资源简介

浙江省温州市育英学校2024-2925学年九年级上学期9月学力调研科学卷
1．（2024九上·温州月考）温州碗窑村是清代浙南地区烧制民用青花瓷的主要基地。下列制瓷的工序中涉及化学变化的是（　　）
A．挖取泥土
B．制作模型
C．描绘图案
D．高温烧制
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析解答．
【解答】A、挖取泥土过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、制作模型过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、描绘图案过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、高温烧制过程中存在物质的燃烧，燃烧属于化学变化，符合题意。
故答案为：D。
2．（2024九上·温州月考）人体各消化腺产生的消化液的值各不相同，对杀灭进入消化道的微生物起到重要作用，下列消化液的正常值如下，其中酸性最强的是（　　）
A．唾液 B．胃液
C．胆汁 D．胰液
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH小于7时溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强。
【解答】根据题意可知，胃液的pH在0.9~1.5之间，它的pH最小，酸性最强，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
3．（2024九上·温州月考）下列各图●和○表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】模型与符号；常见物质的分类
【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；
纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。
由同种元素组成的纯净物叫单质；
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】A、如图所示，该物质是由一种分子构成的，属于纯净物，该分子是由两种原子构成的，该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
B、如图所示，该物质是由一种分子构成的，属于纯净物，该分子是由一种原子构成，因此该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
C、如图所示，该物质是由两种分子构成的，属于混合物，不符合题意；
D、如图所示，该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
故答案为：A。
4．（2024九上·温州月考）结构决定性质，性质决定用途。铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力（　　）
A．隔绝水 B．隔绝空气
C．改变金属内部结构 D．改变铜原子的结构
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触。初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：
1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥。
2．在铁制品表面涂上一层保护膜。例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等。
3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）。例如，锯条、链条等。
4．在铁制品表面镀上一层其他金属。例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等。
5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金。
【解答】往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是改变金属内部结构，没有隔绝水和空气，铜原子的结构没有改变。
故答案为：C。
5．（2024九上·温州月考）2022年6月23日，生态环境部召开新闻发布会，表示会同有关部门严格塑料垃圾的源头管控，大幅减少塑料垃圾环境泄漏量．塑料垃圾会长期污染环境是因为它（　　）
A．密度很小 B．不易分解 C．柔韧度高 D．极易熔化
【答案】B
【知识点】人口增长及其对资源与环境的影响
【解析】【分析】 白色污染是人们对难降解（即聚合物在自然环境中被微生物或光照分解为小分子）的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象。
【解答】 塑料垃圾会长期污染环境是因为它化学性质稳定，不易分解，造成水体污染、土壤污染等，与其密度小、柔韧性高和极易熔化无关。
故选B。
6．（2024九上·温州月考）自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，使水刚好没过发热包即可。从安全角度考虑，下列物质中适合用于制作发热包的是（　　）
A．浓硫酸 B．硝酸铵固体
C．氢氧化钠固体 D．生石灰
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】发热包中材料要求遇水剧烈放热，且不会产生有腐蚀性的物质。【解答】A、浓硫酸溶于水放出大量的热，但是浓硫酸具有腐蚀性，不能用于制作发热包，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，会使温度降低，不能用于制作发热包，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于制作发热包，不符合题意；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，可用于制作发热包，符合题意。
故答案为：D。
7．（2024九上·温州月考）盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（　　）
A．X不可能是H2O
B．Y可能是硫酸钡
C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法错误；
B、硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，盐酸和硫酸钡不能反应，Y不可能是硫酸钡，故选项说法错误；
C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法错误；
D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，盐酸能与氢氧化钠等可溶性碱反应，也能与氢氧化铝等难溶性碱反应，故选项说法正确。
故答案为：D。
8．（2024九上·温州月考）中科院研究发现月壤可以获得水的方法如下：
原理：月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。在加热至高温后，氢与矿物中的铁氧化物发生氧化还原反应，生成单质铁和大量水。当温度升高至以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。
下列反应都有水生成，其中与月壤获得水的原理相似的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】1、氧化还原反应：是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。在反应中，失去电子而元素氧化数升高的过程称为氧化反应，得到电子而元素氧化数降低的过程称为还原反应。
2、化学反应类型：
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是 “双交换，价不变”。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应，它是氧化还原反应中的一种特殊类型，是自身氧化还原反应，与月壤获得水的反应原理不同。
置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
【解答】A、此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故错误；
B、此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故正确；
C、此反应是两种化合物生成另外两种化合物，不属于置换反应，故错误；
D、此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故错误。
故答案为：B。
9．（2024九上·温州月考）第19届亚运会在万众期待中在杭州奥体中心体育场拉开大幕。奥体中心建设中使用了大量钢材，钢属于（　　）
A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．陶瓷材料
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】金属材料指的是具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料。【解答】钢是铁的合金，属于金属材料。
故答案为：B。
10．（2024九上·温州月考）一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　）
A．氯化钠 B．硫酸钠
C．碳酸钠 D．氢氧化钠
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；需要了解氯化钠、硫酸钠、碳酸钠和氢氧化钠等常见物质的基本化学性质。氯化钠和硫酸钠属于盐类，它们与稀盐酸不发生反应，因为不符合复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）。氢氧化钠是碱，它与酸发生的是中和反应，生成盐和水，而不是二氧化碳。只有碳酸钠作为碳酸盐，能与稀盐酸发生反应生成二氧化碳，符合制取二氧化碳的要求。
【解答】A、氯化钠与稀盐酸不反应，不能产生二氧化碳，不符合题意；
B、硫酸钠与稀盐酸不反应，不能产生二氧化碳，不符合题意；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合题意；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体产生，不符合题意。
故答案为：C。
