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浙江省浙北六校2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·浙江期中）下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
A．浓硫酸用作脱水剂 B．液氮用作制冷剂
C．烧碱制作肥皂 D．生石灰作干燥剂
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。【解答】A、浓硫酸用作脱水剂时，使其它物质发生碳化，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、液氮用作制冷剂时，只是液氮的状态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，故B正确；
C、烧碱制作肥皂后生成了新物质，属于化学变化，故C错误；
D、生石灰作干燥剂时，生石灰与水反应生成熟石灰，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故答案为：B。
2．（2024九上·浙江期中）某兴趣小组准备为同学们表演节目，经过讨论方案如下：在白纸上用干净的毛笔蘸取盐酸画花朵，再用另一支毛笔蘸取氢氧化钠溶液画叶子，然后将这幅画挂在墙上，待晾干后，向画面喷洒石蕊试液，结果将出现（　　）
A．紫花红叶 B．红花繁叶 C．红花蓝叶 D．蓝花红叶
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的性质分析判断。
【解答】根据题意可知，石蕊试液遇到呈酸性的花朵部分会显示红色，遇到呈碱性的叶子部分则会显示蓝色，故C正确，ABD错误。
故选C。
3．（2024九上·浙江期中）操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作正确的是（　　）
A．氢气还原氧化铜 B．加入锌粒
C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；金属的冶炼
【解析】【分析】倾倒浓硫酸时，标签要向手心，瓶塞要倒放，将浓硫酸倒入水中稀释。【解答】A、氢气还原氧化铜，导管应伸入集气瓶的底部、氧化铜的上方，为防止冷凝水倒流至热的试管底部，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，且试管口不能塞塞子，否则空气无法排出，故A错误；
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故B错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故D正确。
故答案为：D。
4．（2024九上·浙江期中）合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的（　　）
A．可以使用磷肥来解决植物的倒伏问题
B．硝酸钾属于盐，是复合肥料
C．氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤
D．氮肥能促使农作物根系发达，提高抗寒能力
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】常见的肥料有钾肥、磷肥、氮肥和复合肥，要熟记不同种类肥料的作用。【解答】A、植物出现倒伏的状况，说明土壤缺乏钾元素，应适量施用钾肥，故A错误；
B、硝酸钾属于盐，其中含有钾元素和氮元素是复合肥料，故B正确；
C、氯化铵与熟石灰不能混合施用，否则产生氨气降低肥效，故C错误；
D、磷肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，故D错误。
故答案为：B。
5．（2024九上·浙江期中）下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法
A 加过量溶液、过滤
B 加水、过滤
C 加入适量的溶液、过滤
D 加溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②没引入新的杂质。
【解答】A .根据题意可知，锌能与过量的硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，混合物加过量溶液、过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B.被除杂的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不符合除杂原则，故B错误；
C .碳混合物加入适量的溶液、过滤，会引入了新的杂质氢氧化钠，故C错误；
D.硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，会把原物质除去，故D错误。
故选A。
6．（2024九上·浙江期中）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　）
A．①表示紫色石蕊试液
B．若用实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用实现③
D．不能用为例，体现酸的通性
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性的知识分析判断。
【解答】A.根据题意可知，紫色石蕊试液遇酸变红，则①表示紫色石蕊试液，故A正确不符合题意；
B.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故B错误符合题意；
C.氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，故C正确不合题意；
D.氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故D正确不合题意。
故选B。
7．（2024九上·浙江期中）下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（　　）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2CO3、BaCl2、NaNO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、K2SO4、MgCl2 D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各选项中所给物质的性质及复分解反应条件分析，由物质间是否反应及反应现象是否完全相同确定各物质能否鉴别。
【解答】A、所给溶液都呈无色，相互间反应只有硫酸钾和氯化钡反应产生白色沉淀，其它都无现象，不能鉴别，不符合题意；
B、所给溶液都呈无色，相互间反应若一个沉淀、一个气体、一个无现象的为碳酸钾，只一个沉淀的为氯化钡，只一个气体的为盐酸，都无明显现象的为硝酸钠，利用组内物质两两反应即可鉴别，符合题意；
C、所给各溶液都呈无色，相互间反应只氢氧化钾和氯化镁反应产生白色沉淀，其它都无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
D、所给各溶液都呈无色，相互间反应硝酸银和氯化钾、盐酸都会产生白色沉淀，不能鉴别，不符合题意；
故选B。
8．（2024九上·浙江期中）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧 化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质 量变化关系如图所示。有关说法错误的是（　　）
A．甲代表氢氧化钠
B．加入m 克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．a 点对应的溶液中溶质种类为三种
D．b 点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】反应的方程式为，随着硫酸的加入，氢氧化钠逐渐减少，直至完全反应，硫酸钠的质量由零开始逐渐增大，直至反应结束，不再增多。【解答】A、根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠，故A正确，不符合题意；
B、根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，故B正确，不符合题意；
C、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，故C错误，符合题意；
D、如图b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气。所以b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
9．（2024九上·浙江期中）下列是分析放置在空气中的NaOH 固体的相关实验，其中最合理的是（　　）
序号 实验目的 实验方案
A 除去杂质 取固体， 加水溶解， 滴加澄清石灰水至恰好完全反应， 过滤
B 证明变质 取少量固体， 加水溶解， 滴加少量稀盐酸， 观察是否有气泡产生
C 确定成分 取少量固体， 加入石灰水， 过滤， 向滤液中滴加酚酞溶液
D 测定含量 取少量固体， 加入足量稀盐酸， 直接用排水法收集 VmL 气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱优先反应，若氢氧化钠因吸收二氧化碳部分变质为碳酸钠，则溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，稀盐酸先与氢氧化钠反应，所以要验证是否存在碳酸钠，应加入过量的稀盐酸。【解答】A、除去杂质即除去混合溶液中的碳酸钠，采取滴加石灰水至恰好完全反应，碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应全部转变为氢氧化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀即可得到氢氧化钠溶液，故A正确；
B、证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，应取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，则证明已变质；若滴加少量稀盐酸，即使部分变质，稀盐酸先和氢氧化钠反应，也不会产生气泡，故B错误；
C、确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠，故C错误；
D、测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入盐酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，用排水法收集VmL气体；但由于二氧化碳还可以溶于水，因此所测得体积并非二氧化碳的体积，故D错误。
故答案为：A。
10．（2024九上·浙江期中）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　）
A．甲-水，①-食盐；乙-稀硫酸，②-铜
B．甲-水，①-硝酸铵；乙-稀盐酸，②-铁
C．甲-水，①-苛性钠；乙-稀硫酸，②-锌
D．甲-水，①熟石灰；乙-稀盐酸，②-氧化铁
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】气球鼓起，说明装置内压强增大，可能是有气体产生或温度升高，气球恢复，说明压强增大大原因是温度升高，气球不恢复，说明压强增大是因为有气体产生。【解答】A、食盐溶于水没有能量的变化，溶液的温度不变，即将滴管甲中的液体挤出，气球无变化，铜不与稀硫酸反应，没有气体生成，即将滴管乙中的液体挤出，气球也无变化，故A错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，则将滴管甲中的液体挤出，气球明显缩小，一段时间后恢复原状，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，故B错误；
C、苛性钠，即氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度升高，则将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置中的压强增大，则将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，故C正确；
D、熟石灰微溶于水，没有热量变化，即即将滴管甲中的液体挤出，气球无变化，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，没有热量变化，且不生成气体，即将滴管乙中的液体挤出，气球也无变化，故D错误。
故答案为：C。
11．（2024九上·浙江期中）用三段粗细均匀、质量相等的铁丝与不同溶液反应研究金属的性质。将三段铁丝拼接再同一平面内，悬挂后静止时如图甲。现将oc段铁丝浸入某一无色溶液中，一段时间后取出晾干，悬挂后出现如图乙所示现象，则该溶液可能是（　　）
A．稀硫酸 B．硫酸锌溶液 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液
