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浙江省义乌市稠州中学2024-2025学年九年级上学期第一次月考科学试题
1．（2024九上·义乌月考）2024年1月11日，浙江非物质文化遗产亮相央视《非遗里的中国》年度盛典。如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
A．衢州白瓷 B．温州剪纸
C．东阳木雕 D．杭州刺绣
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化与物理变化的区别是化学变化有新物质生成，而物理变化没有。【解答】A、白瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、剪纸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、木雕雕刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、刺绣刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故答案为：A。
2．（2024九上·义乌月考）实验室许多药品需要密封保存，下列关于密封保存的原因，解释正确的是（　　）
A．浓硫酸——防止与空气中CO2反应
B．生石灰──防止氧化
C．浓盐酸——防止HCl气体挥发
D．Na2CO3·10H2O固体——防止吸水潮解
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，生石灰易与水反应，浓硫酸具有吸水性，碳酸钠晶体易失去结晶水。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故错误；
B、生石灰易与水反应，不和氧气反应，故错误；
C、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故正确；
D、碳酸钠晶体易失去结晶水，需要密封保存，故错误。
故答案为：C。
3．（2024九上·义乌月考）实验操作的规范是实验的基本要求。如图实验操作正确的是(　　)
A．稀释浓硫酸
B．镁条与稀盐酸反应
C．液体倒至试管内
D．用pH试纸测溶液的pH
【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究；pH值的测量及方法
【解析】【分析】量筒只能用于量取体积，不能进行稀释或用作反应容器。【解答】A、稀释浓硫酸时，不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故A错误；
B、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂悬于试管正上方滴加，避免污染胶头滴管，故B错误；
C、倾倒药品时，试管应该倾斜且试管口紧靠试剂瓶口，否则易溅出药品，试剂瓶塞应该倒扣在桌面上，否则易腐蚀桌面，瓶塞上易沾上污染物，标签要朝手心，否则标签容易被腐蚀，故C正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误。
故答案为：C。
4．（2024九上·义乌月考）小科给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素，尿素是一种（　　）
A．复合肥料 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。氮是合成叶绿素的原料，所以缺少氮肥的植株将出现矮小、叶片发黄等现象。【解答】尿素中含有N、P、K中的N元素，属于氮肥。
故答案为：B。
5．（2024九上·义乌月考）下列说法正确的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B．浓盐酸敞口放置，瓶口会冒白烟
C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减少
D．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减少
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸和浓硫酸的性质分析。
【解答】浓盐酸会挥发出HCl气体，敞口放置一段时间后，溶液的质量减小，故A错误；
浓盐酸敞口放置，挥发出的HCl气体和水蒸气结合成盐酸小液滴，因此瓶口会冒白雾，故B错误；
浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量不变，但是吸水后会使溶液质量增大，因此溶质质量分数减小，故C错误，D正确。
故选D。
6．（2024九上·义乌月考）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是（　　）
A．变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化
B．分类观：由不同种元素组成的物质都是混合物
C．结构观：CO和CO2的化学性质不同，因为它们的组成元素不同
D．微粒观：保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；常见物质的分类；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、根据分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同，化学性质不同来分析；
B、根据由不同种元素组成的物质也可能是纯净物来分析；
C、根据氧气通过呼吸作用转化为二氧化碳，二氧化碳通过光合作用转化为氧气来分析；
D、根据保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子来分析。
【解答】A.在一定条件下，CO2和O2可以相互转化，氧气通过呼吸作用转化为二氧化碳，二氧化碳通过光合作用转化为氧气，故A正确；
B.由不同种元素组成的物质不一定是混合物，比如水是由不同种元素组成的纯净物，故B错误；
C.CO和CO2的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故C错误；
D.保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，故D错误。
故选A。
7．（2024九上·义乌月考）下表是小柯同学用来鉴别相关物质的方法，其中可行的是（　　）
选项 需鉴别物质 所加试剂
A 稀盐酸和稀硫酸 分别滴加大量硝酸银溶液
B 小苏打和纯碱 分别加入到足量稀盐酸中
C 固体火碱和熟石灰 分别在空气中静置一段时间
D 氯化铵和硝酸钾 分别滴加氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】 A.稀盐酸和稀硫酸均能与大量硝酸银溶液反应，分别生成氯化银白色沉淀、硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故A错误；
B.小苏打和纯碱均能与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，故B错误；
C.分别在空气中静置一段时间，表面潮湿并逐渐溶解的是固体火碱，无明显现象的是熟石灰，可以鉴别，故C正确；
D.氯化铵和硝酸钾均不能与氯化钡溶液反应，均无明显现象，不能鉴别，故D错误。
故选C。
8．（2024九上·义乌月考）下列反应能发生且化学方程式正确的是（　　）
A．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
B．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C．CaCO3+Cu(OH)2=Ca(OH)2+CuCO3↓
D．NaOH+KNO3=KOH+NaNO3
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】化学方程式从以下几个方面分析：①反应原理；②化学式；③是否配平；④是否有气体或沉淀符号。
【解答】A.氢氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O，故A正确；
B.铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反应物不正确，故B错误；
C.碳酸钙和氢氧化铜不能反应，即反应原理错误，故C错误；
D.氢氧化钠和硝酸钾反应时，没有沉淀、气体和水生成，即二者不反应，故D错误。
故选A。
9．（2024九上·义乌月考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物
B．离子是带电的粒子，但带电的粒子一定是离子
C．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
D．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性
【答案】D
【知识点】离子的书写与意义；酸碱指示剂及其性质；氧化物
【解析】【分析】 A.根据氧化物的定义进行分析；
B.根据质子、电子带电进行分析；
C.根据中和反应的定义进行分析；
D.根据酚酞遇碱性溶液变红进行分析。
【解答】 A.氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，氧化物含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物，比如高锰酸钾，故A错误；
B.离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，比如质子带正电，电子带负电，故B错误；
C.酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不属于中和反应，故C错误；
D.碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性，故D正确。
故选D。
10．（2024九上·义乌月考）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．甲：分别向等质量的镁与氧化镁中加入足量同种稀盐酸
B．乙：向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸
C．丙：恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液
D．丁：分别向等质量的锌与铁中分别加入足量的同种稀盐酸
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】溶解度与温度有关，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的质量分数不变。【解答】A、等质量的镁与氧化镁中镁中镁元素的质量大，反应前后镁元素的质量不变，则镁与稀盐酸反应生成氯化镁的质量多，故A错误；
B、向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸，氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中铁元素质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故B正确；
C、恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故C错误；
D、锌的活动性比铁强，反应速率快，根据化学方程式Zn + 2HCl ＝ ZnCl2+ H2↑、Fe + 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量盐酸反应，铁生成的氢气质量更多，故D错误。
故答案为：B。
11．（2024九上·义乌月考）下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A．NaOH B．Ba(NO3)2 C．Fe粉 D．CuO粉末
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】不同体现酸的通性，即表现的是酸的个性，则反应的原理是酸根离子在反应。【解答】A、酸能与碱发生反应，NaOH属于碱，能体现酸的通性，故A不符合题意；
B、盐酸不能与Ba(NO3)2发生反应，不能体现酸的通性，故B符合题意；
C、Fe粉属于金属单质，金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀硫酸、盐酸发生反应，能体现酸的通性，故C不符合题意；
D、CuO粉末属于金属氧化物，稀硫酸、盐酸能与金属氧化物发生反应，能体现酸的通性，故D不符合题意。
故答案为：B。
12．（2024九上·义乌月考）下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（　　）
A．向NaOH溶液中滴加HCl至过量
B．向CaCl2溶液中通入CO2气体
C．向CuCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH溶液
D．向两份同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，遵循酸碱优先反应的原则，所以氢氧化钠应先与稀盐酸反应，再与氯化铜反应。【解答】A、发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，起点是溶液pH大于7，恰好完全反应时，溶液pH为7，盐酸过量是pH小于7，故A正确；
B、CaCl2溶液和CO2不会发生反应，不能生成沉淀，故B不正确；
C、加入NaOH溶液首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，没有沉淀产生，继续加NaOH溶液发生反应CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，生成Cu（OH）2沉淀，当NaOH过量时不溶解，故C正确；
D、发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，因为加入同体积和同质量分数的HCl溶液，即盐酸溶质质量相等，Mg和Fe足量，根据化学方程式可知生成的H2质量相等，但由于Mg比Fe活泼，所有Mg和盐酸首先反应完，所用时间少，故D正确。
故答案为：B。
13．（2024九上·义乌月考）有机物有许多特性，这些特性常被人们应用到日常生活生产中去，以下关于有机物的说法，错误的是（　　）
A．乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接
B．很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍
C．家用液化气的主要成分是丁烷，气态的丁烷通过降温液化来保存
D．羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为它们都含蛋白质
【答案】C
【知识点】简单的有机物；生物体中的有机物
【解析】【分析】液化的方式有两种，降温和压缩体积。液化石油气是通过压缩体积的方式将丁烷液化的。【解答】A、乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接，故A不符合题意；
B、很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍，故B不符合题意；
C、家用液化气的主要成分是丁烷，主要是通过加压液化而不是通过简单的降温来保存的，故C符合题意；
D、羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为它们都含蛋白质，故D不符合题意。
故答案为：C。
14．（2024九上·义乌月考）制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是（已知MgH2+2HC1=MgC12+2H2↑）（　　）
A．理论上，制氢过程中无需再补充ZnFe2O4
B．反应III中氩气用作保护气
C．该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是H2O
D．反应II产生的H2和反应Ⅲ所得MgH2与足量稀盐酸反应生成的H2质量相等
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】由图可知，ZnFe2O4在反应I中被消耗，又在反应II中产生，可循环利用，不需要补充。应选择化学性质稳定的气体作保护气，氩气是惰性气体，可用作保护气。【解答】A、根据质量守恒定律，可知反应过程中ZnFe2O4可循环使用，不需再补充，故A不符合题意；
