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2025 年春季期玉林市七校联合调研考试
高二化学 试题答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D B C C D B D C C A D B C B
二、非选择题
15. （15 分）
I.（1）3，3，6-三甲基辛烷（2 分）；①③⑥⑤（1分）；
（2）加聚反应（1分）；
（3）3，4-二甲基-1-戊炔（2 分）；
（4）CH2=CH-CH=CH2 + Br2 → CH2Br-CH=CH-CH2Br（2 分）
II.（5） ① C2H4O （2 分） ② C4H8O2（1分） （2分）
（6） CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3等(答案合理即可)（2分）
16. （14 分）
（1）（球形）冷凝管（1分） M（1分）
（2） （2分）
（3） 提高苯胺的利用率（2分）
（4） 可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀 （2分） C（1分）
（5） 过滤、洗涤、干燥（2分） 重结晶（1分）
（6）40.4%（2 分）
17.（14 分）
（1） （1分） S和SiO2（2分）
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（2）高于 40℃，盐酸挥发和双氧水分解，导致浸取率下降 （2分）
3+
（3）调节溶液的 pH 值，使 Fe 完全转化为 Fe(OH)3沉淀（2分）
（4） 4（1分） 三角锥形（1分）
Na+ -（5） +3OH +Bi OH +Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H O3 2 （2分）
32
（6） 1s2 2 4
3.13 10
2s 2p （1分） N a3 （2分）A
18.（15 分）
（1） N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H= —92.4kJ/mol （2 分） 低（1分）
（2）BE （2 分）
（3） > （1分） c （2分）
（4） 0.1 （2 分） 逆（2分）
- +
（5） 阳（1分） N2+6e +6H =2NH3（2分）
【答案详解】
1.D 【详解】A. “华为 P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅，A 正确；B. 加
热纯碱溶液可促进水解，碱性增强，更易清除灶具上的油污，故 B 正确；C. 利用明矾水
解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮物，可作净水剂，故 C 正确；D. 聚氯乙烯（主要含有 C、H、
Cl 三种元素）薄膜在使用中会分解出对人体有害的物质，故不能用于盛放和包装食品，选
项 D错误；
2. B【详解】A．由结构简式可知，X的分子式为C10H10O2，A 项正确；B.X 分子中含碳碳
双键、酯基两种不同的官能团，B 项错误；C.该物质属于酯类，故该物质难溶于水，C 项
正确；D. X 中含碳碳双键，能被酸性KMnO 4溶液氧化，而使酸性KMnO 4溶液褪色，D 项
正确；
3. C【解析】A. H2O 和 H2S 杂化方式、孤电子对数都一样，但是 O 电负性>S 的电负性，
共用电子对更偏向 O，共用电子对与共用电子对间的排斥力大，使 H-O-H 的键角>H-S-H 键
2- 2
角，A错误；B.CO3 与 SO2中心原子价层电子对都是 3，都是采取 sp 杂化，但是 SO2有 1 对
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2-
孤电子对，空间结构为 V 形，CO3 没有孤电子对，空间结构为平面三角形，B 错误；
C.同时连有 4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故苹果酸
含有 1 个手性碳原子即同时与羟基和羧基相连的碳原子，C 正确；
D. 沸点：NH3大于 PH3，由于 NH3存在分子间氢键，与键能无关，D 错误。
4. C【详解】A．实验式为分子中原子数的最简比，乙酸的实验式：CH2O，故 A错误；
B．PCl3分子中心原子价层电子对数为 4，含有 1 个孤电子对，VSEPR 模型： ，B
错误； C. 异丁烷的键线式应为： ，故 C 正确；D. Be 原子的核外电子排布式为1s22s2，
最外层电子排布在 2s轨道上，其电子云轮廓图应为球形，故 D 错误；
5．D 【详解】A．A 分子中含酯基，属于酯，A 错误；B．官能团为酮羰基，属于酮，B错
误；C．两个分子中均含羟基，物质类别分别为酚和醇，C 错误；D．D 中所给有机物属于
脂环化合物，D 正确.
