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浙江省湖州市南浔区2024学年第一学期九年级科学质量监测 期中试卷（1-3章）
1．（2024九上·南浔期中）如图所示是生活中一些物质的pH值，下列有关说法正确的是（　　）
A．鸡蛋清碱性最强 B．苹果汁酸性最弱
C．牛奶能使酚酞变红 D．牙膏能使石蕊变蓝
2．（2024九上·南浔期中）《天工开物》中记载“凡黄金…熔化成形之后，往世永无变更”，意思是“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”。这体现了黄金的（　　）
A．稳定性 B．延展性 C．导热性 D．还原性
3．（2024九上·南浔期中）铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（　　）
A．二氧化硫 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气
4．（2024九上·南浔期中）如图是核电站工作流程图，关于流程中各装置中发生的能量转化，正确的是（　　）
A．核反应堆：核能转化为电能 B．蒸汽轮机：内能转化为机械能
C．发电机：电能转化为机械能 D．电驱动：机械能转化为电能
5．（2024九上·南浔期中）盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　）。
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．先用盐酸，再用水洗
6．（2024九上·南浔期中）如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（　　）
A．①单质、③含氧化合物 B．①单质、③化合物
C．①化合物、③氧化物 D．①化合物、③含氧化合物
7．（2024九上·南浔期中）一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（　　）
A．调节土壤的pH，改良酸性土壤 B．调节土壤的pH，改良碱性土壤
C．促进植物的呼吸作用 D．在植物上方形成温室
8．（2024九上·南浔期中）小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池(图甲)。那么该电池的正负极与什么有关呢 对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断(图乙)，发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转(图丙)的是（　　）
A．a铁片、b铜片 B．a铝片、b镁片
C．a铁片、b锌片 D．a铜片、b银片
9．（2024九上·南浔期中）下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2024九上·南浔期中）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
B 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
C 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
D 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·南浔期中）将稀HCl分别滴入 NaOH溶液和NaCl 溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．都属于化学变化 B．物质间均未发生化学反应
C．图甲可表示酸碱反应的实质 D．混合后溶液酸碱性都不变
12．（2024九上·南浔期中）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　）
A．甲-水，①-食盐；乙-稀硫酸，②-铜
B．甲-水，①-硝酸铵；乙-稀盐酸，②-铁
C．甲-水，①-苛性钠；乙-稀硫酸，②-锌
D．甲-水，①熟石灰；乙-稀盐酸，②-氧化铁
13．（2024九上·南浔期中）市面上有一款变色眼镜的各部分物质组成如图所示，其中玻璃镜片中加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深；光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅。则下列说法正确的是（　　）
A．镜片中的溴化银和氧化铜都属于氧化物
B．在强光照射下，溴化银生成两种单质，是复分解反应
C．在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价升高
D．光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂
14．（2024九上·南浔期中）如图所示，在一个罐子的盖和底各开两个小洞。将小铁块用细绳绑在橡皮筋的中部穿入罐中，橡皮筋两端穿过小洞用竹签固定。做好后将它从不太陡的斜面滚到水平面。下列说法正确的是（　　）
A．罐子从斜面滚下，重力势能只转化为动能
B．罐子从斜面滚下的过程中，只有动能和弹性势能的相互转化
C．因为能量之间可以相互转化，所以罐子滚下后可能再次滚上斜面
D．如果水平面是光滑的，则罐子会一直滚动下去
15．（2024九上·南浔期中）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成设计了如下实验。下列判断正确的是（　　）
A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙
B．白色沉淀A中有2种沉淀
C．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
16．（2024九上·南浔期中）2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。
（1）不属于金属材料的文物是____(填序号)。
A．竹简 B．陶瓷 C．青铜和金银器皿
（2）竹简上用墨(主要成分是碳)书写的文字能保留至今，其原因是　 　。
（3）铜能形成多种合金，其中青铜的硬度　 　(选填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。
17．（2024九上·南浔期中）如图是立定跳远时的动作分解图。
（1）从物质运动的角度来分析，运动员起跳后仍能继续向前运动，是因为运动员具有　 　；
（2）运动员在空中运动过程中，能量转化过程为　 　。
18．（2024九上·南浔期中）某市有一家工厂处理含铜垃圾的生产流程如下：
回答下列问题：
（1）A过程中发生的化学反应方程式　 　；
（2）B过程中加热的目的是　 　；
（3）C过程中发生的化学反应属于　 　(填基本反应类型)。
19．（2024九上·南浔期中）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱(Na2CO3)的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：
（1）纯碱属于　 　(选填“酸”“碱”或“盐”)，X的化学式为　 　。
（2）NaCl中的阳离子为　 　(填符号)，产物中属于氮肥的是　 　。
20．（2024九上·南浔期中）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略)
【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略)
请回答：
（1）方案一中“某试剂”可以是　 　(填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是　 　(填序号)。
A.浓硫酸 B.蒸馏水 C.氢氧化钠溶液
（2）判断方案二中灼烧充分的依据是____(填序号)。
A．继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B．继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化
C．加水溶解，溶液温度升高
21．（2024九上·南浔期中）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
（1）现有以下三种物质：
A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠
可用于金属表面除锈的是　 　(填序号，下同)；可用作调味品的是　 　。
（2）兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面　 　(选填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。
22．（2024九上·南浔期中）实验室可以选用如图所示的装置，制取二氧化碳气体并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）把A装置与E装置连接，发现E装置中溶液变浑浊，则证明二氧化碳气体中混有　 　气体；
（2）若要制取收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是　 　。(填字母)
23．（2024九上·南浔期中）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，为发现金属活动性顺序奠定了基础。小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，则“消失”的金属有　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，称之为“可燃空气”，为探索金属活动性打开了新思路。“可燃空气”是　 　。
（3）1865年贝开托夫设想找到一种化合物，使之与金属发生反应，根据反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。小明运用该规律开展实验，在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则a点时溶液中金属阳离子有　 　。
24．（2024九上·南浔期中）证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。
【实验目的】制取纯净的硫酸钡
【反应原理】
【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。
（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是：　 　。
（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：(完成填空)
猜想 方案 证据 结论
硝酸钡 可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应
硫酸钠 可能已完全反应 　 　 　 　 硫酸钠未完全反应
（3）如果实验证明反应物都没有剩余(即恰好完全反应)，要寻找硫酸钡是否纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有　 　(填化学式)来设计实验方案。
25．（2024九上·南浔期中）某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
（1）操作Ⅰ的名称是　 　，操作Ⅲ的名称是　 　；
