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浙江省温州市龙湾实验中学2024-2025学年九年级上学期第二单元（月考）科学试题
1．（2024九上·龙湾月考）下列物质是某食品配料中的主要成分， 其中属于无机化合物的是（　　）
A．淀粉 B．食盐 C．食用油 D．白砂糖
2．（2024九上·龙湾月考）因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是（　　）
A．MgO B．CaCO3 C．NaHCO3 D．Al(OH)3
3．（2024九上·龙湾月考）小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条，木棒上的纸条立即燃烧，铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（　　）
A．密度 B．导热性 C．硬度 D．延展性
4．（2024九上·龙湾月考）科学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．取用稀盐酸
B．测溶液的pH
C．稀释浓硫酸
D．氢气还原氧化铜
5．（2024九上·龙湾月考）铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H2O=Eu(OH)2↓+H2↑。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．（2024九上·龙湾月考）将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（　　）
A． B． C． D．
7．（2024九上·龙湾月考）将稀盐酸分别滴入溶液和溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．物质间均未发生化学反应 B．变化中都有新物质产生
C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质
8．（2024九上·龙湾月考）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是(　　)
A．铁、镁 B．锌、镁 C．锌、铁 D．铁、锌
9．（2024九上·龙湾月考）分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（　　）
A．KCl、NaOH、CuSO4 B．Na2CO3、Ca(OH)2、NaNO3
C．NaOH、KNO3、NaCl D．Ba(NO3)2、K2SO4、NaCl
10．（2024九上·龙湾月考）如图是某同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—“表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（　　）
A．反应⑤不一定属于复分解反应
B．该图中的所有反应一定不涉及置换反应
C．反应①是一个放热反应
D．反应②的转化中必须有盐类物质参加
11．（2024九上·龙湾月考）某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得5g白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（　　）
A．Na＋、、 B．Cu2＋、、
C．Cl－、、 D．Na＋、Ba2＋、Cl－
12．（2024九上·龙湾月考）取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
13．（2024九上·龙湾月考） 分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
实验目的 实验设计
A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·龙湾月考）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
15．（2024九上·龙湾月考）如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（）
　 甲 乙 丙 丁 戊
A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙
C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
16．（2024九上·龙湾月考）厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。不锈钢、铝合金属于　 　（选填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是　 　。
（3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁（化学式为）在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为：，则X的化学式为　 　。
17．（2024九上·龙湾月考）2016年12月，中国最大的航母正式下水起航，举世瞩月，其中钢铁是建筑航母的主要材料之一、
（1）钢铁易于氧气作用发生锈蚀，下水前需进行防锈处理，请例举一种防锈的方法　 　。
（2）焊接钢件时要先除去其表面的锈垢，用稀硫酸除锈的化学方程式为　 　。要检验除锈过程产生的废液中含有硫酸，可以选择的试剂是　 　（可多选）。
A.酚酞 B.铁粉 C.氧化铜 D.氯化钠溶液
18．（2024九上·龙湾月考）学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
（1）将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是　 　。
（2）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）用pH试纸测出ab段溶液的pH　 　7（选填“>”、“＜”、“=”）。
19．（2024九上·龙湾月考）常见金属D的制取与转化关系如图（有些反应物和生成物均已略去）：
（友情提醒：本题中的字母是物质代号，不是元素符号）
（1）写出下列物质的化学式：A是　 　；E是　 　。
（2）写出图中①②两反应的化学方程式：①　 　；②　 　。
（3）反应③的基本类型是：　 　。
20．（2024九上·龙湾月考）某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验做了绿色化改进后制取单质铁(K1，K2是活塞)如图所示。
(1)要验证CO还原Fe2O3的产物应　 　(填K1，K2的状态)；
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行　 　；
②e处发生的反应方程式是　 　；
(2)关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用；
①c瓶中应装　 　(填序号)；
A．澄清石灰水 B．水 C．石蕊溶液 D．浓硫酸
②该实验这样改进的主要优点是　 　。
21．（2024九上·龙湾月考）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
（1）观察到　 　装置（填字母）中的澄请石灰水变浑浊，证明草酸分解有气体生成。
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有：①C装置中澄消石灰水不变浑浊，F装置中　 　；②E装置中出现　 　的现象。
（3）【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。
（4）【问题讨论】B装置的作用是　 　；D装置的作用是　 　。装置末端酒精灯的作用是　 　。
22．（2024九上·龙湾月考）为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响，小科设计并完成了如图所示的家庭小实验（装置气密性良好），很快看到实验现象。
（1）请推测该实验一段时间后导管中红墨水的移动情况，并解释你推测的理由。　 　。
（2）小江认为小科的实验不足以说明食盐水能加快铁钉的锈蚀速率，请在小科实验的基础上完善此实验方案。　 　。
（3）小柯通过查阅资料知道：Ⅰ．与铁制品接触的溶液中自由移动离子的浓度越大，铁制品锈蚀的越严重；Ⅱ．一般酸碱盐溶于水都会发生电离，氯化钠电离时会生成钠离子与氯离子，所以在食盐水中铁钉锈蚀的快。在下列给出的厨房常见液体中能加快铁制品锈蚀的有　 　（填序号，可多选）。
