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浙江省绍兴市诸暨市2024-2025学年九年级上学期1月期末科学试题
1．（2025九上·诸暨期末）下列生活常见物品中，其主要成分属于金属的是
A．易拉罐 B．塑料袋 C．玻璃杯 D．陶瓷碗
2．（2025九上·诸暨期末）操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作正确的是（　　）
A．测定溶液的pH
B．加入锌粒
C．氢气还原氧化铜
D．稀释浓硫酸
3．（2025九上·诸暨期末）今年“中国学生营养日”的主题是“奶豆添营养，少油更健康”，呼吁青少年多食用牛奶、大豆及奶制品，以获取大量优质的
A．糖类 B．脂肪 C．蛋白质 D．维生素
4．（2025九上·诸暨期末）利用核能发电是人们和平利用核能的重要方向。下面有关核电站的说法正确的是（　　）
A．核反应堆是核电站的“心脏”，里面发生的是核聚变
B．核电站反应堆中发生的链式反应是可以控制的
C．核电站反应堆产生的废料对环境没有污染
D．核能发电发生的能量转化：核能→机械能→内能→电能
5．（2025九上·诸暨期末）小明利用如图所示的实验装置，燃烧不同种食物并观察水温的变化。该实验不能用于验证（　　）
A．食物中的能量通过燃烧可释放出来
B．谷类、豆类等食物中贮存有能量
C．不同食物中贮存的能量有差异
D．糖类是生命活动的主要能源物质
6．（2025九上·诸暨期末）科学实践活动课上，小明同学制作了小肠壁结构模型（如图），该作品比较形象地模拟了小肠（　　）
A．长度很长 B．内有多种消化液
C．内有丰富的毛细血管 D．内有皱襞和小肠绒毛
7．（2025九上·诸暨期末）如图是教材中“压缩空气发热”的活动，当迅速下压活塞时，筒底浸有乙醚的棉花会燃烧起来，这与乙醚沸点低、易挥发、易燃烧等性质有关。若实验室缺少乙醚，用下列材料替代，实验最有可能成功的是 （　　）
A．水 B．酒精 C．稀硫酸 D．浓盐酸
8．（2025九上·诸暨期末）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：用木炭和锡砂（主要含SnO2）共同加热产生锡，反应的化学方程式为：，其中最关键一步是“点铅勾锡”即加铅能使锡较易熔化流出。如图所示为我国古代炼锡的过程，下列有关说法不正确的是（　　）
A．木炭和锡砂中的SnO2反应属于置换反应
B．木炭和锡砂中的SnO2反应是利用了碳的还原性
C．“点铅勾锡”是利用制成合金后熔点降低
D．我国古代也曾用铜置换锡的方法进行湿法冶炼
9．（2025九上·诸暨期末）下列是四种挪动球形石墩的方法，其中最省力的方法是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2025九上·诸暨期末）向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液中某个量y随稀硫酸的加入其变化情况如图所示，则y表示（　　）
A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶质的质量 D．溶液的pH
11．（2025九上·诸暨期末）肾脏是形成尿液的器官，其髓质越发达，重吸收水分的能力就越强。海狸鼠生活在淡水湖、河的岸边；田鼠广泛分布在世界各地；骆驼则生活在沙漠中。以上三种动物的肾剖面中皮质和髓质的比例如图所示，则甲、乙、丙分别来自（　　）
A．田鼠、骆驼、海狸鼠 B．海狸鼠、骆驼、田鼠
C．骆驼、田鼠、海狸鼠 D．海狸鼠、田鼠、骆驼
12．（2025九上·诸暨期末）如图所示，小明先后两次用同样的时间、同样大小的力，将不同质量的物体在不同的表面上分别移动相同的距离。该力在此过程中所做功的大小分别为W1、W2，功率的大小分别为P1、P2，关于它们之间的大小关系说法正确的是（　　）
A． B．
C． D．
13．（2025九上·诸暨期末）部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　）
A．a可能是C60 B．b和c能相互转化
C．c能与水反应生成d D．c不能直接转化成e
14．（2025九上·诸暨期末）如图所示，一个小球从光滑曲面的顶端自由滑下，当滑到曲面上的P点时，具有的重力势能为100焦，若不计空气阻力，则小球滑到底端时的机械能（　　）
A．大于100焦 B．等于100焦 C．小于100焦 D．无法确定
15．（2025九上·诸暨期末）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是（　　）
A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D．反应结束后Zn一定有剩余
16．（2025九上·诸暨期末）近年来，我国青少年肥胖人数有明显上升的趋势。肥胖通常与遗传、生活习惯和心理因素等有关。
（1）人体摄入的淀粉在体内经消化变成葡萄糖，其消化的主要场所为图中的　 　。（填序号）
（2）青少年出现肥胖现象，是由于同化作用　 　异化作用。（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）下列生活方式，有利于预防肥胖的有___________（填字母）。
A．平衡膳食
B．适度参加体育锻炼
C．多吃膨化食品，多喝碳酸饮料
17．（2025九上·诸暨期末）如图是一款锂电池电动自行车，锂离子电池可充电。
（1）Li2MnO4是锂电池的材料之一、Li2MnO4在物质分类上属于　 　。（选填“氧化物”、“碱”或“盐”）
（2）使用电池提供动力骑行该车时，电能主要转化为车的　 　能。
（3）用如图所示向上的力将前轮略微提起，其中最省力的是　 　。
18．（2025九上·诸暨期末）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成　 　色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　 　；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）；
A．Mg B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是　 　（填化学式。不考虑酚酞）。
19．（2025九上·诸暨期末）古代发明的点火器如图甲所示，用牛角做套筒，木质推杆前端粘着易燃艾绒。猛推推杆，筒内气体温度升高，艾绒温度达到着火点随即燃烧。
（1）筒内气体温度升高通过　 　的方式改变物体内能的。
（2）推杆过程与下图乙中四冲程汽油机工作的　 　（选填字母）冲程相同。
20．（2025九上·诸暨期末）根据“观察小鱼尾鳍内的血液流动”实验及在显微镜下观察到的视野图像，请回答下列问题：
（1）如图甲，用浸湿的棉絮将小鱼的鱼头和鱼身包裹起来的目的是：　 　。
（2）实验过程中应用　 　（选填“高”或“低”）倍显微镜观察。
（3）判断图乙中标号②所指的血管是　 　。
21．（2025九上·诸暨期末）用如图甲所示的滑轮组提升重200N的物体，已知拉力为80N，不计绳重和摩擦，物体和绳子自由端的运动情况如图乙所示，反映绳子自由端运动的图线是　 　（填“A”或“B”），动滑轮重为　 　N。
22．（2025九上·诸暨期末）某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。[注：Ba（NO3）2溶液呈中性]
（1）该混合溶液中一定没有的溶质是　 　。
（2）图中白色沉淀的化学式是　 　。
（3）上述步骤不能验证是否含有氢氧化钠，改变实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为　 　。（填写序号）
23．（2025九上·诸暨期末）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某科学兴趣小组设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
（1）下列关于图乙、图丙的说法正确的是___________（填字母）。
A．图乙a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色
B．图乙中c点表示的溶液中Na+个数大于Cl-个数
C．图丙中d点的溶液，滴加适量碳酸钠溶液会产生气泡
（2）由图丙可知，该反应为　 　（选填“吸热”或“放热”）反应。
（3）图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后相关变化的微观示意图，则反应后的“”表示的微粒是　 　（填微粒符号）。
24．（2025九上·诸暨期末）小明在“探究物体的动能大小跟哪些因素有关”的实验中，他用质量不同的两个钢球，分别从不同的高度静止开始滚下，在水平面上运动，将木块撞出一段距离。实验过程如图所示。
（1）该实验中所探究物体的动能是指　 　（选填“钢球”或“木块”）的动能。在该实验中，若水平面是光滑的，就不能达到探究目的，其原因是：　 　。
（2）由甲、乙两图可得实验结论：物体的动能大小与　 　有关。
（3）小丽根据甲、丙两图得出结论：物体的动能大小与质量有关，她的看法是否正确并说明理由：　 　。
25．（2025九上·诸暨期末）了探究唾液淀粉酶的活性与温度的关系，小滨进行了如图甲实验。请分析回答：
步骤1：取10支试管，分为5组。每组2支试管中分别加入1mL唾液淀粉酶溶液和2mL浓度为2%的淀粉溶液。
步骤2：将每组唾液淀粉酶溶液和淀粉溶液混合并振荡。
步骤3：将装有混合溶液的5支试管（编号1、2、3、4、5）分别置于15℃、25℃、35℃、45℃、55℃水浴中。
反应过程中，每隔1min从各支试管中取出一滴反应液，滴在多孔瓷板上，加1滴碘液显色。已知碘液的颜色为棕黄色。
（1）该实验的自变量是　 　。
（2）小滨认为该实验过程有一个错误，应在步骤2前　 　（填操作过程）。
（3）纠正该实验错误步骤后，进行正确操作。第1min时，1-5号试管取出的反应液与碘液混合后均呈蓝色，其原因是　 　。
（4）多次取样观察，记录各组实验试管中的反应物与碘液混合物开始呈棕黄色所需要的时间，结果如图乙所示。分析上述实验结果，从中可以得到的结论是　 　。
26．（2025九上·诸暨期末）小科通过实验知道金属锌能与可溶性的硝酸银反应，他产生疑问：“金属锌是否能与不溶性的氯化银反应 ”，于是他进行如下研究：
【实验步骤】①取10mL 的AgNO3溶液于烧杯中，逐滴加入 NaCl溶液至过量；
②过滤后再用蒸馏水洗涤沉淀 3次，向第3次所得洗涤液中加入AgNO3溶液， 无明显现象；
③将洗涤后的沉淀放入另一烧杯中，加入 50mL 蒸馏水，将锌片加入烧杯中，并搅拌（如图）；
④10分钟后，将烧杯中的混合物进行过滤。过滤后，向滤液中滴加AgNO3溶液，观察现象。
【验证与推理】（1）步骤②中，向第3 次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是　 　。
（2）步骤③中，锌片放入前需进行预处理，消除表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是　 　。
（3）步骤④中若观察到有白色沉淀生成，可得出的结论是　 　。
（4）小科观察到锌片表面有灰黑色固体生成。取生成的灰黑色固体于试管中，加入稀硫酸，若发现　 　，证明有 Ag生成。
27．（2025九上·诸暨期末）在“测量小灯泡的电功率”实验中，选用的小灯泡上标有“2.5V”字样，额定电流约为0.3A。电源电压恒为6V，实验电路如图甲所示。
（1）现有规格为A：“10Ω 2A”、B：“20Ω 1A”和C：“50Ω 0.2A”的三个滑动变阻器可供选择，应选择　 　（选填字母）滑动变阻器接入电路才能顺利进行实验。
（2）电路连接完成后，闭合开关，发现小灯泡发光很暗，这时眼睛应该看着　 　（选填“电流表”或“电压表”）移动滑动变阻器的滑片，当小灯泡正常发光时电流表的示数如图乙所示，则小灯泡的额定功率为　 　W。
（3）测得小灯泡的额定功率后，把小灯泡两端的电压调为额定电压的一半，发现测得的功率大于其额定功率的四分之一，请对此加以分析：　 　。
28．（2025九上·诸暨期末）同学们在学习了“循环系统”内容后，为了进一步理解心脏的工作原理，开展了下列活动。
（1）画心脏的结构示意图。小玉同学画的心脏结构如图所示，其中腔室4的名称是　 　。
（2）了解心脏的工作原理。小玉感冒咳嗽时通过雾化治疗，则药物被吸入进入血液循环系统后，最先到达的腔室是　 　。（填数字）
（3）制作心脏模型。小玉用橡皮球、软管、单向阀等器材制作了一个心脏模型，根据如下评价表，该模型指标一获得的评价等第为优秀。则向模型的“肺动脉”里灌水时，水会从“　 　”流出。
“心脏模型”评价表
评价等第 优秀 合格 待改进
指标一 能模拟瓣膜的作用，效果明显 能模拟瓣膜的作用，效果不明显 不能模拟瓣膜的作用
29．（2025九上·诸暨期末）小明想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。他先将10g样品放入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应）
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶内剩余物质总质量/g 10.00 19.12 32.80 42.36
（1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是　 　g，消耗的稀盐酸的总质量是　 　g。
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）这种测定方法产生误差的原因可能是　 　（写1条）。
30．（2025九上·诸暨期末）晚上睡觉前，小明同学用有预约功能的电饭煲为家人准备第二天早餐粥。他将大米等食材放入电饭煲内，接通家庭电路，经过了待机、加热、保温三个过程，吃早餐前断开电源，电饭煲消耗的电功率随时间变化的图像如图甲所示。
（1）加热过程电饭煲消耗的电能是　 　。
（2）已知小明家电饭煲加热和保温部分基本电路原理如图乙所示，是接通家庭电路的开关，是自动开关，R1和R2为电阻不变的电热丝，则当电饭煲处于保温档时，、所处的状态是　 　。
（2）电热丝R2的阻值为多少？　 　
31．（2025九上·诸暨期末）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，小明向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。请回答：
（1）d点后，溶液的pH　 　（选填“变小”、“保持不变”或“变大”）
