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浙江省余姚中学保送生选拔考试科学试卷
1．（2025九下·余姚竞赛）在艾滋病病毒(HIV)最初侵入人体时，HIV会迅速繁殖，人体免疫细胞在受到HIV攻击时也会迅速增多，并摧毁大多数HIV，但不能将其彻底消灭。HIV经过一段时间的潜伏繁殖，逐步侵袭人体的免疫系统(即人体抵抗各种外来感染的自然防卫系统)，降低并最终破坏人体的免疫功能。下列表示HIV感染人体后，体液中HIV浓度和免疫细胞浓度的变化过程，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】观察结果的记录与分析；传染病及其传播
【解析】【分析】艾滋病（AIDS）是获得性免疫缺陷综合征的简称，是由人类免疫缺陷病毒（HIV）引起的性传播疾病。
【解答】由题干可知：当H最初侵入人体时，HIV首先会迅速繁殖，之后在人体免疫细胞的攻击下，大多数HIV被消灭，剩余的HⅣ经过一段时间的潜伏繁殖，逐步侵袭人体的免疫系统，即浓度会先从无到有迅速增加，然后大量减少，随后又会逐渐增加。人体内免疫细胞的变化情况是：当HIV最初侵入人体时，人体免疫细胞在受到HIV攻击时也会迅速增多，一段时间以后，HIV逐步侵袭人体的免疫系统，降低并最终破坏人体的免疫功能，即浓度会先从无到有迅速增加，然后减少并逐渐变得很少。故A符合题意。
故答案为：A
2．（2025九下·余姚竞赛）如图表示光照强度与光合作用强度之间的关系曲线，该曲线是通过实测一片叶子在不同光照强度条件下的CO2吸收和释放的情况。你认为下列四个选项中，能代表细胞中发生的情况与曲线中C点相符的(　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】植物光合作用吸收的二氧化碳先来自于自身的呼吸作用，当呼吸作用提供的二氧化碳不够时，植物将从空气中吸收二氧化碳。
【解答】由图可知，C点植物在吸收二氧化碳，说明光合作用的强度高于呼吸作用。
A、植物在向外释放二氧化碳，可知呼吸作用强弱光合作用，故A错误；
B、只有呼吸作用，故B错误；
C、光合作用和呼吸作用强度相等，故C错误；
D、植物从空气中吸收二氧化碳，光合作用强于呼吸作用，故D正确。
故答案为：D。
3．（2025九下·余姚竞赛） X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，在一定条件下，将发生如下转换关系(未配平)
⑤
这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为 (　　)
A．XYZWQ B．XZYQW C．XYWZQ D．WXZQY
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】根据在氧化还原反应中，得电子的元素化合价降低，失电子的元素化合价升高，然后结合化学反应中的得失电子守恒进行分析。
【解答】 ①X→W+O2中，X中氧元素失电子化合价升高，则N元素得电子化合价降低，所以N元素化合价X＞W；
③Y+SO2→Z+SO3中，S元素失电子，则Y中N元素得电子，所以N元素化合价Y＞Z；
②Z+Y+NaOH→H2O+W中，Y和Z发生氧化还原反应，则N元素化合价，W处于Z和Y中间，N元素化合价Y＞W＞Z；
④Q+Y→Z+H2O中，N元素化合价，Z处于Q和Y之间，已知Y＞Z，所以Z＞Q；
⑤X+Cu+H2SO4→Cu2++Y+SO42-，铜元素失电子，则X得电子生成Y，所以N元素化合价，X＞Y；
所以这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：X＞Y＞W＞Z＞Q，
故答案为：C。
4．（2025九下·余姚竞赛）氧化锡的电导(电阻的倒数)随周围环境中的CO(一氧化碳)浓度变化而变化，甲图中的直线反映了它的电导与CO浓度的关系。用氧化锡制成传感器，将它组成乙图所示的电路，图中电压表的示数即可反映传感器周围环境中的CO浓度。则在下列表示CO浓度与电压表示数 U0之间关系的图象中正确的是：(　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用
【解析】【分析】串联电路，电阻越大，分压越大。
【解答】电路为串联电路，电压表测量两端电压，由图甲可知，当一氧化碳浓度增大时，氧化锡的电导增大，即电阻在减小，由串联分压的特点可知，两端的分压将增大，两端的分压为，可知电压与传感器电阻不成正比，可知图像不是一条直线。
故答案为：D。
