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浙江省杭州市公益中学2024-2025学年九年级10月月考科学试题
1．（2024九上·杭州月考）下列物质露置在空气中一段时间后。因为发生化学变化而质量增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．石灰石
2．（2024九上·杭州月考）在做盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，通常不需要用到（　　）。
A．酚酞试液 B．试管 C．滴管 D．量筒
3．（2024九上·杭州月考）下列属于物理性质的有几个（　　）
①浓硫酸的脱水性 ②浓硫酸的吸水性③氢氧化钠易潮解④浓盐酸的挥发性
⑤碳酸钠晶体能风化 ⑥工业制生石灰的原理⑦食盐水能杀菌
A．1 个 B．2个 C．3个 D．4个
4．（2024九上·杭州月考）向盛有A溶液的烧杯中逐滴加入B溶液（A、B溶液分别是氢氧化钠和稀盐酸中的一种），测得烧杯中溶液的pH 变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a 点所示的溶液中含有的溶质是HCl 和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有氢离子
C．c 点表示 NaOH 和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
5．（2024九上·杭州月考） 某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　）
甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙：利用CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；
丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
6．（2024九上·杭州月考）下列除去杂质的实验设计，可行的是（　　）
选项 物质 杂质 操作
A CaO CaCO3 加入过量的水，过滤
B 盐酸 硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤
C NaNO3溶液 NaCl溶液 加入过量的AgNO3溶液，过滤　
D CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九上·杭州月考）为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如右图所示的实验。下列分析和结论正确的是（　　）
A．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液
C．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
D．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
8．（2024九上·杭州月考）常温下下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Ca2+、 B．Ba2+、、Cl-
C．、、 OH- D．H+、Na+、Cl-
9．（2024九上·杭州月考）物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（　　）
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸
C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
10．（2024九上·杭州月考）下列有关化肥的“自我介绍”中有错误的是（　　）
我能促进植物叶色浓绿， 茎、叶生长茂盛。硝酸铵是一种氮肥。 增强植物的抗倒伏能力离不开我，长期施用硫酸钾会导致土壤酸化、板结。
A. 氮肥 B.钾肥
我能增强作物的抗寒、抗旱能力。磷矿粉是一种灰白色的磷肥。 磷酸二氢铵 （NH4H2PO4） 是一种复合肥， 它可以和碱性物质混合。
C.磷肥 D.复合肥
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·杭州月考）小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰，纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，以下选项正确的是（　　）
A．“灰料”中的生石灰和纯碱分别是 Ca（OH）2和 Na2CO3
B．“灰料”的制作过程中只涉及一种反应
C．“灰料”溶液中可能同时含有 Na+， Cl-， OH， Ca2+，
D．皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味
12．（2024九上·杭州月考）有50克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液和50克溶质质量分数为15%的稀盐酸混合，所得溶液的pH（　　）
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定
13．（2024九上·杭州月考）向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，下列图像能正确反映相关量之间关系的是（　　）
A． B．
C． D．
14．（2024九上·杭州月考）小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条（如图），木捧上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（　　）
A．密度 B．导热性 C．硬度 D．延展性
15．（2024九上·杭州月考）小金做了《探究铁生锈的因素》实验，对相关知识有了深刻的理解。如图所示，小金在盛水的试管中放入一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内水面处于同一高度。一周后观察到U形管内的水面（　　）
A．左高右低 B．左低右高
C．一样高 D．水从右侧溢出
16．（2024九上·杭州月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）若将该花汁滴入苏打溶液中，溶液呈什么颜色 　 　。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
17．（2024九上·杭州月考）为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是　 　 ；
（2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是　 　（填离子符号）；
（3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是　 　。
18．（2024九上·杭州月考）物质的性质决定用途。请从①金刚石 ②铜 ③氢氧化钙 ④干冰 ⑤小苏打⑥氯化钠⑦硫酸铜中选择适当物质填空（填序号）
（1）用于治疗胃酸过多症的是　 　；
（2）用作改良酸性土壤的是　 　；
（3）用于配制波尔多液的是　 　；
（4）用于人工降雨的是 　 　。
19．（2024九上·杭州月考）如图所示为将稀硫酸逐滴滴入加有酚酞试液的氢氧化钠溶液直至过量的实验操作和反应的微观示意图，回答问题：
（1）图中甲表示的微粒是　 　（填写符号）；
（2）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是　 　。
A．取样，滴加少量紫色石蕊试液
B．取样，滴加少量CuSO4溶液
C．取样，加入少量CaCO3粉末
D．取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液
20．（2024九上·杭州月考）硫酸铜、硝酸铜是组成相似的盐，具有一些相似的化学性质。请回答：
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显　 　色，因为它们都具有相同的铜离子。
（2）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为　 　。
21．（2024九上·杭州月考）将锌粒加入一定量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，溶液的质量　 　（选填“变大”或“变小”），同时观察到的现象是　 　。
22．（2024九上·杭州月考）下列是小科进行酸和碱反应实验的部分操作，请你根据下列操作步骤回答问题：
②中现象是　 　；
④中的滴管使用后是否需要清洗　 　（需要/不需要）。
23．（2024九上·杭州月考）某固体混合物中含有氢氧化钠，硝酸钠，氯化钠，硫酸钠、碳酸钠中的三种。为了确定混合物的成分，小滨同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应④的化学方程式为　 　。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是　 　（填化学式）。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是　 　（填化学式）。
24．（2024九上·杭州月考）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一、学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：　 　；
②碳酸钾溶液与稀盐酸反应：　 　；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：　 　。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？ 这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和 而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是　 　，反应③中实际参加反应的离子是　 　。
25．（2024九上·杭州月考）如图所示为小科总结了酸、碱、盐的反应规律，其中“—”表示相连物质能发生反应，根据要求完成下列问题：
（1）农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液，该制备原理符合图中反应规律　 　（填图中序号）。
（2）小科研究反应规律时，发现有些反应可以直接从现象判断反应是否发生了，而有些反应则需要加入指示剂才能够判断。下列反应需要加入指示剂才能够判断反应是否发生的有　 　（填字母编号）。
A．和
B．和
C．和
D．和
26．（2024九上·杭州月考）某科学小组在科学老师的指导下研究浓盐酸的性质，当打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶当时，观察到瓶口冒出大量白雾。小组成员对白穷的成分产生了兴趣，纷纷提出了各自的猜想：
小嘉：白雾可能是小水珠，小禾：白雾可能是氯化氢气体、小宁：白雾可能是盐酸的小液滴。
查阅资料：氯化氢气体无色有刺激性气味，由氯化氢分子构成
（1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的。小嘉的理由是　 　。
（2）为了验证小嘉、小禾、小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明　 　的猜想是错误的。
（3）确认白雾的成分，科学小组又设计了乙图实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊，实验结论，白雾是盐酸的小液滴。请写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式　 　。
27．（2024九上·杭州月考）学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
（1）实验前先将镁条需先打磨的原因是　 　。
（2）将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是　 　。
（3）ac段容器内压强增大，而 cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会　 　（填“吸收”或“放出”） 热量。
28．（2024九上·杭州月考）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含
猜想Ⅱ： 部分变质， 该样品中含有 NaOH 和Na2CO3。
【查阅资料】①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的 CaCl2溶液发生复分解反应。
②二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解，在27℃、101kPa时的密度为1.8g·L- 。
【实验探究1】
（1）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
（a） 取少量样品溶于水， 加入　 　； 有白色沉淀产生 该样品中含有碳酸钠
（b）静置， 向　 　。 　 　 证明猜想Ⅱ成立
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计了如图所示的装置（铁架台略去），在27℃、101kPa下按下列步骤进行实验：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A 中试管内，向B中集气瓶中倒入 X 溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。 反应结束后，量筒中收集到X 溶液220mL。
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是　 　。
（3）B中集气瓶盛装的X 溶液应为　 　溶液。
（4）试管中原有的空气对实验结果　 　（选填“有”或“没有”） 明显影响。
（5）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？（精确至 1%）　 　
29．（2024九上·杭州月考）小科通过实验知道金属锌能与可溶性的硝酸银反应，他产生疑问：“金属锌是否能与不溶性的氯化银反应 ”，于是他进行如下研究：
【实验步骤】①取10mL 的AgNO3溶液于烧杯中，逐滴加入 NaCl溶液至过量；
②过滤后再用蒸馏水洗涤沉淀 3次，向第3次所得洗涤液中加入AgNO3溶液， 无明显现象；
③将洗涤后的沉淀放入另一烧杯中，加入 50mL 蒸馏水，将锌片加入烧杯中，并搅拌（如图）；
④10分钟后，将烧杯中的混合物进行过滤。过滤后，向滤液中滴加AgNO3溶液，观察现象。
