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浙江省温州市第十二中学2024-2025学年九年级上学期9月月考科学试卷
1．（2024九上·温州月考）下列为稀释浓硫酸的操作，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】稀释浓硫酸时，会放出大量的热，为了避免液体飞溅造成伤害，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，
故选D。
2．（2024九上·温州月考）天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如右表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（　　）
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液
C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据题意，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，由溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况，溴百里酚蓝溶液遇酸性溶液变黄色，进行分析判断。
【解答】 A.氯化钠溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不合题意；
B.醋酸溶液显酸性，能使溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；
C.氢氧化钾溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不合题意；
D.石灰水显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不合题意。
故选B。
3．（2024九上·温州月考）物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途体现其化学性质的是（　　）
A．铜用作导 B．天然气用作燃料
C．液氮用作冷冻剂 D．金刚石用于切割玻璃
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物质需要发生化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
【解答】ACD. 铜用作导线是利用铜的导电性，液氮用作冷冻剂是利用液氮能气化吸热，金刚石用于切割玻璃是利用硬度大，都是不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，属于物理性质，故A、C、D不合题意；
B. 天然气用作燃料是利用天然气的可燃性，是需要发生化学变化就表现出来的性质叫做化学性质，属于化学性质，故B符合题意。
故选B。
4．（2024九上·温州月考）盛氢氧化钙的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　）
A．用水洗 B．用氢氧化钠洗再水洗
C．用酒精洗再水洗 D．用盐酸洗再水洗
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 石灰水的主要成分氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成的碳酸钙即瓶壁附有的白膜，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳而除去，据此分析判断。
【解答】 A.内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，因此用水洗不能洗去这层白膜，故A不合题意；
B.内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙不能与氢氧化钠溶液发生反应，因此用氢氧化钠溶液不能洗去这层白膜，故B不合题意；
C.内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙可与酒精不反应，不能出去白膜，故C不合题意；
D.内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙可与盐酸反应而被除去，然后再用水清洗可完成彻底清洗，故D符合题意。
故选D。
5．（2024九上·温州月考）铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（　　）
A．二氧化硫 B．氧气 C．氢气 D．二氧化碳
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，大理石的成分是碳酸钙，能与硫酸反应生成二氧化碳气体。
【解答】 根据题意可知，大理石的主要成分为碳酸钙，而碳酸钙能与硫酸反应生成二氧化碳气体，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
6．（2024九上·温州月考）用敞口容器盛放浓盐酸和浓硫酸，一段时间后其溶质质量分数和pH的变化情况是（　　）
A．溶质质量分数变大，pH变小 B．溶质质量分数和pH都变大
C．溶质质量分数变小，pH变大 D．溶质质量分数和pH都变小
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】 根据浓盐酸具有挥发性和浓硫酸具有吸水性分析判断。
【解答】 用敞口容器盛放浓盐酸，露置在空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；酸性变弱，溶液的pH变大。
浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，从而使溶液的溶剂质量变大，但是溶质质量不变，则溶质质量分数变小。由于酸被稀释，则酸性减弱，则溶液的pH变大。
故选C。
7．（2024九上·温州月考）如图是四种常见饮料的pH，其中加水后pH变小的饮料是（　　）
A．可乐 B．橙汁 C．牛奶 D．苏打水
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸性溶液加水稀释后酸性减弱，pH增大；碱性溶液加水稀释后碱性减弱，pH减小。
【解答】AB.根据图片可知，可乐和橙汁都显酸性，加水后酸性减弱，pH变大，故A、B不符合题意；
C.根据图片可知，牛奶的pH接近7，显酸性，加水后pH稍微变大，故C不符合题意；
D.根据图片可知，苏打水显碱性，加水后碱性减弱，pH变小，故D符合题意。
故选D。
8．（2024九上·温州月考）酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中的一种酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，下列物质不能与酒石酸反应的是（　　）
A．CO2 B．CuO C．KOH D．Fe
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】 A.二氧化碳属于非金属氧化物，不能与酒石酸反应，故A符合题意；
B.氧化铜为金属氧化物，能与酒石酸反应生成盐和水，故B不合题意；
C.KOH属于碱，能与酒石酸反应生成盐和水，故C不合题意；
D.Fe属于活泼金属，能与酒石酸反应生成盐和氢气，故D不合题意。
故选A。
9．（2024九上·温州月考）欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列物质中的（　　）
A．稀盐酸 B．氯化钙溶液
C．二氧化碳气体 D．澄清石灰水
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】 去氢氧化钠中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，根据碳酸根离子的性质，可以把它转化为沉淀或气体除去，前提是除杂剂不能和氢氧化钠反应，反应后不能带入新的杂质．
【解答】 A.用稀盐酸会把氢氧化钠也除去，故A不合题意；
B.氯化钙能把碳酸钠除去，但反应后会带入氯化钠杂质，故B不合题意；
C.二氧化碳气体能和氢氧化钠反应，把氢氧化钠转化为碳酸钠，故C不合题意；
D.氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不会带入新的杂质，故D符合题意。
故选D。
10．（2024九上·温州月考）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　）
A．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】pH小于7为酸性溶液，pH大于7为碱性溶液，pH等于7为中性溶液。【解答】A、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，显中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故A正确；
