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浙江省绍兴市柯桥区联盟学校2024-2025学年九年级10月月考科学试题（到第2章）
1．（2024九上·柯桥月考）南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是（　　）
A．Ga元素的化合价为+4价 B．含有2个氧分子
C．ZnGa2O4属于盐类 D．有利于实现氧循环
2．（2024九上·柯桥月考）下列是我市某校四位学生在科学实验操作时的特写，其中操作正确的是（　　）
A．滴加液体
B．测NaOH溶液的pH
C．倾倒试剂
D．稀释浓硫酸
3．（2024九上·柯桥月考）实验目的的实现需要规范的操作和正确的方法。下列实验能实现目的的是（　　）
选项 实验目的 操作方法
A 除去氯化钠溶液中的杂质氯化钙 加适量的氢氧化钠溶液，过滤
B 区别氯化钾和氯化钡 取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液
C 测定某溶液的酸碱度 取样，滴加紫色石蕊试液
D 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
4．（2024九上·柯桥月考）有甲、乙、丙三支试管，所装无色溶液如图所示，已知紫甘蓝菜汁的颜色变化与溶液酸碱性的关系如表所示。将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色将变成（　　）
溶液 紫甘蓝菜汁颜色
酸性 红色
中性 紫色
碱性 绿色
A．紫色、红色、绿色 B．紫色、绿色、红色
C．紫色、红色、紫色 D．红色、绿色、紫色
5．（2024九上·柯桥月考）小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　）
A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③反应过程中溶液由红色变为无色
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水、
D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
6．（2024九上·柯桥月考）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（　　）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类不变
7．（2024九上·柯桥月考）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
8．（2024九上·柯桥月考）为探究三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（　　）
A． B．
C． D．
9．（2024九上·柯桥月考）向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液中某个量y随稀硫酸的加入其变化情况如图所示，则y表示（　　）
A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶质的质量 D．溶液的pH
10．（2024九上·柯桥月考）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项 物质 目的 主要实验操作
A Fe 粉末和 CuO 粉末 鉴别 取样，分别滴加稀 H2SO4 ，观察现象
B 稀硝酸中含有稀盐酸 验证 取样，加入适量硝酸银溶液，观察现象
C 硫酸铁溶液中混有少量硫酸 除杂 加入足量的铁粉，过滤
D CaCl2 和 CaCO3 固体混合物 分离 加水溶解、过滤， 洗涤干燥滤渣， 并蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·柯桥月考）小浔同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（　　）
几种金属活动性检索表 1ａ能与盐酸反应产生气体……Zｎ 1ｂ不能与盐酸反应产生气体…2 2ａ能与硝酸银反应……………3 2ｂ不能与硝酸银反应…………Aｇ 3ａ能与硝酸铜反应……………R 3ｂ不能与硝酸铜反应…………Cｕ
A．Zｎ＞R＞Cｕ＞Aｇ B．Zｎ＞Cｕ＞R＞Aｇ
C．R＞Zｎ＞Cｕ＞Aｇ D．Zｎ＞Cｕ＞Aｇ＞R
12．（2024九上·柯桥月考）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是、、
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
13．（2024九上·柯桥月考）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．段无沉淀生成是由于存在 B．ac段出现的沉淀是
C．b点溶液中含硫酸 D．d点溶液的
14．（2024九上·柯桥月考）用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学探究小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法错误的是（　　）
金属 起始温度/℃ 反应过程中的最高温度/℃
Zn 20 46
Mg 20 60
Fe 20 23
A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同
B．试管中有气泡放出， 溶液最终均为无色
C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强， 以防塞子松动
D．实验证明： Mg>Zn>Fe
15．（2024九上·柯桥月考）某废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收利用和减少污染，往废液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，则下列判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有银，可能含有铜
B．滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
16．（2024九上·柯桥月考）国庆晚会上小金表演魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯中倒“水”，结果A杯呈无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。已知A为水，B为无色酚酞试液，C为紫色石蕊试液，D为碳酸钠溶液。那么E中的红褐色涂料是　 　；再猜猜F中原来可能装的物质是　 　。
17．（2024九上·柯桥月考）2060年前我国要实现“碳中和”，实现“碳中和”，一是要“碳减排”，二是要发展先进的二氧化碳吸收技术。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是　 　
A．加高烟囱排放工业废气 B．推进新能源汽车使用
C．废弃物分类投放并回收利用 D．养成节约用水用电习惯
（2）在各类二氧化碳吸收技术中，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的分离出来进行储存和利用。在实际生产中，经常用溶液来“捕捉”，流程如图所示（部分条件及物质未标出，在捕捉室吸收二氧化碳）。“反应、分离”过程中发生的化学反应除了，还会发生另外一个反应，其化学方程式　 　，通过这两个反应可以让循环利用起来。
18．（2024九上·柯桥月考）茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小明决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有　 　。
（2）小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是　 　。
（3）查阅资料得知可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是　 　。
19．（2024九上·柯桥月考）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题：
（1）图甲描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是　 　。
（2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是　 　。（写化学式）
（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈　 　。
20．（2024九上·柯桥月考）酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：　 　（填化学式）。
（2）结合上图小科同学推断出图3中V的值为　 　。
（3）下列说法正确的是　 　。（可多选）
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
21．（2024九上·柯桥月考）小滨所在的实验小组进行了如下实验：
（1）写出B中发生的化学方程式：　 　。
（2）D中沉淀的化学式是：　 　。
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：　 　，可能含有的溶质是：　 　。
22．（2024九上·柯桥月考）归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成　 　色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为　 　。
（3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
23．（2024九上·柯桥月考）Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。【进行实验】
实验一：用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
实验二：将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度(℃) 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52
【解释与结论】
（1）碳酸钠俗称是　 　。
（2）要证明Na2CO3溶质质量分数与pH关系，最佳的一组实验是　 　(填实验编号)。
（3）实验二的目的是　 　。
（4）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　 　。
24．（2024九上·柯桥月考）做酸碱反应实验时，小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图所示），发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞。为确定反应后溶液的组成，小科进行以下探究：（已知BaCl2溶液呈中性）
【建立猜想】
猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：正好完全反应。
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 　 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（1）对方案Ⅰ的结论进行评价：　 　
（2）表格方案Ⅱ空白处的实验现象：　 　
（3）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有___________。
A．锌粒 B．铜片 C．铁锈 D．稀硫酸
25．（2024九上·柯桥月考）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显　 　 性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　 　．
（选填答案：A、稀盐酸B、澄清石灰水C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaC1、Na2CO3；②NaC1、CaCl2和NaOH ③ NaC1 Na2CO3和NaOH；④……
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：　 　
26．（2024九上·柯桥月考）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下：
【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。肯定不存在H+，判断肯定不含H+的依据是　 　
【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
I 取少量上层清液于试管中，加入 过量碳酸钠溶液，静置 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有　 　
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入 过量“？”溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有 OH-、CO32-
（2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成　 　（用化学式表示）
（3）实验Ⅱ中应加入过量的　 　溶液。
A． Ca（OH）2溶液 B． CaCl2溶液 C． Ba（OH）2溶液 D． Ca（NO3）2溶液
27．（2024九上·柯桥月考）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
(1)白色沉淀B是　 　 (填化学式)。
(2)原固体中一定含有的物质是　 　。
(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是　 　 (填离子符号)。
(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是　 　。
