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2025年浙江省宁波市重点中学提前招生模拟练习3
总分160分，考试时间120分钟
本卷可能用到的相对原子质量：C:12,H：1，O:16,Mg：24，Na:23,Cl:35.5，S：32，Cu:64，N：14
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分）
1、在两种光照强度下，不同温度对某植物CO2吸收速率的影响如图。对此图理解错误的是（　　）
A.在低光强下，CO2吸收速率随叶温升高而下降的原因是呼吸速率上升
B.在高光强下，M点左侧CO2吸收速率升高与光合酶活性增强相关
C.在图中两个CP点处，植物均不能进行光合作用
D.图中M点处光合速率与呼吸速率的差值最大
2、下左图为某校园局部平面示意图，右图为周老师在校园中拍摄的“太阳灌进篮筐”创意照片，照片拍摄的是（ ）
A．旭日东升 B．正午烈日 C．黄昏夕阳 D．午夜太阳
3、捕集空气中CO2加氢制甲醇（CH3OH），可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2∶1
B．反应②中，生产1.6 kg CH3OH理论上要消耗2.2 kg CO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
4、二氧化碳（CO2）爆破技术是现代工程建设中非常环保的技术。起爆前高压泵将CO2压缩成高压气体，液化后输入爆破筒内。如图所示，爆破时电加热管发热，使筒内的液态CO2迅速汽化，形成的高压气体从泄气孔中喷出，实施爆破。下列说法正确的是（　　）
A．高压泵压缩CO2，气体内能增大，温度降低
B．高压泵压缩CO2，气体内能减小，温度升高
C．高压CO2气体喷出时，内能增大，温度升高
D．高压CO2气体喷出时，内能减小，温度降低
5、过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱
B．设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力
C．实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解
D．多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用
6、显微镜能够帮助我们观察到用肉眼无法看清楚的生物体及其细微结构。下列有关实验操作及现象分析错误的是（　　）
A．要将图1中的甲细胞移动到视野中央，应向右上方移动玻片标本
B．要想观察到的细胞数量最多，应选择的镜头组合是图2中的②③
C．图1中洋葱鳞片叶内表皮细胞所具有的能量转换器是叶绿体和线粒体
D．若视野中出现一黑色污点，转动目镜和移动玻片污点均不动，则污点在物镜上
7、物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是（ ）
A．反应①一定是置换反应 B．反应②有氢气生成
C．反应③④一定有沉淀生成 D．丙是盐
8、质量为的杯子，装入适量的水后放在水平的电子秤上，如图甲；接着把草莓轻放入水中，草莓漂浮，如图乙；然后用细针将草莓轻压入水中，如图丙；水均未溢出，电子秤示数依次为、、，不计细针体积。下列判断正确的是（　　）
A．甲图中，水对杯底的压力为 B．乙图中，草莓的质量为
C．丙图中，草莓排开水的体积为 D．丙图中，细针对草莓的压力为
9、医生在抢救呼吸衰竭的急危重症患者时，使用某种体外膜氧合器（俗称“人工肺”）的急救设备，其工作原理如下图（血液泵将患者的血液泵入氧合器，再输回到上腔静脉中）。下列相关叙述正确的是（ ）
A．氧合器为血液的流动提供动力
B．输回的血液先流入心脏的右心房
C．血液泵替代肺的气体交换功能
D．输回的血液中二氧化碳含量增加
10、如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（ ）
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110
NaNO3 88.0 103 125
A．X为NaNO3 B．③中溶液为X的不饱和溶液
C．④中溶液的质量为100 g D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
11、如图甲，粗糙程度不变的水平地而上，物体受到水平向右拉力。拉力大小随时间变化的关系如图乙所示，物体运动速度随时间变化的关系如图丙所示。下列说法正确的是（ ）
A．4~6s，物体运动路程为18m B．4~6s，拉力F的功率为12W
C．时，物体受到摩擦力大于2N D．拉力为6N时，物体做匀速直线运动
12、如图是小明为某仓库设计的温度报警电路。为热敏电阻，其阻值随温度的变化而变化；为可调电阻。温度正常时指示灯L发光，当温度升高到报警温度时，指示灯熄灭，蜂鸣器报警。下列判断正确的是（　　）
A．R1的阻值随温度的升高而增大
B．温度升高过程中，电磁铁磁性减弱
C．若要调低报警温度，可将R2的阻值调大
D．若控制电路电源电压降低，报警温度将升高
13、卷叶象甲（如图）是一类农业害虫，发育过程经过卵、幼虫、蛹和成虫四个时期。雌虫在植物叶片上产卵后，将整个叶片加工成卷筒状并切下，作为幼虫的食物来源和栖息场所。关于卷叶象甲的叙述正确的是（ ）
A．属于节肢动物中的甲壳类 B．卷叶象甲加工叶片属于先天性行为
C．发育过程为不完全变态 D．在蛹期喷洒农药防治最有效
14、某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
15、如图所示的电路，电源电压保持不变，滑动变阻器和小灯泡两个元件中，一个接在A、B两点之间，另一个接在C、D两点之间。闭合开关S，电流表的示数为0.20A，用电压表测得A、B两点间的电压为1.8V，C、D两点间的电压为1.2V；移动滑动变阻器的滑片，使电流表的示数变大，A、B两点间的电压变为1.5V，已知小灯泡灯丝的电阻随温度的升高而增大，则此时滑动变阻器接入电路的电阻值可能为（　　）
A．5Ω B．6Ω C．7Ω D．8Ω
二、（每空2分，共40分）
