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浙江省永康市初中联盟2024-2025学年九年级上学期期中科学试题（到第2章）
1．（2024九上·永康期中）金华八婺各地拥有不同非物质文化遗产，下列相关非遗产品制作过程中一定发生了化学变化的是（　　）
A．古婺青瓷 B．浦江剪纸 C．东阳木雕 D．永康锡雕
2．（2024九上·永康期中）实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（　　）
A．量取浓硫酸
B．稀释浓硫酸
C．装生锈铁钉
D．倾倒稀硫酸
3．（2024九上·永康期中）黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现的颜色情况如图所示。下列液体与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体的是（　　）
A．蒸馏水 B．肥皂水 C．食盐水 D．柠檬水
4．（2024九上·永康期中）小科外出游玩，发现路边的农作物有叶片发黄、茎干倒伏现象。他认为该作物需要施加复合肥，下列满足条件的是（　　）
A．K2CO3 B． C．KNO3 D．
5．（2024九上·永康期中）如图所示为某化学反应的微观模拟示意图，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
A．甲、丙均为有机物
B．该反应属于置换反应
C．反应前后氧元素的化合价均不变
D．参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：3
6．（2024九上·永康期中）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（　　）
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸 D．石灰水
7．（2024九上·永康期中）如图所示，打开分液漏斗活塞，将一定量的液体X滴入烧瓶中，小气球鼓起 （液体X的体积忽略不计） ，则液体X 和固体Y 不可能是（　　）
A．水，氢氧化钠 B．稀硫酸，锌粒
C．水， 硝酸铵 D．稀盐酸，碳酸钠
8．（2024九上·永康期中） 下列物质按氧化物、盐、混合物顺序排列的是 (　　)
A．氧化铜 纯碱 碘酒 B．二氧化碳 硫酸 食盐水
C．氧气 硫酸铜 石灰水 D．高锰酸钾 烧碱 铁合金
9．（2024九上·永康期中）如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（　　）
A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
10．（2024九上·永康期中） 下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞试液后显红色的是 (　　)
A．KOH、 CuSO4、 H2SO4 B．
C．KCl、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、 KOH、 K2SO4
11．（2024九上·永康期中）为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2024九上·永康期中） 下列基本科学观念所对应的叙述正确的是 (　　)
A．能量观：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时温度升高，说明是吸热反应
B．微粒观：一个二氧化硫分子是由一个硫原子、两个氧原子构成的
C．守恒观：化学反应前后，分子数目、原子种类均保持不变
D．分类观：纯碱和烧碱都属于碱
13．（2024九上·永康期中）某科学小组利用pH传感器测量稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中的pH变化，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，
B．若向a点所示溶液中加入铁粉，不会产生气泡
C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．c点所示溶液中，溶质只有NaCl
14．（2024九上·永康期中） 下列说法正确的是 (　　)
A．能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有SO42-
C．检验Cl-的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，出现白色沉淀证明有Cl-
D．等质量、等质量分数的稀硫酸和 NaOH 溶液充分反应后，所得溶液pH>7
15．（2024九上·永康期中）下列曲线示意图与相应选项表示不正确的是（　　）
A．Ⅰ表示往盐酸中滴加蒸馏水逐渐稀释
B．Ⅱ表示等体积、等质量分数的过氧化氢溶液的分解
C．Ⅲ表示质量、颗粒大小都相同的金属分别投入足量同浓度的稀盐酸中
D．Ⅳ表示 HCl和 FeCl3的混合溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液
16．（2024九上·永康期中）中国古代文献记载了丰富的化学知识。
（1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以　 　（填“化合态”或“游离态”） 形式存在。
（2）古典籍中有“银针验毒”的记载。请你对相关化学方程式配平：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2 　 　。
（3）我国是最早应用湿法冶铜的国家：用铁与“胆水”（含CuSO4的溶液） 反应获得铜，其原理为　 　（用化学方程式表示） 。
17．（2024九上·永康期中）皮蛋瘦肉粥是龙泉人爱吃的美食，皮蛋瘦肉粥含有皮蛋。制作皮蛋的方法是将适量的纯碱（碳酸钠）、熟石灰、食盐、草木灰（含碳酸钾）等物质加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈　 　性；
（2）制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应产生的不溶性物质为　 　（化学式）。
18．（2024九上·永康期中） “工业用盐”亚硝酸钠 (化学式NaNO2) 被人误当做食盐放进食物，易造成严重的中毒事件。亚硝酸钠易潮解，易溶于水，其水溶液呈碱性，能与硝酸银反应产生白色沉淀，能与稀盐酸反应产生气体。
（1） 亚硝酸钠的化学性质有　 　(写出1点) 。
（2） 亚硝酸钠中有毒的离子是　 　。
（3） 亚硝酸钠与食盐外观十分相似，下列试剂可以鉴别亚硝酸钠 (NaNO2) 与食盐的试剂是____。
A．NaOH B．AgNO3 C．HCl D．
（4） 医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”(BaSO4) ，Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒， 是因为　 　。
19．（2024九上·永康期中）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型 （如图） 。
（1）铜粉中混有少量铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的　 　（填“分离转移”或”反应转化”）；
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量氧化铜用足量稀硫酸除去，用化学方程式表示这一过程　 　；
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，这种方法不符合除杂中的　 　原则（填“不增”或“不减”）。
20．（2024九上·永康期中）2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射。飞船逃逸燃料使用复合材料联氨(N2H4) 和四氧化二氮 (N2O4) 。回答下列问题：
（1） 飞船构件及配件使用多种材料，其中船体大量使用国产第三代铝锂合金以减轻质量，主要利用了第三代铝锂合金　 　的物理性质。
（2） 宇航服的主体部分是特殊高强度涤纶，涤纶属于　 　(填“天然”或“合成”) 材料，具有优异的耐磨、耐酸碱、耐高温等性能。
（3） 联氨 (N2H4) 和四氧化二氮(N2O4) 反应产物为氮气和水，具有反应释放能量多、动力强、易于储存等优点，还具有的优点是　 　。 (答出一点即可)
21．（2024九上·永康期中）研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管中充满湿润的二氧化碳气体，一端连接湿度传感器，迅速从另一端加入过量氢氧化钠固体，关闭橡皮塞，用湿度传感器测出一段时间内湿度变化 （可表示水蒸气含量） 如图乙所示。
（1）图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠固体易　 　。
（2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：　 　。
22．（2024九上·永康期中）有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）
（1）写出红褐色沉淀B的化学式　 　。
（2）固体粉末A中存在的物质是　 　（写化学式）。
（3）写出反应②的化学方程式　 　。
23．（2024九上·永康期中）甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。某同学想知道甲酸溶液是否具有酸性，做了如下探究：
（1）A、B、C三个实验能检测出甲酸具有酸性的是　 　。
（2）甲酸又叫蚁酸，蚂蚁、蜜蜂的分泌物中含蚁酸，被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会出现红肿，可以在伤口处涂抹　 　以减轻疼痛 （选填“肥皂液”“氢氧化钠溶液”或“稀醋酸”） 。
（3）甲酸 （HCOOH） 是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水，这就是浓硫酸的　 　性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成　 　气体。
24．（2024九上·永康期中）为了探究铁钉锈蚀的条件，某同学设计的实验如图所示，请回答下列问题：
（1）实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是　 　。
（2）图中②实验试管中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是　 　。
（3）实验①中乙处铁钉锈蚀最明显，说明铁钉锈蚀的条件是　 　。
（4）对比试管①和④，发现试管④中铁钉锈蚀更明显，为更快速得出铁生锈的条件，小科利用这一现象做了改进实验：
a.检查装置气密性后，在硬质玻璃管中放入铁丝网并装满食盐水；
b.一段时间后打开两端的止水夹，排出玻璃管中的食盐水，关闭上端的止水夹，将下端导管伸入烧杯红墨水液面下，如图所示。大约5分钟可以看到红墨水开始缓慢上升，40分钟左右就能明显观察到铁丝网表面有铁锈生成，最终烧杯中的红墨水约上升到硬质玻璃管刻度　 　处。
25．（2024九上·永康期中）小滨利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸遇水会出现蓝色沉淀物）。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是　 　。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。然后　 　（填实验操作）观察到　 　现象可证明NaOH与CO2发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由　 　。
26．（2024九上·永康期中）某校科学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钙溶液探究“复分解反应发生的条件”，做了如图①②③的实验。请回答有关问题：
（1）试管①中可观察到的现象是　 　。
（2）实验③借助指示剂判断出两种物质发生了反应，这一反应的实质是　 　。
（3）通过实验，从生成物角度可以初步得出复分解反应发生的条件是　 　。
（4）反应结束后，向试管①中继续加入适量 溶液，发现有白色沉淀产生。加入 溶液前，试管①中的溶质有　 　。
27．（2024九上·永康期中）科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入 CuCl2 溶液中，镁条表面覆盖了红色物质， 但很快镁条表面又冒出很多气泡。他们觉得很奇怪。
（1）【提出问题】这些气泡是怎样产生的？是什么气体呢？
【猜想】①是氧气；②是氯化氢；③是氨气(NH3)；④是氢气。他们马上否定了猜想③，否定的依据是　 　；
【实验探究】他们开始着手收集所产生的气体。
实验一：他们用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气； 实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，他们用　 　检验该气体， 试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；
实验三：为确定气体是否是氢气，他们设计了如图所示的实验(每个装置的反应均完全)。
（2）【实验结论】若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是　 　；
（3）甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别　 　；
为确定该气体产生的本质原因，他们用精密pH试纸测试实验所用的CuCl2溶液，pH约为5.5。查阅资料发现：CuCl2为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，与实验结果相符。
