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浙江省嘉兴市平湖市8所乡镇学校联考2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·平湖期中）“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（　　）
A．粮食酿酒
B．纺纱织布
C．在甲骨上刻文字
D．用石块修筑长城
【答案】A
【知识点】化学变化现象
【解析】【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【解答】A、粮食酿酒是粮食中的糖类转化为了酒精，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、纺纱织布只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；
C、在甲骨上刻字，只是甲骨的形状发生了一些变化，没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；
D、用石块修筑长城，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。
故答案为：A。
2．（2024九上·平湖期中）如图所示为几种常见物质溶于水后发生电离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红色的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。
【解答】碱性溶液能使无色酚酞试剂变红色，其微观实质为溶液中含有OH-，OH-使溶液呈碱性，结合图示可知。
故答案为：B。
3．（2024九上·平湖期中）下列物质名称、俗称、化学式、物质类别完全正确的是（　　）
A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
B．碳酸钠、纯碱、、碱
C．氢氧化钙、生石灰、、碱
D．硫酸铜、胆矾、、混合物
【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】熟记常用物质的名称、俗名、化学式和所属的物质类别；物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物；化合物分为氧化物、酸、碱、盐。
【解答】A、氢氧化钠俗称苛性钠，其化学式为NaOH，属于碱，选项正确；
B、碳酸钠俗称纯碱，化学式为，碳酸钠由钠离子与碳酸根离子构成，属于盐，选项错误；
C、氢氧化钙俗称熟石灰，氧化钙俗称生石灰，选项错误；
D、硫酸铜晶体俗称胆矾，其化学式为，属于纯净物，选项错误。
故答案为：A。
4．（2024九上·平湖期中）下列实验操作错误的是（　　）
A．氢气还原氧化铜
B．称量药品
C．测定溶液
D．检查气密性
【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据氢气还原氧化铜的注意事项，进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【解答】A、氢气还原氧化铜时，导管应伸入试管的底部，图中所示装置正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示装置正确；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故答案为：B。
5．（2024九上·平湖期中）能一次区别、和三种无色溶液的试剂是（　　）
A． B．溶液 C．溶液 D．稀盐酸
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】A、NaOH与Na2CO3和NaCl均不反应，不能鉴别，故选项错误；
B、BaCl2溶液与AgNO3、Na2CO3两种无色溶液反应均生成白色沉淀，和NaCl不反应，不能鉴别，故选项错误；
C、KNO3溶液与AgNO3、Na2CO3和NaCl三种无色溶液均不反应，故选项错误；
D、稀盐酸与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，与NaCl不反应，可以鉴别，故选项正确。
故答案为：D。
6．（2024九上·平湖期中）物质的结构状定性质，性质状定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是(　　)
选项 结构 性质 用途
A 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
B 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
C 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
D 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质分析，酸溶液具有酸性是由于含有氢离子，碱溶液具有碱性是由于含有氢氧根离子。
【解答】A、氢氧化钠具有碱性是由于溶液中含氢氧根离子，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 ，具有碱性，能与二氧化硫发生反应，符合题意；
C、用盐酸检验溶液中是否含银离子，实质是银离子与盐酸中氯离子反应产生氯化银沉淀，盐酸中氢离子不变，不是利用盐酸的碱性，不符合题意；
D、 稀盐酸具有酸性是由于含有氢离子，不符合题意；
故答案为：B
7．（2024九上·平湖期中）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝
C．电离时产生的阳离子都是的物质是酸，所以是酸
D．碳酸盐与盐酸反应就放出气体，所以与盐酸反应就放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据含有两种元素、其中一种是氧元素的化合物叫氧化物进行分析；
B、根据电离时产生的阳离子全部都是H+的物质是酸进行分析；
C、根据碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性进行分析；
D、根据碳酸盐、活泼金属与盐酸反应放出气体进行分析。
【解答】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，此选项错误；
B、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，难溶于水，不能使石蕊试液变蓝，此选项错误；
C、电离时产生的阳离子都是的物质是酸，所以是酸，此选项正确；
D、碳酸盐与盐酸反就放出气体，但与盐酸反就放出气体的物质不一定是碳酸盐，如：铁能与盐酸发生反应生成气体，铁不属于碳酸盐，此选项错误。
故答案为：C。
8．（2024九上·平湖期中）下列物质按氧化物、盐、混合物顺序排列的是
A．氧化铜 纯碱 煤炭
B．二氧化碳 硫酸 食盐水
C．氧气 硫酸铜 石灰水
D．高锰酸钾 烧碱 铁合金
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；常见物质的分类；氧化物
【解析】【分析】 氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；混合物含有不同的物质。
【解答】 A.氧化铜是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，纯碱是碳酸钠，属于盐，煤炭含有多种物质，属于混合物，故A正确；
B.二氧化碳是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，硫酸属于酸，食盐水属于混合物，故B错误；
C.氧气属于单质，硫酸铜属于盐，石灰水属于混合物，故C错误；
D.高锰酸钾含有三种元素，不属于氧化物，烧碱属于碱，铁合金属于混合物，故D错误。
故选A。
9．（2024九上·平湖期中）下列化学方程式客观存在且属于复分解反应类型的是（　　）
A．CO+CuO CO2+Cu B．Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
C．KCl+NaNO3=KNO3+NaCl D．CaCO3+2HCl= CaCl2 +CO2↑+H2O
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应。
分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应．
置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．
复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应．
【解答】A、CO+CuO CO2+Cu 不属于复分解反应，A不符合题意。
B、稀硫酸与铁发生反应：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，此反应属于置换反应，B不符合题意。
C、KCl+NaNO3=KNO3+NaCl 并不属于复分解反应，C不符合题意。
D、CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O属于复分解反应。
故答案为：D
10．（2024九上·平湖期中）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图如下图。下列选项中不正确的是（　　）
A．①表示紫色石蕊试液
B．若用实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用实现③
D．不能用为例，体现酸的通性
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据紫色石蕊试液遇酸变红来分析；
B、根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色来分析；
C、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色来分析；
D、根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应来分析。
【解答】A、紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故选项说法正确；
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故选项说法不正确；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故选项说法正确；
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故选项说法正确。
故答案为：B。
11．（2024九上·平湖期中）小乐完成了如下图所示的实验，据图分析，下列说法正确的是（　　）
A．①中氧化钙与水反应的生成物属于氧化物
B．①中氧化钙与水反应需要从外界吸热
C．操作X只能是加入可溶性碳酸盐
D．③中无色澄清溶液可使酚酞试液变红
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，酸碱指示剂的变色范围，饱和溶液和不饱和溶液的概念等进行分析。