16、爱动手爱思考的小军，在做了“探究凸透镜成像规律”实验后，又选用了焦距未知的凸透镜进行拓展探究。
（1）蜡烛随着燃烧而变短，小军发现光屏上所成的像向上移动，从而影响了实验的进行，如图乙所示。为了解决这一问题，你认为他最合理的调整方法是 ；
A．只需将光屏适当上移 B．只需将凸透镜适当下移
C．将光屏和凸透镜都适当下移 D．以上操作均可行
（2）小军认为在实验过程中用蜡烛作为发光体除容易变短外，还存在一些不足之处，比如 。（写出合理的一条即可）
17、在自然条件下，某植物叶片光合速率和呼吸速率随温度变化的趋势如图所示。回答下列问题。
（1）该植物叶片在温度a和c时的光合速率相等，叶片有机物积累速率________（填“相等”或“不相等”），原因是_____________________。
（2）在温度d时，该植物体的干重会减少，原因是________________________________。
（3）温度超过b时，该植物由于暗反应速率降低导致光合速率降低。暗反应速率降低的原因可能是________________________________。（答出一点即可）
（4）通常情况下，为了最大程度地获得光合产物，农作物在温室栽培过程中，白天温室的温度应控制在__________________最大时的温度。
18、葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。
（1）制备葡萄糖酸。葡萄糖与O2在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为C6H12O7，可用HA表示），制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到HA产品。
① 鼓入空气除能提供O2外，还能起到搅拌作用，促进反应充分进行。
② 酶的催化效率与溶液pH的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量NaOH溶液，作用是 。加入NaOH对产品产生的不利影响是 。
（2）制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯CaCO3。
I．将CaCO3与足量HA溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用CaA2·H2O表示）。
①标志CaCO3与HA反应完全的现象是 。
②相同温度下，CaA2在无水乙醇中的溶解度 CaA2在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ．煅烧CaCO3得到CaO；CaO与水反应制得石灰乳，再加入足量HA与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到CaA2·H2O。
①CaCO3高温分解生成CaO的化学方程式为 CaCO3 CaO + CO2↑。
②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的CaO，分别加入50 mL、70 mL的水制得石灰乳，与HA反应后，最终所得CaA2·H2O的质量见表。根据实验结果，实际生产制备CaA2·H2O时，选择向每份质量的CaO中加水50 mL而非70 mL，原因是 。
实验编号 1 2
水的体积/mL 50 70
CaA2·H2O的质量/g 20.5 20.6
19、电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（Li2CO3）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下：
资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表：
物质 Li2CO3 MgCO3 LiOH LiCl MgCl2 Mg(OH)2
20℃时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶
（1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是 。
（2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是 。
（3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是 。
（5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 。
20、超载存在安全隐患，交通部门常用“地磅”检测货车是否超载。图甲是小枫设计的模拟地磅原理的简化电路图，电源电压恒为3V，定值电阻R0规格可选，电压表（选0~3V量程），力敏电阻R的阻值随所受压力F变化关系如图乙所示。力敏电阻R上方紧密连接一轻质绝缘平板，检测时将货车模型静置于其上。（g取10N/kg）
（1）若货车模型总质量为1.5kg，则其所受重力为 N；
（2）如果用图甲所示电路检测，当定值电阻R0一定时，静置在绝缘平板上的货车模型总质量越大，电压表示数越 ；
（3）小枫将电压表改接到定值电阻R0两端后，如图丙所示，且将电压表2V刻度线处设置为货车模型总质量最大值，超过此刻度线代表超载。如果设定检测的货车模型总质量不超过2kg，则R0阻值应为 Ω。
三、实验探究题（每空2分，共40分）
21、2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。
任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因
（1）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有 （写一种即可）。
任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法
（2）同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是 。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水 （填实验现象），补充了可以利用有碱溶液或水吸收二氧化碳。
