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浙江省杭州市锦绣育才教育集团2024-2025学年七年级下学期3月月考科学试卷
1．（2025七下·杭州月考） 首先发现原子内部有电子的科学家是（）
A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．胡克
2．（2025七下·杭州月考）为了解释水电解的微观变化，某同学做了许多分子和原子的模型，其中能表示氧分子模型的是（　　）
A． B． C． D．
3．（2025七下·杭州月考）青少年正处于身体的迅速生长发育时期，需要适量补充钙、锌等。这里的“钙”“锌”指的是（　　）
A．单质 B．元素 C．离子 D．原子
4．（2025七下·杭州月考）化学式的正确读法是（　　）
A．硫化三氟 B．三氧化硫 C．硫化氧 D．氧化硫
5．（2025七下·杭州月考）2024年5月嫦娥六号探测器登陆月球背面采样，科学研究院团队将对嫦娥六号采集的月壤样品中存在的钛（）含量进行研究。的相对原子质量为49，原子序号是22.则钛原子的核电荷数为（　　）
A．71 B．49 C．27 D．22
6．（2025七下·杭州月考） 化学学科能对宏观现象进行合理的微观解释，下列解释错误的是（　　）
选项 宏观现象 微观解释
A 1滴水约含有1.67×1021个水分子 水分子体积很小
B 加热煮沸水，水逐渐“消失” 水分子本身发生了改变
C 红墨水滴入水，迅速扩散 分子在不断运动
D 10mL水和10mL酒精混合后，体积小于20mL 分子之间有间隔
A．A B．B C．C D．D
7．（2025七下·杭州月考） C919大型客机是我国自行研制、具有自主知识产权的大型喷气式民用飞机。C919部分机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金中的铝元素与锂元素的本质区别是（）
A．相对原子质量不同 B．原子的质子数不同
C．原子的电子数不同 D．原子的中子数不同
8．（2025七下·杭州月考）今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A．只有②表示的是中性原子，在化合物中通常显+2价
B．只有①表示的元素是非金属元素
C．它们对应的原子，其核外有相同的电子层数
D．①④表示的分别是阴离子、阳离子
9．（2025七下·杭州月考） 冰融化成水的过程中，下列所发生的变化正确的是（　　）
A．分子间隔变小 B． 分子间隔变大
C．分子本身体积变大 D．分子质量变小
10．（2025七下·杭州月考）用“”“”和“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲、丁互为同位素 B．乙、丁为同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子
11．（2025七下·杭州月考）金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠固体，现象如图，则
A．发生剧烈反应产生大量白雾
B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
C．氯原子在反应中失去电子形成带负电荷的氯离子
D．钠原子和钠离子的差别在于质子数不同
12．（2025七下·杭州月考） 小科学完《探究物质组成的奥秘》后对下列物质进行了分类，正确的是（）
①冰水混合物、②液氮、③二氧化碳、④硫酸铜溶液、⑤铁丝⑥氖气、⑦氧化铜、⑧洁净的空气、⑨盐水
A．属于单质的是②⑤⑥
B．属于化合物的是①②⑦
C．属于混合物的是①④⑧⑨
D．单质、化合物、混合物依次排序⑤④③
13．（2025七下·杭州月考）在由 和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中和O2的质量比是（　　）
A．2：1 B．1：2 C．11：4 D．11：7
14．（2025七下·杭州月考） 2021年10月16日凌晨，我国“神舟十三号”载人飞船成功发射，搭载着翟志刚、王亚平和叶光富3名宇航员顺利与天宫空间站实施对接，从此拉开长达6个月的太空驻留工作序幕。在太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知NiFe2O4中 Fe元素为+3价，则 Ni元素的化合价为（）
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
15．（2025七下·杭州月考）达菲（分子式也叫奥司他韦）对于治疗甲流有较好的效果，曾一度出现断供的情况。以下关于奥司他韦说法正确的是（　　）
A．含磷元素的质量分数是5.56%
B．达菲分子相对分子质量是400
C．达菲中氮、氧元素的质量比是
D．达菲由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成
16．（2025七下·杭州月考）下列属于符号的是　 　，属于模型的是　 　（填字母）。
A．植物细胞 B．轨道交通标志 C．甲烷分子 D．掉头箭头
E.硫元素 F.新冠病毒
17．（2025七下·杭州月考）在如图所示的各种现象中，能够说明分子在不停运动的是　 　，能说明分子运动与温度有关的是　 　，能说明分子之间存在引力的是　 　。
A．墨水在热水和冷水中扩散快慢不同
B．铅板和金板长时间压紧在一起，铅和金会互相渗透
C.端面磨平的铅块压紧后能够吊起大钩码
D.抽去玻璃板后，两瓶中的气体逐渐混合
18．（2025七下·杭州月考）写出下列化学符号：
（1）氢气　 　；
（2）氢氧化钙　 　；
（3）水　 　；
（4）氧气　 　；
（5）氯化钠　 　；
（6）3个铜原子　 　；
（7）2个碳酸根离子　 　；
（8）依次写出符号中数字“2”分别表示的意义　 　、　 　。
19．（2025七下·杭州月考）含氮元素的物质与人类生产、生活关系密切。、、、等都是常见的含氮物质，请分别写出其中氮元素的化合价。
（1）　 　；
（2）　 　；
（3）　 　；
（4）　 　。
20．（2025七下·杭州月考）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。元素、物质、微粒三者之间的关系如图所示，其中④为带正电荷的粒子。请将下图补充完整。
①　 　，②　 　，③　 　，④　 　。
21．（2025七下·杭州月考）黄金因其优良的特性，不仅被用作国际储备，还在化工、医疗、通讯等方面有广泛的应用。金在元素周期表中的相关信息如图所示，由图可知：
（1）金的元素符号为　 　。79表示它的　 　，它属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）金原子的核外电子数为　 　，金原子的中子数为　 　。
22．（2025七下·杭州月考）请仔细观察下面提供的1到18号元素的原子结构示意图，并根据这些信息回答以下问题。
（1）原子序数为13的元素位于元素周期表中的第　 　周期，它属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）同一族元素原子的　 　相同（除外），从上到下电子层数逐渐　 　。
（3）12号元素与17号元素组成的化合物的化学式为　 　。
23．（2025七下·杭州月考）（1）在一种和氧元素组成的化合物中，与氧元素的质量比为，已知与氧的相对原子质量比为，则化合物中M元素的化合价为　 　。
（2）已知某元素与氢元素组成的化合物的化学式为，其中氢元素的质量分数为25%，则的相对原子质量是　 　，的相对分子质量为　 　。
（3）相同质量的与所含分子个数比为　 　。
24．（2025七下·杭州月考）某固体混合物中含有三中物质，已知元素的质量分数为，则混合物中元素和元素的质量比　 　，O元素的质量分数为　 　。
25．（2025七下·杭州月考）人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量氢氧化钠），再接通直流电源。已知：水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：
（1）图1中，电解时乙玻璃管中产生气泡的位置在　 　（填“a”“b”或“c”）处。
（2）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为　 　。打开气体活塞，将带火星的木条放置在乙玻璃管口，能看到的实验现象是　 　。
（3）请给如图2所示水电解过程中的微粒运动变化排序　 　。（填序号）
（4）写出电解水的文字表达式　 　。
（5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生氢气所需时间如图3：
①电解溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是　 　。②上述实验中，电解水速率最快的条件是　 　。
26．（2025七下·杭州月考）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。
（1）科学家及其提出的原子结构假设模型如图甲所示，符合原子结构模型建立先后顺序的是　 　（填序号）。
（2）卢瑟福实验（见图乙）中发现“极少数的粒子好像碰到了坚硬的质点被弹了回来”，其中“质点”指的是　 　。绝大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明　 　。
（3）根据卢瑟福实验所产生的现象，不能获得的结论是___________（填字母编号）。
A．原子核体积很小 B．原子核带正电
C．原子核质量较大 D．核外电子带负电
（4）卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成的。在分析实验结果的基础上，他提出了如图甲A所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是___________（填字母编号）。
A．建立模型的过程 B．科学猜想的过程
C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
（5）从原子结构模型建立的过程中，我们发现___________________。（选填序号）
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
27．（2025七下·杭州月考）下表是几种原子的构成情况，三位同学认真思考后，提出了各自的观点。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
镁 12 12 12 24
小光在原子里质子数等于核外电子数；
小红：相对原子质量=质子数+中子数；
小伟：原子都是由质子、中子和核外电子构成的；
老师听了三位同学提出的观点后说：“大家总结得非常好，都开动了脑筋体现了良好的求知态度。但有一位同学的结论不准确，需要加以修正，而且表中还隐藏着其他的一些结论。”
请你认真思考三位同学的观点，并对照上表回答下列问题：
（1）三位同学的结论中，不准确的是　 　，理由是　 　。
（2）从上表中，你还能得出的结论有：（至少提出两条）　 　。
28．（2025七下·杭州月考）分子和原子是构成物质的基本粒子，是否还有其他粒子构成物质呢？小科进行如下实验。
（1）用镊子夹一小块钠，并用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中点燃，将燃烧匙迅速伸入装有氯气的烧瓶中，请预测实验现象：　 　。
（2）金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子），氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。带有异种电荷的钠离子和氯离子相互吸引，构成了电中性的氯化钠。由此可以得出结论：　 　。
（3）已知镁和钠与氯气的反应实质相同，下图是金属钠和氯气反应实质的模型图，请在虚线框中画出镁与氯气反应实质的模型图（注：钠原子的最外层电子数为1，镁原子的最外层电子数为2，氯原子的最外层电子数为7）。
29．（2025七下·杭州月考）加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子（1个氧化汞分子由1个汞原子和1个氧原子构成）会分解成氢原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。试画出两个氧化汞分子参与上述反应过程的模型图。
30．（2025七下·杭州月考）植树节是每年的3月12日，旨在倡导植树造林，保护生态环境。这一天，人们积极参与植树活动，为地球增添绿色。植树不仅能美化环境，还能改善空气质量，防止水土流失。在植树过程中，适量施加氮肥有助于树木生长。氮肥能促进叶片发育，增强光合作用，使树木更加茁壮。小科有150元，计划购买氮肥在院子里种植树木，市场上有两种氮肥可供选择：①碳酸氢铵：粒状或柱状结晶，有氨臭，化学式为，每千克售价为1.5元；②硝酸铵：白色晶体，化学式为，相对分子质量为80，每千克售价为2元。请根据以下问题进行分析和计算：
（1）x的数值是多少？
（2）碳酸氢铵和硝酸铵中，哪种化肥的氮含量更多，请计算说明？
（3）综合考虑价格和氮含量，请同学们帮小科选择购买哪种化肥更实惠？
