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浙江省J12联盟2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·浙江期中）2024年4月25日神舟十八号载人飞船发射成功，以下属于化学变化的是（　　）
A．出舱行走 B．点火实验 C．采集水样 D．废气排放
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化与物理变化的区别是化学变化有新物质生成，而物理变化没有。【A解答】A、出舱行走过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、点火实验过程中涉及燃料的燃烧，燃料燃烧会生成新的物质，有新物质生成的变化，属于化学变化，故B符合题意；
C、采集水样过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、废气排放过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：B。
2．（2024九上·浙江期中）粮食安全是“国之大者”，水稻是我国重要的粮食作物。合理施肥是水稻增产的最有利措施，下列化肥中属于复合肥的是 (　　)
A．(NH4)3PO4 B．KCl C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)2SO4
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥；含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥；含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】 A、复合肥含有两种或两种以上的营养元素，（NH4）3PO4既含有氮元素，又含有磷元素，为复合肥．故A符合题意．
B、KCl只含有一种营养元素钾元素，属于钾肥．故B不符合题意；
C、Ca（H2PO4）2只含有一种营养元素磷元素，属于磷肥，故C不符合题意；
D、（NH4）2SO4只含有一种营养元素氮元素，属于氮肥，故D不符合题意。
故答案为：A。
3．（2024九上·浙江期中）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载： “凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如指头阔，长半寸许”，体现了铁具有的物理性质是(　　)
A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性
【答案】B
【知识点】不同物质的物理性质
【解析】【分析】根据延展性的特征解答。
【解答】熟铁打成薄片是利用其具有良好的延展性。
故答案为：B。
4．（2024九上·浙江期中）能量形式多种多样，下列有关物体具备的能量描述错误的是（　　）
A．奔跑的豹具有动能
B．牛吃的草具有化学能
C．天空的闪电具有光能、电能等
D．遥控器发出的电磁辐射具有声能
【答案】D
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】物体由于发出声音而具有的能量称为声能，声能通过物体振动产生的机械波形式存在。【解答】A、物体由于运动而具有的能叫动能，即奔跑的豹有动能，故A正确，不符合题意；
B、化学能是物质发生化学反应时才释放出来的能量，一般储存在物体内部，食物中有化学能，故B正确，不符合题意；
C、当云层放电时，形成天空的闪电，闪电具有光能、电能等，故C错误，不符合题意；
D、遥控器发出的电磁辐射具有电磁能，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
5．（2024九上·浙江期中）下列与日常生活相关的估测，最接近真实值的是(　　)
A．人们正常走路的速度大约为5m/s
B．一般的雨水pH等于7
C．某同学跳绳时，克服重力做功的功率约为300W
D．某同学从一楼跑到三楼做功约为3000J
【答案】D
【知识点】估测
【解析】【分析】首先要对相关物理量有个初步的认识，不同物理量的估算，有的需要凭借生活经验，有的需要经过简单的计算，有的要进行单位换算，最后判断符合要求的是哪一个。
【解答】 A、人们正常走路的速度大约为1.1m/s，故A不符合实际；
B、一般的雨水pH小于7，故B不符合实际；
C、中学生的体重约为G=500N，跳绳的高度约为h=5cm=0.05m，1min跳绳次数在120次左右，跳绳的功率约为，故C不符合实际；
D、中学生的体重约为G=500N，一层楼的高度约为h'=3m，中学生从一楼跑到三楼做功约为W'=Gh'=500N×（3-1）×3m=3000J，故D符合实际。
故答案为：D。
6．（2024九上·浙江期中）为了区分化学中的四大基本反应类型，某同学参照二歧分类检索表制作了一张反应类型的检索表，表中D表示的反应类型是(　　)
1a.反应物只有一种……A 1b.反应物有多种……2 2a.生成物只有一种……B 2b.生成物有多种……3 3a.生成物中有单质和化合物C 3b.生成物无单质，有化合物D
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应
【答案】A
【知识点】利用检索表来辨认生物；复分解反应及其应用
【解析】【分析】化合反应的特点是多变一；
分解反应的特点是一变多；
置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物；
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，据此分析。
【解答】分解反应的特点是一变多，所以检索表中的A是分解反应；化合反应的特点是多变一，所以检索表中的B是化合反应；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，所以检索表中的C是置换反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，所以检索表中的D是复分解反应。
故答案为：A。
7．（2024九上·浙江期中）如图是某同学绘制的单质铜及其化合物的转化模型图（图中酸为稀酸），其中常温下能直接转化的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】金属单质与氧气反应生成金属氧化物，金属氧化物与水反应生成可溶性碱，碱与酸反应生成水和盐。【解答】A、①是铜与氧气反应，2Cu+O22CuO，故A不符合题意；
B、氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，②常温下不能直接转化，故B不符合题意；
C、Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2，③在常温下能直接转化，故C符合题意；
D、铜不能与酸反应，④在常温下不能直接转化，故D不符合题意。
故答案为：C。
8．（2024九上·浙江期中）钯是世界上最稀有的贵金属之一，元素符号Pd。某同学想了解金属钯的活动性顺序，设计了相关实验，根据实验画出如下图像，则金属钯的活动性强弱排序正确的是（　　）
A．铁＞钯＞铜 B．钯＞氢＞铜 C．钯＞铁＞铜 D．铁＞铜＞钯
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】活泼金属与酸反应生成盐和氢气，更活泼的金属可将不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，可据此判断金属的活动性强弱。【解答】由左边的图像可知，铁加入盐酸、质量减少，钯加入盐酸，质量不变，说明铁能与盐酸反应，钯不能与盐酸反应，说明了金属的活动性顺序是铁＞钯>氢；由右边的图像可知，铜加入氯化钯溶液中，铜质量不断减少，说明铜能与氯化钯溶液反应，说明了金属的活动性顺序是铜＞钯，综合以上分析可知，铁、铜、钯三种金属的活动性强弱是铁＞铜＞钯。
故答案为：D。
9．（2024九上·浙江期中）在2024年巴黎奥运会上，巴基斯坦选手阿尔沙德·纳迪姆以92.97米的成绩获得男子标枪金牌，并创造奥运纪录。将标枪斜向上抛出后（不计空气阻力），则标枪从被抛出到落地的过程中（　　）
A．物体的动能一直增大，重力势能一直减小
B．物体的动能一直减小，重力势能一直增大
C．物体的动能先减小后增大，重力势能先增大后减小
D．物体的动能先增大后减小，重力势能先减小后增大
【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。重力势能与物质的质量和高度有关，质量越大，高度越高，重力势能越大。【解答】把物体斜向上抛出时，物体出手的瞬间速度最大，动能最大，物体在上升的过程中，动能逐渐转变为重力势能，而从最高点到落地的过程中，重力势能又逐渐转变为动能，故整个过程中，势能先增大后减小，动能先减小后增大，故C符合题意，ABD不符合题意。
故答案为：C。
10．（2024九上·浙江期中）如图所示，用F=20N的水平推力推着重为40N的物体沿水平方向做直线运动，若推力F对物体做了40J的功，则在这一过程中（　　）
A．克服摩擦力做功一定为40J
B．克服重力做功一定为80J
C．物体一定运动了2m
D．物体一定受到了两对平衡力作用
【答案】C
【知识点】平衡力的辨别；摩擦力的存在；功的计算公式的应用
【解析】【分析】做功的条件是：物体在力的方向上有移动距离，功=力距离。【解答】ACD、根据W=Fs可知，物体沿水平方向运动的距离
物体在沿水平方向做直线运动，不一定匀速直线运动，故摩擦力与推理不一定是平衡力，故摩擦力不一定是20N，所以克服摩擦力做功不一定为40J，故AD错误，不符合题意，C正确，符合题意；
B、物体在水平方向上运动，在重力的方向没有移动距离，故重力做功为0，故B错误，不符合题意。
故答案为：C。
11．（2024九上·浙江期中）学会分类是我们生活常用的一种技能，下列选项不符合如图所示关系的是（　　）
选项 a b c
A 化合物 氧化物 二氧化硫
B 混合物 冰水混合物 水
C 机械能 势能 弹性势能
D 纯净物 化合物 干冰
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】能量的相互转化和转移；常见物质的分类
【解析】【分析】图中存在的关系为：c属于b，b属于a。【解答】A、化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，二氧化硫是一种氧化物，故A不符合题意；
B、冰水混合物和氧气都由一种物质组成，均属于纯净物，两者没有包含关系，与混合物属于并列关系，故B符合题意；
C、机械能包括动能和势能，弹性势能是势能的一种，故C不符合题意；
D、纯净物又分为单质和化合物，纯净物包含化合物，化合物包含干冰，故D不符合题意。
故答案为：B。
12．（2024九上·浙江期中）稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A．BaCl2溶液 B．Cu（OH）2 C．Zn粉 D．CuO粉末
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】不能体现酸的通性，即体现的是酸的个性，酸的个性是由其酸根离子决定的，所以所选反应的实质是酸根离子在反应。【解答】A、BaCl2溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其它酸，如盐酸、硝酸和BaCl2溶液不反应，不能体现酸的通性，故A符合题意；
B、氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，故B不符合题意；
C、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，体现了酸的通性，故C不符合题意；
D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，故D不符合题意。
故答案为：A。
13．（2024九上·浙江期中）下列物质鉴别的方法正确的是 (　　)
选项 物质种类 鉴别方法
A 盐酸与硫酸 滴加硝酸银， 看是否有沉淀
B 棉T 恤与羊毛衫 抽丝灼烧， 闻气味
C 氢气与一氧化碳 通入灼热的氧化铜中， 观察粉末颜色变化
D 氢氧化钙与氢氧化钠 滴加稀盐酸， 观察是否有气泡
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，硫酸和硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银和硝酸来分析；
B、根据棉纤维灼烧会产生烧纸的气味，羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛的气味来分析；
C、根据氢气与一氧化碳都能和灼热的氧化铜反应生成铜，粉末颜色都会由黑色变成红色来分析；
D、根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来分析。
【解答】A、盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，硫酸和硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银和硝酸，现象相近，不易区分，故选项方法不正确。
B、棉纤维灼烧会产生烧纸的气味，羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛的气味，能用抽丝灼烧，闻气味来鉴别，故选项方法正确。
C、氢气与一氧化碳都能和灼热的氧化铜反应生成铜，粉末颜色都会由黑色变成红色，不能用通入灼热的氧化铜中，观察粉末颜色变化来鉴别，故选项方法不正确。
D、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，都没有气泡生成，不能用滴加稀盐酸，观察是否有气泡来鉴别，故选项方法不正确。
故答案为：B。
14．（2024九上·浙江期中）如图所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N不可能是（　　）
A．水和生石灰 B．稀硫酸和锌
C．稀盐酸和石灰石 D．稀硝酸和硫酸钡
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；复分解反应及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】注射器活塞向右移，说明广口瓶内的压强增大，可能是因为放出热量和可能是因为反应生成气体。【解答】A、水和生石灰放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故A不符合题意；
B、稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故B不符合题意；