28．（2024九上·永康期中）丙酸钙因其具有优良的防腐性能，被广泛应用于饲料防腐剂、食品、粮食、水果的保鲜等领域。矿物碳酸钙（石灰石） 资源在我国分布广泛，价格低廉。以下是使用石灰石作为钙源制备食品级丙酸钙的方法。
（1）将固体A粉碎的目的是　 　。
（2）写出向固体A 中加入蒸馏水时发生反应的化学方程式：　 　。
（3）操作a有两步，分别是　 　、趁热过滤。
29．（2024九上·永康期中）硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。
（1）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO4 7H2O，绿矾受热失去结晶水的过程属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO4 5H2O，某同学为测定胆矾中结晶水质量分数，设计了如下实验：
实验中称量得到如下数据：
加热前坩埚的质量/g 加热后坩埚的总质量/g
m1（坩埚） m2（坩埚+晶体） m3
胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：　 　（请用字母表示）。胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是　 　。
30．（2024九上·永康期中）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中 m 的数值是________；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为________时，两者恰好完全 反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？________
31．（2024九上·永康期中）在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯和药品的初始总质量为165.0g。反应的方程式为。试回答：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为　 　g。
（2）原混合物中氯化钠的质量　 　g。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
32．（2024九上·永康期中）2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》 （如图甲） 。
（1）《千里江山图》色彩艳丽，璀璨夺目，这与所用矿石颜料赭石（主要成分为Fe2O3）有关。我国早在春秋战国时就开始利用赭石炼铁，主要反应原理是，其中属于还原剂的是 　 　（填化学式） 。
（2）实验室可用如图乙所示的装置模拟赭石炼铁，A装置的作用为　 　。
（3）丙图是玻璃管中氧化铁的质量随时间变化的趋势图，请画出生成铁的质量随时间变化的图像。 （写出计算过程，并在答题卡的指定位置作图）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
【解答】根据题意可知，烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化。而剪纸、木雕和锡雕雕刻过程中，只是材料形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
2．【答案】B
【知识点】体积的测量；常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.读取量筒中浓硫酸的体积时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故A错误；
B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故B正确；
C.向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故C错误；
D.向试管中倾倒液体药品时，试管略微倾斜，且烧杯口与瓶口紧挨，故D错误。
故选B。
3．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据图片确定黑枸杞浸泡液的变色pH范围，然后与各个选项对照即可。
【解答】根据图片可知，与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体pH>7，显碱性；
蒸馏水显中性，肥皂水显碱性，食盐水显中性，柠檬水显酸性，
故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
4．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有两种营养素的化肥为复合肥。
【解答】根据题意可知，K2CO3 中含有钾元素，属于钾肥；CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；
KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；Ca （H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，
故C符合题意，而A、B、D不符合题意。
故选C。
5．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A.有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
B.置换反应的反应物和生成物，都有单质和化合物组成；
C.单质中元素的化合价为0价；
D.根据图片确定甲和乙的分子个数。
【解答】A.根据图片可知，丙是二氧化碳，它是无机物，故A错误；
B.该反应生成的是两种化合物，而不是单质和化合物，因此不是置换反应，故B错误；
C.乙是单质氧气，其中氧元素的化合价为0价，反应后氧元素都在化合物中，故乙中的氧元素的化合价发生改变，故C错误；
D.参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：3，故D正确。
故选D。
6．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据水的蒸发、氢氧化钠和氢氧化钙与二氧化碳反应及浓硫酸的吸水性分析。
【解答】A、氯化钠溶液长期放置在空气中，会因水份蒸发而质量减小，属于物理变化，不符合题意；
B、氯氧化钠溶液长期放置在空气中，会吸收二氧化碳使溶液质量增加，不符合题意；
C、浓硫酸长期放置在空气中，会吸水使溶液质量增加，不符合题意；
D、石灰水长期放置在空气中，会吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀和水，使溶液发生化学变化质量减小，符合题意；
故选D。
7．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】根据图片可知，小气球鼓起，肯定是容器内气压增大所致，要么是生成气体，要么是反应放出热量，据此分析判断。
【解答】A.氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，故A正确不合题意；
B.稀硫酸和锌粒反应产生氢气，装置中的气体增加，压强增大，故B正确不合题意；
C.硝酸铵溶于水吸热，装置中的气体遇冷收缩，压强降低，故C错误符合题意；
D.稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，装置中的气体增加，压强增大，故D正确不合题意。
故选C。
8．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答。氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；混合物含有不同的物质。
【解答】A、氧化铜是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，纯碱是碳酸钠，属于盐，碘酒属于溶液，属于混合物，故A正确；
B、二氧化碳是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，硫酸属于酸，食盐水属于混合物，故B错误；
C、氧气属于单质，硫酸铜属于盐，石灰水属于混合物，故C错误；
D、高锰酸钾含有三种元素，不属于氧化物，烧碱属于碱，铁合金属于混合物，故D错误；
故答案为：A。
9．【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A.根据反应生成水分析；
B.可燃气体与空气混合后受热可能发生爆炸；
C.在高温下，铜和氧气反应生成氧化铜；
D.根据一氧化碳有毒分析。
【解答】A.在实验中，氢气和氧化铜反应生成水，装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于冷凝水的排出，防止试管炸裂，故A错误；
B.氢气为可燃气体，混入空气受热容易发生爆炸，则在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气，以防爆炸，选项B正确；
C.待药品完全反应后，需先撤去酒精灯，待温度降低后再撤去通氢气的导管，以防铜重新被氧化，故C错误；
D.一氧化碳有毒，则该实验装置不可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验，故D错误。
故选B。
10．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；据此进行分析判断即可。
【解答】 A、KOH和CuSO4在溶液中相互交换成分生成蓝色沉淀氢氧化铜，不能共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存；且由于氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞显红色，故选项正确。
C、三者之间不反应，在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存；但溶液显酸性，加入酚酞不变色，故选项错误。
D、NH4NO3和NaOH在溶液中能相互交换成分生成硝酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故答案为：B。
11．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属能够将另一种金属从盐溶液中置换出来，说明前者的金属活动性大于后者，据此分析判断。
【解答】A.铜和银都不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，则无法比较出铜和银的活动性强弱，故A错误符合题意；
B.铜和硫酸亚铁不反应，说明铁的活动性比铜的强；铜和硝酸银反应，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，故B正确不合题意；
C.铁和硫酸铜反应，说明铁的活动性比铜的强；银不和硫酸铜反应，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，故C正确不合题意；
D.铜与稀盐酸不反应，说明铜位于氢的后面；铁能与稀盐酸反应，说明铁位于氢的前面；铜能将硝酸银中的银置换出来，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，故D正确不合题意。
故选A。
12．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学反应中能量的变化；化学反应的实质
【解析】【分析】A、根据稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时温度升高，进行分析判断。
B、根据一个二氧化硫分子的构成，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，进行分析判断。
D、根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断。
【解答】A、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时温度升高，说明是放热反应，故选项说法错误。
B、一个二氧化硫分子是由一个硫原子、两个氧原子构成的，故选项说法正确。
C、化学反应前后，分子数目可能会发生改变，也可能不变，原子种类保持不变，故选项说法错误。
D、纯碱，属于盐，故选项说法错误。
故答案为：B。
13．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据反应开始前溶液的pH分析；
B.根据a点时溶液的pH判断是否有稀盐酸存在；
C.酸碱恰好完全反应时，溶液的pH=7；
D.根据pH判断反应进度，进而确定溶质种类。
【解答】A.根据图片可知，反应前溶液的pH<7，则烧杯中为稀盐酸，那么该实验是往稀盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液，故A错误；
B.a点时溶液的pH<7，则其中还有没反应的盐酸，铁能与盐酸反应生成氢气，故B错误；
C.b点溶液的pH=7，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故C正确；
D.c点溶液的pH大于7，溶液显碱性，此时溶质中含有反应产物NaCl和过剩的NaOH，故D错误。
故选C。
14．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据碳酸钠属于盐，溶液显碱性，也能使无色酚酞变红来分析；
B、根据氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀来分析；
C、根据我国著名化学家侯德榜改进了纯碱的生产工艺来分析；
