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浙江省义乌市赤岸镇赤岸初级中学2024-2025学年九年级上学期第一次作业检查科学试题
1．（2024九上·义乌月考）下列自然资源的利用过程中，发生化学变化的是（　　）
A．海水晒盐 B．风力发电 C．铁矿石炼铁 D．太阳能取暖
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。物理变化发生时物理性质发生改变，化学变化发生时，化学性质发生改变。【解答】A、海水晒盐是水分蒸发，溶质氯化钠结晶析出，没有生成新的物质，属于物理变化，故A错误；
B、风力发电没有生成新的物质，属于物理变化，故B错误；
C、铁矿石炼铁是利用一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应，生成了新的物质，属于化学变化，故C正确；
D、太阳能取暖没有生成新的物质，属于物理变化，故D错误。
故答案为：C。
2．（2024九上·义乌月考）下列有关金属的用途与性质不相对应的是（　　）
A．用铜做导钱—铜具有导电性
B．用铁制铁锅—铁具有良好的导热性
C．用锡制锡箔—锡具有延展性
D．用银做装饰品—银具有美丽的颜色
【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】铜的电阻较小，导电性较强，适合制作导线。【解答】A 、用铜做导线是因为铜具有良好的导电性，用途与性质相对应，故A不符合题意；
B 、用铁制铁锅是因为铁具有良好的导热性，用途与性质相对应，故B不符合题意；
C、用锡制锡箔是因为锡具有延展性，用途与性质相对应，故C不符合题意；
D 、用银做装饰品主要是因为银具有金属光泽、化学性质稳定、价值较高，而不是因为具有美丽的颜色，用途与性质不相对应，故D符合题意。
故答案为：D。
3．（2024九上·义乌月考）氢氧化钠溶液可腐蚀叶肉，利用此原理可制作叶脉书签。小余同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（　　）
A．取用NaOH
B．称量NaOH
C．量取所需的水
D．读取水的体积
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠固体暴露在空气中易潮解，应放在蒸发皿或者小烧杯中称量。【解答】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，故A错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故B错误；
C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，故C正确；
D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，故D错误。
故答案为：C。
4．（2024九上·义乌月考）小明为了庄稼生长茂盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，需要施肥，下列物质属于钾肥的是（　　）
A．NH4HCO3 B．Ca(H2PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 NH4HCO3 只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、 Ca(H2PO4)2 只含植物所需磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、 K2CO3 只含植物所需钾元素，属于钾肥，符合题意；
D、 CO(NH2)2 只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
故选C。
5．（2024九上·义乌月考）下列物质久置于敞口容器中，其质量可能增加且变质的是（　　）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
C．硫酸铜晶体 D．浓盐酸
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的吸水性分析；
B、根据氢氧化钠与二氧化碳反应的性质分收入
C、根据硫酸铜晶体失去结晶水分析；
D、根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增加，但没有发生变质，不符合题意；
B、氢氧化钠固体易潮解且能与二氧化碳反应，敞口放置质量增加，且发生了变质，符合题意；
C、硫酸铜晶体敞口放置会失去结晶水质量减小，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发生氯化氢质量减小，不符合题意；
故选B。
6．（2024九上·义乌月考）要证明某工厂排放的污水呈酸性，用试管取样进行实验，下列方法不可行的是（　　）
A．滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红
B．滴入无色酚酞溶液，溶液仍无色
C．加入锌片，有气泡产生
D．加入碳酸钙，有气泡产生
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的性质分析判断。
【解答】A.滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，可行，故A不合题意；
B.无色酚酞溶液遇到酸性或中性溶液都不变色，不可行，故B符合题意；
C.加入锌片，遇到酸生成氢气，可行，故C不合题意；
D.加入碳酸钙，遇到酸生成二氧化碳气体，可行，故D不合题意。
故选B。
7．（2024九上·义乌月考）碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，也可用于治疗胃酸过多。以下关于碳酸氢钠性质的描述中，属于物理性质的是（　　）
A．受热易分解 B．白色固体，易溶于水
C．水溶液呈碱性 D．能与盐酸反应产生二氧化碳
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化就可以体现出来的性质。
【解答】ACD： 受热易分解 ， 水溶液呈碱性 ， 能与盐酸反应产生二氧化碳这三种变化都有新物质生成，故都属于化学变化。
B.在溶解过程中无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：B
8．（2024九上·义乌月考）氢氧化铯一种可溶性碱，其化学式为CsOH。则有关的下列叙述中错误的是（　　）
A．CsOH在水溶液中的电离方程式为
B．CsOH溶液能使酚酞试液变红
C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据题意，氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，检查结合碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】A、氢氧化铯在水溶液中电离生成铯离子和氢氧根离子，电离方程式为：，故A正确；
B、氢氧化铯一种可溶性碱，显碱性，能使酚酞试液变红，故B正确；
C、虽然CsCl是易溶于水的盐，但CsOH和稀盐酸能交换成分生成CsCl和水，符合复分解反应发生的条件，能发生复分解反应，故C错误；
D、CsOH溶液与MgCl2溶液能相互交换成分，生成氢氧化镁沉淀和氯化铯，属于复分解反应，故D正确。
故答案为：C。
9．（2024九上·义乌月考）下列实验能达到预期目的的是（　　）
A．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2气体
B．将紫色石蕊试液滴入pH小于7的溶液中，溶液显蓝色
C．二氧化碳气体中混有少量杂质氯化氢，将其通入氢氧化钠溶液中除去杂质
D．在氢氧化钠溶液和稀盐酸混合液中滴入酚酞，观察到不变色，证明进行了化学反应
【答案】D
【知识点】实验方案设计与评价；制取二氧化碳的原理；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据硫酸与大理石反应生成微溶硫酸钙阻碍反应持续进行分析；
B、根据pH小于7的溶呈酸性使石蕊变红分析；
C、根据 二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反分析；
D、根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析。
【解答】A、 实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2气体，硫酸与大理石反应生成微溶硫酸钙阻碍反应持续进行 ，不符合题意；
B、pH小于7的溶呈酸性， 将紫色石蕊试液滴入pH小于7的溶液中，溶液显红色 ，不符合题意；
C、 二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除二氧化碳气体中混有少量杂质，不符合题意；
D、 在氢氧化钠溶液和稀盐酸混合液中滴入酚酞，观察到不变色，证明氢氧化钠溶液发生了反应，可证明化学反应发生 ，符合题意；
故选D。
10．（2024九上·义乌月考）菠菜中含有草酸，豆腐中含有钙盐。两者混会发生反应：( 该反应属于
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据复分解反应的特点分析。
【解答】所给反应为两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
故选B。
11．（2024九上·义乌月考）下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 （　　）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、氯化钾和被鉴别的硫酸、氢氧化钾、氯化钙都不会反应，现象相同，不能鉴别，
B、碳酸钾和硫酸反应会产生气体，和氢氧化钾不反应，没现象，和氯化钙反应会生成沉淀，三种现象不同，可以鉴别，
C、盐酸和氢氧化钾会反应，但是无现象，和硫酸、氯化钙不反应，三种现象相同，不能鉴别，
D、硝酸钠和三种物质都不会发生反应，
【分析】A、氯化钾不与三者反应，
B、碳酸钾和三者反应的现象不同，有气体、有沉淀和无明显变化三种现象发生，
C、盐酸不与硫酸和氯化钙反应，与氢氧化钾反应无现象
D、硝酸钠和三种物质都不反应，．
12．（2024九上·义乌月考）探究酸与碱反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图所示现象不能判断酸与碱反应一定发生的是（　　）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】硫酸钡是不溶于水和酸的白色沉淀，硫酸根离子与钡离子接触立即产生硫酸钡沉淀。【解答】A、NaOH溶液逐渐滴加到含有CuCl2的稀盐酸中时，等消耗了一定质量的NaOH溶液后才有蓝色沉淀生成，说明未生成沉淀的阶段是NaOH与HCl发生中和反应。图示能判断中和反应一定发生，故A不符合题意；
B、稀盐酸逐渐滴加到含有CaCO3的NaOH溶液中，等消耗了一定质量的稀盐酸后才开始有气体生成，说明未生成气体的阶段是稀盐酸与NaOH发生中和反应。图示能判断中和反应一定发生，故B不符合题意；
C、稀硫酸逐渐滴加到含有CuO的NaOH溶液中，等消耗了一定质量的稀硫酸后溶液才开始变蓝，说明未生成蓝色溶液的阶段是稀硫酸与NaOH发生中和反应。图示能判断中和反应一定发生，故C不符合题意；
D、稀硫酸逐渐滴加到含有Ba(NO3)2的NaOH中，一开始就有沉淀生成，说明稀硫酸一开始便与Ba(NO3)2反应，无法判断稀硫酸是否与NaOH发生反应。图示无法判断中和反应一定发生，故D符合题意。
故答案为：D。
13．（2024九上·义乌月考）下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）
A．FeCl3、Na2SO4、NaCl B．CaCl2、Na2CO3、AgNO3
C．BaCl2、KNO3、KOH D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果离子之间不能组合成沉淀、气体或水，那么它们就能共存，据此分析判断。
【解答】A.氯化铁溶液呈黄色，不是无色透明的，故A错误；
B.氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故B错误；
C.pH=1的溶液呈酸性，能够和氢氧化钾反应生成水，故C错误；
D.三种物质的溶液都没有颜色，且不能生成气体、沉淀或水，因此可以共存，故D正确。
故选D。
14．（2024九上·义乌月考）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：