【验证与推理】（1）步骤②中，向第3 次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是　 　。
（2）步骤③中，锌片放入前需进行预处理，消除表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是　 　。
（3）步骤④中若观察到有白色沉淀生成，可得出的结论是　 　。
（4）小科观察到锌片表面有灰黑色固体生成。取生成的灰黑色固体于试管中，加入稀硫酸，若发现　 　，证明有 Ag生成。
30．（2024九上·杭州月考）某兴趣小组的同学来到实验室做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入CO2，没看到明显的实验现象，同学们对NaOH与CO2；能否反应通行验证，并对实验后的废液成分进行探究。
【实验1】
（1）取1、2两个相同的充满CO2的矿泉水瓶，分别加入50mL的水和等体积的NaOH溶液。立即拧紧瓶盖，实验如图甲，充分振荡，1、2瓶子变形的程度大的是 　 　。
【实验2】兴趣小组的同学继续进行如下探究。
取软塑料瓶②实验后的液体于三支试管中，三位同学分别完成了如图乙所示实验。
（2）同学们观察到的实验现象是：A试管中有气泡冒出，B、C试管中产生白色沉淀，可证明NaOH与CO2发生了反应。
【实验3】
（3）实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），搅拌，静置，观底到烧杯上层是无色溶液，下层有白色沉淀。
请你分析上层溶液中一定没有剩余的物质是 　 　（选项A、B、C）。
A．Na2CO3 B．CaCl2 C．HCl
（4）【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些阴离子？
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加　 　 溶液。 产生白色沉淀　 溶液中有
②取步骤①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加CuCl2溶液。 产生蓝色沉淀 溶液中含有 OH﹣
【结论】通过实验，同学们确定烧杯内上层溶液一定存在的阴离子。综合分析，最终确定烧杯内上层溶液一定存在的离子有 　 　（选填A或B或C或D）。
A．、OH﹣、Na+ B．Cl﹣、、OH﹣
C．Na+、Cl﹣、、OH﹣ D．Na+、Cl﹣、Ca2+、、OH﹣
【交流反思】将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的稀盐酸，进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。
31．（2024九上·杭州月考）将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有　 　。
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为　 　。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。　 　
32．（2024九上·杭州月考）实验室中有一包NaCl和Na2CO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中Na2CO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为　 　g。
（2）求样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，下同）
（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
33．（2024九上·杭州月考）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的　 　性。
（2）铜生锈的化学方程式为 则X的化学式为_。
（3）车体多用钢材制造且要对其表面进行喷漆处理，这样不仅美观，而且可有效防止钢材与空气中的　 　（填名称）接触而生锈。汽车使用的金属材料多为合金，是因为合金与纯金属相比，具有　 　（填一条）等优良
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据浓硫酸的吸水性、氢氧化钠与二氧化碳反应变质、浓盐酸的挥发性分析。
【解答】A、浓硫酸露置在空气中会吸收水蒸气质量增加，但发生的是物理变化，不符合题意；
B、氢氧化钠露置在空气中吸收二氧化碳发生化学变化质量增加，符合题意；
C、浓盐酸露置在空气中会因挥发质量变小，不符合题意；
D、石灰石露置在空气中质量基本不变，不符合题意；
故答案为：B。
2．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据中和反应反应容器、所需仪器及药品分析。
【解答】氢氧化钠和盐酸反应无明显变化，所以需用酚酞的颜色变化指示反应的发生，该反应可在试管中进行，且用滴管滴加液体，但不需要量筒。
故选D。
3．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】物理性质：物质不需要发生化学变化就能体现出来的性质，例如状态、颜色、熔沸点、密度、硬度、挥发性、气味等。【解答】①浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能将物质中的氢、氧元素以水在组成比脱去，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
②浓硫酸的吸水性是指浓硫酸能够吸收物质中的水分，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
③潮解是指固体物质从空气中吸收水分，表面潮湿、逐渐溶解的现象，氢氧化钠易潮解不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
④浓盐酸的挥发性是指浓盐酸容易挥发出氯化氢气体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
⑤风化是指结晶水合物在室温和干燥空气中失去结晶水的现象，碳酸钠晶体能风化需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
⑥工业制生石灰的原理是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该过程有新物质生成，属于化学变化；
⑦食盐水能杀菌是食盐水会使细菌失水过多而死亡，食盐水能杀菌需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
综上所述可知，属于物理性质的有②③④。
故答案为：C。
4．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】常温下，pH小于7的溶液为酸性溶液，pH等于7的溶液为中性溶液，pH大于7的溶液为碱性溶液，由图可知，是将氢氧化钠滴加到稀盐酸中。【解答】A、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故A正确；
B、a点时溶液的pH小于7，b点时溶液的pH等于7，c点时溶液的pH大于7，a所示的溶液中含有氢离子，b、c所示的溶液中不含氢离子，故B错误；
C、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，故C错误；
D、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，b点所示的溶液不能使紫色石蕊溶液变红，故D错误。
故答案为：A。
5．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象的差异进行分析解答。
【解答】 甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，故正确；
乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，故正确；
丙：将酚酞试液加入五种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，故正确；
丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，故正确；
故答案为：D。
6．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂是指有效除去原物质中所含杂质且不与主要成分反应，且不会引进新的杂质成分的过程；除杂遵循以下原则：①不增:不增加新的杂质；②不减:被提纯的物质不能减少；③易分:操作简便，易于分离。
【解答】A、CaO与水发生反应生成氢氧化钙，被提纯物质减少；故A不可行；
B、过量的氯化钡溶液，相当于引入新的杂质；故B不可行；
C、过量的硝酸银溶液，相当于引入新的杂质；故C不可行；
D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不与氯化钙溶液互溶可以通过过滤除去；故D可行；
故答案为：D。
7．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，碳酸钠的存在会干扰氢氧化钠的检验，所以应检验并除去碳酸钠，才能确定是否存在氢氧化钠，从而判断变质程度。【解答】A、若D为气体，则D是二氧化碳，是变质生成的碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成的，加入的溶液甲是稀盐酸或稀硫酸，通过产生气体可以判断样品已变质，故A正确。
B、如果溶液A是氢氧化钠溶液，加入少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁沉淀是白色的，溶液A不一定是碳酸钠溶液，故B不正确。
C、如果氢氧化钠完全变质，则溶液A是碳酸钠溶液，加入氯化钙或氯化钡溶液时，碳酸钠能和氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，剩余的碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，所以D为白色固体，且溶液C为红色，样品不一定是部分变质，故C不正确。
D、如果氢氧化钠没有变质，则溶液A是氢氧化钠溶液，加入少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，剩余的氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，故D不正确。
故答案为：A。
8．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】离子能共存，说明离子间不会形成沉淀、气体或水。【解答】A、Ca2+、两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；
B、Ba2+、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C、、OH-两种离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，故C错误；
D、三种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故D正确。
故答案为：D。
9．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据所给方程式结合碱的化学性质分析。
【解答】 A、物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2Y， 则X中一定含有硫酸根，由方程式配平系数可知，X中阳离子化合价为+1价，氯化铁中铁元素为+3价，不符合题意；
B、X可能是硫酸，也可能是硫酸钠等，不符合题意；
C、Y是氢氧化铜则X中含有铜元素，铜元素化合价为+2价，不符合题意；
D、若X为硫酸，则Y为水，若X为硫酸钠，则Y为氯化钠，符合题意；
故选D。
10．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】缺少氮肥植物会出现植株矮小，叶片发黄的现象；缺少钾肥会出现植株矮小，叶片有褐斑、易倒伏的现象；缺少磷肥会出现叶片暗绿带红，抗旱、抗寒能力差的问题。【解答】A、氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，硝酸铵是含有氮元素的化肥，属于氮肥，故A正确，不符合题意；
B、钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，硫酸钾是钾肥，长期施用会导致土壤酸化，土壤板结，故B正确，不符合题意；
C、磷肥能促进植物生长，增强植物抗寒、抗旱能力，磷矿粉是一种灰白色的磷肥，故C正确，不符合题意；
D、磷酸二氢铵是含有氮和磷两种元素的化肥，属于复合肥，但其与碱性物质混合会产生氨气，降低肥效，因此不能和碱性物质混合，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
11．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】常见的物质的俗称：氧化钙，生石灰；熟石灰、消石灰，氢氧化钙；纯碱、苏打，碳酸钠；火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钠；石灰石，碳酸钙；草木灰，碳酸钾。【解答】A、“灰料”中的生石灰是CaO，不是Ca(OH)2；纯碱是Na2CO3，故A错误；
B、“灰料”的制作过程中生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，涉及多种反应，故B错误；
C、Ca2+和结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存， 故C错误；
D 、皮蛋有涩味可能是其中含有碱性物质，食醋中的醋酸能与碱性物质发生中和反应，从而缓解皮蛋的涩味，故D正确。
故答案为：D。
12．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据方程式进行计算，若稀盐酸过量，则溶液呈酸性，pH小于7；若氢氧化钠过量，则溶液呈碱性，pH大于7；恰好完全反应，pH等于7。【解答】50克溶质质量分数为15%的稀盐酸中含有氯化氢的质量为50g×15%=7.5g；50克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为50g×20%=10g，若氢氧化钠完全反应，设参加反应的氯化氢的质量为x，
NaOH+HCl═ NaCl+H2O 　
40 36.5
X 10g
　
x=9.125g，则50克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液和50克溶质质量分数为15%的稀盐酸混合，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，所得溶液的pH大于7。
