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浙江省嘉兴市杭师大附属油车港中学2024-2025学年九年级上学期第一次月考科学试题
1．（2024九上·嘉兴月考）“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中涉及的变化和另外三种变化有本质区别的是（　　）
A．粮食酿酒 B．纺纱织布 C．烧制瓷器 D．冶炼生铁
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
【解答】粮食酿酒、烧制瓷器、冶炼生铁都有新物质生成，发生了化学变化，纺纱织布没有新物质，发生的物理变化，与其它三个有本质区别。
故选B。
2．（2024九上·嘉兴月考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：下列物质能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　）
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液
C．碳酸钠溶液 D．氢氧化铁固体
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据表格确定使溴百里酚蓝溶液变蓝的溶液酸碱性，再与各个选项中的物质对照即可。
【解答】由题文可知，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的溶液呈碱性。
氯化钠溶液呈中性，盐酸溶液呈酸性，碳酸钠溶液呈碱性，氢氧化铁固体不溶于水，不能形成碱性溶液，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
3．（2024九上·嘉兴月考）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是(横坐标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH)(　　)
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】稀释溶液时，酸性溶液pH值逐渐变大，碱性溶液pH值逐渐变小，最终无限接近于7，不可能到达或超过7。【解答】氢氧化钠溶液显碱性，起点PH大于7；蒸馏水显中性，加入蒸馏水PH减小，但溶液仍然显碱性，最终PH大于7。
故答案为：C。
4．（2024九上·嘉兴月考）小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条，木棒上的纸条立即燃烧，铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（　　）
A．密度 B．导热性 C．硬度 D．延展性
【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】性质决定用途，也能根据用途推测性质，结合题目的描述分析判断。
【解答】根据题意可知，铁棒上的纸条不会立即燃烧，是因为木棒上的纸条没有达到了燃点。木棒恶化铁棒肯定吸收了相同的热量，那么只能是铁棒能更快地将热量导走所致，所以木棒和铁棒具有不同的导热性，故ACD不符合题意，B符合题意。
故选B。
5．（2024九上·嘉兴月考）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，根据“溶质质量分数=”分析判断。
【解答】根据题意可知，浓盐酸具有挥发性，即其中的溶质氯化氢质量减少，那么溶质质量分数变小。浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，即溶质质量不变，溶液质量增加，则溶质质量分数变小。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
6．（2024九上·嘉兴月考）使用氢能源汽车可有效减少二氧化碳的排放，实现“碳中和”。单质硼（B）可与水反应制取氢气，化学方程式为：2B+6H2O2B（OH）3+3H2↑，该反应属于（　　）
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
【解答】题中为单质硼和水反应生成单质氢气和氢氧化硼，故属于置换反应。
故答案为：A
7．（2024九上·嘉兴月考）为了测定金属活动性强弱，小科设计了如图所示的实验，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上仅①处有明显现象，金属Y上③和④处均有明显现象。据此可判断出金属X、金属Y、铁和银的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X>Y>Fe>Ag B．Y>Fe>X>Ag
C．Y>X>Fe>Ag D．X>Fe>Y>Ag
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】根据题意可知，向打磨过的金属X上滴加硝酸银溶液时产生反应，说明X的金属活动性比银强；滴加氯化亚铁溶液时不反应，说明金属X的活动性比铁弱，即Fe＞X＞Ag；
向打磨过的金属Y上滴加硝酸银溶液、氯化亚铁溶液时均能反应，说明Y的金属活动性比银、铁强，即Y＞Fe；
那么可判断出金属的活动性由强到弱的顺序为 Y＞Fe＞X＞Ag。
故选B。
8．（2024九上·嘉兴月考）兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（　　）
A．铝片 B．表面被氧化的铝片
C．铜片 D．表面被氧化的铜片
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据图像可知，在开始的一段时间内没有生成氢气，待一段时间才有氢气产生，据此分析判断。
【解答】A.铝与稀盐酸接触后立即反应生成氯化铝的氢气，故A不合题意；
B.表面被氧化的铝片与稀盐酸接触后，表面的氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，氧化铝完全反应后，内层的铝再与稀盐酸反应生成氢气，故B符合题意；
CD.铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应生成氢气，故C、D不合题意。
故选B。
9．（2024九上·嘉兴月考）某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（　　）
A．a管中的铁钉会锈蚀
B．L端的液面低于R端
C．该实验可以证明铁的锈蚀需要空气和水
D．若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，进行分析解答。
【解答】A.根据题意可知，a管中的铁钉既能够接触水分，也能够接触空气中的氧气，会锈蚀，故A正确不合题意；B.a管中中铁钉生锈，消耗氧气的速度快则，气压相对低了，红墨水的水平就升高了，即L端的液面高于R端，故B错误符合题意；
C.该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关， 实验结果是L端红墨水上升了，说明a管中铁生锈快，证明铁的生锈与空气和水有关，故C正确不合题意；
D.铜的锈蚀与空气中的水、氧气和二氧化碳有关，将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，则常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉不能接触水分很难生锈，故D正确不合题意。
故选B。
10．（2024九上·嘉兴月考）分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液
C．硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液
D．稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应；
（2）酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7，中性溶液的pH=7；
（3）硫酸钡和碳酸钡都为白色沉淀；
（4）紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色。
【解答】A.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不是中和反应，故A错误；
B.碳酸钠为盐，但是它的水溶液呈弱碱性，即pH>7，故B错误；
C.氯化钡和碳酸钠溶液反应也会生成碳酸钡白色沉淀，故C错误；
D.稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色，故D正确。
故选D。
11．（2024九上·嘉兴月考）氢溴酸（HBr）可用于医药、染料、香料等领域，其物理和化学性质与盐酸相似，下列有关氢溴酸（HBr）说法错误的是（　　）
A．将氢溴酸滴入酚酞溶液中，溶液变红色
B．氢溴酸应密封保存于细口瓶中
C．能与铁反应生成氢气
D．与碳酸氢钠反应：NaHCO3+HBr=NaBr+H2O+CO2↑
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性对各个选项分析判断即可。
【解答】 氢溴酸的化学性质与盐酸类似，
A.氢溴酸呈酸性，不能使酚酞溶液变红色，故A错误符合题意；
B.氢溴酸具有挥发性，所以氢溴酸应密封保存于细口瓶中，故B正确不合题意；
C.氢溴酸能与铁反应生成氢气，故C正确不合题意；
D.氢溴酸与碳酸氢钠反应生成溴化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HBr=NaBr+H2O+CO2↑，故D正确不合题意。
故选A。
12．（2024九上·嘉兴月考）为除去下列物质中所含的杂质，操作方法可行的是（　　）
选项 物质 所含杂质 除杂方法
A 氧化铜 氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B 氧气 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C 铁粉 铜粉 加入过量稀盐酸溶液，过滤
D 硝酸钾 碳酸钾 加适量氯化钙反应、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】除杂的原则是所加试剂不能与物质反应，要与杂质反应，且不能引入新的杂质。【解答】A、氧化铜不溶于水，氯化钠易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到氧化铜，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，因此不能用稀盐酸除去铜，可以用磁铁吸引，从而除去铜，故C错误；
