文韵，“虞”见青瓷之美。青瓷的制作过程主要包括筛料、制胎、涂釉、装饰、烧成、冷却等环节。下列制作过程中属于化学变化的环节是（　　）
A．筛料 B．制胎 C．烧成 D．冷却
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化与物理变化的区别是化学变化有新物质产生而物理变化没有。【解答】A、筛料过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、制胎过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、烧成包含着物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化，故C正确；
D、冷却过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故答案为：C。
3．（2024九上·上虞月考）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（　　）
A．碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B．氯化钠、NaCl、食盐
C．氧化钙、CaO、消石灰 D．氢氧化钠、NaOH、烧碱
【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据碳酸钠、氯化钠、氧化钙、氢氧化钠俗名、化学式分析。
【解答】A. 碳酸钠化学式为Na2CO3，俗称纯碱，不符合题意；
B.氯化钠化学式为NaCl，俗称食盐，不符合题意；
C.氧化钙俗称生石灰，消石灰为氢氧化钙俗称，符合题意；
D.氢氧化钠化学式为NaOH，俗称烧碱，不符合题意；
故答案为：C。
4．（2024九上·上虞月考）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：酸溶液能与酸碱指示剂反应；酸+活泼金属=盐+氢气；酸+金属氧化物=盐+水；酸+碱=盐+水；酸+（部分）盐=新盐+新酸。
【解答】①氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，反映酸的通性：金属氧化物+酸=盐+水；
②金属锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，反映酸的通性：活泼金属+酸=盐+氢气；
③氢氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，反映酸的通性：碱+酸=盐+水；
④氯化钡溶液与稀硫酸可以反应，但不是与H+反应，而是硫酸根与钡离子结合成硫酸钡沉淀，不能反映酸的通性。
则能反映“酸的通性”的组合是①②③。
故选B。
5．（2024九上·上虞月考）用括号内的物质不能区分的一组是(　　)
A．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液〈酚酞)
B．NaCl、NaOH、CaCO3三种固体(水)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】酚酞遇碱性变红色。
【解答】A. NaCl和 Na2SO4都不能使酚酞变色，不能区分，故A正确；
B、NaCl溶于水温度几乎不变， NaOH溶于水放热，CaCO3难溶于水，故B错误；
C、铁粉和稀盐酸反应有气泡产生，碳粉和稀盐酸不反应无现象，氧化铜和稀盐酸反应溶液变为蓝色，可以区分，故C错误；
D、K2CO3溶液与稀硫酸反应产生气泡， Na2SO4 与稀硫不反应，BaCl2溶液与稀硫酸反应生成沉淀，故D错误；
故答案为：A。
6．（2024九上·上虞月考）小陈用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行“酸碱中和”实验，并用酚酞作为指示剂，实验测得溶液的pH变化如图所示，由此作出的判断正确的是（　　）
A．是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．点a所示溶液中含两种阴离子
C．实验过程中溶液共呈现三种颜色
D．若将点b所示溶液与碳酸钠混合不会产生气泡
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
D、根据b点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
【解答】A、由图像可知，图像的起点位置是pH>7，溶液显碱性，是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，此选项错误；
B、点a溶液的pH>7，溶液显碱性，a溶液中含Cl-、OH-两种阴离子，此选项正确；
C、滴入稀盐酸前溶液是红色，滴入稀盐酸恰好反应或过量后，溶液变为无色，所以实验过程中溶液共呈现两种颜色，此选项错误；
D、b溶液的pH<7，溶液显酸性，是稀盐酸过量，若将点b所示溶液与碳酸钠混合会产生气泡，此选项错误。
故答案为：B。
7．（2024九上·上虞月考）常温下，下列离子能在pH=4的水溶液中大量共存的是（　　）
A．、Na+、Ba2+ B．Ca2+、OH 、K+
C．Ag+、Cu2+、 D．Na+、Cl 、
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果离子之间不能生成水、气体或沉淀，那么它们可以共存。
【解答】pH=4的溶液呈酸性，溶液中存在H+。
A.SO42-和Ba2+生成BaSO4白色沉淀，故A不合题意；
B.OH-和H+会生成水，故B不合题意；
C.三种离子不会生成水、气体和沉淀，可以共存，故C符合题意；
D.CO32-和H+会生成水和二氧化碳气体，不能共存，故D不合题意。
故选C。
8．（2024九上·上虞月考）物质X可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+H2O，②X+金属氧化物→盐+H2O，则X可能是(　　)
A．Fe B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的化学性质：能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质：能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应。
【解答】A、Fe和碱不能反应，故A错误；
B、硫酸能与碱发生中和反应生成盐和水，硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则X可能是硫酸，故B正确；
C、NaOH不能与碱反应，故C错误；
D、CaCO3与金属氧化物不能反应，故D错误；
故答案为：B。
9．（2024九上·上虞月考）下列说法正确的是（　　）
A．能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有硫酸根离子
C．我国著名化学家侯德榜改进了烧碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法”
D．等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH＞7
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】无色酚酞遇碱性物质变红，但成碱性的物质不一定是碱溶液，所以指示剂只能指示溶液的酸碱性，不能说明溶液一定是酸的溶液或者是碱的溶液。
【解答】A、无色酚酞遇碱性溶液变红，则能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞变红，故A错误；
