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浙江省名校共同体联考2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·浙江期中）下列实验操作中正确的是（　　）
A．测溶液pH B．稀释浓硫酸
C．往试管中滴液体 D．蒸发溶液
【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】浓硫酸稀释时，不能将水加入到浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸，且水和浓硫酸接触时剧烈放热，水可能会因为沸腾而飞溅，导致浓硫酸溅出。【解答】A、测pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将pH试纸放在溶液中，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B错误；
C、往试管中滴液体时，胶头滴管悬空垂直于试管口上方，故C正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D错误。
故答案为：C。
2．（2024九上·浙江期中） C919飞机是中国首款按照最新国际适航标准生产、具有自主知识产权的单通道大型干线飞机。在空中飞行时，它具有的能量是（　　）
A．潮汐能 B．太阳能 C．核能 D．机械能
【答案】D
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】物体由于宏观运动而具有的能量叫机械能，据此分析判断。
【解答】 C919飞机在空中飞行时，由于做宏观运动，因此具有机械能，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
3．（2024九上·浙江期中） 2024年巴黎奥运会于8月12日闭幕，中国奥运代表团共获得了40枚金牌，下列描述属于金的化学性质的是（　　）
A．颜色金黄 B．不易氧化 C．密度大 D．易延展
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】需要发生化学变化才能表现出来的性质叫化学性质，否则为物理性质。
【解答】颜色，密度和延展性，都是不需要发生化学变化就能表现出来，应该为物理性质。而不易氧化，只有通过化学变化才能表现出来，为化学性质，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
4．（2024九上·浙江期中）下列物质的名称、俗称和化学式都相符的是（　　）
A．氢氧化钠 、食盐、 NaCl B．氧化钙、 消石灰 、CaO
C．氧化钠 、苛性钠、 NaOH D．碳酸钠 、纯碱 、Na2CO3
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】熟悉常见物质的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称。【解答】A、氯化钠NaCl，俗称食盐，故其物质俗称、化学名称和化学式不相符，故A错误；
B、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，其物质俗称、化学名称和化学式不相符，故B错误；
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其物质俗称、化学名称和化学式不都相符，故C错误；
D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其物质俗称、化学名称和化学式都相符，故D正确。
故答案为：D。
5．（2024九上·浙江期中） 小科同学将掉落在地面上的《科学》课本捡回桌面，手克服课本重力所做的功约为（　　）
A．0.02焦 B．0.2焦 C．2焦 D．20焦
【答案】C
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】 根据生活常识估算出物体课本的质量及桌面的高度，再根据W=Fs计算出功的多少。
【解答】 物理课本的质量大约是200g，课桌的高度大约是0.8m，把掉在地面上的初中物理课本捡回桌面，克服课本重力所做的功约为：
W=Gh=0.2kg×10N/kg×0.8m=1.6J，1.6J与2J最接近，故ABD错误，C正确。
故选C。
6．（2024九上·浙江期中） 某工厂排放的废水中含有较多的硫酸铜，可在废水中加入下列哪种物质来回收铜（　　）
A．铁粉 B．硫酸 C．碳酸钙 D．盐酸
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 选择的物质应能与硫酸铜溶液反应进行分析判断。
【解答】A.铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能回收利用铜，故A符合题意；
B.硫酸不能与硫酸铜溶液反应，故B不合题意；
C.碳酸钙不能与硫酸铜溶液反应，故C不合题意；
D.盐酸不能与硫酸铜溶液反应，故D不合题意。
故选A。
7．（2024九上·浙江期中）如图所示的杠杆中，属于费力杠杆的是（　　）
A．钳子 B．镊子
C．自行车手闸 D．天平
【答案】B
【知识点】杠杆的分类
【解析】【分析】由杠杆平衡条件可知，当动力臂小于阻力臂时，动力大于阻力，为费力杠杆。【解答】A、钳子在使用过程中，动力臂大于阻力臂，是省力杠杆，故A不符合题意；
B、镊子在使用过程中，动力臂小于阻力臂，是费力杠杆，故B符合题意；
C、自行车手闸使用过程中，动力臂大于阻力臂，是省力杠杆，故C不符合题意；
D、天平使用过程中，动力臂等于阻力臂，是等臂杠杆，故D不符合题意。
故答案为：B。
8．（2024九上·浙江期中）关于天然气的主要成分甲烷（CH4），下列说法正确的是（　　）
A．从分类上看：属于无机物
B．从变化上看：燃烧只生成一种物质
C．从性质上看：具有助燃性
D．从使用上看：点燃前要检验气体的纯度
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、根据含碳元素的化合物为有机物分析；
B、根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；
C、根据甲烷的可燃性分析；
D、根据可燃气体点燃前需验纯分析。
【解答】A、甲烷属于有机物，不符合题意；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
C、甲烷具有可燃性，不符合题意；
D、甲烷为可燃气体，点燃前要检验气体的纯度，以防止发生爆炸，符合题意；
故选D。
9．（2024九上·浙江期中）为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的 5 支试管中。关于实验过程和结论正确的是（　　）
A．所有的反应均体现了酸的通性
B．把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同
C．氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁
D．反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】体现酸的通性，即反应的实质是氢离子再与其它离子反应，体现酸的个性，即反应的实质时酸根离子在与其它离子反应。【解答】A、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，提现出来的是硫酸根离子的性质，不属于酸的通性，故A错误；
B、稀盐酸不能与氯化钡发生反应，故B错误；
C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，而不是硫酸亚铁，故C错误；
D、将过量的稀硫酸分别加入到各试管中，反应后，所有试管溶液中只剩下氢离子、水、铁离子、铜离子、锌离子、氯离子、硫酸根离子，这些离子之间不会发生反应，故D正确。
故答案为：D。
10．（2024九上·浙江期中）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．Zn B．CuO C．CO2 D．CaCO3
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，酸能与金属活动性顺序氢前的金属发生反应，能与金属氧化物发生反应，能与碳酸盐发生反应，但不与非金属氧化物反应。
【解答】A、锌的活动性排在氢前，能与柠檬酸发生反应，不符合题意；
B、氧化铜为金属氧化物，能与柠檬酸发生反应，不符合题意；
C、二氧化碳为非金属氧化物，不能与柠檬酸发生反应，符合题意；
D、碳酸钙能与柠檬酸发生反应生成二氧化碳气体，不符合题意；
故选C。
11．（2024九上·浙江期中）如图所示，加热试管，水蒸气内能转化为小风车的机械能，使小风车转动。下列汽油机的工作原理示意图中，与上述能量转化相似的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】热机的工作原理
【解析】【分析】四冲程内燃机中，压缩冲程和做功冲程存在能量转化，压缩冲程将机械能转化为内能，作做功冲程将内能转化为机械能。【解答】A、图中进气门关闭，排气门打开，属于排气冲程，不存在能量的转化，故A不符合题意；
B、图中进气门打开，排气门关闭，属于吸气冲程，不存在能量转化，故B不符合题意；
C、图中进排气气门全关，火花塞点火，是做功冲程，将内能转化为机械能，故C符合题意；
D、图中进排气门全关，活塞向上运动属于压缩冲程，将机械能转化为内能，故D不符合题意。
故答案为：C。
12．（2024九上·浙江期中）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　）
选项 性质 用途
A 白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色 检验水
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈
D 氢氢化钠能与某些金属氧化物反应 吸收二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据硫酸铜遇水变蓝分析；
B、根据浓硫酸的吸水性分析；
C、根据铁锈属于金属氧化物分析；
D、根据二氧化碳属于非金属氧化物分析。
【解答】A、利用白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色可用于检验水 ，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性可用于干燥氧气，不符合题意；
C、稀盐酸除铁锈是利用稀盐酸与金属氧化物反应 ，不符合题意；
D、氢氢化钠吸收二氧化碳是利用其能与某些非金属氧化物反应 ，不符合题意；
故选A。
13．（2024九上·浙江期中）为比较金属镓（Ga）、锌（Zn）、铁（Fe）的活动性强弱，做了如图所示的实验，两支试管中均有明显现象产生，则下列金属活动性顺序正确的是（　　）
A．Ga＞Zn＞Fe B．Ga＞Fe＞Zn C．Zn＞Ga＞Fe D．Zn＞Fe＞Ga
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，可据此判断金属的活动性强弱。
【解答】Zn与Ga2(SO4)3溶液混合有明显现象产生，说明Zn能与Ga2(SO4)3溶液反应，说明Zn的活动性强于Ga；Ga与FeCl2溶液混合有明显现象产生，说明Ga能与FeCl2溶液反应，说明Ga的活动性强于Fe；金属活动性顺序是Zn＞Ga＞Fe。
故答案为：C。
14．（2024九上·浙江期中）在建造航空母舰过程中需要使用大型起重机“龙门吊”，其示意图如下，它主要由主梁和支架构成，可以提升和平移重物。在重物匀速提升的过程中，右支架对主梁的支持力F与重物上移距离s的关系图象是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】当动力与阻力的方向平行且作用点均不变时，动力臂与阻力臂的比值为定值，结合杠杆平衡条件可知，阻力不变，则动力不变。
