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第二章第五节第1课时 化学式
夯实基础巩固
1.化学式为学习化学最重要的基本语言之一。下列关于化学式的说法,正确的是（ ）
A.二氧化碳是由分子构成的,可以书写化学式,铜没有分子则无法写出化学式
B.一个化学式可以表示不同的物质,一种物质也可以有不同的化学式
C.化学式不能随便书写,必须经过科学实验来确定 D.多数化学式的书写靠记忆,无规律可循
2.由一种元素组成的单一物质称为单质。下列各组物质中,不能用元素符号来书写其化学式的一组是（ ）
A.氦气和氩气 B.氧气和臭氧 C.金属铜和铁 D.非金属硫和磷
3.下列符号中,既可以表示一种元素,又可以表示一个原子,还可以表示一种物质的是（ ）
A.S B.2C C.H2 D.O
4.下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A.硫酸钾 K2S B.氩气Ar2 C.氯化亚铁FeCl2 D.氧化镁MgO2
5.二氧化硫(SO2)是一种具有刺激性气味的有毒气体,下列关于二氧化硫的说法,正确的是（ ）
A.一个二氧化硫分子由一个硫原子和一个氧分子构成
B.二氧化硫由一个硫原子和两个氧原子构成 C.二氧化硫由一个硫元素和两个氧元素组成
D.一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成
6.写出下列化学式的名称:
NO:_________ KCl:_______ ZnS:________ P2O5:________ SO3:_______ Fe3O4:________
7.用化学符号填空。
(1)4个二氧化碳分子:____________。 (2)3个钾原子:__________。(3)57个氮原子:______。(4)氯气:___________。 (5)金属钙:___________。 (6)2个五氧化二氮分子:__________。
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8.有一种浸制生物遗体标本的防腐剂叫福尔马林,它是含15%甲醛(化学式为CH2O)的水溶液,甲醛也是制作木工胶水的主要原料之一,以及室内装潢时的主要污染物之一。下列有关甲醛的化学式的说法,正确的是（ ）
A.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的 B.甲醛是由碳原子和水分子构成的
C.甲醛分子是由碳原子、氢气分子、氧原子构成的
D.甲醛是由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成的
9.m个H3PO4与n个P2O5中磷原子的个数之比为（ ）
A.m:n B.m:2n C.2n:1 D.2:1
10.通过化学式“CO2”可获得的信息有（ ）
①表示二氧化碳这种物质 ②二氧化碳中碳、氧原子个数比为1:2 ③二氧化碳属于化合物
④二氧化碳属于混合物 ⑤二氧化碳由碳元素和氧元素组成 ⑥表示1个二氧化碳分子⑦1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成
A.①②③⑤⑥ B.①③④⑤⑥ C.①②③⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦
11,用化学符号填空:
(1)2个氮原子:_________(2)5个五氧化二磷分子:_________。
(3)科学家最新研究发现,碳70在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞,有望成为制备癌症治疗药物的候选材料。每个碳70分子由70个碳原子构成,呈橄榄球状,则碳70的化学式为___________。
12.如图所示为甲、乙分子的微观结构模型,甲物质的化学式为__________;乙和甲______(填“是”或“不是”)同一种物质。
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13.下列物质中,含有氧分子的是（ ）
A.O2 B.H2O2 C.H2CO3 D.SO2
14.科学家在真空条件下成功制得盐粒状的“氮5”(化学式为N5),在制取“氮5”的实验中,它曾发生了爆炸,摧毁了实验室的设备。因此科学家认为,如果能让这种物质保持稳定,它可以成为火箭和导弹的理想燃料。下列有关“氮5”的说法,正确的是（ ）
A.“氮5”的化学性质非常稳定 B.每个N5分子由5个氮原子构成
C.“氮5”是一种化合物 D.真空条件下,“氮5”是一种气体
15.人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血,乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6
(1)乳酸亚铁是由________种元素组成的,其中属于大量元素的是___________。
(2)乳酸亚铁中碳、氢、氧的原子个数比是________________。
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16.一些无机化合物化学式的正确写法和读法如下表所示,请仔细分析并归纳出化合物化学
式的写法或读法的规律。
化学式 CuO Al2O3 CO2 P2O5
名称 氧化铜 氧化铝 二氧化碳 五氧化二磷
化学式 FeCl3 Na2S CaF2 KBr
名称 氯化铁 硫化钠 氟化钙 溴化钾
化学式 HCl H2S H3P H2O
名称 氯化氢 硫化氢 磷化氢 氧化氢
规律1:_____________________________________________________________________