故答案为：C。
13．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】往氢氧化钙中加入盐酸，发生复分解反应，生成氯化钙和水，溶液的pH逐渐变小。【解答】A、氢氧化钙和盐酸的本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，钙离子数目不变，故A错误；
B、没有加入盐酸时，溶液中不存在氯化钙，随着反应的进行，氯化钙的质量分数逐渐增加，恰好完全反应时，生成氯化钙的质量最大，继续加入盐酸相当于对氯化钙进行稀释，氯化钙的质量分数会逐渐减小，故B错误；
C、氢氧化钙溶液显碱性，pH>7，加入盐酸后，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，至恰好完全反应，溶液为中性，pH=7，继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH<7，故C正确；
D、由于氢氧化钙溶液的溶剂是水，所以加入盐酸之前溶液中有水，加入稀盐酸后，水的量增加，增加的包括盐酸中的水和生成的水，恰好完全后，再继续加入稀盐酸，只增加盐酸中的水，所以开始的变化趋势大，后来的变化趋势要小，故D错误。
故答案为：C。
14．【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条，木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧，进行分析判断。
【解答】木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧，是因为木棒上的纸条更快地达到了燃点，这是因为铁棒能更快地将热量导走，纸条升温慢，而木棒不能及时将热量导走，纸条升温快，所以可知木棒和铁棒具有不同的导热性，故ACD不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
15．【答案】A
【知识点】大气压的综合应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁同时接触水和空气时生锈，消耗氧气，试管内压强减小，液体被压向试管一侧。【解答】如图所示，铁钉与水和氧气充分接触，铁生锈消耗氧气，导致试管内的压强变小，在大气压的作用下，U形管左侧液面上升，使U形管内液面左高右低，故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
16．【答案】（1）绿色
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）苏打、纯碱都是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，但水溶液呈碱性，可知花汁滴入后变色情况与烧碱（氢氧化钠）相同。石灰水是氢氧化钙的水溶液。
（2）酸性物质应用碱性物质中和，烧碱溶液和石灰水虽呈碱性，但腐蚀性很强，所以选用的是肥皂水。
（3）润湿试纸，溶液被稀释，酸性或碱性减弱，酸性溶液pH值越小，酸性越强，可知润湿后pH值将变大；碱性溶液pH值越大，碱性越强，可知润湿后pH会减小。【解答】（1）苏打是碳酸钠的俗称，苏打溶液显碱性，根据表中信息可知，花汁遇碱性物质显绿色，若将该花汁滴入苏打溶液中，溶液呈绿色。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状需要涂抹碱性液体进行中和。所以要缓解蚊子叮咬后皮肤红肿、痛痒的症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，烧碱溶液、石灰水虽都显碱性，但氢氧化钠具有强烈腐蚀性；石灰水也有一定的腐蚀性。
（3）先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液会被稀释。若是酸性溶液，润湿后酸性减弱，pH增大；若是碱性溶液，则碱性减弱，pH减小。石灰水为碱性，若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏小。
（1）苏打是碳酸钠的俗称，苏打溶液显碱性，根据表中信息可知，花汁遇碱性物质显绿色，若将该花汁滴入苏打溶液中，溶液呈绿色；
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状需要涂抹碱性液体进行中和。所以要缓解蚊子叮咬后皮肤红肿、痛痒的症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，烧碱溶液、石灰水虽都显碱性，但氢氧化钠具有强烈腐蚀性；石灰水也有一定的腐蚀性；
（3）先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液会被稀释。若是酸性溶液，润湿后酸性减弱，pH增大；若是碱性溶液，则碱性减弱，pH减小。石灰水为碱性，若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏小。
17．【答案】MgCl2、Na2SO4；OH-、；NaOH+HCl=NaCl+H2O
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）所加试剂过量，自身会成为新的杂质，后续需要将引入的离子除去，分析三种物质可知，最先加入的物质应该是氢氧化钡，再用碳酸钠除去过量的钡离子，过量的碳酸根离子可由稀盐酸除去。
（2）由（1）分析可知，B为碳酸钠，所以离子有过量的OH-、CO32-。
（3）中和反应指的是酸和碱之间的反应，碳酸钠和稀盐酸的反应不属于中和反应。
【解答】（1）由于氢氧化钡能与氯化镁、硫酸钠反应，所以实验Ⅰ中加入试剂A是氢氧化钡溶液，除去的杂质是MgCl2和Na2SO4。
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液，目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡。滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子，离子符号为：OH-、CO32-。
（3）实验Ⅲ中发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
18．【答案】（1）⑤
（2）③
（3）③⑦
（4）④
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）胃酸的主要成分是盐酸，中和酸性物质应用碱性物质，氢氧化钙有腐蚀性，不合适，选用的是小苏打（碳酸氢钠）。
（2）改良酸性土壤用碱性物质，可选用氢氧化钙。
（3）硫酸铜、氢氧化钙反应的方程式为.
（4）干冰是固态的二氧化碳，易升华，升华吸热，可降低环境温度。【解答】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故填⑤。
（2）氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用作改良酸性土壤，故填③。
（3）硫酸铜、氢氧化钙可用于配制波尔多液，故填③⑦。
（4）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故填④。
（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故填⑤；
（2）氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用作改良酸性土壤，故填③；
（3）硫酸铜、氢氧化钙可用于配制波尔多液，故填③⑦；
（4）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故填④。
19．【答案】Na+；AC
【知识点】构成物质的粒子模型；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应的方程式为。
（2）反应生成的硫酸钠和稀硫酸都含有硫酸根离子，所以验证稀硫酸是否有剩余时，检验的是氢离子。【解答】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，其中钠离子和硫酸根离子个数比为2：1，所以甲表示的是钠离子，符号为Na+。
（2）A、利用硫酸能使紫色石蕊试液变红可证明反应后硫酸有剩余，故A正确；
B、硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，故B错误；
C、碳酸钙与硫酸反应会产生二氧化碳气体，可证明硫酸有剩余，故C正确；
D、硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明硫酸有剩余，故D错误。
故答案为：AC。
20．【答案】（1）蓝
（2）
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）常见的有颜色的离子：蓝色，黄色，浅绿色。
（2）能与硫酸根离子沉淀的离子是钡离子，硫酸铜与该物质的反应属于复分解反应，要求反应物均可溶，且该物质额阴离子能与铜离子生成沉淀，该物质只能是氢氧化钡，沉淀为氢氧化铜蓝色絮状沉淀。【解答】（1）含有铜离子的溶液一般显蓝色，硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色。
（2）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba(OH)2。
（1）含有铜离子的溶液一般显蓝色，硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色；
（2）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba(OH)2。
21．【答案】变大；生成红色固体物质，蓝色溶液褪色
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】本题主要考查的是金属活动性相关知识。金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。金属活动性：Mg>Zn>Cu。
【解答】[1][2]由于Mg、Zn、Cu三者的金属活动性为Mg>Zn>Cu，则将锌粒加入一定量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，Zn会将Cu置换出来而不会与Mg（NO3）2溶液发生反应。由于Zn的相对原子质量大于Cu，所以充分反应后，溶液的质量变大，同时由于Cu被置换了出来，所以会观察到的现象是生成红色固体物质，蓝色溶液褪色。
22．【答案】溶液由无色变红色；不需要
【知识点】常见实验操作；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酚酞在碱性条件下呈红色，可知溶液将变红。
④是滴瓶，胶头滴管专瓶专用，所以使用后不需要清洗。【解答】氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以②中的现象为：溶液由无色变成红色。
滴瓶中的滴管为专用滴管，使用完后，直接插回原瓶即可，不需要清洗。
23．【答案】NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；Na2SO4、Na2CO3；NaNO3
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）④之前加过氯化钡，溶液中含有氯离子，固体混合物可能存在的物质中均含有钠离子，可知④为氯化钠与硝酸银的反应。
（2）与稀盐酸反应有气泡产生，说明含有碳酸钠；与氯化钡反应有沉淀生成，说明含有硫酸钠；应在加硝酸银前引入了氯离子，所以无法确定是否存在氯化钠，未检验氢氧化钠和硝酸钠是否存在，所以无法确定硝酸钠和氢氧化钠存在与否。
（3）根据沉淀和气体的质量分别求出固体中碳酸钠和硫酸钠的质量，从而得出另一物质的质量，再根据化学式计算出两种物质中钠元素的质量，从而得出另一物质中钠元素的质量，最后计算出该物质的相对分子质量，从而判断物质种类。
【详解】（1）硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀；固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠；溶液中加入硝酸和氯化钡，生成白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠；溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钡和稀盐酸会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。
反应④是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（2）根据（1）可知，推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3；
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W，
设：碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y。
x=5.3g
y=7.1g
5.3g碳酸钠中含有钠元素质量为；7.1g硫酸钠中含有钠元素质量为；该混合物中待确定物质含钠元素的质量为6.9g-2.3g-2.3g=2.3g，所以该混合物中待确定物质的质量为20.9g-7.1g-5.3g=8.5g；
该混合物中含有三种物质，已经确定硫酸钠、碳酸钠两种，还含有的物质为氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠中的一种，设该混合物中待确定物质的相对分子质量为Mr，则：，解得：Mr=85，由于硝酸钠的相对分子质量为85，氯化钠的相对分子质量为58.5，氢氧化钠的相对分子质量为40，所以混合物中还含有的物质是硝酸钠（NaNO3）。
24．【答案】（1）；；
（2），；，
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）三个反应均为复分解反应，书写规则为化合物之间交换阴离子。
（2）复分解反应发生的条件是：有沉淀、气体或水生成，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水。【解答】（1）①氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
②碳酸钾溶液与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
③氢氧化钡溶液与稀硝酸反应生成硝酸钡和水，反应的化学方程式为：。
（3）上述复分解反应能够发生，是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应；上述反应②中实际参加反应的离子是H+和；反应③中实际参加反应的离子是H+和OH-。