下列说法错误的是（　　）
A．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
C．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】过量的钡离子要用碳酸钠除去，所以碳酸钠一定要在氯化钡之后添加；大部分沉淀能溶于稀盐酸，所以应先过滤，再滴加稀盐酸。【解答】A、在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故A符合题意；
B、操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7，故B不符合题意；
C、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序也可以是①③④②⑤⑥，故C不符合题意；
D、操作⑤得到的沉淀中共有氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡四种物质，故D符合题意。
故答案为：A。
15．（2024九上·义乌月考）小金进行了如下实验：则②的无色滤液中（　　）
①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，如图所示；
②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液；
③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象；
④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生。
A．一定含有NaCl和Na2CO3 B．可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3
C．一定含有NaCl和CaCl2 D．可能含有HCl
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】甲乙混合后的气泡由甲中的稀盐酸和碳酸钠反应产生，甲中的稀盐酸与氢氧化钙不共存，可知甲中氢氧化钙完全反应；同理，乙中稀盐酸一定完全反应。【解答】②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。先有气泡产生，说明甲试管中有稀盐酸剩余，乙试管中有碳酸钠溶液剩余，稀盐酸与碳酸钠发生反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。后有白色沉淀生成，是甲试管中反应生成的氢氧化钙与乙试管中的碳酸钠溶液发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中无CaCl2、盐酸；④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生，则滤液中含有Na2CO3。所以②的无色滤液中一定含有NaCl和Na2CO3。
故答案为：A。
16．（2024九上·义乌月考）人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程．请回答：
（1）已知硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：．根据酸碱质子理论，可称为　 　（填“酸”或“碱”）；
（2）关于酸碱的认识，下列理解正确的是　 　
A．能使酚酞变红的物质一定是碱
B．酸碱电离理论只能适用于水溶液
C．人类对酸碱的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
【答案】酸；C
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）由文中信息可知，能电离出质子的分子或离子称为酸，可知硫酸氢钠属于酸。
（2）碱一定是碱性物质，但碱性物质不一定是碱，所以指示剂只能判断酸碱性，不能判断物质是否属于酸或碱。【解答】（1）已知硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：，根据酸碱质子理论，硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，所以可称为酸。
（2）A．能使酚酞变红的物质显碱性，但不一定是碱，故A错误；
B．酸碱电离理论只仅适用于水溶液，也适用与熔融状态，故B错误；
C．根据题给信息可知，人类对酸碱的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程，故C正确。
故答案为：C。
17．（2024九上·义乌月考）打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有　 　，这是因为浓盐酸具有　 　性；浓硫酸具有　 　性，所以可以做某些气体的干燥剂。因此，浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会　 　(填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】白雾；挥发；吸水；变小
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸和浓硫酸的物理性质解答；
（2）溶质质量分数=。
【解答】（1）打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性，所以可以做某些气体的干燥剂。
（2）浓盐酸挥发出氯化氢气体后，溶质的质量减小；浓硫酸吸收水分后，溶剂的质量变大，即溶液的质量变大。根据“溶质质量分数=”可知，二者的溶质质量分数都变小。
18．（2024九上·义乌月考）铁锹是一种农具，可以用于耕地，铲土，其长柄多由木头制成，铁锹头部是由铁制的，还可军用。请回答下列问题：
（1）铁合金是　 　（填“混合物”“纯净物”）
（2）铁锹头使用的材料为铁合金，是由于其硬度　 　（填“大”或“小”）。
（3）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）混合物
（2）大
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【知识点】合金与合金的性质；常见物质的分类；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）合金由多种物质组成，属于混合物，形成合金的过程是物理变化的过程。
（2）合金与纯金属相比熔点更低，硬度更大。
（3）书写方程式时注意铁元素在反应前后化合价不变。【解答】（1）合金属于混合物，则铁合金是混合物。
（2）金属制成合金后，硬度变大，铁锹头使用的材料为铁合金，是由于其硬度大。
（3）铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁、水，则稀盐酸除锈反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（1）合金属于混合物，则铁合金是混合物。
（2）金属制成合金后，硬度变大，铁锹头使用的材料为铁合金，是由于其硬度大。
（3）铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁、水，则稀盐酸除锈反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
19．（2024九上·义乌月考）某兴趣小组同学用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH和温度的变化，获得数据如图甲所示。
（1）分析图甲，实验是将 　 　（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中，且发生了 　 　（选填“放热”或“吸热”）反应。
（2）图乙是该小组建立的反应微观模型，则C处应填入的微粒符号是 　 　。
【答案】（1）氢氧化钠溶液；放热
（2）H2O
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，溶液起点呈酸性，说明是将氢氧化钠滴加到稀盐酸中。
（2）酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。【解答】（1）图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，则实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；由反应过程中温度的变化图，随着反应的进行，温度逐渐升高，则发生了放热反应。
（2）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，则C处应填入的微粒符号是H2O。
（1）图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，则实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；由反应过程中温度的变化图，随着反应的进行，温度逐渐升高，则发生了放热反应；
（2）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，则C处应填入的微粒符号是H2O。
20．（2024九上·义乌月考）皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH　 　7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：　 　。
（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是　 　。
A．BaCl2 B．CuSO4 C．NaNO3 D．KNO3
【答案】＞；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱性物质pH大于7，能使酚酞变红。
（2）根据酸的通性可知，酸和碱反应生成盐和水。
（3）由（2）可知，（2）反应后的溶液中一定含有硫酸钠，可与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。【解答】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液的pH大于7。
（2）硫酸可以与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
（3）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是BaCl2，因为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
21．（2024九上·义乌月考）在我市经济在开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子。
（1）已知甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是　 　；
（2）将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是　 　（填化学式）。
【答案】NO3-；KNO3
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）离子在溶液中能否共存，取决于离子间能否结合成沉淀、气体或水，若能结合成沉淀、气体或水，就不能共存，溶液不带电，所以在判断时也要注意两份溶液中一定都含有阴离子和阳离子。
（2）分析离子，发现只有钾离子和硝酸根离子不会形成沉淀，所以溶质为硝酸钾。
【解答】
（1）甲车间废水明显显碱性，说明有氢氧根离子。因为氢氧化铜为沉淀，所以则乙车间一定含有铜离子。因为碳酸铜为沉淀，所以乙车间一定不能含有碳酸根离子，说明甲车间的废水中含有OH-和CO32-，则能和氢氧根离子、碳酸根离子反应的离子一定在乙车间，所以乙车间的废水中含Ba2+、Cu2+，故乙车间的废水中的阴离子为NO3-。
（2）甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，剩下的为K+和NO3-，故物质为硝酸钾，化学式为KNO3。
22．（2024九上·义乌月考）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式 。
（3）原白色固体中含有的物质 。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）BaCO3 （3）CaCO3、BaCl2和KOH