（2）小明发现氢氧化钡溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则cd段曲线代表的是氢氧化钡与　 　的反应。
（3）b点对应的溶液中一定含有的溶质是　 　。
（4）根据上述实验判断原溶液中是否存在CuCl2，试通过计算说明？
32．（2025九上·诸暨期末）厌氧发酵制氢是指某些厌氧微生物，通过体内产氢酶的催化，将秸秆等有机物发酵成有机酸，同时产生大量氢气。该技术可助力我国早日实现“碳中和”目标，其主要装置及流程如图所示。
（1）装置中的净化器用于净化氢气，根据这一目的，补全净化器中的导管（在答题纸相应位置画出）。
（2）在发酵瓶中，随着反应的进行，即使秸秆等原料液充足，但产氢速率却逐渐减慢，其原因可能是：　 　。
（3）通过上述技术，人们可以获得氢能源，而氢能源是新能源汽车的选择之一、已知完全燃烧1kg氢气释放的热量为1.4×108J，用这些能量驱动一辆重为1.4t的氢能源汽车行驶，汽车受到的阻力为车重的0.2倍，这辆汽车最远可以行驶　 　m。（不考虑能量的损失）
（4）对秸秆的利用，该技术相较于传统农业中的焚烧处理，优点是　 　。（写出1点）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；生物体中的有机物
【解析】【分析】合金是由一种金属和一种或几种金属或非金属熔合而成的。
【解答】A、易拉罐的主要成分是铝合金，属于金属，故A正确；
B、塑料袋的主要成分是有机物，故B错误；
CD、玻璃和陶瓷的主要成分是硅酸盐，故CD错误。
故答案为：A。
2．【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”），进行分析判断。
C、根据氢气还原氧化铜的实验注意事项，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
【解答】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误；
C、氢气还原氧化铜，导管应伸入集气瓶的底部、氧化铜的上方，为防止冷凝水倒流至热的试管底部，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，且试管口不能塞塞子，否则空气无法排出，正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，错误。
故答案为：C。
3．【答案】C
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】蛋白质是构成细胞的重要组成部分，所以青少年时期要摄入更多的蛋白质。
【解答】牛奶、大豆及奶制品中富含蛋白质，所以呼吁青少年多食用上述食物的目的是获得优质额定蛋白质。
故答案为：C。
4．【答案】B
【知识点】核能及其应用
【解析】【分析】（1）获得核能的两种途径：核裂变和核聚变。
（2）核能优点：①只需要消耗很少的燃料就可以产生大量的电能；②核电站可以大大减少燃料的运输量。
（3）核能缺点：一旦发生核泄漏事件，会产生放射性污染。
（4）核能的和平利用方式：核电站。非和平利用方式：原子弹。
【解答】A、现在投入使用的核电站，利用核裂变发电。故A错误；
B、反应堆中核裂变是可以控制的，才能根据需要平和地释放能量来发电。如果不可控，在短时间内释放出巨大的热量，是原子弹。故B正确；
C、核废料具有放射性，能够污染环境。故C错误；
D、核电站的能量转化为：核能——内能——机械能——电能。故D错误。
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】不同类型的食物，如谷类、豆类等，都含有能量。这是因为这些食物在生物体内经过光合作用等过程，将太阳能转化为化学能并储存起来，所以它们是能量的载体。
不同食物中储存的能量不同。这是由于它们的化学组成不同，例如脂肪、蛋白质和碳水化合物的比例不同。一般来说，脂肪含有的能量相对较高，而蛋白质和碳水化合物含有的能量相对较低。
【解答】A、测量食物中的能量我们一般用燃烧的方法来测定，食物中的能量可通过该装置，燃烧测量出来，A正确。
B、谷物的主要成分是糖类，豆类的主要成分是蛋白质，有机物能燃烧，无机物不能燃烧，可通过该装置测出，谷类、豆类等食物中贮存有能量，B正确。
C、不同食物中贮存的能量有差异，在体内分解所放出的热量是不同的，可通过该装置测出不同食物中贮存的能量有差异，C正确。
D、该实验装置用于燃烧不同食物并观察水温变化，可以证明食物中能量的释放和不同食物能量的差异，但无法通过此实验直接验证糖类是生命活动的主要能源物质，D错误。
故答案为：D。
6．【答案】D
【知识点】消化系统的组成
【解析】【分析】小肠适于消化和吸收的特点有：小肠长约6米，内表面有许多环形皱襞和小肠绒毛，小肠绒毛内有丰富的毛细血管，小肠绒毛壁和毛细血管壁都很薄，只由一层上皮细胞构成，小肠内有胆汁、肠液、胰液等多种消化液。
【解答】ABC、长度、消化液和毛细血管虽然都是小肠与其功能相适应的结构特点，但是无法通过该模型直观表现，ABC不符合题意。
D、从图中可以看出，小明的模型显示了小肠内壁的结构特点，包括皱襞和小肠绒毛。小肠的这些结构有助于增加吸收面积，提高消化效率。选项中“内有皱襞和小肠绒毛”与图示模型最为符合，D符合题意。
故答案为：D。
7．【答案】B
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；物体内能的改变方法
【解析】【分析】迅速下压活塞时，对筒内空气做功，使空气内能增大，温度升高。当筒内温度达到易燃物的着火点时，易燃物就会燃烧。已知乙醚沸点低、易挥发、易燃，所以能使浸有乙醚的棉花燃烧。现在要找能替代乙醚的材料，就需要找同样具有易燃等类似性质的材料，据以上分析解答。
【解答】A、水沸点较高、不易挥发、不燃烧，不能代替乙醚，故错误；
B、酒精沸点低、易挥发、易燃烧，能代替乙醚，故正确；
C、稀硫酸不易挥发、不燃烧，不能代替乙醚，故错误；
D、浓盐酸不燃烧，不能代替乙醚，故错误。
故答案为：B。
8．【答案】D
【知识点】氧化反应；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】A、根据化学反应的特点来分析；
B、根据碳的化学性质来分析；
C、根据合金的性质来分析；
D、根据金属的活动性强弱来分析。
【解答】A、木炭和锡砂中的SnO2反应生成锡和二氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确，不符合题意；
B、木炭和锡砂中的SnO2反应，碳夺取了SnO2中的氧，将锡还原出来，利用了碳的还原性，说法正确，不符合题意；
C、“点铅勾锡”是利用制成合金后熔点降低，说法正确，不符合题意；
D、在金属活动性顺序中，铜排在锡之后，不能用铜置换锡，说法不正确，符合题意。
故答案为：D。
9．【答案】C
【知识点】定滑轮及其工作特点；动滑轮及其工作特点
【解析】【分析】定滑轮不省力，可以改变力的方向；动滑轮省力，不能改变力的方向。
【解答】A、该方式相当于用一根绳子直接拉石墩，不省力，故A不符合题意；
B、该方式相当于用双股绳子拉石墩，不省力，故B不符合题意。
C、该方法相当于使用了动滑轮，可以省力，故C符合题意
D、该方式使用的是定滑轮，不省力，故D不符合题意。
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】氢氧化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水。
【解答】A、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时，沉淀质量不断增大，因此y不能表示沉淀的质量，故错误；
B、随着反应进行，氢氧化钡质量不断减小，因此y不能表示氢氧化钡质量，故错误；
C、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，溶质质量增大，因此y可以表示溶质的质量，故正确；
D、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶液碱性减弱，pH减小，不能减小到0再升高，因此y不能表示溶液的pH，故错误。
故答案为：C。
11．【答案】A
【知识点】生物对环境的适应和影响；泌尿系统
【解析】【分析】肾脏是泌尿系统的主要器官，肾脏的结构包括皮质、髓质和肾盂三部分，构成肾脏结构和功能的基本单位是肾单位。肾单位由肾小体和肾小管组成，肾小体包括肾小球和肾小管。肾小球是个血管球，它由入球小动脉分出的数十条毛细血管弯曲盘旋而成，主要分布在肾的浅层，即肾皮质内，所以肾的纵剖面肾皮质的颜色较深，是肾小球集中的部分。
【解答】海狸鼠生活在淡水湖、河的岸边，这样的环境水分充足，因此其肾脏重吸收水分的能力不需要特别强。从图中可以看出，丙的皮质和髓质比例符合海狸鼠的生活环境需求。
田鼠广泛分布在世界各地，其生活环境多样，不需要特别强的重吸收水分能力。图中甲的皮质和髓质比例适中，与田鼠的生活环境相符。
骆驼生活在沙漠中，沙漠环境水分稀缺，因此其肾脏需要具有特别强的重吸收水分能力。从图中可以看出，乙的髓质比例明显高于皮质，这符合骆驼的生活环境需求。
故甲、乙、丙分别来自田鼠、骆驼和海狸鼠。故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
12．【答案】C
【知识点】功率计算公式的应用
【解析】【分析】根据W=Fs得到该力在此过程中所做功；根据得到功率的大小。
【解答】由题知，同一个人先后两次用同样的力，分别将不同质量的物体沿力的方向移动相同的距离，根据W=Fs可知，拉力的大小相同，在力的方向上移动的距离相同，则拉力做功相同，即W1 =W2
由题知，做功用的时间相同，根据可知，两次做功的功率相同，即P1 =P2
故ABD错误，C正确。
故答案为：C。
13．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的组成、化合价分析出物质，再根据物质的性质分析判断有关的说法是否正确。
【解答】A、a点碳元素的价态为0，表示碳单质，因此可能是C60，推断合理，不符合题意；
B、b为一氧化碳，c为二氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，可以相互转化，推断合理，不符合题意；
C、c为二氧化碳，d是碳酸，二氧化碳与水反应可以生成碳酸，因此c能与水反应生成d，推断合理，不符合题意；
D、e是碳酸盐，如二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸钠和水，因此c可以直接转化成e，推断不合理，符合题意。
故答案为：D。
14．【答案】A
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】机械能守恒：如果只有动能和势能的相互转化，机械能的总和不变，或者说，机械能是守恒的。
【解答】曲面光滑，则小球在整个运动过程中机械能守恒，曲面上的P点比下滑位置低，则具有的机械能小于下滑位置，因此小球滑到底端时的机械能大于100焦，故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
15．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
【解答】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，正确；
B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，错误；
C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，错误；
D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，根据化学方程式、可知，消耗镁、锌的质量比是24：65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，错误。
故答案为：A。
16．【答案】（1）⑤
（2）大于
（3）A；B
【知识点】食物的消化与吸收
【解析】【分析】消化系统由消化道和消化腺两大部分组成．消化道包括口腔、咽、食管、胃、小肠（十二指肠、空肠、回肠）和大肠（盲肠、结肠、直肠、肛管）等部。临床上常把口腔到十二指肠的这一段称上消化道，空肠以下的部分称下消化道。消化腺有小消化腺和大消化腺两种。小消化腺散在于消化管各部的管壁内，大消化腺有三对唾液腺（腮腺、下颌下腺、舌下腺）、肝和胰。
图中的①肝脏、②大肠、③胃、④胰腺、⑤小肠。
【解答】（1）淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，当淀粉和麦芽糖进入小肠后，由于小肠中的胰液和肠液中含有消化糖类酶，因此，淀粉等糖类物质在小肠内被彻底消化为葡萄糖； 因此，人体摄入的淀粉在体内经消化变成葡萄糖，其消化的主要场所为小肠。图中，⑤是小肠。
（2）青少年出现肥胖现象，是由于同化作用 大于 异化作用。同化作用是指生物体从外界环境中获取营养物质，并将其转化为自身物质的过程；而异化作用则是生物体将自身物质分解为小分子物质，并释放能量的过程。当同化作用大于异化作用时，生物体摄入的能量大于消耗的能量，多余的能量就会转化为脂肪储存在体内，从而导致肥胖。
（3）平衡膳食可以确保身体摄入适量的营养物质，避免过量摄入导致肥胖；而适度参加体育锻炼则可以增加身体的能量消耗，有助于控制体重和预防肥胖。多吃膨化食品，多喝碳酸饮料则不利于预防肥胖，因为这些食品通常含有高热量和高糖分，容易导致能量过剩和肥胖。故AB符合题意，C不符合题意。
故答案为：AB。
（1）淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，当淀粉和麦芽糖进入小肠后，由于小肠中的胰液和肠液中含有消化糖类酶，因此，淀粉等糖类物质在小肠内被彻底消化为葡萄糖； 因此，人体摄入的淀粉在体内经消化变成葡萄糖，其消化的主要场所为小肠。图中，⑤是小肠。
（2）青少年出现肥胖现象，是由于同化作用 大于 异化作用。同化作用是指生物体从外界环境中获取营养物质，并将其转化为自身物质的过程；而异化作用则是生物体将自身物质分解为小分子物质，并释放能量的过程。当同化作用大于异化作用时，生物体摄入的能量大于消耗的能量，多余的能量就会转化为脂肪储存在体内，从而导致肥胖。
（3）平衡膳食可以确保身体摄入适量的营养物质，避免过量摄入导致肥胖；而适度参加体育锻炼则可以增加身体的能量消耗，有助于控制体重和预防肥胖。多吃膨化食品，多喝碳酸饮料则不利于预防肥胖，因为这些食品通常含有高热量和高糖分，容易导致能量过剩和肥胖。故AB符合题意，C不符合题意。
故选AB。
17．【答案】（1）盐