B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，所得溶液呈碱性，故B错误；
C、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，故C错误；
D、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故D错误。
故答案为：A。
11．（2024九上·温州月考）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。下图实验能证明“白雾”中含有氯离子的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】①④根据酸碱指示剂的性质分析；
②根据氯离子的检验方法判断；
③根据pH试纸的用途判断。
【解答】①中涂紫色石蕊溶液变红，说明“白雾”呈酸性，即含有氢离子，故A不符合题意；
②中硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，只能证明“白雾”中含有氯离子，故B符合题意；
③中pH试纸检测“白雾”呈酸性，含有氢离子，故C不符合题意；
④中氢氧化钠溶液使酚酞变红，盐酸与氢氧化钠反应，使红色褪去，证明“白雾”呈酸性，含有氢离子，故D不符合题意。
故选B。
12．（2024九上·温州月考）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氯化铁和氢氧化钠的反应产物分析判断。
【解答】根据题意可知，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，那么会观察到下面有红褐色沉淀生成，上层溶液变为黄色。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
13．（2024九上·温州月考）氢氧化钴受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料的干燥剂。氢氧化钴的制备方法是：①，②，下列说法中正确的是（　　）
A．氢氧化钴的化学性质稳定
B．将潮湿的氯化氢气体通过固体氢氧化钴来干燥
C．往中加酚酞不显红色
D．中Co元素的化合价为+4
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据“ 氢氧化钴受热易分解，能与酸性溶液反应”分析判断；
B.跟机碱与酸反应生成盐和水分析；
C.根据氢氧化钴不溶于水判断；
D.根据正负化合价代数和为零判断。
【解答】A.根据题意可知，氢氧化钴受热易分解，即氢氧化钴的化学性质不稳定，故A错误；
B.氯化氢气体溶于水形成盐酸，能够与氢氧化钴反应生成氯化钴和水，故B错误；
C.氢氧化钴不溶于水，所以往中加酚酞不显红色，故C错误；
D.氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则中Co元素的化合价为+2价，故D错误。
故选C。
14．（2024九上·温州月考）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　）
A．甲-水，①-食盐；乙-稀硫酸，②-铜
B．甲-水，①-硝酸铵；乙-稀盐酸，②-铁
C．甲-水，①-苛性钠；乙-稀硫酸，②-锌
D．甲-水，①熟石灰；乙-稀盐酸，②-氧化铁
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】气球鼓起，说明装置内压强增大，可能是有气体产生或温度升高，气球恢复，说明压强增大大原因是温度升高，气球不恢复，说明压强增大是因为有气体产生。【解答】A、食盐溶于水没有能量的变化，溶液的温度不变，即将滴管甲中的液体挤出，气球无变化，铜不与稀硫酸反应，没有气体生成，即将滴管乙中的液体挤出，气球也无变化，故A错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，则将滴管甲中的液体挤出，气球明显缩小，一段时间后恢复原状，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，故B错误；
C、苛性钠，即氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度升高，则将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置中的压强增大，则将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，故C正确；
D、熟石灰微溶于水，没有热量变化，即即将滴管甲中的液体挤出，气球无变化，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，没有热量变化，且不生成气体，即将滴管乙中的液体挤出，气球也无变化，故D错误。
故答案为：C。
15．（2024九上·温州月考）向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．a点溶液中的pH<7
B．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
C．c点溶液中含有两种溶质
D．bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为
【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据题意可知，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸完全反应后，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，a点时，稀盐酸还没有完全反应，溶液呈酸性，所以a点溶液中的pH<7，故A正确不合题意；
B.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯离子没有生成气体和沉淀，所以整个变化过程中氯离子的数目没有改变，故B正确不合题意；
C.c点时，氯化铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氯化钠一种，故C错误符合题意；
D.根据图片可知，bc段的反应为氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，化学方程式为，故D正确不合题意。
故选C。
16．（2024九上·温州月考）以下五种物质在水溶液中的电离状况如下：
①②③
④⑤
这五种物质中，属于酸的是　 　，其判断的依据是　 　。
【答案】①⑤；解离后的阳离子都是氢离子
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】电离后生成的阴离子都是氢氧根离子的为碱，阳离子全部为氢离子的为酸，二者同时存在的是盐。
【解答】①根据方程式可知，HClO3解离后的阳离子全是氢离子，属于酸；
②Na2SO3由金属钠离子与亚硫酸根离子构成，属于盐；
③Ba(OH)2金属离子和氢氧根离子构成，属于碱；
④NaHSO4解离后的离子有钠离子、氢离子和硫酸根离子，含金属离子和酸根离子，属于盐；
⑤H2S解离后后的阳离子全是氢离子，属于酸，
所以五种物质中，属于酸的是HClO3和H2S，故填①⑤；
以上物质属于酸，原因是解离后的阳离子都是氢离子，符合酸的特点，判断的依据为：电离后的阳离子都是氢离子。
17．（2024九上·温州月考）酒精具有下列性质：①是一种无色透明、具有特殊气味的液体；②易挥发：③能与水以任意比例互溶；④能溶解碘、酚酞等多种物质；⑤易燃烧，常作燃料，是一种绿色能源。根据上述内容可归纳出：酒精的物理性质有　 　，化学性质有　 　。（填序号）
【答案】①②③④；⑤
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】 物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。
【解答】 酒精的物理性质有：①是一种无色透明、具有特殊气味的液体；②易挥发；③能与水以任意比例互溶；④能溶解碘、酚酞等多种物质；化学性质有：⑤易燃烧，具有可燃性；
故酒精的物理性质有①②③④，化学性质有⑤。
18．（2024九上·温州月考）如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。
（1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质：　 　。
（2）微粒“O”代表的是（用符号表示）　 　。
（3）反应结束后，测量溶液的pH的方法是　 　。
【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合生成水
（2）H+
（3）取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH
