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浙江省宁波市慈溪市中部区域2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·慈溪期中）规范操作是科学实验成功的关键，下列操作符合实验规范的是（　　）
A．加入液体
B．稀释浓硫酸
C．测量pH
D．检验气密性
【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、根据向试管中倾倒液体的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断；
D、根据检查气密性的方法进行分析判断。
【解答】A、向试管中倾倒液体，瓶塞应倒放在桌面上，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故答案为：D。
2．（2024九上·慈溪期中）下列说法能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．a 克水受热形成 a 克水蒸气
B．铁生锈后的总质量比原来铁的质量大
C．湿衣服晾干后，质量变小
D．10 克食盐溶于 70 克水中得到 80 克食盐水
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律分析。
【解答】A、 a 克水受热形成 a 克水蒸气属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；
B、 铁生锈是铁与氧气和水共同作用，所以生锈后的总质量比原来铁的质量大 ，符合题意；
C、 湿衣服晾干后，质量变小 ，是由于分子不断运动，不是化学变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；
D、 10 克食盐溶于 70 克水中得到 80 克食盐水 ，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；
故选B。
3．（2024九上·慈溪期中）如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法错误的是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．该反应符合质量守恒定律
C．反应前后各元素化合价均发生了改变
D．两种反应物均为化合物
【答案】D
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应的图示和不同颜色的小球代表的原子可知，同种原子构成分子，则由该分子构成的物质属于单质，该反应是两种单质反应生成一种化合物，化学反应都遵循质量守恒定律。
【解答】A、由微观反应示意图可知，该反应是由两种分子反应生成一种新分子，宏观上，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故A正确；
B、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，故B正确；
C、单质中，元素的化合价为零，而生成物中元素的化合价不为零，因此反应前后各元素化合价均发生了改变，故C正确；
D、由分子结构模型可知，两种反应物的分子都是由一种原子构成的，均属于单质，故D错误。
故答案为：D。
4．（2024九上·慈溪期中）下列表中物质、用途、反应方程式和基本反应类型完全正确的是（　　）
选项 物质 用途 反应方程式 反应类型
A 过氧化氢 制氧气 H2O2=H2↑+O2↑ 分解反应
B 稀硫酸 制氢气 2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ 置换反应
C 生石灰 干燥剂 CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应
D 一氧化碳 冶炼金属 CO+CuOCu+CO2 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据方程式书写原则及基本反应类型定义分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】A、过氧化氢分解制氧气反应方程式为2H2O22H2O+O2↑ ，不符合题意；
B、铁与硫酸反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，不符合题意；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2 ，属于化合反应，符合题意；
D、一氧化碳与氧化铜反应生成物有单质，不属于复分解反应，不符合题意；
故选C。
5．（2024九上·慈溪期中）化学概念在逻辑上存在如图所示关系时，对下列概念间的关系说法正确的是（　　）
A．纯净物与混合物属于交叉关系
B．化合物与氧化物属于并列关系
C．化合反应与分解反应属于交叉关系
D．非金属元素和稀有气体元素属于包含关系
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据常见物质的分类标准、各种化学反应类型的特征，以及元素的分类进行分析。
【解答】A、物质分两类，混合物和纯净物，所以纯净物与混合物属于并列关系。A不正确；
B、化合物包括酸、碱、盐和氧化物，所以化合物与氧化物属于包含关系。B不正确；
C、化学反应包括四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，所以化合反应与分解反应属于并列关系。C不正确；
D、稀有气体元素属于非金属元素，所以非金属元素和稀有气体元素属于包含关系。D正确。
故答案为：D。
6．（2024九上·慈溪期中）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】证明“白雾”中含有氢离子即证明溶液呈酸性，所以能证明溶液呈酸性的反应就是证明了氢离子的存在，据此分析判断选项即可；
【解答】①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子；
②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；
③湿润的pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断“白雾”呈酸性，能证明氢离子的存在；
④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子。
通过分析可知，①③④能够证明白雾中含有氢离子。
故答案为：D。
7．（2024九上·慈溪期中）小科同学用如图所示的装置实验时，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（　　）
A．镁粉 B．氧化铁粉末 C．木炭 D．硫酸钡
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据图中喷泉产生的原因是存在压强差，若要形成喷泉，则加入的物质和稀盐酸反应生成气体，使瓶内压强增大，进行分析判断。
【解答】装置是由于广口瓶内的气压增大从而把广口瓶内的液体压入烧瓶产生的喷泉，而气压增大可能是气体增多或温度升高引起的，镁粉与盐酸反应产生氢气，氧化铁与盐酸反应但是不会生成气体，木炭与盐酸混合既不反应也不放热，硫酸钡与盐酸混合既不反应也不放热。
故答案为：A。
8．（2024九上·慈溪期中）下列事实与相应化学方程式书写均正确的是（　　）
A．鉴别稀硫酸和稀盐酸一般可用溶液：
B．铁器表面镀铝可有效防止铁生锈：
C．工业炼铁常采用作为还原剂：
D．使用可治疗胃酸过多症：
【答案】B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】A、硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银，和硫酸反应生成的硫酸银微溶于水，有时可能产生白色沉淀，不能用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，可以用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，是因为氯化钡不能和稀盐酸反应，能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，该选项不正确；
B、铝和氧气反应生成氧化铝，形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3，该选项正确；
C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：，该选项不正确；
D、氢氧化钙有较强的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多症，该选项不正确。
故答案为：B。
9．（2024九上·慈溪期中）近日狡猾的新冠病毒再次砸向我国部分省市，随着气温下降新冠病毒的活性会有所增加，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！防疫不松懈！为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是（　　）
A．铝合金属于纯净物
B．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点
C．铝合金属于金属材料
D．铝合金的熔点比金属铝高
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；常见物质的分类
【解析】【分析】A、合金是指由一种金属加热融合了其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
B、铝合金密度小、抗腐蚀性好。
C、金属材料包括纯金属和它们的合金。
D、合金的熔点比组成它的纯金属低。
【解答】A、铝合金是一种合金，由铝和其他物质混合而成，属于混合物，错误；
B、鼻梁条使用铝合金，是因为其密度小，且抗腐蚀性好，错误；
C、铝合金是一种合金，属于金属材料，正确；
D、合金的熔点一般比组成它的金属的熔点低，铝合金的熔点比金属铝低，错误。
故答案为：C。
10．（2024九上·慈溪期中）为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是（　　）
物质 选用试剂(过量) 操作方法
A NaOH溶液(Na2CO3) 氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤
B Cu(Fe) 稀盐酸 加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
C CuSO4溶液(HCl) 氧化铜 加入氧化铜粉末充分反应后过滤
D 盐酸(H2SO4) 硝酸钡溶液 加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
【解答】A、加入氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，但氯化钙过量会引入新杂质，不符合题意；
B、铜不与盐酸反应，铁能与盐酸反应，加入稀盐酸反应后过滤，可除去铜中的铁，符合题意；
C、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，加入氧化铜粉末，除去盐酸但会引入新杂质氯化铜，不符合题意；
D、硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，加入过量硝酸钡溶液会引入新杂质，不符合题意；
故答案为：B。
11．（2024九上·慈溪期中）小浔同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（　　）
几种金属活动性检索表 1ａ能与盐酸反应产生气体……Zｎ 1ｂ不能与盐酸反应产生气体…2 2ａ能与硝酸银反应……………3 2ｂ不能与硝酸银反应…………Aｇ 3ａ能与硝酸铜反应……………R 3ｂ不能与硝酸铜反应…………Cｕ
A．Zｎ＞R＞Cｕ＞Aｇ B．Zｎ＞Cｕ＞R＞Aｇ
C．R＞Zｎ＞Cｕ＞Aｇ D．Zｎ＞Cｕ＞Aｇ＞R
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能与盐反应说明金属的活动性大于盐中金属，不反应则说明金属活动性小于盐中金属分析。
【解答】锌能与盐酸反应，其它则不能与盐酸反应，R能与硝酸铜和硝酸银反应，铜能与硝酸银反应，则活动性顺序为 Zｎ＞R＞Cｕ＞Aｇ 。
故选A。
12．（2024九上·慈溪期中）向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的 NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法正确的是 (　　)
