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浙江省衢州市柯城区巨化中学2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·柯城期中）下列常见的生活物品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（　　）
A．木桶 B．紫砂壶
C．橡胶轮胎 D．高压锅
2．（2024九上·柯城期中）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是(横坐标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH)(　　)
A． B．
C． D．
3．（2024九上·柯城期中）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　）
A．氧化钙、消石灰、 B．氢氧化钠、烧碱、
C．碳酸钙、熟石灰、 D．碳酸钠、纯碱、
4．（2024九上·柯城期中）下列科学实验的操作中正确的是（　　）
A．称量氢氧化钠
B．测定溶液pH
C．配制溶液
D．用吸收
5．（2024九上·柯城期中）某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（　　)
A．MgSO4 B．Ca(NO3)2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
6．（2024九上·柯城期中）金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na+TiCl4 4NaCl+Ti，该化学反应的基本反应类型是（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．（2024九上·柯城期中）滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（　　）
A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液 C．CO2 D．Na2CO3溶液
8．（2024九上·柯城期中）某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表：
药品柜 甲 乙 丙 丁
药品 CuO、MnO2等 HCl、H2SO4等 KOH、Ca(OH)2等 NaCl、CuSO4等
若科学老师需要NaOH，他能取到该药品的药品柜是(　　)
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
9．（2024九上·柯城期中）雾炮车利用高压装置向天空喷水，使灰尘快速沉降，净化空气。在高温天气时，还可以起到降温的作用。如图所示是雾炮车在马路上工作的情景。雾炮车在水平路面上匀速行驶并向天空喷水时，雾炮车的（　　）
A．势能不变 B．动能不变 C．动能减小 D．机械能不变
10．（2024九上·柯城期中）下列物质露置在空气中，溶液质量会减小的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．氢氧化钙溶液 D．氢氧化钠溶液
11．（2024九上·柯城期中）除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（　　）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
12．（2024九上·柯城期中）下列物质之间的转化不能一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
13．（2024九上·柯城期中）小柯同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（　　）
A． B．
C． D．
14．（2024九上·柯城期中）下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（　　）
A．CuSO4、NaOH、KNO3 B．FeCl3、AgNO3、NaNO3
C．CaCl2、K2CO3、NaCl D．Na2CO3、HCl、BaCl2
15．（2024九上·柯城期中）如图所示，将一定量的液体滴入烧瓶中，若使小气球鼓起（液体的体积忽略不计），则液体和固体不可能是（　　）
A．水，生石灰 B．过氧化氢溶液，二氧化锰
C．水，硝酸铵 D．稀盐酸，碳酸钠
16．（2024九上·柯城期中）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代。金属的使用是一个重要标志。
（1）铁锅清洗后应及时擦干，目的是为了减缓铁锅　 　。
（2）铜合金比纯铜更　 　（填“合适”或“不合适”）用于制作耐磨齿轮。
（3）制作易拉罐主要是利用了金属的　 　性。
17．（2024九上·柯城期中）小球以速度v沿着与水平方向成角斜向上抛出，如图表示小球沿足够长的光滑斜面向上运动，（空气对小球的阻力忽略不计）
（1）小球在上升过程中，　 　能转化成　 　能。
（2）若减小，小球上升的最大高度为，则　 　（填“大于”“等于”或“小于”）。
18．（2024九上·柯城期中）硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。
（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的　 　性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图稀释浓硫酸操作正确的是________。
A． B．
C． D．
（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。主要原因是溶液中都含有　 　。（离子符号）
19．（2024九上·柯城期中）洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题：
（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变　 　色。
（2）B试管中可观察到有气泡产生，请写出检验该气体的方法　 　。
（3）请写出C试管中出现的现象　 　。
20．（2024九上·柯城期中）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知X是金属单质，则X可以是　 　（填一种即可）。
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：　 　。
21．（2024九上·柯城期中）科学兴趣小组欲分离和混合溶液。他们设计了如图所示的实验流程
（1）加入过量溶液的目的是　 　。
（2）滤液A含有的阴离子是　 　。
（3）溶液C中的溶质是　 　。
22．（2024九上·柯城期中）人类对金属活动性的顺序的认识经历了漫长的时间。
材料一：我国晋代炼丹家葛洪用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），几天后，铁勺表面红光闪闪，记载为“点铁成金”的故事，后来演变成湿法炼铜法。
材料二：贝采利乌斯是最早为金属活动性排序的科学家，他对元素的电化次序排序：Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的电正性最强，Ag的电负性最强，但是设备落后无法定量实验，因此难以准确描述，他自己也认为排序不够准确。
材料三：1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。
材料四：1865年贝开托夫设想找到一种参比物使金属与之发生作用，看反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。他以硫酸铜为参比物，铁能跟硫酸铜溶液反应，银不能跟硫酸铜溶液反应，得出铁金属的活动性比银强，从而得出大部分金属活动性强弱。
（1）材料一中的“曾青”是硫酸铜溶液，硫酸铜在物质分类上属于　 　。（填“酸”“碱”“盐”“氧化物”）
（2）材料四中能比较铁和银的金属活动性强弱的参比物还可以是　 　。（写出一种物质）
（3）分析以上材料，下列关于金属活动性发现史的说法正确的是________（可多选）
A．古代炼丹家“点铁成金”的发现对科学发展做出了一定的贡献
B．由材料二可推测，金属元素的电负性越强，金属活动性也越弱
C．定性的推测不属于科学研究，定量实验才属于科学研究
D．由材料三可推测，所有金属物质放入稀盐酸中都会“消失”
E．现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善
23．（2024九上·柯城期中）某实验小组用如图装置对铁锈蚀的条件进行探究：将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧。不久观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入容积为146mL的广口瓶中。当温度恢复至室温且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表：
序号 样品 量筒起始读数/mL 量筒最终读数/mL 所需时间/min
① 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 100 72 约120
② 1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量氯化钠 100 72 约70
③ _______ / / /
（1）铁生锈属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）
（2）该实验用到的科学方法是　 　。
（3）实验①和②说明可以　 　（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③的样品组成是　 　。
24．（2024九上·柯城期中）如图所示是“研究动能的大小与哪些因素有关”的实验装置。
（1）实验中通过观察　 　的大小，来判断小球动能的大小。
（2）实验中为了研究动能大小与质量的关系，需要控制小球撞击时的速度不变，具体的控制方法是　 　。
（3）质量和速度谁对动能的影响较大呢？小文所在的物理兴趣小组借助速度传感器和其他仪器得出了两组数据如表一和表二所示。
表一（钢球撞击时的速度为v＝8 cm/s）
序号 钢球质量m/g 木块滑行距离s/cm
1 100 10
2 200 20
3 300 30
表二（钢球质量为m＝100 g）
序号 钢球撞击速度v/cm·s1 木块滑行距离s/cm
1 8 10
2 16 40
3 24 90
分析这两组数据可以得出：　 　对物体的动能影响较大，依据是　 　。
25．（2024九上·柯城期中）某实验小组的同学为了探究稀盐酸与能否发生化学反应，设计了如下方案。
【方案一】借助反应前后的温度变化证明二者发生化学反应
（1）小柯在不使用温度计的情况下，通过图1所示装置进行实验，观察到　 　的现象，证明二者发生了化学反应。
（2）小科提出，该现象不足以证明与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是　 　。
【方案二】利用图2实验证明二者发生化学反应
（3）请写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式　 　。
（4）实验过程中均无明显现象，则步骤Ⅱ中所加试剂为　 　。
26．（2024九上·柯城期中）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质？小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，分别进行了甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由　 　。
（2）小柯通过乙图实验确定了样品是部分变质，实验过程中滴加的氯化钡必须足量，其目的是　 　。
（3）下列溶液能代替乙图实验中的氯化钡溶液，起到相同的作用的有________。（可多选）
A．氢氧化钡 B．硝酸钡 C．硝酸钙 D．氯化钙
（4）小柯认为，图乙中如不滴加酚酞等指示剂，也能检验出氢氧化钠部分变质，请写出能代替指示剂的物质是　 　。
27．（2024九上·柯城期中）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。下图是研究小组同学对解决“气体检验”类问题建构的思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分（可能含有、、等一种或几种气体），应用思维模型设计了如图实验方案，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1）实验中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，则该气体燃烧后的产物成分有　 　。
（2）实验中小柯同学发现B中黑色变红，C中澄清石灰水变浑浊，得出了天然气燃烧后的气体产物中有和结论。小柯认为该结论不严谨，理由是：　 　。