B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，则能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是含有银离子，故B错误；
C、我国著名化学家侯德榜改进了纯碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法”，故C错误；
D、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故D正确。
故答案为：D。
10．（2024九上·上虞月考）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　）
A．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质
C．取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，则可证明该溶液已变质
D．取样，在溶液中加入过量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已完全变质
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生分析。
【解答】A、加入少量稀盐酸，稀盐酸若被氢氧化钠全部消耗，则即使含有碳酸钠也不会观察到气泡产生，所以不能证明是否变质，不符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，不符合题意；
C、加过量稀盐酸，若变质，则碳酸钠会与盐酸反应产生二氧化碳，观察到有气泡产生，符合题意；
D、 在溶液中加入过量氯化钡溶液，若产生白色沉淀， 只能证明氢氧化钠变质，因没有验证溶液中是否还有氢氧化钠，不能证明完全变质，不符合题意；
故选C。
11．（2024九上·上虞月考）某农田中种植的大豆叶片边缘发黄、茎秆细弱，为解决上述问题，应施用的化肥是（　　）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据氮元素可使作物叶色浓绿，钾元素可使茎秆粗壮分析。
【解答】 农田中种植的大豆叶片边缘发黄，应补充氮元素，茎秆细弱，应补充钾元素， KNO3 为含氮元素和钾元素的复合肥；
故选B。
12．（2024九上·上虞月考）下列化学方程式正确的是(　　)
A．BaCl2+Mg(NO3)2=Ba(NO3)2↓+MgCl2
B．Na2SO4+BaCO3=BaSO4↓+Na2CO3
C．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】A、氯化钡与硝酸镁交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故A错误；
B、碳酸钡难溶于水，不能与硫酸钠发生复分解反应，故B错误；
C、铜是不活泼金属，不能与盐酸发生反应，故C错误；
D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故D正确；
故答案为：D。
13．（2024九上·上虞月考）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】氧化镁和镁接触稀盐酸时，氧化镁先和稀盐酸反应，等氧化镁反应完全，镁再与稀盐酸反应。氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。【解答】A、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，即一开始无气体产生，后氢气的质量逐渐增大，待镁完全反应后，不再变化，故A错误；
B、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，则一开始溶液的质量不断增加，待氧化镁完全反应后，镁与稀盐酸反应，由于生成了氢气，溶液质量增加的幅度变小，待镁完全反应后，由于不断滴加稀盐酸，所以溶液的质量一直增加，不会不变，故B错误；
C、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，氯化镁的质量一直增加，待镁完全反应后，质量不再变化，故C正确；
D、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，最后稀盐酸过量，氯化镁显中性，盐酸显酸性，即一开始pH=7，待完全反应后，随着稀盐酸的加入，溶液中的盐酸增多，酸性增强，溶液的pH减小，故D错误。
故答案为：C。
14．（2024九上·上虞月考）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐的性质分析判断。
【解答】①甲+乙，没有明显现象，那么它们应该为稀盐酸和稀硫酸，而丙+丁应该为碳酸钠和氯化钡，二者正好生成碳酸钡白色沉淀；
②乙+丙，生成白色沉淀。根据①中分析，只有稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，则乙为稀硫酸，丙为氯化钡，而甲为稀盐酸，丁为碳酸钠。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
15．（2024九上·上虞月考）二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3， 现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】酸性溶于pH小于7，且pH越小，溶液的酸性越强。【解答】H2SO3溶液呈酸性，所以刚开始溶液的pH小于7，向饱和的亚硫酸溶液中通入的硫化氢气体至恰好完全反应，溶液的pH等于7，继续通入过量的硫化氢气体，其水溶液呈酸性，故溶液的pH又变小。
故答案为：B。
16．（2024九上·上虞月考）按下列要求，从①烧碱、②盐酸、③熟石灰、④大理石中选出适当的物质：少量存在于胃液中，以助消化的是　 　；可用于砌砖、抹墙和降低土壤酸性的是　 　；固体可做某些气体的干燥剂，有强烈的腐蚀性的是　 　作为矿物存在于自然界中，且可用于建筑材料的是　 　（均填写序号）。
【答案】②；③；①；④
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，有强腐蚀性；熟石灰是氢氧化钙的俗称；大理石的主要成分是碳酸钙。【解答】胃液含有胃酸，其主要成分是盐酸，它可以帮助消化。
故答案为：②；
熟石灰可用作建筑材料，用于砌砖、抹墙，且熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
故答案为：③；
烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
故答案为：①；
大理石是常见的矿石，且大理石可用作建筑材料。
故答案为：④。
17．（2024九上·上虞月考）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，现象是　 　。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，该化学反应的实质是　 　。反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是　 　（选填“①”“②”或“③”）。
【答案】（1）紫色的纸条变红色
（2）氢离子结合氢氧根离子生成水分子；②
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氯化氢气体溶于水能电离出氢离子，能使紫色石蕊变红。