C、稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故C不符合题意；
D、稀硝酸和硫酸钡反应不能发生化学反应，没有热量的放出，瓶内压强不变，注射器中的活塞不会向右移动，故D符合题意。
故答案为：D。
15．（2024九上·浙江期中）如图是某空间站能量转化系统局部示意图，下列有关说法错误的是（　　）
A．光电转换器是将光能转换为电能
B．燃料电池系统将化学能转化为电能
C．氢元素在循环过程中总质量减少
D．该能量转化系统中的水可以回收使用
【答案】C
【知识点】能量的相互转化和转移；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学变化的本质是原子的重新组合，原子的种类、质量和个数均不变，可知各种元素的质量均不变。【解答】A、光电转换器是将光能转换为电能，说法正确，故A不符合题意；
B、燃料电池系统将化学能转化为电能，说法正确，故B不符合题意；
C、在化学反应中，遵循质量守恒定律，氢元素在循环过程中总质量不会减少，故C符合题意；
D、由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是可以回收并循环使用的，说法正确，故D不符合题意。
故答案为：C。
16．（2024九上·浙江期中）建立思维导图可以有效学习科学，如图是某同学针对碱的化学性质绘制的思维导图，请回答：
（1）性质2的实质是　 　。
（2）性质3箭头上方的物质类别为　 　。
【答案】（1）氢离子与氢氧根离子生成水
（2）非金属氧化物
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱反应的实质是酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子结合生成水分子。
（2）由碱的通性可知，碱还能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，常见的非金属氧化物有：二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等。【解答】（1）酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子或H++OH-=H2O。
（2）碱的化学性质有：能使指示剂变色，能和酸反应生成盐和水，能和某些盐反应生成新盐和新碱，能和非金属氧化物（或酸性氧化物）反应生成盐和水，故性质3箭头上方的物质类别为非金属氧化物或酸性氧化物。
（1）酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子或H++OH-=H2O；
（2）碱的化学性质有：能使指示剂变色，能和酸反应生成盐和水，能和某些盐反应生成新盐和新碱，能和非金属氧化物（或酸性氧化物）反应生成盐和水，故性质3箭头上方的物质类别为非金属氧化物或酸性氧化物。
17．（2024九上·浙江期中）以黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁FeS2）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为　 　。
（2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为　 　。
（3）步骤①中吸收尾气的物质最好的是________。
A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．蒸馏水 D．稀硫酸
【答案】（1）-1
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）A
【知识点】元素化合价的规则与计算；还原反应与金属的冶炼；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据化合物中所有元素的化合价之和为零进行计算，单质的化合价均为零。
（2）一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原成金属单质。
（3）二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应，氢氧化钠溶解度大，吸收效果更好。【解答】（1）二硫化亚铁（FeS2）中，铁为+2 价，设：硫元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，则有：(+2)+2x=0，x=-1。
（2）氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）步骤①中吸收尾气（主要含二氧化硫）的物质最好的是氢氧化钠。因为氢氧化钠的溶解度大，可制浓度较大的溶液，吸收二氧化硫的效果好。氢氧化钙的溶解度较小，溶液中的氢氧化钙浓度相对较小，吸收效果不如氢氧化钠。蒸馏水吸收二氧化硫的能力较弱，稀硫酸不与二氧化硫反应。
故答案为：A。
（1）二硫化亚铁（FeS2）中，铁为+2 价，设：硫元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，则有：(+2)+2x=0，x=-1，
（2）氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）步骤①中吸收尾气（主要含二氧化硫）的物质最好的是氢氧化钠。因为氢氧化钠的溶解度大，可制浓度较大的溶液，吸收二氧化硫的效果好。氢氧化钙的溶解度较小，溶液中的氢氧化钙浓度相对较小，吸收效果不如氢氧化钠。蒸馏水吸收二氧化硫的能力较弱，稀硫酸不与二氧化硫反应。
故选A。
18．（2024九上·浙江期中）某同学将铁球用绳子悬挂起来，把其拉到自己鼻子处（如图），静止释放，铁球将来回摆动。
（1）铁球从A到B的过程中，能量的转换是　 　。
（2）铁球在运动过程中，是否存在二力平衡的点？　 　（填“是”或“否”）。
（3）铁球摆回时，不会碰到该同学的鼻子，原因是　 　。
【答案】（1）重力势能转化为动能和内能或机械能转化为内能
（2）否
（3）由于存在空气阻力，球的机械能不守恒，小于开始时机械能
【知识点】平衡状态的判断；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大；重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大，高度越高，重力势能越大。克服摩擦做功时，产生内能。据此判断能量转化形式。
（2）物体受力平衡时，运动状态不会发生改变，将保持静止或做匀速直线运动。
（3）存在摩擦力，机械能不守恒。【解答】（1）铁球从A到B的过程中，因为阻力作用，所以一部分机械能最终会转化内能，铁球在A时高度最高，重力势能最大，在向B运动的过程，高度变低，重力势能变小，还要克服阻力做功，还转化为一部分内能。
（2）铁球摆动到最高点时，受到拉力和重力的共同作用，这两个力不是在同一直线上，不是平衡力，所以不存在二力平衡的点。
（3）铁球来回摆时，有一部分机械能转化为内能，机械能减小了，故不会碰到鼻子。
（1）铁球从A到B的过程中，因为阻力作用，所以一部分机械能最终会转化内能，铁球在A时高度最高，重力势能最大，在向B运动的过程，高度变低，重力势能变小，还要克服阻力做功，还转化为一部分内能。
（2）铁球摆动到最高点时，受到拉力和重力的共同作用，这两个力不是在同一直线上，不是平衡力，所以不存在二力平衡的点。
（3）铁球来回摆时，有一部分机械能转化为内能，机械能减小了，故不会碰到鼻子。
19．（2024九上·浙江期中）硫化氢（H2S）是大气的主要污染物之一、安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。温州百优教育
（1）某同学想测定硫化氢气体水溶液的酸碱度，其操作是　 　，然后与标准比色卡对比。
（2）该同学想通过燃烧的方式处理硫化氢，查资料发现其反应方程是：2H2S+3O22H2O+2SO2，于是他放弃了该方案，请说明其放弃的理由是　 　。
（3）目前通常采用干法氧化铁脱硫除去煤气中的H2S，其原理如图所示，下列说法正确的是________。
A．单质硫为淡黄色固体
B．脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2O
C．该反应的总方程可写为2H2S+O22H2O+2S
【答案】（1）取洁净的玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上
（2）二氧化硫有毒，污染空气（合理即可）
（3）A；B；C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）使用pH试纸测量溶液的pH值时，不能将试纸润湿或将试纸放入待测液中。
（2）反应产生有毒气体且需要加热、浪费能源。
（3）结合图像进行分析，初始加入的物质是硫化氢和氧气，最终得到的物质是水和硫，据此判断总反应方程式。【解答】（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH。
（2）由2H2S+3O22H2O+2SO2可知，此方法生成的二氧化硫有毒，会污染空气。
（3）A、硫单质是淡黄色的固体物，故A正确；
B、依据图示可知脱硫过程：H2S与Fe2O3 H2O反应生成Fe2S3 H2O和H2O，反应方程式：3H2S+Fe2O3 H2O═Fe2S3 H2O+3H2O，故B正确；
C、由转化关系图可知，H2S被氧化生成S，该反应的总方程可写为2H2S+O22H2O+2S，故C正确。
故答案为：ABC。
（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH；
（2）由2H2S+3O22H2O+2SO2可知，此方法生成的二氧化硫有毒，会污染空气；
（3）A、硫单质是淡黄色的固体物，故说法正确；
B、依据图示可知脱硫过程：H2S与Fe2O3 H2O反应生成Fe2S3 H2O和H2O，反应方程式：3H2S+Fe2O3 H2O═Fe2S3 H2O+3H2O，故说法正确；
C、由转化关系图可知，H2S被氧化生成S，该反应的总方程可写为2H2S+O22H2O+2S，故说法正确；
故选ABC。
20．（2024九上·浙江期中）2024年6月4日，嫦娥六号着陆器上携带的五星红旗在月背展开，展示了新型玄武岩纤维材料和特殊工艺。
（1）着陆器在下降着陆的过程中，机械能将　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）玄武岩纤维（主要成分是二氧化硅）与合成纤维相比在成分上有较大的不同，合成纤维在分类上属于　 　（选填“无机物”或“有机物”）。
（3）与合成纤维相比，玄武岩纤维具有非常优异的　 　性能，可以抵御月表昼夜温差大等恶劣环境。
【答案】（1）变小
（2）有机物
（3）耐热，耐高温（合理即可）
【知识点】有机物与无机物的区别；机械能守恒
【解析】【分析】（1）机械能包括势能和动能，质量一定时，速度越小，动能越小；高度越低，重力势能越小。
（2）有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
（3）由“ 可以抵御月表昼夜温差大等恶劣环境”进行分析可知，该材料耐高温性能较好。【解答】（1）嫦娥六号在月面减速下降的过程中，组合体的质量不变，运动速度减小，高度减小，则动能减小，重力势能减小，机械能减小。
（2）合成纤维是由合成的高分子化合物制成的含碳的化合物，属于有机物。
（3）玄武岩纤维具有非常优异的隔热、耐高温、抗辐射性能，能够抵御月表恶劣环境。
（1）嫦娥六号在月面减速下降的过程中，组合体的质量不变，运动速度减小，高度减小，则动能减小，重力势能减小，机械能减小；
（2）合成纤维是由合成的高分子化合物制成的含碳的化合物，属于有机物；
（3）玄武岩纤维具有非常优异的隔热、耐高温、抗辐射性能，能够抵御月表恶劣环境。
21．（2024九上·浙江期中）某同学利用如图装置完成了“铁粉和硫磺（即硫粉）反应”实验：将铁粉和硫磺混合物置于两块耐高温的石英玻璃片之间（铁粉与硫磺被固定）。在酒精灯上加热，产生红色火星，拿开酒精灯，固体不断变红直至反应结束，固体由棕灰色变为黑色。
（1）铁粉和硫磺在两块玻璃片之间紧密接触，反应时几乎接触不到　 　，可以减少有害气体的生成，更加环保。
（2）通过实验现象推测，此反应是　 　反应（选填：“吸热”“放热”）。将反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，发现有红色物质生成，则黑色固体中的成分是　 　。
【答案】（1）氧气
（2）放热；FeS、Fe
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）硫与氧气反应会生成二氧化硫，二氧化硫有毒，属于空气污染物，所以应在实验过程中避免产生二氧化硫。
（2）拿去酒精灯，反应仍可持续，说明反应放热，体系温度较高。【解答】（1）铁粉和硫磺在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，硫不能与氧气反应生成二氧化硫，减少了二氧化硫气体的生成，更加环保。
（2）在酒精灯上加热，产生红色火星，拿开酒精灯，固体不断变红，说明此反应会放出热量；铁和硫在加热的条件下生成硫化亚铁，而硫化亚铁不与硫酸铜反应，铁和硫酸铜反应生成红色的铜，所以黑色固体中的成分是：FeS、Fe。
（1）铁粉和硫磺在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，硫不能与氧气反应生成二氧化硫，减少了二氧化硫气体的生成，更加环保；
（2）在酒精灯上加热，产生红色火星，拿开酒精灯，固体不断变红，说明此反应会放出热量；铁和硫在加热的条件下生成硫化亚铁，而硫化亚铁不与硫酸铜反应，铁和硫酸铜反应生成红色的铜，所以黑色固体中的成分是：FeS、Fe。
22．（2024九上·浙江期中）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，某同学进行如图所示实验。
（1）白色沉淀A的化学式为　 　。
（2）如果要鉴定无色气体C，需要添加的药品是　 　。
（3）根据以上信息白色固体中一定有　 　。
【答案】（1）BaCO3
（2）澄清石灰水
（3）Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）分析所有可能存在的物质，可知沉淀只有碳酸钡和硫酸钡两种，碳酸钡能与盐酸反应产生气体，硫酸钡不与盐酸反应，结合现象可知，沉淀为碳酸钡。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以用于检验二氧化碳。
（3）由沉淀为碳酸钡可知，一定含有氢氧化钡和碳酸钠，与硝酸银在酸性条件下产生的沉淀为氯化银据此可知存在氯化钠。【解答】（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化钠。