6.B 【详解】A．二氧化硅为共价晶体，二氧化硅晶体中不存在分子，故 A 错误；B. 羟基
不带电，其电子数等于各原子核外电子数之和为 9NA，B正确；C. 石墨晶体中一个 C—C
键由 2 个碳原子共用，所以，1molC 中 C—C 键为 3×1/2=1.5mol，故 C错误；D.乙烷的结
构简式为 CH3CH3，含有 7 个共价键，则 1 mol 乙烷中含有的共价键数为 7NA，故 D 错误。
7.D 【详解】A.组成和结构相似，分子组成相差 nCH2的化合物互为同系物，A 错误；B.异
戊烷有四种等效氢，一氯代物有 4 种，B错误；C. 两个都是 2，2，—二甲基丁烷，是同
种物质，C 错误；D.乙炔为直线分子，CH3C CCH3 可以看做乙炔分子中的 H原子被甲基
代替，所以CH3C CCH3 分子中的四个碳原子在同一直线上，故 D 正确；
8.C【分析】五种前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序数依次增大，基态 X 原子
价层电子排布式为 nsnnpn-1，n=2，故 X 为 B；基态 Z 原子的 2p 能级上所有电子自旋方向平
行且不存在空轨道，则 Z 为 N、Y 为 C；M是地壳中含量最多的金属元素，M 为 Al，基态 Q
原子的内层全满，最外层只有一个电子，则 Q为 Cu，据此分析；
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【详解】A．原子半径 Al>B>C>N，A 错误；B．第一电离能介于 B、N之间的元素包括 Be、C、
O，有 3 种，B错误；C．基态 Al 原子核外有 13 个电子，每个电子运动状态不同，因此有
13 种运动状态，C 正确；D．Cu 是第 29 号元素，价电子排布式3d104s1，位于第四周期第Ⅰ
B 族，元素周期表 ds 区，D错误；
9.C 【详解】A.电石中一般有杂质，和水反应制备乙炔时会有硫化氢等杂质，将产生的气
体通过硫酸铜溶液除去硫化氢，再通过酸性高锰酸钾溶液能使溶液褪色，说明制取的气体
是乙炔，A 正确；B. 甲烷不与溴水反应，而乙烯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B
正确；C. 乙酸和水互溶，不能用分液法进行分离，C 错误；D. 甲烷的密度比空气小，可
以用向上排空气法收集甲烷，D正确。
10.A 【解析】A. 酸式盐与碱反应时，要以不足量的 NaHCO3为标准，假设其物质的量为 1，
然后根据需要确定 Ca(OH)2需要的物质的量，反应离子方程式应该为：
- 2+ -
HCO3 +Ca +OH =CaCO3↓+H2O，A 正确；B. 将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备
氢氧化铁胶体，Fe(OH)3不是沉淀，B 项错误；C. 惰性电极电解氯化镁溶液，电解产生的
- 2+
OH 与 Mg 不能共存，生产 Mg（OH））2沉淀，C 错误；D.甲烷的燃烧热可以表示为-890.3kJ/mol，
即 1mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出 890.3kJ 的热量，则甲烷燃烧的热
化学方程式为：CH4 g +2O2 g =CO2 g +2H2O l ΔH= 890.3kJ/mol，D 错误；
11. D【详解】A.该有机物最多 6 个碳原子和 4 个氢原子共 10 个原子共平面，A 错误；B. 该
物质中碳碳双键上的每个碳原子均链接不同的两个原子团，存在顺反异构体，B错误；C.