（2）反应前后钠离子和氯离子没有发生改变，氢离子和氢氧根反应生成水。【解答】（1）氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，现象是紫色的纸条变红色。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，直至溶液的pH=7，溶液显中性，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，由反应前后溶液中离子的种类，则其中能使酚酞变红的是氢氧根离子，序号是②。
（1）氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，现象是紫色的纸条变红色；
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，直至溶液的pH=7，溶液显中性，反应的实质是氢离子结合 氢氧根离子生成水分子，由反应前后溶液中离子的种类，则其中能使酚酞变红的是氢氧根离子，序号是②。
18．（2024九上·上虞月考）实验小组对某河水的酸碱性进行调查，确定三处采样点（如示意图，其数值为该处河水的pH）。
（1）三处采样点中，水质碱性最强的采样点是　 　。
（2）分析数据发现，采样点丙的酸碱度因支流小溪水的汇入而变化较大，可推知支流小溪水呈　 　（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。
（3）若要检验小溪中是否有硫酸根离子，可用　 　溶液来检验。
【答案】（1）甲
（2）酸性
（3）氯化钡溶液和稀硝酸
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）pH越大，碱性越强，pH越小，酸性越强。
（2）支流汇入前，水样呈碱性，汇入后水样呈酸性，可知支流的水呈酸性。
（3）硫酸钡是不溶于水的白色沉淀，所以用可溶性钡盐和稀硝酸检验硫酸根离子。【解答】（1）溶液的pH大于7时，溶液显碱性，且pH越大，溶液的碱性越强，因此三处采样点中，水质碱性最强的采样点是甲。
故答案为：甲。
（2）乙处的pH=7.79，显弱碱性，丙处的pH=6.91，显弱酸性，因此可推知支流小溪水呈酸。
故答案为：酸性。
（3）硫酸根离子和碳酸根离子都能与钙离子结合形成白色沉淀，但硫酸钡沉淀不溶于酸，而碳酸钡沉淀能溶于酸，故若要检验小溪中是否有硫酸根离子，可加入氯化钡溶液再加入稀硝酸，若产生白色沉淀，且沉淀不溶解，则说明溶液中含有硫酸根离子。
故答案为：氯化钡溶液和稀硝酸。
（1）溶液的pH大于7时，溶液显碱性，且pH越大，溶液的碱性越强，因此三处采样点中，水质碱性最强的采样点是甲；故答案：甲；
（2）乙处的pH=7.79，显弱碱性，丙处的pH=6.91，显弱酸性，因此可推知支流小溪水呈酸性；故答案：酸性；
（3）硫酸根离子和碳酸根离子都能与钙离子结合形成白色沉淀，但硫酸钡沉淀不溶于酸，而碳酸钡沉淀能溶于酸，故若要检验小溪中是否有硫酸根离子，可加入氯化钡溶液再加入稀硝酸，若产生白色沉淀，且沉淀不溶解，则说明溶液中含有硫酸根离子，故填：氯化钡溶液和稀硝酸。
19．（2024九上·上虞月考）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。
（1）图中A所代表的物质类别是　 　。
（2）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是　 　。
（3）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是___________（填序g）。
A．两种金属的形状和大小 B．盐酸的质量分数
C．反应容器的大小 D．温度
【答案】（1）碱
（2）Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O
（3）A；B；D
【知识点】控制变量法；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）由酸的通性可知，A为碱。
（2）铁锈属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，注意反应前后铁元素的化合价不变。
（3）反应快慢除了与金属种类有关外，还与金属的表面积、盐酸的浓度及反应的温度有关，所以应控制除金属种类之外的因素相同。【解答】（1）盐酸除了能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外，还能与碱发生中和反应。
故A的类别是碱。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O。
（3）影响物质间反应快慢的常见因素有：反应物固体颗粒大小、溶液浓度、温度、催化剂等；根据控制变量法的思想，在研究镁和锌与盐酸反应的快慢时，需使两种金属的形状一样，盐酸的质量分数相同，反应开始时溶液的温度相同。这样才能比较出镁和锌与盐酸反应的快慢，容器的大小对反应速度无影响。
故答案为：ABD。
（1）盐酸除了能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外，还能与碱发生中和反应，故A的类别是碱；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O；
（3）影响物质间反应快慢的常见因素有：反应物固体颗粒大小、溶液浓度、温度、催化剂等；根据控制变量法的思想，在研究镁和锌与盐酸反应的快慢时，需使两种金属的形状一样，盐酸的质量分数相同，反应开始时溶液的温度相同。这样才能比较出镁和锌与盐酸反应的快慢，容器的大小对反应速度无影响。
故选ABD。
20．（2024九上·上虞月考）如图是模拟海水制盐的流程图：
（1）操作X的名称是　 　。
（2）实验①加入过量Ca（OH）2溶液的目的是　 　。
（3）写出实验②发生的其中一个反应　 　。
（4）精盐水中氯化钠的质量　 　粗盐水中氯化钠的质量。（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有　 　。
【答案】（1）过滤
（2）完全除去粗盐水中的氯化镁
（3）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（4）大于
（5）氯化钙
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）将不互溶的固体和液体分离的方式称为过滤。
（2）氢氧化镁是沉淀，所以氢氧化钙可除去镁离子。
（3）碳酸根离子能与钙离子反应产生沉淀，溶液中含有氢氧化钙和氯化钙。
（4）过量的碳酸钠与稀盐酸反应会产生新的氯化钠，所以精盐中的氯化钠的质量大于实验前粗盐中的氯化钠。
（5）先加碳酸钠，则过量的钙离子将无法除尽，所以精盐中含有氯化钙。【解答】（1）由流程可知，操作X能将固体和液体分开，名称是过滤。
（2）氢氧化钙和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以实验①加入过量Ca(OH)2溶液的目的是：完全除去粗盐水中的氯化镁。
（3）实验②发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙，碳酸钠和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（4）最后的精盐中包括碳酸钠与氯化钙、与盐酸反应生成的氯化钠，氢氧化钠能与盐酸反应生成的氯化钠，所以精盐水中氯化钠的质量大于粗盐水中氯化钠的质量。
（5）若步骤①和步骤②顺序颠倒，那么加入的过量的氢氧化钙不能被除去，经过过滤后，步骤④中加入的盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，因此最后所得的精盐水中还含有氯化钙（或CaCl2）。