【解答】由题图可知，龙门吊可看作支点在左侧主梁和支架交点的杠杆，根据杠杆平衡条件可知，重物的重力就是阻力F2，支持力F就是动力 F1，重物上移过程中，根据数学相似三角形，阻力臂与动力臂的比值保持不变，则F随s的增大保持不变，故C符合题意，ABD不符合题意。
故答案为：C。
15．（2024九上·浙江期中）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（　　）
A．反应结束后生成氢气的总质量：X﹥Y
B．相对原子质量：X﹥Y
C．两种金属的活动性：Y﹥X
D．金属与酸反应生成的盐的质量：X﹥Y
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】等质量且在盐中化合价相同的金属，相对原子质量越大，产生的氢气质量越小。图中先出现拐点的金属活动性更强。【解答】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，故A正确，不符合题意；
B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故B错误，符合题意；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故C正确，不符合题意；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量是X＞Y，生成盐的质量也是X>Y，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
16．（2024九上·浙江期中） 2024年巴黎奥运会10米跳台冠军全红婵，从地面匀速走到10米高台的过程中，其动能　 　，重力势能　 　，机械能总量　 　(均选填“增大”或“减小”或“不变”)。
【答案】不变；增大；增大
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能。
【解答】2024年巴黎奥运会10米跳台冠军全红婵，从地面匀速走到10米高台的过程中， 质量不变，速度不变，则动能不变。质量不变，高度增大，则重力势能增大。根据“机械能=动能+重力势能”可知，机械能总量增大。
17．（2024九上·浙江期中）为保障广大市民骑电动自行车出行的安全，国家大力推行新国标电动自行车，下图为某品牌电动自行车的结构图，下表为结构的主要成分：
结构 主要成分
把手 金属合金
车胎 合成橡胶
外壳 合成塑料
电池 Li、MnO2、电解质溶液
（1）上表中主要成分为有机合成材料的结构有　 　。
（2）铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的　 　性。
（3）锂电池是目前比较前沿的电池技术，在电池放电时由Li和MnO2进行反应生成LiMnO2，此过程发生的能量转化是：　 　能转化为电能。
【答案】（1）车胎、外壳
（2）导电
（3）化学
【知识点】能量的转化与守恒定律；金属的化学性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）塑料、合成橡胶、合成纤维都是有机合成材料。
（2）导线的作用是导电，可知铜丝的导电性好，所以可作为导线。
（3）放电时，消耗化学能，获得电能。【解答】（1）车胎的主要成分是合成橡胶，外壳的主要成分是合成塑料，均属于合成材料。
（2）铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的导电性。
（3）在电池放电时由Li和MnO2进行反应生成LiMnO2，此过程是化学能转化为电能。
（1）车胎的主要成分是合成橡胶，外壳的主要成分是合成塑料，均属于合成材料；
（2）铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的导电性；
（3）在电池放电时由Li和MnO2进行反应生成LiMnO2，此过程是化学能转化为电能。
18．（2024九上·浙江期中） 有一包固体粉末， 可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或多种， 取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定有　 　，一定没有　 　，可能有　 　。
【答案】CuSO4；CaCO3；Na2SO4、NaCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 依据各物质的溶液颜色、是否溶解和物质间的反应分析解答即可；
【解答】 在CaCO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中，CaCO3属于沉淀，硫酸铜溶液呈蓝色。加足量水溶解，得到蓝色澄清溶液，所以一定存在CuSO4，一定没有CaCO3，可能含有Na2SO4、NaCl 。
19．（2024九上·浙江期中）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]（相对分子量为222），它能与盐酸发生反应。小科同学利用以下反应实现物质间转化，请回答问题：
（1）用氢氧化钠溶液实现步骤②的转化，请写出相应的化学反应方程式　 　。
（2）步骤④CuO在氢气的作用下转化为铜，该反应属于　 　反应（填化学基本反应类型）。
（3）若有222克碱式碳酸铜，理论上可制得　 　克铜。
【答案】（1）CuCl2+ 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+ 2NaCl
（2）置换
（3）128
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与氯化铜反应属于复分解反应，复分解反应交换阴离子。
（2）氢气和氧化铜反应的方程式为，单质+化合物=单质+化合物，属于置换反应。
（3），据此计算。【解答】（1）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学反应方程式：CuCl2+ 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+ 2NaCl。
（2）步骤④CuO在氢气的作用下转化为铜，发生的反应是氧化铜与氢气在加热时，生成铜和水，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）根据流程图和质量守恒定律可知，碱式碳酸铜中铜元素质量与铜中铜元素质量相等，若有222克碱式碳酸铜，理论上可制得铜质量=。
（1）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学反应方程式：CuCl2+ 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+ 2NaCl；
（2）步骤④CuO在氢气的作用下转化为铜，发生的反应是氧化铜与氢气在加热时，生成铜和水，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）根据流程图和质量守恒定律可知，碱式碳酸铜中铜元素质量与铜中铜元素质量相等，若有222克碱式碳酸铜，理论上可制得铜质量=。
20．（2024九上·浙江期中） 一台汽油机飞轮的转速为3600转/分钟，在1秒内汽油机对外做了　 　次功。汽油机用水作冷却液，是利用水的　 　较大的特性。汽油机在某段时间内消耗了0.5千克汽油，若这些汽油完全燃烧，则可放出　 　焦热量。 （焦/千克)
【答案】30；比热容(比热)；2.3×107
【知识点】比热容；燃料的热值；热机的工作原理
【解析】【分析】 （1）飞轮转2转就是一个工作循环，一个工作循环有4个冲程，4个冲程里只有一次对外做功；
（2）比热容是表示物质吸放热本领大小的物理量；
（3）根据Q=mq计算燃料完全燃烧放出热量。
【解答】 （1）汽油机飞轮1min转3600转，那么飞轮1s内的转数：；
汽油机飞轮转2转就是一个工作循环，所以1s内的工作循环数：；
汽油机一个工作循环有4个冲程，但只有1次对外做功，所以1s内对外做功数：n=30次；
（2）由于水的比热容较大，在相同质量和温度变化相同时，水吸收热量较多，故用水作为冷却液。
（3）汽油完全燃烧放出的热量：Q=mq=0.5kg×4.6×107J/kg=2.3×107J。
21．（2024九上·浙江期中）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（主要成分是炭）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。请回答下列问题：
（1）高温炉内碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为　 　。
（2）由模拟反应能否证明炉甘石中含有碳元素，并说明理由　 　。
【答案】（1）
（2）不能；反应前后元素的种类不变，因为煤中含有碳元素，生成CO的碳元素可能来自于煤
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）结合图示可知生成物是锌和一氧化碳，根据质量守恒定律配平方程式。
（2）煤中含有碳元素，故不能说明炉甘石中含有碳元素。【解答】（1）高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤中的主要成分碳发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为：。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，因为煤中含有碳元素，生成CO的碳元素可能来自于煤，不能证明炉甘石中含有碳元素。
（1）高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤中的主要成分碳发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，因为煤中含有碳元素，生成CO的碳元素可能来自于煤，不能证明炉甘石中含有碳元素。
22．（2024九上·浙江期中）历史上与合成氨（（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。其中一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。请回答下列问题：
（1）推测反应①产物Li3N中N元素的化合价为　 　价。
（2）如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种助燃性单质气体，该气体为　 　。
（3）NH3与H2O、CO2反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵属于　 　肥。
【答案】（1）-3
（2）氧气
（3）氮
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素化合价之和为零计算氮元素的化合价，单质的化合价均为零。
（2）由质量守恒定律和物质的性质可知，该气体为氧气。
（3）常见的肥料：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。 【解答】（1）在Li3N中，锂元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得：3×（+1）+x=0，解得x=-3，所以N元素的化合价为-3价。
（2）如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种助燃性单质气体，该气体为氧气（O2）。
（3）碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有氮元素，属于氮肥。
（1）在Li3N中，锂元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得：3×（+1）+x=0，解得x=-3，所以N元素的化合价为-3价；