A．整个反应过程中，氯离子个数减少
B．P点溶液中的溶质只有一种
C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大
D．沉淀完全时，m1的数值为80
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据向含有CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐渐加入NaOH溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应，然后结合图象中的数据进行分析。
【解答】A、整个反应过程中，盐酸中的氯离子、氯化钠中的氯离子、氯化铜中的氯离子都是以离子形式存在，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故A不正确；
B、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故B不正确；
C、氢氧化钠和稀盐酸、氯化铜反应的化学方程式及其质量关系为：
，
P点氯化钠质量分数为，M点氯化钠质量分数为：
，比较可知，P点溶液比点M溶液中氯化钠的质量分数小，故C正确；
D、氯化铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g÷10%=80g，则沉淀完全时，消耗氢氧化钠溶液的质量是40g+80g=120g，m1的数值为120，故D不正确。
故答案为：C。
13．（2024九上·慈溪期中）某兴趣小组在做还原氧化铜的实验时（方程式为：），为了测定样品中氧化铜的质量分数，反应前称取了8.6克氧化铜样品，冷却后称得剩余固体质量为7.0克（假设杂质不与发生反应），则样品中氧化铜的质量为（　　）
A．8.6克 B．8.0克 C．7.0克 D．7.6克
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应前后固体质量减少的就是氧化铜中氧元素的质量进行解答。
【解答】设参加反应的氧化铜的质量为x，
x=8.0g。
故答案为：B。
14．（2024九上·慈溪期中）小金同学查阅资料发现：与会发生反应，反应式为：。他想得到往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加溶液，产生沉淀质量与加入的溶液质量的图像。你认为下列图像中最符合他要求的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水进行分析。
【解答】往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加 NaOH 溶液，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，即，参加反应的氢氧化钠与生成氢氧化铝的质量比为：120：78，待氯化铝完全反应后，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成NaAlO2和水，即，参加反应的氢氧化钠与氢氧化铝的质量比为：40：78，故沉淀的质量先逐渐增大后逐渐减小至零，且沉淀增加时消耗氢氧化钠的质量大，沉淀减少时消耗氢氧化钠的质量小。
故答案为：D。
15．（2024九上·慈溪期中）现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是(　　)
A．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2g
B．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g
C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%
D．若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】铝的相对原子质量比铁、锌都小，所以相同质量的铝与盐酸完全反应时，产生的氢气质量多。56份的铁和稀盐酸反应生成2份的氢气，65份的锌和稀盐酸反应生成2份的氢气，54份的铝和稀盐酸反应生成6份的氢气。
【解答】A、5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，m不可能是0.2g，故A不正确；
B、若混合物为Fe、Al，m一定大于0.2g，故B不正确；
C、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物中铁的质量分数为50%，Fe产生的氢气质量就为0.1g，则m一定大于0.1g，故C不正确；
D、当粉末为Fe、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6g铁时，消耗盐酸的质量为7.3g，合金为Fe Al合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确。
故答案为：D。
16．（2024九上·慈溪期中）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，金属材料的使用是一个重要标志。
（1）铁锅清洗后应及时擦干，目的是为了减缓铁锅　 　。
（2）铜合金比纯铜更　 　（填“适合”或“不适合”）用于制作耐磨齿轮。
（3）铝制品能用于制造窗户主要利用它的　 　（填“延展性”或“导电性”）。
【答案】生锈或锈蚀或缓慢氧化（合理即可）；适合；延展性
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）根据防锈措施进行分析。
（2）根据合金比其组成纯金属的硬度大进行分析。
（3）根据金属的性质进行分析。
【解答】（1）铁与氧气、水充分接触时容易生锈，铁锅清洗后应及时擦干，目的是防止生锈；
（2）铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮，是因为合金硬度比纯金属大、耐腐蚀等；
（3）铝制品能用于制造窗户主要利用它的延展性。
17．（2024九上·慈溪期中）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶 炼铜方法中生成铜的化学方程式　 　。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中表示不同种类的离子，则表示　 　.
【答案】CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；Fe2+
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）注意比较反应前后溶液中可能存在的离子种类即可。
【解答】（1）根据题意可知，用胆泉溶液炼铜的过程，其实就是硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
（2）反应前，溶液中存在铜离子与硫酸根离子，反应后溶液存在铜离子、亚铁离子和硫酸根离子，则表示的是反应前不存在而反应后出现的亚铁离子，故填Fe2+。
18．（2024九上·慈溪期中）“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：。
（1）X的化学式为　 　。
（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：　 　。
（3）硝酸具有酸的一些共性，是因为它在水溶液中也能解离出　 　（用化学符号）。
【答案】（1）O2
（2）
（3）（1）
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）化合物中，元素化合价的代数和为零；
（3）本题考查酸的概念，酸是由氢离子和酸根离子构成的．
【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，化学方程式左边有4个氢原子、4个氮原子和12个氧原子，化学方程式右边有4个氮原子、10个氧原子、4个氢原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氧原子，故X的化学式为O2；
（2）硝酸中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，化合价的表示方法：在化学式该元素的正上方用数字和正负号表示，正负号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故硝酸中氮元素的化合价为+5价表示为；
（3）硝酸具有酸的一些共性，是因为它在水溶液中也能解离出。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，化学方程式左边有4个氢原子、4个氮原子和12个氧原子，化学方程式右边有4个氮原子、10个氧原子、4个氢原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氧原子，故X的化学式为O2；
（2）硝酸中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，化合价的表示方法：在化学式该元素的正上方用数字和正负号表示，正负号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故硝酸中氮元素的化合价为+5价表示为；
（3）硝酸具有酸的一些共性，是因为它在水溶液中也能解离出。
19．（2024九上·慈溪期中）科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验，请回答以下问题.
（1）图1实验可观察到“铁树”上浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团逐渐变为　 　色。
（2）图2实验紫色石蕊的小花放置瓶中后观察到变色，使小花变色的物质是　 　（用化学式表示）。
（3）图3胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时观察到气球膨胀，以下满足要求的选项是　 　。
选项 A B C
锥形瓶 MnO2 H2O CO2
胶头滴管 H2O2 浓H2SO4 NaOH溶液
【答案】红；H2CO3；C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸；
（3）气球的体积变大，那么说明锥形瓶内气压减小，据此分析判断。
【解答】（1）浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢遇到浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团产生盐酸溶液，盐酸溶液使脱脂棉团逐渐变为红色；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸H2CO3，碳酸呈酸性，能使用石蕊溶液浸泡过的紫色花变红；
（3）A.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，则锥形瓶内气压增大，导致气球缩小，故A不合题意；
B.浓硫酸溶于水放热，则锥形瓶内气压增大，导致气球缩小，故B不合题意；
C.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则锥形瓶内气压变小，导致气球膨胀，故D符合题意。
故选C。
20．（2024九上·慈溪期中）松花蛋（俗称“皮蛋”）是柯桥人人爱吃的美食，项目小组利用生石灰（CaO）、纯碱(Na2CO3）、食盐(NaCl）、黄土等粉末材料将鸭蛋加工成松花蛋。
（1）从物质的组成进行分类，自制的粉末材料属于　 　。
（2）将水和粉末材料搅拌，隔着手套感觉到热，这是因为生石灰遇水生成熟石灰为放热反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应属于基本反应类型中的　 　。
（3）小组同学将搅拌后的材料涂抹在鸭蛋表面，静置三周后成功制得皮蛋。查阅资料发现：皮蛋加工主要利用了氢氧化钠使鸭蛋中的蛋白质变性凝固。请写出制作过程中生成氢氧化钠的化学方程式：　 　。
【答案】混合物；化合反应；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据自制的粉末材料由生石灰、纯碱、食盐、黄土等物质组成的进行分析；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析。
【解答】（1） 从物质的组成进行分类，自制的粉末材料由不同种物质组成，属于混合物；
（2）根据CaO+H2O=Ca(OH)2可知，反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，自制氢氧化钠是氢氧化钙与碳酸钠生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