28．（2024九上·柯桥月考）某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
第一步：取该样品溶于水得到无色溶液；
第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸．产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示。
（1）由第一步实验可知，原样品中一定没有　 　。
（2）杂质一定含有　 　。
29．（2024九上·柯桥月考）在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分．请根据图中信息回答下列问题：
（1）两种化肥属于　 　肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发　 　。
（2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是　 　；
A．易溶于水　　B．受热易分解　　C．有挥发性
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是　 　。
30．（2024九上·柯桥月考）小科在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用溶液来测定，反应的化学方程式为：，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
第一次 第二次 第三次
加入溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈　 　（填“酸性”或“碱性”）；
（2）第一次实验产生的气体质量为　 　克？
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数　 　？（写出计算过程）
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有　 　。
A.开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B.明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C.只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
31．（2024九上·柯桥月考）具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含和的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的溶液30g，产生沉淀质量如图所示。
（1）实验开始时，并未立即生成沉淀的原因是　 　。
（2）充分反应后，最终溶液中的溶质是　 　。
（3）计算100g混合溶液中含的质量。　 　
32．（2024九上·柯桥月考）实验室为测定铜铁合金的含铁量，取该合金若干，向其中加入相应质量的稀硫酸溶液，充分反应后，称量剩余固体质量。实验数据如下表，请分析数据，回答下列问题：
实验组 1 2 3
稀硫酸质量/g 50 50 100
合金质量/g 5 15 25
反应后固体质量/g 2.2 9.4 n
（1）该合金中铁的质量分数为多少？
（2）实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（3）表中的n为（填数值）
33．（2024九上·柯桥月考）为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是：
Ⅰ：从高处喷淋下的海水（）洗脱从下而上燃煤烟气中的，（，是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ：将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
Ⅲ：再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。
（1）在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。　 　
（2）若要测定海水中含量，实验操作步骤是：取少量被测海水样品10克，加入足量溶液、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量为0.466克。则海水样品中含量是多少？　 　（请写出计算过程）
（3）若要测定海水中NaCl含量，取少量被测海水样品10克，加入足量的　 　溶液（填化学式）进行类似实验。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】熟悉盐的结构，化合物的构成
【解答】A、Zn的化合价为+2，O为-2，化合价总合为0，故Ga 为+3，A错误
B、为4个氧原子，B错误
C、金属阳离子和酸根，C正确
D 、有利于实现碳循环，D错误
故答案为：C
2．【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据胶头滴管使用的注意事项分析；
B、根据测定溶液pH的正确方法分析；
C、根据倾倒液体的注意事项分析；
D、根据稀释浓硫酸的正确方法分析。
【解答】A、向试管中滴加稀盐酸，滴管不可伸入试管内，要悬空滴加，故图示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时的正确做法：撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值，故图示操作错误；
C、倾倒液体时，为防止污染瓶塞要倒放，故图示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确；
故答案为：D。
3．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；pH值的测量及方法；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据氯化钙和氯化钠的化学性质及除杂原则分析；
B、根据氯化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，氯化外与硫酸不反应分析；
C、根据石蕊试液只能验证溶液酸碱性分析；
D、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性分析。
【解答】A、氯化钙不能与氢氧化钠反应，不符合题意；
B、 取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液，产生白色沉淀的为氯化钡溶液，无明显现象的为氯化钾溶液，符合题意；
C、 紫色石蕊试液只能鉴别溶液的酸碱性，不能测定酸碱度，不符合题意；
D、氢氧化钠变质生成的碳酸钠溶液也呈碱性，利用酚酞不能检验氢氧化钠是否变质，不符合题意；
故答案为：B。
4．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据氯化钠溶液、食醋、碳酸钠溶液分别显中性、酸性、碱性，进行分析判断。
【解答】氯化钠溶液、食醋、碳酸钠溶液分别显中性、酸性、碱性，则将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色将变成紫色、红色、绿色。
故答案为：A。
5．【答案】B
【知识点】常见实验操作；酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，进行分析判断。
B、根据中和反应的原理，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
D、根据滴瓶上的滴管的使用方法，进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，错误；
B、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，③反应过程中溶液由红色变为无色，正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸，错误；
D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，错误。
故答案为：B。
6．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，由二者恰好完全反应的微观示意图图，反应后的溶液中存在钠离子、氯离子和水分子，说明是恰好完全反应，进行分析判断。
【解答】A、由反应的微观示意图可知，反应前有4个阳离子、4个阴离子，而反应后有2个阳离子、2个阴离子，反应后阴、阳离子的的总数减少，此选项错误。
B、此反应过程中无气体和沉淀生成，根据质量守恒定律，反应前后溶液的总重量质量不变，此选项正确。
C、根据反应的微观示意图可知，反应前后溶液中含有氯化钠和水两种物质，氯化钠溶液呈中性，所以反应后的溶液呈中性，此选项正确。
D、化学反应前后元素种类不变，此选项正确。
故答案为：A。
7．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】1、二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
2、压强与气体吸收的关系：在密闭容器中，气体被吸收后，容器内气体的物质的量减少，压强会降低。吸收的气体越多，压强降低得越明显。通过对比不同溶液吸收二氧化碳后容器内压强的变化，可以判断溶液吸收二氧化碳的效果。
3、氢氧化钠和氢氧化钙的性质差异：氢氧化钠易溶于水，能配制成较高浓度的溶液，因此可以吸收较多的二氧化碳。而氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水中氢氧化钙的含量较少，吸收二氧化碳的能力有限。
【解答】A、曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，该选项说法正确；
B、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，该选项说法正确；
C、对比曲线①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，该选项说法正确；
D、若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，在②上方，这是因为氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，该选项说法不正确。
故答案为：D。
8．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】只由排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，铜不能与盐酸反应，说明氢大于铜，铁能与盐酸反应，说明铁大于氢，铜能与硝酸银反应，说明铜大于银，从而说明铁铜银，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁大于铜，铜能与硝酸银反应，说明铜大于银，从而证明铁铜银，故B正确不符合题意；
C.根据图片可知，铁能硫酸铜反应，说明铁大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜大于银，从而证明铁铜银，故C正确不符合题意；
D.根据图片可知，银不能与硫酸亚铁反应，说明铁大于银，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁大于铜，但是不能说明银与铜的顺序，故D错误符合题意。
故选D。
9．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】氢氧化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水。
【解答】A、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时，沉淀质量不断增大，因此y不能表示沉淀的质量，故错误；
B、随着反应进行，氢氧化钡质量不断减小，因此y不能表示氢氧化钡质量，故错误；
C、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，溶质质量增大，因此y可以表示溶质的质量，故正确；
D、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶液碱性减弱，pH减小，不能减小到0再升高，因此y不能表示溶液的pH，故错误。
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】将实验操作出现的现象与实验目的对比即可。
【解答】A.铁和稀硫酸反应生成氢气，会看到有气泡生成；氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，会看到溶液变蓝，故A正确不合题意；
B.稀硝酸不与硝酸银反应，而稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确不合题意；
C.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁而不是硫酸铁，引入新的杂质，故C错误符合题意；
D.氯化钙溶于水，而碳酸钙不溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤、干燥即可分离，故D正确不合题意。
故选C。
11．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能与盐反应说明金属的活动性大于盐中金属，不反应则说明金属活动性小于盐中金属分析。
【解答】锌能与盐酸反应，其它则不能与盐酸反应，R能与硝酸铜和硝酸银反应，铜能与硝酸银反应，则活动性顺序为 Zｎ＞R＞Cｕ＞Aｇ 。
故选A。
12．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸；
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】A、金属的活动性越强，相同条件下与酸反应时，反应越剧烈，反应速率越快，甲、乙、丙的活动顺序是乙>甲>丙，依次可能是、、，即如果乙是镁，甲可能是锌，丙可能是铁，选项错误；
B、 由A的分析可知，金属活动性顺序是乙>甲>丙，选项错误；