【知识点】模型与符号；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸和碱反应属于中和反应，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
（2）O来自于稀盐酸，结合反应实质和图像可知，为氢离子，则为氯离子；为氢氧根离子；为钠离子。
（3）使用pH试纸测定溶液的pH值是，要将溶液滴在试纸上，不能将试纸伸入溶液或者用蒸馏水润湿。【解答】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱生成盐和水的过程，是中和反应，反应的实质是酸中的氢原子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O。
（2）盐酸中含有氢离子与氯离子，氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液中含有钠离子与氯离子，由图可知，“O”是盐酸中的离子，反应后不存在，则“O”表示盐酸中的氢离子，故填H+。
（3）测量溶液的pH的方法是取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH，故填取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH。
（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱生成盐和水的过程，是中和反应，反应的实质是酸中的氢原子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O。
（2）盐酸中含有氢离子与氯离子，氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液中含有钠离子与氯离子，由图可知，“O”是盐酸中的离子，反应后不存在，则“O”表示盐酸中的氢离子，故填H+。
（3）测量溶液的pH的方法是取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH，故填取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH。
19．（2024九上·温州月考）如图所示是为了验证酸的化学性质所做的三个实验。
（1）A实验最终能观察到的现象是　 　。
（2）B实验中发生的化学方程式　 　、　 　。
（3）C实验结束后，取上层清液，加入　 　试剂，当出现　 　现象，即证明稀盐酸是过量。
【答案】（1）溶液呈无色
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）锌；产生气泡
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇到酸或中性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）活泼金属与酸反应生成氢气。
【解答】（1）原来氢氧化钠溶液呈碱性，则酚酞试液变红。加入稀硫酸反应后硫酸有剩余，溶液呈酸性，此时酚酞溶液变成无色，即最终溶液呈无色；
（2）根据图片可知，B实验中，硫酸先与表面的氧化铁反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
过量的稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）如盐酸有剩余，与锌或铁等反应生成氢气，观察到产生气泡，故填气泡。
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，加入过量稀硫酸后，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸有剩余，溶液呈酸性，酸性溶液不能使酚酞变色，即最终溶液呈无色，故填溶液呈无色。
（2）B实验中，加入稀硫酸后，硫酸先与表面的氧化铁反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
氧化铁完全反应后，过量的稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）C中加入的硝酸银与盐酸反应生成硫酸亚沉淀和硝酸，硝酸的氧化性太强，不能与活泼金属反应生成氢气，而盐酸能够与活泼金属反应生成氢气，所以验证盐酸剩余的方法是C实验结束后，取上层清液，加入锌或铁等，故填锌或铁等；
如盐酸有剩余，与锌或铁等反应生成氢气，观察到产生气泡，故填气泡。
20．（2024九上·温州月考）某溶液中可能含有Na+、H+、Cl-、中的几种离子，现预检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的　 　溶液，若有　 　产生，则证明有存在；再取上层清液滴加　 　溶液，若出现白色沉淀，则可得出存在Cl-的结论。
【答案】硝酸钡；白色沉淀；硝酸银
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）硫酸根离子能够与钡离子结合生成硫酸钡的白色沉淀，可以检验硫酸根离子的存在。
（2）氯离子能够与银离子结合生成氯化银的白色沉淀，可以检验氯离子的存在。
【解答】（1）向溶液中滴入足量的硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明存在；
（2）再取上层清液滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则可得出存在Cl-的结论。
21．（2024九上·温州月考）在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有　 　（用符号表示）。
（2）小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他在铁钉中加入足量的白醋后，并没看到有明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和酸根种类有关。为了验证与酸根种类有关，还缺少的试剂是______（选填编号）。
A．1%的醋酸 B．3%的盐酸 C．5%的醋酸
（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成系列实验设计。
步骤 操作 现象
1 将食品干燥剂加入适量清水中，充分反应 放出大量的热
2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，　 　（利用该实验提供的物品，填写操作步骤） 溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色。
【答案】（1）
（2）B
（3）再滴加白醋
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体；
（2）探究气泡与酸根种类的关系时，需要控制其它因素相同，只改变酸根的种类；
（3）根据溶液颜色的变化确定最终溶液的酸碱性，从而确定步骤内容。
【解答】（1）根据题意可知，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳，即含有碳酸根的盐与酸反应生成，那么鸡蛋壳中一定含有碳酸根离子，故填。
（2）根据题意可知，为了验证与酸根种类有关，则使用的物质是与醋酸的酸根不同的酸，即盐酸，故选B。
（3）由实验现象可知，溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色，即最终溶液呈酸性，所以操作是：取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，再滴加白醋。
（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳，含有碳酸根的盐能够与酸反应生成二氧化碳，即鸡蛋壳中一定含有碳酸根离子，故填。
（2）上述实验中，用到的酸是白醋，含有醋酸，为了验证与酸根种类有关，则使用的物质是与醋酸的酸根不同的酸，即盐酸，故填B。
（3）由实验现象可知，溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色，即最终溶液呈酸性，所以操作是取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，再滴加白醋，故填再滴加白醋。
22．（2024九上·温州月考）学习了酸雨及酸的性质后，壹壹知道了煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化碳和水蒸气等气体，其中二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。壹壹在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。如下图所示是壹壹制作的模型。
评价指标 “酸雨形成及危害的模型”评价量表
优秀 合格 待改进