【答案】C,D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】由图乙可知，左侧铁丝的质量变大，铁是活泼金属，能与酸反应而被溶解，所以遇酸后铁丝的质量将变小；金属能将活动性比它弱的金属从其可溶性盐中置换出来，结合方程式可判断溶解的铁和置换出来的金属的质量大小关系，要使铁丝的总质量变大，则析出的金属的质量应大于溶解的铁的质量。【解答】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后固体的质量减少，oc段铁丝上升，故A错误；
B、锌的金属活动性比铁强，铁不能与硫酸锌反应，oc段铁丝的质量不变，不出现图乙所示现象，故B错误；
C、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，参加反应的铁与生成的银的质量比为56：216，反应后固体的质量增加，出现如图乙所示现象，故C正确；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，参加反应的铁与生成的铜的质量比为56：64，反应后固体的质量增加，出现如图乙所示现象，故D正确。
故答案为：CD。
12．（2024九上·浙江期中）宏观辨识与微观探析是科学学科核心素养之一，对下列微观图示的理解正确的是（　　）
A．反应前后分子和原子的数目均发生改变
B．反应物甲属于化合物，乙属于单质
C．生成物丙是由原子构成的
D．在该反应中，有元素化合价发生改变
【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；常见物质的分类；化学反应的实质
【解析】【分析】化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、个数均不发生改变。【解答】A、该反应为化学反应，化学反应前后，原子的数目保持不变，故A错误；
B、由图可知，乙为水，属于化合物，故B错误；
C、由图可知，丙为氢气，由氢分子构成，故C错误；
D、由图可知，该反应是甲烷和水在催化剂的作用下反应生成氢气和一氧化碳，反应中，碳元素的化合价由-4价转化为+2价，氢元素的化合价由0转化为+1价，即在该反应中，有元素化合价发生改变，故D正确。
故答案为：D。
13．（2024九上·浙江期中）老师在黑板上设计了一个以水为主题的“化学反应接龙”游戏（如图所示）。要求同学们用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号写出反应方程式和所属的基本反应类型。小新同学被老师邀请进行了如下书写：
①分解反应：
②置换反应：
③化合反应：
④复分解反应：
你认为错误的是（　　）
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】分解反应的特点：反应物只有一种，生成物有多种；
化合反应的特点：反应物有多种，生成物只有一种；
置换反应的特点：单质+化合物=单质+化合物；
复分解反应的特点：化合物与化合物交换阴离子。【解答】①电解水的化学方程式为：，该选项不正确；
②氧化铜和氢气反应的化学方程式为：，该选项不正确；
③氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，该选项正确；
④，此反应是两种化合物没有相互交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，该选项不正确。
故答案为：A。
14．（2024九上·浙江期中）常温下，相同质量的镁和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，以下图像中纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示相关的量。其中图像表示正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】横坐标是反应时间时，活泼金属反应快，图像先出现拐点；生成物中金属化合价相同时，等质量的金属参与反应，相对原子质量小的金属产生的氢气多。【解答】A、镁的活泼性强于铁，所以等量金属足量酸的情况下，镁放气泡的速度大于铁，即镁的曲线斜率大于铁，故A错误；
B、等量金属足量酸的情况下，产生氢气质量，镁、铁二者质量、反应后的化合价相等，镁的相对原子质量小于铁，所以生成氢气的质量镁大于铁，故B错误；
C、在该反应过程中，生成氢气中的氢原子来自于酸，而反应开始时，消耗相同质量的酸产生的氢气质量相等，图像重合；而后镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，最终镁生成的氢气质量大于铁产生的氢气质量，故C正确；
D、等量金属足量酸的情况下，镁产生的氢气质量大于铁产生的氢气质量，故D错误；
故答案为：C。
15．（2024九上·浙江期中）某溶液只可能含有以下离子中的若干种：。现取二份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，产生一种有刺激性气味的气体（2）第二份加足量溶液后，得到干燥沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分消失。根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．一定不存在可能存在
B．一定存在，可能存在
C．可能存在，一定不存在
D．一定存在，可能存在
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】硫酸钡和氯化银是不溶于酸的白色沉淀，可知加入氯化钡，沉淀部分溶解，则沉淀的种类只少有两种，硫酸钡和碳酸钡，则原溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，不含钡离子。
【解答】第一份加足量溶液加热后，产生一种有刺激性气味的气体，铵根离子与NaOH溶液在加热条件下反应会生成氨气，氨气是有刺激性气味的气体，可以推断溶液中一定含有；
Ba2+、可以形成不溶于水但能溶于稀盐酸的碳酸钡白色沉淀；与 Ba2+可以形成不溶于水也不能溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀，第二份加足量溶液后，得到干燥沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分消失，说明溶液中存在、，溶液中不存在Ba2+；钾离子、氯离子不影响实验现象，它们可能存在。
A、由上述可知，一定不存在一定存在，故A错误；
B、由上述可知，一定存在，可能存在，故B正确；
C、由上述可知，一定不存在，一定存在，故C错误；
D、由上述可知，一定存在，可能存在K+、Cl-，故D错误。
故答案为：B。
16．（2024九上·浙江期中）2024年9月25日8时44分，中国试射了一枚洲际导弹，成功落入太平洋预定海域；此导弹使用了燃料偏二甲肼和助燃剂四氧化二氮，偏二甲肼属于　 　（填“有机物”或“无机物”）；燃料完全燃烧以后会生成　 　、水和氮的氧化物。（填写物质名称）
【答案】有机物；二氧化碳
【知识点】质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
根据质量守恒定律判断生成物中一定含有的元素。【解答】由偏二甲肼的化学式C2H8N2可知，偏二甲肼含有碳元素，属于有机物；偏二甲肼中含有碳、氢、氮三种元素，根据反应前后元素种类不变，则生成物中不仅含有二氧化碳和水，还应该有含氮元素的物质。
17．（2024九上·浙江期中）小金学习了金属的性质后，以铁片为原料进行实验。
（1）他注意到铁片表面有明显锈蚀，请你写出一条金属防锈的方法并说明理由　 　。
（2）小金除锈后将足量铁片加入稀硫酸溶液，反应前后溶液的离子种类如图所示，“”表示　 　微粒（填写符号）。
（3）向反应后的溶液中加入一定量的Zn，则反应结束后溶液的质量　 　 （选填“增大”、“减小”或“不变”） 。
【答案】在金属表面涂油、涂漆，隔绝氧气和水；；增大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈的条件进行分析，不同时接触水和空气即可。
（2）铁和稀硫酸反应的方程式为，根据方程式可知，反应前后溶液中的硫酸根离子没有发生改变，可知该微粒为硫酸根离子。
（3）锌的活动性比铁强，能将铁从溶液中置换出来，锌的相对原子质量大于铁，可知溶液的质量增重，也可以通过比较硫酸亚铁和硫酸锌的质量大小判断溶液质量变化情况。【解答】（1）铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，所以铁制品防锈的方法有涂保护层（在金属表面涂油、涂漆，隔绝氧气和水），保持表面洁净干燥（存放于干燥环境，隔绝水分），制成合金（制成合金，改变金属的内部结构）。
（2）由反应微观示意图可知，铁和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸亚铁和水，反应前溶液中含有氢离子和硫酸根离子，反应后增加的离子是亚铁离子，消失的是氢离子，所以“”表示的是硫酸根离子，符号为：。
（3）锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，由反应关系可知，反应结束后溶液的质量增大。
18．（2024九上·浙江期中）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝是　 　。（填离子符号）
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。（填化学式）
【答案】（1）OH-
（2）稀盐酸
（3）NaCl、HCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）紫色石蕊与碱性物质变蓝，可知是溶液变蓝的离子是氢氧根离子。
（2）甲入B后，溶液变红，可知B呈酸性，可B为稀盐酸。
（3）反应方程式为，M点溶液呈酸性，可知稀盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钠。【解答】（1）氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为溶液中含有氢氧根离子，符号为：OH-。
（2）由乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀盐酸。
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明稀盐酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有NaCl、HCl。
（1）氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为溶液中含有氢氧根离子，符号为：OH-；
（2）由乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀盐酸；
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明稀盐酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有NaCl、HCl。
19．（2024九上·浙江期中）2024年9月10日，国产大飞机C919成功首航。中铝西南铝业已为C919提供了30个规格、600余件铝合金材料，是飞机的关键结构件。
（1）铝制品密度小、硬度大、耐锈蚀。铝制品耐锈蚀的原因是　 　。
（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，科学实验小组同学为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图3个实验。具有明显实验现象的是　 　实验；经仔细分析，同学们一致认为三个实验中只需选做其中2个实验即可验证铝、铜、镁三种金属的活动性顺序，其中可舍去的实验是　 　。（以上都填写实验序号）
【答案】（1）铝在常温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝内层铝与氧气接触，阻止反应继续进行
（2）甲；丙
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铝表面有致密的氧化膜，能隔绝氧气和水，防止铝进一步被氧化。
（2）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。【解答】（1）铝制品耐锈蚀的原因是铝在常温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝内层铝与氧气接触，阻止反应继续进行，对内层的铝起保护作用，故填铝在常温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝内层铝与氧气接触，阻止反应继续进行。
（2）铝的金属活动性比铜强，实验甲中，铝与氯化铜反应生成氯化铝和铜，观察到铝表面出现红色物质，蓝色溶液逐渐变为无色，铝的金属活动性比镁弱，则实验乙中铝与氯化镁不反应，无明显变化，铜的金属活动性比铝弱，则实验丙中通与氯化铝不反应，无明显变化，即三个实验中，具有明显实验现象的是甲。
故答案为：甲。