（2）机械
（3）FC
【知识点】能量的相互转化和转移；杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）根据物质的结构与分类、根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（2）判断是哪种能量转化成了另一种能量的方法是：减少的能量转化为增大的能量；
（3）根据杠杆平衡的条件，F1×L1=F2×L2，在杠杆中的阻力、阻力臂一定的情况下，要使所用的动力最省力，必须使动力臂最长。
【解答】（1）氧化物的组成元素为2种，碱是化合物电离出的阴离子全部是氢氧根离子，盐是金属阳离子与酸根离子形成的化合物，该物质不能电离出氢氧根离子，但能够电离出金属阳离子和酸根离子，因此Li2MnO4属于盐。
（2）使用电池提供动力骑行该车时，消耗电能，获得了机械能，所以电能主要转化为车的机械能。
（3）根据杠杆平衡的条件，F1×L1=F2×L2，在杠杆中的阻力、阻力臂一定的情况下，要使所用的动力最小，必须使动力臂最长。若要从如图三点中选择一点施加竖直向上的力，将前轮略微提起，是围绕后轮与地面的接触点转动，由支点分别向各个力的作用线作出垂线，即力臂，如图所示：
由图可知最省力的点是FC。
（1）氧化物的组成元素为2种，碱是化合物电离出的阴离子全部是氢氧根离子，盐是金属阳离子与酸根离子形成的化合物，该物质不能电离出氢氧根离子，但能够电离出金属阳离子和酸根离子，因此Li2MnO4属于盐。
（2）使用电池提供动力骑行该车时，消耗电能，获得了机械能，所以电能主要转化为车的机械能。
（3）根据杠杆平衡的条件，F1×L1=F2×L2，在杠杆中的阻力、阻力臂一定的情况下，要使所用的动力最小，必须使动力臂最长。若要从如图三点中选择一点施加竖直向上的力，将前轮略微提起，是围绕后轮与地面的接触点转动，由支点分别向各个力的作用线作出垂线，即力臂，如图所示：
由图可知最省力的点是FC。
18．【答案】（1）红
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
（3）C
（4）NaCl、NaOH
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色。
（2）根据在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析解答。
（3）根据性质③是盐酸和部分盐反应，进行分析解答。
（4）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
【解答】（1）向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，发生的反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）性质③是盐酸能与部分盐发生反应，为验证性质③，该同学可选择的物质是盐；
A、Mg属于金属，不符合题意；
B、Na2SO4是错由金属离子与硫酸根离子构成，属于盐，但是与盐酸混合不能产生气体、水和沉淀，不能发生复分解反应，不能验证性质③，不符合题意；
C、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能验证性质③，符合题意；
D、Mg(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，不能验证性质③，不符合题意。
故选C。
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。
（1）向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，发生的反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）性质③是盐酸能与部分盐发生反应，为验证性质③，该同学可选择的物质是盐；
A、Mg属于金属，不符合题意；
B、Na2SO4是错由金属离子与硫酸根离子构成，属于盐，但是与盐酸混合不能产生气体、水和沉淀，不能发生复分解反应，不能验证性质③，不符合题意；
C、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能验证性质③，符合题意；
D、Mg(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，不能验证性质③，不符合题意。
故选C。
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。
19．【答案】做功；B
【知识点】物体内能的改变方法；热机的工作原理
【解析】【分析】（1）改变内能的方法有：做功和热传递；当对物体做功，物体的内能将增大，温度升高；
（2）内燃机有四个冲程，在压缩冲程中，活塞压缩空气做功，将机械能转化为内能。
【解答】（1）封闭的气体被推杆压缩过程中，活塞对气体做功，气体内能增加，是机械能转化为内能。（2）A、进气门开启，活塞下行，燃料和空气的混合物进入汽缸，是吸气冲程，没有发生能量转化，故A错误；
B、化两气门都关闭，活塞上行，汽缸容积变小，是压缩冲程，机械能转化为内能，故B正确；
C、两气门都关闭，活塞下行，汽缸容积变大，火花塞喷出电火花，是做功冲程，内能转化为机械能，故C错误；
D、排气门开启，活塞上行，废气被排出汽缸，是排气冲程，没有发生能量转化，故D错误。
推杆过程与下图乙中四冲程汽油机工作的B冲程相同。
20．【答案】（1）保持小鱼正常呼吸
（2）低
（3）毛细血管
【知识点】显微镜的使用；心脏和血管
【解析】【分析】（1）鱼用鳃呼吸，需要生活在水中以获取水中的氧气，用浸湿的棉絮包裹小鱼的鱼头和鱼身，是为了模拟鱼在水中的环境，保持鱼鳃的湿润，使小鱼能够正常呼吸，同时也是遵循实验动物保护原则，尽量减少对动物的伤害，保证实验过程中动物的生命体征稳定。
（2）低倍显微镜视野范围大，便于找到观察目标，且能够观察到小鱼尾鳍内较大范围的血管分布情况；高倍显微镜虽然放大倍数高，但视野小，不利于寻找和观察血管整体分布。所以观察小鱼尾鳍内血液流动时，通常先使用低倍显微镜找到血管，再根据需要换用高倍显微镜观察细节。
（3）动脉是将血液从心脏输送到身体各部分去的血管，管壁厚、弹性大，血流速度快；静脉是将血液从身体各部分送回心脏的血管，管壁较薄、弹性小，血流速度较慢，通常有静脉瓣防止血液倒流；毛细血管是连通于最小的动脉与静脉之间的血管，管径很细，只允许红细胞单行通过，管壁非常薄，只由一层上皮细胞构成，血流速度最慢，这些特点便于血液与组织细胞充分地进行物质交换。
（4）图乙中①是动脉，②是毛细血管，③是静脉。
【解答】（1）在“观察小鱼尾鳍内的血液流动”实验中，如图甲所示，用浸湿的棉絮将小鱼的鱼头和鱼身包裹起来的目的是为了保证小鱼的正常呼吸，防止小鱼在实验过程中因缺氧而死亡或受到惊吓导致移动，从而影响实验观察。
（2）实验过程中，应该使用低倍显微镜进行观察。因为低倍镜的视野相对更广，能够更清晰地观察到小鱼尾鳍内的血液流动情况，便于进行后续的实验分析和判断。
（3）图乙中标号②所指的血管，根据显微镜下的观察结果和血管的特点，可以判断其为毛细血管。毛细血管是连接最小动脉和最小静脉之间的血管，其特点是管壁极薄，只由一层上皮细胞构成，管内血流速度最慢，数量多，分布广。在显微镜下观察时，可以看到红细胞在毛细血管中呈单行通过，这也是判断其为毛细血管的重要依据。
（1）在“观察小鱼尾鳍内的血液流动”实验中，如图甲所示，用浸湿的棉絮将小鱼的鱼头和鱼身包裹起来的目的是为了保证小鱼的正常呼吸，防止小鱼在实验过程中因缺氧而死亡或受到惊吓导致移动，从而影响实验观察。
（2）实验过程中，应该使用低倍显微镜进行观察。因为低倍镜的视野相对更广，能够更清晰地观察到小鱼尾鳍内的血液流动情况，便于进行后续的实验分析和判断。
（3）图乙中标号②所指的血管，根据显微镜下的观察结果和血管的特点，可以判断其为毛细血管。毛细血管是连接最小动脉和最小静脉之间的血管，其特点是管壁极薄，只由一层上皮细胞构成，管内血流速度最慢，数量多，分布广。在显微镜下观察时，可以看到红细胞在毛细血管中呈单行通过，这也是判断其为毛细血管的重要依据。
21．【答案】A；40
【知识点】滑轮组及其工作特点
【解析】【分析】（1）由图甲可知，n=3，则拉力端移动距离s=3h，据此确定图乙中绳子自由端运动的s-t图像是A还是B；
（2）不计绳重和摩擦，拉力nF=（G+G动），据此求动滑轮重力。
【解答】由图甲可知，绳子的有效段数n=3，则绳子自由端移动距离
s=3h
在2秒的时间内，物体提升1米，则绳子自由端通过的距离为3米，因此图乙中倾斜直线A是绳子自由端运动的s～t图像。
不计绳重和摩擦，作用在绳子自由端的力为
则动滑轮重力
G动=3F﹣G=3×80N﹣200N=40N
22．【答案】硫酸铜（或CuSO4）；BaSO4；③②①
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，样品加入足量的水中得到无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含有硫酸铜；溶液中加入过量的盐酸，产生气泡，故一定含有碳酸钠；加入过量的硝酸钡产生白色沉淀，故一定含有硫酸钠，不能确定是否含有氢氧化钠，据此解答即可。
【解答】
（1）由分析可知，该混合溶液中一定不含有硫酸铜（或CuSO4）；
（2）由分析可知，白色沉淀是硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，化学式为BaSO4；
（3）先加入酚酞试液，溶液变红，然后加入过量的硝酸钡，产生白色沉淀，溶液仍然为红色，说明含有氢氧化钠；最后向产生的白色沉淀加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解并且产生气泡，即可验证碳酸钠、硫酸钠的存在，故顺序为：③②①。
23．【答案】（1）B；C
（2）放热
（3）H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）A、根据a点溶液的pH小于7，进行分析判断。
B、根据c点溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、根据d点的溶液，温度还没有达到最高，说明此时稀盐酸有剩余，进行分析判断。
（2）根据图丙可知，反应过程中温度升高，进行分析解答。
（3）根据稀盐酸中含有氢离子、氯离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。
【解答】（1）A、酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色；图乙a点的溶液pH<7，溶液显酸性，滴加无色酚酞试液不能变红色，错误；
B、图乙中c点时氢氧化钠过量，所以图乙中c点表示的溶液中Na+数目大于Cl 数目，正确；
C、图丙中d点的溶液中盐酸还没有反应完，所以加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会产生气泡，正确。
故选BC；
（2）由图丙可知，随着反应的进行，溶液的温度不断升高，该反应为放热反应；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液中，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，反应前滴加的氢氧化钠溶液中氢氧化钠以钠离子和氢氧根离子形式存在，则反应后的白色小球与反应前滴加溶液中的白色小球都表示钠离子，“”表示的微粒是反应生成的水分子，可用水的化学式表示为H2O。
（1）A、酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色；图乙a点的溶液pH<7，溶液显酸性，滴加无色酚酞试液不能变红色，错误；
B、图乙中c点时氢氧化钠过量，所以图乙中c点表示的溶液中Na+数目大于Cl 数目，正确；
C、图丙中d点的溶液中盐酸还没有反应完，所以加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会产生气泡，正确。
故选BC；
（2）由图丙可知，随着反应的进行，溶液的温度不断升高，该反应为放热反应；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液中，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，反应前滴加的氢氧化钠溶液中氢氧化钠以钠离子和氢氧根离子形式存在，则反应后的白色小球与反应前滴加溶液中的白色小球都表示钠离子，“”表示的微粒是反应生成的水分子，可用水的化学式表示为H2O。
24．【答案】（1）钢球；木块在水平面将一直运动下去，不能通过木块移动的距离长短来判断小球动能的大小
（2）速度
（3）不正确，没有控制速度一定
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）该实验探究的是钢球下滑到斜面底，与木块碰撞前的动能大小与什么因素有关；碰撞时，钢球的动能越大，钢球对木块做的功就越多，木块移动的距离就越远；
根据牛顿第一定律，若水平面绝对光滑，则木块不受摩擦力作用，撞击后将保持匀速直线运动，实验将不能达到探究目的；
（2）（3）动能大小跟质量和速度有关；在探究动能大小跟质量关系时，控制速度大小不变；在探究动能大小跟速度关系时，控制质量不变；影响动能大小的因素有物体的质量与速度，因此，在探究和分析结论时，一定要注意控制变量法的运用，并据此得出结论。
【解答】（1）通过比较木块在同一水平面上被撞击的距离来比较钢球到达水平面时动能的大小，该实验中所探究物体的动能是指钢球的动能；
若水平面绝对光滑，根据牛顿第一定律，木块在水平面将一直运动下去，不能通过木块移动的距离长短来判断小球动能的大小。
（2）由图甲、乙知，两钢球的质量相同，因H＞h，故甲图中钢球下滑到水平面的速度大，由图可知，甲图中钢球撞击木块移动的距离大，可得实验结论：当物体质量相同时，速度越大，动能越大。
（3）研究物体的动能大小与质量有关要控制速度相同，而H＞h，故甲图中钢球下滑到水平面的速度大，小丽得出结论的依据是错误的。
（1）通过比较木块在同一水平面上被撞击的距离来比较钢球到达水平面时动能的大小，该实验中所探究物体的动能是指钢球的动能；
若水平面绝对光滑，根据牛顿第一定律，木块在水平面将一直运动下去，不能通过木块移动的距离长短来判断小球动能的大小。
（2）由图甲、乙知，两钢球的质量相同，因H＞h，故甲图中钢球下滑到水平面的速度大，由图可知，甲图中钢球撞击木块移动的距离大，可得实验结论：当物体质量相同时，速度越大，动能越大。
