资源简介

2024~2025学年佛山市普通高中教学质量检测(二)
高三化学2025.4
本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12016 Na23 S32 K39
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.央视春晚吉祥物“已升升”融合了中华传统元素。下列相关物品中，主要由硅酸盐材料制成的是
A.蝙蝠木雕 B.红陶贴塑蛇纹罐 C.银质鎏金如意 D.丝质寿字结
2.哈尔滨亚冬会是体育与科技交汇的典范。下列说法错误的是
A.冰雪是亚冬会的主阵地，H O 的VSEPR模型为V型
B.“幻境冰蓝”颁奖礼服材质含聚酯纤维，涤纶属于聚酯纤维
C.“澎湃”火炬外壳冰晶透明，其成分聚碳酸酯属于高分子化合物
D.滑雪板板底由聚乙烯制成，低密度聚乙烯可用于生产食品包装袋
3.“科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是
A.无液氮极低温制冷意义重大：氮分子内部存在共价键
B.中国“人造太阳”实现亿度千秒运行：核聚变是化学变化
C 嫦娥六号探测器使用了压电陶瓷：压电陶瓷属于新型无机非金属材料
D.“梦想”号大洋钻探船续航由燃油供应：燃油燃烧时热能转化为化学能
4.“化学使生活更美好！”下列相关解释错误的是
A.用含 NaOH 的清洁剂除油污：NaOH与油脂发生皂化反应
B.用活性炭包除冰箱异味：活性炭具有强还原性
C.用干冰制作白雾缭绕美景：干冰升华吸热
D.煮鸡蛋准备早餐：加热使蛋白质变性
5.4000多年前，古人发现SO 可以漂白、杀菌消毒。以下实验装置难以达到目的的是
6.“光荣属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片 氢氧化铝能与酸反应
B 防腐技术员：加入铬、镍元素制成不锈钢 利用牺牲阳极法进行防腐
C 食品质检员：定氮法测定牛奶中蛋白质含量 不同蛋白质含氮量接近
D 电池研发员：利用石墨烯材料开发新型电池 石墨烯电阻率低，热导率高
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。硫的化合物种类繁多。下列说法正确的是
A. 1.20g NaHSO 晶体中离子数目为0.03NA
B. 1m ol H S 和过量SO 充分反应, 转移的电子数为2NA
C 标准状况下, 22.4LSO 和CO 的混合气体中, σ键的数目为4NA
溶液中, SO ;和HSO 的数目之和为0.1NA
8.按右图装置进行实验。预期现象及相应推理均合理的是
A.胶头滴管中水柱上升，说明发生了析氢腐蚀
B.滤纸 1 变红,说明生成了Fe
C.滤纸 2 变红，说明生成了H
D.一段时间铁钉出现红色物质，说明生成 Fe(Ⅲ)化合物
9.如图所示有机物可用于合成某种促凝血药物。关于该化合物，说法正确的是
A.分子中存在s-pσ键
B.能发生加成反应和氧化反应
C.分子中所有碳原子不可能共面
D. 与足量的 NaOH 溶液反应, 消耗2molNaOH
10.下列陈述I和陈述II均正确且相互关联的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 钠保存在煤油中 钠在空气中极易被氧化
B 笨可萃取溴水中的溴 苯的大π键比较稳定
C O 在水中溶解度比在CCl 中大 O 和H O是极性分子，CCl 是非极性分子
D 乙醇和浓硫酸共热产生的气体使溴水褪色 乙醇与浓硫酸共热产生的气体只有乙烯
2024~2025学年佛山市普通高中教学质量检测(二)高三化学试题 第2页(共8页)
11.阿司匹林(××溶液中含杂质水杨酸水杨酸缩聚物、乙酸，提纯方法如图所示。下列说法错误的是
已知：阿司匹林可溶于乙醇，微溶于冷水，在热水中溶解度增大。
A“加冷水”的目的是降低阿司匹林溶解度，促使其析出
B.“操作1”为过滤