D、根据稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系来分析。
【解答】 A、无色酚酞遇碱性溶液变红，则能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液显缄性，也能使无色酚酞变红，故选项说法错误；
B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，则能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是含有银离子，故选项说法错误；
C、检验Cl-的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，出现白色沉淀证明有Cl-，故选项说法错误；
D、由稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故选项说法正确；
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】将每个选项中描述的实验过程分析，确定变化规律，再与图像对照即可。
【解答】A. 往盐酸中滴加蒸馏水逐渐稀释时 ，酸性减弱，pH增大，最终接近7，故A正确不合题意；
B.等体积、等质量分数的过氧化氢溶液的分解时，利用催化剂时反应速率快一些，不利用催化剂时反应速率慢一些，但是最终生成氧气质量相等，故B正确不合题意；
C.质量、颗粒大小都相同的金属分别投入足量同浓度的稀盐酸中，最终铝和盐酸反应生成氢气质量最大，铁和盐酸反应生成氢气质量最小，故C错误符合题意；
D.HCl 和 FeCl3 的混合溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，故D正确不合题意。
故选C。
16．【答案】（1）游离态
（2）H2O
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）元素在化合物中为化合态，在单质中为游离态；
（2）根据质量守恒定律分析解答；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1）沙里淘金，即从自然界可以直接找到金的单质，说明金的化学性质稳定，因此金在自然界中主要以游离态形式存在；
（2）由反应的化学方程式 4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X可知，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为4、0、2、0，则2个分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则该物质的化学式为H2O；
（3）所谓“湿法炼铜”，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（1）沙里淘金，说明金的化学性质稳定，金以单质的形式存在，因此，金在自然界中主要以游离态形式存在；
（2）由反应的化学方程式，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为4、0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2个分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则该物质的化学式为H2O；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
17．【答案】碱；CaCO3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；常见物质的俗称
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性条件下无色，在碱性条件下变红。
（2）反应的方程式为。【解答】（1）无色酚酞溶液遇到碱性物质变红，取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈碱性。
故答案为：碱。
（2）纯碱为碳酸钠，熟石灰是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙的化学式为CaCO3。
故答案为：CaCO3。
18．【答案】（1）水溶液呈碱性/能与硝酸银反应产生白色沉淀/能与稀盐酸反应产生气体
（2）NO2-
（3）B
（4）硫酸钡难溶于水，且不与胃酸反应
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据亚硝酸钠的化学性质进行分析。
（2）根据亚硝酸钠中有毒的离子是进行分析。
（3）根据氯化钠能与AgNO3溶液反应产生氯化银白色沉淀，而亚硝酸钠不能，进行分析。
（4）根据硫酸钡难溶于水，且不与胃酸反应进行分析。
【解答】 （1）亚硝酸钠的化学性质有其水溶液呈碱性，能与硝酸银反应产生白色沉淀；
（2）亚硝酸钠中有毒的离子是；
（3）NaOH、HCl、Na2CO3均不能与亚硝酸钠（NaNO2）与食盐反应，氯化钠能与AgNO3溶液反应产生氯化银白色沉淀，而亚硝酸钠不能，可以鉴别亚硝酸钠（NaNO2）与食盐；
故答案为：B。
（4）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为硫酸钡难溶于水，且不与胃酸反应。
19．【答案】（1）分离转移
（2）
（3）不增
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据操作过程确定属于模型中的哪种方法；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）根据反应物分析违反的原则。
【解答】（1）根据题意可知，用磁铁出去铜粉中混有少量的铁粉，从而实现铜粉和铁粉的分离，则该方法属于上述模型中的分离转移；
（2）氧化铜能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，则反应的化学方程式为：；
（3）根据方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl可知，在除去氯化钡的荣盛生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移；
（2）氧化铜能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：；
（3）除去氯化钾中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。从反应的生成物有NaCl可知，这种方法是不正确的，原因是生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则。
20．【答案】（1）密度小
（2）合成
（3）生成物无污染、环保等
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；材料的利用与发展；新型金属材料
【解析】【分析】 （1）根据物质的性质解答；
（2）根据材料的类别解答；
（3）根据化学反应的产物解答。
【解答】 （1）飞船船体大量使用国产第三代铝锂合金以减轻质量，主要利用了第三代铝锂合金的密度小的性质；
（2）橡胶属于有机合成材料；
（3）联氨（N2H4）和四氧化二氮（N2O4）反应产物为氮气和水，具有清洁无污染的优点；
21．【答案】（1）潮解
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据乙图确定玻璃管内湿度的变化，进而推测氢氧化钠的性质；
（2）根据氢氧化钠和二氧化碳的反应产物解答。
【解答】（1）根据图乙可知，玻璃管内空气的湿度下降，应该是氢氧化钠固体吸收所致，即曲线AB下降的原因是氢氧化钠固体易潮解。
（2）图乙中C点湿度比A点湿度高的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。
（1）图乙中曲线AB下降的原因是氢氧化钠固体易潮解，能够吸收气体中的水蒸气，故填潮解。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以图乙中C点湿度比A点湿度高的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水，故填氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。
22．【答案】；、；
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氧化铁不溶于水；硫酸铜溶液呈蓝色；氯化铁溶液呈黄色；碳酸钡和硫酸钡都不溶于水的白色沉淀；前者溶于酸，后者不溶于酸；氢氧化铁为红褐色沉淀，据此对各种物质进行分析判断即可。
【解答】根据题意可知，固体粉末A加足量水，过滤得固体和无色液体，因氧化铁不溶于水，所以固体为氧化铁；
硫酸铜溶于水，溶液变为蓝色，所以无色溶液中不含有硫酸铜，可能含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；
固体加足量的稀盐酸得黄色溶液，因氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以黄色溶液为氯化铁；
无色溶液加足量的氢氧化钡溶液得白色固体和无色溶液，氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡白色沉淀，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，所以无色溶液为氢氧化钠，白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种；
黄色溶液与无色溶液反应生成红褐色沉淀B，因氯化铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，所以B为氢氧化铁；
白色沉淀加足量的稀盐酸白色沉淀无变化，因碳酸钡溶于酸而硫酸钡不溶于酸，所以白色沉淀为硫酸钡，所以固体A中不含碳酸钠。
（1）红褐色沉淀B为氢氧化铁，化学式为。
（2）固体粉末A中存在的物质是氧化铁和硫酸钠，化学式为、。
（3）反应②是氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡与氢氧化钠，反应的化学方程式为。
23．【答案】（1）C
（2）肥皂液
（3）脱水；一氧化碳
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据酸的化学性质分析判断；
（2）根据酸碱中和生成盐和水的知识分析；
（3）①根据浓硫酸的脱水性分析；
②根据质量守恒定律分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，甲酸中滴加石蕊试液后，溶液变成红色，说明甲酸呈酸性，
故选C；
（2）酸和碱反应生成盐和水，则人类皮肤接触甲酸后可以在伤口处涂抹碱性溶液缓解症状。肥皂液和氢氧化钠溶液都显碱性，由于氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，因此选用肥皂液；
（3）①甲浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水，这就是浓硫酸的脱水性；
②根据甲酸的化学式HCOOH和质量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脱水后生成的气体是一氧化碳（或CO）。
（1）甲酸中滴加蒸馏水，或者滴加氯化钠溶液后，没有任何现象发生，而滴加石蕊试液后，溶液变成红色，说明甲酸呈酸性，故选C；
（2）人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿，可以在伤口处涂抹肥皂液，是因为肥皂液显碱性，能和甲酸反应，氢氧化钠溶液也显碱性，由于氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，因此不能用氢氧化钠溶液；
（3）甲酸 （HCOOH） 是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水，这就是浓硫酸的脱水性；根据甲酸的化学式HCOOH和质量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脱水后生成的气体是一氧化碳（或CO）。
24．【答案】（1）除去铁表面的铁锈，保证实验的准确性
（2）除去水中溶解的氧气
（3）水和空气
（4）1
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁钉表面有铁锈分析；
（2）根据氧气的溶解度在高温下很小分析；
（3）根据乙处铁钉同时满足的条件分析；
（4）根据空气中氧气体积占总体积的分析。
【解答】（1）铁钉表面常常附着一层铁锈，则实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是除去铁表面的铁锈，保证实验的准确性。
（2）氧气的溶解度随温度的升高而减小，则煮沸后水中氧气含量极低，那么试管②中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是除尽水中的氧气。
（3）实验①中乙处铁钉既能够接触空气，还能够接触水分，且此处锈蚀最明显，说明铁钉锈蚀的条件是水和空气或氧气；
（4）铁丝锈蚀耗尽了玻璃管内的氧气，由于氧气约占空气体积的五分之一，因此最终烧杯中的红墨水约进入硬质玻璃管刻度1处。
（1）实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是除去铁表面的铁锈，保证实验的准确性，故填除去铁表面的铁锈，保证实验的准确性。
（2）试管②中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是除尽水中的氧气，并控制变量，使对照组温度一致，故填除去水中溶解的氧气。
