资源简介

浙江省杭州市十五中教育集团2024-2025学年九年级上学期10月学历检测科学试题
1．（2024九上·杭州月考）我国有许多特色美食，下列食品制作过程中主要发生化学变化的是()
A．磨碎豆子 B．酿制米酒 C．压榨甘蔗 D．采摘茶叶
2．（2024九上·杭州月考）规范操作是实验安全、成功的关键，下列实验操作正确的是（　　）
A． 称量NaOH固体
B． 倾倒液体
C． 测定溶液的pH
D． 稀释少量浓硫酸
3．（2024九上·杭州月考）庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵（化学式为NH4HCO3）属于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
4．（2024九上·杭州月考）下列各组物质中符合“酸、碱、盐、氧化物”顺序的是（　　）
A．HCl、KOH、Na2CO3、SiO2
B．NaHCO3、Ba（OH）2、Na2CO3、Zn
C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2
D．H2SO4、Na2O、MgCl2、C
5．（2024九上·杭州月考）两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能用来区分两种溶液的是（　　）
A．锌粒 B．氯化钡溶液
C．紫色石蕊试液 D．氢氧化钠溶液
6．（2024九上·杭州月考）在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
7．（2024九上·杭州月考）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 （　　）
A．碳酸钠在水中会电离出OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
8．（2024九上·杭州月考）使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放，单质硼（B）可与水反应产生氢气，化学方程式为2B+6H2O=2B（OH）2+3H2↑，则该反应属于（　　）
A．置换反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．分解反应
9．（2024九上·杭州月考）硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO3。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硝二硫三木炭”的硝就是指硝酸钾），下列两种溶液混合不能制取硝酸钾的是（　　）
A．硫酸钾和硝酸钡 B．氢氧化钾和硝酸
C．氯化钾和硝酸钠 D．碳酸钾和硝酸钙
10．（2024九上·杭州月考）除去下列溶液中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（　　）
选项 溶液 杂质 试剂和方法
A NaOH Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B KNO3 K2SO4 滴入适量BaCl2溶液、过滤
C CaCl2 HCl 加入过量的CaCO3、过滤
D NaNO3 NaCl 滴入过量AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·杭州月考）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
12．（2024九上·杭州月考）金属钯（Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验：由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于（　　）
　 实验一 实验二 实验三
实验操作 将钯丝伸入稀盐酸 将银丝伸入PdCl2溶液 将铂丝伸入PdCl2溶液
实验现象 无明显现象 银丝表面析出固体，溶液中出现白色沉淀 无明显现象
A．氢之前 B．银和铂之间 C．氢和银之间 D．铂之后
13．（2024九上·杭州月考）将质量相等的A， B， C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知： A， B，C在生成物中均为+2价）（　　）
A．放出H2的质量是 B>A>C
B．三种金属反应完所需要的时间相同
C．相对原子质量是A>B>C
D．反应结束时， A金属消耗的稀盐酸溶液质量最多
14．（2024九上·杭州月考）将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的现象是（　　）
A．指针偏左，不饱和食盐水一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏左，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解
C．指针偏右，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，不饱和食盐水一定变饱和，烧碱潮解
15．（2024九上·杭州月考）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c 点溶液中的溶质有3种
C．ab（不包括a 点） 段有沉淀生成
D．d点溶液的pH>7
16．（2024九上·杭州月考）我们日常生活与化学有密切的联系，在水银、烧碱、熟石灰三种物质，用化学式填空：
（1）体温计中含有的物质　 　；
（2）常参与造纸工程的是　 　；
（3）常用作改良酸性土壤的是　 　。
17．（2024九上·杭州月考）现有氢氧化钠、氯化钠、盐酸三种溶液，用具体实验解释如图所示的函数图象：
（1）X可以表示向水中加入　 　溶液的过程；
（2）Y可以表示向水中加入　 　溶液的过程；
（3）Z表示向　 　溶液中加入水的过程。
18．（2024九上·杭州月考）某溶液中可能含有Cu+， H+， Cl-，中的几种离子， 现欲检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是： 先向溶液中滴入足量的　 　溶液，若有白色沉淀产生，则证明有存在； 再取上层清液滴加　 　溶液， 若出现白色沉淀， 则可得出Cl-存在的结论。
19．（2024九上·杭州月考）图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图， 请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是　 　（填化学式），酸与碱之间反应的实质是　 　。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为　 　。
20．（2024九上·杭州月考）古代人从矿盐（含少量CaCl2和沙石等杂质）中提纯精盐的流程如下，据此回答下列问题：
（1）加碳酸钠溶液的作用是 　 　。
（2）若不考虑提纯过程中的损耗，则精盐中得到的氯化钠 　 　（填“多于”、“少于”或“等于”）粗盐中氯化钠。
21．（2024九上·杭州月考）金属材料的使用作为一个时代的标志， 见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
（1）铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月， 三星堆遗址出土了大量的青铜器和金器。金属能加工成各种形状的器具， 这是利用了金属良好的　 　性。
（2）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜， 相关的化学反应方程式为　 　。
（3）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼， 但抗腐蚀性能好，原因是金属铝表面易形成　 　，能阻止金属铝继续被空气氧化。
22．（2024九上·杭州月考）有一包白色粉末， 可能含有 Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分， 进行了如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水、振荡、静置， 得到白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤， 在白色沉淀中加入足量的稀盐酸， 白色沉淀全部溶解，且有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
（1）据此推断， 该白色粉末中一定含有　 　，一定没有　 　。
（2）写出全部沉淀被溶解的化学方程式：　 　
23．（2024九上·杭州月考）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”。其模拟流程如图：
（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指　 　（填化学式）；
（2）操作a的名称是　 　；
（3）请写出反应A 的化学方程式　 　
（4）在该模拟流程中， 能被循环利用的物质是　 　。
24．（2024九上·杭州月考）如图所示是酸碱中和反应的实验研究。请回答下列问题。
（1）为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有　 　（填序号）。
a、 氢氧化铜 b. 锌粒 c. 碳酸钠 d. 紫色石蕊试液 e.AgNO3溶液
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图2所示， 根据图像可以判断中和反应是　 　（填“放热”或“吸热”） 反应。
（3）图2中　 　点表示酸碱恰好完全反应。
25．（2024九上·杭州月考）学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH 浓溶液加入锥形瓶 A中，关闭活塞， 打开弹簧夹， 观察到A 中产生白色沉淀， 烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH 溶液发生反应的化学方程式：　 　
（2）若X是一种碱， 其化学式可能是　 　（只写一种） 。
（3）学习小组同学用的 X 是 CaCl2， 查阅资料可知 CaCl2溶液呈中性。
实验结束后， 同学们又分别做了以下三组实验：
①取少量 A 中溶液， 测其 pH， pH>7。
②取少量 A中溶液， 向其中加入 CaCl2溶液， 无明显现象， 再测其pH， pH>7。
③取少量A中溶液， 测其pH， pH>7， 再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀。
以上三组实验事实中， 能说明A中溶液一定含有 NaOH 的是　 　（填序号）。
26．（2024九上·杭州月考）教材中探究铁生锈条件的实验所需时间过长，为此， 某兴趣小组设计了改进实验（其中夹持固定装置已略去） ，如图所示：
（1）反应开始后， A装置中的现象为　 　。
（2）B中盛放的是浓硫酸， 其作用是　 　。
（3）4分钟后观察， 只有D 中铁片表面生锈， C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与 　 　有关； D中铁片生锈所需时间短的主要原因是　 　。
（4）防止生锈的方法很多， 如　 　（写一种方法即可）。
27．（2024九上·杭州月考）金属的应用与其性质密切相关。在“金属与盐溶液反应”的探究课上，同学们将硝酸银溶液倒入装有铜粉的试管中，充分反应后观察到的铜的表面析出银白色物质以及　 　，发生反应的化学方程式为_过滤后，得到滤渣和滤液，同学们进行了如下探究。
【提出问题】：滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】：猜想一：硝酸铜猜想二：硝酸银和硝酸铜。
【进行实验】：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴入稀盐酸 　 　 猜想一正确
【解释与结论】：根据对滤液成分的分析，可以推断出滤渣可能的成分是　 　（填序号，下同）
①铜②银③铜和银
【拓展与延伸】：对滤渣回收后，老师要求将滤液中较多的铜离子除去后再排放，以减少对环境的污染。同学们可以向滤液中加入适量的　 　。
①铁②稀硫酸③氢氧化钠溶液
28．（2024九上·杭州月考）古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca（OH）2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的　 　性。
（2）需称取Na2CO3、Ca（OH）2的质量各为多少？
29．（2024九上·杭州月考）食用碱的主要成分是（含有少量），研究小组为测定市售食用碱中的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，装置中试剂均过量）