1mol 碳碳双键需 1mol 氢气加成，1mol 碳碳三键需 2mol 氢气加成，共需 3mol 氢气，故 C
3 2
错误；D.甲基上的碳采取 sp ，碳碳双键上的碳采取 sp ，碳碳三键上的碳采取 sp，故 D
正确；
12.B 【详解】A．热稳定性：HF大于HCl ，表明 H-F 键的键能大于 H-Cl，氢键只影响
二者的熔沸点，不影响二者的热稳定性，A错误；B．酸性：CF3COOH远强于CH3COOH 表
明CF3COOH比CH3COOH易发生电离，也就是前者羟基的极性比后者羟基的极性强羟基
极性，B 正确；C．杯酚与 C60能形成超分子，与 C70不能形成超分子是因为超分子具有“分
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子识别”的特性，不是因为具有自组装的特征，C错误；D．CO为极性分子，Cl2为非极
性分子，H2O 为极性分子，若根据相似相溶规律，水中的溶解性： Cl2应小于CO，事实上
氯气水溶液中存在平衡Cl2 H2O HCl HClO ，氯气在水中溶解度比一氧化碳大，D 错
误；
13.C【详解】A．该物质由分子构成，据图可知每个分子含有 4 个 F 原子，4 个 E 原子，所
以分子式为 E4F4或 F4E4，A正确；B．在金刚石晶体中，每个碳原子与 4 个碳原子形成共价
1
键，每个共价键为 2 个碳原子所共有，每个碳原子形成的共价键为 4× =2 个，则碳原子
2
与碳碳键个数的比为 1:2，B 正确；C．冰晶胞内水分子间以氢键相结合，C 错误；
D．金刚石、MgO、冰分别是共价晶体、离子晶体和分子晶体，则三种晶体的熔点顺序为：
金刚石>MgO>冰，D正确；
14.B 【详解】A．根据图中信息，当S2 浓度相同时，T2温度下，Cd2 浓度大，故 T2温
度下，Ksp 大，温度越高，Ksp 越大，因而 T1＜T2，A错误；
B．向 m点的溶液中加入少量 K2S固体，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，因此溶液中Cd2
浓度降低，B正确；
C．温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，因此图中各点对应的 Ksp的关系为 Ksp(m)=
Ksp(n)= Ksp(p)＜Ksp(q)，C错误；
D．温度升高时，Ksp增大，则 q点饱和溶液的组成由 q点向外的方向移动，D错误；
二、非选择题
n H 2n H O 2 18g 2 1 2mol
15.【解析】II. 由燃烧产物可得： 18g mol
1
，
n C n CO 44g2 1 1mol44g mol ，所以
28L
n O =2n CO2 +n H2O -2n O 2 1 2 2 22.4L mol 1 0.5mol，
，所以实验式为 C2H4O。
②由图 1可以看出相对分子质量为 88，分子式为 C4H8O2的有机物的相对分子质量为 88，满
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足条件，由图 2 可以得到结构中只含有 C-H 键、C-O 键，由图 3可以得到核磁共振氢谱只
有 1种峰，则 4个碳原子完全处于对称位置，综合以上信息可以判断出有机物的结构简式
为 。
③化合物 A 属于酯类的同分异构体有多种，如 CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3
等。
16.【分析】苯胺与乙酸酐发生取代反应生成乙酰苯胺和乙酸，方程式为：
，制备过程如下：乙酸酐放入三口烧瓶 c中，在恒
压滴液漏斗 a中放入新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三口烧瓶中。苯胺滴加完
毕，在石棉网上用小火加热回流 30min，使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁
热把反应混合物缓慢地倒入盛有 100mL 冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室
温后，减压过滤，用冷水洗涤晶体 2—3 次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，
两次过滤得到的固体合并在一起，得到粗产品，后续再进行提纯。
【详解】（1）由装置图可知装置仪器 b 的名称是球形冷凝管；冷却水从下端进水口进入，
能够与从上端流下的热蒸汽形成逆流，使热交换更加充分，从而提高冷凝效果，所以应该
从 M通入；
（4）减压的操作优点是：可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀；由表可知，乙酰苯
胺在冷水中的溶解度会更小，故选 C；
（5）称量之前需要干燥的固体，则操作是过滤、洗涤、干燥；由乙酰苯胺的溶解度变化，
可知是用重结晶来提纯乙酰苯胺；
（6）将 7mL(0.075mol)乙酸酐放入三口烧瓶 c 中，在 a 中放入 5mL(0.055mol)新制得的苯
胺。二者按 1：1 反应，由于乙酸酐的物质的量大于苯胺的物质的量，所以产生乙酰苯胺
的物质的量要以不足量的苯胺原料为标准，乙酰苯胺的理论产量为 0.055mol，理论产量为
0.055mol×135g/mol=7.425g，则乙酰苯胺的产率为 3.00/7.425=0.404，即 40.4%。
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17.【分析】辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS2、SiO2、CuO 等杂质)加 H2O2、盐酸氧化浸
3+
取时，铋元素转化为 Bi ，S 元素转化为硫单质，铁元素转化为铁离子，铜元素转化为铜
离子，滤渣 1为 S和SiO2，滤液中含 Bi3+、铁离子、铜离子，调 pH 将铁离子转化为氢氧
化铁沉淀除去，滤渣 2为氢氧化铁，过滤后向滤液中加过量氨水，将铜离子转化为
2
Cu NH ，Bi
3+
3 转化为氢氧化铋沉淀，过滤，滤渣为氢氧化铋，向其中加入氢氧化钠4
溶液并通入氯气得到 NaBiO3。
【详解】
5
（1）Fe 的原子序数为 26，基态 Fe3 的 3d 电子排布式为 3d ，其轨道表示式为