11．（2024九上·温州月考）小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以向试管中滴加的试剂是（　　）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液
C．氯化铜溶液 D．氢氧化钙溶液
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。
【解答】A、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显现象，不和稀盐酸反应，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误；
B、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误；
C、氯化铜溶液和盐酸不反应，能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，若无明显现象，证明不含有氢氧化钠，说明氢氧化钠已和稀盐酸完全反应，故选项实验方案正确；
D、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有明显现象，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误。
故答案为：C。
12．（2024九上·温州月考）半导体关键原材料钯、镍是重要战略性矿产，对国家的科技，军事有着重大意义．请根据数学图像表示的物质化学变化中的相关性质，得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（　　）
A．铜>钯>镍 B．镍>铜>钯 C．镍>钯>铜 D．钯>铜>镍
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据图像的变化分析金属与酸的反应、金属与盐的反应来比较金属的活动性顺序。
【解答】由左边的图像可知，镍能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，说明了金属的活动性顺序是镍＞铜；由右边的图像可知，铜能与氯化钯溶液反应，说明了金属的活动性顺序是铜＞钯，综合以上分析可知，铜、镍、钯三种金属的活动性强弱是镍＞铜＞钯。
故答案为：B。
13．（2024九上·温州月考）在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】A.氧化铜不与水反应，因此氧化铜不能通过一步反应制备氢氧化铜，故错误；
B.由于锌和氯化银均为固态，因此锌与氯化银不反应，不能通过一步反应制备氯化锌，故错误；
C.氧化铁与一氧化碳高温下反应得到铁和二氧化碳，可以通过一步反应制备铁，故正确；
D.一氧化碳与水不反应，因此一氧化碳不能通过一步反应制备碳酸，故错误；
故选：C。
14．（2024九上·温州月考）生活中常有发生亚硝酸钠（NaNO2）中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
化学式 水溶性 酸碱性 热稳定性 和稀盐酸作用
NaNO2 100℃时的溶解度为163克 弱碱性 320℃以上会分解放出刺激性气体 放出红棕色气体
NaCl 100℃时的溶解度为39.12克 中性 受热不分解 不反应
如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（　　）
A．在食盐中加加入盐酸，观察有无红棕色气体放出
B．蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12克
C．用pH试纸制定食盐溶液的酸碱性
D．把食盐加热到320℃以上观系有无刺激性气体放出
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；盐的性质及用途
【解析】【分析】A、亚硝酸钠和盐酸反应有红棕色气体放出；
B、根据物质的溶解度可以进行相关方面的判断；
C、亚硝酸钠溶液显碱性；
D、亚硝酸钠在320℃以上时能够分解生成有刺激性气味的气体二氧化氮．
【解答】A、在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出，如果放出红棕色气体，说明氯化钠中含有亚硝酸钠，反之则没有，该选项说法正确；
B、100℃时的溶解度为39.12g，100g100℃食盐饱和溶液中含有的氯化钠质量小于39.12g，该选项方法不正确；
C、用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性，如果pH等于7，说明氯化钠中不含有亚硝酸钠，如果大于7，说明氯化钠中含有亚硝酸钠，该选项方法正确；
D、把食盐加热到320℃以上观察有无刺激性气体，如果产生刺激性气味的气体，说明氯化钠中含有亚硝酸钠，反之则不含有亚硝酸钠，该选项方法正确。
故答案为：B。
15．（2024九上·温州月考）将氢氧化钠溶液溶液逐滴滴入100克硫酸和硫酸铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图曲线根据图像描述中错误的是（　　）
A．0.49克沉淀是氢氧化铜
B．滴加的氢氧化钠溶液的质量分数是4%
C．混合溶液中硫酸铜的质量分数是0.8%
D．混合溶液中硫酸的质量分数是1.96%
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】图像的横坐标表示加入氢氧化钠溶液的质量，纵坐标表示生成沉淀的质量。从图像中可以获取关键信息，如开始加入氢氧化钠溶液时没有沉淀生成，说明此时氢氧化钠在与硫酸反应，当硫酸完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液才开始生成沉淀，沉淀的最大质量就是氢氧化铜的质量。通过图像中沉淀开始生成和沉淀质量不再变化时对应的氢氧化钠溶液的质量，可以计算出与硫酸反应以及与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量，进而进行相关的计算。
【解答】氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。由图可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为0.49g，与硫酸反应所消耗NaOH溶液的质量为：20g，与硫酸铜反应所消耗NaOH溶液的质量为：30g-20g=10g，设生成0.49g氢氧化铜需要氢氧化钠的质量为x，需要硫酸铜的质量为y，
x=0.4g
y=0.8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：×100%=4%；
混合溶液中硫酸铜的质量分数：×100%=0.8%；
设参加反应的硫酸的质量为z，
z=0.98g；
混合溶液中硫酸的质量分数是：×100%=0.98%。
A、由分析可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为0.49g，故说法正确；
B、由分析可知，滴加的氢氧化钠溶液的质量分数是4%，故说法正确；
C、由分析可知，混合溶液中硫酸铜的质量分数是0.8%，故说法正确；
D、由分析可知，混合溶液中硫酸的质量分数是0.98%，故说法错误。
故答案为：D。
16．（2024九上·温州月考）雨、雪在形成和降落过程中，吸收、溶解了空气中的及氮氧化物等物质，形成小于5.6的降水，称为酸雨。请回答下列有关酸雨的问题。
（1）若要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，应选用更为精密的试纸进行检测，不能用石蕊或酚酞试液检测，其理由是　 　。
（2）已知的饱和溶液常温下不小于5.6。通常空气中的含量高于的含量，但人们反而将空气中的认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图所示的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定　 　，只要出现　 　的实验结果，就可认定溶于水有可能形成酸雨。
【答案】（1）石蕊或酚酞试液只能测定溶液的酸碱性，不能准确测量溶液酸碱度（合理即可）
（2）H2SO3溶液的pH；溶液pH小于5.6
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性分析；
（2）根据雨水的pH小于5.6的为酸雨分析。
【解答】（1）若要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，应选用更为精密的pH试纸进行检测，不能用石蕊或酚酞试液检测，其理由是：石蕊或酚酞试液只能测定溶液的酸碱性，不能准确测量溶液酸碱度；
（2）已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6。通常空气中CO2的含量高于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图所示的实验寻找证据，由于二氧化硫溶于水形成了亚硫酸，下一步的实验步骤是测定H2SO3溶液的pH，只要出现溶液pH小于5.6的实验结果，就可认定SO2溶于水有可能形成酸雨。
（1）若要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，应选用更为精密的pH试纸进行检测，不能用石蕊或酚酞试液检测，其理由是：石蕊或酚酞试液只能测定溶液的酸碱性，不能准确测量溶液酸碱度；
（2）已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6。通常空气中CO2的含量高于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图所示的实验寻找证据，由于二氧化硫溶于水形成了亚硫酸，下一步的实验步骤是测定H2SO3溶液的pH，只要出现溶液pH小于5.6的实验结果，就可认定SO2溶于水有可能形成酸雨。
17．（2024九上·温州月考）如图所示是稀硫酸与40 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图．请回答下列问题：
（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质　 　g．
（2）据图分析在实验操作过程中应是往　 　溶液中滴加另一种溶液．
（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到的实验　 　时，反应获得的溶液pH恰好为7．
【答案】2；氢氧化钠；红色恰好褪去
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的积；
（2）从pH变化情况判断加入顺序；
（3）根据酚酞在溶液中的变色情况判断．
【解答】（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质40g×5%=2g。