（1）①氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
②碳酸钾溶液与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸反应生成硝酸钡和水，反应的化学方程式为：；
（2）上述复分解反应能够发生，是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应；上述反应②中实际参加反应的离子是H+和；反应③中实际参加反应的离子是H+和OH-。
25．【答案】③；D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱：电离时阴离只有氢氧根离子的化合物；盐：由铵根离子或金属阳离子与酸根离子构成。
（2）溶液颜色发生改变、有固体溶解或生成、有气泡产生的反应均不需要添加指示剂即可判断反应是否发生。【解答】（1）农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液，硫酸铜和氢氧化钙分别属于盐和碱，该制备原理符合图中反应规律③。
（2）A、Cu（OH）2和H2SO4反应生成硫酸铜和水，会观察到氢氧化铜逐渐溶解，溶液变蓝色，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故A不符合题意；
B、K2CO3和HCl反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故B不符合题意；
C、Ba（OH）2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，会观察到产生白色沉淀，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故C不符合题意；
D、Ca（OH）2和HNO3反应生成硝酸钙和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故D符合题意。
故答案为：D。
26．【答案】（1）氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子不断运动，氯化氢气体本身无色，无法用眼睛直接观察
（2）小嘉、小禾
（3）HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）白雾是液态物质，氯化氢气体是气态物质，状态不同，且气态的氯化氢肉眼看不见。
（2）干燥的氯化氢气体由分子构成，不能电离出成酸性的氢离子，所以不能使干燥的试纸变色。
（3）检验氯离子应使用硝酸银溶液，反应为复分解反应。【解答】（1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的，理由是：氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子不断运动，氯化氢气体本身无色，无法用眼睛直接观察，所以白雾不可能是氯化氢气体。
（2）一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明小嘉、小禾的猜想是错误的，因为如果白雾只是小水珠、氯化氢气体，不会使干燥的蓝色石蕊试纸变红。
（3）盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有硝酸银溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊，发生反应的化学方程式为：HCl +AgNO3=AgCl↓ +HNO3。
（1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的，理由是：氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子不断运动，氯化氢气体本身无色，无法用眼睛直接观察，所以白雾不可能是氯化氢气体；
（2）一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明小嘉、小禾的猜想是错误的，因为如果白雾只是小水珠、氯化氢气体，不会使干燥的蓝色石蕊试纸变红。
（3）盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有硝酸银溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊，发生反应的化学方程式为：HCl +AgNO3=AgCl↓ +HNO3。
27．【答案】（1）除去镁条表面的氧化镁
（2）盐酸注射进锥形瓶后，气体体积压缩，气压增大
（3）放出
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）镁表面的氧化镁保护膜属于金属氧化物，也能与稀盐酸反应，生成氯化镁和水。
（2）没有气泡，说明反应未发生，压强增大可能是溶液压缩装置内的空气导致的。
（3）反应结束后装置内的气体不会较少，压强减小的原因是装置内气体温度降低，可知反应为放热反应。【解答】（1）实验前需先打磨的原因是去除镁条表面的氧化膜。
（2）注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是将盐酸注入锥形瓶时，锥形瓶中气体体积缩小，压强增大。
（3）c点镁条已经完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是镁条与稀盐酸反应放热使锥形瓶内气体温度升高，反应停止后，锥形瓶内气体温度逐渐降低，压强逐渐减小。
（1）实验前需先打磨的原因是去除镁条表面的氧化膜；
（2）注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是将盐酸注入锥形瓶时，锥形瓶中气体体积缩小，压强增大；
（3）c点镁条已经完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是镁条与稀盐酸反应放热使锥形瓶内气体温度升高，反应停止后，锥形瓶内气体温度逐渐降低，压强逐渐减小。
28．【答案】取少量样品溶于水，加入过量溶液[或或或]；；静置，向a中上层清液加入1-2滴酚酞试液。；溶液变红；检查装置气密性；饱和碳酸氢钠溶液；没有；生成二氧化碳的质量为：；设样品中含碳酸钠的质量为x。x=0.954g变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数=。答：变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠暴露在空气中，吸收二氧化碳而变质，方程式为。氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，所以碳酸钠的存在对氢氧化钠的检验会造成干扰，应先检验并除去。
（2）有气体参与的反应，在装入药品前要进行装置气密性检验。
（3）由资料可知，二氧化碳不溶于碳酸氢钠溶液，所以应使用排饱和碳酸氢钠溶液测量二氧化碳的体积。
（4）反应结束后残留在装置内的二氧化碳的体积等于原来装置内的空气的体积，所以无影响。
（5）根据方程式计算碳酸钠的质量，注意方程式中代入的是二氧化碳气体的质量不是体积。【解答】（1）碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在；
a、该实验结论是在该固体中含有碳酸钠，实验现象是有白色沉淀产生，氯化钙溶液[、、]溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙(或碳酸钡)，则实验操作：取少量样品溶于水，加入过量溶液[或溶液或溶液或溶液]；
b、该实验结论是证明猜想Ⅱ成立，说明样品中存在碳酸钠和氢氧化钠，实验a已确定碳酸钠存在且完全除去碳酸钠，因该实验只需验证氢氧化钠存在即可，氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红色，因此该实验步骤和实验现象分别是静置，向a中上层清液加入1-2滴酚酞试液，溶液变红。
（2）做有气体参与的连续性实验的一般步骤是，连接装置→检验装置气密性→装药品→做实验。故答案为：检查装置的气密性。
（3）本题的实验目的是通过测二氧化碳的体积来计算药品中碳酸钠的含量，所以必须保证二氧化碳的准确性，B中X溶液不能溶解二氧化碳且不能二氧化碳反应，二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解，B中集气瓶盛装的X 溶液应为饱和碳酸氢钠溶液。
（4）通入B装置气体体积等于排出水的体积，排出的空气的体积等于反应结束后残留在装置内二氧化碳的体积，相互抵消，所以不会对结果产生明显的影响。
29．【答案】检验沉淀中是否还含有NaCl（合理即可）；用砂纸打磨锌片表面至光亮；金属锌能与不溶性的氯化银反应，且有ZnCl2生成；无明显现象
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）反应时氯化钠过量，担心其会对实验造成干扰，所以要检验氯化银表面的氯化钠是否被除尽。
（2）除去锌片表面的保护膜，可使用砂纸打磨。
（3）滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明有氯离子，则说明锌和氯化银发生反应。
（4）银是不活泼金属，不能与稀硫酸反应。【解答】（1）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以步骤②中，向第3次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是：检验沉淀中是否还含有NaCl。
（2）锌片放入前需进行预处理，消除表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是用砂纸打磨锌片表面至光亮。
（3）氯化银不溶于水和硝酸银不反应。过滤后，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子，是因为锌和氯化银反应生成银和氯化锌。
（4）结论是有 Ag生成，因为银和稀硫酸反应。所以取生成的灰黑色固体于试管中，加入稀硫酸，无明显现象。
30．【答案】2；C；过量的氯化钙；C
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途；离子或物质的共存问题；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应，可知2中二氧化碳消耗的多，形变程度大。
（3）白色沉淀为碳酸钙，稀盐酸能溶解碳酸钙，可知一定不存在稀盐酸。
（4）碳酸钠的存在对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应先检验并除去碳酸钠，可使用可溶性钙盐或钡盐。
[结论]钙离子与碳酸根离子不共存，所以不可能同时存在；由质量守恒定律可知，一定含有钠离子、氯离子。
【解答】（1）常温常压下二氧化碳在水中的溶解度很小，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应更完全，因此氢氧化钠吸收的二氧化碳较多，变瘪的程度更大，瓶子变瘪的程度1＜2。
（3）由于碳酸钙和盐酸不能共存，所以烧杯上层溶液中一定没有剩余的物质是HCl。
故答案为：C。
（4）①钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙，实验步骤中的试剂是过量的氯化钙溶液，实验现象是产生白色沉淀，可证明溶液中有。
[结论]经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有Na+、Cl﹣、、OH﹣。
故答案为：C。
31．【答案】钠离子和氯离子；16g；根据题意，由恰好反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量可以求出盐酸的质量分数。解：加入氢氧化钠的质量为16g×5%=0.8g设稀盐酸中溶质的质量分数为x解得x=7.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）a点pH等于，为中性，可知是恰好完全反应的点，溶质只有氯化钠。
（2）由（1）可知，恰好完全反应的点为a点，直接从图中读出氢氧化钠溶液的质量即可。
（3）根据方程式计算稀盐酸的质量分数，注意方程式中代入的数据是溶液中溶质的质量。【解答】（1）根据题中图示：a点表示加入的氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠和水，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，因此a点溶液中大量存在的离子有：钠离子和氯离子（或Na+、Cl-）。
（2）从图中可知，当恰好完全反应时，溶液呈中性，pH等于7，此时消耗NaOH溶液的质量为16g。
32．【答案】（1）4.4
（2）设样品中Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
x=10.6g
y=11.7g
该混合物中Na2CO3的质量分数为：×100%=53%，
答：该样品中Na2CO3的质量分数的质量分数为53%；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=21.1%，
答：所得溶液中溶质的质量分数为21.1%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）直接读图即可得出二氧化碳气体的质量。
（2）根据二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸钠的质量。
（3）注意原固体中也含有氯化钠，所以溶质来自于原固体和反应生成的氯化钠，反应后溶液的质量等于所有加入的物质的总质量减去反应生成的二氧化碳气体的质量。【解答】（1）从图象可以看出恰好完全反应时，产生的气体质量为4.4g。
（1）从图象可以看出恰好完全反应时，产生的气体质量为4.4g；
（2）见答案；
（3）见答案。
33．【答案】（1）导电
（2）
（3）氧气、水；硬度更大
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据用途进行推测，导电的作用是导电，可知利用的是铜的导电性好。
（2）根据质量守恒定律判断X的化学式。
（3）铁生锈的条件：同时接触水和空气。合金与纯金属相比熔点高、硬度大、更耐腐蚀。【解答】（1）物质的性质决定物质的用途，汽车电路中的导线一般是用铜做的，这是利用了铜的导电性。
（2）根据化学方程式可知，反应后有：2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子、1个碳原子；反应前有：2个铜原子、2个氢原子、3个氧原子、1个碳原子，化学反应前后原子种类和数目不变，所以1个X分子中含有2个氧原子，故化学式为O2。
（3）表面喷漆能使铁于水或氧气隔绝，从而防止铁生锈；与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有硬度更大，抗腐蚀性更好。