5．（2025九下·余姚竞赛）如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的乙酸(醋酸)和水两种液体。几天后，两者的体积都明显减少，且乙酸比水减少得多。由此现象得出的正确结论是 （　　）
A．乙酸的熔点比水低 B．乙酸的沸点比水高
C．乙酸与水都能挥发 D．乙酸比水易挥发
【答案】C
【知识点】影响蒸发快慢的因素
【解析】【分析】蒸发快慢的影响因素：液体的种类、液体的表面积、温度、空气流速等。
【解答】乙酸和水的质量都在减小，说明乙酸和水都会挥发，由图可知，盛放乙酸的烧杯表面积更大，所以乙酸的质量减少的更多，可能是因为乙酸更易挥发，也可能是因为乙酸蒸发的表面积更大。
故答案为：C。
6．（2025九下·余姚竞赛）种子中潜在分裂能力较强的细胞存在于（　　）
①种皮 ②胚芽 ③胚根 ④子叶 ⑤胚乳
A．①② B．②③ C．③⑤ D．④⑤
【答案】B
【知识点】细胞的分裂、生长与分化
【解析】【解答】本题主要考查分生组织的分布。分生组织的分裂能力很强，主要分布在植物的种子和一些幼嫩的组织中。在种子的结构中，分生组织的分布较多的是植物的胚芽、胚根。因此本题选B。
【分析】解答本题的关键在于掌握分生组织的分布。
7．（2025九下·余姚竞赛）为研究某一镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验。三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入该种镁铝合金粉末。每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量 (g) 0.153 0.255 0.385
气体质量 (g) 0.015 0.025 0.03
根据表中的数据可判断
A．甲组盐酸不足量 B．乙组盐酸不足量
C．丙组盐酸不足量 D．甲、乙、丙三组均盐酸过量
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】参与反应的合金质量的倍数等于产生气体的倍数，若加入的合金的质量的比值与生成气体的质量的比值不相等，则说明合金有剩余。
【解答】由甲乙中的数据可知，合金质量增大的倍数为，气体质量之比为，可知甲中合金被反应完，酸有剩余。由乙丙两组数据可知，气体质量增大的倍数小于合金质量增大的倍数，可知丙中金属未完全反应，即丙中酸不足。
故答案为：C。
8．（2025九下·余姚竞赛）下列哪一项实验操作的目的与其他三项操作的目的不属于同一类 (　　)
A．点燃氢气、甲烷等可燃性气体前，先检验气体的纯度
B．做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入 1-2滴酚酞试液
C．转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从旁边看着物镜
D．闭合电路开关前，将滑片移到滑动变阻器阻值最大处
【答案】B
【知识点】显微镜的使用；滑动变阻器的原理及其使用；酸碱指示剂及其性质；金属的冶炼
【解析】【分析】为了电路安全，在连接电路时还需要将开关断开。
【解答】点燃气体前先验纯是因为气体不纯可以会导致爆炸，是从安全的角度出发的。
中和反应前先滴加指示剂是为了证明发生了反应，即是为了使实验现象更明显。
镜筒下降时，眼睛从旁边看着物镜，是为了防止物镜压坏玻片，是从安全的角度出发的。
闭合开关前，将滑动变阻器的滑片移至阻值最大处，是为了防止电流过大，损害用电器，
从安全的角度出发的。
故答案为：B。
9．（2025九下·余姚竞赛）从中药麻黄中提取的麻黄素可作为平喘药使用，为确定麻黄素的分子式(已知它是由碳、氢、氮和氧四种元素组成的)，把10克麻黄素完全燃烧可得26.67克CO2和8.18克H2O，同时测得麻黄素中含氮8.48%，由此可推得麻黄素的分子式为（　　）
A．C20H30NO B．C20H30N2O C．C10H15NO D．C10H15N2O5
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
（2）先利用质量守恒定律求出各元素的质量，在转化为原子个数比，进而得到化学式。
【解答】设麻黄素的化学式为： CxHyNzOm
碳元素质量=26.67g×12/44=7.274g
氢元素质量为=8.18g×1/9=0.9g
氮元素质量为=10g× 8.48% =0.848g
所以氧元素质量=10g-7.274g-0.9g-0.848g=0.978g
