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2024-2025 学年下学期永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化
滨江实验中学“联考”试卷
高二化学
完卷时间：75 分钟；满分 100 分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5
第 I卷（选择题）
一、单选题（包括 12 小题，每小题 4分，共 48 分）
1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错．误．的是
A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力
B．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关
C．生活中常接触的食盐、水晶、玻璃均属于晶体
D．青铜（铜-锡合金）比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
2．牛磺酸（结构式如图）是一种非蛋白质氨基酸，能提高神经传导和视觉功能，
影响脂类物质的吸收。下列关于牛磺酸涉及的 C、N、O、S、H元素的说法错．误．
的是
A．电负性：O N C H B．离子半径：S2 O2 N3 H
C．最高正价：S N C H D．最简单氢化物沸点：O N C
3．下列化学用语的表述正确的是
A．CO2的分子模型示意图：
B．np能级的原子轨道图可表示为
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．羟基的电子式：
--高二（化学）试卷第 1页，共 7页--
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4．W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z最外层电子数相
同，Z的核电荷数是W的 2倍，X的焰色反应呈黄色，工业上一般通过电解氧
化物的方法获得 Y的单质，则下列说法不．正．确．的是
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．X、Y和 Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应
C．X和 Y对应的氯化物都是只含有离子键的离子晶体
D．W的最简单氢化物沸点比 Z的高
5．氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法错．误．
的是
A．NaCl晶体中，每个晶胞含有 8个 NaCl分子
B．金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1:2
C．CO2晶胞中，1个CO2分子周围与它距离最近且距离相等的分子有 12个
D．石墨为混合型晶体，其层间是范德华力，层内碳原子之间均形成共价键
6．下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
7．某 FexNy的晶胞如图 1所示，Cu可以完全替代该晶体中 a位置 Fe或者 b位
置 Fe，形成 Cu替代型产物 Fe(x- n)CunNy。FexNy转化为两种 Cu替代型产物的能
量变化如图 2所示，下列说法不．正．确．的是
A．晶胞中 Fe属于面心立方最密堆积
B．Cu替代 a位置 Fe型产物更稳定
C．Cu替代 a位置 Fe型产物，距离 N最近的 Cu形成正八面体
--高二（化学）试卷第 2页，共 7页--
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D．Cu替代 b位置 Fe型产物化学式为 FeCu3N
8．下列“类比”结果正确的是
A．CH4 的沸点低于SiH4，则 HF的沸点低于 HCl
B．Cu OH 2可以溶解在浓氨水中，则 Al OH 3也可以溶解在氨水中
C．N2分子中存在N N键，化学性质稳定，则CH CH的化学性质稳定
D．CH4 空间构型为正四面体型，则C CH3 4碳骨架空间构型为正四面体型
9．下列对一些事实的理论解释正确的是
选
事实 理论解释
项

硫酸铵晶体中存在 NH4 中的 H与SO
2
4 中的 O之间的作用
A
氢键 力大小在范德华力和共价键之间
K比 Na更易失去电
B K的核电荷数比 Na的核电荷数多
子
金刚石的熔点低于
C 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
石墨
白磷为正四面体形 白磷分子的P P键之间的夹角是
D
分子 109 28
A．A B．B C．C D．D
10．多晶硅是由SiHCl3 (常温常压为无色液体)与H2反应得到，除杂时的副反应
有SiHCl3+Cl2=SiCl4+HCl。设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1molH37Cl中含有的质子数为： 2NA
B．14g硅晶体中含 Si－Si键的数目为 2NA
C．每生成17gSiCl4，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下，5.6LSiHCl3的分子数为0.25NA
--高二（化学）试卷第 3页，共 7页--
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11．下列有机物分子中属于手性分子的是
①乳酸 CH3CH(OH)COOH ②2-丁醇 CH3CH(OH)CH2CH3
③ ④乙醇
A．只有① B．①和② C．①②④ D．①②③
12．有关配合物的实验如图，下列说法错．误．的是
A．[Cu(H2O)4]2+中 Cu2+提供空轨道，H2O中的 O原子提供孤电子对
B．[Cu(NH3)4]2+与 NH3比较，前者的 H－N－H的键角小
C．与 Cu2+的配位能力：NH3＞H2O
D．向 CuSO4溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液
第 II 卷（非选择题）
二、非选择题（包括 4小题，共 52 分）
13．(本题 13分)下表为元素周期表的一部分，
A
B C D
E F G H
请参照元素 A～H在表中的位置，用化．学．用．语．回答下列问题：
(1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为 。（填元素符号，下同）
(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为 。
--高二（化学）试卷第 4页，共 7页--
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(3) A、D、E元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子
式： 。
(4)E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式： 。
(5)在 B所形成的化合物 CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取 sp3杂化的分子