（2）A物质的化学式是　 　；
（3）加入适量H2SO4时发生化学反应的化学方程式是　 　。
26．（2024九上·南浔期中）实验小组的同学用如图所示的装置探究“物体动能的大小与质量和速度的关系”。将钢球从某一高度由静止释放，钢球摆到竖直位置时，撞击水平木板上的木块，将木块撞出一段距离。
实验次数 钢球质量(克) 钢球下摆高度(厘米) 木块滑行距离(厘米)
1 20 20 30
2 40 20 58
3 60 20 　
（1）本实验使钢球获得动能的操作方法是　 　；
（2）从表中数据可以看出，他们让质量不同的钢球从相同高度摆下，使钢球到达竖直位置时的　 　相同，从而探究动能大小与质量的关系。
（3）在第3次实验中，木块被撞后滑出木板，需要重做第3次实验，甲同学建议换一个较大的木块，乙同学认为不合理，乙的理由是　 　。
（4）由上述实验数据和现象可得出结论：　 　。
27．（2024九上·南浔期中）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量 三位同学为探究此问题按图进行了实验：
（1）甲同学按甲图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由　 　；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据　 　现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是　 　。
28．（2024九上·南浔期中）如图所示是某课外学习小组设计的工业炼铁及其相关气体制备与性质验证的组合实验，请据图回答下列问题。
（1）装置C的目的是　 　。
（2）该套装置中有一个明显的不足之处，应怎样改进 　 　。
（3）100 吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨
29．（2024九上·南浔期中）燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法。某有机物除含有碳元素和氢元素外，可能含有氧元素(不考虑其他元素)。为确定该有机物中是否含有氧元素，进行如下实验探究。
实验过程：
①按图示连接好仪器并检验该装置气密性
②称取1.4g该有机物样品，粉碎后放在硬质玻璃试管中
③用天平称得装置A 的质量为82.0g；装置B的质量为85.0g
④持续通入纯 O2，点燃酒精灯，直至有机物样品完全燃烧
⑤实验结束，待冷却后，再次用天平称得装置A 的质量为83.8g，装置B的质量为89.4g请回答：
（1）查得资料：白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色。根据实验后装置A 中固体变蓝的现象说明该有机物含有　 　元素；
（2）若无装置C，则实验测得该有机物中碳元素的质量会　 　(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)；
（3）通过计算说明该有机物是否含有氧元素
30．（2024九上·南浔期中）一位攀岩者背着质量为7.5 千克的背包，用了 2分钟登上一峭壁，此时攀岩者与起始点高度相差10米。试回答下列问题：
（1）攀岩者对背包做了多少功
（2）如果攀岩者的体重是60千克，则他克服自身重力做了多少功
（3）在这个过程中，攀岩者做功的功率是多大
31．（2024九上·南浔期中）为防止食品腐败，某些食品包装袋内常放入“除氧剂”，其主要成分是铁粉，其他物质不与酸反应。某兴小组在实验室发现了一包破损的“除氧剂”，他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸。测得部分数据如下表：
实验次数 1 2 3 4 5 6
样品质量/克 30 30 30 30 30 30
稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150 180
产生气体质量/克 0 0.1 0.3 0.5 m 0.6
（1）第1次实验没有气体产生，其理由是：　 　；
（2）表格中m的数值为
　 　；
（3）请计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程结果保留至0.1%)
32．（2024九上·南浔期中）往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图(假设生成的气体全部逸出)，试分析计算：
（1）a→b段发生反应的化学方程式为　 　；
（2）c→d段溶液的pH大于7 的原因是　 　；
（3）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少 (写出计算过程，精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】AB.pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性；
C.无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色；
D.石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色。
【解答】AB.根据图片可知，苹果汁的pH=3，pH最小则酸性最强。鸡蛋清的pH=7.5<牙膏的pH值，即牙膏的碱性最强，故A、B错误；
C.牛奶的pH=6.5，呈酸性，不能使酚酞变红，故C错误；
D.牙膏的pH=8.6，呈碱性，能够使石蕊试液变蓝，故D正确。
故选D。
2．【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】 根据常见物质的性质、用途进行分析。
【解答】 根据“凡黄金…熔化成形之后，住世永无变更”，意思是“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”，这体现了黄金的化学性质稳定，故A正确，B、C、D错误。
故选A。
3．【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钙与稀硫酸的反应产物判断。
【解答】大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应，生成硫酸钙、水和二氧化碳气体，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
4．【答案】B
【知识点】核电站及其工作原理
【解析】【分析】根据能量转化的知识分析判断。
【解答】A.核反应堆：核能转化为热能，故A错误；
B.蒸汽轮机：内能转化为机械能，故B正确；
C.发电机：机械能转化为电能，故C错误；
D.电驱动：电能转化为机械能，故D错误。
故选B。
5．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据石灰水与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀及碳酸钙与酸反应分析。
【解答】 盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜， 白膜成分为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不与氢氧化钠反应，能与盐酸反应，则洗去这层白膜最好的方法是先用盐酸洗，再用水洗。
故选D。
6．【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据相关概念之间的关系分析判断。
【解答】纯净物包括单质和化合物，化合物包括含氧化合物，而含氧化合物包含氧化物，则①为单质，②为化合物，③为含氧化合物，④为氧化物，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
7．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱反应生成盐和水的规律分析判断。
【解答】土壤浇水后偏向碱性，碳酸水呈酸性，则碳酸水浇灌某些植物，可以调节土壤的pH值，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
8．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】由图乙可知，当两种金属片至少有一种可以与稀硫酸反应时，电流表指针偏向于活泼金属一侧；所以图丙中电流表指针向左偏转，说明金属活动性：a大于b，且可以与稀硫酸反应，据此分析判断。
【解答】 由图乙可知，当两种金属片至少有一种可以与稀硫酸反应时，电流表指针偏向于活泼金属一侧；所以图丙中电流表指针向左偏转，说明金属活动性：a大于b，且可以与稀硫酸反应；
A.金属活动性：a铁片大于b铜片，并且铁可以与稀硫酸反应，故A正确；
B.金属活动性：a铝片小于b镁片，故B错误；
C.金属活动性：a铁片小于b锌片，故C错误；
D.a铜片、b银片都不与稀硫酸反应，故D错误。
故选A。
9．【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 根据铁锈蚀的条件来分析。
【解答】 A.该实验中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，故A符合题意；
B.该实验中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀，故B不合题意；
C.该实验中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀，故C不合题意；
D.该实验中的铁钉与氧气和水均未接触，没有发生锈蚀，故D不合题意。
故选A。
10．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关进行分析；
B.根据氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，能与二氧化硫反应进行分析。
C.根据稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关进行分析；
D.根据稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子进行分析。
【解答】 A.氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，故A错误；
B.氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，能与二氧化硫反应，故可用于吸收二氧化硫气体，故B正确；
C.稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，故C错误；
D.稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，故D错误；
故选B。
11．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；酸的化学性质
【解析】【分析】 甲中氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，乙中离子的种类没有发生改变，进行分析判断。
【解答】A.乙中离子的种类没有发生改变，属于物理变化，故A错误；
B.甲中氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，甲中发生了化学反应，故B错误；
