资源简介

浙江省诸暨市浣纱初级中学2024-2025学年九年级9月月考科学试题
1．（2024九上·诸暨月考）下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（　　）
A．酿酒 B．剪纸
C．锡雕 D．竹编
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】A.酿酒过程中，粮食发酵生成新物质酒精，属于化学变化，故A正确；
BCD.剪纸、锡雕和竹编过程中，都只是形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B、C、D错误。
故答案为：A。
2．（2024九上·诸暨月考）实验操作，不仅要科学规范，还要关注环保、安全等问题。下列实验操作正确的是（　　）
A．闻气味
B．稀释浓硫酸
C．滴加液体
D．处理废弃药品
【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.闻气体的气味时，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故A正确；
B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止酸液飞溅，故B错误；
C.滴加少量液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，不能伸入试管中，故C错误；
D.废弃药品，不能直接倒入水池，应倒入指定的容器内，故D错误。
故答案为：A。
3．（2024九上·诸暨月考）不同品牌的洗手液pH一般不同，时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH一定等于7
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A.酸性溶液稀释后酸性减弱，pH增大；碱性溶液稀释后碱性减弱，pH减小；
B.pH越大，则酸性越弱，碱性越强；
C.石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色；
D.酸碱中和时生成盐和水，溶液可能呈中性。
【解答】A.根据图片可知，洗手液a的pH<7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，洗手液b的pH值比a大，其酸性比a弱，故B正确不符合题意；
C.根据图片可知，洗手液c 的pH>7，溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故C正确不符合题意；
D.根据图片可知，洗手液d的pH>7，溶液显碱性，洗手液a的pH<7，溶液显酸性，则二者质量合适时，洗手液d和a混合液可能显中性，则混合液的pH可能等于7，故D错误符合题意。
故答案为：D。
4．（2024九上·诸暨月考）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，没有体现酸的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸的通性包括与指示剂作用、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应和与盐反应。
【解答】A. 酸能使紫色石蕊试液变红，体现的是酸的通性，故A正确不合题意；
B. 铁锈主要成分是氧化铁，金属氧化物能与酸反应生成盐和水，体现的是酸的通性，故B正确不合题意；
C. 稀硝酸不能与硝酸银溶液反应，体现的不是酸的通性，故C错误符合题意；
D. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，体现的是酸的通性，故D正确不合题意。
故答案为：C。
5．（2024九上·诸暨月考）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，要证明其酸碱性发生了改变，进行分析判断。
【解答】A、在混合液中加金属Zn，无气泡产生，说明溶液中不含稀盐酸，证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，选项正确；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色，说明溶液中不含氢氧化钠，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，选项正确；
C、稀盐酸与反应后生成的氯化钠溶液中均含有氯离子，都能够与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判断溶液中是否含有稀盐酸，物质证明稀盐酸与氢氧化钠是否发生了反应，选项错误；
D、稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，说明溶液中既不会稀盐酸，也不含氢氧化钠，证明两种物质发生了反应，选项正确。
故答案为：C。
6．（2024九上·诸暨月考）某考古团队在发掘被火山灰覆盖的绘画时，用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙(CaF2) 。氟化钙在物质分类上属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】 氟化钙由金属离子和酸根离子构成，在物质分类上属于盐。
故选C。
7．（2024九上·诸暨月考）下列化学反应方程式中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】检查方程式是否正确，可以从以下方面进行：①反应原理是否正确；②化学式是否正确；③气体或沉淀符号是否正确；④方程式是否配平等。
【解答】A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，故A错误；
B.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，而不是氯化亚铁，故B错误；
C.铜不能与酸反应生成氢气，故C错误；
D.氢氧化铜和预算反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，故D正确。
故答案为：D。
8．（2024九上·诸暨月考）下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是 （　　）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐
A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据各种物质的性质进行判断选择即可。
【解答】①浓盐酸会挥发出HCl氢气，使自身的质量减小，但没有新物质生成，即不会变质；
②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，自身质量增大，但没有新物质生成，即不会变质；
③烧碱会吸收空气中的水蒸气潮解，然后再与二氧化碳气体反应生成碳酸钠，因此质量增大且变质；
④纯碱在空气中质量几乎没有变化；
⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，因此质量增大且变质；
⑥食盐在空气中，质量几乎没有变化。
因此一段时间后，质量变大且变质的是③⑤。
故选D。
9．（2024九上·诸暨月考）下列物质的名称、俗名、化学式与类别完全对应的是（　　）
A．氯化钠 食盐 NaCl 酸
B．碳酸氢钠 苏打 盐
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO 碱
D．氢氧化钠 烧碱 NaOH 碱
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的化学名、俗称、化学式的知识分析判断。
【解答】A.氯化钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故A错误；
B.碳酸氢钠俗称小苏打，故B错误；
C.氧化钙的俗称是生石灰，属于氧化物，故C错误；
D.氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，属于碱，其化学式为NaOH，故D正确。
故答案为：D。
10．（2024九上·诸暨月考）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝
C．电离时产生的阳离子都是的物质是酸，所以是酸
D．碳酸盐与盐酸反应就放出气体，所以与盐酸反应就放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据含有两种元素、其中一种是氧元素的化合物叫氧化物进行分析；
B、根据电离时产生的阳离子全部都是H+的物质是酸进行分析；
C、根据碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性进行分析；
D、根据碳酸盐、活泼金属与盐酸反应放出气体进行分析。
【解答】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，此选项错误；
B、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，难溶于水，不能使石蕊试液变蓝，此选项错误；
C、电离时产生的阳离子都是的物质是酸，所以是酸，此选项正确；
D、碳酸盐与盐酸反就放出气体，但与盐酸反就放出气体的物质不一定是碳酸盐，如：铁能与盐酸发生反应生成气体，铁不属于碳酸盐，此选项错误。
故答案为：C。
11．（2024九上·诸暨月考）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式（　　）
A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱中和反应的本质为氢离子和氢氧根离子结合生成水。
【解答】根据题意可知，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，则Na+和Cl-继续存在于溶液中，只是OH-和H+结合成H2O。
故选D。
12．（2024九上·诸暨月考）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　）
A．甲：水，①：食盐； 乙：水，②：蔗糖
B．甲：水，①硝酸铵； 乙：稀盐酸，②：铁
C．甲：水，①氢氧化钠； 乙：稀硫酸， ②：锌
D．甲：水，①生石灰； 乙：稀盐酸， ②：氢氧化钠
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】滴入液体气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，说明甲和烧杯①中液体接触要放热；气球又明显鼓起且不恢复原状，说明是产生气体，据此分析判断。
【解答】A.食盐溶于水水温变化不大，故A错误；
B.硝酸铵遇水吸热，瓶内温度降低，气球鼓不会鼓起来，故B错误；
C.氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；稀硫酸与锌混合产生氢气，瓶内压强增大，气球重新鼓起来，且由于氢气不溶于水，因此气球不会恢复原状，故C正确；
D.氢氧化钠与稀盐酸反应放热，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，恢复室温后气球恢复原状，故D错误。
故答案为；C。
13．（2024九上·诸暨月考）将下列物质同时加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（　　）
A．FeCl2、NaCl、KNO3 B．CaCl2、HCl、NaNO3
C．K2CO3、Mg(NO3)2、NaOH D．NaCl、KOH、(NH4)2SO4
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果三种物质之间没有沉淀、气体或水生成，那么它们就能共存，还要注意物质没有颜色即可。
【解答】A．FeCl2溶液呈浅绿色，故A不合题意；
B．CaCl2、HCl、NaNO3三者混合后没有沉淀、水或气体生成，可以共存，且没有有颜色的物质，故B符合题意；
C．碳酸钾和硝酸镁反应生成碳酸镁沉淀，硝酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，则它们不能共存，故C不合题意；
D． KOH和(NH4)2SO4反应生成氨气，因此它们不能共存，故D不合题意。
故选B。
14．（2024九上·诸暨月考）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是（　　）
序号甲乙①HCl和MgCl2的混合溶液NaOH溶液②镁铝合金稀H2SO4③表面生锈的铁钉稀盐酸④含有Na2CO3的NaOH溶液稀HNO3⑤HCl和H2SO4的混合酸Ba(NO3)2溶液
　
A．②⑤ B．①③④ C．①②④ D．①③⑤
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据图片分析气体或沉淀产生的规律，再根据不同物质之间的反应规律分析判断。
【解答】根据图片可知，在开始的一段时间内没有气体或沉淀产生，后来气体或沉淀的质量不断增大。
①开始加入氢氧化钠溶液先和HCl反应，此时无气体生成，当稀盐酸完全反应后，再加入氢氧化钠溶液产生沉淀，故①符合题意；
②加入稀硫酸，稀硫酸与镁、铝都能发生反应生成氢气，即立刻产生氢气，故②不符合题意；
③铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁、水，所以开始加入稀盐酸无气体生成，当铁锈反应后，铁与稀盐酸发生反应有气体生成，故③符合题意；
④稀HNO3先与氢氧化钠发生反应生成硝酸钠、水，此时无气体生成。当氢氧化钠反应完后，稀HNO3再与Na2CO3发生反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，此时有气体生成，故④符合题意；
⑤是HCl和H2SO4的混合酸中加入Ba(NO3)2溶液，立即产生沉淀，故⑤不符合题意。
则符合条件的是①③④。
故答案为：B。
15．（2024九上·诸暨月考）某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　）
A．④②③① B．①②③④ C．④③②① D．①③②④