（3）基于上述问题，小柯提出解决方案：只要先从a处通一段时间混合气体，观察现象，再点燃B处酒精灯加热，继续观察现象，就可顺利完成气体产物成分的检验。小柯提出在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是　 　。
（4）请写出装置C的作用　 　。
28．（2024九上·柯城期中）巨化中学在新校区开发了一片农田作为学校劳动实践基地，并选择一种合适的农作物开展劳动实践教育。项目化小组在老师的带领下进行了以下项目化实践：
项目1：测定土壤酸碱性
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度，以上三种取样位置设定合理的是　 　。
（2）取该农田不同位置的土样各1克，晾干后除去残根和杂物，用木棍压成粉状放入试管中，分别加入5毫升蒸馏水，充分搅拌后静置。用玻璃棒分别蘸取上层清液，滴到精密pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡比色读数，数据记录如下：
土样 A B C D E
测得pH值 5.2 4.8 5.6 4.9 5.5
该农田土壤呈　 　性。
项目2：
农作物 茶树 茉莉 橘树 桑树
最适合生长的pH范围 5.0~5.5 5.4~6.0 5.5~6.5 7.0~8.0
（3）上表是常见农作物最适合生长的pH范围。该片农田最适合种植的农作物是　 　。
项目3：改良土壤酸碱性
该项目化小组计划在该农田种植桑树，于是对土壤的酸碱性进行改良。他们调查了农业上改良土壤酸碱性的常用方法。
土壤类型 所用物质 改良原理
酸性土壤 熟石灰 氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
碱性土壤 硫酸亚铁 硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应
（4）该小组同学通过分析，确定选用　 　（化学式）改良该土壤。
（5）若要种植大白菜，农技人员建议使用铵盐作为肥料，并强调不能与熟石灰共用，请说明二者不可共用的原理　 　。
29．（2024九上·柯城期中）为了保护环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取“碳减排”和“碳吸收”的方式：
Ⅰ．碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是________。
A．加高烟囱排放工业废气 B．推进新能源汽车使用
C．废弃物分类投放并回收利用 D．养成节约用水用电习惯
（2）Ⅱ．碳吸收：利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的分离出来进行储存。在实际生产中，经常用溶液来“捕捉”，流程如图所示（部分条件及物质未标出）
用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质是　 　。
30．（2024九上·柯城期中）黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品、为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中。再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下表：
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.7g m
（1）在第　 　次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
（2）上表中m的数值是　 　。
（3）计算该黄铜样品中锌的质量分数　 　。
31．（2024九上·柯城期中）赤铁矿石（含）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：将其中的转化为Fe。
（1）单质Fe的化合价为　 　价。
（2）中铁元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有320吨的赤铁矿石可冶炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨　 　？（结果保留到0.1）
32．（2024九上·柯城期中）具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含和的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的溶液30g，产生沉淀质量如图所示。
（1）实验开始时，并未立即生成沉淀的原因是　 　。
（2）充分反应后，最终溶液中的溶质是　 　。
（3）计算100g混合溶液中含的质量。　 　
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】合成材料包括合成塑料、合成纤维和合成橡胶。
【解答】木桶是用木材制成的，属于天然材料；紫砂壶是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料；橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一；高压锅是用不锈钢制成的，属于金属材料，
故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
2．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】稀释溶液时，酸性溶液pH值逐渐变大，碱性溶液pH值逐渐变小，最终无限接近于7，不可能到达或超过7。【解答】氢氧化钠溶液显碱性，起点PH大于7；蒸馏水显中性，加入蒸馏水PH减小，但溶液仍然显碱性，最终PH大于7。
故答案为：C。
3．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见物质的俗称和化学式的知识判断。
【解答】A.氧化钙俗称生石灰，化学式是CaO，故A错误；
B.氢氧化钠俗称烧碱，化学式是NaOH，故B正确；
C.碳酸钙的俗称不是熟石灰，化学式是CaCO3，故C错误；
D.碳酸钠俗称纯碱，化学式是Na2CO3，故D错误。
故选B。
4．【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A. 氢氧化钠固体有腐蚀性，要放在玻璃器皿中进行称量，不能放在纸上，故A错误；
B. 测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，不能直接用试纸蘸取，故B错误；
C. 量筒不能充当反应容器，故C错误；
D. 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，可用NaOH吸收CO2，故D正确。
故选D。
5．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】复合肥是含有氮、磷、钾三种元素中至少两种的物质，所给物质中NH4H2PO4 含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
故选C。
6．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）分解反应是指由一种物质反应生成多种物质；（2）化合反应是指由多种物质化合生成一种物质；（3）置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；（4）复分解反应是指两种化合物参加反应相互交换成分生成另两种化合物的反应。
【解答】由题中“4Na+TiCl4 4NaCl+Ti”的反应方程式可知，反应物是一种单和一种化合物，生成物是另一种化合物和另一种单质，应该属于置换反应，C选项正确。
故选C
7．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】确定每个选项反应中的产物，分别从完全反应和反应物有剩余的角度分析溶液是否呈碱性即可。
【解答】A.稀 H2SO4与 Ca(OH)2发恰好完全反应后溶液呈中性，此时酚酞试液变为无色，故A不符合题意；
B.CuCl2溶液与 Ca(OH)2溶液恰好完全反应后溶液呈中性，此时酚酞试液变为无色，故B不符合题意；
C.CO2与 Ca(OH)2溶液反应后溶液呈中性，酚酞试液变为无色，故C不符合题意；
D.Na2CO3溶液与 Ca(OH)2溶液生成CaCO3和NaOH ，氢氧化钠溶液显碱性，无论是否完全反应还是反应物有剩余，此时溶液都呈碱性，都显红色，故D符合题意。
故选D。
8．【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】可以根据物质的分类方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据碱的定义，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙都属于碱，因此氢氧化钠应放入丙橱。
故答案为：C
9．【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素
【解析】【分析】动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而“机械能=动能+重力势能”，据此分析判断即可。
【解答】根据题意可知，雾炮车在水平路面上匀速行驶并向天空喷水时，速度不变，质量不断减小，则动能减小；高度不变，质量减小，则重力势能变小。根据“机械能=动能+重力势能”可知，机械能减小，故C正确，ABD错误。
故选C。
10．【答案】B,C
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据各个选项中物质的性质，分析是否会与空气中的气体反应，吸收，进而确定溶液的质量变化即可。
【解答】A.浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加，故A不符合题意；
B. 浓盐酸会挥发出氯化氢气体，导致溶液质量减小，故B符合题意；
C.氢氧化钙溶液露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据化学方程式CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O可知，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙，导致溶液质量减小，故C符合题意；
D.氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致溶液质量增加，故D不符合题意。
故选BC。
11．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】除杂的原则：不引入新的杂质；不与除杂试剂反应。
【解答】AD.根据题意可知，盐酸不能与BaCl2、硝酸钡溶液都不反应，不能除去杂质，故AD不合题意；
B.盐酸能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B符合题意；
C.被除杂的硝酸能与NaOH溶液反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不合题意。
故选B。
12．【答案】D
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据物质的性质，以及不同物质之间的转化关系分析判断。
【解答】A.一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故A不合题意；
B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故B不合题意；
C.氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故C不合题意
D.氧化铜难溶于水，不与水反应，不能一步转化生成氢氧化铜，故D符合题意。
故选D。
13．【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】锌能与稀盐酸反应，说明锌的位置排在氢的前面，锌＞氢。2中金属是不与稀盐酸反应的金属，说明它们的位置排在氢的后面。2a中的金属能与硝酸银反应，说明位置排在银的前面；3中金属能与硝酸银溶液反应，说明3中金属的位置排在银的前面；3a中的金属R能与硝酸铜反应，说明位置排在铜的前面，即R＞Cu。故金属R的活动性强弱排序正确的是Zn＞R＞Cu＞Ag。
故答案为： A。
14．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】三种物质中，首先将有颜色或有气味的鉴别出来，然后再利用它与另外两种物质发生反应，根据是否生成气体或生成沉淀，将它们区分出来。
【解答】A.溶液呈蓝色的是 CuSO4 溶液，将它滴入另外两种液体，有蓝色沉淀生成的是 NaOH 溶液，另外一种是 KNO3 溶液，故A不合题意；
B.溶液呈黄色的是 FeCl3 溶液，将它分别滴入另外两种液体，有白色沉淀生成的是 AgNO3 溶液，另一种是 NaNO3 溶液，故B不合题意；
C.在CaCl2、K2CO3、NaCl中，没有一种物质有颜色或有气味，无法将它们区别出来，必须加入其它试剂，故C符合题意；
D.有刺激性气味的是HCl，将它分别滴入另外两种液体，其中有气泡产生的是 Na2CO3 ，另一种就是 BaCl2 ，故D不合题意。
故选C。