由上述分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，化学式为：BaCO3。
（2）碳酸钡和稀盐酸反应生成的气体是二氧化碳，检验二氧化碳应用澄清石灰水。
（3）由（1）可知，白色固体M的成分是Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2。
（1）由分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，化学式为：BaCO3；
（2）碳酸钡和稀盐酸反应生成的气体是二氧化碳，检验二氧化碳应用澄清石灰水；
（3）由分析可知，白色固体M的成分是Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2。
23．（2024九上·浙江期中）实验室有一包久置的氢氧化钠固体，某同学就其变质问题展开了一系列的探究，他设计了以下的探究方案：
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
(1) 氢氧化钠是否变质 取样品放试管中加适量的水， 触摸试管壁 试管变热 未变质
(2) 固体中是否含有碳酸钠 取 10.3克的固体加水溶解，然后再加入足量 CaCl2溶液 有白色沉淀
（1） 请将表格中的空格补充完整　 　。
（2） 某同学根据第一步的实验现象得出固体未变质的结论，请对此结论进行评价并说明理由　 　。
（3）该同学对第二步生成的沉淀进行　 　(填操作名称) 、洗涤、干燥，得到5克固体，则10.3克固体在变质前氢氧化钠的质量是　 　克。
【答案】（1）含有 Na2CO3
（2）试管发热只能证明含有氢氧化钠固体，不能证明是否存在Na2CO3
（3）过滤；9
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钠能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，再结合实验现象来分析解答；
（2）根据试管发热只能证明含有氢氧化钠固体，不能证明是否存在碳酸钠来分析解答；
（3）根据将液体和固体分离的操作是过滤来分析解答；根据题中数据和方程式来分析解答。
【解答】 （1）碳酸钠能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，取10.3克的固体加水溶解，然后再加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀，说明固体中含有碳酸钠；
（2）取少量样品于试管中，加入适量的水溶解，并用手触摸试管壁，试管壁明显发热，而碳酸钠投入到水中不会放热，而样品加水溶解时试管发热，只能说明有氢氧化钠固体，不能证明是否存在碳酸钠；
（3）将液体和固体分离的操作是过滤，
设10.3克固体中含有碳酸钠的质量为x，变质的氢氧化钠的质量为y，由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
可得关系式为：2NaOH～Na2CO3～CaCO3；
2NaOH～Na2CO3～CaCO3
80 106 100
y x 5g
x=5.3g
y=4g
则10.3克固体在变质前氢氧化钠的质量为4g+（10.3g-5.3g）=9g。
24．（2024九上·浙江期中）某同学设计如图装置（气密性已检查）制备Fe（OH）2白色沉淀。
已知，Fe（OH）2沉淀容易在溶液中被氧气氧化为红褐色Fe（OH）3沉淀。请回答：
（1）仪器2的名称　 　。
（2）请写出装置4中发生的化学反应方程式　 　。
（3）装置5的作用　 　。
（4）实验开始时，关闭K2，打开K1、K3，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请对此操作进行改进，使溶液能进入4中　 　。
【答案】（1）烧杯
（2）2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4
（3）防止空气中的氧气进入装置4
（4）关闭K1，K3，打开K2或关闭K3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）1是分液漏斗，2和5是烧杯，3是三颈烧瓶，4是锥形瓶。
（2）氢氧化钠和硫酸亚铁反应属于复分解反应，生成新碱和新盐。
（3）由提示可知，Fe（OH）2沉淀容易在溶液中被氧气氧化为红褐色Fe（OH）3沉淀，所以要隔绝氧气。
（4）3中右侧导管在液面一下，当3中的气体不能从K3出去，3中的压强增大，会将3中的液体压入4中。【解答】（1）仪器2的名称烧杯。
（2）稀硫酸和铁屑反应产生氢气造成三颈烧瓶内气压增大，把硫酸亚铁压入 4锥形瓶中，氢氧化钠与硫酸亚铁生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4。
（3）装置5形成液封，其作用防止空气中的氧气进入装置4。
（4）实验开始时，关闭K2，打开K1、K3，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中；对此操作进行改进：实验开始时，关闭K2，打开K1、K3，反应一段时间后，关闭K1，K3，打开K2（或关闭K3），产生的氢气不能从装置2排出，使瓶内的气压增加，使溶液能进入4中。
（1）仪器2的名称烧杯；
（2）稀硫酸和铁屑反应产生氢气造成三颈烧瓶内气压增大，把硫酸亚铁压入 4锥形瓶中，氢氧化钠与硫酸亚铁生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4；
（3）装置5形成液封，其作用防止空气中的氧气进入装置4；
（4）实验开始时，关闭K2，打开K1、K3，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中；对此操作进行改进：实验开始时，关闭K2，打开K1、K3，反应一段时间后，关闭K1，K3，打开K2（或关闭K3），产生的氢气不能从装置2排出，使瓶内的气压增加，使溶液能进入4中。
25．（2024九上·浙江期中）在探究“物体的动能大小跟哪些因素有关”的实验中，某同学设计了图甲、乙、丙所示的三次实验，让铁球从同一斜面上某处由静止开始向下运动，然后与放在水平面上的纸盒相碰，铁球与纸盒在水平面上共同移动一段距离后静止。
表面 毛巾 棉布 木板
摩擦力 最大 较大 最小
小车运动距离 最近 较远 最远
（1）实验中应保证到达水平面时的初速度相同，为了达到这一目的所采取的具体操作方法是　 　；
（2）甲乙丙三次实验，小球与纸盒碰撞前动能最小的是哪个实验的小球，请写出判断的依据　 　；
（3）选用甲、乙两次实验可以得出的结论是：　 　；
（4）联想到“探究阻力对物体运动的影响”时，也用到了斜面，按照（1）中操作，比较在不同表面滑行的距离（如表），小车在三个表面克服摩擦力做功　 　。（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”）。
【答案】（1）把小球从同一高度由静止开始释放
（2）丙实验的小球，木块被推动的距离最小
（3）在速度相同时，小球的质量越大，动能越大
（4）相等
【知识点】能量的转化与守恒定律；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）小球若从不同高度落下或者从同一高度但不是从静止开始释放，小球到达水平面的初速度将不同。
（2）实验采用了转换法，用木块被撞击后移动的距离来反应动能大小，距离越大，说明小球的动能越大。
（3）甲乙两球质量相同，由动能和物体的质量及速度有关可知，探究的是动能与速度的关系，结合（2）和控制变量法，得出结论。
（4）物体最终静止，机械能为零，全部都转化为内能，所以克服摩擦做功相等。【解答】（1）要探究动能大小与物体质量的关系，应使小球到达水平面的速度相同，质量不同，所以应用质量不同的小球从同一高度处由静止滚下。
（2）三次实验中，是通过观察纸盒被撞击后移动的距离来比较铁球动能的大小的，这种方法是转换法，丙图中纸盒被推动的距离最小，故碰撞前铁球的动能最小。
（3）甲、乙两图中，小球的质量相等，下滑的高度不同，下滑到斜面底端的速度大小不同，木块B移动的距离长短不同，说明物体的动能大小与速度有关。当质量相同时，速度越大，动能就越大。
（4）让小车从斜面顶端由静止滑下，下滑到水平面时的速度相同，动能相同，在不同的材料表面上运动时，最终停下来后，动能全部转为内能，克服摩擦力做了多少功就有多少动能转化为内能，所以，在三个表面克服摩擦力做功相同。
（1）要探究动能大小与物体质量的关系，应使小球到达水平面的速度相同，质量不同，所以应用质量不同的小球从同一高度处由静止滚下。
（2）三次实验中，是通过观察纸盒被撞击后移动的距离来比较铁球动能的大小的，这种方法是转换法，丙图中纸盒被推动的距离最小，故碰撞前铁球的动能最小。
（3）甲、乙两图中，小球的质量相等，下滑的高度不同，下滑到斜面底端的速度大小不同，木块B移动的距离长短不同，说明物体的动能大小与速度有关。当质量相同时，速度越大，动能就越大。
（4）让小车从斜面顶端由静止滑下，下滑到水平面时的速度相同，动能相同，在不同的材料表面上运动时，最终停下来后，动能全部转为内能，克服摩擦力做了多少功就有多少动能转化为内能，所以，在三个表面克服摩擦力做功相同。
26．（2024九上·浙江期中）某同学为了探究影响铁钉生锈的因素，设计了如下实验。一周后，发现试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀。
（1）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是　 　。
（2）根据ABC试管的现象可得出的结论是　 　。
（3）某同学为了研究水中的溶解氧情况，他将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示（室温下。自然状况的水中溶解氧约为8-9mg/L）。对于B中铁钉几乎没有生锈，你觉得可能的原因是　 　。
（4）该同学还想研究盐水能否促进铁钉生锈，你能否设置一个试管D来尝试验证，请标识在图中，并在图上用简单文字说明　 　。
【答案】（1）除去水中的氧气
（2）铁的锈蚀跟水和氧气有关
（3）水中的氧气含量太低，几乎不生锈
（4）
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）煮沸，氧气在水中的溶解度减小，将从水中逸出。
（2）C中同时有水和氧气，铁生锈，只有其中之一的铁钉没有生锈，据此得出结论。
（3）结合图像可知，水中的溶解氧含量很低，所以B没有生锈。
（4）探究盐水的影响，则应将C中的水换成盐水，其它与C相同。【解答】（1）气体的溶解度随温度升高而减小，试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是排出溶于水的氧气。
（2）A中铁与氧气接触，铁不生锈；C中铁与氧气、水接触，铁生锈；AC实验说明铁生锈需与水接触，B中铁只水接触，铁不生锈，BC实验说明铁生锈需与氧气接触，ABC试管的现象可得出的结论是铁的锈蚀跟水和氧气有关。
（3）根据图2可知，B中铁钉几乎没有生锈，你觉得可能的原因是水中的氧气含量太低，几乎不生锈。
（4）想研究盐水能否促进铁钉生锈，需对比实验，C中铁与氧气、水接触，铁生锈；设置一个试管D来验证，在试管D中加入与C等量的食盐水，铁与水、氧气和食盐接触，如图：。
（1）气体的溶解度随温度升高而减小，试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是排出溶于水的氧气；
（2）A中铁与氧气接触，铁不生锈；C中铁与氧气、水接触，铁生锈；AC实验说明铁生锈需与水接触，B中铁只水接触，铁不生锈，BC实验说明铁生锈需与氧气接触，ABC试管的现象可得出的结论是铁的锈蚀跟水和氧气有关；
（3）根据图2可知，B中铁钉几乎没有生锈，你觉得可能的原因是水中的氧气含量太低，几乎不生锈；
（4）想研究盐水能否促进铁钉生锈，需对比实验，C中铁与氧气、水接触，铁生锈；设置一个试管D来验证，在试管D中加入与C等量的食盐水，铁与水、氧气和食盐接触，如图：。
27．（2024九上·浙江期中）实验课上，某同学将稀硫酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图甲），有白色沉淀产生。为确定反应后溶液的组成，该同学进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：硫酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
（1）取少量反应后溶液于试管1中，滴入少量无色酚酞溶液，　 　，得出猜想①不成立。
（2）取少量反应后溶液于试管2中，滴入过量的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，得出猜想②　 　。
（3）如果猜想3成立，根据乙图可知，此时试管液体中的微粒有　 　。
（4）该同学在教师引导下用图丙装置进一步探究影响溶液导电性的因素：已知电源电压恒定不变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量。发现图丙中弹 秤示数的变化情况为先变小后变大（烧杯液体体积变化忽略不计）。请综合上述信息，说明出现此实验现象的原因可能是　 　。
【答案】（1）不变红
（2）不成立
（3）水分子
（4）离子浓度（数目）的变化影响了溶液的导电性，离子浓度越高，导电性越强（或离子浓度影响导电性）
【知识点】影响电磁铁磁性强弱的因素；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性条件下为无色，在碱性条件下为红色，结合猜想一错误这个结论可知溶液中不含氢氧化钡，所以酚酞不会变色。
（2）若存在钡离子，则钡离子将和硫酸根离子结合成白色沉淀。
（3）反应的方程式为，可知恰好完全反应后，液体中只有水。
（4）根据方程式可知，在完全反应之前，溶液中离子浓度减小，导电性变差，电磁铁的磁性减弱，吸引力减弱，所以测力计示数减小；稀硫酸过量，离子浓度增大，导电性变强，电磁铁磁性变强，吸引力增大，测力计示数增大。【解答】（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞变红，该实验的结论是猜想①不成立，即溶液中不存在氢氧化钡，取少量反应后溶液于试管 1 中，滴入少量无色酚酞溶液，溶液不变色。
（2）BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，取少量反应后溶液于试管 2 中，滴入过量的BaCl2 溶液，没有白色沉淀生成，说明溶液中不存在硫酸，得出猜想②不成立。
（3）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，如果猜想3成立，根据乙图可知，此时试管液体中只有水，含有的微粒有水分子（H2O）。