【解答】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，不属于氧化物，该选项说法不正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，该选项说法不正确；
C、③到④的过程中，析出晶体或者反应产生沉淀，加入可溶性碳酸盐则是产生沉淀，若要析出晶体则可以加溶质或蒸发溶剂或升温，该选项说法不正确；
D、③中无色澄清溶液是氢氧化钙溶液，酚酞试液遇碱变红，该选项说法正确。
故答案为：D。
12．（2024九上·平湖期中）物质之间可以相互转化，下列物质的转化方案中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、铜不能和稀硫酸反应；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
C、氯化钡和钠硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
D、硝酸钠不能和硝酸钾反应。
【解答】A、铜不能和稀硫酸反应，故选项不正确；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项不正确；
C、氯化钡和钠硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故选项正确；
D、硝酸钠不能和硝酸钾反应，故选项不正确。
故答案为：C。
13．（2024九上·平湖期中）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：用木炭和锡砂(主要含)加热产生锡，反应方程式为：，其中关键一步是“点铅勾锡”，即加铅使锡较易熔化流出。下列说法正确的是（　　）
A．中锡元素的化合价为+2价
B．C与反应属于复分解反应
C．加少许铅使锡较易熔化是利用合金熔点低
D．可以用铜将锡从它的盐溶液中置换出来
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】合金熔点低于其组成的每一种金属熔点，在金属活动性顺序中，活动性强的金属可以置换活动性弱的金属。
【解答】A.中锡元素的化合价为+4价，A错误；
B、木炭与反应方程式为，一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物，属于置换反应，B错误。
C、炼锡时，加铅能形成合金，使熔点降低，从而锡较易熔化流出， C正确。
D、在金属活动性顺序中，锡位于氢前，所以铜不能用湿法冶炼制锡，D错误。
故答案为：C。
14．（2024九上·平湖期中）向盛有一定量铜和CaCO3混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．M点时，剩余固体是铜和CaCO3
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CaCl2
C．混合物中铜的质量为（a-b）g
D．P点时，溶液中溶质有两种
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】结合图象以及铜与盐酸不反应；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析。
【解答】A、铜不和稀盐酸反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，M点后固体依然减少，所以碳酸钙还有剩余，所以M点时，剩余固体是铜和CaCO3，说法正确，不符合题意；
B、M、N点时，均发生碳酸钙和盐酸反应，M点碳酸钙过量，N点碳酸钙和盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质只有生成的氯化钙，说法正确，不符合题意；
C、最终剩余固体的质量为铜的质量，所以混合物中铜的质量为bg，说法错误，符合题意；
D、P点时，盐酸过量，则溶液中的溶质有氯化钙和氯化氢两种，说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
15．（2024九上·平湖期中）等质量等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，右边的图像能正确反映氢气质量与反应时间之间关系的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，由于金属过量而置换出硫酸中全部的氢，因此充分反应后放出氢气的质量相等；根据金属活动性强弱关系镁＞锌＞铁，可判断镁与稀硫酸反应最剧烈，铁与稀硫酸反应最慢，即金属与镁的反应时间最短最先完成、其次是锌最后完成的反应消耗时间最长的为与铁的反应。
【解答】等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故镁反应速率最快，其次是锌，然后是铁，由于金属过量，酸不足，氢气中氢元素全部来自硫酸中氢离子，最后生成氢气的质量相同。
故答案为：B。
16．（2024九上·平湖期中）人类的生产、生活离不开金属材料。
（1）铝、铁、铜是我们生产、生活中使用比较广泛的金属。如图所示用品中，利用金属导热性的是　 　，利用导电性的是　 　（均填字母序号）。
A.不锈钢锅 B.铜导线 C.铝箔
（2）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，是铜与空气中的氧气、水和　 　共同作用的结果。
【答案】（1）A；B
（2）
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属的物理性质和用途，进行分析解答。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答。
【解答】（1）不锈钢锅，利用了金属的导热性；铜导线，利用了铜的导电性；铝箔利用了铝具有延展性。
（2）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜也容易生锈，
铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜中的碳元素来自于空气中的二氧化碳，是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。
（1）如图所示用品中，不锈钢锅利用金属导热性，故填A；铜导线利用金属导电性，故填B；
（2）反应前后元素种类不变，铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜中的碳元素来自于空气中的二氧化碳，是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。
17．（2024九上·平湖期中）有机物是一类含碳化合物，请根据你所学知识回答下列问题：
（1）下列物质属于有机物的是　 　。
①CO2　　②H2CO3　　③Na2CO3　　④C4H8O2　　⑤C2H5OH　　⑥CCl4
（2）天然气的主要用途是作燃料，写出它在空气中充分燃烧的化学方程式　 　。
【答案】④⑤⑥；
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物；进行分析解答。
（2）根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
【解答】（1）①CO2虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物；
②H2CO3虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物；
③Na2CO3虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物；
④C4H8O2是含碳元素的化合物，属于有机物；
⑤C2H5OH是含碳元素的化合物，属于有机物；
⑥CCl4是含碳元素的化合物，属于有机物；
故填④⑤⑥；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
18．（2024九上·平湖期中）归纳总结是学习化学的重要方法，小金同学用思维导图的形式总结了的四条化学性质（即与四类物质能够发生化学反应），如图所示。请回答：
（1）反应③可以选用的盐是___________（填字母）。
A． B． C． D．
（2）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是　 　。
【答案】（1）B；C
（2）分子构成不同
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，和硝酸铵反应生成硝酸钠、水和氨气。不同的分子，性质不同。
【解答】（1）反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠不会与硝酸钠、硝酸钾反应，因为交换成分后，没有气体、沉淀或水生成，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和硝酸铵反应生成氨气、硝酸钠和水。所以可以选择的物质溶液是：BC；
（2）氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它们分子构成不同，所以它们的化学性质有很大的差异。
（1）反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠不会与硝酸钠、硝酸钾反应，因为交换成分后，没有气体、沉淀或水生成，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和硝酸铵反应生成氨气、硝酸钠和水，所以可以选择的物质溶液是：BC；
（2）氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它们分子构成不同，所以它们的化学性质有很大的差异。
19．（2024九上·平湖期中）第19届亚运会于2023年9月23日﹣10月8日在浙江杭州举行，请根据所学知识回答相关问题：
（1）亚运会场馆的建造使用了多种新材料，其中铝单板作为一种颇受喜爱的外墙装饰材料，充分展现了其优秀的性能和美观的外观。铝单板中用到的基板是铝合金板，其在物质分类上属于　 　（填字母）。
A．金属单质B．化合物C．有机物D.混合物
（2）全运村的绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于复合肥的是　 　（填序号）。
①（NH4）2SO4②KNO3③Ca（H2PO4）2
【答案】D；②
【知识点】常见物质的分类；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据合金的定义确定铝合金板的物质组成情况，进而对其进行分类；
（2）氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有两种以上营养素的化肥为复合肥。
【解答】（1）根据题意可知，铝合金板由金属铝与其它金属单质组成，因此为混合物，故选D。
（2）①(NH4)2SO4中只含氮元素，属于氮肥，故①不合题意；
②KNO3中含钾元素和氮元素，属于复合肥，故②符合题意；
③Ca(H2PO4)2中只含磷元素，属于磷肥，故③不合题意。
故选②。
20．（2024九上·平湖期中）小金学习了金属的性质后，以铁片为原料进行实验。