（3）研究物体的动能大小与质量有关要控制速度相同，而H＞h，故甲图中钢球下滑到水平面的速度大，小丽得出结论的依据是错误的。
25．【答案】（1）温度
（2）将5组的试管分别置于15℃、25℃、35℃、45℃、55℃水浴中一段时间
（3）淀粉酶的催化时间较短，部分未催化分解的淀粉遇碘变蓝色
（4）在15℃～55℃之间，唾液淀粉酶的活性随着温度的升高先增大后减小，35℃左右的时候酶的活性最强
【知识点】控制变量法；酶及其催化作用
【解析】【分析】（1）馒头的主要成分是淀粉。淀粉是没有甜味的但淀粉分解后形成的麦芽糖具有甜味。
（2）人的口腔中含有唾液淀粉酶在它的作用下口腔中的部分淀粉可以转化成麦芽糖。口腔的温度大约是37摄氏度。
（3）淀粉遇碘变蓝色，麦芽糖遇碘不变蓝色。
【解答】（1）该实验是探究唾液淀粉酶的活性和温度的关系，该实验的变量是温度，其它的实验条件相同。
（2）根据实验目的和步骤3，步骤2前先要用不同温度处理酶液，然后才能混合。即先将五组试管分别在15℃、25℃、35℃、45℃、55℃的水浴中保温一段时间。
（3）淀粉酶的催化时间较短，部分未催化分解的淀粉遇碘变蓝色，所以第1min时，1-5号试管取出的反应液与碘液混合后均呈蓝色。
（4）由图乙可知，我们可以看到在15℃～55℃之间，唾液淀粉酶的活性随着温度的升高先增大后减小，在实验温度为35℃时，混合物呈棕黄色所需时间最短，说明淀粉在该温度下与唾液淀粉酶反应速率最高。
（1）该实验是探究唾液淀粉酶的活性和温度的关系，该实验的变量是温度，其它的实验条件相同。
（2）根据实验目的和步骤3，步骤2前先要用不同温度处理酶液，然后才能混合。即先将五组试管分别在15℃、25℃、35℃、45℃、55℃的水浴中保温一段时间。
（3）淀粉酶的催化时间较短，部分未催化分解的淀粉遇碘变蓝色，所以第1min时，1-5号试管取出的反应液与碘液混合后均呈蓝色。
（4）由图乙可知，我们可以看到在15℃～55℃之间，唾液淀粉酶的活性随着温度的升高先增大后减小，在实验温度为35℃时，混合物呈棕黄色所需时间最短，说明淀粉在该温度下与唾液淀粉酶反应速率最高。
26．【答案】检验沉淀中是否还含有NaCl（合理即可）；用砂纸打磨锌片表面至光亮；金属锌能与不溶性的氯化银反应，且有ZnCl2生成；无明显现象
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）反应时氯化钠过量，担心其会对实验造成干扰，所以要检验氯化银表面的氯化钠是否被除尽。
（2）除去锌片表面的保护膜，可使用砂纸打磨。
（3）滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明有氯离子，则说明锌和氯化银发生反应。
（4）银是不活泼金属，不能与稀硫酸反应。【解答】（1）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以步骤②中，向第3次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是：检验沉淀中是否还含有NaCl。
（2）锌片放入前需进行预处理，消除表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是用砂纸打磨锌片表面至光亮。
（3）氯化银不溶于水和硝酸银不反应。过滤后，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子，是因为锌和氯化银反应生成银和氯化锌。
（4）结论是有 Ag生成，因为银和稀硫酸反应。所以取生成的灰黑色固体于试管中，加入稀硫酸，无明显现象。
27．【答案】（1）B
（2）电压表；0.65
（3）根据可知，若灯丝电阻不变，实际电压为额定电压一半时，实际功率恰好等于额定功率的四分之一；当实际电压低于额定电压时，灯丝温度降低。电阻减小，所以此时实际功率大于额定功率的四分之一
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】（1）根据已知条件求出灯正常发光时，变阻器的电压，由欧姆定律变阻器连入电路的电阻，据此分析；
（2）灯在额定电压下正常发光，据此回答；当灯泡两端电压为额定电压时，灯泡正常发光；根据电流表选用量程确定分度值读数，利用P=UI求出小灯泡的额定功率；
（3）根据知，在电阻R不变时，电压为原来的二分之一，功率为原来的四分之一，由灯丝的电阻随温度的降低而减小分析。
【解答】（1）小灯泡上标有“2.5V”字样，额定电流约为0.3A；当灯正常发光时，根据串联电路的规律及欧姆定律可知，滑动变阻器连入电路中的电阻为
且灯泡额定电流大于0.2A，故为了能够顺利完成实验探究，应选用“20Ω 1A”的滑动变阻器，即选B。
（2）当灯泡两端电压为额定电压时，灯泡正常发光，因此眼睛应该看着电压表移动滑动变阻器的滑片，当小灯泡正常发光时电流表的示数如图乙所示，电流表选用小量程，分度值0.02A，其示数为0.26A，则小灯泡额定功率为
（3）根据可知，若灯丝电阻不变，实际电压为额定电压一半时，实际功率恰好等于额定功率的四分之一；当实际电压低于额定电压时，灯丝温度降低。电阻减小，所以此时实际功率大于额定功率的四分之一。
（1）小灯泡上标有“2.5V”字样，额定电流约为0.3A；当灯正常发光时，根据串联电路的规律及欧姆定律可知，滑动变阻器连入电路中的电阻为
且灯泡额定电流大于0.2A，故为了能够顺利完成实验探究，应选用“20Ω 1A”的滑动变阻器，即选B。
（2）[1][2]当灯泡两端电压为额定电压时，灯泡正常发光，因此眼睛应该看着电压表移动滑动变阻器的滑片，当小灯泡正常发光时电流表的示数如图乙所示，电流表选用小量程，分度值0.02A，其示数为0.26A，则小灯泡额定功率为
（3）根据可知，若灯丝电阻不变，实际电压为额定电压一半时，实际功率恰好等于额定功率的四分之一；当实际电压低于额定电压时，灯丝温度降低。电阻减小，所以此时实际功率大于额定功率的四分之一。
28．【答案】（1）左心室
（2）3
（3）肺动脉
【知识点】心脏和血管；血液循环
【解析】【分析】1、心脏的结构
图中：1右心房、2右心室、3左心房、4左心室。
【解答】（1）心脏有四个腔：3左心房、1右心房、4左心室、2右心室。只有心房与心室是相通的，心脏的左右是不相通的，左心房连通肺静脉，右心房连通上下腔静脉，左心室连通主动脉，右心室连通肺动脉。小玉同学画的心脏结构中，腔室4的名称是左心室。
（2）雾化治疗，则药物被吸入进入肺部毛细血管→肺静脉→左心房，即药物被吸入进入血液循环系统后，最先到达的腔室是3左心房。
（3）小玉制作的模型被评定为优秀，说明瓣膜的作用明显。这样，向模型的“肺动脉”里灌水时，由于动脉瓣的作用，水仍然从肺动脉里流出。
（1）心脏有四个腔：3左心房、1右心房、4左心室、2右心室。只有心房与心室是相通的，心脏的左右是不相通的，左心房连通肺静脉，右心房连通上下腔静脉，左心室连通主动脉，右心室连通肺动脉。小玉同学画的心脏结构中，腔室4的名称是左心室。
（2）雾化治疗，则药物被吸入进入肺部毛细血管→肺静脉→左心房，即药物被吸入进入血液循环系统后，最先到达的腔室是3左心房。
（3）小玉制作的模型被评定为优秀，说明瓣膜的作用明显。这样，向模型的“肺动脉”里灌水时，由于动脉瓣的作用，水仍然从肺动脉里流出。
29．【答案】（1）2.64；30
（2）设：该样品中碳酸钙的质量分数为x。
x=60%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。
（3）二氧化碳有少部分溶于水
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据来分析；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据二氧化碳能溶于水来分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，
由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为10g+10g+19.12g=0.88g，
加入稀盐酸的质量为25g时，
生成的二氧化碳的质量为25g+10g+32.80g=2.2g，
若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为2.2g+0.88g=3.08g，
实际生成的二氧化碳的质量为35g+10g+42.36g=2.64g，
则加入稀盐酸的质量为35g时，样品恰好完全反应，产生二氧化碳的总质量是2.64g，
消耗的稀盐酸的总质量=；
（3）二氧化碳溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。
（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为10g+10g+19.12g=0.88g，加入稀盐酸的质量为25g时，生成的二氧化碳的质量为25g+10g+32.80g=2.2g，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为2.2g+0.88g=3.08g，实际生成的二氧化碳的质量为35g+10g+42.36g=2.64g，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品恰好完全反应，产生二氧化碳的总质量是2.64g，消耗的稀盐酸的总质量=；
（2）见答案；
（3）二氧化碳溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。
30．【答案】0.88；闭合、断开；
【知识点】电功计算公式的应用
【解析】【分析】（1）得出加热过程的时间，根据W=Pt得出加热过程消耗的电能；
（2）S闭合、S1接a时，两电阻并联，总电阻较小，电源电压不变，根据R=可知总功率较大，电饭煲处于加热挡；S闭合、S1接b时，电路为R1的简单电路，总电阻较大，电源电压不变，根据R=可知总功率较小，电饭煲处于保温挡；
（3）电饭煲处于加热挡时，根据P2=P加-P保得出R2的功率，根据R=可知R2的阻值。
【解答】(1)由图甲可知，0-5h这段时间是待机状态，待机功率P待=44W；5-6h为加热状态，加热功率P加=880W；6-7h为保温状态，保温功率P保=220W。加热过程的时间t加=1h
P加=880W=0.88kW
则加热过程消耗的电能
W加=P加t加=0.88kW×1h=0.88kW·h
(2)饭煲处于保温档时，电功率最小，由R=可知电阻最大，两个电阻串联时，总电阻最大，需要闭合、断开
(3)当开关S1、S2闭合时，电路中只有R1的简单电路，电路中电阻较小，由P=可知电功率较大，处于高温档，R1的阻值
R1==55Ω
当开关S1闭合、S2断开时，两个电阻串联，处于保温挡，总电阻
R==220Ω
R2的阻值为
R2=R-R1=220Ω-55Ω=165Ω
31．【答案】（1）变大
（2）氯化铜
（3）HCl、CuCl2、BaCl2
（4）硫酸钡质量是23.3g，硫酸根质量=，
氢氧化铜质量=33.1g-23.3g=9.8g，
铜离子质量=，
硫酸铜中硫酸根和铜元素质量比是96：64=9.6g：6.4g，
因此原溶液不存在CuCl2；
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】由图像可知，加入氢氧化钡溶液到一定量时才开始产生沉淀，说明原溶液中含有盐酸，盐酸与氢氧化钡先发生中和反应，盐酸反应完后，氢氧化钡再与氯化铜或硫酸铜反应生成沉淀。d点时沉淀质量不再增加，说明氢氧化钡过量，溶液显碱性，d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，据以上分析解答。
【解答】硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀。由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为33.1g-23.3g=9.8g。
（1）d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH变大；
（2）cd段曲线代表的是氢氧化钡与氯化铜（CuCl2）反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；
（3）b点对应的溶液中有3种溶质，即0-a反应生成的氯化铜（CuCl2）、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡(BaCl2 )、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢（HCl）；
（1）d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH变大；
（2）cd段曲线代表的是氢氧化钡与氯化铜（CuCl2）反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；
（3）b点对应的溶液中有3种溶质，即0-a反应生成的氯化铜（CuCl2）、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡(BaCl2 )、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢（HCl）；
（4）见答案。
32．【答案】（1）
（2）有机酸使酶的活性降低
（3）5×104
（4）减少二氧化碳排放，产生氢能源
【知识点】酶及其催化作用；功的计算公式的应用；新能源及其开发与利用
【解析】【分析】（1）根据氢气不溶于水的性质结合图示信息进行分析；
（2）根据有机酸会使酶的催化能力减弱进行分析；
（3）根据Q放=W有=fs进行计算；
（4）根据题文信息进行分析。
【解答】（1）氢气不溶于水，利用排水法收集氢气，瓶内气体压强增大，水被压入储水瓶内，补全集气瓶中的导管如图所示：
（2）在发酵瓶中，随着反应的进行，即使秸秆等原料液充足，但产氢速率却逐渐减慢，其原因可能是有机酸使酶的活性降低。
（3）汽车行驶时受到的摩擦力为
不考虑能量损失
已知完全燃烧1kg氢气释放的热量为1.4×108J，则汽车最远可以行驶的距离为
（4）对秸秆的利用，该技术相较于传统农业中的焚烧处理，优点是减少二氧化碳排放，产生氢能源。
（1）氢气不溶于水，利用排水法收集氢气，瓶内气体压强增大，水被压入储水瓶内，补全集气瓶中的导管如图所示：
（2）在发酵瓶中，随着反应的进行，即使秸秆等原料液充足，但产氢速率却逐渐减慢，其原因可能是有机酸使酶的活性降低。
（3）汽车行驶时受到的摩擦力为
不考虑能量损失
已知完全燃烧1kg氢气释放的热量为1.4×108J，则汽车最远可以行驶的距离为
（4）对秸秆的利用，该技术相较于传统农业中的焚烧处理，优点是减少二氧化碳排放，产生氢能源。