B、氢气的化学性质比较活泼，与氧气混合加热极易发生爆炸，所以反应Ⅲ中氩气用作保护气，故B不符合题意；
C、制氢体系中的反应是水在一定条件下反应生成氢气和氧气，所以该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是H2O，故C不符合题意；
D、由于MgH2与足量稀盐酸反应生成的H2中的氢元素的质量等于氢化镁和HCl中氢元素的质量之和，而反应Ⅱ产生的H2中的氢元素质量与反应Ⅲ所得MgH2中氢元素的质量相同，则反应Ⅱ产生的H2和反应Ⅲ所得MgH2与足量稀盐酸反应生成的H2质量不相等，故D符合题意。
故答案为：D。
15．（2024九上·义乌月考）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧 化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质 量变化关系如图所示。有关说法错误的是（　　）
A．甲代表氢氧化钠
B．加入m 克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．a 点对应的溶液中溶质种类为三种
D．b 点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】反应的方程式为，随着硫酸的加入，氢氧化钠逐渐减少，直至完全反应，硫酸钠的质量由零开始逐渐增大，直至反应结束，不再增多。【解答】A、根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠，故A正确，不符合题意；
B、根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，故B正确，不符合题意；
C、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，故C错误，符合题意；
D、如图b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气。所以b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
16．（2024九上·义乌月考）某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
（1）据上表推测，X汁液　 　(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
（2）将X汁液滴入肥皂水中，溶液呈绿色，则肥皂水显　 　(填“酸”“碱”或“中”)性。
（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用　 　。
【答案】（1）能
（2）碱
（3）pH试纸
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据已有的知识进行分析解答；根据X汁液在不同溶液中颜色变化记录表，判断可用作酸碱指示剂的物质；
（2）根据X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，判断肥皂水的酸碱性；
（3）根据测定雨水的酸碱度可使用pH试纸解答。
【解答】 （1）根据表格可以看出，X汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂；
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显碱性；
（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用pH试纸。
17．（2024九上·义乌月考）分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列容器中所盛物质属于属于氧化物的是　 　，属于混合物的是　 　（填字母）。
【答案】D；BCE
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】由一种物质形成的是纯净物，纯净物中由一种元素组成的是单质，多种元素组成的是化合物。多种物质组成的是混合物。【解答】A液氧是氧气的液态，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
B氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同种纯净物，所以氧气和臭氧混合后，属于混合物；
C二氧化碳和一氧化碳都是由碳、氧两种元素组成的不同种纯净物，所以二氧化碳和一氧化碳混合后，属于混合物；
D冰是水的固态，水是由氢、氧元素两种组成的纯净物，属于氧化物；
E过氧化氢和水都是由氢、氧元素两种组成的不同种纯净物，过氧化氢和水混合后，属于混合物。
综上，属于属于氧化物的是D；属于混合物的是BCE。
故答案为：D；BCE。
18．（2024九上·义乌月考）请根据下表回答有关问题：
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱
化学式
（1）属于盐的是　 　。（填序号）
（2）利用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：　 　。
（3）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列_________来涂抹止痒。
A．食醋（含醋酸） B．熟石灰 C．纯碱
【答案】（1）④
（2）
（3）A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）盐属于化合物，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合而成。
（2）根据质量守恒定律可知，要制取氢氧化钠，反应物中应含有氢氧根离子和钠离子。
（3）酸性物质可与碱性物质结合，达到止痒的效果。【解答】（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物；故表中属于氧化物的是②；属于碱的是③；属于酸的是①；属于盐的是④。
故答案为：④。
（2）利用表中的物质作为反应物，能制取氢氧化钠的物质是 Na2CO3和Ca（OH）2，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
（3）皂角素显碱性，可选择显酸性的物质来涂抹止痒；
A、食醋（含醋酸）显酸性，可与显碱性的皂角素反应，故A符合题意；
B、熟石灰显碱性，故B不符合题意；
C、纯碱显碱性，故C不符合题意；
故答案为：A。
（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物；故表中属于氧化物的是②；属于碱的是③；属于酸的是①；属于盐的是④；
（2）利用表中的物质作为反应物，能制取氢氧化钠的物质是 Na2CO3和Ca（OH）2，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
（3）皂角素显碱性，可选择显酸性的物质来涂抹止痒；
A、食醋（含醋酸）显酸性，可与显碱性的皂角素反应，符合题意；
B、熟石灰显碱性，不符合题意；
C、纯碱显碱性，不符合题意；
故选：A。
19．（2024九上·义乌月考）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是　 　。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的　 　。
【答案】氢离子或；吸水性
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）石蕊在酸性溶液中显红色，可知是氢离子使石蕊变红。
（2）浓硫酸的吸水性是物理性质，可用作干燥剂，但不能干燥氨气，因为硫酸能与氨气发生反应。【解答】（1）酸具有通性是因为酸溶液中都含有氢离子，所以石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，则该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子。
故答案为：氢离子。
（2）浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，所以实验室中常用浓硫酸做干燥剂。
故答案为：吸水性。
20．（2024九上·义乌月考）向一定质量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入溶液质量的变化情况。图线段对应的实验现象是　 　，在C点时溶液中的溶质是　 　。
【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐的混合体系中，酸碱优先反应，曲线中拐点说明一个反应的结束以及另一个反应的开始，即加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答。
【解答】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，AB段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点溶液质量缓慢上生，说明反应正在进行，B点后，质量稳步上升，说明B点处时盐酸恰好反应完全，则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未参加反应的氯化钙。
21．（2024九上·义乌月考）2018年，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于　 　（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是　 　（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（3）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是　 　。
①金属表面涂抹油漆　　②改变金属的内部结构　　③用湿布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀　　⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
【答案】金属材料；AB；①②④⑤
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）形成合金的过程是物理变化的过程，合金中一定含有金属，属于金属材料。
（2）金属活动性更强的金属可以将活动性较弱的金属从其可溶性盐中置换出来。
（3）金属腐蚀的条件为同时接触水和空气，下列操作中能将水和空气与金属隔开，即可防止金属锈蚀；同时金属自身性质也会影响锈蚀速度，所以通过改变金属内部结构也能减缓锈蚀。【解答】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金属于金属材料。
（2）A、稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较三种金属的活动性强弱，故A正确；
B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不能反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较三种金属的活动性强弱，故B正确；
C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较三种金属的活动性强弱，故C错误。
故答案为：AB。
（3）①金属表面涂抹油漆使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止生锈，正确；
②改变金属的内部结构可以使金属抗腐蚀性增强，不容易生锈，正确；
③用湿布擦拭会加快金属生锈，错误；
④在金属表面进行电镀，使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止生锈，正确；
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，可将内部金属与氧气隔开，不再继续腐蚀，正确。
故答案为：①②④⑤。
22．（2024九上·义乌月考）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀A是　 　（填化学式）。
（2）无色滤液2中一定含有的阳离子是　 　（填离子符号）。
【答案】（1）BaSO4
（2）Na+、H+、Ba2+
【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）与钡离子能产生沉淀的是碳酸根离子和硫酸根离子，加了过量的稀盐酸，没有气泡，说明溶液中不可能存在碳酸根离子，所以沉淀为硫酸钡。
（2）加酚酞得到红色溶液，可知原固体中含有氢氧化钠，所以2中一定含有钠离子；稀盐酸和硝酸钡均过量，可知2中含有氢离子和钡离子。【解答】（1）NaOH、Na2CO3在溶液中显碱性，能使酚酞变红，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀。所以，M中滴加酚酞溶液，溶液变红，则M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠；加入过量稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，只含氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁；无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸钠，则白色沉淀A是硫酸钡。硫酸钡的化学式为BaSO4。
故答案为：BaSO4。
（2）由于加入的稀盐酸、硝酸钡溶液是过量的，所以无色滤液2中一定含有的阳离子是钠离子、氢离子、钡离子，符号分别为：Na+、H+、Ba2+。
故答案为：Na+、H+、Ba2+。
（1）NaOH、Na2CO3在溶液中显碱性，能使酚酞变红，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀。所以，M中滴加酚酞溶液，溶液变红，则M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠；加入过量稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，只含氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁；无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸钠，则白色沉淀A是硫酸钡。硫酸钡的化学式为BaSO4。故填：BaSO4。
（2）由于加入的稀盐酸、硝酸钡溶液是过量的，所以无色滤液2中一定含有的阳离子是钠离子、氢离子、钡离子，符号分别为：Na+、H+、Ba2+。故填：Na+、H+、Ba2+。
23．（2024九上·义乌月考）某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3﹣混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：　 　。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是　 　（填物质名称或化学式）。
（3）滤液3中含有的盐是　 　。
【答案】（1）NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓
（2）氢氧化铜或Cu（OH）2
（3）NaNO3、NaCl、Na2SO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 将三种离子逐一沉淀并分离，即加入一种试剂只能生成一种沉淀，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子反应形成沉淀。
【解答】 用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去，氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Cu2+形成氢氧化铜沉淀，最后加入的硫酸沉淀溶液中的Ba2+形成硫酸钡沉淀，满足将三种离子逐一沉淀。