（1）他注意到铁片表面有明显锈蚀，请你写出一条金属防锈的方法　 　，其原理是　 　。
（2）小金除锈后将足量铁片加入稀硫酸溶液，反应前后溶液的离子种类如图所示，“2”表示　 　微粒（填写符号）。
（3）向反应后的溶液中加入一定量的，则反应结束后溶反应前液的质量　 　（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】（1）在金属表面涂油、涂漆；隔绝氧气和水
（2）
（3）增大
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁的防锈方法与原理来分析；
（2）根据化学反应的实质来分析；
（3）根据化学方程式来分析。
【解答】（1）铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，因此铁防锈的方法有在铁制品表面涂油、涂漆（隔绝氧气和水）；制成合金（改变金属的内部结构）；
（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应前溶液中存在的离子是氢离子与硫酸根离子，反应后溶液中存在的离子是亚铁离子与硫酸根离子，没有改变的离子是硫酸根离子，其符号为：；
（3）锌比铁活泼，因此锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，反应的化学方程式为Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4，由化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，所以反应结束后溶液的质量增大。
（1）铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，因此铁防锈的方法有在铁制品表面涂油、涂漆（隔绝氧气和水）；制成合金（改变金属的内部结构）；
（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应前溶液中存在的离子是氢离子与硫酸根离子，反应后溶液中存在的离子是亚铁离子与硫酸根离子，没有改变的离子是硫酸根离子，其符号为：；
（3）锌比铁活泼，因此锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，反应的化学方程式为Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4，由化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，所以反应结束后溶液的质量增大。
21．（2024九上·平湖期中）及时归纳是学好化学的主要方法之一、利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①~④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质①时，“盐”选取了硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，该金属是　 　（填金属名称）。
（2）在归纳性质②时，选取了碳酸钠和氢氧化钙两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是　 　。
（3）在归纳性质④时，选取的两种反应物必须满足的条件是　 　；生成物满足的条件是　 　。
【答案】（1）铜
（2）产生白色沉淀
（3）可溶性盐；有沉淀
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据反应后溶液呈蓝色，进行分析解答。
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答；
（3）两种盐之间若能发生反应，都必须能溶于水，生成物中应有沉淀产生。
【解答】（1）性质①为盐与金属的反应，盐溶液选取硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，即形成铜离子的溶液，则金属应选择铜；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应现象为产生白色沉淀；
（3）两种盐之间若能发生反应，都必须能溶于水，生成物中应有沉淀产生。
（1）性质①为盐与金属的反应，盐溶液选取硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，即形成铜离子的溶液，则金属应选择铜；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应现象为产生白色沉淀；
（3）两种盐之间若能发生反应，都必须能溶于水，生成物中应有沉淀产生。
22．（2024九上·平湖期中）X、Y、Z三种金属，把Y投入溶液中，Y表面有X析出，把X投入溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。
【答案】
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属与盐的反应规律，利用X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生的反应，推断X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序．
【解答】活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y的金属活动性比X强；把X投入Z（NO3）2溶液中，X表面有Z析出，说明X的活动性比Z强；则X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是Y＞X＞Z。
23．（2024九上·平湖期中）氢气还原氧化铜的实验装置可以选择下图中的　 　（填“A”或“B”）。若改用一氧化碳还原氧化铜，还能用上述你所选的装置吗　 　，请说明理由　 　。
【答案】A；不能；有毒，会污染空气
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据氢气和一氧化碳都是可燃性气体，和空气混合遇明火都会发生爆炸，一氧化碳有毒分析解答。
【解答】为了防止氢气、氧气混合发生爆炸，装有氧化铜的试管不能用橡皮塞，导气管要一直伸到集气瓶底部，既有利于空气的排出，有利于氢气和氧化铜接触，故选A；
一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，由于一氧化碳是可燃性气体，且有毒，因此不能在试管中反应。
应该在玻璃管中进行，一边通一氧化碳，在另一便需要尾气处理。
24．（2024九上·平湖期中）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为　 　 。
（2）白色沉淀C的化学式为　 　。
（3）这包白色固体是由　 　（填化学式）组成的。
【答案】BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3；BaCl2、Na2CO3
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）初中阶段不溶于酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银，该沉淀能溶于酸，结合可能存在的物质可知，沉淀为碳酸钡。
（2）可能存在的物质中与钙离子能产生沉淀的离子只有碳酸根离子。
（3）酚酞在碱性条件下显红色，不变红，说明溶液不呈碱性，可知不存在氢氧化钠，由（1）可知，存在的是氯化钡和碳酸钠。【解答】碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色，所以白色固体加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于盐酸，所以固体样品中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色滤液B和氯化钙反应生成白色沉淀，溶液D不能使酚酞变红色，所以样品中一定不含氢氧化钠。
（1）白色沉淀A与稀盐酸的反应是碳酸钡沉淀和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
（2）白色沉淀C的化学式为CaCO3。
（3）这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。
25．（2024九上·平湖期中）在学习“酸和碱的反应”时，同学们做如下实验：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，再加入一定量稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色。实验结束后，小组同学对试管中溶液的溶质除了有酚酞外，还有什么进行研究：
【建立假设】1.只有NaCl
2.只有HCl
3.NaCl和NaOH4.NaCl和HCl
你认为上述4个假设中，不合理的有　 　。
【获取证据】小平取少量上述反应后的溶液于试管中，向其中滴加适量AgNO3溶液，观察到试管内有白色沉淀产生。小平认为假设4成立。小科认为该方案不合理，其理由是　 　。
【交流表达】请设计一个实验方案检验假设1是否成立。　 　。
【答案】2和3；无论有无HCl，反应生成的NaCl都能与AgNO3反应生成沉淀；检测H+的方法，合理均可
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】【建立假设】根据氢氧化钠和稀盐酸的反应产物，结合无色酚酞遇到碱性溶液变成红色分析；
【获取证据】加入硝酸银生成不溶于酸的白色沉淀氯化银，只能证明氯离子的存在；
【交流表达】根据酸的通性分析解答。
【解答】 【建立假设】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是生成物，故溶液中的溶质一定含氯化钠，故猜想2不合理；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，反应后，溶液为无色，说明溶液中不含氢氧化钠，则猜想3不合理，故答案为：2、3；
【获取证据】我认为小科的方案不合理，理由是：NaCl和HCl均能与AgNO3反应生成白色沉淀，故无法确定HCl是否存在；
【交流表达】检验假设1是否成立的方案：取少量反应后的溶液于试管中，加入紫色石蕊试剂，若溶液不变色，则假设1成立或取少量反应后的液体于试管中，滴加适量碳酸钠溶液（或加入锌、铁等金属），若无气泡冒出，假设1成立（合理即可）。
26．（2024九上·平湖期中）一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质：
酒精的化学式为；
氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究】
实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液　 　（填“显”或“不显”）碱性。
实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到　 　，说明氢氧化钠已变质。
（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为　 　填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是　 　（用化学方程式表示）