31．（2025七下·杭州月考）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片【主要成分】每片含葡萄糖酸钙（Ca）【用法】口服 金钙尔奇【主要原料】碳酸钙氢化镁硫酸锌硫酸铜维生素等【含量】每片含钙280mg镁99.7mg锌3.08mg铜0.51mg等【用量】每日2次，一次1片
请根据提示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免___________（填字母序号）；
A．佝偻病或骨质疏松症
B．贫血症
C．甲状腺肿大
（2）葡萄糖酸钙中的碳、氢、氧、钙元素的质量比是　 　（写计算过程）；
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为　 　mg（写计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】原子结构的探索过程
【解析】【分析】汤姆生：19 世纪末，众多科学家对阴极射线展开研究。1897 年，英国物理学家汤姆生在研究阴极射线时，通过实验发现阴极射线能在电场和磁场中发生偏转 。他在阴极射线管的两侧分别放置了带电的极板和磁场，观察到阴极射线向带正电的极板偏转，由此证明阴极射线是由带负电的粒子组成。他还通过实验计算出了这些粒子的荷质比，发现其质量远小于已知的原子。汤姆生将这些粒子命名为 “电子” ，这是人类首次发现原子内部的亚原子粒子，打破了原子不可再分的传统观念。
【解答】A、道尔顿：英国科学家道尔顿在 19 世纪初提出了原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体 ，主要贡献是建立近代原子模型，并非发现电子，A 错误。
B、汤姆生：1897 年，英国物理学家汤姆生通过研究阴极射线 ，发现了原子里有电子，这是人类首次发现亚原子粒子，打破了原子不可再分的传统观念，B 正确。
C、卢瑟福：卢瑟福通过 α 粒子散射实验，提出了原子核式结构模型，发现了原子核的存在，并非首先发现电子，C 错误。
D、胡克：英国科学家胡克，他在力学、光学、天文学等多方面有贡献，如发现胡克定律，用自制显微镜观察到细胞等，但不是发现电子的科学家，D 错误。
故答案为：B。
2．【答案】C
【知识点】模型与符号；构成物质的粒子模型
【解析】【分析】电解水产生氢气和氧气，氧原子的体积大于氢原子的体积，所以A中模型表示的是氢分子，D中表示的是两个氧原子。【解答】1个氧分子是由两个氧原子构成，能表示氧分子模型的是C。
故答案为：C。
3．【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】 元素就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。
【解答】物质都是由元素组成的，则这里的“钙”“锌”指元素，
故答案为：B。
4．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】化学式由从向左读，S表示的是硫元素，O表示的是氧元素，表示氧化物是一般读作“某氧化某”。【解答】由氧化物的命名方法可知，SO3读作三氧化硫。
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】元素周期表中各元素的原子序数是按原子中的质子数排的，所以原子序数等于质子数。【解答】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意可知，Ti的原子序号是22，其核内质子数为22。
故答案为：D。
6．【答案】B
【知识点】分子间的作用力；分子之间存在空隙；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据分子（或原子）的基本特征：分子（或原子）质量和体积都很小；分子（或原子）之间有间隔；分子（或原子）是在不断运动的；同种的分子（或原子）性质相同，不同种的分子（或原子）性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】A 、1 滴水中约含有1.67×1021个 水分子，这表明在如此小体积的一滴水中却含有数量极其庞大的水分子，说明水分子本身的体积非常小，该解释正确。
B 、选项：加热煮沸水时，水逐渐 “消失” 是因为水由液态变为气态，发生了物理变化。在这个过程中，水分子本身没有改变，只是水分子间的间隔增大，分子的运动速率加快，从而以水蒸气的形式扩散到空气中 ，该选项解释错误。
C、红墨水滴入水中迅速扩散，是因为构成红墨水的分子在不断运动，红墨水分子在水中不断地做无规则运动，从而扩散开来，该解释正确。
D 、10mL 水和 10mL 酒精混合后体积小于 20mL，是因为分子之间有间隔。水分子和酒精分子相互进入彼此的间隔中，导致总体积变小，该解释正确。
故答案为：B。
7．【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答。
【解答】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝锂合金中的铝元素与锂元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
故答案为：B。
8．【答案】C
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的种类与分布；元素周期表；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，原子呈电中性，所以在原子中，质子数=核外电子数。①为带两个单位负电荷的氧离子，②为镁原子，③为带一个单位正电荷的钠离子，④为带两个单位正电荷的镁离子。
【详解】A、原子中，质子数=电子数，只有②表示的是中性原子，在化合物中镁元素通常显+2价，故A正确，不符合题意；
B、图示粒子共有氧元素、钠元素和镁元素，只有①表示的元素是非金属元素，故B正确，不符合题意；
C、①对应的是氧原子，氧原子的核外有两个电子层，其余元素的原子核外有三个电子层，故C错误，符合题意；
D、①中，质子数小于电子数，属于阴离子，④中质子数大于电子数，属于阳离子，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
9．【答案】A
【知识点】分子之间存在空隙；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据分子在物理变种的变化分析。在物理变中，分子的本身没有变，一般改变的是分子的间隔。
【解答】冰熔化成水，是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，分子的本身没有变化，冰熔化成水时，体积缩小，水分子的间隔变小，水分子的体积、质量不变，所以A正确，B、C、D错误。
故答案为：A。
10．【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型；原子的构成；同位素；元素的概念
【解析】【分析】原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电，质子数决定元素种类，即原子的质子数相同，则元素种类相同。
【详解答】A、在原子中，质子数=核外电子数。同位素质子数相同，甲、丁质子数不相同，所以不互为同位素，故A错误；
B、决定元素种类的是核内质子数，乙和丁的质子数相同，所以是同一种元素，故B正确；
C、核电荷数等于质子数，甲、丙的质子数相同，所以核电荷数也相同，故C错误；
D、中子数不同的原子不属于同一种原子，所以甲和丙不是同一种原子，故D错误。
故答案为：B。
11．【答案】B
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】白雾是液态的小液滴，白烟是固态粉末。
原子通过得失电子转化为离子，电子带负电，原子得到电子后形成阴离子，失去电子后形成阳离子。【解答】A、金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠固体，发生剧烈反应产生大量白烟，不产生白雾，故A错误；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B正确；
C、氯原子在反应中得到电子形成带负电荷的氯离子，故C错误；
D、钠原子和钠离子的差别在于核外电子数不同，故D错误。
故答案为：B。
12．【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质；
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素分析。含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。
但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物。
【解答】A、单质：由同种元素组成的纯净物。
液氮（②）由氮元素组成，是单质；铁丝（⑤）由铁元素组成，是单质；氖气（⑥）由氖元素组成，是单质 ，所以属于单质的是②⑤⑥。
B、化合物：由不同种元素组成的纯净物。冰水混合物（①），冰和水都是\(H_2O\)，是由氢和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳（③）由碳和氧元素组成，是化合物；氧化铜（⑦）由铜和氧元素组成，是化合物。液氮（②）是单质不是化合物，所以 B 选项错误。
C、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。硫酸铜溶液（④）含有硫酸铜和水；洁净的空气（⑧）含有氮气、氧气等多种物质；盐水（⑨）含有氯化钠和水，它们属于混合物。冰水混合物（①）是纯净物不是混合物，所以 C 选项错误。
D、⑤是单质，④是混合物，③是化合物，排序错误。
故答案为：A。
13．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】。【解答】设混合气体中二氧化碳的质量为x，氧气的质量为y，则
解得x：y=11：4。
故答案为：C。
14．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
15．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】达菲由分子构成，不是由原子够成的，但构成达菲的分子是由原子构成的，在描述分子与原子的关系时要注意，分子前有个数则原子前也要有个数，且个数关系需符合化学式，若分子前没有个数，则原子前不加个数。【解答】A、化合物中元素的质量分数=，磷元素的质量分数，故A错误，
B、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，达菲分子相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4+1×3+31+16×4=410，故B错误；
C、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，达菲中氮、磷元素的质量比=(14×2)：[16×(4+4)]=7：32，故C正确；
D 、达菲是由达菲分子构成，一个达菲分子由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成，故D错误。
故答案为：C。
16．【答案】BDE；ACF
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】符号：能简单明了的表示事物，还可避免事物外形不同、表达的语言文字不同而引起的混乱。
模型：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物，可以是一幅图、一张表、或计算机图像、可以是一个复杂的对象或过程的示意，例如计算公式、电路图等。【解答】A. 图示是植物细胞的模型；
B. 轨道交通标志属于符号；
C. 图示是甲烷分子结构模型；
D.掉头箭头属于符号；
E. 此为硫元素的符号，S表示氢元素，属于符号；
F. 该图示是新冠病毒模型，属于模型。
17．【答案】BD；A；C
【知识点】分子的热运动；分子间的作用力
【解析】【分析】分子不停地做无规则运动的现象称为扩散，分子无规则运动的剧烈程度与温度有关，温度越高，分子无规则运动越剧烈。【解答】A．墨水在热水和冷水中扩散快慢不同，是由于墨水在热水和冷水中分子无规则运动的快慢不同，且可以说明分子运动与温度有关；
B．铅块和金块长时间压紧在一起，铅和金会相互渗透是固体的扩散说明分子在不停运动；
C． 两个表面光滑的铅块紧压后能够吊起大钩码，由于分子间存在相互的引力而使两块铅块粘在一起；
D． 抽去玻璃后，两瓶中的气体逐渐混合是气体的扩散说明分子在不停运动。
综上分析：能够说明分子在不停运动的是BD，能说明分子运动与温度有关的是A，能说明分子之间存在引力的是C。
18．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
（8）2个硫酸根离子；1个硫酸根离子带2个单位的负电荷
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）（4）氢气和氧气都是由分子构成的单质，化学式的书写方式为：在符合的右下角加2.