15．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；制取氧气的原理；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】气球鼓起，说明烧瓶内的压强增大，可能是物体溶解放热或者反应生成了气体。【解答】A、生石灰与水反应放出热量，使得烧瓶内压强变大，气球鼓起，故A正确，不符合题意；
B、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下会分解产生氧气，烧瓶内压强增大，气球鼓起，故B正确，不符合题意；
C、硝酸铵溶解吸热，会使烧瓶内压强变小，气球变瘪，故C错误，符合题意；
D、稀盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，烧瓶内压强增大，气球鼓动起，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
16．【答案】（1）锈蚀
（2）合适
（3）延展
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁与水和氧气反应生成铁锈；
（2）合金的防腐、硬度、熔点等都会发生改变；
（3）物质的性质决定用途。
【解答】（1）铁锅清洗后应及时擦干，目的是为了减缓铁锅锈蚀；
（2）铜合金比纯铜更合适用于制作耐磨齿轮，因为合金的硬度比纯金属大；
（3）制作易拉罐主要是利用了金属的延展性。
（1）铁锅清洗后应及时擦干，保持铁锅表面干燥，目的是为了减缓铁锅锈蚀，故填锈蚀。
（2）合金的硬度比纯金属大，所以铜合金比纯铜更合适用于制作耐磨齿轮，故填合适。
（3）制作易拉罐主要是利用了金属的延展性，故填延展。
17．【答案】（1）动；重力势
（2）等于
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，据此分析二者能量的大小变化即可；
（2）根据机械能守恒，结合重力势能影响因素的知识解答。
【解答】（1）小球上升过程中，质量不变、速度减小，则动能减小；质量不变，高度不变，则重力势能增加，所以小球的动能转化为重力势能。
（2）不考虑空气的阻力且斜面光滑，则小球运动过程中机械能是守恒的，那么小球上升到最高点时的重力势能相等，则上升的高度也相同，即=。
（1）[1][2]小球上升过程中，质量不变、速度减小、高度不变，小球的动能减小，重力势能增加，所以小球的动能转化为重力势能。
（2）小球在沿斜面上升的过程中，不考虑空气的阻力且斜面光滑，机械能是守恒的。小球上升到最高点的时候，动能为零，只有重力势能。所以减小，最高点的重力势能和之前一样，则上升的高度也相同，即
=
18．【答案】（1）脱水
（2）D
（3）H+
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸具有脱水性，能够将物质中的氢元素与氧元素转化为水，使物质失去氢元素与氧元素发生碳化，这就是浓硫酸的脱水性；
（2）根据浓硫酸的稀释方法判断；
（3）根据酸的化学性质解答。
【解答】（1） 在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸， 即制作竹片画利用了浓硫酸的脱水性；
（2）浓浓硫酸稀释时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，
故选D；
（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是都含有相同的氢离子（H+）。
（1）浓硫酸具有脱水性，能够将物质中的氢元素与氧元素转化为水，使物质失去氢元素与氧元素发生碳化，即制作竹片画利用了浓硫酸的脱水性；
（2）浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，故答案为：D；
（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是都含有相同的氢离子（H+）。
19．【答案】（1）红
（2）通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
（3）产生白色沉淀
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酚酞试液遇到碱性溶液变成红色；
（2）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，据此分析解答；
（3）根据碳酸钾和氢氧化钙的反应产物解答。
【解答】（1）碳酸钠溶液显碱性，而碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，因此碳酸钾溶液也显碱性，则A试管中酚酞溶液变红色；
（2） 试管中可观察到有气泡产生， 检验的方法是：通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；
（3）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，C试管中出现的现象是：产生白色沉淀。
（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钾溶液也显碱性，A试管中溶液变红色；
（2）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；
（3）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，C试管中出现的现象是：产生白色沉淀。
20．【答案】铁；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）活泼金属与酸反应生成盐和氢气，结合金属活动性顺序表的知识解答；
（2）根据酸的通性却Y的物质类别，根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属，都能与酸反应生成氢气，则X可以是锌、铁等金属。
（2）根据图片可知，氧化铜属于金属氧化物，碳酸钠属于盐，X为金属，则Y应为碱。硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
21．【答案】（1）除去氯化钡
（2）氯离子和碳酸根离子
（3）氯化钡
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）氯化钡溶液与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；（2）（3）NaCl和BaCl2混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀（B），滤液A为氯化钠、碳酸钠的混合液；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水。
【解答】（1）根据题意可知，加入过量溶液的目的是：除去氯化钡；
（2）根据题意可知，滤液A为氯化钠和碳酸钠的混合液，则滤液A含有的阴离子是氯离子和碳酸根离子；
（3）根据题意可知，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，所以溶液C中的溶质是：氯化钡。
（1）氯化钡溶液与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以加入过量溶液的目的是：除去氯化钡；
（2）滤液A为氯化钠、碳酸钠的混合液；滤液A含有的阴离子是氯离子和碳酸根离子；
（3）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，所以溶液C中的溶质是：氯化钡。
22．【答案】（1）盐
（2）稀盐酸
（3）A；B；E
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）盐由金属离子和酸根离子构成；
（2）从金属活动性顺序表铁和银之间挑选一种常见物质分析即可；
（3）根据对科学探究的认识，结合题目资料分析判断即可。
【解答】（1）根据化学式CuSO4可知，硫酸铜是铜离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）铁能够与酸反应生成氢气，而银不能与酸反应生成氢气，所以参比物可选择稀盐酸或稀硫酸；
（3）A.古代炼丹家“点铁成金”的发现，后来演变成湿法炼铜，对科学发展做出了一定的贡献，故A正确；
B.Na的电正性最强，活动性最强；Ag的电负性最强，活动性最弱，在由材料二可推测，金属元素的电负性越强，金属活动性也越弱，故B正确；
C.定性的推测和定量实验都属于科学研究，故C错误；
D.如金放入稀盐酸中不反应，不会消失，故D错误；
E.现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善，故E正确。
故选ABE。
（1）硫酸铜是铜离子与硫酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，故填盐。
（2）比较不同金属活动性强弱，选择的参比物与一种金属反应，与另一种金属不反应，较铁和银的金属活动性强弱时，铁能够与酸反应生成氢气，而银不能与酸反应生成氢气，所以参比物可选择稀盐酸或稀硫酸，故填稀盐酸或稀硫酸。
（3）A 古代炼丹家“点铁成金”的发现对科学发展做出了一定的贡献，选项正确；
B Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的电正性最强，Ag的电负性最强，由材料二可推测，金属元素的电负性越强，金属活动性也越弱，选项正确；
C 定性的推测和定量实验都属于科学研究，选项错误；
D 并非所有金属物质放入稀盐酸中都会“消失”，如金放入稀盐酸中不反应，不会消失，选项错误；
E 现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善，选项正确，故填ABE。
23．【答案】（1）化学变化
（2）对比实验（合理即可）
（3）加快
（4）1g铁粉、10滴水
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；
（2）根据题目描述和表格数据确定使用的研究方法；
（3）根据表格数据分析加入氯化钠是否会影响反应速率；
（4）根据对照实验的要求分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，铁生锈的过程中生成了新物质氧化铁，因此属于化学变化；
（2）根据表格数据可知，①和②其它因素相同，只有是否加入氯化钠这个因素不同，通过两个实验对比得到结论，则该实验用到的科学方法是：对比实验；
（3）根据表格数据可知，实验②中加入氯化钠，最终完全反应需要的时间较短，则实验①和②说明NaCl可以加快铁锈蚀的速率；
（4）对比实验中只能由一组变量，其他的实验量均要相同，则要探究碳粉对铁的锈蚀的影响，需要设计实验③：样品为1g铁粉、10滴水，对比反应需要的时间可以得出实验结论。
（1）铁生锈的过程中有新物质氧化铁等生成，属于化学变化；
（2）分析实验①和②中的数据和变量，该实验用到的科学方法是：对比实验；
（3）根据表格数据可知充分反应完后实验②需要的时间较短，则实验①和②说明NaCl可以加快铁锈蚀的速率；
（4）对比实验中只能由一组变量，其他的实验量均要相同，则要探究碳粉对铁的锈蚀的影响，需要设计实验③：样品为1g铁粉、10滴水，对比反应需要的时间可以得出实验结论。
24．【答案】木块移动的距离；让小球在同一高度滚下；速度；答案见解析
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）小球撞击木块，木块在水平面上移动时克服阻力做功。根据W=fs可知，木块移动的距离越大，说明对阻力做功越多，则小球的动能越大；
（2）小球到达斜面底端时的速度与它在斜面上的高度有关，即高度越大，则速度越大；
（3）根据表格一和表格二，分析质量和速度都增大到原来的2倍时木块滑行距离的变化，变化大的影响更大。
【解答】(1)根据题意可知，实验通过木块移动的距离来比较动能的大小；
(2) 实验中为了研究动能大小与质量的关系，需要控制小球撞击时的速度不变，具体的控制方法是：让小球在同一高度滚下；
(3)根据表一中序号1和2可知：质量增加一倍，动能变为原来的两倍；
由表二序号1和2可知：速度增加一倍，动能变为原来的四倍；
所以在质量和速度增加相同的倍数时，速度的变化对动能大小的变化影响较大。
25．【答案】（1）红墨水向右移动
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）无色酚酞溶液（合理即可）
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）注意分析二者反应放热后烧瓶内气压变化，进而确定液柱的位置变化即可；
（2）根据氢氧化钠固体溶于水也放热分析；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式即可；
（4）无色酚酞试液遇到酸不变色，据此分析解答。
【解答】（1）根据图1可知，氢氧化钠与盐酸反应放出热量，则烧瓶内气体温度升高体积膨胀，压强增大，于是观察到红墨水向右移动，证明二者发生了化学反应；
（2）此方法不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动；