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）硫酸钡和氯化银是不溶于酸的白色沉淀，分析可能存在的物质可知，该沉淀为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸的反应为复分解反应。
（2）分析物质可能组成可知，该沉淀只能是碳酸钡。
（3）氯化钡不能与二氧化碳反应，可知要出现碳酸钡沉淀，还需要存在碱，可知一定还存在氢氧化钾。【解答】（1）取白色固体溶于水后得到白色沉淀，且沉淀全部溶于盐酸，可得出固体中一定存在碳酸钙，硫酸钾和氯化钡中最多只能含有其中一种，否则这两种物质同时存在会生成硫酸钡白色沉淀不溶于盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）往第一步的滤液中通入CO2气体产生白色沉淀，可得出固体中一定含有氯化钡和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。
（3）此固体一定含有CaCO3和氢氧化钾、BaCl2，一定没有硫酸钾。
23．（2024九上·义乌月考）剩菜隔夜可能会产生亚硝酸盐和细菌。其中亚硝酸钠（化学式为NaNO2）对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。亚硝酸钠是一种白色固体，有咸味，易溶于水，水溶液呈碱性，能与硝酸银溶液反应能生成不溶于水但溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）根据亚硝酸钠的化学式，你认为亚硝酸钠溶液中的　 　（填写离子符号）是有毒的；
（2）根据题目所给的信息，写出亚硝酸钠的一种物理性质：　 　；
（3）小科同学利用水溶液呈碱性这个特点，想用pH试纸测定亚硝酸钠溶液的酸碱度，他正确操作方法应该是：　 　。
【答案】（1）
（2）白色固体，有咸味，易溶于水
（3）用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；pH值的测量及方法；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）钠离子没有毒，可知有毒的是亚硝酸根离子，钠离子带一个单位正电荷，可知亚硝酸根离子带一个单位负电荷。
（2）物质的溶解性、气味、状态、颜色等都属于物理性质，根据文中信息解答即可。
（3）测得溶液pH值时，不能将试纸润湿，否则测得的pH值不准确。【解答】（1）氯化钠是由氯离子和钠离子构成，没有毒性，根据亚硝酸钠的化学式（NaNO2）可知，亚硝酸钠是由钠离子和亚硝酸根离子构成，因此亚硝酸根离子是有毒的，其离子符号为：。
（2）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质包括：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等；硝酸钠的一种物理性质：白色固体，有咸味，易溶于水。
（3）小科同学利用水溶液呈碱性这个特点，想用pH试纸测定亚硝酸钠溶液的酸碱度，他正确操作方法应该是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
（1）氯化钠是由氯离子和钠离子构成，没有毒性，根据亚硝酸钠的化学式（NaNO2）可知，亚硝酸钠是由钠离子和亚硝酸根离子构成，因此亚硝酸根离子是有毒的，其离子符号为：；
（2）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质包括：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等；硝酸钠的一种物理性质：白色固体，有咸味，易溶于水；
（3）小科同学利用水溶液呈碱性这个特点，想用pH试纸测定亚硝酸钠溶液的酸碱度，他正确操作方法应该是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
24．（2024九上·义乌月考）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，确认已变质。某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步从变质的溶液中回收氢氧化钠。
【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
【探究1】确定该溶液中溶质的成分。
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取少量溶液于试管中，向溶液中滴加　 　溶液，并不断振荡。 白色沉淀产生 该溶液部分变质，含有碳酸钠和氢氧化钠
（2）将步骤（1）反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2～3滴酚酞试液． 溶液变红色
【反思】氢氧化钠溶液变质的原因　 　（用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液要密封保存。
【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体．
【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体．（已知：氢氧化钠溶解度随温度升高增大明显）
请回答下列问题：
（3）试剂X是　 　，反应的方程式　 　。
（4）系列操作z中步骤②与操作y是相同的，那么步骤①的操作是　 　。
【答案】过量的氯化钙（合理即可）；；Ca(OH)2（合理即可）；（合理即可）；蒸发浓缩、降温结晶
【知识点】结晶的概念与方法；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，变质成碳酸钠，与碳酸根能产生沉淀的有钙离子、钡离子等。
（3）X的作用是除去碳酸钠，又不能引入新的杂质，可以是氢氧化钙，不仅除去了碳酸钠还生成了氢氧化钠。
（4）溶解度随温度变化较大的物质，一般采用冷却热饱和溶液的方式获得晶体。【解答】探究1：（1）实验结论为该溶液部分变质，含有碳酸钠和氢氧化钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故取少量溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽。
反思：氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
探究2：（3）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可除去杂质，故试剂X可以是氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
（4）系列操作z中步骤②与操作y是相同的，操作y实现了固液分离，名称是过滤，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，且氢氧化钠溶解度随温度升高增大明显，故步骤①的操作是：蒸发浓缩、降温结晶。
25．（2024九上·义乌月考）某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应
根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？答：　 　。由此可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠洛液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是　 　(填“方案一”或“方案二”)。请你设计一个确定稀硫酸是否过的实验方案，你选用的药品是　 　。实验现象及对应结论是　 　
【答案】先由无色变红，后红色褪去；方案二；锌粒（或碳酸钠等）；若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性条件是无色的，在碱性条件下呈红色。
（2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠，要验证稀硫酸是否过量，不能检验硫酸根离子，应检验氢离子。由酸的通性可知，氢离子能与碳酸盐和活泼金属单质生成气体。所以可用碳酸盐或活泼金属单质检验稀硫酸是否过量。【解答】（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好中和时，溶液呈中性，盐酸过量时，溶液呈酸性，都不能使酚酞变色，因此实验中观察到先由无色变红后红色褪去。
（2）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。
26．（2024九上·义乌月考）小乐为了获知某化肥（主要成分为NH4HCO3，杂质不含氮元素）的含氮量，设计了如图所示实验装置进行测定。
已知：
①；
②NH3能被浓硫酸吸收，不能被氢氧化钠固体吸收。
（1）装置B的作用是　 　。
（2）将化肥样品装入试管前，必须进行的一步操作是　 　。
（3）待装置符合实验要求后，取20克化肥样品装入试管，通入氮气排尽试管内的空气，然后点燃酒精灯，每步都充分反应后，再通入氮气。装置B和C反应前后质量如表所示；则反应生成的氨气的质量为　 　克；此化肥的含氮量为　 　。
装置 反应前质量/克 反应后质量/克
B 186 198.4
C 159 162.4
【答案】（1）吸收水蒸气和二氧化碳
（2）检查装置气密性
（3）3.4；14%
【知识点】有关化学式的计算和推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）由方程式可知反应会生成氨气、二氧化碳，还气体中还混有水蒸气，对氨气质量的检测造成干扰，所以用氢氧化钠固态除去。
（2）反应有气体产生，所以应检查装置的气密性。
（3）C中浓硫酸增重的质量等于氨气的质量，氨气的质量乘以氮原子的质量分数等于氮元素的质量，用氮元素的质量除以化肥的质量即为化肥中的含氮量。【解答】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，具有吸水性，NH3不能被氢氧化钠固体吸收，所以B装置的作用是吸收生成的二氧化碳和水。
（2）用A装置给化肥加热，装药品前，必须进行检查装置的气密性，避免装置漏气造成实验失败。
（3）碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳，B装置中氢氧化钠吸收生成的二氧化碳和水，C装置中的浓硫酸吸收生成的氨气，因此C增加的质量即为氨气的质量，由表格数据得知，反应中产生氨气的质量为：162.4g-159g=3.4g，故此化肥的含氮量=。
（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，具有吸水性，NH3不能被氢氧化钠固体吸收，所以B装置的作用是吸收生成的二氧化碳和水；
（2）用A装置给化肥加热，装药品前，必须进行检查装置的气密性，避免装置漏气造成实验失败；
（3）碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳，B装置中氢氧化钠吸收生成的二氧化碳和水，C装置中的浓硫酸吸收生成的氨气，因此C增加的质量即为氨气的质量，由表格数据得知，反应中产生氨气的质量为：162.4g-159g=3.4g，故此化肥的含氮量=。
27．（2024九上·义乌月考）同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4溶液制备Cu（OH）2有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀（经测定为碱式硫酸铜）还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质（经测定为氧化铜）。
针对这些异常现象，小金在室温下进行了以下探究：
探究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系。
两种溶液取用的质量及实验现象如表所示（两种溶液混合后充分振荡试管）
编号 4%的NaOH溶液的质量/g 8%的CuSO4溶液的质量/g 沉淀颜色 出现黑色物质所等待的时间/min
① 2 2 浅绿色 不出现
② 4 待填 蓝色中混有浅绿色 5
③ 6 2 蓝色 4
（1）根据探究目的及相关实验现象，②中8%的CuSO4，溶液的质量应为　 　g（选填“2”“4”或“6”）。
（2）③中生成蓝色沉淀的化学方程式为　 　。
探究2：Cu（OH）2：分解难易与溶液碱性强弱的关系
按探究1中③的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示：
编号 ① ② ③ ④