（1）由流程可知，操作X能将固体和液体分开，名称是过滤；
（2）氢氧化钙和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以实验①加入过量Ca(OH)2溶液的目的是：完全除去粗盐水中的氯化镁；
（3）实验②发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙，碳酸钠和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）最后的精盐中包括碳酸钠与氯化钙、与盐酸反应生成的氯化钠，氢氧化钠能与盐酸反应生成的氯化钠，所以精盐水中氯化钠的质量大于粗盐水中氯化钠的质量；
（5）若步骤①和步骤②顺序颠倒，那么加入的过量的氢氧化钙不能被除去，经过过滤后，步骤④中加入的盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，因此最后所得的精盐水中还含有氯化钙（或CaCl2）。
21．（2024九上·上虞月考）一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由①得原固体粉末中一定不含　 　（填化学式，下同）。
（2）由②③得原固体粉末中一定不含　 　。
（3）根据以上信息，固体粉末的组成可能有　 　种情况。
【答案】（1）FeCl3
（2）Na2SO4
（3）5
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液澄清，沉淀为白色，可知黄色的铁离子不可能存在，所以一定不含氯化铁。
（2）硫酸钡不溶于稀硝酸，沉淀全部消失，可知没有硫酸钡，则不含硫酸钠。
（3）与二氧化碳产生白色沉淀，可能是氯化钡，也可能是同时含有氢氧化钠和氯化钡，也可能两种情况同时存在；刚开始的白色沉淀B是碳酸钙，可知一定含有碳酸钙，据此再进行组合分析。【解答】（1）①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，由于氯化铁在溶液中呈黄色，且铁离子能与氢氧根离子反应生成的氢氧化铁红褐色沉淀，所以该固体粉末中一定不含有氯化铁，其化学式为FeCl3；钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钙是白色固体、不溶于水且不与其他物质反应，则白色沉淀B中可能含有碳酸钙、硫酸钡中的一种或两种。
（2）②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，由于二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以无色澄清溶液A中一定含有钡离子和氢氧根离子，则该固体粉末中可能含有氢氧化钡或氢氧化钠、氯化钡或氢氧化钡、氯化钡或氢氧化钠、氢氧化钡或氢氧化钡、氢氧化钠、氯化钡；③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，碳酸钙能与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应，则白色沉淀B中一定含有碳酸钙，一定不含有硫酸钡，则该固体粉末中一定含有碳酸钙，一定不含有硫酸钠，其化学式为Na2SO4。
（3）由第（1）、（2）小问分析可知，该固体粉末中一定不含有氯化铁、硫酸钠，一定含有碳酸钙，可能含有氢氧化钡或氢氧化钠、氯化钡或氢氧化钡、氯化钡或氢氧化钠、氢氧化钡或氢氧化钡、氢氧化钠、氯化钡，则该固体粉末的组成可能有：碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钡、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钡、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钡；碳酸钙、氢氧化钡，即5种情况。
（1）①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，由于氯化铁在溶液中呈黄色，且铁离子能与氢氧根离子反应生成的氢氧化铁红褐色沉淀，所以该固体粉末中一定不含有氯化铁，其化学式为FeCl3；钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钙是白色固体、不溶于水且不与其他物质反应，则白色沉淀B中可能含有碳酸钙、硫酸钡中的一种或两种；
（2）②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，由于二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以无色澄清溶液A中一定含有钡离子和氢氧根离子，则该固体粉末中可能含有氢氧化钡或氢氧化钠、氯化钡或氢氧化钡、氯化钡或氢氧化钠、氢氧化钡或氢氧化钡、氢氧化钠、氯化钡；③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，碳酸钙能与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应，则白色沉淀B中一定含有碳酸钙，一定不含有硫酸钡，则该固体粉末中一定含有碳酸钙，一定不含有硫酸钠，其化学式为Na2SO4；
（3）由第（1）、（2）小问分析可知，该固体粉末中一定不含有氯化铁、硫酸钠，一定含有碳酸钙，可能含有氢氧化钡或氢氧化钠、氯化钡或氢氧化钡、氯化钡或氢氧化钠、氢氧化钡或氢氧化钡、氢氧化钠、氯化钡，则该固体粉末的组成可能有：碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钡、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钡、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钡；碳酸钙、氢氧化钡；即5种情况。
22．（2024九上·上虞月考）用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图所示。
（1）现象：放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑，原因是浓硫酸具有　 　性。
（2）结论：同种酸由于硫酸　 　不同，它们的性质不完全相同。
（3）探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图所示。由图曲线你能得到什么实验结论？（写一点即可）　 　
【答案】（1）脱水
（2）浓度
（3）在一定范围内，浓硫酸的浓度越大，吸水性越强
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸的脱水性属于化学性质。
（2）只有浓硫酸才有脱水性，说明浓度不同，相同的酸性质也可能不同。
（3）由图像可知，浓度更大的98%的浓硫酸吸水性更好。
【解答】（1）放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑，浓硫酸能使纸张中的氢、氧元素以水的组成比例脱去，只留下黑色的碳，原因是浓硫酸具有脱水性。（2）稀硫酸没有脱水性，而浓硫酸具有脱水性，说明同种酸由于浓硫酸浓度（或溶质质量分数）不同，它们的性质不完全相同。
（3）由图示曲线能得到的实验结论：一定范围内，浓硫酸的浓度越大，吸水性越强。
（1）现象：放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑，浓硫酸能使纸张中的氢、氧元素以水的组成比例脱去，只留下黑色的碳，原因是浓硫酸具有脱水性；
（2）稀硫酸没有脱水性，而浓硫酸具有脱水性，说明同种酸由于浓硫酸浓度（或溶质质量分数）不同，它们的性质不完全相同；