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓。
（2）步骤一、二、三得到的沉淀分别是氯化银、氢氧化铜、硫酸钡，能溶于稀盐酸的是氢氧化铜。
（3）步骤三：滤液2中加入试剂C，Cu2+、Ba2+、Ag+已分别生成了沉淀，此时滤液中含有的离子有H+、Na+、Cl-、NO3-、SO42-，则滤液3中还含有的盐是NaNO3、NaCl、Na2SO4。
24．（2024九上·义乌月考）某班的同学在劳动课上蒸馒头，老师给大家提供了纯碱和小苏打两种膨松剂，最终同学们蒸的馒头形状、大小、蓬松度等均有差异，对此课后大家进行了项目式探究。
项目一：梳理蒸馒头过程中的知识
同学们梳理出蒸馒头的大致步骤如下：和面→醒发→揉搓排气→醒面→蒸制
（1）加水和面的过程中发生的是　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）蒸制好的馒头温度较高，此时先将手沾上凉水，再去拿取馒头。这样做是利用了　 　的原理，从而使手不易被烫伤。
项目二：分析不同配方对馒头效果的影响
【实验分析】同学们仔细分析了馒头的制作流程后，发现大家在馒头醒发过程中总共用了以下5种配方，这5种配方制作出的馒头效果记录如下表。
【查阅资料】食醋的主要成分是醋酸，醋酸与稀盐酸的化学性质相似。
配方 原料 效果
配方1 面粉 馒头是实心的
配方2 面粉+食用级纯碱 馒头是实心的，有碱味
配方3 面粉+食用级小苏打 馒头较蓬松，有气孔，有碱味
配方4 面粉+食用级纯碱+食醋 馒头较蓬松，有气孔，几乎没有碱味
配方5 面粉+食用级小苏打+食醋 馒头蓬松，气孔多，几乎没有碱味
对比配方1、2、4的效果，猜测馒头中的碱味可能与加入的哪种原料有关，并解释配方4中几乎没有碱味的原因：　 　。
项目三：探究配方5制作的馒头效果更好的原因
【设计实验】同学们发现4、5两个配方中只有加入的膨松剂种类不同，为什么配方5蒸出的馒头气孔更多、蓬松度更高？查阅资料后发现碳酸氢钠受热易分解，在50℃以上迅速分解。于是设计如下实验进行验证。
实验装置 实验操作 实验现象 实验结论
①取少量碳酸氢钠固体于装置A中，连接A和B装置，点燃酒精灯 　 　 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、水和碳酸钠
②取①中完全反应后的固体粉末于另一支试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸 有气泡产生
【交流讨论】（1）操作②中发生反应的化学方程式：　 　。
（2）结合上述实验，分析配方5制作出的馒头比配方3、4更蓬松、气孔更多的原因：　 　。
【答案】物理；水蒸发吸热；可能与加入的食用级纯碱（Na2CO3）有关；配方4中几乎没有碱味的原因：食醋（主要成分醋酸）与纯碱（Na2CO3）反应生成了醋酸钠、水和二氧化碳，从而消耗了纯碱，所以碱味几乎消失；装置 B 中澄清石灰水变浑浊；NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑；碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，使得馒头中气孔更多、蓬松度更高
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】项目一：（1）物理变化与化学变化的区别是化学 变化有新物质生成而物理变化没有。
（2）水蒸发时吸热，可以降低周围温度，防止手被烫伤。
项目二：食醋中的醋酸可以结合纯碱，所以没有碱味。
项目三：（1）【解答】项目一：
（1）加水和面的过程中只是面粉与水混合，没有新物质生成，发生的是物理变化。
（2）蒸制好的馒头温度较高，先将手沾上凉水，再去拿取馒头，是利用了水蒸发吸热，从而使手不易被烫伤。
项目二：
配方1、2、4中存在碳酸钠，馒头中的碱味可能与加入的食用级纯碱（Na2CO3）有关；配方 4 中几乎没有碱味是因为食醋（主要成分醋酸）与纯碱（Na2CO3）反应生成了醋酸钠、水和二氧化碳，从而消耗了纯碱，所以碱味几乎消失。
项目三：（1）结合碳酸钠分解产物及复分解反应原理可知，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
（2）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，使馒头中存在较多的气孔，所以馒头的蓬松度更高。
设计实验：
该实验的实验结论是：碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此观察到实验现象是装置 B 中澄清石灰水变浑浊。
交流讨论：
（1）操作②中发生的反应是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑。
（2）结合上述实验，分析配方5制作出的馒头比配方3、4更蓬松、气孔更多的原因：配方 5 中使用的膨松剂碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，使得馒头中气孔更多、蓬松度更高。
25．（2024九上·义乌月考）为比较A、B两种金属的活动性强弱和测量相对原子质量大小（两种金属在化合物中的化合价均为＋2价）。确定两种金属相对原子质量大小的原理：测出氢气体积，再乘以氢气密度确定氢气质量，然后采用化学方程式计算相对原子质量。据此，实验小组设计了一套实验装置（如图）。装置内分别放入大小、厚度相同、质量不同的A、B金属片，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
反应时间／秒 20 40 60 80 100 120 140
进入量筒中的气体体积／毫升 A金属 25 60 95 130 160 170 170
B金属 30 75 120 150 150 150 150
（1）本实验中A、B金属片质量不相同的原因是　 　：
（2）本实验是通过　 　判断金属活动性强弱：
（3）为使实验得到的数据能准确计算出两种金属相对原子质量大小，关于开始收集气体的时间点，组内同学展开了以下讨论：
小明认为：根据制取和研究氧气的性质实验，有连续气泡产生时收集，本实验也如此：
小嘉认为：瓶内生成的H2有残留，为获得这部分H体积数据，一有气泡产生就收集：
小组同学经过讨论，最后认为　 　的观点是正确的。（填“小明”或“小嘉”）
【答案】为了控制金属钠与稀硫酸接触面相同；相同时间内进入量筒中气体的体积；小嘉
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）反应速度与固体的表面积有关所以应控制金属片的体积相同，由于不同金属的密度不同，所以金属片的质量不同。
（2）实验采用转换法，用相同时间内产生氢气的体积大小判断金属活动性强弱。
（3）刚开始收集的空气的体积等于实验后残留在装置内氢气的体积，所以小嘉的观点正确。【解答】（1）由于A、B金属片的密度不同，为保证A、B金属片大小、厚度相同，所以质量不同。
（2）活泼金属是酸反应能生成氢气，但金属活动性不同，反应的速率不同，本实验是通过在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积判断金属活动性强弱。
（3）本实验需收集产生的全部氢气，也包括瓶内残留的氢气，所以一有气泡产生就收集，可以通过排出装置内的空气来代替瓶内残留的氢气，从而实现等效替代，所以小嘉观点正确。
26．（2024九上·义乌月考）某实验小组的同学为验证氢氧化钠的溶液是否与二氧化碳反应，分别设计了两种方法。
（1）方法一：如图甲示意，两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠的溶液和蒸馏水，振荡后若观察到U形管左侧的液面　 　于右侧的液面，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。此时右瓶内的压强　 　（填”大于”或“小于）大气压。
（2）方法二：如图乙示意，在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶于80g水中，而后匀速地通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，用数据采集器记录并绘制图像如图丙示意（相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠）。
①为了确定M点的溶液成分，先滴加酚酞试液，溶液变红，再滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成且溶液红色不消失，则可判断M点溶液中一定含有的溶质是　 　（填化学式）。
②实验中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可能观察到　 　现象。
【答案】（1）高；小于
（2）NaOH、Na2CO3；有固体析出（或溶液变浑浊或出现白色沉淀均可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳能溶于水，与水反应，对氢氧化钠与二氧化碳是否反应的检验造成干扰，所以需设置对照实验，氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳更多，压强减小更多，所以左侧液面更高。
（2）氯化钡能与碳酸钠反应产生白色沉淀，可知溶质有碳酸钠；碳酸钠沉淀完全后，溶液仍为碱性，说明还有氢氧化钠。【解答】（1）二氧化碳能和水反应生成碳酸，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠吸收二氧化碳的效果比水的吸收效果好，则CO2与NaOH的反应，气体减少，压强减少，比水吸收二氧化碳气压减小的程度大，所以U型管左端的气压减小，从而导致U型管左端液面升高；二氧化碳也会与水反应，所以此时右瓶内的压强小于大气压。
（2）①碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但此时溶液仍显红色，则说明溶液中还含有氢氧化钠，即M点溶液中一定含有的溶质是NaOH、Na2CO3。
②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，18min后溶液的pH基本不再变化，说明烧杯中的物质转化为碳酸氢钠，又由于相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则此时反应生成的碳酸氢钠达到饱和状态，烧杯中可观察到析出固体。
（1）二氧化碳能和水反应生成碳酸，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠吸收二氧化碳的效果比水的吸收效果好，则CO2与NaOH的反应，气体减少，压强减少，比水吸收二氧化碳气压减小的程度大，所以U型管左端的气压减小，从而导致U型管左端液面升高；
二氧化碳也会与水反应，所以此时右瓶内的压强小于大气压。
（2）①碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但此时溶液仍显红色，则说明溶液中还含有氢氧化钠，即M点溶液中一定含有的溶质是NaOH、Na2CO3。
②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，18min后溶液的pH基本不再变化，说明烧杯中的物质转化为碳酸氢钠，又由于相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则此时反应生成的碳酸氢钠达到饱和状态，烧杯中可观察到析出固体。
27．（2024九上·义乌月考）日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。
【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性；
②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气；
③一段时间后，测得C装置质量为m1；
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡；
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。
【实验分析】
（1）写出装置B中发生反应的化学方程式：　 　。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是　 　。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善　 　。（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为　 　（结果用含m0、m1、m2的式子表示）。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将B中产生的CO2全部排入C；B中出来的混合气体中有水蒸气，在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成的碳酸热稳定性差，分解成水和二氧化碳气体。
（2）反应产生的部分二氧化碳残留在发生装置中，会导致测得的二氧化碳的质量偏小，通入氮气能将残留的二氧化碳全部杆入氢氧化钠中，减小误差。
（3）反应生成的二氧化碳气体中混有水蒸气，应在BC间加装一个装有浓硫酸的干燥装置，注意导管要长进短出。
（4）C装置增重的质量为二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量通过化学方程式计算碳酸钙的质量，除以钙片的质量即为钙片中碳酸钙的含量。【解答】（1）装置B中是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）步骤⑤中再次通入氮气的目的是：将B装置中产生的二氧化碳全部排入C装置中。
（3）装置B中是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，B中出来的混合气体中有水蒸气，所以在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置，否则测定结果会偏大。
（4）根据C装置增重的质量就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为（m2-m1）；设碳酸钙的质量为x，
x=
实验中测得的碳酸钙含量是：。
28．（2024九上·义乌月考）小科在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？他进行了如下探究。
在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，分别如图甲和图乙进行操作。实验过程和现象如图：
（1）小科得出的实验结论是　 　。
（2）一段时间后，小科观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释。他的解释是　 　。
（3）小科发现B试管放置空气中一会儿溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：
猜想 验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱。 实验器材：　 　 实验方案：　 　
小科通过实验验证了自己的猜想是正确的。
【答案】（1）镁条不能与冷水反应，能与热水反应
（2）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁，导致反应终止
（3）试管、试管夹、酒精灯；将褪色后的溶液加热，如果溶液变红，说明猜想成立
【知识点】酸碱指示剂及其性质；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下为红色，酚酞不变色是，说明溶液不显碱性，可知镁与冷水不反应。加后酚酞变红，说明镁能与热水反应。
（2）实验室不用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳是因为反应生成的硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙表面，导致反应停止；镁与水反应生成的氢氧化镁不溶于水，也会附着在镁表面，导致反应停止。
（3）温度降低，溶解度变小，碱性减弱，则将溶液加热，温度升高，溶解度变大，碱性变强，溶液又将恢复红色。【解答】（1）根据A图可知，镁条放入冷水中，镁条表面没有气泡产生，且加入酚酞试液也没有出现红色；而镁条加入热水中，镁条表面产生气泡，且加入酚酞试液变成了红色，由此可知，镁不能与冷水反应，能与热水反应。