规律2: _____________________________________________________________________
规律3: _____________________________________________________________________
规律4: _____________________________________________________________________
答案：
2第二章第五节第2课时 化合价
夯实基础巩固
1.原子团在许多化学反应中是以一个整体参与反应的,书写时要注意原子团中各原子的固定个数及整个原子团所带的电荷数。下列原子团的书写中,正确的是（ ）
A.硫酸根离子:SO32— B.氢氧根离子:OH+ C.铵根离子:NH3— D.碳酸根离子:CO32—
2.下列有关化合价的说法,正确的是（ ）
A.在原子团中,各元素的化合价的代数和一定不为零 B.在单质H2中,氢元素显+1价
C.一种元素在同一种化合物里,只能显一种化合价 D.非金属元素在化合物里,一定显负价
3.人们常用成熟的香蕉与其他未成熟的水果放一起,是因为成熟的香蕉会释放一种气体——乙烯,它能够加快其他水果的成熟。乙烯(C2H4)中碳元素的化合价为（ ）
A.—2 B.—4 C.+2 D.+4
4.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（ ）
A.C→CO2 B.KClO3→KCl C.NH3→NH4Cl D.KMnO4→K2MnO4
5.某化合物的化学式为HnXO2n-1,则元素X的化合价是（ ）
A.+(5n—1) B.+(3n—2) C.+(4n—1) D.+(3n+1)
6.判断下列化学符号中数字“2”所代表的意义,并将其序号填在相应的横线上。
①Mg2+ ②H2O ③2CO ④ ⑤2H+
(1)表示分子个数的是_________。 (2)表示离子个数的是________。
(3)表示离子所带电荷数的是________。(4)表示元素化合价的是_______。
(5)表示一个分子中某原子个数的是__________。
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7.下列化合物中,硫元素的化合价由高到低排列的一组是（ ）
A.K2SO4、K2SO3、K2S B.H2S、SO2、SO3C.H2S、H2SO4、H2SO3D.Na2SO4、Na2S、Na2SO3
8.钨是熔点最高的金属,广泛应用于拉制灯丝,有“光明使者”的美誉。冶炼金属钨常用到白钨矿石,其主要成分是钨酸钙(CaWO4),钨酸钙中钨(W)的化合价为（ ）
A.—6 B.+4 C.+6 D.+7
9.晶体熔化实验时用到的海波的化学名称为硫代硫酸钠(Na2S2O3),其中硫代硫酸根离子(S2O32—)的结构与硫酸根离子类似,相当于将硫酸根离子中的一个氧原子用硫原子替代,则 S2O32—中两个硫原子的化合价分别为（ ）
A.+2、+2 B.—2、+4 C.—2、+6 D.—2、+8
10.有H、O、S、K四种元素,按指定化合价( )组合,由两种元素最多可以组成的化合物有（ ）
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
11.已知元素R在化合物中只有一种化合价,其硫酸盐的化学式为R2(SO4)3,则下列化学式
中,错误的是（ ）
A.R(NO3)3 B.R(OH)3 C.R2O3 D.RCl2
12.录音、录像的高性能磁带曾是磁记录的重要方式。磁带中磁粉的主要材料之一是化学组
成相当于CoFe2O4的化合物。
(1)已知钴(Co)和铁(Fe)都可能有+2价、+3价,且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价,则钴和铁的化合价分别为_________、________。
(2)为了便于观察Fe3O4的化学式中各元素的化合价,可将其书写成复合氧化物的形式为 FeO·Fe2O3。同样,也可以将CoFe2O4写成复合氧化物的形式为_______________。
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13.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O,该化合物中含有N5—等微粒。已知
N为7号元素,下列说法中,正确的是（ ）
A. N5—是一种单质 B.1个N5—带1个单位的正电荷
C.1个N5—中共含有35个质子 D.1个N5—中共含有35个电子
14. 1886年,法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质,并确定其化学式为F2。它几乎可以与所有金属直接化合,且在化合物中氟几乎都显—1价。
(1)F元素属于__________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)科学家还用Xe(氙气)和PtF6首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6,其中PtF6—为带一个单位负电荷的原子团,XePtF6中Pt元素的化合价为____________。
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15.某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代,其晶体仍呈电中性。但该化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni97O100,则该晶体中Ni3+和Ni2+的离子数之比为______________。