C.甲中氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，图甲可表示酸碱反应的实质，故C正确；
D.甲中氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，混合后溶液酸碱性发生了改变，故D错误；
故选C。
12．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】气球鼓起，说明装置内压强增大，可能是有气体产生或温度升高，气球恢复，说明压强增大大原因是温度升高，气球不恢复，说明压强增大是因为有气体产生。【解答】A、食盐溶于水没有能量的变化，溶液的温度不变，即将滴管甲中的液体挤出，气球无变化，铜不与稀硫酸反应，没有气体生成，即将滴管乙中的液体挤出，气球也无变化，故A错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，则将滴管甲中的液体挤出，气球明显缩小，一段时间后恢复原状，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，故B错误；
C、苛性钠，即氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度升高，则将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置中的压强增大，则将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，故C正确；
D、熟石灰微溶于水，没有热量变化，即即将滴管甲中的液体挤出，气球无变化，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，没有热量变化，且不生成气体，即将滴管乙中的液体挤出，气球也无变化，故D错误。
故答案为：C。
13．【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；复分解反应及其应用；常见元素与原子团的化合价；氧化物
【解析】【分析】 A.只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
B.根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的类型；
C.比较光线变化时玻璃镜片中的银元素的化合价变化即可；
D.光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂分析。
【解答】 A溴化银中有两种元素，但是没有氧元素，因此不是氧化物，故A错误；
B.在强光照射下，溴化银发生分解反应，生成两种单质，属于分解反应，故B错误；
C.在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价从+1价变成0价降低，故C错误；
D.光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂，故D正确。
故选D。
14．【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】根据动能和势能相互转化的知识分析判断。
【解答】 AB.罐子从不太陡的斜面上滚下，罐子的高度减小，重力势能减小，速度变大，动能变大，同时橡皮筋发生弹性形变，弹性势能变大，在运动过程中，由于存在摩擦力，一部分机械能会转化为内能，即重力势能转化为动能、弹性势能、内能，故AB错误；
C.罐子滚下后，由于橡皮筋具有弹性势能，橡皮筋的弹性势能会转化为罐子的动能，使的罐子沿斜面向上运动，所以可以能滚上斜面，故C正确；
D.水平面光滑，罐子在水平面上滚动时，罐子的动能会转化为橡皮筋的弹性势能，所以不会一直滚下去，故D错误。
故选C。
15．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】首先根据“与AgNO3反应生成不溶于稀硝酸的沉淀”推断出白色沉淀A的名称，然后根据“与Na2CO3反应生成碳酸钙”推断出溶液B的成分，进而弄清杂质是谁，然后再分析各个选项即可。
【解答】向含杂质的硝酸钠溶液加入硝酸钡溶液不产生沉淀，说明了溶液中不含有碳酸根离子和硫酸根离子；加入适量的硝酸银溶液产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，这种沉淀肯定是氯化银，说明了溶液中含有氯离子；向过滤后的滤液中加入适量的碳酸钠溶液产生了碳酸钙沉淀，说明了溶液中含有钙离子，由此可知溶液含有的杂质是氯化钙。
A.硝酸钠中含有氯化钙，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钙，因此无色溶液B的溶质是硝酸钙和硝酸钠，故A错误；
B.由于白色沉淀不溶解的，所以白色沉淀A为肯定为氯化银，其中只有1种沉淀，故B错误；
C.氯化钙和硝酸银的反应、硝酸钙和碳酸钠的反应都是复分解反应，因此该实验中涉及的基本反应类型只有复分解反应一种，故C错误；
D.原溶液中的杂质可以是硝酸钙和氯化钠二种物质组成，也可以是硝酸钙、氯化钙和氯化钠三种物质，故D正确。
故选D。
16．【答案】（1）A；B
（2）常温下，碳单质化学性质稳定
（3）大于
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据金属材料包括纯金属及其合金来分析；
（2）根据墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼来分析；
（3）根据合金的硬度比组分金属的硬度大，以及铜灼烧生成氧化铜，锌灼烧生成氧化锌来分析。
【解答】 （1）金属材料包括纯金属及其合金，则不属于金属材料的文物是竹简和陶瓷，故选AB。
（2）墨的主要成分是碳，竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是常温下碳的化学性质不活泼。
（3）合金的硬度比组分金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，则黄铜的硬度大于纯铜的硬度。
17．【答案】（1）惯性
（2）上升时，动能转化为重力势能，下降时，重力势能转化为动能
【知识点】惯性；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）物体保持运动状态不变的性质叫惯性；
（2）动能与质量和速度有关，而重力势能与质量和高度有关，据此分析能量转化过程即可。
【解答】（1） 从物质运动的角度来分析，运动员起跳后仍能继续向前运动，是因为运动员具有惯性；
（2）运动员在空中运动过程中，能量转化过程为：上升时，动能转化为重力势能，下降时，重力势能转化为动能。
18．【答案】（1）2Cu ＋O22CuO
（2）加快反应
（3）置换反应
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）升高温度，可以加快化学反应的速度；
（3）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】（1）A过程中，铜和氧气在灼伤的条件下反应，生成氧化铜，则反应的方程式为： Cu ＋O22CuO ；
（2）B过程中加热的目的是加快反应；
（3）C过程中，铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，则反应物和生成物都是由单质和化合物组成，因此为置换反应。
19．【答案】（1）盐；NaHCO3
（2）Na+；氯化铵(NH4Cl)
【知识点】离子的书写与意义；质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成。根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推算X的化学式；
（2）根据氯化钠的组成分析。只含有氮元素的化肥为氮肥。
【解答】（1）纯碱的化学式为Na2CO3，由金属离子和碳酸根离子构成，为盐。 ；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Na、1个Cl、5个H、3个O、1个C、1个N，反应后有1个Cl、4个H、1个N，则X中有1个Na、1个H、3个O、1个C，化学式为NaHCO3；
（2）NaCl是由钠离子和氯离子构成的，其中的阳离子为钠离子，表示为Na+；产物氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。
20．【答案】（1）稀盐酸；C
（2）A；B
【知识点】制取二氧化碳的原理；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）①根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
②根据二氧化碳的性质进行分析；
（2）根据二氧化碳的性质和质量守恒定律进行分析。
【解答】 （1）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则方案一中“某试剂”可以是稀盐酸；
②浓硫酸和二氧化碳不反应；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；只有氢氧化钠溶液保证把生成的二氧化碳全部吸收，故选用氢氧化钠溶液，
故选C；
（2）A.继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钙已完全分解，故A正确；
B.继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化，说明碳酸钙已完全分解，故B正确；
C.氧化钙和水反应放出热量，加水溶解，溶液温度升高，只能说明固体中含有氧化钙，不能说明碳酸钙已完全分解，故C错误。
故选AB。
21．【答案】（1）A；C
（2）左高右低
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的化学性质解答。根据化学物质的用途解答；
（2）根据反应的方程式分别计算出0.2g锌和铁与酸反应生成氢气的质量，然后比较氢气质量大小，从而确定U形管两侧液面高度的变化。
【解答】 （1）盐酸可以和金属氧化物反应，可用于金属表面除锈。氯化钠有咸味，可用作调味品；
（2）65g锌与酸反应生成2g氢气，0.2g锌完全反应生成氢气的质量为：0.006g；56g铁与酸反应生成2g氢气，0.2g铁完全反应生成氢气的质量为0.007g，则铁生成氢气的质量大，则右边压强大，则反应结束，恢复至室温，U形管两端液面左高右低。
22．【答案】（1）氯化氢
（2）AEBD
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和稀硝酸；
（2）根据生成气体，除去氯化氢，干燥二氧化碳的顺序确定器材的连接情况。
【解答】 （1）把A装置与E装置连接，发现E装置中溶液变浑浊，则证明二氧化碳气体中混有氯化氢气体；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，选A作发生装置；氯化氢气体用硝酸银溶液除去，二氧化碳可以用浓硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
故填AEBD。
23．【答案】（1）镁、锌（或Mg Zn）
（2）氢气（或H2）
（3）Zn2+、Fe2+
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据在金属活动性顺序中，镁、锌位于氢前，能和稀盐酸反应，铜位于氢后，不能和稀盐酸反应来分析；