①苏打水②蔗糖水③食醋④蒸馏水
23．（2024九上·龙湾月考）小菁为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测得赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。
（1）现炼铁厂利用该赤铁矿石，理论上可炼出纯铁多少吨　 　？
（2）在利用如图装置进行实验时，小菁得到如下两组数据（杂质不参加反应）
你认为他应该选用了　 　（填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不选用另一组数据计算可能的原因　 　。（写出一点即可）
　 反应前 反应后
A组 玻璃管和赤铁矿石样品的质量 玻璃管和固体物质的质量
B组 烧杯和澄清石灰水的质量 烧杯和烧杯中物质的质量
24．（2024九上·龙湾月考）为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，现取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入该样品中，测得数据记录如下表：（Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4）
　 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100
剩余固体质量（g） 87 74 67.5 67.5
（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分中含　 　物质；
（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比是　 　；
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。　 　
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】无机物即无机化合物，一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、食盐、硫酸、石灰等。但一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等，由于它们的组成和性质与无机物相似，因此也作为无机物来研究。
【解答】淀粉、食用油和白砂糖中都含有碳元素，都属于有机化合物；而食盐中不含碳元素，属于无机化合物，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
2．【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
【解答】A、 MgO由镁元素和氧元素组成，属于氧化物 ，符合题意；
B、CaCO3由三种元素组成，不是氧化物 ，不符合题意由
C、NaHCO3由三种元素组成，不是氧化物 ，不符合题意；
D、Al(OH)3由三种元素组成，不是氧化物 ，不符合题意；
故选A。
3．【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】性质决定用途，也能根据用途推测性质，结合题目的描述分析判断。
【解答】根据题意可知，铁棒上的纸条不会立即燃烧，是因为木棒上的纸条没有达到了燃点。木棒恶化铁棒肯定吸收了相同的热量，那么只能是铁棒能更快地将热量导走所致，所以木棒和铁棒具有不同的导热性，故ACD不符合题意，B符合题意。
故选B。
4．【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.倒置滴管，药品流入胶囊会腐蚀胶囊，故A错误；
B.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故B错误；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，故C错误；
D.氢气还原氧化铜，导管应伸入试管的底部、氧化铜的上方，试管口略向下倾斜，故D正确。
故选D。
5．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据置换反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析。
【解答】由反应方程式可知，该反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，C正确；
故选C。
6．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】比较析出物质的质量与进入溶液物质的质量大小即可。
【解答】AB.铁与盐酸或稀硫酸反应氢气，参加反应的56份铁的质量大于置换出的2份氢气的质量，则溶液质量增加，故A、B不合题意；
C.铁与硫酸亚铁不反应，则溶液质量不变，故C不合题意；
D.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进入溶液的是56份的铁，析出的是64份的铁，因此溶液种类减小，故D符合题意。
故选D。
7．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A.有新物质生成时就发生了化学反应；
B.注意稀盐酸和氯化钠的反应是否进行；
C.根据酸碱反应生成盐和水判断；
D.根据酸碱中和的本质判断。
【解答】A.根据图片可知，稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，因此发生了化学反应，故A错误；
B.由稀盐酸与氯化钠混合后，没有新物质生成，故B错误；
C.稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，混合后溶液酸碱性发生了改变，故C错误；
D.由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，可表示酸碱反应的实质，故D正确
故选D。
8．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】根据图像可知，乙金属反应使用的时间短，所以乙金属比甲活泼；甲金属产生的氢气比乙多，甲金属相对原子质量小于乙；
金属活动性镁>锌>铁，相对原子质量镁<铁<锌。
故D正确，而A、B、C不合题意。
故选D。
9．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据复分解反应条件（生成物中是否有水或气体或沉淀）及铜离子溶液呈蓝色分析。
【解答】 A、硫酸铜溶液呈蓝色，不符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钙反应会产生沉淀，不符合题意；
C、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠相互间不反应且溶液都呈无色，符合题意；
D、硝酸钡与硫酸钾反应可产生硫酸钡沉淀，不符合题意；
故选C。
10．【答案】D
【知识点】化学反应中能量的变化；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】AB.根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型；
C.根据氧化钙和水的反应判断；
D.根据氢氧化钙和二氧化碳的反应判断。
【解答】A.反应⑤可以是碳酸钙高温分解生成二氧化碳，为分解反应，不属于复分解反应，故A正确不合题意；B.几种物质中没有一种物质是单质，那么不可能发生置换反应，故B正确不合题意；
C.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是放热的化学反应，故C正确不合题意；
D.反应②可以是氢氧化钙与二氧化碳的反应，不一定是有盐类物质参加，故D错误符合题意。
故选D。
11．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据钡离子与碳酸根离子、和硫酸根离子会结合成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀以及碳酸钡溶于酸，硫酸钡不溶于酸进行分析解答。
【解答】 ①将固体溶于水得无色透明溶液，即溶液中不含有色离子，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子、碳酸根离子等；