有 ；与 CO分子互为等电子体的分子和离子分别为
和 ，CO分子中σ键和π键的比值为 ，C和 D二者的简单氢
化物中较稳定的是 （填化学式，下同），沸点较高的是 。
(6) -根据价电子对互斥理论预测 D和 H所形成的 HD4 空间构型为 形。
14．(本题 13分)铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产、生活中有着
重要应用。回答下列问题：
(1)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化 CO。
①基态 Cu原子价电子排布式为 。
②锰在元素周期表中位于 (填“s”“p”“d”或“ds”)区，第____族。
2
(2)已知硫酸铜稀溶液呈天蓝色，其中铜离子以 Cu H2O 形式存在，判断硫4
酸铜稀溶液中不存在的作用力有 (填标号)。
A．配位键 B．金属键 C．离子键 D．氢键 E．范德华力
(3)配位数是一个中心原子或离子周围直接配位的原子或离子的数目。Cu2 可形
CuX 2 成 2 ，其中 X代表H NCH CH NH CuX
2
2 2 2 2 ，则 2 中配位原子为
( 2 填元素符号)，配位数为 。1 mol CuX2 微粒中 VSEPR模型为四
面体的非金属原子共有 mol。 CuX2
2
中H N H键角
(填“>”“<”或“=”)H2NCH2CH2NH2 分子中H N H键角，原因是 。
(4)CuInS2(相对分子质量为M)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，
其晶胞结构如图所示，则 CuInS2晶体的密度为 g cm 3 (列出计算式即
可，阿伏伽德罗常数用 NA表示)。
--高二（化学）试卷第 5页，共 7页--
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15．(本题 13分)(1)硅烷(SinH2n+2 )的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，
呈现这种变化关系的原因是 ；在半导体工业中，SiH4常被用作化学气相
沉积（CVD）的前驱体来制备高纯硅薄膜。请写出 SiH4在 CVD过程中热分解的
化学反应方程式：
(2)①碳和硅是同主族元素，碳原子之间可以形成三键、双键，而硅却难以形成
三键或双键。从原子结构、键能等方面分析，原因是： 。
②锗单晶的晶体结构为金刚石型结构，晶体属于________（填晶体类型）；其中
锗原子的杂化轨道类型为 ，微粒间的作用力为 。
③H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶的两点原因 。
(3)关于化合物 ，下列叙述正确的有 (填标号)。
a．分子间可形成氢键
b．分子中既有极性键又有非极性键
c．分子中含有 7个 键和 1个π键
d．该分子在水中的溶解度大于CH3CH CHCH3
--高二（化学）试卷第 6页，共 7页--
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16．(本题 13分)工业上以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含 Al、Si氧化物等杂质)为主要原
料制备红矾钠(Na2Cr2O7 2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：
(1)基态 Cr原子的价电子轨道表示式 ，同周期元素的基态原子最外层电子
数与 Cr相同的元素为 (填元素符号)。
(2)焙烧时将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，其目的是 。
(3)焙烧的目的是将 FeO·Cr2O3转化为 Na2CrO4和铁红，并将 Al、Si氧化物转化
为可溶性钠盐，写出焙烧时 FeO·Cr2O3发生的化学方程式 。
(4)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c与 pH的关系如图所示。当溶液中
可溶组分浓度 c≤1.0×10-5mol L-1时，可认为已除尽。
①中和的目的主要是除去 Al、Si等元素，中和时 pH的理论范围为 ； ②
中和时产生的滤渣是 ；
③酸化的目的是(写离子反应方程式) ；
④Fe元素主要在 (填操作单元的名称)过程中除去。
(5)冷却结晶所得母液中，除 Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还
有 。
--高二（化学）试卷第 7页，共 7页--
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滨江实验中学“联考”试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D C A B C D A C
题号 11 12
答案 D B
13．（13分）
(1)Na>Al>O (1分)
(2)N>O>C (1分)
(3) (1分)
(4)Al(OH)3＋OH-===[Al(OH)4]- (2分)
(5) CH4、CH3OH(2分，漏写得 1分) N2 (1分)
CN—( C2 或 2 或 NO+) (1分)
1: 2 (1分) H2O (1分) H2O (1分)
(6)正四面体(1分)
14．（13分）
(1)①3d104s1 (1分) ② d (1分) ⅦB (1分)
(2)BC (2分，漏选得 1分，选错不得分)
(3) N(1分) 4(1分) 8(1分) ＞(1分)
CuX2
2
中配体H2NCH2CH2NH2 中 N原子上的孤电子对成为了成键电子对，
则排斥力较小，键角增大 (2分)
4Mr
(4) NAa
2c×10-21 (2分)
答案第 1页，共 2页
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15．（13分）
(1)硅烷的组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高 (2分)
SiH4 ===Si + H2 (2分)
(2)① 原子半径： 硅的原子半径比碳大，原子间形成σ单键较长，硅原子间的 p
轨道重叠程度小或几乎不能重叠，难以通过肩并肩形成π键。键能：碳碳双键和
三键的键能较高，而硅硅双键和三键的键能较低（不稳定）。 (2分)
②共价晶体(1分) sp (1分) 共价键(1分)
③H2O与CH3CH2OH分子间可以形成氢键；水和乙醇都是极性分子，根据“相
似相溶”规律，极性分子易溶于极性溶剂 (2分)
(3)bd (2分，漏选得 1分，选错不得分)
16．（13分）
(1) (1分) K和 Cu (2分)
(2)增大接触面积，提高反应速率(1分)
Δ
(3)4FeO·Cr2O3+7O2+8Na2CO3 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 (2分)
(4) 4.5 pH 9.3 (1分) H2SiO3、Al(OH)3 (2分，漏写得 1分)
2CrO2-+2H+ Cr O2-4 2 7 +H2O (2分) 浸取(1分)
(5)H2SO4 (1分)
答案第 2页，共 2页
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