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】鉴别物质时，加入试剂后必须出现不同现象才行，根据不同物质之间的反应产物对加入试剂的顺序分析判断即可。
【解答】根据题意可知，鉴别氢氧化钙和氯化钙，只能选择③二氧化碳，与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氧化钙不反应；
鉴别盐酸和硫酸只能选择①氧化钡溶液，与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应；
鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液，可选②碳酸钠，与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应；
鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，选择④稀盐酸，与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠不反应。
综上所述，顺序为④②③①。
故选A。
16．（2024九上·诸暨月考）请根据生活实际，回答有关问题。
（1）植物缺钾茎秆易倒伏，下列物质可用作钾肥的是________，属于复合肥的是________；
A．KOH B．KCl C． D．
（2）农业上中和酸性土壤常用　 　（填物质名称）。
（3）医学上常用氢氧化铝可以治疗胃酸过多，化学方程式为　 　。
【答案】（1）B；D
（2）氢氧化钙
（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）含有氮元素的肥料是氮肥；含有钾元素的肥料是钾肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥。
（2）酸碱反应生成盐和水；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1）A.根据化学式可知， KOH是碱不是盐，不能用作肥料；
B. KCl含有钾元素，可用作钾肥；
C. 含有氮元素，属于氮肥；
D.含有氮元素和磷元素，属于复合肥。
则可用作钾肥的B。属于复合肥的是D。
（2）氢氧化钙呈碱性，且非常便宜，因此农业上中和酸性土壤常用氢氧化钙。
（3）胃酸中含有盐酸，即氢氧化铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和水，则反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
（1）A. KOH具有强烈的腐蚀性，不能用作肥料，此选项不符合题意；B. 含有氮元素的肥料是氮肥；含有钾元素的肥料是钾肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥。KCl可用作钾肥；C. 属于氮肥；D.属于复合肥，不含有钾元素，不能用作钾肥。可用作钾肥的是KCl，故选B。属于复合肥的是，故选D。
（2）农业上中和酸性土壤常用氢氧化钙。
（3）胃酸中含有盐酸，医学上常用氢氧化铝可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
17．（2024九上·诸暨月考）归纳是学习的重要方法，小红在复习酸和碱的性质时，归纳出下列酸和碱的性质。
（1）根据图1回答下列问题。
①若X遇稀硫酸变红色，则X为　 　；
②稀硫酸与溶液反应的化学方程式是：　 　；
③稀硫酸与CuO反应的现象为：　 　。
（2）根据图2和图3回答下列问题。
①若图2生成的盐是氯化银，由④来实现的化学方程式为　 　。
②图3是②中其中一个反应的微观示意图，反应后“O”表示的微观粒子是　 　（填化学符号），该反应的基本反应类型是　 　。
【答案】（1）紫色石蕊试液；；黑色固体逐渐消失，溶液由无色变蓝色
（2）；；复分解反应
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）①紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色；
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
③氧化铜为黑色固体，硫酸铜溶液呈蓝色。
（2）①根据图片确定反应④的反应物和生成物，据此析出对应的方程式；
②根据酸碱中和反应的实质解答。根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】（1）①根据酸的通性可知，若X遇稀硫酸变红色，则X为紫色石蕊试液；
②根据题意可知，稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式是：；
③根据题意可知，稀硫酸与CuO反应生成硫酸铜和水，实验现象为：黑色粉末溶解并消失，溶液变成蓝色；
（2）①根据图片可知，反应④为盐+盐反应生成新的盐和盐，那么可以是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：；
②图3中，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，则反应后“〇”表示的微观粒子是水，其化学式为H2O，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。
（1）①若X遇稀硫酸变红色，则X为紫色石蕊试液；
②稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式是：；
③稀硫酸与CuO反应生成硫酸铜和水，实验现象为：黑色粉末溶解并消失，溶液变成蓝色；
（2）①图中④处为盐+盐反应，氯化铜与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，反应的化学方程式为：；
②图3为硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，则反应后“〇”表示的微观粒子是水，其化学式为H2O，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。
18．（2024九上·诸暨月考）中欧班列“长安号”是联系中亚五国和我国的“幸福快车”。兴趣小组同学联系所学的知识，按照“列车与站点物质能反应，方可驶向下一站”的规则，绘制出了“盐酸列车运行地图”。“号站”各站的对应物质属于不同类别。
（1）列车到达“2号站”，有黄色溶液生成。“2号站”中物质的化学式为　 　。
（2）“3号站”的物质为氢氧化钙，盐酸经过“3号站”和“4号站”生成相同的物质。“4号站”的物质与盐酸反应的实验现象：　 　；
（3）稀盐酸列车途经“5号站”时，生成了最轻的单质气体，反应的化学方程式可以是：　 　。（任写一个）
【答案】（1）
（2）有气泡产生
（3）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化铁是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素化合物，属于氧化物。含有三价铁离子的溶液呈黄色；
（2）碳酸盐和酸反应生成盐、水和二氧化碳气体；
（3）最轻的单质气体为氢气，即金属单质和酸反应生成盐和氢气。
【解答】（1）氧化铁能与盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液和水，则“2号站”中物质的化学式为 ；
（2）3号站为碱，如氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。“4号站”物质是盐，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则“4号站”的物质与盐酸反应的现象为有气泡产生；
（3）5号站反应得到了最轻的单质气体（氢气），发生的反应是活泼金属与盐酸反应，可能是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。
（1）氧化铁是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素化合物，属于氧化物，能与盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液和水，列车到达“2号站”，有黄色溶液生成，“2号站”中物质的化学式为CuO；
（2）盐酸经过“3号站”和“4号站”生成了同一种物质，“4号站”物质是盐，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，“4号站”的物质与盐酸反应的现象为有气泡产生；
（3）“2～5号站”各站的对应物质属于不同类别，则“5号站”物质是单质，“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应得到了最轻的单质气体（氢气），发生的反应是活泼金属与盐酸反应，可能是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。
19．（2024九上·诸暨月考）向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示。
（1）请写出该反应的化学方程式　 　；
（2）若把烧杯中的澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则测得的pH曲线可能经过　 　（填“a”“b”或“c”）点
【答案】（1）
（2）a
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）根据反应的化学方程式比较消耗相同质量的氢氧化钙或氢氧化钠时参加反应的稀盐酸的质量大小即可。
【解答】（1）根据题意可知，澄清石灰水中的含有氢氧化钙，它与盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为；
（2）根据方程式可知，每74份质量的Ca(OH)2与73份质量的HCl恰好完全反应。
根据方程式可知，每40份质量的NaOH与36.5份质量的HCl恰好完全反应；由以上质量关系可知，质量相等的氢氧化钙、氢氧化钠完全反应时，氢氧化钙消耗的盐酸多，
若把原烧杯中澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，
则pH传感器测得的曲线可能经过a点。
（1）澄清石灰水中的氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为；
（2）稀盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式为：，由方程式可知，每74份质量的Ca(OH)2与73份质量的HCl恰好完全反应；稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：；由方程式可知，每40份质量的NaOH与36.5份质量的HCl恰好完全反应；由以上质量关系可知，质量相等的氢氧化钙、氢氧化钠完全反应时，氢氧化钙消耗的盐酸多，若把原烧杯中澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则pH传感器测得的曲线可能经过a点。
20．（2024九上·诸暨月考）已知NaOH容易与空气中的作用而变质。小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下流程实验：（氯化钙溶液显中性）。
回答下列问题：
（1）操作④的名称　 　；
（2）根据上述实验操作②现象，可以确定该固体　 　变质（选填“已”或“未”）。
（3）若测得溶液E的，则固体样品A的成分为　 　。（填化学式）
（4）若要除去NaOH溶液中混有的少量，则应加入适量的　 　。
【答案】（1）过滤
（2）已
（3）、
（4）
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析；
（3）根据反应③后溶液的pH判断是否存在氢氧化钠即可；
（4）除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】（1）根据图片可知，操作④是将难溶性的固体和液体分离，所以操作④的名称是过滤；
（2）固体样品加水溶解后，滴加稀盐酸产生气体，应该是碳酸钠和盐酸反应产生的二氧化碳，因此可以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质；
（3）加入过量的氯化钙可以除去其中的碳酸钠，若测得E的pH＞7，溶液显碱性，说明其中还存在氢氧化钠，则A的成分是Na2CO3和NaOH；
（4）碳酸根离子会与钡离子或钙离子反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，所以应加入适量的Ca（OH）2或Ba（OH）2。
（1）④是将难溶性的固体和液体分离，所以操作④的名称是过滤；
（2）②中滴加稀盐酸产生气体，是碳酸钠和盐酸反应产生的二氧化碳，因此可以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质；
（3）若测得E的pH=7，溶液显中性，所以A的成分是Na2CO3，若测得E的pH＞7，溶液显碱性，所以A的成分是Na2CO3和NaOH；
（4）若要除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，碳酸根离子会与钡离子或钙离子反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，所以应加入适量的Ca（OH）2或Ba（OH）2。
21．（2024九上·诸暨月考）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有　 　。
（2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有BaCl2，则白色粉末中一定有的成分是　 　。
（3）为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是　 　。
A．CO2　　B．Na2SO4　　C．CuSO4　　D．FeCl3
【答案】CuSO4；BaCl2、CaCO3；AC
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜溶液呈蓝色分析；