（2）如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种助燃性单质气体，该气体为氧气（O2）；
（3）碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有氮元素，属于氮肥。
23．（2024九上·浙江期中）探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程如图1所示：
（1）图1中仪器a的名称是　 　。
（2）小科同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数　 　（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）制作“叶脉书签”结束后，小科同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品在操作中不需要的是（　　）
A．玻璃棒 B．pH试纸 C．酚酞试液
【答案】（1）烧杯
（2）偏小
（3）C
【知识点】误差分析；一定溶质质量分数的溶液的配制；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）a是烧杯，可用于配制溶液、反应容器等。
（2）仰视读数，视线在正确刻度下方，即读数偏小，导致水偏多，溶液的质量偏大，溶质的质量分数偏小。
（3）根据使用pH试纸测定溶液pH值的正确操作方法判断所需要的仪器。【解答】（1）图1中仪器a的名称是烧杯。
（2）某同学在读取量筒读数时是仰视读数，读数偏小，量取的水偏多，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小。
（3）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，应用到玻璃棒、pH试纸和白瓷板（或玻璃片），用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在 pH 试纸上。 然后将 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出 pH 值，整数部分即为溶液的 pH；用不到酚酞试液，酚酞只能测定酸碱性，不能测定酸碱度。
故答案为：C。
（1）图1中仪器a的名称是烧杯；
（2）某同学在读取量筒读数时是仰视读数，读数偏小，量取的水偏多，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小；
（3）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，应用到玻璃棒、pH试纸和白瓷板（或玻璃片），用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在 pH 试纸上。 然后将 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出 pH 值，整数部分即为溶液的 pH；用不到酚酞试液，酚酞只能测定酸碱性，不能测定酸碱度。
故选C。
24．（2024九上·浙江期中）为了证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO2能发生化学反应。小科设计了如图所示实验装置（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）和如下实验步骤：
步骤1：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①，同时打开K1，鼓入N2（起搅拌作用，使反应充分进行）。
步骤2：关闭K1，打开活塞②，将足量NaOH溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞②。
步骤3：一段时间后，打开K2。
（1）在步骤1中，能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是：　 　。
（2）在步骤3中，观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，能否证明NaOH溶液与CO2发生化学反应。判断并说明理由　 　。
（3）步骤3中生成的白色沉淀是　 　。
【答案】（1）A中溶液红色逐渐褪去变为无色
（2）不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B
（3）CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞在酸性和中性条件下为无色，在碱性条件下为红色进行分析判断。
（2）氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳能溶于水，会造成干扰。
（3）白色沉淀为碳酸钙，该反应为复分解反应。【解答】（1）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，锥形瓶中溶液红色逐渐褪去变为无色；能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是A中酚酞试液由红色变成无色。
（2）观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，不能证明NaOH溶液与CO2发生化学反应，因为有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B。
（3）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓。
（1）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，锥形瓶中溶液红色逐渐褪去变为无色；能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是A中酚酞试液由红色变成无色；
（2）观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，不能证明NaOH溶液与CO2发生化学反应，因为有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B；
（3）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓。
25．（2024九上·浙江期中）某实验小组通过实验探究杠杆平衡条件，以下是他们的部分实验过程：
（1）首先，将杠杆放在水平桌面上，在不挂钩码的情况下，调节杠杆两端的平衡螺母，使杠杆处于　 　位置平衡，以方便直接读出力臂；
（2）接下来，他们使杠杆在如图甲位置静止，多次实验，记录数据如表格所示（每个钩码的重力为1N，杠杆质量不计、刻度均匀）。小科结合实验数据认为杠杆的平衡条件为：F1=F2，L1=L2；而小军则认为实验还需要进一步改进。你认为谁的观点正确，理由是　 　。
实验序号 F1/N L1/cm F2/N L2/cm
1 2 3 2 3
2 3 3 3 3
3 4 3 4 3
（3）如图乙所示，保持杠杆水平位置平衡，测力计从a位置转到b位置，其示数将　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
【答案】（1）水平
（2）小军观点正确，因为小科每组实验中使用的动力和阻力、动力臂与阻力臂都相同，不具有普遍性
（3）变大
【知识点】探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）让杠杆处于水平位置平衡的目的是：便于读出力臂大；将杠杆重心固定在支架上的目的是：避免杠杆自重对实验造成干扰。
（2）分析表中数据，发现动力与阻力均相同，具有偶然性。
（3）由a到b，动力臂减小，由杠杆平衡条件分析动力大小变化。【解答】（1）首先，将杠杆放在水平桌面上，在不挂钩码的情况下，调节杠杆两端的平衡螺母，使杠杆在水平位置平衡时，力的方向与杠杆垂直，可以避免杠杆自重对实验的影响，以及力臂可以从杠杆标尺刻度上直接读出来。
（2）小科认为杠杆的平衡条件应为F1=F2，L1=L2，小科总结的杠杆的平衡条件是错误的，因为没有每组实验中使用的动力和阻力、动力臂与阻力臂都相同，不具有普遍性，应该改变阻力大小，多做几组实验，得出普遍规律，所以小军的观点正确。
（3）测力计从a位置转到b位置，由竖直方向变为倾斜方向，动力臂变小，阻力和阻力臂不变，根据F1l1=F2l2可知拉力会变大。
（1）首先，将杠杆放在水平桌面上，在不挂钩码的情况下，调节杠杆两端的平衡螺母，使杠杆在水平位置平衡时，力的方向与杠杆垂直，可以避免杠杆自重对实验的影响，以及力臂可以从杠杆标尺刻度上直接读出来。
（2）小科认为杠杆的平衡条件应为F1=F2，L1=L2，小科总结的杠杆的平衡条件是错误的，因为没有改变力的大小与位置，多做几组实验，得出普遍规律，所以小军的观点正确。
（3）测力计从a位置转到b位置，由竖直方向变为倾斜方向，动力臂变小，阻力和阻力臂不变，根据F1l1=F2l2可知拉力会变大。
26．（2024九上·浙江期中）某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。
【查阅资料】CO能溶于铜液。铜液：醋酸二氮合铜和氨水的混合液。
（1）按如图连接装置A﹣E，在装入试剂前，先 　 　。
（2）装置C中玻璃管的作用 　 　。
（3）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象 　 　。
（4）某同学认为该装置有缺陷，常在装置E后再连接装置F，装置E、F的接口连接顺序：a连接 　 　（填“b”或“c”）。
【答案】检查装置的气密性；平衡装置内外压强，防止液体倒吸炸裂玻璃管；D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊；c
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】（1）有气体参与的反应，在实验开始前，均应先检查装置的气密性。
（2）C中玻璃管与外界大气压相连，作用是平衡压强。
（3）反应的方程式为。
（4）一氧化碳有毒，原装置未进行尾气处理，可知F是尾气处理装置，铜液能吸收一氧化碳，所以应长进短出。【解答】（1）由于实验中有气体参与，为防止装置漏气影响实验结果，按如图连接装置A﹣E，先检查装置的气密性。
（2）装置C中玻璃管与大气相通，其作用：平衡装置内外压强，防止液体倒吸炸裂玻璃管。
（3）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊。
（4）该装置没有尾气处理装置，因为尾气中含有有毒的一氧化碳气体，因为CO能溶于铜液，用于吸收一氧化碳，为了使尾气与铜液充分接触，装置E、F的接口连接顺序：a连接c。
27．（2024九上·浙江期中） 一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。实验中发现有无色无味的气体产生，同时有固体物质出现在容器底部。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和气体。
【问题及猜想】____会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同。
【实验及现象】分别取10mL 硫酸铜溶液，然后取5块大小相同的钠投入硫酸铜溶液中，观察现象。
编号 钠块大小 硫酸铜溶液浓度 实验中产生的现象
① 绿豆大小 10% 立即剧烈燃烧， 有爆炸声， 产生蓝色絮状沉淀， 并出现黑色固体。
② 绿豆大小 5% 4-5s后剧烈燃烧， 有爆炸声， 产生蓝色絮状沉淀， 并出现黑色固体。
③ 绿豆大小 2% 熔成小球， 四处游动， “嘶嘶响声”， 偶尔有火光， 产生蓝色絮状沉淀。
④ 绿豆大小 1% 熔成小球， 四处游动， “嘶嘶响声”， 产生蓝绿色沉淀。
⑤ 绿豆大小 0.5% 熔成小球， 四处游动， “嘶嘶响声”， 产生蓝绿色沉淀。