，辉铋矿中加 H2O2、盐酸氧化浸取时，铋元素转化为 Bi
3+，S元素转化
为硫单质，铁元素转化为铁离子，铜元素转化为铜离子，即滤渣 1 为 S 和SiO2；
（2）“氧化浸取”过程中，高于 40℃，盐酸挥发和双氧水分解
（3）Fe3+在溶液中发生水解 Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H
+
，加入 CuO 消耗 H+，Fe3+水解平衡
3+
向水解方向移动，从而使 Fe 转化为 Fe（OH）3沉淀而出去。
2 2
（4）已知Cu2 aq 4NH3 g Cu NH3 aq ， Cu NH3 中4 4 Cu
2 的配体为 NH3，
1
配位数为 4，NH3分子的中心原子 N 原子的价层电子对数为 3+ 2 ×(5-3×1)=4，孤电子对
3
数为 1，采取 sp 杂化，空间结构为三角锥形；
（5）“氧化”过程是氢氧化铋加入氢氧化钠溶液并通入氯气得到 NaBiO3，发生反应的离子
方程式为Na++3OH-+Bi OH +Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H3 2O；
（6）①O 原子为 8 号元素，基态 O 原子的核外电子排布式为1s22s22p4 ；②由晶胞结构可知，
钙晶胞含有1个Bi、1个Fe、3个O，故该晶胞的密度为ρ= = 。
18.【详解】（1）合成氨反应前后气体分子数减少， S＜0，合成氨反应的 H 0， S＜
0，故合成氨反应在低温有利于自发；
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（2）A．根据化学计量数，任何时刻消耗 1molN2就会消耗 3molH2，不能说明反应达平衡状
态，A 错误；
B．N2与NH3的物质的量比不变，说明达到了动态平衡，能判断达到平衡状态，B 正确；
C．恒温恒容条件下，气体的总体积不变，总质量不变，气体的密度一直不改变，故密度
不变不能判断达到平衡状态，C错误；
D． 2v逆 NH3 3v正 H2 时正逆反应速率不相等，不能判断达到平衡状态，D错误；
E．该反应前后气体分子数减少，恒温恒容条件下，混合气体平均摩尔质量不变，说明气
体的总物质的量不变，可以判断达到平衡状态，E正确；
故选 BE；
（3）由图可知，当氢气充入量一定时，T2下氨气的百分含量大，反应放热，降温平衡正
向移动，氨气的百分含量增大，故 T1>T2；c 点温度低，氢气加入量大，有利于平衡正向移
动，反应物 N2的转化率最高。
N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)
起始 mol/L 0.5 1.3 0
（4）依题意列出三段式：
转化 mol/L 0.1 0.3 0.2
平衡 mol/L 0.4 1 0.2
c2 NH3 0.22
带入平衡常数的表达式计算 K=
c3

=0.1，若维持容器体积不变，温度不H2 c N 32 0.4 1
变，往原平衡体系中加入 N2、H2和 NH3各 4 mol，则容器内 N2、H2和 NH3的浓度分别为：1.4
c2 NH3 1.22
mol/L、2mol/L、1.2 mol/L，此时 Q= 3 3
0.13>K， 反应将向逆反应
c H2 c N2 1.4 2
进行。
（5）根据图示可知：在 b 极上 H2O 中 O 元素失去电子发生氧化反应生成 O2，因此 b 极为阳
极；a 极上 N2 得到电子发生还原反应生成 NH3，因此 a 极为阴极，其电极反应式为：
- +
N2+6e +6H =2NH3
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{#{QQABIQSUggCAQAAAABgCQwXgCgOQkAAAAaoOxAAcMAIBQQNABAA=}#}2025 年春季期玉林市七校联合调研考试
高二化学 试题
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Bi 209
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题 3分，共 42 分）
1. 化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是（ ）
A．“华为 P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅
B．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污
C．用明矾[KAl(SO4)2.12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质
D．聚氯乙烯塑料袋可用来长时间存放食品
2. 有机化合物 X的结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．X的分子式为C10H10O2
B．X 分子中有三种不同的官能团
C．该物质常温下难溶于水
D．X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
3.下列说法正确的是（ ）
A. 键角：H2O < H2S
2-
B. CO3 与 SO2中心原子的杂化方式相同，空间结构均为平面三角形
C. 苹果酸 含有 1 个手性碳原子
D. 由于 NH3中 N-H 键能大于 PH3中的 P-H 键能，则 NH3沸点高于 PH3沸点
4. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙酸的实验式：C2H4O2 B．PCl3分子的 VSEPR 模型： （三角锥形）
C．异丁烷的键线式： D. Be 原子最外层电子的电子云轮廓图：
高二化学试题 第 1 页（共 8 页）
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5. 下列有机物类别划分正确的是（ ）
A． 含有醛基，属于醛
B．CH3COCH3，含醚键，属于醚
C． 和 按官能团分类，属于同一类物质
D． 属于脂环化合物
6.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A．60g SiO2中含有 NA个 SiO2分子