处理方式 不做处理 直接向试管中加8mL水 直接向试管中加16mL水 滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL4%的Na2SO4溶液
出现黑色物质所 等待的时间/min 3 11 17 不出现
（3）判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是　 　。
（4）分析实验结果，可得出Cu（OH）2分解难易与溶液碱性强弱的关系是　 　。
【答案】（1）2
（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（3）取最后一次洗涤液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，说明洗涤液显中性
（4）碱性越强，氢氧化铜越容易分解
【知识点】控制变量法；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据控制变量法可知，硫酸铜的质量为2g。
（2）硫酸铜和氢氧化钠反应属于复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（3）检验物质的酸碱性可通过加指示剂进行判断。
（4）由表中数据可知，溶液的碱性减弱，出现黑色物质等待的时间变长，可知碱性强时氢氧化铜更易分解。【解答】（1）探究目的生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系，根据对比实验的基本要求，变量只有一个，其他条件完全相同，变量就是实验研究的对象，为了进行对比，溶液的质量应为2g。
（2）③中生成蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（3）判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是取适量洗涤液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞不变色，说明洗涤液显中性。
（4）分析实验结果可知，①②③中容易碱性依次减弱，可得出Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系是碱性越强，氢氧化铜越容易分解。
（1）探究目的生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系，根据对比实验的基本要求，变量只有一个，其他条件完全相同，变量就是实验研究的对象，为了进行对比，溶液的质量应为2g；
（2）③中生成蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（3）判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是取适量洗涤液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞不变色，说明洗涤液显中性；
（4）分析实验结果可知，①②③中容易碱性依次减弱，可得出Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系是碱性越强，氢氧化铜越容易分解。
28．（2024九上·义乌月考）浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素按照2：1的比例脱出。
（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上会出现的现象是　 　；
（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是　 　如果蔗糖完全脱水，则生成的C和H2O的质量比是　 　。
（3）实验室通常把浓硫酸稀释成稀硫酸做实验，现有稀释后质量分数为10%的稀硫酸98g，至少可以除去多少克铁锈？（写出计算过程，结果保留一位小数）　 　
【答案】小木棍会变黑；2：1；8：11；设：可以除去氧化铁质量为x 。 x 98g×10% x=5.3g 答：除去氧化铁质量为5.3克。
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）脱水性属于化学变化，有机物中的氢氧元素以水的形式析出，剩余碳元素，所以木炭变黑。
（2）原子个数比等于各原子下角标之比。质量比等于相对原子质量与下标乘积之比。
（3）先计算出稀硫酸中溶质的质量，利用方程式计算出铁锈的质量。【解答】（1） 浓硫酸具有脱水性， 用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍会变黑。
（2）根据化学式可知，蔗糖中氢、氧原子个数比为22：11=2：1 ，如果蔗糖完全脱水，生成的C和H2O，反应的化学方程式为C12H22O1112C+11H2O，则生成的C和H2O的质量比是（12×12）：（11×18）=8：11。
29．（2024九上·义乌月考）在研究“酸与碱之间发生的反应”时，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，再逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是　 　。
（2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图。a的值是　 　
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数　 　。
【答案】无色酚酞试液；20；设反应后溶液中溶质的质量为x。反应后溶液中溶质的质量分数为×100%=5.2%。答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂在酸性、碱性和中性条件下的颜色可能不同，可通过低加指示剂来反映酸碱中和反应是否进行。
（2）加酸之前，总质量为60.4g，加酸后，总质量为80.4g，酸的质量等于前后质量差。
（3）根据方程式计算反应生成溶质的质量，溶质质量除以溶液总质量等于溶质的质量分数。【解答】（1）由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，所以滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞试液，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应。
（2）①根据质量守恒定律，a=80.4-60.4=20。
30．（2024九上·义乌月考）烧杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为的10.0%NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
（1）图中ab段所对应的反应的化学方程式　 　。
（2）图中d点对应溶液中的溶质是　 　；
（3）计算图中bc段溶液增加的质量为多少克　 　？
【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O；NaCl、NaOH；74.2
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）酸碱盐的混合体系中，酸碱优先反应，所以向MgCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水（ab段），然后再与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠（bc段）。
（2）d点氢氧化钠过量，溶质为氯化钠和氢氧化钠。
（3）根据方程式计算反应生成的沉淀的质量，用bc段氢氧化钠溶液的质量减去沉淀的质量，即为溶液增重的质量。【解答】（1）图中ab段所对应的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（2）根据分析可知，c点已恰好完全反应，d点是氢氧化钠溶液已过量，故图中d点对应溶液中的溶质有生成的NaCl和过量的NaOH。
（3）由图像可知，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：160.0g-80.0g=80.0g；设生成氢氧化镁沉淀的质量为x，
x=5.8g
由质量守恒定律可知，图中bc段溶液增加的质量为：80.0g-5.8g=74.2g。
答：图中bc段溶液增加的质量为74.2g。
31．（2024九上·义乌月考）将混有氯化钠的碳酸钠固体样品完全溶于水中形成溶液，再将氯化钙溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如表所示。请分析并回答下列问题：
实验序号 1 2 3 4 5
氯化钙溶液质量（g） 15 15 15 15 15
沉淀总质量（g） 3 6 m 10 10
（1）表格中m的值为　 　。
（2）氯化钙溶液的溶质质量分数为　 　。
（3）请计算固体混合物中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（4）在图中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液的质量的变化曲线。
【答案】（1）9
（2）22.2%
（3）根据生成的沉淀的质量，结合反应的化学方程式可计算出固体混合物中碳酸钠、氯化钠的质量及生成的氯化钠的质量，设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，
x=10.6g
y=11.7g
固体混合物中碳酸钠的质量分数为×100%≈81.5%；
答：固体混合物中碳酸钠的质量分数为81.5%。
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）每次加入的氯化钙溶液的质量相同，则生成的沉淀的质量相同，所以第3次实验在第2次实验的基础上再增重3g。
（2）第一次实验中氯化钙溶液滴加的质量最少，一定会被完全反应，所以用第一组数据进行计算，利用沉淀质量通过方程式计算氯化钙溶液中溶质的质量，再除以15g，即为氯化钙溶液中溶质的质量分数。
（3）氯化钙滴加的越多，碳酸钠越溶液被完全反应，所以可用最后一组数据进行计算，用沉淀的质量计算碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以溶液的质量求得质量分数。
（4）先计算醋出生成氯化钠的质量再加上固体混合物中的氯化钠的质量为总的氯化钠的质量，曲线起点不为0.【解答】（1）由表中数据可知，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g，第4次生成沉淀的质量为10g，故第3次加入氯化钙溶液后，生成沉淀的质量为3g×3=9g，故m的值为9。
（2）由图中的数据可知，15g氯化钙溶液完全反应生成沉淀的质量为3g；设氯化钙溶液的质量分数为z，
z=22.2%。
（4）固体混合物中氯化钠的质量为13g-10.6g=2.4g，生成的氯化钠的质量为11.7g，故最终氯化钠的质量为2.4g+11.7g=14.1g，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g，则生成1g沉淀所需氯化钙溶液的质量为5g，故恰好完全反应时消耗氯化钙溶液的质量为15g×3+5g=50g，据此可得出：。
（1）由表中数据可知，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g，第4次生成沉淀的质量为10g，故第3次加入氯化钙溶液后，生成沉淀的质量为3g×3=9g，故m的值为9；
（2）由图中的数据可知，15g氯化钙溶液完全反应生成沉淀的质量为3g；设氯化钙溶液的质量分数为z，
z=22.2%；
（3）见答案；
（4）固体混合物中氯化钠的质量为13g-10.6g=2.4g，生成的氯化钠的质量为11.7g，故最终氯化钠的质量为2.4g+11.7g=14.1g，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g，则生成1g沉淀所需氯化钙溶液的质量为5g，故恰好完全反应时消耗氯化钙溶液的质量为15g×3+5g=50g，据此可得出：。
1 / 1浙江省义乌市赤岸镇赤岸初级中学2024-2025学年九年级上学期第一次作业检查科学试题
1．（2024九上·义乌月考）下列自然资源的利用过程中，发生化学变化的是（　　）
A．海水晒盐 B．风力发电 C．铁矿石炼铁 D．太阳能取暖
2．（2024九上·义乌月考）下列有关金属的用途与性质不相对应的是（　　）
A．用铜做导钱—铜具有导电性
B．用铁制铁锅—铁具有良好的导热性
C．用锡制锡箔—锡具有延展性
D．用银做装饰品—银具有美丽的颜色