C、 当生成物中金属元素的化合价相同时，金属的相对原子质量越小，生成氢气越多，相对原子质量：丙>乙>甲，选项错误；
D、根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量，参加反应的酸越多，生成氢气越多，消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，选项正确。
故答案为：D。
13．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】1、酸与碱的中和反应：硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，二者会发生中和反应，生成硫酸钠和水，这是优先发生的反应。
碱与盐的反应：氢氧化钠能与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
2、化学反应的先后顺序
在硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，由于酸与碱的中和反应优先发生，所以氢氧化钠先与硫酸反应，待硫酸完全反应后，再与硫酸铜反应生成沉淀。
【解答】A、0a段无沉淀生成是由于存在H+，酸中的H+能阻止氢氧化铜沉淀的生成，选项正确；
B、由分析可知，ac段出现的沉淀是Cu(OH)2，选项正确；
C、由分析可知，a点时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，ac段氢氧化钠与硫酸铜反应产生沉淀，故b点溶液中不含硫酸，选项错误；
D、由分析可知，d点溶液中含有氢氧化钠，显碱性，pH>7，选项正确；
故答案为：C。
14．【答案】B
【知识点】控制变量法；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据题意，金属与酸溶液发生反应时，可通过金属与酸溶液发生反应现象、放出热量的多少作为判断金属活动性强弱的依据，进行分析判断。
【解答】A、该实验为对比实验，变量为金属的种类，则控制变量应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同，选项正确；
B、金属活动性顺序表中，Zn、Mg、Fe均位于氢之前，均能与酸反应生成氢气，因此试管中均有气泡产生，但铁与酸反应生成的亚铁盐溶液呈浅绿色，则溶液最终不是都为无色，选项错误；
C、金属与酸反应放热，装置内气体受热膨胀，气压增大，长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动，选项正确；
D、由表格数据可知，放出热量Mg>Zn>Fe，则金属活动性Mg>Zn>Fe，选项正确。
故答案为：B。
15．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量铁粉，铁先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，银、铜都不能与盐酸反应，铁能与盐酸反应分析。
【解答】向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量铁粉，铁先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应， 向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡， 银和铜都不能与盐酸反应，铁能与盐酸反应产生氢气，说明滤渣成分一定有铁、铜、银，则滤液中只有硝酸亚铁，没有硝酸银和硝酸铜。
A、 滤渣中一定含有银、铜 、铁，不符合题意；
B、滤渣中一定含有银、铜 、铁，不符合题意；
C、 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 ，符合题意；
D、 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 ，符合题意；
故选C。
16．【答案】氢氧化铁；氯化铜溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的性质和常见酸、碱、盐的性质分析解答。
【解答】（1）这杯“水”加入无色酚酞试液呈红色，加入紫色石蕊试液呈蓝色，因此它肯定是一种可溶性的碱。
（2）在E中加入“水”之后，出现了红褐色沉淀，那么红褐色的涂料应该是氢氧化铁，在F中加入后出现了蓝色沉淀氢氧化铜；
（3）F杯中蓝色果冻就是氢氧化铜，而可溶性碱与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和稀盐酸，因此F中原来的物质可能是氯化铜溶液。
17．【答案】A；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）A、根据加高烟囱排放工业废气，不会减少废气的量进行分析；
B、根据推进新能源汽车使用，可以减少二氧化碳的生成进行分析；
C、根据废弃物分类投放并回收利用，可以减少污染，进行分析；
D、根据养成节约用水用电习惯，可以节约能源进行分析。
（2）根据反应、分离室中碳酸钠溶液加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析。
【解答】（1）A、加高烟囱排放工业废气，不会减少废气的量，不能实现“碳减排”，故A错误；
B、推进新能源汽车使用，可以减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故B正确；
C、废弃物分类投放并回收利用，可以减少污染，减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故C正确；
D、养成节约用水用电习惯，可以节约能源，减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故D正确；
故选A；
（2）反应、分离室中碳酸钠溶液加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，
化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
18．【答案】能与稀盐酸反应或不与水反应；FeS；人体胃内含有胃酸能与黑色物质反应生成可被人体吸收的
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据题干信息来分析；
（2）根据反应的原理来分析推断；
（3）物质的性质以及胃液中含有盐酸来分析。
【解答】（1）由题干信息可知，该物质难溶于水，能与稀盐酸反应，该黑色物质的化学性质是能与稀盐酸反应或不与水反应；
（2）该黑色物质与盐酸反应生成FeCl2和H2S，由复分解反应的特点可知，该黑色物质是FeS；
（3）由于人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成FeCl2，FeCl2溶液中的Fe可被人体吸收和利用，所以蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素。
19．【答案】H++OH-=H2O；ClO2；红色
【知识点】酸与碱的反应及用途；氧化物
【解析】【【分析】（1）根据中和反应的实质，进行分析解答。
（2）根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化钠能电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸能电离出氢离子和氯离子，A处应该是氢氧根离子，B处是氢离子，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是ClO2，ClO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；
（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸中所含溶质的质量相等。反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色。
20．【答案】NaOH；12；AD
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7。
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，放热。
溶液稀释前后溶质质量不变。
【解答】（1）实验过程中溶液pH由小于7逐渐升高，是把氢氧化钠溶液加入稀盐酸中，胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH；
（2）由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高，故该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12；
（3）A、图2中b点所示溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl，正确；
B、取图2中d点所示溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体是氯化钠和氢氧化钠，是混合物，错误；
C、图2中c→d所示溶液中盐酸完全反应，氢氧化钠过量，NaCl的质量不再变化，错误；
D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，正确。
故答案为：AD。
21．【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；CaCO3；NaCl、CaCl2；HCl
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）结合酸碱中和反应进行分析；
（2）结合物质性质进行推断；
（3）结合实验现象进行合理推断。
【解答】（1）B中发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）D中发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀及氢氧化钠，沉淀的化学式是：CaCO3；
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，说明溶液呈中性或酸性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠，混合时过量的盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙反应，据此分析可知一定含有的溶质是NaCl、CaCl2，可能含有的溶质是HCl。
22．【答案】（1）红
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）无色酚酞遇碱性物质变红，无色酚酞遇酸性物质和中性物质仍显无色。
（2）氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，变质成碳酸钠，据此书写方程式。
（3）碱和盐的反应属于复分解反应，1前提是有沉淀、气体或水生成。【解答】（1）氢氧化钠是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能够使无色酚酞变红色。
故答案为：红。
（2）氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而发生变质，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）A、Na2CO3是一种盐，与氢氧化钠交换成分后不生成沉淀、气体或水，所以与氢氧化钠不发生反应，故A错误；
B、HCl能够与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，HCl属于酸，不属于盐，故B错误；
C、CuSO4是一种盐，能够与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜的蓝色沉淀，故C正确；
D、NaCl是一种盐，与氢氧化钠交换成分后不生成沉淀、气体或水，所以与氢氧化钠不发生反应，故D错误。
故答案为：C。
（1）氢氧化钠是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能够使无色酚酞变红色，故填红。
（2）氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而发生变质，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）A Na2CO3是一种盐，与氢氧化钠交换成分后不生成沉淀、气体或水，所以与氢氧化钠不发生反应，选项错误；
B HCl能够与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，HCl属于酸，不属于盐，选项错误；
C CuSO4是一种盐，能够与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜的蓝色沉淀，选项正确；
D NaCl是一种盐，与氢氧化钠交换成分后不生成沉淀、气体或水，所以与氢氧化钠不发生反应，选项错误；
故填C。
23．【答案】（1）纯碱
（2）a1、b1、c1
（3）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响
（4）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）常见物质的名称与俗称；
（2）对比实验的做法，要控制单一变量；
（3）根据表格数据信息可获取到温度与碳酸钠溶液pH的关系；
（4）利用碳酸钠溶液的碱性除油污原理进行分析。
【解答】（1）碳酸钠俗称苏打/纯碱。
（2）要比较溶质质量分数对pH的影响，保持变化的是溶质质量分数，保持不变的条件是温度，温度相同，溶质质量分数不同的三组为a1 b1c1；
（3）根据表中不同温度下的不同pH，可分析其目的为探究温度对碳酸钠溶液pH的影响。
（4）除油污跟碳酸钠溶液的碱性强弱有关，碱性的强弱又跟碳酸钠溶液的温度有关。
24．【答案】（1）不正确，是因为氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀
（2）先出现气泡，后出现白色沉淀
（3）A；C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞变红色，和盐酸反应生成氯化钡和水。