1 / 1浙江省绍兴市诸暨市2024-2025学年九年级上学期1月期末科学试题
1．（2025九上·诸暨期末）下列生活常见物品中，其主要成分属于金属的是
A．易拉罐 B．塑料袋 C．玻璃杯 D．陶瓷碗
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；生物体中的有机物
【解析】【分析】合金是由一种金属和一种或几种金属或非金属熔合而成的。
【解答】A、易拉罐的主要成分是铝合金，属于金属，故A正确；
B、塑料袋的主要成分是有机物，故B错误；
CD、玻璃和陶瓷的主要成分是硅酸盐，故CD错误。
故答案为：A。
2．（2025九上·诸暨期末）操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作正确的是（　　）
A．测定溶液的pH
B．加入锌粒
C．氢气还原氧化铜
D．稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”），进行分析判断。
C、根据氢气还原氧化铜的实验注意事项，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
【解答】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误；
C、氢气还原氧化铜，导管应伸入集气瓶的底部、氧化铜的上方，为防止冷凝水倒流至热的试管底部，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，且试管口不能塞塞子，否则空气无法排出，正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，错误。
故答案为：C。
3．（2025九上·诸暨期末）今年“中国学生营养日”的主题是“奶豆添营养，少油更健康”，呼吁青少年多食用牛奶、大豆及奶制品，以获取大量优质的
A．糖类 B．脂肪 C．蛋白质 D．维生素
【答案】C
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】蛋白质是构成细胞的重要组成部分，所以青少年时期要摄入更多的蛋白质。
【解答】牛奶、大豆及奶制品中富含蛋白质，所以呼吁青少年多食用上述食物的目的是获得优质额定蛋白质。
故答案为：C。
4．（2025九上·诸暨期末）利用核能发电是人们和平利用核能的重要方向。下面有关核电站的说法正确的是（　　）
A．核反应堆是核电站的“心脏”，里面发生的是核聚变
B．核电站反应堆中发生的链式反应是可以控制的
C．核电站反应堆产生的废料对环境没有污染
D．核能发电发生的能量转化：核能→机械能→内能→电能
【答案】B
【知识点】核能及其应用
【解析】【分析】（1）获得核能的两种途径：核裂变和核聚变。
（2）核能优点：①只需要消耗很少的燃料就可以产生大量的电能；②核电站可以大大减少燃料的运输量。
（3）核能缺点：一旦发生核泄漏事件，会产生放射性污染。
（4）核能的和平利用方式：核电站。非和平利用方式：原子弹。
【解答】A、现在投入使用的核电站，利用核裂变发电。故A错误；
B、反应堆中核裂变是可以控制的，才能根据需要平和地释放能量来发电。如果不可控，在短时间内释放出巨大的热量，是原子弹。故B正确；
C、核废料具有放射性，能够污染环境。故C错误；
D、核电站的能量转化为：核能——内能——机械能——电能。故D错误。
故答案为：B。
5．（2025九上·诸暨期末）小明利用如图所示的实验装置，燃烧不同种食物并观察水温的变化。该实验不能用于验证（　　）
A．食物中的能量通过燃烧可释放出来
B．谷类、豆类等食物中贮存有能量
C．不同食物中贮存的能量有差异
D．糖类是生命活动的主要能源物质
【答案】D
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】不同类型的食物，如谷类、豆类等，都含有能量。这是因为这些食物在生物体内经过光合作用等过程，将太阳能转化为化学能并储存起来，所以它们是能量的载体。
不同食物中储存的能量不同。这是由于它们的化学组成不同，例如脂肪、蛋白质和碳水化合物的比例不同。一般来说，脂肪含有的能量相对较高，而蛋白质和碳水化合物含有的能量相对较低。
【解答】A、测量食物中的能量我们一般用燃烧的方法来测定，食物中的能量可通过该装置，燃烧测量出来，A正确。
B、谷物的主要成分是糖类，豆类的主要成分是蛋白质，有机物能燃烧，无机物不能燃烧，可通过该装置测出，谷类、豆类等食物中贮存有能量，B正确。
C、不同食物中贮存的能量有差异，在体内分解所放出的热量是不同的，可通过该装置测出不同食物中贮存的能量有差异，C正确。
D、该实验装置用于燃烧不同食物并观察水温变化，可以证明食物中能量的释放和不同食物能量的差异，但无法通过此实验直接验证糖类是生命活动的主要能源物质，D错误。
故答案为：D。
6．（2025九上·诸暨期末）科学实践活动课上，小明同学制作了小肠壁结构模型（如图），该作品比较形象地模拟了小肠（　　）
A．长度很长 B．内有多种消化液
C．内有丰富的毛细血管 D．内有皱襞和小肠绒毛
【答案】D
【知识点】消化系统的组成
【解析】【分析】小肠适于消化和吸收的特点有：小肠长约6米，内表面有许多环形皱襞和小肠绒毛，小肠绒毛内有丰富的毛细血管，小肠绒毛壁和毛细血管壁都很薄，只由一层上皮细胞构成，小肠内有胆汁、肠液、胰液等多种消化液。
【解答】ABC、长度、消化液和毛细血管虽然都是小肠与其功能相适应的结构特点，但是无法通过该模型直观表现，ABC不符合题意。
D、从图中可以看出，小明的模型显示了小肠内壁的结构特点，包括皱襞和小肠绒毛。小肠的这些结构有助于增加吸收面积，提高消化效率。选项中“内有皱襞和小肠绒毛”与图示模型最为符合，D符合题意。
故答案为：D。
7．（2025九上·诸暨期末）如图是教材中“压缩空气发热”的活动，当迅速下压活塞时，筒底浸有乙醚的棉花会燃烧起来，这与乙醚沸点低、易挥发、易燃烧等性质有关。若实验室缺少乙醚，用下列材料替代，实验最有可能成功的是 （　　）
A．水 B．酒精 C．稀硫酸 D．浓盐酸
【答案】B
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；物体内能的改变方法
【解析】【分析】迅速下压活塞时，对筒内空气做功，使空气内能增大，温度升高。当筒内温度达到易燃物的着火点时，易燃物就会燃烧。已知乙醚沸点低、易挥发、易燃，所以能使浸有乙醚的棉花燃烧。现在要找能替代乙醚的材料，就需要找同样具有易燃等类似性质的材料，据以上分析解答。
【解答】A、水沸点较高、不易挥发、不燃烧，不能代替乙醚，故错误；
B、酒精沸点低、易挥发、易燃烧，能代替乙醚，故正确；
C、稀硫酸不易挥发、不燃烧，不能代替乙醚，故错误；
D、浓盐酸不燃烧，不能代替乙醚，故错误。
故答案为：B。
8．（2025九上·诸暨期末）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：用木炭和锡砂（主要含SnO2）共同加热产生锡，反应的化学方程式为：，其中最关键一步是“点铅勾锡”即加铅能使锡较易熔化流出。如图所示为我国古代炼锡的过程，下列有关说法不正确的是（　　）
A．木炭和锡砂中的SnO2反应属于置换反应
B．木炭和锡砂中的SnO2反应是利用了碳的还原性
C．“点铅勾锡”是利用制成合金后熔点降低
D．我国古代也曾用铜置换锡的方法进行湿法冶炼
【答案】D
【知识点】氧化反应；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】A、根据化学反应的特点来分析；
B、根据碳的化学性质来分析；
C、根据合金的性质来分析；
D、根据金属的活动性强弱来分析。
【解答】A、木炭和锡砂中的SnO2反应生成锡和二氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确，不符合题意；
B、木炭和锡砂中的SnO2反应，碳夺取了SnO2中的氧，将锡还原出来，利用了碳的还原性，说法正确，不符合题意；
C、“点铅勾锡”是利用制成合金后熔点降低，说法正确，不符合题意；
D、在金属活动性顺序中，铜排在锡之后，不能用铜置换锡，说法不正确，符合题意。
故答案为：D。
9．（2025九上·诸暨期末）下列是四种挪动球形石墩的方法，其中最省力的方法是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】定滑轮及其工作特点；动滑轮及其工作特点
【解析】【分析】定滑轮不省力，可以改变力的方向；动滑轮省力，不能改变力的方向。
【解答】A、该方式相当于用一根绳子直接拉石墩，不省力，故A不符合题意；
B、该方式相当于用双股绳子拉石墩，不省力，故B不符合题意。
C、该方法相当于使用了动滑轮，可以省力，故C符合题意
D、该方式使用的是定滑轮，不省力，故D不符合题意。
故答案为：C。
10．（2025九上·诸暨期末）向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液中某个量y随稀硫酸的加入其变化情况如图所示，则y表示（　　）
A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶质的质量 D．溶液的pH
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】氢氧化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水。
【解答】A、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时，沉淀质量不断增大，因此y不能表示沉淀的质量，故错误；
B、随着反应进行，氢氧化钡质量不断减小，因此y不能表示氢氧化钡质量，故错误；
C、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，溶质质量增大，因此y可以表示溶质的质量，故正确；
D、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶液碱性减弱，pH减小，不能减小到0再升高，因此y不能表示溶液的pH，故错误。
故答案为：C。
11．（2025九上·诸暨期末）肾脏是形成尿液的器官，其髓质越发达，重吸收水分的能力就越强。海狸鼠生活在淡水湖、河的岸边；田鼠广泛分布在世界各地；骆驼则生活在沙漠中。以上三种动物的肾剖面中皮质和髓质的比例如图所示，则甲、乙、丙分别来自（　　）
A．田鼠、骆驼、海狸鼠 B．海狸鼠、骆驼、田鼠
C．骆驼、田鼠、海狸鼠 D．海狸鼠、田鼠、骆驼
【答案】A
【知识点】生物对环境的适应和影响；泌尿系统
【解析】【分析】肾脏是泌尿系统的主要器官，肾脏的结构包括皮质、髓质和肾盂三部分，构成肾脏结构和功能的基本单位是肾单位。肾单位由肾小体和肾小管组成，肾小体包括肾小球和肾小管。肾小球是个血管球，它由入球小动脉分出的数十条毛细血管弯曲盘旋而成，主要分布在肾的浅层，即肾皮质内，所以肾的纵剖面肾皮质的颜色较深，是肾小球集中的部分。
【解答】海狸鼠生活在淡水湖、河的岸边，这样的环境水分充足，因此其肾脏重吸收水分的能力不需要特别强。从图中可以看出，丙的皮质和髓质比例符合海狸鼠的生活环境需求。
田鼠广泛分布在世界各地，其生活环境多样，不需要特别强的重吸收水分能力。图中甲的皮质和髓质比例适中，与田鼠的生活环境相符。
骆驼生活在沙漠中，沙漠环境水分稀缺，因此其肾脏需要具有特别强的重吸收水分能力。从图中可以看出，乙的髓质比例明显高于皮质，这符合骆驼的生活环境需求。
故甲、乙、丙分别来自田鼠、骆驼和海狸鼠。故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
12．（2025九上·诸暨期末）如图所示，小明先后两次用同样的时间、同样大小的力，将不同质量的物体在不同的表面上分别移动相同的距离。该力在此过程中所做功的大小分别为W1、W2，功率的大小分别为P1、P2，关于它们之间的大小关系说法正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】功率计算公式的应用
【解析】【分析】根据W=Fs得到该力在此过程中所做功；根据得到功率的大小。
【解答】由题知，同一个人先后两次用同样的力，分别将不同质量的物体沿力的方向移动相同的距离，根据W=Fs可知，拉力的大小相同，在力的方向上移动的距离相同，则拉力做功相同，即W1 =W2
由题知，做功用的时间相同，根据可知，两次做功的功率相同，即P1 =P2
故ABD错误，C正确。
故答案为：C。
13．（2025九上·诸暨期末）部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　）
A．a可能是C60 B．b和c能相互转化
C．c能与水反应生成d D．c不能直接转化成e
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的组成、化合价分析出物质，再根据物质的性质分析判断有关的说法是否正确。
【解答】A、a点碳元素的价态为0，表示碳单质，因此可能是C60，推断合理，不符合题意；
B、b为一氧化碳，c为二氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，可以相互转化，推断合理，不符合题意；
C、c为二氧化碳，d是碳酸，二氧化碳与水反应可以生成碳酸，因此c能与水反应生成d，推断合理，不符合题意；
D、e是碳酸盐，如二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸钠和水，因此c可以直接转化成e，推断不合理，符合题意。
故答案为：D。
14．（2025九上·诸暨期末）如图所示，一个小球从光滑曲面的顶端自由滑下，当滑到曲面上的P点时，具有的重力势能为100焦，若不计空气阻力，则小球滑到底端时的机械能（　　）
A．大于100焦 B．等于100焦 C．小于100焦 D．无法确定
【答案】A
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】机械能守恒：如果只有动能和势能的相互转化，机械能的总和不变，或者说，机械能是守恒的。
【解答】曲面光滑，则小球在整个运动过程中机械能守恒，曲面上的P点比下滑位置低，则具有的机械能小于下滑位置，因此小球滑到底端时的机械能大于100焦，故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
15．（2025九上·诸暨期末）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是（　　）
A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D．反应结束后Zn一定有剩余