D、碳酸钾和适量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，除去碳酸钾会引入新杂质氯化钾，不符合除杂原则，故D错误。
故答案为：B。
13．（2024九上·嘉兴月考）下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是（　　）
A．图中酸碱反应结束后，溶液pH=0
B．酸碱反应的实质是H++OH-=H2O
C．酸和碱的质量相等才能恰好完全反应
D．酸碱反应的实质是Na++Cl-=NaCl
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A.根据乙图反应后的离子种类确定溶液的pH范围；
BD.根据酸碱中和的本质判断；
C.氢离子有剩余，溶液呈酸性；氢氧根离子有剩余，则溶液呈碱性，据此分析。
【解答】A.根据图片可知，酸碱反应结束后，溶液中的溶质只有氯化钠，溶液呈中性，此时溶液pH=7，故A错误；
BD.根据图片可知，钠离子和氯离子保持不变，只是氢离子和氢氧根离子结合生成水，则酸碱反应的实质是H++OH-=H2O，故B正确，D错误；
C.酸酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子的数目相等才能恰好完全反应，但是和碱的质量相等不一定相等，故C错误。
故选B。
14．（2024九上·嘉兴月考）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　）
选项 劳动项目 科学知识
A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应
C 生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
D 其他技能：用灼烧法辨别羊毛和棉花 灼烧时有烧焦羽毛味的是棉花纤维
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 A.根据熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应分析；
B.根据酸的通性分析；
C.根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质分析；
D.根据灼烧蛋白质时才能产生烧焦羽毛的气味分析。
【解答】 A.熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应，所以常用熟石灰来改良酸性土壤，故A正确不合题意；
B.醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应，所以常用白醋去除水壶中的水垢，故B正确不合题意；
C.紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同，所以可用紫甘蓝制作酸碱指示剂，故C正确不合题意；
D.棉花纤维的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故D错误符合题意。
故选D。
15．（2024九上·嘉兴月考）分别向两份装有等质量的镁粉和铁粉的烧杯中逐渐加入等浓度的稀硫酸直至过量，下列图像中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】 据开始阶段，等质量的硫酸与足量的镁、铁反应时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，最后生成的氢气质量镁大于铁进行分析。
【解答】 开始阶段，等质量的硫酸与足量的镁、铁反应时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，最后生成的氢气质量镁大于铁。
故选B。
16．（2024九上·嘉兴月考）观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象：
（1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到　 　，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
（2）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有　 　。
【答案】白雾；气泡产生
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性解答；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体解答。
【解答】（1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到白雾，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴
（2）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，其中碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，因此将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有气泡产生。
17．（2024九上·嘉兴月考）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaC1）和纯碱（Na2CO3）。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是　 　。
（2）为整别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是　 　。
方案一，加水溶解，分别滴加　 　溶液，有沉淀产生的是纯碱。
【答案】食盐（NaCl）；纯碱（Na2CO3）；CaCl2（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）食盐具有咸味，能延长食品的保质期；
（2）①纯碱碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体；
②碳酸钠和氯化钙，氯化钡等于反应，会生成不溶性的碳酸盐沉淀。
【解答】（1）为了使肉类和蔬菜不易腐败，可选用食盐进行腌制；
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验：
方案一：分别滴加少量食醋，纯碱和酸反应有气体，则有气泡产生的是纯碱；
方案二：氯化钙和碳酸钠反应生成不溶于水的碳酸钙和氯化钠，氯化钠与氯化钠不能反应。加水溶解，分别滴加氯化钙溶液，则有沉淀产生的是纯碱。
18．（2024九上·嘉兴月考）向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和液体B，回答下列问题。
①若液体B仍呈蓝色，则B中一定含有的溶质有　 　。
②若液体B呈无色，且向固体A中加入稀盐酸后产生气泡，则固体A中一定含有的物质有　 　。
【答案】硝酸锌、硝酸铜；银、铜、锌
【知识点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】①根据金属活动性顺序表的知识可知，锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜分析；
②三种金属中，只有锌能与酸反应生成氢气，据此分析固体的成分。
【解答】①根据题意可知，向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，再与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。若液体B仍呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银完全反应可能没有完全樊芸，但是B中一定含有的溶质有硝酸锌、硝酸铜；
②向固体A中加入稀盐酸后产生气泡，说明固体A中含有锌，即锌是过量的，则银和铜肯定全部被置换出来，那么则固体A中一定含有的物质有银、铜、锌。
19．（2024九上·嘉兴月考）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
【答案】氢离子和氢氧根离子反应，生成水；稀硫酸；Na2SO4、H2SO4
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应的本质解答；
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
（3）根据溶液呈红色可知反应结束后溶液呈酸性，据此结合反应产物确定溶质种类。
【解答】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，即其中的硫酸根和钠离子保持不变，只是其中的氢离子和氢氧根离子结合生成水，则从微观角度分析，该反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）由乙图颜色的变化，滴入B溶液前，溶液显蓝色，即溶液呈碱性，那么A为氢氧化钠溶液，B溶液是稀硫酸；
（3）图乙中M点时，溶液显红色，说明溶液显酸性，稀硫酸过量，则溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有硫酸、硫酸钠。
20．（2024九上·嘉兴月考）农业生产与科学息息相关，科学在农业生产中发挥着重要作用。
（1）小红同学对自家麦田的土壤进行分析后，发现土壤呈酸性，为了改良土壤，可以加入下列哪种物质　 　（填字母）。
A．氢氧化钠 B．熟石灰 C．食盐 D．盐酸
（2）粮食安全是“国之大者”，小麦是我国重要的粮食作物。合理施肥是小麦增产的最有利措施，下列肥料中属于复合肥的是　 　（填字母）。
A． B． C． D．KCl
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是　 　（填化学式）。
【答案】B；C；
【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据酸碱反应反应生成盐和水分析解答；
（2）同时含有两种营养素的化肥为复合肥；
（3）氢氧化铜为不溶于水的蓝色沉淀。
【解答】（1）根据酸碱中和生成盐和水可知，为了改良土壤，可以加入某种显碱性的物质。
A.氢氧化钠虽然显碱性，但其腐蚀性太强，不能用于酸性土壤的改良，故A不合题意；
B.熟石灰显碱性，且碱性较弱，常用于改良酸性土壤，故B符合题意；
C.食盐呈中性，故C不合题意；
D.盐酸显酸性，故D不合题意；
故选B；
（2）A.CO（NH2）2中只含有氮元素，属于氮肥，故A不合题意；
