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【核心精炼】八下 第3章 空气与生命 解答题专项突破
（综合训练，27道题）
1．【答案】（1）降温；
（2）氮气；
（3）bc。
【分析】（1）根据空气降温加压后可变为液态进行分析；
（2）根据沸点低的先气化，液态氮气的沸点低于液态氧气的沸点进行分析；
（3）根据氧气的性质和用途进行分析。
【解答】解：（1）洁净的空气经过降温加压后得到液态空气；①所采取的方法是降温；
（2）沸点低的先气化，液态氮气的沸点低于液态氧气的沸点；因此液态空气分离过程中，氮气首先气化，先被分离出来；
（3）氧气具有助燃性、供呼吸性，因此贮存在蓝色钢瓶中氧气的用途是医疗急救、气割气焊，故选：bc。
故答案为：
（1）降温；
（2）氮气；
（3）bc。
【点评】掌握工业制备氧气的原理、氧气的性质和用途是解答本题的关键。
2．【答案】（1）缓慢；防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显；
（2）淡蓝；四氧化三铁；
（3）防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶。
【分析】（1）根据硫、碳、铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析；
（2）根据硫燃烧的现象、铁丝燃烧的生成物分析；
（3）根据铁丝燃烧注意事项分析。
【解答】解：（1）硫、碳和铁丝这些物质在氧气中燃烧为充分利用氧气使可燃物完全燃烧，应该自上而下缓慢伸入集气瓶中，铁丝在氧气里燃烧的实验，由于空气中的氧气体积分数较低，铁丝在炽热的酒精灯火焰上并不能燃烧，将螺旋状细铁丝前端系一根火柴点燃后，如果立即伸入充满氧气的集气瓶中，火柴的燃烧既消耗氧气又产生二氧化碳，使铁丝无法正常燃烧；
（2）硫在空气中点燃时，先熔化成液态，然后发生燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中则燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰；铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁；
（3）铁丝在氧气里燃烧的生成的熔融状态的四氧化三铁温度很高，溅落后会炸裂瓶底，故需在集气瓶里放少量水吸收热量或铺一薄层细沙将其与瓶底隔开。
故答案为：
（1）缓慢；防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显；
（2）淡蓝；四氧化三铁；
（3）防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶。
【点评】本题主要考查硫、碳和铁丝在氧气中燃烧的操作、现象、装置等角度中的注意事项及对实验的反思等，难度不大。
3．【答案】（1）白磷燃烧，产生大量的白烟，U型管内左侧液面上升，约上升至1处；
（2）石蜡燃烧有二氧化碳气体生成，瓶内气压基本不变。
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度，据此进行分析解答。
【解答】解：（1）闭合电源开关，电阻丝会发热，白磷燃烧，消耗装置的氧气，使装置内压强减小，可以观察到的实验现象是白磷燃烧，产生大量的白烟，U型管内左侧液面上升，约上升至1处。
（2）石蜡燃烧生成二氧化碳气体，瓶内气压基本不变，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故他看到的现象是水面并没有上升约。
故答案为：
（1）白磷燃烧，产生大量的白烟，U型管内左侧液面上升，约上升至1处；
（2）石蜡燃烧有二氧化碳气体生成，瓶内气压基本不变。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
4．【答案】（1）④②③①；
（2）红磷的量不足、装置漏气（合理即可）；
（3）红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小。
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度，据此进行分析解答。
【解答】解：（1）实验的操作步骤是④关闭止水夹，②将燃着的红磷伸入集气瓶，③快速盖上瓶塞，①集气瓶内气体冷却到是室温，打开止水夹，故先后顺序进行排序是
（2）空气中的氧气体积分数约为21%，但小科测得的结果为16%，结果明显偏小，①红磷的量不足；②装置漏气（在冷却过程中有外界的空气进入瓶中）；③未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数（因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，使测定结果偏小）（合理即可）。
（3）红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，打开弹簧夹，烧杯中的水会倒吸入集气瓶中，倒吸入的水的体积即为氧气的体积。
故答案为：
（1）④②③①；
（2）红磷的量不足、装置漏气（合理即可）；
（3）红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
5．【答案】见试题解答内容
【分析】根据红磷燃烧放出了大量的热，温度冷却后打开了止水夹水进入集气瓶分析回答。
【解答】解：由于红磷燃烧放出了大量的热，容器内温度升高，所以AB段气压上升。
冷却至室温时，打开止水夹，水进入集气瓶，气体的体积减小，压强增大，所以CD段气压上升。
故答案为：红磷燃烧放出了大量的热，容器内温度升高，AB段气压上升；
水进入集气瓶，气体的体积减小，压强增大，CD段气压上升。
【点评】本题的难度不大，了解气体的压强与温度和体积的关系即可分析解答。
6．【答案】（1）B；
（2）氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝（合理即可）；
（3）甲：用扇子扇会补充氧气，使燃料燃烧的更旺盛；乙：用扇子扇会造成空气流通，带走了部分热量，造成可燃物的温度降低，低于了可燃物的着火点，因此会熄灭。
【分析】（1）根据燃烧的条件来分析；
（2）根据灭火的方法与原理来分析；
（3）根据促进燃料燃烧的措施以及灭火的方法与原理来分析。
【解答】解：（1）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是使可燃物的温度达到着火点；故答案为：B；
（2）由题意可知，氢氧化镁受热分解出水蒸气和氧化镁，根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因：氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝，同时该反应吸收热量，可使温度降低到着火点以下；故答案为：氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝（合理即可）；
（3）用扇子扇可以补充空气，这样氧气更充分，因此烧得更旺；用扇子扇会造成空气流通，带走了部分热量，造成可燃物的温度降低，低于了可燃物的着火点，因此会熄灭；故答案为：甲：用扇子扇会补充氧气，使燃料燃烧的更旺盛；乙：用扇子扇会造成空气流通，带走了部分热量，造成可燃物的温度降低，低于了可燃物的着火点，因此会熄灭。
【点评】本题难度不大，考查了根据燃烧的条件、灭火原理的知识进行解题的能力。
7．【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据燃烧的条件来考虑：具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触；
