资源简介

第2章综合测评卷
本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 I—127
一、选择题(本题有15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.海南岛存在大面积的富硒土壤。富硒土壤中的“硒”指的是（ ）
A.元素 B.分子 C.原子 D.单质
2.科学家发现一种由四个中子构成的粒子,这种粒子被称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”,它与天体中的中子星构成类似。下列有关该粒子的说法,不正确的是（ ）
A.不显电性 B.失去一个中子后显十1价
C.质量相当于一个氦(He)原子的质量 D.在现有的元素周期表中不可能有它的位置
3.元素周期表中第118号元素于2017年公布中文名称,该元素的相关信息如图所示。下列说法中,正确的是（ ）
A.该元素的元素符号为OG B.该元素是金属元素
C.该元素原子的质子数为176 D.该元素的原子序数为118
4.水是生命之源,用如图所示的装置进行电解水实验。下列描述中,正确的是（ ）
①甲试管应该与电源的正极相连
②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2:1
③甲试管内收集到的气体能燃烧
④该实验说明水是由氢气和氧气组成的
A.①③ B.②③ C.②④ D.①②③
5.物质是由分子、原子等微粒构成的。用分子的相关知识解释下列现象,正确的是（ ） A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是由于分子受热变大
B.金秋时节闻到菊花香,是由于分子在不断运动
C.水降温会结冰,是因为结冰时水分子静止不动 D.将石块研磨成粉状,是因为分子变小了
6.20世纪20年代有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4),但一直没有得到证实。2001年,意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子,并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中,正确的是（ ）
A.O4是一种新型的化合物 B.一个O4分子中含有2个O2分子
C.O4和O2的性质完全相同 D. O4和O2混合后形成的是混合物
7.如图所示为物质、元素及构成微粒的相互关系图,下列说法中,不正确的是（ ）
A.图中a为分子,b为元素,c为离子
B.由图可知,分子、原子、离子都是构成物质的微粒
C.原子得到电子可形成阴离子,原子失去电子可形成阳离子
D.不同种元素的两种离子,质子数一定不相同,电子数也一定不相同
8.根据如图所示的粒子结构示意图,下列说法中正确的是（ ）
A.它们属于同一种元素
B.它们都是同一种粒子
C.它们的性质完全相同
D.图③所示粒子的符号为Na+
9.某氧化物的化学式为AxOy,相对分子质量为M,则A的相对原子质量为（ ）
10.测得某酒精(C2H5OH)溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等,则该酒精溶液中C2H5OH和H2O的分子个数比为（ ）
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4
11.小明的笔记中,对下列符号中“2”的意义有如下记录,其中错误的是（ ）
A.H2中的“2”表示一个氢分子中有两个氢原子 B.2SO3中的“2”表示两个三氧化硫分子
C.3CO32—中的“2”表示三个碳酸根离子带两个单位的负电荷
D. (碳酸)中的“2”表示碳酸中氧元素的化合价为—2
12.下列有关分子、原子的说法,正确的是（ ）
A.分子数相同的NO和CO,它们的质量相等B.质量相同的H2和H2O,所含氢元素的质量相等 C.质量相同的CO和CO2,CO2比CO所含的分子数多
D.质量相同的镁、铁、锌三块金属,镁含的原子数最多
13.用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液,已知固体混合物
中氮元素的质量分数为28%,则固体混合物中KH2PO4的质量分数为（ ）
A.20% B.25% C.80% D.85%
14.某物质由碳、氢、氧三种元素组成,图甲是该物质的元素的质量分数扇形图,图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析,下列关于该物质的说法,正确的是（ ）
A.元素A、B、C分别表示碳、氢、氧
B.该物质的化学式可表示为CH6O2
C.该物质的相对分子质量为105
D.分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2:6:1
15.由CO、CO2和N2组成的混合气体,已知该混合气体中碳元素的质量分数为24%,则该混合
气体中N2的质量分数可能是（ ）
A.8% B.12% C.30% D.44%
二、填空题(本题有6小题,每空1分,共24分)
16.用符号表示:
(1)构成氯化钠的基本微粒:__________。(2)保持水的化学性质的最小粒子:_________。
(3)硝酸铵中显—3价的氮元素:_________(4)m个亚铁离子:__________。
(5)地壳中含量最多的非金属元素、金属元素形成的化合物:___________。.
17.如图所示,图中“ ”表示1个甲分子,“ ”表示1个乙分子。1个甲分子与3个乙分子在一定条件下反应生成2个丙分子。
(1)1个丙分子可用下列图中的___________(填字母)表示。
(2)甲属于_________(填“单质”或“化合物”,下同),乙属于________,丙属于__________。
18.月球上的23He(3表示原子的中子数与质子数之和,2表示原子的质子数)蕴藏量巨大,地球
上的氦元素主要以24He形式存在。从原子的构成来看, 23He、24He两种原子的________数不同,化学性质基本相同,互称为____________原子。
19.根据所学知识,回答下列问题:
(1)食盐中通常含有碘酸钾(KIOx),以补充人体所需的碘,预防碘缺乏。碘酸钾中碘的化合价为+5,碘酸钾中x的值是_________,碘酸钾的相对分子质量为___________。
(2)下列五种物质①KCIO3、②Cl2、③HCl、④HClO、⑤HClO4中,按氯元素的化合价由低到
高的顺序排列是_______、②、_______、_________、________。(填序号)
20.某化合物的化学式为HnRO2n,则R的化合价为_________;若n为奇数,则R与氧元素组成的化合物的化学式为____________;若R的相对原子质量为A,则化合物HnRO2n的相对分子质量为_______________
21.经分析,常温常压下,由A和B组成的混合气体中只含有氧和碳两种元素,又知A的相对分子质量小于B的相对分子质量。在下列情况下,试确定A和B的化学式:
(1)无论A和B以何种比例混合,氧元素和碳元素的质量比总大于,则A是________,B是__________。
(2)无论A和B以何种比例混合,氧元素与碳元素的质量比总大于,小于,则A是_______,B是____________。
三、实验与探究题(本题有4小题,每空2分,共34分)