（4）开始时，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子减少，导电性减弱，电磁铁的磁性减弱，弹簧秤示数变小；当氢氧化钡完全反应后，继续加入稀硫酸，溶液中自由移动的离子增多，导电性增强，电磁铁的磁性增强，弹簧秤示数变大；即出现此实验现象的原因可能是离子浓度（数目）的变化影响了溶液的导电性，离子浓度越高，导电性越强（或离子浓度影响导电性）。
（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞变红，该实验的结论是猜想①不成立，即溶液中不存在氢氧化钡，取少量反应后溶液于试管 1 中，滴入少量无色酚酞溶液，溶液不变色；
（2）BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，取少量反应后溶液于试管 2 中，滴入过量的BaCl2 溶液，没有白色沉淀生成，说明溶液中不存在硫酸，得出猜想②不成立；
（3）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，如果猜想3成立，根据乙图可知，此时试管液体中只有水，含有的微粒有水分子（H2O）；
（4）开始时，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子减少，导电性减弱，电磁铁的磁性减弱，弹簧秤示数变小；当氢氧化钡完全反应后，继续加入稀硫酸，溶液中自由移动的离子增多，导电性增强，电磁铁的磁性增强，弹簧秤示数变大；即出现此实验现象的原因可能是离子浓度（数目）的变化影响了溶液的导电性，离子浓度越高，导电性越强（或离子浓度影响导电性）。
28．（2024九上·浙江期中）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）铝、镁、钛等金属都到近代才被发现，说明它们的化学性质都比较　 　。
（2）在生产、生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术，可得到金属单质。
①比较两种铁矿石：磁铁矿（主要成分为Fe3O4）和菱铁矿（主要成分为FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是　 　。
②用2900吨含Fe3O480%的铁矿石，最多可以炼出纯铁　 　吨。
【答案】（1）活泼
（2）含铁量（质量分数）更高；1680
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）金属的发现和使用与活动性有关，活动性较强的金属容易被氧化而以化合物的形式存在，冶炼的难度大，所以发现的晚。
（2）分别计算两种化合物中铁元素的质量分数，质量分数大的矿石更具优势。【解答】（1）铝、镁、钛等金属都到近代才被发现，难以从它们的化合物中将这些金属分离和提纯出来，说明它们易与其他物质形成化合物，它们的化学性质都比较活泼。
（2）①在Fe3O4中铁元素的质量分数=；在FeCO3中铁元素的质量分数=，从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是含铁量（质量分数）更高；
②设：可以炼出铁的质量为x。
x=1680t
答：可以炼出的质量为1680t。
（1）铝、镁、钛等金属都到近代才被发现，难以从它们的化合物中将这些金属分离和提纯出来，说明它们易与其他物质形成化合物，它们的化学性质都比较活泼；
（2）①在Fe3O4中铁元素的质量分数=；在FeCO3中铁元素的质量分数=，从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是含铁量（质量分数）更高；
②设：可以炼出铁的质量为x。
x=1680t
答：可以炼出的质量为1680t。
29．（2024九上·浙江期中）如图甲是一名攀岩运动员拉着绳子静止在峭壁的情景，图乙是这一时刻的简化图，图丙是攀岩运动员从起点处开始垂直向上攀登时的速度与时间关系。
（1）0-5秒，攀岩者做　 　运动（填“加速”、“减速”或“匀速”）；
（2）攀登过程中，攀岩者会往出汗的手心涂抹碳酸镁粉末，这样做的目的是　 　；
（3）如果攀岩者携带5千克的背包，在匀速攀登阶段她对背包做功的功率是　 　。
【答案】（1）加速
（2）增大摩擦
（3）100W
【知识点】速度与物体运动；增大或减小摩擦的方法；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）由图可知，0-5秒，攀岩者做加速运动，5-10秒做匀速运动，10-15秒做减速运动。
（2）滑动摩擦力与压力大小和接触面的粗糙程度有关，压力一定时，接触面的粗糙程度越大，滑动摩擦力越大。
（3）功率指的是单位时间内所做的功，功为力乘以物体在力的方向上移动的距离，即。【解答】（1）0-5s时间内，速度-时间图像是一条过原点的倾斜直线，说明攀岩者做的是加速运动。
（2）攀岩者会往出汗的手心涂抹碳酸镁粉末，这是在压力一定时，通过增大接触面的粗糙程度来增大摩擦。
（3）由图像知道，在第5-10s时间内攀岩者在匀速攀登，速度大小是2m/s，通过的距离
背包的重力为
攀岩者对背包做的功为
在匀速攀登阶段她对背包做功的功率是
（1）0-5s时间内，速度-时间图像是一条过原点的倾斜直线，说明攀岩者做的是加速运动。
（2）攀岩者会往出汗的手心涂抹碳酸镁粉末，这是在压力一定时，通过增大接触面的粗糙程度来增大摩擦。
（3）由图像知道，在第5-10s时间内攀岩者在匀速攀登，速度大小是2m/s，通过的距离
背包的重力为
攀岩者对背包做的功为
在匀速攀登阶段她对背包做功的功率是
30．（2024九上·浙江期中）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。某同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 m 0.5
试计算：
（1）上表中m的数值是　 　；
（2）通过分析上述数据可知，当25克黄铜样品完全反应所需稀硫酸为　 　克。
（3）求此黄铜的含锌量　 　？（列式计算）
【答案】（1）0.5
（2）100
（3）设：此黄铜的含锌量为x。x=65%答：此黄铜的含锌量为65%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）分析表中数据可知，每增加40g稀硫酸，会产生0.2g氢气，所以当稀硫酸的质量为120g时，气体的质量应为0.6g，但由第4次实验的数据可知，气体只有0.5g，所以m也为0.5g，气体的量偏少的原因是锌被完全消耗。
（2）根据（1）中稀硫酸和气体的质量的关系进行分析计算。
（3）铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，所以气体均为锌和稀硫酸反应所得，根据方程式可计算锌的质量，从而确定铜的质量。【解答】（1）依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸160.0g时，产生氢气为0.5g，说明在加入120g硫酸时，25.0g样品中锌完全反应，加入120.0g的稀硫酸时，产生氢气也应为0.5g，则m=0.5。
（2）依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当25克黄铜样品完全反应生成0.5g氢气，所需稀硫酸为=。
（1）依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸160.0g时，产生氢气为0.5g，说明在加入120g硫酸时，25.0g样品中锌完全反应，加入120.0g的稀硫酸时，产生氢气也应为0.5g，则m=0.5；
（2）依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当25克黄铜样品完全反应生成0.5g氢气，所需稀硫酸为=；
（3）见答案。
31．（2024九上·浙江期中）钙是人体内最普遍的元素之一，补钙可以预防骨质疏松。某同学为了测定某钙片中CaCO3的含量，设计了如下实验：（已知该钙片中其他成分不与酸反应）
步骤一：实验前称取10克研磨过的固体样品，加入锥形瓶中，打开止水夹，从左侧缓慢通入一段时间空气，关闭止水夹。
步骤二：打开分液漏斗的活塞，缓缓将稀盐酸滴入，直到B装置不再产生气泡后关闭活塞。
步骤三：打开止水夹，继续通一段时间的空气，结束后发现装置D在反应前后质量增加了3.52克。
（1）步骤一中需将钙片研磨的目的是　 　。
（2）实验前通入一段时间空气目的是为了　 　。
（3）如果实验装置C缺失会造成测量结果　 　。（选填“偏大”、“偏少”或“不变”）
（4）计算钙片样品中碳酸钙的质量　 　？（列式计算）
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）排除装置内的二氧化碳对实验结果的干扰
（3）偏大
（4）设参加反应的碳酸钙质量为x解得：x=8g答：钙片样品中碳酸钙的质量8g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）固体研磨后表面积变大，反应速度变快，反应更彻底。
（2）反应前通气体的目的是排除装置内的空气对实验造成干扰，反应中或反应后通气体的目的为将反应生成的气体全部赶出，减小误差。
（3）实验中二氧化碳气体中混有水蒸气，若不先将水蒸气除去，会导致二氧化碳的质量偏大，碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏大。
（4）D增重的质量为二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸钙的质量。【解答】（1）步骤一中需将钙片研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率。
（2）该实验是通过测定碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳质量来确定碳酸钙的含量，实验前通入一段时间空气目的是为了排除装置内的二氧化碳对实验结果的干扰。
（3）浓硫酸具有吸水性，如果实验装置C缺失会有部分水蒸气进入D装置，会造成测量结果偏大。
（1）步骤一中需将钙片研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率；
（2）该实验是通过测定碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳质量来确定碳酸钙的含量，实验前通入一段时间空气目的是为了排除装置内的二氧化碳对实验结果的干扰；
（3）浓硫酸具有吸水性，如果实验装置C缺失会有部分水蒸气进入D装置，会造成测量结果偏大；
（4）见答案。
32．（2024九上·浙江期中）豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液，起主要作用的是氯化镁。为了测定卤水中氯化镁的含量，某同学开展了如下实验：取1000克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，直至溶液pH＞10，生成沉淀的质量如图乙所示。（化学方程式：MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl）
（1）加入碳酸钠的质量要直至溶液pH＞10，此时对应图乙中的点可能是　 　。
（2）根据信息计算C点加入的碳酸钠质量是　 　克。
（3）在制作豆腐过程中需要将1000克卤水提高1.2米再倒入盛有豆浆的容器中，提高1.2米时卤水的重力势能增加了　 　J。
（4）MgCl2添加量对豆腐的品质有影响，研究结果如图丙所示，判断下列说法正确的是________。
A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好
B．MgCl2添加的越多，豆腐的产率越小
C．在0.3~0.5%之间，MgCl2添加量对豆腐的产率影响大于保水性的影响
D．MgCl2添加量在0.5%~0.6%之间，豆腐的产率最高
【答案】（1）D
（2）212
（3）12
（4）C；D
【知识点】功的计算公式的应用；动能和势能的概念；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）碳酸钠呈碱性，pH大于10，说明溶液呈碱性，可知碳酸钠过量，图像中转折点说明反应结束，可知对应的是D点。
（2）C点为拐点，恰好完全反应，结合方程式进行计算。
（3）重力势能W=mgh，据此计算。
（4）结合图像可知，在0.5%左右，产率和保水性较好。【解答】（1）当加入的碳酸钠质量至C点时，碳酸钠与氯化镁恰好完全反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，pH=7，碳酸钠溶液呈碱性，因此加入碳酸钠的质量要直至溶液pH＞10，此时对应图乙中的D点。
（2）根据图示可知， C点产生的碳酸镁的质量为168g；
设：C点加入的碳酸钠质量是x。
x=212g
（3）卤水的质量m=1000g=1kg，g=10N/kg，h=1.2m，卤水的重力势能增加量：W=mgh=1kg×10N/kg×1.2m=12J。
（4）A 、由图丙可知，MgCl2添加量在一定范围内，添加的越多，豆腐的保水性越好，但超过一定量后，保水性不再增加，甚至可能下降，故A错误；
B 、由图丙可知，MgCl2添加量在一定范围内，添加的越多，豆腐的产率越高，超过一定量后，产率下降，故B错误；
C、由图丙可知，在0.3%~0.5%之间，MgCl2添加量对豆腐的产率变化幅度大于保水性的变化幅度，即对豆腐的产率影响大于保水性的影响，故C正确；
D、由图丙可知，MgCl2添加量在0.5%~0.6%之间，豆腐的产率最高，故D正确。
故答案为：CD。
（1）当加入的碳酸钠质量至C点时，碳酸钠与氯化镁恰好完全反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，pH=7，碳酸钠溶液呈碱性，因此加入碳酸钠的质量要直至溶液pH＞10，此时对应图乙中的D点；
（2）根据图示可知， C点产生的碳酸镁的质量为168g；
设：C点加入的碳酸钠质量是x。
x=212g
（3）卤水的质量m=1000g=1kg，g=10N/kg，h=1.2m，卤水的重力势能增加量：W=mgh=1kg×10N/kg×1.2m=12J；
（4）A 、由图丙可知，MgCl2添加量在一定范围内，添加的越多，豆腐的保水性越好，但超过一定量后，保水性不再增加，甚至可能下降，错误；
B 、由图丙可知，MgCl2添加量在一定范围内，添加的越多，豆腐的产率越高，超过一定量后，产率下降，错误；
C、由图丙可知，在0.3%~0.5%之间，MgCl2添加量对豆腐的产率变化幅度大于保水性的变化幅度，即对豆腐的产率影响大于保水性的影响，正确；
D、由图丙可知，MgCl2添加量在0.5%~0.6%之间，豆腐的产率最高，正确。
故选CD。
1 / 1浙江省J12联盟2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·浙江期中）2024年4月25日神舟十八号载人飞船发射成功，以下属于化学变化的是（　　）
A．出舱行走 B．点火实验 C．采集水样 D．废气排放