（2）根据活泼金属与酸反应生成可燃性的氢气来分析；
（3）根据在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，锌再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁来分析。
【解答】 （1）小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，在金属活动性顺序中，镁、锌位于氢前，能和稀盐酸反应，铜位于氢后，不能和稀盐酸反应，则“消失”的金属有镁、锌。
（2）活泼金属与酸反应生成可燃性的氢气，卡文迪许称之为“可燃空气”，则“可燃空气”是氢气。
（3）在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，由化学方程式的质量关系可知，反应后溶液质量减小，硝酸银反应完后，锌再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，由化学方程式的质量关系可知，反应后溶液质量增大，则a点时硝酸银恰好完全反应，溶液中所含的金属阳离子有Zn2+、Fe2+。
24．【答案】（1）有白色沉淀生成
（2）取少量滤液，加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成
（3）NaNO3
【知识点】实验方案设计与评价；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，进行分析解答。
（2）根据硫酸钠的化学性质，进行分析解答。
（3）根据硫酸钠和硝酸钡反应的反应物，进行分析解答。
【解答】 （1）硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，实验中观察到有白色沉淀生成，说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生了化学反应。
（2）硫酸钠有残留，可以加入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生成，说明硫酸钠未完全反应，故可取少量滤液，加入氯化钡溶液，观察现象。
（3）硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该反应的反应物是硫酸钠和硝酸钡。如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有硝酸钠、硫酸钠的残留来设计实验方案。
25．【答案】（1）过滤；蒸发结晶
（2）Fe
（3）Fe +H2SO4（高温）FeSO4+H2↑
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据图片可知，将废液放入过量的铁粉，生成硫酸亚铁溶液和铜单质，然后进行过滤，得到固体为剩余铁和铜的混合物。在混合物中加入适量的稀硫酸，铁和其反应生成硫酸亚铁溶液，再经过过滤除去其中的铜。将两次得到的硫酸亚铁溶液进行蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体。
【解答】（1）操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅲ的名称是蒸发结晶；
（2）A物质的化学式为Fe；
（3）稀硫酸与铁反应，生成硫酸亚铁和氢气，则反应的方程式为：。
26．【答案】（1）将钢球从某一高度由静止释放
（2）速度
（3）增大木块，会使木块对木板的压力增加，从而增大了木块与木板的摩擦力
（4）在速度一定时，质量越大动能越大
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】 （1）让钢球从某一高度由静止释放，使钢球获得动能；一个物体能够做功就说这个物体具有能量，若物体做的功越多就说明物体具有的能量越大。
（2）影响动能大小的因素是质量和速度，在研究时要采用控制变量法，速度相同是研究动能与质量的关系；
（3）在实验过程中，保证木块受到的摩擦力相等，则小球动能的大小通过木块移动距离的大小表现出来的；
（4）运用控制变量法，通过数据得出结论。
【解答】 （1）让钢球从某一高度由静止释放，使钢球获得动能；
（2）让小球从斜面的同一高度处释放，使小球到达最底端的速度相同，从而探究动能与质量的关系；
（3）在第3次实验中，木块被撞后滑出木板，需要重做第3次实验，甲同学建议换一个较大的木块，乙同学认为不合理，乙的理由是：增大木块，会使木块对木板的压力增加，从而增大了木块与木板的摩擦力。
（4）有表中的数据知：速度一定时，质量越大动能越大。
27．【答案】（1）不正确，氢氧化钠固体溶于水放热
（2）导管2口有气泡
（3）氢氧化钠和硫酸钠
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠固体溶解放热来分析解答；
（2）根据反应放热使装置内压强会增大来分析解答；
（3）根据反应的进度和反应产物确定溶质种类。
【解答】 （1）因为氢氧化钠固体溶于水也会放热，所以通过稀硫酸溶液中加入氢氧化钠固体温度计示数增大不能证明反应放热；
（2）向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应放热，装置内压强会随温度升高而增大，乙同学实验可根据导管2有气泡产生的现象证明反应放热；
（3）根据图片可知，第20s时溶液的pH>7，即此时溶液呈碱性，那么溶质为氢氧化钠和反应产物硫酸钠。
28．【答案】（1）将二氧化碳转化为一氧化碳（或制取一氧化碳）
（2）没有进行尾气处理，在装置E后放置燃着的酒精灯。
（3）解：设可提炼出含铁的质量分数为 96% 的生铁的质量为 x。
3CO ＋ Fe2O32Fe ＋ 3CO2
160 112
100 吨 ×85% x×96%
160∶112 ＝（100 吨 ×85%）∶（x×96%）
x≈ 62 吨
答：提炼出的生铁质量约为 62 吨。
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】 （1） 根据碳的化学性质来分析；
（2）根据尾气中含有一氧化碳来分析。
（3）写出一氧化碳和氧化铁反应的方程式，利用铁矿石的质量×85%计算出氧化铁的质量，然后计算出生铁的质量即可。
【解答】（1） 在高温的条件下，碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以该装置的作用是将二氧化碳转化为一氧化碳 ；
（2） 此实验后的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，而图示实验没有对尾气进行处理，直接排放到空气中会造成污染，所以可在装置E后放置一盏点燃的酒精灯将尾气中的一氧化碳燃烧掉，转化为无毒的二氧化碳 。
29．【答案】（1）H（氢）
（2）偏大
（3）不含有。根据A装置质量增加83.8g-82.0g=1.8g是有机物燃烧生成水的质量，1.8g水中氢元素的质量
1.8g×2H/H2O=0.2g，根据质量守恒定律该有机物中含氢元素质量为0.2g；根据B装置质量增加89.4g-85.0g=4.4g是有机物燃烧生成CO2的质量，4.4g CO2中碳元素的质量4.4g×C/CO2=1.2g，根据质量守恒定律该有机物中含碳元素质量为1.2g； 则有机物中氧元素质量1.4g-0.2g-1.2g=0，因此有机物中不含氧元素。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）水由氢元素和氧元素组成，而实验通入氧气，则氢元素来自于有机物；
（2）C中的氢氧化钠可以防止空气中的二氧化碳被B吸收；
（3）A中质量增加量为生成水的质量，据此可计算有机物中氢元素的质量。B中质量的增加量为生成二氧化碳的质量，可以计算出有机物中碳元素的质量。将二者相加后与有机物的质量比较，从而确定有机物中是否存在氢元素。
【解答】 （1）白色的无水硫酸铜是检验有水生成，并吸收水的，吸水后呈蓝色，说明一定有氢元素；
（2）装置C是吸收空气中的二氧化碳的，若无装置C，则B吸收空气中的二氧化碳，使二氧化碳的质量增大，而计算时是根据B中质量变化求算的，从而实验测得样品中碳元素的质量会偏大。
30．【答案】（1）解：攀岩者对背包做的功为×9.8 N/kg×10m=735 焦
（2）解：攀岩者克服自身重力做的功为=5880 焦
（3）在这个过程中，攀岩者做功的功率为125瓦
【知识点】功；力是否做功的判断；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）用W包=G包h=m包gh计算攀岩者对背包做的功；
（2）用W人=G人h=m人gh计算攀岩者克服自身重力做的功；
（3）用计算攀岩者做功的功率。
31．【答案】（1）盐酸全部与含铁的化合物(或氧化铁)反应
（2）0.6
（3）设30克稀硫酸中溶质的质量为x，根据2、3次实验可知：30克硫酸完全反应生成0.2克的氢气。
Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑
　 98 2
　 x 0.2g
98：2=x：0.2g
解得x=9.8g
样品中硫酸的质量分数为 ×100%=32.7%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据酸少量则氧化铁将酸全部消耗，铁铁不能与酸发生反应分析；
（2）根据表中数据结合反应中各物质质量比为定值分析；
（3）根据产生氢气质量代入方程式中计算所用硫酸的质量分数分析。
【解答】（1） 第1次实验没有气体产生， 说明盐酸不足，全部与含铁的化合物(或氧化铁)反应 ；
（2）由实验2、3、4可知，加入30克酸完全反应产生气体0.2克，而第6次实验与实验4气体相差0.1克，说明实验5中30克样品全部反应，所以m为0.6；
故答案为：（1） 盐酸全部与含铁的化合物(或氧化铁)反应 ；（2）0.6；（3）32.7%。
32．【答案】（1）Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2↑
（2）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性
（3）解：设 HNO3与 Na2CO3反应时，生成 NaNO3质量为x，生成 CO2气体质量为y，则
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
106 170 44
50g×21.2% X Y
X=17g Y=4.4g
设 与 反应生成 质量为 z，生成CaCO3质量为m，则
Na2CO3+ Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3
106 100 170
100g×21.2% m z
m=20g z=34g
所得NaNO3溶液的溶质质量分数：
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）根据稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硝酸反应，在a→b 段发生反应的化学方程式为碳酸钠与硝酸反应；
（2）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性。
（3）根据碳酸钠的溶液质量分别计算出计算出生成的硝酸钠的质量，再除以溶液质量，从而得到溶质的质量分数。
【解答】 （1）a→b段，在稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硝酸反应生成硝酸钠，水和二氧化碳气体，则反应的方程式是：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；