（2）据图分析在实验操作过程中可知，开始溶液是碱性，最后溶液是酸性，所以应是往碱溶液中滴加酸溶液即向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸。
（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，开始时溶液显碱性，加入稀硫酸反应后发生中和反应，则当观察到的实验红色恰好褪去时，反应获得的溶液pH恰好为7。
18．（2024九上·温州月考）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式 。
（3）原白色固体中含有的物质 。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）BaCO3 （3）CaCO3、BaCl2和KOH
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）硫酸钡和氯化银是不溶于酸的白色沉淀，分析可能存在的物质可知，该沉淀为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸的反应为复分解反应。
（2）分析物质可能组成可知，该沉淀只能是碳酸钡。
（3）氯化钡不能与二氧化碳反应，可知要出现碳酸钡沉淀，还需要存在碱，可知一定还存在氢氧化钾。【解答】（1）取白色固体溶于水后得到白色沉淀，且沉淀全部溶于盐酸，可得出固体中一定存在碳酸钙，硫酸钾和氯化钡中最多只能含有其中一种，否则这两种物质同时存在会生成硫酸钡白色沉淀不溶于盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）往第一步的滤液中通入CO2气体产生白色沉淀，可得出固体中一定含有氯化钡和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。
（3）此固体一定含有CaCO3和氢氧化钾、BaCl2，一定没有硫酸钾。
19．（2024九上·温州月考）海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量。
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞.完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量。
③利用与的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
（1）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到　 　，说明装置气密性良好。
（2）该反应生成的质量为，海螵蛸中碳酸钙的质量分数为　 　。（用题中所给字母表示）
（3）下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是_____________。（可多选）
A．海螵蛸中滴加盐酸过量
B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出
【答案】（1）分液漏斗内液面不再下降（合理即可）
（2）
（3）C；D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到分液漏斗内液面不再下降，说明装置气密性良好；
（2）设该海螵蛸中碳酸钙的质量分数为x，
x=；
（3）A、海螵蛸中滴加盐酸过量时，不影响计算结果；
B、锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出进入氢氧化钠溶液中时，会导致测定结果偏大；
C、反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留，会导致计算的二氧化碳质量偏小，从而导致计算结果偏小；
D、反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出，不能被氢氧化钠溶液完全吸收，会导致计算的二氧化碳质量偏小，从而导致计算结果偏小；
故答案为：CD。
（1）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到分液漏斗内液面不再下降，说明装置气密性良好；
（2）设该海螵蛸中碳酸钙的质量分数为x，
x=；
（3）A、海螵蛸中滴加盐酸过量时，不影响计算结果；
B、锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出进入氢氧化钠溶液中时，会导致测定结果偏大；
C、反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留，会导致计算的二氧化碳质量偏小，从而导致计算结果偏小；
D、反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出，不能被氢氧化钠溶液完全吸收，会导致计算的二氧化碳质量偏小，从而导致计算结果偏小；
故选CD。
20．（2024九上·温州月考）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由　 　；
（2）乙同学按图实验，可以根据　 　现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是　 　。
【答案】氢氧化钠固体溶于水放热；导管2口有气泡；NaOH和Na2SO4
【知识点】化学反应中能量的变化
【解析】【分析】（1）温度计的示数变大，说明有热量放出，原因可能有两个：①氢氧化钠固体溶于水时放热；②氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量；
（2）如果氢氧化钠溶液和稀硫酸反应放出热量，那么瓶内空气受热后体积膨胀，压强增大，于是右边烧杯内导气管处会有气泡冒出；
（3）根据温度变化确定20℃时反应是否完成，从而根据反应产物确定溶质种类。
【解答】（1）我认为甲同学的结论错误，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据导管2口有气泡现象证明该反应放出热量；
（3）根据图线可知，20℃时，溶液的温度仍然在上升，那么此时反应正在进行，此时溶液中肯定有反应产物硫酸钠和剩余的氢氧化钠，即溶质为NaOH和Na2SO4。
21．（2024九上·温州月考）沙尘暴是发生在干旱半干旱地区的自然灾害之一，联盟环境监测实践小组的同学们对沙尘暴的成因及其后的雨水酸碱度的异常变化展开了研究：
[信息检索]我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。
[猜想假设]沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。
[进行实验]取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液作为待测液，用如图装置完成实验。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①挤压胶头滴管a，滴入过量X溶液 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH
②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液
（1）滴入的X溶液是　 　；
（2）实验步骤②中产生的实验现象是　 　；
[反思评价]
（3）自然界的土壤中通常不含氢氧化钠，原因是　 　。
【答案】氯化钙溶液（合理即可）；溶液不变色，仍呈无色；氢氧化钠能与空气二氧化碳反应生成碳酸钠和水
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液、氢氧化钠都显碱性，殾能使酚酞变红色，根据实验结论：沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH，可知滴入的X溶液可以是氯化钙溶液；
（2）根据实验结论：沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH，实验步骤②中产生的实验现象是溶液不变色，仍呈无色；
（3）自然界的土壤中通常不含氢氧化钠，原因是氢氧化钠能与空气二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
22．（2024九上·温州月考）日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的．某同学对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。
【作出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的。
②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。
（1）【实验探究】该同学将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有　 　（填化学式）气体生成。B装置的作用是　 　；如果把D瓶中澄清石灰水改为氢氧化钠溶液，能不完成实验？（回答并说明理由）　 　。
【答案】HCl；检验是否有水生成；不能；二氧化碳和氢氧化钠反应能生成碳酸钠和水，无明显现象，无法检验产物中是否含有二氧化碳
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】氯化氢能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸。水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜。二氧化碳和氢氧化钠反应能生成碳酸钠和水。
【解答】如果燃烧产物中含有氯化氢，氯化氢能和硝酸银反应生成白色沉淀，C无明显现象，说明产物中没有氯化氢，化学式为HCl；无水硫酸铜是用来检验产物中是否含有水的；二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，所以D装置的作用是检验产物中是否含有二氧化碳，而二氧化碳和氢氧化钠反应能生成碳酸钠和水，无明显现象，故不能把D瓶中澄清石灰水改为氢氧化钠溶液。
23．（2024九上·温州月考）整理实验器材时，小思将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？
查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。
小思按下表进行实验，观察并记录现象。
组别 第一组 第二组
A B C D
金属 锌片 绑有铜片的锌片 铁片 绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液(mL) 20 ？ 20 20