2．（2024九上·浙江期中）粮食安全是“国之大者”，水稻是我国重要的粮食作物。合理施肥是水稻增产的最有利措施，下列化肥中属于复合肥的是 (　　)
A．(NH4)3PO4 B．KCl C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)2SO4
3．（2024九上·浙江期中）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载： “凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如指头阔，长半寸许”，体现了铁具有的物理性质是(　　)
A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性
4．（2024九上·浙江期中）能量形式多种多样，下列有关物体具备的能量描述错误的是（　　）
A．奔跑的豹具有动能
B．牛吃的草具有化学能
C．天空的闪电具有光能、电能等
D．遥控器发出的电磁辐射具有声能
5．（2024九上·浙江期中）下列与日常生活相关的估测，最接近真实值的是(　　)
A．人们正常走路的速度大约为5m/s
B．一般的雨水pH等于7
C．某同学跳绳时，克服重力做功的功率约为300W
D．某同学从一楼跑到三楼做功约为3000J
6．（2024九上·浙江期中）为了区分化学中的四大基本反应类型，某同学参照二歧分类检索表制作了一张反应类型的检索表，表中D表示的反应类型是(　　)
1a.反应物只有一种……A 1b.反应物有多种……2 2a.生成物只有一种……B 2b.生成物有多种……3 3a.生成物中有单质和化合物C 3b.生成物无单质，有化合物D
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应
7．（2024九上·浙江期中）如图是某同学绘制的单质铜及其化合物的转化模型图（图中酸为稀酸），其中常温下能直接转化的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
8．（2024九上·浙江期中）钯是世界上最稀有的贵金属之一，元素符号Pd。某同学想了解金属钯的活动性顺序，设计了相关实验，根据实验画出如下图像，则金属钯的活动性强弱排序正确的是（　　）
A．铁＞钯＞铜 B．钯＞氢＞铜 C．钯＞铁＞铜 D．铁＞铜＞钯
9．（2024九上·浙江期中）在2024年巴黎奥运会上，巴基斯坦选手阿尔沙德·纳迪姆以92.97米的成绩获得男子标枪金牌，并创造奥运纪录。将标枪斜向上抛出后（不计空气阻力），则标枪从被抛出到落地的过程中（　　）
A．物体的动能一直增大，重力势能一直减小
B．物体的动能一直减小，重力势能一直增大
C．物体的动能先减小后增大，重力势能先增大后减小
D．物体的动能先增大后减小，重力势能先减小后增大
10．（2024九上·浙江期中）如图所示，用F=20N的水平推力推着重为40N的物体沿水平方向做直线运动，若推力F对物体做了40J的功，则在这一过程中（　　）
A．克服摩擦力做功一定为40J
B．克服重力做功一定为80J
C．物体一定运动了2m
D．物体一定受到了两对平衡力作用
11．（2024九上·浙江期中）学会分类是我们生活常用的一种技能，下列选项不符合如图所示关系的是（　　）
选项 a b c
A 化合物 氧化物 二氧化硫
B 混合物 冰水混合物 水
C 机械能 势能 弹性势能
D 纯净物 化合物 干冰
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九上·浙江期中）稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A．BaCl2溶液 B．Cu（OH）2 C．Zn粉 D．CuO粉末
13．（2024九上·浙江期中）下列物质鉴别的方法正确的是 (　　)
选项 物质种类 鉴别方法
A 盐酸与硫酸 滴加硝酸银， 看是否有沉淀
B 棉T 恤与羊毛衫 抽丝灼烧， 闻气味
C 氢气与一氧化碳 通入灼热的氧化铜中， 观察粉末颜色变化
D 氢氧化钙与氢氧化钠 滴加稀盐酸， 观察是否有气泡
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·浙江期中）如图所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N不可能是（　　）
A．水和生石灰 B．稀硫酸和锌
C．稀盐酸和石灰石 D．稀硝酸和硫酸钡
15．（2024九上·浙江期中）如图是某空间站能量转化系统局部示意图，下列有关说法错误的是（　　）
A．光电转换器是将光能转换为电能
B．燃料电池系统将化学能转化为电能
C．氢元素在循环过程中总质量减少
D．该能量转化系统中的水可以回收使用
16．（2024九上·浙江期中）建立思维导图可以有效学习科学，如图是某同学针对碱的化学性质绘制的思维导图，请回答：
（1）性质2的实质是　 　。
（2）性质3箭头上方的物质类别为　 　。
17．（2024九上·浙江期中）以黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁FeS2）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为　 　。
（2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为　 　。
（3）步骤①中吸收尾气的物质最好的是________。
A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．蒸馏水 D．稀硫酸
18．（2024九上·浙江期中）某同学将铁球用绳子悬挂起来，把其拉到自己鼻子处（如图），静止释放，铁球将来回摆动。
（1）铁球从A到B的过程中，能量的转换是　 　。
（2）铁球在运动过程中，是否存在二力平衡的点？　 　（填“是”或“否”）。
（3）铁球摆回时，不会碰到该同学的鼻子，原因是　 　。
19．（2024九上·浙江期中）硫化氢（H2S）是大气的主要污染物之一、安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。温州百优教育
（1）某同学想测定硫化氢气体水溶液的酸碱度，其操作是　 　，然后与标准比色卡对比。
（2）该同学想通过燃烧的方式处理硫化氢，查资料发现其反应方程是：2H2S+3O22H2O+2SO2，于是他放弃了该方案，请说明其放弃的理由是　 　。
（3）目前通常采用干法氧化铁脱硫除去煤气中的H2S，其原理如图所示，下列说法正确的是________。
A．单质硫为淡黄色固体
B．脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2O
C．该反应的总方程可写为2H2S+O22H2O+2S
20．（2024九上·浙江期中）2024年6月4日，嫦娥六号着陆器上携带的五星红旗在月背展开，展示了新型玄武岩纤维材料和特殊工艺。
（1）着陆器在下降着陆的过程中，机械能将　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）玄武岩纤维（主要成分是二氧化硅）与合成纤维相比在成分上有较大的不同，合成纤维在分类上属于　 　（选填“无机物”或“有机物”）。
（3）与合成纤维相比，玄武岩纤维具有非常优异的　 　性能，可以抵御月表昼夜温差大等恶劣环境。
21．（2024九上·浙江期中）某同学利用如图装置完成了“铁粉和硫磺（即硫粉）反应”实验：将铁粉和硫磺混合物置于两块耐高温的石英玻璃片之间（铁粉与硫磺被固定）。在酒精灯上加热，产生红色火星，拿开酒精灯，固体不断变红直至反应结束，固体由棕灰色变为黑色。
（1）铁粉和硫磺在两块玻璃片之间紧密接触，反应时几乎接触不到　 　，可以减少有害气体的生成，更加环保。
（2）通过实验现象推测，此反应是　 　反应（选填：“吸热”“放热”）。将反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，发现有红色物质生成，则黑色固体中的成分是　 　。
22．（2024九上·浙江期中）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，某同学进行如图所示实验。
（1）白色沉淀A的化学式为　 　。
（2）如果要鉴定无色气体C，需要添加的药品是　 　。
（3）根据以上信息白色固体中一定有　 　。
23．（2024九上·浙江期中）实验室有一包久置的氢氧化钠固体，某同学就其变质问题展开了一系列的探究，他设计了以下的探究方案：
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
(1) 氢氧化钠是否变质 取样品放试管中加适量的水， 触摸试管壁 试管变热 未变质
(2) 固体中是否含有碳酸钠 取 10.3克的固体加水溶解，然后再加入足量 CaCl2溶液 有白色沉淀
（1） 请将表格中的空格补充完整　 　。
（2） 某同学根据第一步的实验现象得出固体未变质的结论，请对此结论进行评价并说明理由　 　。
（3）该同学对第二步生成的沉淀进行　 　(填操作名称) 、洗涤、干燥，得到5克固体，则10.3克固体在变质前氢氧化钠的质量是　 　克。
24．（2024九上·浙江期中）某同学设计如图装置（气密性已检查）制备Fe（OH）2白色沉淀。
已知，Fe（OH）2沉淀容易在溶液中被氧气氧化为红褐色Fe（OH）3沉淀。请回答：
（1）仪器2的名称　 　。
（2）请写出装置4中发生的化学反应方程式　 　。
（3）装置5的作用　 　。
（4）实验开始时，关闭K2，打开K1、K3，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请对此操作进行改进，使溶液能进入4中　 　。
25．（2024九上·浙江期中）在探究“物体的动能大小跟哪些因素有关”的实验中，某同学设计了图甲、乙、丙所示的三次实验，让铁球从同一斜面上某处由静止开始向下运动，然后与放在水平面上的纸盒相碰，铁球与纸盒在水平面上共同移动一段距离后静止。
表面 毛巾 棉布 木板
摩擦力 最大 较大 最小
小车运动距离 最近 较远 最远
（1）实验中应保证到达水平面时的初速度相同，为了达到这一目的所采取的具体操作方法是　 　；
（2）甲乙丙三次实验，小球与纸盒碰撞前动能最小的是哪个实验的小球，请写出判断的依据　 　；
（3）选用甲、乙两次实验可以得出的结论是：　 　；
（4）联想到“探究阻力对物体运动的影响”时，也用到了斜面，按照（1）中操作，比较在不同表面滑行的距离（如表），小车在三个表面克服摩擦力做功　 　。（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”）。
26．（2024九上·浙江期中）某同学为了探究影响铁钉生锈的因素，设计了如下实验。一周后，发现试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀。
（1）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是　 　。
（2）根据ABC试管的现象可得出的结论是　 　。
（3）某同学为了研究水中的溶解氧情况，他将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示（室温下。自然状况的水中溶解氧约为8-9mg/L）。对于B中铁钉几乎没有生锈，你觉得可能的原因是　 　。
（4）该同学还想研究盐水能否促进铁钉生锈，你能否设置一个试管D来尝试验证，请标识在图中，并在图上用简单文字说明　 　。
27．（2024九上·浙江期中）实验课上，某同学将稀硫酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图甲），有白色沉淀产生。为确定反应后溶液的组成，该同学进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：硫酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
（1）取少量反应后溶液于试管1中，滴入少量无色酚酞溶液，　 　，得出猜想①不成立。
（2）取少量反应后溶液于试管2中，滴入过量的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，得出猜想②　 　。
（3）如果猜想3成立，根据乙图可知，此时试管液体中的微粒有　 　。
（4）该同学在教师引导下用图丙装置进一步探究影响溶液导电性的因素：已知电源电压恒定不变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量。发现图丙中弹 秤示数的变化情况为先变小后变大（烧杯液体体积变化忽略不计）。请综合上述信息，说明出现此实验现象的原因可能是　 　。
28．（2024九上·浙江期中）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）铝、镁、钛等金属都到近代才被发现，说明它们的化学性质都比较　 　。
（2）在生产、生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术，可得到金属单质。
①比较两种铁矿石：磁铁矿（主要成分为Fe3O4）和菱铁矿（主要成分为FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是　 　。
②用2900吨含Fe3O480%的铁矿石，最多可以炼出纯铁　 　吨。
29．（2024九上·浙江期中）如图甲是一名攀岩运动员拉着绳子静止在峭壁的情景，图乙是这一时刻的简化图，图丙是攀岩运动员从起点处开始垂直向上攀登时的速度与时间关系。
（1）0-5秒，攀岩者做　 　运动（填“加速”、“减速”或“匀速”）；
（2）攀登过程中，攀岩者会往出汗的手心涂抹碳酸镁粉末，这样做的目的是　 　；
（3）如果攀岩者携带5千克的背包，在匀速攀登阶段她对背包做功的功率是　 　。
30．（2024九上·浙江期中）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。某同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 m 0.5
试计算：
（1）上表中m的数值是　 　；
（2）通过分析上述数据可知，当25克黄铜样品完全反应所需稀硫酸为　 　克。
（3）求此黄铜的含锌量　 　？（列式计算）
31．（2024九上·浙江期中）钙是人体内最普遍的元素之一，补钙可以预防骨质疏松。某同学为了测定某钙片中CaCO3的含量，设计了如下实验：（已知该钙片中其他成分不与酸反应）
步骤一：实验前称取10克研磨过的固体样品，加入锥形瓶中，打开止水夹，从左侧缓慢通入一段时间空气，关闭止水夹。
步骤二：打开分液漏斗的活塞，缓缓将稀盐酸滴入，直到B装置不再产生气泡后关闭活塞。
步骤三：打开止水夹，继续通一段时间的空气，结束后发现装置D在反应前后质量增加了3.52克。
（1）步骤一中需将钙片研磨的目的是　 　。
（2）实验前通入一段时间空气目的是为了　 　。