（2）（5）氢氧化钙由氢氧根离子和钙离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，阳离子写左侧，阴离子写右侧。
（3）水由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，氧原子写在右侧。
（6）（7）（8）表示微粒个数的数字写在微粒的左侧，离子右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。
【解答】（1）氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：H2。
（2）氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，化学式为：。
（3）水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，水的化学式为：H2O。
（4）氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：O2。
（5）氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为：NaCl。
（6）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铜原子表示为：3Cu。
（7）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。3个碳酸根离子可表示为：。
（8）标在离子符号前面的数字表示离子的个数，中前边数字“2”表示2个硫酸根离子；
标注在元素右上角的数字表示一个离子所带电荷数，中右上角数字“2”表示1个硫酸根离子带2个单位的负电荷。
（1）氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：H2；
（2）氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，化学式为：；
（3）水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，水的化学式为：H2O；
（4）氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：O2；
（5）氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为：NaCl；
（6）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铜原子表示为：3Cu；
（7）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。3个碳酸根离子可表示为：；
（8）标在离子符号前面的数字表示离子的个数，中前边数字“2”表示2个硫酸根离子；
标注在元素右上角的数字表示一个离子所带电荷数，中右上角数字“2”表示1个硫酸根离子带2个单位的负电荷。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）单质的化合价均为0，无论是金属单质还是非金属单质。
（2）（3）（4）根据化合物中各元素的化合价之和为零计算所求元素的化合价。
【解答】（1）单质中元素的化合价为0价；N2是氮气单质，N2中氮元素的化合价为0价，表示为：。
（2）在化合物中，氢元素通常显+1价；设NH3中氮元素的化合价为x；根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得x+(+1)×3=0；解得x= 3。NH3中氮元素的化合价为 3价，表示为：。
（3）在化合物中，氢元素显+1价，氧元素通常显 2价；设HNO3中氮元素的化合价为y。 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得(+1)+y+( 2)×3=0，y 5=0，解得y=+5；HNO3中氮元素的化合价为+5价，表示为：。
（4）在化合物中，氧元素显 2价。设NO2中氮元素的化合价为z。 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得z+( 2)×2=0，解得z=+4；NO2中氮元素的化合价为+4价，表示为。
（1）单质中元素的化合价为0价；N2是氮气单质，N2中氮元素的化合价为0价，表示为：；
（2）在化合物中，氢元素通常显+1价；设NH3中氮元素的化合价为x；根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得x+(+1)×3=0；解得x= 3。NH3中氮元素的化合价为 3价，表示为：；
（3）在化合物中，氢元素显+1价，氧元素通常显 2价；设HNO3中氮元素的化合价为y。 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得(+1)+y+( 2)×3=0，y 5=0，解得y=+5；HNO3中氮元素的化合价为+5价，表示为：；
（4）在化合物中，氧元素显 2价。设NO2中氮元素的化合价为z。 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得z+( 2)×2=0，解得z=+4；NO2中氮元素的化合价为+4价，表示为。
20．【答案】原子；分子；原子核；质子
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】所有的金属、稀有气体和常温下的固体非金属（除了碘）均是由原子直接构成的。原子呈电中性，是因为原子核中带正电的质子数与原子核外带负电的电子数相等。【解答】汞属于金属单质，由汞原子构成，故①应填原子。
水是由两种非金属元素组成的化合物，由水分子构成，故②应填分子。
原子由原子核和核外电子构成，故③应填原子核。
原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故④为带正电荷的粒子，故④应填质子。
21．【答案】（1）Au；原子序数；金属
（2）79；118
【知识点】原子的构成；元素的种类与分布；元素周期表
【解析】【分析】（1）元素周期表中的原子是按原子核中的质子数排列的，即原子序数等于质子数。可根据中文偏旁判断元素是金属元素还是非金属元素，"钅"字旁和汞属于金属元素。
（2）原子中质子数等于电子数，相对原子质量=质子数+中子数。
【解答】（1）在元素周期表的单个格子中，字母代表对应元素的化学符号。通过查阅周期表可知，金的化学符号是Au。周期表格子左上角的数字表示该元素的原子序数，因此79代表金的原子序数。根据元素命名规则，名称中包含"钅"偏旁（除汞元素外）的元素都属于金属元素，金符合这一特征，属于金属元素。
（2）根据原子结构基本规律：原子序数=质子数=核外电子数，因此金原子的核外电子数等于其原子序数79。相对原子质量的计算公式为：相对原子质量≈质子数+中子数。已知金的相对原子质量为197.0，质子数为79，通过计算可得中子数=相对原子质量 质子数=197 79=118。
（1）元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；从元素周期表中可以直接看出，金的元素符号为Au；元素周期表中左上角的数字表示原子序数，79表示金的原子序数；在元素名称中，带有 “钅” 字旁（汞除外）的元素为金属元素，金属于金属元素；
（2）在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以金原子的核外电子数为79；相对原子质量≈质子数+中子数，金的相对原子质量为197.0，质子数为79，则中子数=相对原子质量 质子数=197 79=118。
22．【答案】（1）三；金属
（2）最外层电子数；增加
（3）
【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）元素周期表表每一横行表示一个周期，原子电子层数等于周数。“钅”字旁的元素和汞属于金属元素。
（2）同一列属于同一族，由图可知，同组元素最外层电子数相同，电子层数随周期数的增大而增多。
（3）镁是金属元素，写在左侧，氯是非金属元素，写在右侧，注意化合物中各元素化合价之和为零。
【解答】（1）原子序数为13的元素（铝元素）的原子核外电子排布为2、8、3，因此其电子层数为3，在元素周期表中位于第三周期。根据元素分类标准，铝属于典型的金属元素。
（2）通过分析元素结构示意图可总结出以下规律：
同族元素的原子最外层电子数相同；
同一族的元素，其原子从上至下电子层数依次递增。
（3）12号元素镁（Mg）的常见化合价为+2，17号元素氯（Cl）的常见化合价为-1。根据化合价规则，二者形成的化合物化学式为MgCl2（氯化镁）。
（1）原子序数为13的元素（铝元素）的原子核外电子层数是3，位于元素周期表中第三周期，它属于金属元素；
（2）由元素结构示意图信息可得：同族数元素的原子的最外层电子数相同；同一族的元素对应的原子从上往下电子层数在逐渐增加；
（3）12号元素为Mg，常用化合价为+2价，17号元素为Cl，常用化合价为-1价，则Mg与Cl构成的化合物为MgCl2。
23．【答案】（1）+5
（2）12；16
（3）11：7
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）先通过质量比等于相对原子质量之比计算原子个数比，从而获得物质的化学式，根据化合物各元素化合价之和为零，计算M的化合价。
（2），元素质量比等于相对原子质量与分子中原子个数之积之比。
（3）分子个数比等于之比。
【解答】（1）某的氧化物中，元素与氧元素的相对原子质量之比为，因为氧的相对原子质量是16，故的相对原子质量是；由题意可知元素与氧元素的质量比为，该氧化物的分子中原子和氧原子的个数比为，其化学式为；设氧化物中元素的化合价为，则，解得。某种元素与氢元素形成的化合物为，其中氢元素的质量分数为，则元素的质量分数为，则元素与氢元素的质量比为，设元素的相对原子质量为y，则，y=12；的相对分子质量为：。
（3）设二氧化碳和一氧化碳质量都为a，质量相同的一氧化碳和二氧化碳中，所含分子的个数比为：。
（1）某的氧化物中，元素与氧元素的相对原子质量之比为，因为氧的相对原子质量是16，故的相对原子质量是；由题意可知元素与氧元素的质量比为，该氧化物的分子中原子和氧原子的个数比为，其化学式为；设氧化物中元素的化合价为，则，解得；
（2）某种元素与氢元素形成的化合物为，其中氢元素的质量分数为，则元素的质量分数为，则元素与氢元素的质量比为，设元素的相对原子质量为y，则，y=12；
的相对分子质量为：；
（3）设二氧化碳和一氧化碳质量都为a，质量相同的一氧化碳和二氧化碳中，所含分子的个数比为：。
24．【答案】23：16；
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据三种物质中钠与硫的个数比均为2：1，可知钠与硫的质量比为23：16，即可计算出钠元素的质量分数，由总质量分数为100%，计算氧元素的质量分数。【解答】在分析、和这三种化合物的组成时，可以观察到无论各组分质量如何变化，钠原子与硫原子的数量比恒定为。由此可推算出混合物中钠元素与硫元素的质量比为。
已知该混合物中硫元素的质量分数为，根据上述比例关系，可计算出钠元素的质量分数为。最终，通过差减法得出氧元素的质量分数为。
25．【答案】（1）C
（2）2：1；带火星的木条复燃
（3）③①②
（4）水氢气+氧气
（5）电压越大，反应速率越快；电压是，氢氧化钠溶液质量分数是10%。
【知识点】水的组成和主要性质；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）气泡在电极处产生，即在c处产生。
（2）甲与负极相连，产生的是氢气，乙与正极相连，产生的是氧气，氢气与氧气的体积比为2：1，氢气可以燃烧，产生淡蓝色火焰，氧气可以助燃，能使带火星的木条复燃。
（3）水电解过程中，水分子拆成氢原子和氧原子，氢原子构成氢分子，氧原子构成氧分子。
（4）箭头左侧写反应物，右侧写生成物，箭头上方写反应条件。
（5）结合图3可知，氢氧化钠浓度为5%时，电压越大，产生20mL氢气所需时间越短，即电解速率越快。
【解答】（1）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，在电极上产生气泡，所以乙玻璃管中产生气泡的位置在c处。（2）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，甲管与电源的负极相连，产生的是氢气，乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，故甲（氢气）、乙（氧气）两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1。
氧气具有助燃性，所以将带火星的小木条放在乙玻璃管口，小木条将复燃。
（3）如图2所示水电解过程中的微粒运动变化排序是③（水分子），①（水分子分解成氢原子和氧原子），②（氢原子结合生成氢分子，氧原子结合生成氧分子），水电解过程中的微粒运动变化排序③①②。
（4）电解水产生氢气和氧气，该反应的文字表达式为：水氢气+氧气。
（5）由图中信息可知，氢氧化钠溶液浓度越大、电压越高，产生20mL氢气所需时间越短。
①电解溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是相同条件下，电压的增大，电解水速率增大；