产生气泡快慢 快 明显加快 慢 明显加快
（1）B组实验中“？”处的数据应为　 　。
（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量　 　，然后进行比较。
（3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌粒与稀硫酸反应速度加快的原因：　 　。
【答案】20；相同时间内收集的气体体积；硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据对比实验中不同条件只有一个进行分析；
（2）根据定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的气体所需的时间”或测量“相同时间内收集的气体体积”来进行比较分析；
（3）根据锌会把硫酸铜中的铜置换出来进行分析；
【解答】（1）在进行对比实验时，相同条件可以多个，但不同条件只有一个，该对比实验中的不同条件是锌片和绑有铜片的锌片，其它条件应相同，所以稀硫酸的量应是相同的，故填：20；
（2）定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的气体所需的时间”或测量“相同时间内收集的气体体积”，然后进行比较，故填：相同时间内收集的气体体积；
（3）由资料可知，相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。本实验中，与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度，故填：硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度。
24．（2024九上·温州月考）“管道疏通剂”能很好地解决厨房、浴室下水管道堵塞问题。壹壹买来某品牌的“管道疏通剂”如图甲，仔细查看了说明书，部分信息如图乙。查阅了相关资料如下：
资料1：铝与氢氧化钠溶液反应时会产生氢气，同时放出大量的热。
资料2：下水管道堵塞物中含有毛发、油脂等。
请根据上述相关信息和所学知识，解释“管道疏通剂”能很好的解决下水管道堵塞问题的原因。
【答案】氢氧化钠能和毛发、油脂反应，同时氢氧化钠溶液能和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，氢气流起到冲击残留物的作用，从而疏通管道。
【知识点】流体压强与流速的关系；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠能和毛发、油脂反应，同时氢氧化钠溶液能和铝反应生成偏铝酸钠和氢气。
【解答】“管道疏通剂”能很好的解决下水管道堵塞问题，是因为氢氧化钠能和毛发、油脂反应，使堵塞物变软，同时氢氧化钠溶液能和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，氢气流起到冲击残留物的作用，从而疏通管道。
25．（2024九上·温州月考）钨（W）是当代高科技新材料的重要组成部分。如图是一种生产钨的工业流程：
【查阅资料】①白钨矿的主要成分是钨酸钙（），还含有CaO、等。
②。
③钨酸（）是难溶于水的黄色固体。
（1）操作1粉碎白钨矿的目的是　 　。
（2）根据图中信息推断具有的性质是　 　。
（3）操作2后所得滤液中一定含有的溶质是　 　。（写出化学式）
【答案】增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；难溶于水且不能与酸反应；HCl、
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据影响反应速率的因素进行分析；
（2）根据图中的信息进行分析；
（3）根据白钨矿中氧化钙、钨酸钙与盐酸反应规律进行分析；
【解答】（1）操作1粉碎白钨矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）白钨矿（主要成分是钨酸钙，化学式为CaWO4，还含有CaO、SiO2等），加入过量的盐酸后，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，钨酸钙与盐酸反应生成氯化钙和钨酸沉淀，二氧化硅与盐酸不反应，根据图中信息推断SiO2具有的性质是难溶于水且不能与酸反应；
（3）白钨矿（主要成分是钨酸钙，化学式为CaWO4，还含有CaO、SiO2等），加入过量的盐酸后，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，钨酸钙与盐酸反应生成氯化钙和钨酸沉淀，二氧化硅与盐酸不反应，因此过滤后得到的滤液中一定含有氯化钙和氯化氢；化学式为：HCl、CaCl2。
26．（2024九上·温州月考）《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）、石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。
项目一：实验室模拟古法制碱
（1）小组同学按如图所示制碱的流程完成实验。请写出步骤三反应的溶液中出现的明显现象是　 　。
项目二：验证氢氧化钾生成
（2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
在烧杯中完成步骤三实验后，取静置后沉在烧杯底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡，澄清石灰水变浑浊 固体中有
有同学为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。小德同学却提出了质疑，他的理由应是　 　。（实验过程中得到的相关物质均未变质）
（3）针对是有生成的疑问，小清同学提出了新思路：可以通过测量溶液的变化来证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的为12.7，实验配制的溶液为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，测得烧杯内混合液变化后的数据如表：
次数 第一次 第二次 第三次
12.2 13.2 14.0
小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是　 　。
【答案】（1）产生白色沉淀
（2）步骤一中碳酸钙可能未反应完全
（3）混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应的化学方程式进行分析。
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，步骤一中的碳酸钙可能没有完全反应进行分析。
（3）根据常温下Ca（OH）2饱和溶液的pH为12.7，进行分析。
【解答】（1）步骤三是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，所以反应的现象是：产生白色沉淀；
（2）根据实验结论固体中含有CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可观察到试管中产生气泡，澄清石灰水变浑浊；由于步骤一中的碳酸钙可能没有完全反应，所以上述实验结论中的CaCO3，也可能来自于步骤一中剩余的碳酸钙；
（3）由于常温下Ca（OH）2饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K2CO3溶液pH为11.3，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生。
（1）步骤三是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，所以反应的现象是：产生白色沉淀；
（2）根据实验结论固体中含有CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可观察到试管中产生气泡，澄清石灰水变浑浊；由于步骤一中的碳酸钙可能没有完全反应，所以上述实验结论中的CaCO3，也可能来自于步骤一中剩余的碳酸钙；
（3）由于常温下Ca（OH）2饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K2CO3溶液pH为11.3，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生。
27．（2024九上·温州月考）某石化厂的一种石油产品中，残余硫酸质量分数为4.9%，工作人员用NaOH溶液来清洗这些残余硫酸。请计算：
（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2代替NaOH清洗这些残余硫酸。通过技术改造，每清洗处理100kg这种石油产品，可以节约多少经费？
NaOH和Ca (OH)2的市场价格
名称 Ca(OH)2 NaOH
价格（元/千克） 6.00 24.00
【答案】（1）100kg石油产品所含的硫酸的质量为100kg×4.9%=4.9kg。
设：需要的氢氧化钠的质量为x。
x=4kg
答：若要清洗100kg的这种石油产品，需要4千克的NaOH。
（2）设：需要的氢氧化钙的质量为y。
y=3.7kg
用氢氧化钠的经费为24.00元/kg×4kg=96.00元，用氢氧化钙的经费为6.00元/kg×3.7kg=22.2元。
石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2代替NaOH清洗这些残余硫酸。通过技术改造，每清洗处理100kg这种石油产品，可以节约96.00元-22.2元=73.8元。
答：石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理50千克这种产品，可以节约73.8元。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）利用氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和硫酸的质量，列出比例式，就可计算出需要NaOH的质量；
（2）利用氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式和硫酸的质量，列出比例式，就可计算出需要
Ca（OH）2的质量；
然后根据图示数据，分别计算出采用NaOH和采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸所需经费，得出它们的差，就是可以节约的经费．
（1）详见答案；
（2）详见答案。
1 / 1浙江省温州市育英学校2024-2925学年九年级上学期9月学力调研科学卷
1．（2024九上·温州月考）温州碗窑村是清代浙南地区烧制民用青花瓷的主要基地。下列制瓷的工序中涉及化学变化的是（　　）
A．挖取泥土