（2）根据控制变量的方法，只允许有一个变量；
（3）根据磷燃烧生成的五氧化二磷污染空气来考虑。
【解答】解：（1）甲图中的红磷达不到着火点不燃烧，白磷达到了着火点再与空气接触就符合了燃烧的条件能燃烧，而水中的白磷没有与氧气接触不能燃烧；
（2）能证明可燃物通常需要接触空气的变量是：是否解触空气，有空气燃烧的，有不同空气不燃烧的，其它各量均相同；所以③④正确；
能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）的变量是：温度，有冷水，有热水，有热水的必须能够燃烧，其它变量均相同，所以②④符合这一说法。
（3）图乙是在水下完成的，生成的五氧化二磷不会对空气进行污染。
故答案为：（1）铜片上的白磷燃烧产生白烟。铜片上的红磷和水下白磷不燃烧；
（2）③④；②④。
（3）乙
【点评】要掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，知道控制变量的实验的设计方法，只允许有一个变量。
8．【答案】将火柴直立，使火焰在上，下面火柴没达到火柴燃烧所需的最低温度，不易继续燃烧
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
【解答】解：火柴划着后，如果将火柴直立，使火焰在下，火柴就能继续燃烧，是因为燃烧的部分能对未燃烧部分进行预热使温度达到着火点，火柴就容易继续燃烧。
如果将火柴直立，使火焰在上，下面火柴没达到火柴燃烧所需的最低温度，不易继续燃烧。
故答案为：
将火柴直立，使火焰在下，燃烧的部分能对未燃烧部分进行预热使温度达到着火点；将火柴直立，使火焰在上，下面火柴没达到火柴燃烧所需的最低温度，不易继续燃烧。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．【答案】山火主体加速空气对流使得山火燃烧所需要的氧气和可燃物均严重不足，最终使得山火主体不具备燃烧条件所以熄灭。燃烧一段时间后此时刮东风，消防队在图一箭头处点燃树木，形成隔离带，隔离可燃物。灭火风机吹出的气体温度低，二氧化碳气体隔绝了氧气，使得零散火源不具备燃烧条件。
【分析】以火灭火原理：主要是反向点火、以火制火。由人工点燃火头（火线）与相向烧来的林火对接，在两股山火相遇短时瞬间，隔绝山火燃烧所需要的氧气和可燃物，导致火熄灭。
【解答】解：扑灭山火主火：山林主火向东蔓延，此时又刮东风；在火灾发生地的东侧反向点火，新点燃的山火会向西燃烧；在两股山火相遇时，因山火主体加速空气对流使得山火燃烧所需要的氧气和可燃物均严重不足，最终使得山火主体不具备燃烧条件所以熄灭；燃烧一段时间后，此时刮东风，消防队在图一箭头处点燃树木，形成隔离带，隔离可燃物。
扑灭零散火源：灭火风机吹出的气体温度低；吹出二氧化碳气体隔绝了氧气，使得零散火源不具备燃烧条件所以熄灭。
故答案为：
山火主体加速空气对流使得山火燃烧所需要的氧气和可燃物均严重不足，最终使得山火主体不具备燃烧条件所以熄灭。燃烧一段时间后此时刮东风，消防队在图一箭头处点燃树木，形成隔离带，隔离可燃物。灭火风机吹出的气体温度低，二氧化碳气体隔绝了氧气，使得零散火源不具备燃烧条件。
【点评】本题难度适中，以“以火灭火”材料为背景，考查了热力环流的相关知识点。
10．【答案】（1）4P+5O22P2O5；
（2）丙；丙产生的二氧化碳气体逸出，使总质量减小；
（3）产生大量气泡，气球膨胀；气球膨胀受到的空气浮力增大。
【分析】（1）根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷来分析；
（2）根据丙实验在烧杯中进行，产生的二氧化碳气体逸出，使总质量减小来分析；
（3）根据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，装置内压强增大，气球膨胀，导致气球受到的空气浮力增大来分析。
【解答】解：（1）实验甲中发生的反应是红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
（2）小组同学讨论后认为，甲、乙、丙三个实验中，实验丙不能直接用于验证质量守恒定律，被否定的原因是丙实验在烧杯中进行，产生的二氧化碳气体逸出，使总质量减小。
（3）丁实验时将锥形瓶倾斜使两溶液接触，立即发生化学反应，其反应的原理为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。
该实验的现象是产生大量气泡，气球膨胀；待完全反应后，将其置于电子天平上称量（称量精度更高），所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是气球膨胀受到的空气浮力增大，导致用天平称量反应后的物质质量时读数偏小。
故答案为：
（1）4P+5O22P2O5；
（2）丙；丙产生的二氧化碳气体逸出，使总质量减小；
（3）产生大量气泡，气球膨胀；气球膨胀受到的空气浮力增大。
【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律，掌握在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行是正确解答本题的关键。
11．【答案】（1）N2O4；
（2）6：2：7；
（3）8.8kg；
（4）优点：热值高（合理即可）；缺点：成本高（合理即可）。
【分析】（1）根据质量守恒定律来分析；
（2）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（3）根据偏二甲肼的质量，利用化学方程式来分析计算；
（4）根据氢能的优点来分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，由反应的化学方程式为2X+C2H8N23N2+4H2O+2CO2可知，反应物中有2个C、8个H、2个N，生成物中有6个N、8个H、2个C、8个O，则2X中含有4个N，8个O，所以1个X中含有2个N，4个O，则X的化学式为N2O4；故答案为：N2O4；
（2）偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氢、氮三种元素的质量比为（2×12）：（8×1）：（2×14）＝6：2：7；故答案为：6：2：7；
（3）设生成二氧化碳的质量为x，则：
2N2O4+C2H8N23N2+4H2O+2CO2
60 88
6kg x
x＝8.8kg
答：产生二氧化碳的质量为8.8kg；
（4）液氢作为燃料的优点是热值高，燃烧产物是水，对环境污染物等；缺点是成本高、储存与运输较困难等；故答案为：优点：热值高（合理即可）；缺点：成本高（合理即可）。
【点评】本题考查的知识点较多，但是难度较小，掌握学科基础知识即可解答。
12．【答案】（1）光合；二氧化碳+水葡萄糖+氧气；
（2）H2O+CO2＝H2CO3；反应前后原子的种类、个数和质量不变；
（3）生活中可以步行或骑自行车上学（合理即可）。
【分析】（1）植物光合作用吸收二氧化碳，据此进行分析；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，如果海水中碳酸含量增加时，能使海洋的表面水体酸性增强；结合微观示意图可知二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，据此写出方程式；
（3）根据生活中减少二氧化碳排放的措施进行分析。
【解答】解：（1）植树造林这一措施，实际是利用绿色植物的光合作用，二氧化碳和水在光合作用的条件下反应生成葡萄糖和氧气，反应的文字表达式为：二氧化碳+水葡萄糖+氧气；
（2）二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，使海水酸化，反应的化学方程式为：H2O+CO2＝H2CO3；利用二氧化碳的技术之一，是利用二氧化碳制取甲醇（CH3OH），该反应的微观示意图如图所示，该反应符合质量守恒定律的微观原因是：反应前后原子的种类、个数和质量不变；