（2）c点时恰好完全反应，而c→d段碳酸钠溶液过量，切碳酸钠溶液显碱性，所以c→d 段溶液的 pH 大于 7。
1 / 1浙江省湖州市南浔区2024学年第一学期九年级科学质量监测 期中试卷（1-3章）
1．（2024九上·南浔期中）如图所示是生活中一些物质的pH值，下列有关说法正确的是（　　）
A．鸡蛋清碱性最强 B．苹果汁酸性最弱
C．牛奶能使酚酞变红 D．牙膏能使石蕊变蓝
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】AB.pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性；
C.无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色；
D.石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色。
【解答】AB.根据图片可知，苹果汁的pH=3，pH最小则酸性最强。鸡蛋清的pH=7.5<牙膏的pH值，即牙膏的碱性最强，故A、B错误；
C.牛奶的pH=6.5，呈酸性，不能使酚酞变红，故C错误；
D.牙膏的pH=8.6，呈碱性，能够使石蕊试液变蓝，故D正确。
故选D。
2．（2024九上·南浔期中）《天工开物》中记载“凡黄金…熔化成形之后，往世永无变更”，意思是“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”。这体现了黄金的（　　）
A．稳定性 B．延展性 C．导热性 D．还原性
【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】 根据常见物质的性质、用途进行分析。
【解答】 根据“凡黄金…熔化成形之后，住世永无变更”，意思是“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”，这体现了黄金的化学性质稳定，故A正确，B、C、D错误。
故选A。
3．（2024九上·南浔期中）铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（　　）
A．二氧化硫 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气
【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钙与稀硫酸的反应产物判断。
【解答】大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应，生成硫酸钙、水和二氧化碳气体，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
4．（2024九上·南浔期中）如图是核电站工作流程图，关于流程中各装置中发生的能量转化，正确的是（　　）
A．核反应堆：核能转化为电能 B．蒸汽轮机：内能转化为机械能
C．发电机：电能转化为机械能 D．电驱动：机械能转化为电能
【答案】B
【知识点】核电站及其工作原理
【解析】【分析】根据能量转化的知识分析判断。
【解答】A.核反应堆：核能转化为热能，故A错误；
B.蒸汽轮机：内能转化为机械能，故B正确；
C.发电机：机械能转化为电能，故C错误；
D.电驱动：电能转化为机械能，故D错误。
故选B。
5．（2024九上·南浔期中）盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　）。
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．先用盐酸，再用水洗
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据石灰水与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀及碳酸钙与酸反应分析。
【解答】 盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜， 白膜成分为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不与氢氧化钠反应，能与盐酸反应，则洗去这层白膜最好的方法是先用盐酸洗，再用水洗。
故选D。
6．（2024九上·南浔期中）如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（　　）
A．①单质、③含氧化合物 B．①单质、③化合物
C．①化合物、③氧化物 D．①化合物、③含氧化合物
【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据相关概念之间的关系分析判断。
【解答】纯净物包括单质和化合物，化合物包括含氧化合物，而含氧化合物包含氧化物，则①为单质，②为化合物，③为含氧化合物，④为氧化物，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
7．（2024九上·南浔期中）一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（　　）
A．调节土壤的pH，改良酸性土壤 B．调节土壤的pH，改良碱性土壤
C．促进植物的呼吸作用 D．在植物上方形成温室
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱反应生成盐和水的规律分析判断。
【解答】土壤浇水后偏向碱性，碳酸水呈酸性，则碳酸水浇灌某些植物，可以调节土壤的pH值，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
8．（2024九上·南浔期中）小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池(图甲)。那么该电池的正负极与什么有关呢 对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断(图乙)，发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转(图丙)的是（　　）
A．a铁片、b铜片 B．a铝片、b镁片
C．a铁片、b锌片 D．a铜片、b银片
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】由图乙可知，当两种金属片至少有一种可以与稀硫酸反应时，电流表指针偏向于活泼金属一侧；所以图丙中电流表指针向左偏转，说明金属活动性：a大于b，且可以与稀硫酸反应，据此分析判断。
【解答】 由图乙可知，当两种金属片至少有一种可以与稀硫酸反应时，电流表指针偏向于活泼金属一侧；所以图丙中电流表指针向左偏转，说明金属活动性：a大于b，且可以与稀硫酸反应；
A.金属活动性：a铁片大于b铜片，并且铁可以与稀硫酸反应，故A正确；
B.金属活动性：a铝片小于b镁片，故B错误；
C.金属活动性：a铁片小于b锌片，故C错误；
D.a铜片、b银片都不与稀硫酸反应，故D错误。
故选A。
9．（2024九上·南浔期中）下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 根据铁锈蚀的条件来分析。
【解答】 A.该实验中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，故A符合题意；
B.该实验中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀，故B不合题意；
C.该实验中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀，故C不合题意；
D.该实验中的铁钉与氧气和水均未接触，没有发生锈蚀，故D不合题意。
故选A。
10．（2024九上·南浔期中）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
B 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
C 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
D 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关进行分析；
B.根据氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，能与二氧化硫反应进行分析。
C.根据稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关进行分析；
D.根据稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子进行分析。
【解答】 A.氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，故A错误；
B.氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，能与二氧化硫反应，故可用于吸收二氧化硫气体，故B正确；
C.稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，故C错误；
D.稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，故D错误；
故选B。
11．（2024九上·南浔期中）将稀HCl分别滴入 NaOH溶液和NaCl 溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．都属于化学变化 B．物质间均未发生化学反应
C．图甲可表示酸碱反应的实质 D．混合后溶液酸碱性都不变
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；酸的化学性质
【解析】【分析】 甲中氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，乙中离子的种类没有发生改变，进行分析判断。
【解答】A.乙中离子的种类没有发生改变，属于物理变化，故A错误；
B.甲中氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，甲中发生了化学反应，故B错误；
C.甲中氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，图甲可表示酸碱反应的实质，故C正确；
D.甲中氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，混合后溶液酸碱性发生了改变，故D错误；
故选C。
12．（2024九上·南浔期中）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　）
A．甲-水，①-食盐；乙-稀硫酸，②-铜
B．甲-水，①-硝酸铵；乙-稀盐酸，②-铁
C．甲-水，①-苛性钠；乙-稀硫酸，②-锌
D．甲-水，①熟石灰；乙-稀盐酸，②-氧化铁
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】气球鼓起，说明装置内压强增大，可能是有气体产生或温度升高，气球恢复，说明压强增大大原因是温度升高，气球不恢复，说明压强增大是因为有气体产生。【解答】A、食盐溶于水没有能量的变化，溶液的温度不变，即将滴管甲中的液体挤出，气球无变化，铜不与稀硫酸反应，没有气体生成，即将滴管乙中的液体挤出，气球也无变化，故A错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，则将滴管甲中的液体挤出，气球明显缩小，一段时间后恢复原状，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，故B错误；