（3）如果实验装置C缺失会造成测量结果　 　。（选填“偏大”、“偏少”或“不变”）
（4）计算钙片样品中碳酸钙的质量　 　？（列式计算）
32．（2024九上·浙江期中）豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液，起主要作用的是氯化镁。为了测定卤水中氯化镁的含量，某同学开展了如下实验：取1000克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，直至溶液pH＞10，生成沉淀的质量如图乙所示。（化学方程式：MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl）
（1）加入碳酸钠的质量要直至溶液pH＞10，此时对应图乙中的点可能是　 　。
（2）根据信息计算C点加入的碳酸钠质量是　 　克。
（3）在制作豆腐过程中需要将1000克卤水提高1.2米再倒入盛有豆浆的容器中，提高1.2米时卤水的重力势能增加了　 　J。
（4）MgCl2添加量对豆腐的品质有影响，研究结果如图丙所示，判断下列说法正确的是________。
A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好
B．MgCl2添加的越多，豆腐的产率越小
C．在0.3~0.5%之间，MgCl2添加量对豆腐的产率影响大于保水性的影响
D．MgCl2添加量在0.5%~0.6%之间，豆腐的产率最高
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化与物理变化的区别是化学变化有新物质生成，而物理变化没有。【A解答】A、出舱行走过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、点火实验过程中涉及燃料的燃烧，燃料燃烧会生成新的物质，有新物质生成的变化，属于化学变化，故B符合题意；
C、采集水样过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、废气排放过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：B。
2．【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥；含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥；含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】 A、复合肥含有两种或两种以上的营养元素，（NH4）3PO4既含有氮元素，又含有磷元素，为复合肥．故A符合题意．
B、KCl只含有一种营养元素钾元素，属于钾肥．故B不符合题意；
C、Ca（H2PO4）2只含有一种营养元素磷元素，属于磷肥，故C不符合题意；
D、（NH4）2SO4只含有一种营养元素氮元素，属于氮肥，故D不符合题意。
故答案为：A。
3．【答案】B
【知识点】不同物质的物理性质
【解析】【分析】根据延展性的特征解答。
【解答】熟铁打成薄片是利用其具有良好的延展性。
故答案为：B。
4．【答案】D
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】物体由于发出声音而具有的能量称为声能，声能通过物体振动产生的机械波形式存在。【解答】A、物体由于运动而具有的能叫动能，即奔跑的豹有动能，故A正确，不符合题意；
B、化学能是物质发生化学反应时才释放出来的能量，一般储存在物体内部，食物中有化学能，故B正确，不符合题意；
C、当云层放电时，形成天空的闪电，闪电具有光能、电能等，故C错误，不符合题意；
D、遥控器发出的电磁辐射具有电磁能，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
5．【答案】D
【知识点】估测
【解析】【分析】首先要对相关物理量有个初步的认识，不同物理量的估算，有的需要凭借生活经验，有的需要经过简单的计算，有的要进行单位换算，最后判断符合要求的是哪一个。
【解答】 A、人们正常走路的速度大约为1.1m/s，故A不符合实际；
B、一般的雨水pH小于7，故B不符合实际；
C、中学生的体重约为G=500N，跳绳的高度约为h=5cm=0.05m，1min跳绳次数在120次左右，跳绳的功率约为，故C不符合实际；
D、中学生的体重约为G=500N，一层楼的高度约为h'=3m，中学生从一楼跑到三楼做功约为W'=Gh'=500N×（3-1）×3m=3000J，故D符合实际。
故答案为：D。
6．【答案】A
【知识点】利用检索表来辨认生物；复分解反应及其应用
【解析】【分析】化合反应的特点是多变一；
分解反应的特点是一变多；
置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物；
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，据此分析。
【解答】分解反应的特点是一变多，所以检索表中的A是分解反应；化合反应的特点是多变一，所以检索表中的B是化合反应；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，所以检索表中的C是置换反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，所以检索表中的D是复分解反应。
故答案为：A。
7．【答案】C
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】金属单质与氧气反应生成金属氧化物，金属氧化物与水反应生成可溶性碱，碱与酸反应生成水和盐。【解答】A、①是铜与氧气反应，2Cu+O22CuO，故A不符合题意；
B、氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，②常温下不能直接转化，故B不符合题意；
C、Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2，③在常温下能直接转化，故C符合题意；
D、铜不能与酸反应，④在常温下不能直接转化，故D不符合题意。
故答案为：C。
8．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】活泼金属与酸反应生成盐和氢气，更活泼的金属可将不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，可据此判断金属的活动性强弱。【解答】由左边的图像可知，铁加入盐酸、质量减少，钯加入盐酸，质量不变，说明铁能与盐酸反应，钯不能与盐酸反应，说明了金属的活动性顺序是铁＞钯>氢；由右边的图像可知，铜加入氯化钯溶液中，铜质量不断减少，说明铜能与氯化钯溶液反应，说明了金属的活动性顺序是铜＞钯，综合以上分析可知，铁、铜、钯三种金属的活动性强弱是铁＞铜＞钯。
故答案为：D。
9．【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。重力势能与物质的质量和高度有关，质量越大，高度越高，重力势能越大。【解答】把物体斜向上抛出时，物体出手的瞬间速度最大，动能最大，物体在上升的过程中，动能逐渐转变为重力势能，而从最高点到落地的过程中，重力势能又逐渐转变为动能，故整个过程中，势能先增大后减小，动能先减小后增大，故C符合题意，ABD不符合题意。
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】平衡力的辨别；摩擦力的存在；功的计算公式的应用
【解析】【分析】做功的条件是：物体在力的方向上有移动距离，功=力距离。【解答】ACD、根据W=Fs可知，物体沿水平方向运动的距离
物体在沿水平方向做直线运动，不一定匀速直线运动，故摩擦力与推理不一定是平衡力，故摩擦力不一定是20N，所以克服摩擦力做功不一定为40J，故AD错误，不符合题意，C正确，符合题意；
B、物体在水平方向上运动，在重力的方向没有移动距离，故重力做功为0，故B错误，不符合题意。
故答案为：C。
11．【答案】B
【知识点】能量的相互转化和转移；常见物质的分类
【解析】【分析】图中存在的关系为：c属于b，b属于a。【解答】A、化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，二氧化硫是一种氧化物，故A不符合题意；
B、冰水混合物和氧气都由一种物质组成，均属于纯净物，两者没有包含关系，与混合物属于并列关系，故B符合题意；
C、机械能包括动能和势能，弹性势能是势能的一种，故C不符合题意；
D、纯净物又分为单质和化合物，纯净物包含化合物，化合物包含干冰，故D不符合题意。
故答案为：B。
12．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】不能体现酸的通性，即体现的是酸的个性，酸的个性是由其酸根离子决定的，所以所选反应的实质是酸根离子在反应。【解答】A、BaCl2溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其它酸，如盐酸、硝酸和BaCl2溶液不反应，不能体现酸的通性，故A符合题意；
B、氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，故B不符合题意；
C、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，体现了酸的通性，故C不符合题意；
D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，故D不符合题意。
故答案为：A。
13．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，硫酸和硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银和硝酸来分析；
B、根据棉纤维灼烧会产生烧纸的气味，羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛的气味来分析；
C、根据氢气与一氧化碳都能和灼热的氧化铜反应生成铜，粉末颜色都会由黑色变成红色来分析；
D、根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来分析。
【解答】A、盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，硫酸和硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银和硝酸，现象相近，不易区分，故选项方法不正确。
B、棉纤维灼烧会产生烧纸的气味，羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛的气味，能用抽丝灼烧，闻气味来鉴别，故选项方法正确。
C、氢气与一氧化碳都能和灼热的氧化铜反应生成铜，粉末颜色都会由黑色变成红色，不能用通入灼热的氧化铜中，观察粉末颜色变化来鉴别，故选项方法不正确。
D、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，都没有气泡生成，不能用滴加稀盐酸，观察是否有气泡来鉴别，故选项方法不正确。
故答案为：B。
14．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；复分解反应及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】注射器活塞向右移，说明广口瓶内的压强增大，可能是因为放出热量和可能是因为反应生成气体。【解答】A、水和生石灰放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故A不符合题意；
B、稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故B不符合题意；
C、稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故C不符合题意；
D、稀硝酸和硫酸钡反应不能发生化学反应，没有热量的放出，瓶内压强不变，注射器中的活塞不会向右移动，故D符合题意。
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】能量的相互转化和转移；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学变化的本质是原子的重新组合，原子的种类、质量和个数均不变，可知各种元素的质量均不变。【解答】A、光电转换器是将光能转换为电能，说法正确，故A不符合题意；
B、燃料电池系统将化学能转化为电能，说法正确，故B不符合题意；
C、在化学反应中，遵循质量守恒定律，氢元素在循环过程中总质量不会减少，故C符合题意；
D、由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是可以回收并循环使用的，说法正确，故D不符合题意。
故答案为：C。
16．【答案】（1）氢离子与氢氧根离子生成水
（2）非金属氧化物
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱反应的实质是酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子结合生成水分子。
（2）由碱的通性可知，碱还能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，常见的非金属氧化物有：二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等。【解答】（1）酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子或H++OH-=H2O。
（2）碱的化学性质有：能使指示剂变色，能和酸反应生成盐和水，能和某些盐反应生成新盐和新碱，能和非金属氧化物（或酸性氧化物）反应生成盐和水，故性质3箭头上方的物质类别为非金属氧化物或酸性氧化物。
（1）酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子或H++OH-=H2O；
（2）碱的化学性质有：能使指示剂变色，能和酸反应生成盐和水，能和某些盐反应生成新盐和新碱，能和非金属氧化物（或酸性氧化物）反应生成盐和水，故性质3箭头上方的物质类别为非金属氧化物或酸性氧化物。
17．【答案】（1）-1
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）A
【知识点】元素化合价的规则与计算；还原反应与金属的冶炼；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据化合物中所有元素的化合价之和为零进行计算，单质的化合价均为零。