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
【解答】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，正确；
B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，错误；
C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，错误；
D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，根据化学方程式、可知，消耗镁、锌的质量比是24：65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，错误。
故答案为：A。
16．（2025九上·诸暨期末）近年来，我国青少年肥胖人数有明显上升的趋势。肥胖通常与遗传、生活习惯和心理因素等有关。
（1）人体摄入的淀粉在体内经消化变成葡萄糖，其消化的主要场所为图中的　 　。（填序号）
（2）青少年出现肥胖现象，是由于同化作用　 　异化作用。（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）下列生活方式，有利于预防肥胖的有___________（填字母）。
A．平衡膳食
B．适度参加体育锻炼
C．多吃膨化食品，多喝碳酸饮料
【答案】（1）⑤
（2）大于
（3）A；B
【知识点】食物的消化与吸收
【解析】【分析】消化系统由消化道和消化腺两大部分组成．消化道包括口腔、咽、食管、胃、小肠（十二指肠、空肠、回肠）和大肠（盲肠、结肠、直肠、肛管）等部。临床上常把口腔到十二指肠的这一段称上消化道，空肠以下的部分称下消化道。消化腺有小消化腺和大消化腺两种。小消化腺散在于消化管各部的管壁内，大消化腺有三对唾液腺（腮腺、下颌下腺、舌下腺）、肝和胰。
图中的①肝脏、②大肠、③胃、④胰腺、⑤小肠。
【解答】（1）淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，当淀粉和麦芽糖进入小肠后，由于小肠中的胰液和肠液中含有消化糖类酶，因此，淀粉等糖类物质在小肠内被彻底消化为葡萄糖； 因此，人体摄入的淀粉在体内经消化变成葡萄糖，其消化的主要场所为小肠。图中，⑤是小肠。
（2）青少年出现肥胖现象，是由于同化作用 大于 异化作用。同化作用是指生物体从外界环境中获取营养物质，并将其转化为自身物质的过程；而异化作用则是生物体将自身物质分解为小分子物质，并释放能量的过程。当同化作用大于异化作用时，生物体摄入的能量大于消耗的能量，多余的能量就会转化为脂肪储存在体内，从而导致肥胖。
（3）平衡膳食可以确保身体摄入适量的营养物质，避免过量摄入导致肥胖；而适度参加体育锻炼则可以增加身体的能量消耗，有助于控制体重和预防肥胖。多吃膨化食品，多喝碳酸饮料则不利于预防肥胖，因为这些食品通常含有高热量和高糖分，容易导致能量过剩和肥胖。故AB符合题意，C不符合题意。
故答案为：AB。
（1）淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，当淀粉和麦芽糖进入小肠后，由于小肠中的胰液和肠液中含有消化糖类酶，因此，淀粉等糖类物质在小肠内被彻底消化为葡萄糖； 因此，人体摄入的淀粉在体内经消化变成葡萄糖，其消化的主要场所为小肠。图中，⑤是小肠。
（2）青少年出现肥胖现象，是由于同化作用 大于 异化作用。同化作用是指生物体从外界环境中获取营养物质，并将其转化为自身物质的过程；而异化作用则是生物体将自身物质分解为小分子物质，并释放能量的过程。当同化作用大于异化作用时，生物体摄入的能量大于消耗的能量，多余的能量就会转化为脂肪储存在体内，从而导致肥胖。
（3）平衡膳食可以确保身体摄入适量的营养物质，避免过量摄入导致肥胖；而适度参加体育锻炼则可以增加身体的能量消耗，有助于控制体重和预防肥胖。多吃膨化食品，多喝碳酸饮料则不利于预防肥胖，因为这些食品通常含有高热量和高糖分，容易导致能量过剩和肥胖。故AB符合题意，C不符合题意。
故选AB。
17．（2025九上·诸暨期末）如图是一款锂电池电动自行车，锂离子电池可充电。
（1）Li2MnO4是锂电池的材料之一、Li2MnO4在物质分类上属于　 　。（选填“氧化物”、“碱”或“盐”）
（2）使用电池提供动力骑行该车时，电能主要转化为车的　 　能。
（3）用如图所示向上的力将前轮略微提起，其中最省力的是　 　。
【答案】（1）盐
（2）机械
（3）FC
【知识点】能量的相互转化和转移；杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）根据物质的结构与分类、根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（2）判断是哪种能量转化成了另一种能量的方法是：减少的能量转化为增大的能量；
（3）根据杠杆平衡的条件，F1×L1=F2×L2，在杠杆中的阻力、阻力臂一定的情况下，要使所用的动力最省力，必须使动力臂最长。
【解答】（1）氧化物的组成元素为2种，碱是化合物电离出的阴离子全部是氢氧根离子，盐是金属阳离子与酸根离子形成的化合物，该物质不能电离出氢氧根离子，但能够电离出金属阳离子和酸根离子，因此Li2MnO4属于盐。
（2）使用电池提供动力骑行该车时，消耗电能，获得了机械能，所以电能主要转化为车的机械能。
（3）根据杠杆平衡的条件，F1×L1=F2×L2，在杠杆中的阻力、阻力臂一定的情况下，要使所用的动力最小，必须使动力臂最长。若要从如图三点中选择一点施加竖直向上的力，将前轮略微提起，是围绕后轮与地面的接触点转动，由支点分别向各个力的作用线作出垂线，即力臂，如图所示：
由图可知最省力的点是FC。
（1）氧化物的组成元素为2种，碱是化合物电离出的阴离子全部是氢氧根离子，盐是金属阳离子与酸根离子形成的化合物，该物质不能电离出氢氧根离子，但能够电离出金属阳离子和酸根离子，因此Li2MnO4属于盐。
（2）使用电池提供动力骑行该车时，消耗电能，获得了机械能，所以电能主要转化为车的机械能。
（3）根据杠杆平衡的条件，F1×L1=F2×L2，在杠杆中的阻力、阻力臂一定的情况下，要使所用的动力最小，必须使动力臂最长。若要从如图三点中选择一点施加竖直向上的力，将前轮略微提起，是围绕后轮与地面的接触点转动，由支点分别向各个力的作用线作出垂线，即力臂，如图所示：
由图可知最省力的点是FC。
18．（2025九上·诸暨期末）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成　 　色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　 　；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）；
A．Mg B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是　 　（填化学式。不考虑酚酞）。
【答案】（1）红
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
（3）C
（4）NaCl、NaOH
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色。
（2）根据在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析解答。
（3）根据性质③是盐酸和部分盐反应，进行分析解答。
（4）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
【解答】（1）向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，发生的反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）性质③是盐酸能与部分盐发生反应，为验证性质③，该同学可选择的物质是盐；
A、Mg属于金属，不符合题意；
B、Na2SO4是错由金属离子与硫酸根离子构成，属于盐，但是与盐酸混合不能产生气体、水和沉淀，不能发生复分解反应，不能验证性质③，不符合题意；
C、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能验证性质③，符合题意；
D、Mg(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，不能验证性质③，不符合题意。
故选C。
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。
（1）向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，发生的反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）性质③是盐酸能与部分盐发生反应，为验证性质③，该同学可选择的物质是盐；
A、Mg属于金属，不符合题意；
B、Na2SO4是错由金属离子与硫酸根离子构成，属于盐，但是与盐酸混合不能产生气体、水和沉淀，不能发生复分解反应，不能验证性质③，不符合题意；
C、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能验证性质③，符合题意；
D、Mg(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，不能验证性质③，不符合题意。
故选C。
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。
19．（2025九上·诸暨期末）古代发明的点火器如图甲所示，用牛角做套筒，木质推杆前端粘着易燃艾绒。猛推推杆，筒内气体温度升高，艾绒温度达到着火点随即燃烧。
（1）筒内气体温度升高通过　 　的方式改变物体内能的。
（2）推杆过程与下图乙中四冲程汽油机工作的　 　（选填字母）冲程相同。
【答案】做功；B
【知识点】物体内能的改变方法；热机的工作原理
【解析】【分析】（1）改变内能的方法有：做功和热传递；当对物体做功，物体的内能将增大，温度升高；
（2）内燃机有四个冲程，在压缩冲程中，活塞压缩空气做功，将机械能转化为内能。
【解答】（1）封闭的气体被推杆压缩过程中，活塞对气体做功，气体内能增加，是机械能转化为内能。（2）A、进气门开启，活塞下行，燃料和空气的混合物进入汽缸，是吸气冲程，没有发生能量转化，故A错误；
B、化两气门都关闭，活塞上行，汽缸容积变小，是压缩冲程，机械能转化为内能，故B正确；
C、两气门都关闭，活塞下行，汽缸容积变大，火花塞喷出电火花，是做功冲程，内能转化为机械能，故C错误；
D、排气门开启，活塞上行，废气被排出汽缸，是排气冲程，没有发生能量转化，故D错误。
推杆过程与下图乙中四冲程汽油机工作的B冲程相同。
20．（2025九上·诸暨期末）根据“观察小鱼尾鳍内的血液流动”实验及在显微镜下观察到的视野图像，请回答下列问题：
（1）如图甲，用浸湿的棉絮将小鱼的鱼头和鱼身包裹起来的目的是：　 　。
（2）实验过程中应用　 　（选填“高”或“低”）倍显微镜观察。
（3）判断图乙中标号②所指的血管是　 　。
【答案】（1）保持小鱼正常呼吸
（2）低
（3）毛细血管
【知识点】显微镜的使用；心脏和血管
【解析】【分析】（1）鱼用鳃呼吸，需要生活在水中以获取水中的氧气，用浸湿的棉絮包裹小鱼的鱼头和鱼身，是为了模拟鱼在水中的环境，保持鱼鳃的湿润，使小鱼能够正常呼吸，同时也是遵循实验动物保护原则，尽量减少对动物的伤害，保证实验过程中动物的生命体征稳定。
（2）低倍显微镜视野范围大，便于找到观察目标，且能够观察到小鱼尾鳍内较大范围的血管分布情况；高倍显微镜虽然放大倍数高，但视野小，不利于寻找和观察血管整体分布。所以观察小鱼尾鳍内血液流动时，通常先使用低倍显微镜找到血管，再根据需要换用高倍显微镜观察细节。
（3）动脉是将血液从心脏输送到身体各部分去的血管，管壁厚、弹性大，血流速度快；静脉是将血液从身体各部分送回心脏的血管，管壁较薄、弹性小，血流速度较慢，通常有静脉瓣防止血液倒流；毛细血管是连通于最小的动脉与静脉之间的血管，管径很细，只允许红细胞单行通过，管壁非常薄，只由一层上皮细胞构成，血流速度最慢，这些特点便于血液与组织细胞充分地进行物质交换。
（4）图乙中①是动脉，②是毛细血管，③是静脉。
【解答】（1）在“观察小鱼尾鳍内的血液流动”实验中，如图甲所示，用浸湿的棉絮将小鱼的鱼头和鱼身包裹起来的目的是为了保证小鱼的正常呼吸，防止小鱼在实验过程中因缺氧而死亡或受到惊吓导致移动，从而影响实验观察。
（2）实验过程中，应该使用低倍显微镜进行观察。因为低倍镜的视野相对更广，能够更清晰地观察到小鱼尾鳍内的血液流动情况，便于进行后续的实验分析和判断。
（3）图乙中标号②所指的血管，根据显微镜下的观察结果和血管的特点，可以判断其为毛细血管。毛细血管是连接最小动脉和最小静脉之间的血管，其特点是管壁极薄，只由一层上皮细胞构成，管内血流速度最慢，数量多，分布广。在显微镜下观察时，可以看到红细胞在毛细血管中呈单行通过，这也是判断其为毛细血管的重要依据。
（1）在“观察小鱼尾鳍内的血液流动”实验中，如图甲所示，用浸湿的棉絮将小鱼的鱼头和鱼身包裹起来的目的是为了保证小鱼的正常呼吸，防止小鱼在实验过程中因缺氧而死亡或受到惊吓导致移动，从而影响实验观察。
（2）实验过程中，应该使用低倍显微镜进行观察。因为低倍镜的视野相对更广，能够更清晰地观察到小鱼尾鳍内的血液流动情况，便于进行后续的实验分析和判断。
（3）图乙中标号②所指的血管，根据显微镜下的观察结果和血管的特点，可以判断其为毛细血管。毛细血管是连接最小动脉和最小静脉之间的血管，其特点是管壁极薄，只由一层上皮细胞构成，管内血流速度最慢，数量多，分布广。在显微镜下观察时，可以看到红细胞在毛细血管中呈单行通过，这也是判断其为毛细血管的重要依据。
21．（2025九上·诸暨期末）用如图甲所示的滑轮组提升重200N的物体，已知拉力为80N，不计绳重和摩擦，物体和绳子自由端的运动情况如图乙所示，反映绳子自由端运动的图线是　 　（填“A”或“B”），动滑轮重为　 　N。
【答案】A；40
【知识点】滑轮组及其工作特点
【解析】【分析】（1）由图甲可知，n=3，则拉力端移动距离s=3h，据此确定图乙中绳子自由端运动的s-t图像是A还是B；
（2）不计绳重和摩擦，拉力nF=（G+G动），据此求动滑轮重力。
【解答】由图甲可知，绳子的有效段数n=3，则绳子自由端移动距离
s=3h
在2秒的时间内，物体提升1米，则绳子自由端通过的距离为3米，因此图乙中倾斜直线A是绳子自由端运动的s～t图像。
不计绳重和摩擦，作用在绳子自由端的力为
则动滑轮重力
G动=3F﹣G=3×80N﹣200N=40N