C、苛性钠，即氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度升高，则将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置中的压强增大，则将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，故C正确；
D、熟石灰微溶于水，没有热量变化，即即将滴管甲中的液体挤出，气球无变化，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，没有热量变化，且不生成气体，即将滴管乙中的液体挤出，气球也无变化，故D错误。
故答案为：C。
13．（2024九上·南浔期中）市面上有一款变色眼镜的各部分物质组成如图所示，其中玻璃镜片中加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深；光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅。则下列说法正确的是（　　）
A．镜片中的溴化银和氧化铜都属于氧化物
B．在强光照射下，溴化银生成两种单质，是复分解反应
C．在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价升高
D．光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂
【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；复分解反应及其应用；常见元素与原子团的化合价；氧化物
【解析】【分析】 A.只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
B.根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的类型；
C.比较光线变化时玻璃镜片中的银元素的化合价变化即可；
D.光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂分析。
【解答】 A溴化银中有两种元素，但是没有氧元素，因此不是氧化物，故A错误；
B.在强光照射下，溴化银发生分解反应，生成两种单质，属于分解反应，故B错误；
C.在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价从+1价变成0价降低，故C错误；
D.光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂，故D正确。
故选D。
14．（2024九上·南浔期中）如图所示，在一个罐子的盖和底各开两个小洞。将小铁块用细绳绑在橡皮筋的中部穿入罐中，橡皮筋两端穿过小洞用竹签固定。做好后将它从不太陡的斜面滚到水平面。下列说法正确的是（　　）
A．罐子从斜面滚下，重力势能只转化为动能
B．罐子从斜面滚下的过程中，只有动能和弹性势能的相互转化
C．因为能量之间可以相互转化，所以罐子滚下后可能再次滚上斜面
D．如果水平面是光滑的，则罐子会一直滚动下去
【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】根据动能和势能相互转化的知识分析判断。
【解答】 AB.罐子从不太陡的斜面上滚下，罐子的高度减小，重力势能减小，速度变大，动能变大，同时橡皮筋发生弹性形变，弹性势能变大，在运动过程中，由于存在摩擦力，一部分机械能会转化为内能，即重力势能转化为动能、弹性势能、内能，故AB错误；
C.罐子滚下后，由于橡皮筋具有弹性势能，橡皮筋的弹性势能会转化为罐子的动能，使的罐子沿斜面向上运动，所以可以能滚上斜面，故C正确；
D.水平面光滑，罐子在水平面上滚动时，罐子的动能会转化为橡皮筋的弹性势能，所以不会一直滚下去，故D错误。
故选C。
15．（2024九上·南浔期中）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成设计了如下实验。下列判断正确的是（　　）
A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙
B．白色沉淀A中有2种沉淀
C．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】首先根据“与AgNO3反应生成不溶于稀硝酸的沉淀”推断出白色沉淀A的名称，然后根据“与Na2CO3反应生成碳酸钙”推断出溶液B的成分，进而弄清杂质是谁，然后再分析各个选项即可。
【解答】向含杂质的硝酸钠溶液加入硝酸钡溶液不产生沉淀，说明了溶液中不含有碳酸根离子和硫酸根离子；加入适量的硝酸银溶液产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，这种沉淀肯定是氯化银，说明了溶液中含有氯离子；向过滤后的滤液中加入适量的碳酸钠溶液产生了碳酸钙沉淀，说明了溶液中含有钙离子，由此可知溶液含有的杂质是氯化钙。
A.硝酸钠中含有氯化钙，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钙，因此无色溶液B的溶质是硝酸钙和硝酸钠，故A错误；
B.由于白色沉淀不溶解的，所以白色沉淀A为肯定为氯化银，其中只有1种沉淀，故B错误；
C.氯化钙和硝酸银的反应、硝酸钙和碳酸钠的反应都是复分解反应，因此该实验中涉及的基本反应类型只有复分解反应一种，故C错误；
D.原溶液中的杂质可以是硝酸钙和氯化钠二种物质组成，也可以是硝酸钙、氯化钙和氯化钠三种物质，故D正确。
故选D。
16．（2024九上·南浔期中）2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。
（1）不属于金属材料的文物是____(填序号)。
A．竹简 B．陶瓷 C．青铜和金银器皿
（2）竹简上用墨(主要成分是碳)书写的文字能保留至今，其原因是　 　。
（3）铜能形成多种合金，其中青铜的硬度　 　(选填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。
【答案】（1）A；B
（2）常温下，碳单质化学性质稳定
（3）大于
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据金属材料包括纯金属及其合金来分析；
（2）根据墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼来分析；
（3）根据合金的硬度比组分金属的硬度大，以及铜灼烧生成氧化铜，锌灼烧生成氧化锌来分析。
【解答】 （1）金属材料包括纯金属及其合金，则不属于金属材料的文物是竹简和陶瓷，故选AB。
（2）墨的主要成分是碳，竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是常温下碳的化学性质不活泼。
（3）合金的硬度比组分金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，则黄铜的硬度大于纯铜的硬度。
17．（2024九上·南浔期中）如图是立定跳远时的动作分解图。
（1）从物质运动的角度来分析，运动员起跳后仍能继续向前运动，是因为运动员具有　 　；
（2）运动员在空中运动过程中，能量转化过程为　 　。
【答案】（1）惯性
（2）上升时，动能转化为重力势能，下降时，重力势能转化为动能
【知识点】惯性；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）物体保持运动状态不变的性质叫惯性；
（2）动能与质量和速度有关，而重力势能与质量和高度有关，据此分析能量转化过程即可。
【解答】（1） 从物质运动的角度来分析，运动员起跳后仍能继续向前运动，是因为运动员具有惯性；
（2）运动员在空中运动过程中，能量转化过程为：上升时，动能转化为重力势能，下降时，重力势能转化为动能。
18．（2024九上·南浔期中）某市有一家工厂处理含铜垃圾的生产流程如下：
回答下列问题：
（1）A过程中发生的化学反应方程式　 　；
（2）B过程中加热的目的是　 　；
（3）C过程中发生的化学反应属于　 　(填基本反应类型)。
【答案】（1）2Cu ＋O22CuO
（2）加快反应
（3）置换反应
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）升高温度，可以加快化学反应的速度；
（3）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】（1）A过程中，铜和氧气在灼伤的条件下反应，生成氧化铜，则反应的方程式为： Cu ＋O22CuO ；
（2）B过程中加热的目的是加快反应；
（3）C过程中，铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，则反应物和生成物都是由单质和化合物组成，因此为置换反应。
19．（2024九上·南浔期中）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱(Na2CO3)的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：
（1）纯碱属于　 　(选填“酸”“碱”或“盐”)，X的化学式为　 　。
（2）NaCl中的阳离子为　 　(填符号)，产物中属于氮肥的是　 　。
【答案】（1）盐；NaHCO3
（2）Na+；氯化铵(NH4Cl)
【知识点】离子的书写与意义；质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成。根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推算X的化学式；
（2）根据氯化钠的组成分析。只含有氮元素的化肥为氮肥。
【解答】（1）纯碱的化学式为Na2CO3，由金属离子和碳酸根离子构成，为盐。 ；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Na、1个Cl、5个H、3个O、1个C、1个N，反应后有1个Cl、4个H、1个N，则X中有1个Na、1个H、3个O、1个C，化学式为NaHCO3；
（2）NaCl是由钠离子和氯离子构成的，其中的阳离子为钠离子，表示为Na+；产物氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。
20．（2024九上·南浔期中）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略)
【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略)
请回答：
（1）方案一中“某试剂”可以是　 　(填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是　 　(填序号)。
A.浓硫酸 B.蒸馏水 C.氢氧化钠溶液
（2）判断方案二中灼烧充分的依据是____(填序号)。
A．继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B．继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化