②上述实验中，电解水速率最快的条件是电压是12V，氢氧化钠溶液质量分数是10%。
（1）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，在电极上产生气泡，所以乙玻璃管中产生气泡的位置在c处；
（2）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，甲管与电源的负极相连，产生的是氢气，乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，故甲（氢气）、乙（氧气）两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1；
（3）如图2所示水电解过程中的微粒运动变化排序是③（水分子），①（水分子分解成氢原子和氧原子），②（氢原子结合生成氢分子，氧原子结合生成氧分子），水电解过程中的微粒运动变化排序③①②；
（4）电解水产生氢气和氧气，该反应的文字表达式为：水氢气+氧气；
（5）由图中信息可知，氢氧化钠溶液浓度越大、电压越高，产生20mL氢气所需时间越短。
①电解溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是相同条件下，电压的增大，电解水速率增大；
②上述实验中，电解水速率最快的条件是电压是12V，氢氧化钠溶液质量分数是10%。
26．【答案】（1）BCA
（2）原子核；原子内部大部分是空的，原子核体积很小
（3）D
（4）A
（5）A；B；D
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）道尔顿认为原子是实心球，汤姆生认为原子可以再分，由带负电的电子和带正电的物质组成，卢瑟福认为带正电的物质体积小，称为原子核，故顺序为：BAC。
（2）α粒子和原子核都带正电，相互排斥，且原子核质量大，所以极少数α粒子被弹回，可知“质点”为原子核。
（3）卢瑟福认可汤姆生关于电子的描述，探究的是带正电的部分即原子核的性质。
（4）卢瑟福根据实验现象提出原子核式结构模型，属于建立模型的阶段。
（5）由（1）可知，原子结构模型经历了建立到修正的过程，通过模型帮助人们更好的理解原子的结构。
【解答】（1）原子结构模型建立先后顺序为道尔顿的实心球模型（认为原子是不可再分的实心球体），然后是汤姆生发现电子后提出的葡萄干面包模型（认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子），最后是卢瑟福通过 α 粒子散射实验提出的核式结构模型（原子的大部分质量集中在一个很小的核上，这个核叫原子核，电子在核外绕核做高速运动）。所以符合原子结构模型建立先后顺序的是BCA。（2）“质点” 所指：卢瑟福实验中发现 “极少数的 α 粒子好像碰到了坚硬的质点被弹了回来”，其中 “质点” 指的是原子核。因为原子核体积小、质量大且带正电，α 粒子也带正电，同性相斥，所以极少数 α 粒子会被弹回；绝大多数 α 粒子不改变原来运动方向的原因：绝大多数 α 粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部大部分是空的，原子核体积很小。
（3）A、极少数 α 粒子被弹回，说明原子核体积很小，只有极少数 α 粒子能碰到原子核，是能获得的结论，故A不符合题意；
B、α 粒子带正电，极少数 α 粒子被弹回，说明原子核带正电，同性相斥，是能获得的结论，故B不符合题意；
C、极少数 α 粒子被弹回，说明原子核质量较大，能将 α 粒子弹回，是能获得的结论，故C不符合题意；
D、该实验不能说明核外电子带负电，是不能获得的结论，故D符合题意。
故答案为：D。
（4）卢瑟福在分析 α 粒子散射实验结果的基础上，提出了原子核式结构，这一研究过程是建立模型的过程，通过实验现象构建原子结构的模型。
故答案为：A。
（5）A、从道尔顿的实心球模型到汤姆生的葡萄干面包模型，再到卢瑟福的核式结构模型，科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确；
B、通过建立原子结构模型，帮助人们更好地理解原子的结构，模型在科学研究中起着很重要的作用，故B正确；
C、卢瑟福的原子模型并不是对原子结构认识的完美境界，后来人们又发现原子核由质子和中子构成等，对原子结构的认识不断深入，故C错误；
D、人类借助模型的建立，从最初简单的认识到越来越接近原子的本质，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确。
故答案为：ABD。
（1）原子结构模型建立先后顺序为道尔顿的实心球模型（认为原子是不可再分的实心球体），然后是汤姆生发现电子后提出的葡萄干面包模型（认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子），最后是卢瑟福通过 α 粒子散射实验提出的核式结构模型（原子的大部分质量集中在一个很小的核上，这个核叫原子核，电子在核外绕核做高速运动）。所以符合原子结构模型建立先后顺序的是BCA；
（2）“质点” 所指：卢瑟福实验中发现 “极少数的 α 粒子好像碰到了坚硬的质点被弹了回来”，其中 “质点” 指的是原子核。因为原子核体积小、质量大且带正电，α 粒子也带正电，同性相斥，所以极少数 α 粒子会被弹回；绝大多数 α 粒子不改变原来运动方向的原因：绝大多数 α 粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部大部分是空的，原子核体积很小；
（3）A、极少数 α 粒子被弹回，说明原子核体积很小，只有极少数 α 粒子能碰到原子核，是能获得的结论，不符合题意；
B、α 粒子带正电，极少数 α 粒子被弹回，说明原子核带正电，同性相斥，是能获得的结论，不符合题意；
C、极少数 α 粒子被弹回，说明原子核质量较大，能将 α 粒子弹回，是能获得的结论，不符合题意；
D、该实验不能说明核外电子带负电，是不能获得的结论，符合题意。
故选 D。
（4）卢瑟福在分析 α 粒子散射实验结果的基础上，提出了原子核式结构，这一研究过程是建立模型的过程，通过实验现象构建原子结构的模型。故选 A。
（5）A、从道尔顿的实心球模型到汤姆生的葡萄干面包模型，再到卢瑟福的核式结构模型，科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，正确；
B、通过建立原子结构模型，帮助人们更好地理解原子的结构，模型在科学研究中起着很重要的作用，正确；
C、卢瑟福的原子模型并不是对原子结构认识的完美境界，后来人们又发现原子核由质子和中子构成等，对原子结构的认识不断深入，错误；
D、人类借助模型的建立，从最初简单的认识到越来越接近原子的本质，对原子的认识逐渐接近本质，D 正确。
故选 ABD。
27．【答案】小伟；氢原子只有质子、电子，没有中子；不同原子的质子数不同；同一原子质子数不一定等于中子数等（合理即可）
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）根据表中数据可知相对原子质量与质子数以及中子数的关系，质子数与电子数的关系，也可知道原子中可以没有中子。
（2）由表中数据可知，有的原子质子数等于中子数，有的原子不是，说明质子数与中子数可能相同，可能不相同。
【解答】（1）小伟：原子都是由质子、中子和核外电子构成的。结论不正确，因为根据图表中数据氢原子中只有质子，没有中子。
故答案为小伟；氢原子只有质子、电子，没有中子。
（2）从上表中，观察得出的结论有：①从氢、碳、氧、钠、镁原子的质子数分析得出结论：不同原子的质子数不同；
②从氢原子的质子数为1，中子数为0，钠原子的质子数为11，中子数为12，可得出结论：同一种原子，质子数不一定等于中子数；
③从钠原子的中子数为12，镁原子的中子数也为12，可得出结论：不同种的原子，中子数可能相同；
④从有的原子有中子，有的原子（氢原子）没有中子分析可得出结论：原子中可能不含有中子；
⑤从各原子的相对原子质量分析可得出结论：不同原子其相对原子质量不同。
故答案为不同原子的质子数不同；同一原子质子数不一定等于中子数等（合理即可）。
28．【答案】（1）剧烈燃烧，发生黄色火焰，产生大量白烟
（2）离子也是构成物质的一种基本粒子
（3）
【知识点】模型与符号；原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，所以将观察到有白烟产生的现象。
（2）由题中信息可知，氯化钠由离子够成，即离子也能构成物质。
（3）在氯化镁中镁元素的化合价为+2价，说明一个镁离子带两个单位正电荷，可知一个镁原子失去两个电子，氯元素的化合价为-1价，即一个氯离子带一个单位负电荷，可知一个氯离子得到一个电子，则一个镁原子分别转移 一个电子给氯原子，结合成氯化镁。
【解答】（1）钠与氯气剧烈反应，燃烧时发出黄色火焰，瓶内生成白色固体（氯化钠）。（2）物质不仅可由分子、原子构成，还能由带电荷的离子构成。
（3）一个镁原子的最外层有2个电子，容易失去2个电子从而达到稳定状态，一个氯离子的最外层有7个电子，则得到1个电子达到稳定状态，而物质是不带电的，即得到电子的数量和失去电子的数量应该相同，可知一个镁原子失去2个电子分给两个氯原子，形成氯化镁，图示为：。
（1）钠与氯气剧烈反应，燃烧时发出黄色火焰，瓶内生成白色固体（氯化钠）；
（2）物质不仅可由分子、原子构成，还能由带电荷的离子构成；
（3）一个镁原子的最外层有2个电子，容易失去2个电子从而达到稳定状态，一个氯离子的最外层有7个电子，则得到1个电子达到稳定状态，而物质是不带电的，即得到电子的数量和失去电子的数量应该相同，可知一个镁原子失去2个电子分给两个氯原子，形成氯化镁，图示为：。
29．【答案】
【知识点】模型与符号；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】氧气是由氧分子构成的，一个氧分子由两个氧原子构成；汞是金属，由原子直接构成。【解答】加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子（1个氧化汞分子由1个汞原子和1个氧原子构成）会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。分解模型图为：。
30．【答案】（1）4
（2）硝酸铵含氮量更多，NH4HCO3中氮元素的质量分数为：；NH4NO3中氮元素的质量分数为：；
35%>17%，因此：硝酸铵氮含量更多。
答：硝酸铵氮含量更多。
（3）1kgNH4HCO3中氮元素的质量为1kg×17.7%≈0.18kg，1 kg硝酸铵中含有的氮元素质量为1kg×35%=0.35kg，每3元购买的碳酸氢铵质量为2kg，2 kg碳酸氢铵中含有氮元素的质量=18 kg×2=0.36 kg，每3元购买的硝酸铵质量为1.5kg，1.5kg硝酸铵中含有的氮元素质量=1.5kg×0.35kg=0.525kg ，因此购买硝酸铵更经济。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量=各原子相对原子质量一个分子中该原子个数的乘积之和。
（2）含氮量，即氮元素的质量分数，。
（3）根据氮元素的质量分数结合各中肥料的价钱，计算相同的费用获得的氮元素的质量，质量越大，越经济。
【解答】（1）硝酸铵的化学式为，相对分子质量为80，则：14+x+14+16×3=80，x=4 。
（1）硝酸铵的化学式为，相对分子质量为80；则：14+x+14+16×3=80，x=4 ；
（2）见答案；
（3）1kgNH4HCO3中氮元素的质量为1kg×17.7%≈0.18kg，1 kg硝酸铵中含有的氮元素质量为1kg×35%=0.35kg，每3元购买的碳酸氢铵质量为2kg，2 kg碳酸氢铵中含有氮元素的质量=18 kg×2=0.36 kg，每3元购买的硝酸铵质量为1.5kg，1.5kg硝酸铵中含有的氮元素质量=1.5kg×0.35kg=0.525kg ，因此购买硝酸铵更经济。
31．【答案】（1）A
（2）葡萄糖酸钙中的碳、氢、氧、钙元素的质量比=。答：葡萄糖酸钙中的碳、氢、氧、钙元素的质量比是。
（3）碳酸钙（化学式为）中钙元素的质量分数为：，每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为：。答：每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为700mg。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）贫血可能是因为缺铁，不是缺钙；甲状腺肥大是因为缺碘。
（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，计算时将比值约至最简即可。
（3）化合物中元素的质量分数=，碳酸钙的质量等于钙元素的质量除以钙元素的质量分数。
【解答】（1）A、钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，儿童缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松症，所以每日要摄取足够量的钙，才能避免佝偻病或骨质疏松症，故A正确；
B、缺铁会引起贫血症，与钙元素无关，故B错误；
C、缺碘会引起甲状腺肿大，与钙元素无关，故C错误。
故答案为：A。
（1）A、钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，儿童缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松症，所以每日要摄取足够量的钙，才能避免佝偻病或骨质疏松症，正确。