由上述可知，实验甲能够证明铝的金属活动性比铜强，实验乙能够证明铝的金属活动性比镁弱，所以实验甲、乙就能够验证三种金属的活动性的关系，其中可舍去的实验是丙。
故答案为：丙。
（1）铝制品耐锈蚀的原因是铝在常温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝内层铝与氧气接触，阻止反应继续进行，对内层的铝起保护作用，故填铝在常温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝内层铝与氧气接触，阻止反应继续进行。
（2）铝的金属活动性比铜强，实验甲中，铝与氯化铜反应生成氯化铝和铜，观察到铝表面出现红色物质，蓝色溶液逐渐变为无色，铝的金属活动性比镁弱，则实验乙中铝与氯化镁不反应，无明显变化，铜的金属活动性比铝弱，则实验丙中通与氯化铝不反应，无明显变化，即三个实验中，具有明显实验现象的是甲，故填甲；
由上述可知，实验甲能够证明铝的金属活动性比铜强，实验乙能够证明铝的金属活动性比镁弱，所以实验甲、乙就能够验证三种金属的活动性的关系，其中可舍去的实验是丙，故填丙。
20．（2024九上·浙江期中）学习了碱的化学性质之后，小新构建了如图所示的氢氧化钙部分知识网络，其中“—表示相连物质能发生化学反应，X图中所给物质的类别不同，请回答：
（1）请写出氢氧化钙与稀盐酸发生反应的化学方程式是　 　；
（2）列举熟石灰的一种用途　 　；
（3）X溶液能与，溶液反应产生蓝色絮状沉淀，写出X的化学式　 　。
【答案】（1）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
（2）改良酸性土壤（合理即可）
（3）CuSO4（合理即可）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钙与稀盐酸的反应属于复分解反应，书写方程式时交换阴离子，原理是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
（2）熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗称，可用中和酸性土壤，用于建筑材料等。
（3）蓝色絮状沉淀是氢氧化铜，由质量守恒定律、复分解反应的特点可知，X为可溶性铜盐，例如硫酸铜、硝酸铜均可。【解答】（1）氢氧化钙Ca(OH)2与稀盐酸HCl发生中和反应，生成氯化钙CaCl2和水H2O，化学方程式为Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O。
（2）熟石灰具有碱性，能与土壤中酸性物质反应，可以用于改良酸性土壤。
（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，发生的反应可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，X的化学式可以是CuSO4。
（1）氢氧化钙Ca(OH)2与稀盐酸HCl发生中和反应，生成氯化钙CaCl2和水H2O，化学方程式为Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O；
（2）熟石灰具有碱性，能与土壤中酸性物质反应，可以用于改良酸性土壤；
（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，发生的反应可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，X的化学式可以是CuSO4。
21．（2024九上·浙江期中）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。如图甲表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
（1）c物质水溶液的颜色是　 　。
（2）X和硫酸铜反应生成的含铁化合物属于如图甲中的　 　（填序号）。
（3）某同学想用物质a制取物质b，设计了如图乙所示的实验方案。如果向盛有溶液Ⅰ的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，请写出生成b物质对应的化学方程式是　 　；
【答案】（1）黄色
（2）f
（3）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；金属的化学性质；氧化物
【解析】【分析】（1）三价铁离子是黄色的，二价的亚铁离子是浅绿色的。
（2）单质的化合价为0，可知X是铁，铁比铜活泼，可以铜从硫酸铜中置换出来，生成物中铁元素的化合价为+2价。
（3）氧化物，指的是含有两种元素，其中一种元素的氧元素的化合物，铁的氧化物与酸反应时，前后化合价保持一致。【解答】（1）由图可知，c物质属于盐，且其中铁元素的化合价为+3价，则c物质水溶液的颜色是黄色，故填黄色。
（2）由图可知，物质X中的铁元素的化合价为0，则物质X为铁单质，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后的含铁化合物为硫酸亚铁，硫酸亚铁中的铁元素的化合价为+2价，且硫酸亚铁由亚铁离子和硫酸根离子构成，属于盐，即该含铁化合物是含+2价碳元素的盐，如图甲中的f，故填f。
（3）由图可知，b物质为氢氧化铁，物质a为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，生成b物质的反应是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故反应的化学方程式写为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。
（1）由图可知，c物质属于盐，且其中铁元素的化合价为+3价，则c物质水溶液的颜色是黄色，故填黄色。
（2）由图可知，物质X中的铁元素的化合价为0，则物质X为铁单质，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后的含铁化合物为硫酸亚铁，硫酸亚铁中的铁元素的化合价为+2价，且硫酸亚铁由亚铁离子和硫酸根离子构成，属于盐，即该含铁化合物是含+2价碳元素的盐，如图甲中的f，故填f。
（3）由图可知，b物质为氢氧化铁，物质a为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，生成b物质的反应是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故反应的化学方程式写为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。
22．（2024九上·浙江期中）有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③过滤得到步骤①中烧杯内的固体，洗涤干燥后放在干净烧杯内，在固体中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量入稀硝酸质量的变化如图所示。
（1）根据实验得出的结论是：原白色固体中一定有　 　。
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是___________（填字母）。
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．氢氧化钠
（3）图中C点时溶液所含溶质　 　（写化学式）。
【答案】（1）硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠[或Ba(NO3)2、Na2CO3和Na2SO4]
（2）A；D
（3）Ba(NO3)2、HNO3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡能溶于稀硝酸由图可知，两种沉淀都存在，可知一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡。
（2）酚酞遇碱变红，溶液无色，说明不含碱性物质，氢氧化钠是碱，呈碱性；碳酸钠是盐，但水溶液也呈碱性。
（3）图像拐点说明反应结束，可知C点硝酸过量。【解答】（1）碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色。
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，固体中一定含有硝酸钡，可能含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，所以白色固体中一定不含氢氧化钠，甲中一定不含碳酸钠；
③过滤得到步骤①中烧杯内的固体，洗涤干燥后放在干净烧杯内，在固体中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量逐渐减小，然后不变，则烧杯内的固体是硫酸钡和碳酸钡的混合物，所以白色固体中一定含有碳酸钠和硫酸钠。
由上述可知，原白色固体中一定有硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠。
（2）无色溶液甲不显碱性，其中一定不存在的物质是：碳酸钠、氢氧化钠。
故答案为：AD。
（3）碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，中C点时，稀硝酸过量，溶液所含溶质硝酸钡和硝酸，化学式分别为：Ba(NO3)2、HNO3。
（1）根据分析可知，原白色固体中一定有硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠；
（2）无色溶液甲不显碱性，其中一定不存在的物质是：碳酸钠、氢氧化钠。
故选AD；
（3）碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，中C点时，稀硝酸过量，溶液所含溶质硝酸钡和硝酸，化学式分别为：Ba(NO3)2、HNO3。
23．（2024九上·浙江期中）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节
（1）向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到　 　，可判断发生了反应。
（2）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b、（溶液体积、温度的变化可忽略）分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：　 　（填“>”、“<”或“=”）。
【答案】（1）固体溶解或溶液由无色变为黄色
（2）>
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铁离子的溶液为黄色溶液，有新物质生成是，说明发生了化学变化。
（2）酸碱反应的本质是氢离子和氢氧根离子生成水，导电能力减弱，说明氯离子的导电能力弱于氢氧根离子。【解答】（1）化学反应发生的依据主要有： 有新物质生成，反应物被消耗；氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应。
（2）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O；溶液体积、温度的变化忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH >Cl 。
（1）化学反应发生的依据主要有： 有新物质生成，反应物被消耗；氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应；
（2）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O；溶液体积、温度的变化忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH >Cl 。
24．（2024九上·浙江期中）某科学实验小组向稀盐酸中放入一定量的铜锌混合物，充分反应过滤，得到滤渣A和滤液B。
同学们开始对滤渣和滤液的成分展开探究。
滤液B中含有的溶质是什么？小红同学提出了如下猜想：
猜想一：；猜想二：和；猜想三：和；
①小明同学认为猜想二不合理，理由是　 　；
②同学们通过实验证明猜想三是正确的，请完成表格中的内容：
实验步骤 实验现象 实验结论
　 　 有气泡产生 猜想三成立
【答案】铜与稀盐酸不反应；取滤液少许于试管中，加入金属锌观察（合理即可）
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】①活动性比氢强的金属能与酸反应，生成盐和氢气，铜是不活泼金属，不能反应。
②三正确，有气泡产生，只需向溶液中加入活泼金属即可。【解答】①在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜，稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，与铜不反应，则过滤后滤液中一定存在氯化锌，一定不存在氯化铜，故小科同学认为猜想二不合理，理由是铜与盐酸不反应；
②证明猜想三正确，检验是否有稀盐酸即可，故实验为取滤液少许于试管中，加入金属锌观察，若出现气泡，猜想三成立。
25．（2024九上·浙江期中）“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中）Na2CO3的质量分数。