硝酸银和氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水。
【解答】（1）方案Ⅰ不正确，是因为氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀；
（2）表格方案Ⅱ空白处的实验现象：先产生气泡（碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）后产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠）；
（3）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有锌粒（锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡）、铁锈（氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，过程中铁锈溶解、溶液由无色变黄色），不能用铜片（铜不能和盐酸反应）、稀硫酸（不能检验盐酸）；
故答案为：AC。
（1）方案Ⅰ不正确，是因为氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀；
（2）表格方案Ⅱ空白处的实验现象：先产生气泡（碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）后产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠）；
（3）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有锌粒（锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡）、铁锈（氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，过程中铁锈溶解、溶液由无色变黄色），不能用铜片（铜不能和盐酸反应）、稀硫酸（不能检验盐酸）；故选AC。
25．【答案】碱；A；有白色沉淀生成且红色不消失；无法证明氢氧化钠存在
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酚酞遇到碱性溶液变红；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体；
（3）实验现象：Na2CO3可与CaCl2反应生成白色的CaCO3沉淀，且氢氧化钠不与氯化钙反应，溶液还应呈碱性；
反思评价：根据碳酸钠溶液呈碱性分析。
【解答】（1）步骤1：加入酚酞溶液后 Na2CO3 溶液呈红色，说明碳酸钠溶液显碱性；
（2）混合后有白色沉淀生成且溶液显红色，即溶液仍呈碱性，所以滤液中一定不含呈酸性的稀盐酸；
（3）实验现象：由于猜想3中的Na2CO3可与CaCl2反应生成白色的CaCO3沉淀，且氢氧化钠不与氯化钙反应，溶液还应呈碱性，因此溶液还会呈红色，即有白色沉淀生成且红色不消失；
反思评价： 加稀盐酸若有气泡产生可说明含Na2CO3，但红色消失不能说明原溶液中是否含氢氧化钠，即原溶液中只含有Na2CO3发生的现象也相同，故填无法证明氢氧化钠存在。
26．【答案】上层清液显碱性，溶液中存在氢氧根离子，氢离子不能与氢氧根离子共存，因此不含有氢离子；Ca2+；NaCl、NaOH；BD
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应中Na+、Cl-没有参加反应，倒入烧杯中，Na+、Cl-没有参加反应分析；
根据钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，分析；
（2）根据氢氧化钠、碳酸钠呈碱性，能使酚酞变红，结合题干信息分析；
（3）碳酸根与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，加热过量的钡离子检验碳酸根离子并除去碳酸根离子，再根据酚酞变红，证明氢氧根离子。
【解答】（1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-，判断肯定不含H+的依据是上层清液呈红色，上层清液显碱性，溶液中存在氢氧根离子，氢离子不能与氢氧根离子共存，因此不含有氢离子；
[实验探究]钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙白色沉淀，根据“取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置，无沉淀，溶液呈红色”可得：一定没有钙离子；
（2）钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置，没有沉淀，则肯定没有Ca2+，溶液呈红色，可能有碳酸钠和氢氧化钠中的一种或两种，故根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3；
（3）实验Ⅱ中应加入过量的氯化钙溶液或硝酸钙溶液，不能加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钙和氢氧化钡中都含有氢氧根离子，影响对氢氧根离子的检验；
故答案为：BD。
27．【答案】AgCl；NaOH、Na2SO；Na＋、H＋、Ba2＋；将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；离子或物质的共存问题；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】（1）混合溶液加入酚酞后变为红色，说明该溶液显碱性，加入过量的稀盐酸无气泡产生，说明溶液中没有碳酸盐，故溶液中一定有氢氧化钠，少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，说明原混合物中没有氯化镁，无色的溶液中加入过量的硝酸钡，有白色的沉淀生成，说明溶液中有硫酸钠，再加入硝酸银有白色的沉淀B生成，说明白色沉淀B是氯化银，故化学式为AgCl；
（2）由上分析，溶液中一定有硫酸钠和氢氧化钠，最后加入硝酸银有白色沉淀生成，可能是加入稀盐酸时带入的氯离子与硝酸银反应生成沉淀，故不能确定有氯化钠，故该混合物中一定含有的物质是氢氧化钠和硫酸钠；
（3）原物质中加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应有氯化钠生成，故溶液中有氯化钠和硫酸钠和稀盐酸，在加入过量的硝酸钡后，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故溶液中的溶质有氯化钠，硝酸钠，和稀盐酸和过量的硝酸钡，再加入硝酸银后，硝酸银与氯离子反应生成氯化银沉淀，故反应后溶液2中的溶质有硝酸钠，硝酸，硝酸钡，故阳离子有Na+、H+、Ba2+；
（4）经上面的分析，原混合物中可能有氯化钠，为了确定是否有氯化钠，可以将过量的稀盐酸代换为稀硝酸，加入硝酸银后有沉淀生成，说明一定有氯化钠。
28．【答案】碳酸钙、硫酸铜、氯化钙（或CaCO3、CuSO4、CaCl2）；硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙难溶于水，硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，结合各步的实验现象分析。
【解答】（1）第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液，说明溶液中一定不含难溶的碳酸钙；由于硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的氯化钠，说明不含有硫酸铜和氯化钙；
（2）加入氯化钡，沉淀增加，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解可知，则沉淀中一定含有不溶于硝酸的硫酸钡和溶于稀硝酸的碳酸钡，则减少的沉淀是碳酸钡，66.3g-46.6g=19.7g；
10.6g+28.4g=39g＜50g
由上述分析可知，有生成的不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，说明了杂质中一定有与氯化钡反应生成硫酸钡的硫酸钠和氯化钠。
29．【答案】氮；黄；B；碳酸氢铵
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据尿素的化学式为：CO（NH2）2，碳酸氢铵的化学式为：NH4HCO3，进行分析；
（2）根据碳酸氢铵受热易分解进行分析；
（3）根据碳酸氢铵与熟石灰混合易发生化学反应生成氨气、二氧化碳、水和碳酸钙进行分析。
【解答】（1）两种化肥中都含有氮元素，属于氮肥；氮肥具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发黄；
（2）保存碳酸氢铵时要放在阴暗处，施用时要避免高温天气，由此说明碳酸氢铵受热易分解，故选：B；
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是碳酸氢铵，因为碳酸氢铵能够与熟石灰反应产生氨气，从而降低肥效。
30．【答案】酸性；2.2g；7.3%由表中数据可知，第三次加入100g碳酸钠溶液，溶液质量增加：395.6g-295.6g=100g，所以100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g的碳酸钠溶液恰好反应，产生二氧化碳的质量为：100g +100g -295.6=4.4g，设参加反应的稀盐酸中溶质的质量是x。，x=7.3g该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为：=7.3%。；AB
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酸：电离时阳离子只有氢离子的化合物。
（2）二氧化碳的质量等于洁厕灵的质量加上碳酸氢钠的质量减去反应后溶液的质量。
（3）结合二氧化碳的质量，结合方程式计算氯化氢的质量分数。
（4）解题需从安全的角度出发。【解答】（1）洁厕灵的有效成分是HCl，所以该洁厕灵呈酸性。
（2）根据质量守恒定律，第一次实验产生的气体质量为：100g+100g-197.8g=2.2g。
（4）A、开展家庭小实验活动时，需要规范操作，以防事故的发生，故A正确；
B、明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验，故B正确；
C、并不是只要网上能买到的，就可随意购买药品或器材进行各类实验，以防发生燃烧、爆炸等意外事故，故C错误。
故答案为：AB。
31．【答案】MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；硫酸钠、氢氧化钠；设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x。解得：x=1.2g答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和两种物质的反应顺序解答；
（2）根据图片确定加入30g氢氧化钠时的反应进度，根据反应产物和剩余的反应物确定溶质种类；
（3）根据图像确定生成沉淀的质量，根据硫酸镁和氢氧化钠反应的方程式计算参加反应的硫酸镁的质量即可。
【解答】（1）根据题意可知，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，因实验开始时，并未立即生成Mg（OH）2沉淀；
（2）根据图像可知，加入氢氧化钠溶液22.0g时，与100gMgSO4和H2SO4的混合溶液恰好反应，而加入NaOH溶液30g，此时氢氧化钠溶液过量，则最终溶液中的溶质是硫酸钠、氢氧化钠。
32．【答案】（1）参加反应的铁的质量=5g 2.2g=2.8g ；
该合金中铁的质量分数=。
答：合金中铁的质量分数为56%。
（2）设50g稀硫酸中溶质的质量为x，则
解得x=9.8g
样品中硫酸的质量分数=。
答：样品中硫酸的质量分数为19.6%。
（3）根据以上分析可知，50g稀硫酸能够与5.6g铁完全反应，即100g稀硫酸能够与11.2g铁反应，实验后剩余固体的质量=25g 11.2g=13.8g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据，5g合金中含有铁的质量为2.8g来分析；
（2）根据表中数据，50g稀硫酸消耗铁的质量为5.6g，结合化学方程式的计算来分析；
（3）根据25g合金中含有14g铁，而100g稀硫酸只能与11.2g铁反应来分析。
【解答】（1）参加反应的铁的质量=5g 2.2g=2.8g ；
该合金中铁的质量分数=。
答：合金中铁的质量分数为56%。
（2）设50g稀硫酸中溶质的质量为x，则
解得x=9.8g
样品中硫酸的质量分数=。
答：样品中硫酸的质量分数为19.6%。
（3）根据以上分析可知，50g稀硫酸能够与5.6g铁完全反应，即100g稀硫酸能够与11.2g铁反应，实验后剩余固体的质量=25g 11.2g=13.8g。
33．【答案】；设海水样品中Na2SO4含量为x，；硝酸银溶液
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据海水的pH=8.1-8.3，SO2+H2O=H2SO3H2SO3是弱酸，海水变为弱酸性，pH值逐渐减小，将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，
发生下列反应：4NaCl+O2十2H2SO3═2Na2SO4+4HCl，盐酸属于强酸，pH值减小到最小，再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放，pH值再次接近pH=8.1-8.3进行分析；
（2）根据硝酸钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，然后结合题中的数据进行解答；
（3）根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析。
【解答】（1）海水的pH=8.1-8.3，SO2+H2O=H2SO3，H2SO3是弱酸，海水变为弱酸性，pH值逐渐减小，将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：4NaCl+O2+2H2SO3═2Na2SO4+4HCl，盐酸属于强酸，pH值减小到最小，再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放，pH值再次接近pH=8.1-8.3，所以pH变化大致趋势为：
