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九江市2025年第二次高考模拟统一考试
化学
本试卷共8页，共100分。考试时间75分钟。
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．九江山水奇秀，人文荟萃。下列说法正确的是（ ）
A.彭泽的酥糖制作中需将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为酥糖着色
B.湖口的米酒酿制中需加酒曲，酒曲将淀粉最终转化为葡萄糖
C.庐山的温泉富含多种矿物质，矿物质主要以游离态形式存在
D.修水的绿茶富含茶多酚，茶多酚可与发生化学反应
2．下列化学用语表述不正确的是（ ）
A.基态Cr原子的价层电子排布式：
B.电子式：
C.的空间构型：直线形
D.键形成的轨道重叠示意图：
3．下列所示实验装置或实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A.检验乙炔 B.除去废铁屑表面的油污 C.吸收氨气 D.制备无水乙醇
4．化合物是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，其结构简式如下图，下列有关该化合物的说法正确的是（ ）
A.含有5种官能团 最多能与反应
C.分子中所有原子可能在同一平面内 D.分子间能形成氢键
5．是实验室常见的一种分析试剂，所含的5种元素在前四周期均有分布，的基态原子能级上的电子总数和能级上的电子总数相等，基态原子价层电子排布式为，元素与同周期且相邻，的合金是目前用量最大的金属材料，下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能： B.简单氢化物沸点：
C.的单质与的单质反应生成 D.和的VSEPR模型不相同
6．由下列事实或现象能得出相应结论的是（ ）
选项 事实或现象 结论
A 冠醚18-冠-6空腔直径（260-320pm）与直径（）接近，能使在有机溶剂中的溶解度增大 冠醚18-冠-6可识别
B 久置的溶液中出现红褐色沉淀
C 已知溶液中存在平衡（蓝色）+（黄色），将盛有蓝色溶液的烧杯浸入热水中，溶液变为黄绿色 正反应活化能小于逆反应活化能
D 利用半透膜分离葡萄糖和淀粉 利用其在水中溶解性的不同
7．是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中含有的数目为
B.标准状况下，中的杂化轨道数为
C.中含键数为
D.每生成时，反应转移的电子数为
8．从海水中提取溴的流程如下图。下列说法不正确的是（ ）
A.步骤的目的是溴的富集 B.试剂可为溶液
C.步骤通入空气吹出，利用的易挥发性 D.步骤IV含蒸馏、冷凝等
9．聚合物是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图（图中表示链延长）。
制备原理如下（反应方程式未配平）：
i． ii．
已知：
下列说法不正确的是（ ）
A.的名称是1，4—丁二酸 B.反应属于缩聚反应
C.ii反应的原子利用率 D.通过先降温后升温可实现这种材料的回收和重塑
10．科学家新研发了一款新能源汽车的电池，其工作原理如图所示，电池总反应式为，下列说法正确的是（ ）
A.充电时，b极连接电源的正极
B.充电时，a极的质量减少，转移电子
C.放电时，溶液中从向迁移
D.放电时，负极的电极反应式为
11．固态化合物的组成为，以为原料实现如下转化。
已知：与溶液中金属离子均不能形成配合物。
下列说法不正确的是（ ）
A.固体可能含有
B.加入的作用为调节溶液，防止转化为氢氧化物沉淀
C.溶液中的阴离子种类：
D.和中最小的是
12．氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近的核间距为，则下列说法正确的是（ ）
已知：的空缺率
A.已知点原子的分数坐标为（0，0，0），则点原子的分数坐标为
B.晶胞中与最近的的个数为8
C.晶体的密度为
D.若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为
13．3—甲基己内酰胺（）广泛应用于齿轮、轴承、医疗器械及电气绝缘材料等方面，由化合物合成的路线如下：
已知反应初始的浓度为的浓度为，部分物质的浓度随时间的变化关系如图所示，后各物质浓度保持不变，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是（ ）
A.合成过程中与反应生成的活化能最大 B.时刻，体系中有存在
C.反应为不可逆反应 D.在反应过程中作催化剂
14．在水溶液中，某离子可与多种金属离子形成配离子。三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图（已知）。下列说法正确的是（ ）
A.消耗等物质的量的时，制得和对应配离子的物质的量：
B.若相关离子的浓度关系如点所示，配离子的解离速率小于生成速率
C.的转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：
D.向点的混合液中加少量可溶性盐，达平衡时：
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15．（14分）稀土元素作为现代工业和科技发展中不可或缺的关键元素，其提取与利用一直是材料科学和工程领域的重要研究方向。以下是一种以氟碳铈矿（主要成分为和，同时含有等杂质元素）为原料湿法提取稀土元素和的工艺流程图。
已知：①氟化稀土难溶于水，且不易被氧化。
②元素有价，且价元素具有强氧化性。
③
（1）La为57号元素，价层电子排布与21号元素类似，则其价层电子排布式为_____，位于周期表_____区。