x：y：z：m=7.274g/12：0.9g/1：.0.848g/14：0.978g/16=10：15：1：1
满足该比例关系的只有C10H15NO。
故答案为：C
10．（2025九下·余姚竞赛）如图所示，容器内放有一长方体木块M，上面压有一铁块m，木块浮出水面的高度为h1(图a)；如果用细绳将该铁块系在木块的下面，木块浮出水面的高度为h2(图b)；将细绳剪断后(图c)，则木块浮出水面的高度h3为(　　)
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】密度公式的应用；浮力大小的计算；物体的浮沉条件及其应用；浮力的变化
【解析】【分析】物体漂浮时，浮力等于重力。
【解答】a中木块和铁块整体漂浮在水面上，受到的浮力等于木块和铁块的总重力，b图中木块和铁块仍处于漂浮状态可知两图中物体受到的总浮力相等。设木块的底面积为S，高度为h，可知铁的体积为。
图a：
图c：
铁块的质量
联立三式，可得。
故答案为：A。
11．（2025九下·余姚竞赛）氯化钠溶液中，含有少量氯化钡和氢氧化钠杂质，测得两种杂质的质量比为13：10.欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可以选用的试剂组合是 (　　)
A．盐酸和硫酸溶液，其中含溶质的质量比为73：98
B．硫酸和硫酸镁溶液，其中含溶质质量比为49：60
C．硫酸和硫酸钠溶液，其中含溶质的质量比为98：71
D．盐酸和硫酸钠溶液，其中含溶质的质量比为73：71
【答案】A,D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】加入稀硫酸时要注意同时会由氯化氢生成，所以计算加入的氯化氢的质量时要将生成的氯化氢减去。
【解答】A、设需要稀硫酸的质量为x，生成氯化氢的质量为y，氢氧化钠消耗氯化氢的质量为z
+ = +2
208 98 73
13g x y
解得x=6.125g，y=4.5625g。
+ HCl= +H2O
40 36.5 　 　
10g z 　 　
解得z=9.125g，可知进入的氯化氢的质量为9.125g-4.5625g=4.5625g，则盐酸和硫酸中溶质的质量比为，故A正确；
B、加入硫酸镁，会引入氯化镁杂质，故B错误；
C、加入硫酸钠，会引入杂质硫酸钠，故C错误；
D、由A可知，氢氧化钠消失盐酸的质量为9.125g，设氯化钡消耗硫酸钠的质量为n
+ = +2
208 142 　
13g n 　
解得n=8.875g，则盐酸和硫酸钠的质量比为，故D正确。
故答案为：AD。
12．（2025九下·余姚竞赛）如图所示电路，电源电压恒定， ，R3不知道为多少。当开关K扳到位置1时，电压表V读数为2.0伏，当开关扳到位置2时，电压表读数可能是(　　)
A．2.2伏 B．1.9伏 C．1.7伏 D．1.4伏
【答案】B,C
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用
【解析】【分析】利用欧姆定律结合串联电路的电流电压特点进行分析。
【解答】接1时，和串联，电压表测量两端电压，可知电路中电流为
电源电压为。
接2时，和串联，电压表测量两端电压，则电路中的电流为
此时电压表示数为，可知大于1.6V，小于2V。
故答案为：BC。
13．（2025九下·余姚竞赛）如图所示，一轻质弹簧一端系在墙上的O点， 自由伸长到B点，今将一小物体m连在弹簧上，并把弹簧压缩到A点，然后释放，小物体能运动到C点静止，物体与水平地面间的摩擦力恒定，下列说法中正确的是(　　)
A．物体从A到B动能越来越大，从B到C动能越来越小
B．物体从A到B动能越来越小，从B到C所受合力不变
C．物体从A到B动能先增大后减小，从B到C动能一直减小
D．物体B 点动能最大
【答案】C
【知识点】力与运动的关系；动能的影响因素
【解析】【分析】物体的动能与物体的质量和速度有关，质量一定时，速度越大，动能越大。动能最大值出现在AB之间，此时弹力等于摩擦力。
【解答】从A到B，弹力水平向右，摩擦力水平向左，刚开始弹力大于摩擦力，所以物体向右做加速运动，弹力逐渐减小，当弹力小于摩擦力时，物体做加速运动，可知A到B的过程中，物体的速度先变大后变小，即动能先增大后减小。B到C，物体由于惯性继续向前运动，摩擦力水平向左，物体做减速运动，动能逐渐变小。
故答案为：C。
14．（2025九下·余姚竞赛）如图所示是电路的某一部分， ，A为理想电流表。若电流只从A点流入此电路，且流过R1的电流为0.2A，则以下说法正确的是
A．电流不可能从C 点流出，只能从B 点流出.