答案：
2第二章第五节第3课时 相对分子质量
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1.下列有关相对分子质量的计算,正确的是（ ）
A.CO2的相对分子质量:12×16×2=384 B.CH4的相对分子质量:12+1×4=16
C.N2的相对分子质量:14×2=28g D.Mg(OH)2的相对分子质量:24+16+1×2=42
2.大蒜中含有的一种有效成分硫化丙烯(C3H6S)具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法,正确的是（ ）
A.硫化丙烯的相对分子质量为74 B.硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素的质量比为3:6:1
C.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
D.硫化丙烯是由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成的
3.分子数相同的SO2和SO3中,氧元素的质量比为（ ）
A.1:1 B:2:3 C.3:2 D.5:6
4.某化合物的化学式为R2O3,它的相对分子质量是160,则R的相对原子质量是（ ）
A.56 B.112 C.114 D.72
5.下列物质中,氧元素的质量分数最大的是（ ）
A.H2O B.CO2 C.NO2 D.Al2O3
6.计算下列分子的相对分子质量:
C2H5OH:_______________ Mg(OH)2: _______________ CO(NH2)2: _______________
NH4HCO3: _______________ Ca(NO3)2: _______________ ZnSO4·7H O: _______________
7.端午节是我国的传统节日,民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为 C15H10O2),其药用价值非常高。试计算:
(1)黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为____________(填最简整数比)。
(2)44.4g黄酮素中含有的氧元素的质量为____________g。
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8.某蛋白质的一个分子中含有2个硫原子,经测定,其中含硫0.64%,则这种蛋白质分子的相对分子质量是（ ）
A.100 B.1000 C.10000 D.10
9.19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定,锆(Zr)的相对原子质量为91,其氯化物的相对分子质量为233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同,则氧化锆的化学式为（ ）
A.ZrO2 B.Zr2O C.Zr2O3 D.ZrO
10.某氢氧化物的化学式为Rx(OH)y,它的相对分子质量是M,则R元素的相对原子质量是
（ ）
11.作为相对原子质量标准的碳—12可以写成12C。一个12C原子的质量为akg,一个12C O分子的质量为bkg。若以12C O分子中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则
12C O2的相对分子质量是（ ）
12.已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%则该混合物中硫元素的质量分数为（ ）
13.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质,已知R的相对分子质量为150,其中含碳元
素 40%,含氢元素6.7%,其余为氧元素,则R的化学式为（ ）
A.C5H10O2 B. C5H10O5 C. C6H6O D. C6H12O6
14.现有一含杂质的碳酸钙样品(杂质中不含钙元素),取该样品20g,经测定,该样品中钙元素的质量分数为30%,请计算:
(1)该样品中钙元素的质量。(2)该样品中碳酸钙的质量。(3)该样品中碳酸钙的质量分数。
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15.某纯净物中只含有R和氧两种元素,且R元素与氧元素的质量比为7:16,R的相对原子质量为14,则该纯净物中R元素的化合价为（ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
16.甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体,可用于制造甲醛和农药等。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成,其中氢元素的质量分数为12.5%,氧元素的质量分数为50%;一个甲醇分子中含4个氢原子。请通过计算回答下列问题:
(1)甲醇的相对分子质量是______________。
(2)一个甲醇分子中含氧原子的个数是_________。
开放应用探究
17.小明帮张爷爷在网上的一家公司查询到了三种化肥的售价,如下表所示:
化肥编号及名称 A.尿素 B.氯化铵 C.碳酸氢铵
化学式 CO(NH2)2 NH4Cl NH4HCO3
价格/(元/吨) 2600 1500 1000
请回答下列问题:
(1) NH4HCO3中氮、氢元素的质量比为___________(填最简整数比)。
(2) CO(NH2)2的相对分子质量为____________。