B．制作模型
C．描绘图案
D．高温烧制
2．（2024九上·温州月考）人体各消化腺产生的消化液的值各不相同，对杀灭进入消化道的微生物起到重要作用，下列消化液的正常值如下，其中酸性最强的是（　　）
A．唾液 B．胃液
C．胆汁 D．胰液
3．（2024九上·温州月考）下列各图●和○表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2024九上·温州月考）结构决定性质，性质决定用途。铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力（　　）
A．隔绝水 B．隔绝空气
C．改变金属内部结构 D．改变铜原子的结构
5．（2024九上·温州月考）2022年6月23日，生态环境部召开新闻发布会，表示会同有关部门严格塑料垃圾的源头管控，大幅减少塑料垃圾环境泄漏量．塑料垃圾会长期污染环境是因为它（　　）
A．密度很小 B．不易分解 C．柔韧度高 D．极易熔化
6．（2024九上·温州月考）自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，使水刚好没过发热包即可。从安全角度考虑，下列物质中适合用于制作发热包的是（　　）
A．浓硫酸 B．硝酸铵固体
C．氢氧化钠固体 D．生石灰
7．（2024九上·温州月考）盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（　　）
A．X不可能是H2O
B．Y可能是硫酸钡
C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
8．（2024九上·温州月考）中科院研究发现月壤可以获得水的方法如下：
原理：月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。在加热至高温后，氢与矿物中的铁氧化物发生氧化还原反应，生成单质铁和大量水。当温度升高至以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。
下列反应都有水生成，其中与月壤获得水的原理相似的是（　　）
A． B．
C． D．
9．（2024九上·温州月考）第19届亚运会在万众期待中在杭州奥体中心体育场拉开大幕。奥体中心建设中使用了大量钢材，钢属于（　　）
A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．陶瓷材料
10．（2024九上·温州月考）一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　）
A．氯化钠 B．硫酸钠
C．碳酸钠 D．氢氧化钠
11．（2024九上·温州月考）小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以向试管中滴加的试剂是（　　）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液
C．氯化铜溶液 D．氢氧化钙溶液
12．（2024九上·温州月考）半导体关键原材料钯、镍是重要战略性矿产，对国家的科技，军事有着重大意义．请根据数学图像表示的物质化学变化中的相关性质，得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（　　）
A．铜>钯>镍 B．镍>铜>钯 C．镍>钯>铜 D．钯>铜>镍
13．（2024九上·温州月考）在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
14．（2024九上·温州月考）生活中常有发生亚硝酸钠（NaNO2）中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
化学式 水溶性 酸碱性 热稳定性 和稀盐酸作用
NaNO2 100℃时的溶解度为163克 弱碱性 320℃以上会分解放出刺激性气体 放出红棕色气体
NaCl 100℃时的溶解度为39.12克 中性 受热不分解 不反应
如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（　　）
A．在食盐中加加入盐酸，观察有无红棕色气体放出
B．蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12克
C．用pH试纸制定食盐溶液的酸碱性
D．把食盐加热到320℃以上观系有无刺激性气体放出
15．（2024九上·温州月考）将氢氧化钠溶液溶液逐滴滴入100克硫酸和硫酸铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图曲线根据图像描述中错误的是（　　）
A．0.49克沉淀是氢氧化铜
B．滴加的氢氧化钠溶液的质量分数是4%
C．混合溶液中硫酸铜的质量分数是0.8%
D．混合溶液中硫酸的质量分数是1.96%
16．（2024九上·温州月考）雨、雪在形成和降落过程中，吸收、溶解了空气中的及氮氧化物等物质，形成小于5.6的降水，称为酸雨。请回答下列有关酸雨的问题。
（1）若要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，应选用更为精密的试纸进行检测，不能用石蕊或酚酞试液检测，其理由是　 　。
（2）已知的饱和溶液常温下不小于5.6。通常空气中的含量高于的含量，但人们反而将空气中的认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图所示的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定　 　，只要出现　 　的实验结果，就可认定溶于水有可能形成酸雨。
17．（2024九上·温州月考）如图所示是稀硫酸与40 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图．请回答下列问题：
（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质　 　g．
（2）据图分析在实验操作过程中应是往　 　溶液中滴加另一种溶液．
（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到的实验　 　时，反应获得的溶液pH恰好为7．
18．（2024九上·温州月考）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式 。
（3）原白色固体中含有的物质 。
19．（2024九上·温州月考）海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量。
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞.完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量。
③利用与的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
（1）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到　 　，说明装置气密性良好。
（2）该反应生成的质量为，海螵蛸中碳酸钙的质量分数为　 　。（用题中所给字母表示）
（3）下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是_____________。（可多选）
A．海螵蛸中滴加盐酸过量
B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出
20．（2024九上·温州月考）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由　 　；
（2）乙同学按图实验，可以根据　 　现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是　 　。
21．（2024九上·温州月考）沙尘暴是发生在干旱半干旱地区的自然灾害之一，联盟环境监测实践小组的同学们对沙尘暴的成因及其后的雨水酸碱度的异常变化展开了研究：
[信息检索]我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。
[猜想假设]沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。
[进行实验]取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液作为待测液，用如图装置完成实验。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①挤压胶头滴管a，滴入过量X溶液 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH
②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液
（1）滴入的X溶液是　 　；
（2）实验步骤②中产生的实验现象是　 　；
[反思评价]
（3）自然界的土壤中通常不含氢氧化钠，原因是　 　。
22．（2024九上·温州月考）日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的．某同学对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。
【作出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的。
②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。
（1）【实验探究】该同学将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有　 　（填化学式）气体生成。B装置的作用是　 　；如果把D瓶中澄清石灰水改为氢氧化钠溶液，能不完成实验？（回答并说明理由）　 　。
23．（2024九上·温州月考）整理实验器材时，小思将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？
查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。
小思按下表进行实验，观察并记录现象。
组别 第一组 第二组
A B C D
金属 锌片 绑有铜片的锌片 铁片 绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液(mL) 20 ？ 20 20
产生气泡快慢 快 明显加快 慢 明显加快
（1）B组实验中“？”处的数据应为　 　。
（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量　 　，然后进行比较。