回答下列问题：
（1）装置A的作用是　 　；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是　 　；
（3）计算食用碱中的质量分数。（要求根据化学方程式计算）　 　
30．（2024九上·杭州月考）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5
请回答：
（1）表中m=　 　。
（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是　 　g。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
31．（2024九上·杭州月考）技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取 13.4g固体样品，全部溶于 96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液， 记录了如图所示的曲线关系。CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时， 消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是　 　g， 生成碳酸钙的质量为　 　g。
（2）样品中氯化钠的质量是多少？
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时， 过滤， 所得溶液中溶质的质量分数是多少？
32．（2024九上·杭州月考）工业三废是指废水、废气、废渣，它会破坏自然界的生态平衡。在化学工业中，不仅要及时处理“三废”，还要努力提高原料的利用率，为了减少污染我们还要积极探索无污染或低排放的绿色新工艺。
（1）该学习小组想测定甲工厂排放的废液的pH时，应该用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再将试纸显示的颜色与　 　对照，确定该溶液的pH。
（2）乙化工厂的科研人员讨论制取硫酸铜的两种方法如下：
第一种：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
第二种：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4-CuSO4+H2O
请回答下列问题：
通过铜与浓硫酸的反应可以看出，通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和　 　后，也可能发生反应；
相对于第二种方法，第一种方法的不足之处是　 　（写出一点即可）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】A、磨碎豆子过程中，只是豆子的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，错误；
B、酿制米酒过程中，米中的糖类转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，正确；
C、压榨甘蔗过程中，没有生成新物质，只是物质分离的过程，属于物理变化，错误；
D、采摘茶叶过程中，没有生成新物质，属于物理变化，错误。
故答案为：B。
2．【答案】D
【知识点】常见实验操作；天平的使用及读数；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A.根据天平的使用方法进行解答；
B.根据倾倒液体的方法进行解答；
C.根据溶液pH的测定方法进行解答；
D.根据稀释浓硫酸的方法进行解答。
【解答】A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故A错误；
B.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，故B错误；
C.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故D正确。
故答案为：D。
3．【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含氮元素的化肥属于氮肥，含磷元素的化肥属于磷肥，含钾元素的化肥属于钾肥。
【解答】在碳酸氢铵中含有氮元素，因此属于氮肥，故A正确，BCD错误。
故答案为：A。
4．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据物质的组成进行分析，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物。
【解答】A.盐酸是酸，氢氧化钾是碱，碳酸钠是盐，二氧化硅是氧化物，故A正确；
B.碳酸氢钠是盐，锌属于单质，故B错误；
C.氧气属于单质，故C错误；
D.氧化钠由氧元素和钠元素组成，是氧化物；碳属于单质，故D错误。
故选A。
5．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据稀盐酸与稀硫酸的区分方法进行解答。【解答】A.锌粒均能与稀盐酸、稀硫酸均能发生反应，均会观察到有气泡产生，不能鉴别，故A错误；
B.氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，不能鉴别，故B正确；
C.稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别，故C错误；
D.氢氧化钠溶液均能与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，但均无明显变化，不能鉴别，故D错误。
故答案为：B。
6．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：
①石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色；
②与碱性氧化物反应生成盐和水；
③与碱反应生成盐和水；
④与盐反应生成盐和新酸；
⑤与活泼金属反应生成氢气。
据此分析即可。
【解答】氧化铁、金属锌和氢氧化铜都能与稀硫酸和稀盐酸反应；而氯化钡能够和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能和稀盐酸反应，所以能够与两种酸反应表示“酸的通性”的组合是①②③。
故选B。
7．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性及碳酸钠的成分分析。
【解答】A.碳酸钠在水中电离成钠离子和碳酸根离子，符合题意；
B.碳酸钠溶液呈碱性，往碳酸钠溶液中加稀硫酸后二者发生反应生成中性氯化钠溶液，溶液的pH降低，不符合题意；
C.碳酸钠溶液呈碱性，溶液中存在氢氧根离子，不符合题意；
D.碳酸钠溶液呈碱性，往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色，不符合题意；
故答案为：A。
8．【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数确定反应类型。
【解答】 根据2B+6H2O=2B（OH）2+3H2↑可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故选A。
9．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 根据两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才能发生来分析。
【解答】 A.硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，有沉淀生成，反应能发生，故两种溶液混合能制取硝酸钾，故A不合题意；
B.氢氧化钾和硝酸反应生成水和硝酸钾，有水生成，反应能发生，故两种溶液混合能制取硝酸钾，故B不合题意；
C.碳酸钾和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，有沉淀生成，反应能发生，故两种溶液混合能制取硝酸钾，故C不合题意；
D.氯化钾和硝酸钠互相交换成分生成氯化钠和硝酸钾，生成物中没有沉淀或气体或水生成，反应不能发生，故两种溶液混合不能制取硝酸钾，故D符合题意。
故选D。
10．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】A.被除杂物质氢氧化钠和除杂试剂稀盐酸反应，故A错误；
B.杂质硫酸钾和除杂试剂氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钾，在除去杂质的同时生成新的杂质，故B错误；
C.除杂试剂碳酸钙与杂质稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，符合除杂原则，故C正确；
除杂完毕后，由于有多余的硝酸银存在，所以引入了新的杂质，故D错误。
故选C。
11．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据各组内物质相互间不发生反应即可共存，碱性溶液能使酚酞变红色分析。
【解答】A、盐酸和碳酸钾能反应不能共存，不符合题意；
B、氯化钡与硫酸钠能反应，不能大量共存，不符合题意；
C、各物质间相互不反应，且因存在氢氧化钠和碳酸钾使溶液呈碱性，能使珍酞变红，符合题意；
D、各物质间不反应，可以共存，但溶液因含有酸呈酸性，不能使酚酞变红，不符合题意；
故选C。
12．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐溶液反应确定金属活动性强弱分析。
【解答】 将钯丝伸入稀盐酸，无明显现象，说明钯不能与酸反应，即在金属活动性顺序氢后， 将银丝伸入PdCl2溶液， 银丝表面析出固体，溶液中出现白色沉淀，说明钯的活动性小于银， 将铂丝伸入PdCl2溶液， 无明显现象。说明钯的活动性大于铂，即钯在银和铂之间；
故选B。
13．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。【解答】A.由图象可知，完全反应后生成氢气的质量A＞B＞C，故A不正确；
B.由图象可知，三种金属反应完所需要的时间不相同，B时间最短，A时间最长，故B不正确；
C.三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A，故C不正确；
D.根据质量守恒定律可知，氢元素全部来自酸，生成氢气的质量A＞B＞C，所以反应结束时，A金属消耗的稀盐酸溶液质量最多，故D正确。
故答案为：D。
14．【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠固体会吸水潮解，导致右侧质量变大，左侧质量变小，可知指针最终将向右偏。【解答】将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓（但不一定达到饱和状态），天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右。
故答案为：C。
15．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】1、向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。根据图像可知，oa段是氢氧化钠与稀硫酸反应，ab段是氢氧化钠与硫酸铜反应，b点以后氢氧化钠过量。
2、横坐标表示加入氢氧化钠溶液的质量，纵坐标表示沉淀的质量。开始阶段，因为氢氧化钠与稀硫酸反应无沉淀生成，所以图像是一段水平直线；当稀硫酸完全反应后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成沉淀，图像开始上升；当硫酸铜完全反应后，再加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不再增加，图像又变为水平直线。通过图像的变化趋势，可以直观地判断反应的进程和各物质之间的关系。
【解答】A、a点时，氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，这时溶液中的溶质有硫酸铜和硫酸钠2种，说法正确，故A不符合题意；
B、c点时，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，这时硫酸铜还未完全反应，故此时溶液中的溶质有硫酸钠、硫酸铜2种，说法错误，故B符合题意；
C、ab段有氢氧化铜一种沉淀生成，说法正确，故C不符合题意；
D、d点氢氧化钠过量，此时pH＞7，溶液中的溶质有氢氧化钠和硫酸钠2种，说法正确，故D不符合题意。
故答案为：B。
16．【答案】（1）Hg
（2）NaOH
（3）Ca（OH）2