B.Ca3（PO4）2中只含磷元素，属于磷肥，故B不合题意；
C..KNO3中同时含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故C符合题意；
D.KCl中只含有钾元素，属于钾肥，故D不合题意；
故选C；
（3）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，硫酸铜与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，因此蓝色斑点的主要成分是氢氧化铜，化学式为Cu（OH）2。
21．（2024九上·嘉兴月考）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小到的现象火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有很大危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把50克98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取　 　毫升的水。
【答案】（1）脱水
（2）930
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性解答；
（2）稀释前后溶质的质量保持不变，据此列出方程，计算出加水的质量，最后根据密度公式计算加水的体积。
【解答】（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的脱水性。
（2）稀释前后溶质的质量保持不变，设需要加水的质量为x，
50g×98%=5%×（50g+x）；
解得：x=930g；
则需要加水的体积：。
（1）浓硫酸具有脱水性，可使富含纤维素的竹片碳化，呈现黑色或褐色，故填脱水。
（2）解：需要水的质量=50克×98%÷5% 50克=930克，这些水的体积=930克÷1克/毫升=930毫升，故填930。
22．（2024九上·嘉兴月考）学习复分解反应发生条件时，小嘉做了如表所示的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ？
（1）根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为　 　。
（2）试管①中是否发生了复分解反应呢 小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量　 　，无明显现象，就能说明①中也发生了反应。
（3）小嘉通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或　 　产生。
【答案】（1）产生白色沉淀
（2）无色酚酞（或可溶性铜盐、铁盐）
（3）气体或沉淀
【知识点】酸碱指示剂及其性质；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 复分解反应基本条件： 发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。
【解答】（1）硫酸和硝酸钡溶液会产生硫酸钡沉淀；
（2） 小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量无色酚酞 ，酚酞遇碱变红色，如果没变色，说明氢氧化钠被反应掉，所以就能说明①中也发生了反应。
（3） ② 无明显现象， ① 中产生水， ③ 产生气体， ④ 产生沉淀，所以复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或气体或沉淀产生。
23．（2024九上·嘉兴月考）小明用普通铁钉，纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只有实验A中观察到了锈斑，其他均无明显变化。
（1）对照　 　两组实验，说明铁制品锈蚀需要水；对比A和D实验，说明铁制品锈蚀与　 　有关；
（2）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是　 　。
①金属表面涂抹油漆
②改变金属的内部结构
③用湿布擦拭，保持金属表面清洁
④在金属表面进行电镀
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
【答案】（1）AC；铁制品的内部结构
（2）①②④⑤
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）①根据控制变量法的要求选择对照实验；
②根据图片分析AD中哪个因素不同即可；
（2）防止金属腐蚀，其实就是隔绝空气和水，据此分析判断。
【解答】（1）探究铁制品生锈需要水时，需要控制其它因素相同，只改变水这个因素，故选AC实验；
②A为普通铁钉，D为纯铁钉，只有二者的内部结构不同，说明铁制品锈蚀与铁制品的内部结构因素有关；
（2）①金属表面涂抹油漆能防止金属和水、空气接触，从而防止金属被腐蚀，故①正确；
②改变金属内部结构增强金属被腐蚀性能，故②正确；
③用湿布擦拭，会满足生锈的条件，故③不正确；
④金属表面进行电镀，使其不与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，故④正确；
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，从而阻止金属进一步被氧化，故正⑤确。
故选①②④⑤。
（1）A中铁钉与氧气和水接触，生锈，C中铁钉与氧气接触，不生锈，对比AC实验，说明铁制品锈蚀需要水；对比A（普通铁钉）和D（纯铁钉）实验，说明铁制品锈蚀与铁制品的内部结构因素有关；
（2）①金属表面涂抹油漆能防止金属和水、空气接触，防止金属形成原电池，从而防止金属被腐蚀，故正确；
②改变金属内部结构增强金属被腐蚀性能，所以能防止金属被腐蚀，故正确；
③保持金属表面清洁干燥能防止金属与水分接触，从而防止金属被腐蚀，但不能用湿布擦拭，故不正确；
④金属表面进行电镀，使不活泼金属与空气、水接触，不能形成原电池，从而防止金属被腐蚀，故正确；
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，从而阻止金属进一步被氧化，所以能防止金属被腐蚀，故正确；
故选①②④⑤。
24．（2024九上·嘉兴月考）甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的pH>7，说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是　 　。
（2）【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）　 　；
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的　 　（填化学式）溶液除去。
【答案】（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶于水后溶液都呈碱性，pH都大于7
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）Ca(OH)2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈碱性；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此分析解答。
【解答】（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶于水后溶液都呈碱性，pH都大于7，所以测溶液的pH不能判断氢氧化钠是否变质；
（2）氢氧化钠固体变质的，其实就是氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）除去变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，应加入适量的Ca(OH)2溶液除去，将碳酸钠转化为氢氧化钠。
（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶于水后溶液都呈碱性，pH都大于7，所以测溶液的pH不能判断氢氧化钠是否变质，故填氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶于水后溶液都呈碱性，pH都大于7。
（2）氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，应加入适量的Ca(OH)2溶液除去，将碳酸钠转化为氢氧化钠，故填Ca(OH)2。
25．（2024九上·嘉兴月考）某同学要在一块空地上种植作物于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5一6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是　 　
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在　 　上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7．查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有　 　
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH范围 5.6～6.0 6.0～6.5 6.8～7.3 8.0~8.7
【答案】B；pH试纸；茄子
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）进行科学探究时，为了保证取样的普遍性，要求取样的位置要比较均匀；
（2）①根据溶液pH的测量方法解答；
②分析空地土壤的pH在哪种作物的适宜范围内即可。
【解答】（1）取样测定土壤酸碱度时，取样的位置要比较均匀，不要集中在某个地方，故选B；
（2）①将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7；
②根据题意可知， 空地土壤的pH约为7． 而茄子适宜的pH范围为6.8-7.3，则这块空地上适合种植的作物是茄子。
26．（2024九上·嘉兴月考）日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同学听说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者，便设计了一个实验方案，用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其成分。
查阅资料：聚乙烯燃烧生成CO2和H2O；聚氯乙烯燃烧除了生成CO2和H2O之外，还会有HCl、气体产生。