（2）一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原成金属单质。
（3）二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应，氢氧化钠溶解度大，吸收效果更好。【解答】（1）二硫化亚铁（FeS2）中，铁为+2 价，设：硫元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，则有：(+2)+2x=0，x=-1。
（2）氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）步骤①中吸收尾气（主要含二氧化硫）的物质最好的是氢氧化钠。因为氢氧化钠的溶解度大，可制浓度较大的溶液，吸收二氧化硫的效果好。氢氧化钙的溶解度较小，溶液中的氢氧化钙浓度相对较小，吸收效果不如氢氧化钠。蒸馏水吸收二氧化硫的能力较弱，稀硫酸不与二氧化硫反应。
故答案为：A。
（1）二硫化亚铁（FeS2）中，铁为+2 价，设：硫元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，则有：(+2)+2x=0，x=-1，
（2）氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）步骤①中吸收尾气（主要含二氧化硫）的物质最好的是氢氧化钠。因为氢氧化钠的溶解度大，可制浓度较大的溶液，吸收二氧化硫的效果好。氢氧化钙的溶解度较小，溶液中的氢氧化钙浓度相对较小，吸收效果不如氢氧化钠。蒸馏水吸收二氧化硫的能力较弱，稀硫酸不与二氧化硫反应。
故选A。
18．【答案】（1）重力势能转化为动能和内能或机械能转化为内能
（2）否
（3）由于存在空气阻力，球的机械能不守恒，小于开始时机械能
【知识点】平衡状态的判断；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大；重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大，高度越高，重力势能越大。克服摩擦做功时，产生内能。据此判断能量转化形式。
（2）物体受力平衡时，运动状态不会发生改变，将保持静止或做匀速直线运动。
（3）存在摩擦力，机械能不守恒。【解答】（1）铁球从A到B的过程中，因为阻力作用，所以一部分机械能最终会转化内能，铁球在A时高度最高，重力势能最大，在向B运动的过程，高度变低，重力势能变小，还要克服阻力做功，还转化为一部分内能。
（2）铁球摆动到最高点时，受到拉力和重力的共同作用，这两个力不是在同一直线上，不是平衡力，所以不存在二力平衡的点。
（3）铁球来回摆时，有一部分机械能转化为内能，机械能减小了，故不会碰到鼻子。
（1）铁球从A到B的过程中，因为阻力作用，所以一部分机械能最终会转化内能，铁球在A时高度最高，重力势能最大，在向B运动的过程，高度变低，重力势能变小，还要克服阻力做功，还转化为一部分内能。
（2）铁球摆动到最高点时，受到拉力和重力的共同作用，这两个力不是在同一直线上，不是平衡力，所以不存在二力平衡的点。
（3）铁球来回摆时，有一部分机械能转化为内能，机械能减小了，故不会碰到鼻子。
19．【答案】（1）取洁净的玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上
（2）二氧化硫有毒，污染空气（合理即可）
（3）A；B；C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）使用pH试纸测量溶液的pH值时，不能将试纸润湿或将试纸放入待测液中。
（2）反应产生有毒气体且需要加热、浪费能源。
（3）结合图像进行分析，初始加入的物质是硫化氢和氧气，最终得到的物质是水和硫，据此判断总反应方程式。【解答】（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH。
（2）由2H2S+3O22H2O+2SO2可知，此方法生成的二氧化硫有毒，会污染空气。
（3）A、硫单质是淡黄色的固体物，故A正确；
B、依据图示可知脱硫过程：H2S与Fe2O3 H2O反应生成Fe2S3 H2O和H2O，反应方程式：3H2S+Fe2O3 H2O═Fe2S3 H2O+3H2O，故B正确；
C、由转化关系图可知，H2S被氧化生成S，该反应的总方程可写为2H2S+O22H2O+2S，故C正确。
故答案为：ABC。
（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH；
（2）由2H2S+3O22H2O+2SO2可知，此方法生成的二氧化硫有毒，会污染空气；
（3）A、硫单质是淡黄色的固体物，故说法正确；
B、依据图示可知脱硫过程：H2S与Fe2O3 H2O反应生成Fe2S3 H2O和H2O，反应方程式：3H2S+Fe2O3 H2O═Fe2S3 H2O+3H2O，故说法正确；
C、由转化关系图可知，H2S被氧化生成S，该反应的总方程可写为2H2S+O22H2O+2S，故说法正确；
故选ABC。
20．【答案】（1）变小
（2）有机物
（3）耐热，耐高温（合理即可）
【知识点】有机物与无机物的区别；机械能守恒
【解析】【分析】（1）机械能包括势能和动能，质量一定时，速度越小，动能越小；高度越低，重力势能越小。
（2）有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
（3）由“ 可以抵御月表昼夜温差大等恶劣环境”进行分析可知，该材料耐高温性能较好。【解答】（1）嫦娥六号在月面减速下降的过程中，组合体的质量不变，运动速度减小，高度减小，则动能减小，重力势能减小，机械能减小。
（2）合成纤维是由合成的高分子化合物制成的含碳的化合物，属于有机物。
（3）玄武岩纤维具有非常优异的隔热、耐高温、抗辐射性能，能够抵御月表恶劣环境。
（1）嫦娥六号在月面减速下降的过程中，组合体的质量不变，运动速度减小，高度减小，则动能减小，重力势能减小，机械能减小；
（2）合成纤维是由合成的高分子化合物制成的含碳的化合物，属于有机物；
（3）玄武岩纤维具有非常优异的隔热、耐高温、抗辐射性能，能够抵御月表恶劣环境。
21．【答案】（1）氧气
（2）放热；FeS、Fe
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）硫与氧气反应会生成二氧化硫，二氧化硫有毒，属于空气污染物，所以应在实验过程中避免产生二氧化硫。
（2）拿去酒精灯，反应仍可持续，说明反应放热，体系温度较高。【解答】（1）铁粉和硫磺在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，硫不能与氧气反应生成二氧化硫，减少了二氧化硫气体的生成，更加环保。
（2）在酒精灯上加热，产生红色火星，拿开酒精灯，固体不断变红，说明此反应会放出热量；铁和硫在加热的条件下生成硫化亚铁，而硫化亚铁不与硫酸铜反应，铁和硫酸铜反应生成红色的铜，所以黑色固体中的成分是：FeS、Fe。
（1）铁粉和硫磺在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，硫不能与氧气反应生成二氧化硫，减少了二氧化硫气体的生成，更加环保；
（2）在酒精灯上加热，产生红色火星，拿开酒精灯，固体不断变红，说明此反应会放出热量；铁和硫在加热的条件下生成硫化亚铁，而硫化亚铁不与硫酸铜反应，铁和硫酸铜反应生成红色的铜，所以黑色固体中的成分是：FeS、Fe。
22．【答案】（1）BaCO3
（2）澄清石灰水
（3）Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）分析所有可能存在的物质，可知沉淀只有碳酸钡和硫酸钡两种，碳酸钡能与盐酸反应产生气体，硫酸钡不与盐酸反应，结合现象可知，沉淀为碳酸钡。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以用于检验二氧化碳。
（3）由沉淀为碳酸钡可知，一定含有氢氧化钡和碳酸钠，与硝酸银在酸性条件下产生的沉淀为氯化银据此可知存在氯化钠。【解答】（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化钠。
由上述分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，化学式为：BaCO3。
（2）碳酸钡和稀盐酸反应生成的气体是二氧化碳，检验二氧化碳应用澄清石灰水。
（3）由（1）可知，白色固体M的成分是Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2。
（1）由分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，化学式为：BaCO3；
（2）碳酸钡和稀盐酸反应生成的气体是二氧化碳，检验二氧化碳应用澄清石灰水；
（3）由分析可知，白色固体M的成分是Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2。
23．【答案】（1）含有 Na2CO3
（2）试管发热只能证明含有氢氧化钠固体，不能证明是否存在Na2CO3
（3）过滤；9
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钠能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，再结合实验现象来分析解答；
（2）根据试管发热只能证明含有氢氧化钠固体，不能证明是否存在碳酸钠来分析解答；
（3）根据将液体和固体分离的操作是过滤来分析解答；根据题中数据和方程式来分析解答。
【解答】 （1）碳酸钠能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，取10.3克的固体加水溶解，然后再加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀，说明固体中含有碳酸钠；
（2）取少量样品于试管中，加入适量的水溶解，并用手触摸试管壁，试管壁明显发热，而碳酸钠投入到水中不会放热，而样品加水溶解时试管发热，只能说明有氢氧化钠固体，不能证明是否存在碳酸钠；
（3）将液体和固体分离的操作是过滤，
设10.3克固体中含有碳酸钠的质量为x，变质的氢氧化钠的质量为y，由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
可得关系式为：2NaOH～Na2CO3～CaCO3；
2NaOH～Na2CO3～CaCO3
80 106 100
y x 5g
x=5.3g
y=4g
则10.3克固体在变质前氢氧化钠的质量为4g+（10.3g-5.3g）=9g。
24．【答案】（1）烧杯
（2）2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4
（3）防止空气中的氧气进入装置4
（4）关闭K1，K3，打开K2或关闭K3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）1是分液漏斗，2和5是烧杯，3是三颈烧瓶，4是锥形瓶。
（2）氢氧化钠和硫酸亚铁反应属于复分解反应，生成新碱和新盐。
（3）由提示可知，Fe（OH）2沉淀容易在溶液中被氧气氧化为红褐色Fe（OH）3沉淀，所以要隔绝氧气。
（4）3中右侧导管在液面一下，当3中的气体不能从K3出去，3中的压强增大，会将3中的液体压入4中。【解答】（1）仪器2的名称烧杯。
（2）稀硫酸和铁屑反应产生氢气造成三颈烧瓶内气压增大，把硫酸亚铁压入 4锥形瓶中，氢氧化钠与硫酸亚铁生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4。
（3）装置5形成液封，其作用防止空气中的氧气进入装置4。
（4）实验开始时，关闭K2，打开K1、K3，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中；对此操作进行改进：实验开始时，关闭K2，打开K1、K3，反应一段时间后，关闭K1，K3，打开K2（或关闭K3），产生的氢气不能从装置2排出，使瓶内的气压增加，使溶液能进入4中。
（1）仪器2的名称烧杯；
（2）稀硫酸和铁屑反应产生氢气造成三颈烧瓶内气压增大，把硫酸亚铁压入 4锥形瓶中，氢氧化钠与硫酸亚铁生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4；
（3）装置5形成液封，其作用防止空气中的氧气进入装置4；
（4）实验开始时，关闭K2，打开K1、K3，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中；对此操作进行改进：实验开始时，关闭K2，打开K1、K3，反应一段时间后，关闭K1，K3，打开K2（或关闭K3），产生的氢气不能从装置2排出，使瓶内的气压增加，使溶液能进入4中。
25．【答案】（1）把小球从同一高度由静止开始释放
（2）丙实验的小球，木块被推动的距离最小
（3）在速度相同时，小球的质量越大，动能越大
（4）相等
【知识点】能量的转化与守恒定律；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）小球若从不同高度落下或者从同一高度但不是从静止开始释放，小球到达水平面的初速度将不同。
（2）实验采用了转换法，用木块被撞击后移动的距离来反应动能大小，距离越大，说明小球的动能越大。
（3）甲乙两球质量相同，由动能和物体的质量及速度有关可知，探究的是动能与速度的关系，结合（2）和控制变量法，得出结论。
（4）物体最终静止，机械能为零，全部都转化为内能，所以克服摩擦做功相等。【解答】（1）要探究动能大小与物体质量的关系，应使小球到达水平面的速度相同，质量不同，所以应用质量不同的小球从同一高度处由静止滚下。
（2）三次实验中，是通过观察纸盒被撞击后移动的距离来比较铁球动能的大小的，这种方法是转换法，丙图中纸盒被推动的距离最小，故碰撞前铁球的动能最小。
（3）甲、乙两图中，小球的质量相等，下滑的高度不同，下滑到斜面底端的速度大小不同，木块B移动的距离长短不同，说明物体的动能大小与速度有关。当质量相同时，速度越大，动能就越大。
（4）让小车从斜面顶端由静止滑下，下滑到水平面时的速度相同，动能相同，在不同的材料表面上运动时，最终停下来后，动能全部转为内能，克服摩擦力做了多少功就有多少动能转化为内能，所以，在三个表面克服摩擦力做功相同。
（1）要探究动能大小与物体质量的关系，应使小球到达水平面的速度相同，质量不同，所以应用质量不同的小球从同一高度处由静止滚下。
（2）三次实验中，是通过观察纸盒被撞击后移动的距离来比较铁球动能的大小的，这种方法是转换法，丙图中纸盒被推动的距离最小，故碰撞前铁球的动能最小。
（3）甲、乙两图中，小球的质量相等，下滑的高度不同，下滑到斜面底端的速度大小不同，木块B移动的距离长短不同，说明物体的动能大小与速度有关。当质量相同时，速度越大，动能就越大。