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有不溶于硝酸的白色沉淀，则原5g白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡，3g白色沉淀为硫酸钡，则原固体中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，不含钡离子和钙离子；
③滤液中含有过量的硝酸，在滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含有氯离子，由于实验①中加入了氯化钡溶液，无法判断原固体中是否含有氯离子，根据电解质溶液呈电中性原则可知，原溶液中一定含有钠离子；
即该固体中一定含有钠离子、碳酸根离子和硫酸根离子；
故选A。
12．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，据此分析判断。
【解答】A.根据题意可知，随着稀硫酸质量的增大，铜和稀硫酸不反应，则铜片的质量保持不变，故A错误；
B.根据题意可知，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此锌的质量随稀硫酸质量的增大而减小，故B错误；
C.在开始的一段时间内，氢气的质量随着稀硫酸的质量增大而增大；当锌粒完全反应后，氢气的质量保持不变，故C正确；
D.在开始的一段时间内，生成硫酸锌的质量随稀硫酸质量的增大而增大。当锌完全反应后，硫酸锌的质量保持不变，故D错误。
故选C。
13．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；金属的化学性质
【解析】【解答】A、浓硫具有吸水性，能除去水分；再通过氢氧化钠溶液，虽然能除去二氧化碳气体，但又引入了水蒸气，故选项所采取的方法错误；
B、先加足量水溶解，Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、K2SO4能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选：A．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
14．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】锌先与硝酸银溶液反应，硝酸银溶液反应完，若还有锌，锌才能与硝酸铜溶液反应，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明溶液中含有硝酸铜。
【解答】反应停止时，滤液仍为蓝色，那么肯定存在硝酸铜溶液，那么可能硝酸银完全反应，也可能硝酸银有剩余，则滤液中肯定存在反应产物硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银。
由于锌和硝酸银的反应，因此滤渣中肯定存在银。由于无法判断硝酸铜是否开始反应，因此滤渣中可能含有铜，肯定没有锌。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
15．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质之间的转化关系，结合题目的要求分析判断。
【解答】根据题意可知，甲是铁，戊是盐酸，丙是碳酸钙，丙 戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀，所以丁是氢氧化钡，剩下的乙属于硝酸银，
故选A。
16．【答案】（1）金属材料
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
（3）Al2O3
【知识点】有关化学式的计算和推断；合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）由金属和金属、金属和非金属加热融合而成的物质叫做合金；
（2）注意铝表面生成的氧化铝薄膜比较致密；
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变。
【解答】（1）铝合金是又金属铝和其它金属构成的，具有金属的性质，属于金属材料；
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝制品耐腐蚀：
（3）根据方程式 可知，反应前后铁原子都是2个，反应前氧原子是3个，反应后应该是3个，包含在未知物质中，反应前铝原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，则X的化学式为Al2O3。
（1）由金属和金属、金属和非金属加热融合而成的物质叫做合金，所以不锈钢、铝合金属于金属材料；
（2）在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
（3）反应前后铁原子都是2个，反应前氧原子是3个，反应后应该是3个，包含在未知物质中，反应前铝原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，则X的化学式为Al2O3。
17．【答案】（1）喷漆（合理即可）
（2）3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O；BC
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁与空气中的水分和氧气接触会发生腐蚀生锈；
（2）①根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
②根据酸的通性分析判断。
【解答】（1）在铁表面喷漆，以隔绝铁与氧气、水接触，可以防锈；
（2）①铁锈的成分为氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，则反应的的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O；
②A.硫酸不能使酚酞试液变色，故A不符合题意；
B.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会有气泡生成，溶液逐渐变成浅绿色，故B符合题意；
C.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，此时溶液逐渐变成蓝色，故C符合题意；
D.硫酸与氯化钠不反应，故D不符合题意。
故选BC。
（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈可以在铁表面喷漆，以隔绝铁与氧气、水接触；
（2）铁锈的成分为氧化铁，可以与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O；
A、硫酸不能使酚酞试液变色，废液加入酚酞无论是否存在硫酸都不会有明显的实验现象，不符合题意；
B、铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，废液中加入铁粉，若有气泡生成，溶液逐渐变成浅绿色，则废液中含有硫酸，符合题意；
C、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，废液中加入氧化铜，若有氧化铜逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，则废液中含有硫酸，符合题意；
D、硫酸与氯化钠不反应，废液加入氯化钠溶液无论是否存在硫酸都不会有明显的实验现象，不符合题意。
故选BC。
18．【答案】（1）盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大（合理即可）
（2）放出
（3）＜
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据加入的盐酸会占据一定体积分析；
（2）当气体的温度升高时，气压增大；温度降低时，气压减小；
（3）根据图像确定反应进度，进而确定溶质种类，确定溶液的pH范围。
【解答】（1）根据题意可知，将注射器刚注入盐酸时，由于盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大，所以此时压强上升迅速；
（2）c点镁条恰好完全溶解，说明镁条与稀盐酸完全反应，而cd段容器内压强逐渐减小，应该是温度降低所致，那么说明镁与盐酸反应还会放出热量；
（3）由图象看出，ab段时镁条未完全反应，此时盐酸过量，溶有呈酸性，所以pH＜7。
（1）将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大；
（2）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会放出热量；