（3）由图示曲线能得到的实验结论：一定范围内，浓硫酸的浓度越大，吸水性越强。
23．（2024九上·上虞月考）小金发现每到下午自己就会感到头晕犯困，怀疑教室内空气中二氧化碳浓度已超标，于是他设计了如图装置，测量教室内空气中二氧化碳的体积分数。实验时，先将装置A的注射器抽满空气，再全部推入装置B、C中，如此重复100次。
（1）实验中向外拉注射器活塞抽取空气时，开关a、b的状态应是　 　；
（2）装置B的作用是　 　；
（3）已知二氧化碳的密度是1.997g/L，实验前后C装置增重0.1997g，则空气中二氧化碳的体积分数为　 　；
（4）小徐看了小金的实验方案，认为实验结果可能偏大，以下支持小徐观点的是　 　。
①空气中存在一些其他酸性气体也被C装置吸收
②推动注射器速度太快导致部分气体未被C装置完全吸收
③有外界空气中的二氧化碳或水蒸气从最右侧导管口进入C装置
【答案】打开a、关闭b；除去气体中的水蒸气；1%；①③
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）向外拉注射器的目的是将空气吸进注射器内，所以将打开a关闭b。
（2）浓硫酸是常见的干燥剂，作用是吸水。
（3）根据二氧化碳的密度和质量计算二氧化碳的体积，用二氧化碳的体积除以空气的体积即为空气中二氧化碳的体积分数。
（4）结果偏大，是因为测得的二氧化碳的质量偏大，据此进行分析。【解答】（1）实验中向外拉注射器活塞抽取空气时，开关a、b的状态应是打开a、关闭b。
（2）浓硫酸具有吸水性，装置B的作用是除去气体中的水蒸气。
（3）已知二氧化碳的密度是1.997g/L，实验前后C装置增重0.1997g，所以气体中二氧化碳的质量为0.1997g，二氧化碳的体积为0.1L，因为实验时，先将装置A的注射器抽满空气，再全部推入装置B、C中，如此重复100次，那么向装置中推入空气的体积为：100×100mL=10L，则空气中二氧化碳的体积分数为：=1%。
（4）①空气中存在一些其他酸性气体也被C装置吸收，导致C装置增多的质量大于推入的气体中二氧化碳的质量，此选项符合题意；
②推动注射器速度太快导致部分气体未被C装置完全吸收，导致C装置增多的质量小于推入的气体中二氧化碳的质量，此选项不符合题意；
③有外界空气中的二氧化碳或水蒸气从最右侧导管口进入C装置，导致C装置增多的质量大于推入的气体中二氧化碳的质量，此选项符合题意。
故答案为：①③。
24．（2024九上·上虞月考）小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。
（1）这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：①铁粉与潮湿空气中的　 　反应生成铁锈；②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。
（2）此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？小明做了以下探究：
①取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，产生气泡，证明脱氧剂中有铁粉。用玻璃棒充分搅拌，静置，烧杯中溶液呈黄色，底部有少量黑色物质，过滤得滤液A，取少量滤液A于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，由此证明脱氧剂中含有　 　。
②小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是　 　。
【答案】（1）氧气和水
（2）铁离子；加入的稀盐酸中含有氯离子，也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁生锈的条件是同时接触水和氧气。
（2）①由文中信息可知，KSCN与铁离子反应形成血红色溶液，由溶液变红可知，溶液中含有铁离子。
②①中所加的稀盐酸中也含有氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，不能说明含有氯化钠。【解答】（1）这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：①铁粉与潮湿空气中的氧气和水反应生成铁锈。
（2）①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，产生气泡，证明脱氧剂中有铁粉；用玻璃棒充分搅拌，静置，烧杯中溶液呈黄色，底部有少量黑色物质，过滤得滤液 A，取少量滤液 A 于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色，根据“FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验”可知，由此证明脱氧剂中含有铁离子（或Fe3+）。
②小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液 A 于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧验方案并不能证明氯化钠的存在，其原因是：加入的稀盐酸中含有氯离子，也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀。
（1）这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：①铁粉与潮湿空气中的氧气和水反应生成铁锈；
（2）①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，产生气泡，证明脱氧剂中有铁粉；用玻璃棒充分搅拌，静置，烧杯中溶液呈黄色，底部有少量黑色物质，过滤得滤液 A，取少量滤液 A 于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色，根据“FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验”可知，由此证明脱氧剂中含有铁离子（或Fe3+）；
②小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液 A 于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧验方案并不能证明氯化钠的存在，其原因是：加入的稀盐酸中含有氯离子，也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀。
25．（2024九上·上虞月考）电导率和pH 传感器可辅助探究复分解反应的实质。某兴趣小组运用电导率和 pH 传感器探究硫酸和氢氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。注：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，单位以微西门子每厘米（μS/cm）表示。
根据以上信息回答下列问题：
（1）实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的　 　离子（写离子符号）。
（2）如图乙，C点电导率最低的原因是　 　；
（3）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似　 　；
A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO3
【答案】；混合液中几乎没有自由离子（或“和，和完全反应”、“硫酸和氢氧化钡完全反应”）；BC
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）电导率高是因为溶液中可自由移动的离子浓度较大。