（2）碳酸钙和硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，但是前者溶于酸生成二氧化碳气体，后者不溶于酸；
（3）根据各个选项中的物质与需要鉴别的两种物质的反应产物分析判断。
【解答】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，而取少量白色粉末，加入足量的水，得到白色沉淀和无色滤液；则原白色粉末中一定不含有硫酸铜，
（2）白色沉淀中加入足量的盐酸后全部溶解，并产生无色气体，说明白色沉淀只有碳酸钙，没有硫酸钡。根据上述实验，如果原白色粉末中含有BaCl2，那么肯定没有硫酸钠，则白色粉末的一定含有的是BaCl2、CaCO3；
（3）在（1）的滤液中加入二氧化碳，因为二氧化碳先与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，而后碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡；
在（1）的滤液中加入硫酸铜，则分别生成白色沉淀硫酸钡和蓝色沉淀氢氧化铜；
故答案为：AC。
22．（2024九上·诸暨月考）某化学兴趣小组设计了“酸碱中和反应”有关的实验。
提出问题：探究氢氧化钠溶液和盐酸的反应是否放热。
进行实验：向盛有氢氧化钠溶液的试管中，逐滴匀速加入稀盐酸。
（1）符合这一过程中pH变化的曲线为　 　；
（2）探究实验后烧杯中溶质的成分。
步骤 现象 结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入氯化铁溶液 ①　 　 证明没有NaOH
实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干 ②　 　产生 证明有NaCl生成
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】
③有同学认为，通过实验2出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是　 　，要得出正确的结论，可选择的试剂有　 　（举一种即可）。
④运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际问题。如工厂用氨水处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥（硫酸铵），写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）B
（2）没有红褐色沉淀生成；有白色固体；NaCl与反应也会有白色沉淀生成；紫色石蕊或铁粉或（合理即可）；2NH4OH+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二者的反应推测溶液pH的变化规律即可；
（2）①氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠；
②氯化钠为白色固体；
③氯化钠和HCl都含有氯离子，都能与硝酸银反应生成白色沉淀。根据酸的通性确定判断的方案。
④根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1）根据题意可知，氢氧化钠溶液显碱性，开始时溶液的pH大于7。小红向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，随着二者的反应，溶液的pH值逐渐减小。当完全反应后滴入稀盐酸过量时，溶液的pH<7，故答案为：B；
（2）①取烧杯中的溶液少许于试管中，加入氯化铁溶液，不产生红褐色沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钠；
②再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干，有白色固体产生，说明生成了氯化钠，实验过程如
评价反思：
③有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银；盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能与铁发生置换反应生成呈绿色的氯化亚铁和氢气，能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，要得出正确的结论，可选择的试剂有紫色石蕊、铁粉、等；
④氨水和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铵和水，该反应的化学方程式：2NH4OH+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O。
（1）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，小红向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的碱性逐渐减弱，至恰好完全反应显中性，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH值的变化是大于7逐渐的减小到小于7，故所示图象合理的是B；
（2）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，取烧杯中的溶液少许于试管中，加入氯化铁溶液，不产生红褐色沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钠；
盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀，说明溶液含有HCl；
再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干，有白色固体产生，说明生成了氯化钠，实验过程如下所示：
步骤 现象 结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入氯化铁溶液 不产生红褐色沉淀 证明没有NaOH
实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干 有白色固体产生 证明有NaCl生成
评价反思：
①有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银；盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能与铁发生置换反应生成呈绿色的氯化亚铁和氢气，能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，要得出正确的结论，可选择的试剂有紫色石蕊、铁粉、等；
②氨水和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铵和水，该反应的化学方程式：2NH4OH+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O。
23．（2024九上·诸暨月考）为了探究NaOH的化学性质，小科将浓CuSO4溶液逐滴滴入过量的浓NaOH溶液中，滴入1~6滴CuSO4溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；继续滴加3滴CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑。实验中为何出现了异常现象？小科查找资料：Cu(OH)2在室温下稳定，在70℃~80℃时可分解生成CuO。于是设计了两组实验，如下表所示：
实验序号 实验方法与操作 实验现象
① 将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 沉淀不消失
② 1号试管蓝色固体不消失
2号试管蓝色固体不消失
3号试管蓝色固体减少
4号试管蓝色固体消失，溶液呈亮蓝色
（1）实验①基于的假设是少许Cu(OH)2可溶于足量水中，但实验现象不支持假设；实验②基于的假设是　 　，且实验现象支持假设。
（2）根据实验现象　 　，可知浓CuSO4溶液与浓NaOH溶液的反应是放热反应。
（3）欲用CuSO4溶液与NaOH溶液制备稳定的Cu(OH)2蓝色沉淀，需考虑的因素有　 　（写出两点即可）。
【答案】少许Cu(OH)2可溶于足量NaOH浓溶液中；蓝色沉淀变成黑色固体；溶液温度、反应物是否过量及反应物的浓度
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图片分析实验②中哪个因素发生改变即可；
（2）氢氧化铜在70℃~80℃时才会分解生成黑色的氧化铜；
（3）根据实验分析影响氢氧化铜稳定存在的因素有哪些即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，实验②都是氢氧化钠溶液，只是溶质质量分数不同，故基于的假设是少许Cu(OH)2可溶于足量NaOH浓溶液中，且实验现象支持假设。
（2）在4号试管中，续滴加3滴CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑，故根据实验现象蓝色沉淀变成黑色固体氧化铜，说明此时溶液温度升高，则饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应。
（3）用CuSO4溶液与NaOH溶液制备稳定的Cu(OH)2蓝色沉淀，需考虑的因素有溶液温度、反应物是否过量及反应物的浓度。
24．（2024九上·诸暨月考）从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、、、等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
（1）沉淀b是　 　；
（2）物质X是　 　（填化学式）；
（3）如下图是向滤液c中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体质量变化关系，其中正确的是________。
A． B．
【答案】（1）硫酸钡和氢氧化镁或BaSO4和Mg(OH)2
（2）Na2CO3
（3）A
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钡与氯化镁和硫酸钠的反应产物解答；
（2）碳酸钙和碳酸镁都是不溶于水的白色沉淀；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钠与稀盐酸的反应规律分析判断。
【解答】（1）根据题意可知，氢氧化钡能够与氯化镁反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以沉淀b是硫酸钡和氢氧化镁；
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填Na2CO3。
（3）滤液c中含有过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，向滤液c中逐滴加入稀盐酸至过量，稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，不生成气体，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即生成气体质量变化关系与A相符，
故填A。
（1）向滤液a中加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡能够与氯化镁反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以沉淀b是硫酸钡和氢氧化镁，故填硫酸钡和氢氧化镁或BaSO4和Mg(OH)2。
（2）滤液b中含有过量的氯化钡、氯化钙和氢氧化钠，除去其中的氯化钡、氯化钙克加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填Na2CO3。
（3）滤液c中含有过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，向滤液c中逐滴加入稀盐酸至过量，稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，不生成气体，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即生成气体质量变化关系与A相符，故填A。
25．（2024九上·诸暨月考）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小宁制作的模型。
评价表：
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）实验中，小宁认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是：　 　。
（2）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。据此推测图1中★处的溶液可能是　 　（写出一种）。
（3）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生　 　气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（4）该模型的指标三被评为待改进，于是小宁设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图　 　的模型能被评为合格。
【答案】酚酞遇酸不变色，而石蕊遇酸变红；氢氧化钠溶液；二氧化碳；3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；金属的化学性质；碱的化学性质；金属的腐蚀与防护；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性、碱性和中性条件下的颜色不同，酚酞在中性和酸性条件下颜色相同，即酚酞不能辨别溶液是否呈酸性。
（2）由碱的通性可知，碱能与酸性氧化物反应，用于吸收尾气。
（3）煤的主要成分为碳，燃烧会由二氧化碳生成。
（4）金是不活泼金属，不能与酸反应，铁是活泼金属，能与酸反应产生氢气，更易腐蚀。【解答】（1）二氧化硫的水溶液显酸性，能够使石蕊试液变红，而酚酞遇碱变红，遇酸不变色，所以实验中，紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代。