B、缺铁会引起贫血症，与钙元素无关，错误；
C、缺碘会引起甲状腺肿大，与钙元素无关，错误。
故选A。
（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，见答案；
（3）化合物中元素的质量分数=，见答案。
1 / 1浙江省杭州市锦绣育才教育集团2024-2025学年七年级下学期3月月考科学试卷
1．（2025七下·杭州月考） 首先发现原子内部有电子的科学家是（）
A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．胡克
【答案】B
【知识点】原子结构的探索过程
【解析】【分析】汤姆生：19 世纪末，众多科学家对阴极射线展开研究。1897 年，英国物理学家汤姆生在研究阴极射线时，通过实验发现阴极射线能在电场和磁场中发生偏转 。他在阴极射线管的两侧分别放置了带电的极板和磁场，观察到阴极射线向带正电的极板偏转，由此证明阴极射线是由带负电的粒子组成。他还通过实验计算出了这些粒子的荷质比，发现其质量远小于已知的原子。汤姆生将这些粒子命名为 “电子” ，这是人类首次发现原子内部的亚原子粒子，打破了原子不可再分的传统观念。
【解答】A、道尔顿：英国科学家道尔顿在 19 世纪初提出了原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体 ，主要贡献是建立近代原子模型，并非发现电子，A 错误。
B、汤姆生：1897 年，英国物理学家汤姆生通过研究阴极射线 ，发现了原子里有电子，这是人类首次发现亚原子粒子，打破了原子不可再分的传统观念，B 正确。
C、卢瑟福：卢瑟福通过 α 粒子散射实验，提出了原子核式结构模型，发现了原子核的存在，并非首先发现电子，C 错误。
D、胡克：英国科学家胡克，他在力学、光学、天文学等多方面有贡献，如发现胡克定律，用自制显微镜观察到细胞等，但不是发现电子的科学家，D 错误。
故答案为：B。
2．（2025七下·杭州月考）为了解释水电解的微观变化，某同学做了许多分子和原子的模型，其中能表示氧分子模型的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】模型与符号；构成物质的粒子模型
【解析】【分析】电解水产生氢气和氧气，氧原子的体积大于氢原子的体积，所以A中模型表示的是氢分子，D中表示的是两个氧原子。【解答】1个氧分子是由两个氧原子构成，能表示氧分子模型的是C。
故答案为：C。
3．（2025七下·杭州月考）青少年正处于身体的迅速生长发育时期，需要适量补充钙、锌等。这里的“钙”“锌”指的是（　　）
A．单质 B．元素 C．离子 D．原子
【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】 元素就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。
【解答】物质都是由元素组成的，则这里的“钙”“锌”指元素，
故答案为：B。
4．（2025七下·杭州月考）化学式的正确读法是（　　）
A．硫化三氟 B．三氧化硫 C．硫化氧 D．氧化硫
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】化学式由从向左读，S表示的是硫元素，O表示的是氧元素，表示氧化物是一般读作“某氧化某”。【解答】由氧化物的命名方法可知，SO3读作三氧化硫。
故答案为：B。
5．（2025七下·杭州月考）2024年5月嫦娥六号探测器登陆月球背面采样，科学研究院团队将对嫦娥六号采集的月壤样品中存在的钛（）含量进行研究。的相对原子质量为49，原子序号是22.则钛原子的核电荷数为（　　）
A．71 B．49 C．27 D．22
【答案】D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】元素周期表中各元素的原子序数是按原子中的质子数排的，所以原子序数等于质子数。【解答】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意可知，Ti的原子序号是22，其核内质子数为22。
故答案为：D。
6．（2025七下·杭州月考） 化学学科能对宏观现象进行合理的微观解释，下列解释错误的是（　　）
选项 宏观现象 微观解释
A 1滴水约含有1.67×1021个水分子 水分子体积很小
B 加热煮沸水，水逐渐“消失” 水分子本身发生了改变
C 红墨水滴入水，迅速扩散 分子在不断运动
D 10mL水和10mL酒精混合后，体积小于20mL 分子之间有间隔
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子间的作用力；分子之间存在空隙；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据分子（或原子）的基本特征：分子（或原子）质量和体积都很小；分子（或原子）之间有间隔；分子（或原子）是在不断运动的；同种的分子（或原子）性质相同，不同种的分子（或原子）性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】A 、1 滴水中约含有1.67×1021个 水分子，这表明在如此小体积的一滴水中却含有数量极其庞大的水分子，说明水分子本身的体积非常小，该解释正确。
B 、选项：加热煮沸水时，水逐渐 “消失” 是因为水由液态变为气态，发生了物理变化。在这个过程中，水分子本身没有改变，只是水分子间的间隔增大，分子的运动速率加快，从而以水蒸气的形式扩散到空气中 ，该选项解释错误。
C、红墨水滴入水中迅速扩散，是因为构成红墨水的分子在不断运动，红墨水分子在水中不断地做无规则运动，从而扩散开来，该解释正确。
D 、10mL 水和 10mL 酒精混合后体积小于 20mL，是因为分子之间有间隔。水分子和酒精分子相互进入彼此的间隔中，导致总体积变小，该解释正确。
故答案为：B。
7．（2025七下·杭州月考） C919大型客机是我国自行研制、具有自主知识产权的大型喷气式民用飞机。C919部分机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金中的铝元素与锂元素的本质区别是（）
A．相对原子质量不同 B．原子的质子数不同
C．原子的电子数不同 D．原子的中子数不同
【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答。
【解答】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝锂合金中的铝元素与锂元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
故答案为：B。
8．（2025七下·杭州月考）今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A．只有②表示的是中性原子，在化合物中通常显+2价
B．只有①表示的元素是非金属元素
C．它们对应的原子，其核外有相同的电子层数
D．①④表示的分别是阴离子、阳离子
【答案】C
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的种类与分布；元素周期表；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，原子呈电中性，所以在原子中，质子数=核外电子数。①为带两个单位负电荷的氧离子，②为镁原子，③为带一个单位正电荷的钠离子，④为带两个单位正电荷的镁离子。
【详解】A、原子中，质子数=电子数，只有②表示的是中性原子，在化合物中镁元素通常显+2价，故A正确，不符合题意；
B、图示粒子共有氧元素、钠元素和镁元素，只有①表示的元素是非金属元素，故B正确，不符合题意；
C、①对应的是氧原子，氧原子的核外有两个电子层，其余元素的原子核外有三个电子层，故C错误，符合题意；
D、①中，质子数小于电子数，属于阴离子，④中质子数大于电子数，属于阳离子，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
9．（2025七下·杭州月考） 冰融化成水的过程中，下列所发生的变化正确的是（　　）
A．分子间隔变小 B． 分子间隔变大
C．分子本身体积变大 D．分子质量变小
【答案】A
【知识点】分子之间存在空隙；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据分子在物理变种的变化分析。在物理变中，分子的本身没有变，一般改变的是分子的间隔。
【解答】冰熔化成水，是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，分子的本身没有变化，冰熔化成水时，体积缩小，水分子的间隔变小，水分子的体积、质量不变，所以A正确，B、C、D错误。
故答案为：A。
10．（2025七下·杭州月考）用“”“”和“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲、丁互为同位素 B．乙、丁为同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子
【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型；原子的构成；同位素；元素的概念
【解析】【分析】原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电，质子数决定元素种类，即原子的质子数相同，则元素种类相同。
【详解答】A、在原子中，质子数=核外电子数。同位素质子数相同，甲、丁质子数不相同，所以不互为同位素，故A错误；
B、决定元素种类的是核内质子数，乙和丁的质子数相同，所以是同一种元素，故B正确；
C、核电荷数等于质子数，甲、丙的质子数相同，所以核电荷数也相同，故C错误；
D、中子数不同的原子不属于同一种原子，所以甲和丙不是同一种原子，故D错误。
故答案为：B。
11．（2025七下·杭州月考）金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠固体，现象如图，则
A．发生剧烈反应产生大量白雾
B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
C．氯原子在反应中失去电子形成带负电荷的氯离子
D．钠原子和钠离子的差别在于质子数不同
【答案】B
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】白雾是液态的小液滴，白烟是固态粉末。
原子通过得失电子转化为离子，电子带负电，原子得到电子后形成阴离子，失去电子后形成阳离子。【解答】A、金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠固体，发生剧烈反应产生大量白烟，不产生白雾，故A错误；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B正确；
C、氯原子在反应中得到电子形成带负电荷的氯离子，故C错误；
D、钠原子和钠离子的差别在于核外电子数不同，故D错误。
故答案为：B。
12．（2025七下·杭州月考） 小科学完《探究物质组成的奥秘》后对下列物质进行了分类，正确的是（）
①冰水混合物、②液氮、③二氧化碳、④硫酸铜溶液、⑤铁丝⑥氖气、⑦氧化铜、⑧洁净的空气、⑨盐水
A．属于单质的是②⑤⑥
B．属于化合物的是①②⑦
C．属于混合物的是①④⑧⑨
D．单质、化合物、混合物依次排序⑤④③
【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质；
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素分析。含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。
但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物。
【解答】A、单质：由同种元素组成的纯净物。
液氮（②）由氮元素组成，是单质；铁丝（⑤）由铁元素组成，是单质；氖气（⑥）由氖元素组成，是单质 ，所以属于单质的是②⑤⑥。
B、化合物：由不同种元素组成的纯净物。冰水混合物（①），冰和水都是\(H_2O\)，是由氢和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳（③）由碳和氧元素组成，是化合物；氧化铜（⑦）由铜和氧元素组成，是化合物。液氮（②）是单质不是化合物，所以 B 选项错误。
C、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。硫酸铜溶液（④）含有硫酸铜和水；洁净的空气（⑧）含有氮气、氧气等多种物质；盐水（⑨）含有氯化钠和水，它们属于混合物。冰水混合物（①）是纯净物不是混合物，所以 C 选项错误。
D、⑤是单质，④是混合物，③是化合物，排序错误。
故答案为：A。
13．（2025七下·杭州月考）在由 和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中和O2的质量比是（　　）
A．2：1 B．1：2 C．11：4 D．11：7
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】。【解答】设混合气体中二氧化碳的质量为x，氧气的质量为y，则
解得x：y=11：4。