（3）实验①中乙处铁钉既能够接触空气，还能够接触水分，实验①中乙处铁钉锈蚀最明显，说明铁钉锈蚀的条件是水和空气或氧气，故填水和空气或氧气。
（4）铁丝锈蚀耗尽了玻璃管内的氧气，由于氧气约占空气体积的五分之一，因此最终烧杯中的红墨水约进入硬质玻璃管刻度1处，故填1。
25．【答案】（1）甲中溶液由红色变成无色
（2）打开弹簧夹；甲中溶液进入乙中，并生成白色沉淀
（3）不能，碳酸钠与硫酸铜反应也能生成蓝色沉淀
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应中，溶液酸碱性的变化进行分析；
（2）根据装置内的压强变化进行分析；
（3）根据物质间的反应规律以及生成物的颜色进行分析。
【解答】（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加足量的稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时溶液呈中性，观察到溶液由红色变成无色；
（2）乙装置内的二氧化碳与加入的足量氢氧化钠溶液充分反应造成装置内的压强减小，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，装置甲的液体进入装置乙，甲装置溶液中的氯化钡与装置乙溶液中的碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀；
（3）完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，水溶液显碱性，因为氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，乙装置内中的碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀和硫酸钠，所以上述实验现象不能验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应。
（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加足量的稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时溶液呈中性，观察到溶液由红色变成无色；
（2）乙装置内的二氧化碳与加入的足量氢氧化钠溶液充分反应造成装置内的压强减小，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，装置甲的液体进入装置乙，甲装置溶液中的氯化钡与装置乙溶液中的碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀；
（3）完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，水溶液显碱性，因为氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，乙装置内中的碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀和硫酸钠，所以上述实验现象不能验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应。
26．【答案】（1）有气泡产生
（2）酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水
（3）生成物中有水或沉淀或气体产生
（4）碳酸钠和氯化钠
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和稀盐酸的反应产物解答；
（2）根据酸碱反应的本质解答；
（3）根据三个实验中的产物分析复分解反应发生的条件；
（4）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此分析滤液中的溶质种类。
【解答】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，因此试管①中可观察到的现象是有气泡产生；
（2）实验③借助指示剂判断出两种物质发生了反应，即溶液的酸碱性发生改变，那么这一反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水（H++OH-=H2O）；
（3）实验①中有水和气体生成，实验②中有沉淀生成，实验③中有水生成 ，则从生成物角度可以初步得出复分解反应发生的条件是：生成物中有水或沉淀或气体产生；
（4）兴趣小组的同学将试管①反应后的物质过滤，取滤液少量置于试管中，加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，则滤液中溶质的成分为碳酸钠和氯化钠的混合物。
（1）碳酸钠溶液滴加到稀盐酸中，反应生成氯化钠和二氧化碳和水，因此试管①中可观察到的现象是有气泡产生；
（2）实验③借助指示剂判断出两种物质发生了反应，这一反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水（H++OH-=H2O）；
（3）通过实验，从生成物角度可以初步得出复分解反应发生的条件是生成物中有水或沉淀或气体产生；
（4）碳酸钠与氯化钙反应得到碳酸钙白色沉淀，而氯化钠与氯化钙不反应；兴趣小组的同学将试管①反应后的物质过滤，取滤液少量置于试管中，加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，则滤液中溶质的成分为碳酸钠和氯化钠的混合物。
27．【答案】反应物中不含有氮元素，不能生成氨气；湿润的蓝色石蕊试纸；黑色固体变红色；甲装置中的硫酸铜是吸收气体中的水蒸气，丙装置中的硫酸铜是检验反应是否生成水
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸碱指示剂及其性质；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）[猜想]根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不会发生改变；
[实验探究]石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色；
（2）氧化铜为黑色固体，铜单质为红色固体；
（3）无水硫酸铜吸水后变蓝，据此分析解答。
【解答】（1）[猜想]根据题意可知，反应物中不含有氮元素，则肯定不能生成氨气，因此他们马上否定了猜想③；[实验探究]他们用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢。
（2）[实验结论]若该气体是氢气，则在乙装置中氧化铜和氢气反应生成铜和水，可以观察到黑色固体变红色。
（3）它们的区别：甲装置中的硫酸铜是吸收气体中的水蒸气，丙装置中的硫酸铜是检验反应是否生成水。
28．【答案】（1）增大接触面积， 使反应更充分
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）蒸发浓缩
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）反应物的颗粒越小，接触面积越大，则反应越充分；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（3）根据操作a前后的物质状态分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，将固体A粉碎的目的是增大物质间的接触面积，使反应更充分；
（2）石灰石高温煅烧的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则加入蒸馏水后生成氢氧化钙，则反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）从丙酸钙母液中得到丙酸钙晶体，操作a进行了两步操作，分别是蒸发浓缩、趁热过滤。
（1）将固体A粉碎的目的是增大物质间的接触面积，使反应更充分；
（2）石灰石高温煅烧得到氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，向固体A中加入蒸馏水时发生反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）从丙酸钙母液中得到丙酸钙晶体，操作a进行了两步操作，分别是蒸发浓缩、趁热过滤。
29．【答案】（1）化学
（2）；无水硫酸铜粉末在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾
【知识点】化学变化与物理变化的判别；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学变化的本质：有新物质生成；
（2）①根据图片确定晶体的质量和生成水的质量，然后二者作比即可；
②无水硫酸铜极易吸收空气中的水蒸气。
【解答】（1）根据题意可知，绿矾受热失去结晶水后生成水和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化；
（2）①根据题意可知，反应前晶体的质量为：m2-m1，
而反应前后坩埚总质量的差就是生成水的质量，即m2-m3，
则胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：；
②胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是：无水硫酸铜在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾晶体。
（1）绿矾的化学式为FeSO4 7H2O，绿矾受热失去结晶水的过程中有新物质生成，属于化学变化；
（2）根据质量守恒定律可知，胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：；胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是：无水硫酸铜在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾晶体。
30．【答案】（1）0.5；（2）1：4；（3）设与第1份反应掉的硫酸质量为x。
98∶2= x∶0.2g
x =9.8g
所用稀硫酸中硫酸的质量分数=。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析加入稀盐酸的质量与生成氢气的质量关系，据此判断m的数值；
（2）根据第3次实验生成0.5g氢气计算出此时加入稀盐酸的质量，再与样品质量作比即可；
（3）写出锌和稀硫酸反应的方程式，根据氢气的质量计算出参加反应的稀硫酸的溶质质量，最后计算稀硫酸的溶质质量分数即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，与第1、2两份样品反应时，所加硫酸均完全反应，第3份样品中，样品中的锌完全反应，而所加硫酸过量，所以第4份样品锌完全反应，硫酸过量，生成氢气的质量和第3份样品一样多。答案为0.5。
（2）根据第1份样品可知，40g稀硫酸完全反应生成氢气0.2g，则在第3份样品中生成0.5g氢气需要稀盐酸的质量为：，此时样品完全反应，则黄铜样品和稀硫酸的质量比=25g：100g=1：4。
31．【答案】（1）4.4
（2）1.6
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为：，
答：反应后所得溶液的溶质质量分数10%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）写出反应的方程式，利用二氧化碳的质量分别计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，以及生成氯化钠的质量，最后用混合物质量减去碳酸氢钠质量得到其中氯化钠的质量。
（3）将混合物中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量相加，然后与溶液质量作比即可。
【解答】（1）根据图像可知，反应前总质量为165g，反应结束后总质量为160.6g，那么反应生成二氧化碳气体的质量=165.0g-160.6g=4.4 g；
（2）设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
；
解得：x=8.4g，
；
解得：y=5.85g，
所以原混合物中氯化钠的质量为10.0g-8.4g=1.6g。
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体的质量=165.0g-160.6g=4.4 g；
（2）设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
x=8.4g，
y=5.85g，
所以原混合物中氯化钠的质量为10.0g-8.4g=1.6g；
（3）见答案。
32．【答案】（1）CO
（2）吸收CO2和收集CO
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）在氧化还原反应中，得到氧元素的被氧化，为还原剂；
（2）氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳和澄清石灰水不反应，且一氧化碳不溶于水；
（3）写出反应的方程式，根据氧化铁的质量计算出生成铁单质的质量，进而画出对应的图像即可。
【解答】（1）根据化学方程式可知，该反应中一氧化碳得到氧生成二氧化碳气体，则该反应的还原剂是CO；
（2）二 实验室可用如图乙所示的装置模拟赭石炼铁， 则A装置的功能有：检验并吸收CO2和收集CO；
（3）设生成铁的质量为x，
160 112
16g x
；
解得：x=11.2g，
即反应后生成铁的质量为11.2g，生成铁的质量随时间变化的图像和坐标如图所示：
（1）由赭石炼铁的化学方程式可知，该反应中一氧化碳得到氧，是该反应的还原剂；