（2）该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，具有吸收二氧化硫的性质，据此推测图1中★处的溶液可能是氢氧化钠溶液。
（3）该模型的指标二被评为合格，即有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2，原因是，煤中含有碳元素，燃烧还能产生二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也会使紫色石蕊变红，故无法判断煤燃烧产生的是二氧化硫，故按照指标而被评为合格。
故答案为：二氧化碳。
（4）该模型不能通过实验现象显示酸雨的危害，所以按照指标三被评为待改进，于是设计了图2、图3两种模型。这图2中使用水和金片，金的化学性质不活泼，无法通过实验现象显示酸雨的危害，按照指标三被评为待改进，而图3中使用水和铁片，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害，所以两种改进模型中，图3的模型能被评为合格。
故答案为：3。
26．（2024九上·诸暨月考）某学生用滤纸折成一只白色纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上（保持湿润）。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶变红，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是什么，请说明理由。
【答案】石蕊试液为自身，而酚酞试液为无色，则从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞试液。因为无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，所以挥发的气体溶于水应该呈减小，那么小烧杯中应该为氨水。
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸碱指示剂正常状态下的颜色不同确定滤纸上喷洒的物质。再根据酸碱指示剂的性质确定小烧杯中物质的种类即可。
27．（2024九上·诸暨月考）学习了酸、碱、盐的知识后，小华同学做了如图和图的两个实验。
（1）甲实验恰好反应完全时，实验现象是　 　；
（2）取乙反应后的溶液100克，滴加溶质质量分数为的溶液，操作如图丙所示，溶液pH的变化如图丁所示，bc段实验现象为　 　；
（3）求该100克溶液中，的质量分数为多少？
【答案】（1）溶液红色恰好褪去
（2）有白色沉淀生成
（3）解：ab段是碳酸钠溶液与稀盐酸发生反应，bc段是碳酸钠溶液与生成的氯化钙溶液发生反应，所以与氯化钙溶液发生反应的碳酸钠的质量为：（80g-40g）×26.5%=10.6g，设该100克溶液中CaCl2的质量为x。
，x=11.1g
则该100克溶液中，CaCl2的质量分数为：=11.1%。
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色；
（2）根据反应产物，结合溶液pH的变化确定bc段的实验现象；
（3）根据丁图确定和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量，并计算出参加反应的碳酸钠的溶质质量。写出反应的方程式，计算出参加反应的氯化钙的质量，最后与溶液质量做比即可。
【解答】（1）根据题意可知，酚酞试液遇氢氧化钙溶液变红。氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水，氯化钙溶液，此时溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，所以实验现象是溶液红色恰好褪去。
（2）根据图片可知，ab段是溶液由酸性变为中性，是碳酸钠溶液与稀盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。bc段溶液的pH=7，溶液显中性，是碳酸钠溶液与生成的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠过程，则bc段实验现象为有白色沉淀生成。
（1）酚酞试液遇氢氧化钙溶液变红，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水，氯化钙溶液不能使酚酞试液变红，所以甲实验恰好反应完全时，实验现象是溶液红色恰好褪去。
（2）ab段是溶液由酸性变为中性，是碳酸钠溶液与稀盐酸发生反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。bc段溶液的pH=7，溶液显中性，是碳酸钠溶液与生成的氯化钙溶液发生反应，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，则bc段实验现象为有白色沉淀生成。
（3）见答案。
28．（2024九上·诸暨月考）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体（不考虑水分），为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取M克样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200克一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示：
试分析计算回答：
（1）氢氧化钠变质的化学方程式为　 　；由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生气体的质量是　 　克；
（2）与P点对应的溶液溶质是　 　；
（3）M克样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（精确到）
【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；2.2
（2）NaOH、Na2CO3、NaCl
（3）设稀盐酸的质量分数为y，设碳酸钠的质量为x，
x=5.3g
y=7.3%，
设氢氧化钠的质量为z，
z=12g
Wg 样品中氢氧化钠的质量分数是×100%≈69.4%；
答：M克样品中氢氧化钠的质量分数是M克样品中氢氧化钠的质量分数是69.4%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）①根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
②根据图像确定生成二氧化碳的质量。
（2）根据图像确定反应进度，根据剩余的反应物和生成物确定溶质种类；
（3）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据图像确定与其反应的稀盐酸的质量，根据质量之间的比例关系分别计算出参加反应的碳酸钠的质量和稀盐酸的溶质质量分数。
写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据稀盐酸的质量计算出参加反应的 氢氧化钠的质量，最后计算氢氧化钠的质量分数即可。
【解答】（1）①氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水而发生变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
②由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生二氧化碳气体的质量是2.2g；
（2）P点没有生成气体，且尚未反应完，说明此时氢氧化钠和稀盐酸反应正在进行，所以与 P 点对应的溶液溶质是剩余的NaOH，尚未参加反应的Na2CO3和生成的NaCl。
（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生二氧化碳气体的质量是2.2g；
（2）P点没有生成气体，且一直到150g稀盐酸时才有气体生成，说明此时氢氧化钠没有完全反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与 P 点对应的溶液溶质是 剩余的NaOH和尚未参加反应的Na2CO3和生成的NaCl；
（3）见答案。
29．（2024九上·诸暨月考）实验室现有一瓶含少量杂质的碳酸氢铵样品10克，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：①碳酸氢铵受热易分解（杂质受热不分解），反应的化学方程式为：，②能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
I.打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
III.当样品反应完全，熄灭酒精灯，打开弹簧夹通一会儿氮气，直到玻璃管冷却；
IV.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了3.5克、4.4克。请回答下列问题：
（1）属于　 　（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）；
（2）装置D中碱石灰的作用　 　；
（3）求该10克样品中碳酸氢铵的质量分数。
【答案】（1）氮肥
（2）防止空气中的和水蒸气进入C装置干扰实验
（3）设10克样品中碳酸氢铵质量为x，
x=7.9g，
该样品中碳酸氢铵的质量分数为：×100%=79%；
答：该样品中碳酸氢铵的质量分数为79%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）氮磷钾为植物生长的营养素，只含有氮元素的为氮肥；
（2）碱石灰能使吸收空气中的二氧化碳和水；
（3）写出碳酸氢钠分解的方程式，利用二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸氢钠的质量，最后计算它的质量分数即可。
【解答】（1）根据化学式可知，NH4HCO3中只含有氮元素，属于氮肥；
（2）装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C。
（1）NH4HCO3中只含有氮元素，属于氮肥；
（2）碱石灰能使吸收空气中的二氧化碳和水，所以装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C；
（3）见答案。
30．（2024九上·诸暨月考）小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是：，当全部转化成后，再发生反应。为此他用如图甲所示装置进行了如下实验：
步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3% 的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象； 步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水 ？ 。
（1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水　 　；
（2）上述实验中，加入稀盐酸质量多少克后，才开始产生二氧化碳？
（3）已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中的数量变化如图乙所示。请在乙图画出实验过程中溶液里的数量变化趋势图像。
【答案】（1）变浑浊
（2）解：碳酸钠溶液中碳酸钠的质量=10克×10.6%=1.06克
设与碳酸钠反应的HCl的质量为x
=
x=3.65克
盐酸的质量=3.65克÷7.3%=5克
答：加入稀盐酸质量为5克后，才开始产生二氧化碳。
（3）
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）瓶内产生的气泡应该为二氧化碳，根据澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀解答；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算出10g碳酸钠溶液中的溶质质量，再根据反应的方程式计算出参加反应的HCl的质量，最后与稀盐酸的溶质质量分数做比即可；
（3）根据实验过程分析碳酸氢根离子的浓度变化规律即可。
【解答】（1）步骤二中，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊；
（3）由上述可知，加入稀盐酸质量为5克后，才开始产生二氧化碳，即加入稀盐酸后，溶液中的数目逐渐增加，加入5克盐酸后，溶液中数目最多，再加入盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，的数目逐渐减少，由题文中的化学方程式可知，碳酸钠完全转化碳酸氢钠消耗的HCl与碳酸氢钠完全与盐酸反应时消耗的HCl相同，则加入10克盐酸后，溶液中完全消失，如下图所示：
（1）步骤二中，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，即生成了二氧化碳，二氧化碳进入烧杯中的澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，故填变浑浊。
（2）见答案。
（3）由上述可知，加入稀盐酸质量为5克后，才开始产生二氧化碳，即加入稀盐酸后，溶液中的数目逐渐增加，加入5克盐酸后，溶液中数目最多，再加入盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，的数目逐渐减少，由题文中的化学方程式可知，碳酸钠完全转化碳酸氢钠消耗的HCl与碳酸氢钠完全与盐酸反应时消耗的HCl相同，则加入10克盐酸后，溶液中完全消失，故实验过程中溶液里的数量变化趋势图像画为。
1 / 1浙江省诸暨市浣纱初级中学2024-2025学年九年级9月月考科学试题
1．（2024九上·诸暨月考）下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（　　）
A．酿酒 B．剪纸
C．锡雕 D．竹编
2．（2024九上·诸暨月考）实验操作，不仅要科学规范，还要关注环保、安全等问题。下列实验操作正确的是（　　）
A．闻气味
B．稀释浓硫酸