【方案一】沉淀分析法（如图1）：
（1）确定 CaCl2溶液是否过量的方法是　 　。
A．静置混合物，向上层清液中再滴加 CaCl2溶液，如果无沉淀， 则符合要求
B．向溶液M 中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则符合要求
（2）若沉淀 A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数 　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（3）样品中Na2CO3的质量分数为　 　（用字母 m、n的代数式表示）
【方案二】气体分析法（如图2）
（4）还有同学用设计的如图装置进行测定 CO2质量（碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。同学们指出该装置会导致实验结果偏大，请分析导致结果偏大的可能原因是　 　（选填序号）。
A． 发生装置内残留的二氧化碳气体不能全部排到球形干燥管内
B． 产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收
C． 干燥管与空气相通，碱石灰即吸收发生装置产生的二氧化碳气体中混有的水蒸气，又吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
D． 发生装置漏气，产生的二氧化碳气体从胶塞处逸出
【答案】A；偏大；；BC
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）检验溶液中所加试剂是否过量，只需取少量上层清液于试管中，继续添加要检测的试剂观察现象即可。
（2）没有烘干，沉淀的质量偏大，则测得的碳酸钠的质量分数偏大。
（3）沉淀的质量为碳酸钙的质量，结合方程式计算碳酸钠的质量，为溶质的质量，再由溶质质量分数的计算公式计算碳酸钠的质量分数。
（4）测得的结果偏大，可能是二氧化碳的质量偏大，据此分析。【解答】（1）确定CaCl2溶液是否过量的方法是静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则符合要求。
故答案为：A。
（2）若沉淀A没有洗涤烘干，导致碳酸钙含有水，质量偏大，最终导致Na2CO3的质量分数偏大。
（3）设碳酸钠质量是x，
x=
样品中Na2CO3的质量分数为。
（4）A、发生装置内残留的二氧化碳气体不能全部排到球形干燥管内，导致实验结果偏小，故A错误；
B、产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收，导致实验结果偏大，故B正确；
C、干燥管与空气相通，碱石灰即吸收发生装置产生的二氧化碳气体中混有的水蒸气，又吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致实验结果偏大，故C正确；
D、发生装置漏气，产生的二氧化碳气体从胶塞处逸出，导致实验结果偏小，故D错误。
故答案为：BC。
26．（2024九上·浙江期中）小乐用如图所示装置和药品进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液注入锥形瓶中，关闭活塞，打开止水夹，观察到锥形瓶中产生白色沉淀，烧杯中液面下降。
（1）若X是一种碱，其化学式可能是　 　（写出1种）。
（2）若X是CaCl2（CaCl2溶液呈中性），实验结束后，小乐将锥形瓶中混合物进行过滤得到Y溶液，并进行了如下三组实验：
①取少量Y溶液于试管中，测其pH，pH＞7
②取少量Y溶液于试管中，加入CaCl2溶液，无明显现象，再测试管内溶液的pH，pH＞7
③取少量Y溶液于试管中，测其pH，pH＞7，再向试管内加入K2CO3溶液，有白色沉淀
以上三组实验现象，能说明Y溶液一定含有NaOH的是　 　（选填序号）。
（3）根据上述实验现象可知，Y溶液的溶质为　 　（填写化学式）。
【答案】Ca(OH)2；②③；CaCl2、NaOH、NaCl
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，X为可溶性碱且能与碳酸根离子沉淀，X可能是氢氧化钙或氢氧化钡。
（2）碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，所以碳酸钠的存在会干扰氢氧化钠的检验，应将碳酸钠除去再检验氢氧化钠。
（3）碳酸钠与氯化钙反应的方程式为。
【详解】（1）打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低，这是因为二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠和水，锥形瓶中压强减小，X溶液被压入锥形瓶中，X和碳酸钠反应生成了白色沉淀，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠或氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，如果X是一种碱，可能是氢氧化钙或氢氧化钡，化学式分别为：Ca(OH)2（或Ba(OH)2）。
（2）①取少量Y溶液测其pH，pH＞7，溶液显碱性，可能含氢氧化钠，也可能含碳酸钠，不能说明一定含氢氧化钠；
②取少量Y溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再测其pH，pH＞7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠；
③取少量Y溶液，测其 pH，pH＞7，说明溶液显碱性，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存，说明A中不含碳酸钠，故pH＞7，说明含氢氧化钠；
故以上三组实验现象，能说明Y溶液一定含有NaOH的是②③。
（3）二氧化碳与氢氧化钠发生了反应生成了碳酸钠和水，X是CaCl2，则氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验结束后，小乐将锥形瓶中混合物进行过滤得到Y溶液，则Y溶液含有生成的NaCl，由③分析可知，Y溶液的溶质有NaOH、CaCl2，则根据上述实验现象可知，Y溶液的溶质为NaCl、NaOH、CaCl2。
27．（2024九上·浙江期中）黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁可用于工业上冶炼铁和生产浓硫酸，如图所示。
（1）下列说法错误的是___________。
A．反应前将黄铁矿粉碎，能提高反应速率
B．反应①②③④中都有元素化合价的变化
C．反应②一定不属于四种基本反应类型之一
D．该过程回收利用了能减少酸雨的发生
（2）若工厂用1000吨含的质量分数为80%的矿渣炼铁，可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）
【答案】（1）B
（2）解：氧化铁的质量=1000吨×80%=800吨
设反应生成铁的质量为x
=
x=560吨
提炼出含铁的质量分数为96%的生铁的质量=560吨÷96%≈583.3吨
答：提炼出含铁的质量分数为96%的生铁的质量为583.3吨。
【知识点】元素化合价的规则与计算；根据化学反应方程式的计算；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）二硫化亚铁中铁元素的化合价为+2价，氧化铁中铁元素的化合价为+3价，铁单质的化合价为0价，二硫化亚铁中硫元素的化合价为-1价，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，三氧化硫中硫元素点的化合价为+6价，硫酸中硫元素的化合价为+6价。
（2）根据方程式计算铁单质的质量，再由质量分数公式计算生铁的质量。【解答】（1）A、反应前将黄铁矿粉碎，能增大反应物的接触面积，提高反应速率，故A正确，不符合题意；
B、由图可知，反应④是三氧化硫与水反应生成硫酸，反应中各元素的化合价都不变，故B错误，符合题意；
C、反应②是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，是两种化合物生成一种单质与一种化合物的反应，不属于四种基本反应类型之一，故C正确，不符合题意；
D、该过程回收利用了SO2能减少酸雨的发生，选项正确，不符合题意。
故答案为：B。
（1）A 反应前将黄铁矿粉碎，能增大反应物的接触面积，提高反应速率，选项正确；
B 由图可知，反应④是三氧化硫与水反应生成硫酸，反应中各元素的化合价都不变，选项错误；
C 反应②是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，是两种化合物生成一种单质与一种化合物的反应，不属于四种基本反应类型之一，选项正确；
D 该过程回收利用了SO2能减少酸雨的发生，选项正确；
故填B。
（2）见答案。
28．（2024九上·浙江期中）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分4次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
　 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 10 m
第2次 10 17.4
第3次 10 16.1
第4次 10 15.6
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，表格中，　 　
（2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
【答案】（1）18.7
（2）10g稀硫酸能和1.3g锌反应，由表中数据可知，第4次实验完全反应后剩余固体质量是15.6g，固体减少的质量=16.1g-15.6g=0.5g小于1.3g，说明第4次加入的硫酸过量，剩余的固体是铜，铜的质量为15.6g，则黄铜样品中锌的质量分数为：，
答：黄铜样品中锌的质量分数为24%。
（3）设10g稀硫酸中硫酸质量为x
x=1.96g
所用稀硫酸中硫酸的质量分数是：
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）每次加入的稀硫酸的质量相同，则消耗的锌的质量相同，根据表中数据可知，每10g稀硫酸消耗锌的质量为1.3g，据此计算m的值。
（2）铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，所以最终剩余的固体是铜，溶解的是锌。
（3）第一次所用的稀硫酸一定完全反应，所以用第一组数据，通过方程式进行计算。【解答】（1）由表中的数据可知，第二次完全反应后剩余固体质量是17.4g，反应的锌质量是20g-17.4g=2.6g，即10g稀硫酸能和1.3g锌反应，表格中m=20-1.3=18.7。
（1）由表中的数据可知，第二次完全反应后剩余固体质量是17.4g，反应的锌质量是20g-17.4g=2.6g，即10g稀硫酸能和1.3g锌反应，表格中m=20-1.3=18.7；
（2）见答案；
（3）见答案。
29．（2024九上·浙江期中）具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂，过滤，得到只含和的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的NaOH溶液30g，产生沉淀质量如图所示。
（1）计算100g混合溶液中含的质量。
（2）加入22gNaOH溶液后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（保留到0.1%）
【答案】（1）设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y，
x=1.2g，
y=0.8g，
答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
（2）加入22gNaOH溶液后，参加反应的氢氧化钠的质量=，设生成硫酸钠的质量为z，由
、可得：
z=1.562g，
加入22gNaOH溶液后，所得溶液中溶质的质量分数为：，
答：加入22gNaOH溶液后，所得溶液中溶质的质量分数为1.3%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据酸碱优先反应可知，MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。沉淀的质量为0.58g，即氢氧化镁的质量为0.58g，通过方程式计算硫酸镁的质量。
（2）反应后溶质来自于两步反应，需结合图像通过方程式计算每步反应生成的溶质的质量，反应后溶液的质量等于所有药品的总质量减去沉淀的质量。
（1）见答案；
（2）见答案。
1 / 1浙江省浙北六校2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·浙江期中）下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
A．浓硫酸用作脱水剂 B．液氮用作制冷剂
C．烧碱制作肥皂 D．生石灰作干燥剂