故答案为：C。
14．（2025七下·杭州月考） 2021年10月16日凌晨，我国“神舟十三号”载人飞船成功发射，搭载着翟志刚、王亚平和叶光富3名宇航员顺利与天宫空间站实施对接，从此拉开长达6个月的太空驻留工作序幕。在太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知NiFe2O4中 Fe元素为+3价，则 Ni元素的化合价为（）
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
15．（2025七下·杭州月考）达菲（分子式也叫奥司他韦）对于治疗甲流有较好的效果，曾一度出现断供的情况。以下关于奥司他韦说法正确的是（　　）
A．含磷元素的质量分数是5.56%
B．达菲分子相对分子质量是400
C．达菲中氮、氧元素的质量比是
D．达菲由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】达菲由分子构成，不是由原子够成的，但构成达菲的分子是由原子构成的，在描述分子与原子的关系时要注意，分子前有个数则原子前也要有个数，且个数关系需符合化学式，若分子前没有个数，则原子前不加个数。【解答】A、化合物中元素的质量分数=，磷元素的质量分数，故A错误，
B、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，达菲分子相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4+1×3+31+16×4=410，故B错误；
C、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，达菲中氮、磷元素的质量比=(14×2)：[16×(4+4)]=7：32，故C正确；
D 、达菲是由达菲分子构成，一个达菲分子由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成，故D错误。
故答案为：C。
16．（2025七下·杭州月考）下列属于符号的是　 　，属于模型的是　 　（填字母）。
A．植物细胞 B．轨道交通标志 C．甲烷分子 D．掉头箭头
E.硫元素 F.新冠病毒
【答案】BDE；ACF
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】符号：能简单明了的表示事物，还可避免事物外形不同、表达的语言文字不同而引起的混乱。
模型：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物，可以是一幅图、一张表、或计算机图像、可以是一个复杂的对象或过程的示意，例如计算公式、电路图等。【解答】A. 图示是植物细胞的模型；
B. 轨道交通标志属于符号；
C. 图示是甲烷分子结构模型；
D.掉头箭头属于符号；
E. 此为硫元素的符号，S表示氢元素，属于符号；
F. 该图示是新冠病毒模型，属于模型。
17．（2025七下·杭州月考）在如图所示的各种现象中，能够说明分子在不停运动的是　 　，能说明分子运动与温度有关的是　 　，能说明分子之间存在引力的是　 　。
A．墨水在热水和冷水中扩散快慢不同
B．铅板和金板长时间压紧在一起，铅和金会互相渗透
C.端面磨平的铅块压紧后能够吊起大钩码
D.抽去玻璃板后，两瓶中的气体逐渐混合
【答案】BD；A；C
【知识点】分子的热运动；分子间的作用力
【解析】【分析】分子不停地做无规则运动的现象称为扩散，分子无规则运动的剧烈程度与温度有关，温度越高，分子无规则运动越剧烈。【解答】A．墨水在热水和冷水中扩散快慢不同，是由于墨水在热水和冷水中分子无规则运动的快慢不同，且可以说明分子运动与温度有关；
B．铅块和金块长时间压紧在一起，铅和金会相互渗透是固体的扩散说明分子在不停运动；
C． 两个表面光滑的铅块紧压后能够吊起大钩码，由于分子间存在相互的引力而使两块铅块粘在一起；
D． 抽去玻璃后，两瓶中的气体逐渐混合是气体的扩散说明分子在不停运动。
综上分析：能够说明分子在不停运动的是BD，能说明分子运动与温度有关的是A，能说明分子之间存在引力的是C。
18．（2025七下·杭州月考）写出下列化学符号：
（1）氢气　 　；
（2）氢氧化钙　 　；
（3）水　 　；
（4）氧气　 　；
（5）氯化钠　 　；
（6）3个铜原子　 　；
（7）2个碳酸根离子　 　；
（8）依次写出符号中数字“2”分别表示的意义　 　、　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
（8）2个硫酸根离子；1个硫酸根离子带2个单位的负电荷
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）（4）氢气和氧气都是由分子构成的单质，化学式的书写方式为：在符合的右下角加2.
（2）（5）氢氧化钙由氢氧根离子和钙离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，阳离子写左侧，阴离子写右侧。
（3）水由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，氧原子写在右侧。
（6）（7）（8）表示微粒个数的数字写在微粒的左侧，离子右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。
【解答】（1）氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：H2。
（2）氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，化学式为：。
（3）水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，水的化学式为：H2O。
（4）氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：O2。
（5）氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为：NaCl。
（6）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铜原子表示为：3Cu。
（7）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。3个碳酸根离子可表示为：。
（8）标在离子符号前面的数字表示离子的个数，中前边数字“2”表示2个硫酸根离子；
标注在元素右上角的数字表示一个离子所带电荷数，中右上角数字“2”表示1个硫酸根离子带2个单位的负电荷。
（1）氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：H2；
（2）氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，化学式为：；
（3）水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，水的化学式为：H2O；
（4）氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：O2；
（5）氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为：NaCl；
（6）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铜原子表示为：3Cu；
（7）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。3个碳酸根离子可表示为：；
（8）标在离子符号前面的数字表示离子的个数，中前边数字“2”表示2个硫酸根离子；
标注在元素右上角的数字表示一个离子所带电荷数，中右上角数字“2”表示1个硫酸根离子带2个单位的负电荷。
19．（2025七下·杭州月考）含氮元素的物质与人类生产、生活关系密切。、、、等都是常见的含氮物质，请分别写出其中氮元素的化合价。
（1）　 　；
（2）　 　；
（3）　 　；
（4）　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）单质的化合价均为0，无论是金属单质还是非金属单质。
（2）（3）（4）根据化合物中各元素的化合价之和为零计算所求元素的化合价。
【解答】（1）单质中元素的化合价为0价；N2是氮气单质，N2中氮元素的化合价为0价，表示为：。
（2）在化合物中，氢元素通常显+1价；设NH3中氮元素的化合价为x；根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得x+(+1)×3=0；解得x= 3。NH3中氮元素的化合价为 3价，表示为：。
（3）在化合物中，氢元素显+1价，氧元素通常显 2价；设HNO3中氮元素的化合价为y。 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得(+1)+y+( 2)×3=0，y 5=0，解得y=+5；HNO3中氮元素的化合价为+5价，表示为：。
（4）在化合物中，氧元素显 2价。设NO2中氮元素的化合价为z。 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得z+( 2)×2=0，解得z=+4；NO2中氮元素的化合价为+4价，表示为。
（1）单质中元素的化合价为0价；N2是氮气单质，N2中氮元素的化合价为0价，表示为：；
（2）在化合物中，氢元素通常显+1价；设NH3中氮元素的化合价为x；根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得x+(+1)×3=0；解得x= 3。NH3中氮元素的化合价为 3价，表示为：；
（3）在化合物中，氢元素显+1价，氧元素通常显 2价；设HNO3中氮元素的化合价为y。 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得(+1)+y+( 2)×3=0，y 5=0，解得y=+5；HNO3中氮元素的化合价为+5价，表示为：；
（4）在化合物中，氧元素显 2价。设NO2中氮元素的化合价为z。 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得z+( 2)×2=0，解得z=+4；NO2中氮元素的化合价为+4价，表示为。
20．（2025七下·杭州月考）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。元素、物质、微粒三者之间的关系如图所示，其中④为带正电荷的粒子。请将下图补充完整。
①　 　，②　 　，③　 　，④　 　。
【答案】原子；分子；原子核；质子
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】所有的金属、稀有气体和常温下的固体非金属（除了碘）均是由原子直接构成的。原子呈电中性，是因为原子核中带正电的质子数与原子核外带负电的电子数相等。【解答】汞属于金属单质，由汞原子构成，故①应填原子。
水是由两种非金属元素组成的化合物，由水分子构成，故②应填分子。
原子由原子核和核外电子构成，故③应填原子核。
原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故④为带正电荷的粒子，故④应填质子。
21．（2025七下·杭州月考）黄金因其优良的特性，不仅被用作国际储备，还在化工、医疗、通讯等方面有广泛的应用。金在元素周期表中的相关信息如图所示，由图可知：
（1）金的元素符号为　 　。79表示它的　 　，它属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）金原子的核外电子数为　 　，金原子的中子数为　 　。
【答案】（1）Au；原子序数；金属
（2）79；118
【知识点】原子的构成；元素的种类与分布；元素周期表
【解析】【分析】（1）元素周期表中的原子是按原子核中的质子数排列的，即原子序数等于质子数。可根据中文偏旁判断元素是金属元素还是非金属元素，"钅"字旁和汞属于金属元素。
（2）原子中质子数等于电子数，相对原子质量=质子数+中子数。
【解答】（1）在元素周期表的单个格子中，字母代表对应元素的化学符号。通过查阅周期表可知，金的化学符号是Au。周期表格子左上角的数字表示该元素的原子序数，因此79代表金的原子序数。根据元素命名规则，名称中包含"钅"偏旁（除汞元素外）的元素都属于金属元素，金符合这一特征，属于金属元素。
（2）根据原子结构基本规律：原子序数=质子数=核外电子数，因此金原子的核外电子数等于其原子序数79。相对原子质量的计算公式为：相对原子质量≈质子数+中子数。已知金的相对原子质量为197.0，质子数为79，通过计算可得中子数=相对原子质量 质子数=197 79=118。
（1）元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；从元素周期表中可以直接看出，金的元素符号为Au；元素周期表中左上角的数字表示原子序数，79表示金的原子序数；在元素名称中，带有 “钅” 字旁（汞除外）的元素为金属元素，金属于金属元素；
（2）在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以金原子的核外电子数为79；相对原子质量≈质子数+中子数，金的相对原子质量为197.0，质子数为79，则中子数=相对原子质量 质子数=197 79=118。