（3）根据图片可知，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4） 实验过程中均无明显现象，则步骤Ⅱ中所加试剂为：无色酚酞溶液（合理即可）。
（1）氢氧化钠与盐酸反应放出热量，小金同学在不使用温度计的情况下，通过图2所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动，证明二者发生了化学反应；
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动，所以此方法不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4）分析整个实验过程步骤Ⅰ加入了过量的稀盐酸，如果发生了反应，溶液中就不存在氢氧化钠溶液，加入无色酚酞试液若溶液不变红说明反应发生了。
26．【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）检验并除去碳酸钠
（3）B；C；D
（4）CuCl2溶液（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠和氢氧化钠溶液一样，溶液都呈碱性；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，能检测碳酸钠的存在，并除去碳酸钠，为后面氢氧化钠的检测做好准备；
（3）要替代氯化钡需要满足：①与碳酸钠反应生成沉淀；②不改变溶液的酸碱性；
（4）只要能和氢氧化钠反应生成明显现象即可。
【解答】（1）我认为小柯的说法不正确，理由是：氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水溶液仍呈碱性，滴加酚酞溶液变为红色；
（2） 小柯通过乙图实验确定了样品是部分变质，实验过程中滴加的氯化钡必须足量，其目的是：检验并除去碳酸钠；
（3）A.根据题意可知，后面要通过检测溶液的酸碱性确定氢氧化钠是否存在，若用氢氧化钡代替氯化钡会向溶液中引入氢氧化钠，溶液仍为碱性，影响实验结果，故A不符合题意；
B.硝酸钡呈中性，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，能够起到检验并除去溶液中的碳酸钠的目的，不影响实验结果，故B符合题意；
C.硝酸钙呈中性，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能够起到检验并除去溶液中的碳酸钠的目的，不影响实验结果，故C符合题意；
D.氯化钙呈中性，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能够起到检验并除去溶液中的碳酸钠的目的，不影响实验结果，故D符合题意；
故选BCD；
（4）根据碱的通性可知，氢氧化钠除了能够使指示剂变色外，还能够和CuCl2等溶液产生蓝色沉淀。
（1）氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水溶液仍呈碱性，滴加酚酞溶液变为红色，故小柯的说法不正确；
（2）氯化钡与溶液中的碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀和氯化钠，乙图中滴加足量氯化钡的目的是检验并除去碳酸钠；
（3）A、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，若用氢氧化钡代替氯化钡会向溶液中引入氢氧化钠，溶液仍为碱性，影响实验结果，不符合题意；
B、硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，能够起到检验并除去溶液中的碳酸钠的目的，不影响实验结果，符合题意；
C、硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能够起到检验并除去溶液中的碳酸钠的目的，不影响实验结果，符合题意；
D、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能够起到检验并除去溶液中的碳酸钠的目的，不影响实验结果，符合题意；
故选BCD；
（4）根据碱的通性可知，氢氧化钠除了能够使指示剂变色外，还能够和CuCl2等溶液产生蓝色沉淀。
27．【答案】（1）水
（2）一氧化碳和氧化铜反应会生成二氧化碳，无法判断原混合气体中是否含有二氧化碳
（3）检验混合气体中是否有二氧化碳，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
（4）气体检验、尾气处理
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）无水硫酸铜遇水变蓝；
（2）根据一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳分析；
（3） 先从a处通一段时间混合气体，可根据C装置中的澄清石灰水是否变浑浊来检验是否有二氧化碳，一氧化碳具有可燃性，与热空气混合容易发生爆炸，则先从a处通一段时间混合气体，还可以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（4）澄清的石灰水吸收二氧化碳后会变浑浊，不能被吸收的一氧化碳会将石灰水压入右侧的烧杯，从而被收集起来，避免污染空气。
【解答】（1）实验中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，则说明该气体燃烧后的产物有水。
（2）一小柯认为该结论不严谨，理由是：一氧化碳和氧化铜反应会生成二氧化碳，无法判断原混合气体中是否含有二氧化碳。
（3）小柯提出在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是检验混合气体中是否有二氧化碳，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（4）根据题意可知，装置C既可以检验生成的二氧化碳，又可以收集未完全反应的一氧化碳，所以装置C的作用是气体检验、尾气处理。
（1）无水硫酸铜遇水变蓝，实验中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，则说明该气体燃烧后的产物有水。
（2）一氧化碳与氧化铜反应生成铜、二氧化碳。实验中小柯同学发现B中黑色变红，C中澄清石灰水变浑浊，得出天然气燃烧后的气体产物中有的结论。小柯认为该结论不严谨，理由是：一氧化碳和氧化铜反应会生成二氧化碳，无法判断原混合气体中是否含有二氧化碳。
（3）先从a处通一段时间混合气体，可根据C装置中的澄清石灰水是否变浑浊来检验是否有二氧化碳，一氧化碳具有可燃性，与热空气混合容易发生爆炸，则先从a处通一段时间混合气体，还可以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，故小柯提出在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是检验混合气体中是否有二氧化碳，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（4）装置C既可以检验生成的二氧化碳，又可以收集未完全反应的一氧化碳，所以装置C的作用是气体检验、尾气处理。
28．【答案】B；酸；茶树；Ca（OH）2；释放出氨气造成肥效降低（合理即可）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据科学探究时对调取样本的要求解答；
（2）根据表格数据确定土壤的pH范围；
（3）计算出土壤pH的值，然后与各种树木的适宜范围比较即可；
（4）根据表格数据确定酸性土壤的改良方法；
（5）根据铵盐和碱的反应产物解答。
【解答】（1）根据题意可知，在进行科学探究取样时，取样位置应尽量分散且空间分布均匀，故选B；
（2）根据表格数据可知，该农田土壤浸出液的pH小于7，呈酸性；
（3）根据表格数据可知，该地土壤的pH值为=5.2，因此该片农田最适合种植的农作物是茶树；
（4）根据题意可知，熟石灰能与酸性物质反应，价格低，因此确定选用熟石灰改良该土壤，化学式为：Ca（OH）2；
（5）铵态氮肥不能与熟石灰混合施用的原因：以防释放出氨气造成肥效降低。
29．【答案】（1）A
（2）氢氧化钠、氧化钙
【知识点】低碳生活；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）对各个选项中的措施进行分析，确定是否会减小二氧化碳的排放即可；
（2）既是反应物，又是生成物的物质，就是可以循环使用的物质。
【解答】（1）A.加高烟囱排放工业废气，不会减少废气的量，不能实现“碳减排”，故A符合题意；
BCD.推进新能源汽车使用，废弃物分类投放并回收利用和养成节约用水用电习惯，都可以减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故BCD不合题意。
故选A；
（2）根据流程图可知，氢氧化钠和氧化钙，既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
（1）A、加高烟囱排放工业废气，不会减少废气的量，不能实现“碳减排”，故A错误；
B、推进新能源汽车使用，可以减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故B正确；
C、废弃物分类投放并回收利用，可以减少污染，减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故C正确；
D、养成节约用水用电习惯，可以节约能源，减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故D正确；
故选A；
（2）用该技术进行“碳捕获有效利用了原材料，该过程中氢氧化钠、氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
30．【答案】（1）3
（2）6.7
（3）33%
【知识点】有关化学式的计算和推断；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表格数据1和2确定10g稀盐酸恰好完全反应时消耗锌的质量，再与第3次的数据比较，从而确定锌完全反应时的实验次数；
（2）将第3组实验和第4组实验比较，从而确定m的数值；
（3）剩余固体的质量就是铜的质量，样品质量减去铜的质量得到锌的质量，最后与黄铜质量比较即可。
【解答】（1）根据表格数据1和2可知，每10g稀盐酸反应消耗锌的质量为1.3g， 而第3次反应消耗锌的质量=7.4g-6.7g=0.7g，说明第3次实验结束时样品中的锌就已完全反应；
（2）根据上面的分析可知，第3次实验结束时样品中的锌就已完全反应，则第4次加入10g稀盐酸后，固体的质量不再改变，故m=6.7；
（3）锌的质量为样品质量减去铜的质量，即为10g-6.7g=3.3g，
故黄铜中锌的质量分数为：×100%=33%。
（1）由表中数据可知，第1次反应消耗锌的质量=10.0g-8.7g=1.3g， 第2次反应消耗锌的质量=8.7g-7.4g=1.3g， 第3次反应消耗锌的质量=7.4g-6.7g=0.7g，说明第3次实验结束时样品中的锌就已完全反应；
（2）由表中数据可知，第1次反应消耗锌的质量=10.0g-8.7g=1.3g， 第2次反应消耗锌的质量=8.7g-7.4g=1.3g， 第3次反应消耗锌的质量=7.4g-6.7g=0.7g，说明第3次实验结束时样品中的锌就已完全反应，则第4次加入10g稀盐酸后，固体的质量不再改变，故m=6.7；
（3）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故锌的质量为样品质量减去铜的质量，即为10g-6.7g=3.3g，故黄铜中锌的质量分数为：×100%=33%。
31．【答案】（1）0
（2）7：3
（3）设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x，；解得：x233.3t。
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）元素在单质中的化合价为0；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）写出氧化铁和一氧化碳反应的方程式，根据赤铁矿的质量计算生成生铁的质量即可。
【解答】（1）根据题意可知，单质Fe的化合价为0价；
（2）根据化学式 可知，氧化铁中铁元素和氧元素的质量比为（2×56）：（3×16）=7：3。
（1）元素在单质中的化合价为0，故单质Fe的化合价为0价；
（2）氧化铁中铁元素和氧元素的质量比为（2×56）：（3×16）=7：3；
（3）设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x，
x233.3t。
32．【答案】MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；硫酸钠、氢氧化钠；设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x。解得：x=1.2g答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和两种物质的反应顺序解答；
（2）根据图片确定加入30g氢氧化钠时的反应进度，根据反应产物和剩余的反应物确定溶质种类；
（3）根据图像确定生成沉淀的质量，根据硫酸镁和氢氧化钠反应的方程式计算参加反应的硫酸镁的质量即可。