C．滴加液体
D．处理废弃药品
3．（2024九上·诸暨月考）不同品牌的洗手液pH一般不同，时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH一定等于7
4．（2024九上·诸暨月考）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，没有体现酸的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
5．（2024九上·诸暨月考）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
6．（2024九上·诸暨月考）某考古团队在发掘被火山灰覆盖的绘画时，用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙(CaF2) 。氟化钙在物质分类上属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
7．（2024九上·诸暨月考）下列化学反应方程式中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2024九上·诸暨月考）下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是 （　　）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐
A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤
9．（2024九上·诸暨月考）下列物质的名称、俗名、化学式与类别完全对应的是（　　）
A．氯化钠 食盐 NaCl 酸
B．碳酸氢钠 苏打 盐
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO 碱
D．氢氧化钠 烧碱 NaOH 碱
10．（2024九上·诸暨月考）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝
C．电离时产生的阳离子都是的物质是酸，所以是酸
D．碳酸盐与盐酸反应就放出气体，所以与盐酸反应就放出气体的物质一定是碳酸盐
11．（2024九上·诸暨月考）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式（　　）
A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O
12．（2024九上·诸暨月考）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　）
A．甲：水，①：食盐； 乙：水，②：蔗糖
B．甲：水，①硝酸铵； 乙：稀盐酸，②：铁
C．甲：水，①氢氧化钠； 乙：稀硫酸， ②：锌
D．甲：水，①生石灰； 乙：稀盐酸， ②：氢氧化钠
13．（2024九上·诸暨月考）将下列物质同时加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（　　）
A．FeCl2、NaCl、KNO3 B．CaCl2、HCl、NaNO3
C．K2CO3、Mg(NO3)2、NaOH D．NaCl、KOH、(NH4)2SO4
14．（2024九上·诸暨月考）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是（　　）
序号甲乙①HCl和MgCl2的混合溶液NaOH溶液②镁铝合金稀H2SO4③表面生锈的铁钉稀盐酸④含有Na2CO3的NaOH溶液稀HNO3⑤HCl和H2SO4的混合酸Ba(NO3)2溶液
　
A．②⑤ B．①③④ C．①②④ D．①③⑤
15．（2024九上·诸暨月考）某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　）
A．④②③① B．①②③④ C．④③②① D．①③②④
16．（2024九上·诸暨月考）请根据生活实际，回答有关问题。
（1）植物缺钾茎秆易倒伏，下列物质可用作钾肥的是________，属于复合肥的是________；
A．KOH B．KCl C． D．
（2）农业上中和酸性土壤常用　 　（填物质名称）。
（3）医学上常用氢氧化铝可以治疗胃酸过多，化学方程式为　 　。
17．（2024九上·诸暨月考）归纳是学习的重要方法，小红在复习酸和碱的性质时，归纳出下列酸和碱的性质。
（1）根据图1回答下列问题。
①若X遇稀硫酸变红色，则X为　 　；
②稀硫酸与溶液反应的化学方程式是：　 　；
③稀硫酸与CuO反应的现象为：　 　。
（2）根据图2和图3回答下列问题。
①若图2生成的盐是氯化银，由④来实现的化学方程式为　 　。
②图3是②中其中一个反应的微观示意图，反应后“O”表示的微观粒子是　 　（填化学符号），该反应的基本反应类型是　 　。
18．（2024九上·诸暨月考）中欧班列“长安号”是联系中亚五国和我国的“幸福快车”。兴趣小组同学联系所学的知识，按照“列车与站点物质能反应，方可驶向下一站”的规则，绘制出了“盐酸列车运行地图”。“号站”各站的对应物质属于不同类别。
（1）列车到达“2号站”，有黄色溶液生成。“2号站”中物质的化学式为　 　。
（2）“3号站”的物质为氢氧化钙，盐酸经过“3号站”和“4号站”生成相同的物质。“4号站”的物质与盐酸反应的实验现象：　 　；
（3）稀盐酸列车途经“5号站”时，生成了最轻的单质气体，反应的化学方程式可以是：　 　。（任写一个）
19．（2024九上·诸暨月考）向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示。
（1）请写出该反应的化学方程式　 　；
（2）若把烧杯中的澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则测得的pH曲线可能经过　 　（填“a”“b”或“c”）点
20．（2024九上·诸暨月考）已知NaOH容易与空气中的作用而变质。小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下流程实验：（氯化钙溶液显中性）。
回答下列问题：
（1）操作④的名称　 　；
（2）根据上述实验操作②现象，可以确定该固体　 　变质（选填“已”或“未”）。
（3）若测得溶液E的，则固体样品A的成分为　 　。（填化学式）
（4）若要除去NaOH溶液中混有的少量，则应加入适量的　 　。
21．（2024九上·诸暨月考）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有　 　。
（2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有BaCl2，则白色粉末中一定有的成分是　 　。
（3）为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是　 　。
A．CO2　　B．Na2SO4　　C．CuSO4　　D．FeCl3
22．（2024九上·诸暨月考）某化学兴趣小组设计了“酸碱中和反应”有关的实验。
提出问题：探究氢氧化钠溶液和盐酸的反应是否放热。
进行实验：向盛有氢氧化钠溶液的试管中，逐滴匀速加入稀盐酸。
（1）符合这一过程中pH变化的曲线为　 　；
（2）探究实验后烧杯中溶质的成分。
步骤 现象 结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入氯化铁溶液 ①　 　 证明没有NaOH
实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干 ②　 　产生 证明有NaCl生成
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】
③有同学认为，通过实验2出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是　 　，要得出正确的结论，可选择的试剂有　 　（举一种即可）。
④运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际问题。如工厂用氨水处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥（硫酸铵），写出该反应的化学方程式　 　。
23．（2024九上·诸暨月考）为了探究NaOH的化学性质，小科将浓CuSO4溶液逐滴滴入过量的浓NaOH溶液中，滴入1~6滴CuSO4溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；继续滴加3滴CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑。实验中为何出现了异常现象？小科查找资料：Cu(OH)2在室温下稳定，在70℃~80℃时可分解生成CuO。于是设计了两组实验，如下表所示：
实验序号 实验方法与操作 实验现象
① 将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 沉淀不消失
② 1号试管蓝色固体不消失
2号试管蓝色固体不消失
3号试管蓝色固体减少
4号试管蓝色固体消失，溶液呈亮蓝色
（1）实验①基于的假设是少许Cu(OH)2可溶于足量水中，但实验现象不支持假设；实验②基于的假设是　 　，且实验现象支持假设。
（2）根据实验现象　 　，可知浓CuSO4溶液与浓NaOH溶液的反应是放热反应。
（3）欲用CuSO4溶液与NaOH溶液制备稳定的Cu(OH)2蓝色沉淀，需考虑的因素有　 　（写出两点即可）。
24．（2024九上·诸暨月考）从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、、、等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
（1）沉淀b是　 　；
（2）物质X是　 　（填化学式）；
（3）如下图是向滤液c中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体质量变化关系，其中正确的是________。
A． B．
25．（2024九上·诸暨月考）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小宁制作的模型。
评价表：
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）实验中，小宁认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是：　 　。
（2）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。据此推测图1中★处的溶液可能是　 　（写出一种）。
（3）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生　 　气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（4）该模型的指标三被评为待改进，于是小宁设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图　 　的模型能被评为合格。
26．（2024九上·诸暨月考）某学生用滤纸折成一只白色纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上（保持湿润）。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶变红，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是什么，请说明理由。
27．（2024九上·诸暨月考）学习了酸、碱、盐的知识后，小华同学做了如图和图的两个实验。
（1）甲实验恰好反应完全时，实验现象是　 　；
（2）取乙反应后的溶液100克，滴加溶质质量分数为的溶液，操作如图丙所示，溶液pH的变化如图丁所示，bc段实验现象为　 　；
（3）求该100克溶液中，的质量分数为多少？
28．（2024九上·诸暨月考）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体（不考虑水分），为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取M克样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200克一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示：
试分析计算回答：
（1）氢氧化钠变质的化学方程式为　 　；由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生气体的质量是　 　克；
（2）与P点对应的溶液溶质是　 　；
（3）M克样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（精确到）
29．（2024九上·诸暨月考）实验室现有一瓶含少量杂质的碳酸氢铵样品10克，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：①碳酸氢铵受热易分解（杂质受热不分解），反应的化学方程式为：，②能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
I.打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
III.当样品反应完全，熄灭酒精灯，打开弹簧夹通一会儿氮气，直到玻璃管冷却；
IV.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了3.5克、4.4克。请回答下列问题：
（1）属于　 　（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）；
（2）装置D中碱石灰的作用　 　；
（3）求该10克样品中碳酸氢铵的质量分数。
30．（2024九上·诸暨月考）小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是：，当全部转化成后，再发生反应。为此他用如图甲所示装置进行了如下实验：