【答案】不显；有气泡生成；CaCl2（合理即可）；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；
（2）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，据此写出产生气体的化学方程式；
（3）证明溶液显碱性不能引入碱性物质；
【拓展应用】对于杂质的去除可以在不引入其它离子的同时，将碳酸根离子生成沉淀，过滤去掉．
【解答】实验探究：
实验一：硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液不显碱性；
实验二：
（1）由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到有气泡生成，说明氢氧化钠已变质；
（2）足量澄清石灰水显碱性，同时生成氢氧化钠，无法证明氢氧化钠部分变质，应先滴加足量氯化钙（CaCl2）等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；若滴加氯化钙时能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时能观察到溶液变红，可得氢氧化钠部分变质；
拓展应用：
如果氢氧化钠变质了，那么溶液中存在着碳酸钠，可以向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠除去，并且不带入新杂质，碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
27．（2024九上·平湖期中）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：
（1）在点燃酒精喷灯前通入一氧化碳的目的是　 　。在熄灭酒精喷灯后继续通入一氧化碳的目的是　 　。
（2）观察到的现象有　 　、　 　。
（3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是　 　。
【答案】（1）排尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸；防止生成的高温铁被空气中的氧气氧化成氧化铁，同时防止液体倒吸炸裂玻璃管
（2）红色固体变为黑色；澄清石灰水变浑浊
（3）除去多余的，防止污染空气
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸；反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铁又被氧化，同时防止液体倒吸炸裂玻璃管进行分析；
（2）根据一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
（3）根据一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境进行分析。
【解答】（1）可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，在点燃酒精喷灯前，先通入一氧化碳的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铁又被氧化，同时防止液体倒吸炸裂玻璃管；
（2）一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，试管中的澄清石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，防止污染空气。
（1）可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，在点燃酒精喷灯前，先通入一氧化碳的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铁又被氧化，同时防止液体倒吸炸裂玻璃管；
（2）一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，试管中的澄清石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，防止污染空气。
28．（2024九上·平湖期中）如图所示装置，小试管内盛有神秘物质，滴管内装有稀盐酸，U型管内盛有氢氧化钠溶液，反应前U形管两侧液面相平，把滴管内的盐酸滴入小试管里。若神秘物质是碳酸钙和金属锌，则U型管右端液面会先下降再回升，最后停在某处。
（I）最终U型管右端液面　 　左端液面（选填“高于”“低于”或“平于”）。
（2）请你用所学知识，分析U型管右端液面出现以上现象的原因　 　。
【答案】低于；碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，都使右侧液面下降，二氧化碳和氢氧化钠反应且溶液温度降低，而氢气与氢氧化钠不反应，仍然在右侧的U型管中，使得压强比原来大
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，锌和稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，进行分析解答。
【解答】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，且反应放热，都使右侧气压增大，液面下降，二氧化碳和氢氧化钠能反应生成碳酸钠和水，氢气和氢氧化钠不反应，仍然在右侧的U型管中，使得压强比原来大，因此当反应结束后溶液温度降低，U型管内液面出现右侧下降再回升，最终回升后的液面仍然低于左端液面。
（2）U型管右端液面出现以上现象的原因是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氢气且反应放热，都使右侧液面下降，二氧化碳和氢氧化钠反应，且反应后溶液温度降低，而氢气与氢氧化钠不反应，仍然在右侧的U型管中，使得压强比原来大。
29．（2024九上·平湖期中）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器和电器的零件等。科学兴趣小组的同学欲测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状的黄铜样品放入烧杯中，量取稀盐酸分三次加入烧杯中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表：
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积 15 15 15
生成氢气的质量 0.04 0.02
（1）m的数值为　 　。
（2）完全反应后，总共产生氢气的质量是　 　克。
（3）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）0.04
（2）0.1
（3）设需要锌的质量为x，
x=3.25g
所以此黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%；
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气来分析；
（2）根据表中数据来分析；
（3）根据生成氢气的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）根据表格可以发现，第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（15mL对应0.04g）类推，而得出m为0.04；
（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；
（1）根据表格可以发现，第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（15mL对应0.04g）类推，而得出m为0.04；
（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；
（3）见答案。
30．（2024九上·平湖期中）小金对某款“洁厕灵”的有效成分HCl及其含量进行实验探究。HCl的含量可利用 NaHCO3溶液来测定， 反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵中的其他成分均不参与反应。取100克该款“洁厕灵”样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的 NaHCO3溶液，充分反应后测得溶液总质量与加入 NaHCO3溶液质量如图。
（1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是　 　；
（2）当加入 NaHCO3溶液质量为　 　时， 洁厕灵中的 HCl恰好反应完；
（3）列式计算，该品牌洁厕灵中 HCl的质量分数。
【答案】（1）盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀；
（2）100g
（3）由图像可知，100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与100g碳酸氢钠溶液恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为100g+100g-191.2g=8.8g；
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。
x=7.3g
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为；
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为7.3。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【讽刺】（1）由酸的通性可知，洁厕灵中的酸能与大理石中的碳酸钙发生反应，会腐蚀大理石。
（2）由图像可知，碳酸氢钠溶液的质量由100g增加到150g时，溶液总质量也增加50g，说明没有气体产生，即稀盐酸已完全反应。可根据化学反应图像的转折点即表示一个反应的结束进行判断。
（3）加入物质的总质量减去溶液最终的质量即为二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合方程式进行计算。【解答】（1）洁厕灵的有效成分是HCl，大理石的有效成分是CaCO3，实验室中用这两种成分反应制取二氧化碳，洁厕灵对大理石有腐蚀性，不可用于清理大理石。
（2）由图像可知，反应后溶液总质量在加入NaHCO3溶液质量为100g时出现拐点，说明当加入NaHCO3溶液质量为100g时，洁厕灵中的HCl恰好反应完。
（1）洁厕灵的有效成分是HCl，大理石的有效成分是CaCO3，实验室中用这两种成分反应制取二氧化碳，洁厕灵对大理石有腐蚀性，不可用于清理大理石；
（2）由图像可知，反应后溶液总质量在加入NaHCO3溶液质量为100g时出现拐点，说明当加入NaHCO3溶液质量为100g时，洁厕灵中的HCl恰好反应完；
（3）见答案。
1 / 1浙江省嘉兴市平湖市8所乡镇学校联考2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·平湖期中）“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（　　）