（1）物质的性质决定物质的用途，汽车电路中的导线一般是用铜做的，这是利用了铜的导电性；
（2）根据化学方程式可知，反应后有：2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子、1个碳原子；反应前有：2个铜原子、2个氢原子、3个氧原子、1个碳原子，化学反应前后原子种类和数目不变，所以1个X分子中含有2个氧原子，故化学式为O2；
（3）表面喷漆能使铁于水或氧气隔绝，从而防止铁生锈；与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有硬度更大，抗腐蚀性更好。
1 / 1浙江省杭州市公益中学2024-2025学年九年级10月月考科学试题
1．（2024九上·杭州月考）下列物质露置在空气中一段时间后。因为发生化学变化而质量增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．石灰石
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据浓硫酸的吸水性、氢氧化钠与二氧化碳反应变质、浓盐酸的挥发性分析。
【解答】A、浓硫酸露置在空气中会吸收水蒸气质量增加，但发生的是物理变化，不符合题意；
B、氢氧化钠露置在空气中吸收二氧化碳发生化学变化质量增加，符合题意；
C、浓盐酸露置在空气中会因挥发质量变小，不符合题意；
D、石灰石露置在空气中质量基本不变，不符合题意；
故答案为：B。
2．（2024九上·杭州月考）在做盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，通常不需要用到（　　）。
A．酚酞试液 B．试管 C．滴管 D．量筒
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据中和反应反应容器、所需仪器及药品分析。
【解答】氢氧化钠和盐酸反应无明显变化，所以需用酚酞的颜色变化指示反应的发生，该反应可在试管中进行，且用滴管滴加液体，但不需要量筒。
故选D。
3．（2024九上·杭州月考）下列属于物理性质的有几个（　　）
①浓硫酸的脱水性 ②浓硫酸的吸水性③氢氧化钠易潮解④浓盐酸的挥发性
⑤碳酸钠晶体能风化 ⑥工业制生石灰的原理⑦食盐水能杀菌
A．1 个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】物理性质：物质不需要发生化学变化就能体现出来的性质，例如状态、颜色、熔沸点、密度、硬度、挥发性、气味等。【解答】①浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能将物质中的氢、氧元素以水在组成比脱去，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
②浓硫酸的吸水性是指浓硫酸能够吸收物质中的水分，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
③潮解是指固体物质从空气中吸收水分，表面潮湿、逐渐溶解的现象，氢氧化钠易潮解不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
④浓盐酸的挥发性是指浓盐酸容易挥发出氯化氢气体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
⑤风化是指结晶水合物在室温和干燥空气中失去结晶水的现象，碳酸钠晶体能风化需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
⑥工业制生石灰的原理是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该过程有新物质生成，属于化学变化；
⑦食盐水能杀菌是食盐水会使细菌失水过多而死亡，食盐水能杀菌需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
综上所述可知，属于物理性质的有②③④。
故答案为：C。
4．（2024九上·杭州月考）向盛有A溶液的烧杯中逐滴加入B溶液（A、B溶液分别是氢氧化钠和稀盐酸中的一种），测得烧杯中溶液的pH 变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a 点所示的溶液中含有的溶质是HCl 和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有氢离子
C．c 点表示 NaOH 和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】常温下，pH小于7的溶液为酸性溶液，pH等于7的溶液为中性溶液，pH大于7的溶液为碱性溶液，由图可知，是将氢氧化钠滴加到稀盐酸中。【解答】A、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故A正确；
B、a点时溶液的pH小于7，b点时溶液的pH等于7，c点时溶液的pH大于7，a所示的溶液中含有氢离子，b、c所示的溶液中不含氢离子，故B错误；
C、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，故C错误；
D、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，b点所示的溶液不能使紫色石蕊溶液变红，故D错误。
故答案为：A。
5．（2024九上·杭州月考） 某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　）
甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙：利用CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；
丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象的差异进行分析解答。
【解答】 甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，故正确；
乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，故正确；
丙：将酚酞试液加入五种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，故正确；
丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，故正确；
故答案为：D。
6．（2024九上·杭州月考）下列除去杂质的实验设计，可行的是（　　）
选项 物质 杂质 操作
A CaO CaCO3 加入过量的水，过滤
B 盐酸 硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤
C NaNO3溶液 NaCl溶液 加入过量的AgNO3溶液，过滤　
D CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂是指有效除去原物质中所含杂质且不与主要成分反应，且不会引进新的杂质成分的过程；除杂遵循以下原则：①不增:不增加新的杂质；②不减:被提纯的物质不能减少；③易分:操作简便，易于分离。
【解答】A、CaO与水发生反应生成氢氧化钙，被提纯物质减少；故A不可行；
B、过量的氯化钡溶液，相当于引入新的杂质；故B不可行；
C、过量的硝酸银溶液，相当于引入新的杂质；故C不可行；
D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不与氯化钙溶液互溶可以通过过滤除去；故D可行；
故答案为：D。
7．（2024九上·杭州月考）为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如右图所示的实验。下列分析和结论正确的是（　　）
A．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液
C．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
D．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，碳酸钠的存在会干扰氢氧化钠的检验，所以应检验并除去碳酸钠，才能确定是否存在氢氧化钠，从而判断变质程度。【解答】A、若D为气体，则D是二氧化碳，是变质生成的碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成的，加入的溶液甲是稀盐酸或稀硫酸，通过产生气体可以判断样品已变质，故A正确。
B、如果溶液A是氢氧化钠溶液，加入少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁沉淀是白色的，溶液A不一定是碳酸钠溶液，故B不正确。
C、如果氢氧化钠完全变质，则溶液A是碳酸钠溶液，加入氯化钙或氯化钡溶液时，碳酸钠能和氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，剩余的碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，所以D为白色固体，且溶液C为红色，样品不一定是部分变质，故C不正确。
D、如果氢氧化钠没有变质，则溶液A是氢氧化钠溶液，加入少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，剩余的氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，故D不正确。
故答案为：A。
8．（2024九上·杭州月考）常温下下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Ca2+、 B．Ba2+、、Cl-
C．、、 OH- D．H+、Na+、Cl-
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】离子能共存，说明离子间不会形成沉淀、气体或水。【解答】A、Ca2+、两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；
B、Ba2+、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C、、OH-两种离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，故C错误；
D、三种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故D正确。
故答案为：D。
9．（2024九上·杭州月考）物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（　　）
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸
C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据所给方程式结合碱的化学性质分析。
【解答】 A、物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2Y， 则X中一定含有硫酸根，由方程式配平系数可知，X中阳离子化合价为+1价，氯化铁中铁元素为+3价，不符合题意；
B、X可能是硫酸，也可能是硫酸钠等，不符合题意；
C、Y是氢氧化铜则X中含有铜元素，铜元素化合价为+2价，不符合题意；
D、若X为硫酸，则Y为水，若X为硫酸钠，则Y为氯化钠，符合题意；
故选D。
10．（2024九上·杭州月考）下列有关化肥的“自我介绍”中有错误的是（　　）
我能促进植物叶色浓绿， 茎、叶生长茂盛。硝酸铵是一种氮肥。 增强植物的抗倒伏能力离不开我，长期施用硫酸钾会导致土壤酸化、板结。
A. 氮肥 B.钾肥
我能增强作物的抗寒、抗旱能力。磷矿粉是一种灰白色的磷肥。 磷酸二氢铵 （NH4H2PO4） 是一种复合肥， 它可以和碱性物质混合。
C.磷肥 D.复合肥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】缺少氮肥植物会出现植株矮小，叶片发黄的现象；缺少钾肥会出现植株矮小，叶片有褐斑、易倒伏的现象；缺少磷肥会出现叶片暗绿带红，抗旱、抗寒能力差的问题。【解答】A、氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，硝酸铵是含有氮元素的化肥，属于氮肥，故A正确，不符合题意；
B、钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，硫酸钾是钾肥，长期施用会导致土壤酸化，土壤板结，故B正确，不符合题意；
C、磷肥能促进植物生长，增强植物抗寒、抗旱能力，磷矿粉是一种灰白色的磷肥，故C正确，不符合题意；
D、磷酸二氢铵是含有氮和磷两种元素的化肥，属于复合肥，但其与碱性物质混合会产生氨气，降低肥效，因此不能和碱性物质混合，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
11．（2024九上·杭州月考）小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰，纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，以下选项正确的是（　　）
A．“灰料”中的生石灰和纯碱分别是 Ca（OH）2和 Na2CO3
B．“灰料”的制作过程中只涉及一种反应
C．“灰料”溶液中可能同时含有 Na+， Cl-， OH， Ca2+，
D．皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】常见的物质的俗称：氧化钙，生石灰；熟石灰、消石灰，氢氧化钙；纯碱、苏打，碳酸钠；火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钠；石灰石，碳酸钙；草木灰，碳酸钾。【解答】A、“灰料”中的生石灰是CaO，不是Ca(OH)2；纯碱是Na2CO3，故A错误；
B、“灰料”的制作过程中生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，涉及多种反应，故B错误；
C、Ca2+和结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存， 故C错误；
D 、皮蛋有涩味可能是其中含有碱性物质，食醋中的醋酸能与碱性物质发生中和反应，从而缓解皮蛋的涩味，故D正确。
故答案为：D。
12．（2024九上·杭州月考）有50克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液和50克溶质质量分数为15%的稀盐酸混合，所得溶液的pH（　　）