（3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌粒与稀硫酸反应速度加快的原因：　 　。
24．（2024九上·温州月考）“管道疏通剂”能很好地解决厨房、浴室下水管道堵塞问题。壹壹买来某品牌的“管道疏通剂”如图甲，仔细查看了说明书，部分信息如图乙。查阅了相关资料如下：
资料1：铝与氢氧化钠溶液反应时会产生氢气，同时放出大量的热。
资料2：下水管道堵塞物中含有毛发、油脂等。
请根据上述相关信息和所学知识，解释“管道疏通剂”能很好的解决下水管道堵塞问题的原因。
25．（2024九上·温州月考）钨（W）是当代高科技新材料的重要组成部分。如图是一种生产钨的工业流程：
【查阅资料】①白钨矿的主要成分是钨酸钙（），还含有CaO、等。
②。
③钨酸（）是难溶于水的黄色固体。
（1）操作1粉碎白钨矿的目的是　 　。
（2）根据图中信息推断具有的性质是　 　。
（3）操作2后所得滤液中一定含有的溶质是　 　。（写出化学式）
26．（2024九上·温州月考）《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）、石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。
项目一：实验室模拟古法制碱
（1）小组同学按如图所示制碱的流程完成实验。请写出步骤三反应的溶液中出现的明显现象是　 　。
项目二：验证氢氧化钾生成
（2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
在烧杯中完成步骤三实验后，取静置后沉在烧杯底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡，澄清石灰水变浑浊 固体中有
有同学为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。小德同学却提出了质疑，他的理由应是　 　。（实验过程中得到的相关物质均未变质）
（3）针对是有生成的疑问，小清同学提出了新思路：可以通过测量溶液的变化来证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的为12.7，实验配制的溶液为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，测得烧杯内混合液变化后的数据如表：
次数 第一次 第二次 第三次
12.2 13.2 14.0
小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是　 　。
27．（2024九上·温州月考）某石化厂的一种石油产品中，残余硫酸质量分数为4.9%，工作人员用NaOH溶液来清洗这些残余硫酸。请计算：
（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2代替NaOH清洗这些残余硫酸。通过技术改造，每清洗处理100kg这种石油产品，可以节约多少经费？
NaOH和Ca (OH)2的市场价格
名称 Ca(OH)2 NaOH
价格（元/千克） 6.00 24.00
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析解答．
【解答】A、挖取泥土过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、制作模型过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、描绘图案过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、高温烧制过程中存在物质的燃烧，燃烧属于化学变化，符合题意。
故答案为：D。
2．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH小于7时溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强。
【解答】根据题意可知，胃液的pH在0.9~1.5之间，它的pH最小，酸性最强，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
3．【答案】A
【知识点】模型与符号；常见物质的分类
【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；
纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。
由同种元素组成的纯净物叫单质；
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】A、如图所示，该物质是由一种分子构成的，属于纯净物，该分子是由两种原子构成的，该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
B、如图所示，该物质是由一种分子构成的，属于纯净物，该分子是由一种原子构成，因此该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
C、如图所示，该物质是由两种分子构成的，属于混合物，不符合题意；
D、如图所示，该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
故答案为：A。
4．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触。初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：
1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥。
2．在铁制品表面涂上一层保护膜。例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等。
3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）。例如，锯条、链条等。
4．在铁制品表面镀上一层其他金属。例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等。
5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金。
【解答】往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是改变金属内部结构，没有隔绝水和空气，铜原子的结构没有改变。
故答案为：C。
5．【答案】B
【知识点】人口增长及其对资源与环境的影响
【解析】【分析】 白色污染是人们对难降解（即聚合物在自然环境中被微生物或光照分解为小分子）的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象。
【解答】 塑料垃圾会长期污染环境是因为它化学性质稳定，不易分解，造成水体污染、土壤污染等，与其密度小、柔韧性高和极易熔化无关。
故选B。
6．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】发热包中材料要求遇水剧烈放热，且不会产生有腐蚀性的物质。【解答】A、浓硫酸溶于水放出大量的热，但是浓硫酸具有腐蚀性，不能用于制作发热包，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，会使温度降低，不能用于制作发热包，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于制作发热包，不符合题意；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，可用于制作发热包，符合题意。
故答案为：D。
7．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法错误；
B、硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，盐酸和硫酸钡不能反应，Y不可能是硫酸钡，故选项说法错误；
C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法错误；
D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，盐酸能与氢氧化钠等可溶性碱反应，也能与氢氧化铝等难溶性碱反应，故选项说法正确。
故答案为：D。
8．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】1、氧化还原反应：是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。在反应中，失去电子而元素氧化数升高的过程称为氧化反应，得到电子而元素氧化数降低的过程称为还原反应。
2、化学反应类型：
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是 “双交换，价不变”。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应，它是氧化还原反应中的一种特殊类型，是自身氧化还原反应，与月壤获得水的反应原理不同。
置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
【解答】A、此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故错误；
B、此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故正确；
C、此反应是两种化合物生成另外两种化合物，不属于置换反应，故错误；
D、此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故错误。
故答案为：B。
9．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】金属材料指的是具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料。【解答】钢是铁的合金，属于金属材料。
故答案为：B。
10．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；需要了解氯化钠、硫酸钠、碳酸钠和氢氧化钠等常见物质的基本化学性质。氯化钠和硫酸钠属于盐类，它们与稀盐酸不发生反应，因为不符合复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）。氢氧化钠是碱，它与酸发生的是中和反应，生成盐和水，而不是二氧化碳。只有碳酸钠作为碳酸盐，能与稀盐酸发生反应生成二氧化碳，符合制取二氧化碳的要求。
【解答】A、氯化钠与稀盐酸不反应，不能产生二氧化碳，不符合题意；