3．（2024九上·义乌月考）氢氧化钠溶液可腐蚀叶肉，利用此原理可制作叶脉书签。小余同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（　　）
A．取用NaOH
B．称量NaOH
C．量取所需的水
D．读取水的体积
4．（2024九上·义乌月考）小明为了庄稼生长茂盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，需要施肥，下列物质属于钾肥的是（　　）
A．NH4HCO3 B．Ca(H2PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
5．（2024九上·义乌月考）下列物质久置于敞口容器中，其质量可能增加且变质的是（　　）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
C．硫酸铜晶体 D．浓盐酸
6．（2024九上·义乌月考）要证明某工厂排放的污水呈酸性，用试管取样进行实验，下列方法不可行的是（　　）
A．滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红
B．滴入无色酚酞溶液，溶液仍无色
C．加入锌片，有气泡产生
D．加入碳酸钙，有气泡产生
7．（2024九上·义乌月考）碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，也可用于治疗胃酸过多。以下关于碳酸氢钠性质的描述中，属于物理性质的是（　　）
A．受热易分解 B．白色固体，易溶于水
C．水溶液呈碱性 D．能与盐酸反应产生二氧化碳
8．（2024九上·义乌月考）氢氧化铯一种可溶性碱，其化学式为CsOH。则有关的下列叙述中错误的是（　　）
A．CsOH在水溶液中的电离方程式为
B．CsOH溶液能使酚酞试液变红
C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
9．（2024九上·义乌月考）下列实验能达到预期目的的是（　　）
A．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2气体
B．将紫色石蕊试液滴入pH小于7的溶液中，溶液显蓝色
C．二氧化碳气体中混有少量杂质氯化氢，将其通入氢氧化钠溶液中除去杂质
D．在氢氧化钠溶液和稀盐酸混合液中滴入酚酞，观察到不变色，证明进行了化学反应
10．（2024九上·义乌月考）菠菜中含有草酸，豆腐中含有钙盐。两者混会发生反应：( 该反应属于
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应
11．（2024九上·义乌月考）下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 （　　）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
12．（2024九上·义乌月考）探究酸与碱反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图所示现象不能判断酸与碱反应一定发生的是（　　）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
13．（2024九上·义乌月考）下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）
A．FeCl3、Na2SO4、NaCl B．CaCl2、Na2CO3、AgNO3
C．BaCl2、KNO3、KOH D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
14．（2024九上·义乌月考）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：
下列说法错误的是（　　）
A．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
C．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
15．（2024九上·义乌月考）小金进行了如下实验：则②的无色滤液中（　　）
①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，如图所示；
②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液；
③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象；
④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生。
A．一定含有NaCl和Na2CO3 B．可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3
C．一定含有NaCl和CaCl2 D．可能含有HCl
16．（2024九上·义乌月考）人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程．请回答：
（1）已知硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：．根据酸碱质子理论，可称为　 　（填“酸”或“碱”）；
（2）关于酸碱的认识，下列理解正确的是　 　
A．能使酚酞变红的物质一定是碱
B．酸碱电离理论只能适用于水溶液
C．人类对酸碱的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
17．（2024九上·义乌月考）打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有　 　，这是因为浓盐酸具有　 　性；浓硫酸具有　 　性，所以可以做某些气体的干燥剂。因此，浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会　 　(填“变大”、“变小”或“不变”)。
18．（2024九上·义乌月考）铁锹是一种农具，可以用于耕地，铲土，其长柄多由木头制成，铁锹头部是由铁制的，还可军用。请回答下列问题：
（1）铁合金是　 　（填“混合物”“纯净物”）
（2）铁锹头使用的材料为铁合金，是由于其硬度　 　（填“大”或“小”）。
（3）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应的化学方程式　 　。
19．（2024九上·义乌月考）某兴趣小组同学用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH和温度的变化，获得数据如图甲所示。
（1）分析图甲，实验是将 　 　（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中，且发生了 　 　（选填“放热”或“吸热”）反应。
（2）图乙是该小组建立的反应微观模型，则C处应填入的微粒符号是 　 　。
20．（2024九上·义乌月考）皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH　 　7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：　 　。
（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是　 　。
A．BaCl2 B．CuSO4 C．NaNO3 D．KNO3
21．（2024九上·义乌月考）在我市经济在开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子。
（1）已知甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是　 　；
（2）将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是　 　（填化学式）。
22．（2024九上·义乌月考）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式 。
（3）原白色固体中含有的物质 。
23．（2024九上·义乌月考）剩菜隔夜可能会产生亚硝酸盐和细菌。其中亚硝酸钠（化学式为NaNO2）对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。亚硝酸钠是一种白色固体，有咸味，易溶于水，水溶液呈碱性，能与硝酸银溶液反应能生成不溶于水但溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）根据亚硝酸钠的化学式，你认为亚硝酸钠溶液中的　 　（填写离子符号）是有毒的；
（2）根据题目所给的信息，写出亚硝酸钠的一种物理性质：　 　；
（3）小科同学利用水溶液呈碱性这个特点，想用pH试纸测定亚硝酸钠溶液的酸碱度，他正确操作方法应该是：　 　。
24．（2024九上·义乌月考）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，确认已变质。某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步从变质的溶液中回收氢氧化钠。
【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
【探究1】确定该溶液中溶质的成分。
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取少量溶液于试管中，向溶液中滴加　 　溶液，并不断振荡。 白色沉淀产生 该溶液部分变质，含有碳酸钠和氢氧化钠
（2）将步骤（1）反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2～3滴酚酞试液． 溶液变红色
【反思】氢氧化钠溶液变质的原因　 　（用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液要密封保存。
【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体．
【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体．（已知：氢氧化钠溶解度随温度升高增大明显）
请回答下列问题：
（3）试剂X是　 　，反应的方程式　 　。
（4）系列操作z中步骤②与操作y是相同的，那么步骤①的操作是　 　。
25．（2024九上·义乌月考）某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应
根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？答：　 　。由此可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠洛液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是　 　(填“方案一”或“方案二”)。请你设计一个确定稀硫酸是否过的实验方案，你选用的药品是　 　。实验现象及对应结论是　 　
26．（2024九上·义乌月考）小乐为了获知某化肥（主要成分为NH4HCO3，杂质不含氮元素）的含氮量，设计了如图所示实验装置进行测定。
已知：
①；
②NH3能被浓硫酸吸收，不能被氢氧化钠固体吸收。
（1）装置B的作用是　 　。
（2）将化肥样品装入试管前，必须进行的一步操作是　 　。
（3）待装置符合实验要求后，取20克化肥样品装入试管，通入氮气排尽试管内的空气，然后点燃酒精灯，每步都充分反应后，再通入氮气。装置B和C反应前后质量如表所示；则反应生成的氨气的质量为　 　克；此化肥的含氮量为　 　。
装置 反应前质量/克 反应后质量/克
B 186 198.4
C 159 162.4
27．（2024九上·义乌月考）同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4溶液制备Cu（OH）2有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀（经测定为碱式硫酸铜）还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质（经测定为氧化铜）。
针对这些异常现象，小金在室温下进行了以下探究：
探究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系。
两种溶液取用的质量及实验现象如表所示（两种溶液混合后充分振荡试管）
编号 4%的NaOH溶液的质量/g 8%的CuSO4溶液的质量/g 沉淀颜色 出现黑色物质所等待的时间/min