指标 一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标 二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
（1）实验中，壹壹认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是：　 　。
（2）根据评价量表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是　 　。
（3）请评价该模型的指标二的等级，并说明理由：　 　。
【答案】酚酞遇酸不变色，而石蕊遇酸变红；氢氧化钠具有吸收二氧化硫的性质；合格，因为煤燃烧还能产生二氧化碳气体，也能使紫色石蕊试液变红
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据石蕊试液和酚酞试液遇到酸性溶液时的不同颜色变化解答；
（2）根据实验过程是否去除大部分污染气体分析；
（3）根据反应会生成二氧化碳气体，溶液也成酸性分析。
【解答】（1）根据题意可知，二氧化硫的水溶液显酸性，此时石蕊试液变红，而酚酞试液不变色，所以紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代；
（2）该模型的指标一可被评为优秀的原因：煤燃烧生成的二氧化硫气体能够与氢氧化钠溶液反应，该装置可以除去大部分污染气体，
（3）该模型的指标二的等级合格的理由：煤燃烧能生成二氧化硫气体外，还能产生二氧化碳气体，也能使紫色石蕊试液变红。
23．（2024九上·温州月考）某兴趣小组的同学们在老师的指导下，对一瓶没有塞紧橡皮塞久置的氢氧化钠溶液进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钠溶液可能没有变质。
猜想②：氢氧化钠溶液可能部分变质。
猜想③：氢氧化钠溶液可能全部变质。
【实验探究】取少量样品于烧杯中，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红。将溶液分成三等份，组内三位同学进行如下实验。
小红往该溶液中加入适量的氢氧化钙溶液。
小明往该溶液中加入过量的氯化钙溶液。
小美往该溶液中加入过量的稀硫酸溶液。
【实验现象】小红、小明的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，小美的实验现象是　 　。
【实验结论】综合上述实验现象，你得出的结论是猜想　 　成立。
【反思评价】老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想③正确，理由是　 　。
【答案】有气泡产生，溶液变为无色；②；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应后的溶液显碱性，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】[实验现象] 根据小红和小明的实验判断溶液中的溶质种类，再结合它们与酸的反应产物确定实验现象；
[实验结论]根据上面的现象分析溶质种类，进而确定氢氧化钠的变质程度；
[反思评价]根据氢氧化钙和碳酸钠都成碱性分析。
【解答】[实验现象] 小红往该溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，小明往该溶液中加入过量的氯化钙溶液，都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，说明溶液中除了存在碳酸钠（碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠），还含有氢氧化钠；
则小美往该溶液中加入过量的稀硫酸溶液，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生，由于加入的是过量的稀硫酸，溶液显酸性，可观察到溶液变为无色；
故答案为：有气泡产生，溶液变为无色；
[实验结论]综上所述，原溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，则氢氧化钠溶液部分变质，故猜想②成立；
[反思评价] 小红往该溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，只能说明溶液中存在碳酸钠，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应后的溶液显碱性，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠。
24．（2024九上·温州月考）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取　 　毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和　 　。
【答案】（1）脱水
（2）1860；胶头滴管
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）浓硫酸具有脱水性，能够将物质中的氢元素与氧元素转化为水，使物质发生碳化；
（2）①根据“溶质质量分数=溶液质量×溶质质量分数”，结合溶质质量不变计算出稀释后溶液的质量，减去原来溶液质量得到加水的质量，进而计算加水体积；
②根据稀释溶液的操作过程分析。
【解答】（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的脱水性；
（2）①根据题意可知，浓硫酸中溶质质量为：100克×98%=98g；
稀释后溶液的质量=98g÷5%=1960克，
需要加入水的质量=1960克 100克=1860克，
这些水的体积：。
②稀释溶液时，需要的仪器有烧杯和胶头滴管，故填胶头滴管。
（1）浓硫酸具有脱水性，能够将物质中的氢元素与氧元素转化为水，使物质发生碳化，即稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的脱水性，故填脱水。
（2）解：稀释后溶液的质量=100克×98%÷5%=1960克，需要加入水的质量=1960克 100克=1860克，这些水的体积=1860克÷1克/毫升=1860毫升，故填1860；
稀释溶液时，需要的仪器有烧杯和胶头滴管，故填胶头滴管。
25．（2024九上·温州月考）完全中和25 g氢氧化钠溶液，用去质量分数为20%的稀硫酸24.5 g，求氢氧化钠溶液的质量分数。
【答案】参加反应的稀硫酸中硫酸溶质的质量为：24.5g×20%=4.9g；
设参加反应的NaOH的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
x 4.9g
；
解得：x=4g；
则氢氧化钠中溶质的质量分数=。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先根据稀硫酸的质量以及质量分数计算出硫酸溶质的质量；再根据硫酸质量以及硫酸与氢氧化钠反应的方程式即可求得参加反应的氢氧化钠的质量；最后根据溶质质量分数=即可求得氢氧化钠中溶质的质量分数。
26．（2024九上·温州月考）生活中人们缺钙时常常通过食用补钙药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙。现将100克稀盐酸分成5等份，逐次加到用50克该补钙剂制成的粉末中（药剂中其它成分不溶于水也不与盐酸反应），得到部分数据与图象如图。请根据有关信息回答问题：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入盐酸质量/克 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 45
m
（1）当第一次加入20克稀盐酸完全反应后溶液中的微粒有 　 　。
（2）请列式计算实验中所用盐酸的溶质质量分数。　 　
（3）第5次实验后m为 　 　。
【答案】钙离子、氯离子、水分子；设实验中所用盐酸的溶质质量分数为x，x=18.25%该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是：18.25%；设消耗碳酸钙的质量为y，y=20g，第5次实验后m为50g-20g=30g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）方程式为，据此判断溶液中的微粒。
（2）第一次所加的稀盐酸完全反应，所以由第一组数据通过方程式进行计算。
（3）根据图中二氧化碳气体的质量，通过方程式计算消耗的碳酸钙的质量。【解答】（1）当第一次加入20克稀盐酸完全反应后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸完全反应，所以溶液中的微粒有钙离子、氯离子、水分子。
1 / 1浙江省温州市第十二中学2024-2025学年九年级上学期9月月考科学试卷
1．（2024九上·温州月考）下列为稀释浓硫酸的操作，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2024九上·温州月考）天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如右表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（　　）