（2）镁与水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，生成的氢氧化镁会覆盖在镁条的表面阻止反应的进一步发生。
（3）因为猜想中提出了可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱，则所需实验器材为：试管、试管夹、酒精灯，实验方案为：将褪色后的溶液加热，如果溶液变红，说明猜想成立。
（1）根据A图可知，镁条放入冷水中，镁条表面没有气泡产生，且加入酚酞试液也没有出现红色；而镁条加入热水中，镁条表面产生气泡，且加入酚酞试液变成了红色，由此可知，镁不能与冷水反应，能与热水反应；
（2）镁与水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，生成的氢氧化镁会覆盖在镁条的表面阻止反应的进一步发生；
（3）因为猜想中提出了可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱，则所需实验器材为：试管、试管夹、酒精灯，实验方案为：将褪色后的溶液加热，如果溶液变红，说明猜想成立。
29．（2024九上·义乌月考）有盐酸和氯化铜的混合溶液共100g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成的沉淀与加入的10%的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。若氯化铜在原混合溶液中的质量分数为13.5%，求：
（1）A点溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（2）C点的坐标（，）为多少　 　
（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数　 　
【答案】CuCl2、NaCl；（120，9.8）；设：NaOH与CuCl2反应产生的NaCl的质量为m。NaOH与HCl反应产生的NaCl的质量为n。 解得m=11.7g与HCl反成的NaOH质量=40g×10％=4g。解得n=5.85g。NaCl的质量分数答：NaCl的质量分数为8.3%。
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱盐混合体系中，遵循酸碱优先反应的原则，所以OA段是氢氧化钠和稀盐酸反应，AC段是氢氧化钠和氯化铜反应，A点稀盐酸恰好完全反应。
（2）C点氯化铜恰好完全反应，先由氯化铜的质量通过化学方程式计算出生成沉淀的质量，即为的值；计算出与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量，再加上与稀盐酸反应的40g氢氧化钠溶液的质量，即为的值。
（3）恰好完全反应时的溶质为氯化钠，分别根据氢氧化钠的质量计算两步反应中产生的氯化钠的质量即为溶质的质量；反应后溶液的质量等于混合液的质量加上氢氧化钠溶液的质量再减去生成的氢氧化铜沉淀的质量。【解答】（1）A点为酸碱恰好中和时间点，盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，HCl被消耗完，故溶液中一定有的溶质是CuCl2、NaCl。
（2）解：溶液中CuCl2的质量=13.5%×100g=13.5g
设：参加反应的NaOH的质量为x，反应生成的Cu(OH)2质量为y。
x=8g y=9.8g
与CuCl2反应的NaOH溶液的质量==80g。
=80g+40g=120g；C点坐标为（120，9.8）。
30．（2024九上·义乌月考）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质量的稀盐酸和不同质量的该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/克 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质/克 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/克 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/克 0 0 >0 >0
已知氯化钙溶液为中性，请回答：
（1）向第一组反应后所得溶液中加3克氯化钙粉末，溶液的质量会　 　。（填“变大”、“不变”或“变小”）
（2）判断第三组别中稀盐酸是否有剩余，请说明理由　 　。
（3）求混合物中碳酸钙的质量分数？　 　
（4）表中a的值为　 　。
【答案】变大；根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；；由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g-101.9g=1.1g，设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x， x=2.5g，混合物中碳酸钙的质量分数：；105.5
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据可知，第二组加入6.0g混合物没有固体剩余，说明第一组中盐酸过量；
（2）根据反应后固体有剩余进行分析；
（3）根据每加入3g混合物生成的二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数；
（4）根据第三组的反应状态进行分析。
【解答】（1）根据表格数据可知，向第一组反应后所得溶液中加3克氯化钙粉末，氯化钙还能继续溶解，故溶液的质量会变大；
（2）根据第一组和第二组数据可知，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，那么第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量应该为1.9g×3=5.7g，但是实际只增大5g，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；
（4）由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了12.0g-9.0g=3.0g，混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g× =0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5。
31．（2024九上·义乌月考）将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）a点时剩余的固体物质是　 　（填化学式）。
（2）n点对应的横坐标数值是　 　。
（3）实验过程中共产生FeSO4多少克　 　？
（4）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是　 　。
【答案】Cu和Fe；11.2；30.4g；C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）铁与硫酸铜反应将铜单质从溶液中置换出来，所以a点的固体为生成的铜和未完全反应的铁。
（2）根化学方程式计算出5.6g铁与硫酸铜反应置换出的铜的质量，用剩余固体的总质量减去铜的质量即为剩余固体中铁的质量，剩余的铁的质量加上5.6g，即为n点的横坐标。
（3）根据（2）中的方程式进行计算，可求得与硫酸铜反应时生成的硫酸亚铁的质量；剩余的铁与稀硫酸反应，再根据方程式计算出生成的硫酸亚铁的质量，将两部分硫酸亚铁加在一起。
（4）镁的活动性强于铁和铜，所以镁能将铁和铜从可溶性盐中置换出来，镁先置换出铜，再置换铁。【解答】（1）由上述分析可知，a点时，铁与硫酸铜未反应完，固体物质是铁和铜。
（2）设5.6g铁粉与硫酸铜反应生成铜的质量为x，硫酸亚铁的质量为y，
x=6.4g
y=15.2g
剩余的铁的质量为：12g-6.4g=5.6g，所以n点对应的横坐标数值是：5.6+5.6=11.2。
（3）设5.6g铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为z，
z=15.2g 实验过程中共产生FeSO4的质量为：15.2g+15.2g=30.4g。
（4）根据金属的活动性顺序：镁＞铁＞铜，将镁条加入溶质为硫酸锌和硫酸铜的溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，该反应方程式为Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，即每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，硫酸铜反应完全之后，若镁还有剩余，镁会与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，该反应方程式为Mg+FeSO4=MgSO4+Fe，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁。
A、经上述分析，若镁无剩余，且只与硫酸铜反应置换了铜，故A不符合题意；
B、经上述分析，若镁无剩余，可能硫酸铜完全反应完，且硫酸亚铁反应了一部分，则生成的铜的质量可能大于生成的铁的质量，故B不符合题意；
C、经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，而图示中生成铁和锌的质量相等是不合理的，故C符合题意；
D、经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，故D不符合题意。
故答案为：C。
32．（2024九上·义乌月考）某品牌“氧泡泡”洗涤剂能有效去除陈旧污渍，主要成分为过碳酸钠（）。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，Na2CO3呈碱性可以溶解衣服表面的许多污渍，H2O2分解时产生大量氧气，氧气会进入衣物缝隙使污渍脱离衣物表面，达到清洗的目的。
（1）“氧泡泡”颗粒溶于水时生成碳酸钠并释放氧气。兴趣小组取部分样品，进行了如图甲的探索实验，其中a、b、c三支试管中盛有等量的“氧泡泡”颗粒和一定温度的水。根据实验结果，写出一条“氧泡泡”的使用建议　 　。
（2）兴趣小组查阅资料后，发现“氧泡泡”中Na2CO3含量大于50%为良好等级，于是小组同学用如图乙装置测定“氧泡泡”中Na2CO3含量：准确称取20g“氧泡泡”颗粒样品于锥形瓶中，先加入一定量水溶解，再向其中加入适量二氧化锰粉末（催化剂），充分反应后，测得反应过程中装置总质量随时间的变化数据如下表。（样品中的杂质遇水不反应，过碳酸钠分解的化学方程式为：
反应时间/s 0 5 10 15 19 20 25 30
装置总质量/g 120.0 119.0 118.3 117.8 a 117.6 117.6 117.6
求：
①结合表中数据，比较两者大小关系：a　 　117.6。
②通过计算判定该样品是否为良好等级　 　。
【答案】用热水浸泡；≥；由表格可知，20g氧泡泡样品生成氧气的质量=120g-117.6g=2.4g，设20g氧泡泡样品中生成碳酸钠的质量为x，x=10.6g样品中碳酸钠的质量分数为： =53%>50%；答：该样品属于良好等级。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）c中水温最高，“氧泡泡”产生的氧气最多，所以为了达到较好的效果，在使用时，应用热水浸泡。
（2）无法确定19s时是否已完全反应，所以a大于等于117.6。
减少的质量为氧气的质量，可知氧气的质量为2.4g，根据方程式计算碳酸钠的质量，再除以样品的质量即可求得碳酸钠的质量分数，大于50%即为良好等级。【解答】（1）“氧泡泡”颗粒溶于水时生成碳酸钠并释放氧气。根据图甲的探索实验可知，在生活中使用“氧泡泡”时用热水浸泡清洗效果更好，应放在低温干燥处，防止遇水失效。
（2）①根据表中数据可知，反应到5秒时，生成氧气的质量=120.0g-119.0g=1.0g；反应到10秒时，又生成氧气的质量=119.0g-118.3g=0.7g；反应到15秒时，生成氧气的质量=118.3g-117.8.0g=0.5g；反应到20秒时，生成氧气的质量=117.8.0g-117.6.0g=0.2g；由此可知，反应到19秒时，生成氧气的质量可能小于等于0.2g，所以a≥117.6.0。
33．（2024九上·义乌月考）现有一份质量为20ｇ的金属混合物，已知该金属混合物由镁.铁和铜三种金属粉末混合而成。某课外兴趣小组为探究该金属混合物的组成，将250ｇ稀硫酸分五次加到盛有该金属混合物的烧杯中，经测定得到如下数据：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸质量／ｇ 50 50 50 50 50
剩余固体质量／ｇ 17.6 15.2 11.2 ａ 2.8
（1）表格中ａ的值为　 　；铜的质量　 　克。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是　 　；
（3）该金属混合物中铁的质量是多少　 　？
【答案】（1）5.6；2.8
（2）19.6%
（3）11.2g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）铜是不活泼金属，所以加入足量的酸，最终剩余的固体为铜，可知铜的质量为2.8g。
（2）第一次加入稀硫酸时，稀硫酸一定完全反应，且只有镁反应，结合方程式计算出稀硫酸中溶质的质量，再除以稀硫酸的质量即可求得稀硫酸的溶质质量分数。
（3）前2次实验中，加入的稀硫酸质量相同，金属减少的质量也相同，可知只有镁与稀硫酸反应，第3次实验减少的金属质量变多，说明铁参与反应。【解答】（1）由于镁、铁的活动性是镁比铁活泼，根据金属反应的优先原则，镁先和硫酸反应，等到镁完全后铁才能和硫酸反应；消耗等质量的硫酸消耗的镁和铁的质量为24：56，也就是当加入等质量的酸，如果是同种金属，则引起的固体质量变化相等，而现在加入第一、二次硫酸，引起的质量变化均为2.4g，而第三次是4g，一共减少8.8g，说明第一、二次加入酸，只有镁参加了反应，第三次是镁和铁参加的反应。由（3）计算可知，第3次最终消耗镁的质量为1.2g，铁的质量为2.8g；当加入第四次硫酸的时候只有铁和硫酸反应，加入50g硫酸，铁反应了5.6g，a=11.2g-5.6g=5.6g，第5次加入50g稀硫酸减少5.6g-2.8g=2.8g，说明硫酸有剩余，则剩余2.8g是铜。
（2）第一次参加反应的镁的质量为20g-17.6g=2.4g，设50克稀硫酸中的硫酸的质量为x，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：。
（3）设第3次反应中消耗的Mg的质量为x，消耗的Fe的质量为（4-x），与Mg反应的硫酸的质量为y1，与Fe反应的硫酸的质量为y2，
x=1.2g
第三次参加反应的铁质量为4g-1.2g=2.8g，Mg的总质量=2.4g+2.4g+1.2g=6g，故Fe的质量=20g-6g-2.8g=11.2g。
（1）由于镁、铁的活动性是镁比铁活泼，根据金属反应的优先原则，镁先和硫酸反应，等到镁完全后铁才能和硫酸反应；消耗等质量的硫酸消耗的镁和铁的质量为24：56，也就是当加入等质量的酸，如果是同种金属，则引起的固体质量变化相等，而现在加入第一、二次硫酸，引起的质量变化均为2.4g，而第三次是4g，一共减少8.8g，说明第一、二次加入酸，只有镁参加了反应，第三次是镁和铁参加的反应。由（3）计算可知，第3次最终消耗镁的质量为1.2g，铁的质量为2.8g；当加入第四次硫酸的时候只有铁和硫酸反应，加入50g硫酸，铁反应了5.6g，a=11.2g-5.6g=5.6g，第5次加入50g稀硫酸减少5.6g-2.8g=2.8g，说明硫酸有剩余，则剩余2.8g是铜；
（2）第一次参加反应的镁的质量为20g-17.6g=2.4g，设50克稀硫酸中的硫酸的质量为x，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：；
（3）设第3次反应中消耗的Mg的质量为x，消耗的Fe的质量为（4-x），与Mg反应的硫酸的质量为y1，与Fe反应的硫酸的质量为y2，
x=1.2g
第三次参加反应的铁质量为4g-1.2g=2.8g，
Mg的总质量=2.4g+2.4g+1.2g=6g，
故Fe的质量=20g-6g-2.8g=11.2g。
1 / 1浙江省义乌市稠州中学2024-2025学年九年级上学期第一次月考科学试题
1．（2024九上·义乌月考）2024年1月11日，浙江非物质文化遗产亮相央视《非遗里的中国》年度盛典。如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
A．衢州白瓷 B．温州剪纸