22．（2025九上·诸暨期末）某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。[注：Ba（NO3）2溶液呈中性]
（1）该混合溶液中一定没有的溶质是　 　。
（2）图中白色沉淀的化学式是　 　。
（3）上述步骤不能验证是否含有氢氧化钠，改变实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为　 　。（填写序号）
【答案】硫酸铜（或CuSO4）；BaSO4；③②①
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，样品加入足量的水中得到无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含有硫酸铜；溶液中加入过量的盐酸，产生气泡，故一定含有碳酸钠；加入过量的硝酸钡产生白色沉淀，故一定含有硫酸钠，不能确定是否含有氢氧化钠，据此解答即可。
【解答】
（1）由分析可知，该混合溶液中一定不含有硫酸铜（或CuSO4）；
（2）由分析可知，白色沉淀是硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，化学式为BaSO4；
（3）先加入酚酞试液，溶液变红，然后加入过量的硝酸钡，产生白色沉淀，溶液仍然为红色，说明含有氢氧化钠；最后向产生的白色沉淀加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解并且产生气泡，即可验证碳酸钠、硫酸钠的存在，故顺序为：③②①。
23．（2025九上·诸暨期末）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某科学兴趣小组设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
（1）下列关于图乙、图丙的说法正确的是___________（填字母）。
A．图乙a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色
B．图乙中c点表示的溶液中Na+个数大于Cl-个数
C．图丙中d点的溶液，滴加适量碳酸钠溶液会产生气泡
（2）由图丙可知，该反应为　 　（选填“吸热”或“放热”）反应。
（3）图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后相关变化的微观示意图，则反应后的“”表示的微粒是　 　（填微粒符号）。
【答案】（1）B；C
（2）放热
（3）H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）A、根据a点溶液的pH小于7，进行分析判断。
B、根据c点溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、根据d点的溶液，温度还没有达到最高，说明此时稀盐酸有剩余，进行分析判断。
（2）根据图丙可知，反应过程中温度升高，进行分析解答。
（3）根据稀盐酸中含有氢离子、氯离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。
【解答】（1）A、酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色；图乙a点的溶液pH<7，溶液显酸性，滴加无色酚酞试液不能变红色，错误；
B、图乙中c点时氢氧化钠过量，所以图乙中c点表示的溶液中Na+数目大于Cl 数目，正确；
C、图丙中d点的溶液中盐酸还没有反应完，所以加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会产生气泡，正确。
故选BC；
（2）由图丙可知，随着反应的进行，溶液的温度不断升高，该反应为放热反应；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液中，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，反应前滴加的氢氧化钠溶液中氢氧化钠以钠离子和氢氧根离子形式存在，则反应后的白色小球与反应前滴加溶液中的白色小球都表示钠离子，“”表示的微粒是反应生成的水分子，可用水的化学式表示为H2O。
（1）A、酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色；图乙a点的溶液pH<7，溶液显酸性，滴加无色酚酞试液不能变红色，错误；
B、图乙中c点时氢氧化钠过量，所以图乙中c点表示的溶液中Na+数目大于Cl 数目，正确；
C、图丙中d点的溶液中盐酸还没有反应完，所以加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会产生气泡，正确。
故选BC；
（2）由图丙可知，随着反应的进行，溶液的温度不断升高，该反应为放热反应；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液中，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，反应前滴加的氢氧化钠溶液中氢氧化钠以钠离子和氢氧根离子形式存在，则反应后的白色小球与反应前滴加溶液中的白色小球都表示钠离子，“”表示的微粒是反应生成的水分子，可用水的化学式表示为H2O。
24．（2025九上·诸暨期末）小明在“探究物体的动能大小跟哪些因素有关”的实验中，他用质量不同的两个钢球，分别从不同的高度静止开始滚下，在水平面上运动，将木块撞出一段距离。实验过程如图所示。
（1）该实验中所探究物体的动能是指　 　（选填“钢球”或“木块”）的动能。在该实验中，若水平面是光滑的，就不能达到探究目的，其原因是：　 　。
（2）由甲、乙两图可得实验结论：物体的动能大小与　 　有关。
（3）小丽根据甲、丙两图得出结论：物体的动能大小与质量有关，她的看法是否正确并说明理由：　 　。
【答案】（1）钢球；木块在水平面将一直运动下去，不能通过木块移动的距离长短来判断小球动能的大小
（2）速度
（3）不正确，没有控制速度一定
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）该实验探究的是钢球下滑到斜面底，与木块碰撞前的动能大小与什么因素有关；碰撞时，钢球的动能越大，钢球对木块做的功就越多，木块移动的距离就越远；
根据牛顿第一定律，若水平面绝对光滑，则木块不受摩擦力作用，撞击后将保持匀速直线运动，实验将不能达到探究目的；
（2）（3）动能大小跟质量和速度有关；在探究动能大小跟质量关系时，控制速度大小不变；在探究动能大小跟速度关系时，控制质量不变；影响动能大小的因素有物体的质量与速度，因此，在探究和分析结论时，一定要注意控制变量法的运用，并据此得出结论。
【解答】（1）通过比较木块在同一水平面上被撞击的距离来比较钢球到达水平面时动能的大小，该实验中所探究物体的动能是指钢球的动能；
若水平面绝对光滑，根据牛顿第一定律，木块在水平面将一直运动下去，不能通过木块移动的距离长短来判断小球动能的大小。
（2）由图甲、乙知，两钢球的质量相同，因H＞h，故甲图中钢球下滑到水平面的速度大，由图可知，甲图中钢球撞击木块移动的距离大，可得实验结论：当物体质量相同时，速度越大，动能越大。
（3）研究物体的动能大小与质量有关要控制速度相同，而H＞h，故甲图中钢球下滑到水平面的速度大，小丽得出结论的依据是错误的。
（1）通过比较木块在同一水平面上被撞击的距离来比较钢球到达水平面时动能的大小，该实验中所探究物体的动能是指钢球的动能；
若水平面绝对光滑，根据牛顿第一定律，木块在水平面将一直运动下去，不能通过木块移动的距离长短来判断小球动能的大小。
（2）由图甲、乙知，两钢球的质量相同，因H＞h，故甲图中钢球下滑到水平面的速度大，由图可知，甲图中钢球撞击木块移动的距离大，可得实验结论：当物体质量相同时，速度越大，动能越大。
（3）研究物体的动能大小与质量有关要控制速度相同，而H＞h，故甲图中钢球下滑到水平面的速度大，小丽得出结论的依据是错误的。
25．（2025九上·诸暨期末）了探究唾液淀粉酶的活性与温度的关系，小滨进行了如图甲实验。请分析回答：
步骤1：取10支试管，分为5组。每组2支试管中分别加入1mL唾液淀粉酶溶液和2mL浓度为2%的淀粉溶液。
步骤2：将每组唾液淀粉酶溶液和淀粉溶液混合并振荡。
步骤3：将装有混合溶液的5支试管（编号1、2、3、4、5）分别置于15℃、25℃、35℃、45℃、55℃水浴中。
反应过程中，每隔1min从各支试管中取出一滴反应液，滴在多孔瓷板上，加1滴碘液显色。已知碘液的颜色为棕黄色。
（1）该实验的自变量是　 　。
（2）小滨认为该实验过程有一个错误，应在步骤2前　 　（填操作过程）。
（3）纠正该实验错误步骤后，进行正确操作。第1min时，1-5号试管取出的反应液与碘液混合后均呈蓝色，其原因是　 　。
（4）多次取样观察，记录各组实验试管中的反应物与碘液混合物开始呈棕黄色所需要的时间，结果如图乙所示。分析上述实验结果，从中可以得到的结论是　 　。
【答案】（1）温度
（2）将5组的试管分别置于15℃、25℃、35℃、45℃、55℃水浴中一段时间
（3）淀粉酶的催化时间较短，部分未催化分解的淀粉遇碘变蓝色
（4）在15℃～55℃之间，唾液淀粉酶的活性随着温度的升高先增大后减小，35℃左右的时候酶的活性最强
【知识点】控制变量法；酶及其催化作用
【解析】【分析】（1）馒头的主要成分是淀粉。淀粉是没有甜味的但淀粉分解后形成的麦芽糖具有甜味。
（2）人的口腔中含有唾液淀粉酶在它的作用下口腔中的部分淀粉可以转化成麦芽糖。口腔的温度大约是37摄氏度。
（3）淀粉遇碘变蓝色，麦芽糖遇碘不变蓝色。
【解答】（1）该实验是探究唾液淀粉酶的活性和温度的关系，该实验的变量是温度，其它的实验条件相同。
（2）根据实验目的和步骤3，步骤2前先要用不同温度处理酶液，然后才能混合。即先将五组试管分别在15℃、25℃、35℃、45℃、55℃的水浴中保温一段时间。
（3）淀粉酶的催化时间较短，部分未催化分解的淀粉遇碘变蓝色，所以第1min时，1-5号试管取出的反应液与碘液混合后均呈蓝色。
（4）由图乙可知，我们可以看到在15℃～55℃之间，唾液淀粉酶的活性随着温度的升高先增大后减小，在实验温度为35℃时，混合物呈棕黄色所需时间最短，说明淀粉在该温度下与唾液淀粉酶反应速率最高。
（1）该实验是探究唾液淀粉酶的活性和温度的关系，该实验的变量是温度，其它的实验条件相同。
（2）根据实验目的和步骤3，步骤2前先要用不同温度处理酶液，然后才能混合。即先将五组试管分别在15℃、25℃、35℃、45℃、55℃的水浴中保温一段时间。
（3）淀粉酶的催化时间较短，部分未催化分解的淀粉遇碘变蓝色，所以第1min时，1-5号试管取出的反应液与碘液混合后均呈蓝色。
（4）由图乙可知，我们可以看到在15℃～55℃之间，唾液淀粉酶的活性随着温度的升高先增大后减小，在实验温度为35℃时，混合物呈棕黄色所需时间最短，说明淀粉在该温度下与唾液淀粉酶反应速率最高。
26．（2025九上·诸暨期末）小科通过实验知道金属锌能与可溶性的硝酸银反应，他产生疑问：“金属锌是否能与不溶性的氯化银反应 ”，于是他进行如下研究：
【实验步骤】①取10mL 的AgNO3溶液于烧杯中，逐滴加入 NaCl溶液至过量；
②过滤后再用蒸馏水洗涤沉淀 3次，向第3次所得洗涤液中加入AgNO3溶液， 无明显现象；
③将洗涤后的沉淀放入另一烧杯中，加入 50mL 蒸馏水，将锌片加入烧杯中，并搅拌（如图）；
④10分钟后，将烧杯中的混合物进行过滤。过滤后，向滤液中滴加AgNO3溶液，观察现象。
【验证与推理】（1）步骤②中，向第3 次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是　 　。
（2）步骤③中，锌片放入前需进行预处理，消除表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是　 　。
（3）步骤④中若观察到有白色沉淀生成，可得出的结论是　 　。
（4）小科观察到锌片表面有灰黑色固体生成。取生成的灰黑色固体于试管中，加入稀硫酸，若发现　 　，证明有 Ag生成。
【答案】检验沉淀中是否还含有NaCl（合理即可）；用砂纸打磨锌片表面至光亮；金属锌能与不溶性的氯化银反应，且有ZnCl2生成；无明显现象
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）反应时氯化钠过量，担心其会对实验造成干扰，所以要检验氯化银表面的氯化钠是否被除尽。
（2）除去锌片表面的保护膜，可使用砂纸打磨。
（3）滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明有氯离子，则说明锌和氯化银发生反应。
（4）银是不活泼金属，不能与稀硫酸反应。【解答】（1）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以步骤②中，向第3次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是：检验沉淀中是否还含有NaCl。
（2）锌片放入前需进行预处理，消除表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是用砂纸打磨锌片表面至光亮。
（3）氯化银不溶于水和硝酸银不反应。过滤后，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子，是因为锌和氯化银反应生成银和氯化锌。
（4）结论是有 Ag生成，因为银和稀硫酸反应。所以取生成的灰黑色固体于试管中，加入稀硫酸，无明显现象。
27．（2025九上·诸暨期末）在“测量小灯泡的电功率”实验中，选用的小灯泡上标有“2.5V”字样，额定电流约为0.3A。电源电压恒为6V，实验电路如图甲所示。
（1）现有规格为A：“10Ω 2A”、B：“20Ω 1A”和C：“50Ω 0.2A”的三个滑动变阻器可供选择，应选择　 　（选填字母）滑动变阻器接入电路才能顺利进行实验。
（2）电路连接完成后，闭合开关，发现小灯泡发光很暗，这时眼睛应该看着　 　（选填“电流表”或“电压表”）移动滑动变阻器的滑片，当小灯泡正常发光时电流表的示数如图乙所示，则小灯泡的额定功率为　 　W。
（3）测得小灯泡的额定功率后，把小灯泡两端的电压调为额定电压的一半，发现测得的功率大于其额定功率的四分之一，请对此加以分析：　 　。
【答案】（1）B
（2）电压表；0.65
（3）根据可知，若灯丝电阻不变，实际电压为额定电压一半时，实际功率恰好等于额定功率的四分之一；当实际电压低于额定电压时，灯丝温度降低。电阻减小，所以此时实际功率大于额定功率的四分之一