（2）根据硫酸钠和硫酸钡的质量关系进行计算，过程见答案；
（3）氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以要测定海水中NaCl含量，取少量被测海水样品10克，加入足量的硝酸银溶液进行类似实验。
1 / 1浙江省绍兴市柯桥区联盟学校2024-2025学年九年级10月月考科学试题（到第2章）
1．（2024九上·柯桥月考）南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是（　　）
A．Ga元素的化合价为+4价 B．含有2个氧分子
C．ZnGa2O4属于盐类 D．有利于实现氧循环
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】熟悉盐的结构，化合物的构成
【解答】A、Zn的化合价为+2，O为-2，化合价总合为0，故Ga 为+3，A错误
B、为4个氧原子，B错误
C、金属阳离子和酸根，C正确
D 、有利于实现碳循环，D错误
故答案为：C
2．（2024九上·柯桥月考）下列是我市某校四位学生在科学实验操作时的特写，其中操作正确的是（　　）
A．滴加液体
B．测NaOH溶液的pH
C．倾倒试剂
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据胶头滴管使用的注意事项分析；
B、根据测定溶液pH的正确方法分析；
C、根据倾倒液体的注意事项分析；
D、根据稀释浓硫酸的正确方法分析。
【解答】A、向试管中滴加稀盐酸，滴管不可伸入试管内，要悬空滴加，故图示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时的正确做法：撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值，故图示操作错误；
C、倾倒液体时，为防止污染瓶塞要倒放，故图示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确；
故答案为：D。
3．（2024九上·柯桥月考）实验目的的实现需要规范的操作和正确的方法。下列实验能实现目的的是（　　）
选项 实验目的 操作方法
A 除去氯化钠溶液中的杂质氯化钙 加适量的氢氧化钠溶液，过滤
B 区别氯化钾和氯化钡 取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液
C 测定某溶液的酸碱度 取样，滴加紫色石蕊试液
D 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；pH值的测量及方法；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据氯化钙和氯化钠的化学性质及除杂原则分析；
B、根据氯化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，氯化外与硫酸不反应分析；
C、根据石蕊试液只能验证溶液酸碱性分析；
D、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性分析。
【解答】A、氯化钙不能与氢氧化钠反应，不符合题意；
B、 取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液，产生白色沉淀的为氯化钡溶液，无明显现象的为氯化钾溶液，符合题意；
C、 紫色石蕊试液只能鉴别溶液的酸碱性，不能测定酸碱度，不符合题意；
D、氢氧化钠变质生成的碳酸钠溶液也呈碱性，利用酚酞不能检验氢氧化钠是否变质，不符合题意；
故答案为：B。
4．（2024九上·柯桥月考）有甲、乙、丙三支试管，所装无色溶液如图所示，已知紫甘蓝菜汁的颜色变化与溶液酸碱性的关系如表所示。将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色将变成（　　）
溶液 紫甘蓝菜汁颜色
酸性 红色
中性 紫色
碱性 绿色
A．紫色、红色、绿色 B．紫色、绿色、红色
C．紫色、红色、紫色 D．红色、绿色、紫色
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据氯化钠溶液、食醋、碳酸钠溶液分别显中性、酸性、碱性，进行分析判断。
【解答】氯化钠溶液、食醋、碳酸钠溶液分别显中性、酸性、碱性，则将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色将变成紫色、红色、绿色。
故答案为：A。
5．（2024九上·柯桥月考）小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　）
A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③反应过程中溶液由红色变为无色
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水、
D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
【答案】B
【知识点】常见实验操作；酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，进行分析判断。
B、根据中和反应的原理，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
D、根据滴瓶上的滴管的使用方法，进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，错误；
B、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，③反应过程中溶液由红色变为无色，正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸，错误；
D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，错误。
故答案为：B。
6．（2024九上·柯桥月考）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（　　）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类不变
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，由二者恰好完全反应的微观示意图图，反应后的溶液中存在钠离子、氯离子和水分子，说明是恰好完全反应，进行分析判断。
【解答】A、由反应的微观示意图可知，反应前有4个阳离子、4个阴离子，而反应后有2个阳离子、2个阴离子，反应后阴、阳离子的的总数减少，此选项错误。
B、此反应过程中无气体和沉淀生成，根据质量守恒定律，反应前后溶液的总重量质量不变，此选项正确。
C、根据反应的微观示意图可知，反应前后溶液中含有氯化钠和水两种物质，氯化钠溶液呈中性，所以反应后的溶液呈中性，此选项正确。
D、化学反应前后元素种类不变，此选项正确。
故答案为：A。
7．（2024九上·柯桥月考）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】1、二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
2、压强与气体吸收的关系：在密闭容器中，气体被吸收后，容器内气体的物质的量减少，压强会降低。吸收的气体越多，压强降低得越明显。通过对比不同溶液吸收二氧化碳后容器内压强的变化，可以判断溶液吸收二氧化碳的效果。
3、氢氧化钠和氢氧化钙的性质差异：氢氧化钠易溶于水，能配制成较高浓度的溶液，因此可以吸收较多的二氧化碳。而氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水中氢氧化钙的含量较少，吸收二氧化碳的能力有限。
【解答】A、曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，该选项说法正确；
B、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，该选项说法正确；
C、对比曲线①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，该选项说法正确；
D、若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，在②上方，这是因为氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，该选项说法不正确。
故答案为：D。
8．（2024九上·柯桥月考）为探究三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】只由排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，铜不能与盐酸反应，说明氢大于铜，铁能与盐酸反应，说明铁大于氢，铜能与硝酸银反应，说明铜大于银，从而说明铁铜银，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁大于铜，铜能与硝酸银反应，说明铜大于银，从而证明铁铜银，故B正确不符合题意；
C.根据图片可知，铁能硫酸铜反应，说明铁大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜大于银，从而证明铁铜银，故C正确不符合题意；
D.根据图片可知，银不能与硫酸亚铁反应，说明铁大于银，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁大于铜，但是不能说明银与铜的顺序，故D错误符合题意。
故选D。
9．（2024九上·柯桥月考）向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液中某个量y随稀硫酸的加入其变化情况如图所示，则y表示（　　）
A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶质的质量 D．溶液的pH
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】氢氧化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水。
【解答】A、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时，沉淀质量不断增大，因此y不能表示沉淀的质量，故错误；
B、随着反应进行，氢氧化钡质量不断减小，因此y不能表示氢氧化钡质量，故错误；
C、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，溶质质量增大，因此y可以表示溶质的质量，故正确；
D、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶液碱性减弱，pH减小，不能减小到0再升高，因此y不能表示溶液的pH，故错误。
故答案为：C。
10．（2024九上·柯桥月考）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项 物质 目的 主要实验操作
A Fe 粉末和 CuO 粉末 鉴别 取样，分别滴加稀 H2SO4 ，观察现象
B 稀硝酸中含有稀盐酸 验证 取样，加入适量硝酸银溶液，观察现象
C 硫酸铁溶液中混有少量硫酸 除杂 加入足量的铁粉，过滤
D CaCl2 和 CaCO3 固体混合物 分离 加水溶解、过滤， 洗涤干燥滤渣， 并蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】将实验操作出现的现象与实验目的对比即可。
【解答】A.铁和稀硫酸反应生成氢气，会看到有气泡生成；氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，会看到溶液变蓝，故A正确不合题意；
B.稀硝酸不与硝酸银反应，而稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确不合题意；
C.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁而不是硫酸铁，引入新的杂质，故C错误符合题意；
D.氯化钙溶于水，而碳酸钙不溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤、干燥即可分离，故D正确不合题意。
故选C。
11．（2024九上·柯桥月考）小浔同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（　　）
几种金属活动性检索表 1ａ能与盐酸反应产生气体……Zｎ 1ｂ不能与盐酸反应产生气体…2 2ａ能与硝酸银反应……………3 2ｂ不能与硝酸银反应…………Aｇ 3ａ能与硝酸铜反应……………R 3ｂ不能与硝酸铜反应…………Cｕ
A．Zｎ＞R＞Cｕ＞Aｇ B．Zｎ＞Cｕ＞R＞Aｇ
C．R＞Zｎ＞Cｕ＞Aｇ D．Zｎ＞Cｕ＞Aｇ＞R
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能与盐反应说明金属的活动性大于盐中金属，不反应则说明金属活动性小于盐中金属分析。
【解答】锌能与盐酸反应，其它则不能与盐酸反应，R能与硝酸铜和硝酸银反应，铜能与硝酸银反应，则活动性顺序为 Zｎ＞R＞Cｕ＞Aｇ 。
故选A。
12．（2024九上·柯桥月考）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是、、
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸；
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】A、金属的活动性越强，相同条件下与酸反应时，反应越剧烈，反应速率越快，甲、乙、丙的活动顺序是乙>甲>丙，依次可能是、、，即如果乙是镁，甲可能是锌，丙可能是铁，选项错误；
B、 由A的分析可知，金属活动性顺序是乙>甲>丙，选项错误；
C、 当生成物中金属元素的化合价相同时，金属的相对原子质量越小，生成氢气越多，相对原子质量：丙>乙>甲，选项错误；