C．东阳木雕 D．杭州刺绣
2．（2024九上·义乌月考）实验室许多药品需要密封保存，下列关于密封保存的原因，解释正确的是（　　）
A．浓硫酸——防止与空气中CO2反应
B．生石灰──防止氧化
C．浓盐酸——防止HCl气体挥发
D．Na2CO3·10H2O固体——防止吸水潮解
3．（2024九上·义乌月考）实验操作的规范是实验的基本要求。如图实验操作正确的是(　　)
A．稀释浓硫酸
B．镁条与稀盐酸反应
C．液体倒至试管内
D．用pH试纸测溶液的pH
4．（2024九上·义乌月考）小科给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素，尿素是一种（　　）
A．复合肥料 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
5．（2024九上·义乌月考）下列说法正确的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B．浓盐酸敞口放置，瓶口会冒白烟
C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减少
D．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减少
6．（2024九上·义乌月考）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是（　　）
A．变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化
B．分类观：由不同种元素组成的物质都是混合物
C．结构观：CO和CO2的化学性质不同，因为它们的组成元素不同
D．微粒观：保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子
7．（2024九上·义乌月考）下表是小柯同学用来鉴别相关物质的方法，其中可行的是（　　）
选项 需鉴别物质 所加试剂
A 稀盐酸和稀硫酸 分别滴加大量硝酸银溶液
B 小苏打和纯碱 分别加入到足量稀盐酸中
C 固体火碱和熟石灰 分别在空气中静置一段时间
D 氯化铵和硝酸钾 分别滴加氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
8．（2024九上·义乌月考）下列反应能发生且化学方程式正确的是（　　）
A．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
B．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C．CaCO3+Cu(OH)2=Ca(OH)2+CuCO3↓
D．NaOH+KNO3=KOH+NaNO3
9．（2024九上·义乌月考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物
B．离子是带电的粒子，但带电的粒子一定是离子
C．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
D．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性
10．（2024九上·义乌月考）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．甲：分别向等质量的镁与氧化镁中加入足量同种稀盐酸
B．乙：向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸
C．丙：恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液
D．丁：分别向等质量的锌与铁中分别加入足量的同种稀盐酸
11．（2024九上·义乌月考）下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A．NaOH B．Ba(NO3)2 C．Fe粉 D．CuO粉末
12．（2024九上·义乌月考）下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（　　）
A．向NaOH溶液中滴加HCl至过量
B．向CaCl2溶液中通入CO2气体
C．向CuCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH溶液
D．向两份同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
13．（2024九上·义乌月考）有机物有许多特性，这些特性常被人们应用到日常生活生产中去，以下关于有机物的说法，错误的是（　　）
A．乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接
B．很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍
C．家用液化气的主要成分是丁烷，气态的丁烷通过降温液化来保存
D．羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为它们都含蛋白质
14．（2024九上·义乌月考）制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是（已知MgH2+2HC1=MgC12+2H2↑）（　　）
A．理论上，制氢过程中无需再补充ZnFe2O4
B．反应III中氩气用作保护气
C．该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是H2O
D．反应II产生的H2和反应Ⅲ所得MgH2与足量稀盐酸反应生成的H2质量相等
15．（2024九上·义乌月考）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧 化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质 量变化关系如图所示。有关说法错误的是（　　）
A．甲代表氢氧化钠
B．加入m 克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．a 点对应的溶液中溶质种类为三种
D．b 点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生
16．（2024九上·义乌月考）某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
（1）据上表推测，X汁液　 　(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
（2）将X汁液滴入肥皂水中，溶液呈绿色，则肥皂水显　 　(填“酸”“碱”或“中”)性。
（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用　 　。
17．（2024九上·义乌月考）分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列容器中所盛物质属于属于氧化物的是　 　，属于混合物的是　 　（填字母）。
18．（2024九上·义乌月考）请根据下表回答有关问题：
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱
化学式
（1）属于盐的是　 　。（填序号）
（2）利用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：　 　。
（3）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列_________来涂抹止痒。
A．食醋（含醋酸） B．熟石灰 C．纯碱
19．（2024九上·义乌月考）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是　 　。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的　 　。
20．（2024九上·义乌月考）向一定质量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入溶液质量的变化情况。图线段对应的实验现象是　 　，在C点时溶液中的溶质是　 　。
21．（2024九上·义乌月考）2018年，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于　 　（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是　 　（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（3）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是　 　。
①金属表面涂抹油漆　　②改变金属的内部结构　　③用湿布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀　　⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
22．（2024九上·义乌月考）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀A是　 　（填化学式）。
（2）无色滤液2中一定含有的阳离子是　 　（填离子符号）。
23．（2024九上·义乌月考）某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3﹣混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：　 　。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是　 　（填物质名称或化学式）。
（3）滤液3中含有的盐是　 　。
24．（2024九上·义乌月考）某班的同学在劳动课上蒸馒头，老师给大家提供了纯碱和小苏打两种膨松剂，最终同学们蒸的馒头形状、大小、蓬松度等均有差异，对此课后大家进行了项目式探究。
项目一：梳理蒸馒头过程中的知识
同学们梳理出蒸馒头的大致步骤如下：和面→醒发→揉搓排气→醒面→蒸制
（1）加水和面的过程中发生的是　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）蒸制好的馒头温度较高，此时先将手沾上凉水，再去拿取馒头。这样做是利用了　 　的原理，从而使手不易被烫伤。
项目二：分析不同配方对馒头效果的影响
【实验分析】同学们仔细分析了馒头的制作流程后，发现大家在馒头醒发过程中总共用了以下5种配方，这5种配方制作出的馒头效果记录如下表。
【查阅资料】食醋的主要成分是醋酸，醋酸与稀盐酸的化学性质相似。
配方 原料 效果
配方1 面粉 馒头是实心的
配方2 面粉+食用级纯碱 馒头是实心的，有碱味
配方3 面粉+食用级小苏打 馒头较蓬松，有气孔，有碱味
配方4 面粉+食用级纯碱+食醋 馒头较蓬松，有气孔，几乎没有碱味
配方5 面粉+食用级小苏打+食醋 馒头蓬松，气孔多，几乎没有碱味
对比配方1、2、4的效果，猜测馒头中的碱味可能与加入的哪种原料有关，并解释配方4中几乎没有碱味的原因：　 　。
项目三：探究配方5制作的馒头效果更好的原因
【设计实验】同学们发现4、5两个配方中只有加入的膨松剂种类不同，为什么配方5蒸出的馒头气孔更多、蓬松度更高？查阅资料后发现碳酸氢钠受热易分解，在50℃以上迅速分解。于是设计如下实验进行验证。
实验装置 实验操作 实验现象 实验结论
①取少量碳酸氢钠固体于装置A中，连接A和B装置，点燃酒精灯 　 　 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、水和碳酸钠
②取①中完全反应后的固体粉末于另一支试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸 有气泡产生
【交流讨论】（1）操作②中发生反应的化学方程式：　 　。
（2）结合上述实验，分析配方5制作出的馒头比配方3、4更蓬松、气孔更多的原因：　 　。
25．（2024九上·义乌月考）为比较A、B两种金属的活动性强弱和测量相对原子质量大小（两种金属在化合物中的化合价均为＋2价）。确定两种金属相对原子质量大小的原理：测出氢气体积，再乘以氢气密度确定氢气质量，然后采用化学方程式计算相对原子质量。据此，实验小组设计了一套实验装置（如图）。装置内分别放入大小、厚度相同、质量不同的A、B金属片，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
反应时间／秒 20 40 60 80 100 120 140
进入量筒中的气体体积／毫升 A金属 25 60 95 130 160 170 170
B金属 30 75 120 150 150 150 150
（1）本实验中A、B金属片质量不相同的原因是　 　：
（2）本实验是通过　 　判断金属活动性强弱：
（3）为使实验得到的数据能准确计算出两种金属相对原子质量大小，关于开始收集气体的时间点，组内同学展开了以下讨论：
小明认为：根据制取和研究氧气的性质实验，有连续气泡产生时收集，本实验也如此：
小嘉认为：瓶内生成的H2有残留，为获得这部分H体积数据，一有气泡产生就收集：
小组同学经过讨论，最后认为　 　的观点是正确的。（填“小明”或“小嘉”）
26．（2024九上·义乌月考）某实验小组的同学为验证氢氧化钠的溶液是否与二氧化碳反应，分别设计了两种方法。
（1）方法一：如图甲示意，两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠的溶液和蒸馏水，振荡后若观察到U形管左侧的液面　 　于右侧的液面，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。此时右瓶内的压强　 　（填”大于”或“小于）大气压。
（2）方法二：如图乙示意，在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶于80g水中，而后匀速地通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，用数据采集器记录并绘制图像如图丙示意（相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠）。
①为了确定M点的溶液成分，先滴加酚酞试液，溶液变红，再滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成且溶液红色不消失，则可判断M点溶液中一定含有的溶质是　 　（填化学式）。
②实验中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可能观察到　 　现象。
27．（2024九上·义乌月考）日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。
【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性；
②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气；
③一段时间后，测得C装置质量为m1；
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡；
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。
【实验分析】
（1）写出装置B中发生反应的化学方程式：　 　。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是　 　。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善　 　。（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为　 　（结果用含m0、m1、m2的式子表示）。
28．（2024九上·义乌月考）小科在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？他进行了如下探究。
在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，分别如图甲和图乙进行操作。实验过程和现象如图：
（1）小科得出的实验结论是　 　。
（2）一段时间后，小科观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释。他的解释是　 　。