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】 （1）体温计中含有的物质是水银（金属汞的俗称），其化学式为Hg。
（2）常参与造纸工程的是烧碱（氢氧化钠的俗称），其化学式为NaOH。
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为Ca（OH）2。
17．【答案】（1）氢氧化钠
（2）氯化钠
（3）盐酸
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH>7，溶液显碱性；pH=7，溶液显中性；
pH<7，溶液显酸性。
【解答】（1）X的pH由7逐渐增大，碱性增强，所以X可以表示向水中加入碱或碱性溶液过程，所以为氢氧化钠；
（2）Y的pH不变，可以表示向水中加入中性物质过程，所以为氯化钠；
（3）Z的pH逐渐增大但不超过7，酸性减弱，Z表示向酸性溶液中加入水的过程，所以为盐酸。
故答案为：（1）氢氧化钠；（2）氯化钠；（3）盐酸。
（1）X的pH由7逐渐增大，碱性增强，所以X可以表示向水中加入碱或碱性溶液过程，所以为氢氧化钠；
（2）Y的pH不变，可以表示向水中加入中性物质过程，所以为氯化钠；
（3）Z的pH逐渐增大但不超过7，酸性减弱，Z表示向酸性溶液中加入水的过程，所以为盐酸。
18．【答案】硝酸钡；硝酸银
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】1、硫酸根离子的检验：利用钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，且硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸等强酸。溶液中可能存在碳酸根离子等其他能与钡离子反应生成白色沉淀的离子。但碳酸钡等沉淀能溶于稀硝酸，而硫酸钡不溶。若加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则可确定溶液中存在硫酸根离子。
2、氯离子的检验：利用银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，氯化银沉淀也不溶于稀硝酸等强酸。检验氯离子时，需要先排除硫酸根离子等其他可能干扰的离子。本题中先加入硝酸钡溶液检验并除去硫酸根离子后，取上层清液再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，就可以得出溶液中存在氯离子的结论。因为此时硫酸根离子已被除去，不会与银离子反应生成硫酸银沉淀来干扰氯离子的检验。【解答】证明溶液中含氯离子，通常用硝酸银溶液；氯离子和银离子结合会生成氯化银沉淀，证明溶液中含硫酸根离子；用硝酸钡溶液检验硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，但因为硫酸银是微溶物，故如先加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，可能是硫酸钡，也可能是硫酸银，因此应该先加足量的硝酸钡溶液，以检验硫酸根离子是否存在，再加硝酸银溶液，检验氯离子是否存在。
19．【答案】（1）红
（2）NaOH、NaCl；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱性溶液能够使无色的酚酞溶液变红；（2）酸与碱能够反应生成盐酸和水，其实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；
（3）根据氢氧化钠能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，由此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，所以性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色；
（2）pH>7，溶液显碱性；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性。性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线， n点溶液的pH>7，溶液显碱性，因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，所以n点溶液的溶质是NaOH、NaCl，酸与碱之间反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，氢氧化钠与二氧化硫反应属亚硫酸钠、水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
故答案为：（1）红；（2）NaOH、NaCl；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，所以性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。
（2）pH>7，溶液显碱性；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性。性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线， n点溶液的pH>7，溶液显碱性，因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，所以n点溶液的溶质是NaOH、NaCl，酸与碱之间反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，氢氧化钠与二氧化硫反应属亚硫酸钠、水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
20．【答案】除去粗盐中的CaCl2；多于
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析解答；（2）根据碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析解答。
【解答】（1）碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可除去粗盐中的CaCl2；
（2）碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，流程中发生化学反应生成了氯化钠，故精盐中得到的氯化钠多于粗盐中氯化钠。
故答案为：（1）除去粗盐中的CaCl2；（2）多于。
21．【答案】（1）延展
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）一层致密的氧化铝薄膜（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属的性质及用途进行解答；（2）根据铁能够与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜写出反应的化学方程式；
（3）根据铝能够防腐蚀的原因进行解答。
【解答】（1）金属能加工成各种形状的器具，是利用了金属的延展性；
（2）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故制取铜的化学反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝抗腐蚀性较好。
故答案为：（1）延展；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）一层致密的氧化铝薄膜。
（1）金属能加工成各种形状的器具，是利用了金属的延展性；
（2）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故制取铜的化学反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝抗腐蚀性较好。
22．【答案】（1）Ba（OH）2、Na2CO3；FeCl3、Na2SO4
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】①取一定量的白色粉末加入足量的水、振荡、静置，得到白色沉淀，上层清液为无色，氯化铁溶液呈黄色，氢氧化铁是红褐色沉淀，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则白色粉末中一定不含氯化铁，一定含有氢氧化钡，可能含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种；
②过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和盐酸反应，则白色沉淀是碳酸钡，原白色粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；
以上实验无法判断硝酸钾是否存在。
【解答】（1）由分析可知，该白色粉末中一定含有Ba（OH）2、Na2CO3，一定没有FeCl3、Na2SO4；
（2）全部沉淀被溶解的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）Ba（OH）2、Na2CO3；FeCl3、Na2SO4；（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
（1）由分析可知，该白色粉末中一定含有Ba（OH）2、Na2CO3，一定没有FeCl3、Na2SO4；
（2）全部沉淀被溶解的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
23．【答案】（1）Na2CO3
（2）过滤
（3）
（4）二氧化碳
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据流程图的产品分析；（2）根据过滤原理分析；
（3）根据化学方程式书写步骤分析；
（4）根据流程图分析循环使用的物质。
【解答】（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3；
（2）操作a是将固体与液体分离，名称是过滤；
（3）反应A碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，该反应中，二氧化碳既是反应物，又是生成物，故能被循环利用的物质是二氧化碳。
故答案为：（1）Na2CO3；（2）过滤；（3）；（4）二氧化碳。
（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3；
（2）操作a是将固体与液体分离，名称是过滤；
（3）反应A碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，该反应中，二氧化碳既是反应物，又是生成物，故能被循环利用的物质是二氧化碳。
24．【答案】（1）abcd
（2）放热
（3）c
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，放热。【解答】（1）为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有氢氧化铜（氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，过程中固体溶解、溶液由无色变蓝色）、锌粒（锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡）、碳酸钠（碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡）、紫色石蕊试液（稀盐酸显酸性，能使石蕊变红色）；故选abcd；
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图2所示（随着反应进行，温度升高），根据图像可以判断中和反应是放热反应；
（3）图2中c点表示酸碱恰好完全反应（恰好完全反应时温度最高）。
故答案为：（1）abcd；（2）放热；（3）c。
（1）为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有氢氧化铜（氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，过程中固体溶解、溶液由无色变蓝色）、锌粒（锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡）、碳酸钠（碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡）、紫色石蕊试液（稀盐酸显酸性，能使石蕊变红色）；故答案为：abcd；
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图2所示（随着反应进行，温度升高），根据图像可以判断中和反应是放热反应；