（1） 请将【问题及猜想】补充完整　 　。
（2） 上述实验中均未观察到　 　色固体生成，由此判断不能置换出铜。
（3） 根据实验探究，请你分析“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”的原因　 　。
【答案】（1）硫酸铜溶液浓度
（2）红
（3）K、Ca、Na等活泼金属与水反应生成碱，碱与盐发生了反应。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据该实验中钠块大小不变，而硫酸铜溶液浓度不同来分析；
（2）根据金属铜呈红色来分析；
（3）根据活泼金属与水反应生成碱来分析。
【解答】 （1）由表格可知，该实验中钠块大小不变，而硫酸铜溶液浓度不同，则该实验的【问题及猜想】为硫酸铜溶液浓度会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同。
（2）金属铜呈红色，上述实验中均未观察到红色固体生成，由此判断不能置换出铜。
（3）根据实验探究可知，“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”的原因：K、Ca、Na等活泼金属与水反应生成碱，碱与盐发生了反应。
28．（2024九上·浙江期中）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为。
（1）铅的熔点是327.46℃，锡的熔点是231.89℃，炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出。则产物属于　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）现有100kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少　 　kg（结果精确到0.1）？
【答案】（1）混合物
（2）设：理论上可以炼出锡的质量为x。x≈15.8kg答：理论上可以炼出锡的质量为15.8kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）由题中合成合金的过程可知，合成合金属于物理变化过程，物质并没有发生改变，所以合金中含有多种物质，属于混合物。
（2）根据题中所给的方程式进行计算，注意方程式中的质量为溶质的质量。【解答】（1）合金是由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质；炼锡时加入少许铅形成合金，物更易熔化流出。则产物属于混合物。
（1）合金是由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质；炼锡时加入少许铅形成合金，物更易熔化流出。则产物属于混合物；
（2）见答案。
29．（2024九上·浙江期中）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。小科为了测定黄铜屑样品组成，分4组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表，试分析计算：
样品 第1组 第2组 第3组 第4组
取样品质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
取稀硫酸质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0
产生气体质量/g 0.12 0.24 m 0.32
（1）上表中m的数值是　 　。
（2）分析第1组数据，判断反应后溶液中的溶质是　 　。
（3）黄铜屑样品中铜的质量分数是多少　 　？
【答案】（1）0.32
（2）硫酸锌
（3）48%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据判断每50g稀硫酸产生的气体的质量，计算m的理论值，再与0.32进行对比，若大于或等于0.32，则m为0.32，若大于0.32，则说明锌已完全反应，m仍为0.32。
（2）第1组实验中，稀硫酸不足，所以溶质只有反应生成的硫酸锌，铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应。
（3）利用氢气的质量计算锌的质量，从而得出铜的质量。【解答】（1）由第1组、第2组数据可知，每50.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.12g氢气，当加入硫酸200.0g时，产生氢气为0.32g，小于0.12g的三倍，说明第3组加入150.0的稀硫酸时，稀硫酸已过量所以，m=0.12。
（2）由第1组、第2组数据可知，每50.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.12g氢气，所以第1组中锌过量，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后溶液中的溶质是硫酸锌。
（3）设20g样品中锌的质量为x，
x=10.4g，黄铜屑样品中铜的质量分数是：。
（1）由第1组、第2组数据可知，每50.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.12g氢气，当加入硫酸200.0g时，产生氢气为0.32g，小于0.12g的三倍，说明第3组加入150.0的稀硫酸时，稀硫酸已过量所以，m=0.12；
（2）由第1组、第2组数据可知，每50.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.12g氢气，所以第1组中锌过量，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后溶液中的溶质是硫酸锌；
（3）设20g样品中锌的质量为x，
x=10.4g，
黄铜屑样品中铜的质量分数是：。
30．（2024九上·浙江期中）雾炮车喷射的水雾颗粒极为细小，达到微米级，在雾霾天气可以有效缓解雾霾。某型号雾炮车的满载质量为15吨，空载质量5吨。该车注水时利用水泵将水提升至2米高的注水口处，注满水。该车在某次喷雾作业过程中，沿水平直线匀速行驶5分钟，已知受到的阻力是其总重力的0.1倍，行驶速度为14.4千米/小时，试计算分析：
（1）注满水时水泵对水至少做功多少焦耳？
（2）求雾炮车刚开始满载喷雾作业时发动机的功率约为多少瓦？
（3）该车喷雾作业中发动机的输出功率如何变化？并分析其中原因。
【答案】（1）注满水时水泵做功最少是克服水的重力做功
W=Gh=(15-5)×103kg×10N/kg×2m=2×105J
（2）雾炮车注满水时的重力
G=（m车+m水）g=15×103kg×10N/kg=1.5×105N
雾炮车匀速直线运动，受到的牵引力和阻力相等，为
F牵=f=0.1G=0.1×1.5×105N =1.5×104N
发动机功率为
（3）因为雾炮车匀速运动，速度不变，但是洒水过程质量减小，重力减小，对路面压力减小，所受的阻力减小，则牵引力减小，功率减小。
【知识点】二力平衡的条件及其应用；影响摩擦力大小的因素；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）注满水时水泵对水做的功=水的重力水上升的高度。
（2）功率指的是单位时间内所做的功，物体做匀速直线运动时，受力平衡，牵引力等于摩擦力。（3）滑动摩擦力与压力大小及接触面的粗糙程度有关，粗糙程度越大，压力越大，摩擦力越大。
【解答】（3）因为雾炮车匀速运动，速度不变，但是洒水过程质量减小，重力减小，对路面压力减小，所受的阻力减小，则牵引力减小，功率减小。
（1）注满水时水泵做功最少是克服水的重力做功
W=Gh=(15-5)×103kg×10N/kg×2m=2×105J
（2）雾炮车注满水时的重力
G=（m车+m水）g=15×103kg×10N/kg=1.5×105N
雾炮车匀速直线运动，受到的牵引力和阻力相等，为
F牵=f=0.1G=0.1×1.5×105N =1.5×104N
发动机功率为
（3）因为雾炮车匀速运动，速度不变，但是洒水过程质量减小，重力减小，对路面压力减小，所受的阻力减小，则牵引力减小，功率减小。
31．（2024九上·浙江期中）工人用如图所示的滑轮组提升建材，已知工人的重力为700牛，双脚与地面的接触面积为500平方厘米。他用300牛的力将540牛的建材匀速提升了3米。（不计摩擦及绳的重力）试求：
（1）工人提升建材所做的有用功；
（2）工人所做的总功；
（3）动滑轮的重力；
（4）提升建材时，工人对地面的压强。
【答案】（1）工人提升建材所做的有用功
（2）工人所做的总功为
（3）不计摩擦及绳的重力，根据，可得动滑轮的重力为
（4）提升建材时，工人对地面的压力为
工人对地面的压强为
【知识点】压强的大小及其计算；功的计算公式的应用；滑轮组绳子拉力的计算
【解析】【分析】（1）对建材做的有用功等于克服建材重力所做的功。
（2）总功指的是工人所做的功=工人的拉力绳子移动的距离，由图可知，有效绳子股数为2股，所以绳子移动的距离是建材移动距离的两倍。
（3）不计绳子和摩擦，绳子自由端的拉力等于建材和动滑轮总重力的二分之一，据此计算动滑轮的重力大小。
（4）力的作用是相互的，人给绳子拉力，绳子会给人一个向上的反作用力，人对地面的压力等于重力减去拉力，再根据压强公式计算压强。
（1）工人提升建材所做的有用功
（2）工人所做的总功为
（3）不计摩擦及绳的重力，根据，可得动滑轮的重力为
（4）提升建材时，工人对地面的压力为
工人对地面的压强为
32．（2024九上·浙江期中）草系水族箱中的植物吸收水中的CO2进行光合作用制造有机物并释放氧气，供鱼类生长，但水环境是一个CO2相对匮乏的环境。对照市面上某款气体补给器，某科学兴趣小组开展了草系水族箱CO2气体补给器的项目设计。下表为气体补给器的评价量表，如图甲是设计CO2补给器装置图，计泡器可以观察产生气体的速度，该装置采用足量碳酸钙和稀盐酸反应制取CO2。如图乙表示不同型号的水族箱最佳出泡速度及气体补给器在该速度下能维持的最长时间。已知每天需要供气8h，每个气泡体积均为0.1cm3，CO2密度约为2g/L。
评价指标 优秀 合格 待改进
操作 反应安全且可控 反应安全但不可控 反应有较大安全隐患
制取 气体能直接排出且速度可观测 气体能直接排出但速度无法观测 气体无法排出
（1）根据评价量表，该装置的操作指标为合格，制取指标为优秀，为了使操作指标被评为优秀，请对该装置进行改进　 　。
（2）为小型水族箱气体补给器在相应速度下维持最长时间，则理论上至少需要添加10%的稀盐酸的质量多少g 　 　（结果保留整数）？
【答案】（1）在发生器的瓶口处组装分液漏斗，并将稀盐酸加入分液漏斗中。
（2）55天需要CO2的体积：V= 55×8×3600÷4×0.1 cm3=39600cm3=39.6L，CO2的质量为：39.6L×2g/L= 79.2g。设：需要10%的稀盐酸的质量为x 。x≈ 1314g答：理论上至少需要添加10%的稀盐酸的质量约为1314g。
【知识点】密度公式的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）要控制反应的速度，可使用分液漏斗盛放稀盐酸。
（2）由图乙可知，最长时间是55天，每4秒释放出一个气泡，据此计算二氧化碳的总体积，得出二氧化碳的质量，再由方程式计算稀盐酸的质量。【解答】（1）为了使操作指标被评为优秀，可以在装置中添加一个控制反应速率的装置，如分液漏斗，通过控制稀盐酸的滴加速度来控制反应速率，使反应安全且可控，改进措施：在发生器的瓶口处组装分液漏斗，并将稀盐酸加入分液漏斗中。
（1）为了使操作指标被评为优秀，可以在装置中添加一个控制反应速率的装置，如分液漏斗，通过控制稀盐酸的滴加速度来控制反应速率，使反应安全且可控，改进措施：在发生器的瓶口处组装分液漏斗，并将稀盐酸加入分液漏斗中。
（2）见答案。
1 / 1浙江省名校共同体联考2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·浙江期中）下列实验操作中正确的是（　　）
A．测溶液pH B．稀释浓硫酸
C．往试管中滴液体 D．蒸发溶液