（2）二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳和澄清石灰水不反应，且一氧化碳不溶于水，所以A装置的功能有：检验并吸收CO2、收集CO；
（3）设生成铁的质量为x，
x=11.2g，
即反应后生成铁的质量为11.2g，生成铁的质量随时间变化的图像和坐标如图所示：
1 / 1浙江省永康市初中联盟2024-2025学年九年级上学期期中科学试题（到第2章）
1．（2024九上·永康期中）金华八婺各地拥有不同非物质文化遗产，下列相关非遗产品制作过程中一定发生了化学变化的是（　　）
A．古婺青瓷 B．浦江剪纸 C．东阳木雕 D．永康锡雕
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
【解答】根据题意可知，烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化。而剪纸、木雕和锡雕雕刻过程中，只是材料形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
2．（2024九上·永康期中）实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（　　）
A．量取浓硫酸
B．稀释浓硫酸
C．装生锈铁钉
D．倾倒稀硫酸
【答案】B
【知识点】体积的测量；常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.读取量筒中浓硫酸的体积时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故A错误；
B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故B正确；
C.向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故C错误；
D.向试管中倾倒液体药品时，试管略微倾斜，且烧杯口与瓶口紧挨，故D错误。
故选B。
3．（2024九上·永康期中）黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现的颜色情况如图所示。下列液体与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体的是（　　）
A．蒸馏水 B．肥皂水 C．食盐水 D．柠檬水
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据图片确定黑枸杞浸泡液的变色pH范围，然后与各个选项对照即可。
【解答】根据图片可知，与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体pH>7，显碱性；
蒸馏水显中性，肥皂水显碱性，食盐水显中性，柠檬水显酸性，
故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
4．（2024九上·永康期中）小科外出游玩，发现路边的农作物有叶片发黄、茎干倒伏现象。他认为该作物需要施加复合肥，下列满足条件的是（　　）
A．K2CO3 B． C．KNO3 D．
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有两种营养素的化肥为复合肥。
【解答】根据题意可知，K2CO3 中含有钾元素，属于钾肥；CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；
KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；Ca （H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，
故C符合题意，而A、B、D不符合题意。
故选C。
5．（2024九上·永康期中）如图所示为某化学反应的微观模拟示意图，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
A．甲、丙均为有机物
B．该反应属于置换反应
C．反应前后氧元素的化合价均不变
D．参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：3
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A.有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
B.置换反应的反应物和生成物，都有单质和化合物组成；
C.单质中元素的化合价为0价；
D.根据图片确定甲和乙的分子个数。
【解答】A.根据图片可知，丙是二氧化碳，它是无机物，故A错误；
B.该反应生成的是两种化合物，而不是单质和化合物，因此不是置换反应，故B错误；
C.乙是单质氧气，其中氧元素的化合价为0价，反应后氧元素都在化合物中，故乙中的氧元素的化合价发生改变，故C错误；
D.参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：3，故D正确。
故选D。
6．（2024九上·永康期中）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（　　）
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸 D．石灰水
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据水的蒸发、氢氧化钠和氢氧化钙与二氧化碳反应及浓硫酸的吸水性分析。
【解答】A、氯化钠溶液长期放置在空气中，会因水份蒸发而质量减小，属于物理变化，不符合题意；
B、氯氧化钠溶液长期放置在空气中，会吸收二氧化碳使溶液质量增加，不符合题意；
C、浓硫酸长期放置在空气中，会吸水使溶液质量增加，不符合题意；
D、石灰水长期放置在空气中，会吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀和水，使溶液发生化学变化质量减小，符合题意；
故选D。
7．（2024九上·永康期中）如图所示，打开分液漏斗活塞，将一定量的液体X滴入烧瓶中，小气球鼓起 （液体X的体积忽略不计） ，则液体X 和固体Y 不可能是（　　）
A．水，氢氧化钠 B．稀硫酸，锌粒
C．水， 硝酸铵 D．稀盐酸，碳酸钠
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】根据图片可知，小气球鼓起，肯定是容器内气压增大所致，要么是生成气体，要么是反应放出热量，据此分析判断。
【解答】A.氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，故A正确不合题意；
B.稀硫酸和锌粒反应产生氢气，装置中的气体增加，压强增大，故B正确不合题意；
C.硝酸铵溶于水吸热，装置中的气体遇冷收缩，压强降低，故C错误符合题意；
D.稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，装置中的气体增加，压强增大，故D正确不合题意。
故选C。
8．（2024九上·永康期中） 下列物质按氧化物、盐、混合物顺序排列的是 (　　)
A．氧化铜 纯碱 碘酒 B．二氧化碳 硫酸 食盐水
C．氧气 硫酸铜 石灰水 D．高锰酸钾 烧碱 铁合金
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答。氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；混合物含有不同的物质。
【解答】A、氧化铜是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，纯碱是碳酸钠，属于盐，碘酒属于溶液，属于混合物，故A正确；
B、二氧化碳是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，硫酸属于酸，食盐水属于混合物，故B错误；
C、氧气属于单质，硫酸铜属于盐，石灰水属于混合物，故C错误；
D、高锰酸钾含有三种元素，不属于氧化物，烧碱属于碱，铁合金属于混合物，故D错误；
故答案为：A。
9．（2024九上·永康期中）如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（　　）
A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A.根据反应生成水分析；
B.可燃气体与空气混合后受热可能发生爆炸；
C.在高温下，铜和氧气反应生成氧化铜；
D.根据一氧化碳有毒分析。
【解答】A.在实验中，氢气和氧化铜反应生成水，装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于冷凝水的排出，防止试管炸裂，故A错误；
B.氢气为可燃气体，混入空气受热容易发生爆炸，则在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气，以防爆炸，选项B正确；
C.待药品完全反应后，需先撤去酒精灯，待温度降低后再撤去通氢气的导管，以防铜重新被氧化，故C错误；
D.一氧化碳有毒，则该实验装置不可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验，故D错误。
故选B。
10．（2024九上·永康期中） 下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞试液后显红色的是 (　　)
A．KOH、 CuSO4、 H2SO4 B．
C．KCl、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、 KOH、 K2SO4
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；据此进行分析判断即可。
【解答】 A、KOH和CuSO4在溶液中相互交换成分生成蓝色沉淀氢氧化铜，不能共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存；且由于氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞显红色，故选项正确。
C、三者之间不反应，在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存；但溶液显酸性，加入酚酞不变色，故选项错误。
D、NH4NO3和NaOH在溶液中能相互交换成分生成硝酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故答案为：B。
11．（2024九上·永康期中）为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属能够将另一种金属从盐溶液中置换出来，说明前者的金属活动性大于后者，据此分析判断。
【解答】A.铜和银都不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，则无法比较出铜和银的活动性强弱，故A错误符合题意；
B.铜和硫酸亚铁不反应，说明铁的活动性比铜的强；铜和硝酸银反应，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，故B正确不合题意；
C.铁和硫酸铜反应，说明铁的活动性比铜的强；银不和硫酸铜反应，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，故C正确不合题意；
D.铜与稀盐酸不反应，说明铜位于氢的后面；铁能与稀盐酸反应，说明铁位于氢的前面；铜能将硝酸银中的银置换出来，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，故D正确不合题意。
故选A。
12．（2024九上·永康期中） 下列基本科学观念所对应的叙述正确的是 (　　)
A．能量观：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时温度升高，说明是吸热反应
B．微粒观：一个二氧化硫分子是由一个硫原子、两个氧原子构成的
C．守恒观：化学反应前后，分子数目、原子种类均保持不变
D．分类观：纯碱和烧碱都属于碱
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学反应中能量的变化；化学反应的实质
【解析】【分析】A、根据稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时温度升高，进行分析判断。
B、根据一个二氧化硫分子的构成，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，进行分析判断。
D、根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断。
【解答】A、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时温度升高，说明是放热反应，故选项说法错误。
B、一个二氧化硫分子是由一个硫原子、两个氧原子构成的，故选项说法正确。
C、化学反应前后，分子数目可能会发生改变，也可能不变，原子种类保持不变，故选项说法错误。
D、纯碱，属于盐，故选项说法错误。
故答案为：B。
13．（2024九上·永康期中）某科学小组利用pH传感器测量稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中的pH变化，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，
B．若向a点所示溶液中加入铁粉，不会产生气泡
C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．c点所示溶液中，溶质只有NaCl
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据反应开始前溶液的pH分析；
B.根据a点时溶液的pH判断是否有稀盐酸存在；
C.酸碱恰好完全反应时，溶液的pH=7；
D.根据pH判断反应进度，进而确定溶质种类。