21．（2024九上·慈溪期中）以下是质量分数相同的稀盐酸与Zn、Fe金属反应生成氢气的四个关系图，图中纵坐标y均表示生成氢气的质量。
根据下面的描述选择对应的图像（填写字母）
（1）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示所用金属质量的图　 　。
（2）足量的Zn和Fe分别跟等质量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图　 　。
（3）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图　 　。
（4）等量Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示稀盐酸质量的图　 　。
【答案】B；C；D；A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据已有的金属的性质结合图象进行分析解答即可。锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应关系为：、。
【解答】（1）足量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，则锌反应的快，则产生的氢气的质量一直增大，且铁产生的氢气的质量大于锌。
故答案为：B；
（2）足量的Zn和Fe分别跟等质量的稀盐酸反应，最终产生的氢气的质量相等。
故答案为：C；
（3）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图，则最终铁产生的氢气的质量大于锌。
故答案为：D；
（4）等量Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示稀盐酸质量的图，则等量的盐酸产生的氢气的质量相等。
故答案为：A。
22．（2024九上·慈溪期中）实验室有一份变质的固体。小科设计了如下图的实验装置来测定其中的含量，他用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开活塞。
（1）装置甲中仪器a的名称　 　
（2）为测定的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。另一个物理量为___________（填序号）。
A．滴下的稀硫酸质量
B．反应前后乙装置增加的质量
C．反应前后丙装置增加的质量
D．反应前后丁装置增加的质量
【答案】（1）分液漏斗
（2）C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据碳酸钠和足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，通过测定生成二氧化碳气体的质量来确定混合物中碳酸钠的质量，进行分析解答。
【解答】（1）由图可知仪器a为分液漏斗；
（2）由于浓硫酸能够吸收水蒸气，碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳，因此反应前后丙装置增加的质量即为反应生成的二氧化碳的质量，丁装置增重的质量为吸收空气中二氧化碳的质量。测定碳酸钠的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量，另一个物理量为反应前后丙装置增加的质量，根据生成二氧化碳质量和反应的化学方程式可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算碳酸钠的质量分数。由于加入硫酸的质量为足量，所以不能用滴加稀硫酸的质量进行求解。
故答案为：C。
（1）由图可知仪器a为分液漏斗；
（2）由于浓硫酸能够吸收水蒸气，碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳，因此反应前后丙装置增加的质量即为反应生成的二氧化碳的质量，丁装置增重的质量为吸收空气中二氧化碳的质量。测定碳酸钠的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量，另一个物理量为反应前后丙装置增加的质量，根据生成二氧化碳质量和反应的化学方程式可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算碳酸钠的质量分数。由于加入硫酸的质量为足量，所以不能用滴加稀硫酸的质量进行求解。
故选C。
23．（2024九上·慈溪期中）根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：
（1）图甲装置中二氧化锰的作用是　 　。
（2）要获得一瓶干燥的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a→　 　。
（3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有　 　（填序号）。
①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
②硫燃烧是剧烈氧化的现象
③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同
④集气瓶底留有水可以减少燃烧产物对空气的污染
【答案】催化；d→e→b（→c）；①②④
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（！）催化剂能加快反应的速度，且反应前后催化剂的化学性质和质量保持不变。
（2）氧气密度大于空气，应使用向上排空气法收集氧气，即氧气从长管进；浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气，应长进短出，先干燥气体，再收集。
（3）硫正在纯氧中燃烧得更剧烈，产生的是明亮的蓝紫色火焰，在空气中产生的是淡蓝色的火焰，生成物相同，所以均能产生刺激性气味的气体。【解答】（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在反应中起催化作用。
（2）要获得一瓶干燥的氧气，那么要对氧气进行干燥并用向上排空气法收集，故连接顺序是：a→d→e→b。
（3）硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，但生成的均是一种具有刺激性气味的气体二氧化硫；硫燃烧时集气瓶底部留有水，目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；硫在氧气中燃烧是一种剧烈的氧化反应。
故答案为：①②④。
24．（2024九上·慈溪期中）实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。
已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑探究过程如下：
Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；
Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热
Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却
Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4
请回答下列问题：
（1）装置C中所装药品为　 　（填化学名称）
（2）鼓入空气的作用是　 　；
（3）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为　 　（用相关字母表示）。
【答案】浓硫酸；排净装置内气体；因样品中有水，所以计算小苏打含量需采用二氧化碳质量计算，根据题意可知，装置D增加的质量就是反应生成二氧化碳的质量，即m4-m2，设样品中小苏打的质量分数为x，x=
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据碳酸钠和足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，通过测定生成二氧化碳气体的质量来确定混合物中碳酸钠的质量，进行分析解答。
【解答】（1）小苏打分解产生水、二氧化碳，通过D装置增重质量确定生成二氧化碳质量，装置C为干燥装置，所装药品为具有吸水性的浓硫酸；
（2）鼓入空气是为了排净装置内气体，防止气体残留影响结果；
25．（2024九上·慈溪期中）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
（1）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。
①小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中　 　，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应；
②小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，她据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。小江同学认为小兰同学并没有找到反应发生的证据。请说出小江的正确理由：　 　；
（2）向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图（溶液体积、温度的变化可忽略）。
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－　 　Cl－；（选填“＞”“＜”或“＝”）
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与　 　有关。
【答案】氢氧化钙(或OH－)消失了；氢氧化钙溶液和盐酸混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子；>；离子的浓度(或溶质浓度)
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性分析；
（2）反应后装置内会有气体残留分析；
（3）根据反应生成二氧化碳质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸氢钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）①氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中氢氧化钙(或OH－)消失了，可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应；
②小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，她据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。小江同学认为小兰同学并没有找到反应发生的证据。小江的正确理由是：氢氧化钙溶液和盐酸混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子；
（2）①向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，则相当于相同数目的氯离子替换氢氧根离子，导电能力减弱了，可推知导电能力：OH－>Cl－；
②B→C段是盐酸与氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氯离子和氢离子，且不再发生反应，溶液中的离子数目增加了，但溶液的体积不变，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。
26．（2024九上·慈溪期中）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显　 　 性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　 　．
（选填答案：A、稀盐酸B、澄清石灰水C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaC1、Na2CO3；②NaC1、CaCl2和NaOH ③ NaC1 Na2CO3和NaOH；④……
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：　 　
【答案】碱；A；有白色沉淀生成且红色不消失；无法证明氢氧化钠存在
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酚酞遇到碱性溶液变红；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体；