2．（2024九上·浙江期中）某兴趣小组准备为同学们表演节目，经过讨论方案如下：在白纸上用干净的毛笔蘸取盐酸画花朵，再用另一支毛笔蘸取氢氧化钠溶液画叶子，然后将这幅画挂在墙上，待晾干后，向画面喷洒石蕊试液，结果将出现（　　）
A．紫花红叶 B．红花繁叶 C．红花蓝叶 D．蓝花红叶
3．（2024九上·浙江期中）操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作正确的是（　　）
A．氢气还原氧化铜 B．加入锌粒
C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸
4．（2024九上·浙江期中）合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的（　　）
A．可以使用磷肥来解决植物的倒伏问题
B．硝酸钾属于盐，是复合肥料
C．氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤
D．氮肥能促使农作物根系发达，提高抗寒能力
5．（2024九上·浙江期中）下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法
A 加过量溶液、过滤
B 加水、过滤
C 加入适量的溶液、过滤
D 加溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
6．（2024九上·浙江期中）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　）
A．①表示紫色石蕊试液
B．若用实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用实现③
D．不能用为例，体现酸的通性
7．（2024九上·浙江期中）下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（　　）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2CO3、BaCl2、NaNO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、K2SO4、MgCl2 D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl
8．（2024九上·浙江期中）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧 化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质 量变化关系如图所示。有关说法错误的是（　　）
A．甲代表氢氧化钠
B．加入m 克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．a 点对应的溶液中溶质种类为三种
D．b 点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生
9．（2024九上·浙江期中）下列是分析放置在空气中的NaOH 固体的相关实验，其中最合理的是（　　）
序号 实验目的 实验方案
A 除去杂质 取固体， 加水溶解， 滴加澄清石灰水至恰好完全反应， 过滤
B 证明变质 取少量固体， 加水溶解， 滴加少量稀盐酸， 观察是否有气泡产生
C 确定成分 取少量固体， 加入石灰水， 过滤， 向滤液中滴加酚酞溶液
D 测定含量 取少量固体， 加入足量稀盐酸， 直接用排水法收集 VmL 气体
A．A B．B C．C D．D
10．（2024九上·浙江期中）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　）
A．甲-水，①-食盐；乙-稀硫酸，②-铜
B．甲-水，①-硝酸铵；乙-稀盐酸，②-铁
C．甲-水，①-苛性钠；乙-稀硫酸，②-锌
D．甲-水，①熟石灰；乙-稀盐酸，②-氧化铁
11．（2024九上·浙江期中）用三段粗细均匀、质量相等的铁丝与不同溶液反应研究金属的性质。将三段铁丝拼接再同一平面内，悬挂后静止时如图甲。现将oc段铁丝浸入某一无色溶液中，一段时间后取出晾干，悬挂后出现如图乙所示现象，则该溶液可能是（　　）
A．稀硫酸 B．硫酸锌溶液 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液
12．（2024九上·浙江期中）宏观辨识与微观探析是科学学科核心素养之一，对下列微观图示的理解正确的是（　　）
A．反应前后分子和原子的数目均发生改变
B．反应物甲属于化合物，乙属于单质
C．生成物丙是由原子构成的
D．在该反应中，有元素化合价发生改变
13．（2024九上·浙江期中）老师在黑板上设计了一个以水为主题的“化学反应接龙”游戏（如图所示）。要求同学们用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号写出反应方程式和所属的基本反应类型。小新同学被老师邀请进行了如下书写：
①分解反应：
②置换反应：
③化合反应：
④复分解反应：
你认为错误的是（　　）
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
14．（2024九上·浙江期中）常温下，相同质量的镁和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，以下图像中纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示相关的量。其中图像表示正确的是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2024九上·浙江期中）某溶液只可能含有以下离子中的若干种：。现取二份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，产生一种有刺激性气味的气体（2）第二份加足量溶液后，得到干燥沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分消失。根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．一定不存在可能存在
B．一定存在，可能存在
C．可能存在，一定不存在
D．一定存在，可能存在
16．（2024九上·浙江期中）2024年9月25日8时44分，中国试射了一枚洲际导弹，成功落入太平洋预定海域；此导弹使用了燃料偏二甲肼和助燃剂四氧化二氮，偏二甲肼属于　 　（填“有机物”或“无机物”）；燃料完全燃烧以后会生成　 　、水和氮的氧化物。（填写物质名称）
17．（2024九上·浙江期中）小金学习了金属的性质后，以铁片为原料进行实验。
（1）他注意到铁片表面有明显锈蚀，请你写出一条金属防锈的方法并说明理由　 　。
（2）小金除锈后将足量铁片加入稀硫酸溶液，反应前后溶液的离子种类如图所示，“”表示　 　微粒（填写符号）。
（3）向反应后的溶液中加入一定量的Zn，则反应结束后溶液的质量　 　 （选填“增大”、“减小”或“不变”） 。
18．（2024九上·浙江期中）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝是　 　。（填离子符号）
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。（填化学式）
19．（2024九上·浙江期中）2024年9月10日，国产大飞机C919成功首航。中铝西南铝业已为C919提供了30个规格、600余件铝合金材料，是飞机的关键结构件。
（1）铝制品密度小、硬度大、耐锈蚀。铝制品耐锈蚀的原因是　 　。
（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，科学实验小组同学为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图3个实验。具有明显实验现象的是　 　实验；经仔细分析，同学们一致认为三个实验中只需选做其中2个实验即可验证铝、铜、镁三种金属的活动性顺序，其中可舍去的实验是　 　。（以上都填写实验序号）
20．（2024九上·浙江期中）学习了碱的化学性质之后，小新构建了如图所示的氢氧化钙部分知识网络，其中“—表示相连物质能发生化学反应，X图中所给物质的类别不同，请回答：
（1）请写出氢氧化钙与稀盐酸发生反应的化学方程式是　 　；
（2）列举熟石灰的一种用途　 　；
（3）X溶液能与，溶液反应产生蓝色絮状沉淀，写出X的化学式　 　。
21．（2024九上·浙江期中）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。如图甲表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
（1）c物质水溶液的颜色是　 　。
（2）X和硫酸铜反应生成的含铁化合物属于如图甲中的　 　（填序号）。
（3）某同学想用物质a制取物质b，设计了如图乙所示的实验方案。如果向盛有溶液Ⅰ的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，请写出生成b物质对应的化学方程式是　 　；
22．（2024九上·浙江期中）有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③过滤得到步骤①中烧杯内的固体，洗涤干燥后放在干净烧杯内，在固体中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量入稀硝酸质量的变化如图所示。
（1）根据实验得出的结论是：原白色固体中一定有　 　。
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是___________（填字母）。
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．氢氧化钠
（3）图中C点时溶液所含溶质　 　（写化学式）。
23．（2024九上·浙江期中）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节
（1）向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到　 　，可判断发生了反应。
（2）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b、（溶液体积、温度的变化可忽略）分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：　 　（填“>”、“<”或“=”）。
24．（2024九上·浙江期中）某科学实验小组向稀盐酸中放入一定量的铜锌混合物，充分反应过滤，得到滤渣A和滤液B。
同学们开始对滤渣和滤液的成分展开探究。
滤液B中含有的溶质是什么？小红同学提出了如下猜想：
猜想一：；猜想二：和；猜想三：和；
①小明同学认为猜想二不合理，理由是　 　；
②同学们通过实验证明猜想三是正确的，请完成表格中的内容：
实验步骤 实验现象 实验结论
　 　 有气泡产生 猜想三成立
25．（2024九上·浙江期中）“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中）Na2CO3的质量分数。
【方案一】沉淀分析法（如图1）：
（1）确定 CaCl2溶液是否过量的方法是　 　。
A．静置混合物，向上层清液中再滴加 CaCl2溶液，如果无沉淀， 则符合要求
B．向溶液M 中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则符合要求
（2）若沉淀 A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数 　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（3）样品中Na2CO3的质量分数为　 　（用字母 m、n的代数式表示）
【方案二】气体分析法（如图2）
（4）还有同学用设计的如图装置进行测定 CO2质量（碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。同学们指出该装置会导致实验结果偏大，请分析导致结果偏大的可能原因是　 　（选填序号）。
A． 发生装置内残留的二氧化碳气体不能全部排到球形干燥管内
B． 产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收
C． 干燥管与空气相通，碱石灰即吸收发生装置产生的二氧化碳气体中混有的水蒸气，又吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
D． 发生装置漏气，产生的二氧化碳气体从胶塞处逸出
26．（2024九上·浙江期中）小乐用如图所示装置和药品进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液注入锥形瓶中，关闭活塞，打开止水夹，观察到锥形瓶中产生白色沉淀，烧杯中液面下降。
（1）若X是一种碱，其化学式可能是　 　（写出1种）。
（2）若X是CaCl2（CaCl2溶液呈中性），实验结束后，小乐将锥形瓶中混合物进行过滤得到Y溶液，并进行了如下三组实验：
①取少量Y溶液于试管中，测其pH，pH＞7
②取少量Y溶液于试管中，加入CaCl2溶液，无明显现象，再测试管内溶液的pH，pH＞7