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液
C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
3．（2024九上·温州月考）物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途体现其化学性质的是（　　）
A．铜用作导 B．天然气用作燃料
C．液氮用作冷冻剂 D．金刚石用于切割玻璃
4．（2024九上·温州月考）盛氢氧化钙的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　）
A．用水洗 B．用氢氧化钠洗再水洗
C．用酒精洗再水洗 D．用盐酸洗再水洗
5．（2024九上·温州月考）铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（　　）
A．二氧化硫 B．氧气 C．氢气 D．二氧化碳
6．（2024九上·温州月考）用敞口容器盛放浓盐酸和浓硫酸，一段时间后其溶质质量分数和pH的变化情况是（　　）
A．溶质质量分数变大，pH变小 B．溶质质量分数和pH都变大
C．溶质质量分数变小，pH变大 D．溶质质量分数和pH都变小
7．（2024九上·温州月考）如图是四种常见饮料的pH，其中加水后pH变小的饮料是（　　）
A．可乐 B．橙汁 C．牛奶 D．苏打水
8．（2024九上·温州月考）酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中的一种酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，下列物质不能与酒石酸反应的是（　　）
A．CO2 B．CuO C．KOH D．Fe
9．（2024九上·温州月考）欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列物质中的（　　）
A．稀盐酸 B．氯化钙溶液
C．二氧化碳气体 D．澄清石灰水
10．（2024九上·温州月考）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　）
A．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
11．（2024九上·温州月考）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。下图实验能证明“白雾”中含有氯离子的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
12．（2024九上·温州月考）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
13．（2024九上·温州月考）氢氧化钴受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料的干燥剂。氢氧化钴的制备方法是：①，②，下列说法中正确的是（　　）
A．氢氧化钴的化学性质稳定
B．将潮湿的氯化氢气体通过固体氢氧化钴来干燥
C．往中加酚酞不显红色
D．中Co元素的化合价为+4
14．（2024九上·温州月考）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　）
A．甲-水，①-食盐；乙-稀硫酸，②-铜
B．甲-水，①-硝酸铵；乙-稀盐酸，②-铁
C．甲-水，①-苛性钠；乙-稀硫酸，②-锌
D．甲-水，①熟石灰；乙-稀盐酸，②-氧化铁
15．（2024九上·温州月考）向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．a点溶液中的pH<7
B．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
C．c点溶液中含有两种溶质
D．bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为
16．（2024九上·温州月考）以下五种物质在水溶液中的电离状况如下：
①②③
④⑤
这五种物质中，属于酸的是　 　，其判断的依据是　 　。
17．（2024九上·温州月考）酒精具有下列性质：①是一种无色透明、具有特殊气味的液体；②易挥发：③能与水以任意比例互溶；④能溶解碘、酚酞等多种物质；⑤易燃烧，常作燃料，是一种绿色能源。根据上述内容可归纳出：酒精的物理性质有　 　，化学性质有　 　。（填序号）
18．（2024九上·温州月考）如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。
（1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质：　 　。
（2）微粒“O”代表的是（用符号表示）　 　。
（3）反应结束后，测量溶液的pH的方法是　 　。
19．（2024九上·温州月考）如图所示是为了验证酸的化学性质所做的三个实验。
（1）A实验最终能观察到的现象是　 　。
（2）B实验中发生的化学方程式　 　、　 　。
（3）C实验结束后，取上层清液，加入　 　试剂，当出现　 　现象，即证明稀盐酸是过量。
20．（2024九上·温州月考）某溶液中可能含有Na+、H+、Cl-、中的几种离子，现预检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的　 　溶液，若有　 　产生，则证明有存在；再取上层清液滴加　 　溶液，若出现白色沉淀，则可得出存在Cl-的结论。
21．（2024九上·温州月考）在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有　 　（用符号表示）。
（2）小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他在铁钉中加入足量的白醋后，并没看到有明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和酸根种类有关。为了验证与酸根种类有关，还缺少的试剂是______（选填编号）。
A．1%的醋酸 B．3%的盐酸 C．5%的醋酸
（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成系列实验设计。
步骤 操作 现象
1 将食品干燥剂加入适量清水中，充分反应 放出大量的热
2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，　 　（利用该实验提供的物品，填写操作步骤） 溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色。
22．（2024九上·温州月考）学习了酸雨及酸的性质后，壹壹知道了煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化碳和水蒸气等气体，其中二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。壹壹在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。如下图所示是壹壹制作的模型。
评价指标 “酸雨形成及危害的模型”评价量表
优秀 合格 待改进
指标 一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标 二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
（1）实验中，壹壹认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是：　 　。
（2）根据评价量表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是　 　。
（3）请评价该模型的指标二的等级，并说明理由：　 　。
23．（2024九上·温州月考）某兴趣小组的同学们在老师的指导下，对一瓶没有塞紧橡皮塞久置的氢氧化钠溶液进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钠溶液可能没有变质。
猜想②：氢氧化钠溶液可能部分变质。
猜想③：氢氧化钠溶液可能全部变质。
【实验探究】取少量样品于烧杯中，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红。将溶液分成三等份，组内三位同学进行如下实验。
小红往该溶液中加入适量的氢氧化钙溶液。
小明往该溶液中加入过量的氯化钙溶液。
小美往该溶液中加入过量的稀硫酸溶液。
【实验现象】小红、小明的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，小美的实验现象是　 　。
【实验结论】综合上述实验现象，你得出的结论是猜想　 　成立。