步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3% 的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象； 步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水 ？ 。
（1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水　 　；
（2）上述实验中，加入稀盐酸质量多少克后，才开始产生二氧化碳？
（3）已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中的数量变化如图乙所示。请在乙图画出实验过程中溶液里的数量变化趋势图像。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】A.酿酒过程中，粮食发酵生成新物质酒精，属于化学变化，故A正确；
BCD.剪纸、锡雕和竹编过程中，都只是形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B、C、D错误。
故答案为：A。
2．【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.闻气体的气味时，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故A正确；
B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止酸液飞溅，故B错误；
C.滴加少量液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，不能伸入试管中，故C错误；
D.废弃药品，不能直接倒入水池，应倒入指定的容器内，故D错误。
故答案为：A。
3．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A.酸性溶液稀释后酸性减弱，pH增大；碱性溶液稀释后碱性减弱，pH减小；
B.pH越大，则酸性越弱，碱性越强；
C.石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色；
D.酸碱中和时生成盐和水，溶液可能呈中性。
【解答】A.根据图片可知，洗手液a的pH<7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，洗手液b的pH值比a大，其酸性比a弱，故B正确不符合题意；
C.根据图片可知，洗手液c 的pH>7，溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故C正确不符合题意；
D.根据图片可知，洗手液d的pH>7，溶液显碱性，洗手液a的pH<7，溶液显酸性，则二者质量合适时，洗手液d和a混合液可能显中性，则混合液的pH可能等于7，故D错误符合题意。
故答案为：D。
4．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸的通性包括与指示剂作用、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应和与盐反应。
【解答】A. 酸能使紫色石蕊试液变红，体现的是酸的通性，故A正确不合题意；
B. 铁锈主要成分是氧化铁，金属氧化物能与酸反应生成盐和水，体现的是酸的通性，故B正确不合题意；
C. 稀硝酸不能与硝酸银溶液反应，体现的不是酸的通性，故C错误符合题意；
D. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，体现的是酸的通性，故D正确不合题意。
故答案为：C。
5．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，要证明其酸碱性发生了改变，进行分析判断。
【解答】A、在混合液中加金属Zn，无气泡产生，说明溶液中不含稀盐酸，证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，选项正确；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色，说明溶液中不含氢氧化钠，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，选项正确；
C、稀盐酸与反应后生成的氯化钠溶液中均含有氯离子，都能够与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判断溶液中是否含有稀盐酸，物质证明稀盐酸与氢氧化钠是否发生了反应，选项错误；
D、稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，说明溶液中既不会稀盐酸，也不含氢氧化钠，证明两种物质发生了反应，选项正确。
故答案为：C。
6．【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】 氟化钙由金属离子和酸根离子构成，在物质分类上属于盐。
故选C。
7．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】检查方程式是否正确，可以从以下方面进行：①反应原理是否正确；②化学式是否正确；③气体或沉淀符号是否正确；④方程式是否配平等。
【解答】A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，故A错误；
B.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，而不是氯化亚铁，故B错误；
C.铜不能与酸反应生成氢气，故C错误；
D.氢氧化铜和预算反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，故D正确。
故答案为：D。
8．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据各种物质的性质进行判断选择即可。
【解答】①浓盐酸会挥发出HCl氢气，使自身的质量减小，但没有新物质生成，即不会变质；
②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，自身质量增大，但没有新物质生成，即不会变质；
③烧碱会吸收空气中的水蒸气潮解，然后再与二氧化碳气体反应生成碳酸钠，因此质量增大且变质；
④纯碱在空气中质量几乎没有变化；
⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，因此质量增大且变质；
⑥食盐在空气中，质量几乎没有变化。
因此一段时间后，质量变大且变质的是③⑤。
故选D。
9．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的化学名、俗称、化学式的知识分析判断。
【解答】A.氯化钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故A错误；
B.碳酸氢钠俗称小苏打，故B错误；
C.氧化钙的俗称是生石灰，属于氧化物，故C错误；
D.氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，属于碱，其化学式为NaOH，故D正确。
故答案为：D。
10．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据含有两种元素、其中一种是氧元素的化合物叫氧化物进行分析；
B、根据电离时产生的阳离子全部都是H+的物质是酸进行分析；
C、根据碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性进行分析；
D、根据碳酸盐、活泼金属与盐酸反应放出气体进行分析。
【解答】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，此选项错误；
B、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，难溶于水，不能使石蕊试液变蓝，此选项错误；
C、电离时产生的阳离子都是的物质是酸，所以是酸，此选项正确；
D、碳酸盐与盐酸反就放出气体，但与盐酸反就放出气体的物质不一定是碳酸盐，如：铁能与盐酸发生反应生成气体，铁不属于碳酸盐，此选项错误。
故答案为：C。
11．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱中和反应的本质为氢离子和氢氧根离子结合生成水。
【解答】根据题意可知，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，则Na+和Cl-继续存在于溶液中，只是OH-和H+结合成H2O。
故选D。
12．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】滴入液体气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，说明甲和烧杯①中液体接触要放热；气球又明显鼓起且不恢复原状，说明是产生气体，据此分析判断。
【解答】A.食盐溶于水水温变化不大，故A错误；
B.硝酸铵遇水吸热，瓶内温度降低，气球鼓不会鼓起来，故B错误；
C.氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；稀硫酸与锌混合产生氢气，瓶内压强增大，气球重新鼓起来，且由于氢气不溶于水，因此气球不会恢复原状，故C正确；
D.氢氧化钠与稀盐酸反应放热，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，恢复室温后气球恢复原状，故D错误。
故答案为；C。
13．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果三种物质之间没有沉淀、气体或水生成，那么它们就能共存，还要注意物质没有颜色即可。
【解答】A．FeCl2溶液呈浅绿色，故A不合题意；
B．CaCl2、HCl、NaNO3三者混合后没有沉淀、水或气体生成，可以共存，且没有有颜色的物质，故B符合题意；
C．碳酸钾和硝酸镁反应生成碳酸镁沉淀，硝酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，则它们不能共存，故C不合题意；
D． KOH和(NH4)2SO4反应生成氨气，因此它们不能共存，故D不合题意。
故选B。
14．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据图片分析气体或沉淀产生的规律，再根据不同物质之间的反应规律分析判断。
【解答】根据图片可知，在开始的一段时间内没有气体或沉淀产生，后来气体或沉淀的质量不断增大。
①开始加入氢氧化钠溶液先和HCl反应，此时无气体生成，当稀盐酸完全反应后，再加入氢氧化钠溶液产生沉淀，故①符合题意；
②加入稀硫酸，稀硫酸与镁、铝都能发生反应生成氢气，即立刻产生氢气，故②不符合题意；
③铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁、水，所以开始加入稀盐酸无气体生成，当铁锈反应后，铁与稀盐酸发生反应有气体生成，故③符合题意；
④稀HNO3先与氢氧化钠发生反应生成硝酸钠、水，此时无气体生成。当氢氧化钠反应完后，稀HNO3再与Na2CO3发生反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，此时有气体生成，故④符合题意；
⑤是HCl和H2SO4的混合酸中加入Ba(NO3)2溶液，立即产生沉淀，故⑤不符合题意。
则符合条件的是①③④。
故答案为：B。
15．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】鉴别物质时，加入试剂后必须出现不同现象才行，根据不同物质之间的反应产物对加入试剂的顺序分析判断即可。
【解答】根据题意可知，鉴别氢氧化钙和氯化钙，只能选择③二氧化碳，与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氧化钙不反应；
鉴别盐酸和硫酸只能选择①氧化钡溶液，与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应；
鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液，可选②碳酸钠，与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应；
鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，选择④稀盐酸，与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠不反应。
综上所述，顺序为④②③①。
故选A。
16．【答案】（1）B；D
（2）氢氧化钙
（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）含有氮元素的肥料是氮肥；含有钾元素的肥料是钾肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥。
（2）酸碱反应生成盐和水；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1）A.根据化学式可知， KOH是碱不是盐，不能用作肥料；
B. KCl含有钾元素，可用作钾肥；
C. 含有氮元素，属于氮肥；
D.含有氮元素和磷元素，属于复合肥。
则可用作钾肥的B。属于复合肥的是D。
（2）氢氧化钙呈碱性，且非常便宜，因此农业上中和酸性土壤常用氢氧化钙。
（3）胃酸中含有盐酸，即氢氧化铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和水，则反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
（1）A. KOH具有强烈的腐蚀性，不能用作肥料，此选项不符合题意；B. 含有氮元素的肥料是氮肥；含有钾元素的肥料是钾肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥。KCl可用作钾肥；C. 属于氮肥；D.属于复合肥，不含有钾元素，不能用作钾肥。可用作钾肥的是KCl，故选B。属于复合肥的是，故选D。
（2）农业上中和酸性土壤常用氢氧化钙。
（3）胃酸中含有盐酸，医学上常用氢氧化铝可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