22．（2025七下·杭州月考）请仔细观察下面提供的1到18号元素的原子结构示意图，并根据这些信息回答以下问题。
（1）原子序数为13的元素位于元素周期表中的第　 　周期，它属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）同一族元素原子的　 　相同（除外），从上到下电子层数逐渐　 　。
（3）12号元素与17号元素组成的化合物的化学式为　 　。
【答案】（1）三；金属
（2）最外层电子数；增加
（3）
【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）元素周期表表每一横行表示一个周期，原子电子层数等于周数。“钅”字旁的元素和汞属于金属元素。
（2）同一列属于同一族，由图可知，同组元素最外层电子数相同，电子层数随周期数的增大而增多。
（3）镁是金属元素，写在左侧，氯是非金属元素，写在右侧，注意化合物中各元素化合价之和为零。
【解答】（1）原子序数为13的元素（铝元素）的原子核外电子排布为2、8、3，因此其电子层数为3，在元素周期表中位于第三周期。根据元素分类标准，铝属于典型的金属元素。
（2）通过分析元素结构示意图可总结出以下规律：
同族元素的原子最外层电子数相同；
同一族的元素，其原子从上至下电子层数依次递增。
（3）12号元素镁（Mg）的常见化合价为+2，17号元素氯（Cl）的常见化合价为-1。根据化合价规则，二者形成的化合物化学式为MgCl2（氯化镁）。
（1）原子序数为13的元素（铝元素）的原子核外电子层数是3，位于元素周期表中第三周期，它属于金属元素；
（2）由元素结构示意图信息可得：同族数元素的原子的最外层电子数相同；同一族的元素对应的原子从上往下电子层数在逐渐增加；
（3）12号元素为Mg，常用化合价为+2价，17号元素为Cl，常用化合价为-1价，则Mg与Cl构成的化合物为MgCl2。
23．（2025七下·杭州月考）（1）在一种和氧元素组成的化合物中，与氧元素的质量比为，已知与氧的相对原子质量比为，则化合物中M元素的化合价为　 　。
（2）已知某元素与氢元素组成的化合物的化学式为，其中氢元素的质量分数为25%，则的相对原子质量是　 　，的相对分子质量为　 　。
（3）相同质量的与所含分子个数比为　 　。
【答案】（1）+5
（2）12；16
（3）11：7
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）先通过质量比等于相对原子质量之比计算原子个数比，从而获得物质的化学式，根据化合物各元素化合价之和为零，计算M的化合价。
（2），元素质量比等于相对原子质量与分子中原子个数之积之比。
（3）分子个数比等于之比。
【解答】（1）某的氧化物中，元素与氧元素的相对原子质量之比为，因为氧的相对原子质量是16，故的相对原子质量是；由题意可知元素与氧元素的质量比为，该氧化物的分子中原子和氧原子的个数比为，其化学式为；设氧化物中元素的化合价为，则，解得。某种元素与氢元素形成的化合物为，其中氢元素的质量分数为，则元素的质量分数为，则元素与氢元素的质量比为，设元素的相对原子质量为y，则，y=12；的相对分子质量为：。
（3）设二氧化碳和一氧化碳质量都为a，质量相同的一氧化碳和二氧化碳中，所含分子的个数比为：。
（1）某的氧化物中，元素与氧元素的相对原子质量之比为，因为氧的相对原子质量是16，故的相对原子质量是；由题意可知元素与氧元素的质量比为，该氧化物的分子中原子和氧原子的个数比为，其化学式为；设氧化物中元素的化合价为，则，解得；
（2）某种元素与氢元素形成的化合物为，其中氢元素的质量分数为，则元素的质量分数为，则元素与氢元素的质量比为，设元素的相对原子质量为y，则，y=12；
的相对分子质量为：；
（3）设二氧化碳和一氧化碳质量都为a，质量相同的一氧化碳和二氧化碳中，所含分子的个数比为：。
24．（2025七下·杭州月考）某固体混合物中含有三中物质，已知元素的质量分数为，则混合物中元素和元素的质量比　 　，O元素的质量分数为　 　。
【答案】23：16；
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据三种物质中钠与硫的个数比均为2：1，可知钠与硫的质量比为23：16，即可计算出钠元素的质量分数，由总质量分数为100%，计算氧元素的质量分数。【解答】在分析、和这三种化合物的组成时，可以观察到无论各组分质量如何变化，钠原子与硫原子的数量比恒定为。由此可推算出混合物中钠元素与硫元素的质量比为。
已知该混合物中硫元素的质量分数为，根据上述比例关系，可计算出钠元素的质量分数为。最终，通过差减法得出氧元素的质量分数为。
25．（2025七下·杭州月考）人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量氢氧化钠），再接通直流电源。已知：水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：
（1）图1中，电解时乙玻璃管中产生气泡的位置在　 　（填“a”“b”或“c”）处。
（2）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为　 　。打开气体活塞，将带火星的木条放置在乙玻璃管口，能看到的实验现象是　 　。
（3）请给如图2所示水电解过程中的微粒运动变化排序　 　。（填序号）
（4）写出电解水的文字表达式　 　。
（5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生氢气所需时间如图3：
①电解溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是　 　。②上述实验中，电解水速率最快的条件是　 　。
【答案】（1）C
（2）2：1；带火星的木条复燃
（3）③①②
（4）水氢气+氧气
（5）电压越大，反应速率越快；电压是，氢氧化钠溶液质量分数是10%。
【知识点】水的组成和主要性质；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）气泡在电极处产生，即在c处产生。
（2）甲与负极相连，产生的是氢气，乙与正极相连，产生的是氧气，氢气与氧气的体积比为2：1，氢气可以燃烧，产生淡蓝色火焰，氧气可以助燃，能使带火星的木条复燃。
（3）水电解过程中，水分子拆成氢原子和氧原子，氢原子构成氢分子，氧原子构成氧分子。
（4）箭头左侧写反应物，右侧写生成物，箭头上方写反应条件。
（5）结合图3可知，氢氧化钠浓度为5%时，电压越大，产生20mL氢气所需时间越短，即电解速率越快。
【解答】（1）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，在电极上产生气泡，所以乙玻璃管中产生气泡的位置在c处。（2）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，甲管与电源的负极相连，产生的是氢气，乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，故甲（氢气）、乙（氧气）两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1。
氧气具有助燃性，所以将带火星的小木条放在乙玻璃管口，小木条将复燃。
（3）如图2所示水电解过程中的微粒运动变化排序是③（水分子），①（水分子分解成氢原子和氧原子），②（氢原子结合生成氢分子，氧原子结合生成氧分子），水电解过程中的微粒运动变化排序③①②。
（4）电解水产生氢气和氧气，该反应的文字表达式为：水氢气+氧气。
（5）由图中信息可知，氢氧化钠溶液浓度越大、电压越高，产生20mL氢气所需时间越短。
①电解溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是相同条件下，电压的增大，电解水速率增大；
②上述实验中，电解水速率最快的条件是电压是12V，氢氧化钠溶液质量分数是10%。
（1）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，在电极上产生气泡，所以乙玻璃管中产生气泡的位置在c处；
（2）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，甲管与电源的负极相连，产生的是氢气，乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，故甲（氢气）、乙（氧气）两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1；
（3）如图2所示水电解过程中的微粒运动变化排序是③（水分子），①（水分子分解成氢原子和氧原子），②（氢原子结合生成氢分子，氧原子结合生成氧分子），水电解过程中的微粒运动变化排序③①②；
（4）电解水产生氢气和氧气，该反应的文字表达式为：水氢气+氧气；
（5）由图中信息可知，氢氧化钠溶液浓度越大、电压越高，产生20mL氢气所需时间越短。
①电解溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是相同条件下，电压的增大，电解水速率增大；
②上述实验中，电解水速率最快的条件是电压是12V，氢氧化钠溶液质量分数是10%。
26．（2025七下·杭州月考）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。
（1）科学家及其提出的原子结构假设模型如图甲所示，符合原子结构模型建立先后顺序的是　 　（填序号）。
（2）卢瑟福实验（见图乙）中发现“极少数的粒子好像碰到了坚硬的质点被弹了回来”，其中“质点”指的是　 　。绝大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明　 　。
（3）根据卢瑟福实验所产生的现象，不能获得的结论是___________（填字母编号）。
A．原子核体积很小 B．原子核带正电
C．原子核质量较大 D．核外电子带负电
（4）卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成的。在分析实验结果的基础上，他提出了如图甲A所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是___________（填字母编号）。
A．建立模型的过程 B．科学猜想的过程
C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
（5）从原子结构模型建立的过程中，我们发现___________________。（选填序号）
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】（1）BCA
（2）原子核；原子内部大部分是空的，原子核体积很小
（3）D
（4）A
（5）A；B；D
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）道尔顿认为原子是实心球，汤姆生认为原子可以再分，由带负电的电子和带正电的物质组成，卢瑟福认为带正电的物质体积小，称为原子核，故顺序为：BAC。
（2）α粒子和原子核都带正电，相互排斥，且原子核质量大，所以极少数α粒子被弹回，可知“质点”为原子核。
（3）卢瑟福认可汤姆生关于电子的描述，探究的是带正电的部分即原子核的性质。
（4）卢瑟福根据实验现象提出原子核式结构模型，属于建立模型的阶段。
（5）由（1）可知，原子结构模型经历了建立到修正的过程，通过模型帮助人们更好的理解原子的结构。
【解答】（1）原子结构模型建立先后顺序为道尔顿的实心球模型（认为原子是不可再分的实心球体），然后是汤姆生发现电子后提出的葡萄干面包模型（认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子），最后是卢瑟福通过 α 粒子散射实验提出的核式结构模型（原子的大部分质量集中在一个很小的核上，这个核叫原子核，电子在核外绕核做高速运动）。所以符合原子结构模型建立先后顺序的是BCA。（2）“质点” 所指：卢瑟福实验中发现 “极少数的 α 粒子好像碰到了坚硬的质点被弹了回来”，其中 “质点” 指的是原子核。因为原子核体积小、质量大且带正电，α 粒子也带正电，同性相斥，所以极少数 α 粒子会被弹回；绝大多数 α 粒子不改变原来运动方向的原因：绝大多数 α 粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部大部分是空的，原子核体积很小。
（3）A、极少数 α 粒子被弹回，说明原子核体积很小，只有极少数 α 粒子能碰到原子核，是能获得的结论，故A不符合题意；
B、α 粒子带正电，极少数 α 粒子被弹回，说明原子核带正电，同性相斥，是能获得的结论，故B不符合题意；
C、极少数 α 粒子被弹回，说明原子核质量较大，能将 α 粒子弹回，是能获得的结论，故C不符合题意；
D、该实验不能说明核外电子带负电，是不能获得的结论，故D符合题意。
故答案为：D。
（4）卢瑟福在分析 α 粒子散射实验结果的基础上，提出了原子核式结构，这一研究过程是建立模型的过程，通过实验现象构建原子结构的模型。
故答案为：A。
（5）A、从道尔顿的实心球模型到汤姆生的葡萄干面包模型，再到卢瑟福的核式结构模型，科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确；
B、通过建立原子结构模型，帮助人们更好地理解原子的结构，模型在科学研究中起着很重要的作用，故B正确；