实验探究：小明将以下实验装置按abcedf顺序连接好，然后进行探究。
（1）在实验过程中若B、C、D装置都产生明显的现象，则该塑料袋是用　 　制成的。（填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”）
实验反思：连接实验装置时，能否将装置C、D顺序调换？并简述理由。答：　 　。
继续探究：小明为了测定包装食品的塑料袋聚乙烯的组成，取了5.6g聚乙烯塑料碎片放在硬质玻璃管中，鼓入充足的氧气使之燃烧，将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中，并将实验结果记录在下表中。
实验结果：
1 实验前 实验后
B装置的质量/g 213.6 220.8
C装置的质量/g 200.2 217.8
（2）根据实验结果判断：聚乙烯中是否含氧元素？　 　（填“是”或“不是”或“无法确定”）
（3）聚乙烯中碳、氢元素的质量比为　 　。
【答案】（1）聚氯乙烯；不能，如调换后，氯化氢气体能够与氢氧化钙反应，不能验证二氧化碳和氯化氢的存在
（2）不是
（3）6：1
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）①无水硫酸铜吸水变蓝，硝酸银和氯化氢反应生成不溶于酸的白色沉淀氯化银，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；
②根据氯化氢和氢氧化钙反应分析。
（2）装置B的质量变化为水的质量，装置D的质量变化为生成二氧化碳的质量，根据二者的质量分别计算出氢元素和碳元素的质量，然后相加与聚乙烯的质量比较即可；
（3）将氢元素和碳元素的质量做比即可。
【解答】（1）①根据题意可知，B中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；C中硝酸银与稀盐酸反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，说明存在氯化氢气体。D中澄清石灰水变浑浊，说明存在二氧化碳气体。由质量守恒定律可知，该塑料袋中含有氢元素、氯元素，是用聚氯乙烯制成的；
②氯化氢气体能够与氢氧化钙反应，不能验证二氧化碳和氯化氢的存在，也不能判断塑料袋的成分，因此装置C、D顺序不能调换。
（2）装置B吸收的水的质量=220.8g 213.6g=7.2g，
其中氢元素的质量=7.2g××100%=0.8g，
装置C吸收的二氧化碳的质量=217.8g 200.2g=17.6g，
其中碳元素的质量=17.6g××100%=4.8g，
那么碳元素和氢元素的质量和0.8g+4.8g=5.6g，
说明聚乙烯中不含氧元素。
（3）根据（2）中的结果可知，聚乙烯中碳、氢元素的质量比=4.8g：0.8g=6：1。
（1）水能够使无水硫酸铜变蓝，氯化氢能够与稀盐酸反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，C中出现白色沉淀，说明生成的气体中含有氯化氢，由质量守恒定律可知，该塑料袋中含有氢元素、氯元素，是用聚氯乙烯制成的，故填聚氯乙烯；
装置C、D顺序不能调换，如调换后，氯化氢气体能够与氢氧化钙反应，不能验证二氧化碳和氯化氢的存在，也不能判断塑料袋的成分，故填不能，调换后，氯化氢气体能够与氢氧化钙反应，不能验证二氧化碳和氯化氢的存在。
（2）装置B吸收的水的质量=220.8g 213.6g=7.2g，其中氢元素的质量=7.2g××100%=0.8g，装置C吸收的二氧化碳的质量=217.8g 200.2g=17.6g，其中碳元素的质量=17.6g××100%=4.8g，0.8g+4.8g=5.6g，说明聚乙烯中是不含氧元素得，故填不是。
（3）聚乙烯中碳、氢元素的质量比=4.8g：0.8g=6：1，故填6：1。
27．（2024九上·嘉兴月考）黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下表：
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g
（1）在第　 　次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。
【答案】（1）3
（2）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故锌的质量为样品质量减去铜的质量，即为10g-6.7g=3.3g，故黄铜中锌的质量分数为：×100%=33%；
答：该黄铜样品中锌的质量分数33%
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）将表格中第3次和第4次数据比较，根据剩余固体质量不变确定啥时候锌已经完全反应；
（2）剩余的固体质量就是铜的质量，用合金质量减去铜的质量得到锌的质量，最后与黄铜的质量做比即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，第四次再次加入10g稀盐酸时，剩余固体的质量不变，那么说明第3次实验中固体中的锌已经完全反应，剩下的就是铜的质量。
（1）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故第3次实验结束时样品中的锌就已完全反应；
（2）见答案。
28．（2024九上·嘉兴月考）某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示，小科同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。
（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为　 　g。
（2）通过计算，判断该浓盐酸中HC1的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）6
（2）解：根据图可知，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g，则参加反应的氢氧化钠的质量=48g×5%＝2.4g
设该浓盐酸中HCl的质量为x
=
x=2.19g
该浓盐酸中HC1的质量分数=×100%=36.5%＜37.5%，与试剂瓶标签上的数据不相符
答：该浓盐酸中HC1的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据m=ρV计算浓盐酸的质量；
（2）根据图2确定恰好完全反应时加入氢氧化钠的溶液质量，再乘以溶质质量分数得到溶质的质量。写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，利用氢氧化钠的溶质质量计算参加反应的氯化氢的质量，最后与加入稀盐酸的质量做比即可。
【解答】（1）根据题意可知，小张同学所取的5mL浓盐酸的质量：m=ρV=5mL×1.2g/mL＝6g。
（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量=5mL×1.2g/mL＝6g，故填6。
（2）见答案
29．（2024九上·嘉兴月考）化学研究小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取10.0g赤铁矿样品于烧杯中，再加入稀硫酸。实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀硫酸质量的关系如图所示（赤铁矿中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）。请计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量为　 　g。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）8.0
（2）解：由图可知，与氧化铁反应的稀硫酸的质量为98.0g
设该稀硫酸中溶质的质量分数为x
=
x=15.0%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数15.0%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）反应前后固体质量的变化量就是参加反应的氧化铁的质量；
（2）根据图像确定与氧化铁反应的稀硫酸的质量，写出氧化铁和稀硫酸反应的方程式，根据参加反应的氧化铁的质量计算出参加反应的稀硫酸的溶质质量分数即可。
【解答】（1）根据图像可知，反应结束时剩余固体质量为2g，这是杂质的质量，那么赤铁矿样品中氧化铁的质量=10.0g 2.0g=8.0g。
（1）氧化铁与硫酸反应生成可溶性的硫酸铁和水，赤铁矿中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应，由图可知，赤铁矿样品中氧化铁的质量=10.0g 2.0g=8.0g，故填8.0。
（2）见答案。
30．（2024九上·嘉兴月考）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaCl+Cl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
（1）氯化钠完全反应时，生成氯气的质量是　 　g。
（2）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）解：由图可知，反应生成的氢气的质量为0.2g设参加反应的氯化钠的质量为x，生成氯气的质量为y= x=11.7g= y=7.1g答：生成氯气的质量为7.1g。
（2）解：反应前溶液的质量=42.7g+0.2g+7.1g=50g
原氯化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=23.4%
答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数为23.4%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据图像确定反应生成氢气的质量，然后写出氯化钠和水反应的化学方程式，根据氢气的质量分别计算出参加反应的氯化钠的质量、生成氯气的质量；
（2）反应前溶液的质量=反应后溶液质量+氢气质量+氯气质量，然后用氯化钠的质量与溶液质量做比即可。
（1）见答案
（2）见答案
1 / 1浙江省嘉兴市杭师大附属油车港中学2024-2025学年九年级上学期第一次月考科学试题
1．（2024九上·嘉兴月考）“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中涉及的变化和另外三种变化有本质区别的是（　　）
A．粮食酿酒 B．纺纱织布 C．烧制瓷器 D．冶炼生铁