17．【答案】（1）紫色石蕊试液；；黑色固体逐渐消失，溶液由无色变蓝色
（2）；；复分解反应
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）①紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色；
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
③氧化铜为黑色固体，硫酸铜溶液呈蓝色。
（2）①根据图片确定反应④的反应物和生成物，据此析出对应的方程式；
②根据酸碱中和反应的实质解答。根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】（1）①根据酸的通性可知，若X遇稀硫酸变红色，则X为紫色石蕊试液；
②根据题意可知，稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式是：；
③根据题意可知，稀硫酸与CuO反应生成硫酸铜和水，实验现象为：黑色粉末溶解并消失，溶液变成蓝色；
（2）①根据图片可知，反应④为盐+盐反应生成新的盐和盐，那么可以是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：；
②图3中，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，则反应后“〇”表示的微观粒子是水，其化学式为H2O，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。
（1）①若X遇稀硫酸变红色，则X为紫色石蕊试液；
②稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式是：；
③稀硫酸与CuO反应生成硫酸铜和水，实验现象为：黑色粉末溶解并消失，溶液变成蓝色；
（2）①图中④处为盐+盐反应，氯化铜与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，反应的化学方程式为：；
②图3为硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，则反应后“〇”表示的微观粒子是水，其化学式为H2O，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。
18．【答案】（1）
（2）有气泡产生
（3）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化铁是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素化合物，属于氧化物。含有三价铁离子的溶液呈黄色；
（2）碳酸盐和酸反应生成盐、水和二氧化碳气体；
（3）最轻的单质气体为氢气，即金属单质和酸反应生成盐和氢气。
【解答】（1）氧化铁能与盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液和水，则“2号站”中物质的化学式为 ；
（2）3号站为碱，如氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。“4号站”物质是盐，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则“4号站”的物质与盐酸反应的现象为有气泡产生；
（3）5号站反应得到了最轻的单质气体（氢气），发生的反应是活泼金属与盐酸反应，可能是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。
（1）氧化铁是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素化合物，属于氧化物，能与盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液和水，列车到达“2号站”，有黄色溶液生成，“2号站”中物质的化学式为CuO；
（2）盐酸经过“3号站”和“4号站”生成了同一种物质，“4号站”物质是盐，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，“4号站”的物质与盐酸反应的现象为有气泡产生；
（3）“2～5号站”各站的对应物质属于不同类别，则“5号站”物质是单质，“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应得到了最轻的单质气体（氢气），发生的反应是活泼金属与盐酸反应，可能是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。
19．【答案】（1）
（2）a
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）根据反应的化学方程式比较消耗相同质量的氢氧化钙或氢氧化钠时参加反应的稀盐酸的质量大小即可。
【解答】（1）根据题意可知，澄清石灰水中的含有氢氧化钙，它与盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为；
（2）根据方程式可知，每74份质量的Ca(OH)2与73份质量的HCl恰好完全反应。
根据方程式可知，每40份质量的NaOH与36.5份质量的HCl恰好完全反应；由以上质量关系可知，质量相等的氢氧化钙、氢氧化钠完全反应时，氢氧化钙消耗的盐酸多，
若把原烧杯中澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，
则pH传感器测得的曲线可能经过a点。
（1）澄清石灰水中的氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为；
（2）稀盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式为：，由方程式可知，每74份质量的Ca(OH)2与73份质量的HCl恰好完全反应；稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：；由方程式可知，每40份质量的NaOH与36.5份质量的HCl恰好完全反应；由以上质量关系可知，质量相等的氢氧化钙、氢氧化钠完全反应时，氢氧化钙消耗的盐酸多，若把原烧杯中澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则pH传感器测得的曲线可能经过a点。
20．【答案】（1）过滤
（2）已
（3）、
（4）
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析；
（3）根据反应③后溶液的pH判断是否存在氢氧化钠即可；
（4）除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】（1）根据图片可知，操作④是将难溶性的固体和液体分离，所以操作④的名称是过滤；
（2）固体样品加水溶解后，滴加稀盐酸产生气体，应该是碳酸钠和盐酸反应产生的二氧化碳，因此可以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质；
（3）加入过量的氯化钙可以除去其中的碳酸钠，若测得E的pH＞7，溶液显碱性，说明其中还存在氢氧化钠，则A的成分是Na2CO3和NaOH；
（4）碳酸根离子会与钡离子或钙离子反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，所以应加入适量的Ca（OH）2或Ba（OH）2。
（1）④是将难溶性的固体和液体分离，所以操作④的名称是过滤；
（2）②中滴加稀盐酸产生气体，是碳酸钠和盐酸反应产生的二氧化碳，因此可以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质；
（3）若测得E的pH=7，溶液显中性，所以A的成分是Na2CO3，若测得E的pH＞7，溶液显碱性，所以A的成分是Na2CO3和NaOH；
（4）若要除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，碳酸根离子会与钡离子或钙离子反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，所以应加入适量的Ca（OH）2或Ba（OH）2。
21．【答案】CuSO4；BaCl2、CaCO3；AC
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜溶液呈蓝色分析；
（2）碳酸钙和硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，但是前者溶于酸生成二氧化碳气体，后者不溶于酸；
（3）根据各个选项中的物质与需要鉴别的两种物质的反应产物分析判断。
【解答】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，而取少量白色粉末，加入足量的水，得到白色沉淀和无色滤液；则原白色粉末中一定不含有硫酸铜，
（2）白色沉淀中加入足量的盐酸后全部溶解，并产生无色气体，说明白色沉淀只有碳酸钙，没有硫酸钡。根据上述实验，如果原白色粉末中含有BaCl2，那么肯定没有硫酸钠，则白色粉末的一定含有的是BaCl2、CaCO3；
（3）在（1）的滤液中加入二氧化碳，因为二氧化碳先与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，而后碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡；
在（1）的滤液中加入硫酸铜，则分别生成白色沉淀硫酸钡和蓝色沉淀氢氧化铜；
故答案为：AC。
22．【答案】（1）B
（2）没有红褐色沉淀生成；有白色固体；NaCl与反应也会有白色沉淀生成；紫色石蕊或铁粉或（合理即可）；2NH4OH+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二者的反应推测溶液pH的变化规律即可；
（2）①氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠；
②氯化钠为白色固体；
③氯化钠和HCl都含有氯离子，都能与硝酸银反应生成白色沉淀。根据酸的通性确定判断的方案。
④根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1）根据题意可知，氢氧化钠溶液显碱性，开始时溶液的pH大于7。小红向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，随着二者的反应，溶液的pH值逐渐减小。当完全反应后滴入稀盐酸过量时，溶液的pH<7，故答案为：B；
（2）①取烧杯中的溶液少许于试管中，加入氯化铁溶液，不产生红褐色沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钠；
②再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干，有白色固体产生，说明生成了氯化钠，实验过程如
评价反思：
③有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银；盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能与铁发生置换反应生成呈绿色的氯化亚铁和氢气，能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，要得出正确的结论，可选择的试剂有紫色石蕊、铁粉、等；
④氨水和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铵和水，该反应的化学方程式：2NH4OH+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O。
（1）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，小红向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的碱性逐渐减弱，至恰好完全反应显中性，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH值的变化是大于7逐渐的减小到小于7，故所示图象合理的是B；
（2）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，取烧杯中的溶液少许于试管中，加入氯化铁溶液，不产生红褐色沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钠；
盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀，说明溶液含有HCl；
再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干，有白色固体产生，说明生成了氯化钠，实验过程如下所示：
步骤 现象 结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入氯化铁溶液 不产生红褐色沉淀 证明没有NaOH
实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干 有白色固体产生 证明有NaCl生成
评价反思：
①有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银；盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能与铁发生置换反应生成呈绿色的氯化亚铁和氢气，能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，要得出正确的结论，可选择的试剂有紫色石蕊、铁粉、等；
②氨水和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铵和水，该反应的化学方程式：2NH4OH+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O。
23．【答案】少许Cu(OH)2可溶于足量NaOH浓溶液中；蓝色沉淀变成黑色固体；溶液温度、反应物是否过量及反应物的浓度