任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果
实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。
【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？
【查阅资料】
①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%
②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析
【进行实验】
步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250 mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。
步骤2：用4支注射器分别取60 mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1所示）。
步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示）
【分析讨论】
（3）根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析t1～t3时间段曲线变化的原因是 。
【得出结论】
（4）结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是 。
任务四：形成二氧化碳闭环的意识
（5）在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是 。
师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。
【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。
22、在某届泸州市青少年科技创新大赛中，小明制作的“杆秤液体密度计”如图甲所示，选取了一根质量不计的硬质轻杆，P为提挂点，P点的左侧端点A处悬挂透明塑料杯，右侧悬挂秤砣，不计细线质量。将相同体积不同密度的待测液体加入杯中，根据杠杆平衡条件可知，杠杆平衡时，秤砣悬挂点到P点的距离与待测液体的密度成一次函数关系，即可在杠杆上均匀标出刻度线来测量液体密度。其制作与测量过程中进行了如下操作：
（1）距离左端点A处10cm的位置制作提挂点P；用天平称得空塑料杯质量如图乙所示，则空塑料杯质量为 g；右侧秤砣采用50g钩码拴上细线制成；
（2）将空塑料杯悬挂在A点，调节右侧秤砣细线位置，使杠杆在水平位置平衡，此时细线位置处标记为“”，此刻度线到提挂点P距离为 cm；
（3）将100mL密度为的水倒入塑料杯中，在液面处作标记，调节秤砣细线位置使杠杆再次在水平位置平衡，并在此时秤砣细线位置处标记为“1”，此刻度线到提挂点P的距离为 cm；将“0”到“1”刻度线之间均分10等份，则该密度计的分度值为 ；按该分度值在杠杆上均匀画出刻度线，即杆秤密度计制作完成；
（4）用制作好的密度计测量某一液体密度时，将100mL的液体倒入空塑料杯中，秤砣细线位置如图丙所示，则待测液体密度为 ；
（5）制作好的密度计不仅能够测出液体的密度，还可以测算某些固体的密度。某次测量时，小明将石块放入空塑料杯中，杠杆平衡时，秤砣细线在“0.5”刻度处，再向杯中加水至100mL标记处（石块浸没），杠杆再次平衡时，秤砣细线在“1.3”刻度处，则小石块的密度为 。
23、浒苔是形成绿潮的主要藻类。绿潮时浒苔堆积在一起，形成大量的“藻席”，造成生态灾害。为研究浒苔疯长与光合作用的关系，进行如下实验：
Ⅰ．光合色素的提取、分离和含量测定
（1）在“藻席”的上、中、下层分别选取浒苔甲为实验材料，提取、分离色素，发现浒苔甲的光合色素种类与高等植物相同，包括叶绿素和___________。在细胞中，这些光合色素分布在___________。
（2）测定三个样品的叶绿素含量，结果见下表。
样品 叶绿素a（mg·g-1） 叶绿素b（mg·g-1）
上层 0.199 0.123
中层 0.228 0123
下层 0684 0.453
数据表明，取自“藻席”下层的样品叶绿素含量最高，这是因为___________。
Ⅱ．光合作用关键酶Y的粗酶液制备和活性测定
（3）研究发现，浒苔细胞质基质中存在酶Y，参与CO2的转运过程，利于对碳的固定。酶Y粗酶液制备：定时测定光照强度并取一定量的浒苔甲和浒苔乙，制备不同光照强度下样品的粗酶液，流程如图1。
粗酶液制备过程保持低温，目的是防止酶降解和___________。研磨时加入缓冲液的主要作用是___________稳定。离心后的___________为粗酶液。
（4）酶Y活性测定：取一定量的粗酶液加入到酶Y活性测试反应液中进行检测，结果如图2。
在图2中，不考虑其他因素的影响，浒苔甲酶Y活性最高时的光照强度为___________μmol·m-2·s-1（填具体数字），强光照会___________浒苔乙酶Y的活性。
四、分析计算题（24题3分，25-28每题8分，共35分）
24、徐州某中学学生步行前往淮海战役烈士纪念塔参加清明祭扫活动。图1为该学生途中迎面看到的道路指示牌，图2为淮海战役烈士纪念塔位置示意图。据此完成下面小题。
（1）．该学生看到道路指示牌时的位置可能位于图2中的
A．① B． C．③ D．④
（2）．从该位置到淮海战役烈士纪念塔大致行进方向为
25、A为质量分布均匀的长方体物块，质量为300g，边长如图甲所示。B为内部平滑的圆柱形薄壁容器，底面积为300cm2，高为15cm，如图乙所示。A、B均静置于水平地面上。水的密度为1.0×103kg/m3，g取10N/kg。
（1）求A的密度；
（2）图甲中A对地面的压强为p1，将A放入B后，B对地面的压强为p2，且p1:p2=5:2，求B的质量；
（3）将A放入B后，向B中缓慢加水，在A对B底部的压力恰好最小的所有情况中，分析并计算水对容器底部的最小压力。