（3）实验现象：Na2CO3可与CaCl2反应生成白色的CaCO3沉淀，且氢氧化钠不与氯化钙反应，溶液还应呈碱性；
反思评价：根据碳酸钠溶液呈碱性分析。
【解答】（1）步骤1：加入酚酞溶液后 Na2CO3 溶液呈红色，说明碳酸钠溶液显碱性；
（2）混合后有白色沉淀生成且溶液显红色，即溶液仍呈碱性，所以滤液中一定不含呈酸性的稀盐酸；
（3）实验现象：由于猜想3中的Na2CO3可与CaCl2反应生成白色的CaCO3沉淀，且氢氧化钠不与氯化钙反应，溶液还应呈碱性，因此溶液还会呈红色，即有白色沉淀生成且红色不消失；
反思评价： 加稀盐酸若有气泡产生可说明含Na2CO3，但红色消失不能说明原溶液中是否含氢氧化钠，即原溶液中只含有Na2CO3发生的现象也相同，故填无法证明氢氧化钠存在。
27．（2024九上·慈溪期中）某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如下：
（1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有　 　，一定不含有　 　。
（2）取无色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由　 　。
【答案】Na2SO4、Na2CO3；CaCl2、KOH；不能，因为步骤②中加入了氯化钡，能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，影响了氯化钾的检验
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钾在溶液中显碱性以及物质间的反应关系等分析解答。
【解答】硫酸钠和碳酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和碳酸钡白色沉淀，加入足量的稀硝酸溶液后，形成无色气体且还有未溶的白色固体，说明硫酸钡和碳酸钡同时存在，即固体物质中一定存在硫酸钠和碳酸钠，也证明溶液中肯定不存在氯化钙；由于无色溶液B的pH=7，所以固体中肯定不存在NaOH；至于是否存在氯化钾，无法证明；形成氯化银白色沉淀，说明溶液中肯定有氯离子存在，注意分析是否有外部的氯离子的加入即可。（1）将固体物质加入足量水后，形成无色溶液A，说明溶液中 Na2SO4、Na2CO3和CaCl2不能同时存在，否则会形成白色沉淀；加入足量的BaCl2溶液后，出现白色沉淀，那么可能是硫酸钡或碳酸钡沉淀；加入足量的稀硝酸溶液后，形成无色气体且还有未溶的白色固体，说明硫酸钡和碳酸钡同时存在，即固体物质中一定存在硫酸钠和碳酸钠，也证明溶液中肯定不存在氯化钙；由于无色溶液B的pH=7，所以固体中肯定不存在NaOH；至于是否存在氯化钾，无法证明，故固体物质中一定含有 Na2SO4、Na2CO3 ，一定不含有 CaCl2、KOH。
（2）氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，故该实验现象不能说明原固体中含有KCl，步骤②中加入了氯化钡，能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，影响了氯化钾的检验。
28．（2024九上·慈溪期中）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由　 　；
（2）乙同学按图实验，可以根据　 　现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是　 　。
【答案】氢氧化钠固体溶于水放热；导管2口有气泡；NaOH和Na2SO4
【知识点】化学反应中能量的变化
【解析】【分析】（1）温度计的示数变大，说明有热量放出，原因可能有两个：①氢氧化钠固体溶于水时放热；②氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量；
（2）如果氢氧化钠溶液和稀硫酸反应放出热量，那么瓶内空气受热后体积膨胀，压强增大，于是右边烧杯内导气管处会有气泡冒出；
（3）根据温度变化确定20℃时反应是否完成，从而根据反应产物确定溶质种类。
【解答】（1）我认为甲同学的结论错误，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据导管2口有气泡现象证明该反应放出热量；
（3）根据图线可知，20℃时，溶液的温度仍然在上升，那么此时反应正在进行，此时溶液中肯定有反应产物硫酸钠和剩余的氢氧化钠，即溶质为NaOH和Na2SO4。
29．（2024九上·慈溪期中）氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。
（1）图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。
①由图像可知：目前氢气的主要来源是　 　（填“天然气和煤”、“醇类”或“水”）。
②电解水制氢需要消耗大量电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是　 　。
A.水力发电 B.太阳能发电 C.燃煤发电
（2）氢气的储存有以下两种方式。
①方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。从物质分类的角度来看，镁铝合金属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
②方法二：先通过与氢气反应，将氢气转化为暂时“储存”起来，此为储氢反应（如图3）：需要使用氢气时，可通过释氢反应实现：。请写出储氢反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）天然气和煤；C
（2）混合物；
【知识点】水的组成和主要性质；书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）①根据图1确定制氢原料占比最大的方法进行分析；
②根据能量转化的产物进行分析；
（2）①根据只由一种物质组成的叫纯净物，由多种物质组成的叫混合物进行分析；
②根据H2和Mg2Cu在高温和氩气存在的条件下反应，生成MgH2和MgCu2进行分析。
【解答】（1）①由图1可知，目前氢气的主要来源是天然气和煤；
②A、水力发电时，将水能转化为电能，没有碳排放，不符合题意；
B、太阳能发电时，将太阳能转化为电能，没有碳排放，不符合题意；
C、燃煤发电时，煤炭燃烧生成二氧化碳等气体，肯定存在碳排放，符合题意。
故答案为：C；
（2）①从物质分类的角度来看，镁铝合金由多种物质组成，属于混合物；
②由图3可知，储氢反应为与氢气在高温、氩气的作用下反应生成和，化学方程式为。
（1）①由图1可知，目前氢气的主要来源是天然气和煤；
②
A、水力发电时，将水能转化为电能，没有碳排放，不符合题意；
B、太阳能发电时，将太阳能转化为电能，没有碳排放，不符合题意；
C、燃煤发电时，煤炭燃烧生成二氧化碳等气体，肯定存在碳排放，符合题意。
故选：C；
（2）①从物质分类的角度来看，镁铝合金由多种物质组成，属于混合物；
②由图3可知，储氢反应为与氢气在高温、氩气的作用下反应生成和，化学方程式为。
30．（2024九上·慈溪期中）实验室有一包含有碳酸钠的碳酸氢钠样品（样品中其他杂质不含钠元素，受热不变化），样品中钠元素的质量分数为23％，取样品加热，固体质量随加热时间的变化如下图所示。
（1）反应结束后钠元素的质量为　 　g；
（2）样品中碳酸氢钠的质量是　 　g，碳酸钠的质量是　 　g。
【答案】（1）23
（2）50.4；21.2
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据样品中钠元素的质量分数分析；
（2）根据固体变化的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】（1）由图可知，样品的质量为100g，故钠元素质量为：100g×23%=23g；
（2）碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，固体减轻的质量为二氧化碳和水的质量和，故生成水和二氧化碳的质量总和为100g-81.4g=18.6g；
设：样品中碳酸氢钠的质量为x
50.4g碳酸氢钠中钠元素质量为：；
碳酸钠中钠元素质量为23g-13.8g=9.2g；
碳酸钠的质量为：。
（1）由图可知，样品的质量为100g，故钠元素质量为：100g×23%=23g；
（2）碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，固体减轻的质量为二氧化碳和水的质量和，故生成水和二氧化碳的质量总和为100g-81.4g=18.6g；
设：样品中碳酸氢钠的质量为x
50.4g碳酸氢钠中钠元素质量为：；
碳酸钠中钠元素质量为23g-13.8g=9.2g；
碳酸钠的质量为：。
31．（2024九上·慈溪期中）某科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中的杂质不与酸反应，也不溶于水），取6g样品置于质量为10g的烧杯中，再将50g稀盐酸分5次加入．每次加入后，待反应充分进行，对烧杯总质量进行称量，实验结果如下表所示：
测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的总质量（g） 10 20 30 40 50
烧杯总质量（g） 25.56 35.12 44.68 54.24 64.24
（1）第　 　次样品反应完全，生成的二氧化碳总质量为　 　g。
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。　 　（计算结果精确到0.1%）
【答案】4；1.76；解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为xx=4g则石灰石样品中CaCO3的质量分数为：答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是66.7%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】（1）由表中数据可知，10g稀盐酸完全反应生成6g+10g+10g-25.56g=0.44g二氧化碳，第4次加入40g稀盐酸生成6g+10g+40g-54.24g=1.76g二氧化碳，第5次加入稀盐酸54.24g+10g=64.24g，说明第5次加入稀盐酸没有生成二氧化碳，说明第4次样品反应完全，生成的二氧化碳总质量为1.76g。
32．（2024九上·慈溪期中）在一烧杯中盛有150gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示．
（1）在实验过程中，AB段看到的明显实验现象是　 　。
（2）当滴入的Na2CO3溶液80克时，所得溶液中的溶质为　 　。
（3）求原溶液中HCl的质量分数为　 　。（计算结果精确到0.1%）
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少　 　？（计算结果精确到0.1%）
【答案】产生白色沉淀；BaCl2、NaCl、HCl；4.9%；6.9%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠先和盐酸反应生成二氧化碳，再和氯化钡反应生成白色沉淀进行分析；
（2）根据A点时HCl和碳酸钠恰好反应进行分析；
（3）根据与氯化钡溶液反应的碳酸钠的质量和化学方程式进行计算；
（4）根据化学方程式进行计算。
【解答】（1）向BaCl2和HCl的混合溶液逐渐滴加Na2CO3溶液时，盐酸先与碳酸钠反应，然后氯化钡再与碳酸钠反应，则图像中A点以前为盐酸反应，AB段为氯化钡反应，故 AB段看到的现象为产生白色沉淀。
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴入的Na2CO3溶液80克时，只部分盐酸发生反应，所得溶液中的溶质为 BaCl2、NaCl、HCl。
（3）与盐酸反应的碳酸钠的质量为
设原溶液中 HCl的质量分数为 x
故原溶液中HCl的质量分数为4.9%。
（4） 当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，氯化钡盐酸刚好与碳酸钠完全反应，所得溶液为氯化钠溶液
设盐酸反应产生氯化钠质量为a，产生二氧化碳质量为b
与氯化钡反应的碳酸钠质量为
设氯化钡反应产生氯化钠质量为m，产生碳酸钡沉淀质量为n
则所得不饱和溶液中溶质质量分数为。
1 / 1浙江省宁波市慈溪市中部区域2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·慈溪期中）规范操作是科学实验成功的关键，下列操作符合实验规范的是（　　）
A．加入液体
B．稀释浓硫酸
C．测量pH
D．检验气密性