(3)张爷爷要买其中一种化肥,而且张爷爷告诉小明氮元素含量越高,肥效越好。在消费金额相同的条件下,你建议张爷爷买哪种化肥最划算
(4)在“测土配方施肥”技术中,某农技员对某土地检测后准备施加由CO(NH2)2和KH2PO4
混合而成的化肥,其中氮元素和磷元素的质量比为14:31,求固体混合物中CO(NH2)2和KH2PO4的质量比。
答案：
2专题一 化学式与化合价
知识点一:化学式的书写与意义、化学符号周围数字的意义
1.钙是人体中含量较多的元素之一,幼儿及青少年缺钙会得佝偻病或发育不良,老年人缺钙会引起骨质疏松,容易发生骨折。人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在于骨骼和牙齿中。下列关于羟基磷酸钙的说法,错误的是（ ）
A.羟基磷酸钙属于混合物 B.羟基磷酸钙的一个分子中含有44个原子
C.羟基磷酸钙由四种元素组成 D.羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5
2.在科学王国里数字被赋予丰富的内涵。关于下列科学用语中数字“3”的说法,正确的是（ ）
①3N ②2NH3 ③SO3④ ⑤A13+⑥3OH—⑦Al2O3
A.表示离子个数的是⑤⑥ B.表示离子所带电荷数的是④⑤
C.表示分子中原子个数的是②③⑦ D.表示分子个数的是①②
3.类推的思维方法在科学学习中应用广泛。例如:水(H2O)→过氧化氢(H2O2);氧化钠(Na2O)→过氧化钠(Na2O2)。由此可推断过氧化钡的化学式为（ ）
A.Ba2O B.BaO2 C.Ba2O2 D.BaO
4.用化学符号表示下列物质或微粒。
(1)氩气:_________。 (2)碳酸根离子:_________。 (3)2个二氧化硫分子:_________。
(4)2个亚铁离子:__________。 (5)保持氮气的化学性质的最小微粒:__________。
知识点二:化合价的计算
5.在研究空气成分的历史上,许多科学家做了大量的研究。下列是普利斯特利在研究中收集到的各种气体及当时的名称,这些气体中氮元素的化合价为零的是（ ）
A.“亚硝蒸气”(NO2) B.“亚硝空气”(NO)
C.“减缩的亚硝空气”(N2O) D.“燃素化空气”(N2)
6.人体吸入的O2有2%转化为活性氧,它能加速人体衰老,被称为“夺命杀手”,我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧,Na2SeO3中Se元素的化合价是（ ）
A.+2 B.+4 C.+6 D.—2
7.下列各组化合物中,含有同种原子团的是（ ）
A.NH4Cl与CO(NH2)2 B.Na2SO3与SO3 C.KMnO4与K2MnO4 D.KClO3与Ca(ClO3)2
8.按照物质分类及化合价规律排列的Mn、S、MnO2、SO2、K2MnO4、六种物质中,最后一种物质的化学式为（ ）
A.H2S B.Na2SO3 C.CuSO4 D.Cu2S
9.石棉的化学式为Ca2MgxSiyO22(OH)2,其中硅元素的化合价为+4,则该化学式中x、y的值分别是（ ）
A.3、8 B.8、3 C.8、5 D.5、8
知识点三:根据化合价确定化学式
10.元素R的化合价没有变价,其氧化物的化学式为R2O3。下列有关R形成的化合物的化学
式,可能正确的是（ ）
A.RNO3 B.RSO4 C.R(OH)2 D.NaRO2
11.某离子化合物的组成为Rx(SO4)y,已知一个R原子失去n个电子,则这种金属氯化物的组
成是（ ）
12.X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+4、—2,则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（ ）
A.XYZ B.X4YZ3 C.X2YZ3 D.X3YZ2
13.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。
(1)高铁酸钠由Na+和FeO42—构成,则高铁酸钠的化学式为_____________。
(2)高铁酸钠中铁元素的化合价为___________。
14.某机构研发出了超导新材料砷化铌纳米带,其电导率是石墨烯的1000倍,新材料砷化铌的
高电导机制即使在室温下仍然有效。请运用类推的思维方法推导新材料砷化铌的化学式。例如:+2、+3是铁元素常见的化合价,—2、+6、+4是硫元素常见的化合价,相应硫与铁形成的化合物有FeS和Fe2S3;以此类推,+3、+5是铌元素(元素符号为Nb)常见的化合价,—3、+5是砷元素(元素符号为As)常见的化合价,相应的砷化铌的化学式可能为__________和_________。 (填化学式)
15.通过对已学知识的对比和归纳,我们往往可以得出一些十分有趣的规律,这些规律可以帮
助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容,并回答相应的问题:
常见的几种离子
对应元素及原子团在化合物中的化合价
所能形成化合物的化学式 酸 碱 盐
HCl、H2SO4 NaOH、Mg(OH)2 MgCl2、Na2SO4
(1)由前两行内容对照可得出的规律:元素或原子的化合价数值往往与相应离子所带的______数相等。
(2)由后两行内容对照可得出的规律:通过元素或原子团的_________可以确定相应化合物的化学式。
(3)根据硫酸亚铁的化学式FeSO4,可推出该物质所含阳离子的符号为_________。
(4)请利用表中所给内容,写出硫酸钠的化学式:________________。
答案：
2专题二 化学式的相关计算
知识点一:计算化合物中各元素的质量比与某元素的质量分数