③取少量Y溶液于试管中，测其pH，pH＞7，再向试管内加入K2CO3溶液，有白色沉淀
以上三组实验现象，能说明Y溶液一定含有NaOH的是　 　（选填序号）。
（3）根据上述实验现象可知，Y溶液的溶质为　 　（填写化学式）。
27．（2024九上·浙江期中）黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁可用于工业上冶炼铁和生产浓硫酸，如图所示。
（1）下列说法错误的是___________。
A．反应前将黄铁矿粉碎，能提高反应速率
B．反应①②③④中都有元素化合价的变化
C．反应②一定不属于四种基本反应类型之一
D．该过程回收利用了能减少酸雨的发生
（2）若工厂用1000吨含的质量分数为80%的矿渣炼铁，可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）
28．（2024九上·浙江期中）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分4次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
　 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 10 m
第2次 10 17.4
第3次 10 16.1
第4次 10 15.6
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，表格中，　 　
（2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
29．（2024九上·浙江期中）具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂，过滤，得到只含和的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的NaOH溶液30g，产生沉淀质量如图所示。
（1）计算100g混合溶液中含的质量。
（2）加入22gNaOH溶液后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（保留到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。【解答】A、浓硫酸用作脱水剂时，使其它物质发生碳化，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、液氮用作制冷剂时，只是液氮的状态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，故B正确；
C、烧碱制作肥皂后生成了新物质，属于化学变化，故C错误；
D、生石灰作干燥剂时，生石灰与水反应生成熟石灰，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故答案为：B。
2．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的性质分析判断。
【解答】根据题意可知，石蕊试液遇到呈酸性的花朵部分会显示红色，遇到呈碱性的叶子部分则会显示蓝色，故C正确，ABD错误。
故选C。
3．【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；金属的冶炼
【解析】【分析】倾倒浓硫酸时，标签要向手心，瓶塞要倒放，将浓硫酸倒入水中稀释。【解答】A、氢气还原氧化铜，导管应伸入集气瓶的底部、氧化铜的上方，为防止冷凝水倒流至热的试管底部，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，且试管口不能塞塞子，否则空气无法排出，故A错误；
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故B错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故D正确。
故答案为：D。
4．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】常见的肥料有钾肥、磷肥、氮肥和复合肥，要熟记不同种类肥料的作用。【解答】A、植物出现倒伏的状况，说明土壤缺乏钾元素，应适量施用钾肥，故A错误；
B、硝酸钾属于盐，其中含有钾元素和氮元素是复合肥料，故B正确；
C、氯化铵与熟石灰不能混合施用，否则产生氨气降低肥效，故C错误；
D、磷肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，故D错误。
故答案为：B。
5．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②没引入新的杂质。
【解答】A .根据题意可知，锌能与过量的硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，混合物加过量溶液、过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B.被除杂的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不符合除杂原则，故B错误；
C .碳混合物加入适量的溶液、过滤，会引入了新的杂质氢氧化钠，故C错误；
D.硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，会把原物质除去，故D错误。
故选A。
6．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性的知识分析判断。
【解答】A.根据题意可知，紫色石蕊试液遇酸变红，则①表示紫色石蕊试液，故A正确不符合题意；
B.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故B错误符合题意；
C.氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，故C正确不合题意；
D.氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故D正确不合题意。
故选B。
7．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各选项中所给物质的性质及复分解反应条件分析，由物质间是否反应及反应现象是否完全相同确定各物质能否鉴别。
【解答】A、所给溶液都呈无色，相互间反应只有硫酸钾和氯化钡反应产生白色沉淀，其它都无现象，不能鉴别，不符合题意；
B、所给溶液都呈无色，相互间反应若一个沉淀、一个气体、一个无现象的为碳酸钾，只一个沉淀的为氯化钡，只一个气体的为盐酸，都无明显现象的为硝酸钠，利用组内物质两两反应即可鉴别，符合题意；
C、所给各溶液都呈无色，相互间反应只氢氧化钾和氯化镁反应产生白色沉淀，其它都无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
D、所给各溶液都呈无色，相互间反应硝酸银和氯化钾、盐酸都会产生白色沉淀，不能鉴别，不符合题意；
故选B。
8．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】反应的方程式为，随着硫酸的加入，氢氧化钠逐渐减少，直至完全反应，硫酸钠的质量由零开始逐渐增大，直至反应结束，不再增多。【解答】A、根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠，故A正确，不符合题意；
B、根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，故B正确，不符合题意；
C、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，故C错误，符合题意；
D、如图b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气。所以b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
9．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱优先反应，若氢氧化钠因吸收二氧化碳部分变质为碳酸钠，则溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，稀盐酸先与氢氧化钠反应，所以要验证是否存在碳酸钠，应加入过量的稀盐酸。【解答】A、除去杂质即除去混合溶液中的碳酸钠，采取滴加石灰水至恰好完全反应，碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应全部转变为氢氧化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀即可得到氢氧化钠溶液，故A正确；
B、证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，应取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，则证明已变质；若滴加少量稀盐酸，即使部分变质，稀盐酸先和氢氧化钠反应，也不会产生气泡，故B错误；
C、确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠，故C错误；
D、测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入盐酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，用排水法收集VmL气体；但由于二氧化碳还可以溶于水，因此所测得体积并非二氧化碳的体积，故D错误。
故答案为：A。
10．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】气球鼓起，说明装置内压强增大，可能是有气体产生或温度升高，气球恢复，说明压强增大大原因是温度升高，气球不恢复，说明压强增大是因为有气体产生。【解答】A、食盐溶于水没有能量的变化，溶液的温度不变，即将滴管甲中的液体挤出，气球无变化，铜不与稀硫酸反应，没有气体生成，即将滴管乙中的液体挤出，气球也无变化，故A错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，则将滴管甲中的液体挤出，气球明显缩小，一段时间后恢复原状，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，故B错误；
C、苛性钠，即氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度升高，则将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置中的压强增大，则将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，故C正确；
D、熟石灰微溶于水，没有热量变化，即即将滴管甲中的液体挤出，气球无变化，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，没有热量变化，且不生成气体，即将滴管乙中的液体挤出，气球也无变化，故D错误。
故答案为：C。
11．【答案】C,D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】由图乙可知，左侧铁丝的质量变大，铁是活泼金属，能与酸反应而被溶解，所以遇酸后铁丝的质量将变小；金属能将活动性比它弱的金属从其可溶性盐中置换出来，结合方程式可判断溶解的铁和置换出来的金属的质量大小关系，要使铁丝的总质量变大，则析出的金属的质量应大于溶解的铁的质量。【解答】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后固体的质量减少，oc段铁丝上升，故A错误；
B、锌的金属活动性比铁强，铁不能与硫酸锌反应，oc段铁丝的质量不变，不出现图乙所示现象，故B错误；
C、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，参加反应的铁与生成的银的质量比为56：216，反应后固体的质量增加，出现如图乙所示现象，故C正确；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，参加反应的铁与生成的铜的质量比为56：64，反应后固体的质量增加，出现如图乙所示现象，故D正确。
故答案为：CD。
12．【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；常见物质的分类；化学反应的实质
【解析】【分析】化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、个数均不发生改变。【解答】A、该反应为化学反应，化学反应前后，原子的数目保持不变，故A错误；
B、由图可知，乙为水，属于化合物，故B错误；
C、由图可知，丙为氢气，由氢分子构成，故C错误；
D、由图可知，该反应是甲烷和水在催化剂的作用下反应生成氢气和一氧化碳，反应中，碳元素的化合价由-4价转化为+2价，氢元素的化合价由0转化为+1价，即在该反应中，有元素化合价发生改变，故D正确。
故答案为：D。