2．（2024九上·慈溪期中）下列说法能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．a 克水受热形成 a 克水蒸气
B．铁生锈后的总质量比原来铁的质量大
C．湿衣服晾干后，质量变小
D．10 克食盐溶于 70 克水中得到 80 克食盐水
3．（2024九上·慈溪期中）如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法错误的是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．该反应符合质量守恒定律
C．反应前后各元素化合价均发生了改变
D．两种反应物均为化合物
4．（2024九上·慈溪期中）下列表中物质、用途、反应方程式和基本反应类型完全正确的是（　　）
选项 物质 用途 反应方程式 反应类型
A 过氧化氢 制氧气 H2O2=H2↑+O2↑ 分解反应
B 稀硫酸 制氢气 2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ 置换反应
C 生石灰 干燥剂 CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应
D 一氧化碳 冶炼金属 CO+CuOCu+CO2 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
5．（2024九上·慈溪期中）化学概念在逻辑上存在如图所示关系时，对下列概念间的关系说法正确的是（　　）
A．纯净物与混合物属于交叉关系
B．化合物与氧化物属于并列关系
C．化合反应与分解反应属于交叉关系
D．非金属元素和稀有气体元素属于包含关系
6．（2024九上·慈溪期中）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
7．（2024九上·慈溪期中）小科同学用如图所示的装置实验时，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（　　）
A．镁粉 B．氧化铁粉末 C．木炭 D．硫酸钡
8．（2024九上·慈溪期中）下列事实与相应化学方程式书写均正确的是（　　）
A．鉴别稀硫酸和稀盐酸一般可用溶液：
B．铁器表面镀铝可有效防止铁生锈：
C．工业炼铁常采用作为还原剂：
D．使用可治疗胃酸过多症：
9．（2024九上·慈溪期中）近日狡猾的新冠病毒再次砸向我国部分省市，随着气温下降新冠病毒的活性会有所增加，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！防疫不松懈！为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是（　　）
A．铝合金属于纯净物
B．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点
C．铝合金属于金属材料
D．铝合金的熔点比金属铝高
10．（2024九上·慈溪期中）为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是（　　）
物质 选用试剂(过量) 操作方法
A NaOH溶液(Na2CO3) 氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤
B Cu(Fe) 稀盐酸 加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
C CuSO4溶液(HCl) 氧化铜 加入氧化铜粉末充分反应后过滤
D 盐酸(H2SO4) 硝酸钡溶液 加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·慈溪期中）小浔同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（　　）
几种金属活动性检索表 1ａ能与盐酸反应产生气体……Zｎ 1ｂ不能与盐酸反应产生气体…2 2ａ能与硝酸银反应……………3 2ｂ不能与硝酸银反应…………Aｇ 3ａ能与硝酸铜反应……………R 3ｂ不能与硝酸铜反应…………Cｕ
A．Zｎ＞R＞Cｕ＞Aｇ B．Zｎ＞Cｕ＞R＞Aｇ
C．R＞Zｎ＞Cｕ＞Aｇ D．Zｎ＞Cｕ＞Aｇ＞R
12．（2024九上·慈溪期中）向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的 NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法正确的是 (　　)
A．整个反应过程中，氯离子个数减少
B．P点溶液中的溶质只有一种
C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大
D．沉淀完全时，m1的数值为80
13．（2024九上·慈溪期中）某兴趣小组在做还原氧化铜的实验时（方程式为：），为了测定样品中氧化铜的质量分数，反应前称取了8.6克氧化铜样品，冷却后称得剩余固体质量为7.0克（假设杂质不与发生反应），则样品中氧化铜的质量为（　　）
A．8.6克 B．8.0克 C．7.0克 D．7.6克
14．（2024九上·慈溪期中）小金同学查阅资料发现：与会发生反应，反应式为：。他想得到往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加溶液，产生沉淀质量与加入的溶液质量的图像。你认为下列图像中最符合他要求的是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2024九上·慈溪期中）现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是(　　)
A．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2g
B．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g
C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%
D．若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
16．（2024九上·慈溪期中）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，金属材料的使用是一个重要标志。
（1）铁锅清洗后应及时擦干，目的是为了减缓铁锅　 　。
（2）铜合金比纯铜更　 　（填“适合”或“不适合”）用于制作耐磨齿轮。
（3）铝制品能用于制造窗户主要利用它的　 　（填“延展性”或“导电性”）。
17．（2024九上·慈溪期中）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶 炼铜方法中生成铜的化学方程式　 　。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中表示不同种类的离子，则表示　 　.
18．（2024九上·慈溪期中）“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：。
（1）X的化学式为　 　。
（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：　 　。
（3）硝酸具有酸的一些共性，是因为它在水溶液中也能解离出　 　（用化学符号）。
19．（2024九上·慈溪期中）科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验，请回答以下问题.
（1）图1实验可观察到“铁树”上浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团逐渐变为　 　色。
（2）图2实验紫色石蕊的小花放置瓶中后观察到变色，使小花变色的物质是　 　（用化学式表示）。
（3）图3胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时观察到气球膨胀，以下满足要求的选项是　 　。
选项 A B C
锥形瓶 MnO2 H2O CO2
胶头滴管 H2O2 浓H2SO4 NaOH溶液
20．（2024九上·慈溪期中）松花蛋（俗称“皮蛋”）是柯桥人人爱吃的美食，项目小组利用生石灰（CaO）、纯碱(Na2CO3）、食盐(NaCl）、黄土等粉末材料将鸭蛋加工成松花蛋。
（1）从物质的组成进行分类，自制的粉末材料属于　 　。
（2）将水和粉末材料搅拌，隔着手套感觉到热，这是因为生石灰遇水生成熟石灰为放热反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应属于基本反应类型中的　 　。
（3）小组同学将搅拌后的材料涂抹在鸭蛋表面，静置三周后成功制得皮蛋。查阅资料发现：皮蛋加工主要利用了氢氧化钠使鸭蛋中的蛋白质变性凝固。请写出制作过程中生成氢氧化钠的化学方程式：　 　。
21．（2024九上·慈溪期中）以下是质量分数相同的稀盐酸与Zn、Fe金属反应生成氢气的四个关系图，图中纵坐标y均表示生成氢气的质量。
根据下面的描述选择对应的图像（填写字母）
（1）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示所用金属质量的图　 　。
（2）足量的Zn和Fe分别跟等质量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图　 　。
（3）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图　 　。
（4）等量Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示稀盐酸质量的图　 　。
22．（2024九上·慈溪期中）实验室有一份变质的固体。小科设计了如下图的实验装置来测定其中的含量，他用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开活塞。
（1）装置甲中仪器a的名称　 　
（2）为测定的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。另一个物理量为___________（填序号）。
A．滴下的稀硫酸质量
B．反应前后乙装置增加的质量
C．反应前后丙装置增加的质量
D．反应前后丁装置增加的质量
23．（2024九上·慈溪期中）根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：
（1）图甲装置中二氧化锰的作用是　 　。
（2）要获得一瓶干燥的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a→　 　。
（3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有　 　（填序号）。
①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
②硫燃烧是剧烈氧化的现象
③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同
④集气瓶底留有水可以减少燃烧产物对空气的污染
24．（2024九上·慈溪期中）实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。
已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑探究过程如下：
Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；
Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热
Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却
Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4
请回答下列问题：
（1）装置C中所装药品为　 　（填化学名称）
（2）鼓入空气的作用是　 　；
（3）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为　 　（用相关字母表示）。
25．（2024九上·慈溪期中）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
（1）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。
①小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中　 　，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应；