2．（2024九上·嘉兴月考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：下列物质能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　）
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液
C．碳酸钠溶液 D．氢氧化铁固体
3．（2024九上·嘉兴月考）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是(横坐标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH)(　　)
A． B．
C． D．
4．（2024九上·嘉兴月考）小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条，木棒上的纸条立即燃烧，铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（　　）
A．密度 B．导热性 C．硬度 D．延展性
5．（2024九上·嘉兴月考）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
6．（2024九上·嘉兴月考）使用氢能源汽车可有效减少二氧化碳的排放，实现“碳中和”。单质硼（B）可与水反应制取氢气，化学方程式为：2B+6H2O2B（OH）3+3H2↑，该反应属于（　　）
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
7．（2024九上·嘉兴月考）为了测定金属活动性强弱，小科设计了如图所示的实验，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上仅①处有明显现象，金属Y上③和④处均有明显现象。据此可判断出金属X、金属Y、铁和银的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X>Y>Fe>Ag B．Y>Fe>X>Ag
C．Y>X>Fe>Ag D．X>Fe>Y>Ag
8．（2024九上·嘉兴月考）兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（　　）
A．铝片 B．表面被氧化的铝片
C．铜片 D．表面被氧化的铜片
9．（2024九上·嘉兴月考）某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（　　）
A．a管中的铁钉会锈蚀
B．L端的液面低于R端
C．该实验可以证明铁的锈蚀需要空气和水
D．若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈
10．（2024九上·嘉兴月考）分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液
C．硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液
D．稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色
11．（2024九上·嘉兴月考）氢溴酸（HBr）可用于医药、染料、香料等领域，其物理和化学性质与盐酸相似，下列有关氢溴酸（HBr）说法错误的是（　　）
A．将氢溴酸滴入酚酞溶液中，溶液变红色
B．氢溴酸应密封保存于细口瓶中
C．能与铁反应生成氢气
D．与碳酸氢钠反应：NaHCO3+HBr=NaBr+H2O+CO2↑
12．（2024九上·嘉兴月考）为除去下列物质中所含的杂质，操作方法可行的是（　　）
选项 物质 所含杂质 除杂方法
A 氧化铜 氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B 氧气 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C 铁粉 铜粉 加入过量稀盐酸溶液，过滤
D 硝酸钾 碳酸钾 加适量氯化钙反应、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九上·嘉兴月考）下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是（　　）
A．图中酸碱反应结束后，溶液pH=0
B．酸碱反应的实质是H++OH-=H2O
C．酸和碱的质量相等才能恰好完全反应
D．酸碱反应的实质是Na++Cl-=NaCl
14．（2024九上·嘉兴月考）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　）
选项 劳动项目 科学知识
A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应
C 生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
D 其他技能：用灼烧法辨别羊毛和棉花 灼烧时有烧焦羽毛味的是棉花纤维
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九上·嘉兴月考）分别向两份装有等质量的镁粉和铁粉的烧杯中逐渐加入等浓度的稀硫酸直至过量，下列图像中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2024九上·嘉兴月考）观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象：
（1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到　 　，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
（2）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有　 　。
17．（2024九上·嘉兴月考）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaC1）和纯碱（Na2CO3）。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是　 　。
（2）为整别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是　 　。
方案一，加水溶解，分别滴加　 　溶液，有沉淀产生的是纯碱。
18．（2024九上·嘉兴月考）向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和液体B，回答下列问题。
①若液体B仍呈蓝色，则B中一定含有的溶质有　 　。
②若液体B呈无色，且向固体A中加入稀盐酸后产生气泡，则固体A中一定含有的物质有　 　。
19．（2024九上·嘉兴月考）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
20．（2024九上·嘉兴月考）农业生产与科学息息相关，科学在农业生产中发挥着重要作用。
（1）小红同学对自家麦田的土壤进行分析后，发现土壤呈酸性，为了改良土壤，可以加入下列哪种物质　 　（填字母）。
A．氢氧化钠 B．熟石灰 C．食盐 D．盐酸
（2）粮食安全是“国之大者”，小麦是我国重要的粮食作物。合理施肥是小麦增产的最有利措施，下列肥料中属于复合肥的是　 　（填字母）。
A． B． C． D．KCl
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是　 　（填化学式）。
21．（2024九上·嘉兴月考）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小到的现象火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有很大危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把50克98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取　 　毫升的水。
22．（2024九上·嘉兴月考）学习复分解反应发生条件时，小嘉做了如表所示的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ？
（1）根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为　 　。
（2）试管①中是否发生了复分解反应呢 小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量　 　，无明显现象，就能说明①中也发生了反应。
（3）小嘉通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或　 　产生。
23．（2024九上·嘉兴月考）小明用普通铁钉，纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只有实验A中观察到了锈斑，其他均无明显变化。
（1）对照　 　两组实验，说明铁制品锈蚀需要水；对比A和D实验，说明铁制品锈蚀与　 　有关；
（2）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是　 　。
①金属表面涂抹油漆
②改变金属的内部结构
③用湿布擦拭，保持金属表面清洁
④在金属表面进行电镀
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
24．（2024九上·嘉兴月考）甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的pH>7，说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是　 　。
（2）【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）　 　；
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的　 　（填化学式）溶液除去。
25．（2024九上·嘉兴月考）某同学要在一块空地上种植作物于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5一6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是　 　
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在　 　上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7．查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有　 　