C.“操作2”为过滤、热水洗涤、干燥
D.“操作3”为重结晶，可选乙醇作溶剂
12.部分含 Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是
A. a一定条件下可与水反应
B. b、c、d、e都能溶于盐酸
C.海水提取 Mg存在f→d→f→a的转化过程
D. g溶液与 溶液混合一定产生白色沉淀和无色气体
13.某物质是重要的有机原料，结构如图所示。W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布。基态又的价电子排布式为 基态X和Z同周期，未成对电子数相同。下列说法正确的是
A.原子半径：
B. 电负性: Y>Z>X>W
C. 键角:
D.甲中X和Y原子均达8e 稳定结构
14. DMO和H 以固定流速通过两种催化剂(Cu负载量分别为5%和20%)制EG的历程如图所示，其中使用 Cu负载量为5%的催化剂时原料转化率更高。下列说法正确的是
A.图中实线是 Cu 负载量为5%的催化剂作用下的历程
B.改变 Cu负载量，可调控EG 的平衡产率
C. 仅升高温度, c*(EG)/c*(DMO)增大
D.仅加快流速，DMO转化率一定增大
15.用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)，实验前关闭止水夹。下列说法错误的是
A.试剂m是碱石灰
B.搅拌后湿润红色石蕊试纸变蓝
C.搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸热反应
D.搅拌后打开止水夹，产生大量白烟，说明反应生成了 NH Cl
16.科研团队使用碳纳米管做电极，实现了常温、常压条件下尿素 的合成，原理如图所示。下列说法正确的是
A.活性电极的电极电势高于 Pt电极
B.活性电极上 被还原
C.“气体”经过分离后，可以补充甲室消耗的(
D.电路中转移16mol电子时，甲侧溶液质量增加44g
^^^/~2025学年佛山市普通高中教学质量检测(二)高三化学试题 第4页(共8页)
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. (14分) 溶液可将含铬(VI)废水还原为Cr (绿色)，探究该反应与溶液酸碱性的关系。
(1)配制实验试剂。
试剂a: pH=2 (用H SO 调节) 的 溶液(橙色)
试剂b: pH=8(用KOH调节) 溶液(黄色，保留2位有效数字)
试剂c: pH≈9的饱和 溶液
(2)配制上述溶液需要用到图甲中的仪器有 (填编号)。
溶液易被溶解氧氧化： 实验测得10min时Na SO 在溶液中耗氧量与pH的关系如图乙，计算在pH=9时，10min内 的平均反应速率为 m o l \cdot L^{ - 1}\cdot \min^{ - 1}.
(4)设计方案并完成实验。
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5
实验内容
溶液颜色变化 橙→绿 无明显变化 橙→黄 黄→浅黄 a：橙→浅橙 b：黄→浅黄
①实验5的目的为 。
②由实验1和2可得出结论：在酸性条件下，发生反应 (用离子方程式表示)：在碱性条件下，Na SO 与铬(VI)盐溶液不发生反应。
③若往实验3反应后的溶液中逐滴滴加过量 溶液颜色变化为
(5)探究溶液酸性增强对 Na SO 还原性及K CrO 氧化性的影响。
实验6：往4mL 试剂b中滴加5滴H SO ，与4mL试剂c组成双液原电池
实验7：往4mL 试剂c中滴加5滴H SO ，与4mL 试剂b组成双液原电池
用碳棒作电极，连接电压传感器测得实验6、7的电压变化如图所示。
已知：氧化剂的氧化性增强或还原剂的还原性减弱，都能使电压增大。
①由图可知，实验结论为 。
②有同学提出质疑：溶液酸性增强，溶液中的溶解氧会对实验结论造成影响。设计实验方案，并给出“质疑不成立”的判断依据： .