22.如图所示为著名科学家卢瑟福为探索原子的内部结构而进行的实验的现象示意图。他用
一束带正电、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔时发现:①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。②一小部分a粒子改变了原来的运动方向。③有极少部分a粒子被弹了回来。
(1)能说明原子内部有很大的空间、原子核体积很小的现象是_________(填序号,下同);能证明原子核带正电的现象是_________;能表明原子核的质量很大的现象是_________。
(2)卢瑟福根据该实验结果建立了一种原子结构模型,该模型被称为_________________.
23.碘是一种由碘分子构成的非金属,某同学利用碘进行了如下实验:①把少量的固体碘放在
湿润的馒头上,发现馒头会变蓝色;②再取少量的碘溶解在水中,用馒头去蘸取碘液,发现馒头也会变蓝色。
(1)取少量碘放入烧杯中,用酒精灯加热,碘升华变成碘蒸气,把湿润的馒头放在碘蒸气中,馒头___________(填“会”或“不会”)变蓝色。
(2)把碘溶解在酒精中,可以得到消毒用的碘酒,用馒头蘸取少量的碘酒,馒头_______(填“会”或“不会”)变蓝色。
(3)请用分子的观点来解释实验中的现象:___________________________________________
_____________________________________________________________________________
(4)现在市场上买来的食盐都是加碘盐,用馒头蘸取少量的食盐水,馒头不变蓝色,由此可知,食盐中___________(填“存在”或“不存在”)碘分子。
24.纯水的导电能力很弱,电解水时常向水中加入一些氢氧化钠来增强导电性(氢氧化钠本身
不会减少),以加快电解水的速率。小灵通过实验研究电解水速率的影响因素,实验结果如表所示:
实验编号 温度/℃ 溶液浓度 氢气体积/mL 收集20mL氢气所用时间/s
① 15 2% 20 54.0
② 15 5% 20 36.2
③ 30 2% 20 46.2
④ 30 5% 20 t
(水的电解信息:水在通直流电的条件下会生成氢气和氧气,该反应为放热反应)
(1)本实验通过比较_____________________________来反映电解水速率的快慢。
(2)对比实验①、③的数据可知________________________________________________。据此,对比实验②、④可知,实验④的时间t最有可能是__________(填字母)。
A.55.7 B.51.5 C.38.8 D.34.4
(3)小灵在进行实验的过程中发现每组实验氢气的产生速率总是越来越大,请结合以上探
究结果分析其中的原因:___________________________________________
25.如图所示为氢分子、氧分子在不同条件下的运动速率示意图,请据图回答下列问题:
(1)对比_______(填字母)两图能得出“温度越高,分子运动速率越大”这一结论。
(2)对比A、B两图可知,影响分子运动速率的因素除温度外,还有_______________
(3)请选择其中一种影响因素,设计实验方案进行探究:
实验步骤:______________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
实验现象:____________________________________________________
实验结论:________________________________________________________
四、综合题(本题有5小题,共32分)
26.(6分)蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料,人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸,蛋氨酸(化学式为C5H11O2NS)就是其中的一种。
(1)蛋氨酸中各元素的质量比C:H:O:N:S=____________________。
(2)蛋氨酸中氮元素的质量分数为_____________(结果精确到0.1%)。
(3)合格奶粉每100g中含蛋白质约18g,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每100g合格奶粉中氮元素的质量为_____________g(结果保留一位小数)。
27.(6分)氕、氘、氚是氢的三种同位素原子,它们的原子结构模型如图所示,相关信息如表所示。请回答下列问题:
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
(1)原子结构模型中的“●”表示的粒子是__________。氕、氘、氚原子都不带电,已知核外电子带负电,据图分析,原子结构模型中的“ ”的带电情况是_________(填“带正电”“带负电”或“不带电”)。
(2)重水是由氘和氧组成的化合物,其化学式可表示为D2O,重水和普通水的化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%,则100t海水中所含氘的质量是多少 (写出计算过程)
28.(6分)科学家将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)。
(1)“小狗烯”的分子结构图属于_______(填“模型”或“符号”)。
(2)求“小狗烯”中碳元素的质量分数。(结果精确到0.1%)
(3)33.8g“小狗烯”中碳元素的质量与多少克CO2中碳元素的质量相等
29.(8分)元素周期表中核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如图所示。请根据所学
知识回答下列问题:
(1)已知M2—核外有x个电子,其相对原子质量为a,则该粒子含有的中子数为__________。(2)1~18号元素中,A原子的核电荷数为m,已知A2—和B3+具有相同的电子层结构,则B原子的质子数为___________.
(3)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有一些相似的结构和性质。下列各组粒子中,属于等电子体的是_________(填字母)。
A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.PO43—和SO42—
(4)某粒子的结构示意图为 ,当x—y=8时,该粒子的符号为____________。
30.(6分)请根据题目条件进行计算:
(1)X、Y两元素的相对原子质量之比为7:2,X与Y形成的化合物中,X、Y两元素的质量之比为21:8,则该化合物的化学式可表示为___________。
(2)已知X、Y两元素的相对原子质量之比为2:1,由这两种元素形成的化合物中,X、Y的质量之比为2:3,其中X的化合价为+a,则该化合物中,Y的化合价为___________。
(3)已知由NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中,硫元素的质量分数为40%,则该混合物中氧元素的质量分数为______________。
答案：
2

展开更多......

收起↑