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH范围 5.6～6.0 6.0～6.5 6.8～7.3 8.0~8.7
26．（2024九上·嘉兴月考）日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同学听说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者，便设计了一个实验方案，用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其成分。
查阅资料：聚乙烯燃烧生成CO2和H2O；聚氯乙烯燃烧除了生成CO2和H2O之外，还会有HCl、气体产生。
实验探究：小明将以下实验装置按abcedf顺序连接好，然后进行探究。
（1）在实验过程中若B、C、D装置都产生明显的现象，则该塑料袋是用　 　制成的。（填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”）
实验反思：连接实验装置时，能否将装置C、D顺序调换？并简述理由。答：　 　。
继续探究：小明为了测定包装食品的塑料袋聚乙烯的组成，取了5.6g聚乙烯塑料碎片放在硬质玻璃管中，鼓入充足的氧气使之燃烧，将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中，并将实验结果记录在下表中。
实验结果：
1 实验前 实验后
B装置的质量/g 213.6 220.8
C装置的质量/g 200.2 217.8
（2）根据实验结果判断：聚乙烯中是否含氧元素？　 　（填“是”或“不是”或“无法确定”）
（3）聚乙烯中碳、氢元素的质量比为　 　。
27．（2024九上·嘉兴月考）黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下表：
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g
（1）在第　 　次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。
28．（2024九上·嘉兴月考）某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示，小科同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。
（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为　 　g。
（2）通过计算，判断该浓盐酸中HC1的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
29．（2024九上·嘉兴月考）化学研究小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取10.0g赤铁矿样品于烧杯中，再加入稀硫酸。实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀硫酸质量的关系如图所示（赤铁矿中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）。请计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量为　 　g。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数。
30．（2024九上·嘉兴月考）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaCl+Cl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
（1）氯化钠完全反应时，生成氯气的质量是　 　g。
（2）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
【解答】粮食酿酒、烧制瓷器、冶炼生铁都有新物质生成，发生了化学变化，纺纱织布没有新物质，发生的物理变化，与其它三个有本质区别。
故选B。
2．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据表格确定使溴百里酚蓝溶液变蓝的溶液酸碱性，再与各个选项中的物质对照即可。
【解答】由题文可知，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的溶液呈碱性。
氯化钠溶液呈中性，盐酸溶液呈酸性，碳酸钠溶液呈碱性，氢氧化铁固体不溶于水，不能形成碱性溶液，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
3．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】稀释溶液时，酸性溶液pH值逐渐变大，碱性溶液pH值逐渐变小，最终无限接近于7，不可能到达或超过7。【解答】氢氧化钠溶液显碱性，起点PH大于7；蒸馏水显中性，加入蒸馏水PH减小，但溶液仍然显碱性，最终PH大于7。
故答案为：C。
4．【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】性质决定用途，也能根据用途推测性质，结合题目的描述分析判断。
【解答】根据题意可知，铁棒上的纸条不会立即燃烧，是因为木棒上的纸条没有达到了燃点。木棒恶化铁棒肯定吸收了相同的热量，那么只能是铁棒能更快地将热量导走所致，所以木棒和铁棒具有不同的导热性，故ACD不符合题意，B符合题意。
故选B。
5．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，根据“溶质质量分数=”分析判断。
【解答】根据题意可知，浓盐酸具有挥发性，即其中的溶质氯化氢质量减少，那么溶质质量分数变小。浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，即溶质质量不变，溶液质量增加，则溶质质量分数变小。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
6．【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
【解答】题中为单质硼和水反应生成单质氢气和氢氧化硼，故属于置换反应。
故答案为：A
7．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】根据题意可知，向打磨过的金属X上滴加硝酸银溶液时产生反应，说明X的金属活动性比银强；滴加氯化亚铁溶液时不反应，说明金属X的活动性比铁弱，即Fe＞X＞Ag；
向打磨过的金属Y上滴加硝酸银溶液、氯化亚铁溶液时均能反应，说明Y的金属活动性比银、铁强，即Y＞Fe；
那么可判断出金属的活动性由强到弱的顺序为 Y＞Fe＞X＞Ag。
故选B。
8．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据图像可知，在开始的一段时间内没有生成氢气，待一段时间才有氢气产生，据此分析判断。
【解答】A.铝与稀盐酸接触后立即反应生成氯化铝的氢气，故A不合题意；
B.表面被氧化的铝片与稀盐酸接触后，表面的氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，氧化铝完全反应后，内层的铝再与稀盐酸反应生成氢气，故B符合题意；
CD.铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应生成氢气，故C、D不合题意。
故选B。
9．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，进行分析解答。
【解答】A.根据题意可知，a管中的铁钉既能够接触水分，也能够接触空气中的氧气，会锈蚀，故A正确不合题意；B.a管中中铁钉生锈，消耗氧气的速度快则，气压相对低了，红墨水的水平就升高了，即L端的液面高于R端，故B错误符合题意；
C.该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关， 实验结果是L端红墨水上升了，说明a管中铁生锈快，证明铁的生锈与空气和水有关，故C正确不合题意；
D.铜的锈蚀与空气中的水、氧气和二氧化碳有关，将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，则常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉不能接触水分很难生锈，故D正确不合题意。
故选B。
10．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应；
（2）酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7，中性溶液的pH=7；
（3）硫酸钡和碳酸钡都为白色沉淀；
（4）紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色。
【解答】A.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不是中和反应，故A错误；
B.碳酸钠为盐，但是它的水溶液呈弱碱性，即pH>7，故B错误；
C.氯化钡和碳酸钠溶液反应也会生成碳酸钡白色沉淀，故C错误；
D.稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色，故D正确。
故选D。
11．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性对各个选项分析判断即可。
【解答】 氢溴酸的化学性质与盐酸类似，
A.氢溴酸呈酸性，不能使酚酞溶液变红色，故A错误符合题意；
B.氢溴酸具有挥发性，所以氢溴酸应密封保存于细口瓶中，故B正确不合题意；
C.氢溴酸能与铁反应生成氢气，故C正确不合题意；
D.氢溴酸与碳酸氢钠反应生成溴化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HBr=NaBr+H2O+CO2↑，故D正确不合题意。
故选A。
12．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】除杂的原则是所加试剂不能与物质反应，要与杂质反应，且不能引入新的杂质。【解答】A、氧化铜不溶于水，氯化钠易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到氧化铜，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，因此不能用稀盐酸除去铜，可以用磁铁吸引，从而除去铜，故C错误；