②小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，她据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。小江同学认为小兰同学并没有找到反应发生的证据。请说出小江的正确理由：　 　；
（2）向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图（溶液体积、温度的变化可忽略）。
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－　 　Cl－；（选填“＞”“＜”或“＝”）
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与　 　有关。
26．（2024九上·慈溪期中）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显　 　 性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　 　．
（选填答案：A、稀盐酸B、澄清石灰水C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaC1、Na2CO3；②NaC1、CaCl2和NaOH ③ NaC1 Na2CO3和NaOH；④……
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：　 　
27．（2024九上·慈溪期中）某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如下：
（1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有　 　，一定不含有　 　。
（2）取无色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由　 　。
28．（2024九上·慈溪期中）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由　 　；
（2）乙同学按图实验，可以根据　 　现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是　 　。
29．（2024九上·慈溪期中）氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。
（1）图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。
①由图像可知：目前氢气的主要来源是　 　（填“天然气和煤”、“醇类”或“水”）。
②电解水制氢需要消耗大量电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是　 　。
A.水力发电 B.太阳能发电 C.燃煤发电
（2）氢气的储存有以下两种方式。
①方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。从物质分类的角度来看，镁铝合金属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
②方法二：先通过与氢气反应，将氢气转化为暂时“储存”起来，此为储氢反应（如图3）：需要使用氢气时，可通过释氢反应实现：。请写出储氢反应的化学方程式　 　。
30．（2024九上·慈溪期中）实验室有一包含有碳酸钠的碳酸氢钠样品（样品中其他杂质不含钠元素，受热不变化），样品中钠元素的质量分数为23％，取样品加热，固体质量随加热时间的变化如下图所示。
（1）反应结束后钠元素的质量为　 　g；
（2）样品中碳酸氢钠的质量是　 　g，碳酸钠的质量是　 　g。
31．（2024九上·慈溪期中）某科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中的杂质不与酸反应，也不溶于水），取6g样品置于质量为10g的烧杯中，再将50g稀盐酸分5次加入．每次加入后，待反应充分进行，对烧杯总质量进行称量，实验结果如下表所示：
测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的总质量（g） 10 20 30 40 50
烧杯总质量（g） 25.56 35.12 44.68 54.24 64.24
（1）第　 　次样品反应完全，生成的二氧化碳总质量为　 　g。
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。　 　（计算结果精确到0.1%）
32．（2024九上·慈溪期中）在一烧杯中盛有150gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示．
（1）在实验过程中，AB段看到的明显实验现象是　 　。
（2）当滴入的Na2CO3溶液80克时，所得溶液中的溶质为　 　。
（3）求原溶液中HCl的质量分数为　 　。（计算结果精确到0.1%）
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少　 　？（计算结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、根据向试管中倾倒液体的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断；
D、根据检查气密性的方法进行分析判断。
【解答】A、向试管中倾倒液体，瓶塞应倒放在桌面上，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故答案为：D。
2．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律分析。
【解答】A、 a 克水受热形成 a 克水蒸气属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；
B、 铁生锈是铁与氧气和水共同作用，所以生锈后的总质量比原来铁的质量大 ，符合题意；
C、 湿衣服晾干后，质量变小 ，是由于分子不断运动，不是化学变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；
D、 10 克食盐溶于 70 克水中得到 80 克食盐水 ，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；
故选B。
3．【答案】D
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应的图示和不同颜色的小球代表的原子可知，同种原子构成分子，则由该分子构成的物质属于单质，该反应是两种单质反应生成一种化合物，化学反应都遵循质量守恒定律。
【解答】A、由微观反应示意图可知，该反应是由两种分子反应生成一种新分子，宏观上，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故A正确；
B、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，故B正确；
C、单质中，元素的化合价为零，而生成物中元素的化合价不为零，因此反应前后各元素化合价均发生了改变，故C正确；
D、由分子结构模型可知，两种反应物的分子都是由一种原子构成的，均属于单质，故D错误。
故答案为：D。
4．【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据方程式书写原则及基本反应类型定义分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】A、过氧化氢分解制氧气反应方程式为2H2O22H2O+O2↑ ，不符合题意；
B、铁与硫酸反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，不符合题意；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2 ，属于化合反应，符合题意；
D、一氧化碳与氧化铜反应生成物有单质，不属于复分解反应，不符合题意；
故选C。
5．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据常见物质的分类标准、各种化学反应类型的特征，以及元素的分类进行分析。
【解答】A、物质分两类，混合物和纯净物，所以纯净物与混合物属于并列关系。A不正确；
B、化合物包括酸、碱、盐和氧化物，所以化合物与氧化物属于包含关系。B不正确；
C、化学反应包括四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，所以化合反应与分解反应属于并列关系。C不正确；
D、稀有气体元素属于非金属元素，所以非金属元素和稀有气体元素属于包含关系。D正确。
故答案为：D。
6．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】证明“白雾”中含有氢离子即证明溶液呈酸性，所以能证明溶液呈酸性的反应就是证明了氢离子的存在，据此分析判断选项即可；
【解答】①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子；
②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；
③湿润的pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断“白雾”呈酸性，能证明氢离子的存在；
④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子。
通过分析可知，①③④能够证明白雾中含有氢离子。
故答案为：D。
7．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据图中喷泉产生的原因是存在压强差，若要形成喷泉，则加入的物质和稀盐酸反应生成气体，使瓶内压强增大，进行分析判断。
【解答】装置是由于广口瓶内的气压增大从而把广口瓶内的液体压入烧瓶产生的喷泉，而气压增大可能是气体增多或温度升高引起的，镁粉与盐酸反应产生氢气，氧化铁与盐酸反应但是不会生成气体，木炭与盐酸混合既不反应也不放热，硫酸钡与盐酸混合既不反应也不放热。
故答案为：A。
8．【答案】B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】A、硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银，和硫酸反应生成的硫酸银微溶于水，有时可能产生白色沉淀，不能用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，可以用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，是因为氯化钡不能和稀盐酸反应，能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，该选项不正确；
B、铝和氧气反应生成氧化铝，形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3，该选项正确；
C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：，该选项不正确；
D、氢氧化钙有较强的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多症，该选项不正确。
故答案为：B。
9．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；常见物质的分类
【解析】【分析】A、合金是指由一种金属加热融合了其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
B、铝合金密度小、抗腐蚀性好。
C、金属材料包括纯金属和它们的合金。
D、合金的熔点比组成它的纯金属低。
【解答】A、铝合金是一种合金，由铝和其他物质混合而成，属于混合物，错误；
B、鼻梁条使用铝合金，是因为其密度小，且抗腐蚀性好，错误；
C、铝合金是一种合金，属于金属材料，正确；
D、合金的熔点一般比组成它的金属的熔点低，铝合金的熔点比金属铝低，错误。
故答案为：C。
10．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
【解答】A、加入氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，但氯化钙过量会引入新杂质，不符合题意；
B、铜不与盐酸反应，铁能与盐酸反应，加入稀盐酸反应后过滤，可除去铜中的铁，符合题意；
C、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，加入氧化铜粉末，除去盐酸但会引入新杂质氯化铜，不符合题意；