1.现代社会较多的人处于亚健康状态,免疫力低下。中药是中华民族的瑰宝,中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式为C14H14On),能增强人体免疫力,紫花前胡醇的相对分子质量为246。下列说法中,错误的是（ ）
A.紫花前胡醇的化学式C14H14On中n为4
B.紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为84:7:32
C.紫花前胡醇中氢元素的质量分数约为5.7%
D.123g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为42g
2.过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用,广泛应用于环境的消毒,如图所示为过氧乙酸的分子结构图(其中“●”代表碳原子,“ ”代表氢原子,“ ”代表氧原子)。下列说法中,正确的是（ ）
A.过氧乙酸的化学式为CH3COOOH(或C2H4O3)B.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素构成
C.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12:1:16 D.过氧乙酸中碳元素的质量分数是40%
3.已知某元素的氧化物的化学式为R2O3,其中该氧化物中R元素的质量分数为70%,则:
(1)R的相对原子质量为_____________。
(2)32g该氧化物中含有R元素___________g。
4.A、B两元素的相对原子质量之比为2:1,仅由这两种元素组成的化合物里,A、B两元素的质量比为2:3,则该化合物的化学式为_________;若其中B元素显—n价,则此化合物中A元素的化合价为__________。
5.若CO2和CO中含有相同质量的氧元素,则CO2和CO的质量比为___________;若CO2和CO的质量相等,则CO2和CO中的碳元素的质量比为____________。
知识点二:计算不纯物质的纯度或混合物中某元素的质量分数
6.某一不纯的硫酸铵样品(杂质中不含氮元素)含氮的质量分数是20%,则该样品含硫酸铵的质量分数是（ ）
A.94.3% B.20% C.21.2% D.10.6%
7.某不纯的硝酸铵(NH4NO3)化肥样品中氮元素的质量分数为36%,则此硝酸铵化肥中混入的一种氮肥可能是下列化肥中的（ ）
A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C.NH4Cl D.CO(NH2)2
8.某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%,则该固体混合物中钠元素的质量分数为（ ）
A.23% B.46% C.50% D.78%
9.现有碳酸钠(Na2CO3)和氯化钠(NaCl)的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,则该固体混合物中氯化钠的质量分数为（ ）
A.58.9% B.18.8% C.17.9% D.15.9%
10.测得由CO和CO2两种气体组成的混合物的含碳量为30%(质量分数),则该混合物中CO和CO2的质量比为()。
A.33:7 B.7:11 C.7:33 D.11:7
11.在由CO、HCOOH、OHC—COOH组成的混合物中,已知氢元素的质量分数为y,则碳元素的质量分数为（ ）
12.已知由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中,铁与氧的质量比为21:8,则该混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（ ）
A.9:10:5 B.18:40:33 C.2:5:3 D.5:6:3
13.某甲醛(HCHO)的水溶液中,氢元素的质量分数为10%,则该甲醛的水溶液中甲醛的质量分数为（ ）
A.10% B.12% 25% D.30%
4.某钢样品中碳元素的质量分数为0.6%(其他杂质元素不考虑),若碳元素主要以Fe2C和 Fe3C的形式存在,则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数(W)的范围是（ ）
A.0.03%15.由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中,测得氧元素的质量分数为46%。现欲通过计算确定混合物中的以下各项:①硫元素的质量分数;②钠元素的质量分数;③CaSO4的质量分数;④Na2SO4和CaSO4的质量比;⑤CaSO4的质量。下列判断中,正确的是（ ）
A.都能确定 B.都不能确定 C.只有①能确定 D.只有⑤不能确定
知识点三:化学式的确定
16.元素X、Y可组成两种化合物A和B,在A中X的质量分数为50%,在B中X的质量分数为40%。已知A的化学式为XY2,则B的化学式为（ ）
A.XY B.X2Y C.XY3 D.X3Y
17.由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g,经测定其中含氧元素1.8g,则另一种金属氧化物是（ ）
A.CaO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CuO
18.其晶体的相对分子质量为126,其化学式可用CxHyO· nH O来表示,取12.6g该晶体,在100℃条件下加热至完全失去结晶水后,称得固体质量为9g,又测得在无结晶水的化合物CxHyO中,碳、氢、氧的质量分数分别为26.7%、2.2%、71.1%。请通过计算确定该晶体的化学式。
答案：
2

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