D、碳酸钾和适量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，除去碳酸钾会引入新杂质氯化钾，不符合除杂原则，故D错误。
故答案为：B。
13．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A.根据乙图反应后的离子种类确定溶液的pH范围；
BD.根据酸碱中和的本质判断；
C.氢离子有剩余，溶液呈酸性；氢氧根离子有剩余，则溶液呈碱性，据此分析。
【解答】A.根据图片可知，酸碱反应结束后，溶液中的溶质只有氯化钠，溶液呈中性，此时溶液pH=7，故A错误；
BD.根据图片可知，钠离子和氯离子保持不变，只是氢离子和氢氧根离子结合生成水，则酸碱反应的实质是H++OH-=H2O，故B正确，D错误；
C.酸酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子的数目相等才能恰好完全反应，但是和碱的质量相等不一定相等，故C错误。
故选B。
14．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 A.根据熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应分析；
B.根据酸的通性分析；
C.根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质分析；
D.根据灼烧蛋白质时才能产生烧焦羽毛的气味分析。
【解答】 A.熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应，所以常用熟石灰来改良酸性土壤，故A正确不合题意；
B.醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应，所以常用白醋去除水壶中的水垢，故B正确不合题意；
C.紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同，所以可用紫甘蓝制作酸碱指示剂，故C正确不合题意；
D.棉花纤维的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故D错误符合题意。
故选D。
15．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】 据开始阶段，等质量的硫酸与足量的镁、铁反应时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，最后生成的氢气质量镁大于铁进行分析。
【解答】 开始阶段，等质量的硫酸与足量的镁、铁反应时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，最后生成的氢气质量镁大于铁。
故选B。
16．【答案】白雾；气泡产生
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性解答；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体解答。
【解答】（1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到白雾，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴
（2）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，其中碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，因此将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有气泡产生。
17．【答案】食盐（NaCl）；纯碱（Na2CO3）；CaCl2（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）食盐具有咸味，能延长食品的保质期；
（2）①纯碱碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体；
②碳酸钠和氯化钙，氯化钡等于反应，会生成不溶性的碳酸盐沉淀。
【解答】（1）为了使肉类和蔬菜不易腐败，可选用食盐进行腌制；
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验：
方案一：分别滴加少量食醋，纯碱和酸反应有气体，则有气泡产生的是纯碱；
方案二：氯化钙和碳酸钠反应生成不溶于水的碳酸钙和氯化钠，氯化钠与氯化钠不能反应。加水溶解，分别滴加氯化钙溶液，则有沉淀产生的是纯碱。
18．【答案】硝酸锌、硝酸铜；银、铜、锌
【知识点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】①根据金属活动性顺序表的知识可知，锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜分析；
②三种金属中，只有锌能与酸反应生成氢气，据此分析固体的成分。
【解答】①根据题意可知，向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，再与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。若液体B仍呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银完全反应可能没有完全樊芸，但是B中一定含有的溶质有硝酸锌、硝酸铜；
②向固体A中加入稀盐酸后产生气泡，说明固体A中含有锌，即锌是过量的，则银和铜肯定全部被置换出来，那么则固体A中一定含有的物质有银、铜、锌。
19．【答案】氢离子和氢氧根离子反应，生成水；稀硫酸；Na2SO4、H2SO4
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应的本质解答；
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
（3）根据溶液呈红色可知反应结束后溶液呈酸性，据此结合反应产物确定溶质种类。
【解答】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，即其中的硫酸根和钠离子保持不变，只是其中的氢离子和氢氧根离子结合生成水，则从微观角度分析，该反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）由乙图颜色的变化，滴入B溶液前，溶液显蓝色，即溶液呈碱性，那么A为氢氧化钠溶液，B溶液是稀硫酸；
（3）图乙中M点时，溶液显红色，说明溶液显酸性，稀硫酸过量，则溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有硫酸、硫酸钠。
20．【答案】B；C；
【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据酸碱反应反应生成盐和水分析解答；
（2）同时含有两种营养素的化肥为复合肥；
（3）氢氧化铜为不溶于水的蓝色沉淀。
【解答】（1）根据酸碱中和生成盐和水可知，为了改良土壤，可以加入某种显碱性的物质。
A.氢氧化钠虽然显碱性，但其腐蚀性太强，不能用于酸性土壤的改良，故A不合题意；
B.熟石灰显碱性，且碱性较弱，常用于改良酸性土壤，故B符合题意；
C.食盐呈中性，故C不合题意；
D.盐酸显酸性，故D不合题意；
故选B；
（2）A.CO（NH2）2中只含有氮元素，属于氮肥，故A不合题意；
B.Ca3（PO4）2中只含磷元素，属于磷肥，故B不合题意；
C..KNO3中同时含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故C符合题意；
D.KCl中只含有钾元素，属于钾肥，故D不合题意；
故选C；
（3）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，硫酸铜与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，因此蓝色斑点的主要成分是氢氧化铜，化学式为Cu（OH）2。
21．【答案】（1）脱水
（2）930
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性解答；
（2）稀释前后溶质的质量保持不变，据此列出方程，计算出加水的质量，最后根据密度公式计算加水的体积。
【解答】（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的脱水性。
（2）稀释前后溶质的质量保持不变，设需要加水的质量为x，
50g×98%=5%×（50g+x）；
解得：x=930g；
则需要加水的体积：。
（1）浓硫酸具有脱水性，可使富含纤维素的竹片碳化，呈现黑色或褐色，故填脱水。
（2）解：需要水的质量=50克×98%÷5% 50克=930克，这些水的体积=930克÷1克/毫升=930毫升，故填930。
22．【答案】（1）产生白色沉淀
（2）无色酚酞（或可溶性铜盐、铁盐）
（3）气体或沉淀
【知识点】酸碱指示剂及其性质；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 复分解反应基本条件： 发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。
【解答】（1）硫酸和硝酸钡溶液会产生硫酸钡沉淀；
（2） 小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量无色酚酞 ，酚酞遇碱变红色，如果没变色，说明氢氧化钠被反应掉，所以就能说明①中也发生了反应。
（3） ② 无明显现象， ① 中产生水， ③ 产生气体， ④ 产生沉淀，所以复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或气体或沉淀产生。
23．【答案】（1）AC；铁制品的内部结构
（2）①②④⑤
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）①根据控制变量法的要求选择对照实验；
②根据图片分析AD中哪个因素不同即可；
（2）防止金属腐蚀，其实就是隔绝空气和水，据此分析判断。
【解答】（1）探究铁制品生锈需要水时，需要控制其它因素相同，只改变水这个因素，故选AC实验；
②A为普通铁钉，D为纯铁钉，只有二者的内部结构不同，说明铁制品锈蚀与铁制品的内部结构因素有关；
（2）①金属表面涂抹油漆能防止金属和水、空气接触，从而防止金属被腐蚀，故①正确；
②改变金属内部结构增强金属被腐蚀性能，故②正确；
③用湿布擦拭，会满足生锈的条件，故③不正确；