（2）电导率第低是因为溶液中导电的离子转化成了水和沉淀。
（3）电导率图像与图乙相似，则要求恰好完全反应时，溶液中几乎没有可自由移动的离子，可分别书写方程式，结合反应产物进行判断。【解答】（1）因氢氧化钡溶液中含有大量Ba2＋、OH-，所以溶液电导率很高。
故填答案为：Ba2＋、OH-。
（2）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当恰好完全反应时， 混合液中几乎没有自由离子，所以电导率降到最低。
故答案为：混合液中几乎没有自由离子（或“OH-和H＋，Ba2＋和SO42-完全反应”、“硫酸和氢氧化钡完全反应。
（3）A、盐酸与氢氧化钡反应生成的氯化钡仍含有大量自由移动的离子，故A错误；
B、硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，恰好完全反应时，电导率几乎降至0，与图乙相似，故B正确；
C、硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，恰好完全反应时，电导率几乎降至0，与图乙相似，故C正确；
D、硝酸钠与氢氧化钡不反应，电导率不会明显降低，故D错误。
故答案为：BC。
26．（2024九上·上虞月考）在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了。
【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到颜色消失的现象时，甲同学认为两者发生了反应。
（1）甲同学看到的现象是________。
【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】1.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II。无水醋酸与氢氧化反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答：
（2）
（2）证明水醋酸与氢氧化钠反应的现象是________。
（3）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或________放热。
【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。
他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
（4）下列说法不正确的是___________（填序号）。
A. 图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B. 图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C. 图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应
D. c点与f点对应溶液成分相同
【答案】(1) 氢氧化钠中滴入酚酞溶液后，溶液变红色，滴加盐酸后，红色褪去变为无色
(2) 丙中变色硅胶由蓝色变为红色
(3) 氢氧化钠固体溶于水
(4) B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在酸性和中性条件下为无色。
（2）由文中信息可知，反应将有水生成，所以观察到丙中硅胶变红。
（3）液面左低右高，说明集气瓶内压强大于外界大气压，则说明反应或固体溶解时放热。
（4）图像起点溶液呈碱性，是将稀硫酸加入到氢氧化钠中，c点溶液呈中性，说明恰好完全反应，c点前氢氧化钠有剩余，c点后稀硫酸过量；温度最高点对应的是图3中恰好完全反应的点。【解答】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应完后溶液显中性，不再显碱性，红色褪去变为无色，甲同学看到的现象是氢氧化钠中滴入酚酞溶液后，溶液变红色，滴加盐酸后，红色褪去变为无色。
（2）甲和乙中都没有水，所以变色硅胶不变色，且没有温度变化，U型管内液面保持不变，丙中醋酸与氢氧化钠反应后生成了水，硅胶吸水变色，此时看到硅胶变为红色，并且该反应放热，内部温度升高，将U型管内的水压向右侧，看到液面左低右高。
（3）氢氧化钠固体溶于水时放热，也会造成内部温度升高，压强增大，使U形管内液面左低右高。
（4）A、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图3中b点pH大于7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故A不符合题意；
B、图3中c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d的过程中pH逐渐小于7，说明此时硫酸过量，硫酸钠的质量不会再增加，故B符合题意；
C、图4中e→f过程中温度升高，说明反应放出热量，属于放热反应，故C不符合题意；
D、c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应温度达到最高，对于图4中f点故D不符合题意。
故答案为：B。
27．（2024九上·上虞月考）某Na2CO3溶液可能含有NaOH、Na2SO4等杂质，学习小组对其成分进行了研究。
（1）（查阅资料）BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。
【进行实验】小科同学取少量溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小科同学认为溶液中一定有NaOH。
【交流与评价】小金同学认为小科同学的结论不一定正确，原因是　 　。于是，小组同学继续进行探究。
（2）【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
小金同学在小科同学所做实验后的溶液中，滴入过量的Ba(NO3)2溶液 　 　 一定没有NaOH
小组同学继续探究，最终证明该Na2CO3溶液只含有Na2SO4一种杂质，请在小金实验的基础上补充实验步骤并描述实验现象。 　 　
（3）【反思与拓展】
另取少量该Na2CO3溶液进行以下实验，也能证明溶液中NaOH不存在的是　 　（填序号）。
A．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B．先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
C．先加足量Ba(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D．先加足量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加KCl溶液
【答案】Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞变红；产生白色沉淀，红色褪去；将小金实验后的物质过滤，向滤渣中加入足量的稀硝酸，观察到有气泡产生，沉淀部分溶解；B
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红。
（2）硝酸钡可以除去碳酸钠，若不含氢氧化钠，则溶液不显碱性，故现象为红色褪去。
（3）酸碱盐混合体系中，遵循酸碱优先反应的原子，所以稀盐酸会先与氢氧化钠反应，且没有现象，不能说明是否存在氢氧化钠。【解答】（1）【交流与评价】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞均变红。小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是NaOH与变质后的 Na2CO3溶液均显碱性，遇酚酞均变红。