【解答】（1）根据题意可知，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，因实验开始时，并未立即生成Mg（OH）2沉淀；
（2）根据图像可知，加入氢氧化钠溶液22.0g时，与100gMgSO4和H2SO4的混合溶液恰好反应，而加入NaOH溶液30g，此时氢氧化钠溶液过量，则最终溶液中的溶质是硫酸钠、氢氧化钠。
1 / 1浙江省衢州市柯城区巨化中学2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·柯城期中）下列常见的生活物品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（　　）
A．木桶 B．紫砂壶
C．橡胶轮胎 D．高压锅
【答案】C
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】合成材料包括合成塑料、合成纤维和合成橡胶。
【解答】木桶是用木材制成的，属于天然材料；紫砂壶是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料；橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一；高压锅是用不锈钢制成的，属于金属材料，
故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
2．（2024九上·柯城期中）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是(横坐标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH)(　　)
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】稀释溶液时，酸性溶液pH值逐渐变大，碱性溶液pH值逐渐变小，最终无限接近于7，不可能到达或超过7。【解答】氢氧化钠溶液显碱性，起点PH大于7；蒸馏水显中性，加入蒸馏水PH减小，但溶液仍然显碱性，最终PH大于7。
故答案为：C。
3．（2024九上·柯城期中）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　）
A．氧化钙、消石灰、 B．氢氧化钠、烧碱、
C．碳酸钙、熟石灰、 D．碳酸钠、纯碱、
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见物质的俗称和化学式的知识判断。
【解答】A.氧化钙俗称生石灰，化学式是CaO，故A错误；
B.氢氧化钠俗称烧碱，化学式是NaOH，故B正确；
C.碳酸钙的俗称不是熟石灰，化学式是CaCO3，故C错误；
D.碳酸钠俗称纯碱，化学式是Na2CO3，故D错误。
故选B。
4．（2024九上·柯城期中）下列科学实验的操作中正确的是（　　）
A．称量氢氧化钠
B．测定溶液pH
C．配制溶液
D．用吸收
【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A. 氢氧化钠固体有腐蚀性，要放在玻璃器皿中进行称量，不能放在纸上，故A错误；
B. 测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，不能直接用试纸蘸取，故B错误；
C. 量筒不能充当反应容器，故C错误；
D. 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，可用NaOH吸收CO2，故D正确。
故选D。
5．（2024九上·柯城期中）某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（　　)
A．MgSO4 B．Ca(NO3)2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】复合肥是含有氮、磷、钾三种元素中至少两种的物质，所给物质中NH4H2PO4 含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
故选C。
6．（2024九上·柯城期中）金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na+TiCl4 4NaCl+Ti，该化学反应的基本反应类型是（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）分解反应是指由一种物质反应生成多种物质；（2）化合反应是指由多种物质化合生成一种物质；（3）置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；（4）复分解反应是指两种化合物参加反应相互交换成分生成另两种化合物的反应。
【解答】由题中“4Na+TiCl4 4NaCl+Ti”的反应方程式可知，反应物是一种单和一种化合物，生成物是另一种化合物和另一种单质，应该属于置换反应，C选项正确。
故选C
7．（2024九上·柯城期中）滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（　　）
A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液 C．CO2 D．Na2CO3溶液
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】确定每个选项反应中的产物，分别从完全反应和反应物有剩余的角度分析溶液是否呈碱性即可。
【解答】A.稀 H2SO4与 Ca(OH)2发恰好完全反应后溶液呈中性，此时酚酞试液变为无色，故A不符合题意；
B.CuCl2溶液与 Ca(OH)2溶液恰好完全反应后溶液呈中性，此时酚酞试液变为无色，故B不符合题意；
C.CO2与 Ca(OH)2溶液反应后溶液呈中性，酚酞试液变为无色，故C不符合题意；
D.Na2CO3溶液与 Ca(OH)2溶液生成CaCO3和NaOH ，氢氧化钠溶液显碱性，无论是否完全反应还是反应物有剩余，此时溶液都呈碱性，都显红色，故D符合题意。
故选D。
8．（2024九上·柯城期中）某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表：
药品柜 甲 乙 丙 丁
药品 CuO、MnO2等 HCl、H2SO4等 KOH、Ca(OH)2等 NaCl、CuSO4等
若科学老师需要NaOH，他能取到该药品的药品柜是(　　)
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】可以根据物质的分类方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据碱的定义，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙都属于碱，因此氢氧化钠应放入丙橱。
故答案为：C
9．（2024九上·柯城期中）雾炮车利用高压装置向天空喷水，使灰尘快速沉降，净化空气。在高温天气时，还可以起到降温的作用。如图所示是雾炮车在马路上工作的情景。雾炮车在水平路面上匀速行驶并向天空喷水时，雾炮车的（　　）
A．势能不变 B．动能不变 C．动能减小 D．机械能不变
【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素
【解析】【分析】动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而“机械能=动能+重力势能”，据此分析判断即可。
【解答】根据题意可知，雾炮车在水平路面上匀速行驶并向天空喷水时，速度不变，质量不断减小，则动能减小；高度不变，质量减小，则重力势能变小。根据“机械能=动能+重力势能”可知，机械能减小，故C正确，ABD错误。
故选C。
10．（2024九上·柯城期中）下列物质露置在空气中，溶液质量会减小的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．氢氧化钙溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】B,C
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据各个选项中物质的性质，分析是否会与空气中的气体反应，吸收，进而确定溶液的质量变化即可。
【解答】A.浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加，故A不符合题意；
B. 浓盐酸会挥发出氯化氢气体，导致溶液质量减小，故B符合题意；
C.氢氧化钙溶液露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据化学方程式CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O可知，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙，导致溶液质量减小，故C符合题意；
D.氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致溶液质量增加，故D不符合题意。
故选BC。
11．（2024九上·柯城期中）除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（　　）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】除杂的原则：不引入新的杂质；不与除杂试剂反应。
【解答】AD.根据题意可知，盐酸不能与BaCl2、硝酸钡溶液都不反应，不能除去杂质，故AD不合题意；
B.盐酸能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B符合题意；
C.被除杂的硝酸能与NaOH溶液反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不合题意。
故选B。
12．（2024九上·柯城期中）下列物质之间的转化不能一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据物质的性质，以及不同物质之间的转化关系分析判断。
【解答】A.一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故A不合题意；
B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故B不合题意；
C.氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故C不合题意
D.氧化铜难溶于水，不与水反应，不能一步转化生成氢氧化铜，故D符合题意。
故选D。
13．（2024九上·柯城期中）小柯同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】锌能与稀盐酸反应，说明锌的位置排在氢的前面，锌＞氢。2中金属是不与稀盐酸反应的金属，说明它们的位置排在氢的后面。2a中的金属能与硝酸银反应，说明位置排在银的前面；3中金属能与硝酸银溶液反应，说明3中金属的位置排在银的前面；3a中的金属R能与硝酸铜反应，说明位置排在铜的前面，即R＞Cu。故金属R的活动性强弱排序正确的是Zn＞R＞Cu＞Ag。
故答案为： A。
14．（2024九上·柯城期中）下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（　　）
A．CuSO4、NaOH、KNO3 B．FeCl3、AgNO3、NaNO3
C．CaCl2、K2CO3、NaCl D．Na2CO3、HCl、BaCl2
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】三种物质中，首先将有颜色或有气味的鉴别出来，然后再利用它与另外两种物质发生反应，根据是否生成气体或生成沉淀，将它们区分出来。
【解答】A.溶液呈蓝色的是 CuSO4 溶液，将它滴入另外两种液体，有蓝色沉淀生成的是 NaOH 溶液，另外一种是 KNO3 溶液，故A不合题意；
B.溶液呈黄色的是 FeCl3 溶液，将它分别滴入另外两种液体，有白色沉淀生成的是 AgNO3 溶液，另一种是 NaNO3 溶液，故B不合题意；
C.在CaCl2、K2CO3、NaCl中，没有一种物质有颜色或有气味，无法将它们区别出来，必须加入其它试剂，故C符合题意；
D.有刺激性气味的是HCl，将它分别滴入另外两种液体，其中有气泡产生的是 Na2CO3 ，另一种就是 BaCl2 ，故D不合题意。
故选C。
15．（2024九上·柯城期中）如图所示，将一定量的液体滴入烧瓶中，若使小气球鼓起（液体的体积忽略不计），则液体和固体不可能是（　　）
A．水，生石灰 B．过氧化氢溶液，二氧化锰
C．水，硝酸铵 D．稀盐酸，碳酸钠
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；制取氧气的原理；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】气球鼓起，说明烧瓶内的压强增大，可能是物体溶解放热或者反应生成了气体。【解答】A、生石灰与水反应放出热量，使得烧瓶内压强变大，气球鼓起，故A正确，不符合题意；