A．粮食酿酒
B．纺纱织布
C．在甲骨上刻文字
D．用石块修筑长城
2．（2024九上·平湖期中）如图所示为几种常见物质溶于水后发生电离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红色的是（　　）
A． B．
C． D．
3．（2024九上·平湖期中）下列物质名称、俗称、化学式、物质类别完全正确的是（　　）
A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
B．碳酸钠、纯碱、、碱
C．氢氧化钙、生石灰、、碱
D．硫酸铜、胆矾、、混合物
4．（2024九上·平湖期中）下列实验操作错误的是（　　）
A．氢气还原氧化铜
B．称量药品
C．测定溶液
D．检查气密性
5．（2024九上·平湖期中）能一次区别、和三种无色溶液的试剂是（　　）
A． B．溶液 C．溶液 D．稀盐酸
6．（2024九上·平湖期中）物质的结构状定性质，性质状定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是(　　)
选项 结构 性质 用途
A 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
B 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
C 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
D 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九上·平湖期中）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝
C．电离时产生的阳离子都是的物质是酸，所以是酸
D．碳酸盐与盐酸反应就放出气体，所以与盐酸反应就放出气体的物质一定是碳酸盐
8．（2024九上·平湖期中）下列物质按氧化物、盐、混合物顺序排列的是
A．氧化铜 纯碱 煤炭
B．二氧化碳 硫酸 食盐水
C．氧气 硫酸铜 石灰水
D．高锰酸钾 烧碱 铁合金
9．（2024九上·平湖期中）下列化学方程式客观存在且属于复分解反应类型的是（　　）
A．CO+CuO CO2+Cu B．Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
C．KCl+NaNO3=KNO3+NaCl D．CaCO3+2HCl= CaCl2 +CO2↑+H2O
10．（2024九上·平湖期中）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图如下图。下列选项中不正确的是（　　）
A．①表示紫色石蕊试液
B．若用实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用实现③
D．不能用为例，体现酸的通性
11．（2024九上·平湖期中）小乐完成了如下图所示的实验，据图分析，下列说法正确的是（　　）
A．①中氧化钙与水反应的生成物属于氧化物
B．①中氧化钙与水反应需要从外界吸热
C．操作X只能是加入可溶性碳酸盐
D．③中无色澄清溶液可使酚酞试液变红
12．（2024九上·平湖期中）物质之间可以相互转化，下列物质的转化方案中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
13．（2024九上·平湖期中）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：用木炭和锡砂(主要含)加热产生锡，反应方程式为：，其中关键一步是“点铅勾锡”，即加铅使锡较易熔化流出。下列说法正确的是（　　）
A．中锡元素的化合价为+2价
B．C与反应属于复分解反应
C．加少许铅使锡较易熔化是利用合金熔点低
D．可以用铜将锡从它的盐溶液中置换出来
14．（2024九上·平湖期中）向盛有一定量铜和CaCO3混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．M点时，剩余固体是铜和CaCO3
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CaCl2
C．混合物中铜的质量为（a-b）g
D．P点时，溶液中溶质有两种
15．（2024九上·平湖期中）等质量等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，右边的图像能正确反映氢气质量与反应时间之间关系的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2024九上·平湖期中）人类的生产、生活离不开金属材料。
（1）铝、铁、铜是我们生产、生活中使用比较广泛的金属。如图所示用品中，利用金属导热性的是　 　，利用导电性的是　 　（均填字母序号）。
A.不锈钢锅 B.铜导线 C.铝箔
（2）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，是铜与空气中的氧气、水和　 　共同作用的结果。
17．（2024九上·平湖期中）有机物是一类含碳化合物，请根据你所学知识回答下列问题：
（1）下列物质属于有机物的是　 　。
①CO2　　②H2CO3　　③Na2CO3　　④C4H8O2　　⑤C2H5OH　　⑥CCl4
（2）天然气的主要用途是作燃料，写出它在空气中充分燃烧的化学方程式　 　。
18．（2024九上·平湖期中）归纳总结是学习化学的重要方法，小金同学用思维导图的形式总结了的四条化学性质（即与四类物质能够发生化学反应），如图所示。请回答：
（1）反应③可以选用的盐是___________（填字母）。
A． B． C． D．
（2）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是　 　。
19．（2024九上·平湖期中）第19届亚运会于2023年9月23日﹣10月8日在浙江杭州举行，请根据所学知识回答相关问题：
（1）亚运会场馆的建造使用了多种新材料，其中铝单板作为一种颇受喜爱的外墙装饰材料，充分展现了其优秀的性能和美观的外观。铝单板中用到的基板是铝合金板，其在物质分类上属于　 　（填字母）。
A．金属单质B．化合物C．有机物D.混合物
（2）全运村的绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于复合肥的是　 　（填序号）。
①（NH4）2SO4②KNO3③Ca（H2PO4）2
20．（2024九上·平湖期中）小金学习了金属的性质后，以铁片为原料进行实验。
（1）他注意到铁片表面有明显锈蚀，请你写出一条金属防锈的方法　 　，其原理是　 　。
（2）小金除锈后将足量铁片加入稀硫酸溶液，反应前后溶液的离子种类如图所示，“2”表示　 　微粒（填写符号）。
（3）向反应后的溶液中加入一定量的，则反应结束后溶反应前液的质量　 　（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
21．（2024九上·平湖期中）及时归纳是学好化学的主要方法之一、利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①~④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质①时，“盐”选取了硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，该金属是　 　（填金属名称）。
（2）在归纳性质②时，选取了碳酸钠和氢氧化钙两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是　 　。
（3）在归纳性质④时，选取的两种反应物必须满足的条件是　 　；生成物满足的条件是　 　。
22．（2024九上·平湖期中）X、Y、Z三种金属，把Y投入溶液中，Y表面有X析出，把X投入溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。
23．（2024九上·平湖期中）氢气还原氧化铜的实验装置可以选择下图中的　 　（填“A”或“B”）。若改用一氧化碳还原氧化铜，还能用上述你所选的装置吗　 　，请说明理由　 　。
24．（2024九上·平湖期中）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为　 　 。
（2）白色沉淀C的化学式为　 　。
（3）这包白色固体是由　 　（填化学式）组成的。
25．（2024九上·平湖期中）在学习“酸和碱的反应”时，同学们做如下实验：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，再加入一定量稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色。实验结束后，小组同学对试管中溶液的溶质除了有酚酞外，还有什么进行研究：
【建立假设】1.只有NaCl
2.只有HCl
3.NaCl和NaOH4.NaCl和HCl
你认为上述4个假设中，不合理的有　 　。
【获取证据】小平取少量上述反应后的溶液于试管中，向其中滴加适量AgNO3溶液，观察到试管内有白色沉淀产生。小平认为假设4成立。小科认为该方案不合理，其理由是　 　。
【交流表达】请设计一个实验方案检验假设1是否成立。　 　。
26．（2024九上·平湖期中）一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质：
酒精的化学式为；
氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究】
实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液　 　（填“显”或“不显”）碱性。
实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到　 　，说明氢氧化钠已变质。
（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为　 　填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是　 　（用化学方程式表示）
27．（2024九上·平湖期中）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：
（1）在点燃酒精喷灯前通入一氧化碳的目的是　 　。在熄灭酒精喷灯后继续通入一氧化碳的目的是　 　。
（2）观察到的现象有　 　、　 　。
（3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是　 　。
28．（2024九上·平湖期中）如图所示装置，小试管内盛有神秘物质，滴管内装有稀盐酸，U型管内盛有氢氧化钠溶液，反应前U形管两侧液面相平，把滴管内的盐酸滴入小试管里。若神秘物质是碳酸钙和金属锌，则U型管右端液面会先下降再回升，最后停在某处。
（I）最终U型管右端液面　 　左端液面（选填“高于”“低于”或“平于”）。
（2）请你用所学知识，分析U型管右端液面出现以上现象的原因　 　。
29．（2024九上·平湖期中）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器和电器的零件等。科学兴趣小组的同学欲测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状的黄铜样品放入烧杯中，量取稀盐酸分三次加入烧杯中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表：