B、硫酸钠与稀盐酸不反应，不能产生二氧化碳，不符合题意；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合题意；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体产生，不符合题意。
故答案为：C。
11．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。
【解答】A、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显现象，不和稀盐酸反应，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误；
B、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误；
C、氯化铜溶液和盐酸不反应，能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，若无明显现象，证明不含有氢氧化钠，说明氢氧化钠已和稀盐酸完全反应，故选项实验方案正确；
D、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有明显现象，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误。
故答案为：C。
12．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据图像的变化分析金属与酸的反应、金属与盐的反应来比较金属的活动性顺序。
【解答】由左边的图像可知，镍能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，说明了金属的活动性顺序是镍＞铜；由右边的图像可知，铜能与氯化钯溶液反应，说明了金属的活动性顺序是铜＞钯，综合以上分析可知，铜、镍、钯三种金属的活动性强弱是镍＞铜＞钯。
故答案为：B。
13．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】A.氧化铜不与水反应，因此氧化铜不能通过一步反应制备氢氧化铜，故错误；
B.由于锌和氯化银均为固态，因此锌与氯化银不反应，不能通过一步反应制备氯化锌，故错误；
C.氧化铁与一氧化碳高温下反应得到铁和二氧化碳，可以通过一步反应制备铁，故正确；
D.一氧化碳与水不反应，因此一氧化碳不能通过一步反应制备碳酸，故错误；
故选：C。
14．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；盐的性质及用途
【解析】【分析】A、亚硝酸钠和盐酸反应有红棕色气体放出；
B、根据物质的溶解度可以进行相关方面的判断；
C、亚硝酸钠溶液显碱性；
D、亚硝酸钠在320℃以上时能够分解生成有刺激性气味的气体二氧化氮．
【解答】A、在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出，如果放出红棕色气体，说明氯化钠中含有亚硝酸钠，反之则没有，该选项说法正确；
B、100℃时的溶解度为39.12g，100g100℃食盐饱和溶液中含有的氯化钠质量小于39.12g，该选项方法不正确；
C、用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性，如果pH等于7，说明氯化钠中不含有亚硝酸钠，如果大于7，说明氯化钠中含有亚硝酸钠，该选项方法正确；
D、把食盐加热到320℃以上观察有无刺激性气体，如果产生刺激性气味的气体，说明氯化钠中含有亚硝酸钠，反之则不含有亚硝酸钠，该选项方法正确。
故答案为：B。
15．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】图像的横坐标表示加入氢氧化钠溶液的质量，纵坐标表示生成沉淀的质量。从图像中可以获取关键信息，如开始加入氢氧化钠溶液时没有沉淀生成，说明此时氢氧化钠在与硫酸反应，当硫酸完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液才开始生成沉淀，沉淀的最大质量就是氢氧化铜的质量。通过图像中沉淀开始生成和沉淀质量不再变化时对应的氢氧化钠溶液的质量，可以计算出与硫酸反应以及与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量，进而进行相关的计算。
【解答】氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。由图可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为0.49g，与硫酸反应所消耗NaOH溶液的质量为：20g，与硫酸铜反应所消耗NaOH溶液的质量为：30g-20g=10g，设生成0.49g氢氧化铜需要氢氧化钠的质量为x，需要硫酸铜的质量为y，
x=0.4g
y=0.8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：×100%=4%；
混合溶液中硫酸铜的质量分数：×100%=0.8%；
设参加反应的硫酸的质量为z，
z=0.98g；
混合溶液中硫酸的质量分数是：×100%=0.98%。
A、由分析可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为0.49g，故说法正确；
B、由分析可知，滴加的氢氧化钠溶液的质量分数是4%，故说法正确；
C、由分析可知，混合溶液中硫酸铜的质量分数是0.8%，故说法正确；
D、由分析可知，混合溶液中硫酸的质量分数是0.98%，故说法错误。
故答案为：D。
16．【答案】（1）石蕊或酚酞试液只能测定溶液的酸碱性，不能准确测量溶液酸碱度（合理即可）
（2）H2SO3溶液的pH；溶液pH小于5.6
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性分析；
（2）根据雨水的pH小于5.6的为酸雨分析。
【解答】（1）若要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，应选用更为精密的pH试纸进行检测，不能用石蕊或酚酞试液检测，其理由是：石蕊或酚酞试液只能测定溶液的酸碱性，不能准确测量溶液酸碱度；
（2）已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6。通常空气中CO2的含量高于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图所示的实验寻找证据，由于二氧化硫溶于水形成了亚硫酸，下一步的实验步骤是测定H2SO3溶液的pH，只要出现溶液pH小于5.6的实验结果，就可认定SO2溶于水有可能形成酸雨。
（1）若要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，应选用更为精密的pH试纸进行检测，不能用石蕊或酚酞试液检测，其理由是：石蕊或酚酞试液只能测定溶液的酸碱性，不能准确测量溶液酸碱度；
（2）已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6。通常空气中CO2的含量高于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图所示的实验寻找证据，由于二氧化硫溶于水形成了亚硫酸，下一步的实验步骤是测定H2SO3溶液的pH，只要出现溶液pH小于5.6的实验结果，就可认定SO2溶于水有可能形成酸雨。
17．【答案】2；氢氧化钠；红色恰好褪去
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的积；
（2）从pH变化情况判断加入顺序；
（3）根据酚酞在溶液中的变色情况判断．
【解答】（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质40g×5%=2g。
（2）据图分析在实验操作过程中可知，开始溶液是碱性，最后溶液是酸性，所以应是往碱溶液中滴加酸溶液即向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸。
（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，开始时溶液显碱性，加入稀硫酸反应后发生中和反应，则当观察到的实验红色恰好褪去时，反应获得的溶液pH恰好为7。
18．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）BaCO3 （3）CaCO3、BaCl2和KOH
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）硫酸钡和氯化银是不溶于酸的白色沉淀，分析可能存在的物质可知，该沉淀为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸的反应为复分解反应。
（2）分析物质可能组成可知，该沉淀只能是碳酸钡。
（3）氯化钡不能与二氧化碳反应，可知要出现碳酸钡沉淀，还需要存在碱，可知一定还存在氢氧化钾。【解答】（1）取白色固体溶于水后得到白色沉淀，且沉淀全部溶于盐酸，可得出固体中一定存在碳酸钙，硫酸钾和氯化钡中最多只能含有其中一种，否则这两种物质同时存在会生成硫酸钡白色沉淀不溶于盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）往第一步的滤液中通入CO2气体产生白色沉淀，可得出固体中一定含有氯化钡和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。
（3）此固体一定含有CaCO3和氢氧化钾、BaCl2，一定没有硫酸钾。
19．【答案】（1）分液漏斗内液面不再下降（合理即可）
（2）
（3）C；D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到分液漏斗内液面不再下降，说明装置气密性良好；
（2）设该海螵蛸中碳酸钙的质量分数为x，
x=；
（3）A、海螵蛸中滴加盐酸过量时，不影响计算结果；
B、锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出进入氢氧化钠溶液中时，会导致测定结果偏大；
C、反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留，会导致计算的二氧化碳质量偏小，从而导致计算结果偏小；
D、反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出，不能被氢氧化钠溶液完全吸收，会导致计算的二氧化碳质量偏小，从而导致计算结果偏小；
故答案为：CD。
（1）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到分液漏斗内液面不再下降，说明装置气密性良好；