（3）减少二氧化碳的排放，人人有责可以出力”。可以通过减少化石燃料的使用减少二氧化碳的排放，比如生活中可以步行或骑自行车上学（合理即可）。
故答案为：
（1）光合；二氧化碳+水葡萄糖+氧气；
（2）H2O+CO2＝H2CO3；反应前后原子的种类、个数和质量不变；
（3）生活中可以步行或骑自行车上学（合理即可）。
【点评】加强对化学与生活的知识的掌握是正确解答本题的关键。
13．【答案】（1）肺；
（2）吸气；
（3）肺泡数目很多，外面缠绕着丰富的毛细血管和弹性纤维，肺泡壁和毛细血管壁都很薄，只由一层上皮细胞构成。（写出一点即可）
【分析】图一①气管，②肺，③膈肌，甲呼气，乙吸气。图二A氧气，B二氧化碳。
【解答】解：（1）图（一）是模拟人体膈肌的运动示意图，①气管，②肺，③膈肌。
（2）图（一）中，乙图膈顶端下降，胸廓上下径变大，肺扩张，模拟的是人体的吸气过程。
（3）肺泡数目很多，外面缠绕着丰富的毛细血管和弹性纤维，肺泡壁和毛细血管壁都很薄，只由一层上皮细胞构成，有利于肺泡内的气体交换，体现结构与功能相适应观点。（写出一点即可）
故答案是：（1）肺；
（2）吸气；
（3）肺泡数目很多，外面缠绕着丰富的毛细血管和弹性纤维，肺泡壁和毛细血管壁都很薄，只由一层上皮细胞构成。（写出一点即可）
【点评】本题主要考查呼吸运动过程，肺泡特点等知识点。
14．【答案】（1）肺； （2）bcd；
（3）1→4。
【分析】（1）呼吸运动的结果实现了肺与外界的气体交换（即肺的通气）。呼吸运动包括吸气和呼气两个过程。当膈肌与肋间肌收缩，引起胸腔前后、左右及上下径均增大，膈肌顶部下降，胸廓的容积扩大，肺随之扩张，造成肺内气压减小，小于外界大气压，外界气体进入肺内，完成吸气。呼气时，膈肌与肋间肌舒张，引起胸腔前后、左右及上下径均缩小，膈肌顶部上升，胸廓的容积缩小，肺随之缩小，造成肺内气压增大，大于外界大气压，肺内气体呼出肺，完成呼气。
（2）图（三）中1二氧化碳、2氧气、3吸气、4呼气。
【解答】解：（1）图（一）呼吸系统由呼吸道和肺组成，其中肺是呼吸的主要器官，负责气体交换。
（2）图（二）所示曲线中的bc段，胸廓容积变大，表示吸气，吸气时肺内气压小于外界气压。
（3）血液流经肺泡时，血液中的二氧化碳进入肺泡，随着呼气排出体外，外界吸气的氧气进入血液，因此，图（三）中表示二氧化碳分子运动路径的是1→4。
故答案为：（1）肺； （2）bc；
（3）1→4。
【点评】掌握呼吸系统的组成、肺泡内的气体交换及呼吸运动的原理是解题的关键。
15．【答案】（1）肺；
（2）ABC
（3）二氧化碳。
【分析】（1）吸气时，膈肌与肋间肌收缩，引起胸腔前后、左右及上下径均增大，膈肌顶部下降，胸廓的容积扩大，肺随之扩张，造成肺内气压减小，小于外界大气压，外界气体进入肺内，形成主动的吸气运动；呼气时，膈肌和肋间肌舒张，肋骨与胸骨因本身重力及弹性而回位，膈肌顶部升高，结果胸廓容积缩小，肺也随之回缩，造成肺内气压大于外界气压，肺内气体排出肺，形成被动的呼气运动。
（2）图甲中：膈肌位于M位置表示呼气结束，位于N位置表示吸气结束。图乙中：曲线ABC段表示吸气，CDE段表示呼气。图丙中：a物质表示二氧化碳，b物质表示氧气。
【解答】解：（1）呼吸系统包括呼吸道和肺两部分。呼吸道包括鼻腔、咽、喉、气管和支气管等器官，是气体进出肺的通道，又对吸入的空气具有清洁、湿润和温暖的作用。肺位于胸腔内，左右各一个，是最主要的呼吸器官。肺泡是肺进行气体交换的主要部位，数目很多，外面缠绕着丰富的毛细血管和弹性纤维。肺泡壁和毛细血管壁都很薄，各由一层上皮细胞组成。肺泡的这些结构特点，都有利于进行气体交换。
（2）图甲为膈肌所处的两种状态。当膈肌由M状态向N状态转变时，即膈肌顶部下降，胸廓的容积扩大，肺随之扩张，肺内气压低于外界大气压，表示吸气。图乙中ABC段的肺内气压与大气压的气压差是负值，表示肺内气压低于外界大气压，是吸气过程。因此图甲中膈肌由M状态向N状态转变过程中，对应图乙中的是ABC段曲线。
（3）肺泡内的气体交换发生在肺泡与血液之间。当空气进入肺泡后，由于肺泡中氧气的浓度高于血液中氧气的浓度，血液中二氧化碳的浓度高于肺泡中二氧化碳的浓度，所以肺泡中的氧气扩散进入血液，血液中的二氧化碳扩散进入肺泡。肺泡内的气体交换使血液中的氧气浓度升高，二氧化碳浓度降低。这种含氧气丰富的血液经血液循环到达身体各处。因此图丙中a代表的物质是二氧化碳，b代表的物质是氧气。
故答案为：（1）肺；
（2）ABC
（3）二氧化碳。
【点评】掌握肺的结构和功能、呼吸运动的原理以及肺泡内的气体交换原理是解题的关键。
16．【答案】（1）A→F→B→E→C→D；
（2）氧气；
（3）收缩；Ⅱ。
【分析】图甲中A鼻腔、E咽、B喉，F气管、C支气管等器官，D肺。
图乙中A静脉、B动脉。
【解答】解：（1）呼吸系统的组成包括呼吸道和肺两部分。呼吸道包括鼻、咽、喉、气管、支气管。肺炎病毒通过飞沫依次通过A鼻腔→E咽→B喉→F气管→C支气管→D肺。
（2）血液流经肺部时，血液中的二氧化碳进入肺，肺中的氧气进入血液。通过人工肺后，气体②相对气体①变少的成分是氧气。
（3）正常人的肺有弹性，当肋间肌和膈肌舒张时，胸廓体积缩小，肺也随之回缩，肺内气压高于外界大气压，肺内气体通过呼吸道排出体外，完成呼气。吸气时，肋间肌和膈肌收缩，胸廓体积增大，肺也随之扩张，肺内气压低于外界大气压，外界气体通过呼吸道进入肺，完成吸气，完成吸气动作的一瞬间，肺内气压和外界气压相等。所以，图丙中代表吸气过程中肺内气压变化的阶段是Ⅱ，肺容积扩大。
故答案为：（1）A→F→B→E→C→D；
（2）氧气；
（3）收缩；Ⅱ。
【点评】掌握呼吸系统的组成、肺泡内的气体交换及吸气的原理是解题的关键。
17．【答案】（1）有气泡产生；
（2）11.1g；
（3）。
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析；
（2）根据生成碳酸钙沉淀的总质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据和盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为：30g+15g＝45g，和氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为：15g+30g+30g＝75g，最后加入的30g碳酸钠溶液过量，生成沉淀的总质量为10g来分析。
【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第1次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为0，第2次开始才有沉淀生成，说明废液中含有盐酸和氯化钙，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以第一次实验观察到的现象为有气泡产生。
（2）由表中数据可知，第2次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为2g，第3次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为6g，第4次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为10g，第5次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为10g，说明第4次恰好完全反应，30g碳酸钠溶液完全反应生成4g碳酸钙沉淀，而第2次只生成2g碳酸钙沉淀，说明由15g碳酸钠溶液和盐酸反应，另外15g碳酸钠溶液和氯化钙反应；
设废液中氯化钙的质量为x。