（3）由图象看出，ab段时镁条未完全反应，镁、盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸过量，溶有呈酸性，所以pH＜7。
19．【答案】（1）C；H2
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）置换反应
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据常见物质的特征确定其中某种物质的名称，然后根据化合物之间的转化关系依次确定其它物质的名称即可。
【解答】根据题意可知，与血红蛋白结合的有毒气体B为一氧化碳，黑色的A木炭与氧气在点燃的条件下反应生成能够生成一氧化碳。红棕色的氧化铁C与一氧化碳B发生还原反应，生成能被吸引的D铁单质。D铁单质与盐酸反应，生成E氢气。D铁单质和硫酸铜反应，生成红色的铜单质F。
（1）根据题意可知，A为碳，其化学式为C；E为氢气，其化学式为H2。
（2）根据题意可知，反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
反应②是铁与可溶性铜盐（如硫酸铜）在溶液中反应生成亚铁盐（硫酸亚铁）和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）反应③是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应。
（1）由分析可知，A为碳，其化学式为C，故填C；
E为氢气，其化学式为H2，故填H2。
（2）由分析可知，B为一氧化碳，C为氧化铁，则反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
由分析可知，D为铁，F为铜，则反应②是铁与可溶性铜盐（如硫酸铜）在溶液中反应生成亚铁盐（硫酸亚铁）和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）由分析可知，D为铁，E为氢气，则反应③是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。
20．【答案】关闭K1，打开K2；检查气密性；；D；防治污染大气
【知识点】二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳气体可用澄清的石灰水进行检验；
①只要有气体参与的实验都要检查装置的气密性；
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
（2）①根据浓硫酸的吸水性解答；
②根据多余的一氧化碳不会排入空气分析。
【解答】（1）根据题意可知，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而与氢氧化钠反应没有明显现象，则要验证CO还原Fe2O3的产物应关闭K1，打开K2。
①实验过程中有气体参与，则实验前必须对装置进行检查气密性。
②根据图片可知，e处发生的反应是一氧化碳点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式是。
（2）①二氧化碳被氢氧化钠溶液除去，剩余的CO肯定存在水蒸气，在利用前要除去水蒸气，那么要在c瓶中盛放浓硫酸来吸收水分，故选D。
②一氧化碳有毒，会污染空气，故该实验这样改进的主要优点是防治污染大气。
21．【答案】A；澄清石灰水变浑浊；黑色粉末变为红色；吸收气体中的二氧化碳；干燥气体；燃烧尾气中残留的一氧化碳，防止污染空气
【知识点】二氧化碳的检验和验满；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，澄清石灰水变浑浊；
（2）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；黑色的氧化铜与一氧化碳反应生成二氧化碳气体；
（4）①后面要通过检查二氧化碳的存在证明一氧化碳生成，那么需要先除去原来的二氧化碳气体；
②根据浓硫酸的吸水性解答。
③一氧化碳有毒，而燃烧生成的二氧化碳无毒。
【解答】（1）根据图片可知，观察到A装置中的澄请石灰水变浑浊，证明草酸分解有二氧化碳生成；
（2）根据图片可知，原有的二氧化碳已经被B装置完全除去，若F装置中如变浑浊则说明有二氧化碳在E中生成。若 E装置中出现黑色粉末变为红色，说明氧化铜被还原为铜，证明草酸分解有一氧化碳生成；
（4）①装置B中的氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可以吸收气体中的二氧化碳，避免二氧化碳都后面的实验产生干扰；
②D装置中的浓硫酸具有吸水性，可干燥气体；
③一氧化碳具有毒性，直接排放到空气中会污染空气，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，装置末端酒精灯能够燃烧尾气中残留的一氧化碳，防止污染空气。
22．【答案】红墨水向左移动，是因为铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，消耗瓶内氧气，导致瓶内气压减小，在外界大气压的作用下，导管中的红墨水向左移动；仍采用小科的装置做对比实验，保持其他条件不变，将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复实验操作，观察实验现象；①③
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁钉锈蚀的原理，分析瓶内气体变化情况，进而判断导管中红墨水标记的移动方向；
（2）依据实验探究的目的和控制变量法，确定对照组应加入的物质；根据资料中影响铁制品锈蚀的因素，分析各液体中自由移动离子的浓度，判断哪些液体能加快铁锈蚀；
（3）在实验探究中，明确铁钉锈蚀与氧气、水有关，食盐水对锈蚀速率有影响，通过对比实验来验证相关结论。
【解答】（1）红墨水向左移动，是因为铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，消耗瓶内氧气，导致瓶内气压减小，在外界大气压的作用下，导管中的红墨水向左移动；
（2）实验方案：仍采用小科的装置做对比实验，保持其他条件不变，将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复实验操作，观察实验现象；
（3）①苏打水是碳酸钠的水溶液，碳酸钠溶液中含有自由移动的钠离子和碳酸根离子，能够促进铁生锈，故选项正确；
②蔗糖水中不含有自由移动的离子，不能促进铁生锈，故选项不正确；
③食醋中含有自由移动的醋酸根离子和氢离子，能够促进铁生锈，故选项正确；
④蒸馏水中不含有自由移动的离子，不能促进铁生锈，故选项不正确；
故选①③。
23．【答案】2857；A；石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m4有误差
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）写出氧化铁和一氧化碳反应的方程式，根据氧化铁的质量计算出生成铁单质的质量即可；
（2）A组在试管中进行，避免了吸收空气中的二氧化碳气体，据此分析解答。
【解答】（1）铁矿石中氧化铁的质量：5000t×80%=4000t；
设得到纯铁的质量为x，
；
解得：x=2800t；
（2）根据题意可知，他应该选用了A组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数，理由是：B组实验中如果澄清石灰水吸收了空气中的二氧化碳，可使得反应前后质量差增大，影响根据二氧化碳质量所计算的氧化铁的质量及其质量分数。
24．【答案】铜和锌；27：13；19.6%，
【知识点】根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）分析表格数据，找到100g稀盐酸恰好完全反应时固体质量的减小量，据此确定第2次的固体物质种类；
（2）剩余的固体就是铜，减小的质量就是锌，然后二者做比即可；
（3）根据表格数据可知，每加入100g稀硫酸与13g锌恰好完全反应，根据方程式计算出稀硫酸的溶质质量分数。再次利用方程式，根据锌的质量计算出参加反应的稀硫酸的溶质质量和氢气质量，最后完成作图即可。
【解答】（1）根据表格数据第1次和第2次可知，每加入100g稀硫酸固体质量减小13g，而第3次加入稀硫酸后固体质量减小量小于13g，说明第3次中锌已经完全反应，而第2次反应后固体中仍然含有锌，故剩余固体的成分中含有铜和锌。
（2）第3次反应完全，则铜的质量为67.5g，则锌的质量为：100g-67.5g=32.5g，
故该黄铜样品中铜和锌的质量比是。