C．加水溶解，溶液温度升高
【答案】（1）稀盐酸；C
（2）A；B
【知识点】制取二氧化碳的原理；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）①根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
②根据二氧化碳的性质进行分析；
（2）根据二氧化碳的性质和质量守恒定律进行分析。
【解答】 （1）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则方案一中“某试剂”可以是稀盐酸；
②浓硫酸和二氧化碳不反应；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；只有氢氧化钠溶液保证把生成的二氧化碳全部吸收，故选用氢氧化钠溶液，
故选C；
（2）A.继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钙已完全分解，故A正确；
B.继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化，说明碳酸钙已完全分解，故B正确；
C.氧化钙和水反应放出热量，加水溶解，溶液温度升高，只能说明固体中含有氧化钙，不能说明碳酸钙已完全分解，故C错误。
故选AB。
21．（2024九上·南浔期中）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
（1）现有以下三种物质：
A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠
可用于金属表面除锈的是　 　(填序号，下同)；可用作调味品的是　 　。
（2）兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面　 　(选填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。
【答案】（1）A；C
（2）左高右低
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的化学性质解答。根据化学物质的用途解答；
（2）根据反应的方程式分别计算出0.2g锌和铁与酸反应生成氢气的质量，然后比较氢气质量大小，从而确定U形管两侧液面高度的变化。
【解答】 （1）盐酸可以和金属氧化物反应，可用于金属表面除锈。氯化钠有咸味，可用作调味品；
（2）65g锌与酸反应生成2g氢气，0.2g锌完全反应生成氢气的质量为：0.006g；56g铁与酸反应生成2g氢气，0.2g铁完全反应生成氢气的质量为0.007g，则铁生成氢气的质量大，则右边压强大，则反应结束，恢复至室温，U形管两端液面左高右低。
22．（2024九上·南浔期中）实验室可以选用如图所示的装置，制取二氧化碳气体并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）把A装置与E装置连接，发现E装置中溶液变浑浊，则证明二氧化碳气体中混有　 　气体；
（2）若要制取收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是　 　。(填字母)
【答案】（1）氯化氢
（2）AEBD
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和稀硝酸；
（2）根据生成气体，除去氯化氢，干燥二氧化碳的顺序确定器材的连接情况。
【解答】 （1）把A装置与E装置连接，发现E装置中溶液变浑浊，则证明二氧化碳气体中混有氯化氢气体；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，选A作发生装置；氯化氢气体用硝酸银溶液除去，二氧化碳可以用浓硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
故填AEBD。
23．（2024九上·南浔期中）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，为发现金属活动性顺序奠定了基础。小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，则“消失”的金属有　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，称之为“可燃空气”，为探索金属活动性打开了新思路。“可燃空气”是　 　。
（3）1865年贝开托夫设想找到一种化合物，使之与金属发生反应，根据反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。小明运用该规律开展实验，在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则a点时溶液中金属阳离子有　 　。
【答案】（1）镁、锌（或Mg Zn）
（2）氢气（或H2）
（3）Zn2+、Fe2+
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据在金属活动性顺序中，镁、锌位于氢前，能和稀盐酸反应，铜位于氢后，不能和稀盐酸反应来分析；
（2）根据活泼金属与酸反应生成可燃性的氢气来分析；
（3）根据在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，锌再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁来分析。
【解答】 （1）小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，在金属活动性顺序中，镁、锌位于氢前，能和稀盐酸反应，铜位于氢后，不能和稀盐酸反应，则“消失”的金属有镁、锌。
（2）活泼金属与酸反应生成可燃性的氢气，卡文迪许称之为“可燃空气”，则“可燃空气”是氢气。
（3）在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，由化学方程式的质量关系可知，反应后溶液质量减小，硝酸银反应完后，锌再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，由化学方程式的质量关系可知，反应后溶液质量增大，则a点时硝酸银恰好完全反应，溶液中所含的金属阳离子有Zn2+、Fe2+。
24．（2024九上·南浔期中）证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。
【实验目的】制取纯净的硫酸钡
【反应原理】
【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。
（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是：　 　。
（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：(完成填空)
猜想 方案 证据 结论
硝酸钡 可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应
硫酸钠 可能已完全反应 　 　 　 　 硫酸钠未完全反应
（3）如果实验证明反应物都没有剩余(即恰好完全反应)，要寻找硫酸钡是否纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有　 　(填化学式)来设计实验方案。
【答案】（1）有白色沉淀生成
（2）取少量滤液，加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成
（3）NaNO3
【知识点】实验方案设计与评价；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，进行分析解答。
（2）根据硫酸钠的化学性质，进行分析解答。
（3）根据硫酸钠和硝酸钡反应的反应物，进行分析解答。
【解答】 （1）硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，实验中观察到有白色沉淀生成，说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生了化学反应。
（2）硫酸钠有残留，可以加入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生成，说明硫酸钠未完全反应，故可取少量滤液，加入氯化钡溶液，观察现象。
（3）硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该反应的反应物是硫酸钠和硝酸钡。如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有硝酸钠、硫酸钠的残留来设计实验方案。
25．（2024九上·南浔期中）某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
（1）操作Ⅰ的名称是　 　，操作Ⅲ的名称是　 　；
（2）A物质的化学式是　 　；
（3）加入适量H2SO4时发生化学反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）过滤；蒸发结晶
（2）Fe
（3）Fe +H2SO4（高温）FeSO4+H2↑
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据图片可知，将废液放入过量的铁粉，生成硫酸亚铁溶液和铜单质，然后进行过滤，得到固体为剩余铁和铜的混合物。在混合物中加入适量的稀硫酸，铁和其反应生成硫酸亚铁溶液，再经过过滤除去其中的铜。将两次得到的硫酸亚铁溶液进行蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体。
【解答】（1）操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅲ的名称是蒸发结晶；
（2）A物质的化学式为Fe；
（3）稀硫酸与铁反应，生成硫酸亚铁和氢气，则反应的方程式为：。
26．（2024九上·南浔期中）实验小组的同学用如图所示的装置探究“物体动能的大小与质量和速度的关系”。将钢球从某一高度由静止释放，钢球摆到竖直位置时，撞击水平木板上的木块，将木块撞出一段距离。
实验次数 钢球质量(克) 钢球下摆高度(厘米) 木块滑行距离(厘米)
1 20 20 30
2 40 20 58
3 60 20 　
（1）本实验使钢球获得动能的操作方法是　 　；
（2）从表中数据可以看出，他们让质量不同的钢球从相同高度摆下，使钢球到达竖直位置时的　 　相同，从而探究动能大小与质量的关系。
（3）在第3次实验中，木块被撞后滑出木板，需要重做第3次实验，甲同学建议换一个较大的木块，乙同学认为不合理，乙的理由是　 　。
（4）由上述实验数据和现象可得出结论：　 　。
【答案】（1）将钢球从某一高度由静止释放
（2）速度
（3）增大木块，会使木块对木板的压力增加，从而增大了木块与木板的摩擦力
（4）在速度一定时，质量越大动能越大
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】 （1）让钢球从某一高度由静止释放，使钢球获得动能；一个物体能够做功就说这个物体具有能量，若物体做的功越多就说明物体具有的能量越大。
（2）影响动能大小的因素是质量和速度，在研究时要采用控制变量法，速度相同是研究动能与质量的关系；
（3）在实验过程中，保证木块受到的摩擦力相等，则小球动能的大小通过木块移动距离的大小表现出来的；