（3）小科发现B试管放置空气中一会儿溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：
猜想 验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱。 实验器材：　 　 实验方案：　 　
小科通过实验验证了自己的猜想是正确的。
29．（2024九上·义乌月考）有盐酸和氯化铜的混合溶液共100g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成的沉淀与加入的10%的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。若氯化铜在原混合溶液中的质量分数为13.5%，求：
（1）A点溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（2）C点的坐标（，）为多少　 　
（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数　 　
30．（2024九上·义乌月考）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质量的稀盐酸和不同质量的该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/克 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质/克 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/克 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/克 0 0 >0 >0
已知氯化钙溶液为中性，请回答：
（1）向第一组反应后所得溶液中加3克氯化钙粉末，溶液的质量会　 　。（填“变大”、“不变”或“变小”）
（2）判断第三组别中稀盐酸是否有剩余，请说明理由　 　。
（3）求混合物中碳酸钙的质量分数？　 　
（4）表中a的值为　 　。
31．（2024九上·义乌月考）将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）a点时剩余的固体物质是　 　（填化学式）。
（2）n点对应的横坐标数值是　 　。
（3）实验过程中共产生FeSO4多少克　 　？
（4）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是　 　。
32．（2024九上·义乌月考）某品牌“氧泡泡”洗涤剂能有效去除陈旧污渍，主要成分为过碳酸钠（）。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，Na2CO3呈碱性可以溶解衣服表面的许多污渍，H2O2分解时产生大量氧气，氧气会进入衣物缝隙使污渍脱离衣物表面，达到清洗的目的。
（1）“氧泡泡”颗粒溶于水时生成碳酸钠并释放氧气。兴趣小组取部分样品，进行了如图甲的探索实验，其中a、b、c三支试管中盛有等量的“氧泡泡”颗粒和一定温度的水。根据实验结果，写出一条“氧泡泡”的使用建议　 　。
（2）兴趣小组查阅资料后，发现“氧泡泡”中Na2CO3含量大于50%为良好等级，于是小组同学用如图乙装置测定“氧泡泡”中Na2CO3含量：准确称取20g“氧泡泡”颗粒样品于锥形瓶中，先加入一定量水溶解，再向其中加入适量二氧化锰粉末（催化剂），充分反应后，测得反应过程中装置总质量随时间的变化数据如下表。（样品中的杂质遇水不反应，过碳酸钠分解的化学方程式为：
反应时间/s 0 5 10 15 19 20 25 30
装置总质量/g 120.0 119.0 118.3 117.8 a 117.6 117.6 117.6
求：
①结合表中数据，比较两者大小关系：a　 　117.6。
②通过计算判定该样品是否为良好等级　 　。
33．（2024九上·义乌月考）现有一份质量为20ｇ的金属混合物，已知该金属混合物由镁.铁和铜三种金属粉末混合而成。某课外兴趣小组为探究该金属混合物的组成，将250ｇ稀硫酸分五次加到盛有该金属混合物的烧杯中，经测定得到如下数据：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸质量／ｇ 50 50 50 50 50
剩余固体质量／ｇ 17.6 15.2 11.2 ａ 2.8
（1）表格中ａ的值为　 　；铜的质量　 　克。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是　 　；
（3）该金属混合物中铁的质量是多少　 　？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化与物理变化的区别是化学变化有新物质生成，而物理变化没有。【解答】A、白瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、剪纸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、木雕雕刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、刺绣刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故答案为：A。
2．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，生石灰易与水反应，浓硫酸具有吸水性，碳酸钠晶体易失去结晶水。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故错误；
B、生石灰易与水反应，不和氧气反应，故错误；
C、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故正确；
D、碳酸钠晶体易失去结晶水，需要密封保存，故错误。
故答案为：C。
3．【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究；pH值的测量及方法
【解析】【分析】量筒只能用于量取体积，不能进行稀释或用作反应容器。【解答】A、稀释浓硫酸时，不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故A错误；
B、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂悬于试管正上方滴加，避免污染胶头滴管，故B错误；
C、倾倒药品时，试管应该倾斜且试管口紧靠试剂瓶口，否则易溅出药品，试剂瓶塞应该倒扣在桌面上，否则易腐蚀桌面，瓶塞上易沾上污染物，标签要朝手心，否则标签容易被腐蚀，故C正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误。
故答案为：C。
4．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。氮是合成叶绿素的原料，所以缺少氮肥的植株将出现矮小、叶片发黄等现象。【解答】尿素中含有N、P、K中的N元素，属于氮肥。
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸和浓硫酸的性质分析。
【解答】浓盐酸会挥发出HCl气体，敞口放置一段时间后，溶液的质量减小，故A错误；
浓盐酸敞口放置，挥发出的HCl气体和水蒸气结合成盐酸小液滴，因此瓶口会冒白雾，故B错误；
浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量不变，但是吸水后会使溶液质量增大，因此溶质质量分数减小，故C错误，D正确。
故选D。
6．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；常见物质的分类；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、根据分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同，化学性质不同来分析；
B、根据由不同种元素组成的物质也可能是纯净物来分析；
C、根据氧气通过呼吸作用转化为二氧化碳，二氧化碳通过光合作用转化为氧气来分析；
D、根据保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子来分析。
【解答】A.在一定条件下，CO2和O2可以相互转化，氧气通过呼吸作用转化为二氧化碳，二氧化碳通过光合作用转化为氧气，故A正确；
B.由不同种元素组成的物质不一定是混合物，比如水是由不同种元素组成的纯净物，故B错误；
C.CO和CO2的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故C错误；
D.保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，故D错误。
故选A。
7．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】 A.稀盐酸和稀硫酸均能与大量硝酸银溶液反应，分别生成氯化银白色沉淀、硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故A错误；
B.小苏打和纯碱均能与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，故B错误；
C.分别在空气中静置一段时间，表面潮湿并逐渐溶解的是固体火碱，无明显现象的是熟石灰，可以鉴别，故C正确；
D.氯化铵和硝酸钾均不能与氯化钡溶液反应，均无明显现象，不能鉴别，故D错误。
故选C。
8．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】化学方程式从以下几个方面分析：①反应原理；②化学式；③是否配平；④是否有气体或沉淀符号。
【解答】A.氢氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O，故A正确；
B.铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反应物不正确，故B错误；
C.碳酸钙和氢氧化铜不能反应，即反应原理错误，故C错误；
D.氢氧化钠和硝酸钾反应时，没有沉淀、气体和水生成，即二者不反应，故D错误。
故选A。
9．【答案】D
【知识点】离子的书写与意义；酸碱指示剂及其性质；氧化物
【解析】【分析】 A.根据氧化物的定义进行分析；
B.根据质子、电子带电进行分析；
C.根据中和反应的定义进行分析；
D.根据酚酞遇碱性溶液变红进行分析。
【解答】 A.氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，氧化物含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物，比如高锰酸钾，故A错误；
B.离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，比如质子带正电，电子带负电，故B错误；
C.酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不属于中和反应，故C错误；
D.碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性，故D正确。
故选D。
10．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】溶解度与温度有关，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的质量分数不变。【解答】A、等质量的镁与氧化镁中镁中镁元素的质量大，反应前后镁元素的质量不变，则镁与稀盐酸反应生成氯化镁的质量多，故A错误；
B、向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸，氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中铁元素质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故B正确；
C、恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故C错误；
D、锌的活动性比铁强，反应速率快，根据化学方程式Zn + 2HCl ＝ ZnCl2+ H2↑、Fe + 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量盐酸反应，铁生成的氢气质量更多，故D错误。
故答案为：B。
11．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】不同体现酸的通性，即表现的是酸的个性，则反应的原理是酸根离子在反应。【解答】A、酸能与碱发生反应，NaOH属于碱，能体现酸的通性，故A不符合题意；
B、盐酸不能与Ba(NO3)2发生反应，不能体现酸的通性，故B符合题意；
C、Fe粉属于金属单质，金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀硫酸、盐酸发生反应，能体现酸的通性，故C不符合题意；
D、CuO粉末属于金属氧化物，稀硫酸、盐酸能与金属氧化物发生反应，能体现酸的通性，故D不符合题意。
故答案为：B。
12．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，遵循酸碱优先反应的原则，所以氢氧化钠应先与稀盐酸反应，再与氯化铜反应。【解答】A、发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，起点是溶液pH大于7，恰好完全反应时，溶液pH为7，盐酸过量是pH小于7，故A正确；
B、CaCl2溶液和CO2不会发生反应，不能生成沉淀，故B不正确；
C、加入NaOH溶液首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，没有沉淀产生，继续加NaOH溶液发生反应CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，生成Cu（OH）2沉淀，当NaOH过量时不溶解，故C正确；
D、发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，因为加入同体积和同质量分数的HCl溶液，即盐酸溶质质量相等，Mg和Fe足量，根据化学方程式可知生成的H2质量相等，但由于Mg比Fe活泼，所有Mg和盐酸首先反应完，所用时间少，故D正确。
故答案为：B。
13．【答案】C
【知识点】简单的有机物；生物体中的有机物
【解析】【分析】液化的方式有两种，降温和压缩体积。液化石油气是通过压缩体积的方式将丁烷液化的。【解答】A、乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接，故A不符合题意；
B、很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍，故B不符合题意；
C、家用液化气的主要成分是丁烷，主要是通过加压液化而不是通过简单的降温来保存的，故C符合题意；
D、羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为它们都含蛋白质，故D不符合题意。
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】由图可知，ZnFe2O4在反应I中被消耗，又在反应II中产生，可循环利用，不需要补充。应选择化学性质稳定的气体作保护气，氩气是惰性气体，可用作保护气。【解答】A、根据质量守恒定律，可知反应过程中ZnFe2O4可循环使用，不需再补充，故A不符合题意；
B、氢气的化学性质比较活泼，与氧气混合加热极易发生爆炸，所以反应Ⅲ中氩气用作保护气，故B不符合题意；
C、制氢体系中的反应是水在一定条件下反应生成氢气和氧气，所以该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是H2O，故C不符合题意；
D、由于MgH2与足量稀盐酸反应生成的H2中的氢元素的质量等于氢化镁和HCl中氢元素的质量之和，而反应Ⅱ产生的H2中的氢元素质量与反应Ⅲ所得MgH2中氢元素的质量相同，则反应Ⅱ产生的H2和反应Ⅲ所得MgH2与足量稀盐酸反应生成的H2质量不相等，故D符合题意。
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】反应的方程式为，随着硫酸的加入，氢氧化钠逐渐减少，直至完全反应，硫酸钠的质量由零开始逐渐增大，直至反应结束，不再增多。【解答】A、根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠，故A正确，不符合题意；