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积 15 15 15
生成氢气的质量 0.04 0.02
（1）m的数值为　 　。
（2）完全反应后，总共产生氢气的质量是　 　克。
（3）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
30．（2024九上·平湖期中）小金对某款“洁厕灵”的有效成分HCl及其含量进行实验探究。HCl的含量可利用 NaHCO3溶液来测定， 反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵中的其他成分均不参与反应。取100克该款“洁厕灵”样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的 NaHCO3溶液，充分反应后测得溶液总质量与加入 NaHCO3溶液质量如图。
（1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是　 　；
（2）当加入 NaHCO3溶液质量为　 　时， 洁厕灵中的 HCl恰好反应完；
（3）列式计算，该品牌洁厕灵中 HCl的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化现象
【解析】【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【解答】A、粮食酿酒是粮食中的糖类转化为了酒精，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、纺纱织布只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；
C、在甲骨上刻字，只是甲骨的形状发生了一些变化，没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；
D、用石块修筑长城，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。
故答案为：A。
2．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。
【解答】碱性溶液能使无色酚酞试剂变红色，其微观实质为溶液中含有OH-，OH-使溶液呈碱性，结合图示可知。
故答案为：B。
3．【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】熟记常用物质的名称、俗名、化学式和所属的物质类别；物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物；化合物分为氧化物、酸、碱、盐。
【解答】A、氢氧化钠俗称苛性钠，其化学式为NaOH，属于碱，选项正确；
B、碳酸钠俗称纯碱，化学式为，碳酸钠由钠离子与碳酸根离子构成，属于盐，选项错误；
C、氢氧化钙俗称熟石灰，氧化钙俗称生石灰，选项错误；
D、硫酸铜晶体俗称胆矾，其化学式为，属于纯净物，选项错误。
故答案为：A。
4．【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据氢气还原氧化铜的注意事项，进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【解答】A、氢气还原氧化铜时，导管应伸入试管的底部，图中所示装置正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示装置正确；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】A、NaOH与Na2CO3和NaCl均不反应，不能鉴别，故选项错误；
B、BaCl2溶液与AgNO3、Na2CO3两种无色溶液反应均生成白色沉淀，和NaCl不反应，不能鉴别，故选项错误；
C、KNO3溶液与AgNO3、Na2CO3和NaCl三种无色溶液均不反应，故选项错误；
D、稀盐酸与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，与NaCl不反应，可以鉴别，故选项正确。
故答案为：D。
6．【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质分析，酸溶液具有酸性是由于含有氢离子，碱溶液具有碱性是由于含有氢氧根离子。
【解答】A、氢氧化钠具有碱性是由于溶液中含氢氧根离子，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 ，具有碱性，能与二氧化硫发生反应，符合题意；
C、用盐酸检验溶液中是否含银离子，实质是银离子与盐酸中氯离子反应产生氯化银沉淀，盐酸中氢离子不变，不是利用盐酸的碱性，不符合题意；
D、 稀盐酸具有酸性是由于含有氢离子，不符合题意；
故答案为：B
7．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据含有两种元素、其中一种是氧元素的化合物叫氧化物进行分析；
B、根据电离时产生的阳离子全部都是H+的物质是酸进行分析；
C、根据碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性进行分析；
D、根据碳酸盐、活泼金属与盐酸反应放出气体进行分析。
【解答】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，此选项错误；
B、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，难溶于水，不能使石蕊试液变蓝，此选项错误；
C、电离时产生的阳离子都是的物质是酸，所以是酸，此选项正确；
D、碳酸盐与盐酸反就放出气体，但与盐酸反就放出气体的物质不一定是碳酸盐，如：铁能与盐酸发生反应生成气体，铁不属于碳酸盐，此选项错误。
故答案为：C。
8．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；常见物质的分类；氧化物
【解析】【分析】 氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；混合物含有不同的物质。
【解答】 A.氧化铜是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，纯碱是碳酸钠，属于盐，煤炭含有多种物质，属于混合物，故A正确；
B.二氧化碳是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，硫酸属于酸，食盐水属于混合物，故B错误；
C.氧气属于单质，硫酸铜属于盐，石灰水属于混合物，故C错误；
D.高锰酸钾含有三种元素，不属于氧化物，烧碱属于碱，铁合金属于混合物，故D错误。
故选A。
9．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应。
分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应．
置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．
复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应．
【解答】A、CO+CuO CO2+Cu 不属于复分解反应，A不符合题意。
B、稀硫酸与铁发生反应：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，此反应属于置换反应，B不符合题意。
C、KCl+NaNO3=KNO3+NaCl 并不属于复分解反应，C不符合题意。
D、CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O属于复分解反应。
故答案为：D
10．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据紫色石蕊试液遇酸变红来分析；
B、根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色来分析；
C、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色来分析；
D、根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应来分析。
【解答】A、紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故选项说法正确；
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故选项说法不正确；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故选项说法正确；
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故选项说法正确。
故答案为：B。
11．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，酸碱指示剂的变色范围，饱和溶液和不饱和溶液的概念等进行分析。
【解答】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，不属于氧化物，该选项说法不正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，该选项说法不正确；
C、③到④的过程中，析出晶体或者反应产生沉淀，加入可溶性碳酸盐则是产生沉淀，若要析出晶体则可以加溶质或蒸发溶剂或升温，该选项说法不正确；
D、③中无色澄清溶液是氢氧化钙溶液，酚酞试液遇碱变红，该选项说法正确。
故答案为：D。
12．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、铜不能和稀硫酸反应；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
C、氯化钡和钠硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
D、硝酸钠不能和硝酸钾反应。
【解答】A、铜不能和稀硫酸反应，故选项不正确；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项不正确；
C、氯化钡和钠硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故选项正确；
D、硝酸钠不能和硝酸钾反应，故选项不正确。
故答案为：C。
13．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】合金熔点低于其组成的每一种金属熔点，在金属活动性顺序中，活动性强的金属可以置换活动性弱的金属。
【解答】A.中锡元素的化合价为+4价，A错误；
B、木炭与反应方程式为，一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物，属于置换反应，B错误。
C、炼锡时，加铅能形成合金，使熔点降低，从而锡较易熔化流出， C正确。