（3）图2中c点表示酸碱恰好完全反应（恰好完全反应时温度最高）。
25．【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）氢氧化钙
（3）②③
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式；（2）根据碳酸钠性质和碱的组成分析回答此题；
（3）根据溶液pH的变化规律以及钙离子可与碳酸根产生沉淀的性质分析回答此题。
【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，二氧化碳被吸收，锥形瓶内压强减小，X 溶液被吸入锥形瓶，X 溶液与碳酸钠反应生成了白色沉淀且 X 为一种碱，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则 X 可能为氢氧化钙或氢氧化钡溶液；
（3）①由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，所以直接检测 pH，测得 pH 大于 7 不能说明 A 溶液中有 NaOH；
②向 A 溶液中先加入氯化钙溶液，氯化钙可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，排除了碳酸钠的影响，然后检测溶液的 pH，若 pH>7，则说明溶液 A 中一定含有 NaOH ；
③检测 A 溶液 pH>7，溶液呈碱性，而加入 K2CO3溶液，K2CO3 与 CaCl2 反应生成了碳酸钙白色沉淀，说明溶液 A 中的 CaCl2是过量的，而碳酸钠与氯化钙不能共存，说明溶液 A 中不存在 Na2CO3，溶液 A 的 pH>7，所以一定存在 NaOH。
故选②③。
故答案为：（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）氢氧化钙；（3）②③。
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，二氧化碳被吸收，锥形瓶内压强减小，X 溶液被吸入锥形瓶，X 溶液与碳酸钠反应生成了白色沉淀且 X 为一种碱，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则 X 可能为氢氧化钙或氢氧化钡溶液；
（3）①由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，所以直接检测 pH，测得 pH 大于 7 不能说明 A 溶液中有 NaOH；
②向 A 溶液中先加入氯化钙溶液，氯化钙可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，排除了碳酸钠的影响，然后检测溶液的 pH，若 pH>7，则说明溶液 A 中一定含有 NaOH ；
③检测 A 溶液 pH>7，溶液呈碱性，而加入 K2CO3溶液，K2CO3 与 CaCl2 反应生成了碳酸钙白色沉淀，说明溶液 A 中的 CaCl2是过量的，而碳酸钠与氯化钙不能共存，说明溶液 A 中不存在 Na2CO3，溶液 A 的 pH>7，所以一定存在 NaOH。
故选②③。
26．【答案】（1）有气泡产生
（2）干燥气体
（3）氧气和水；氧气的浓度大
（4）刷漆、涂油等（合理即可）
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；（2）根据浓硫酸具有吸水性来分析；
（3）根据铁锈蚀的条件来分析；
（4）根据防锈的原理与做法来分析。
【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应开始后，A装置中的现象为产生大量气泡；
（2）浓硫酸具有吸水性。B中盛放的是浓硫酸，其作用是干燥气体；
（3）铁在有水和氧气并存时易生锈，C中铁制品只与氧气没与水接触，E装置中的铁制品只与水接触，几乎没有与氧气接触，只有D中的铁制品同时和水、氧气接触生锈最快；4分钟后观察，只有D中铁片表面生锈，C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与水和氧气有关；D中铁片生锈所需时间短的主要原因是氧气的浓度大；
（4）防锈的方法就是使铁与水或氧气隔绝，如刷漆、涂油等。
故答案为：（1）有气泡产生；（2）干燥气体；（3）氧气和水；氧气的浓度大；（4）刷漆、涂油等。
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应开始后，A装置中的现象为产生大量气泡；
（2）浓硫酸具有吸水性。B中盛放的是浓硫酸，其作用是干燥气体；
（3）铁在有水和氧气并存时易生锈，C中铁制品只与氧气没与水接触，E装置中的铁制品只与水接触，几乎没有与氧气接触，只有D中的铁制品同时和水、氧气接触生锈最快；4分钟后观察，只有D中铁片表面生锈，C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与水和氧气有关；D中铁片生锈所需时间短的主要原因是氧气的浓度大；
（4）防锈的方法就是使铁与水或氧气隔绝，如刷漆、涂油等。
27．【答案】溶液由无色变成蓝色；无明显现象；②③；①③
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 铜比银活泼，能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸银溶液是无色的，硝酸铜溶液是蓝色的；
如果铜恰好和硝酸银完全反应或铜过量，则滤液中溶质是硝酸铜，滤渣是银或银和铜，如果铜不足，则滤液中溶质是硝酸铜和硝酸银，滤渣是银；
铁能和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，氢氧化钠能和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠。
【解答】 将硝酸银溶液倒入装有铜粉的试管中，充分反应后观察到的铜的表面析出银白色物质，同时溶液由无色变成蓝色；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；故答案为：溶液由无色变成蓝色；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
【进行实验】因此猜想一正确，即滤液中只有硝酸铜，硝酸铜与盐酸不反应，故观察到无明显现象；
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴入稀盐酸 无明显现象 猜想一正确
【解释与结论】
如果滤液中不含有硝酸银，说明铜恰好和硝酸银反应，或铜过量，则滤渣是银，或铜和银；
故选②③；
【拓展与延伸】
为了除去将滤液中较多的铜离子除去后再排放，以减少对环境的污染，可以向滤液中加入适量的铁，或氢氧化钠溶液，加入铁时，硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，加入氢氧化钠溶液时，硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，两种方法都能够除去铜离子；
故选①③。
28．【答案】（1）腐蚀
（2）53g；37g
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠的腐蚀性解答；
（2）根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算。
【解答】 （1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，制作叶脉书签，用NaOH溶液去除叶肉，利用了该性质；
（2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为400g×10%=40g，
设需称取Na2CO3的质量为x，Ca（OH）2的质量为y。
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
106 74 80
x y 40g
；
解得：x=53g；
；
解得：y=37g。
29．【答案】吸收空气中的，排除空气中的对实验测量结果的干扰；D；解：设的质量为x 。 食用碱中的质量分数=答：食用碱中的质量分数为。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。【解答】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸和水，装置A的作用是吸收空气中的，排除空气中的对实验测量结果的干扰；
（2）根据第（1）题分析可知，装置A的作用是吸收空气中的，排除空气中的对实验测量结果的干扰；B装置发生的反应是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据化学方程式可知，由于二氧化碳逸出，反应后装置质量减少；C装置能吸收水蒸气，该水蒸气有反应生成的也有溶液中蒸发出来，不可用作计算依据；D装置碱石灰能吸收二氧化碳，质量增加，吸收的二氧化碳是反应生成，可作为计算依据；E装置中碱石灰是防止空气二氧化碳和水进入D装置，影响实验结果。根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是D；
（3）根据生成二氧化碳的质量及反应的化学方程式计算出食用碱中的碳酸钠的质量，进一步计算出碳酸钠的质量分数。
30．【答案】（1）16.1
（2）6.5
（3）解：设20g的稀盐酸中溶质的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
1.3g x
；
解得：x=1.46g
所用稀盐酸中溶质的质量分数是：。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据表中的数据分析m的值；
（2）根据表中的数据和铜不与稀盐酸反应分析；
（3）根据20g的稀盐酸反应的锌的质量可计算20g的稀盐酸中溶质的质量，即可计算出稀盐酸中溶质的质量分数。
【解答】 （1）由表中的数据可知，每20g的稀盐酸完全反应的锌的质量为1.3g，第四次加入的稀盐酸还能与锌反应，说明了第三次加入的稀盐酸完全发生可反应，则m=17.4-1.3=16.1；
（2）由表中的数据可知，第六次加入的稀盐酸未反应，
说明了锌已完全反应，剩余的固体是铜，
则假黄金（铜锌合金）中锌的质量是：20g-13.5g=6.5g。
31．【答案】（1）100；10
（2）设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
x=11.1g，
y=11.7g，
样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g，
答：样品中氯化钠的质量是2.3g；
（3）所得溶液中溶质质量分数=×100%=7%，
答：所得溶液中溶质的质量分数是7%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）由生成沉淀的质量曲线，加入100g碳酸钠溶液时，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应；（2）由恰好完全反应时生成沉淀的质量，根据反应的化学方程式，计算样品中氯化钙的质量，样品质量与氯化钙质量差即样品中氯化钠的质量；
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠的质量和，利用质量守恒定律，求得反应后溶液的质量，使用溶液中溶质的质量分数计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】（1）由生成沉淀的质量曲线，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为100g，生成碳酸钙的质量为10g；
（2）根据生成碳酸钙沉淀的质量及反应的化学方程式计算出样品氯化钙的质量，从而计算出其中氯化钠的质量；
（3）根据质量分数的计算方法计算出所得溶液的溶质质量分数。
（1）由生成沉淀的质量曲线，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为100g，生成碳酸钙的质量为10g；
（2）见答案；
（3）见答案。
32．【答案】（1）标准比色卡
（2）浓度；产生污染环境的二氧化硫
【知识点】pH值的测量及方法；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）该学习小组想测定甲工厂排放的废液的pH时，应该用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定该溶液的pH。
（2）反应物浓度不同，反应进程可能不同。二氧化硫有毒，据此分析解答
【解答】 （1）该学习小组想测定甲工厂排放的废液的pH时，应该用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定该溶液的pH。