（3）设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
；
解得：
所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
设最终生成氢气质量为y，恰好完全反应时消耗硫酸质量为z
铜质量为
；
解得：。
恰好完全反应消耗稀硫酸质量为。
故反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图为：
。
1 / 1浙江省温州市龙湾实验中学2024-2025学年九年级上学期第二单元（月考）科学试题
1．（2024九上·龙湾月考）下列物质是某食品配料中的主要成分， 其中属于无机化合物的是（　　）
A．淀粉 B．食盐 C．食用油 D．白砂糖
【答案】B
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】无机物即无机化合物，一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、食盐、硫酸、石灰等。但一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等，由于它们的组成和性质与无机物相似，因此也作为无机物来研究。
【解答】淀粉、食用油和白砂糖中都含有碳元素，都属于有机化合物；而食盐中不含碳元素，属于无机化合物，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
2．（2024九上·龙湾月考）因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是（　　）
A．MgO B．CaCO3 C．NaHCO3 D．Al(OH)3
【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
【解答】A、 MgO由镁元素和氧元素组成，属于氧化物 ，符合题意；
B、CaCO3由三种元素组成，不是氧化物 ，不符合题意由
C、NaHCO3由三种元素组成，不是氧化物 ，不符合题意；
D、Al(OH)3由三种元素组成，不是氧化物 ，不符合题意；
故选A。
3．（2024九上·龙湾月考）小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条，木棒上的纸条立即燃烧，铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（　　）
A．密度 B．导热性 C．硬度 D．延展性
【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】性质决定用途，也能根据用途推测性质，结合题目的描述分析判断。
【解答】根据题意可知，铁棒上的纸条不会立即燃烧，是因为木棒上的纸条没有达到了燃点。木棒恶化铁棒肯定吸收了相同的热量，那么只能是铁棒能更快地将热量导走所致，所以木棒和铁棒具有不同的导热性，故ACD不符合题意，B符合题意。
故选B。
4．（2024九上·龙湾月考）科学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．取用稀盐酸
B．测溶液的pH
C．稀释浓硫酸
D．氢气还原氧化铜
【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.倒置滴管，药品流入胶囊会腐蚀胶囊，故A错误；
B.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故B错误；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，故C错误；
D.氢气还原氧化铜，导管应伸入试管的底部、氧化铜的上方，试管口略向下倾斜，故D正确。
故选D。
5．（2024九上·龙湾月考）铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H2O=Eu(OH)2↓+H2↑。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据置换反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析。
【解答】由反应方程式可知，该反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，C正确；
故选C。
6．（2024九上·龙湾月考）将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】比较析出物质的质量与进入溶液物质的质量大小即可。
【解答】AB.铁与盐酸或稀硫酸反应氢气，参加反应的56份铁的质量大于置换出的2份氢气的质量，则溶液质量增加，故A、B不合题意；
C.铁与硫酸亚铁不反应，则溶液质量不变，故C不合题意；
D.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进入溶液的是56份的铁，析出的是64份的铁，因此溶液种类减小，故D符合题意。
故选D。
7．（2024九上·龙湾月考）将稀盐酸分别滴入溶液和溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．物质间均未发生化学反应 B．变化中都有新物质产生
C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A.有新物质生成时就发生了化学反应；
B.注意稀盐酸和氯化钠的反应是否进行；
C.根据酸碱反应生成盐和水判断；
D.根据酸碱中和的本质判断。
【解答】A.根据图片可知，稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，因此发生了化学反应，故A错误；
B.由稀盐酸与氯化钠混合后，没有新物质生成，故B错误；
C.稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，混合后溶液酸碱性发生了改变，故C错误；
D.由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，可表示酸碱反应的实质，故D正确
故选D。
8．（2024九上·龙湾月考）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是(　　)
A．铁、镁 B．锌、镁 C．锌、铁 D．铁、锌
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】根据图像可知，乙金属反应使用的时间短，所以乙金属比甲活泼；甲金属产生的氢气比乙多，甲金属相对原子质量小于乙；
金属活动性镁>锌>铁，相对原子质量镁<铁<锌。
故D正确，而A、B、C不合题意。
故选D。
9．（2024九上·龙湾月考）分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（　　）
A．KCl、NaOH、CuSO4 B．Na2CO3、Ca(OH)2、NaNO3
C．NaOH、KNO3、NaCl D．Ba(NO3)2、K2SO4、NaCl
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据复分解反应条件（生成物中是否有水或气体或沉淀）及铜离子溶液呈蓝色分析。
【解答】 A、硫酸铜溶液呈蓝色，不符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钙反应会产生沉淀，不符合题意；
C、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠相互间不反应且溶液都呈无色，符合题意；
D、硝酸钡与硫酸钾反应可产生硫酸钡沉淀，不符合题意；
故选C。
10．（2024九上·龙湾月考）如图是某同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—“表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（　　）
A．反应⑤不一定属于复分解反应
B．该图中的所有反应一定不涉及置换反应
C．反应①是一个放热反应
D．反应②的转化中必须有盐类物质参加
【答案】D
【知识点】化学反应中能量的变化；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】AB.根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型；
C.根据氧化钙和水的反应判断；
D.根据氢氧化钙和二氧化碳的反应判断。