④金属表面进行电镀，使其不与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，故④正确；
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，从而阻止金属进一步被氧化，故正⑤确。
故选①②④⑤。
（1）A中铁钉与氧气和水接触，生锈，C中铁钉与氧气接触，不生锈，对比AC实验，说明铁制品锈蚀需要水；对比A（普通铁钉）和D（纯铁钉）实验，说明铁制品锈蚀与铁制品的内部结构因素有关；
（2）①金属表面涂抹油漆能防止金属和水、空气接触，防止金属形成原电池，从而防止金属被腐蚀，故正确；
②改变金属内部结构增强金属被腐蚀性能，所以能防止金属被腐蚀，故正确；
③保持金属表面清洁干燥能防止金属与水分接触，从而防止金属被腐蚀，但不能用湿布擦拭，故不正确；
④金属表面进行电镀，使不活泼金属与空气、水接触，不能形成原电池，从而防止金属被腐蚀，故正确；
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，从而阻止金属进一步被氧化，所以能防止金属被腐蚀，故正确；
故选①②④⑤。
24．【答案】（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶于水后溶液都呈碱性，pH都大于7
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）Ca(OH)2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈碱性；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此分析解答。
【解答】（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶于水后溶液都呈碱性，pH都大于7，所以测溶液的pH不能判断氢氧化钠是否变质；
（2）氢氧化钠固体变质的，其实就是氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）除去变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，应加入适量的Ca(OH)2溶液除去，将碳酸钠转化为氢氧化钠。
（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶于水后溶液都呈碱性，pH都大于7，所以测溶液的pH不能判断氢氧化钠是否变质，故填氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶于水后溶液都呈碱性，pH都大于7。
（2）氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，应加入适量的Ca(OH)2溶液除去，将碳酸钠转化为氢氧化钠，故填Ca(OH)2。
25．【答案】B；pH试纸；茄子
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）进行科学探究时，为了保证取样的普遍性，要求取样的位置要比较均匀；
（2）①根据溶液pH的测量方法解答；
②分析空地土壤的pH在哪种作物的适宜范围内即可。
【解答】（1）取样测定土壤酸碱度时，取样的位置要比较均匀，不要集中在某个地方，故选B；
（2）①将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7；
②根据题意可知， 空地土壤的pH约为7． 而茄子适宜的pH范围为6.8-7.3，则这块空地上适合种植的作物是茄子。
26．【答案】（1）聚氯乙烯；不能，如调换后，氯化氢气体能够与氢氧化钙反应，不能验证二氧化碳和氯化氢的存在
（2）不是
（3）6：1
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）①无水硫酸铜吸水变蓝，硝酸银和氯化氢反应生成不溶于酸的白色沉淀氯化银，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；
②根据氯化氢和氢氧化钙反应分析。
（2）装置B的质量变化为水的质量，装置D的质量变化为生成二氧化碳的质量，根据二者的质量分别计算出氢元素和碳元素的质量，然后相加与聚乙烯的质量比较即可；
（3）将氢元素和碳元素的质量做比即可。
【解答】（1）①根据题意可知，B中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；C中硝酸银与稀盐酸反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，说明存在氯化氢气体。D中澄清石灰水变浑浊，说明存在二氧化碳气体。由质量守恒定律可知，该塑料袋中含有氢元素、氯元素，是用聚氯乙烯制成的；
②氯化氢气体能够与氢氧化钙反应，不能验证二氧化碳和氯化氢的存在，也不能判断塑料袋的成分，因此装置C、D顺序不能调换。
（2）装置B吸收的水的质量=220.8g 213.6g=7.2g，
其中氢元素的质量=7.2g××100%=0.8g，
装置C吸收的二氧化碳的质量=217.8g 200.2g=17.6g，
其中碳元素的质量=17.6g××100%=4.8g，
那么碳元素和氢元素的质量和0.8g+4.8g=5.6g，
说明聚乙烯中不含氧元素。
（3）根据（2）中的结果可知，聚乙烯中碳、氢元素的质量比=4.8g：0.8g=6：1。
（1）水能够使无水硫酸铜变蓝，氯化氢能够与稀盐酸反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，C中出现白色沉淀，说明生成的气体中含有氯化氢，由质量守恒定律可知，该塑料袋中含有氢元素、氯元素，是用聚氯乙烯制成的，故填聚氯乙烯；
装置C、D顺序不能调换，如调换后，氯化氢气体能够与氢氧化钙反应，不能验证二氧化碳和氯化氢的存在，也不能判断塑料袋的成分，故填不能，调换后，氯化氢气体能够与氢氧化钙反应，不能验证二氧化碳和氯化氢的存在。
（2）装置B吸收的水的质量=220.8g 213.6g=7.2g，其中氢元素的质量=7.2g××100%=0.8g，装置C吸收的二氧化碳的质量=217.8g 200.2g=17.6g，其中碳元素的质量=17.6g××100%=4.8g，0.8g+4.8g=5.6g，说明聚乙烯中是不含氧元素得，故填不是。
（3）聚乙烯中碳、氢元素的质量比=4.8g：0.8g=6：1，故填6：1。
27．【答案】（1）3
（2）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故锌的质量为样品质量减去铜的质量，即为10g-6.7g=3.3g，故黄铜中锌的质量分数为：×100%=33%；
答：该黄铜样品中锌的质量分数33%
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）将表格中第3次和第4次数据比较，根据剩余固体质量不变确定啥时候锌已经完全反应；
（2）剩余的固体质量就是铜的质量，用合金质量减去铜的质量得到锌的质量，最后与黄铜的质量做比即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，第四次再次加入10g稀盐酸时，剩余固体的质量不变，那么说明第3次实验中固体中的锌已经完全反应，剩下的就是铜的质量。
（1）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故第3次实验结束时样品中的锌就已完全反应；
（2）见答案。
28．【答案】（1）6
（2）解：根据图可知，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g，则参加反应的氢氧化钠的质量=48g×5%＝2.4g
设该浓盐酸中HCl的质量为x
=
x=2.19g
该浓盐酸中HC1的质量分数=×100%=36.5%＜37.5%，与试剂瓶标签上的数据不相符
答：该浓盐酸中HC1的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据m=ρV计算浓盐酸的质量；
（2）根据图2确定恰好完全反应时加入氢氧化钠的溶液质量，再乘以溶质质量分数得到溶质的质量。写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，利用氢氧化钠的溶质质量计算参加反应的氯化氢的质量，最后与加入稀盐酸的质量做比即可。
【解答】（1）根据题意可知，小张同学所取的5mL浓盐酸的质量：m=ρV=5mL×1.2g/mL＝6g。
（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量=5mL×1.2g/mL＝6g，故填6。
（2）见答案
29．【答案】（1）8.0
（2）解：由图可知，与氧化铁反应的稀硫酸的质量为98.0g
设该稀硫酸中溶质的质量分数为x
=
x=15.0%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数15.0%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）反应前后固体质量的变化量就是参加反应的氧化铁的质量；
（2）根据图像确定与氧化铁反应的稀硫酸的质量，写出氧化铁和稀硫酸反应的方程式，根据参加反应的氧化铁的质量计算出参加反应的稀硫酸的溶质质量分数即可。
【解答】（1）根据图像可知，反应结束时剩余固体质量为2g，这是杂质的质量，那么赤铁矿样品中氧化铁的质量=10.0g 2.0g=8.0g。
（1）氧化铁与硫酸反应生成可溶性的硫酸铁和水，赤铁矿中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应，由图可知，赤铁矿样品中氧化铁的质量=10.0g 2.0g=8.0g，故填8.0。
（2）见答案。
30．【答案】（1）解：由图可知，反应生成的氢气的质量为0.2g设参加反应的氯化钠的质量为x，生成氯气的质量为y= x=11.7g= y=7.1g答：生成氯气的质量为7.1g。
（2）解：反应前溶液的质量=42.7g+0.2g+7.1g=50g
原氯化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=23.4%
答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数为23.4%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据图像确定反应生成氢气的质量，然后写出氯化钠和水反应的化学方程式，根据氢气的质量分别计算出参加反应的氯化钠的质量、生成氯气的质量；
（2）反应前溶液的质量=反应后溶液质量+氢气质量+氯气质量，然后用氯化钠的质量与溶液质量做比即可。
（1）见答案
（2）见答案
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