（2）通过铜与浓硫酸的反应可以看出，通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和浓度后，也可能发生反应；相对于第二种方法，第一种方法的不足之处是产生污染环境的二氧化硫。
1 / 1浙江省杭州市十五中教育集团2024-2025学年九年级上学期10月学历检测科学试题
1．（2024九上·杭州月考）我国有许多特色美食，下列食品制作过程中主要发生化学变化的是()
A．磨碎豆子 B．酿制米酒 C．压榨甘蔗 D．采摘茶叶
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】A、磨碎豆子过程中，只是豆子的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，错误；
B、酿制米酒过程中，米中的糖类转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，正确；
C、压榨甘蔗过程中，没有生成新物质，只是物质分离的过程，属于物理变化，错误；
D、采摘茶叶过程中，没有生成新物质，属于物理变化，错误。
故答案为：B。
2．（2024九上·杭州月考）规范操作是实验安全、成功的关键，下列实验操作正确的是（　　）
A． 称量NaOH固体
B． 倾倒液体
C． 测定溶液的pH
D． 稀释少量浓硫酸
【答案】D
【知识点】常见实验操作；天平的使用及读数；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A.根据天平的使用方法进行解答；
B.根据倾倒液体的方法进行解答；
C.根据溶液pH的测定方法进行解答；
D.根据稀释浓硫酸的方法进行解答。
【解答】A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故A错误；
B.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，故B错误；
C.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故D正确。
故答案为：D。
3．（2024九上·杭州月考）庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵（化学式为NH4HCO3）属于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含氮元素的化肥属于氮肥，含磷元素的化肥属于磷肥，含钾元素的化肥属于钾肥。
【解答】在碳酸氢铵中含有氮元素，因此属于氮肥，故A正确，BCD错误。
故答案为：A。
4．（2024九上·杭州月考）下列各组物质中符合“酸、碱、盐、氧化物”顺序的是（　　）
A．HCl、KOH、Na2CO3、SiO2
B．NaHCO3、Ba（OH）2、Na2CO3、Zn
C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2
D．H2SO4、Na2O、MgCl2、C
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据物质的组成进行分析，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物。
【解答】A.盐酸是酸，氢氧化钾是碱，碳酸钠是盐，二氧化硅是氧化物，故A正确；
B.碳酸氢钠是盐，锌属于单质，故B错误；
C.氧气属于单质，故C错误；
D.氧化钠由氧元素和钠元素组成，是氧化物；碳属于单质，故D错误。
故选A。
5．（2024九上·杭州月考）两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能用来区分两种溶液的是（　　）
A．锌粒 B．氯化钡溶液
C．紫色石蕊试液 D．氢氧化钠溶液
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据稀盐酸与稀硫酸的区分方法进行解答。【解答】A.锌粒均能与稀盐酸、稀硫酸均能发生反应，均会观察到有气泡产生，不能鉴别，故A错误；
B.氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，不能鉴别，故B正确；
C.稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别，故C错误；
D.氢氧化钠溶液均能与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，但均无明显变化，不能鉴别，故D错误。
故答案为：B。
6．（2024九上·杭州月考）在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：
①石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色；
②与碱性氧化物反应生成盐和水；
③与碱反应生成盐和水；
④与盐反应生成盐和新酸；
⑤与活泼金属反应生成氢气。
据此分析即可。
【解答】氧化铁、金属锌和氢氧化铜都能与稀硫酸和稀盐酸反应；而氯化钡能够和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能和稀盐酸反应，所以能够与两种酸反应表示“酸的通性”的组合是①②③。
故选B。
7．（2024九上·杭州月考）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 （　　）
A．碳酸钠在水中会电离出OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性及碳酸钠的成分分析。
【解答】A.碳酸钠在水中电离成钠离子和碳酸根离子，符合题意；
B.碳酸钠溶液呈碱性，往碳酸钠溶液中加稀硫酸后二者发生反应生成中性氯化钠溶液，溶液的pH降低，不符合题意；
C.碳酸钠溶液呈碱性，溶液中存在氢氧根离子，不符合题意；
D.碳酸钠溶液呈碱性，往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色，不符合题意；
故答案为：A。
8．（2024九上·杭州月考）使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放，单质硼（B）可与水反应产生氢气，化学方程式为2B+6H2O=2B（OH）2+3H2↑，则该反应属于（　　）
A．置换反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．分解反应
【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数确定反应类型。
【解答】 根据2B+6H2O=2B（OH）2+3H2↑可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故选A。
9．（2024九上·杭州月考）硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO3。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硝二硫三木炭”的硝就是指硝酸钾），下列两种溶液混合不能制取硝酸钾的是（　　）
A．硫酸钾和硝酸钡 B．氢氧化钾和硝酸
C．氯化钾和硝酸钠 D．碳酸钾和硝酸钙
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 根据两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才能发生来分析。
【解答】 A.硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，有沉淀生成，反应能发生，故两种溶液混合能制取硝酸钾，故A不合题意；
B.氢氧化钾和硝酸反应生成水和硝酸钾，有水生成，反应能发生，故两种溶液混合能制取硝酸钾，故B不合题意；
C.碳酸钾和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，有沉淀生成，反应能发生，故两种溶液混合能制取硝酸钾，故C不合题意；
D.氯化钾和硝酸钠互相交换成分生成氯化钠和硝酸钾，生成物中没有沉淀或气体或水生成，反应不能发生，故两种溶液混合不能制取硝酸钾，故D符合题意。
故选D。
10．（2024九上·杭州月考）除去下列溶液中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（　　）
选项 溶液 杂质 试剂和方法
A NaOH Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B KNO3 K2SO4 滴入适量BaCl2溶液、过滤
C CaCl2 HCl 加入过量的CaCO3、过滤
D NaNO3 NaCl 滴入过量AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】A.被除杂物质氢氧化钠和除杂试剂稀盐酸反应，故A错误；
B.杂质硫酸钾和除杂试剂氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钾，在除去杂质的同时生成新的杂质，故B错误；
C.除杂试剂碳酸钙与杂质稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，符合除杂原则，故C正确；
除杂完毕后，由于有多余的硝酸银存在，所以引入了新的杂质，故D错误。
故选C。
11．（2024九上·杭州月考）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据各组内物质相互间不发生反应即可共存，碱性溶液能使酚酞变红色分析。
【解答】A、盐酸和碳酸钾能反应不能共存，不符合题意；
B、氯化钡与硫酸钠能反应，不能大量共存，不符合题意；
C、各物质间相互不反应，且因存在氢氧化钠和碳酸钾使溶液呈碱性，能使珍酞变红，符合题意；
D、各物质间不反应，可以共存，但溶液因含有酸呈酸性，不能使酚酞变红，不符合题意；
故选C。
12．（2024九上·杭州月考）金属钯（Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验：由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于（　　）
　 实验一 实验二 实验三
实验操作 将钯丝伸入稀盐酸 将银丝伸入PdCl2溶液 将铂丝伸入PdCl2溶液
实验现象 无明显现象 银丝表面析出固体，溶液中出现白色沉淀 无明显现象
A．氢之前 B．银和铂之间 C．氢和银之间 D．铂之后
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐溶液反应确定金属活动性强弱分析。
【解答】 将钯丝伸入稀盐酸，无明显现象，说明钯不能与酸反应，即在金属活动性顺序氢后， 将银丝伸入PdCl2溶液， 银丝表面析出固体，溶液中出现白色沉淀，说明钯的活动性小于银， 将铂丝伸入PdCl2溶液， 无明显现象。说明钯的活动性大于铂，即钯在银和铂之间；
故选B。
13．（2024九上·杭州月考）将质量相等的A， B， C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知： A， B，C在生成物中均为+2价）（　　）
A．放出H2的质量是 B>A>C
B．三种金属反应完所需要的时间相同
C．相对原子质量是A>B>C
D．反应结束时， A金属消耗的稀盐酸溶液质量最多
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。【解答】A.由图象可知，完全反应后生成氢气的质量A＞B＞C，故A不正确；
B.由图象可知，三种金属反应完所需要的时间不相同，B时间最短，A时间最长，故B不正确；
C.三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A，故C不正确；
D.根据质量守恒定律可知，氢元素全部来自酸，生成氢气的质量A＞B＞C，所以反应结束时，A金属消耗的稀盐酸溶液质量最多，故D正确。
故答案为：D。
14．（2024九上·杭州月考）将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的现象是（　　）
A．指针偏左，不饱和食盐水一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏左，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解
C．指针偏右，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，不饱和食盐水一定变饱和，烧碱潮解