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
x＝11.1g
答：废液中氯化钙的质量为11.1g。
（3）由上述分析可知，和盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为：30g+15g＝45g，和氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为：15g+30g+30g＝75g，最后加入的30g碳酸钠溶液过量，生成沉淀的总质量为10g，所以上述过程中生成沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系图如图所示：。
故答案为：
（1）有气泡产生；
（2）11.1g；
（3）。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
18．【答案】（1）相同质量的氯酸钠和氯酸钾，氯酸钠的产氧量更高；
（2）火帽被撞击产生热量来触发启动装置，启动装置内有铝粉，铝粉燃烧放出大量的热，产生高温，使产氧药块受热分解产生氧气，氧气经细网过滤后进入储氧袋储存，待使用时打开吸气阀即可使用；
（3）17.1分钟。
【分析】（1）根据化学方程式分析；
（2）根据火帽被撞击产生热量来触发启动装置，启动装置内有铝粉，铝粉燃烧放出大量的热，产生高温，使产氧药块受热分解产生氧气，氧气经细网过滤后进入储氧袋储存分析；
（3）根据化学方程式计算。
【解答】解：（1）氯酸钠（NaClO3）在高温条件下会分解产生氯化钠和氧气，由化学方程式为2NaClO32NaCl+3O2↑可知，每213份质量的氯酸钠反应产生96份质量的氧气，而用氯酸钾（KClO3）制取氧气时，发生的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，可知每245份质量的氯酸钠反应产生96份质量的氧气，故相同质量的氯酸钠和氯酸钾，氯酸钠的产氧量更高；
（2）火帽被撞击产生热量来触发启动装置，启动装置内有铝粉，铝粉燃烧放出大量的热，产生高温，使产氧药块受热分解产生氧气，氧气经细网过滤后进入储氧袋储存，待使用时打开吸气阀即可，从而提供纯净且浓度适宜氧气；
（3）出氧口的出氧速度为2升/分钟，氧气密度约为1.4克/升，故每分钟出氧的质量为2升/分钟×1.4克/升＝2.8克/分钟，设106.5克的氯酸钠产生的氧气质量为x，
2NaClO32NaCl+3O2↑
213 96
106.5克 x
x＝48克
产氧药块的供氧时间17.1分钟。
故答案为：
（1）相同质量的氯酸钠和氯酸钾，氯酸钠的产氧量更高；
（2）火帽被撞击产生热量来触发启动装置，启动装置内有铝粉，铝粉燃烧放出大量的热，产生高温，使产氧药块受热分解产生氧气，氧气经细网过滤后进入储氧袋储存，待使用时打开吸气阀即可使用；
（3）17.1分钟。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
19．【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量进行解答；
（2）根据碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体进行解答；
（3）根据二氧化碳体积和密度求出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出该石灰石样品中CaCO3的质量分数即可。
（4）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由5g碳酸钙的质量求出50g盐酸中溶质的质量，再求出稀盐酸溶质质量分数。
【解答】解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量。
的碳酸钙的质量分数100%＝79%；
（2）碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体，所以算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符；
（3）二氧化碳的质量：1.8g/L×0.244L≈0.44g，
设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
解得：x＝1g
该石灰石样品中CaCO3的质量分数100%＝80%
（4）设50g的盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g y
解得：y＝3.65g
所用的稀盐酸溶质质量分数是：100%＝7.3%
故答案为：（1）79%；
（2）B中吸收了二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体；
（3）该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%；
（4）所用的稀盐酸溶质质量分数是7.3%。
【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键。
20．【答案】（1）bd；
（2）①4.8；
②68.2%。
【分析】（1）根据排水法收集氧气的装置连接方法来分析解答；
（2）①根据质量守恒定律，再结合题中数据来分析解答；
②根据t3～t4生成氧气的质量和方程式求出氯酸钾的质量，由生成氧气的质量和剩余固体的质量求出t3时刻剩余固体质量，进而求出t3时刻剩余固体中KClO3的质量分数来分析解答。
【解答】解：（1）在组装装置时，需将图甲所示的两段导管用橡皮管连接起来，则与橡皮管相连的是bd端；
（2）①由图丙可知t4时刻KClO3已完全分解，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为40.75g﹣26.35g＝14.4g，由图乙可知，t3～t4生成氧气的质量为9.6g，则t1～t2生成氧气的质量为14.4g﹣9.6g＝4.8g，即图乙中a的质量为4.8g；
②设t3时刻剩余固体中KClO3的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
x＝24.5g
根据质量守恒定律可知，t3时刻剩余固体的质量为26.35g+9.6g＝35.95g，则t3时刻剩余固体中KClO3的质量分数为100%≈68.2%；
答：t3时刻剩余固体中KClO3的质量分数为68.2%。
【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大，要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义综合考虑。
21．【答案】（1）取下试管，将带有火星的木条伸入；
（2）同意，金鱼藻放在黑暗的地方一昼夜是将原有的淀粉转运或消耗殆尽，与实验检测的氧气无关；
（3）绿叶海天牛能进行光合作用。
【分析】光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧气的过程。
【解答】解：（1）氧气有助燃的性质，故该实验中检验氧气的方法是：取下试管，将带有火星的木条伸入。
（2）步骤①暗处理的目的是将金鱼藻内原有的淀粉转运或消耗殆尽，故同意小金的观点，理由是金鱼藻放在黑暗的地方一昼夜是将原有的淀粉转运或消耗殆尽，与实验检测的氧气无关。
（3）绿叶海天牛食用某种藻类后，身体颜色逐渐变为浓绿，则说明绿叶海天牛使用藻类后体内含有叶绿素，故在试管中收集到氧气，其原因可能是绿叶海天牛能进行光合作用。
故答案为：（1）取下试管，将带有火星的木条伸入；
（2）同意，金鱼藻放在黑暗的地方一昼夜是将原有的淀粉转运或消耗殆尽，与实验检测的氧气无关；
（3）绿叶海天牛能进行光合作用。
【点评】掌握光合作用的场所和产物是解答本题的关键。