13．【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】分解反应的特点：反应物只有一种，生成物有多种；
化合反应的特点：反应物有多种，生成物只有一种；
置换反应的特点：单质+化合物=单质+化合物；
复分解反应的特点：化合物与化合物交换阴离子。【解答】①电解水的化学方程式为：，该选项不正确；
②氧化铜和氢气反应的化学方程式为：，该选项不正确；
③氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，该选项正确；
④，此反应是两种化合物没有相互交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，该选项不正确。
故答案为：A。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】横坐标是反应时间时，活泼金属反应快，图像先出现拐点；生成物中金属化合价相同时，等质量的金属参与反应，相对原子质量小的金属产生的氢气多。【解答】A、镁的活泼性强于铁，所以等量金属足量酸的情况下，镁放气泡的速度大于铁，即镁的曲线斜率大于铁，故A错误；
B、等量金属足量酸的情况下，产生氢气质量，镁、铁二者质量、反应后的化合价相等，镁的相对原子质量小于铁，所以生成氢气的质量镁大于铁，故B错误；
C、在该反应过程中，生成氢气中的氢原子来自于酸，而反应开始时，消耗相同质量的酸产生的氢气质量相等，图像重合；而后镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，最终镁生成的氢气质量大于铁产生的氢气质量，故C正确；
D、等量金属足量酸的情况下，镁产生的氢气质量大于铁产生的氢气质量，故D错误；
故答案为：C。
15．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】硫酸钡和氯化银是不溶于酸的白色沉淀，可知加入氯化钡，沉淀部分溶解，则沉淀的种类只少有两种，硫酸钡和碳酸钡，则原溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，不含钡离子。
【解答】第一份加足量溶液加热后，产生一种有刺激性气味的气体，铵根离子与NaOH溶液在加热条件下反应会生成氨气，氨气是有刺激性气味的气体，可以推断溶液中一定含有；
Ba2+、可以形成不溶于水但能溶于稀盐酸的碳酸钡白色沉淀；与 Ba2+可以形成不溶于水也不能溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀，第二份加足量溶液后，得到干燥沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分消失，说明溶液中存在、，溶液中不存在Ba2+；钾离子、氯离子不影响实验现象，它们可能存在。
A、由上述可知，一定不存在一定存在，故A错误；
B、由上述可知，一定存在，可能存在，故B正确；
C、由上述可知，一定不存在，一定存在，故C错误；
D、由上述可知，一定存在，可能存在K+、Cl-，故D错误。
故答案为：B。
16．【答案】有机物；二氧化碳
【知识点】质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
根据质量守恒定律判断生成物中一定含有的元素。【解答】由偏二甲肼的化学式C2H8N2可知，偏二甲肼含有碳元素，属于有机物；偏二甲肼中含有碳、氢、氮三种元素，根据反应前后元素种类不变，则生成物中不仅含有二氧化碳和水，还应该有含氮元素的物质。
17．【答案】在金属表面涂油、涂漆，隔绝氧气和水；；增大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈的条件进行分析，不同时接触水和空气即可。
（2）铁和稀硫酸反应的方程式为，根据方程式可知，反应前后溶液中的硫酸根离子没有发生改变，可知该微粒为硫酸根离子。
（3）锌的活动性比铁强，能将铁从溶液中置换出来，锌的相对原子质量大于铁，可知溶液的质量增重，也可以通过比较硫酸亚铁和硫酸锌的质量大小判断溶液质量变化情况。【解答】（1）铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，所以铁制品防锈的方法有涂保护层（在金属表面涂油、涂漆，隔绝氧气和水），保持表面洁净干燥（存放于干燥环境，隔绝水分），制成合金（制成合金，改变金属的内部结构）。
（2）由反应微观示意图可知，铁和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸亚铁和水，反应前溶液中含有氢离子和硫酸根离子，反应后增加的离子是亚铁离子，消失的是氢离子，所以“”表示的是硫酸根离子，符号为：。
（3）锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，由反应关系可知，反应结束后溶液的质量增大。
18．【答案】（1）OH-
（2）稀盐酸
（3）NaCl、HCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）紫色石蕊与碱性物质变蓝，可知是溶液变蓝的离子是氢氧根离子。
（2）甲入B后，溶液变红，可知B呈酸性，可B为稀盐酸。
（3）反应方程式为，M点溶液呈酸性，可知稀盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钠。【解答】（1）氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为溶液中含有氢氧根离子，符号为：OH-。
（2）由乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀盐酸。
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明稀盐酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有NaCl、HCl。
（1）氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为溶液中含有氢氧根离子，符号为：OH-；
（2）由乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀盐酸；
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明稀盐酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有NaCl、HCl。
19．【答案】（1）铝在常温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝内层铝与氧气接触，阻止反应继续进行
（2）甲；丙
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铝表面有致密的氧化膜，能隔绝氧气和水，防止铝进一步被氧化。
（2）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。【解答】（1）铝制品耐锈蚀的原因是铝在常温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝内层铝与氧气接触，阻止反应继续进行，对内层的铝起保护作用，故填铝在常温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝内层铝与氧气接触，阻止反应继续进行。
（2）铝的金属活动性比铜强，实验甲中，铝与氯化铜反应生成氯化铝和铜，观察到铝表面出现红色物质，蓝色溶液逐渐变为无色，铝的金属活动性比镁弱，则实验乙中铝与氯化镁不反应，无明显变化，铜的金属活动性比铝弱，则实验丙中通与氯化铝不反应，无明显变化，即三个实验中，具有明显实验现象的是甲。
故答案为：甲。
由上述可知，实验甲能够证明铝的金属活动性比铜强，实验乙能够证明铝的金属活动性比镁弱，所以实验甲、乙就能够验证三种金属的活动性的关系，其中可舍去的实验是丙。
故答案为：丙。
（1）铝制品耐锈蚀的原因是铝在常温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝内层铝与氧气接触，阻止反应继续进行，对内层的铝起保护作用，故填铝在常温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝内层铝与氧气接触，阻止反应继续进行。
（2）铝的金属活动性比铜强，实验甲中，铝与氯化铜反应生成氯化铝和铜，观察到铝表面出现红色物质，蓝色溶液逐渐变为无色，铝的金属活动性比镁弱，则实验乙中铝与氯化镁不反应，无明显变化，铜的金属活动性比铝弱，则实验丙中通与氯化铝不反应，无明显变化，即三个实验中，具有明显实验现象的是甲，故填甲；
由上述可知，实验甲能够证明铝的金属活动性比铜强，实验乙能够证明铝的金属活动性比镁弱，所以实验甲、乙就能够验证三种金属的活动性的关系，其中可舍去的实验是丙，故填丙。
20．【答案】（1）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
（2）改良酸性土壤（合理即可）
（3）CuSO4（合理即可）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钙与稀盐酸的反应属于复分解反应，书写方程式时交换阴离子，原理是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
（2）熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗称，可用中和酸性土壤，用于建筑材料等。
（3）蓝色絮状沉淀是氢氧化铜，由质量守恒定律、复分解反应的特点可知，X为可溶性铜盐，例如硫酸铜、硝酸铜均可。【解答】（1）氢氧化钙Ca(OH)2与稀盐酸HCl发生中和反应，生成氯化钙CaCl2和水H2O，化学方程式为Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O。
（2）熟石灰具有碱性，能与土壤中酸性物质反应，可以用于改良酸性土壤。
（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，发生的反应可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，X的化学式可以是CuSO4。
（1）氢氧化钙Ca(OH)2与稀盐酸HCl发生中和反应，生成氯化钙CaCl2和水H2O，化学方程式为Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O；
（2）熟石灰具有碱性，能与土壤中酸性物质反应，可以用于改良酸性土壤；
（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，发生的反应可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，X的化学式可以是CuSO4。
21．【答案】（1）黄色
（2）f
（3）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；金属的化学性质；氧化物
【解析】【分析】（1）三价铁离子是黄色的，二价的亚铁离子是浅绿色的。
（2）单质的化合价为0，可知X是铁，铁比铜活泼，可以铜从硫酸铜中置换出来，生成物中铁元素的化合价为+2价。
（3）氧化物，指的是含有两种元素，其中一种元素的氧元素的化合物，铁的氧化物与酸反应时，前后化合价保持一致。【解答】（1）由图可知，c物质属于盐，且其中铁元素的化合价为+3价，则c物质水溶液的颜色是黄色，故填黄色。
（2）由图可知，物质X中的铁元素的化合价为0，则物质X为铁单质，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后的含铁化合物为硫酸亚铁，硫酸亚铁中的铁元素的化合价为+2价，且硫酸亚铁由亚铁离子和硫酸根离子构成，属于盐，即该含铁化合物是含+2价碳元素的盐，如图甲中的f，故填f。
（3）由图可知，b物质为氢氧化铁，物质a为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，生成b物质的反应是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故反应的化学方程式写为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。
（1）由图可知，c物质属于盐，且其中铁元素的化合价为+3价，则c物质水溶液的颜色是黄色，故填黄色。
（2）由图可知，物质X中的铁元素的化合价为0，则物质X为铁单质，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后的含铁化合物为硫酸亚铁，硫酸亚铁中的铁元素的化合价为+2价，且硫酸亚铁由亚铁离子和硫酸根离子构成，属于盐，即该含铁化合物是含+2价碳元素的盐，如图甲中的f，故填f。
（3）由图可知，b物质为氢氧化铁，物质a为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，生成b物质的反应是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故反应的化学方程式写为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。