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据方程式进行计算，若稀盐酸过量，则溶液呈酸性，pH小于7；若氢氧化钠过量，则溶液呈碱性，pH大于7；恰好完全反应，pH等于7。【解答】50克溶质质量分数为15%的稀盐酸中含有氯化氢的质量为50g×15%=7.5g；50克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为50g×20%=10g，若氢氧化钠完全反应，设参加反应的氯化氢的质量为x，
NaOH+HCl═ NaCl+H2O 　
40 36.5
X 10g
　
x=9.125g，则50克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液和50克溶质质量分数为15%的稀盐酸混合，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，所得溶液的pH大于7。
故答案为：C。
13．（2024九上·杭州月考）向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，下列图像能正确反映相关量之间关系的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】往氢氧化钙中加入盐酸，发生复分解反应，生成氯化钙和水，溶液的pH逐渐变小。【解答】A、氢氧化钙和盐酸的本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，钙离子数目不变，故A错误；
B、没有加入盐酸时，溶液中不存在氯化钙，随着反应的进行，氯化钙的质量分数逐渐增加，恰好完全反应时，生成氯化钙的质量最大，继续加入盐酸相当于对氯化钙进行稀释，氯化钙的质量分数会逐渐减小，故B错误；
C、氢氧化钙溶液显碱性，pH>7，加入盐酸后，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，至恰好完全反应，溶液为中性，pH=7，继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH<7，故C正确；
D、由于氢氧化钙溶液的溶剂是水，所以加入盐酸之前溶液中有水，加入稀盐酸后，水的量增加，增加的包括盐酸中的水和生成的水，恰好完全后，再继续加入稀盐酸，只增加盐酸中的水，所以开始的变化趋势大，后来的变化趋势要小，故D错误。
故答案为：C。
14．（2024九上·杭州月考）小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条（如图），木捧上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（　　）
A．密度 B．导热性 C．硬度 D．延展性
【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条，木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧，进行分析判断。
【解答】木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧，是因为木棒上的纸条更快地达到了燃点，这是因为铁棒能更快地将热量导走，纸条升温慢，而木棒不能及时将热量导走，纸条升温快，所以可知木棒和铁棒具有不同的导热性，故ACD不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
15．（2024九上·杭州月考）小金做了《探究铁生锈的因素》实验，对相关知识有了深刻的理解。如图所示，小金在盛水的试管中放入一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内水面处于同一高度。一周后观察到U形管内的水面（　　）
A．左高右低 B．左低右高
C．一样高 D．水从右侧溢出
【答案】A
【知识点】大气压的综合应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁同时接触水和空气时生锈，消耗氧气，试管内压强减小，液体被压向试管一侧。【解答】如图所示，铁钉与水和氧气充分接触，铁生锈消耗氧气，导致试管内的压强变小，在大气压的作用下，U形管左侧液面上升，使U形管内液面左高右低，故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
16．（2024九上·杭州月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）若将该花汁滴入苏打溶液中，溶液呈什么颜色 　 　。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
【答案】（1）绿色
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）苏打、纯碱都是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，但水溶液呈碱性，可知花汁滴入后变色情况与烧碱（氢氧化钠）相同。石灰水是氢氧化钙的水溶液。
（2）酸性物质应用碱性物质中和，烧碱溶液和石灰水虽呈碱性，但腐蚀性很强，所以选用的是肥皂水。
（3）润湿试纸，溶液被稀释，酸性或碱性减弱，酸性溶液pH值越小，酸性越强，可知润湿后pH值将变大；碱性溶液pH值越大，碱性越强，可知润湿后pH会减小。【解答】（1）苏打是碳酸钠的俗称，苏打溶液显碱性，根据表中信息可知，花汁遇碱性物质显绿色，若将该花汁滴入苏打溶液中，溶液呈绿色。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状需要涂抹碱性液体进行中和。所以要缓解蚊子叮咬后皮肤红肿、痛痒的症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，烧碱溶液、石灰水虽都显碱性，但氢氧化钠具有强烈腐蚀性；石灰水也有一定的腐蚀性。
（3）先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液会被稀释。若是酸性溶液，润湿后酸性减弱，pH增大；若是碱性溶液，则碱性减弱，pH减小。石灰水为碱性，若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏小。
（1）苏打是碳酸钠的俗称，苏打溶液显碱性，根据表中信息可知，花汁遇碱性物质显绿色，若将该花汁滴入苏打溶液中，溶液呈绿色；
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状需要涂抹碱性液体进行中和。所以要缓解蚊子叮咬后皮肤红肿、痛痒的症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，烧碱溶液、石灰水虽都显碱性，但氢氧化钠具有强烈腐蚀性；石灰水也有一定的腐蚀性；
（3）先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液会被稀释。若是酸性溶液，润湿后酸性减弱，pH增大；若是碱性溶液，则碱性减弱，pH减小。石灰水为碱性，若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏小。
17．（2024九上·杭州月考）为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是　 　 ；
（2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是　 　（填离子符号）；
（3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是　 　。
【答案】MgCl2、Na2SO4；OH-、；NaOH+HCl=NaCl+H2O
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）所加试剂过量，自身会成为新的杂质，后续需要将引入的离子除去，分析三种物质可知，最先加入的物质应该是氢氧化钡，再用碳酸钠除去过量的钡离子，过量的碳酸根离子可由稀盐酸除去。
（2）由（1）分析可知，B为碳酸钠，所以离子有过量的OH-、CO32-。
（3）中和反应指的是酸和碱之间的反应，碳酸钠和稀盐酸的反应不属于中和反应。
【解答】（1）由于氢氧化钡能与氯化镁、硫酸钠反应，所以实验Ⅰ中加入试剂A是氢氧化钡溶液，除去的杂质是MgCl2和Na2SO4。
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液，目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡。滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子，离子符号为：OH-、CO32-。
（3）实验Ⅲ中发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
18．（2024九上·杭州月考）物质的性质决定用途。请从①金刚石 ②铜 ③氢氧化钙 ④干冰 ⑤小苏打⑥氯化钠⑦硫酸铜中选择适当物质填空（填序号）
（1）用于治疗胃酸过多症的是　 　；
（2）用作改良酸性土壤的是　 　；
（3）用于配制波尔多液的是　 　；
（4）用于人工降雨的是 　 　。
【答案】（1）⑤
（2）③
（3）③⑦
（4）④
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）胃酸的主要成分是盐酸，中和酸性物质应用碱性物质，氢氧化钙有腐蚀性，不合适，选用的是小苏打（碳酸氢钠）。
（2）改良酸性土壤用碱性物质，可选用氢氧化钙。
（3）硫酸铜、氢氧化钙反应的方程式为.
（4）干冰是固态的二氧化碳，易升华，升华吸热，可降低环境温度。【解答】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故填⑤。
（2）氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用作改良酸性土壤，故填③。
（3）硫酸铜、氢氧化钙可用于配制波尔多液，故填③⑦。
（4）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故填④。
（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故填⑤；
（2）氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用作改良酸性土壤，故填③；
（3）硫酸铜、氢氧化钙可用于配制波尔多液，故填③⑦；
（4）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故填④。
19．（2024九上·杭州月考）如图所示为将稀硫酸逐滴滴入加有酚酞试液的氢氧化钠溶液直至过量的实验操作和反应的微观示意图，回答问题：
（1）图中甲表示的微粒是　 　（填写符号）；
（2）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是　 　。
A．取样，滴加少量紫色石蕊试液
B．取样，滴加少量CuSO4溶液
C．取样，加入少量CaCO3粉末
D．取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液
【答案】Na+；AC
【知识点】构成物质的粒子模型；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应的方程式为。
（2）反应生成的硫酸钠和稀硫酸都含有硫酸根离子，所以验证稀硫酸是否有剩余时，检验的是氢离子。【解答】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，其中钠离子和硫酸根离子个数比为2：1，所以甲表示的是钠离子，符号为Na+。
（2）A、利用硫酸能使紫色石蕊试液变红可证明反应后硫酸有剩余，故A正确；
B、硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，故B错误；
C、碳酸钙与硫酸反应会产生二氧化碳气体，可证明硫酸有剩余，故C正确；
D、硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明硫酸有剩余，故D错误。
故答案为：AC。
20．（2024九上·杭州月考）硫酸铜、硝酸铜是组成相似的盐，具有一些相似的化学性质。请回答：
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显　 　色，因为它们都具有相同的铜离子。
（2）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为　 　。
【答案】（1）蓝
（2）
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）常见的有颜色的离子：蓝色，黄色，浅绿色。
（2）能与硫酸根离子沉淀的离子是钡离子，硫酸铜与该物质的反应属于复分解反应，要求反应物均可溶，且该物质额阴离子能与铜离子生成沉淀，该物质只能是氢氧化钡，沉淀为氢氧化铜蓝色絮状沉淀。【解答】（1）含有铜离子的溶液一般显蓝色，硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色。
（2）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba(OH)2。
（1）含有铜离子的溶液一般显蓝色，硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色；
（2）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba(OH)2。
21．（2024九上·杭州月考）将锌粒加入一定量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，溶液的质量　 　（选填“变大”或“变小”），同时观察到的现象是　 　。
【答案】变大；生成红色固体物质，蓝色溶液褪色
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】本题主要考查的是金属活动性相关知识。金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。金属活动性：Mg>Zn>Cu。
【解答】[1][2]由于Mg、Zn、Cu三者的金属活动性为Mg>Zn>Cu，则将锌粒加入一定量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，Zn会将Cu置换出来而不会与Mg（NO3）2溶液发生反应。由于Zn的相对原子质量大于Cu，所以充分反应后，溶液的质量变大，同时由于Cu被置换了出来，所以会观察到的现象是生成红色固体物质，蓝色溶液褪色。
22．（2024九上·杭州月考）下列是小科进行酸和碱反应实验的部分操作，请你根据下列操作步骤回答问题：
②中现象是　 　；
④中的滴管使用后是否需要清洗　 　（需要/不需要）。
【答案】溶液由无色变红色；不需要
【知识点】常见实验操作；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酚酞在碱性条件下呈红色，可知溶液将变红。