B．1mol 羟基(-OH)中所含电子数为 9NA
C．含 1molC 的石墨中 C—C键数目为 2NA
D．1 mol 乙烷中含有的共价键数为 6NA
7. 下列说法正确的是（ ）
A.CH3-CH=CH2与 CH3-CH=CH-CH=CH2互为同系物
B.异戊烷的一氯代物有 5种
C. 和 互为同分异构体
D．CH3C CCH3 分子中的四个碳原子在同一直线上
8.五种前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序数依次增大，基态 X原子价层电
子排布式为nsnnpn-1，基态 Z原子的 2p能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，
M是地壳中含量最多的金属元素，基态 Q原子的内层全满，最外层只有一个电子。下
列说法正确的是（ ）
A．原子半径：M Z Y
B．同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有 2种
C．基态M原子核外电子的运动状态为 13 种
D．Q元素位于第四周期第ⅠB族，是元素周期表 s区元素
高二化学试题 第 2 页（共 8 页）
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9.有机物实验中，下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验
装置
目的 检验制取的乙炔气体 检验甲烷中是 分离乙酸和 收集甲烷气体
否含有乙烯 水的混合物
10.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
- 2+ -
A．碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：HCO3 +Ca +OH =CaCO3↓+H2O
Δ
3＋ ＋
B．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe ＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H
- -
C. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl +2H2O Cl2+H2+2OH
D. 甲烷的燃烧热可以表示为 890.3kJ / mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890.3kJ / mol
11.某有机物结构为：CH3-CH=CH-C≡C-CH3 ，下列有关该有机物的叙述正确的是（ ）
A．该有机物最多 8个原子共平面
B．该有机物不存在顺反异构
C．1mol 该有机物最多能与 2molH2发生加成反应
2 3
D．该有机物中的碳原子采取的杂化方式有 sp、sp 、sp 杂化
12.物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 热稳定性：HF 大于 HCl 分子间作用力
B 酸性：CF3COOH 远强于 CH3COOH 羟基极性
C 利用“杯酚”可分离 C60和 C70 超分子具有自组装的特征
D 溶解性：在水中，Cl2大于 CO 分子极性
高二化学试题 第 3 页（共 8 页）
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13.如图为几种晶体或晶胞的结构示意图，下列说法错．误．的是（ ）
A．该气态团簇分子的分子式为 E4F4或 F4E4
B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1：2
C．冰晶胞类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合
D．金刚石、MgO、冰三种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞冰
14.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所
示。下列说法正确的是（ ）
A．图中T1>T2
B．向m点的溶液中加入少量K 2 2S固体，溶液中Cd 浓度降低
C．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp m Ksp n Ksp p Ksp q
D．温度升高时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
二、非选择题（共 58 分）
15. （15 分）I.分析下列烃分子，并按要求回答下列问题：
①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧CH2=CH-CH=CH2
（1）用系统命名法对有机物②命名 ；①③⑤⑥四
种物质按沸点由高到低的顺序排列 （填序号）；
（2）用④制聚乙烯，该反应类型为 。
（3）某炔烃 A 与氢气加成后的产物为⑦，则 A的系统命名为 。
高二化学试题 第 4 页（共 8 页）
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（4）⑧与 Br2发生 1，4加成的反应方程式为 。
II.利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。
某研究小组为测定某有机化合物 A的结构，进行如下实验：
（5）①将有机物 A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成 18.0gH2O 和 44.0gCO2，
消耗 1.25mol O2，则该物质的实验式是 。
②使用现代分析仪器对有机化合物 A的分子结构进行测定，相关结果如图所示：
根据图 1可确定 A的分子式为 ，根据图 2、图 3推测：A的结构简
式为 （分子中有 1个六元环）。
（6）写出化合物 A属于酯类的同分异构体的结构简式： （任写一种即可）。
16.（14 分）乙酰苯胺( )在工业上可作纤维酯涂料的稳定剂、过氧化