（2）【进行实验】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，一定没有氢氧化钠，则溶液存在碳酸钠，小金同学在小科同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液产生的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色消失。
证明该Na2CO3溶液只含有Na2SO4一种杂质的实验是将小金实验后的物质过滤，向滤渣中加入足量的稀硝酸，观察到有气泡产生，沉淀部分溶解。
（3）【反思与拓展】A、先加足量稀盐酸，盐酸会将碳酸钠、氢氧化钠完全消耗，再滴加紫色石蕊溶液，不能检验溶液中是否存在氢氧化钠，故A不正确；
B、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性。先加足量BaCl2溶液，静置，除去溶液中的碳酸钠，再取上层清液，再滴加CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若出现蓝色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，故B正确；
C、碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡，先加足量Ba（OH）2，溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液，由于反应生成了氢氧化钠，不能检验原溶液中是否存在氢氧化钠，故C不正确；
D、硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钠溶液呈中性，先加足量Ba（NO3）2溶液，能完全除去碳酸钠，静置，取上层清液，再滴加KCl溶液，氢氧化钠与氯化钾不能生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故D错误；
故答案为：B。
28．（2024九上·上虞月考）在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2 mCaSO4
请回答下列问题：
（1）m值是　 　；
（2）该反应属于基本反应类型中的　 　。
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？　 　
【答案】2；化合反应；1280
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后，各原子的个数保持不变进行解答；
（2）根据化学反应的基本类型进行解答；
（3）根据反应的化学方程式及参加反应的氧化钙的质量计算出可吸收二氧化硫的质量。
【详解】（1）该反应的化学方程式为，在化学反应前后各原子的个数不变，反应前钙原子的个数为2，因此反应后钙原子的个数仍为2，故m=2；
（2）三种物质生成一种物质，该反应属于基本反应类型中的化合反应；
（3）
2CaO +2SO2 +O2 2CaSO4
112 128
1400t×80% x
X=1280t
答：则理论上最多可吸收二氧化硫1280吨。
29．（2024九上·上虞月考）下列五种溶液：①NaOH溶液、②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④Na2CO3溶液、⑤稀硝酸、⑥混有少量硝酸的MgSO4溶液。
（1）指出其中属于碱溶液的是　 　（选填序号）；
（2）若将Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合，产生沉淀质量是116.5克。需要20%的硫酸钠溶液多少克？
（3）若将Ba(OH)2溶液逐滴加到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是___________（选填字母序号）。
A． B．
C． D．
【答案】（1）①②
（2）解：设需要20%的硫酸钠溶液的质量为x。
答：需要20%的硫酸钠溶液的质量为335g。
（3）C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱：电离时阴离子只有氢氧根离子。
（2）先书写反应方程式，再根据方程式进行计算。
（3）硫酸钡不溶于酸，所以一接触就生成沉淀；当硝酸被反应完后，镁离子和氢氧根产生氢氧化镁白色沉淀，沉淀质量增重的速度变快。钡离子被完全反应，只有氢氧化镁沉淀产生，所以沉淀质量增大量变小，据此判断正确的图像。【解答】（1）碱是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，则属于碱溶液的是NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，即①②。
（3）将Ba(OH)2溶液逐滴加到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成既不溶于水又不溶于酸的硫酸钡沉淀，因此一开始就能生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子先与硝酸中的氢离子发生中和反应生成水，氢离子完全反应后，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以第一阶段生成的沉淀是硫酸钡沉淀，同时氢氧根离子与氢离子完全反应生成水（第一阶段在硫酸根离子减少的同时，镁离子没有减少，此时由于是酸性环境，所以不能生成氢氧化镁沉淀）；第二阶段氢离子完全反应后，溶液中仍含有硫酸根离子，此时氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，所以沉淀质量比第一阶段多，即斜率变大（第二阶段由于加入的氢氧化钡和硫酸镁正好成比例反应，导致第一阶段相对剩余的镁离子还是依旧剩余）；第三阶段硫酸根离子完全反应后，只有剩余的镁离子继续与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以沉淀质量比第二阶段少，即斜率变小，直至镁离子完全反应不再变化，故所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化图像为。
故答案为：C。
（1）碱是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，则属于碱溶液的是NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，即①②；
（2）计算过程见答案；
（3）将Ba(OH)2溶液逐滴加到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成既不溶于水又不溶于酸的硫酸钡沉淀，因此一开始就能生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子先与硝酸中的氢离子发生中和反应生成水，氢离子完全反应后，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以第一阶段生成的沉淀是硫酸钡沉淀，同时氢氧根离子与氢离子完全反应生成水（第一阶段在硫酸根离子减少的同时，镁离子没有减少，此时由于是酸性环境，所以不能生成氢氧化镁沉淀）；第二阶段氢离子完全反应后，溶液中仍含有硫酸根离子，此时氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，所以沉淀质量比第一阶段多，即斜率变大（第二阶段由于加入的氢氧化钡和硫酸镁正好成比例反应，导致第一阶段相对剩余的镁离子还是依旧剩余）；第三阶段硫酸根离子完全反应后，只有剩余的镁离子继续与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以沉淀质量比第二阶段少，即斜率变小，直至镁离子完全反应不再变化，故所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化图像为，故选：C。