【解答】A.根据图片可知，反应前溶液的pH<7，则烧杯中为稀盐酸，那么该实验是往稀盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液，故A错误；
B.a点时溶液的pH<7，则其中还有没反应的盐酸，铁能与盐酸反应生成氢气，故B错误；
C.b点溶液的pH=7，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故C正确；
D.c点溶液的pH大于7，溶液显碱性，此时溶质中含有反应产物NaCl和过剩的NaOH，故D错误。
故选C。
14．（2024九上·永康期中） 下列说法正确的是 (　　)
A．能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有SO42-
C．检验Cl-的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，出现白色沉淀证明有Cl-
D．等质量、等质量分数的稀硫酸和 NaOH 溶液充分反应后，所得溶液pH>7
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据碳酸钠属于盐，溶液显碱性，也能使无色酚酞变红来分析；
B、根据氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀来分析；
C、根据我国著名化学家侯德榜改进了纯碱的生产工艺来分析；
D、根据稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系来分析。
【解答】 A、无色酚酞遇碱性溶液变红，则能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液显缄性，也能使无色酚酞变红，故选项说法错误；
B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，则能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是含有银离子，故选项说法错误；
C、检验Cl-的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，出现白色沉淀证明有Cl-，故选项说法错误；
D、由稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故选项说法正确；
故答案为：D。
15．（2024九上·永康期中）下列曲线示意图与相应选项表示不正确的是（　　）
A．Ⅰ表示往盐酸中滴加蒸馏水逐渐稀释
B．Ⅱ表示等体积、等质量分数的过氧化氢溶液的分解
C．Ⅲ表示质量、颗粒大小都相同的金属分别投入足量同浓度的稀盐酸中
D．Ⅳ表示 HCl和 FeCl3的混合溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】将每个选项中描述的实验过程分析，确定变化规律，再与图像对照即可。
【解答】A. 往盐酸中滴加蒸馏水逐渐稀释时 ，酸性减弱，pH增大，最终接近7，故A正确不合题意；
B.等体积、等质量分数的过氧化氢溶液的分解时，利用催化剂时反应速率快一些，不利用催化剂时反应速率慢一些，但是最终生成氧气质量相等，故B正确不合题意；
C.质量、颗粒大小都相同的金属分别投入足量同浓度的稀盐酸中，最终铝和盐酸反应生成氢气质量最大，铁和盐酸反应生成氢气质量最小，故C错误符合题意；
D.HCl 和 FeCl3 的混合溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，故D正确不合题意。
故选C。
16．（2024九上·永康期中）中国古代文献记载了丰富的化学知识。
（1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以　 　（填“化合态”或“游离态”） 形式存在。
（2）古典籍中有“银针验毒”的记载。请你对相关化学方程式配平：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2 　 　。
（3）我国是最早应用湿法冶铜的国家：用铁与“胆水”（含CuSO4的溶液） 反应获得铜，其原理为　 　（用化学方程式表示） 。
【答案】（1）游离态
（2）H2O
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）元素在化合物中为化合态，在单质中为游离态；
（2）根据质量守恒定律分析解答；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1）沙里淘金，即从自然界可以直接找到金的单质，说明金的化学性质稳定，因此金在自然界中主要以游离态形式存在；
（2）由反应的化学方程式 4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X可知，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为4、0、2、0，则2个分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则该物质的化学式为H2O；
（3）所谓“湿法炼铜”，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（1）沙里淘金，说明金的化学性质稳定，金以单质的形式存在，因此，金在自然界中主要以游离态形式存在；
（2）由反应的化学方程式，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为4、0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2个分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则该物质的化学式为H2O；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
17．（2024九上·永康期中）皮蛋瘦肉粥是龙泉人爱吃的美食，皮蛋瘦肉粥含有皮蛋。制作皮蛋的方法是将适量的纯碱（碳酸钠）、熟石灰、食盐、草木灰（含碳酸钾）等物质加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈　 　性；
（2）制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应产生的不溶性物质为　 　（化学式）。
【答案】碱；CaCO3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；常见物质的俗称
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性条件下无色，在碱性条件下变红。
（2）反应的方程式为。【解答】（1）无色酚酞溶液遇到碱性物质变红，取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈碱性。
故答案为：碱。
（2）纯碱为碳酸钠，熟石灰是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙的化学式为CaCO3。
故答案为：CaCO3。
18．（2024九上·永康期中） “工业用盐”亚硝酸钠 (化学式NaNO2) 被人误当做食盐放进食物，易造成严重的中毒事件。亚硝酸钠易潮解，易溶于水，其水溶液呈碱性，能与硝酸银反应产生白色沉淀，能与稀盐酸反应产生气体。
（1） 亚硝酸钠的化学性质有　 　(写出1点) 。
（2） 亚硝酸钠中有毒的离子是　 　。
（3） 亚硝酸钠与食盐外观十分相似，下列试剂可以鉴别亚硝酸钠 (NaNO2) 与食盐的试剂是____。
A．NaOH B．AgNO3 C．HCl D．
（4） 医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”(BaSO4) ，Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒， 是因为　 　。
【答案】（1）水溶液呈碱性/能与硝酸银反应产生白色沉淀/能与稀盐酸反应产生气体
（2）NO2-
（3）B
（4）硫酸钡难溶于水，且不与胃酸反应
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据亚硝酸钠的化学性质进行分析。
（2）根据亚硝酸钠中有毒的离子是进行分析。
（3）根据氯化钠能与AgNO3溶液反应产生氯化银白色沉淀，而亚硝酸钠不能，进行分析。
（4）根据硫酸钡难溶于水，且不与胃酸反应进行分析。
【解答】 （1）亚硝酸钠的化学性质有其水溶液呈碱性，能与硝酸银反应产生白色沉淀；
（2）亚硝酸钠中有毒的离子是；
（3）NaOH、HCl、Na2CO3均不能与亚硝酸钠（NaNO2）与食盐反应，氯化钠能与AgNO3溶液反应产生氯化银白色沉淀，而亚硝酸钠不能，可以鉴别亚硝酸钠（NaNO2）与食盐；
故答案为：B。
（4）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为硫酸钡难溶于水，且不与胃酸反应。
19．（2024九上·永康期中）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型 （如图） 。
（1）铜粉中混有少量铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的　 　（填“分离转移”或”反应转化”）；
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量氧化铜用足量稀硫酸除去，用化学方程式表示这一过程　 　；
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，这种方法不符合除杂中的　 　原则（填“不增”或“不减”）。
【答案】（1）分离转移
（2）
（3）不增
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据操作过程确定属于模型中的哪种方法；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）根据反应物分析违反的原则。
【解答】（1）根据题意可知，用磁铁出去铜粉中混有少量的铁粉，从而实现铜粉和铁粉的分离，则该方法属于上述模型中的分离转移；
（2）氧化铜能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，则反应的化学方程式为：；
（3）根据方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl可知，在除去氯化钡的荣盛生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移；
（2）氧化铜能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：；
（3）除去氯化钾中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。从反应的生成物有NaCl可知，这种方法是不正确的，原因是生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则。
20．（2024九上·永康期中）2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射。飞船逃逸燃料使用复合材料联氨(N2H4) 和四氧化二氮 (N2O4) 。回答下列问题：
（1） 飞船构件及配件使用多种材料，其中船体大量使用国产第三代铝锂合金以减轻质量，主要利用了第三代铝锂合金　 　的物理性质。
（2） 宇航服的主体部分是特殊高强度涤纶，涤纶属于　 　(填“天然”或“合成”) 材料，具有优异的耐磨、耐酸碱、耐高温等性能。
（3） 联氨 (N2H4) 和四氧化二氮(N2O4) 反应产物为氮气和水，具有反应释放能量多、动力强、易于储存等优点，还具有的优点是　 　。 (答出一点即可)
【答案】（1）密度小
（2）合成
（3）生成物无污染、环保等
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；材料的利用与发展；新型金属材料
【解析】【分析】 （1）根据物质的性质解答；
（2）根据材料的类别解答；
（3）根据化学反应的产物解答。
【解答】 （1）飞船船体大量使用国产第三代铝锂合金以减轻质量，主要利用了第三代铝锂合金的密度小的性质；
（2）橡胶属于有机合成材料；
（3）联氨（N2H4）和四氧化二氮（N2O4）反应产物为氮气和水，具有清洁无污染的优点；
21．（2024九上·永康期中）研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管中充满湿润的二氧化碳气体，一端连接湿度传感器，迅速从另一端加入过量氢氧化钠固体，关闭橡皮塞，用湿度传感器测出一段时间内湿度变化 （可表示水蒸气含量） 如图乙所示。
（1）图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠固体易　 　。
（2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：　 　。
【答案】（1）潮解
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据乙图确定玻璃管内湿度的变化，进而推测氢氧化钠的性质；
（2）根据氢氧化钠和二氧化碳的反应产物解答。
【解答】（1）根据图乙可知，玻璃管内空气的湿度下降，应该是氢氧化钠固体吸收所致，即曲线AB下降的原因是氢氧化钠固体易潮解。
（2）图乙中C点湿度比A点湿度高的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。