2．（2024九上·浙江期中） C919飞机是中国首款按照最新国际适航标准生产、具有自主知识产权的单通道大型干线飞机。在空中飞行时，它具有的能量是（　　）
A．潮汐能 B．太阳能 C．核能 D．机械能
3．（2024九上·浙江期中） 2024年巴黎奥运会于8月12日闭幕，中国奥运代表团共获得了40枚金牌，下列描述属于金的化学性质的是（　　）
A．颜色金黄 B．不易氧化 C．密度大 D．易延展
4．（2024九上·浙江期中）下列物质的名称、俗称和化学式都相符的是（　　）
A．氢氧化钠 、食盐、 NaCl B．氧化钙、 消石灰 、CaO
C．氧化钠 、苛性钠、 NaOH D．碳酸钠 、纯碱 、Na2CO3
5．（2024九上·浙江期中） 小科同学将掉落在地面上的《科学》课本捡回桌面，手克服课本重力所做的功约为（　　）
A．0.02焦 B．0.2焦 C．2焦 D．20焦
6．（2024九上·浙江期中） 某工厂排放的废水中含有较多的硫酸铜，可在废水中加入下列哪种物质来回收铜（　　）
A．铁粉 B．硫酸 C．碳酸钙 D．盐酸
7．（2024九上·浙江期中）如图所示的杠杆中，属于费力杠杆的是（　　）
A．钳子 B．镊子
C．自行车手闸 D．天平
8．（2024九上·浙江期中）关于天然气的主要成分甲烷（CH4），下列说法正确的是（　　）
A．从分类上看：属于无机物
B．从变化上看：燃烧只生成一种物质
C．从性质上看：具有助燃性
D．从使用上看：点燃前要检验气体的纯度
9．（2024九上·浙江期中）为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的 5 支试管中。关于实验过程和结论正确的是（　　）
A．所有的反应均体现了酸的通性
B．把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同
C．氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁
D．反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应
10．（2024九上·浙江期中）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．Zn B．CuO C．CO2 D．CaCO3
11．（2024九上·浙江期中）如图所示，加热试管，水蒸气内能转化为小风车的机械能，使小风车转动。下列汽油机的工作原理示意图中，与上述能量转化相似的是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2024九上·浙江期中）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　）
选项 性质 用途
A 白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色 检验水
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈
D 氢氢化钠能与某些金属氧化物反应 吸收二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九上·浙江期中）为比较金属镓（Ga）、锌（Zn）、铁（Fe）的活动性强弱，做了如图所示的实验，两支试管中均有明显现象产生，则下列金属活动性顺序正确的是（　　）
A．Ga＞Zn＞Fe B．Ga＞Fe＞Zn C．Zn＞Ga＞Fe D．Zn＞Fe＞Ga
14．（2024九上·浙江期中）在建造航空母舰过程中需要使用大型起重机“龙门吊”，其示意图如下，它主要由主梁和支架构成，可以提升和平移重物。在重物匀速提升的过程中，右支架对主梁的支持力F与重物上移距离s的关系图象是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2024九上·浙江期中）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（　　）
A．反应结束后生成氢气的总质量：X﹥Y
B．相对原子质量：X﹥Y
C．两种金属的活动性：Y﹥X
D．金属与酸反应生成的盐的质量：X﹥Y
16．（2024九上·浙江期中） 2024年巴黎奥运会10米跳台冠军全红婵，从地面匀速走到10米高台的过程中，其动能　 　，重力势能　 　，机械能总量　 　(均选填“增大”或“减小”或“不变”)。
17．（2024九上·浙江期中）为保障广大市民骑电动自行车出行的安全，国家大力推行新国标电动自行车，下图为某品牌电动自行车的结构图，下表为结构的主要成分：
结构 主要成分
把手 金属合金
车胎 合成橡胶
外壳 合成塑料
电池 Li、MnO2、电解质溶液
（1）上表中主要成分为有机合成材料的结构有　 　。
（2）铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的　 　性。
（3）锂电池是目前比较前沿的电池技术，在电池放电时由Li和MnO2进行反应生成LiMnO2，此过程发生的能量转化是：　 　能转化为电能。
18．（2024九上·浙江期中） 有一包固体粉末， 可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或多种， 取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定有　 　，一定没有　 　，可能有　 　。
19．（2024九上·浙江期中）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]（相对分子量为222），它能与盐酸发生反应。小科同学利用以下反应实现物质间转化，请回答问题：
（1）用氢氧化钠溶液实现步骤②的转化，请写出相应的化学反应方程式　 　。
（2）步骤④CuO在氢气的作用下转化为铜，该反应属于　 　反应（填化学基本反应类型）。
（3）若有222克碱式碳酸铜，理论上可制得　 　克铜。
20．（2024九上·浙江期中） 一台汽油机飞轮的转速为3600转/分钟，在1秒内汽油机对外做了　 　次功。汽油机用水作冷却液，是利用水的　 　较大的特性。汽油机在某段时间内消耗了0.5千克汽油，若这些汽油完全燃烧，则可放出　 　焦热量。 （焦/千克)
21．（2024九上·浙江期中）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（主要成分是炭）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。请回答下列问题：
（1）高温炉内碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为　 　。
（2）由模拟反应能否证明炉甘石中含有碳元素，并说明理由　 　。
22．（2024九上·浙江期中）历史上与合成氨（（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。其中一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。请回答下列问题：
（1）推测反应①产物Li3N中N元素的化合价为　 　价。
（2）如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种助燃性单质气体，该气体为　 　。
（3）NH3与H2O、CO2反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵属于　 　肥。
23．（2024九上·浙江期中）探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程如图1所示：
（1）图1中仪器a的名称是　 　。
（2）小科同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数　 　（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）制作“叶脉书签”结束后，小科同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品在操作中不需要的是（　　）
A．玻璃棒 B．pH试纸 C．酚酞试液
24．（2024九上·浙江期中）为了证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO2能发生化学反应。小科设计了如图所示实验装置（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）和如下实验步骤：
步骤1：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①，同时打开K1，鼓入N2（起搅拌作用，使反应充分进行）。
步骤2：关闭K1，打开活塞②，将足量NaOH溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞②。
步骤3：一段时间后，打开K2。
（1）在步骤1中，能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是：　 　。
（2）在步骤3中，观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，能否证明NaOH溶液与CO2发生化学反应。判断并说明理由　 　。
（3）步骤3中生成的白色沉淀是　 　。
25．（2024九上·浙江期中）某实验小组通过实验探究杠杆平衡条件，以下是他们的部分实验过程：
（1）首先，将杠杆放在水平桌面上，在不挂钩码的情况下，调节杠杆两端的平衡螺母，使杠杆处于　 　位置平衡，以方便直接读出力臂；
（2）接下来，他们使杠杆在如图甲位置静止，多次实验，记录数据如表格所示（每个钩码的重力为1N，杠杆质量不计、刻度均匀）。小科结合实验数据认为杠杆的平衡条件为：F1=F2，L1=L2；而小军则认为实验还需要进一步改进。你认为谁的观点正确，理由是　 　。
实验序号 F1/N L1/cm F2/N L2/cm
1 2 3 2 3
2 3 3 3 3
3 4 3 4 3
（3）如图乙所示，保持杠杆水平位置平衡，测力计从a位置转到b位置，其示数将　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
26．（2024九上·浙江期中）某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。
【查阅资料】CO能溶于铜液。铜液：醋酸二氮合铜和氨水的混合液。
（1）按如图连接装置A﹣E，在装入试剂前，先 　 　。
（2）装置C中玻璃管的作用 　 　。
（3）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象 　 　。
（4）某同学认为该装置有缺陷，常在装置E后再连接装置F，装置E、F的接口连接顺序：a连接 　 　（填“b”或“c”）。
27．（2024九上·浙江期中） 一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。实验中发现有无色无味的气体产生，同时有固体物质出现在容器底部。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和气体。
【问题及猜想】____会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同。
【实验及现象】分别取10mL 硫酸铜溶液，然后取5块大小相同的钠投入硫酸铜溶液中，观察现象。
编号 钠块大小 硫酸铜溶液浓度 实验中产生的现象
① 绿豆大小 10% 立即剧烈燃烧， 有爆炸声， 产生蓝色絮状沉淀， 并出现黑色固体。
② 绿豆大小 5% 4-5s后剧烈燃烧， 有爆炸声， 产生蓝色絮状沉淀， 并出现黑色固体。
③ 绿豆大小 2% 熔成小球， 四处游动， “嘶嘶响声”， 偶尔有火光， 产生蓝色絮状沉淀。
④ 绿豆大小 1% 熔成小球， 四处游动， “嘶嘶响声”， 产生蓝绿色沉淀。
⑤ 绿豆大小 0.5% 熔成小球， 四处游动， “嘶嘶响声”， 产生蓝绿色沉淀。