【反思评价】老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想③正确，理由是　 　。
24．（2024九上·温州月考）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取　 　毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和　 　。
25．（2024九上·温州月考）完全中和25 g氢氧化钠溶液，用去质量分数为20%的稀硫酸24.5 g，求氢氧化钠溶液的质量分数。
26．（2024九上·温州月考）生活中人们缺钙时常常通过食用补钙药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙。现将100克稀盐酸分成5等份，逐次加到用50克该补钙剂制成的粉末中（药剂中其它成分不溶于水也不与盐酸反应），得到部分数据与图象如图。请根据有关信息回答问题：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入盐酸质量/克 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 45
m
（1）当第一次加入20克稀盐酸完全反应后溶液中的微粒有 　 　。
（2）请列式计算实验中所用盐酸的溶质质量分数。　 　
（3）第5次实验后m为 　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】稀释浓硫酸时，会放出大量的热，为了避免液体飞溅造成伤害，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，
故选D。
2．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据题意，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，由溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况，溴百里酚蓝溶液遇酸性溶液变黄色，进行分析判断。
【解答】 A.氯化钠溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不合题意；
B.醋酸溶液显酸性，能使溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；
C.氢氧化钾溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不合题意；
D.石灰水显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不合题意。
故选B。
3．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物质需要发生化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
【解答】ACD. 铜用作导线是利用铜的导电性，液氮用作冷冻剂是利用液氮能气化吸热，金刚石用于切割玻璃是利用硬度大，都是不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，属于物理性质，故A、C、D不合题意；
B. 天然气用作燃料是利用天然气的可燃性，是需要发生化学变化就表现出来的性质叫做化学性质，属于化学性质，故B符合题意。
故选B。
4．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 石灰水的主要成分氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成的碳酸钙即瓶壁附有的白膜，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳而除去，据此分析判断。
【解答】 A.内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，因此用水洗不能洗去这层白膜，故A不合题意；
B.内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙不能与氢氧化钠溶液发生反应，因此用氢氧化钠溶液不能洗去这层白膜，故B不合题意；
C.内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙可与酒精不反应，不能出去白膜，故C不合题意；
D.内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙可与盐酸反应而被除去，然后再用水清洗可完成彻底清洗，故D符合题意。
故选D。
5．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，大理石的成分是碳酸钙，能与硫酸反应生成二氧化碳气体。
【解答】 根据题意可知，大理石的主要成分为碳酸钙，而碳酸钙能与硫酸反应生成二氧化碳气体，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
6．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】 根据浓盐酸具有挥发性和浓硫酸具有吸水性分析判断。
【解答】 用敞口容器盛放浓盐酸，露置在空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；酸性变弱，溶液的pH变大。
浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，从而使溶液的溶剂质量变大，但是溶质质量不变，则溶质质量分数变小。由于酸被稀释，则酸性减弱，则溶液的pH变大。
故选C。
7．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸性溶液加水稀释后酸性减弱，pH增大；碱性溶液加水稀释后碱性减弱，pH减小。
【解答】AB.根据图片可知，可乐和橙汁都显酸性，加水后酸性减弱，pH变大，故A、B不符合题意；
C.根据图片可知，牛奶的pH接近7，显酸性，加水后pH稍微变大，故C不符合题意；
D.根据图片可知，苏打水显碱性，加水后碱性减弱，pH变小，故D符合题意。
故选D。
8．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】 A.二氧化碳属于非金属氧化物，不能与酒石酸反应，故A符合题意；
B.氧化铜为金属氧化物，能与酒石酸反应生成盐和水，故B不合题意；
C.KOH属于碱，能与酒石酸反应生成盐和水，故C不合题意；
D.Fe属于活泼金属，能与酒石酸反应生成盐和氢气，故D不合题意。
故选A。
9．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】 去氢氧化钠中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，根据碳酸根离子的性质，可以把它转化为沉淀或气体除去，前提是除杂剂不能和氢氧化钠反应，反应后不能带入新的杂质．
【解答】 A.用稀盐酸会把氢氧化钠也除去，故A不合题意；
B.氯化钙能把碳酸钠除去，但反应后会带入氯化钠杂质，故B不合题意；
C.二氧化碳气体能和氢氧化钠反应，把氢氧化钠转化为碳酸钠，故C不合题意；
D.氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不会带入新的杂质，故D符合题意。
故选D。
10．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】pH小于7为酸性溶液，pH大于7为碱性溶液，pH等于7为中性溶液。【解答】A、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，显中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故A正确；
B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，所得溶液呈碱性，故B错误；
C、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，故C错误；
D、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故D错误。
故答案为：A。
11．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】①④根据酸碱指示剂的性质分析；
②根据氯离子的检验方法判断；
③根据pH试纸的用途判断。
【解答】①中涂紫色石蕊溶液变红，说明“白雾”呈酸性，即含有氢离子，故A不符合题意；
②中硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，只能证明“白雾”中含有氯离子，故B符合题意；
③中pH试纸检测“白雾”呈酸性，含有氢离子，故C不符合题意；
④中氢氧化钠溶液使酚酞变红，盐酸与氢氧化钠反应，使红色褪去，证明“白雾”呈酸性，含有氢离子，故D不符合题意。