D、硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，加入过量硝酸钡溶液会引入新杂质，不符合题意；
故答案为：B。
11．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能与盐反应说明金属的活动性大于盐中金属，不反应则说明金属活动性小于盐中金属分析。
【解答】锌能与盐酸反应，其它则不能与盐酸反应，R能与硝酸铜和硝酸银反应，铜能与硝酸银反应，则活动性顺序为 Zｎ＞R＞Cｕ＞Aｇ 。
故选A。
12．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据向含有CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐渐加入NaOH溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应，然后结合图象中的数据进行分析。
【解答】A、整个反应过程中，盐酸中的氯离子、氯化钠中的氯离子、氯化铜中的氯离子都是以离子形式存在，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故A不正确；
B、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故B不正确；
C、氢氧化钠和稀盐酸、氯化铜反应的化学方程式及其质量关系为：
，
P点氯化钠质量分数为，M点氯化钠质量分数为：
，比较可知，P点溶液比点M溶液中氯化钠的质量分数小，故C正确；
D、氯化铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g÷10%=80g，则沉淀完全时，消耗氢氧化钠溶液的质量是40g+80g=120g，m1的数值为120，故D不正确。
故答案为：C。
13．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应前后固体质量减少的就是氧化铜中氧元素的质量进行解答。
【解答】设参加反应的氧化铜的质量为x，
x=8.0g。
故答案为：B。
14．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水进行分析。
【解答】往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加 NaOH 溶液，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，即，参加反应的氢氧化钠与生成氢氧化铝的质量比为：120：78，待氯化铝完全反应后，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成NaAlO2和水，即，参加反应的氢氧化钠与氢氧化铝的质量比为：40：78，故沉淀的质量先逐渐增大后逐渐减小至零，且沉淀增加时消耗氢氧化钠的质量大，沉淀减少时消耗氢氧化钠的质量小。
故答案为：D。
15．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】铝的相对原子质量比铁、锌都小，所以相同质量的铝与盐酸完全反应时，产生的氢气质量多。56份的铁和稀盐酸反应生成2份的氢气，65份的锌和稀盐酸反应生成2份的氢气，54份的铝和稀盐酸反应生成6份的氢气。
【解答】A、5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，m不可能是0.2g，故A不正确；
B、若混合物为Fe、Al，m一定大于0.2g，故B不正确；
C、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物中铁的质量分数为50%，Fe产生的氢气质量就为0.1g，则m一定大于0.1g，故C不正确；
D、当粉末为Fe、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6g铁时，消耗盐酸的质量为7.3g，合金为Fe Al合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确。
故答案为：D。
16．【答案】生锈或锈蚀或缓慢氧化（合理即可）；适合；延展性
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）根据防锈措施进行分析。
（2）根据合金比其组成纯金属的硬度大进行分析。
（3）根据金属的性质进行分析。
【解答】（1）铁与氧气、水充分接触时容易生锈，铁锅清洗后应及时擦干，目的是防止生锈；
（2）铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮，是因为合金硬度比纯金属大、耐腐蚀等；
（3）铝制品能用于制造窗户主要利用它的延展性。
17．【答案】CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；Fe2+
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）注意比较反应前后溶液中可能存在的离子种类即可。
【解答】（1）根据题意可知，用胆泉溶液炼铜的过程，其实就是硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
（2）反应前，溶液中存在铜离子与硫酸根离子，反应后溶液存在铜离子、亚铁离子和硫酸根离子，则表示的是反应前不存在而反应后出现的亚铁离子，故填Fe2+。
18．【答案】（1）O2
（2）
（3）（1）
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）化合物中，元素化合价的代数和为零；
（3）本题考查酸的概念，酸是由氢离子和酸根离子构成的．
【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，化学方程式左边有4个氢原子、4个氮原子和12个氧原子，化学方程式右边有4个氮原子、10个氧原子、4个氢原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氧原子，故X的化学式为O2；
（2）硝酸中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，化合价的表示方法：在化学式该元素的正上方用数字和正负号表示，正负号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故硝酸中氮元素的化合价为+5价表示为；
（3）硝酸具有酸的一些共性，是因为它在水溶液中也能解离出。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，化学方程式左边有4个氢原子、4个氮原子和12个氧原子，化学方程式右边有4个氮原子、10个氧原子、4个氢原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氧原子，故X的化学式为O2；
（2）硝酸中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，化合价的表示方法：在化学式该元素的正上方用数字和正负号表示，正负号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故硝酸中氮元素的化合价为+5价表示为；
（3）硝酸具有酸的一些共性，是因为它在水溶液中也能解离出。
19．【答案】红；H2CO3；C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸；
（3）气球的体积变大，那么说明锥形瓶内气压减小，据此分析判断。
【解答】（1）浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢遇到浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团产生盐酸溶液，盐酸溶液使脱脂棉团逐渐变为红色；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸H2CO3，碳酸呈酸性，能使用石蕊溶液浸泡过的紫色花变红；
（3）A.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，则锥形瓶内气压增大，导致气球缩小，故A不合题意；
B.浓硫酸溶于水放热，则锥形瓶内气压增大，导致气球缩小，故B不合题意；
C.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则锥形瓶内气压变小，导致气球膨胀，故D符合题意。
故选C。
20．【答案】混合物；化合反应；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据自制的粉末材料由生石灰、纯碱、食盐、黄土等物质组成的进行分析；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析。
【解答】（1） 从物质的组成进行分类，自制的粉末材料由不同种物质组成，属于混合物；
（2）根据CaO+H2O=Ca(OH)2可知，反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，自制氢氧化钠是氢氧化钙与碳酸钠生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
21．【答案】B；C；D；A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据已有的金属的性质结合图象进行分析解答即可。锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应关系为：、。
【解答】（1）足量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，则锌反应的快，则产生的氢气的质量一直增大，且铁产生的氢气的质量大于锌。
故答案为：B；
（2）足量的Zn和Fe分别跟等质量的稀盐酸反应，最终产生的氢气的质量相等。
故答案为：C；
（3）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图，则最终铁产生的氢气的质量大于锌。
故答案为：D；
（4）等量Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示稀盐酸质量的图，则等量的盐酸产生的氢气的质量相等。
故答案为：A。
22．【答案】（1）分液漏斗
（2）C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据碳酸钠和足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，通过测定生成二氧化碳气体的质量来确定混合物中碳酸钠的质量，进行分析解答。
【解答】（1）由图可知仪器a为分液漏斗；
（2）由于浓硫酸能够吸收水蒸气，碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳，因此反应前后丙装置增加的质量即为反应生成的二氧化碳的质量，丁装置增重的质量为吸收空气中二氧化碳的质量。测定碳酸钠的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量，另一个物理量为反应前后丙装置增加的质量，根据生成二氧化碳质量和反应的化学方程式可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算碳酸钠的质量分数。由于加入硫酸的质量为足量，所以不能用滴加稀硫酸的质量进行求解。
故答案为：C。
（1）由图可知仪器a为分液漏斗；
（2）由于浓硫酸能够吸收水蒸气，碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳，因此反应前后丙装置增加的质量即为反应生成的二氧化碳的质量，丁装置增重的质量为吸收空气中二氧化碳的质量。测定碳酸钠的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量，另一个物理量为反应前后丙装置增加的质量，根据生成二氧化碳质量和反应的化学方程式可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算碳酸钠的质量分数。由于加入硫酸的质量为足量，所以不能用滴加稀硫酸的质量进行求解。
故选C。
23．【答案】催化；d→e→b（→c）；①②④
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（！）催化剂能加快反应的速度，且反应前后催化剂的化学性质和质量保持不变。
（2）氧气密度大于空气，应使用向上排空气法收集氧气，即氧气从长管进；浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气，应长进短出，先干燥气体，再收集。