B、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下会分解产生氧气，烧瓶内压强增大，气球鼓起，故B正确，不符合题意；
C、硝酸铵溶解吸热，会使烧瓶内压强变小，气球变瘪，故C错误，符合题意；
D、稀盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，烧瓶内压强增大，气球鼓动起，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
16．（2024九上·柯城期中）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代。金属的使用是一个重要标志。
（1）铁锅清洗后应及时擦干，目的是为了减缓铁锅　 　。
（2）铜合金比纯铜更　 　（填“合适”或“不合适”）用于制作耐磨齿轮。
（3）制作易拉罐主要是利用了金属的　 　性。
【答案】（1）锈蚀
（2）合适
（3）延展
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁与水和氧气反应生成铁锈；
（2）合金的防腐、硬度、熔点等都会发生改变；
（3）物质的性质决定用途。
【解答】（1）铁锅清洗后应及时擦干，目的是为了减缓铁锅锈蚀；
（2）铜合金比纯铜更合适用于制作耐磨齿轮，因为合金的硬度比纯金属大；
（3）制作易拉罐主要是利用了金属的延展性。
（1）铁锅清洗后应及时擦干，保持铁锅表面干燥，目的是为了减缓铁锅锈蚀，故填锈蚀。
（2）合金的硬度比纯金属大，所以铜合金比纯铜更合适用于制作耐磨齿轮，故填合适。
（3）制作易拉罐主要是利用了金属的延展性，故填延展。
17．（2024九上·柯城期中）小球以速度v沿着与水平方向成角斜向上抛出，如图表示小球沿足够长的光滑斜面向上运动，（空气对小球的阻力忽略不计）
（1）小球在上升过程中，　 　能转化成　 　能。
（2）若减小，小球上升的最大高度为，则　 　（填“大于”“等于”或“小于”）。
【答案】（1）动；重力势
（2）等于
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，据此分析二者能量的大小变化即可；
（2）根据机械能守恒，结合重力势能影响因素的知识解答。
【解答】（1）小球上升过程中，质量不变、速度减小，则动能减小；质量不变，高度不变，则重力势能增加，所以小球的动能转化为重力势能。
（2）不考虑空气的阻力且斜面光滑，则小球运动过程中机械能是守恒的，那么小球上升到最高点时的重力势能相等，则上升的高度也相同，即=。
（1）[1][2]小球上升过程中，质量不变、速度减小、高度不变，小球的动能减小，重力势能增加，所以小球的动能转化为重力势能。
（2）小球在沿斜面上升的过程中，不考虑空气的阻力且斜面光滑，机械能是守恒的。小球上升到最高点的时候，动能为零，只有重力势能。所以减小，最高点的重力势能和之前一样，则上升的高度也相同，即
=
18．（2024九上·柯城期中）硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。
（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的　 　性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图稀释浓硫酸操作正确的是________。
A． B．
C． D．
（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。主要原因是溶液中都含有　 　。（离子符号）
【答案】（1）脱水
（2）D
（3）H+
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸具有脱水性，能够将物质中的氢元素与氧元素转化为水，使物质失去氢元素与氧元素发生碳化，这就是浓硫酸的脱水性；
（2）根据浓硫酸的稀释方法判断；
（3）根据酸的化学性质解答。
【解答】（1） 在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸， 即制作竹片画利用了浓硫酸的脱水性；
（2）浓浓硫酸稀释时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，
故选D；
（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是都含有相同的氢离子（H+）。
（1）浓硫酸具有脱水性，能够将物质中的氢元素与氧元素转化为水，使物质失去氢元素与氧元素发生碳化，即制作竹片画利用了浓硫酸的脱水性；
（2）浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，故答案为：D；
（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是都含有相同的氢离子（H+）。
19．（2024九上·柯城期中）洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题：
（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变　 　色。
（2）B试管中可观察到有气泡产生，请写出检验该气体的方法　 　。
（3）请写出C试管中出现的现象　 　。
【答案】（1）红
（2）通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
（3）产生白色沉淀
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酚酞试液遇到碱性溶液变成红色；
（2）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，据此分析解答；
（3）根据碳酸钾和氢氧化钙的反应产物解答。
【解答】（1）碳酸钠溶液显碱性，而碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，因此碳酸钾溶液也显碱性，则A试管中酚酞溶液变红色；
（2） 试管中可观察到有气泡产生， 检验的方法是：通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；
（3）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，C试管中出现的现象是：产生白色沉淀。
（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钾溶液也显碱性，A试管中溶液变红色；
（2）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；
（3）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，C试管中出现的现象是：产生白色沉淀。
20．（2024九上·柯城期中）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知X是金属单质，则X可以是　 　（填一种即可）。
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：　 　。
【答案】铁；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）活泼金属与酸反应生成盐和氢气，结合金属活动性顺序表的知识解答；
（2）根据酸的通性却Y的物质类别，根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属，都能与酸反应生成氢气，则X可以是锌、铁等金属。
（2）根据图片可知，氧化铜属于金属氧化物，碳酸钠属于盐，X为金属，则Y应为碱。硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
21．（2024九上·柯城期中）科学兴趣小组欲分离和混合溶液。他们设计了如图所示的实验流程
（1）加入过量溶液的目的是　 　。
（2）滤液A含有的阴离子是　 　。
（3）溶液C中的溶质是　 　。
【答案】（1）除去氯化钡
（2）氯离子和碳酸根离子
（3）氯化钡
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）氯化钡溶液与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；（2）（3）NaCl和BaCl2混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀（B），滤液A为氯化钠、碳酸钠的混合液；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水。
【解答】（1）根据题意可知，加入过量溶液的目的是：除去氯化钡；
（2）根据题意可知，滤液A为氯化钠和碳酸钠的混合液，则滤液A含有的阴离子是氯离子和碳酸根离子；
（3）根据题意可知，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，所以溶液C中的溶质是：氯化钡。
（1）氯化钡溶液与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以加入过量溶液的目的是：除去氯化钡；
（2）滤液A为氯化钠、碳酸钠的混合液；滤液A含有的阴离子是氯离子和碳酸根离子；
（3）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，所以溶液C中的溶质是：氯化钡。
22．（2024九上·柯城期中）人类对金属活动性的顺序的认识经历了漫长的时间。
材料一：我国晋代炼丹家葛洪用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），几天后，铁勺表面红光闪闪，记载为“点铁成金”的故事，后来演变成湿法炼铜法。
材料二：贝采利乌斯是最早为金属活动性排序的科学家，他对元素的电化次序排序：Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的电正性最强，Ag的电负性最强，但是设备落后无法定量实验，因此难以准确描述，他自己也认为排序不够准确。
材料三：1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。
材料四：1865年贝开托夫设想找到一种参比物使金属与之发生作用，看反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。他以硫酸铜为参比物，铁能跟硫酸铜溶液反应，银不能跟硫酸铜溶液反应，得出铁金属的活动性比银强，从而得出大部分金属活动性强弱。
（1）材料一中的“曾青”是硫酸铜溶液，硫酸铜在物质分类上属于　 　。（填“酸”“碱”“盐”“氧化物”）
（2）材料四中能比较铁和银的金属活动性强弱的参比物还可以是　 　。（写出一种物质）
（3）分析以上材料，下列关于金属活动性发现史的说法正确的是________（可多选）
A．古代炼丹家“点铁成金”的发现对科学发展做出了一定的贡献
B．由材料二可推测，金属元素的电负性越强，金属活动性也越弱
C．定性的推测不属于科学研究，定量实验才属于科学研究
D．由材料三可推测，所有金属物质放入稀盐酸中都会“消失”
E．现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善
【答案】（1）盐
（2）稀盐酸
（3）A；B；E
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）盐由金属离子和酸根离子构成；
（2）从金属活动性顺序表铁和银之间挑选一种常见物质分析即可；
（3）根据对科学探究的认识，结合题目资料分析判断即可。
【解答】（1）根据化学式CuSO4可知，硫酸铜是铜离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）铁能够与酸反应生成氢气，而银不能与酸反应生成氢气，所以参比物可选择稀盐酸或稀硫酸；
（3）A.古代炼丹家“点铁成金”的发现，后来演变成湿法炼铜，对科学发展做出了一定的贡献，故A正确；
B.Na的电正性最强，活动性最强；Ag的电负性最强，活动性最弱，在由材料二可推测，金属元素的电负性越强，金属活动性也越弱，故B正确；
C.定性的推测和定量实验都属于科学研究，故C错误；
D.如金放入稀盐酸中不反应，不会消失，故D错误；
E.现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善，故E正确。
故选ABE。
（1）硫酸铜是铜离子与硫酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，故填盐。
（2）比较不同金属活动性强弱，选择的参比物与一种金属反应，与另一种金属不反应，较铁和银的金属活动性强弱时，铁能够与酸反应生成氢气，而银不能与酸反应生成氢气，所以参比物可选择稀盐酸或稀硫酸，故填稀盐酸或稀硫酸。
（3）A 古代炼丹家“点铁成金”的发现对科学发展做出了一定的贡献，选项正确；
B Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的电正性最强，Ag的电负性最强，由材料二可推测，金属元素的电负性越强，金属活动性也越弱，选项正确；
C 定性的推测和定量实验都属于科学研究，选项错误；
D 并非所有金属物质放入稀盐酸中都会“消失”，如金放入稀盐酸中不反应，不会消失，选项错误；