D、根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量，参加反应的酸越多，生成氢气越多，消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，选项正确。
故答案为：D。
13．（2024九上·柯桥月考）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．段无沉淀生成是由于存在 B．ac段出现的沉淀是
C．b点溶液中含硫酸 D．d点溶液的
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】1、酸与碱的中和反应：硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，二者会发生中和反应，生成硫酸钠和水，这是优先发生的反应。
碱与盐的反应：氢氧化钠能与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
2、化学反应的先后顺序
在硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，由于酸与碱的中和反应优先发生，所以氢氧化钠先与硫酸反应，待硫酸完全反应后，再与硫酸铜反应生成沉淀。
【解答】A、0a段无沉淀生成是由于存在H+，酸中的H+能阻止氢氧化铜沉淀的生成，选项正确；
B、由分析可知，ac段出现的沉淀是Cu(OH)2，选项正确；
C、由分析可知，a点时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，ac段氢氧化钠与硫酸铜反应产生沉淀，故b点溶液中不含硫酸，选项错误；
D、由分析可知，d点溶液中含有氢氧化钠，显碱性，pH>7，选项正确；
故答案为：C。
14．（2024九上·柯桥月考）用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学探究小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法错误的是（　　）
金属 起始温度/℃ 反应过程中的最高温度/℃
Zn 20 46
Mg 20 60
Fe 20 23
A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同
B．试管中有气泡放出， 溶液最终均为无色
C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强， 以防塞子松动
D．实验证明： Mg>Zn>Fe
【答案】B
【知识点】控制变量法；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据题意，金属与酸溶液发生反应时，可通过金属与酸溶液发生反应现象、放出热量的多少作为判断金属活动性强弱的依据，进行分析判断。
【解答】A、该实验为对比实验，变量为金属的种类，则控制变量应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同，选项正确；
B、金属活动性顺序表中，Zn、Mg、Fe均位于氢之前，均能与酸反应生成氢气，因此试管中均有气泡产生，但铁与酸反应生成的亚铁盐溶液呈浅绿色，则溶液最终不是都为无色，选项错误；
C、金属与酸反应放热，装置内气体受热膨胀，气压增大，长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动，选项正确；
D、由表格数据可知，放出热量Mg>Zn>Fe，则金属活动性Mg>Zn>Fe，选项正确。
故答案为：B。
15．（2024九上·柯桥月考）某废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收利用和减少污染，往废液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，则下列判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有银，可能含有铜
B．滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量铁粉，铁先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，银、铜都不能与盐酸反应，铁能与盐酸反应分析。
【解答】向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量铁粉，铁先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应， 向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡， 银和铜都不能与盐酸反应，铁能与盐酸反应产生氢气，说明滤渣成分一定有铁、铜、银，则滤液中只有硝酸亚铁，没有硝酸银和硝酸铜。
A、 滤渣中一定含有银、铜 、铁，不符合题意；
B、滤渣中一定含有银、铜 、铁，不符合题意；
C、 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 ，符合题意；
D、 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 ，符合题意；
故选C。
16．（2024九上·柯桥月考）国庆晚会上小金表演魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯中倒“水”，结果A杯呈无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。已知A为水，B为无色酚酞试液，C为紫色石蕊试液，D为碳酸钠溶液。那么E中的红褐色涂料是　 　；再猜猜F中原来可能装的物质是　 　。
【答案】氢氧化铁；氯化铜溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的性质和常见酸、碱、盐的性质分析解答。
【解答】（1）这杯“水”加入无色酚酞试液呈红色，加入紫色石蕊试液呈蓝色，因此它肯定是一种可溶性的碱。
（2）在E中加入“水”之后，出现了红褐色沉淀，那么红褐色的涂料应该是氢氧化铁，在F中加入后出现了蓝色沉淀氢氧化铜；
（3）F杯中蓝色果冻就是氢氧化铜，而可溶性碱与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和稀盐酸，因此F中原来的物质可能是氯化铜溶液。
17．（2024九上·柯桥月考）2060年前我国要实现“碳中和”，实现“碳中和”，一是要“碳减排”，二是要发展先进的二氧化碳吸收技术。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是　 　
A．加高烟囱排放工业废气 B．推进新能源汽车使用
C．废弃物分类投放并回收利用 D．养成节约用水用电习惯
（2）在各类二氧化碳吸收技术中，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的分离出来进行储存和利用。在实际生产中，经常用溶液来“捕捉”，流程如图所示（部分条件及物质未标出，在捕捉室吸收二氧化碳）。“反应、分离”过程中发生的化学反应除了，还会发生另外一个反应，其化学方程式　 　，通过这两个反应可以让循环利用起来。
【答案】A；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）A、根据加高烟囱排放工业废气，不会减少废气的量进行分析；
B、根据推进新能源汽车使用，可以减少二氧化碳的生成进行分析；
C、根据废弃物分类投放并回收利用，可以减少污染，进行分析；
D、根据养成节约用水用电习惯，可以节约能源进行分析。
（2）根据反应、分离室中碳酸钠溶液加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析。
【解答】（1）A、加高烟囱排放工业废气，不会减少废气的量，不能实现“碳减排”，故A错误；
B、推进新能源汽车使用，可以减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故B正确；
C、废弃物分类投放并回收利用，可以减少污染，减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故C正确；
D、养成节约用水用电习惯，可以节约能源，减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故D正确；
故选A；
（2）反应、分离室中碳酸钠溶液加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，
化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
18．（2024九上·柯桥月考）茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小明决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有　 　。
（2）小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是　 　。
（3）查阅资料得知可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是　 　。
【答案】能与稀盐酸反应或不与水反应；FeS；人体胃内含有胃酸能与黑色物质反应生成可被人体吸收的
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据题干信息来分析；
（2）根据反应的原理来分析推断；
（3）物质的性质以及胃液中含有盐酸来分析。
【解答】（1）由题干信息可知，该物质难溶于水，能与稀盐酸反应，该黑色物质的化学性质是能与稀盐酸反应或不与水反应；
（2）该黑色物质与盐酸反应生成FeCl2和H2S，由复分解反应的特点可知，该黑色物质是FeS；
（3）由于人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成FeCl2，FeCl2溶液中的Fe可被人体吸收和利用，所以蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素。
19．（2024九上·柯桥月考）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题：
（1）图甲描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是　 　。
（2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是　 　。（写化学式）
（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈　 　。
【答案】H++OH-=H2O；ClO2；红色
【知识点】酸与碱的反应及用途；氧化物
【解析】【【分析】（1）根据中和反应的实质，进行分析解答。
（2）根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化钠能电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸能电离出氢离子和氯离子，A处应该是氢氧根离子，B处是氢离子，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是ClO2，ClO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；
（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸中所含溶质的质量相等。反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色。
20．（2024九上·柯桥月考）酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：　 　（填化学式）。
（2）结合上图小科同学推断出图3中V的值为　 　。
（3）下列说法正确的是　 　。（可多选）
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【答案】NaOH；12；AD
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7。
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，放热。
溶液稀释前后溶质质量不变。
【解答】（1）实验过程中溶液pH由小于7逐渐升高，是把氢氧化钠溶液加入稀盐酸中，胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH；
（2）由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高，故该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12；
（3）A、图2中b点所示溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl，正确；
B、取图2中d点所示溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体是氯化钠和氢氧化钠，是混合物，错误；
C、图2中c→d所示溶液中盐酸完全反应，氢氧化钠过量，NaCl的质量不再变化，错误；
D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，正确。
故答案为：AD。
21．（2024九上·柯桥月考）小滨所在的实验小组进行了如下实验：
（1）写出B中发生的化学方程式：　 　。
（2）D中沉淀的化学式是：　 　。
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：　 　，可能含有的溶质是：　 　。
【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；CaCO3；NaCl、CaCl2；HCl
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）结合酸碱中和反应进行分析；
（2）结合物质性质进行推断；
（3）结合实验现象进行合理推断。
【解答】（1）B中发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）D中发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀及氢氧化钠，沉淀的化学式是：CaCO3；