（4）运用控制变量法，通过数据得出结论。
【解答】 （1）让钢球从某一高度由静止释放，使钢球获得动能；
（2）让小球从斜面的同一高度处释放，使小球到达最底端的速度相同，从而探究动能与质量的关系；
（3）在第3次实验中，木块被撞后滑出木板，需要重做第3次实验，甲同学建议换一个较大的木块，乙同学认为不合理，乙的理由是：增大木块，会使木块对木板的压力增加，从而增大了木块与木板的摩擦力。
（4）有表中的数据知：速度一定时，质量越大动能越大。
27．（2024九上·南浔期中）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量 三位同学为探究此问题按图进行了实验：
（1）甲同学按甲图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由　 　；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据　 　现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是　 　。
【答案】（1）不正确，氢氧化钠固体溶于水放热
（2）导管2口有气泡
（3）氢氧化钠和硫酸钠
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠固体溶解放热来分析解答；
（2）根据反应放热使装置内压强会增大来分析解答；
（3）根据反应的进度和反应产物确定溶质种类。
【解答】 （1）因为氢氧化钠固体溶于水也会放热，所以通过稀硫酸溶液中加入氢氧化钠固体温度计示数增大不能证明反应放热；
（2）向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应放热，装置内压强会随温度升高而增大，乙同学实验可根据导管2有气泡产生的现象证明反应放热；
（3）根据图片可知，第20s时溶液的pH>7，即此时溶液呈碱性，那么溶质为氢氧化钠和反应产物硫酸钠。
28．（2024九上·南浔期中）如图所示是某课外学习小组设计的工业炼铁及其相关气体制备与性质验证的组合实验，请据图回答下列问题。
（1）装置C的目的是　 　。
（2）该套装置中有一个明显的不足之处，应怎样改进 　 　。
（3）100 吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨
【答案】（1）将二氧化碳转化为一氧化碳（或制取一氧化碳）
（2）没有进行尾气处理，在装置E后放置燃着的酒精灯。
（3）解：设可提炼出含铁的质量分数为 96% 的生铁的质量为 x。
3CO ＋ Fe2O32Fe ＋ 3CO2
160 112
100 吨 ×85% x×96%
160∶112 ＝（100 吨 ×85%）∶（x×96%）
x≈ 62 吨
答：提炼出的生铁质量约为 62 吨。
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】 （1） 根据碳的化学性质来分析；
（2）根据尾气中含有一氧化碳来分析。
（3）写出一氧化碳和氧化铁反应的方程式，利用铁矿石的质量×85%计算出氧化铁的质量，然后计算出生铁的质量即可。
【解答】（1） 在高温的条件下，碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以该装置的作用是将二氧化碳转化为一氧化碳 ；
（2） 此实验后的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，而图示实验没有对尾气进行处理，直接排放到空气中会造成污染，所以可在装置E后放置一盏点燃的酒精灯将尾气中的一氧化碳燃烧掉，转化为无毒的二氧化碳 。
29．（2024九上·南浔期中）燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法。某有机物除含有碳元素和氢元素外，可能含有氧元素(不考虑其他元素)。为确定该有机物中是否含有氧元素，进行如下实验探究。
实验过程：
①按图示连接好仪器并检验该装置气密性
②称取1.4g该有机物样品，粉碎后放在硬质玻璃试管中
③用天平称得装置A 的质量为82.0g；装置B的质量为85.0g
④持续通入纯 O2，点燃酒精灯，直至有机物样品完全燃烧
⑤实验结束，待冷却后，再次用天平称得装置A 的质量为83.8g，装置B的质量为89.4g请回答：
（1）查得资料：白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色。根据实验后装置A 中固体变蓝的现象说明该有机物含有　 　元素；
（2）若无装置C，则实验测得该有机物中碳元素的质量会　 　(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)；
（3）通过计算说明该有机物是否含有氧元素
【答案】（1）H（氢）
（2）偏大
（3）不含有。根据A装置质量增加83.8g-82.0g=1.8g是有机物燃烧生成水的质量，1.8g水中氢元素的质量
1.8g×2H/H2O=0.2g，根据质量守恒定律该有机物中含氢元素质量为0.2g；根据B装置质量增加89.4g-85.0g=4.4g是有机物燃烧生成CO2的质量，4.4g CO2中碳元素的质量4.4g×C/CO2=1.2g，根据质量守恒定律该有机物中含碳元素质量为1.2g； 则有机物中氧元素质量1.4g-0.2g-1.2g=0，因此有机物中不含氧元素。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）水由氢元素和氧元素组成，而实验通入氧气，则氢元素来自于有机物；
（2）C中的氢氧化钠可以防止空气中的二氧化碳被B吸收；
（3）A中质量增加量为生成水的质量，据此可计算有机物中氢元素的质量。B中质量的增加量为生成二氧化碳的质量，可以计算出有机物中碳元素的质量。将二者相加后与有机物的质量比较，从而确定有机物中是否存在氢元素。
【解答】 （1）白色的无水硫酸铜是检验有水生成，并吸收水的，吸水后呈蓝色，说明一定有氢元素；
（2）装置C是吸收空气中的二氧化碳的，若无装置C，则B吸收空气中的二氧化碳，使二氧化碳的质量增大，而计算时是根据B中质量变化求算的，从而实验测得样品中碳元素的质量会偏大。
30．（2024九上·南浔期中）一位攀岩者背着质量为7.5 千克的背包，用了 2分钟登上一峭壁，此时攀岩者与起始点高度相差10米。试回答下列问题：
（1）攀岩者对背包做了多少功
（2）如果攀岩者的体重是60千克，则他克服自身重力做了多少功
（3）在这个过程中，攀岩者做功的功率是多大
【答案】（1）解：攀岩者对背包做的功为×9.8 N/kg×10m=735 焦
（2）解：攀岩者克服自身重力做的功为=5880 焦
（3）在这个过程中，攀岩者做功的功率为125瓦
【知识点】功；力是否做功的判断；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）用W包=G包h=m包gh计算攀岩者对背包做的功；
（2）用W人=G人h=m人gh计算攀岩者克服自身重力做的功；
（3）用计算攀岩者做功的功率。
31．（2024九上·南浔期中）为防止食品腐败，某些食品包装袋内常放入“除氧剂”，其主要成分是铁粉，其他物质不与酸反应。某兴小组在实验室发现了一包破损的“除氧剂”，他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸。测得部分数据如下表：
实验次数 1 2 3 4 5 6
样品质量/克 30 30 30 30 30 30
稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150 180
产生气体质量/克 0 0.1 0.3 0.5 m 0.6
（1）第1次实验没有气体产生，其理由是：　 　；
（2）表格中m的数值为
　 　；
（3）请计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程结果保留至0.1%)
【答案】（1）盐酸全部与含铁的化合物(或氧化铁)反应
（2）0.6
（3）设30克稀硫酸中溶质的质量为x，根据2、3次实验可知：30克硫酸完全反应生成0.2克的氢气。
Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑
　 98 2
　 x 0.2g
98：2=x：0.2g
解得x=9.8g
样品中硫酸的质量分数为 ×100%=32.7%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据酸少量则氧化铁将酸全部消耗，铁铁不能与酸发生反应分析；
（2）根据表中数据结合反应中各物质质量比为定值分析；
（3）根据产生氢气质量代入方程式中计算所用硫酸的质量分数分析。
【解答】（1） 第1次实验没有气体产生， 说明盐酸不足，全部与含铁的化合物(或氧化铁)反应 ；
（2）由实验2、3、4可知，加入30克酸完全反应产生气体0.2克，而第6次实验与实验4气体相差0.1克，说明实验5中30克样品全部反应，所以m为0.6；
故答案为：（1） 盐酸全部与含铁的化合物(或氧化铁)反应 ；（2）0.6；（3）32.7%。
32．（2024九上·南浔期中）往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图(假设生成的气体全部逸出)，试分析计算：
（1）a→b段发生反应的化学方程式为　 　；
（2）c→d段溶液的pH大于7 的原因是　 　；
（3）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少 (写出计算过程，精确到0.1%)
【答案】（1）Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2↑
（2）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性
（3）解：设 HNO3与 Na2CO3反应时，生成 NaNO3质量为x，生成 CO2气体质量为y，则
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
106 170 44
50g×21.2% X Y
X=17g Y=4.4g
设 与 反应生成 质量为 z，生成CaCO3质量为m，则
Na2CO3+ Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3
106 100 170
100g×21.2% m z
m=20g z=34g
所得NaNO3溶液的溶质质量分数：
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）根据稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硝酸反应，在a→b 段发生反应的化学方程式为碳酸钠与硝酸反应；
（2）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性。
（3）根据碳酸钠的溶液质量分别计算出计算出生成的硝酸钠的质量，再除以溶液质量，从而得到溶质的质量分数。
【解答】 （1）a→b段，在稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硝酸反应生成硝酸钠，水和二氧化碳气体，则反应的方程式是：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；
（2）c点时恰好完全反应，而c→d段碳酸钠溶液过量，切碳酸钠溶液显碱性，所以c→d 段溶液的 pH 大于 7。
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