E 现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善，选项正确，故填ABE。
23．（2024九上·柯城期中）某实验小组用如图装置对铁锈蚀的条件进行探究：将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧。不久观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入容积为146mL的广口瓶中。当温度恢复至室温且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表：
序号 样品 量筒起始读数/mL 量筒最终读数/mL 所需时间/min
① 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 100 72 约120
② 1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量氯化钠 100 72 约70
③ _______ / / /
（1）铁生锈属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）
（2）该实验用到的科学方法是　 　。
（3）实验①和②说明可以　 　（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③的样品组成是　 　。
【答案】（1）化学变化
（2）对比实验（合理即可）
（3）加快
（4）1g铁粉、10滴水
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；
（2）根据题目描述和表格数据确定使用的研究方法；
（3）根据表格数据分析加入氯化钠是否会影响反应速率；
（4）根据对照实验的要求分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，铁生锈的过程中生成了新物质氧化铁，因此属于化学变化；
（2）根据表格数据可知，①和②其它因素相同，只有是否加入氯化钠这个因素不同，通过两个实验对比得到结论，则该实验用到的科学方法是：对比实验；
（3）根据表格数据可知，实验②中加入氯化钠，最终完全反应需要的时间较短，则实验①和②说明NaCl可以加快铁锈蚀的速率；
（4）对比实验中只能由一组变量，其他的实验量均要相同，则要探究碳粉对铁的锈蚀的影响，需要设计实验③：样品为1g铁粉、10滴水，对比反应需要的时间可以得出实验结论。
（1）铁生锈的过程中有新物质氧化铁等生成，属于化学变化；
（2）分析实验①和②中的数据和变量，该实验用到的科学方法是：对比实验；
（3）根据表格数据可知充分反应完后实验②需要的时间较短，则实验①和②说明NaCl可以加快铁锈蚀的速率；
（4）对比实验中只能由一组变量，其他的实验量均要相同，则要探究碳粉对铁的锈蚀的影响，需要设计实验③：样品为1g铁粉、10滴水，对比反应需要的时间可以得出实验结论。
24．（2024九上·柯城期中）如图所示是“研究动能的大小与哪些因素有关”的实验装置。
（1）实验中通过观察　 　的大小，来判断小球动能的大小。
（2）实验中为了研究动能大小与质量的关系，需要控制小球撞击时的速度不变，具体的控制方法是　 　。
（3）质量和速度谁对动能的影响较大呢？小文所在的物理兴趣小组借助速度传感器和其他仪器得出了两组数据如表一和表二所示。
表一（钢球撞击时的速度为v＝8 cm/s）
序号 钢球质量m/g 木块滑行距离s/cm
1 100 10
2 200 20
3 300 30
表二（钢球质量为m＝100 g）
序号 钢球撞击速度v/cm·s1 木块滑行距离s/cm
1 8 10
2 16 40
3 24 90
分析这两组数据可以得出：　 　对物体的动能影响较大，依据是　 　。
【答案】木块移动的距离；让小球在同一高度滚下；速度；答案见解析
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）小球撞击木块，木块在水平面上移动时克服阻力做功。根据W=fs可知，木块移动的距离越大，说明对阻力做功越多，则小球的动能越大；
（2）小球到达斜面底端时的速度与它在斜面上的高度有关，即高度越大，则速度越大；
（3）根据表格一和表格二，分析质量和速度都增大到原来的2倍时木块滑行距离的变化，变化大的影响更大。
【解答】(1)根据题意可知，实验通过木块移动的距离来比较动能的大小；
(2) 实验中为了研究动能大小与质量的关系，需要控制小球撞击时的速度不变，具体的控制方法是：让小球在同一高度滚下；
(3)根据表一中序号1和2可知：质量增加一倍，动能变为原来的两倍；
由表二序号1和2可知：速度增加一倍，动能变为原来的四倍；
所以在质量和速度增加相同的倍数时，速度的变化对动能大小的变化影响较大。
25．（2024九上·柯城期中）某实验小组的同学为了探究稀盐酸与能否发生化学反应，设计了如下方案。
【方案一】借助反应前后的温度变化证明二者发生化学反应
（1）小柯在不使用温度计的情况下，通过图1所示装置进行实验，观察到　 　的现象，证明二者发生了化学反应。
（2）小科提出，该现象不足以证明与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是　 　。
【方案二】利用图2实验证明二者发生化学反应
（3）请写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式　 　。
（4）实验过程中均无明显现象，则步骤Ⅱ中所加试剂为　 　。
【答案】（1）红墨水向右移动
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）无色酚酞溶液（合理即可）
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）注意分析二者反应放热后烧瓶内气压变化，进而确定液柱的位置变化即可；
（2）根据氢氧化钠固体溶于水也放热分析；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式即可；
（4）无色酚酞试液遇到酸不变色，据此分析解答。
【解答】（1）根据图1可知，氢氧化钠与盐酸反应放出热量，则烧瓶内气体温度升高体积膨胀，压强增大，于是观察到红墨水向右移动，证明二者发生了化学反应；
（2）此方法不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动；
（3）根据图片可知，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4） 实验过程中均无明显现象，则步骤Ⅱ中所加试剂为：无色酚酞溶液（合理即可）。
（1）氢氧化钠与盐酸反应放出热量，小金同学在不使用温度计的情况下，通过图2所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动，证明二者发生了化学反应；
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动，所以此方法不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4）分析整个实验过程步骤Ⅰ加入了过量的稀盐酸，如果发生了反应，溶液中就不存在氢氧化钠溶液，加入无色酚酞试液若溶液不变红说明反应发生了。
26．（2024九上·柯城期中）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质？小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，分别进行了甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由　 　。
（2）小柯通过乙图实验确定了样品是部分变质，实验过程中滴加的氯化钡必须足量，其目的是　 　。
（3）下列溶液能代替乙图实验中的氯化钡溶液，起到相同的作用的有________。（可多选）
A．氢氧化钡 B．硝酸钡 C．硝酸钙 D．氯化钙
（4）小柯认为，图乙中如不滴加酚酞等指示剂，也能检验出氢氧化钠部分变质，请写出能代替指示剂的物质是　 　。
【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）检验并除去碳酸钠
（3）B；C；D
（4）CuCl2溶液（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠和氢氧化钠溶液一样，溶液都呈碱性；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，能检测碳酸钠的存在，并除去碳酸钠，为后面氢氧化钠的检测做好准备；
（3）要替代氯化钡需要满足：①与碳酸钠反应生成沉淀；②不改变溶液的酸碱性；
（4）只要能和氢氧化钠反应生成明显现象即可。
【解答】（1）我认为小柯的说法不正确，理由是：氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水溶液仍呈碱性，滴加酚酞溶液变为红色；
（2） 小柯通过乙图实验确定了样品是部分变质，实验过程中滴加的氯化钡必须足量，其目的是：检验并除去碳酸钠；
（3）A.根据题意可知，后面要通过检测溶液的酸碱性确定氢氧化钠是否存在，若用氢氧化钡代替氯化钡会向溶液中引入氢氧化钠，溶液仍为碱性，影响实验结果，故A不符合题意；
B.硝酸钡呈中性，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，能够起到检验并除去溶液中的碳酸钠的目的，不影响实验结果，故B符合题意；
C.硝酸钙呈中性，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能够起到检验并除去溶液中的碳酸钠的目的，不影响实验结果，故C符合题意；
D.氯化钙呈中性，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能够起到检验并除去溶液中的碳酸钠的目的，不影响实验结果，故D符合题意；
故选BCD；
（4）根据碱的通性可知，氢氧化钠除了能够使指示剂变色外，还能够和CuCl2等溶液产生蓝色沉淀。
（1）氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水溶液仍呈碱性，滴加酚酞溶液变为红色，故小柯的说法不正确；
（2）氯化钡与溶液中的碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀和氯化钠，乙图中滴加足量氯化钡的目的是检验并除去碳酸钠；
（3）A、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，若用氢氧化钡代替氯化钡会向溶液中引入氢氧化钠，溶液仍为碱性，影响实验结果，不符合题意；
B、硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，能够起到检验并除去溶液中的碳酸钠的目的，不影响实验结果，符合题意；
C、硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能够起到检验并除去溶液中的碳酸钠的目的，不影响实验结果，符合题意；
D、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能够起到检验并除去溶液中的碳酸钠的目的，不影响实验结果，符合题意；
故选BCD；
（4）根据碱的通性可知，氢氧化钠除了能够使指示剂变色外，还能够和CuCl2等溶液产生蓝色沉淀。
27．（2024九上·柯城期中）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。下图是研究小组同学对解决“气体检验”类问题建构的思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分（可能含有、、等一种或几种气体），应用思维模型设计了如图实验方案，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1）实验中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，则该气体燃烧后的产物成分有　 　。
（2）实验中小柯同学发现B中黑色变红，C中澄清石灰水变浑浊，得出了天然气燃烧后的气体产物中有和结论。小柯认为该结论不严谨，理由是：　 　。
（3）基于上述问题，小柯提出解决方案：只要先从a处通一段时间混合气体，观察现象，再点燃B处酒精灯加热，继续观察现象，就可顺利完成气体产物成分的检验。小柯提出在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是　 　。
（4）请写出装置C的作用　 　。
【答案】（1）水
（2）一氧化碳和氧化铜反应会生成二氧化碳，无法判断原混合气体中是否含有二氧化碳
（3）检验混合气体中是否有二氧化碳，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
（4）气体检验、尾气处理
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）无水硫酸铜遇水变蓝；
（2）根据一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳分析；