D、在金属活动性顺序中，锡位于氢前，所以铜不能用湿法冶炼制锡，D错误。
故答案为：C。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】结合图象以及铜与盐酸不反应；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析。
【解答】A、铜不和稀盐酸反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，M点后固体依然减少，所以碳酸钙还有剩余，所以M点时，剩余固体是铜和CaCO3，说法正确，不符合题意；
B、M、N点时，均发生碳酸钙和盐酸反应，M点碳酸钙过量，N点碳酸钙和盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质只有生成的氯化钙，说法正确，不符合题意；
C、最终剩余固体的质量为铜的质量，所以混合物中铜的质量为bg，说法错误，符合题意；
D、P点时，盐酸过量，则溶液中的溶质有氯化钙和氯化氢两种，说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
15．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，由于金属过量而置换出硫酸中全部的氢，因此充分反应后放出氢气的质量相等；根据金属活动性强弱关系镁＞锌＞铁，可判断镁与稀硫酸反应最剧烈，铁与稀硫酸反应最慢，即金属与镁的反应时间最短最先完成、其次是锌最后完成的反应消耗时间最长的为与铁的反应。
【解答】等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故镁反应速率最快，其次是锌，然后是铁，由于金属过量，酸不足，氢气中氢元素全部来自硫酸中氢离子，最后生成氢气的质量相同。
故答案为：B。
16．【答案】（1）A；B
（2）
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属的物理性质和用途，进行分析解答。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答。
【解答】（1）不锈钢锅，利用了金属的导热性；铜导线，利用了铜的导电性；铝箔利用了铝具有延展性。
（2）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜也容易生锈，
铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜中的碳元素来自于空气中的二氧化碳，是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。
（1）如图所示用品中，不锈钢锅利用金属导热性，故填A；铜导线利用金属导电性，故填B；
（2）反应前后元素种类不变，铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜中的碳元素来自于空气中的二氧化碳，是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。
17．【答案】④⑤⑥；
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物；进行分析解答。
（2）根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
【解答】（1）①CO2虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物；
②H2CO3虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物；
③Na2CO3虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物；
④C4H8O2是含碳元素的化合物，属于有机物；
⑤C2H5OH是含碳元素的化合物，属于有机物；
⑥CCl4是含碳元素的化合物，属于有机物；
故填④⑤⑥；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
18．【答案】（1）B；C
（2）分子构成不同
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，和硝酸铵反应生成硝酸钠、水和氨气。不同的分子，性质不同。
【解答】（1）反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠不会与硝酸钠、硝酸钾反应，因为交换成分后，没有气体、沉淀或水生成，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和硝酸铵反应生成氨气、硝酸钠和水。所以可以选择的物质溶液是：BC；
（2）氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它们分子构成不同，所以它们的化学性质有很大的差异。
（1）反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠不会与硝酸钠、硝酸钾反应，因为交换成分后，没有气体、沉淀或水生成，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和硝酸铵反应生成氨气、硝酸钠和水，所以可以选择的物质溶液是：BC；
（2）氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它们分子构成不同，所以它们的化学性质有很大的差异。
19．【答案】D；②
【知识点】常见物质的分类；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据合金的定义确定铝合金板的物质组成情况，进而对其进行分类；
（2）氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有两种以上营养素的化肥为复合肥。
【解答】（1）根据题意可知，铝合金板由金属铝与其它金属单质组成，因此为混合物，故选D。
（2）①(NH4)2SO4中只含氮元素，属于氮肥，故①不合题意；
②KNO3中含钾元素和氮元素，属于复合肥，故②符合题意；
③Ca(H2PO4)2中只含磷元素，属于磷肥，故③不合题意。
故选②。
20．【答案】（1）在金属表面涂油、涂漆；隔绝氧气和水
（2）
（3）增大
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁的防锈方法与原理来分析；
（2）根据化学反应的实质来分析；
（3）根据化学方程式来分析。
【解答】（1）铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，因此铁防锈的方法有在铁制品表面涂油、涂漆（隔绝氧气和水）；制成合金（改变金属的内部结构）；
（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应前溶液中存在的离子是氢离子与硫酸根离子，反应后溶液中存在的离子是亚铁离子与硫酸根离子，没有改变的离子是硫酸根离子，其符号为：；
（3）锌比铁活泼，因此锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，反应的化学方程式为Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4，由化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，所以反应结束后溶液的质量增大。
（1）铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，因此铁防锈的方法有在铁制品表面涂油、涂漆（隔绝氧气和水）；制成合金（改变金属的内部结构）；
（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应前溶液中存在的离子是氢离子与硫酸根离子，反应后溶液中存在的离子是亚铁离子与硫酸根离子，没有改变的离子是硫酸根离子，其符号为：；
（3）锌比铁活泼，因此锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，反应的化学方程式为Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4，由化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，所以反应结束后溶液的质量增大。
21．【答案】（1）铜
（2）产生白色沉淀
（3）可溶性盐；有沉淀
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据反应后溶液呈蓝色，进行分析解答。
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答；
（3）两种盐之间若能发生反应，都必须能溶于水，生成物中应有沉淀产生。
【解答】（1）性质①为盐与金属的反应，盐溶液选取硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，即形成铜离子的溶液，则金属应选择铜；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应现象为产生白色沉淀；
（3）两种盐之间若能发生反应，都必须能溶于水，生成物中应有沉淀产生。
（1）性质①为盐与金属的反应，盐溶液选取硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，即形成铜离子的溶液，则金属应选择铜；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应现象为产生白色沉淀；
（3）两种盐之间若能发生反应，都必须能溶于水，生成物中应有沉淀产生。
22．【答案】
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属与盐的反应规律，利用X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生的反应，推断X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序．
【解答】活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y的金属活动性比X强；把X投入Z（NO3）2溶液中，X表面有Z析出，说明X的活动性比Z强；则X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是Y＞X＞Z。
23．【答案】A；不能；有毒，会污染空气
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据氢气和一氧化碳都是可燃性气体，和空气混合遇明火都会发生爆炸，一氧化碳有毒分析解答。
【解答】为了防止氢气、氧气混合发生爆炸，装有氧化铜的试管不能用橡皮塞，导气管要一直伸到集气瓶底部，既有利于空气的排出，有利于氢气和氧化铜接触，故选A；
一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，由于一氧化碳是可燃性气体，且有毒，因此不能在试管中反应。
应该在玻璃管中进行，一边通一氧化碳，在另一便需要尾气处理。