（4）让小车从斜面顶端由静止滑下，下滑到水平面时的速度相同，动能相同，在不同的材料表面上运动时，最终停下来后，动能全部转为内能，克服摩擦力做了多少功就有多少动能转化为内能，所以，在三个表面克服摩擦力做功相同。
26．【答案】（1）除去水中的氧气
（2）铁的锈蚀跟水和氧气有关
（3）水中的氧气含量太低，几乎不生锈
（4）
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）煮沸，氧气在水中的溶解度减小，将从水中逸出。
（2）C中同时有水和氧气，铁生锈，只有其中之一的铁钉没有生锈，据此得出结论。
（3）结合图像可知，水中的溶解氧含量很低，所以B没有生锈。
（4）探究盐水的影响，则应将C中的水换成盐水，其它与C相同。【解答】（1）气体的溶解度随温度升高而减小，试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是排出溶于水的氧气。
（2）A中铁与氧气接触，铁不生锈；C中铁与氧气、水接触，铁生锈；AC实验说明铁生锈需与水接触，B中铁只水接触，铁不生锈，BC实验说明铁生锈需与氧气接触，ABC试管的现象可得出的结论是铁的锈蚀跟水和氧气有关。
（3）根据图2可知，B中铁钉几乎没有生锈，你觉得可能的原因是水中的氧气含量太低，几乎不生锈。
（4）想研究盐水能否促进铁钉生锈，需对比实验，C中铁与氧气、水接触，铁生锈；设置一个试管D来验证，在试管D中加入与C等量的食盐水，铁与水、氧气和食盐接触，如图：。
（1）气体的溶解度随温度升高而减小，试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是排出溶于水的氧气；
（2）A中铁与氧气接触，铁不生锈；C中铁与氧气、水接触，铁生锈；AC实验说明铁生锈需与水接触，B中铁只水接触，铁不生锈，BC实验说明铁生锈需与氧气接触，ABC试管的现象可得出的结论是铁的锈蚀跟水和氧气有关；
（3）根据图2可知，B中铁钉几乎没有生锈，你觉得可能的原因是水中的氧气含量太低，几乎不生锈；
（4）想研究盐水能否促进铁钉生锈，需对比实验，C中铁与氧气、水接触，铁生锈；设置一个试管D来验证，在试管D中加入与C等量的食盐水，铁与水、氧气和食盐接触，如图：。
27．【答案】（1）不变红
（2）不成立
（3）水分子
（4）离子浓度（数目）的变化影响了溶液的导电性，离子浓度越高，导电性越强（或离子浓度影响导电性）
【知识点】影响电磁铁磁性强弱的因素；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性条件下为无色，在碱性条件下为红色，结合猜想一错误这个结论可知溶液中不含氢氧化钡，所以酚酞不会变色。
（2）若存在钡离子，则钡离子将和硫酸根离子结合成白色沉淀。
（3）反应的方程式为，可知恰好完全反应后，液体中只有水。
（4）根据方程式可知，在完全反应之前，溶液中离子浓度减小，导电性变差，电磁铁的磁性减弱，吸引力减弱，所以测力计示数减小；稀硫酸过量，离子浓度增大，导电性变强，电磁铁磁性变强，吸引力增大，测力计示数增大。【解答】（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞变红，该实验的结论是猜想①不成立，即溶液中不存在氢氧化钡，取少量反应后溶液于试管 1 中，滴入少量无色酚酞溶液，溶液不变色。
（2）BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，取少量反应后溶液于试管 2 中，滴入过量的BaCl2 溶液，没有白色沉淀生成，说明溶液中不存在硫酸，得出猜想②不成立。
（3）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，如果猜想3成立，根据乙图可知，此时试管液体中只有水，含有的微粒有水分子（H2O）。
（4）开始时，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子减少，导电性减弱，电磁铁的磁性减弱，弹簧秤示数变小；当氢氧化钡完全反应后，继续加入稀硫酸，溶液中自由移动的离子增多，导电性增强，电磁铁的磁性增强，弹簧秤示数变大；即出现此实验现象的原因可能是离子浓度（数目）的变化影响了溶液的导电性，离子浓度越高，导电性越强（或离子浓度影响导电性）。
（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞变红，该实验的结论是猜想①不成立，即溶液中不存在氢氧化钡，取少量反应后溶液于试管 1 中，滴入少量无色酚酞溶液，溶液不变色；
（2）BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，取少量反应后溶液于试管 2 中，滴入过量的BaCl2 溶液，没有白色沉淀生成，说明溶液中不存在硫酸，得出猜想②不成立；
（3）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，如果猜想3成立，根据乙图可知，此时试管液体中只有水，含有的微粒有水分子（H2O）；
（4）开始时，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子减少，导电性减弱，电磁铁的磁性减弱，弹簧秤示数变小；当氢氧化钡完全反应后，继续加入稀硫酸，溶液中自由移动的离子增多，导电性增强，电磁铁的磁性增强，弹簧秤示数变大；即出现此实验现象的原因可能是离子浓度（数目）的变化影响了溶液的导电性，离子浓度越高，导电性越强（或离子浓度影响导电性）。
28．【答案】（1）活泼
（2）含铁量（质量分数）更高；1680
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）金属的发现和使用与活动性有关，活动性较强的金属容易被氧化而以化合物的形式存在，冶炼的难度大，所以发现的晚。
（2）分别计算两种化合物中铁元素的质量分数，质量分数大的矿石更具优势。【解答】（1）铝、镁、钛等金属都到近代才被发现，难以从它们的化合物中将这些金属分离和提纯出来，说明它们易与其他物质形成化合物，它们的化学性质都比较活泼。
（2）①在Fe3O4中铁元素的质量分数=；在FeCO3中铁元素的质量分数=，从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是含铁量（质量分数）更高；
②设：可以炼出铁的质量为x。
x=1680t
答：可以炼出的质量为1680t。
（1）铝、镁、钛等金属都到近代才被发现，难以从它们的化合物中将这些金属分离和提纯出来，说明它们易与其他物质形成化合物，它们的化学性质都比较活泼；
（2）①在Fe3O4中铁元素的质量分数=；在FeCO3中铁元素的质量分数=，从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是含铁量（质量分数）更高；
②设：可以炼出铁的质量为x。
x=1680t
答：可以炼出的质量为1680t。
29．【答案】（1）加速
（2）增大摩擦
（3）100W
【知识点】速度与物体运动；增大或减小摩擦的方法；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）由图可知，0-5秒，攀岩者做加速运动，5-10秒做匀速运动，10-15秒做减速运动。
（2）滑动摩擦力与压力大小和接触面的粗糙程度有关，压力一定时，接触面的粗糙程度越大，滑动摩擦力越大。
（3）功率指的是单位时间内所做的功，功为力乘以物体在力的方向上移动的距离，即。【解答】（1）0-5s时间内，速度-时间图像是一条过原点的倾斜直线，说明攀岩者做的是加速运动。
（2）攀岩者会往出汗的手心涂抹碳酸镁粉末，这是在压力一定时，通过增大接触面的粗糙程度来增大摩擦。
（3）由图像知道，在第5-10s时间内攀岩者在匀速攀登，速度大小是2m/s，通过的距离
背包的重力为
攀岩者对背包做的功为
在匀速攀登阶段她对背包做功的功率是
（1）0-5s时间内，速度-时间图像是一条过原点的倾斜直线，说明攀岩者做的是加速运动。
（2）攀岩者会往出汗的手心涂抹碳酸镁粉末，这是在压力一定时，通过增大接触面的粗糙程度来增大摩擦。
（3）由图像知道，在第5-10s时间内攀岩者在匀速攀登，速度大小是2m/s，通过的距离
背包的重力为
攀岩者对背包做的功为
在匀速攀登阶段她对背包做功的功率是
30．【答案】（1）0.5
（2）100
（3）设：此黄铜的含锌量为x。x=65%答：此黄铜的含锌量为65%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）分析表中数据可知，每增加40g稀硫酸，会产生0.2g氢气，所以当稀硫酸的质量为120g时，气体的质量应为0.6g，但由第4次实验的数据可知，气体只有0.5g，所以m也为0.5g，气体的量偏少的原因是锌被完全消耗。
（2）根据（1）中稀硫酸和气体的质量的关系进行分析计算。
（3）铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，所以气体均为锌和稀硫酸反应所得，根据方程式可计算锌的质量，从而确定铜的质量。【解答】（1）依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸160.0g时，产生氢气为0.5g，说明在加入120g硫酸时，25.0g样品中锌完全反应，加入120.0g的稀硫酸时，产生氢气也应为0.5g，则m=0.5。
（2）依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当25克黄铜样品完全反应生成0.5g氢气，所需稀硫酸为=。
（1）依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸160.0g时，产生氢气为0.5g，说明在加入120g硫酸时，25.0g样品中锌完全反应，加入120.0g的稀硫酸时，产生氢气也应为0.5g，则m=0.5；
（2）依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当25克黄铜样品完全反应生成0.5g氢气，所需稀硫酸为=；
（3）见答案。
31．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）排除装置内的二氧化碳对实验结果的干扰
（3）偏大
（4）设参加反应的碳酸钙质量为x解得：x=8g答：钙片样品中碳酸钙的质量8g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）固体研磨后表面积变大，反应速度变快，反应更彻底。
（2）反应前通气体的目的是排除装置内的空气对实验造成干扰，反应中或反应后通气体的目的为将反应生成的气体全部赶出，减小误差。
（3）实验中二氧化碳气体中混有水蒸气，若不先将水蒸气除去，会导致二氧化碳的质量偏大，碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏大。
（4）D增重的质量为二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸钙的质量。【解答】（1）步骤一中需将钙片研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率。
（2）该实验是通过测定碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳质量来确定碳酸钙的含量，实验前通入一段时间空气目的是为了排除装置内的二氧化碳对实验结果的干扰。
（3）浓硫酸具有吸水性，如果实验装置C缺失会有部分水蒸气进入D装置，会造成测量结果偏大。
（1）步骤一中需将钙片研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率；
（2）该实验是通过测定碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳质量来确定碳酸钙的含量，实验前通入一段时间空气目的是为了排除装置内的二氧化碳对实验结果的干扰；
（3）浓硫酸具有吸水性，如果实验装置C缺失会有部分水蒸气进入D装置，会造成测量结果偏大；
（4）见答案。
32．【答案】（1）D
（2）212
（3）12
（4）C；D
【知识点】功的计算公式的应用；动能和势能的概念；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）碳酸钠呈碱性，pH大于10，说明溶液呈碱性，可知碳酸钠过量，图像中转折点说明反应结束，可知对应的是D点。
（2）C点为拐点，恰好完全反应，结合方程式进行计算。
（3）重力势能W=mgh，据此计算。
（4）结合图像可知，在0.5%左右，产率和保水性较好。【解答】（1）当加入的碳酸钠质量至C点时，碳酸钠与氯化镁恰好完全反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，pH=7，碳酸钠溶液呈碱性，因此加入碳酸钠的质量要直至溶液pH＞10，此时对应图乙中的D点。
（2）根据图示可知， C点产生的碳酸镁的质量为168g；
设：C点加入的碳酸钠质量是x。
x=212g
（3）卤水的质量m=1000g=1kg，g=10N/kg，h=1.2m，卤水的重力势能增加量：W=mgh=1kg×10N/kg×1.2m=12J。
（4）A 、由图丙可知，MgCl2添加量在一定范围内，添加的越多，豆腐的保水性越好，但超过一定量后，保水性不再增加，甚至可能下降，故A错误；
B 、由图丙可知，MgCl2添加量在一定范围内，添加的越多，豆腐的产率越高，超过一定量后，产率下降，故B错误；
C、由图丙可知，在0.3%~0.5%之间，MgCl2添加量对豆腐的产率变化幅度大于保水性的变化幅度，即对豆腐的产率影响大于保水性的影响，故C正确；
D、由图丙可知，MgCl2添加量在0.5%~0.6%之间，豆腐的产率最高，故D正确。
故答案为：CD。
（1）当加入的碳酸钠质量至C点时，碳酸钠与氯化镁恰好完全反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，pH=7，碳酸钠溶液呈碱性，因此加入碳酸钠的质量要直至溶液pH＞10，此时对应图乙中的D点；
（2）根据图示可知， C点产生的碳酸镁的质量为168g；
设：C点加入的碳酸钠质量是x。
x=212g
（3）卤水的质量m=1000g=1kg，g=10N/kg，h=1.2m，卤水的重力势能增加量：W=mgh=1kg×10N/kg×1.2m=12J；
（4）A 、由图丙可知，MgCl2添加量在一定范围内，添加的越多，豆腐的保水性越好，但超过一定量后，保水性不再增加，甚至可能下降，错误；
B 、由图丙可知，MgCl2添加量在一定范围内，添加的越多，豆腐的产率越高，超过一定量后，产率下降，错误；
C、由图丙可知，在0.3%~0.5%之间，MgCl2添加量对豆腐的产率变化幅度大于保水性的变化幅度，即对豆腐的产率影响大于保水性的影响，正确；
D、由图丙可知，MgCl2添加量在0.5%~0.6%之间，豆腐的产率最高，正确。
故选CD。
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