B、根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，故B正确，不符合题意；
C、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，故C错误，符合题意；
D、如图b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气。所以b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
16．【答案】（1）能
（2）碱
（3）pH试纸
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据已有的知识进行分析解答；根据X汁液在不同溶液中颜色变化记录表，判断可用作酸碱指示剂的物质；
（2）根据X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，判断肥皂水的酸碱性；
（3）根据测定雨水的酸碱度可使用pH试纸解答。
【解答】 （1）根据表格可以看出，X汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂；
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显碱性；
（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用pH试纸。
17．【答案】D；BCE
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】由一种物质形成的是纯净物，纯净物中由一种元素组成的是单质，多种元素组成的是化合物。多种物质组成的是混合物。【解答】A液氧是氧气的液态，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
B氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同种纯净物，所以氧气和臭氧混合后，属于混合物；
C二氧化碳和一氧化碳都是由碳、氧两种元素组成的不同种纯净物，所以二氧化碳和一氧化碳混合后，属于混合物；
D冰是水的固态，水是由氢、氧元素两种组成的纯净物，属于氧化物；
E过氧化氢和水都是由氢、氧元素两种组成的不同种纯净物，过氧化氢和水混合后，属于混合物。
综上，属于属于氧化物的是D；属于混合物的是BCE。
故答案为：D；BCE。
18．【答案】（1）④
（2）
（3）A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）盐属于化合物，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合而成。
（2）根据质量守恒定律可知，要制取氢氧化钠，反应物中应含有氢氧根离子和钠离子。
（3）酸性物质可与碱性物质结合，达到止痒的效果。【解答】（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物；故表中属于氧化物的是②；属于碱的是③；属于酸的是①；属于盐的是④。
故答案为：④。
（2）利用表中的物质作为反应物，能制取氢氧化钠的物质是 Na2CO3和Ca（OH）2，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
（3）皂角素显碱性，可选择显酸性的物质来涂抹止痒；
A、食醋（含醋酸）显酸性，可与显碱性的皂角素反应，故A符合题意；
B、熟石灰显碱性，故B不符合题意；
C、纯碱显碱性，故C不符合题意；
故答案为：A。
（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物；故表中属于氧化物的是②；属于碱的是③；属于酸的是①；属于盐的是④；
（2）利用表中的物质作为反应物，能制取氢氧化钠的物质是 Na2CO3和Ca（OH）2，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
（3）皂角素显碱性，可选择显酸性的物质来涂抹止痒；
A、食醋（含醋酸）显酸性，可与显碱性的皂角素反应，符合题意；
B、熟石灰显碱性，不符合题意；
C、纯碱显碱性，不符合题意；
故选：A。
19．【答案】氢离子或；吸水性
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）石蕊在酸性溶液中显红色，可知是氢离子使石蕊变红。
（2）浓硫酸的吸水性是物理性质，可用作干燥剂，但不能干燥氨气，因为硫酸能与氨气发生反应。【解答】（1）酸具有通性是因为酸溶液中都含有氢离子，所以石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，则该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子。
故答案为：氢离子。
（2）浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，所以实验室中常用浓硫酸做干燥剂。
故答案为：吸水性。
20．【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐的混合体系中，酸碱优先反应，曲线中拐点说明一个反应的结束以及另一个反应的开始，即加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答。
【解答】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，AB段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点溶液质量缓慢上生，说明反应正在进行，B点后，质量稳步上升，说明B点处时盐酸恰好反应完全，则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未参加反应的氯化钙。
21．【答案】金属材料；AB；①②④⑤
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）形成合金的过程是物理变化的过程，合金中一定含有金属，属于金属材料。
（2）金属活动性更强的金属可以将活动性较弱的金属从其可溶性盐中置换出来。
（3）金属腐蚀的条件为同时接触水和空气，下列操作中能将水和空气与金属隔开，即可防止金属锈蚀；同时金属自身性质也会影响锈蚀速度，所以通过改变金属内部结构也能减缓锈蚀。【解答】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金属于金属材料。
（2）A、稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较三种金属的活动性强弱，故A正确；
B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不能反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较三种金属的活动性强弱，故B正确；
C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较三种金属的活动性强弱，故C错误。
故答案为：AB。
（3）①金属表面涂抹油漆使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止生锈，正确；
②改变金属的内部结构可以使金属抗腐蚀性增强，不容易生锈，正确；
③用湿布擦拭会加快金属生锈，错误；
④在金属表面进行电镀，使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止生锈，正确；
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，可将内部金属与氧气隔开，不再继续腐蚀，正确。
故答案为：①②④⑤。
22．【答案】（1）BaSO4
（2）Na+、H+、Ba2+
【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）与钡离子能产生沉淀的是碳酸根离子和硫酸根离子，加了过量的稀盐酸，没有气泡，说明溶液中不可能存在碳酸根离子，所以沉淀为硫酸钡。
（2）加酚酞得到红色溶液，可知原固体中含有氢氧化钠，所以2中一定含有钠离子；稀盐酸和硝酸钡均过量，可知2中含有氢离子和钡离子。【解答】（1）NaOH、Na2CO3在溶液中显碱性，能使酚酞变红，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀。所以，M中滴加酚酞溶液，溶液变红，则M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠；加入过量稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，只含氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁；无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸钠，则白色沉淀A是硫酸钡。硫酸钡的化学式为BaSO4。
故答案为：BaSO4。
（2）由于加入的稀盐酸、硝酸钡溶液是过量的，所以无色滤液2中一定含有的阳离子是钠离子、氢离子、钡离子，符号分别为：Na+、H+、Ba2+。
故答案为：Na+、H+、Ba2+。
（1）NaOH、Na2CO3在溶液中显碱性，能使酚酞变红，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀。所以，M中滴加酚酞溶液，溶液变红，则M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠；加入过量稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，只含氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁；无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸钠，则白色沉淀A是硫酸钡。硫酸钡的化学式为BaSO4。故填：BaSO4。
（2）由于加入的稀盐酸、硝酸钡溶液是过量的，所以无色滤液2中一定含有的阳离子是钠离子、氢离子、钡离子，符号分别为：Na+、H+、Ba2+。故填：Na+、H+、Ba2+。
23．【答案】（1）NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓
（2）氢氧化铜或Cu（OH）2
（3）NaNO3、NaCl、Na2SO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 将三种离子逐一沉淀并分离，即加入一种试剂只能生成一种沉淀，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子反应形成沉淀。
【解答】 用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去，氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Cu2+形成氢氧化铜沉淀，最后加入的硫酸沉淀溶液中的Ba2+形成硫酸钡沉淀，满足将三种离子逐一沉淀。
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓。
（2）步骤一、二、三得到的沉淀分别是氯化银、氢氧化铜、硫酸钡，能溶于稀盐酸的是氢氧化铜。
（3）步骤三：滤液2中加入试剂C，Cu2+、Ba2+、Ag+已分别生成了沉淀，此时滤液中含有的离子有H+、Na+、Cl-、NO3-、SO42-，则滤液3中还含有的盐是NaNO3、NaCl、Na2SO4。
24．【答案】物理；水蒸发吸热；可能与加入的食用级纯碱（Na2CO3）有关；配方4中几乎没有碱味的原因：食醋（主要成分醋酸）与纯碱（Na2CO3）反应生成了醋酸钠、水和二氧化碳，从而消耗了纯碱，所以碱味几乎消失；装置 B 中澄清石灰水变浑浊；NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑；碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，使得馒头中气孔更多、蓬松度更高
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】项目一：（1）物理变化与化学变化的区别是化学 变化有新物质生成而物理变化没有。
（2）水蒸发时吸热，可以降低周围温度，防止手被烫伤。
项目二：食醋中的醋酸可以结合纯碱，所以没有碱味。
项目三：（1）【解答】项目一：
（1）加水和面的过程中只是面粉与水混合，没有新物质生成，发生的是物理变化。
（2）蒸制好的馒头温度较高，先将手沾上凉水，再去拿取馒头，是利用了水蒸发吸热，从而使手不易被烫伤。
项目二：
配方1、2、4中存在碳酸钠，馒头中的碱味可能与加入的食用级纯碱（Na2CO3）有关；配方 4 中几乎没有碱味是因为食醋（主要成分醋酸）与纯碱（Na2CO3）反应生成了醋酸钠、水和二氧化碳，从而消耗了纯碱，所以碱味几乎消失。
项目三：（1）结合碳酸钠分解产物及复分解反应原理可知，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
（2）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，使馒头中存在较多的气孔，所以馒头的蓬松度更高。
设计实验：
该实验的实验结论是：碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此观察到实验现象是装置 B 中澄清石灰水变浑浊。
交流讨论：
（1）操作②中发生的反应是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑。
（2）结合上述实验，分析配方5制作出的馒头比配方3、4更蓬松、气孔更多的原因：配方 5 中使用的膨松剂碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，使得馒头中气孔更多、蓬松度更高。
25．【答案】为了控制金属钠与稀硫酸接触面相同；相同时间内进入量筒中气体的体积；小嘉
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）反应速度与固体的表面积有关所以应控制金属片的体积相同，由于不同金属的密度不同，所以金属片的质量不同。
（2）实验采用转换法，用相同时间内产生氢气的体积大小判断金属活动性强弱。
（3）刚开始收集的空气的体积等于实验后残留在装置内氢气的体积，所以小嘉的观点正确。【解答】（1）由于A、B金属片的密度不同，为保证A、B金属片大小、厚度相同，所以质量不同。
（2）活泼金属是酸反应能生成氢气，但金属活动性不同，反应的速率不同，本实验是通过在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积判断金属活动性强弱。
（3）本实验需收集产生的全部氢气，也包括瓶内残留的氢气，所以一有气泡产生就收集，可以通过排出装置内的空气来代替瓶内残留的氢气，从而实现等效替代，所以小嘉观点正确。
26．【答案】（1）高；小于
（2）NaOH、Na2CO3；有固体析出（或溶液变浑浊或出现白色沉淀均可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳能溶于水，与水反应，对氢氧化钠与二氧化碳是否反应的检验造成干扰，所以需设置对照实验，氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳更多，压强减小更多，所以左侧液面更高。
（2）氯化钡能与碳酸钠反应产生白色沉淀，可知溶质有碳酸钠；碳酸钠沉淀完全后，溶液仍为碱性，说明还有氢氧化钠。【解答】（1）二氧化碳能和水反应生成碳酸，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠吸收二氧化碳的效果比水的吸收效果好，则CO2与NaOH的反应，气体减少，压强减少，比水吸收二氧化碳气压减小的程度大，所以U型管左端的气压减小，从而导致U型管左端液面升高；二氧化碳也会与水反应，所以此时右瓶内的压强小于大气压。
（2）①碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但此时溶液仍显红色，则说明溶液中还含有氢氧化钠，即M点溶液中一定含有的溶质是NaOH、Na2CO3。