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】（1）根据已知条件求出灯正常发光时，变阻器的电压，由欧姆定律变阻器连入电路的电阻，据此分析；
（2）灯在额定电压下正常发光，据此回答；当灯泡两端电压为额定电压时，灯泡正常发光；根据电流表选用量程确定分度值读数，利用P=UI求出小灯泡的额定功率；
（3）根据知，在电阻R不变时，电压为原来的二分之一，功率为原来的四分之一，由灯丝的电阻随温度的降低而减小分析。
【解答】（1）小灯泡上标有“2.5V”字样，额定电流约为0.3A；当灯正常发光时，根据串联电路的规律及欧姆定律可知，滑动变阻器连入电路中的电阻为
且灯泡额定电流大于0.2A，故为了能够顺利完成实验探究，应选用“20Ω 1A”的滑动变阻器，即选B。
（2）当灯泡两端电压为额定电压时，灯泡正常发光，因此眼睛应该看着电压表移动滑动变阻器的滑片，当小灯泡正常发光时电流表的示数如图乙所示，电流表选用小量程，分度值0.02A，其示数为0.26A，则小灯泡额定功率为
（3）根据可知，若灯丝电阻不变，实际电压为额定电压一半时，实际功率恰好等于额定功率的四分之一；当实际电压低于额定电压时，灯丝温度降低。电阻减小，所以此时实际功率大于额定功率的四分之一。
（1）小灯泡上标有“2.5V”字样，额定电流约为0.3A；当灯正常发光时，根据串联电路的规律及欧姆定律可知，滑动变阻器连入电路中的电阻为
且灯泡额定电流大于0.2A，故为了能够顺利完成实验探究，应选用“20Ω 1A”的滑动变阻器，即选B。
（2）[1][2]当灯泡两端电压为额定电压时，灯泡正常发光，因此眼睛应该看着电压表移动滑动变阻器的滑片，当小灯泡正常发光时电流表的示数如图乙所示，电流表选用小量程，分度值0.02A，其示数为0.26A，则小灯泡额定功率为
（3）根据可知，若灯丝电阻不变，实际电压为额定电压一半时，实际功率恰好等于额定功率的四分之一；当实际电压低于额定电压时，灯丝温度降低。电阻减小，所以此时实际功率大于额定功率的四分之一。
28．（2025九上·诸暨期末）同学们在学习了“循环系统”内容后，为了进一步理解心脏的工作原理，开展了下列活动。
（1）画心脏的结构示意图。小玉同学画的心脏结构如图所示，其中腔室4的名称是　 　。
（2）了解心脏的工作原理。小玉感冒咳嗽时通过雾化治疗，则药物被吸入进入血液循环系统后，最先到达的腔室是　 　。（填数字）
（3）制作心脏模型。小玉用橡皮球、软管、单向阀等器材制作了一个心脏模型，根据如下评价表，该模型指标一获得的评价等第为优秀。则向模型的“肺动脉”里灌水时，水会从“　 　”流出。
“心脏模型”评价表
评价等第 优秀 合格 待改进
指标一 能模拟瓣膜的作用，效果明显 能模拟瓣膜的作用，效果不明显 不能模拟瓣膜的作用
【答案】（1）左心室
（2）3
（3）肺动脉
【知识点】心脏和血管；血液循环
【解析】【分析】1、心脏的结构
图中：1右心房、2右心室、3左心房、4左心室。
【解答】（1）心脏有四个腔：3左心房、1右心房、4左心室、2右心室。只有心房与心室是相通的，心脏的左右是不相通的，左心房连通肺静脉，右心房连通上下腔静脉，左心室连通主动脉，右心室连通肺动脉。小玉同学画的心脏结构中，腔室4的名称是左心室。
（2）雾化治疗，则药物被吸入进入肺部毛细血管→肺静脉→左心房，即药物被吸入进入血液循环系统后，最先到达的腔室是3左心房。
（3）小玉制作的模型被评定为优秀，说明瓣膜的作用明显。这样，向模型的“肺动脉”里灌水时，由于动脉瓣的作用，水仍然从肺动脉里流出。
（1）心脏有四个腔：3左心房、1右心房、4左心室、2右心室。只有心房与心室是相通的，心脏的左右是不相通的，左心房连通肺静脉，右心房连通上下腔静脉，左心室连通主动脉，右心室连通肺动脉。小玉同学画的心脏结构中，腔室4的名称是左心室。
（2）雾化治疗，则药物被吸入进入肺部毛细血管→肺静脉→左心房，即药物被吸入进入血液循环系统后，最先到达的腔室是3左心房。
（3）小玉制作的模型被评定为优秀，说明瓣膜的作用明显。这样，向模型的“肺动脉”里灌水时，由于动脉瓣的作用，水仍然从肺动脉里流出。
29．（2025九上·诸暨期末）小明想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。他先将10g样品放入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应）
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶内剩余物质总质量/g 10.00 19.12 32.80 42.36
（1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是　 　g，消耗的稀盐酸的总质量是　 　g。
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）这种测定方法产生误差的原因可能是　 　（写1条）。
【答案】（1）2.64；30
（2）设：该样品中碳酸钙的质量分数为x。
x=60%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。
（3）二氧化碳有少部分溶于水
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据来分析；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据二氧化碳能溶于水来分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，
由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为10g+10g+19.12g=0.88g，
加入稀盐酸的质量为25g时，
生成的二氧化碳的质量为25g+10g+32.80g=2.2g，
若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为2.2g+0.88g=3.08g，
实际生成的二氧化碳的质量为35g+10g+42.36g=2.64g，
则加入稀盐酸的质量为35g时，样品恰好完全反应，产生二氧化碳的总质量是2.64g，
消耗的稀盐酸的总质量=；
（3）二氧化碳溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。
（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为10g+10g+19.12g=0.88g，加入稀盐酸的质量为25g时，生成的二氧化碳的质量为25g+10g+32.80g=2.2g，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为2.2g+0.88g=3.08g，实际生成的二氧化碳的质量为35g+10g+42.36g=2.64g，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品恰好完全反应，产生二氧化碳的总质量是2.64g，消耗的稀盐酸的总质量=；
（2）见答案；
（3）二氧化碳溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。
30．（2025九上·诸暨期末）晚上睡觉前，小明同学用有预约功能的电饭煲为家人准备第二天早餐粥。他将大米等食材放入电饭煲内，接通家庭电路，经过了待机、加热、保温三个过程，吃早餐前断开电源，电饭煲消耗的电功率随时间变化的图像如图甲所示。
（1）加热过程电饭煲消耗的电能是　 　。
（2）已知小明家电饭煲加热和保温部分基本电路原理如图乙所示，是接通家庭电路的开关，是自动开关，R1和R2为电阻不变的电热丝，则当电饭煲处于保温档时，、所处的状态是　 　。
（2）电热丝R2的阻值为多少？　 　
【答案】0.88；闭合、断开；
【知识点】电功计算公式的应用
【解析】【分析】（1）得出加热过程的时间，根据W=Pt得出加热过程消耗的电能；
（2）S闭合、S1接a时，两电阻并联，总电阻较小，电源电压不变，根据R=可知总功率较大，电饭煲处于加热挡；S闭合、S1接b时，电路为R1的简单电路，总电阻较大，电源电压不变，根据R=可知总功率较小，电饭煲处于保温挡；
（3）电饭煲处于加热挡时，根据P2=P加-P保得出R2的功率，根据R=可知R2的阻值。
【解答】(1)由图甲可知，0-5h这段时间是待机状态，待机功率P待=44W；5-6h为加热状态，加热功率P加=880W；6-7h为保温状态，保温功率P保=220W。加热过程的时间t加=1h
P加=880W=0.88kW
则加热过程消耗的电能
W加=P加t加=0.88kW×1h=0.88kW·h
(2)饭煲处于保温档时，电功率最小，由R=可知电阻最大，两个电阻串联时，总电阻最大，需要闭合、断开
(3)当开关S1、S2闭合时，电路中只有R1的简单电路，电路中电阻较小，由P=可知电功率较大，处于高温档，R1的阻值
R1==55Ω
当开关S1闭合、S2断开时，两个电阻串联，处于保温挡，总电阻
R==220Ω
R2的阻值为
R2=R-R1=220Ω-55Ω=165Ω
31．（2025九上·诸暨期末）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，小明向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。请回答：
（1）d点后，溶液的pH　 　（选填“变小”、“保持不变”或“变大”）
（2）小明发现氢氧化钡溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则cd段曲线代表的是氢氧化钡与　 　的反应。
（3）b点对应的溶液中一定含有的溶质是　 　。
（4）根据上述实验判断原溶液中是否存在CuCl2，试通过计算说明？
【答案】（1）变大
（2）氯化铜
（3）HCl、CuCl2、BaCl2
（4）硫酸钡质量是23.3g，硫酸根质量=，
氢氧化铜质量=33.1g-23.3g=9.8g，
铜离子质量=，
硫酸铜中硫酸根和铜元素质量比是96：64=9.6g：6.4g，
因此原溶液不存在CuCl2；
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】由图像可知，加入氢氧化钡溶液到一定量时才开始产生沉淀，说明原溶液中含有盐酸，盐酸与氢氧化钡先发生中和反应，盐酸反应完后，氢氧化钡再与氯化铜或硫酸铜反应生成沉淀。d点时沉淀质量不再增加，说明氢氧化钡过量，溶液显碱性，d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，据以上分析解答。
【解答】硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀。由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为33.1g-23.3g=9.8g。
（1）d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH变大；
（2）cd段曲线代表的是氢氧化钡与氯化铜（CuCl2）反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；
（3）b点对应的溶液中有3种溶质，即0-a反应生成的氯化铜（CuCl2）、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡(BaCl2 )、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢（HCl）；
（1）d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH变大；
（2）cd段曲线代表的是氢氧化钡与氯化铜（CuCl2）反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；
（3）b点对应的溶液中有3种溶质，即0-a反应生成的氯化铜（CuCl2）、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡(BaCl2 )、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢（HCl）；
（4）见答案。
32．（2025九上·诸暨期末）厌氧发酵制氢是指某些厌氧微生物，通过体内产氢酶的催化，将秸秆等有机物发酵成有机酸，同时产生大量氢气。该技术可助力我国早日实现“碳中和”目标，其主要装置及流程如图所示。
（1）装置中的净化器用于净化氢气，根据这一目的，补全净化器中的导管（在答题纸相应位置画出）。
（2）在发酵瓶中，随着反应的进行，即使秸秆等原料液充足，但产氢速率却逐渐减慢，其原因可能是：　 　。
（3）通过上述技术，人们可以获得氢能源，而氢能源是新能源汽车的选择之一、已知完全燃烧1kg氢气释放的热量为1.4×108J，用这些能量驱动一辆重为1.4t的氢能源汽车行驶，汽车受到的阻力为车重的0.2倍，这辆汽车最远可以行驶　 　m。（不考虑能量的损失）
（4）对秸秆的利用，该技术相较于传统农业中的焚烧处理，优点是　 　。（写出1点）
【答案】（1）
（2）有机酸使酶的活性降低
（3）5×104
（4）减少二氧化碳排放，产生氢能源
【知识点】酶及其催化作用；功的计算公式的应用；新能源及其开发与利用
【解析】【分析】（1）根据氢气不溶于水的性质结合图示信息进行分析；
（2）根据有机酸会使酶的催化能力减弱进行分析；
（3）根据Q放=W有=fs进行计算；
（4）根据题文信息进行分析。
【解答】（1）氢气不溶于水，利用排水法收集氢气，瓶内气体压强增大，水被压入储水瓶内，补全集气瓶中的导管如图所示：
（2）在发酵瓶中，随着反应的进行，即使秸秆等原料液充足，但产氢速率却逐渐减慢，其原因可能是有机酸使酶的活性降低。
（3）汽车行驶时受到的摩擦力为
不考虑能量损失
已知完全燃烧1kg氢气释放的热量为1.4×108J，则汽车最远可以行驶的距离为
（4）对秸秆的利用，该技术相较于传统农业中的焚烧处理，优点是减少二氧化碳排放，产生氢能源。
（1）氢气不溶于水，利用排水法收集氢气，瓶内气体压强增大，水被压入储水瓶内，补全集气瓶中的导管如图所示：
（2）在发酵瓶中，随着反应的进行，即使秸秆等原料液充足，但产氢速率却逐渐减慢，其原因可能是有机酸使酶的活性降低。
（3）汽车行驶时受到的摩擦力为
不考虑能量损失
已知完全燃烧1kg氢气释放的热量为1.4×108J，则汽车最远可以行驶的距离为
（4）对秸秆的利用，该技术相较于传统农业中的焚烧处理，优点是减少二氧化碳排放，产生氢能源。
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