（1）图乙中曲线AB下降的原因是氢氧化钠固体易潮解，能够吸收气体中的水蒸气，故填潮解。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以图乙中C点湿度比A点湿度高的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水，故填氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。
22．（2024九上·永康期中）有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）
（1）写出红褐色沉淀B的化学式　 　。
（2）固体粉末A中存在的物质是　 　（写化学式）。
（3）写出反应②的化学方程式　 　。
【答案】；、；
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氧化铁不溶于水；硫酸铜溶液呈蓝色；氯化铁溶液呈黄色；碳酸钡和硫酸钡都不溶于水的白色沉淀；前者溶于酸，后者不溶于酸；氢氧化铁为红褐色沉淀，据此对各种物质进行分析判断即可。
【解答】根据题意可知，固体粉末A加足量水，过滤得固体和无色液体，因氧化铁不溶于水，所以固体为氧化铁；
硫酸铜溶于水，溶液变为蓝色，所以无色溶液中不含有硫酸铜，可能含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；
固体加足量的稀盐酸得黄色溶液，因氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以黄色溶液为氯化铁；
无色溶液加足量的氢氧化钡溶液得白色固体和无色溶液，氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡白色沉淀，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，所以无色溶液为氢氧化钠，白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种；
黄色溶液与无色溶液反应生成红褐色沉淀B，因氯化铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，所以B为氢氧化铁；
白色沉淀加足量的稀盐酸白色沉淀无变化，因碳酸钡溶于酸而硫酸钡不溶于酸，所以白色沉淀为硫酸钡，所以固体A中不含碳酸钠。
（1）红褐色沉淀B为氢氧化铁，化学式为。
（2）固体粉末A中存在的物质是氧化铁和硫酸钠，化学式为、。
（3）反应②是氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡与氢氧化钠，反应的化学方程式为。
23．（2024九上·永康期中）甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。某同学想知道甲酸溶液是否具有酸性，做了如下探究：
（1）A、B、C三个实验能检测出甲酸具有酸性的是　 　。
（2）甲酸又叫蚁酸，蚂蚁、蜜蜂的分泌物中含蚁酸，被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会出现红肿，可以在伤口处涂抹　 　以减轻疼痛 （选填“肥皂液”“氢氧化钠溶液”或“稀醋酸”） 。
（3）甲酸 （HCOOH） 是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水，这就是浓硫酸的　 　性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成　 　气体。
【答案】（1）C
（2）肥皂液
（3）脱水；一氧化碳
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据酸的化学性质分析判断；
（2）根据酸碱中和生成盐和水的知识分析；
（3）①根据浓硫酸的脱水性分析；
②根据质量守恒定律分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，甲酸中滴加石蕊试液后，溶液变成红色，说明甲酸呈酸性，
故选C；
（2）酸和碱反应生成盐和水，则人类皮肤接触甲酸后可以在伤口处涂抹碱性溶液缓解症状。肥皂液和氢氧化钠溶液都显碱性，由于氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，因此选用肥皂液；
（3）①甲浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水，这就是浓硫酸的脱水性；
②根据甲酸的化学式HCOOH和质量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脱水后生成的气体是一氧化碳（或CO）。
（1）甲酸中滴加蒸馏水，或者滴加氯化钠溶液后，没有任何现象发生，而滴加石蕊试液后，溶液变成红色，说明甲酸呈酸性，故选C；
（2）人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿，可以在伤口处涂抹肥皂液，是因为肥皂液显碱性，能和甲酸反应，氢氧化钠溶液也显碱性，由于氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，因此不能用氢氧化钠溶液；
（3）甲酸 （HCOOH） 是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水，这就是浓硫酸的脱水性；根据甲酸的化学式HCOOH和质量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脱水后生成的气体是一氧化碳（或CO）。
24．（2024九上·永康期中）为了探究铁钉锈蚀的条件，某同学设计的实验如图所示，请回答下列问题：
（1）实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是　 　。
（2）图中②实验试管中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是　 　。
（3）实验①中乙处铁钉锈蚀最明显，说明铁钉锈蚀的条件是　 　。
（4）对比试管①和④，发现试管④中铁钉锈蚀更明显，为更快速得出铁生锈的条件，小科利用这一现象做了改进实验：
a.检查装置气密性后，在硬质玻璃管中放入铁丝网并装满食盐水；
b.一段时间后打开两端的止水夹，排出玻璃管中的食盐水，关闭上端的止水夹，将下端导管伸入烧杯红墨水液面下，如图所示。大约5分钟可以看到红墨水开始缓慢上升，40分钟左右就能明显观察到铁丝网表面有铁锈生成，最终烧杯中的红墨水约上升到硬质玻璃管刻度　 　处。
【答案】（1）除去铁表面的铁锈，保证实验的准确性
（2）除去水中溶解的氧气
（3）水和空气
（4）1
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁钉表面有铁锈分析；
（2）根据氧气的溶解度在高温下很小分析；
（3）根据乙处铁钉同时满足的条件分析；
（4）根据空气中氧气体积占总体积的分析。
【解答】（1）铁钉表面常常附着一层铁锈，则实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是除去铁表面的铁锈，保证实验的准确性。
（2）氧气的溶解度随温度的升高而减小，则煮沸后水中氧气含量极低，那么试管②中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是除尽水中的氧气。
（3）实验①中乙处铁钉既能够接触空气，还能够接触水分，且此处锈蚀最明显，说明铁钉锈蚀的条件是水和空气或氧气；
（4）铁丝锈蚀耗尽了玻璃管内的氧气，由于氧气约占空气体积的五分之一，因此最终烧杯中的红墨水约进入硬质玻璃管刻度1处。
（1）实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是除去铁表面的铁锈，保证实验的准确性，故填除去铁表面的铁锈，保证实验的准确性。
（2）试管②中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是除尽水中的氧气，并控制变量，使对照组温度一致，故填除去水中溶解的氧气。
（3）实验①中乙处铁钉既能够接触空气，还能够接触水分，实验①中乙处铁钉锈蚀最明显，说明铁钉锈蚀的条件是水和空气或氧气，故填水和空气或氧气。
（4）铁丝锈蚀耗尽了玻璃管内的氧气，由于氧气约占空气体积的五分之一，因此最终烧杯中的红墨水约进入硬质玻璃管刻度1处，故填1。
25．（2024九上·永康期中）小滨利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸遇水会出现蓝色沉淀物）。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是　 　。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。然后　 　（填实验操作）观察到　 　现象可证明NaOH与CO2发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由　 　。
【答案】（1）甲中溶液由红色变成无色
（2）打开弹簧夹；甲中溶液进入乙中，并生成白色沉淀
（3）不能，碳酸钠与硫酸铜反应也能生成蓝色沉淀
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应中，溶液酸碱性的变化进行分析；
（2）根据装置内的压强变化进行分析；
（3）根据物质间的反应规律以及生成物的颜色进行分析。
【解答】（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加足量的稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时溶液呈中性，观察到溶液由红色变成无色；
（2）乙装置内的二氧化碳与加入的足量氢氧化钠溶液充分反应造成装置内的压强减小，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，装置甲的液体进入装置乙，甲装置溶液中的氯化钡与装置乙溶液中的碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀；
（3）完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，水溶液显碱性，因为氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，乙装置内中的碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀和硫酸钠，所以上述实验现象不能验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应。
（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加足量的稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时溶液呈中性，观察到溶液由红色变成无色；
（2）乙装置内的二氧化碳与加入的足量氢氧化钠溶液充分反应造成装置内的压强减小，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，装置甲的液体进入装置乙，甲装置溶液中的氯化钡与装置乙溶液中的碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀；
（3）完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，水溶液显碱性，因为氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，乙装置内中的碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀和硫酸钠，所以上述实验现象不能验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应。
26．（2024九上·永康期中）某校科学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钙溶液探究“复分解反应发生的条件”，做了如图①②③的实验。请回答有关问题：
（1）试管①中可观察到的现象是　 　。
（2）实验③借助指示剂判断出两种物质发生了反应，这一反应的实质是　 　。
（3）通过实验，从生成物角度可以初步得出复分解反应发生的条件是　 　。
（4）反应结束后，向试管①中继续加入适量 溶液，发现有白色沉淀产生。加入 溶液前，试管①中的溶质有　 　。
【答案】（1）有气泡产生
（2）酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水
（3）生成物中有水或沉淀或气体产生
（4）碳酸钠和氯化钠
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和稀盐酸的反应产物解答；
（2）根据酸碱反应的本质解答；
（3）根据三个实验中的产物分析复分解反应发生的条件；
（4）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此分析滤液中的溶质种类。
【解答】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，因此试管①中可观察到的现象是有气泡产生；
（2）实验③借助指示剂判断出两种物质发生了反应，即溶液的酸碱性发生改变，那么这一反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水（H++OH-=H2O）；
（3）实验①中有水和气体生成，实验②中有沉淀生成，实验③中有水生成 ，则从生成物角度可以初步得出复分解反应发生的条件是：生成物中有水或沉淀或气体产生；
（4）兴趣小组的同学将试管①反应后的物质过滤，取滤液少量置于试管中，加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，则滤液中溶质的成分为碳酸钠和氯化钠的混合物。
（1）碳酸钠溶液滴加到稀盐酸中，反应生成氯化钠和二氧化碳和水，因此试管①中可观察到的现象是有气泡产生；