（1） 请将【问题及猜想】补充完整　 　。
（2） 上述实验中均未观察到　 　色固体生成，由此判断不能置换出铜。
（3） 根据实验探究，请你分析“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”的原因　 　。
28．（2024九上·浙江期中）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为。
（1）铅的熔点是327.46℃，锡的熔点是231.89℃，炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出。则产物属于　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）现有100kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少　 　kg（结果精确到0.1）？
29．（2024九上·浙江期中）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。小科为了测定黄铜屑样品组成，分4组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表，试分析计算：
样品 第1组 第2组 第3组 第4组
取样品质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
取稀硫酸质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0
产生气体质量/g 0.12 0.24 m 0.32
（1）上表中m的数值是　 　。
（2）分析第1组数据，判断反应后溶液中的溶质是　 　。
（3）黄铜屑样品中铜的质量分数是多少　 　？
30．（2024九上·浙江期中）雾炮车喷射的水雾颗粒极为细小，达到微米级，在雾霾天气可以有效缓解雾霾。某型号雾炮车的满载质量为15吨，空载质量5吨。该车注水时利用水泵将水提升至2米高的注水口处，注满水。该车在某次喷雾作业过程中，沿水平直线匀速行驶5分钟，已知受到的阻力是其总重力的0.1倍，行驶速度为14.4千米/小时，试计算分析：
（1）注满水时水泵对水至少做功多少焦耳？
（2）求雾炮车刚开始满载喷雾作业时发动机的功率约为多少瓦？
（3）该车喷雾作业中发动机的输出功率如何变化？并分析其中原因。
31．（2024九上·浙江期中）工人用如图所示的滑轮组提升建材，已知工人的重力为700牛，双脚与地面的接触面积为500平方厘米。他用300牛的力将540牛的建材匀速提升了3米。（不计摩擦及绳的重力）试求：
（1）工人提升建材所做的有用功；
（2）工人所做的总功；
（3）动滑轮的重力；
（4）提升建材时，工人对地面的压强。
32．（2024九上·浙江期中）草系水族箱中的植物吸收水中的CO2进行光合作用制造有机物并释放氧气，供鱼类生长，但水环境是一个CO2相对匮乏的环境。对照市面上某款气体补给器，某科学兴趣小组开展了草系水族箱CO2气体补给器的项目设计。下表为气体补给器的评价量表，如图甲是设计CO2补给器装置图，计泡器可以观察产生气体的速度，该装置采用足量碳酸钙和稀盐酸反应制取CO2。如图乙表示不同型号的水族箱最佳出泡速度及气体补给器在该速度下能维持的最长时间。已知每天需要供气8h，每个气泡体积均为0.1cm3，CO2密度约为2g/L。
评价指标 优秀 合格 待改进
操作 反应安全且可控 反应安全但不可控 反应有较大安全隐患
制取 气体能直接排出且速度可观测 气体能直接排出但速度无法观测 气体无法排出
（1）根据评价量表，该装置的操作指标为合格，制取指标为优秀，为了使操作指标被评为优秀，请对该装置进行改进　 　。
（2）为小型水族箱气体补给器在相应速度下维持最长时间，则理论上至少需要添加10%的稀盐酸的质量多少g 　 　（结果保留整数）？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】浓硫酸稀释时，不能将水加入到浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸，且水和浓硫酸接触时剧烈放热，水可能会因为沸腾而飞溅，导致浓硫酸溅出。【解答】A、测pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将pH试纸放在溶液中，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B错误；
C、往试管中滴液体时，胶头滴管悬空垂直于试管口上方，故C正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D错误。
故答案为：C。
2．【答案】D
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】物体由于宏观运动而具有的能量叫机械能，据此分析判断。
【解答】 C919飞机在空中飞行时，由于做宏观运动，因此具有机械能，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
3．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】需要发生化学变化才能表现出来的性质叫化学性质，否则为物理性质。
【解答】颜色，密度和延展性，都是不需要发生化学变化就能表现出来，应该为物理性质。而不易氧化，只有通过化学变化才能表现出来，为化学性质，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
4．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】熟悉常见物质的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称。【解答】A、氯化钠NaCl，俗称食盐，故其物质俗称、化学名称和化学式不相符，故A错误；
B、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，其物质俗称、化学名称和化学式不相符，故B错误；
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其物质俗称、化学名称和化学式不都相符，故C错误；
D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其物质俗称、化学名称和化学式都相符，故D正确。
故答案为：D。
5．【答案】C
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】 根据生活常识估算出物体课本的质量及桌面的高度，再根据W=Fs计算出功的多少。
【解答】 物理课本的质量大约是200g，课桌的高度大约是0.8m，把掉在地面上的初中物理课本捡回桌面，克服课本重力所做的功约为：
W=Gh=0.2kg×10N/kg×0.8m=1.6J，1.6J与2J最接近，故ABD错误，C正确。
故选C。
6．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 选择的物质应能与硫酸铜溶液反应进行分析判断。
【解答】A.铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能回收利用铜，故A符合题意；
B.硫酸不能与硫酸铜溶液反应，故B不合题意；
C.碳酸钙不能与硫酸铜溶液反应，故C不合题意；
D.盐酸不能与硫酸铜溶液反应，故D不合题意。
故选A。
7．【答案】B
【知识点】杠杆的分类
【解析】【分析】由杠杆平衡条件可知，当动力臂小于阻力臂时，动力大于阻力，为费力杠杆。【解答】A、钳子在使用过程中，动力臂大于阻力臂，是省力杠杆，故A不符合题意；
B、镊子在使用过程中，动力臂小于阻力臂，是费力杠杆，故B符合题意；
C、自行车手闸使用过程中，动力臂大于阻力臂，是省力杠杆，故C不符合题意；
D、天平使用过程中，动力臂等于阻力臂，是等臂杠杆，故D不符合题意。
故答案为：B。
8．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、根据含碳元素的化合物为有机物分析；
B、根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；
C、根据甲烷的可燃性分析；
D、根据可燃气体点燃前需验纯分析。
【解答】A、甲烷属于有机物，不符合题意；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
C、甲烷具有可燃性，不符合题意；
D、甲烷为可燃气体，点燃前要检验气体的纯度，以防止发生爆炸，符合题意；
故选D。
9．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】体现酸的通性，即反应的实质是氢离子再与其它离子反应，体现酸的个性，即反应的实质时酸根离子在与其它离子反应。【解答】A、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，提现出来的是硫酸根离子的性质，不属于酸的通性，故A错误；
B、稀盐酸不能与氯化钡发生反应，故B错误；
C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，而不是硫酸亚铁，故C错误；
D、将过量的稀硫酸分别加入到各试管中，反应后，所有试管溶液中只剩下氢离子、水、铁离子、铜离子、锌离子、氯离子、硫酸根离子，这些离子之间不会发生反应，故D正确。
故答案为：D。
10．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，酸能与金属活动性顺序氢前的金属发生反应，能与金属氧化物发生反应，能与碳酸盐发生反应，但不与非金属氧化物反应。
【解答】A、锌的活动性排在氢前，能与柠檬酸发生反应，不符合题意；
B、氧化铜为金属氧化物，能与柠檬酸发生反应，不符合题意；
C、二氧化碳为非金属氧化物，不能与柠檬酸发生反应，符合题意；
D、碳酸钙能与柠檬酸发生反应生成二氧化碳气体，不符合题意；
故选C。
11．【答案】C
【知识点】热机的工作原理
【解析】【分析】四冲程内燃机中，压缩冲程和做功冲程存在能量转化，压缩冲程将机械能转化为内能，作做功冲程将内能转化为机械能。【解答】A、图中进气门关闭，排气门打开，属于排气冲程，不存在能量的转化，故A不符合题意；
B、图中进气门打开，排气门关闭，属于吸气冲程，不存在能量转化，故B不符合题意；
C、图中进排气气门全关，火花塞点火，是做功冲程，将内能转化为机械能，故C符合题意；
D、图中进排气门全关，活塞向上运动属于压缩冲程，将机械能转化为内能，故D不符合题意。
故答案为：C。
12．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据硫酸铜遇水变蓝分析；
B、根据浓硫酸的吸水性分析；
C、根据铁锈属于金属氧化物分析；
D、根据二氧化碳属于非金属氧化物分析。
【解答】A、利用白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色可用于检验水 ，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性可用于干燥氧气，不符合题意；
C、稀盐酸除铁锈是利用稀盐酸与金属氧化物反应 ，不符合题意；
D、氢氢化钠吸收二氧化碳是利用其能与某些非金属氧化物反应 ，不符合题意；
故选A。
13．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，可据此判断金属的活动性强弱。
【解答】Zn与Ga2(SO4)3溶液混合有明显现象产生，说明Zn能与Ga2(SO4)3溶液反应，说明Zn的活动性强于Ga；Ga与FeCl2溶液混合有明显现象产生，说明Ga能与FeCl2溶液反应，说明Ga的活动性强于Fe；金属活动性顺序是Zn＞Ga＞Fe。
故答案为：C。
14．【答案】C
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】当动力与阻力的方向平行且作用点均不变时，动力臂与阻力臂的比值为定值，结合杠杆平衡条件可知，阻力不变，则动力不变。