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，说明溶液呈中性或酸性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠，混合时过量的盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙反应，据此分析可知一定含有的溶质是NaCl、CaCl2，可能含有的溶质是HCl。
22．（2024九上·柯桥月考）归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成　 　色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为　 　。
（3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
【答案】（1）红
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）无色酚酞遇碱性物质变红，无色酚酞遇酸性物质和中性物质仍显无色。
（2）氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，变质成碳酸钠，据此书写方程式。
（3）碱和盐的反应属于复分解反应，1前提是有沉淀、气体或水生成。【解答】（1）氢氧化钠是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能够使无色酚酞变红色。
故答案为：红。
（2）氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而发生变质，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）A、Na2CO3是一种盐，与氢氧化钠交换成分后不生成沉淀、气体或水，所以与氢氧化钠不发生反应，故A错误；
B、HCl能够与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，HCl属于酸，不属于盐，故B错误；
C、CuSO4是一种盐，能够与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜的蓝色沉淀，故C正确；
D、NaCl是一种盐，与氢氧化钠交换成分后不生成沉淀、气体或水，所以与氢氧化钠不发生反应，故D错误。
故答案为：C。
（1）氢氧化钠是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能够使无色酚酞变红色，故填红。
（2）氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而发生变质，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）A Na2CO3是一种盐，与氢氧化钠交换成分后不生成沉淀、气体或水，所以与氢氧化钠不发生反应，选项错误；
B HCl能够与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，HCl属于酸，不属于盐，选项错误；
C CuSO4是一种盐，能够与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜的蓝色沉淀，选项正确；
D NaCl是一种盐，与氢氧化钠交换成分后不生成沉淀、气体或水，所以与氢氧化钠不发生反应，选项错误；
故填C。
23．（2024九上·柯桥月考）Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。【进行实验】
实验一：用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
实验二：将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度(℃) 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52
【解释与结论】
（1）碳酸钠俗称是　 　。
（2）要证明Na2CO3溶质质量分数与pH关系，最佳的一组实验是　 　(填实验编号)。
（3）实验二的目的是　 　。
（4）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　 　。
【答案】（1）纯碱
（2）a1、b1、c1
（3）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响
（4）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）常见物质的名称与俗称；
（2）对比实验的做法，要控制单一变量；
（3）根据表格数据信息可获取到温度与碳酸钠溶液pH的关系；
（4）利用碳酸钠溶液的碱性除油污原理进行分析。
【解答】（1）碳酸钠俗称苏打/纯碱。
（2）要比较溶质质量分数对pH的影响，保持变化的是溶质质量分数，保持不变的条件是温度，温度相同，溶质质量分数不同的三组为a1 b1c1；
（3）根据表中不同温度下的不同pH，可分析其目的为探究温度对碳酸钠溶液pH的影响。
（4）除油污跟碳酸钠溶液的碱性强弱有关，碱性的强弱又跟碳酸钠溶液的温度有关。
24．（2024九上·柯桥月考）做酸碱反应实验时，小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图所示），发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞。为确定反应后溶液的组成，小科进行以下探究：（已知BaCl2溶液呈中性）
【建立猜想】
猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：正好完全反应。
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 　 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（1）对方案Ⅰ的结论进行评价：　 　
（2）表格方案Ⅱ空白处的实验现象：　 　
（3）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有___________。
A．锌粒 B．铜片 C．铁锈 D．稀硫酸
【答案】（1）不正确，是因为氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀
（2）先出现气泡，后出现白色沉淀
（3）A；C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞变红色，和盐酸反应生成氯化钡和水。
硝酸银和氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水。
【解答】（1）方案Ⅰ不正确，是因为氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀；
（2）表格方案Ⅱ空白处的实验现象：先产生气泡（碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）后产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠）；
（3）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有锌粒（锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡）、铁锈（氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，过程中铁锈溶解、溶液由无色变黄色），不能用铜片（铜不能和盐酸反应）、稀硫酸（不能检验盐酸）；
故答案为：AC。
（1）方案Ⅰ不正确，是因为氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀；
（2）表格方案Ⅱ空白处的实验现象：先产生气泡（碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）后产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠）；
（3）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有锌粒（锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡）、铁锈（氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，过程中铁锈溶解、溶液由无色变黄色），不能用铜片（铜不能和盐酸反应）、稀硫酸（不能检验盐酸）；故选AC。
25．（2024九上·柯桥月考）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显　 　 性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　 　．
（选填答案：A、稀盐酸B、澄清石灰水C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaC1、Na2CO3；②NaC1、CaCl2和NaOH ③ NaC1 Na2CO3和NaOH；④……
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：　 　
【答案】碱；A；有白色沉淀生成且红色不消失；无法证明氢氧化钠存在
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酚酞遇到碱性溶液变红；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体；
（3）实验现象：Na2CO3可与CaCl2反应生成白色的CaCO3沉淀，且氢氧化钠不与氯化钙反应，溶液还应呈碱性；
反思评价：根据碳酸钠溶液呈碱性分析。
【解答】（1）步骤1：加入酚酞溶液后 Na2CO3 溶液呈红色，说明碳酸钠溶液显碱性；
（2）混合后有白色沉淀生成且溶液显红色，即溶液仍呈碱性，所以滤液中一定不含呈酸性的稀盐酸；
（3）实验现象：由于猜想3中的Na2CO3可与CaCl2反应生成白色的CaCO3沉淀，且氢氧化钠不与氯化钙反应，溶液还应呈碱性，因此溶液还会呈红色，即有白色沉淀生成且红色不消失；
反思评价： 加稀盐酸若有气泡产生可说明含Na2CO3，但红色消失不能说明原溶液中是否含氢氧化钠，即原溶液中只含有Na2CO3发生的现象也相同，故填无法证明氢氧化钠存在。
26．（2024九上·柯桥月考）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下：
【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。肯定不存在H+，判断肯定不含H+的依据是　 　
【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
I 取少量上层清液于试管中，加入 过量碳酸钠溶液，静置 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有　 　
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入 过量“？”溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有 OH-、CO32-
（2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成　 　（用化学式表示）
（3）实验Ⅱ中应加入过量的　 　溶液。
A． Ca（OH）2溶液 B． CaCl2溶液 C． Ba（OH）2溶液 D． Ca（NO3）2溶液
【答案】上层清液显碱性，溶液中存在氢氧根离子，氢离子不能与氢氧根离子共存，因此不含有氢离子；Ca2+；NaCl、NaOH；BD
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应中Na+、Cl-没有参加反应，倒入烧杯中，Na+、Cl-没有参加反应分析；
根据钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，分析；
（2）根据氢氧化钠、碳酸钠呈碱性，能使酚酞变红，结合题干信息分析；
（3）碳酸根与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，加热过量的钡离子检验碳酸根离子并除去碳酸根离子，再根据酚酞变红，证明氢氧根离子。
【解答】（1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-，判断肯定不含H+的依据是上层清液呈红色，上层清液显碱性，溶液中存在氢氧根离子，氢离子不能与氢氧根离子共存，因此不含有氢离子；
[实验探究]钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙白色沉淀，根据“取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置，无沉淀，溶液呈红色”可得：一定没有钙离子；
（2）钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置，没有沉淀，则肯定没有Ca2+，溶液呈红色，可能有碳酸钠和氢氧化钠中的一种或两种，故根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3；
（3）实验Ⅱ中应加入过量的氯化钙溶液或硝酸钙溶液，不能加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钙和氢氧化钡中都含有氢氧根离子，影响对氢氧根离子的检验；
故答案为：BD。
27．（2024九上·柯桥月考）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
(1)白色沉淀B是　 　 (填化学式)。
(2)原固体中一定含有的物质是　 　。
(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是　 　 (填离子符号)。