24．【答案】BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3；BaCl2、Na2CO3
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）初中阶段不溶于酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银，该沉淀能溶于酸，结合可能存在的物质可知，沉淀为碳酸钡。
（2）可能存在的物质中与钙离子能产生沉淀的离子只有碳酸根离子。
（3）酚酞在碱性条件下显红色，不变红，说明溶液不呈碱性，可知不存在氢氧化钠，由（1）可知，存在的是氯化钡和碳酸钠。【解答】碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色，所以白色固体加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于盐酸，所以固体样品中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色滤液B和氯化钙反应生成白色沉淀，溶液D不能使酚酞变红色，所以样品中一定不含氢氧化钠。
（1）白色沉淀A与稀盐酸的反应是碳酸钡沉淀和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
（2）白色沉淀C的化学式为CaCO3。
（3）这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。
25．【答案】2和3；无论有无HCl，反应生成的NaCl都能与AgNO3反应生成沉淀；检测H+的方法，合理均可
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】【建立假设】根据氢氧化钠和稀盐酸的反应产物，结合无色酚酞遇到碱性溶液变成红色分析；
【获取证据】加入硝酸银生成不溶于酸的白色沉淀氯化银，只能证明氯离子的存在；
【交流表达】根据酸的通性分析解答。
【解答】 【建立假设】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是生成物，故溶液中的溶质一定含氯化钠，故猜想2不合理；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，反应后，溶液为无色，说明溶液中不含氢氧化钠，则猜想3不合理，故答案为：2、3；
【获取证据】我认为小科的方案不合理，理由是：NaCl和HCl均能与AgNO3反应生成白色沉淀，故无法确定HCl是否存在；
【交流表达】检验假设1是否成立的方案：取少量反应后的溶液于试管中，加入紫色石蕊试剂，若溶液不变色，则假设1成立或取少量反应后的液体于试管中，滴加适量碳酸钠溶液（或加入锌、铁等金属），若无气泡冒出，假设1成立（合理即可）。
26．【答案】不显；有气泡生成；CaCl2（合理即可）；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；
（2）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，据此写出产生气体的化学方程式；
（3）证明溶液显碱性不能引入碱性物质；
【拓展应用】对于杂质的去除可以在不引入其它离子的同时，将碳酸根离子生成沉淀，过滤去掉．
【解答】实验探究：
实验一：硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液不显碱性；
实验二：
（1）由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到有气泡生成，说明氢氧化钠已变质；
（2）足量澄清石灰水显碱性，同时生成氢氧化钠，无法证明氢氧化钠部分变质，应先滴加足量氯化钙（CaCl2）等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；若滴加氯化钙时能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时能观察到溶液变红，可得氢氧化钠部分变质；
拓展应用：
如果氢氧化钠变质了，那么溶液中存在着碳酸钠，可以向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠除去，并且不带入新杂质，碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
27．【答案】（1）排尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸；防止生成的高温铁被空气中的氧气氧化成氧化铁，同时防止液体倒吸炸裂玻璃管
（2）红色固体变为黑色；澄清石灰水变浑浊
（3）除去多余的，防止污染空气
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸；反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铁又被氧化，同时防止液体倒吸炸裂玻璃管进行分析；
（2）根据一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
（3）根据一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境进行分析。
【解答】（1）可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，在点燃酒精喷灯前，先通入一氧化碳的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铁又被氧化，同时防止液体倒吸炸裂玻璃管；
（2）一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，试管中的澄清石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，防止污染空气。
（1）可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，在点燃酒精喷灯前，先通入一氧化碳的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铁又被氧化，同时防止液体倒吸炸裂玻璃管；
（2）一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，试管中的澄清石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，防止污染空气。
28．【答案】低于；碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，都使右侧液面下降，二氧化碳和氢氧化钠反应且溶液温度降低，而氢气与氢氧化钠不反应，仍然在右侧的U型管中，使得压强比原来大
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，锌和稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，进行分析解答。
【解答】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，且反应放热，都使右侧气压增大，液面下降，二氧化碳和氢氧化钠能反应生成碳酸钠和水，氢气和氢氧化钠不反应，仍然在右侧的U型管中，使得压强比原来大，因此当反应结束后溶液温度降低，U型管内液面出现右侧下降再回升，最终回升后的液面仍然低于左端液面。
（2）U型管右端液面出现以上现象的原因是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氢气且反应放热，都使右侧液面下降，二氧化碳和氢氧化钠反应，且反应后溶液温度降低，而氢气与氢氧化钠不反应，仍然在右侧的U型管中，使得压强比原来大。
29．【答案】（1）0.04
（2）0.1
（3）设需要锌的质量为x，
x=3.25g
所以此黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%；
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气来分析；
（2）根据表中数据来分析；
（3）根据生成氢气的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）根据表格可以发现，第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（15mL对应0.04g）类推，而得出m为0.04；
（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；
（1）根据表格可以发现，第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（15mL对应0.04g）类推，而得出m为0.04；
（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；
（3）见答案。
30．【答案】（1）盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀；
（2）100g
（3）由图像可知，100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与100g碳酸氢钠溶液恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为100g+100g-191.2g=8.8g；
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。
x=7.3g
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为；
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为7.3。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【讽刺】（1）由酸的通性可知，洁厕灵中的酸能与大理石中的碳酸钙发生反应，会腐蚀大理石。
（2）由图像可知，碳酸氢钠溶液的质量由100g增加到150g时，溶液总质量也增加50g，说明没有气体产生，即稀盐酸已完全反应。可根据化学反应图像的转折点即表示一个反应的结束进行判断。
（3）加入物质的总质量减去溶液最终的质量即为二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合方程式进行计算。【解答】（1）洁厕灵的有效成分是HCl，大理石的有效成分是CaCO3，实验室中用这两种成分反应制取二氧化碳，洁厕灵对大理石有腐蚀性，不可用于清理大理石。
（2）由图像可知，反应后溶液总质量在加入NaHCO3溶液质量为100g时出现拐点，说明当加入NaHCO3溶液质量为100g时，洁厕灵中的HCl恰好反应完。
（1）洁厕灵的有效成分是HCl，大理石的有效成分是CaCO3，实验室中用这两种成分反应制取二氧化碳，洁厕灵对大理石有腐蚀性，不可用于清理大理石；
（2）由图像可知，反应后溶液总质量在加入NaHCO3溶液质量为100g时出现拐点，说明当加入NaHCO3溶液质量为100g时，洁厕灵中的HCl恰好反应完；
（3）见答案。
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