【解答】A.反应⑤可以是碳酸钙高温分解生成二氧化碳，为分解反应，不属于复分解反应，故A正确不合题意；B.几种物质中没有一种物质是单质，那么不可能发生置换反应，故B正确不合题意；
C.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是放热的化学反应，故C正确不合题意；
D.反应②可以是氢氧化钙与二氧化碳的反应，不一定是有盐类物质参加，故D错误符合题意。
故选D。
11．（2024九上·龙湾月考）某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得5g白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（　　）
A．Na＋、、 B．Cu2＋、、
C．Cl－、、 D．Na＋、Ba2＋、Cl－
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据钡离子与碳酸根离子、和硫酸根离子会结合成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀以及碳酸钡溶于酸，硫酸钡不溶于酸进行分析解答。
【解答】 ①将固体溶于水得无色透明溶液，即溶液中不含有色离子，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子、碳酸根离子等；
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有不溶于硝酸的白色沉淀，则原5g白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡，3g白色沉淀为硫酸钡，则原固体中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，不含钡离子和钙离子；
③滤液中含有过量的硝酸，在滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含有氯离子，由于实验①中加入了氯化钡溶液，无法判断原固体中是否含有氯离子，根据电解质溶液呈电中性原则可知，原溶液中一定含有钠离子；
即该固体中一定含有钠离子、碳酸根离子和硫酸根离子；
故选A。
12．（2024九上·龙湾月考）取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，据此分析判断。
【解答】A.根据题意可知，随着稀硫酸质量的增大，铜和稀硫酸不反应，则铜片的质量保持不变，故A错误；
B.根据题意可知，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此锌的质量随稀硫酸质量的增大而减小，故B错误；
C.在开始的一段时间内，氢气的质量随着稀硫酸的质量增大而增大；当锌粒完全反应后，氢气的质量保持不变，故C正确；
D.在开始的一段时间内，生成硫酸锌的质量随稀硫酸质量的增大而增大。当锌完全反应后，硫酸锌的质量保持不变，故D错误。
故选C。
13．（2024九上·龙湾月考） 分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
实验目的 实验设计
A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；金属的化学性质
【解析】【解答】A、浓硫具有吸水性，能除去水分；再通过氢氧化钠溶液，虽然能除去二氧化碳气体，但又引入了水蒸气，故选项所采取的方法错误；
B、先加足量水溶解，Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、K2SO4能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选：A．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
14．（2024九上·龙湾月考）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】锌先与硝酸银溶液反应，硝酸银溶液反应完，若还有锌，锌才能与硝酸铜溶液反应，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明溶液中含有硝酸铜。
【解答】反应停止时，滤液仍为蓝色，那么肯定存在硝酸铜溶液，那么可能硝酸银完全反应，也可能硝酸银有剩余，则滤液中肯定存在反应产物硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银。
由于锌和硝酸银的反应，因此滤渣中肯定存在银。由于无法判断硝酸铜是否开始反应，因此滤渣中可能含有铜，肯定没有锌。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
15．（2024九上·龙湾月考）如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（）
　 甲 乙 丙 丁 戊
A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙
C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质之间的转化关系，结合题目的要求分析判断。
【解答】根据题意可知，甲是铁，戊是盐酸，丙是碳酸钙，丙 戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀，所以丁是氢氧化钡，剩下的乙属于硝酸银，
故选A。
16．（2024九上·龙湾月考）厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。不锈钢、铝合金属于　 　（选填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是　 　。
（3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁（化学式为）在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为：，则X的化学式为　 　。
【答案】（1）金属材料
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
（3）Al2O3
【知识点】有关化学式的计算和推断；合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）由金属和金属、金属和非金属加热融合而成的物质叫做合金；
（2）注意铝表面生成的氧化铝薄膜比较致密；
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变。
【解答】（1）铝合金是又金属铝和其它金属构成的，具有金属的性质，属于金属材料；
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝制品耐腐蚀：
（3）根据方程式 可知，反应前后铁原子都是2个，反应前氧原子是3个，反应后应该是3个，包含在未知物质中，反应前铝原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，则X的化学式为Al2O3。
（1）由金属和金属、金属和非金属加热融合而成的物质叫做合金，所以不锈钢、铝合金属于金属材料；
（2）在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
（3）反应前后铁原子都是2个，反应前氧原子是3个，反应后应该是3个，包含在未知物质中，反应前铝原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，则X的化学式为Al2O3。
17．（2024九上·龙湾月考）2016年12月，中国最大的航母正式下水起航，举世瞩月，其中钢铁是建筑航母的主要材料之一、
（1）钢铁易于氧气作用发生锈蚀，下水前需进行防锈处理，请例举一种防锈的方法　 　。
（2）焊接钢件时要先除去其表面的锈垢，用稀硫酸除锈的化学方程式为　 　。要检验除锈过程产生的废液中含有硫酸，可以选择的试剂是　 　（可多选）。
A.酚酞 B.铁粉 C.氧化铜 D.氯化钠溶液
【答案】（1）喷漆（合理即可）
（2）3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O；BC
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁与空气中的水分和氧气接触会发生腐蚀生锈；
（2）①根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
②根据酸的通性分析判断。