（2）设该海螵蛸中碳酸钙的质量分数为x，
x=；
（3）A、海螵蛸中滴加盐酸过量时，不影响计算结果；
B、锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出进入氢氧化钠溶液中时，会导致测定结果偏大；
C、反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留，会导致计算的二氧化碳质量偏小，从而导致计算结果偏小；
D、反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出，不能被氢氧化钠溶液完全吸收，会导致计算的二氧化碳质量偏小，从而导致计算结果偏小；
故选CD。
20．【答案】氢氧化钠固体溶于水放热；导管2口有气泡；NaOH和Na2SO4
【知识点】化学反应中能量的变化
【解析】【分析】（1）温度计的示数变大，说明有热量放出，原因可能有两个：①氢氧化钠固体溶于水时放热；②氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量；
（2）如果氢氧化钠溶液和稀硫酸反应放出热量，那么瓶内空气受热后体积膨胀，压强增大，于是右边烧杯内导气管处会有气泡冒出；
（3）根据温度变化确定20℃时反应是否完成，从而根据反应产物确定溶质种类。
【解答】（1）我认为甲同学的结论错误，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据导管2口有气泡现象证明该反应放出热量；
（3）根据图线可知，20℃时，溶液的温度仍然在上升，那么此时反应正在进行，此时溶液中肯定有反应产物硫酸钠和剩余的氢氧化钠，即溶质为NaOH和Na2SO4。
21．【答案】氯化钙溶液（合理即可）；溶液不变色，仍呈无色；氢氧化钠能与空气二氧化碳反应生成碳酸钠和水
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液、氢氧化钠都显碱性，殾能使酚酞变红色，根据实验结论：沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH，可知滴入的X溶液可以是氯化钙溶液；
（2）根据实验结论：沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH，实验步骤②中产生的实验现象是溶液不变色，仍呈无色；
（3）自然界的土壤中通常不含氢氧化钠，原因是氢氧化钠能与空气二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
22．【答案】HCl；检验是否有水生成；不能；二氧化碳和氢氧化钠反应能生成碳酸钠和水，无明显现象，无法检验产物中是否含有二氧化碳
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】氯化氢能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸。水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜。二氧化碳和氢氧化钠反应能生成碳酸钠和水。
【解答】如果燃烧产物中含有氯化氢，氯化氢能和硝酸银反应生成白色沉淀，C无明显现象，说明产物中没有氯化氢，化学式为HCl；无水硫酸铜是用来检验产物中是否含有水的；二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，所以D装置的作用是检验产物中是否含有二氧化碳，而二氧化碳和氢氧化钠反应能生成碳酸钠和水，无明显现象，故不能把D瓶中澄清石灰水改为氢氧化钠溶液。
23．【答案】20；相同时间内收集的气体体积；硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据对比实验中不同条件只有一个进行分析；
（2）根据定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的气体所需的时间”或测量“相同时间内收集的气体体积”来进行比较分析；
（3）根据锌会把硫酸铜中的铜置换出来进行分析；
【解答】（1）在进行对比实验时，相同条件可以多个，但不同条件只有一个，该对比实验中的不同条件是锌片和绑有铜片的锌片，其它条件应相同，所以稀硫酸的量应是相同的，故填：20；
（2）定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的气体所需的时间”或测量“相同时间内收集的气体体积”，然后进行比较，故填：相同时间内收集的气体体积；
（3）由资料可知，相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。本实验中，与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度，故填：硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度。
24．【答案】氢氧化钠能和毛发、油脂反应，同时氢氧化钠溶液能和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，氢气流起到冲击残留物的作用，从而疏通管道。
【知识点】流体压强与流速的关系；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠能和毛发、油脂反应，同时氢氧化钠溶液能和铝反应生成偏铝酸钠和氢气。
【解答】“管道疏通剂”能很好的解决下水管道堵塞问题，是因为氢氧化钠能和毛发、油脂反应，使堵塞物变软，同时氢氧化钠溶液能和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，氢气流起到冲击残留物的作用，从而疏通管道。
25．【答案】增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；难溶于水且不能与酸反应；HCl、
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据影响反应速率的因素进行分析；
（2）根据图中的信息进行分析；
（3）根据白钨矿中氧化钙、钨酸钙与盐酸反应规律进行分析；
【解答】（1）操作1粉碎白钨矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）白钨矿（主要成分是钨酸钙，化学式为CaWO4，还含有CaO、SiO2等），加入过量的盐酸后，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，钨酸钙与盐酸反应生成氯化钙和钨酸沉淀，二氧化硅与盐酸不反应，根据图中信息推断SiO2具有的性质是难溶于水且不能与酸反应；
（3）白钨矿（主要成分是钨酸钙，化学式为CaWO4，还含有CaO、SiO2等），加入过量的盐酸后，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，钨酸钙与盐酸反应生成氯化钙和钨酸沉淀，二氧化硅与盐酸不反应，因此过滤后得到的滤液中一定含有氯化钙和氯化氢；化学式为：HCl、CaCl2。
26．【答案】（1）产生白色沉淀
（2）步骤一中碳酸钙可能未反应完全
（3）混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应的化学方程式进行分析。
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，步骤一中的碳酸钙可能没有完全反应进行分析。
（3）根据常温下Ca（OH）2饱和溶液的pH为12.7，进行分析。
【解答】（1）步骤三是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，所以反应的现象是：产生白色沉淀；
（2）根据实验结论固体中含有CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可观察到试管中产生气泡，澄清石灰水变浑浊；由于步骤一中的碳酸钙可能没有完全反应，所以上述实验结论中的CaCO3，也可能来自于步骤一中剩余的碳酸钙；
（3）由于常温下Ca（OH）2饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K2CO3溶液pH为11.3，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生。
（1）步骤三是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，所以反应的现象是：产生白色沉淀；
（2）根据实验结论固体中含有CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可观察到试管中产生气泡，澄清石灰水变浑浊；由于步骤一中的碳酸钙可能没有完全反应，所以上述实验结论中的CaCO3，也可能来自于步骤一中剩余的碳酸钙；
（3）由于常温下Ca（OH）2饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K2CO3溶液pH为11.3，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生。
27．【答案】（1）100kg石油产品所含的硫酸的质量为100kg×4.9%=4.9kg。
设：需要的氢氧化钠的质量为x。
x=4kg
答：若要清洗100kg的这种石油产品，需要4千克的NaOH。
（2）设：需要的氢氧化钙的质量为y。
y=3.7kg
用氢氧化钠的经费为24.00元/kg×4kg=96.00元，用氢氧化钙的经费为6.00元/kg×3.7kg=22.2元。
石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2代替NaOH清洗这些残余硫酸。通过技术改造，每清洗处理100kg这种石油产品，可以节约96.00元-22.2元=73.8元。
答：石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理50千克这种产品，可以节约73.8元。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）利用氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和硫酸的质量，列出比例式，就可计算出需要NaOH的质量；
（2）利用氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式和硫酸的质量，列出比例式，就可计算出需要
Ca（OH）2的质量；
然后根据图示数据，分别计算出采用NaOH和采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸所需经费，得出它们的差，就是可以节约的经费．
（1）详见答案；
（2）详见答案。
1 / 1

展开更多......

收起↑