②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，18min后溶液的pH基本不再变化，说明烧杯中的物质转化为碳酸氢钠，又由于相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则此时反应生成的碳酸氢钠达到饱和状态，烧杯中可观察到析出固体。
（1）二氧化碳能和水反应生成碳酸，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠吸收二氧化碳的效果比水的吸收效果好，则CO2与NaOH的反应，气体减少，压强减少，比水吸收二氧化碳气压减小的程度大，所以U型管左端的气压减小，从而导致U型管左端液面升高；
二氧化碳也会与水反应，所以此时右瓶内的压强小于大气压。
（2）①碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但此时溶液仍显红色，则说明溶液中还含有氢氧化钠，即M点溶液中一定含有的溶质是NaOH、Na2CO3。
②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，18min后溶液的pH基本不再变化，说明烧杯中的物质转化为碳酸氢钠，又由于相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则此时反应生成的碳酸氢钠达到饱和状态，烧杯中可观察到析出固体。
27．【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将B中产生的CO2全部排入C；B中出来的混合气体中有水蒸气，在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成的碳酸热稳定性差，分解成水和二氧化碳气体。
（2）反应产生的部分二氧化碳残留在发生装置中，会导致测得的二氧化碳的质量偏小，通入氮气能将残留的二氧化碳全部杆入氢氧化钠中，减小误差。
（3）反应生成的二氧化碳气体中混有水蒸气，应在BC间加装一个装有浓硫酸的干燥装置，注意导管要长进短出。
（4）C装置增重的质量为二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量通过化学方程式计算碳酸钙的质量，除以钙片的质量即为钙片中碳酸钙的含量。【解答】（1）装置B中是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）步骤⑤中再次通入氮气的目的是：将B装置中产生的二氧化碳全部排入C装置中。
（3）装置B中是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，B中出来的混合气体中有水蒸气，所以在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置，否则测定结果会偏大。
（4）根据C装置增重的质量就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为（m2-m1）；设碳酸钙的质量为x，
x=
实验中测得的碳酸钙含量是：。
28．【答案】（1）镁条不能与冷水反应，能与热水反应
（2）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁，导致反应终止
（3）试管、试管夹、酒精灯；将褪色后的溶液加热，如果溶液变红，说明猜想成立
【知识点】酸碱指示剂及其性质；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下为红色，酚酞不变色是，说明溶液不显碱性，可知镁与冷水不反应。加后酚酞变红，说明镁能与热水反应。
（2）实验室不用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳是因为反应生成的硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙表面，导致反应停止；镁与水反应生成的氢氧化镁不溶于水，也会附着在镁表面，导致反应停止。
（3）温度降低，溶解度变小，碱性减弱，则将溶液加热，温度升高，溶解度变大，碱性变强，溶液又将恢复红色。【解答】（1）根据A图可知，镁条放入冷水中，镁条表面没有气泡产生，且加入酚酞试液也没有出现红色；而镁条加入热水中，镁条表面产生气泡，且加入酚酞试液变成了红色，由此可知，镁不能与冷水反应，能与热水反应。
（2）镁与水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，生成的氢氧化镁会覆盖在镁条的表面阻止反应的进一步发生。
（3）因为猜想中提出了可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱，则所需实验器材为：试管、试管夹、酒精灯，实验方案为：将褪色后的溶液加热，如果溶液变红，说明猜想成立。
（1）根据A图可知，镁条放入冷水中，镁条表面没有气泡产生，且加入酚酞试液也没有出现红色；而镁条加入热水中，镁条表面产生气泡，且加入酚酞试液变成了红色，由此可知，镁不能与冷水反应，能与热水反应；
（2）镁与水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，生成的氢氧化镁会覆盖在镁条的表面阻止反应的进一步发生；
（3）因为猜想中提出了可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱，则所需实验器材为：试管、试管夹、酒精灯，实验方案为：将褪色后的溶液加热，如果溶液变红，说明猜想成立。
29．【答案】CuCl2、NaCl；（120，9.8）；设：NaOH与CuCl2反应产生的NaCl的质量为m。NaOH与HCl反应产生的NaCl的质量为n。 解得m=11.7g与HCl反成的NaOH质量=40g×10％=4g。解得n=5.85g。NaCl的质量分数答：NaCl的质量分数为8.3%。
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱盐混合体系中，遵循酸碱优先反应的原则，所以OA段是氢氧化钠和稀盐酸反应，AC段是氢氧化钠和氯化铜反应，A点稀盐酸恰好完全反应。
（2）C点氯化铜恰好完全反应，先由氯化铜的质量通过化学方程式计算出生成沉淀的质量，即为的值；计算出与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量，再加上与稀盐酸反应的40g氢氧化钠溶液的质量，即为的值。
（3）恰好完全反应时的溶质为氯化钠，分别根据氢氧化钠的质量计算两步反应中产生的氯化钠的质量即为溶质的质量；反应后溶液的质量等于混合液的质量加上氢氧化钠溶液的质量再减去生成的氢氧化铜沉淀的质量。【解答】（1）A点为酸碱恰好中和时间点，盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，HCl被消耗完，故溶液中一定有的溶质是CuCl2、NaCl。
（2）解：溶液中CuCl2的质量=13.5%×100g=13.5g
设：参加反应的NaOH的质量为x，反应生成的Cu(OH)2质量为y。
x=8g y=9.8g
与CuCl2反应的NaOH溶液的质量==80g。
=80g+40g=120g；C点坐标为（120，9.8）。
30．【答案】变大；根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；；由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g-101.9g=1.1g，设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x， x=2.5g，混合物中碳酸钙的质量分数：；105.5
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据可知，第二组加入6.0g混合物没有固体剩余，说明第一组中盐酸过量；
（2）根据反应后固体有剩余进行分析；
（3）根据每加入3g混合物生成的二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数；
（4）根据第三组的反应状态进行分析。
【解答】（1）根据表格数据可知，向第一组反应后所得溶液中加3克氯化钙粉末，氯化钙还能继续溶解，故溶液的质量会变大；
（2）根据第一组和第二组数据可知，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，那么第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量应该为1.9g×3=5.7g，但是实际只增大5g，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；
（4）由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了12.0g-9.0g=3.0g，混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g× =0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5。
31．【答案】Cu和Fe；11.2；30.4g；C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）铁与硫酸铜反应将铜单质从溶液中置换出来，所以a点的固体为生成的铜和未完全反应的铁。
（2）根化学方程式计算出5.6g铁与硫酸铜反应置换出的铜的质量，用剩余固体的总质量减去铜的质量即为剩余固体中铁的质量，剩余的铁的质量加上5.6g，即为n点的横坐标。
（3）根据（2）中的方程式进行计算，可求得与硫酸铜反应时生成的硫酸亚铁的质量；剩余的铁与稀硫酸反应，再根据方程式计算出生成的硫酸亚铁的质量，将两部分硫酸亚铁加在一起。
（4）镁的活动性强于铁和铜，所以镁能将铁和铜从可溶性盐中置换出来，镁先置换出铜，再置换铁。【解答】（1）由上述分析可知，a点时，铁与硫酸铜未反应完，固体物质是铁和铜。
（2）设5.6g铁粉与硫酸铜反应生成铜的质量为x，硫酸亚铁的质量为y，
x=6.4g
y=15.2g
剩余的铁的质量为：12g-6.4g=5.6g，所以n点对应的横坐标数值是：5.6+5.6=11.2。
（3）设5.6g铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为z，
z=15.2g 实验过程中共产生FeSO4的质量为：15.2g+15.2g=30.4g。
（4）根据金属的活动性顺序：镁＞铁＞铜，将镁条加入溶质为硫酸锌和硫酸铜的溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，该反应方程式为Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，即每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，硫酸铜反应完全之后，若镁还有剩余，镁会与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，该反应方程式为Mg+FeSO4=MgSO4+Fe，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁。
A、经上述分析，若镁无剩余，且只与硫酸铜反应置换了铜，故A不符合题意；
B、经上述分析，若镁无剩余，可能硫酸铜完全反应完，且硫酸亚铁反应了一部分，则生成的铜的质量可能大于生成的铁的质量，故B不符合题意；
C、经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，而图示中生成铁和锌的质量相等是不合理的，故C符合题意；
D、经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，故D不符合题意。
故答案为：C。
32．【答案】用热水浸泡；≥；由表格可知，20g氧泡泡样品生成氧气的质量=120g-117.6g=2.4g，设20g氧泡泡样品中生成碳酸钠的质量为x，x=10.6g样品中碳酸钠的质量分数为： =53%>50%；答：该样品属于良好等级。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）c中水温最高，“氧泡泡”产生的氧气最多，所以为了达到较好的效果，在使用时，应用热水浸泡。
（2）无法确定19s时是否已完全反应，所以a大于等于117.6。
减少的质量为氧气的质量，可知氧气的质量为2.4g，根据方程式计算碳酸钠的质量，再除以样品的质量即可求得碳酸钠的质量分数，大于50%即为良好等级。【解答】（1）“氧泡泡”颗粒溶于水时生成碳酸钠并释放氧气。根据图甲的探索实验可知，在生活中使用“氧泡泡”时用热水浸泡清洗效果更好，应放在低温干燥处，防止遇水失效。
（2）①根据表中数据可知，反应到5秒时，生成氧气的质量=120.0g-119.0g=1.0g；反应到10秒时，又生成氧气的质量=119.0g-118.3g=0.7g；反应到15秒时，生成氧气的质量=118.3g-117.8.0g=0.5g；反应到20秒时，生成氧气的质量=117.8.0g-117.6.0g=0.2g；由此可知，反应到19秒时，生成氧气的质量可能小于等于0.2g，所以a≥117.6.0。
33．【答案】（1）5.6；2.8
（2）19.6%
（3）11.2g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）铜是不活泼金属，所以加入足量的酸，最终剩余的固体为铜，可知铜的质量为2.8g。
（2）第一次加入稀硫酸时，稀硫酸一定完全反应，且只有镁反应，结合方程式计算出稀硫酸中溶质的质量，再除以稀硫酸的质量即可求得稀硫酸的溶质质量分数。
（3）前2次实验中，加入的稀硫酸质量相同，金属减少的质量也相同，可知只有镁与稀硫酸反应，第3次实验减少的金属质量变多，说明铁参与反应。【解答】（1）由于镁、铁的活动性是镁比铁活泼，根据金属反应的优先原则，镁先和硫酸反应，等到镁完全后铁才能和硫酸反应；消耗等质量的硫酸消耗的镁和铁的质量为24：56，也就是当加入等质量的酸，如果是同种金属，则引起的固体质量变化相等，而现在加入第一、二次硫酸，引起的质量变化均为2.4g，而第三次是4g，一共减少8.8g，说明第一、二次加入酸，只有镁参加了反应，第三次是镁和铁参加的反应。由（3）计算可知，第3次最终消耗镁的质量为1.2g，铁的质量为2.8g；当加入第四次硫酸的时候只有铁和硫酸反应，加入50g硫酸，铁反应了5.6g，a=11.2g-5.6g=5.6g，第5次加入50g稀硫酸减少5.6g-2.8g=2.8g，说明硫酸有剩余，则剩余2.8g是铜。
（2）第一次参加反应的镁的质量为20g-17.6g=2.4g，设50克稀硫酸中的硫酸的质量为x，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：。
（3）设第3次反应中消耗的Mg的质量为x，消耗的Fe的质量为（4-x），与Mg反应的硫酸的质量为y1，与Fe反应的硫酸的质量为y2，
x=1.2g
第三次参加反应的铁质量为4g-1.2g=2.8g，Mg的总质量=2.4g+2.4g+1.2g=6g，故Fe的质量=20g-6g-2.8g=11.2g。
（1）由于镁、铁的活动性是镁比铁活泼，根据金属反应的优先原则，镁先和硫酸反应，等到镁完全后铁才能和硫酸反应；消耗等质量的硫酸消耗的镁和铁的质量为24：56，也就是当加入等质量的酸，如果是同种金属，则引起的固体质量变化相等，而现在加入第一、二次硫酸，引起的质量变化均为2.4g，而第三次是4g，一共减少8.8g，说明第一、二次加入酸，只有镁参加了反应，第三次是镁和铁参加的反应。由（3）计算可知，第3次最终消耗镁的质量为1.2g，铁的质量为2.8g；当加入第四次硫酸的时候只有铁和硫酸反应，加入50g硫酸，铁反应了5.6g，a=11.2g-5.6g=5.6g，第5次加入50g稀硫酸减少5.6g-2.8g=2.8g，说明硫酸有剩余，则剩余2.8g是铜；
（2）第一次参加反应的镁的质量为20g-17.6g=2.4g，设50克稀硫酸中的硫酸的质量为x，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：；
（3）设第3次反应中消耗的Mg的质量为x，消耗的Fe的质量为（4-x），与Mg反应的硫酸的质量为y1，与Fe反应的硫酸的质量为y2，
x=1.2g
第三次参加反应的铁质量为4g-1.2g=2.8g，
Mg的总质量=2.4g+2.4g+1.2g=6g，
故Fe的质量=20g-6g-2.8g=11.2g。
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