【解答】由题图可知，龙门吊可看作支点在左侧主梁和支架交点的杠杆，根据杠杆平衡条件可知，重物的重力就是阻力F2，支持力F就是动力 F1，重物上移过程中，根据数学相似三角形，阻力臂与动力臂的比值保持不变，则F随s的增大保持不变，故C符合题意，ABD不符合题意。
故答案为：C。
15．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】等质量且在盐中化合价相同的金属，相对原子质量越大，产生的氢气质量越小。图中先出现拐点的金属活动性更强。【解答】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，故A正确，不符合题意；
B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故B错误，符合题意；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故C正确，不符合题意；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量是X＞Y，生成盐的质量也是X>Y，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
16．【答案】不变；增大；增大
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能。
【解答】2024年巴黎奥运会10米跳台冠军全红婵，从地面匀速走到10米高台的过程中， 质量不变，速度不变，则动能不变。质量不变，高度增大，则重力势能增大。根据“机械能=动能+重力势能”可知，机械能总量增大。
17．【答案】（1）车胎、外壳
（2）导电
（3）化学
【知识点】能量的转化与守恒定律；金属的化学性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）塑料、合成橡胶、合成纤维都是有机合成材料。
（2）导线的作用是导电，可知铜丝的导电性好，所以可作为导线。
（3）放电时，消耗化学能，获得电能。【解答】（1）车胎的主要成分是合成橡胶，外壳的主要成分是合成塑料，均属于合成材料。
（2）铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的导电性。
（3）在电池放电时由Li和MnO2进行反应生成LiMnO2，此过程是化学能转化为电能。
（1）车胎的主要成分是合成橡胶，外壳的主要成分是合成塑料，均属于合成材料；
（2）铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的导电性；
（3）在电池放电时由Li和MnO2进行反应生成LiMnO2，此过程是化学能转化为电能。
18．【答案】CuSO4；CaCO3；Na2SO4、NaCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 依据各物质的溶液颜色、是否溶解和物质间的反应分析解答即可；
【解答】 在CaCO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中，CaCO3属于沉淀，硫酸铜溶液呈蓝色。加足量水溶解，得到蓝色澄清溶液，所以一定存在CuSO4，一定没有CaCO3，可能含有Na2SO4、NaCl 。
19．【答案】（1）CuCl2+ 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+ 2NaCl
（2）置换
（3）128
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与氯化铜反应属于复分解反应，复分解反应交换阴离子。
（2）氢气和氧化铜反应的方程式为，单质+化合物=单质+化合物，属于置换反应。
（3），据此计算。【解答】（1）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学反应方程式：CuCl2+ 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+ 2NaCl。
（2）步骤④CuO在氢气的作用下转化为铜，发生的反应是氧化铜与氢气在加热时，生成铜和水，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）根据流程图和质量守恒定律可知，碱式碳酸铜中铜元素质量与铜中铜元素质量相等，若有222克碱式碳酸铜，理论上可制得铜质量=。
（1）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学反应方程式：CuCl2+ 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+ 2NaCl；
（2）步骤④CuO在氢气的作用下转化为铜，发生的反应是氧化铜与氢气在加热时，生成铜和水，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）根据流程图和质量守恒定律可知，碱式碳酸铜中铜元素质量与铜中铜元素质量相等，若有222克碱式碳酸铜，理论上可制得铜质量=。
20．【答案】30；比热容(比热)；2.3×107
【知识点】比热容；燃料的热值；热机的工作原理
【解析】【分析】 （1）飞轮转2转就是一个工作循环，一个工作循环有4个冲程，4个冲程里只有一次对外做功；
（2）比热容是表示物质吸放热本领大小的物理量；
（3）根据Q=mq计算燃料完全燃烧放出热量。
【解答】 （1）汽油机飞轮1min转3600转，那么飞轮1s内的转数：；
汽油机飞轮转2转就是一个工作循环，所以1s内的工作循环数：；
汽油机一个工作循环有4个冲程，但只有1次对外做功，所以1s内对外做功数：n=30次；
（2）由于水的比热容较大，在相同质量和温度变化相同时，水吸收热量较多，故用水作为冷却液。
（3）汽油完全燃烧放出的热量：Q=mq=0.5kg×4.6×107J/kg=2.3×107J。
21．【答案】（1）
（2）不能；反应前后元素的种类不变，因为煤中含有碳元素，生成CO的碳元素可能来自于煤
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）结合图示可知生成物是锌和一氧化碳，根据质量守恒定律配平方程式。
（2）煤中含有碳元素，故不能说明炉甘石中含有碳元素。【解答】（1）高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤中的主要成分碳发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为：。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，因为煤中含有碳元素，生成CO的碳元素可能来自于煤，不能证明炉甘石中含有碳元素。
（1）高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤中的主要成分碳发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，因为煤中含有碳元素，生成CO的碳元素可能来自于煤，不能证明炉甘石中含有碳元素。
22．【答案】（1）-3
（2）氧气
（3）氮
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素化合价之和为零计算氮元素的化合价，单质的化合价均为零。
（2）由质量守恒定律和物质的性质可知，该气体为氧气。
（3）常见的肥料：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。 【解答】（1）在Li3N中，锂元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得：3×（+1）+x=0，解得x=-3，所以N元素的化合价为-3价。
（2）如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种助燃性单质气体，该气体为氧气（O2）。
（3）碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有氮元素，属于氮肥。
（1）在Li3N中，锂元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得：3×（+1）+x=0，解得x=-3，所以N元素的化合价为-3价；
（2）如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种助燃性单质气体，该气体为氧气（O2）；
（3）碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有氮元素，属于氮肥。
23．【答案】（1）烧杯
（2）偏小
（3）C
【知识点】误差分析；一定溶质质量分数的溶液的配制；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）a是烧杯，可用于配制溶液、反应容器等。
（2）仰视读数，视线在正确刻度下方，即读数偏小，导致水偏多，溶液的质量偏大，溶质的质量分数偏小。
（3）根据使用pH试纸测定溶液pH值的正确操作方法判断所需要的仪器。【解答】（1）图1中仪器a的名称是烧杯。
（2）某同学在读取量筒读数时是仰视读数，读数偏小，量取的水偏多，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小。
（3）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，应用到玻璃棒、pH试纸和白瓷板（或玻璃片），用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在 pH 试纸上。 然后将 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出 pH 值，整数部分即为溶液的 pH；用不到酚酞试液，酚酞只能测定酸碱性，不能测定酸碱度。
故答案为：C。
（1）图1中仪器a的名称是烧杯；
（2）某同学在读取量筒读数时是仰视读数，读数偏小，量取的水偏多，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小；
（3）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，应用到玻璃棒、pH试纸和白瓷板（或玻璃片），用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在 pH 试纸上。 然后将 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出 pH 值，整数部分即为溶液的 pH；用不到酚酞试液，酚酞只能测定酸碱性，不能测定酸碱度。
故选C。
24．【答案】（1）A中溶液红色逐渐褪去变为无色
（2）不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B
（3）CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞在酸性和中性条件下为无色，在碱性条件下为红色进行分析判断。
（2）氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳能溶于水，会造成干扰。
（3）白色沉淀为碳酸钙，该反应为复分解反应。【解答】（1）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，锥形瓶中溶液红色逐渐褪去变为无色；能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是A中酚酞试液由红色变成无色。