2024~2025学年佛山市普通高中教学质量检测(二)高三化学试题 第5页(共8页)
18. (14分)一种以硼镁矿(含 及少量铁、铝氧化物等)为原料生产高纯硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
已知：①硼酸微溶于冷水，但在热水中溶解度较大
②常温下，硼酸溶液呈弱酸性：
(1) 基态M g^{2 + }有 种空间运动状态。
(2)“溶浸”时选择 微沸条件下进行，原因是 。
(3)“吸收”时发生反应的化学方程式为 。
(4)“母液”加热后可返回 工序循环利用。
(5)热过滤后“调pH”的试剂为 (填化学式)。
溶液pH对硼酸结晶率及纯度的影响如图1，根据图1判断合适的pH范围是 ；此时溶液中 (填“>”“<”或“=”)。
(6)粗硼酸可以通过与甲醇酯化再水解提纯，写出硼酸与甲醇完全酯化的化学方程式 。
(7)沉镁过程中还会生成镁的另外一种化合物X，其立方晶胞结构如图2a，沿z轴方向的投影为图2b。
①X 的化学式为 。
②X最简式的式量为 晶体边长为a pm，其晶胞密度为 g·cm (列出计算式， 为阿伏加德罗常数的值)。
19. (14分)铁是用量最大、用途最广的金属单质，其化合物在生产生活中也应用广泛。
(1)基态 Fe价电子排布式为 。用以下焓变表示 Fe 的第一电离能为 。
溶液中有 等多种含铁粒子。常温下，各含铁粒子的分布系数 与 关系如图所示：
①配制 的方法是将 晶体溶于 ，再加水稀释至(
溶液呈黄色与生成 有关，加热 溶液颜色变深，原因是 。
③当 时， 溶液中存在的平衡只考虑：
K Kn(填“>”“<”或“=”); 常温下, 测得( 溶液中， 计算溶液中 (写计算过程)。
(3)向盛有 溶液的试管中加入： 溶液，溶液呈红色。将上述溶液均分于两支试管中：
①向第一支试管中滴加饱和 溶液：加入2滴时颜色变深，加入超过3滴，溶液颜色逐渐变浅。分析颜色变浅的原因 。
②向另一支试管中加入 溶液，溶液颜色立即变浅甚至消失，原因是 。
20、 (14分)普卡必利是常用的胃肠促动药物，合成其中间体V的路线如下(反应条件略)：
(1)Ⅰ的名称为 ；V中含氧官能团名称是 。
(2)根据 Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型
①
② 新制 Cu(OH) 悬浊液、加热
(3)化合物 IV 的同分异构体中，同时满足如下条件的有 种，写出其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式 (任写一种)
条件: i.含——NO ; ii.苯环上含有4个取代基; iii.能与 反应生成气体
(4)关于上述路线中的相关物质及转化，下列说法错误的有 。
A. IV在水中的溶解度比V大
B. V中氮原子和氧原子均为 杂化
C.Ⅳ和Ⅴ中均不存在手性碳原子
D 反应③的原子利用率为100%
(5)以乙烯为唯一有机原料，可四步合成☆☆基于该合成路线，回答：
①相关步骤涉及水解反应，有机反应物为 (写结构简式)。
②相关步骤涉及氧化反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。
2024~2025学年佛山市普通高中教学质量检测(二)
高三化学 参考答案
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A C B D B B D B A C D D A A C
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. (14分)
(1) 0.10 (1分) (2) AD (2分) (3) 3×10 (2分)。
(4)①排除稀释造成的影响(1分)
(2分)
③黄色变为橙色，再变为绿色(2分)
(5)①溶液酸性增强，铬(VⅠ)盐氧化性增强，Na SO 还原性几乎不变(2分)
②往4mL pH=8 (用KOH调节) 的( 溶液中滴加5滴 和4mL 试剂c组成原电池，测得电压几乎不变(2分)。
18. (14分)
(1)5 (1分)
(2)加快反应速率，促进氨气逸出，防止 析出 (2分)
(1分，写成 且正确也得分)
(4) 溶浸 (1分)
(5) H SO (1分) 2~3 (1分) > (1分)
(2分)
(2分)
或 (2分)
19. (14分)
(1) 3d*4s (1分) (2分)
(2)① 浓盐酸 (1分) ② 水解吸热，加热促进水解， 浓度增大 (2分)
③ > (1分)
P点横坐标为
始/(mol·L ) 0.001 0 0
转/(mol·L ) 5.332×10 5.332×10
平/(mol·L ) 4.668×10 4.668×10
(3分)
(3) ①c(Cl ) 增大.Fe 形成氯配合物，使 减小， 逆向移动, c[Fe(SCN) ] 减小 【或饱和FeCl 酸性较强, SCN 生成弱酸HSCN, 使 c(SCN )减小， 逆向移动, c[Fe(SCN) ] 减小】 (2分)
②酸性溶液中, SCN 被NO ,氧化 (2分)
20. (14分)
(1)对硝基甲苯 (1分，或4-硝基甲苯) 醚键 (1分)
(2) ①Br 、FeBr (1分) 取代反应 (1分)
(1分) 氧化反应 (1分)
(3) 16 (2分) 或 (1分)
(4) AD (2分)
(5) ①CH Br—CH Br或 (1分)
(2分)
2024~2025学年佛山市普通高中教学质量检测(二)高三化学试题 第2页(

展开更多......

收起↑