④是滴瓶，胶头滴管专瓶专用，所以使用后不需要清洗。【解答】氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以②中的现象为：溶液由无色变成红色。
滴瓶中的滴管为专用滴管，使用完后，直接插回原瓶即可，不需要清洗。
23．（2024九上·杭州月考）某固体混合物中含有氢氧化钠，硝酸钠，氯化钠，硫酸钠、碳酸钠中的三种。为了确定混合物的成分，小滨同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应④的化学方程式为　 　。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是　 　（填化学式）。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是　 　（填化学式）。
【答案】NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；Na2SO4、Na2CO3；NaNO3
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）④之前加过氯化钡，溶液中含有氯离子，固体混合物可能存在的物质中均含有钠离子，可知④为氯化钠与硝酸银的反应。
（2）与稀盐酸反应有气泡产生，说明含有碳酸钠；与氯化钡反应有沉淀生成，说明含有硫酸钠；应在加硝酸银前引入了氯离子，所以无法确定是否存在氯化钠，未检验氢氧化钠和硝酸钠是否存在，所以无法确定硝酸钠和氢氧化钠存在与否。
（3）根据沉淀和气体的质量分别求出固体中碳酸钠和硫酸钠的质量，从而得出另一物质的质量，再根据化学式计算出两种物质中钠元素的质量，从而得出另一物质中钠元素的质量，最后计算出该物质的相对分子质量，从而判断物质种类。
【详解】（1）硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀；固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠；溶液中加入硝酸和氯化钡，生成白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠；溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钡和稀盐酸会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。
反应④是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（2）根据（1）可知，推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3；
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W，
设：碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y。
x=5.3g
y=7.1g
5.3g碳酸钠中含有钠元素质量为；7.1g硫酸钠中含有钠元素质量为；该混合物中待确定物质含钠元素的质量为6.9g-2.3g-2.3g=2.3g，所以该混合物中待确定物质的质量为20.9g-7.1g-5.3g=8.5g；
该混合物中含有三种物质，已经确定硫酸钠、碳酸钠两种，还含有的物质为氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠中的一种，设该混合物中待确定物质的相对分子质量为Mr，则：，解得：Mr=85，由于硝酸钠的相对分子质量为85，氯化钠的相对分子质量为58.5，氢氧化钠的相对分子质量为40，所以混合物中还含有的物质是硝酸钠（NaNO3）。
24．（2024九上·杭州月考）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一、学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：　 　；
②碳酸钾溶液与稀盐酸反应：　 　；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：　 　。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？ 这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和 而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是　 　，反应③中实际参加反应的离子是　 　。
【答案】（1）；；
（2），；，
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）三个反应均为复分解反应，书写规则为化合物之间交换阴离子。
（2）复分解反应发生的条件是：有沉淀、气体或水生成，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水。【解答】（1）①氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
②碳酸钾溶液与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
③氢氧化钡溶液与稀硝酸反应生成硝酸钡和水，反应的化学方程式为：。
（3）上述复分解反应能够发生，是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应；上述反应②中实际参加反应的离子是H+和；反应③中实际参加反应的离子是H+和OH-。
（1）①氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
②碳酸钾溶液与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸反应生成硝酸钡和水，反应的化学方程式为：；
（2）上述复分解反应能够发生，是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应；上述反应②中实际参加反应的离子是H+和；反应③中实际参加反应的离子是H+和OH-。
25．（2024九上·杭州月考）如图所示为小科总结了酸、碱、盐的反应规律，其中“—”表示相连物质能发生反应，根据要求完成下列问题：
（1）农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液，该制备原理符合图中反应规律　 　（填图中序号）。
（2）小科研究反应规律时，发现有些反应可以直接从现象判断反应是否发生了，而有些反应则需要加入指示剂才能够判断。下列反应需要加入指示剂才能够判断反应是否发生的有　 　（填字母编号）。
A．和
B．和
C．和
D．和
【答案】③；D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱：电离时阴离只有氢氧根离子的化合物；盐：由铵根离子或金属阳离子与酸根离子构成。
（2）溶液颜色发生改变、有固体溶解或生成、有气泡产生的反应均不需要添加指示剂即可判断反应是否发生。【解答】（1）农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液，硫酸铜和氢氧化钙分别属于盐和碱，该制备原理符合图中反应规律③。
（2）A、Cu（OH）2和H2SO4反应生成硫酸铜和水，会观察到氢氧化铜逐渐溶解，溶液变蓝色，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故A不符合题意；
B、K2CO3和HCl反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故B不符合题意；
C、Ba（OH）2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，会观察到产生白色沉淀，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故C不符合题意；
D、Ca（OH）2和HNO3反应生成硝酸钙和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故D符合题意。
故答案为：D。
26．（2024九上·杭州月考）某科学小组在科学老师的指导下研究浓盐酸的性质，当打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶当时，观察到瓶口冒出大量白雾。小组成员对白穷的成分产生了兴趣，纷纷提出了各自的猜想：
小嘉：白雾可能是小水珠，小禾：白雾可能是氯化氢气体、小宁：白雾可能是盐酸的小液滴。
查阅资料：氯化氢气体无色有刺激性气味，由氯化氢分子构成
（1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的。小嘉的理由是　 　。
（2）为了验证小嘉、小禾、小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明　 　的猜想是错误的。
（3）确认白雾的成分，科学小组又设计了乙图实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊，实验结论，白雾是盐酸的小液滴。请写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子不断运动，氯化氢气体本身无色，无法用眼睛直接观察
（2）小嘉、小禾
（3）HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）白雾是液态物质，氯化氢气体是气态物质，状态不同，且气态的氯化氢肉眼看不见。
（2）干燥的氯化氢气体由分子构成，不能电离出成酸性的氢离子，所以不能使干燥的试纸变色。
（3）检验氯离子应使用硝酸银溶液，反应为复分解反应。【解答】（1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的，理由是：氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子不断运动，氯化氢气体本身无色，无法用眼睛直接观察，所以白雾不可能是氯化氢气体。
（2）一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明小嘉、小禾的猜想是错误的，因为如果白雾只是小水珠、氯化氢气体，不会使干燥的蓝色石蕊试纸变红。
（3）盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有硝酸银溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊，发生反应的化学方程式为：HCl +AgNO3=AgCl↓ +HNO3。
（1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的，理由是：氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子不断运动，氯化氢气体本身无色，无法用眼睛直接观察，所以白雾不可能是氯化氢气体；
（2）一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明小嘉、小禾的猜想是错误的，因为如果白雾只是小水珠、氯化氢气体，不会使干燥的蓝色石蕊试纸变红。
（3）盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有硝酸银溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊，发生反应的化学方程式为：HCl +AgNO3=AgCl↓ +HNO3。
27．（2024九上·杭州月考）学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
（1）实验前先将镁条需先打磨的原因是　 　。
（2）将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是　 　。
（3）ac段容器内压强增大，而 cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会　 　（填“吸收”或“放出”） 热量。
【答案】（1）除去镁条表面的氧化镁
（2）盐酸注射进锥形瓶后，气体体积压缩，气压增大
（3）放出
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）镁表面的氧化镁保护膜属于金属氧化物，也能与稀盐酸反应，生成氯化镁和水。
（2）没有气泡，说明反应未发生，压强增大可能是溶液压缩装置内的空气导致的。
（3）反应结束后装置内的气体不会较少，压强减小的原因是装置内气体温度降低，可知反应为放热反应。【解答】（1）实验前需先打磨的原因是去除镁条表面的氧化膜。
（2）注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是将盐酸注入锥形瓶时，锥形瓶中气体体积缩小，压强增大。
（3）c点镁条已经完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是镁条与稀盐酸反应放热使锥形瓶内气体温度升高，反应停止后，锥形瓶内气体温度逐渐降低，压强逐渐减小。
（1）实验前需先打磨的原因是去除镁条表面的氧化膜；
（2）注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是将盐酸注入锥形瓶时，锥形瓶中气体体积缩小，压强增大；
（3）c点镁条已经完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是镁条与稀盐酸反应放热使锥形瓶内气体温度升高，反应停止后，锥形瓶内气体温度逐渐降低，压强逐渐减小。
28．（2024九上·杭州月考）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含
猜想Ⅱ： 部分变质， 该样品中含有 NaOH 和Na2CO3。
【查阅资料】①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的 CaCl2溶液发生复分解反应。
②二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解，在27℃、101kPa时的密度为1.8g·L- 。
【实验探究1】
（1）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
（a） 取少量样品溶于水， 加入　 　； 有白色沉淀产生 该样品中含有碳酸钠
（b）静置， 向　 　。 　 　 证明猜想Ⅱ成立
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计了如图所示的装置（铁架台略去），在27℃、101kPa下按下列步骤进行实验：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A 中试管内，向B中集气瓶中倒入 X 溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。 反应结束后，量筒中收集到X 溶液220mL。