B．流过A的电流为零.
C．流过R2的电流一定大于 0.4A.
D．R2两端的电压不一定比R3两端的电压大.
【答案】C
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点
【解析】【分析】理想电流表阻值为0，与用电器并联时，会将用电器短路。
【解答】A、电流只从C流出时，电流表会将和短路，所以电流不能只从C流出，电流必须有从B流出的，也可以同时有电流从C流出，故A错误；
B、A进C出时，电流经过电流表，不经过电阻，可知此时电流表示数不为0，故B错误；
CD、A进B出，和并联后再与串联，因流过的电流为0.2A，可知流过的电流大于0.2A，则流过的电流大于0.4A。并联后总电阻小于支路电阻，串联电路电阻越大，分压越大，可知两端的电压一定大于两端的电压。
故答案为：C。
15．（2025九下·余姚竞赛）已知两个共点的力的合成符合平行四边形定则，即若两个力的大小为平行四边形的边长大小，则平行四边形的对角线大小表示的是合力的大小(箭头表示力的方向)如图乙所示。现用OA绳和OB绳悬挂一电灯，如图甲，此时OA绳与OB绳受到的拉力分别为T1和T2，保持O与B点的位置不变，而将悬挂点A向上移，则(　　)
A．T1减小 B．T2增大 C．T1增大 D．T2减小
【答案】D
【知识点】力的三要素及力的示意图；二力平衡的条件及其应用
【解析】【分析】解题的关键是理解平行四边形规格以及受力平衡。
【解答】以O点为研究对象，两个力的合力为一定值，方向竖直向上，由平行四边形规则可知
由图可知，绳子OB方向的拉力逐渐变小，OA上的拉力先减小后增大。
故答案为：D。
16．（2025九下·余姚竞赛）飞机、轮船运动时受到的阻力大小与运动速度有关。当运动速度很大时，阻力的大小与速度的平方成正比。如果这时要将飞机、轮船做匀速运动的速度增大到原来的2倍，则发动机的输出功率要增大到原来的　 　倍。
【答案】8
【知识点】功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】从题中信息获知：当运动速度很大时，阻力的大小与速度的平方成正比，即f=kv2，当物体做匀速运动时，牵引力F与阻力f相等，即F=f=kv2
【解答】由题知：F=f=kv2f。当速度增大为原来的2倍时阻力增大为原来的4倍，牵引力F也为原来的4倍。根据功率P=Fv知：功率P'=F'v'=4F·2v=8Fv，所以功率为原来的8倍。
故答案为：8
17．（2025九下·余姚竞赛）小翔同学利用课余时间制作图示一款捕鼠器。将一块木板用铰链固定在桌边的O点，木板能绕O点转动，食饵放于A点，A的下方放一水桶，木板经打蜡后，很光滑。捕鼠器的工作原理是　 　，木板的重心位于　 　（选填“O点”、“略偏O点左侧”或“略偏O点右侧”）。
【答案】杠杆平衡条件；略偏O点右侧
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】捕鼠器是一个杠杆，其工作原理是杠杆平衡条件；没有老鼠时，捕鼠器自身的重力和食饵的重力分别是杠杆的动力和阻力，食饵在O点左侧，所以杠杆的重心在O点右侧。
【解答】捕鼠器的工作原理是杠杆的平衡条件，木板的重心位于略偏O点右侧，木板能静止在桌子上，当老鼠沿木板到A点吃食饵时，破坏木板的平衡，使木板转动掉入水桶中．
故答案为：杠杆平衡条件，略偏O点右侧．
18．（2025九下·余姚竞赛）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(其中氮为-3价)，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式　 　。
（2）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
（2）2Mg+CO2=2MgO+C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】(1)根据镁与氮的化合价通过计算得氮化镁的化学式为Mg3N2。再由题意写出反应物与生成物并配平。（2）白色固体为MgO，黑色固体为C，写出反应知生成物后配平。