(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是　 　。
【答案】AgCl；NaOH、Na2SO；Na＋、H＋、Ba2＋；将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；离子或物质的共存问题；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】（1）混合溶液加入酚酞后变为红色，说明该溶液显碱性，加入过量的稀盐酸无气泡产生，说明溶液中没有碳酸盐，故溶液中一定有氢氧化钠，少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，说明原混合物中没有氯化镁，无色的溶液中加入过量的硝酸钡，有白色的沉淀生成，说明溶液中有硫酸钠，再加入硝酸银有白色的沉淀B生成，说明白色沉淀B是氯化银，故化学式为AgCl；
（2）由上分析，溶液中一定有硫酸钠和氢氧化钠，最后加入硝酸银有白色沉淀生成，可能是加入稀盐酸时带入的氯离子与硝酸银反应生成沉淀，故不能确定有氯化钠，故该混合物中一定含有的物质是氢氧化钠和硫酸钠；
（3）原物质中加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应有氯化钠生成，故溶液中有氯化钠和硫酸钠和稀盐酸，在加入过量的硝酸钡后，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故溶液中的溶质有氯化钠，硝酸钠，和稀盐酸和过量的硝酸钡，再加入硝酸银后，硝酸银与氯离子反应生成氯化银沉淀，故反应后溶液2中的溶质有硝酸钠，硝酸，硝酸钡，故阳离子有Na+、H+、Ba2+；
（4）经上面的分析，原混合物中可能有氯化钠，为了确定是否有氯化钠，可以将过量的稀盐酸代换为稀硝酸，加入硝酸银后有沉淀生成，说明一定有氯化钠。
28．（2024九上·柯桥月考）某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
第一步：取该样品溶于水得到无色溶液；
第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸．产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示。
（1）由第一步实验可知，原样品中一定没有　 　。
（2）杂质一定含有　 　。
【答案】碳酸钙、硫酸铜、氯化钙（或CaCO3、CuSO4、CaCl2）；硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙难溶于水，硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，结合各步的实验现象分析。
【解答】（1）第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液，说明溶液中一定不含难溶的碳酸钙；由于硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的氯化钠，说明不含有硫酸铜和氯化钙；
（2）加入氯化钡，沉淀增加，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解可知，则沉淀中一定含有不溶于硝酸的硫酸钡和溶于稀硝酸的碳酸钡，则减少的沉淀是碳酸钡，66.3g-46.6g=19.7g；
10.6g+28.4g=39g＜50g
由上述分析可知，有生成的不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，说明了杂质中一定有与氯化钡反应生成硫酸钡的硫酸钠和氯化钠。
29．（2024九上·柯桥月考）在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分．请根据图中信息回答下列问题：
（1）两种化肥属于　 　肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发　 　。
（2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是　 　；
A．易溶于水　　B．受热易分解　　C．有挥发性
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是　 　。
【答案】氮；黄；B；碳酸氢铵
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据尿素的化学式为：CO（NH2）2，碳酸氢铵的化学式为：NH4HCO3，进行分析；
（2）根据碳酸氢铵受热易分解进行分析；
（3）根据碳酸氢铵与熟石灰混合易发生化学反应生成氨气、二氧化碳、水和碳酸钙进行分析。
【解答】（1）两种化肥中都含有氮元素，属于氮肥；氮肥具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发黄；
（2）保存碳酸氢铵时要放在阴暗处，施用时要避免高温天气，由此说明碳酸氢铵受热易分解，故选：B；
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是碳酸氢铵，因为碳酸氢铵能够与熟石灰反应产生氨气，从而降低肥效。
30．（2024九上·柯桥月考）小科在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用溶液来测定，反应的化学方程式为：，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
第一次 第二次 第三次
加入溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈　 　（填“酸性”或“碱性”）；
（2）第一次实验产生的气体质量为　 　克？
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数　 　？（写出计算过程）
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有　 　。
A.开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B.明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C.只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
【答案】酸性；2.2g；7.3%由表中数据可知，第三次加入100g碳酸钠溶液，溶液质量增加：395.6g-295.6g=100g，所以100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g的碳酸钠溶液恰好反应，产生二氧化碳的质量为：100g +100g -295.6=4.4g，设参加反应的稀盐酸中溶质的质量是x。，x=7.3g该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为：=7.3%。；AB
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酸：电离时阳离子只有氢离子的化合物。
（2）二氧化碳的质量等于洁厕灵的质量加上碳酸氢钠的质量减去反应后溶液的质量。
（3）结合二氧化碳的质量，结合方程式计算氯化氢的质量分数。
（4）解题需从安全的角度出发。【解答】（1）洁厕灵的有效成分是HCl，所以该洁厕灵呈酸性。
（2）根据质量守恒定律，第一次实验产生的气体质量为：100g+100g-197.8g=2.2g。
（4）A、开展家庭小实验活动时，需要规范操作，以防事故的发生，故A正确；
B、明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验，故B正确；
C、并不是只要网上能买到的，就可随意购买药品或器材进行各类实验，以防发生燃烧、爆炸等意外事故，故C错误。
故答案为：AB。
31．（2024九上·柯桥月考）具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含和的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的溶液30g，产生沉淀质量如图所示。
（1）实验开始时，并未立即生成沉淀的原因是　 　。
（2）充分反应后，最终溶液中的溶质是　 　。
（3）计算100g混合溶液中含的质量。　 　
【答案】MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；硫酸钠、氢氧化钠；设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x。解得：x=1.2g答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和两种物质的反应顺序解答；
（2）根据图片确定加入30g氢氧化钠时的反应进度，根据反应产物和剩余的反应物确定溶质种类；
（3）根据图像确定生成沉淀的质量，根据硫酸镁和氢氧化钠反应的方程式计算参加反应的硫酸镁的质量即可。
【解答】（1）根据题意可知，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，因实验开始时，并未立即生成Mg（OH）2沉淀；
（2）根据图像可知，加入氢氧化钠溶液22.0g时，与100gMgSO4和H2SO4的混合溶液恰好反应，而加入NaOH溶液30g，此时氢氧化钠溶液过量，则最终溶液中的溶质是硫酸钠、氢氧化钠。
32．（2024九上·柯桥月考）实验室为测定铜铁合金的含铁量，取该合金若干，向其中加入相应质量的稀硫酸溶液，充分反应后，称量剩余固体质量。实验数据如下表，请分析数据，回答下列问题：
实验组 1 2 3
稀硫酸质量/g 50 50 100
合金质量/g 5 15 25
反应后固体质量/g 2.2 9.4 n
（1）该合金中铁的质量分数为多少？
（2）实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（3）表中的n为（填数值）
【答案】（1）参加反应的铁的质量=5g 2.2g=2.8g ；
该合金中铁的质量分数=。
答：合金中铁的质量分数为56%。
（2）设50g稀硫酸中溶质的质量为x，则
解得x=9.8g
样品中硫酸的质量分数=。
答：样品中硫酸的质量分数为19.6%。
（3）根据以上分析可知，50g稀硫酸能够与5.6g铁完全反应，即100g稀硫酸能够与11.2g铁反应，实验后剩余固体的质量=25g 11.2g=13.8g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据，5g合金中含有铁的质量为2.8g来分析；
（2）根据表中数据，50g稀硫酸消耗铁的质量为5.6g，结合化学方程式的计算来分析；
（3）根据25g合金中含有14g铁，而100g稀硫酸只能与11.2g铁反应来分析。
【解答】（1）参加反应的铁的质量=5g 2.2g=2.8g ；
该合金中铁的质量分数=。
答：合金中铁的质量分数为56%。
（2）设50g稀硫酸中溶质的质量为x，则
解得x=9.8g
样品中硫酸的质量分数=。
答：样品中硫酸的质量分数为19.6%。
（3）根据以上分析可知，50g稀硫酸能够与5.6g铁完全反应，即100g稀硫酸能够与11.2g铁反应，实验后剩余固体的质量=25g 11.2g=13.8g。
33．（2024九上·柯桥月考）为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是：
Ⅰ：从高处喷淋下的海水（）洗脱从下而上燃煤烟气中的，（，是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ：将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
Ⅲ：再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。
（1）在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。　 　
（2）若要测定海水中含量，实验操作步骤是：取少量被测海水样品10克，加入足量溶液、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量为0.466克。则海水样品中含量是多少？　 　（请写出计算过程）
（3）若要测定海水中NaCl含量，取少量被测海水样品10克，加入足量的　 　溶液（填化学式）进行类似实验。
【答案】；设海水样品中Na2SO4含量为x，；硝酸银溶液
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据海水的pH=8.1-8.3，SO2+H2O=H2SO3H2SO3是弱酸，海水变为弱酸性，pH值逐渐减小，将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，
发生下列反应：4NaCl+O2十2H2SO3═2Na2SO4+4HCl，盐酸属于强酸，pH值减小到最小，再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放，pH值再次接近pH=8.1-8.3进行分析；
（2）根据硝酸钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，然后结合题中的数据进行解答；
（3）根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析。
【解答】（1）海水的pH=8.1-8.3，SO2+H2O=H2SO3，H2SO3是弱酸，海水变为弱酸性，pH值逐渐减小，将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：4NaCl+O2+2H2SO3═2Na2SO4+4HCl，盐酸属于强酸，pH值减小到最小，再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放，pH值再次接近pH=8.1-8.3，所以pH变化大致趋势为：
（2）根据硫酸钠和硫酸钡的质量关系进行计算，过程见答案；
（3）氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以要测定海水中NaCl含量，取少量被测海水样品10克，加入足量的硝酸银溶液进行类似实验。
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