（2）“氧化焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_____。
（3）第一次盐酸浸出时产生的一种污染性气体为_____（写名称），写出该气体的一种工业用途_____。
（4）“除杂净化”过程中，通过加入溶液调节除去铁、铝离子，写出除铁离子的离子方程式_____。
（5）“碱转化”过程中需调节不小于_____，才能确保转化完全（离子浓度低于认为已转化完全）。
（6）下图是水洗过程中水洗次数与洗水中氟离子浓度走势图，实际生产中选择在第四次水洗后加入粉末完成除氟，原因是_____。
16．（15分）赖氨酸铜在医药、食品、农业等领域具有广泛的应用，其制备原理如下（反应方程式未配平）：
具体实验步骤如下：
I．将赖氨酸盐酸盐和蒸馏水加入仪器中，搅拌至完全溶解，利用仪器滴加浓氨水调节pH至8左右。
II．利用仪器和交替滴加浓氨水与氯化铜溶液，使溶液保持在8左右，水浴加热，反应1h。
III．减压过滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，干燥得蓝色粉末。
回答下列问题：
（1）仪器D中的试剂为_____。
（2）赖氨酸铜中和配位的氨基，与未配位的氨基相比，其键角_____（填“较大”、“较小”或“相同”）；写出与、、结合能力由强到弱的顺序_____。
（3）反应中溶液pH保持在8左右的原因为_____。
（4）步骤III中，用丙酮洗涤的原因为_____。
（5）产品中铜含量的测定
i．称取赖氨酸铜产品。
ii．加入水和稀硫酸溶解，配制成溶液。
iii．取该溶液，加入足量固体和水，以淀粉溶液为指示剂，立即用标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗溶液体积。
已知：在酸性介质中，配合物被破坏；。
①上述测定实验步骤中，下列仪器不需要使用的有_____（填名称）。
②该实验达到滴定终点的现象是_____。
③产品中铜元素的质量分数为_____（用含、的代数式表示）。
17．（14分）2024年10月7日我国自主研制的300兆瓦级F级重型燃气轮机在上海首次点燃成功，标志着我国先进电气设备自主研发取得重大进展。燃气轮机一般使用天然气作为燃料，
工业上可以利用和合成，可有效地减少的排放，达到碳中和的目的。具体反应如下：
反应I：
反应II：
回答下列问题：
（1）已知常温常压下、的燃烧热分别为、，
，则_____。
（2）向密闭容器中充入和发生反应和，测得的平衡转化率（α）、的选择性与温度（T）和压强（P）的关系如图1所示。
已知：图中实线表示压强为时的变化关系，虚线表示压强为时的变化关系；选择性是转化为指定物质的的转化率与总转化率之比。
①表示的平衡转化率与温度关系的曲线为_____。
②_____（填“>”、“<”或“=”）。
③、时，的平衡转化率为_____；反应II的平衡常数_____（是用分压表示的平衡常数，结果保留两位有效数字）。
（3）开采的天然气中含少量，为了减少天然气燃烧时对环境的污染，需要脱硫，其方法很多，近日中国科学院大连化学物理研究所开发了一种离场电催化新技术，成功地实现了天然气的脱硫（如图2所示）。
①处理时发生反应的离子方程式为_____。
②观察图2，该装置的优点为_____（写两点）。
18．（15分）有机化合物是一种合成药物中间体，其合成路线如下：已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_____。
（2）的反应试剂和条件是_____。
（3）写出的化学方程式_____。
（4）的过程经历两步反应，反应类型依次为_____、_____。
（5）写出E的结构简式_____。
（6）M分子中含氧官能团的名称为_____。
（7）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_____种（不考虑立体异构）。
①苯环上取代基数目不大于3 ②遇溶液显紫色
③含有 ④不含有
写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式_____（任写一种）。
九江市2025年二模化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D C B B D A C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D B D D B B
二、非选择题（共58分）
15．（14分）（除标注外，其他每空均2分）
（1） （1分）
（2）
（3）氯气（1分） 作漂白剂的原料或工业制盐酸等（答案合理均给分）
（4）
（5）9.4
（6）简化了水洗的步骤，节约了水资源；减少了的用量（答对1点给1分）
16．（15分）（除标注外，其他每空均2分）
（1）无水或（1分）
（2）较大
（3）当溶液酸性强时，氨基多以形式存在，羧基则以形式存在，不利于配合物的生成；当溶液碱性强时，会生成沉淀，也不利于配合物的生成（答对1点给1分）
（4）洗去残留的乙醇溶液且丙酮更易挥发（答对1点给1分）
（5）①分液漏斗、（普通）漏斗
②当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色刚好变为无色且半分钟内不变色
③
17．（14分）（每空均2分）
（1）
（2）① ② ③14.25% 0.034
（3）①
②利用太阳能并获得氢能；获得高纯度的；的去除率高（答案合理均给分）
18．（15分）（除标注外，其他每空均2分）
（1）对甲基苯酚或4—甲基苯酚（1分）
（2）浓硝酸、浓硫酸，加热（试剂、条件各1分）
（3）
（4）加成反应（1分） 消去反应（1分）（顺序写错不给分）
（5）
（6）（酚）羟基、酰胺基
（7）32种
（任写1种即可）

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