【解答】（1）镁的化合价为+2价， 氮为-3价 ，故可得氮化镁的化学式为Mg3N2。该反应中反应物是 氮化镁与水，生成物是氢氧化镁和氨气，最后配平化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 。
（2）反应物是镁和二氧化碳，根据质量守恒定律可得生成物 中只有镁、碳、氧三种元素，故可得生成物中白色固体为MgO，黑色固体为C，反应的条件是点燃，最后配平化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C
故答案为：（1） Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ ；（2）2Mg+CO22MgO+C
19．（2025九下·余姚竞赛）图为人体血液循环及气体交换的示意图。图中↑代表氧气的交换或运输方向； 代表二氧化碳的交换或运输方向。请根据图答下列问题：
（1）在剧烈运动时，呼吸急促，心脏搏动显著加快，此时乙处单位体积血液中氧的含量比平静状态下　 　(填“增高”、“减小”或“相同”)；
（2）一氧化碳轻度中毒时，呼吸急促，心脏搏动显著加快，此时乙处单位体积血液中氧的含量比正常情况下　 　 (填“增高”、“减小”或“相同”)；
（3）西藏拉萨市的海拔约为3600m，浙江沿海平原地区的旅游者到了西藏拉萨，在平静状态下，心脏搏动显著加快，此时乙处单位体积血液中氧的含量比在浙江沿海平原地区平静状态下　 　(填“增高”、“减小”或“相同”)
【答案】（1）相同
（2）减小
（3）减小
【知识点】血液；人体血液循环模型
【解析】【分析】（1）体内气体交换利用的是扩散作用，与外界进行气体交换利用的是呼吸运动，即通过压强差进行气体交换。
（2）血液中的血红蛋白能携带氧气和一氧化碳等气体，血红蛋白的量一定时，位置被一氧化碳占据，则运输氧气的能量减弱。
（3）海波高的地区空气稀薄，含氧量低，为了适应环境，一段时间后人体内的血红蛋白的含量会增加。
【解答】（1）剧烈运动时，耗氧量增加，但外界氧气浓度是一定的，所以只能通过增加呼吸的频率，实现单位时间内耗氧量的增加，但在乙处经过肺部气体交换之后的气体中的含氧量是不变的，所以此时乙处单位体积血液中氧含量和平静时相同。
（2）一氧化碳进入人类，与血红蛋白结合，占据了血红蛋白与氧气结合的位点，因此一氧化碳轻微中毒时，乙处单位体积血液中氧的含量比正常情况下减小。
（3）拉萨市海拔高，空气稀薄，压强小，血红蛋白量不变，扩散作用变慢，血液中含氧量减小。
20．（2025九下·余姚竞赛）电饭锅的原理如图所示，煮饭时开关S是闭合的，红色指示灯亮；饭熟后(当时的温度大约为 保温开关S自动断开，黄灯亮；电阻R1的作用是保护红色指示灯不致因电流过大而烧毁，与电饭锅发热板的等效电阻相比，二者的大小应有什么关系 原因是　 　，通常情况下用这种电饭锅烧水时它的自动断电功能不起作用，这是为什么 　 　。
【答案】的阻值应远大于发热板的等效电阻；当温度大约为103℃时，保温开关S自动断开，而水在标准状况下的沸点为100℃，温度达不到103℃，所以通常情况下用这种电饭锅烧水时它的自动断电功能不起作用
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；串、并联电路的电压特点；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】根据并联电路的电压特点及电功率的计算公式进行分析。
【解答】由电路图可知，和红灯串联后与发热板并联，由并联电路的电压特点可知，支路电压相等，由可知，电阻越大，电功率越小，在相同的时间内产生的热量越小，发热板的等效电阻的作用是产生热量，而灯的作用只是指示，可知的阻值应远大于发热板的等效电阻。
由题中信息可知，当温度大约为103℃时，保温开关S自动断开，而水在标准状况下的沸点为100℃，温度达不到103℃，所以通常情况下用这种电饭锅烧水时它的自动断电功能不起作用。
21．（2025九下·余姚竞赛）钾的化学性质与钠相似，氢氧化钾溶液的化学性质与Ca(OH)2相似，溶液中KHCO3比Ca(HCO3)2稳定。在一体积为250毫升的锥形瓶内装有20毫升H2O(足量)，同时收集满CO2气体(忽略CO2在水中的溶解)，再加入一定质量的金属钾后迅速塞紧瓶塞并振荡，充分反应后，气球最终可能出现三种情况。分析情况变化的原因，完成下列填空。