22．【答案】（1）硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠[或Ba(NO3)2、Na2CO3和Na2SO4]
（2）A；D
（3）Ba(NO3)2、HNO3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡能溶于稀硝酸由图可知，两种沉淀都存在，可知一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡。
（2）酚酞遇碱变红，溶液无色，说明不含碱性物质，氢氧化钠是碱，呈碱性；碳酸钠是盐，但水溶液也呈碱性。
（3）图像拐点说明反应结束，可知C点硝酸过量。【解答】（1）碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色。
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，固体中一定含有硝酸钡，可能含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，所以白色固体中一定不含氢氧化钠，甲中一定不含碳酸钠；
③过滤得到步骤①中烧杯内的固体，洗涤干燥后放在干净烧杯内，在固体中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量逐渐减小，然后不变，则烧杯内的固体是硫酸钡和碳酸钡的混合物，所以白色固体中一定含有碳酸钠和硫酸钠。
由上述可知，原白色固体中一定有硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠。
（2）无色溶液甲不显碱性，其中一定不存在的物质是：碳酸钠、氢氧化钠。
故答案为：AD。
（3）碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，中C点时，稀硝酸过量，溶液所含溶质硝酸钡和硝酸，化学式分别为：Ba(NO3)2、HNO3。
（1）根据分析可知，原白色固体中一定有硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠；
（2）无色溶液甲不显碱性，其中一定不存在的物质是：碳酸钠、氢氧化钠。
故选AD；
（3）碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，中C点时，稀硝酸过量，溶液所含溶质硝酸钡和硝酸，化学式分别为：Ba(NO3)2、HNO3。
23．【答案】（1）固体溶解或溶液由无色变为黄色
（2）>
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铁离子的溶液为黄色溶液，有新物质生成是，说明发生了化学变化。
（2）酸碱反应的本质是氢离子和氢氧根离子生成水，导电能力减弱，说明氯离子的导电能力弱于氢氧根离子。【解答】（1）化学反应发生的依据主要有： 有新物质生成，反应物被消耗；氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应。
（2）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O；溶液体积、温度的变化忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH >Cl 。
（1）化学反应发生的依据主要有： 有新物质生成，反应物被消耗；氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应；
（2）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O；溶液体积、温度的变化忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH >Cl 。
24．【答案】铜与稀盐酸不反应；取滤液少许于试管中，加入金属锌观察（合理即可）
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】①活动性比氢强的金属能与酸反应，生成盐和氢气，铜是不活泼金属，不能反应。
②三正确，有气泡产生，只需向溶液中加入活泼金属即可。【解答】①在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜，稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，与铜不反应，则过滤后滤液中一定存在氯化锌，一定不存在氯化铜，故小科同学认为猜想二不合理，理由是铜与盐酸不反应；
②证明猜想三正确，检验是否有稀盐酸即可，故实验为取滤液少许于试管中，加入金属锌观察，若出现气泡，猜想三成立。
25．【答案】A；偏大；；BC
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）检验溶液中所加试剂是否过量，只需取少量上层清液于试管中，继续添加要检测的试剂观察现象即可。
（2）没有烘干，沉淀的质量偏大，则测得的碳酸钠的质量分数偏大。
（3）沉淀的质量为碳酸钙的质量，结合方程式计算碳酸钠的质量，为溶质的质量，再由溶质质量分数的计算公式计算碳酸钠的质量分数。
（4）测得的结果偏大，可能是二氧化碳的质量偏大，据此分析。【解答】（1）确定CaCl2溶液是否过量的方法是静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则符合要求。
故答案为：A。
（2）若沉淀A没有洗涤烘干，导致碳酸钙含有水，质量偏大，最终导致Na2CO3的质量分数偏大。
（3）设碳酸钠质量是x，
x=
样品中Na2CO3的质量分数为。
（4）A、发生装置内残留的二氧化碳气体不能全部排到球形干燥管内，导致实验结果偏小，故A错误；
B、产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收，导致实验结果偏大，故B正确；
C、干燥管与空气相通，碱石灰即吸收发生装置产生的二氧化碳气体中混有的水蒸气，又吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致实验结果偏大，故C正确；
D、发生装置漏气，产生的二氧化碳气体从胶塞处逸出，导致实验结果偏小，故D错误。
故答案为：BC。
26．【答案】Ca(OH)2；②③；CaCl2、NaOH、NaCl
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，X为可溶性碱且能与碳酸根离子沉淀，X可能是氢氧化钙或氢氧化钡。
（2）碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，所以碳酸钠的存在会干扰氢氧化钠的检验，应将碳酸钠除去再检验氢氧化钠。
（3）碳酸钠与氯化钙反应的方程式为。
【详解】（1）打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低，这是因为二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠和水，锥形瓶中压强减小，X溶液被压入锥形瓶中，X和碳酸钠反应生成了白色沉淀，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠或氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，如果X是一种碱，可能是氢氧化钙或氢氧化钡，化学式分别为：Ca(OH)2（或Ba(OH)2）。
（2）①取少量Y溶液测其pH，pH＞7，溶液显碱性，可能含氢氧化钠，也可能含碳酸钠，不能说明一定含氢氧化钠；
②取少量Y溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再测其pH，pH＞7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠；
③取少量Y溶液，测其 pH，pH＞7，说明溶液显碱性，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存，说明A中不含碳酸钠，故pH＞7，说明含氢氧化钠；
故以上三组实验现象，能说明Y溶液一定含有NaOH的是②③。
（3）二氧化碳与氢氧化钠发生了反应生成了碳酸钠和水，X是CaCl2，则氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验结束后，小乐将锥形瓶中混合物进行过滤得到Y溶液，则Y溶液含有生成的NaCl，由③分析可知，Y溶液的溶质有NaOH、CaCl2，则根据上述实验现象可知，Y溶液的溶质为NaCl、NaOH、CaCl2。
27．【答案】（1）B
（2）解：氧化铁的质量=1000吨×80%=800吨
设反应生成铁的质量为x
=
x=560吨
提炼出含铁的质量分数为96%的生铁的质量=560吨÷96%≈583.3吨
答：提炼出含铁的质量分数为96%的生铁的质量为583.3吨。
【知识点】元素化合价的规则与计算；根据化学反应方程式的计算；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）二硫化亚铁中铁元素的化合价为+2价，氧化铁中铁元素的化合价为+3价，铁单质的化合价为0价，二硫化亚铁中硫元素的化合价为-1价，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，三氧化硫中硫元素点的化合价为+6价，硫酸中硫元素的化合价为+6价。
（2）根据方程式计算铁单质的质量，再由质量分数公式计算生铁的质量。【解答】（1）A、反应前将黄铁矿粉碎，能增大反应物的接触面积，提高反应速率，故A正确，不符合题意；
B、由图可知，反应④是三氧化硫与水反应生成硫酸，反应中各元素的化合价都不变，故B错误，符合题意；
C、反应②是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，是两种化合物生成一种单质与一种化合物的反应，不属于四种基本反应类型之一，故C正确，不符合题意；
D、该过程回收利用了SO2能减少酸雨的发生，选项正确，不符合题意。
故答案为：B。
（1）A 反应前将黄铁矿粉碎，能增大反应物的接触面积，提高反应速率，选项正确；
B 由图可知，反应④是三氧化硫与水反应生成硫酸，反应中各元素的化合价都不变，选项错误；
C 反应②是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，是两种化合物生成一种单质与一种化合物的反应，不属于四种基本反应类型之一，选项正确；
D 该过程回收利用了SO2能减少酸雨的发生，选项正确；
故填B。
（2）见答案。
28．【答案】（1）18.7
（2）10g稀硫酸能和1.3g锌反应，由表中数据可知，第4次实验完全反应后剩余固体质量是15.6g，固体减少的质量=16.1g-15.6g=0.5g小于1.3g，说明第4次加入的硫酸过量，剩余的固体是铜，铜的质量为15.6g，则黄铜样品中锌的质量分数为：，
答：黄铜样品中锌的质量分数为24%。
（3）设10g稀硫酸中硫酸质量为x
x=1.96g
所用稀硫酸中硫酸的质量分数是：
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）每次加入的稀硫酸的质量相同，则消耗的锌的质量相同，根据表中数据可知，每10g稀硫酸消耗锌的质量为1.3g，据此计算m的值。
（2）铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，所以最终剩余的固体是铜，溶解的是锌。
（3）第一次所用的稀硫酸一定完全反应，所以用第一组数据，通过方程式进行计算。【解答】（1）由表中的数据可知，第二次完全反应后剩余固体质量是17.4g，反应的锌质量是20g-17.4g=2.6g，即10g稀硫酸能和1.3g锌反应，表格中m=20-1.3=18.7。
（1）由表中的数据可知，第二次完全反应后剩余固体质量是17.4g，反应的锌质量是20g-17.4g=2.6g，即10g稀硫酸能和1.3g锌反应，表格中m=20-1.3=18.7；
（2）见答案；
（3）见答案。
29．【答案】（1）设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y，
x=1.2g，
y=0.8g，
答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
（2）加入22gNaOH溶液后，参加反应的氢氧化钠的质量=，设生成硫酸钠的质量为z，由
、可得：
z=1.562g，
加入22gNaOH溶液后，所得溶液中溶质的质量分数为：，
答：加入22gNaOH溶液后，所得溶液中溶质的质量分数为1.3%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据酸碱优先反应可知，MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。沉淀的质量为0.58g，即氢氧化镁的质量为0.58g，通过方程式计算硫酸镁的质量。
（2）反应后溶质来自于两步反应，需结合图像通过方程式计算每步反应生成的溶质的质量，反应后溶液的质量等于所有药品的总质量减去沉淀的质量。
（1）见答案；
（2）见答案。
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