（2）观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，不能证明NaOH溶液与CO2发生化学反应，因为有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B。
（3）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓。
（1）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，锥形瓶中溶液红色逐渐褪去变为无色；能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是A中酚酞试液由红色变成无色；
（2）观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，不能证明NaOH溶液与CO2发生化学反应，因为有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B；
（3）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓。
25．【答案】（1）水平
（2）小军观点正确，因为小科每组实验中使用的动力和阻力、动力臂与阻力臂都相同，不具有普遍性
（3）变大
【知识点】探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）让杠杆处于水平位置平衡的目的是：便于读出力臂大；将杠杆重心固定在支架上的目的是：避免杠杆自重对实验造成干扰。
（2）分析表中数据，发现动力与阻力均相同，具有偶然性。
（3）由a到b，动力臂减小，由杠杆平衡条件分析动力大小变化。【解答】（1）首先，将杠杆放在水平桌面上，在不挂钩码的情况下，调节杠杆两端的平衡螺母，使杠杆在水平位置平衡时，力的方向与杠杆垂直，可以避免杠杆自重对实验的影响，以及力臂可以从杠杆标尺刻度上直接读出来。
（2）小科认为杠杆的平衡条件应为F1=F2，L1=L2，小科总结的杠杆的平衡条件是错误的，因为没有每组实验中使用的动力和阻力、动力臂与阻力臂都相同，不具有普遍性，应该改变阻力大小，多做几组实验，得出普遍规律，所以小军的观点正确。
（3）测力计从a位置转到b位置，由竖直方向变为倾斜方向，动力臂变小，阻力和阻力臂不变，根据F1l1=F2l2可知拉力会变大。
（1）首先，将杠杆放在水平桌面上，在不挂钩码的情况下，调节杠杆两端的平衡螺母，使杠杆在水平位置平衡时，力的方向与杠杆垂直，可以避免杠杆自重对实验的影响，以及力臂可以从杠杆标尺刻度上直接读出来。
（2）小科认为杠杆的平衡条件应为F1=F2，L1=L2，小科总结的杠杆的平衡条件是错误的，因为没有改变力的大小与位置，多做几组实验，得出普遍规律，所以小军的观点正确。
（3）测力计从a位置转到b位置，由竖直方向变为倾斜方向，动力臂变小，阻力和阻力臂不变，根据F1l1=F2l2可知拉力会变大。
26．【答案】检查装置的气密性；平衡装置内外压强，防止液体倒吸炸裂玻璃管；D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊；c
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】（1）有气体参与的反应，在实验开始前，均应先检查装置的气密性。
（2）C中玻璃管与外界大气压相连，作用是平衡压强。
（3）反应的方程式为。
（4）一氧化碳有毒，原装置未进行尾气处理，可知F是尾气处理装置，铜液能吸收一氧化碳，所以应长进短出。【解答】（1）由于实验中有气体参与，为防止装置漏气影响实验结果，按如图连接装置A﹣E，先检查装置的气密性。
（2）装置C中玻璃管与大气相通，其作用：平衡装置内外压强，防止液体倒吸炸裂玻璃管。
（3）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊。
（4）该装置没有尾气处理装置，因为尾气中含有有毒的一氧化碳气体，因为CO能溶于铜液，用于吸收一氧化碳，为了使尾气与铜液充分接触，装置E、F的接口连接顺序：a连接c。
27．【答案】（1）硫酸铜溶液浓度
（2）红
（3）K、Ca、Na等活泼金属与水反应生成碱，碱与盐发生了反应。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据该实验中钠块大小不变，而硫酸铜溶液浓度不同来分析；
（2）根据金属铜呈红色来分析；
（3）根据活泼金属与水反应生成碱来分析。
【解答】 （1）由表格可知，该实验中钠块大小不变，而硫酸铜溶液浓度不同，则该实验的【问题及猜想】为硫酸铜溶液浓度会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同。
（2）金属铜呈红色，上述实验中均未观察到红色固体生成，由此判断不能置换出铜。
（3）根据实验探究可知，“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”的原因：K、Ca、Na等活泼金属与水反应生成碱，碱与盐发生了反应。
28．【答案】（1）混合物
（2）设：理论上可以炼出锡的质量为x。x≈15.8kg答：理论上可以炼出锡的质量为15.8kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）由题中合成合金的过程可知，合成合金属于物理变化过程，物质并没有发生改变，所以合金中含有多种物质，属于混合物。
（2）根据题中所给的方程式进行计算，注意方程式中的质量为溶质的质量。【解答】（1）合金是由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质；炼锡时加入少许铅形成合金，物更易熔化流出。则产物属于混合物。
（1）合金是由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质；炼锡时加入少许铅形成合金，物更易熔化流出。则产物属于混合物；
（2）见答案。
29．【答案】（1）0.32
（2）硫酸锌
（3）48%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据判断每50g稀硫酸产生的气体的质量，计算m的理论值，再与0.32进行对比，若大于或等于0.32，则m为0.32，若大于0.32，则说明锌已完全反应，m仍为0.32。
（2）第1组实验中，稀硫酸不足，所以溶质只有反应生成的硫酸锌，铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应。
（3）利用氢气的质量计算锌的质量，从而得出铜的质量。【解答】（1）由第1组、第2组数据可知，每50.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.12g氢气，当加入硫酸200.0g时，产生氢气为0.32g，小于0.12g的三倍，说明第3组加入150.0的稀硫酸时，稀硫酸已过量所以，m=0.12。
（2）由第1组、第2组数据可知，每50.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.12g氢气，所以第1组中锌过量，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后溶液中的溶质是硫酸锌。
（3）设20g样品中锌的质量为x，
x=10.4g，黄铜屑样品中铜的质量分数是：。
（1）由第1组、第2组数据可知，每50.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.12g氢气，当加入硫酸200.0g时，产生氢气为0.32g，小于0.12g的三倍，说明第3组加入150.0的稀硫酸时，稀硫酸已过量所以，m=0.12；
（2）由第1组、第2组数据可知，每50.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.12g氢气，所以第1组中锌过量，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后溶液中的溶质是硫酸锌；
（3）设20g样品中锌的质量为x，
x=10.4g，
黄铜屑样品中铜的质量分数是：。
30．【答案】（1）注满水时水泵做功最少是克服水的重力做功
W=Gh=(15-5)×103kg×10N/kg×2m=2×105J
（2）雾炮车注满水时的重力
G=（m车+m水）g=15×103kg×10N/kg=1.5×105N
雾炮车匀速直线运动，受到的牵引力和阻力相等，为
F牵=f=0.1G=0.1×1.5×105N =1.5×104N
发动机功率为
（3）因为雾炮车匀速运动，速度不变，但是洒水过程质量减小，重力减小，对路面压力减小，所受的阻力减小，则牵引力减小，功率减小。
【知识点】二力平衡的条件及其应用；影响摩擦力大小的因素；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）注满水时水泵对水做的功=水的重力水上升的高度。
（2）功率指的是单位时间内所做的功，物体做匀速直线运动时，受力平衡，牵引力等于摩擦力。（3）滑动摩擦力与压力大小及接触面的粗糙程度有关，粗糙程度越大，压力越大，摩擦力越大。
【解答】（3）因为雾炮车匀速运动，速度不变，但是洒水过程质量减小，重力减小，对路面压力减小，所受的阻力减小，则牵引力减小，功率减小。
（1）注满水时水泵做功最少是克服水的重力做功
W=Gh=(15-5)×103kg×10N/kg×2m=2×105J
（2）雾炮车注满水时的重力
G=（m车+m水）g=15×103kg×10N/kg=1.5×105N
雾炮车匀速直线运动，受到的牵引力和阻力相等，为
F牵=f=0.1G=0.1×1.5×105N =1.5×104N
发动机功率为
（3）因为雾炮车匀速运动，速度不变，但是洒水过程质量减小，重力减小，对路面压力减小，所受的阻力减小，则牵引力减小，功率减小。
31．【答案】（1）工人提升建材所做的有用功
（2）工人所做的总功为
（3）不计摩擦及绳的重力，根据，可得动滑轮的重力为
（4）提升建材时，工人对地面的压力为
工人对地面的压强为
【知识点】压强的大小及其计算；功的计算公式的应用；滑轮组绳子拉力的计算
【解析】【分析】（1）对建材做的有用功等于克服建材重力所做的功。
（2）总功指的是工人所做的功=工人的拉力绳子移动的距离，由图可知，有效绳子股数为2股，所以绳子移动的距离是建材移动距离的两倍。
（3）不计绳子和摩擦，绳子自由端的拉力等于建材和动滑轮总重力的二分之一，据此计算动滑轮的重力大小。
（4）力的作用是相互的，人给绳子拉力，绳子会给人一个向上的反作用力，人对地面的压力等于重力减去拉力，再根据压强公式计算压强。
（1）工人提升建材所做的有用功
（2）工人所做的总功为
（3）不计摩擦及绳的重力，根据，可得动滑轮的重力为
（4）提升建材时，工人对地面的压力为
工人对地面的压强为
32．【答案】（1）在发生器的瓶口处组装分液漏斗，并将稀盐酸加入分液漏斗中。
（2）55天需要CO2的体积：V= 55×8×3600÷4×0.1 cm3=39600cm3=39.6L，CO2的质量为：39.6L×2g/L= 79.2g。设：需要10%的稀盐酸的质量为x 。x≈ 1314g答：理论上至少需要添加10%的稀盐酸的质量约为1314g。
【知识点】密度公式的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）要控制反应的速度，可使用分液漏斗盛放稀盐酸。
（2）由图乙可知，最长时间是55天，每4秒释放出一个气泡，据此计算二氧化碳的总体积，得出二氧化碳的质量，再由方程式计算稀盐酸的质量。【解答】（1）为了使操作指标被评为优秀，可以在装置中添加一个控制反应速率的装置，如分液漏斗，通过控制稀盐酸的滴加速度来控制反应速率，使反应安全且可控，改进措施：在发生器的瓶口处组装分液漏斗，并将稀盐酸加入分液漏斗中。
（1）为了使操作指标被评为优秀，可以在装置中添加一个控制反应速率的装置，如分液漏斗，通过控制稀盐酸的滴加速度来控制反应速率，使反应安全且可控，改进措施：在发生器的瓶口处组装分液漏斗，并将稀盐酸加入分液漏斗中。
（2）见答案。
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