22．【答案】（1）C点和F点
（2）B点
（3）经过一昼夜，玻璃罩内CO2浓度变小，因此光合作用合成的有机物量大于呼吸作用分解的有机物量，体内的有机物含量增加
【分析】（1）绿色植物通过叶绿体利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程，叫做光合作用。细胞利用氧气将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要，这个过程叫做呼吸作用。
（2）图甲中曲线表示玻璃罩内二氧化碳浓度的变化曲线图；图乙表示植物吸收或释放二氧化碳的速率。
【解答】解：（1）图甲中的C呼吸作用释放二氧化碳达到最大值且等于光合作用，随后光合作用增强，二氧化碳减少，F点光合作用达到最小值且等于呼吸作用，F点后光合作用减弱。
（2）据图乙可知，b点处植物只进行呼吸作用，且呼吸作用强度有所减弱。可推测当时应是由于凌晨4点左右，气温较低，呼吸作用减弱，释放的CO2量有所减少。图甲中B点处于凌晨4点左右，玻璃罩内CO2浓度增加速度变缓慢。因而图乙中的b点对应的是图甲中的B点。
（3）根据图甲可知，该一昼夜玻璃罩内起初的CO2浓度（A点的CO2浓度）大于最后的CO2浓度（G点的CO2浓度），即经过一昼夜，玻璃罩内CO2浓度变小，因此光合作用合成的有机物量大于呼吸作用分解的有机物量。该植物经过这一昼夜后，体内的有机物含量增加。
故答案为：
（1）C点和F点
（2）B点
（3）经过一昼夜，玻璃罩内CO2浓度变小，因此光合作用合成的有机物量大于呼吸作用分解的有机物量，体内的有机物含量增加
【点评】掌握呼吸作用与光合作用的区别和联系是解答本题的关键。
23．【答案】（1）碳替代；
（2）AC；
（3）AlH3+3H2O＝Al（OH）3+3H2↑；氢氧化铝中氢元素的化合价为+1价，氢气中氢气的化合价为0价；
（4）10%。
【分析】（1）根据到2050年，对全球碳中和贡献最大的途径为碳替代进行分析。
（2）根据碳中和是指CO2的排放量和减少总量相当进行分析。
（3）根据AlH3与H2O发生反应，生成Al（OH）3和氢气，进行分析。
（4）根据氢元素的质量分数进行分析。
【解答】解：（1）由图一可知，到2050年，对全球碳中和贡献最大的途径为碳替代；
（2）A、用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用可以减少二氧化碳的排放，A符合题意；
B、可燃冰主要成分是甲烷，甲烷燃烧产生二氧化碳，故大规模开采可燃冰不能减少二氧化碳的排放，B不符合题意；
C、大力植树造林，严禁乱砍滥伐，可以增大植物对二氧化碳的吸收，C符合题意；故选AC；
（3）AlH3与H2O发生反应，生成Al（OH）3和氢气，化学方程式为：AlH3+3H2O＝Al（OH）3+3H2↑；氢氧化铝中氢元素的化合价为+1价，氢气中氢气的化合价为0价；
（4）AlH3中氢元素的质量分数为100%＝10%。
故答案为：（1）碳替代；
（2）AC；
（3）AlH3+3H2O＝Al（OH）3+3H2↑；氢氧化铝中氢元素的化合价为+1价，氢气中氢气的化合价为0价；
（4）10%。
【点评】本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
24．【答案】（1）温室效应；
（2）二氧化碳+水 葡萄糖+氧气；
（3）甲醇以二氧化碳为原料生产，消耗了二氧化碳，减少了二氧化碳的排放；
（4）；
（5）乘坐公共交通工具出行（合理即可）。
【分析】（1）根据造成温室效应的主要气体进行分析；
（2）根据光合作用的原理分析；
（3）根据题文中两个反应方程式进行分析；
（4）根据气体被压缩后分子间距离减小进行分析；
（5）根据践行“碳中和”的方法进行分析。
【解答】解：（1）“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，该气体过度排放会引起的环境问题是温室效应；
（2）利用微藻吸收二氧化碳进行光合作用，实现固碳，微藻光合作用的文字表达式为：二氧化碳+水 葡萄糖+氧气；
（3）根据两个反应的方程式可知，本次亚运会所用的绿色零碳甲醇燃料被称为“零碳”的原因甲醇以二氧化碳为原料生产，消耗了二氧化碳，减少了二氧化碳的排放；
（4）重庆合川实验基地通过将气态CO2压入地下变为液态CO2，从而实现CO2的封存，此过程仅仅是二氧化碳分子间距离变小，分子本身不变；压入后的微观示意图为：
（5）为了助力“碳中和”，我们可以乘坐公共交通工具出行，减少使用一次性筷子等。
故答案为：
（1）温室效应；
（2）二氧化碳+水 葡萄糖+氧气；
（3）甲醇以二氧化碳为原料生产，消耗了二氧化碳，减少了二氧化碳的排放；
（4）；
（5）乘坐公共交通工具出行（合理即可）。
【点评】本题考查的知识较为基础，利用所学的知识即可解答。
25．【答案】（1）二氧化碳+水有机物+氧气；小科的说法是错误的；一天中有机物积累量最多的点应该是傍晚，光合作用强度与呼吸作用强度相等，即图中的b点；
（2）B；
（3）机械能转化为电能再转化为光能与热能。
【分析】（1）结合光合作用的原理，图乙植物的光合作用与呼吸作用的变化规律进行分析；
（2）根据植物的光合作用能吸收二氧化碳和释放氧气，从而维持大气中的氧气和二氧化碳的含量相对稳定的知识进行分析；
（3）根据题文信息结合能量转化方式进行分析。
【解答】解：（1）图乙A过程为植物的光合作用，文字表达式：二氧化碳+水有机物+氧气；坐标图中随光照强度变化明显的曲线是表示光合作用，场所是活的细胞的叶绿体内，在18时，光合作用曲线与呼吸作用曲线相交，说明光合作用强度与呼吸作用强度相等，超过18时，呼吸作用大于光合作用，有机物开始减少。6时到18时，光合作用始终大于呼吸作用，有机物得到积累，所以，甜瓜体内有机物积累量最多的时间点是18点，即b点；因此小科的说法是错误的；
（2）A.绿色植物不断地进行着光合作用，消耗大气中的二氧化碳，产生的氧又以气体的形式进入大气，这样就使的生物圈中的氧气和二氧化碳的浓度处于相对的平衡状态，简称碳一氧平衡。所以说，是光合作用维持了大气中的氧气和二氧化碳的平衡。故A说法正确；
B.大气中的氧气占空气体积的21%，二氧化碳占0.03%，所以碳一氧平衡是指生物圈中二氧化碳和氧气各占50%说法是错误的，故B说法错误；
C.工业生产使用大量的化石燃料，燃烧时，消耗氧气，产生二氧化碳，造成二氧化碳排放加剧，故C说法正确；
D.植物的光合作用吸收二氧化碳，有利于生物圈中的碳一氧平衡，故D说法正确；
故选B；
（3）新型节能夜跑灯可以有效缓解碳排放问题，夜跑灯将线圈缠绕在塑料水管外壳并于灯泡构成闭合回路，磁体在水管申自由运动，在运动过程中可以持续发光，其间的能量转换是机械能转化为电能再转化为光能与热能；
故答案为：
（1）二氧化碳+水有机物+氧气；小科的说法是错误的；一天中有机物积累量最多的点应该是傍晚，光合作用强度与呼吸作用强度相等，即图中的b点；
（2）B；
（3）机械能转化为电能再转化为光能与热能。
【点评】本题考查了自然界的碳循环，二氧化碳的化学性质等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
26．【答案】（1）CH4
（2）①3；
②3.08g。
（3）支持。因为随着大气中二氧化碳浓度的增加，地表平均温度也呈现上升趋势。
【分析】本题主要考查了温室效应的相关知识，以及根据化学方程式的计算，同时涉及了数据的分析和推理能力。
【解答】解：（1）为了确定对全球温室效应影响更大的气体，我们需要考虑两种因素：气体在大气中的含量以及其温室效应指数。根据表格数据，我们可以计算出每种气体对温室效应的相对贡献。对于CO2，其在大气中的含量为0.03%，温室效应指数为1，因此其相对贡献为0.03%×1＝0.03%。对于CH4，其在大气中的含量为2×10 4%（即0.0002%），温室效应指数为30，因此其相对贡献为0.0002%×30＝0.006%，比较两者，可以看出CH4的相对贡献远大于CO2，尽管其在大气中的含量远低于CO2。因此，对全球温室效应影响更大的气体是CH4；故答案为：CH4。
