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第二章第三节第1课时 原子结构模型的建立过程
夯实基础巩固
1.从古希腊的古代元素观,到近代原子结构模型,直至今天的人工合成元素,人类从来就没有停止过对物质世界构成规律的探索。如图所示为原子结构模型的演变图,其中④为电子云模型,则下列选项中,符合历史演变顺序的一组是（ ）
A.①②③④ B.①③②④C.①②④③D.①③④②
2.人们为了解释原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。下列说法中,错误的是（ ）
A.道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是实心球体
B.发现电子的科学家是道尔顿,他以为原子是一个球体,正电荷均匀分布在整个球体内
C.卢瑟福提出的核式结构模型认为,原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核
里,带负电的电子在核外空间绕核做高速运动
D.原子结构模型的建立是一个长期的、经过许多人艰苦探索的过程
3.卢瑟福的a粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生提出的原子结构模型,为建立现代原子理论打下了基础。如图所示的线条中可能是a粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①③④
4.科学理论在传承中不断发展,科学家们传承前人的正确观点,纠正错误观点,形成科学理论,关于原子结构的学说有:①在球体内充斥着正电荷,电子镶嵌其中;②原子是可分的;③原子呈球形;④原子中有带负电的电子;⑤原子中有带正电的原子核;⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量。其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（ ）
A.②③④⑤⑥ B.①②③④ C.④⑤⑥ D.⑤⑥
5.从原子结构模型建立的过程,我们可以发现建立模型是一个不断完善、不断修正的过程。
(1)最早提出科学意义上的原子学说的近代科学家是____________,他所建立的原子模型叫
________________
(2)发现原子中存在电子的科学家是_________,他所建立的原子模型叫______________
(3)通过“a粒子轰击原子”的散射实验,发现原子中存在原子核的科学家是____________,他所建立的原子模型叫___________
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6.现在人们已经知道,a粒子是一种带2个单位正电荷的粒子,原子核也是带正电的。请你猜测:在“a粒子轰击原子”实验中,使少数a粒子产生大角度偏转的作用力是（ ）
A.地球的吸引力 B.同种电荷之间的相互排斥力
C.异种电荷之间的相互排斥力 D.a粒子与原子核之间的吸引力
7.在近代原子学说的发展过程中,有下列观点:①物质都是由原子构成的;②原子都是实心球体;③正电荷均匀分布在整个原子内。1909年起,卢瑟福用带正电的a粒子轰击原子,发现多数a粒子穿过后仍保持 原子核原来的运动方向,但有绝少数a粒子发生了较大角度的偏转,如图所示。分析实验结果,可以否定上述观点中的（ ）
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
8.英国科学家道尔顿在他的《化学哲学新体系》一书中提出下列有关物质构成的观点:“一切
物质都是由大量极其微小的微粒(原子)构成的。这些粒子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子,也不可能将原子进一步分割。人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”这一学说对化学的发展起到巨大的推动作用。阿伏加德罗提出分子概念后,有人对道尔顿的上述观点做了如下修正，根据你的理解,下列说法中,错误的是（ ）
A.“一切物质”应改为“有些物质”
B.“人们所能实现的变化”应限定为化学变化,不包括其他变化
C.“不能创造或分裂原子”应指“用任何方法都不能创造或分裂原子”
D.原子是构成物质的微粒
9.19世纪以前,人们一直认为原子是不可分的。1897年,汤姆生发现了带负电的电子,并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构,1909年起,英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验。
【收集证据]绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,只有少数a粒子发生了较大角度的偏转,并且有极少数a粒子的偏转角度超过90°,有的甚至几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设]a粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样,运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的。
[解释与结论]
(1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构
指的是____________。
(2)能说明原子内部绝大部分是空的的证据是_______________________________________
(3)根据卢瑟福的实验所产生的现象,不能够获得的结论是___________(填字母)。
A.原子核体积很小 B.原子核质量较大 C.原子核带正电 D.核外电子带负电
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10.如图甲所示为卢瑟福用a粒子轰击原子产生散射的实验,在分析实验结果的基础上,他提
出了如图乙所示的原子核式结构。卢瑟福的这一研究过程是（ ）
A.一个建立模型的过程 B.一个得出结论的过程
C.一个提出问题的过程 D.一个验证证据的过程
11.阅读短文,回答下列问题。
1808年,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为一切物质都是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球体。1909年起,英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(a粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79,相对原子质量为197),发现大多数a粒子能穿透金箔,而且不改变原来的运动方向,但是也有一小部分a粒子改变了原来的运动路径,甚至有极少数的a粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图所示)。
(1)有一小部分a粒子改变了原来的运动路径,原因是a粒子途经金原子核附近时,受到斥力而稍微改变了运动方向。
(2)大多数a粒子不改变原来的运动方向,原因是_____________________________________
(3)极少数a粒子被弹了回来,原因是________________________________________________
(4)按现在对原子、分子的认识,用“_______”画出你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确
切的地方,并加以改正。
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12.为破解原子内部结构的奥秘,一代又一代科学家进行了不懈探索。
材料一:1897年,英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子,并推测原子中还有带正电的粒子,从而建立了西瓜模型。
材料二:1909年起,英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验,发现如下现象:①绝大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;②有小部分α粒子改变了原来的运动方向;③有极少部分a粒子被弹了回来。从而建立了核式结构模型。
(1)汤姆生推测原子中还有带正电的粒子,他的推测依据是___________________________
(2)根据a粒子散射实验,统计不同偏转角度的a粒子数量,绘制图像如图所示,其中符合实验现象的图像是__________(填字母,下同)。
(3)从原子结构模型建立的过程中,我们发现_____________.