【解答】（1）在铁表面喷漆，以隔绝铁与氧气、水接触，可以防锈；
（2）①铁锈的成分为氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，则反应的的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O；
②A.硫酸不能使酚酞试液变色，故A不符合题意；
B.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会有气泡生成，溶液逐渐变成浅绿色，故B符合题意；
C.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，此时溶液逐渐变成蓝色，故C符合题意；
D.硫酸与氯化钠不反应，故D不符合题意。
故选BC。
（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈可以在铁表面喷漆，以隔绝铁与氧气、水接触；
（2）铁锈的成分为氧化铁，可以与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O；
A、硫酸不能使酚酞试液变色，废液加入酚酞无论是否存在硫酸都不会有明显的实验现象，不符合题意；
B、铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，废液中加入铁粉，若有气泡生成，溶液逐渐变成浅绿色，则废液中含有硫酸，符合题意；
C、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，废液中加入氧化铜，若有氧化铜逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，则废液中含有硫酸，符合题意；
D、硫酸与氯化钠不反应，废液加入氯化钠溶液无论是否存在硫酸都不会有明显的实验现象，不符合题意。
故选BC。
18．（2024九上·龙湾月考）学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
（1）将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是　 　。
（2）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）用pH试纸测出ab段溶液的pH　 　7（选填“>”、“＜”、“=”）。
【答案】（1）盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大（合理即可）
（2）放出
（3）＜
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据加入的盐酸会占据一定体积分析；
（2）当气体的温度升高时，气压增大；温度降低时，气压减小；
（3）根据图像确定反应进度，进而确定溶质种类，确定溶液的pH范围。
【解答】（1）根据题意可知，将注射器刚注入盐酸时，由于盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大，所以此时压强上升迅速；
（2）c点镁条恰好完全溶解，说明镁条与稀盐酸完全反应，而cd段容器内压强逐渐减小，应该是温度降低所致，那么说明镁与盐酸反应还会放出热量；
（3）由图象看出，ab段时镁条未完全反应，此时盐酸过量，溶有呈酸性，所以pH＜7。
（1）将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大；
（2）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会放出热量；
（3）由图象看出，ab段时镁条未完全反应，镁、盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸过量，溶有呈酸性，所以pH＜7。
19．（2024九上·龙湾月考）常见金属D的制取与转化关系如图（有些反应物和生成物均已略去）：
（友情提醒：本题中的字母是物质代号，不是元素符号）
（1）写出下列物质的化学式：A是　 　；E是　 　。
（2）写出图中①②两反应的化学方程式：①　 　；②　 　。
（3）反应③的基本类型是：　 　。
【答案】（1）C；H2
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）置换反应
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据常见物质的特征确定其中某种物质的名称，然后根据化合物之间的转化关系依次确定其它物质的名称即可。
【解答】根据题意可知，与血红蛋白结合的有毒气体B为一氧化碳，黑色的A木炭与氧气在点燃的条件下反应生成能够生成一氧化碳。红棕色的氧化铁C与一氧化碳B发生还原反应，生成能被吸引的D铁单质。D铁单质与盐酸反应，生成E氢气。D铁单质和硫酸铜反应，生成红色的铜单质F。
（1）根据题意可知，A为碳，其化学式为C；E为氢气，其化学式为H2。
（2）根据题意可知，反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
反应②是铁与可溶性铜盐（如硫酸铜）在溶液中反应生成亚铁盐（硫酸亚铁）和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）反应③是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应。
（1）由分析可知，A为碳，其化学式为C，故填C；
E为氢气，其化学式为H2，故填H2。
（2）由分析可知，B为一氧化碳，C为氧化铁，则反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
由分析可知，D为铁，F为铜，则反应②是铁与可溶性铜盐（如硫酸铜）在溶液中反应生成亚铁盐（硫酸亚铁）和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）由分析可知，D为铁，E为氢气，则反应③是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。
20．（2024九上·龙湾月考）某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验做了绿色化改进后制取单质铁(K1，K2是活塞)如图所示。
(1)要验证CO还原Fe2O3的产物应　 　(填K1，K2的状态)；
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行　 　；
②e处发生的反应方程式是　 　；
(2)关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用；
①c瓶中应装　 　(填序号)；
A．澄清石灰水 B．水 C．石蕊溶液 D．浓硫酸
②该实验这样改进的主要优点是　 　。
【答案】关闭K1，打开K2；检查气密性；；D；防治污染大气
【知识点】二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳气体可用澄清的石灰水进行检验；
①只要有气体参与的实验都要检查装置的气密性；
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
（2）①根据浓硫酸的吸水性解答；
②根据多余的一氧化碳不会排入空气分析。
【解答】（1）根据题意可知，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而与氢氧化钠反应没有明显现象，则要验证CO还原Fe2O3的产物应关闭K1，打开K2。
①实验过程中有气体参与，则实验前必须对装置进行检查气密性。
②根据图片可知，e处发生的反应是一氧化碳点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式是。
（2）①二氧化碳被氢氧化钠溶液除去，剩余的CO肯定存在水蒸气，在利用前要除去水蒸气，那么要在c瓶中盛放浓硫酸来吸收水分，故选D。
②一氧化碳有毒，会污染空气，故该实验这样改进的主要优点是防治污染大气。
21．（2024九上·龙湾月考）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
（1）观察到　 　装置（填字母）中的澄请石灰水变浑浊，证明草酸分解有气体生成。
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有：①C装置中澄消石灰水不变浑浊，F装置中　 　；②E装置中出现　 　的现象。
（3）【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。