（2）①从表格数据可以看出，每加入10g稀盐酸，固体质量就减少2.5g（从8g到5.5g，再从5.5g到3g，但第三次加入后固体质量不再减少，说明此时石灰石已完全反应）。因此，第二次加入稀盐酸后剩余的固体质量应为3g，即m＝3；故答案为：3。②由于第四次加入稀盐酸后固体质量不再减少，说明此时石灰石已完全反应，剩余的1g固体为杂质，因此，参与反应的石灰石质量为8g 1g＝7g。
解：设生成二氧化碳的质量为x，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
7g x
我们可以列出比例式：
解这个比例式，我们得到：x＝3.08g答：样品中充分反应后，生成二氧化碳的质量是3.08g。（3）根据科学家对1955 1995年间地球大气的观测结果，我们可以看出随着大气中二氧化碳浓度的增加，地表平均温度也呈现上升趋势，这个结果支持了大气中的二氧化碳浓度增加会提高大气温度，导致温室效应的观点，因为二氧化碳是温室气体之一，其浓度的增加会增强温室效应，从而导致地表温度上升；故答案为：支持。因为随着大气中二氧化碳浓度的增加，地表平均温度也呈现上升趋势。
【点评】本题难度适中，通过温室效应的研究和实验数据的分析，不仅考查了学生对温室效应原理的理解和应用能力，还考查了学生的数据处理和推理能力，同时，本题也提醒我们要关注环境问题特别是温室效应问题的重要性。
27．【答案】（1）A。
（2）①氢氧化钠、氧化钙。
②10kg。
【分析】（1）加高烟囱排放工业废气不能实现“碳减排”。
（2）高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：（1）下列做法不能实现“碳减排”的是加高烟囱排放工业废气。
故答案为：A。
（2）①该技术中被循环利用的物质有氢氧化钠和氧化钙，是因为两种物质既是反应物也是生成物。
故答案为：氢氧化钠、氧化钙。
②设理论上可生成CaCO3的质量是x。
Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
106 100
100kg×10.6% x
x＝10kg
答：理论上可生成CaCO3的质量是10kg。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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【核心精炼】八下 第3章 空气与生命 解答题专项突破
（综合训练，27道题）
1．（2024春 萧山区期末）空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）①所采取的方法是 　 　 （填“升温”或“降温”）。
（2）液态空气分离过程中，　 　 先被分离出来，分离的依据是各物质的沸点不同。
（3）贮存在蓝色钢瓶中氧气的用途是 　 　 （填字母，多选）。
a.气体肥料 b.医疗急救 c.气割气焊
2．（2024春 滨江区校级期末）分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）从操作角度，三种物质都要自上而下　 　（填“快速”或“缓慢”）伸入氧气瓶中：铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是　 　。
（2）从现象角度；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出 　 　 色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是 　 　 （填物质名称）。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是：　 　 。
3．（2024春 余杭区期末）小金同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如图1所示的装置，回答以下问题。
（1）闭合电源开关，电阻丝会发热，可以观察到的实验现象 　 　 。
（2）小金同学由该实验得到启发，又设计了如图2的实验，但是他看到的现象是水面并没有上升约，原因是 　 　 。
4．（2024春 杭州期末）如图为课本中测定空气中氧气体积分数的实验装置。小科利用此装置进行氧气体积分数测定。
（1）以下为小科进行实验的操作步骤，请按照先后顺序进行排序 　。
①集气瓶内气体冷却到是室温，打开止水夹 ②将燃着的红磷伸入集气瓶
③快速盖上瓶塞 ④关闭止水夹
（2）空气中的氧气体积分数约为21%，但小科测得的结果为16%，结果明显偏小，请列举可能的原因 　 　 （写出两点）。
（3）红磷燃烧生成的五氧化二磷为固体，请解释利用此装置可以测定空气中氧气体积分数的实验原理 　 　 。
5．（2025春 永康市期中）学习空气中氧气含量测定实验后，小明将课本中的实验装置改进为如图甲实验装置。用加热的电烙铁点燃红磷后，立刻拔掉插头，无线气压计实时记录瓶内的气压变化。实验过程中气压变化如图乙。
资料：一个密闭容器内气压受温度和气体量的影响，温度越高，气体质量越大，气体气压越大。
结合以上信息，及所学知识，对图乙中AB段与CD段气压上升原因做出简要说明。
6．（2024春 婺城区校级期中）根据材料回答问题。
材料一：2013年1月27日凌晨，巴西南里奥格兰德州圣玛丽亚市中心一家夜总会发生火灾，造成233人死亡。该事故的起因是在舞台上演出的一个乐队的成员燃放焰火时引燃了屋顶的隔音材料引起的。
材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。
材料三：学校组织春游野炊活动，同学们忙着搭灶烧火，灶火点燃后，发现火势较小，大家围坐在一块，商讨着怎么使火烧得更旺，结果出现两种不同观点：观点甲“用扇子扇可以使它烧得更旺”；观点乙“用扇子扇会使火熄灭”。
（1）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是　 　 。（填标号）
A.提供氧气 B.使可燃物的温度达到着火点 C.提供可燃物
（2）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因　 　 。（答一点）
（3）请你对甲、乙两观点做出评价并说明理由。
7．（2022春 鄞州区期末）小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟﹣﹣五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是　 　 。
（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同）　 　；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是　 　。
（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比，　 　 （填甲或乙）更体现了化学实验的绿色化追求。
8．（2024春 滨江区校级期末）我们在实验中发现一个有趣的现象：火柴划着后，如果将火柴直立，使火焰在下，火柴就能继续燃烧；如果将火柴直立，使火焰在上，火柴就不易继续燃烧。请你用所学知识解释上述两种现象。
9．（2024春 浙江期中）某地发生山火，山林主火向东蔓延。图一图二是山火蔓延的过程；图三是消防队“以火灭火”的办法扑灭了山火主体；图四是使用灭火风机扑灭零散的火源。
资料1：山火使周围空气受热密度减小从而上升，周围冷空气补充形成对流。山火发生区域氧气含量降低。
资料2：风能使火顺势蔓延。燃烧一段时间后此时刮东风，消防队在图一箭头处点燃树木。