（3）硫正在纯氧中燃烧得更剧烈，产生的是明亮的蓝紫色火焰，在空气中产生的是淡蓝色的火焰，生成物相同，所以均能产生刺激性气味的气体。【解答】（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在反应中起催化作用。
（2）要获得一瓶干燥的氧气，那么要对氧气进行干燥并用向上排空气法收集，故连接顺序是：a→d→e→b。
（3）硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，但生成的均是一种具有刺激性气味的气体二氧化硫；硫燃烧时集气瓶底部留有水，目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；硫在氧气中燃烧是一种剧烈的氧化反应。
故答案为：①②④。
24．【答案】浓硫酸；排净装置内气体；因样品中有水，所以计算小苏打含量需采用二氧化碳质量计算，根据题意可知，装置D增加的质量就是反应生成二氧化碳的质量，即m4-m2，设样品中小苏打的质量分数为x，x=
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据碳酸钠和足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，通过测定生成二氧化碳气体的质量来确定混合物中碳酸钠的质量，进行分析解答。
【解答】（1）小苏打分解产生水、二氧化碳，通过D装置增重质量确定生成二氧化碳质量，装置C为干燥装置，所装药品为具有吸水性的浓硫酸；
（2）鼓入空气是为了排净装置内气体，防止气体残留影响结果；
25．【答案】氢氧化钙(或OH－)消失了；氢氧化钙溶液和盐酸混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子；>；离子的浓度(或溶质浓度)
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性分析；
（2）反应后装置内会有气体残留分析；
（3）根据反应生成二氧化碳质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸氢钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）①氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中氢氧化钙(或OH－)消失了，可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应；
②小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，她据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。小江同学认为小兰同学并没有找到反应发生的证据。小江的正确理由是：氢氧化钙溶液和盐酸混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子；
（2）①向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，则相当于相同数目的氯离子替换氢氧根离子，导电能力减弱了，可推知导电能力：OH－>Cl－；
②B→C段是盐酸与氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氯离子和氢离子，且不再发生反应，溶液中的离子数目增加了，但溶液的体积不变，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。
26．【答案】碱；A；有白色沉淀生成且红色不消失；无法证明氢氧化钠存在
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酚酞遇到碱性溶液变红；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体；
（3）实验现象：Na2CO3可与CaCl2反应生成白色的CaCO3沉淀，且氢氧化钠不与氯化钙反应，溶液还应呈碱性；
反思评价：根据碳酸钠溶液呈碱性分析。
【解答】（1）步骤1：加入酚酞溶液后 Na2CO3 溶液呈红色，说明碳酸钠溶液显碱性；
（2）混合后有白色沉淀生成且溶液显红色，即溶液仍呈碱性，所以滤液中一定不含呈酸性的稀盐酸；
（3）实验现象：由于猜想3中的Na2CO3可与CaCl2反应生成白色的CaCO3沉淀，且氢氧化钠不与氯化钙反应，溶液还应呈碱性，因此溶液还会呈红色，即有白色沉淀生成且红色不消失；
反思评价： 加稀盐酸若有气泡产生可说明含Na2CO3，但红色消失不能说明原溶液中是否含氢氧化钠，即原溶液中只含有Na2CO3发生的现象也相同，故填无法证明氢氧化钠存在。
27．【答案】Na2SO4、Na2CO3；CaCl2、KOH；不能，因为步骤②中加入了氯化钡，能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，影响了氯化钾的检验
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钾在溶液中显碱性以及物质间的反应关系等分析解答。
【解答】硫酸钠和碳酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和碳酸钡白色沉淀，加入足量的稀硝酸溶液后，形成无色气体且还有未溶的白色固体，说明硫酸钡和碳酸钡同时存在，即固体物质中一定存在硫酸钠和碳酸钠，也证明溶液中肯定不存在氯化钙；由于无色溶液B的pH=7，所以固体中肯定不存在NaOH；至于是否存在氯化钾，无法证明；形成氯化银白色沉淀，说明溶液中肯定有氯离子存在，注意分析是否有外部的氯离子的加入即可。（1）将固体物质加入足量水后，形成无色溶液A，说明溶液中 Na2SO4、Na2CO3和CaCl2不能同时存在，否则会形成白色沉淀；加入足量的BaCl2溶液后，出现白色沉淀，那么可能是硫酸钡或碳酸钡沉淀；加入足量的稀硝酸溶液后，形成无色气体且还有未溶的白色固体，说明硫酸钡和碳酸钡同时存在，即固体物质中一定存在硫酸钠和碳酸钠，也证明溶液中肯定不存在氯化钙；由于无色溶液B的pH=7，所以固体中肯定不存在NaOH；至于是否存在氯化钾，无法证明，故固体物质中一定含有 Na2SO4、Na2CO3 ，一定不含有 CaCl2、KOH。
（2）氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，故该实验现象不能说明原固体中含有KCl，步骤②中加入了氯化钡，能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，影响了氯化钾的检验。
28．【答案】氢氧化钠固体溶于水放热；导管2口有气泡；NaOH和Na2SO4
【知识点】化学反应中能量的变化
【解析】【分析】（1）温度计的示数变大，说明有热量放出，原因可能有两个：①氢氧化钠固体溶于水时放热；②氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量；
（2）如果氢氧化钠溶液和稀硫酸反应放出热量，那么瓶内空气受热后体积膨胀，压强增大，于是右边烧杯内导气管处会有气泡冒出；
（3）根据温度变化确定20℃时反应是否完成，从而根据反应产物确定溶质种类。
【解答】（1）我认为甲同学的结论错误，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据导管2口有气泡现象证明该反应放出热量；
（3）根据图线可知，20℃时，溶液的温度仍然在上升，那么此时反应正在进行，此时溶液中肯定有反应产物硫酸钠和剩余的氢氧化钠，即溶质为NaOH和Na2SO4。
29．【答案】（1）天然气和煤；C
（2）混合物；
【知识点】水的组成和主要性质；书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）①根据图1确定制氢原料占比最大的方法进行分析；
②根据能量转化的产物进行分析；
（2）①根据只由一种物质组成的叫纯净物，由多种物质组成的叫混合物进行分析；
②根据H2和Mg2Cu在高温和氩气存在的条件下反应，生成MgH2和MgCu2进行分析。
【解答】（1）①由图1可知，目前氢气的主要来源是天然气和煤；
②A、水力发电时，将水能转化为电能，没有碳排放，不符合题意；
B、太阳能发电时，将太阳能转化为电能，没有碳排放，不符合题意；
C、燃煤发电时，煤炭燃烧生成二氧化碳等气体，肯定存在碳排放，符合题意。
故答案为：C；
（2）①从物质分类的角度来看，镁铝合金由多种物质组成，属于混合物；
②由图3可知，储氢反应为与氢气在高温、氩气的作用下反应生成和，化学方程式为。
（1）①由图1可知，目前氢气的主要来源是天然气和煤；
②
A、水力发电时，将水能转化为电能，没有碳排放，不符合题意；
B、太阳能发电时，将太阳能转化为电能，没有碳排放，不符合题意；
C、燃煤发电时，煤炭燃烧生成二氧化碳等气体，肯定存在碳排放，符合题意。
故选：C；
（2）①从物质分类的角度来看，镁铝合金由多种物质组成，属于混合物；
②由图3可知，储氢反应为与氢气在高温、氩气的作用下反应生成和，化学方程式为。
30．【答案】（1）23
（2）50.4；21.2
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据样品中钠元素的质量分数分析；
（2）根据固体变化的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】（1）由图可知，样品的质量为100g，故钠元素质量为：100g×23%=23g；
（2）碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，固体减轻的质量为二氧化碳和水的质量和，故生成水和二氧化碳的质量总和为100g-81.4g=18.6g；
设：样品中碳酸氢钠的质量为x
50.4g碳酸氢钠中钠元素质量为：；
碳酸钠中钠元素质量为23g-13.8g=9.2g；
碳酸钠的质量为：。
（1）由图可知，样品的质量为100g，故钠元素质量为：100g×23%=23g；
（2）碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，固体减轻的质量为二氧化碳和水的质量和，故生成水和二氧化碳的质量总和为100g-81.4g=18.6g；
设：样品中碳酸氢钠的质量为x
50.4g碳酸氢钠中钠元素质量为：；
碳酸钠中钠元素质量为23g-13.8g=9.2g；
碳酸钠的质量为：。
31．【答案】4；1.76；解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为xx=4g则石灰石样品中CaCO3的质量分数为：答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是66.7%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】（1）由表中数据可知，10g稀盐酸完全反应生成6g+10g+10g-25.56g=0.44g二氧化碳，第4次加入40g稀盐酸生成6g+10g+40g-54.24g=1.76g二氧化碳，第5次加入稀盐酸54.24g+10g=64.24g，说明第5次加入稀盐酸没有生成二氧化碳，说明第4次样品反应完全，生成的二氧化碳总质量为1.76g。
32．【答案】产生白色沉淀；BaCl2、NaCl、HCl；4.9%；6.9%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠先和盐酸反应生成二氧化碳，再和氯化钡反应生成白色沉淀进行分析；
（2）根据A点时HCl和碳酸钠恰好反应进行分析；
（3）根据与氯化钡溶液反应的碳酸钠的质量和化学方程式进行计算；
（4）根据化学方程式进行计算。
【解答】（1）向BaCl2和HCl的混合溶液逐渐滴加Na2CO3溶液时，盐酸先与碳酸钠反应，然后氯化钡再与碳酸钠反应，则图像中A点以前为盐酸反应，AB段为氯化钡反应，故 AB段看到的现象为产生白色沉淀。
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴入的Na2CO3溶液80克时，只部分盐酸发生反应，所得溶液中的溶质为 BaCl2、NaCl、HCl。
（3）与盐酸反应的碳酸钠的质量为
设原溶液中 HCl的质量分数为 x
故原溶液中HCl的质量分数为4.9%。
（4） 当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，氯化钡盐酸刚好与碳酸钠完全反应，所得溶液为氯化钠溶液
设盐酸反应产生氯化钠质量为a，产生二氧化碳质量为b
与氯化钡反应的碳酸钠质量为
设氯化钡反应产生氯化钠质量为m，产生碳酸钡沉淀质量为n
则所得不饱和溶液中溶质质量分数为。
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