① 2 2 浅绿色 不出现
② 4 待填 蓝色中混有浅绿色 5
③ 6 2 蓝色 4
（1）根据探究目的及相关实验现象，②中8%的CuSO4，溶液的质量应为　 　g（选填“2”“4”或“6”）。
（2）③中生成蓝色沉淀的化学方程式为　 　。
探究2：Cu（OH）2：分解难易与溶液碱性强弱的关系
按探究1中③的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示：
编号 ① ② ③ ④
处理方式 不做处理 直接向试管中加8mL水 直接向试管中加16mL水 滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL4%的Na2SO4溶液
出现黑色物质所 等待的时间/min 3 11 17 不出现
（3）判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是　 　。
（4）分析实验结果，可得出Cu（OH）2分解难易与溶液碱性强弱的关系是　 　。
28．（2024九上·义乌月考）浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素按照2：1的比例脱出。
（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上会出现的现象是　 　；
（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是　 　如果蔗糖完全脱水，则生成的C和H2O的质量比是　 　。
（3）实验室通常把浓硫酸稀释成稀硫酸做实验，现有稀释后质量分数为10%的稀硫酸98g，至少可以除去多少克铁锈？（写出计算过程，结果保留一位小数）　 　
29．（2024九上·义乌月考）在研究“酸与碱之间发生的反应”时，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，再逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是　 　。
（2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图。a的值是　 　
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数　 　。
30．（2024九上·义乌月考）烧杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为的10.0%NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
（1）图中ab段所对应的反应的化学方程式　 　。
（2）图中d点对应溶液中的溶质是　 　；
（3）计算图中bc段溶液增加的质量为多少克　 　？
31．（2024九上·义乌月考）将混有氯化钠的碳酸钠固体样品完全溶于水中形成溶液，再将氯化钙溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如表所示。请分析并回答下列问题：
实验序号 1 2 3 4 5
氯化钙溶液质量（g） 15 15 15 15 15
沉淀总质量（g） 3 6 m 10 10
（1）表格中m的值为　 　。
（2）氯化钙溶液的溶质质量分数为　 　。
（3）请计算固体混合物中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（4）在图中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液的质量的变化曲线。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。物理变化发生时物理性质发生改变，化学变化发生时，化学性质发生改变。【解答】A、海水晒盐是水分蒸发，溶质氯化钠结晶析出，没有生成新的物质，属于物理变化，故A错误；
B、风力发电没有生成新的物质，属于物理变化，故B错误；
C、铁矿石炼铁是利用一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应，生成了新的物质，属于化学变化，故C正确；
D、太阳能取暖没有生成新的物质，属于物理变化，故D错误。
故答案为：C。
2．【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】铜的电阻较小，导电性较强，适合制作导线。【解答】A 、用铜做导线是因为铜具有良好的导电性，用途与性质相对应，故A不符合题意；
B 、用铁制铁锅是因为铁具有良好的导热性，用途与性质相对应，故B不符合题意；
C、用锡制锡箔是因为锡具有延展性，用途与性质相对应，故C不符合题意；
D 、用银做装饰品主要是因为银具有金属光泽、化学性质稳定、价值较高，而不是因为具有美丽的颜色，用途与性质不相对应，故D符合题意。
故答案为：D。
3．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠固体暴露在空气中易潮解，应放在蒸发皿或者小烧杯中称量。【解答】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，故A错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故B错误；
C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，故C正确；
D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，故D错误。
故答案为：C。
4．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 NH4HCO3 只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、 Ca(H2PO4)2 只含植物所需磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、 K2CO3 只含植物所需钾元素，属于钾肥，符合题意；
D、 CO(NH2)2 只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
故选C。
5．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的吸水性分析；
B、根据氢氧化钠与二氧化碳反应的性质分收入
C、根据硫酸铜晶体失去结晶水分析；
D、根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增加，但没有发生变质，不符合题意；
B、氢氧化钠固体易潮解且能与二氧化碳反应，敞口放置质量增加，且发生了变质，符合题意；
C、硫酸铜晶体敞口放置会失去结晶水质量减小，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发生氯化氢质量减小，不符合题意；
故选B。
6．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的性质分析判断。
【解答】A.滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，可行，故A不合题意；
B.无色酚酞溶液遇到酸性或中性溶液都不变色，不可行，故B符合题意；
C.加入锌片，遇到酸生成氢气，可行，故C不合题意；
D.加入碳酸钙，遇到酸生成二氧化碳气体，可行，故D不合题意。
故选B。
7．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化就可以体现出来的性质。
【解答】ACD： 受热易分解 ， 水溶液呈碱性 ， 能与盐酸反应产生二氧化碳这三种变化都有新物质生成，故都属于化学变化。
B.在溶解过程中无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：B
8．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据题意，氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，检查结合碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】A、氢氧化铯在水溶液中电离生成铯离子和氢氧根离子，电离方程式为：，故A正确；
B、氢氧化铯一种可溶性碱，显碱性，能使酚酞试液变红，故B正确；
C、虽然CsCl是易溶于水的盐，但CsOH和稀盐酸能交换成分生成CsCl和水，符合复分解反应发生的条件，能发生复分解反应，故C错误；
D、CsOH溶液与MgCl2溶液能相互交换成分，生成氢氧化镁沉淀和氯化铯，属于复分解反应，故D正确。
故答案为：C。
9．【答案】D
【知识点】实验方案设计与评价；制取二氧化碳的原理；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据硫酸与大理石反应生成微溶硫酸钙阻碍反应持续进行分析；
B、根据pH小于7的溶呈酸性使石蕊变红分析；
C、根据 二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反分析；
D、根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析。
【解答】A、 实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2气体，硫酸与大理石反应生成微溶硫酸钙阻碍反应持续进行 ，不符合题意；
B、pH小于7的溶呈酸性， 将紫色石蕊试液滴入pH小于7的溶液中，溶液显红色 ，不符合题意；
C、 二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除二氧化碳气体中混有少量杂质，不符合题意；
D、 在氢氧化钠溶液和稀盐酸混合液中滴入酚酞，观察到不变色，证明氢氧化钠溶液发生了反应，可证明化学反应发生 ，符合题意；
故选D。
10．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据复分解反应的特点分析。
【解答】所给反应为两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
故选B。
11．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、氯化钾和被鉴别的硫酸、氢氧化钾、氯化钙都不会反应，现象相同，不能鉴别，
B、碳酸钾和硫酸反应会产生气体，和氢氧化钾不反应，没现象，和氯化钙反应会生成沉淀，三种现象不同，可以鉴别，
C、盐酸和氢氧化钾会反应，但是无现象，和硫酸、氯化钙不反应，三种现象相同，不能鉴别，
D、硝酸钠和三种物质都不会发生反应，
【分析】A、氯化钾不与三者反应，
B、碳酸钾和三者反应的现象不同，有气体、有沉淀和无明显变化三种现象发生，
C、盐酸不与硫酸和氯化钙反应，与氢氧化钾反应无现象
D、硝酸钠和三种物质都不反应，．
12．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】硫酸钡是不溶于水和酸的白色沉淀，硫酸根离子与钡离子接触立即产生硫酸钡沉淀。【解答】A、NaOH溶液逐渐滴加到含有CuCl2的稀盐酸中时，等消耗了一定质量的NaOH溶液后才有蓝色沉淀生成，说明未生成沉淀的阶段是NaOH与HCl发生中和反应。图示能判断中和反应一定发生，故A不符合题意；
B、稀盐酸逐渐滴加到含有CaCO3的NaOH溶液中，等消耗了一定质量的稀盐酸后才开始有气体生成，说明未生成气体的阶段是稀盐酸与NaOH发生中和反应。图示能判断中和反应一定发生，故B不符合题意；
C、稀硫酸逐渐滴加到含有CuO的NaOH溶液中，等消耗了一定质量的稀硫酸后溶液才开始变蓝，说明未生成蓝色溶液的阶段是稀硫酸与NaOH发生中和反应。图示能判断中和反应一定发生，故C不符合题意；
D、稀硫酸逐渐滴加到含有Ba(NO3)2的NaOH中，一开始就有沉淀生成，说明稀硫酸一开始便与Ba(NO3)2反应，无法判断稀硫酸是否与NaOH发生反应。图示无法判断中和反应一定发生，故D符合题意。
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果离子之间不能组合成沉淀、气体或水，那么它们就能共存，据此分析判断。
【解答】A.氯化铁溶液呈黄色，不是无色透明的，故A错误；
B.氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故B错误；
C.pH=1的溶液呈酸性，能够和氢氧化钾反应生成水，故C错误；
D.三种物质的溶液都没有颜色，且不能生成气体、沉淀或水，因此可以共存，故D正确。