30．（2024九上·上虞月考）小李用如图气体发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶。
（1）小李要把稀盐酸选出，可选用下列的　 　来检验。
A．硝酸银溶液 B．酚酞试液 C．pH试纸
（2）小李把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如右图所示，最后还有少量石灰石剩余。棍据图象可知，最终生成二氧化碳的质量为　 　克。所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？　 　写出计算过程（不计水蒸发和稀盐酸的挥发）。
【答案】C；4.4；设参加反应的HCl的质量为x， x=7.3g ；稀盐酸的溶质质量分数=
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据pH试纸可以测溶液的酸碱度解答；
（2）由图可知生成二氧化碳的质量，由二氧化碳和样品的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出所用稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】（1）pH试纸可以测溶液的酸碱度，故选C；
（2）由图中曲线可知生成二氧化碳的质量为4.4
设参加反应的HCl的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
x 4.4g
x=7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数为=×100%=7.3%
31．（2024九上·上虞月考）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：
（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：I.CaO+H2O=Ca(OH)2；Ⅱ.K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。该强碱性溶液中，有效成分是　 　。
组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH
1 3.6%醋酸（pH=2.5） 10.1 6.7
30.0 4.4
2 3.6%盐酸（pH=0） 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0.012%盐酸（pH=2.5） 1824 8.2
1825 7.0
（2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？　 　
②碱液处理后的织物，需要用酸调节pH至7.5~4.0之间。根据表中信息，选择哪种酸调节pH更好：　 　。
【答案】（1）KOH
（2）2；3.6%醋酸
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）由方程式可知，最终存在的碱性物质是氢氧化钾。
（2）稀释前后溶质的质量不变，利用稀释公式进行解答。【解答】（1）根据可知，该强碱性溶液中，有效成分是氢氧化钾（KOH）。
（2）①溶液稀释过程，溶质质量不变，设需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液质量为x，则，解得x=2kg。
②碱液处理后的织物，需要用酸调节pH至7.5~4.0之间。由表中数据可知，使用相同溶质质量分数的醋酸和盐酸处理该碱液，醋酸的pH较大，酸性较弱，加入酸的过程中，pH值变化幅度较小，不易出现pH过低的情况，使用相同pH值的盐酸和醋酸，加入醋酸的体积较少，可以节约药品，故使用3.6%醋酸。
（1）根据可知，该强碱性溶液中，有效成分是氢氧化钾（KOH）。
（2）①溶液稀释过程，溶质质量不变，设需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液质量为x，则，解得x=2kg。
②碱液处理后的织物，需要用酸调节pH至7.5~4.0之间。由表中数据可知，使用相同溶质质量分数的醋酸和盐酸处理该碱液，醋酸的pH较大，酸性较弱，加入酸的过程中，pH值变化幅度较小，不易出现pH过低的情况，使用相同pH值的盐酸和醋酸，加入醋酸的体积较少，可以节约药品，故使用3.6%醋酸。
32．（2024九上·上虞月考）为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g 10 10 10 10
烧杯中生成沉淀的总质量/g 0.29 0.87 1.45 1.45
请计算：
（1）100g混合液中硫酸镁的质量。
（2）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
（3）在下图中画出反应过程中溶液中镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。
【答案】（1）解：设MgSO4的质量为x
解得x=3g
答： 100g混合液中硫酸镁的质量为3g。
（2）解：加入10g NaOH溶液，恰好生成的氢氧化镁的质量为：0.87g-0.29g=0.58g
设10g NaOH溶液中NaOH的质量为y
解得y=0.8g
则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
答：则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8% 。
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）结合沉淀的质量通过方程式计算硫酸镁的质量。
（2）计算氢氧化钠的质量分数，应确保氢氧化钠完全反应，第一次实验中加入氢氧化钠后有沉淀产生，说明过量的酸已被除尽，接下来加入的氢氧化钠都在和硫酸镁反应，用第二次实验的沉淀质量减去第一次实验沉淀的质量等于第二次加入的氢氧化钠产生的氢氧化镁的质量，再结合方程式进行计算。
（3）根据沉淀的总质量计算出镁元素的质量；利用第一次实验中沉淀的质量计算氯化镁消耗的氢氧化钠的质量，从而得出与稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量，据此作图。
【解答】（3）在反应结束时，镁元素全部从溶液中转化成氢氧化镁沉淀，生成的氢氧化镁的总质量为1.45g，则镁元素的质量为，则未发生反应前，镁元素的起始质量为0.6g。
氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应，因此一开始，溶液中的镁元素质量不变，待稀硫酸反应完全后再逐渐减少。
设zg的氢氧化钠恰好与稀硫酸完全反应，
解得z=0.4g，则与稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为：0.4g÷8%=5g，则当氢氧化钠溶液的质量小于5g时。溶液中镁元素的质量保持在0.6g不变，随后逐渐减少，当氢氧化钠溶液的质量等于30g时，镁元素全部从溶液中全部转化成氢氧化镁沉淀，溶液中镁元素的质量减小为0，图像如图。
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