【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠固体会吸水潮解，导致右侧质量变大，左侧质量变小，可知指针最终将向右偏。【解答】将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓（但不一定达到饱和状态），天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右。
故答案为：C。
15．（2024九上·杭州月考）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c 点溶液中的溶质有3种
C．ab（不包括a 点） 段有沉淀生成
D．d点溶液的pH>7
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】1、向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。根据图像可知，oa段是氢氧化钠与稀硫酸反应，ab段是氢氧化钠与硫酸铜反应，b点以后氢氧化钠过量。
2、横坐标表示加入氢氧化钠溶液的质量，纵坐标表示沉淀的质量。开始阶段，因为氢氧化钠与稀硫酸反应无沉淀生成，所以图像是一段水平直线；当稀硫酸完全反应后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成沉淀，图像开始上升；当硫酸铜完全反应后，再加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不再增加，图像又变为水平直线。通过图像的变化趋势，可以直观地判断反应的进程和各物质之间的关系。
【解答】A、a点时，氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，这时溶液中的溶质有硫酸铜和硫酸钠2种，说法正确，故A不符合题意；
B、c点时，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，这时硫酸铜还未完全反应，故此时溶液中的溶质有硫酸钠、硫酸铜2种，说法错误，故B符合题意；
C、ab段有氢氧化铜一种沉淀生成，说法正确，故C不符合题意；
D、d点氢氧化钠过量，此时pH＞7，溶液中的溶质有氢氧化钠和硫酸钠2种，说法正确，故D不符合题意。
故答案为：B。
16．（2024九上·杭州月考）我们日常生活与化学有密切的联系，在水银、烧碱、熟石灰三种物质，用化学式填空：
（1）体温计中含有的物质　 　；
（2）常参与造纸工程的是　 　；
（3）常用作改良酸性土壤的是　 　。
【答案】（1）Hg
（2）NaOH
（3）Ca（OH）2
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】 （1）体温计中含有的物质是水银（金属汞的俗称），其化学式为Hg。
（2）常参与造纸工程的是烧碱（氢氧化钠的俗称），其化学式为NaOH。
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为Ca（OH）2。
17．（2024九上·杭州月考）现有氢氧化钠、氯化钠、盐酸三种溶液，用具体实验解释如图所示的函数图象：
（1）X可以表示向水中加入　 　溶液的过程；
（2）Y可以表示向水中加入　 　溶液的过程；
（3）Z表示向　 　溶液中加入水的过程。
【答案】（1）氢氧化钠
（2）氯化钠
（3）盐酸
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH>7，溶液显碱性；pH=7，溶液显中性；
pH<7，溶液显酸性。
【解答】（1）X的pH由7逐渐增大，碱性增强，所以X可以表示向水中加入碱或碱性溶液过程，所以为氢氧化钠；
（2）Y的pH不变，可以表示向水中加入中性物质过程，所以为氯化钠；
（3）Z的pH逐渐增大但不超过7，酸性减弱，Z表示向酸性溶液中加入水的过程，所以为盐酸。
故答案为：（1）氢氧化钠；（2）氯化钠；（3）盐酸。
（1）X的pH由7逐渐增大，碱性增强，所以X可以表示向水中加入碱或碱性溶液过程，所以为氢氧化钠；
（2）Y的pH不变，可以表示向水中加入中性物质过程，所以为氯化钠；
（3）Z的pH逐渐增大但不超过7，酸性减弱，Z表示向酸性溶液中加入水的过程，所以为盐酸。
18．（2024九上·杭州月考）某溶液中可能含有Cu+， H+， Cl-，中的几种离子， 现欲检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是： 先向溶液中滴入足量的　 　溶液，若有白色沉淀产生，则证明有存在； 再取上层清液滴加　 　溶液， 若出现白色沉淀， 则可得出Cl-存在的结论。
【答案】硝酸钡；硝酸银
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】1、硫酸根离子的检验：利用钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，且硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸等强酸。溶液中可能存在碳酸根离子等其他能与钡离子反应生成白色沉淀的离子。但碳酸钡等沉淀能溶于稀硝酸，而硫酸钡不溶。若加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则可确定溶液中存在硫酸根离子。
2、氯离子的检验：利用银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，氯化银沉淀也不溶于稀硝酸等强酸。检验氯离子时，需要先排除硫酸根离子等其他可能干扰的离子。本题中先加入硝酸钡溶液检验并除去硫酸根离子后，取上层清液再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，就可以得出溶液中存在氯离子的结论。因为此时硫酸根离子已被除去，不会与银离子反应生成硫酸银沉淀来干扰氯离子的检验。【解答】证明溶液中含氯离子，通常用硝酸银溶液；氯离子和银离子结合会生成氯化银沉淀，证明溶液中含硫酸根离子；用硝酸钡溶液检验硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，但因为硫酸银是微溶物，故如先加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，可能是硫酸钡，也可能是硫酸银，因此应该先加足量的硝酸钡溶液，以检验硫酸根离子是否存在，再加硝酸银溶液，检验氯离子是否存在。
19．（2024九上·杭州月考）图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图， 请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是　 　（填化学式），酸与碱之间反应的实质是　 　。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为　 　。
【答案】（1）红
（2）NaOH、NaCl；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱性溶液能够使无色的酚酞溶液变红；（2）酸与碱能够反应生成盐酸和水，其实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；
（3）根据氢氧化钠能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，由此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，所以性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色；
（2）pH>7，溶液显碱性；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性。性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线， n点溶液的pH>7，溶液显碱性，因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，所以n点溶液的溶质是NaOH、NaCl，酸与碱之间反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，氢氧化钠与二氧化硫反应属亚硫酸钠、水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
故答案为：（1）红；（2）NaOH、NaCl；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，所以性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。
（2）pH>7，溶液显碱性；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性。性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线， n点溶液的pH>7，溶液显碱性，因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，所以n点溶液的溶质是NaOH、NaCl，酸与碱之间反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，氢氧化钠与二氧化硫反应属亚硫酸钠、水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
20．（2024九上·杭州月考）古代人从矿盐（含少量CaCl2和沙石等杂质）中提纯精盐的流程如下，据此回答下列问题：
（1）加碳酸钠溶液的作用是 　 　。
（2）若不考虑提纯过程中的损耗，则精盐中得到的氯化钠 　 　（填“多于”、“少于”或“等于”）粗盐中氯化钠。
【答案】除去粗盐中的CaCl2；多于
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析解答；（2）根据碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析解答。
【解答】（1）碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可除去粗盐中的CaCl2；
（2）碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，流程中发生化学反应生成了氯化钠，故精盐中得到的氯化钠多于粗盐中氯化钠。
故答案为：（1）除去粗盐中的CaCl2；（2）多于。
21．（2024九上·杭州月考）金属材料的使用作为一个时代的标志， 见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
（1）铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月， 三星堆遗址出土了大量的青铜器和金器。金属能加工成各种形状的器具， 这是利用了金属良好的　 　性。
（2）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜， 相关的化学反应方程式为　 　。
（3）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼， 但抗腐蚀性能好，原因是金属铝表面易形成　 　，能阻止金属铝继续被空气氧化。
【答案】（1）延展
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）一层致密的氧化铝薄膜（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属的性质及用途进行解答；（2）根据铁能够与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜写出反应的化学方程式；
（3）根据铝能够防腐蚀的原因进行解答。
【解答】（1）金属能加工成各种形状的器具，是利用了金属的延展性；
（2）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故制取铜的化学反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝抗腐蚀性较好。
故答案为：（1）延展；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）一层致密的氧化铝薄膜。
（1）金属能加工成各种形状的器具，是利用了金属的延展性；
（2）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故制取铜的化学反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝抗腐蚀性较好。