故选D。
14．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】过量的钡离子要用碳酸钠除去，所以碳酸钠一定要在氯化钡之后添加；大部分沉淀能溶于稀盐酸，所以应先过滤，再滴加稀盐酸。【解答】A、在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故A符合题意；
B、操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7，故B不符合题意；
C、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序也可以是①③④②⑤⑥，故C不符合题意；
D、操作⑤得到的沉淀中共有氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡四种物质，故D符合题意。
故答案为：A。
15．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】甲乙混合后的气泡由甲中的稀盐酸和碳酸钠反应产生，甲中的稀盐酸与氢氧化钙不共存，可知甲中氢氧化钙完全反应；同理，乙中稀盐酸一定完全反应。【解答】②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。先有气泡产生，说明甲试管中有稀盐酸剩余，乙试管中有碳酸钠溶液剩余，稀盐酸与碳酸钠发生反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。后有白色沉淀生成，是甲试管中反应生成的氢氧化钙与乙试管中的碳酸钠溶液发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中无CaCl2、盐酸；④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生，则滤液中含有Na2CO3。所以②的无色滤液中一定含有NaCl和Na2CO3。
故答案为：A。
16．【答案】酸；C
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）由文中信息可知，能电离出质子的分子或离子称为酸，可知硫酸氢钠属于酸。
（2）碱一定是碱性物质，但碱性物质不一定是碱，所以指示剂只能判断酸碱性，不能判断物质是否属于酸或碱。【解答】（1）已知硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：，根据酸碱质子理论，硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，所以可称为酸。
（2）A．能使酚酞变红的物质显碱性，但不一定是碱，故A错误；
B．酸碱电离理论只仅适用于水溶液，也适用与熔融状态，故B错误；
C．根据题给信息可知，人类对酸碱的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程，故C正确。
故答案为：C。
17．【答案】白雾；挥发；吸水；变小
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸和浓硫酸的物理性质解答；
（2）溶质质量分数=。
【解答】（1）打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性，所以可以做某些气体的干燥剂。
（2）浓盐酸挥发出氯化氢气体后，溶质的质量减小；浓硫酸吸收水分后，溶剂的质量变大，即溶液的质量变大。根据“溶质质量分数=”可知，二者的溶质质量分数都变小。
18．【答案】（1）混合物
（2）大
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【知识点】合金与合金的性质；常见物质的分类；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）合金由多种物质组成，属于混合物，形成合金的过程是物理变化的过程。
（2）合金与纯金属相比熔点更低，硬度更大。
（3）书写方程式时注意铁元素在反应前后化合价不变。【解答】（1）合金属于混合物，则铁合金是混合物。
（2）金属制成合金后，硬度变大，铁锹头使用的材料为铁合金，是由于其硬度大。
（3）铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁、水，则稀盐酸除锈反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（1）合金属于混合物，则铁合金是混合物。
（2）金属制成合金后，硬度变大，铁锹头使用的材料为铁合金，是由于其硬度大。
（3）铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁、水，则稀盐酸除锈反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
19．【答案】（1）氢氧化钠溶液；放热
（2）H2O
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，溶液起点呈酸性，说明是将氢氧化钠滴加到稀盐酸中。
（2）酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。【解答】（1）图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，则实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；由反应过程中温度的变化图，随着反应的进行，温度逐渐升高，则发生了放热反应。
（2）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，则C处应填入的微粒符号是H2O。
（1）图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，则实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；由反应过程中温度的变化图，随着反应的进行，温度逐渐升高，则发生了放热反应；
（2）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，则C处应填入的微粒符号是H2O。
20．【答案】＞；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱性物质pH大于7，能使酚酞变红。
（2）根据酸的通性可知，酸和碱反应生成盐和水。
（3）由（2）可知，（2）反应后的溶液中一定含有硫酸钠，可与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。【解答】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液的pH大于7。
（2）硫酸可以与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
（3）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是BaCl2，因为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
21．【答案】NO3-；KNO3
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）离子在溶液中能否共存，取决于离子间能否结合成沉淀、气体或水，若能结合成沉淀、气体或水，就不能共存，溶液不带电，所以在判断时也要注意两份溶液中一定都含有阴离子和阳离子。
（2）分析离子，发现只有钾离子和硝酸根离子不会形成沉淀，所以溶质为硝酸钾。
【解答】
（1）甲车间废水明显显碱性，说明有氢氧根离子。因为氢氧化铜为沉淀，所以则乙车间一定含有铜离子。因为碳酸铜为沉淀，所以乙车间一定不能含有碳酸根离子，说明甲车间的废水中含有OH-和CO32-，则能和氢氧根离子、碳酸根离子反应的离子一定在乙车间，所以乙车间的废水中含Ba2+、Cu2+，故乙车间的废水中的阴离子为NO3-。
（2）甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，剩下的为K+和NO3-，故物质为硝酸钾，化学式为KNO3。
22．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）BaCO3 （3）CaCO3、BaCl2和KOH
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）硫酸钡和氯化银是不溶于酸的白色沉淀，分析可能存在的物质可知，该沉淀为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸的反应为复分解反应。
（2）分析物质可能组成可知，该沉淀只能是碳酸钡。
（3）氯化钡不能与二氧化碳反应，可知要出现碳酸钡沉淀，还需要存在碱，可知一定还存在氢氧化钾。【解答】（1）取白色固体溶于水后得到白色沉淀，且沉淀全部溶于盐酸，可得出固体中一定存在碳酸钙，硫酸钾和氯化钡中最多只能含有其中一种，否则这两种物质同时存在会生成硫酸钡白色沉淀不溶于盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）往第一步的滤液中通入CO2气体产生白色沉淀，可得出固体中一定含有氯化钡和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。
（3）此固体一定含有CaCO3和氢氧化钾、BaCl2，一定没有硫酸钾。
23．【答案】（1）
（2）白色固体，有咸味，易溶于水
（3）用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；pH值的测量及方法；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）钠离子没有毒，可知有毒的是亚硝酸根离子，钠离子带一个单位正电荷，可知亚硝酸根离子带一个单位负电荷。
（2）物质的溶解性、气味、状态、颜色等都属于物理性质，根据文中信息解答即可。
（3）测得溶液pH值时，不能将试纸润湿，否则测得的pH值不准确。【解答】（1）氯化钠是由氯离子和钠离子构成，没有毒性，根据亚硝酸钠的化学式（NaNO2）可知，亚硝酸钠是由钠离子和亚硝酸根离子构成，因此亚硝酸根离子是有毒的，其离子符号为：。
（2）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质包括：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等；硝酸钠的一种物理性质：白色固体，有咸味，易溶于水。
（3）小科同学利用水溶液呈碱性这个特点，想用pH试纸测定亚硝酸钠溶液的酸碱度，他正确操作方法应该是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
（1）氯化钠是由氯离子和钠离子构成，没有毒性，根据亚硝酸钠的化学式（NaNO2）可知，亚硝酸钠是由钠离子和亚硝酸根离子构成，因此亚硝酸根离子是有毒的，其离子符号为：；
（2）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质包括：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等；硝酸钠的一种物理性质：白色固体，有咸味，易溶于水；
（3）小科同学利用水溶液呈碱性这个特点，想用pH试纸测定亚硝酸钠溶液的酸碱度，他正确操作方法应该是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
24．【答案】过量的氯化钙（合理即可）；；Ca(OH)2（合理即可）；（合理即可）；蒸发浓缩、降温结晶
【知识点】结晶的概念与方法；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，变质成碳酸钠，与碳酸根能产生沉淀的有钙离子、钡离子等。
（3）X的作用是除去碳酸钠，又不能引入新的杂质，可以是氢氧化钙，不仅除去了碳酸钠还生成了氢氧化钠。
（4）溶解度随温度变化较大的物质，一般采用冷却热饱和溶液的方式获得晶体。【解答】探究1：（1）实验结论为该溶液部分变质，含有碳酸钠和氢氧化钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故取少量溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽。
反思：氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