故选B。
12．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氯化铁和氢氧化钠的反应产物分析判断。
【解答】根据题意可知，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，那么会观察到下面有红褐色沉淀生成，上层溶液变为黄色。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
13．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据“ 氢氧化钴受热易分解，能与酸性溶液反应”分析判断；
B.跟机碱与酸反应生成盐和水分析；
C.根据氢氧化钴不溶于水判断；
D.根据正负化合价代数和为零判断。
【解答】A.根据题意可知，氢氧化钴受热易分解，即氢氧化钴的化学性质不稳定，故A错误；
B.氯化氢气体溶于水形成盐酸，能够与氢氧化钴反应生成氯化钴和水，故B错误；
C.氢氧化钴不溶于水，所以往中加酚酞不显红色，故C错误；
D.氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则中Co元素的化合价为+2价，故D错误。
故选C。
14．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】气球鼓起，说明装置内压强增大，可能是有气体产生或温度升高，气球恢复，说明压强增大大原因是温度升高，气球不恢复，说明压强增大是因为有气体产生。【解答】A、食盐溶于水没有能量的变化，溶液的温度不变，即将滴管甲中的液体挤出，气球无变化，铜不与稀硫酸反应，没有气体生成，即将滴管乙中的液体挤出，气球也无变化，故A错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，则将滴管甲中的液体挤出，气球明显缩小，一段时间后恢复原状，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，故B错误；
C、苛性钠，即氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度升高，则将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置中的压强增大，则将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，故C正确；
D、熟石灰微溶于水，没有热量变化，即即将滴管甲中的液体挤出，气球无变化，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，没有热量变化，且不生成气体，即将滴管乙中的液体挤出，气球也无变化，故D错误。
故答案为：C。
15．【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据题意可知，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸完全反应后，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，a点时，稀盐酸还没有完全反应，溶液呈酸性，所以a点溶液中的pH<7，故A正确不合题意；
B.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯离子没有生成气体和沉淀，所以整个变化过程中氯离子的数目没有改变，故B正确不合题意；
C.c点时，氯化铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氯化钠一种，故C错误符合题意；
D.根据图片可知，bc段的反应为氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，化学方程式为，故D正确不合题意。
故选C。
16．【答案】①⑤；解离后的阳离子都是氢离子
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】电离后生成的阴离子都是氢氧根离子的为碱，阳离子全部为氢离子的为酸，二者同时存在的是盐。
【解答】①根据方程式可知，HClO3解离后的阳离子全是氢离子，属于酸；
②Na2SO3由金属钠离子与亚硫酸根离子构成，属于盐；
③Ba(OH)2金属离子和氢氧根离子构成，属于碱；
④NaHSO4解离后的离子有钠离子、氢离子和硫酸根离子，含金属离子和酸根离子，属于盐；
⑤H2S解离后后的阳离子全是氢离子，属于酸，
所以五种物质中，属于酸的是HClO3和H2S，故填①⑤；
以上物质属于酸，原因是解离后的阳离子都是氢离子，符合酸的特点，判断的依据为：电离后的阳离子都是氢离子。
17．【答案】①②③④；⑤
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】 物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。
【解答】 酒精的物理性质有：①是一种无色透明、具有特殊气味的液体；②易挥发；③能与水以任意比例互溶；④能溶解碘、酚酞等多种物质；化学性质有：⑤易燃烧，具有可燃性；
故酒精的物理性质有①②③④，化学性质有⑤。
18．【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合生成水
（2）H+
（3）取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH
【知识点】模型与符号；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸和碱反应属于中和反应，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
（2）O来自于稀盐酸，结合反应实质和图像可知，为氢离子，则为氯离子；为氢氧根离子；为钠离子。
（3）使用pH试纸测定溶液的pH值是，要将溶液滴在试纸上，不能将试纸伸入溶液或者用蒸馏水润湿。【解答】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱生成盐和水的过程，是中和反应，反应的实质是酸中的氢原子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O。
（2）盐酸中含有氢离子与氯离子，氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液中含有钠离子与氯离子，由图可知，“O”是盐酸中的离子，反应后不存在，则“O”表示盐酸中的氢离子，故填H+。
（3）测量溶液的pH的方法是取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH，故填取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH。
（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱生成盐和水的过程，是中和反应，反应的实质是酸中的氢原子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O。
（2）盐酸中含有氢离子与氯离子，氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液中含有钠离子与氯离子，由图可知，“O”是盐酸中的离子，反应后不存在，则“O”表示盐酸中的氢离子，故填H+。
（3）测量溶液的pH的方法是取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH，故填取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH。
19．【答案】（1）溶液呈无色
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）锌；产生气泡
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇到酸或中性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）活泼金属与酸反应生成氢气。
【解答】（1）原来氢氧化钠溶液呈碱性，则酚酞试液变红。加入稀硫酸反应后硫酸有剩余，溶液呈酸性，此时酚酞溶液变成无色，即最终溶液呈无色；
（2）根据图片可知，B实验中，硫酸先与表面的氧化铁反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
过量的稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）如盐酸有剩余，与锌或铁等反应生成氢气，观察到产生气泡，故填气泡。
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，加入过量稀硫酸后，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸有剩余，溶液呈酸性，酸性溶液不能使酚酞变色，即最终溶液呈无色，故填溶液呈无色。