C、卢瑟福的原子模型并不是对原子结构认识的完美境界，后来人们又发现原子核由质子和中子构成等，对原子结构的认识不断深入，故C错误；
D、人类借助模型的建立，从最初简单的认识到越来越接近原子的本质，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确。
故答案为：ABD。
（1）原子结构模型建立先后顺序为道尔顿的实心球模型（认为原子是不可再分的实心球体），然后是汤姆生发现电子后提出的葡萄干面包模型（认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子），最后是卢瑟福通过 α 粒子散射实验提出的核式结构模型（原子的大部分质量集中在一个很小的核上，这个核叫原子核，电子在核外绕核做高速运动）。所以符合原子结构模型建立先后顺序的是BCA；
（2）“质点” 所指：卢瑟福实验中发现 “极少数的 α 粒子好像碰到了坚硬的质点被弹了回来”，其中 “质点” 指的是原子核。因为原子核体积小、质量大且带正电，α 粒子也带正电，同性相斥，所以极少数 α 粒子会被弹回；绝大多数 α 粒子不改变原来运动方向的原因：绝大多数 α 粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部大部分是空的，原子核体积很小；
（3）A、极少数 α 粒子被弹回，说明原子核体积很小，只有极少数 α 粒子能碰到原子核，是能获得的结论，不符合题意；
B、α 粒子带正电，极少数 α 粒子被弹回，说明原子核带正电，同性相斥，是能获得的结论，不符合题意；
C、极少数 α 粒子被弹回，说明原子核质量较大，能将 α 粒子弹回，是能获得的结论，不符合题意；
D、该实验不能说明核外电子带负电，是不能获得的结论，符合题意。
故选 D。
（4）卢瑟福在分析 α 粒子散射实验结果的基础上，提出了原子核式结构，这一研究过程是建立模型的过程，通过实验现象构建原子结构的模型。故选 A。
（5）A、从道尔顿的实心球模型到汤姆生的葡萄干面包模型，再到卢瑟福的核式结构模型，科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，正确；
B、通过建立原子结构模型，帮助人们更好地理解原子的结构，模型在科学研究中起着很重要的作用，正确；
C、卢瑟福的原子模型并不是对原子结构认识的完美境界，后来人们又发现原子核由质子和中子构成等，对原子结构的认识不断深入，错误；
D、人类借助模型的建立，从最初简单的认识到越来越接近原子的本质，对原子的认识逐渐接近本质，D 正确。
故选 ABD。
27．（2025七下·杭州月考）下表是几种原子的构成情况，三位同学认真思考后，提出了各自的观点。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
镁 12 12 12 24
小光在原子里质子数等于核外电子数；
小红：相对原子质量=质子数+中子数；
小伟：原子都是由质子、中子和核外电子构成的；
老师听了三位同学提出的观点后说：“大家总结得非常好，都开动了脑筋体现了良好的求知态度。但有一位同学的结论不准确，需要加以修正，而且表中还隐藏着其他的一些结论。”
请你认真思考三位同学的观点，并对照上表回答下列问题：
（1）三位同学的结论中，不准确的是　 　，理由是　 　。
（2）从上表中，你还能得出的结论有：（至少提出两条）　 　。
【答案】小伟；氢原子只有质子、电子，没有中子；不同原子的质子数不同；同一原子质子数不一定等于中子数等（合理即可）
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）根据表中数据可知相对原子质量与质子数以及中子数的关系，质子数与电子数的关系，也可知道原子中可以没有中子。
（2）由表中数据可知，有的原子质子数等于中子数，有的原子不是，说明质子数与中子数可能相同，可能不相同。
【解答】（1）小伟：原子都是由质子、中子和核外电子构成的。结论不正确，因为根据图表中数据氢原子中只有质子，没有中子。
故答案为小伟；氢原子只有质子、电子，没有中子。
（2）从上表中，观察得出的结论有：①从氢、碳、氧、钠、镁原子的质子数分析得出结论：不同原子的质子数不同；
②从氢原子的质子数为1，中子数为0，钠原子的质子数为11，中子数为12，可得出结论：同一种原子，质子数不一定等于中子数；
③从钠原子的中子数为12，镁原子的中子数也为12，可得出结论：不同种的原子，中子数可能相同；
④从有的原子有中子，有的原子（氢原子）没有中子分析可得出结论：原子中可能不含有中子；
⑤从各原子的相对原子质量分析可得出结论：不同原子其相对原子质量不同。
故答案为不同原子的质子数不同；同一原子质子数不一定等于中子数等（合理即可）。
28．（2025七下·杭州月考）分子和原子是构成物质的基本粒子，是否还有其他粒子构成物质呢？小科进行如下实验。
（1）用镊子夹一小块钠，并用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中点燃，将燃烧匙迅速伸入装有氯气的烧瓶中，请预测实验现象：　 　。
（2）金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子），氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。带有异种电荷的钠离子和氯离子相互吸引，构成了电中性的氯化钠。由此可以得出结论：　 　。
（3）已知镁和钠与氯气的反应实质相同，下图是金属钠和氯气反应实质的模型图，请在虚线框中画出镁与氯气反应实质的模型图（注：钠原子的最外层电子数为1，镁原子的最外层电子数为2，氯原子的最外层电子数为7）。
【答案】（1）剧烈燃烧，发生黄色火焰，产生大量白烟
（2）离子也是构成物质的一种基本粒子
（3）
【知识点】模型与符号；原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，所以将观察到有白烟产生的现象。
（2）由题中信息可知，氯化钠由离子够成，即离子也能构成物质。
（3）在氯化镁中镁元素的化合价为+2价，说明一个镁离子带两个单位正电荷，可知一个镁原子失去两个电子，氯元素的化合价为-1价，即一个氯离子带一个单位负电荷，可知一个氯离子得到一个电子，则一个镁原子分别转移 一个电子给氯原子，结合成氯化镁。
【解答】（1）钠与氯气剧烈反应，燃烧时发出黄色火焰，瓶内生成白色固体（氯化钠）。（2）物质不仅可由分子、原子构成，还能由带电荷的离子构成。
（3）一个镁原子的最外层有2个电子，容易失去2个电子从而达到稳定状态，一个氯离子的最外层有7个电子，则得到1个电子达到稳定状态，而物质是不带电的，即得到电子的数量和失去电子的数量应该相同，可知一个镁原子失去2个电子分给两个氯原子，形成氯化镁，图示为：。
（1）钠与氯气剧烈反应，燃烧时发出黄色火焰，瓶内生成白色固体（氯化钠）；
（2）物质不仅可由分子、原子构成，还能由带电荷的离子构成；
（3）一个镁原子的最外层有2个电子，容易失去2个电子从而达到稳定状态，一个氯离子的最外层有7个电子，则得到1个电子达到稳定状态，而物质是不带电的，即得到电子的数量和失去电子的数量应该相同，可知一个镁原子失去2个电子分给两个氯原子，形成氯化镁，图示为：。
29．（2025七下·杭州月考）加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子（1个氧化汞分子由1个汞原子和1个氧原子构成）会分解成氢原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。试画出两个氧化汞分子参与上述反应过程的模型图。
【答案】
【知识点】模型与符号；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】氧气是由氧分子构成的，一个氧分子由两个氧原子构成；汞是金属，由原子直接构成。【解答】加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子（1个氧化汞分子由1个汞原子和1个氧原子构成）会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。分解模型图为：。
30．（2025七下·杭州月考）植树节是每年的3月12日，旨在倡导植树造林，保护生态环境。这一天，人们积极参与植树活动，为地球增添绿色。植树不仅能美化环境，还能改善空气质量，防止水土流失。在植树过程中，适量施加氮肥有助于树木生长。氮肥能促进叶片发育，增强光合作用，使树木更加茁壮。小科有150元，计划购买氮肥在院子里种植树木，市场上有两种氮肥可供选择：①碳酸氢铵：粒状或柱状结晶，有氨臭，化学式为，每千克售价为1.5元；②硝酸铵：白色晶体，化学式为，相对分子质量为80，每千克售价为2元。请根据以下问题进行分析和计算：
（1）x的数值是多少？
（2）碳酸氢铵和硝酸铵中，哪种化肥的氮含量更多，请计算说明？
（3）综合考虑价格和氮含量，请同学们帮小科选择购买哪种化肥更实惠？
【答案】（1）4
（2）硝酸铵含氮量更多，NH4HCO3中氮元素的质量分数为：；NH4NO3中氮元素的质量分数为：；
35%>17%，因此：硝酸铵氮含量更多。
答：硝酸铵氮含量更多。
（3）1kgNH4HCO3中氮元素的质量为1kg×17.7%≈0.18kg，1 kg硝酸铵中含有的氮元素质量为1kg×35%=0.35kg，每3元购买的碳酸氢铵质量为2kg，2 kg碳酸氢铵中含有氮元素的质量=18 kg×2=0.36 kg，每3元购买的硝酸铵质量为1.5kg，1.5kg硝酸铵中含有的氮元素质量=1.5kg×0.35kg=0.525kg ，因此购买硝酸铵更经济。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量=各原子相对原子质量一个分子中该原子个数的乘积之和。
（2）含氮量，即氮元素的质量分数，。
（3）根据氮元素的质量分数结合各中肥料的价钱，计算相同的费用获得的氮元素的质量，质量越大，越经济。
【解答】（1）硝酸铵的化学式为，相对分子质量为80，则：14+x+14+16×3=80，x=4 。
（1）硝酸铵的化学式为，相对分子质量为80；则：14+x+14+16×3=80，x=4 ；
（2）见答案；
（3）1kgNH4HCO3中氮元素的质量为1kg×17.7%≈0.18kg，1 kg硝酸铵中含有的氮元素质量为1kg×35%=0.35kg，每3元购买的碳酸氢铵质量为2kg，2 kg碳酸氢铵中含有氮元素的质量=18 kg×2=0.36 kg，每3元购买的硝酸铵质量为1.5kg，1.5kg硝酸铵中含有的氮元素质量=1.5kg×0.35kg=0.525kg ，因此购买硝酸铵更经济。
31．（2025七下·杭州月考）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片【主要成分】每片含葡萄糖酸钙（Ca）【用法】口服 金钙尔奇【主要原料】碳酸钙氢化镁硫酸锌硫酸铜维生素等【含量】每片含钙280mg镁99.7mg锌3.08mg铜0.51mg等【用量】每日2次，一次1片
请根据提示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免___________（填字母序号）；
A．佝偻病或骨质疏松症
B．贫血症
C．甲状腺肿大
（2）葡萄糖酸钙中的碳、氢、氧、钙元素的质量比是　 　（写计算过程）；
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为　 　mg（写计算过程）。
【答案】（1）A
（2）葡萄糖酸钙中的碳、氢、氧、钙元素的质量比=。答：葡萄糖酸钙中的碳、氢、氧、钙元素的质量比是。
（3）碳酸钙（化学式为）中钙元素的质量分数为：，每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为：。答：每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为700mg。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）贫血可能是因为缺铁，不是缺钙；甲状腺肥大是因为缺碘。
（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，计算时将比值约至最简即可。
（3）化合物中元素的质量分数=，碳酸钙的质量等于钙元素的质量除以钙元素的质量分数。
【解答】（1）A、钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，儿童缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松症，所以每日要摄取足够量的钙，才能避免佝偻病或骨质疏松症，故A正确；
B、缺铁会引起贫血症，与钙元素无关，故B错误；
C、缺碘会引起甲状腺肿大，与钙元素无关，故C错误。
故答案为：A。
（1）A、钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，儿童缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松症，所以每日要摄取足够量的钙，才能避免佝偻病或骨质疏松症，正确。
B、缺铁会引起贫血症，与钙元素无关，错误；
C、缺碘会引起甲状腺肿大，与钙元素无关，错误。
故选A。
（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，见答案；
（3）化合物中元素的质量分数=，见答案。
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