22．（2024九上·杭州月考）有一包白色粉末， 可能含有 Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分， 进行了如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水、振荡、静置， 得到白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤， 在白色沉淀中加入足量的稀盐酸， 白色沉淀全部溶解，且有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
（1）据此推断， 该白色粉末中一定含有　 　，一定没有　 　。
（2）写出全部沉淀被溶解的化学方程式：　 　
【答案】（1）Ba（OH）2、Na2CO3；FeCl3、Na2SO4
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】①取一定量的白色粉末加入足量的水、振荡、静置，得到白色沉淀，上层清液为无色，氯化铁溶液呈黄色，氢氧化铁是红褐色沉淀，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则白色粉末中一定不含氯化铁，一定含有氢氧化钡，可能含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种；
②过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和盐酸反应，则白色沉淀是碳酸钡，原白色粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；
以上实验无法判断硝酸钾是否存在。
【解答】（1）由分析可知，该白色粉末中一定含有Ba（OH）2、Na2CO3，一定没有FeCl3、Na2SO4；
（2）全部沉淀被溶解的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）Ba（OH）2、Na2CO3；FeCl3、Na2SO4；（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
（1）由分析可知，该白色粉末中一定含有Ba（OH）2、Na2CO3，一定没有FeCl3、Na2SO4；
（2）全部沉淀被溶解的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
23．（2024九上·杭州月考）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”。其模拟流程如图：
（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指　 　（填化学式）；
（2）操作a的名称是　 　；
（3）请写出反应A 的化学方程式　 　
（4）在该模拟流程中， 能被循环利用的物质是　 　。
【答案】（1）Na2CO3
（2）过滤
（3）
（4）二氧化碳
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据流程图的产品分析；（2）根据过滤原理分析；
（3）根据化学方程式书写步骤分析；
（4）根据流程图分析循环使用的物质。
【解答】（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3；
（2）操作a是将固体与液体分离，名称是过滤；
（3）反应A碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，该反应中，二氧化碳既是反应物，又是生成物，故能被循环利用的物质是二氧化碳。
故答案为：（1）Na2CO3；（2）过滤；（3）；（4）二氧化碳。
（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3；
（2）操作a是将固体与液体分离，名称是过滤；
（3）反应A碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，该反应中，二氧化碳既是反应物，又是生成物，故能被循环利用的物质是二氧化碳。
24．（2024九上·杭州月考）如图所示是酸碱中和反应的实验研究。请回答下列问题。
（1）为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有　 　（填序号）。
a、 氢氧化铜 b. 锌粒 c. 碳酸钠 d. 紫色石蕊试液 e.AgNO3溶液
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图2所示， 根据图像可以判断中和反应是　 　（填“放热”或“吸热”） 反应。
（3）图2中　 　点表示酸碱恰好完全反应。
【答案】（1）abcd
（2）放热
（3）c
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，放热。【解答】（1）为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有氢氧化铜（氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，过程中固体溶解、溶液由无色变蓝色）、锌粒（锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡）、碳酸钠（碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡）、紫色石蕊试液（稀盐酸显酸性，能使石蕊变红色）；故选abcd；
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图2所示（随着反应进行，温度升高），根据图像可以判断中和反应是放热反应；
（3）图2中c点表示酸碱恰好完全反应（恰好完全反应时温度最高）。
故答案为：（1）abcd；（2）放热；（3）c。
（1）为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有氢氧化铜（氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，过程中固体溶解、溶液由无色变蓝色）、锌粒（锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡）、碳酸钠（碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡）、紫色石蕊试液（稀盐酸显酸性，能使石蕊变红色）；故答案为：abcd；
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图2所示（随着反应进行，温度升高），根据图像可以判断中和反应是放热反应；
（3）图2中c点表示酸碱恰好完全反应（恰好完全反应时温度最高）。
25．（2024九上·杭州月考）学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH 浓溶液加入锥形瓶 A中，关闭活塞， 打开弹簧夹， 观察到A 中产生白色沉淀， 烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH 溶液发生反应的化学方程式：　 　
（2）若X是一种碱， 其化学式可能是　 　（只写一种） 。
（3）学习小组同学用的 X 是 CaCl2， 查阅资料可知 CaCl2溶液呈中性。
实验结束后， 同学们又分别做了以下三组实验：
①取少量 A 中溶液， 测其 pH， pH>7。
②取少量 A中溶液， 向其中加入 CaCl2溶液， 无明显现象， 再测其pH， pH>7。
③取少量A中溶液， 测其pH， pH>7， 再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀。
以上三组实验事实中， 能说明A中溶液一定含有 NaOH 的是　 　（填序号）。
【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）氢氧化钙
（3）②③
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式；（2）根据碳酸钠性质和碱的组成分析回答此题；
（3）根据溶液pH的变化规律以及钙离子可与碳酸根产生沉淀的性质分析回答此题。
【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，二氧化碳被吸收，锥形瓶内压强减小，X 溶液被吸入锥形瓶，X 溶液与碳酸钠反应生成了白色沉淀且 X 为一种碱，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则 X 可能为氢氧化钙或氢氧化钡溶液；
（3）①由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，所以直接检测 pH，测得 pH 大于 7 不能说明 A 溶液中有 NaOH；
②向 A 溶液中先加入氯化钙溶液，氯化钙可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，排除了碳酸钠的影响，然后检测溶液的 pH，若 pH>7，则说明溶液 A 中一定含有 NaOH ；
③检测 A 溶液 pH>7，溶液呈碱性，而加入 K2CO3溶液，K2CO3 与 CaCl2 反应生成了碳酸钙白色沉淀，说明溶液 A 中的 CaCl2是过量的，而碳酸钠与氯化钙不能共存，说明溶液 A 中不存在 Na2CO3，溶液 A 的 pH>7，所以一定存在 NaOH。
故选②③。
故答案为：（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）氢氧化钙；（3）②③。
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，二氧化碳被吸收，锥形瓶内压强减小，X 溶液被吸入锥形瓶，X 溶液与碳酸钠反应生成了白色沉淀且 X 为一种碱，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则 X 可能为氢氧化钙或氢氧化钡溶液；
（3）①由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，所以直接检测 pH，测得 pH 大于 7 不能说明 A 溶液中有 NaOH；
②向 A 溶液中先加入氯化钙溶液，氯化钙可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，排除了碳酸钠的影响，然后检测溶液的 pH，若 pH>7，则说明溶液 A 中一定含有 NaOH ；
③检测 A 溶液 pH>7，溶液呈碱性，而加入 K2CO3溶液，K2CO3 与 CaCl2 反应生成了碳酸钙白色沉淀，说明溶液 A 中的 CaCl2是过量的，而碳酸钠与氯化钙不能共存，说明溶液 A 中不存在 Na2CO3，溶液 A 的 pH>7，所以一定存在 NaOH。
故选②③。
26．（2024九上·杭州月考）教材中探究铁生锈条件的实验所需时间过长，为此， 某兴趣小组设计了改进实验（其中夹持固定装置已略去） ，如图所示：
（1）反应开始后， A装置中的现象为　 　。
（2）B中盛放的是浓硫酸， 其作用是　 　。
（3）4分钟后观察， 只有D 中铁片表面生锈， C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与 　 　有关； D中铁片生锈所需时间短的主要原因是　 　。
（4）防止生锈的方法很多， 如　 　（写一种方法即可）。
【答案】（1）有气泡产生
（2）干燥气体
（3）氧气和水；氧气的浓度大
（4）刷漆、涂油等（合理即可）
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；（2）根据浓硫酸具有吸水性来分析；
（3）根据铁锈蚀的条件来分析；
（4）根据防锈的原理与做法来分析。
【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应开始后，A装置中的现象为产生大量气泡；
（2）浓硫酸具有吸水性。B中盛放的是浓硫酸，其作用是干燥气体；
（3）铁在有水和氧气并存时易生锈，C中铁制品只与氧气没与水接触，E装置中的铁制品只与水接触，几乎没有与氧气接触，只有D中的铁制品同时和水、氧气接触生锈最快；4分钟后观察，只有D中铁片表面生锈，C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与水和氧气有关；D中铁片生锈所需时间短的主要原因是氧气的浓度大；
（4）防锈的方法就是使铁与水或氧气隔绝，如刷漆、涂油等。
故答案为：（1）有气泡产生；（2）干燥气体；（3）氧气和水；氧气的浓度大；（4）刷漆、涂油等。
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应开始后，A装置中的现象为产生大量气泡；
（2）浓硫酸具有吸水性。B中盛放的是浓硫酸，其作用是干燥气体；