（4）【问题讨论】B装置的作用是　 　；D装置的作用是　 　。装置末端酒精灯的作用是　 　。
【答案】A；澄清石灰水变浑浊；黑色粉末变为红色；吸收气体中的二氧化碳；干燥气体；燃烧尾气中残留的一氧化碳，防止污染空气
【知识点】二氧化碳的检验和验满；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，澄清石灰水变浑浊；
（2）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；黑色的氧化铜与一氧化碳反应生成二氧化碳气体；
（4）①后面要通过检查二氧化碳的存在证明一氧化碳生成，那么需要先除去原来的二氧化碳气体；
②根据浓硫酸的吸水性解答。
③一氧化碳有毒，而燃烧生成的二氧化碳无毒。
【解答】（1）根据图片可知，观察到A装置中的澄请石灰水变浑浊，证明草酸分解有二氧化碳生成；
（2）根据图片可知，原有的二氧化碳已经被B装置完全除去，若F装置中如变浑浊则说明有二氧化碳在E中生成。若 E装置中出现黑色粉末变为红色，说明氧化铜被还原为铜，证明草酸分解有一氧化碳生成；
（4）①装置B中的氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可以吸收气体中的二氧化碳，避免二氧化碳都后面的实验产生干扰；
②D装置中的浓硫酸具有吸水性，可干燥气体；
③一氧化碳具有毒性，直接排放到空气中会污染空气，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，装置末端酒精灯能够燃烧尾气中残留的一氧化碳，防止污染空气。
22．（2024九上·龙湾月考）为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响，小科设计并完成了如图所示的家庭小实验（装置气密性良好），很快看到实验现象。
（1）请推测该实验一段时间后导管中红墨水的移动情况，并解释你推测的理由。　 　。
（2）小江认为小科的实验不足以说明食盐水能加快铁钉的锈蚀速率，请在小科实验的基础上完善此实验方案。　 　。
（3）小柯通过查阅资料知道：Ⅰ．与铁制品接触的溶液中自由移动离子的浓度越大，铁制品锈蚀的越严重；Ⅱ．一般酸碱盐溶于水都会发生电离，氯化钠电离时会生成钠离子与氯离子，所以在食盐水中铁钉锈蚀的快。在下列给出的厨房常见液体中能加快铁制品锈蚀的有　 　（填序号，可多选）。
①苏打水②蔗糖水③食醋④蒸馏水
【答案】红墨水向左移动，是因为铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，消耗瓶内氧气，导致瓶内气压减小，在外界大气压的作用下，导管中的红墨水向左移动；仍采用小科的装置做对比实验，保持其他条件不变，将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复实验操作，观察实验现象；①③
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁钉锈蚀的原理，分析瓶内气体变化情况，进而判断导管中红墨水标记的移动方向；
（2）依据实验探究的目的和控制变量法，确定对照组应加入的物质；根据资料中影响铁制品锈蚀的因素，分析各液体中自由移动离子的浓度，判断哪些液体能加快铁锈蚀；
（3）在实验探究中，明确铁钉锈蚀与氧气、水有关，食盐水对锈蚀速率有影响，通过对比实验来验证相关结论。
【解答】（1）红墨水向左移动，是因为铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，消耗瓶内氧气，导致瓶内气压减小，在外界大气压的作用下，导管中的红墨水向左移动；
（2）实验方案：仍采用小科的装置做对比实验，保持其他条件不变，将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复实验操作，观察实验现象；
（3）①苏打水是碳酸钠的水溶液，碳酸钠溶液中含有自由移动的钠离子和碳酸根离子，能够促进铁生锈，故选项正确；
②蔗糖水中不含有自由移动的离子，不能促进铁生锈，故选项不正确；
③食醋中含有自由移动的醋酸根离子和氢离子，能够促进铁生锈，故选项正确；
④蒸馏水中不含有自由移动的离子，不能促进铁生锈，故选项不正确；
故选①③。
23．（2024九上·龙湾月考）小菁为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测得赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。
（1）现炼铁厂利用该赤铁矿石，理论上可炼出纯铁多少吨　 　？
（2）在利用如图装置进行实验时，小菁得到如下两组数据（杂质不参加反应）
你认为他应该选用了　 　（填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不选用另一组数据计算可能的原因　 　。（写出一点即可）
　 反应前 反应后
A组 玻璃管和赤铁矿石样品的质量 玻璃管和固体物质的质量
B组 烧杯和澄清石灰水的质量 烧杯和烧杯中物质的质量
【答案】2857；A；石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m4有误差
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）写出氧化铁和一氧化碳反应的方程式，根据氧化铁的质量计算出生成铁单质的质量即可；
（2）A组在试管中进行，避免了吸收空气中的二氧化碳气体，据此分析解答。
【解答】（1）铁矿石中氧化铁的质量：5000t×80%=4000t；
设得到纯铁的质量为x，
；
解得：x=2800t；
（2）根据题意可知，他应该选用了A组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数，理由是：B组实验中如果澄清石灰水吸收了空气中的二氧化碳，可使得反应前后质量差增大，影响根据二氧化碳质量所计算的氧化铁的质量及其质量分数。
24．（2024九上·龙湾月考）为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，现取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入该样品中，测得数据记录如下表：（Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4）
　 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100
剩余固体质量（g） 87 74 67.5 67.5
（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分中含　 　物质；
（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比是　 　；
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。　 　
【答案】铜和锌；27：13；19.6%，
【知识点】根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）分析表格数据，找到100g稀盐酸恰好完全反应时固体质量的减小量，据此确定第2次的固体物质种类；
（2）剩余的固体就是铜，减小的质量就是锌，然后二者做比即可；
（3）根据表格数据可知，每加入100g稀硫酸与13g锌恰好完全反应，根据方程式计算出稀硫酸的溶质质量分数。再次利用方程式，根据锌的质量计算出参加反应的稀硫酸的溶质质量和氢气质量，最后完成作图即可。
【解答】（1）根据表格数据第1次和第2次可知，每加入100g稀硫酸固体质量减小13g，而第3次加入稀硫酸后固体质量减小量小于13g，说明第3次中锌已经完全反应，而第2次反应后固体中仍然含有锌，故剩余固体的成分中含有铜和锌。
（2）第3次反应完全，则铜的质量为67.5g，则锌的质量为：100g-67.5g=32.5g，
故该黄铜样品中铜和锌的质量比是。
（3）设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
；
解得：
所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
设最终生成氢气质量为y，恰好完全反应时消耗硫酸质量为z
铜质量为
；
解得：。
恰好完全反应消耗稀硫酸质量为。
故反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图为：
。
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