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是　 　。
（3）B中集气瓶盛装的X 溶液应为　 　溶液。
（4）试管中原有的空气对实验结果　 　（选填“有”或“没有”） 明显影响。
（5）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？（精确至 1%）　 　
【答案】取少量样品溶于水，加入过量溶液[或或或]；；静置，向a中上层清液加入1-2滴酚酞试液。；溶液变红；检查装置气密性；饱和碳酸氢钠溶液；没有；生成二氧化碳的质量为：；设样品中含碳酸钠的质量为x。x=0.954g变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数=。答：变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠暴露在空气中，吸收二氧化碳而变质，方程式为。氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，所以碳酸钠的存在对氢氧化钠的检验会造成干扰，应先检验并除去。
（2）有气体参与的反应，在装入药品前要进行装置气密性检验。
（3）由资料可知，二氧化碳不溶于碳酸氢钠溶液，所以应使用排饱和碳酸氢钠溶液测量二氧化碳的体积。
（4）反应结束后残留在装置内的二氧化碳的体积等于原来装置内的空气的体积，所以无影响。
（5）根据方程式计算碳酸钠的质量，注意方程式中代入的是二氧化碳气体的质量不是体积。【解答】（1）碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在；
a、该实验结论是在该固体中含有碳酸钠，实验现象是有白色沉淀产生，氯化钙溶液[、、]溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙(或碳酸钡)，则实验操作：取少量样品溶于水，加入过量溶液[或溶液或溶液或溶液]；
b、该实验结论是证明猜想Ⅱ成立，说明样品中存在碳酸钠和氢氧化钠，实验a已确定碳酸钠存在且完全除去碳酸钠，因该实验只需验证氢氧化钠存在即可，氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红色，因此该实验步骤和实验现象分别是静置，向a中上层清液加入1-2滴酚酞试液，溶液变红。
（2）做有气体参与的连续性实验的一般步骤是，连接装置→检验装置气密性→装药品→做实验。故答案为：检查装置的气密性。
（3）本题的实验目的是通过测二氧化碳的体积来计算药品中碳酸钠的含量，所以必须保证二氧化碳的准确性，B中X溶液不能溶解二氧化碳且不能二氧化碳反应，二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解，B中集气瓶盛装的X 溶液应为饱和碳酸氢钠溶液。
（4）通入B装置气体体积等于排出水的体积，排出的空气的体积等于反应结束后残留在装置内二氧化碳的体积，相互抵消，所以不会对结果产生明显的影响。
29．（2024九上·杭州月考）小科通过实验知道金属锌能与可溶性的硝酸银反应，他产生疑问：“金属锌是否能与不溶性的氯化银反应 ”，于是他进行如下研究：
【实验步骤】①取10mL 的AgNO3溶液于烧杯中，逐滴加入 NaCl溶液至过量；
②过滤后再用蒸馏水洗涤沉淀 3次，向第3次所得洗涤液中加入AgNO3溶液， 无明显现象；
③将洗涤后的沉淀放入另一烧杯中，加入 50mL 蒸馏水，将锌片加入烧杯中，并搅拌（如图）；
④10分钟后，将烧杯中的混合物进行过滤。过滤后，向滤液中滴加AgNO3溶液，观察现象。
【验证与推理】（1）步骤②中，向第3 次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是　 　。
（2）步骤③中，锌片放入前需进行预处理，消除表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是　 　。
（3）步骤④中若观察到有白色沉淀生成，可得出的结论是　 　。
（4）小科观察到锌片表面有灰黑色固体生成。取生成的灰黑色固体于试管中，加入稀硫酸，若发现　 　，证明有 Ag生成。
【答案】检验沉淀中是否还含有NaCl（合理即可）；用砂纸打磨锌片表面至光亮；金属锌能与不溶性的氯化银反应，且有ZnCl2生成；无明显现象
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）反应时氯化钠过量，担心其会对实验造成干扰，所以要检验氯化银表面的氯化钠是否被除尽。
（2）除去锌片表面的保护膜，可使用砂纸打磨。
（3）滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明有氯离子，则说明锌和氯化银发生反应。
（4）银是不活泼金属，不能与稀硫酸反应。【解答】（1）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以步骤②中，向第3次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是：检验沉淀中是否还含有NaCl。
（2）锌片放入前需进行预处理，消除表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是用砂纸打磨锌片表面至光亮。
（3）氯化银不溶于水和硝酸银不反应。过滤后，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子，是因为锌和氯化银反应生成银和氯化锌。
（4）结论是有 Ag生成，因为银和稀硫酸反应。所以取生成的灰黑色固体于试管中，加入稀硫酸，无明显现象。
30．（2024九上·杭州月考）某兴趣小组的同学来到实验室做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入CO2，没看到明显的实验现象，同学们对NaOH与CO2；能否反应通行验证，并对实验后的废液成分进行探究。
【实验1】
（1）取1、2两个相同的充满CO2的矿泉水瓶，分别加入50mL的水和等体积的NaOH溶液。立即拧紧瓶盖，实验如图甲，充分振荡，1、2瓶子变形的程度大的是 　 　。
【实验2】兴趣小组的同学继续进行如下探究。
取软塑料瓶②实验后的液体于三支试管中，三位同学分别完成了如图乙所示实验。
（2）同学们观察到的实验现象是：A试管中有气泡冒出，B、C试管中产生白色沉淀，可证明NaOH与CO2发生了反应。
【实验3】
（3）实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），搅拌，静置，观底到烧杯上层是无色溶液，下层有白色沉淀。
请你分析上层溶液中一定没有剩余的物质是 　 　（选项A、B、C）。
A．Na2CO3 B．CaCl2 C．HCl
（4）【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些阴离子？
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加　 　 溶液。 产生白色沉淀　 溶液中有
②取步骤①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加CuCl2溶液。 产生蓝色沉淀 溶液中含有 OH﹣
【结论】通过实验，同学们确定烧杯内上层溶液一定存在的阴离子。综合分析，最终确定烧杯内上层溶液一定存在的离子有 　 　（选填A或B或C或D）。
A．、OH﹣、Na+ B．Cl﹣、、OH﹣
C．Na+、Cl﹣、、OH﹣ D．Na+、Cl﹣、Ca2+、、OH﹣
【交流反思】将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的稀盐酸，进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。
【答案】2；C；过量的氯化钙；C
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途；离子或物质的共存问题；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应，可知2中二氧化碳消耗的多，形变程度大。
（3）白色沉淀为碳酸钙，稀盐酸能溶解碳酸钙，可知一定不存在稀盐酸。
（4）碳酸钠的存在对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应先检验并除去碳酸钠，可使用可溶性钙盐或钡盐。
[结论]钙离子与碳酸根离子不共存，所以不可能同时存在；由质量守恒定律可知，一定含有钠离子、氯离子。
【解答】（1）常温常压下二氧化碳在水中的溶解度很小，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应更完全，因此氢氧化钠吸收的二氧化碳较多，变瘪的程度更大，瓶子变瘪的程度1＜2。
（3）由于碳酸钙和盐酸不能共存，所以烧杯上层溶液中一定没有剩余的物质是HCl。
故答案为：C。
（4）①钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙，实验步骤中的试剂是过量的氯化钙溶液，实验现象是产生白色沉淀，可证明溶液中有。
[结论]经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有Na+、Cl﹣、、OH﹣。
故答案为：C。
31．（2024九上·杭州月考）将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有　 　。
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为　 　。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。　 　
【答案】钠离子和氯离子；16g；根据题意，由恰好反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量可以求出盐酸的质量分数。解：加入氢氧化钠的质量为16g×5%=0.8g设稀盐酸中溶质的质量分数为x解得x=7.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）a点pH等于，为中性，可知是恰好完全反应的点，溶质只有氯化钠。
（2）由（1）可知，恰好完全反应的点为a点，直接从图中读出氢氧化钠溶液的质量即可。
（3）根据方程式计算稀盐酸的质量分数，注意方程式中代入的数据是溶液中溶质的质量。【解答】（1）根据题中图示：a点表示加入的氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠和水，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，因此a点溶液中大量存在的离子有：钠离子和氯离子（或Na+、Cl-）。
（2）从图中可知，当恰好完全反应时，溶液呈中性，pH等于7，此时消耗NaOH溶液的质量为16g。
32．（2024九上·杭州月考）实验室中有一包NaCl和Na2CO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中Na2CO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为　 　g。
（2）求样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，下同）
（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）4.4
（2）设样品中Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
x=10.6g
y=11.7g
该混合物中Na2CO3的质量分数为：×100%=53%，
答：该样品中Na2CO3的质量分数的质量分数为53%；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=21.1%，
答：所得溶液中溶质的质量分数为21.1%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）直接读图即可得出二氧化碳气体的质量。
（2）根据二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸钠的质量。
（3）注意原固体中也含有氯化钠，所以溶质来自于原固体和反应生成的氯化钠，反应后溶液的质量等于所有加入的物质的总质量减去反应生成的二氧化碳气体的质量。【解答】（1）从图象可以看出恰好完全反应时，产生的气体质量为4.4g。
（1）从图象可以看出恰好完全反应时，产生的气体质量为4.4g；
（2）见答案；
（3）见答案。
33．（2024九上·杭州月考）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的　 　性。
（2）铜生锈的化学方程式为 则X的化学式为_。
（3）车体多用钢材制造且要对其表面进行喷漆处理，这样不仅美观，而且可有效防止钢材与空气中的　 　（填名称）接触而生锈。汽车使用的金属材料多为合金，是因为合金与纯金属相比，具有　 　（填一条）等优良
【答案】（1）导电
（2）
（3）氧气、水；硬度更大
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据用途进行推测，导电的作用是导电，可知利用的是铜的导电性好。
（2）根据质量守恒定律判断X的化学式。
（3）铁生锈的条件：同时接触水和空气。合金与纯金属相比熔点高、硬度大、更耐腐蚀。【解答】（1）物质的性质决定物质的用途，汽车电路中的导线一般是用铜做的，这是利用了铜的导电性。
（2）根据化学方程式可知，反应后有：2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子、1个碳原子；反应前有：2个铜原子、2个氢原子、3个氧原子、1个碳原子，化学反应前后原子种类和数目不变，所以1个X分子中含有2个氧原子，故化学式为O2。
（3）表面喷漆能使铁于水或氧气隔绝，从而防止铁生锈；与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有硬度更大，抗腐蚀性更好。
（1）物质的性质决定物质的用途，汽车电路中的导线一般是用铜做的，这是利用了铜的导电性；
（2）根据化学方程式可知，反应后有：2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子、1个碳原子；反应前有：2个铜原子、2个氢原子、3个氧原子、1个碳原子，化学反应前后原子种类和数目不变，所以1个X分子中含有2个氧原子，故化学式为O2；
（3）表面喷漆能使铁于水或氧气隔绝，从而防止铁生锈；与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有硬度更大，抗腐蚀性更好。
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