（2）实验③借助指示剂判断出两种物质发生了反应，这一反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水（H++OH-=H2O）；
（3）通过实验，从生成物角度可以初步得出复分解反应发生的条件是生成物中有水或沉淀或气体产生；
（4）碳酸钠与氯化钙反应得到碳酸钙白色沉淀，而氯化钠与氯化钙不反应；兴趣小组的同学将试管①反应后的物质过滤，取滤液少量置于试管中，加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，则滤液中溶质的成分为碳酸钠和氯化钠的混合物。
27．（2024九上·永康期中）科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入 CuCl2 溶液中，镁条表面覆盖了红色物质， 但很快镁条表面又冒出很多气泡。他们觉得很奇怪。
（1）【提出问题】这些气泡是怎样产生的？是什么气体呢？
【猜想】①是氧气；②是氯化氢；③是氨气(NH3)；④是氢气。他们马上否定了猜想③，否定的依据是　 　；
【实验探究】他们开始着手收集所产生的气体。
实验一：他们用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气； 实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，他们用　 　检验该气体， 试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；
实验三：为确定气体是否是氢气，他们设计了如图所示的实验(每个装置的反应均完全)。
（2）【实验结论】若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是　 　；
（3）甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别　 　；
为确定该气体产生的本质原因，他们用精密pH试纸测试实验所用的CuCl2溶液，pH约为5.5。查阅资料发现：CuCl2为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，与实验结果相符。
【答案】反应物中不含有氮元素，不能生成氨气；湿润的蓝色石蕊试纸；黑色固体变红色；甲装置中的硫酸铜是吸收气体中的水蒸气，丙装置中的硫酸铜是检验反应是否生成水
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸碱指示剂及其性质；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）[猜想]根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不会发生改变；
[实验探究]石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色；
（2）氧化铜为黑色固体，铜单质为红色固体；
（3）无水硫酸铜吸水后变蓝，据此分析解答。
【解答】（1）[猜想]根据题意可知，反应物中不含有氮元素，则肯定不能生成氨气，因此他们马上否定了猜想③；[实验探究]他们用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢。
（2）[实验结论]若该气体是氢气，则在乙装置中氧化铜和氢气反应生成铜和水，可以观察到黑色固体变红色。
（3）它们的区别：甲装置中的硫酸铜是吸收气体中的水蒸气，丙装置中的硫酸铜是检验反应是否生成水。
28．（2024九上·永康期中）丙酸钙因其具有优良的防腐性能，被广泛应用于饲料防腐剂、食品、粮食、水果的保鲜等领域。矿物碳酸钙（石灰石） 资源在我国分布广泛，价格低廉。以下是使用石灰石作为钙源制备食品级丙酸钙的方法。
（1）将固体A粉碎的目的是　 　。
（2）写出向固体A 中加入蒸馏水时发生反应的化学方程式：　 　。
（3）操作a有两步，分别是　 　、趁热过滤。
【答案】（1）增大接触面积， 使反应更充分
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）蒸发浓缩
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）反应物的颗粒越小，接触面积越大，则反应越充分；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（3）根据操作a前后的物质状态分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，将固体A粉碎的目的是增大物质间的接触面积，使反应更充分；
（2）石灰石高温煅烧的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则加入蒸馏水后生成氢氧化钙，则反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）从丙酸钙母液中得到丙酸钙晶体，操作a进行了两步操作，分别是蒸发浓缩、趁热过滤。
（1）将固体A粉碎的目的是增大物质间的接触面积，使反应更充分；
（2）石灰石高温煅烧得到氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，向固体A中加入蒸馏水时发生反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）从丙酸钙母液中得到丙酸钙晶体，操作a进行了两步操作，分别是蒸发浓缩、趁热过滤。
29．（2024九上·永康期中）硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。
（1）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO4 7H2O，绿矾受热失去结晶水的过程属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO4 5H2O，某同学为测定胆矾中结晶水质量分数，设计了如下实验：
实验中称量得到如下数据：
加热前坩埚的质量/g 加热后坩埚的总质量/g
m1（坩埚） m2（坩埚+晶体） m3
胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：　 　（请用字母表示）。胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是　 　。
【答案】（1）化学
（2）；无水硫酸铜粉末在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾
【知识点】化学变化与物理变化的判别；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学变化的本质：有新物质生成；
（2）①根据图片确定晶体的质量和生成水的质量，然后二者作比即可；
②无水硫酸铜极易吸收空气中的水蒸气。
【解答】（1）根据题意可知，绿矾受热失去结晶水后生成水和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化；
（2）①根据题意可知，反应前晶体的质量为：m2-m1，
而反应前后坩埚总质量的差就是生成水的质量，即m2-m3，
则胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：；
②胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是：无水硫酸铜在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾晶体。
（1）绿矾的化学式为FeSO4 7H2O，绿矾受热失去结晶水的过程中有新物质生成，属于化学变化；
（2）根据质量守恒定律可知，胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：；胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是：无水硫酸铜在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾晶体。
30．（2024九上·永康期中）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中 m 的数值是________；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为________时，两者恰好完全 反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？________
【答案】（1）0.5；（2）1：4；（3）设与第1份反应掉的硫酸质量为x。
98∶2= x∶0.2g
x =9.8g
所用稀硫酸中硫酸的质量分数=。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析加入稀盐酸的质量与生成氢气的质量关系，据此判断m的数值；
（2）根据第3次实验生成0.5g氢气计算出此时加入稀盐酸的质量，再与样品质量作比即可；
（3）写出锌和稀硫酸反应的方程式，根据氢气的质量计算出参加反应的稀硫酸的溶质质量，最后计算稀硫酸的溶质质量分数即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，与第1、2两份样品反应时，所加硫酸均完全反应，第3份样品中，样品中的锌完全反应，而所加硫酸过量，所以第4份样品锌完全反应，硫酸过量，生成氢气的质量和第3份样品一样多。答案为0.5。
（2）根据第1份样品可知，40g稀硫酸完全反应生成氢气0.2g，则在第3份样品中生成0.5g氢气需要稀盐酸的质量为：，此时样品完全反应，则黄铜样品和稀硫酸的质量比=25g：100g=1：4。
31．（2024九上·永康期中）在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯和药品的初始总质量为165.0g。反应的方程式为。试回答：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为　 　g。
（2）原混合物中氯化钠的质量　 　g。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）4.4
（2）1.6
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为：，
答：反应后所得溶液的溶质质量分数10%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）写出反应的方程式，利用二氧化碳的质量分别计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，以及生成氯化钠的质量，最后用混合物质量减去碳酸氢钠质量得到其中氯化钠的质量。
（3）将混合物中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量相加，然后与溶液质量作比即可。
【解答】（1）根据图像可知，反应前总质量为165g，反应结束后总质量为160.6g，那么反应生成二氧化碳气体的质量=165.0g-160.6g=4.4 g；
（2）设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
；
解得：x=8.4g，
；
解得：y=5.85g，
所以原混合物中氯化钠的质量为10.0g-8.4g=1.6g。
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体的质量=165.0g-160.6g=4.4 g；
（2）设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
x=8.4g，
y=5.85g，
所以原混合物中氯化钠的质量为10.0g-8.4g=1.6g；
（3）见答案。
32．（2024九上·永康期中）2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》 （如图甲） 。
（1）《千里江山图》色彩艳丽，璀璨夺目，这与所用矿石颜料赭石（主要成分为Fe2O3）有关。我国早在春秋战国时就开始利用赭石炼铁，主要反应原理是，其中属于还原剂的是 　 　（填化学式） 。
（2）实验室可用如图乙所示的装置模拟赭石炼铁，A装置的作用为　 　。
（3）丙图是玻璃管中氧化铁的质量随时间变化的趋势图，请画出生成铁的质量随时间变化的图像。 （写出计算过程，并在答题卡的指定位置作图）
【答案】（1）CO
（2）吸收CO2和收集CO
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）在氧化还原反应中，得到氧元素的被氧化，为还原剂；
（2）氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳和澄清石灰水不反应，且一氧化碳不溶于水；
（3）写出反应的方程式，根据氧化铁的质量计算出生成铁单质的质量，进而画出对应的图像即可。
【解答】（1）根据化学方程式可知，该反应中一氧化碳得到氧生成二氧化碳气体，则该反应的还原剂是CO；
（2）二 实验室可用如图乙所示的装置模拟赭石炼铁， 则A装置的功能有：检验并吸收CO2和收集CO；
（3）设生成铁的质量为x，
160 112
16g x
；
解得：x=11.2g，
即反应后生成铁的质量为11.2g，生成铁的质量随时间变化的图像和坐标如图所示：
（1）由赭石炼铁的化学方程式可知，该反应中一氧化碳得到氧，是该反应的还原剂；
（2）二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳和澄清石灰水不反应，且一氧化碳不溶于水，所以A装置的功能有：检验并吸收CO2、收集CO；
（3）设生成铁的质量为x，
x=11.2g，
即反应后生成铁的质量为11.2g，生成铁的质量随时间变化的图像和坐标如图所示：
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