（3） 先从a处通一段时间混合气体，可根据C装置中的澄清石灰水是否变浑浊来检验是否有二氧化碳，一氧化碳具有可燃性，与热空气混合容易发生爆炸，则先从a处通一段时间混合气体，还可以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（4）澄清的石灰水吸收二氧化碳后会变浑浊，不能被吸收的一氧化碳会将石灰水压入右侧的烧杯，从而被收集起来，避免污染空气。
【解答】（1）实验中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，则说明该气体燃烧后的产物有水。
（2）一小柯认为该结论不严谨，理由是：一氧化碳和氧化铜反应会生成二氧化碳，无法判断原混合气体中是否含有二氧化碳。
（3）小柯提出在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是检验混合气体中是否有二氧化碳，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（4）根据题意可知，装置C既可以检验生成的二氧化碳，又可以收集未完全反应的一氧化碳，所以装置C的作用是气体检验、尾气处理。
（1）无水硫酸铜遇水变蓝，实验中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，则说明该气体燃烧后的产物有水。
（2）一氧化碳与氧化铜反应生成铜、二氧化碳。实验中小柯同学发现B中黑色变红，C中澄清石灰水变浑浊，得出天然气燃烧后的气体产物中有的结论。小柯认为该结论不严谨，理由是：一氧化碳和氧化铜反应会生成二氧化碳，无法判断原混合气体中是否含有二氧化碳。
（3）先从a处通一段时间混合气体，可根据C装置中的澄清石灰水是否变浑浊来检验是否有二氧化碳，一氧化碳具有可燃性，与热空气混合容易发生爆炸，则先从a处通一段时间混合气体，还可以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，故小柯提出在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是检验混合气体中是否有二氧化碳，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（4）装置C既可以检验生成的二氧化碳，又可以收集未完全反应的一氧化碳，所以装置C的作用是气体检验、尾气处理。
28．（2024九上·柯城期中）巨化中学在新校区开发了一片农田作为学校劳动实践基地，并选择一种合适的农作物开展劳动实践教育。项目化小组在老师的带领下进行了以下项目化实践：
项目1：测定土壤酸碱性
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度，以上三种取样位置设定合理的是　 　。
（2）取该农田不同位置的土样各1克，晾干后除去残根和杂物，用木棍压成粉状放入试管中，分别加入5毫升蒸馏水，充分搅拌后静置。用玻璃棒分别蘸取上层清液，滴到精密pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡比色读数，数据记录如下：
土样 A B C D E
测得pH值 5.2 4.8 5.6 4.9 5.5
该农田土壤呈　 　性。
项目2：
农作物 茶树 茉莉 橘树 桑树
最适合生长的pH范围 5.0~5.5 5.4~6.0 5.5~6.5 7.0~8.0
（3）上表是常见农作物最适合生长的pH范围。该片农田最适合种植的农作物是　 　。
项目3：改良土壤酸碱性
该项目化小组计划在该农田种植桑树，于是对土壤的酸碱性进行改良。他们调查了农业上改良土壤酸碱性的常用方法。
土壤类型 所用物质 改良原理
酸性土壤 熟石灰 氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
碱性土壤 硫酸亚铁 硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应
（4）该小组同学通过分析，确定选用　 　（化学式）改良该土壤。
（5）若要种植大白菜，农技人员建议使用铵盐作为肥料，并强调不能与熟石灰共用，请说明二者不可共用的原理　 　。
【答案】B；酸；茶树；Ca（OH）2；释放出氨气造成肥效降低（合理即可）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据科学探究时对调取样本的要求解答；
（2）根据表格数据确定土壤的pH范围；
（3）计算出土壤pH的值，然后与各种树木的适宜范围比较即可；
（4）根据表格数据确定酸性土壤的改良方法；
（5）根据铵盐和碱的反应产物解答。
【解答】（1）根据题意可知，在进行科学探究取样时，取样位置应尽量分散且空间分布均匀，故选B；
（2）根据表格数据可知，该农田土壤浸出液的pH小于7，呈酸性；
（3）根据表格数据可知，该地土壤的pH值为=5.2，因此该片农田最适合种植的农作物是茶树；
（4）根据题意可知，熟石灰能与酸性物质反应，价格低，因此确定选用熟石灰改良该土壤，化学式为：Ca（OH）2；
（5）铵态氮肥不能与熟石灰混合施用的原因：以防释放出氨气造成肥效降低。
29．（2024九上·柯城期中）为了保护环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取“碳减排”和“碳吸收”的方式：
Ⅰ．碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是________。
A．加高烟囱排放工业废气 B．推进新能源汽车使用
C．废弃物分类投放并回收利用 D．养成节约用水用电习惯
（2）Ⅱ．碳吸收：利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的分离出来进行储存。在实际生产中，经常用溶液来“捕捉”，流程如图所示（部分条件及物质未标出）
用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质是　 　。
【答案】（1）A
（2）氢氧化钠、氧化钙
【知识点】低碳生活；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）对各个选项中的措施进行分析，确定是否会减小二氧化碳的排放即可；
（2）既是反应物，又是生成物的物质，就是可以循环使用的物质。
【解答】（1）A.加高烟囱排放工业废气，不会减少废气的量，不能实现“碳减排”，故A符合题意；
BCD.推进新能源汽车使用，废弃物分类投放并回收利用和养成节约用水用电习惯，都可以减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故BCD不合题意。
故选A；
（2）根据流程图可知，氢氧化钠和氧化钙，既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
（1）A、加高烟囱排放工业废气，不会减少废气的量，不能实现“碳减排”，故A错误；
B、推进新能源汽车使用，可以减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故B正确；
C、废弃物分类投放并回收利用，可以减少污染，减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故C正确；
D、养成节约用水用电习惯，可以节约能源，减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故D正确；
故选A；
（2）用该技术进行“碳捕获有效利用了原材料，该过程中氢氧化钠、氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
30．（2024九上·柯城期中）黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品、为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中。再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下表：
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.7g m
（1）在第　 　次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
（2）上表中m的数值是　 　。
（3）计算该黄铜样品中锌的质量分数　 　。
【答案】（1）3
（2）6.7
（3）33%
【知识点】有关化学式的计算和推断；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表格数据1和2确定10g稀盐酸恰好完全反应时消耗锌的质量，再与第3次的数据比较，从而确定锌完全反应时的实验次数；
（2）将第3组实验和第4组实验比较，从而确定m的数值；
（3）剩余固体的质量就是铜的质量，样品质量减去铜的质量得到锌的质量，最后与黄铜质量比较即可。
【解答】（1）根据表格数据1和2可知，每10g稀盐酸反应消耗锌的质量为1.3g， 而第3次反应消耗锌的质量=7.4g-6.7g=0.7g，说明第3次实验结束时样品中的锌就已完全反应；
（2）根据上面的分析可知，第3次实验结束时样品中的锌就已完全反应，则第4次加入10g稀盐酸后，固体的质量不再改变，故m=6.7；
（3）锌的质量为样品质量减去铜的质量，即为10g-6.7g=3.3g，
故黄铜中锌的质量分数为：×100%=33%。
（1）由表中数据可知，第1次反应消耗锌的质量=10.0g-8.7g=1.3g， 第2次反应消耗锌的质量=8.7g-7.4g=1.3g， 第3次反应消耗锌的质量=7.4g-6.7g=0.7g，说明第3次实验结束时样品中的锌就已完全反应；
（2）由表中数据可知，第1次反应消耗锌的质量=10.0g-8.7g=1.3g， 第2次反应消耗锌的质量=8.7g-7.4g=1.3g， 第3次反应消耗锌的质量=7.4g-6.7g=0.7g，说明第3次实验结束时样品中的锌就已完全反应，则第4次加入10g稀盐酸后，固体的质量不再改变，故m=6.7；
（3）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故锌的质量为样品质量减去铜的质量，即为10g-6.7g=3.3g，故黄铜中锌的质量分数为：×100%=33%。
31．（2024九上·柯城期中）赤铁矿石（含）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：将其中的转化为Fe。
（1）单质Fe的化合价为　 　价。
（2）中铁元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有320吨的赤铁矿石可冶炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨　 　？（结果保留到0.1）
【答案】（1）0
（2）7：3
（3）设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x，；解得：x233.3t。
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）元素在单质中的化合价为0；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）写出氧化铁和一氧化碳反应的方程式，根据赤铁矿的质量计算生成生铁的质量即可。
【解答】（1）根据题意可知，单质Fe的化合价为0价；
（2）根据化学式 可知，氧化铁中铁元素和氧元素的质量比为（2×56）：（3×16）=7：3。
（1）元素在单质中的化合价为0，故单质Fe的化合价为0价；
（2）氧化铁中铁元素和氧元素的质量比为（2×56）：（3×16）=7：3；
（3）设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x，
x233.3t。
32．（2024九上·柯城期中）具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含和的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的溶液30g，产生沉淀质量如图所示。
（1）实验开始时，并未立即生成沉淀的原因是　 　。
（2）充分反应后，最终溶液中的溶质是　 　。
（3）计算100g混合溶液中含的质量。　 　
【答案】MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；硫酸钠、氢氧化钠；设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x。解得：x=1.2g答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和两种物质的反应顺序解答；
（2）根据图片确定加入30g氢氧化钠时的反应进度，根据反应产物和剩余的反应物确定溶质种类；
（3）根据图像确定生成沉淀的质量，根据硫酸镁和氢氧化钠反应的方程式计算参加反应的硫酸镁的质量即可。
【解答】（1）根据题意可知，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，因实验开始时，并未立即生成Mg（OH）2沉淀；
（2）根据图像可知，加入氢氧化钠溶液22.0g时，与100gMgSO4和H2SO4的混合溶液恰好反应，而加入NaOH溶液30g，此时氢氧化钠溶液过量，则最终溶液中的溶质是硫酸钠、氢氧化钠。
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