氢的稳定剂等，通过苯胺( )和乙酸酐( )反应可制得乙酰苯
胺和乙酸。
已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为 135，熔点为 114℃，易溶于有
机溶剂。在水中的溶解度如下。
温度 20 25 50 80 100
溶解度/（g/100g 水） 0.46 0.56 0.84 3.45 5.5
实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)：
Ⅰ．粗乙酰苯胺的制备。
①将 7mL(0.075mol)乙酸酐放入三颈烧瓶 c中，在恒压滴液漏斗 a中放入
5mL(0.055mol)新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三颈烧瓶中。
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②苯胺滴加完毕，在石棉网上用小火加热回流 30min，使之充分反应。
③待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有 100mL 冷水的烧
杯中，乙酰苯胺晶体析出。 N
④充分冷却至室温后，减压过滤（装置如
右图），用 洗涤晶体 2-3 次。
M
用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，
两次过滤得到的固体合并在一起。
Ⅱ．乙酰苯胺的提纯。
①将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入 250mL 烧杯中，加入 100mL 热水，加热至沸腾，
待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。
②稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，再补加少量蒸馏水。
③待滤液冷却至室温，有晶体析出， ，称量产品为 3.00g。
回答下列问题：
（1）仪器 b的名称是 。冷凝水从 进（填“M”或“N”）。
（2）写出制备乙酰苯胺的化学方程式 。
（3）加入的乙酸酐要过量的目的是 。
（4）减压过滤的优点是 ；洗涤
晶体宜选用 （填字母）。
A．乙醇 B．CCl4 C．冷水 D．乙醚
（5）步骤Ⅱ中，称量前的操作是 。上述提纯乙酰苯
胺的方法叫 。
（6）乙酰苯胺的产率为 。（计算结果保留 3位有效数字）
17.（14分）铋酸钠(NaBiO3 )是一种可测定锰的强氧化剂。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，
含FeS2、SiO2、CuO 等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下：
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CuO
已知：①NaBiO3难溶于冷水，Bi OH 3不溶于水。
②“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。
回答下列问题：
（1）基态Fe3 的 3d 电子轨道表示式为 ，“滤渣 1”的主要成
分为 (填化学式)。
（2）“氧化浸取”过程中浸取率随温度的变化曲线如图，
高于 40℃时浸取率逐渐下降，其可能的原因是 。
（3）“除铁”操作中，加入 CuO 的作用是
2 2
（4）已知Cu2 aq 4NH 2 3 g Cu NH3 aq ， Cu NH4 3 4 中Cu 的配位数
为 ，配体的空间结构为 。
（5）“氧化”过程发生反应的离子方程式为 。
（6）铁酸铋具有铁电性和反铁磁性，其晶胞结构如图所示，晶胞
参数为 a pm。
①基态 O原子的核外电子排布式为 。
②该晶体的密度= g cm 3（ NA为阿伏加德罗常数的值）
18. （15 分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，很大程度上解决了
地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）右图为工业合成氨反应的能量变化图，则合成
氨的热化学反应方程式为 ；合
成氨反应在 温（填“高”或“低”）有利于
自发。
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（2）在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下面选项能说明反应达到平衡状态
的是 （填字母）。
A．消耗 1molN ，同时消耗 3molH B． N2与NH2 2 3的物质的量比不变
C．气体的密度不再改变 D． 2v逆 NH3 3v正 H2
E．混合气体平均摩尔质量不变
（3）某科研小组研究：其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业
合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中 T表示温度)。则：
图象中 T2和 T1的关系是：T1 T2(填“>、<或=”)；
a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物 N2的转化率最高
的是 (填字母)。
（4）恒温下，往一个 4L 的密闭容器中充入 2 mol N2和 5.2 mol
H2，反应过程中对 NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示：
时间/min 5 10 15 20 25 30
1
c(NH3)/ mol L 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
此条件下该反应的化学平衡常数 K = ；若维持容器体积不变，温度不变，
往原平衡体系中加入 N2、H2和 NH3各 4 mol，化学平衡将向 反应方向移动
(填“正”或“逆”)。
（5）电解法合成氨反应装置如图所示：
b 极为 (填“阴"或“阳”)极，
a极的电极反应式为
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