（1）写出此实验过程中锥形瓶内可能发生反应的化学方程式(写两个)　 　 。
（2）①当气球无变化时，锥形瓶水溶液中的溶质为　 　 。
②当气球膨胀时，锥形瓶水溶液中的溶质为　 　。
③当气球瘪凹时，锥形瓶水溶液中的溶质为　 　 。
【答案】（1）2K+2H2O=2KOH+H2；2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3(任选两个)
（2）K2CO3；KOH和K2CO3；K2CO3和KHCO3或KHCO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，依据生成氢气的体积和消耗二氧化碳的体积进行判断：①生成H2能使瓶内气体增多，②、③消耗CO2会使瓶内气体减少，而使气球无变化，刚生成的气体的量等于消耗的气体的量，故最终溶质为K2CO3，气体膨胀则生成的气体的量大于消耗的量，溶质为KOH和K2CO3；气球瘪凹则气体生成量小于消耗量，故溶质为K2CO3与KHCO3。或KHCO3。【解答】（1） 石灰岩的主要成分是CaCO3，吸收空气的二氢化碳转化为可溶性的Ca(HCO3)2而形成溶洞；随水落在岩石上的Ca(HCO3)2受热分解又生成难溶于水的CaCO3，逐渐累积形成石笋 。
（2） 钾的化学性质与钠相似，所以放入水中会与水发生反应生成氢氧化钾和氢气； 氢氧化钾溶液的化学性质与Ca(OH)2相似，所以氢氧化钾会与二氧化碳反应生成碳酸钾，当二氧化碳过量，二氧化碳会继续与碳酸钾反应生成碳酸氢钾。故方程式为：
2K+2H2O=2KOH+H2；2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3
（3）钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水。
①当气球无变化时，说明生成的氢气体积和消耗二氧化碳的体积相等，所以一开始生成的氢氧化钾恰好与二氧化碳反应生成碳酸钾，故锥形瓶水溶液中的溶质为碳酸钾。
②当气球膨胀时，说明生成氢气的体积多，消耗二氧化碳的体积少，所以一开始生成的氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾或还有多余，故锥形瓶水溶液中的溶质为氢氧化钾和碳酸钾。
③3当气球瘪凹时，说明生成氢气的体积少于消耗二氧化碳的体积大，所以一开始生成的氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾后二氧化碳还有多余，继续与生成的碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故锥形瓶水溶液中的溶质为碳酸钾和碳酸氢钾或碳酸氢钾。
故答案为：（1）2K+2H2O=2KOH+H2；2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3
（2）① K2CO3 ；②KOH和K2CO3 ；③K2CO3和KHCO3或KHCO3
22．（2025九下·余姚竞赛）下面是自然科学兴趣小组的同学从有关资料中查到的在不同的大气压下水的沸点曲线及通过实验测量得到的某种对人体有害细菌在不同温度下的成活情况的图线。根据图像回答下面问题：
（1）下列说法错误的是（　　）
A．为杀死这种细菌，应将它们放在120℃环境中
B．这种细菌最适合于 的环境
C．随着气温的转暖，该细菌对人体的危险增大
D．细菌的环境因素仅跟温度有关
（2）某同学想采用高压锅煮沸杀菌，高压锅的气压应不少于　 　帕。
（3）你认为对这种细菌还可以用什么方法杀灭 　 　。
【答案】（1）D
（2）
（3）降温至-20℃
【知识点】细菌的主要特点
【解析】【分析】（1）结合图像和细菌生长的特点进行分析。
（2）1标准大气压为，结合左图进行分析。
（3）由右图可知，不仅高温能杀死细菌，温度过低也能将细菌杀死，据此进行分析。
【解答】（1）A、由图可知，该细菌在120℃的环境中存活数量Wie0，可知120℃条件下，能将细菌杀死，故A不符合题意；
B、由图可知，50℃左右细菌存活数最大，说明这种细菌最适合于 的环境，故B不符合题意；
C、气温一般低于40℃，由图可知，-20至40℃之间，随着温度升高，细菌的存活数要在增多，说明随
着气温升高，该细菌对人体的危险增大，故C不符合题意；