探究2：（3）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可除去杂质，故试剂X可以是氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
（4）系列操作z中步骤②与操作y是相同的，操作y实现了固液分离，名称是过滤，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，且氢氧化钠溶解度随温度升高增大明显，故步骤①的操作是：蒸发浓缩、降温结晶。
25．【答案】先由无色变红，后红色褪去；方案二；锌粒（或碳酸钠等）；若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性条件是无色的，在碱性条件下呈红色。
（2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠，要验证稀硫酸是否过量，不能检验硫酸根离子，应检验氢离子。由酸的通性可知，氢离子能与碳酸盐和活泼金属单质生成气体。所以可用碳酸盐或活泼金属单质检验稀硫酸是否过量。【解答】（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好中和时，溶液呈中性，盐酸过量时，溶液呈酸性，都不能使酚酞变色，因此实验中观察到先由无色变红后红色褪去。
（2）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。
26．【答案】（1）吸收水蒸气和二氧化碳
（2）检查装置气密性
（3）3.4；14%
【知识点】有关化学式的计算和推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）由方程式可知反应会生成氨气、二氧化碳，还气体中还混有水蒸气，对氨气质量的检测造成干扰，所以用氢氧化钠固态除去。
（2）反应有气体产生，所以应检查装置的气密性。
（3）C中浓硫酸增重的质量等于氨气的质量，氨气的质量乘以氮原子的质量分数等于氮元素的质量，用氮元素的质量除以化肥的质量即为化肥中的含氮量。【解答】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，具有吸水性，NH3不能被氢氧化钠固体吸收，所以B装置的作用是吸收生成的二氧化碳和水。
（2）用A装置给化肥加热，装药品前，必须进行检查装置的气密性，避免装置漏气造成实验失败。
（3）碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳，B装置中氢氧化钠吸收生成的二氧化碳和水，C装置中的浓硫酸吸收生成的氨气，因此C增加的质量即为氨气的质量，由表格数据得知，反应中产生氨气的质量为：162.4g-159g=3.4g，故此化肥的含氮量=。
（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，具有吸水性，NH3不能被氢氧化钠固体吸收，所以B装置的作用是吸收生成的二氧化碳和水；
（2）用A装置给化肥加热，装药品前，必须进行检查装置的气密性，避免装置漏气造成实验失败；
（3）碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳，B装置中氢氧化钠吸收生成的二氧化碳和水，C装置中的浓硫酸吸收生成的氨气，因此C增加的质量即为氨气的质量，由表格数据得知，反应中产生氨气的质量为：162.4g-159g=3.4g，故此化肥的含氮量=。
27．【答案】（1）2
（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（3）取最后一次洗涤液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，说明洗涤液显中性
（4）碱性越强，氢氧化铜越容易分解
【知识点】控制变量法；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据控制变量法可知，硫酸铜的质量为2g。
（2）硫酸铜和氢氧化钠反应属于复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（3）检验物质的酸碱性可通过加指示剂进行判断。
（4）由表中数据可知，溶液的碱性减弱，出现黑色物质等待的时间变长，可知碱性强时氢氧化铜更易分解。【解答】（1）探究目的生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系，根据对比实验的基本要求，变量只有一个，其他条件完全相同，变量就是实验研究的对象，为了进行对比，溶液的质量应为2g。
（2）③中生成蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（3）判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是取适量洗涤液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞不变色，说明洗涤液显中性。
（4）分析实验结果可知，①②③中容易碱性依次减弱，可得出Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系是碱性越强，氢氧化铜越容易分解。
（1）探究目的生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系，根据对比实验的基本要求，变量只有一个，其他条件完全相同，变量就是实验研究的对象，为了进行对比，溶液的质量应为2g；
（2）③中生成蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（3）判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是取适量洗涤液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞不变色，说明洗涤液显中性；
（4）分析实验结果可知，①②③中容易碱性依次减弱，可得出Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系是碱性越强，氢氧化铜越容易分解。
28．【答案】小木棍会变黑；2：1；8：11；设：可以除去氧化铁质量为x 。 x 98g×10% x=5.3g 答：除去氧化铁质量为5.3克。
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）脱水性属于化学变化，有机物中的氢氧元素以水的形式析出，剩余碳元素，所以木炭变黑。
（2）原子个数比等于各原子下角标之比。质量比等于相对原子质量与下标乘积之比。
（3）先计算出稀硫酸中溶质的质量，利用方程式计算出铁锈的质量。【解答】（1） 浓硫酸具有脱水性， 用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍会变黑。
（2）根据化学式可知，蔗糖中氢、氧原子个数比为22：11=2：1 ，如果蔗糖完全脱水，生成的C和H2O，反应的化学方程式为C12H22O1112C+11H2O，则生成的C和H2O的质量比是（12×12）：（11×18）=8：11。
29．【答案】无色酚酞试液；20；设反应后溶液中溶质的质量为x。反应后溶液中溶质的质量分数为×100%=5.2%。答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂在酸性、碱性和中性条件下的颜色可能不同，可通过低加指示剂来反映酸碱中和反应是否进行。
（2）加酸之前，总质量为60.4g，加酸后，总质量为80.4g，酸的质量等于前后质量差。
（3）根据方程式计算反应生成溶质的质量，溶质质量除以溶液总质量等于溶质的质量分数。【解答】（1）由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，所以滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞试液，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应。
（2）①根据质量守恒定律，a=80.4-60.4=20。
30．【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O；NaCl、NaOH；74.2
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）酸碱盐的混合体系中，酸碱优先反应，所以向MgCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水（ab段），然后再与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠（bc段）。
（2）d点氢氧化钠过量，溶质为氯化钠和氢氧化钠。
（3）根据方程式计算反应生成的沉淀的质量，用bc段氢氧化钠溶液的质量减去沉淀的质量，即为溶液增重的质量。【解答】（1）图中ab段所对应的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（2）根据分析可知，c点已恰好完全反应，d点是氢氧化钠溶液已过量，故图中d点对应溶液中的溶质有生成的NaCl和过量的NaOH。
（3）由图像可知，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：160.0g-80.0g=80.0g；设生成氢氧化镁沉淀的质量为x，
x=5.8g
由质量守恒定律可知，图中bc段溶液增加的质量为：80.0g-5.8g=74.2g。
答：图中bc段溶液增加的质量为74.2g。
31．【答案】（1）9
（2）22.2%
（3）根据生成的沉淀的质量，结合反应的化学方程式可计算出固体混合物中碳酸钠、氯化钠的质量及生成的氯化钠的质量，设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，
x=10.6g
y=11.7g
固体混合物中碳酸钠的质量分数为×100%≈81.5%；
答：固体混合物中碳酸钠的质量分数为81.5%。
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）每次加入的氯化钙溶液的质量相同，则生成的沉淀的质量相同，所以第3次实验在第2次实验的基础上再增重3g。
（2）第一次实验中氯化钙溶液滴加的质量最少，一定会被完全反应，所以用第一组数据进行计算，利用沉淀质量通过方程式计算氯化钙溶液中溶质的质量，再除以15g，即为氯化钙溶液中溶质的质量分数。
（3）氯化钙滴加的越多，碳酸钠越溶液被完全反应，所以可用最后一组数据进行计算，用沉淀的质量计算碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以溶液的质量求得质量分数。
（4）先计算醋出生成氯化钠的质量再加上固体混合物中的氯化钠的质量为总的氯化钠的质量，曲线起点不为0.【解答】（1）由表中数据可知，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g，第4次生成沉淀的质量为10g，故第3次加入氯化钙溶液后，生成沉淀的质量为3g×3=9g，故m的值为9。
（2）由图中的数据可知，15g氯化钙溶液完全反应生成沉淀的质量为3g；设氯化钙溶液的质量分数为z，
z=22.2%。
（4）固体混合物中氯化钠的质量为13g-10.6g=2.4g，生成的氯化钠的质量为11.7g，故最终氯化钠的质量为2.4g+11.7g=14.1g，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g，则生成1g沉淀所需氯化钙溶液的质量为5g，故恰好完全反应时消耗氯化钙溶液的质量为15g×3+5g=50g，据此可得出：。
（1）由表中数据可知，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g，第4次生成沉淀的质量为10g，故第3次加入氯化钙溶液后，生成沉淀的质量为3g×3=9g，故m的值为9；
（2）由图中的数据可知，15g氯化钙溶液完全反应生成沉淀的质量为3g；设氯化钙溶液的质量分数为z，
z=22.2%；
（3）见答案；
（4）固体混合物中氯化钠的质量为13g-10.6g=2.4g，生成的氯化钠的质量为11.7g，故最终氯化钠的质量为2.4g+11.7g=14.1g，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g，则生成1g沉淀所需氯化钙溶液的质量为5g，故恰好完全反应时消耗氯化钙溶液的质量为15g×3+5g=50g，据此可得出：。
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