26、某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3·yNa2CO3·zH2O表示(式中x、y、z是最简整数比)。取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品充分反应，能生成1.32克CO2气体。
(1)若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能产生 克CO2。
(2)另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解(已知Na2CO3在300℃时不会分解)，能产生0.22克CO2和0.45克H2O，试确定该样品的化学式： 。
(3)写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式。若6.64克天然碱样品与50克该盐酸充分反应时放出的CO2最多，求该盐酸的溶质质量分数。
27、某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8
请分析计算。
(1)表中m的值是_____。
(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是_____。
(3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。
28、某科研小组用如图甲所示的电路，对由多种半导体材料混合制成的一种新材料电阻R3（标有2.5V字样）进行了测量。电源电压恒定不变，电流表的量程为0～0.6A，电压表的量程为0~3V。当闭合S和S1、断开S2，将滑动变阻器R2的滑片P从一端移至另一端，测得电流表示数随电压表示数变化情况如图乙中的图象A所示。当把电压表并联在R3 两端，闭合S和S2、断开S1，移动滑动变阻器R2的滑片P，测得新材料电阻R3电流随电压变化情况如图乙中的图象B所示。求：
（1）新材料电阻R3正常工作时的电功率。
（2）滑动变阻器R2的最大阻值。
（3）电源电压。
（4）在图甲电路中，电压表并联在R2两端，当闭合S和S2、断开S1时，为保证电路安全滑动变阻器R2连入电路的阻值范围。
答题卷 班级 姓名
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
二、填空题
16、（1） （2）
17、（1）
（2）
（3）
（4）
18、（1）
（2）① ② ③
19、（1） （2） （3）
（4）
（5）
20、（1）
（2）
（3）
三、实验探究题
21、（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
22（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
23、I（1）
（2）
II（3）
（4）
四、分析计算题
24、（1） （2）
25、
26、
27、
28
参考答案
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分）
1-5、CACDB 6-10：CACBC 11-15：BDBBC
二、（每空2分，共40分）
16、 （1） AB
（2）实验中烛焰会随空气的流动飘忽不定，影响像的稳定，不方便测量。
17、（1）① 不相等 ② 温度a和c时的呼吸速率不相等
（2）温度d时，叶片的光合速率与呼吸速率相等，但植物的根部等细胞不进行光合作用，仍呼吸消耗有机物，导致植物体的干重减少
（3）温度过高，导致部分气孔关闭，CO2供应不足，暗反应速率降低；温度过高，导致酶的活性降低，使暗反应速率降低
（4）光合速率和呼吸速率差值
18、（1） ②随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入NaOH调节溶液的pH，保证酶的催化效率 引入NaA杂质，降低HA纯度
（2）I．①固体完全溶解，没有气泡产生 ② 小于 Ⅱ． ②增加20mL水，产品质量增加不大，且液体过多不利于固体析出，节约用水
19、（1）氢氧化钠溶液
（2）2 HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2 H2O
（3）蒸发结晶
（4）2 LiCl + Na2CO3 = Li2CO3↓ + 2 NaCl
（5）防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯
20、 15 小 1000
三、实验探究题（每空2分，共40分）
21、（1）化石燃烧的燃烧（合理即可）
（2）乘坐公共交通工具出行（合理即可） 变浑浊
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可）
（4）相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好
（5）向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性（合理即可）
22、 25 5 25 0.1 0.8 2.5
23、（1） ①. 类胡萝卜素 ②. 叶绿体的类囊体薄膜##类囊体薄膜
（2）下层阳光少，需要大量叶绿素来捕获少量的阳光，
（3） ①. 酶变性(防止酶降解和保证酶空间结构稳定，防止酶丧失活性） ②. 维持pH值 ③. 上清液
（4） ①. 1800（1800-1900之间都可以） ②. 抑制
四、分析计算题（24题3分，25-28每题8分，共35分）
24、（1）．② （2）．A先向南再向西
25、（1）；（2）0.6kg；（3）11.25N
26、
(1)0.66克；（1分）(2)NaHCO3·2Na2CO3·2H2O（1分）
(3) NaHCO3·2Na2CO3·2H2O+5HCl==5NaCl+5H2O+3CO2↑；（2分） 7．3%（2分）
27、(1)2.9(2)14%；(3)8.1%。
28、（1）1.25W；（2）15Ω；（3）4.5V；（4）4Ω-12Ω
15

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