资料3：灭火风机可以产生低温和携带二氧化碳（灭火剂）气体。
请结合以上资料说明扑灭山火主体和零散火源的原因。
10．（2024春 嘉善县期末）某兴趣小组的同学设计了如图所示的四个实验来验证质量守恒定律（称量仪器未画出）。
（1）实验甲中发生反应的化学方程式为 　 　 。
（2）小组同学讨论后认为，甲、乙、丙三个实验中，实验　 　不能直接用于验证质量守恒定律，被否定的原因是 　 　 。
（3）丁实验时将锥形瓶倾斜使两溶液接触，立即发生化学反应，其反应的原理为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。该实验的现象是　 　：待完全反应后，将其置于电子天平上称量（称量精度更高），所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是 。
11．（2024春 上城区期末）2024年4月25日晚，神舟十八号载人飞船的成功发射，标志着中国航天事业又迈出新的一步。运载火箭以偏二甲肼（C2H8N2）和X作推进剂，反应的化学方程式为：2X+C2H8N23N2+4H2O+2CO2，请回答下列问题：
（1）请写出X的化学式 　 　 。
（2）偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氢、氮元素的质量比为 　 　 。
（3）若用6千克偏二甲肼作推进剂，则会产生多少二氧化碳？（请写出计算过程）
（4）一些新型运载火箭常采用液氢（H2）液氧（O2）作为火箭的推进剂，储存温度极低，分别为零下183和零下253摄氏度，请写出液氢液氧推进剂的优点和缺点 　 　 。
12．（2024春 余杭区期末）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。现阶段我国的能源结构以化石能源为主，其燃烧释放出大量的二氧化碳。针对我国能源结构的现状，实现“碳中和”的路径之一是降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二是捕集、利用和封存二氧化碳。
（1）植树造林这一措施，实际是利用绿色植物的 　 　 作用，抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“零排放”，该生理作用的文字表达式为 　 　 。
（2）封存二氧化碳的技术之一，是将二氧化碳送入到海面以下3000米的深海里，进行二氧化碳海洋封存，但此举可能造成海洋酸化，原因是 　 　 （用化学方程式表示）。利用二氧化碳的技术之一，是利用二氧化碳制取甲醇（CH3OH），该反应的微观示意图如图所示，该反应符合质量守恒定律的微观原因是 　 　。
（3）“减少二氧化碳的排放，人人有责可以出力”。写出一条自己生活中减少二氧化碳排放的行为 　 　 。
13．（2024春 嵊州市期末）图一是人体呼吸运动模拟图，图二是肺泡与血液之间的气体交换示意图。
（1）图一中，②气球模拟的器官（或结构）是 　 　 。
（2）图一中，乙模拟的是人体 　 　 （选填“吸气”或“呼气”）过程。
（3）生物体的结构与功能是相适应的。结合图二，请写出肺泡适应气体交换的结构特点：　 　 。（写出一点即可）
14．（2024春 武义县期末）人体每时每刻必须从空气中获得氧气，把体内的二氧化碳排到空气中，这一过程是通过呼吸运动来完成的。图（一）为呼吸系统模式图，图（二）为人体在平静呼吸时胸廓容积变化示意图，图（三）为肺泡与毛细血管之间的气体交换示意图。据图回答下列问题：
（1）图（一）呼吸系统中的主要器官是 　 　 ，负责气体交换。
（2）图（二）所示曲线中的 　 　 （用字母表示）段肺内气压小于外界气压。
（3）图（三）中表示二氧化碳分子运动路径的是 　 　 （填数字）。
15．（2024春 义乌市期末）呼吸是人体内最重要的生理活动之一。如图甲为胸腔底部膈肌所处的两种状态示意图，图乙为某人在一次平静呼吸中肺内气压的变化曲线，图丙为肺泡与毛细血管之间的气体交换示意图。请据图回答：
（1）人体呼吸系统中，进行气体交换的器官是 　 　 。
（2）图甲中膈肌由M状态向N状态转变过程中，对应图乙中的是 段曲线（填字母编号）。
（3）图丙中a代表的物质是 　 　 。
16．（2024春 诸暨市期末）重症肺炎患者的治疗，使用人工肺是有效的疗法。通过使用人工肺改善患者血液中的含氧量，从而使患者获得生机。图甲为呼吸系统结构图，图乙为人工肺原理示意图，图丙表示呼吸过程肺内相对气压变化，请分析回答：
（1）写出肺炎病毒通过空气进入肺的途径 　 　 （用图甲中序号和箭头表示）。
（2）通过人工肺后，气体②相对气体①变少的成分是 　 　 。
（3）正常人的肺有弹性，当膈肌和肋间外肌 　 　 时，肺会扩张导致吸气，图丙中代表吸气过程中肺内气压变化的阶段是 　 　 （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
17．（2025春 萧山区月考）小科在完成实验室制取二氧化碳（CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）的实验后，想去探究废液的成分。他取上层废液，并将150克碳酸钠溶液分5次加入到该废液中，充分反应后，测得实验数据如表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入碳酸钠溶液质量/克 30 30 30 30 30
生成沉淀总质量/克 0 2 6 10 10
请完成下列小题：
（1）第一次实验观察到的现象为 　 　 。
（2）求出废液中氯化钙的质量。
（3）画出上述过程中生成沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系图，并标出反应开始时和结束时的具体数值。
18．（2024春 鹿城区校级期中）民航飞机在发生紧急情况时，座位上方会自动脱落氧气面罩，按压开关后可供氧。其供氧装置的主要结构如图所示。乘客按压开关时，火帽被撞击产生热量来触发启动装置，启动装置内有铝粉。产氧药块的主要内容物为氯酸钠（NaClO3），在高温条件下会分解产生氧气，且氯酸钠中的氧全部转化为氧气。氧气通过细网后从出氧口流出。
（1）若反应物全部分解，从产氧量角度分析产氧药块使用氯酸钠，而不用氯酸钾（KClO3）的原因　 　。
（2）根据装置结构图，结合上述信息，说明该装置能提供纯净且浓度适宜氧气的过程 　。
（3）某民航飞机供氧装置内的氯酸钠质量约为106.5克，出氧口的出氧速度为2升/分钟，请计算产氧药块的供氧时间（氧气密度约为1.4克/升）。
19．（2024秋 义乌市月考）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如图流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为　 　 。
（2）小华取10克样品，用如图2甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是　 　 。
（3）小军用如图2乙的实验装置进行实验，将30克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图2丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
20．（2024春 义乌市期末）小金同学利用一定质量的KClO3和MnO2混合物采用排水法制取氧气。实验过程中断一段时间后，由小科继续进行。两位同学都将实验数据及时记录并绘制成图像。
（1）在组装装置时，需将图甲所示的两段导管用橡皮管连接起来，则与橡皮管相连的是 　端（用字母表示）。
（2）图乙表示实验过程中生成的氧气质量随时间变化，图丙表示相应时刻大试管内剩余固体总质量随时间的变化情况。分析图像，计算说明：
①由图丙可知t4时刻KClO3已完全分解，根据质量守恒定律，图乙中a的质量为 　 　 g。