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图片分析实验②中哪个因素发生改变即可；
（2）氢氧化铜在70℃~80℃时才会分解生成黑色的氧化铜；
（3）根据实验分析影响氢氧化铜稳定存在的因素有哪些即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，实验②都是氢氧化钠溶液，只是溶质质量分数不同，故基于的假设是少许Cu(OH)2可溶于足量NaOH浓溶液中，且实验现象支持假设。
（2）在4号试管中，续滴加3滴CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑，故根据实验现象蓝色沉淀变成黑色固体氧化铜，说明此时溶液温度升高，则饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应。
（3）用CuSO4溶液与NaOH溶液制备稳定的Cu(OH)2蓝色沉淀，需考虑的因素有溶液温度、反应物是否过量及反应物的浓度。
24．【答案】（1）硫酸钡和氢氧化镁或BaSO4和Mg(OH)2
（2）Na2CO3
（3）A
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钡与氯化镁和硫酸钠的反应产物解答；
（2）碳酸钙和碳酸镁都是不溶于水的白色沉淀；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钠与稀盐酸的反应规律分析判断。
【解答】（1）根据题意可知，氢氧化钡能够与氯化镁反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以沉淀b是硫酸钡和氢氧化镁；
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填Na2CO3。
（3）滤液c中含有过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，向滤液c中逐滴加入稀盐酸至过量，稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，不生成气体，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即生成气体质量变化关系与A相符，
故填A。
（1）向滤液a中加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡能够与氯化镁反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以沉淀b是硫酸钡和氢氧化镁，故填硫酸钡和氢氧化镁或BaSO4和Mg(OH)2。
（2）滤液b中含有过量的氯化钡、氯化钙和氢氧化钠，除去其中的氯化钡、氯化钙克加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填Na2CO3。
（3）滤液c中含有过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，向滤液c中逐滴加入稀盐酸至过量，稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，不生成气体，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即生成气体质量变化关系与A相符，故填A。
25．【答案】酚酞遇酸不变色，而石蕊遇酸变红；氢氧化钠溶液；二氧化碳；3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；金属的化学性质；碱的化学性质；金属的腐蚀与防护；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性、碱性和中性条件下的颜色不同，酚酞在中性和酸性条件下颜色相同，即酚酞不能辨别溶液是否呈酸性。
（2）由碱的通性可知，碱能与酸性氧化物反应，用于吸收尾气。
（3）煤的主要成分为碳，燃烧会由二氧化碳生成。
（4）金是不活泼金属，不能与酸反应，铁是活泼金属，能与酸反应产生氢气，更易腐蚀。【解答】（1）二氧化硫的水溶液显酸性，能够使石蕊试液变红，而酚酞遇碱变红，遇酸不变色，所以实验中，紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代。
（2）该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，具有吸收二氧化硫的性质，据此推测图1中★处的溶液可能是氢氧化钠溶液。
（3）该模型的指标二被评为合格，即有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2，原因是，煤中含有碳元素，燃烧还能产生二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也会使紫色石蕊变红，故无法判断煤燃烧产生的是二氧化硫，故按照指标而被评为合格。
故答案为：二氧化碳。
（4）该模型不能通过实验现象显示酸雨的危害，所以按照指标三被评为待改进，于是设计了图2、图3两种模型。这图2中使用水和金片，金的化学性质不活泼，无法通过实验现象显示酸雨的危害，按照指标三被评为待改进，而图3中使用水和铁片，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害，所以两种改进模型中，图3的模型能被评为合格。
故答案为：3。
26．【答案】石蕊试液为自身，而酚酞试液为无色，则从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞试液。因为无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，所以挥发的气体溶于水应该呈减小，那么小烧杯中应该为氨水。
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸碱指示剂正常状态下的颜色不同确定滤纸上喷洒的物质。再根据酸碱指示剂的性质确定小烧杯中物质的种类即可。
27．【答案】（1）溶液红色恰好褪去
（2）有白色沉淀生成
（3）解：ab段是碳酸钠溶液与稀盐酸发生反应，bc段是碳酸钠溶液与生成的氯化钙溶液发生反应，所以与氯化钙溶液发生反应的碳酸钠的质量为：（80g-40g）×26.5%=10.6g，设该100克溶液中CaCl2的质量为x。
，x=11.1g
则该100克溶液中，CaCl2的质量分数为：=11.1%。
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色；
（2）根据反应产物，结合溶液pH的变化确定bc段的实验现象；
（3）根据丁图确定和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量，并计算出参加反应的碳酸钠的溶质质量。写出反应的方程式，计算出参加反应的氯化钙的质量，最后与溶液质量做比即可。
【解答】（1）根据题意可知，酚酞试液遇氢氧化钙溶液变红。氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水，氯化钙溶液，此时溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，所以实验现象是溶液红色恰好褪去。
（2）根据图片可知，ab段是溶液由酸性变为中性，是碳酸钠溶液与稀盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。bc段溶液的pH=7，溶液显中性，是碳酸钠溶液与生成的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠过程，则bc段实验现象为有白色沉淀生成。
（1）酚酞试液遇氢氧化钙溶液变红，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水，氯化钙溶液不能使酚酞试液变红，所以甲实验恰好反应完全时，实验现象是溶液红色恰好褪去。
（2）ab段是溶液由酸性变为中性，是碳酸钠溶液与稀盐酸发生反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。bc段溶液的pH=7，溶液显中性，是碳酸钠溶液与生成的氯化钙溶液发生反应，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，则bc段实验现象为有白色沉淀生成。
（3）见答案。
28．【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；2.2
（2）NaOH、Na2CO3、NaCl
（3）设稀盐酸的质量分数为y，设碳酸钠的质量为x，
x=5.3g
y=7.3%，
设氢氧化钠的质量为z，
z=12g
Wg 样品中氢氧化钠的质量分数是×100%≈69.4%；
答：M克样品中氢氧化钠的质量分数是M克样品中氢氧化钠的质量分数是69.4%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）①根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
②根据图像确定生成二氧化碳的质量。
（2）根据图像确定反应进度，根据剩余的反应物和生成物确定溶质种类；
（3）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据图像确定与其反应的稀盐酸的质量，根据质量之间的比例关系分别计算出参加反应的碳酸钠的质量和稀盐酸的溶质质量分数。
写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据稀盐酸的质量计算出参加反应的 氢氧化钠的质量，最后计算氢氧化钠的质量分数即可。
【解答】（1）①氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水而发生变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
②由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生二氧化碳气体的质量是2.2g；
（2）P点没有生成气体，且尚未反应完，说明此时氢氧化钠和稀盐酸反应正在进行，所以与 P 点对应的溶液溶质是剩余的NaOH，尚未参加反应的Na2CO3和生成的NaCl。
（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生二氧化碳气体的质量是2.2g；
（2）P点没有生成气体，且一直到150g稀盐酸时才有气体生成，说明此时氢氧化钠没有完全反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与 P 点对应的溶液溶质是 剩余的NaOH和尚未参加反应的Na2CO3和生成的NaCl；
（3）见答案。
29．【答案】（1）氮肥
（2）防止空气中的和水蒸气进入C装置干扰实验
（3）设10克样品中碳酸氢铵质量为x，
x=7.9g，
该样品中碳酸氢铵的质量分数为：×100%=79%；
答：该样品中碳酸氢铵的质量分数为79%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）氮磷钾为植物生长的营养素，只含有氮元素的为氮肥；
（2）碱石灰能使吸收空气中的二氧化碳和水；
（3）写出碳酸氢钠分解的方程式，利用二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸氢钠的质量，最后计算它的质量分数即可。
【解答】（1）根据化学式可知，NH4HCO3中只含有氮元素，属于氮肥；
（2）装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C。
（1）NH4HCO3中只含有氮元素，属于氮肥；
（2）碱石灰能使吸收空气中的二氧化碳和水，所以装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C；
（3）见答案。
30．【答案】（1）变浑浊
（2）解：碳酸钠溶液中碳酸钠的质量=10克×10.6%=1.06克
设与碳酸钠反应的HCl的质量为x
=
x=3.65克
盐酸的质量=3.65克÷7.3%=5克
答：加入稀盐酸质量为5克后，才开始产生二氧化碳。
（3）
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）瓶内产生的气泡应该为二氧化碳，根据澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀解答；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算出10g碳酸钠溶液中的溶质质量，再根据反应的方程式计算出参加反应的HCl的质量，最后与稀盐酸的溶质质量分数做比即可；
（3）根据实验过程分析碳酸氢根离子的浓度变化规律即可。
【解答】（1）步骤二中，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊；
（3）由上述可知，加入稀盐酸质量为5克后，才开始产生二氧化碳，即加入稀盐酸后，溶液中的数目逐渐增加，加入5克盐酸后，溶液中数目最多，再加入盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，的数目逐渐减少，由题文中的化学方程式可知，碳酸钠完全转化碳酸氢钠消耗的HCl与碳酸氢钠完全与盐酸反应时消耗的HCl相同，则加入10克盐酸后，溶液中完全消失，如下图所示：
（1）步骤二中，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，即生成了二氧化碳，二氧化碳进入烧杯中的澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，故填变浑浊。
（2）见答案。
（3）由上述可知，加入稀盐酸质量为5克后，才开始产生二氧化碳，即加入稀盐酸后，溶液中的数目逐渐增加，加入5克盐酸后，溶液中数目最多，再加入盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，的数目逐渐减少，由题文中的化学方程式可知，碳酸钠完全转化碳酸氢钠消耗的HCl与碳酸氢钠完全与盐酸反应时消耗的HCl相同，则加入10克盐酸后，溶液中完全消失，故实验过程中溶液里的数量变化趋势图像画为。
1 / 1

展开更多......

收起↑