D、细菌没有叶绿体，需要依靠现成的有机物生存，所以影响细菌存活率的环境因素不仅仅是温度，
还与营养物质、水分，氧气等因素有关，故D符合题意。
故答案为：D。
（2）由作图可知，当水的沸点为120℃时，气压为2个标准大气压的大小，即。
（3）由图可知，该细菌在-20℃条件下的成活率也为零，所以还可以通过降温至-20℃的方式来杀菌。
23．（2025九下·余姚竞赛）如图所示电路，当开关闭合后，两灯泡 均发光但未达到正常亮度，现将变阻器触片向上移动一段适当的距离(变化足够大，但不会使任何一个器件被烧坏)，写出对于 亮度变化以及电流表的读数变化情况的分析结果。
（1） L1将　 　(填“变亮”、 “变暗”、 “亮度不变”、或“无法确定”)；
（2） L2将　 　(填“变亮”、 “变暗”、 “亮度不变”、或“无法确定”)；
（3）电流表示数将　 　(填“增大”、 “减小”、 “不变”或“无法确定”)。
【答案】（1）变暗
（2）变亮
（3）减小
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）结合并联电路电压特点和欧姆定律进行分析，电路较复杂，先简化电路，再进行分析。
（2）根据（1）中的分析，通过灯泡的亮度取决于实际功率进行判断。
（3）并联电路干路电流等于支路电流之和，支路之间互不影响。
【解答】（1）电路等效为
并联电路各支路互不影响，可知，滑片移动时，经过的电流不变。滑片向上移，滑动变阻器连入电路的阻值变大，与并联部分电阻变大，与、与并联部分的总电阻变大，因并联电阻各支路电压相等，由可知，与、与并联部分的总电流变小，由可知，与并联部分电压减小，由可知，灯的实际功率减小，所以灯的亮度变暗。
（2）串联电路电源电压等于各用电器两端电压之和，可知与并联部分的电压变大，则的实际功率变大，所以亮度变亮。
（3）由可知，经过的电流变小，并联电路，干路电流等于支路电流之和，可知干路电流变小，则电流表示数变小。
24．（2025九下·余姚竞赛）自然界钟乳石的化学组成可用通式 表示，不同地区的钟乳石通式相同，但a、b取值不同。某地区处于喀斯特地貌早期， 当地钟乳石只有两种：X型和Y型。二者通式 中，a、b均为不大于2的正整数。
（1）某地质考察队对该地区的钟乳石矿样进行分析。先将分离出的X型、Y型矿样分别溶于足量盐酸中，耗用HCl的质量与产生CO2的质量之比为146：44和109.5：44，则X型钟乳石的化学组成为　 　；Y型钟乳石的化学组成为　 　。
（2）现有一份当地钟乳石的矿样，将其分成两等份，其中一份加盐酸使其完全溶解，产生6.6克( 另一份强热使其中的CaCO3、Ca(OH)2均完全分解，得到14克CaO，则该矿样中X型和Y型钟乳石质量之比为　 　。
【答案】（1）；
（2）87：137
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据方程式进行计算，先计算出碳酸钙消耗的氯化氢，再计算氢氧化钙消耗的氯化氢，最后确定成分。
（2）根据反应前后元素质量不变及化合物中元素质量等于物质质量乘以元素在该化合物中的质量分数，分别求出氧化钙的质量和二氧化碳气体的质量。
【解答】（1）碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，可知碳酸钙、氯化氢和二氧化碳的质量比为100：73：44。X型钟乳石消耗氯化氢与产生二氧化碳的质量比为146：44，可知与氢氧化钙反应的氯化氢的质量为146-73=73。氢氧化钙与稀盐酸反应的方程式为，质量比为74：73，可知碳酸钙与氢氧化钙的个数比为1：1，故X型钟乳石的化学组成为：。
Y型钟乳石消耗氯化氢与产生二氧化碳的质量比为109.5：44，可知与氢氧化钙反应的氯化氢的质量为109.5-73=36.5.可知碳酸钙与氢氧化钙的个数比为2：1，故X型钟乳石的化学组成为：。
（2）设含有X型钟乳石的质量为x，Y型钟乳石的质量为y，由质量守恒定律可知，产生二氧化碳的质量为
氧化钙的质量为
解得x=8.7g，y=13.7g，质量之比为：8.7g：13.7g=87：137。
25．（2025九下·余姚竞赛）中国是一个人口众多的发展中国家，人们注意到西方国家的发展模式不完全适用于中国，例如：