（2）B实验中，加入稀硫酸后，硫酸先与表面的氧化铁反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
氧化铁完全反应后，过量的稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）C中加入的硝酸银与盐酸反应生成硫酸亚沉淀和硝酸，硝酸的氧化性太强，不能与活泼金属反应生成氢气，而盐酸能够与活泼金属反应生成氢气，所以验证盐酸剩余的方法是C实验结束后，取上层清液，加入锌或铁等，故填锌或铁等；
如盐酸有剩余，与锌或铁等反应生成氢气，观察到产生气泡，故填气泡。
20．【答案】硝酸钡；白色沉淀；硝酸银
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）硫酸根离子能够与钡离子结合生成硫酸钡的白色沉淀，可以检验硫酸根离子的存在。
（2）氯离子能够与银离子结合生成氯化银的白色沉淀，可以检验氯离子的存在。
【解答】（1）向溶液中滴入足量的硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明存在；
（2）再取上层清液滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则可得出存在Cl-的结论。
21．【答案】（1）
（2）B
（3）再滴加白醋
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体；
（2）探究气泡与酸根种类的关系时，需要控制其它因素相同，只改变酸根的种类；
（3）根据溶液颜色的变化确定最终溶液的酸碱性，从而确定步骤内容。
【解答】（1）根据题意可知，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳，即含有碳酸根的盐与酸反应生成，那么鸡蛋壳中一定含有碳酸根离子，故填。
（2）根据题意可知，为了验证与酸根种类有关，则使用的物质是与醋酸的酸根不同的酸，即盐酸，故选B。
（3）由实验现象可知，溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色，即最终溶液呈酸性，所以操作是：取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，再滴加白醋。
（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳，含有碳酸根的盐能够与酸反应生成二氧化碳，即鸡蛋壳中一定含有碳酸根离子，故填。
（2）上述实验中，用到的酸是白醋，含有醋酸，为了验证与酸根种类有关，则使用的物质是与醋酸的酸根不同的酸，即盐酸，故填B。
（3）由实验现象可知，溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色，即最终溶液呈酸性，所以操作是取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，再滴加白醋，故填再滴加白醋。
22．【答案】酚酞遇酸不变色，而石蕊遇酸变红；氢氧化钠具有吸收二氧化硫的性质；合格，因为煤燃烧还能产生二氧化碳气体，也能使紫色石蕊试液变红
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据石蕊试液和酚酞试液遇到酸性溶液时的不同颜色变化解答；
（2）根据实验过程是否去除大部分污染气体分析；
（3）根据反应会生成二氧化碳气体，溶液也成酸性分析。
【解答】（1）根据题意可知，二氧化硫的水溶液显酸性，此时石蕊试液变红，而酚酞试液不变色，所以紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代；
（2）该模型的指标一可被评为优秀的原因：煤燃烧生成的二氧化硫气体能够与氢氧化钠溶液反应，该装置可以除去大部分污染气体，
（3）该模型的指标二的等级合格的理由：煤燃烧能生成二氧化硫气体外，还能产生二氧化碳气体，也能使紫色石蕊试液变红。
23．【答案】有气泡产生，溶液变为无色；②；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应后的溶液显碱性，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】[实验现象] 根据小红和小明的实验判断溶液中的溶质种类，再结合它们与酸的反应产物确定实验现象；
[实验结论]根据上面的现象分析溶质种类，进而确定氢氧化钠的变质程度；
[反思评价]根据氢氧化钙和碳酸钠都成碱性分析。
【解答】[实验现象] 小红往该溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，小明往该溶液中加入过量的氯化钙溶液，都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，说明溶液中除了存在碳酸钠（碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠），还含有氢氧化钠；
则小美往该溶液中加入过量的稀硫酸溶液，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生，由于加入的是过量的稀硫酸，溶液显酸性，可观察到溶液变为无色；
故答案为：有气泡产生，溶液变为无色；
[实验结论]综上所述，原溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，则氢氧化钠溶液部分变质，故猜想②成立；
[反思评价] 小红往该溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，只能说明溶液中存在碳酸钠，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应后的溶液显碱性，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠。
24．【答案】（1）脱水
（2）1860；胶头滴管
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）浓硫酸具有脱水性，能够将物质中的氢元素与氧元素转化为水，使物质发生碳化；
（2）①根据“溶质质量分数=溶液质量×溶质质量分数”，结合溶质质量不变计算出稀释后溶液的质量，减去原来溶液质量得到加水的质量，进而计算加水体积；
②根据稀释溶液的操作过程分析。
【解答】（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的脱水性；
（2）①根据题意可知，浓硫酸中溶质质量为：100克×98%=98g；
稀释后溶液的质量=98g÷5%=1960克，
需要加入水的质量=1960克 100克=1860克，
这些水的体积：。
②稀释溶液时，需要的仪器有烧杯和胶头滴管，故填胶头滴管。
（1）浓硫酸具有脱水性，能够将物质中的氢元素与氧元素转化为水，使物质发生碳化，即稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的脱水性，故填脱水。
（2）解：稀释后溶液的质量=100克×98%÷5%=1960克，需要加入水的质量=1960克 100克=1860克，这些水的体积=1860克÷1克/毫升=1860毫升，故填1860；
稀释溶液时，需要的仪器有烧杯和胶头滴管，故填胶头滴管。
25．【答案】参加反应的稀硫酸中硫酸溶质的质量为：24.5g×20%=4.9g；
设参加反应的NaOH的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
x 4.9g
；
解得：x=4g；
则氢氧化钠中溶质的质量分数=。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先根据稀硫酸的质量以及质量分数计算出硫酸溶质的质量；再根据硫酸质量以及硫酸与氢氧化钠反应的方程式即可求得参加反应的氢氧化钠的质量；最后根据溶质质量分数=即可求得氢氧化钠中溶质的质量分数。
26．【答案】钙离子、氯离子、水分子；设实验中所用盐酸的溶质质量分数为x，x=18.25%该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是：18.25%；设消耗碳酸钙的质量为y，y=20g，第5次实验后m为50g-20g=30g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）方程式为，据此判断溶液中的微粒。
（2）第一次所加的稀盐酸完全反应，所以由第一组数据通过方程式进行计算。
（3）根据图中二氧化碳气体的质量，通过方程式计算消耗的碳酸钙的质量。【解答】（1）当第一次加入20克稀盐酸完全反应后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸完全反应，所以溶液中的微粒有钙离子、氯离子、水分子。
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