（3）铁在有水和氧气并存时易生锈，C中铁制品只与氧气没与水接触，E装置中的铁制品只与水接触，几乎没有与氧气接触，只有D中的铁制品同时和水、氧气接触生锈最快；4分钟后观察，只有D中铁片表面生锈，C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与水和氧气有关；D中铁片生锈所需时间短的主要原因是氧气的浓度大；
（4）防锈的方法就是使铁与水或氧气隔绝，如刷漆、涂油等。
27．（2024九上·杭州月考）金属的应用与其性质密切相关。在“金属与盐溶液反应”的探究课上，同学们将硝酸银溶液倒入装有铜粉的试管中，充分反应后观察到的铜的表面析出银白色物质以及　 　，发生反应的化学方程式为_过滤后，得到滤渣和滤液，同学们进行了如下探究。
【提出问题】：滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】：猜想一：硝酸铜猜想二：硝酸银和硝酸铜。
【进行实验】：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴入稀盐酸 　 　 猜想一正确
【解释与结论】：根据对滤液成分的分析，可以推断出滤渣可能的成分是　 　（填序号，下同）
①铜②银③铜和银
【拓展与延伸】：对滤渣回收后，老师要求将滤液中较多的铜离子除去后再排放，以减少对环境的污染。同学们可以向滤液中加入适量的　 　。
①铁②稀硫酸③氢氧化钠溶液
【答案】溶液由无色变成蓝色；无明显现象；②③；①③
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 铜比银活泼，能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸银溶液是无色的，硝酸铜溶液是蓝色的；
如果铜恰好和硝酸银完全反应或铜过量，则滤液中溶质是硝酸铜，滤渣是银或银和铜，如果铜不足，则滤液中溶质是硝酸铜和硝酸银，滤渣是银；
铁能和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，氢氧化钠能和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠。
【解答】 将硝酸银溶液倒入装有铜粉的试管中，充分反应后观察到的铜的表面析出银白色物质，同时溶液由无色变成蓝色；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；故答案为：溶液由无色变成蓝色；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
【进行实验】因此猜想一正确，即滤液中只有硝酸铜，硝酸铜与盐酸不反应，故观察到无明显现象；
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴入稀盐酸 无明显现象 猜想一正确
【解释与结论】
如果滤液中不含有硝酸银，说明铜恰好和硝酸银反应，或铜过量，则滤渣是银，或铜和银；
故选②③；
【拓展与延伸】
为了除去将滤液中较多的铜离子除去后再排放，以减少对环境的污染，可以向滤液中加入适量的铁，或氢氧化钠溶液，加入铁时，硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，加入氢氧化钠溶液时，硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，两种方法都能够除去铜离子；
故选①③。
28．（2024九上·杭州月考）古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca（OH）2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的　 　性。
（2）需称取Na2CO3、Ca（OH）2的质量各为多少？
【答案】（1）腐蚀
（2）53g；37g
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠的腐蚀性解答；
（2）根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算。
【解答】 （1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，制作叶脉书签，用NaOH溶液去除叶肉，利用了该性质；
（2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为400g×10%=40g，
设需称取Na2CO3的质量为x，Ca（OH）2的质量为y。
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
106 74 80
x y 40g
；
解得：x=53g；
；
解得：y=37g。
29．（2024九上·杭州月考）食用碱的主要成分是（含有少量），研究小组为测定市售食用碱中的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，装置中试剂均过量）
回答下列问题：
（1）装置A的作用是　 　；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是　 　；
（3）计算食用碱中的质量分数。（要求根据化学方程式计算）　 　
【答案】吸收空气中的，排除空气中的对实验测量结果的干扰；D；解：设的质量为x 。 食用碱中的质量分数=答：食用碱中的质量分数为。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。【解答】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸和水，装置A的作用是吸收空气中的，排除空气中的对实验测量结果的干扰；
（2）根据第（1）题分析可知，装置A的作用是吸收空气中的，排除空气中的对实验测量结果的干扰；B装置发生的反应是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据化学方程式可知，由于二氧化碳逸出，反应后装置质量减少；C装置能吸收水蒸气，该水蒸气有反应生成的也有溶液中蒸发出来，不可用作计算依据；D装置碱石灰能吸收二氧化碳，质量增加，吸收的二氧化碳是反应生成，可作为计算依据；E装置中碱石灰是防止空气二氧化碳和水进入D装置，影响实验结果。根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是D；
（3）根据生成二氧化碳的质量及反应的化学方程式计算出食用碱中的碳酸钠的质量，进一步计算出碳酸钠的质量分数。
30．（2024九上·杭州月考）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5
请回答：
（1）表中m=　 　。
（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是　 　g。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）16.1
（2）6.5
（3）解：设20g的稀盐酸中溶质的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
1.3g x
；
解得：x=1.46g
所用稀盐酸中溶质的质量分数是：。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据表中的数据分析m的值；
（2）根据表中的数据和铜不与稀盐酸反应分析；
（3）根据20g的稀盐酸反应的锌的质量可计算20g的稀盐酸中溶质的质量，即可计算出稀盐酸中溶质的质量分数。
【解答】 （1）由表中的数据可知，每20g的稀盐酸完全反应的锌的质量为1.3g，第四次加入的稀盐酸还能与锌反应，说明了第三次加入的稀盐酸完全发生可反应，则m=17.4-1.3=16.1；
（2）由表中的数据可知，第六次加入的稀盐酸未反应，
说明了锌已完全反应，剩余的固体是铜，
则假黄金（铜锌合金）中锌的质量是：20g-13.5g=6.5g。
31．（2024九上·杭州月考）技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取 13.4g固体样品，全部溶于 96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液， 记录了如图所示的曲线关系。CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时， 消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是　 　g， 生成碳酸钙的质量为　 　g。
（2）样品中氯化钠的质量是多少？
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时， 过滤， 所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）100；10
（2）设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
x=11.1g，
y=11.7g，
样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g，
答：样品中氯化钠的质量是2.3g；
（3）所得溶液中溶质质量分数=×100%=7%，
答：所得溶液中溶质的质量分数是7%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）由生成沉淀的质量曲线，加入100g碳酸钠溶液时，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应；（2）由恰好完全反应时生成沉淀的质量，根据反应的化学方程式，计算样品中氯化钙的质量，样品质量与氯化钙质量差即样品中氯化钠的质量；
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠的质量和，利用质量守恒定律，求得反应后溶液的质量，使用溶液中溶质的质量分数计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】（1）由生成沉淀的质量曲线，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为100g，生成碳酸钙的质量为10g；
（2）根据生成碳酸钙沉淀的质量及反应的化学方程式计算出样品氯化钙的质量，从而计算出其中氯化钠的质量；
（3）根据质量分数的计算方法计算出所得溶液的溶质质量分数。
（1）由生成沉淀的质量曲线，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为100g，生成碳酸钙的质量为10g；
（2）见答案；
（3）见答案。
32．（2024九上·杭州月考）工业三废是指废水、废气、废渣，它会破坏自然界的生态平衡。在化学工业中，不仅要及时处理“三废”，还要努力提高原料的利用率，为了减少污染我们还要积极探索无污染或低排放的绿色新工艺。
（1）该学习小组想测定甲工厂排放的废液的pH时，应该用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再将试纸显示的颜色与　 　对照，确定该溶液的pH。
（2）乙化工厂的科研人员讨论制取硫酸铜的两种方法如下：
第一种：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
第二种：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4-CuSO4+H2O
请回答下列问题：
通过铜与浓硫酸的反应可以看出，通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和　 　后，也可能发生反应；
相对于第二种方法，第一种方法的不足之处是　 　（写出一点即可）
【答案】（1）标准比色卡
（2）浓度；产生污染环境的二氧化硫
【知识点】pH值的测量及方法；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）该学习小组想测定甲工厂排放的废液的pH时，应该用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定该溶液的pH。
（2）反应物浓度不同，反应进程可能不同。二氧化硫有毒，据此分析解答
【解答】 （1）该学习小组想测定甲工厂排放的废液的pH时，应该用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定该溶液的pH。
（2）通过铜与浓硫酸的反应可以看出，通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和浓度后，也可能发生反应；相对于第二种方法，第一种方法的不足之处是产生污染环境的二氧化硫。
1 / 1

展开更多......

收起↑