②求t3时刻剩余固体中KClO3的质量分数。（计算结果保留至0.1%）
21．（2024春 西湖区期末）小科为了验证光合作用产生氧气，进行如下研究：
①先将水中的金鱼藻放在黑暗的地方一昼夜；②第2天，将金鱼藻放入装有清水的烧杯中，将漏斗盖在金鱼藻上；③在漏斗上面罩上盛满清水的试管：④将整个装置放在阳光下，如图甲所示，观察金鱼藻有无气泡产生：
（1）该实验中检验氧气的方法是 　 　。（写出简要的操作步骤）
（2）小金认为，步骤①没有必要进行，你是否同意他的观点，并说明理由 　 　。
（3）图乙所示是一种软体动物——绿叶海天牛，刚孵化时多呈半透明，在成长过程中，食用某种藻类后，身体颜色逐渐变为浓绿，并保持终生。小金将上述实验中的金鱼藻换成海天牛，同样可以在试管中收集到氧气，其原因可能是　 　 。
22．（2024春 平湖市期末）某科学兴趣小组将某一植株用玻璃罩密闭后，置于阳台上一昼夜。实验过程中，用传感器监测获得的数据如图所示：
（1）图甲中，光合作用强度与呼吸作用强度相同的点是 　 　 。
（2）图乙中的b点对应的图甲中的点是 　 　 。
（3）分析说明该植物经过这一昼夜后，体内的有机物含量是增加了还是减少了？　 　。
23．（2024春 杭州期末）阅读下列短文并回答相关问题。
【资料一】排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，到2050年，四种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。
由资料一可知：
（1）到2050年，对全球碳中和贡献最大的途径为 　 　 。
（2）碳中和是指CO2的排放量和减少总量相当。下列做法中，有利于实现此目标的是 （填标号）。
A.用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用
B.大规模开采可燃冰
C.大力植树造林，严禁乱砍滥伐
【资料二】氢气是21世纪正在开发利用的一种清洁能源，使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为固体AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应，生成Al（OH）3和氢气。
由资料二可知：
（3）释放氢能的化学方程式为　 　；该反应生成物中氢元素的化合价为　 。
（4）释氢材料AlH3中，氢元素的质量分数为 　 　 。
24．（2024春 上城区期末）我国提出2030年“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，这体现了我国主动承担应对气候变化的国际责任、推动构建人类命运共同体的责任担当。碳中和：CCUS（碳捕集、利用与封存）是国际公认的三大减碳途径之一。
（1）“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，该气体过度排放会引起的环境问题是 　 　 。
（2）碳捕集：浙江大学研发的“二氧化碳烟气微藻减排技术”，利用微藻吸收二氧化碳进行光合作用，实现固碳。请写出微藻光合作用的文字表达式 　 　 。
（3）碳利用：19届亚运会首次使用废碳再生的绿色零碳甲醇（CH3OH）作为主火炬塔燃料。回收CO2和H2催化反应合成绿色甲醇，反应过程如下：
CO2+3H2CH3OH+H2O 2CH3OH+3O22CO2+4H2O
请解释本次亚运会所用的绿色零碳甲醇燃料被称为“零碳”的原因 　 　 。
（4）碳封存：重庆合川实验基地通过将气态CO2压入地下变为液态CO2，从而实现CO2的封存。请画出压入后的微观示意图。（用“●”表示CO2分子，用横线表示挡板。）
（5）为了助力“碳中和”，你的做法是 　 　 （写出一条）。
25．（2023春 杭州期末）中国政府提出2060年前实现碳中和的目标。“碳中和”指二氧化碳等温室气体的排放总量等于吸收总量，达到“零排放”。为此，某科学兴趣小组经过“前期调查、原理选择、药量测算和装置设计”等环节，制定了二氧化碳吸收方案。
【前期调查】为分析自然界中碳排放与吸收的主要途径，小组成员经调查绘制了自然界部分碳循环示意图。
【原理选择】小组成员经比较分析，最终确定利用氢氧化钠吸收二氧化碳的思路（化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O）。
【药量测算】考虑操作的便捷性、可行性，设定一次性至少吸收二氧化碳4.4千克，并计算了装载氢氧化钠的质量。
（1）图乙A过程文字表达式是 　 　 ，小科认为图丙的c点是一天中南瓜体内有机物积累量最多的点，对此进行判断并说明理由 　 　 。
（2）以下叙述不符合事实的是 　 　 。
A.碳一氧平衡是指生物圈中二氧化碳和氧气的相对平衡
B.碳一氧平衡是指生物圈中二氧化碳和氧各占50%
C.人类生活和工业生产加剧了生物圈中二氧化碳的排放
D.植物的光合作用吸收二氧化碳，有利于生物圈中的碳一氧平衡
（3）新型节能夜跑灯可以有效缓解碳排放问题，夜跑灯将线圈缠绕在塑料水管外壳并于灯泡构成闭合回路，磁体在水管中自由运动，在运动过程中可以持续发光，其间的能量转换是 　 　 。
26．（2024春 东阳市期末）研习小组对温室效应问题进行专题研究。温室效应是指太阳照射到地球上的热量无法逸散，从而出现地球增温的现象。资料显示：造成“温室效应”的气体除二氧化碳外，还有水蒸气、臭氧、氧化亚氮、甲烷等。
（1）如表，“温室效应指数”是以二氧化碳为相对标准（定为1），测量一定大气压下每单位体积的气体所吸收的热量。结合大气中的含量，请推算对全球温室效应影响更大的气体，是大气中“CO2和CH4”中的哪一种气体 　 　 。
物质（部分） 大气中的含量（体积百分比） 温室效应指数
CO2 0.03 1
CH4 2×10﹣4 30
（2）小东同学取8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
①表中m的数值是 　 　 。
②样品中充分反应后，生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.0
第4次 10 1.0
（3）有观点认为：大气中的二氧化碳浓度增加会提高大气温度，导致温室效应。如图是科学家对1955～1995年间地球大气的一个观测结果，你认为这个结果是否支持上述观点？请说明理由：　 　 。
27．（2024春 拱墅区期末）二氧化碳是引起全球温室效应的主要气体，我国政府承诺：中国将力争于2030年前实现二氧化碳排放达到峰值，2060年前实现碳中和。碳中和是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”，如图甲所示。实现碳中和通常可采取如下措施：
碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
碳吸收：①利用植物光合作用，②利用碳捕捉与封存技术。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是 　 　 。
A.加高烟囱排放工业废气 B.推进新能源汽车使用
C.废弃物分类投放并回收利用 D.养成节约用电习惯
（2）实际生产中，常用NaOH溶液来“捕捉”二氧化碳。其流程如图乙所示（部分条件及物质未标出），分离器中发生的反应：CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
①该技术中被循环利用的物质有 　 　 。
②若现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（写出计算过程）。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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