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.卢瑟福的原子结构模型的建立,使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立,对原子的认识逐渐接近本质
答案：
2第二章第三节第2课时 原子的构成
夯实基础巩固
1.下列关于原子的叙述,正确的是（ ）
A.原子是不能再分的微粒 B.一切原子的原子核都由质子和中子构成
C.原子的质量等于原子核的质量 D.对原子而言,核内质子数必等于核外电子数
2.卢瑟福的“a粒子轰击原子”的散射实验使我们知道:原子有一个集中了几乎全部质量的原子核。后续的科学研究又揭示了原子核是由（ ）
A.质子和电子构成 B.质子和中子构成 C.电子和中子构成 D.质子、中子和电子构成
3.如图所示为某原子的结构示意图,该原子的原子核中有（ ）
A.6个质子和8个中子B.8个质子和6个中子
C.6个质子和8个电子D.8个质子和6个电子
4.2024年6月,“嫦娥六号”完成世界首次月球背面采样。月壤中含有的丰富的氦—3可作为核聚变燃料,其原子核是由2个质子和1个中子构成的,氦—3的原子结构示意图可表示为（ ）
5.在原子内部结构中,带正电荷的粒子是__________,带负电荷的粒子是________,不带电荷的粒子是__________,整个原子不显电性的原因是______________________________
6.完成下列表格并回答有关问题:
原子种类 氢原子 碳原子 氮原子 磷原子 钙原子 铜原子
核电荷数 6 29
质子数 1 7 20
中子数 6 7 16 20 35
核外电子数 15
(1)从表中可以归纳出:一个原子中_______________________________的数目总是相等的。
(2)从表中可以发现,有一种原子的核内是不含有中子的,这种原子是__________。
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7.制造手机芯片最主要的材料是硅,硅的原子结构示意图如图所示。下列说法中，错误的是（ ）
A.硅原子的核电荷数是14 B.硅原子的原子核内有14个质子
C.硅原子的核外电子数是4 D.硅原子的原子核外有3个电子层
8.如图所示为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法中,正确的是（ ）
A.决定该原子种类的粒子是b
B.该原子中b与c的数目一定相同
C.该原子中a与c的数目一定相同
D.该原子的质量集中在a和c上
9.氢原子核内有一个质子,下列推理中,正确的是（ ）
A.氢原子核内一定有一个中子 B.氢原子中一定有一个电子
C.氢原子一定带有一个单位的正电荷 D.氢原子核内一定有一个电子
10.目前普遍认为,质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的。u夸克带电
量为 ,d夸克带电量为 ,e为基元电荷。下列论断中,可能正确的是（ ）
A.质子由1个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B.质子由1个u夸克和1个d夸克组成,中子由2个u夸克和1个d夸克组成
C.质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成
D.质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和1个d夸克组成
11.推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子,它们跟通常所说的
电子、质子相比较,质量相等,但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（ ）
12.科学家根据不同原子的核内质子数将原子进行分类并编排原子的序号,如氧原子核内有6
个质子,则氧的原子序号为6。
(1)钾原子核内有20个中子,它的原子核外有19个电子,原子核里有_________个质子,原子核里带__________个单位的正电荷,质子数和中子数之和为__________
(2)原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料,该元素一种原子的质子数和中子数之和为239,则钚原子的核电荷数为_________,中子数为____________
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13.硒是人体必需的一种微量元素,严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法,不正确的是（ ）
A.核电荷数为79 B.核外电子数为34 C.质子数为34 D.中子数为45
14.原子的构成示意图如图所示,下列叙述中,正确的是（ ）
A.原子是实心球体
B.质子、中子、电子均匀分布在原子中
C.质子与电子的质量相等
D.整个原子的质量大部分集中在原子核上
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15.反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子,反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同,但电荷、磁矩等与之相反。反粒子一旦与相应的粒子碰撞,如电子碰到反电子,就会立即“湮灭”为其他物质。据报道,欧洲核子研究中心成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子,这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。试回答下列问题:
(1)为了学习和研究的方便,我们可以将氢原子的结构示意图表示为。你认为反氢原子的结构示意图可表示为_______________,反氢原子结构示意图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是:+1表示1个___________,圆圈内的—1表示_____________。
(2)能产生新物质的化学变化,从微观上讲是原子重新组合构成新分子的过程,则质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗 __________,理由是_______________________________
_______________________________________________________________________________
答案：
2第二章第三节第3课时 相对原子质量、离子
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1.如图所示,天平右盘中“ ”视为一个碳—12原子质量的，据图推断A原子的相对原子质量是（ ）
A. B.108 C.9 D.12
2.下列关于分子、原子、离子的说法,错误的是（ ）
A.分子是由原子构成的一种粒子 B.分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
C.分子、原子、离子都是不显电性的粒子 D.核电荷数小于核外电子数的是阴离子
3.镁的相对原子质量为24,其意义是（ ）
A.一个镁原子的质量是24g B.一个镁原子有24个质子
C.一个镁原子的质量是一个碳—12原子质量的24倍
D.一个镁原子的质量是一个碳—12原子质量的的24倍
4.某元素的原子核外有12个电子,核内有12个中子,则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ）。
A.10、24 B.10、27 C.12、24 D.12、27
5.将金属钠加入氯气中就能发生反应,生成的产物为氯化钠。反应过程中,氯气中的氯原子转化为氯离子,钠原子则转化为钠离子。下列关于氯离子和氯原子的说法,正确的是（ ） A.氯离子比氯原子多一个质子 B.氯离子比氯原子少一个电子
C.氯离子和氯原子的化学性质相同 D.氯离子和氯原子核内质子数相同
6.某一种元素的原子变成离子,则该原子（ ）
A.一定失去电子 B.一定得到电子
C.可能失去电子,也可能得到电子 D.既不得到电子,也不失去电子
7.在“分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子”等粒子中找出符合下列条件的粒子填空:
(1)能直接构成物质的是_______________。(2)能保持物质化学性质的是_________________。(3)化学变化中的最小粒子是___________。(4)带正电荷的是_________________
(5)带负电荷的是_____________________。(6)不显电性的是____________________。
(7)决定原子质量大小的是______________。(8)氢原子中不含的是________________。
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8.若一个碳原子(核内质子数和中子数都是6)的质量为mkg,则质量为nkg的一个A原子的相对原子质量是（ ）
9.德国亥姆霍兹重离子研究中心成功合成117号元素,该元素原子的核内有117个质子,该原子质量约是氢原子质量的291倍,则该原子的中子数为（ ）
A.117 B.174 C.291 D.408
10.某粒子的结构示意图如图所示,下列描述中错误的是（ ）
A.该粒子有两个电子层 B.若该粒子表示原子,则n=2+m
C.当m=8时,该粒子一定是阳离子 D.当n<2+m时,该粒子一定是阴离子
11.下列对带3个单位正电荷的铁离子(Fe3+)、带2个单位正电荷的亚铁离子(Fe2+)、铁原子
(Fe)三种粒子的判断,正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等
A.①④⑤ B.①③⑤ C.①②③④⑤ D.②③④
12.(1)一个铝原子中共有40个粒子,其中14个粒子不带电,则铝原子的核电荷数是________,
相对原子质量是___________。
(2)已知一种核电荷数为117的元素的原子,经测定,该原子的近似相对原子质量为292，则其中子数与质子数的差是__________。
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13.制造“北斗三号”卫星使用了钛合金材料,钛原子的质子数为22,相对原子质量为48,则钛原子的核外电子数为（ ）
A.22 B.48 C.70 D.26
14.下列几种微粒结构示意图中,表示阳离子的是（ ）
15.已知某氧原子的实际质量为mg,其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152,则铕(Eu)原子的实际质量为（ ）
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16.已知镁的相对原子质量为24,铜的相对原子质量为64,铁的相对原子质量为56。
(1)若三种金属的质量各为10g,则它们所含有的原子个数(镁、铜、铁)比为_____________。(2)若三种金属的原子个数都是100个,那么它们的质量(镁、铜、铁)比为_______________。
答案：
2

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