（1）①设想以植物性食物为主的中国人平均食用牛肉的水平与美国人相当，则每年需增加粮食3.4亿吨(这相当于美国一年的粮食产量)，如果每吨粮食生产需提供0.1吨氮元素，并且全部由尿素 是供，则中国每年将需要多供应多少吨尿素
②尿素生产原理为：
据此计算：为增产尿素，需建年产20万吨合成氨工厂多少座
（2）设想中国每个家庭都有轿车，则每天需供应8000万桶石油(目前全世界每天的产油量为6700万桶)，如果每7桶石油为1吨，每吨石油能提炼出70%(质量分数)的燃油，以燃油中平均含C、H原子比例为10：22计算，中国由于轿车燃油将可能每天排放温室气体多少吨
【答案】（1）需要尿素的质量
设需要氨气的质量为x
CO2 +2NH3 +H2O+ 　
　 34 60 　 　
　 X 0.73亿吨 　 　
，解得x=0.41亿吨。
工厂的数量：。
（2）中国每天由于汽车消耗的燃油中碳元素的质量为
二氧化碳的质量为
【知识点】机械效率的计算；相对原子质量；有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据相对原子质量之比等于实际质量之比计算出尿素的质量，再根据方程式计算氨气的质量，最后求得工厂的数量。
（2）先根据题中提示计算出碳元素的质量，再根据相对原子质量之比等于实际质量之比计算出二氧化碳的质量。
26．（2025九下·余姚竞赛）在一搅拌机的容器内装有质量m为0.5千克的水，把水加热到70℃后让其在室温下自动冷却其温度随时间变化的关系如图所示。现开动电动搅拌机对该冷却的水不停地搅拌，电动机的功率为900瓦，其做的功有80%转化为水的内能。若不考虑容器的内能变化，水最终的温度是多少℃
【答案】搅拌机每秒钟使水增加的内能：E=ηPt=900瓦×1秒×80%=720焦，由Q=cm△t可知，这些能量可以使水温度升高△t=Q/cm=720焦/（4.2×103焦/千克摄氏度×0.5 千克）=0.343℃，即只需在图中找出水冷却时温度随时间变化的快慢等于0.343℃／秒的位置，对应的点所表示的温度即为水的最终温度。在图中找到纵坐标表示68.6的温度值，表示为点A；找到横坐标表示200秒的时间值，表示为点B，连接作直线AB，此时直线AB的就是温度变化快慢等于0.343℃／秒，作AB的平行线A'B'与图线相切，如下图：
读出切点P的纵坐标，可知水的最终温度为30℃左右（由于读数等误差的存在，温度在27～33℃均可）。
【知识点】温度、热量与内能的关系；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】当水单位时间内散失的热量与搅拌机单位时间内提供的内能相等时，水温就能够维持在一个动态的平衡状态而保持不变。
27．（2025九下·余姚竞赛）用如图所示的滑轮组从15m深的水池中(水池面积很大，达几百平方米)提起底面积为 高2m的圆柱形实心物体，已知该物体的密度为 力 F作用的绳子所能承受的最大拉力为350N，问：
（1）该物体所受重力为多少牛
（2）物体浸没水中时匀速拉动绳子，绳子自由端的拉力多少牛 (不计摩擦及滑轮重)
（3）物体以0.2m/s的速度匀速提起时，经多长时间绳子被拉断 (取g=10N/kg)
【答案】（1）物体所受重力
（2）物体浸没时，排开液体的体积等于物体的体积，受到的浮力为
物体受到的拉力为F=1000N-400N=600N。由图可知，受力绳子为2股，可知自由端谁在的拉力为=。
（3）当绳子的拉力为350N时，绳子被拉断，此时物体受到的拉力为700N，可知浮力为300N，物体在水下的深度为
可知物体上升的高度为15m-1.5m=13.5m，时间为。
【知识点】速度公式及其应用；浮力大小的计算；滑轮组绳子拉力的计算
【解析】【分析】（1）利用公式计算物体的重力。
（2）两股绳子受力，绳子自由端的拉力等于物体受到拉力的二分之一，拉力等于物体的重力减去浮力。
（3）利用最大拉力反过来计算当时浮力大小，再通过阿基米德原理计算物体在水下的深度，从而得出向上移动的距离，最后利用速度公式计算时间。
28．（2025九下·余姚竞赛）由于光照而产生电压的现象叫光伏效应。单晶硅太阳能电池就是根据光伏效应设计的。目前，一种可移动的太阳能红绿灯开始在不少城市的十字路口“站岗”。这种红绿灯具有节能和灵活的特点，可大大减轻交警的工作压力。这种太阳能红绿灯的主要技术参数见下表。白天太阳能电池板给红绿灯供电，同时多余的电能又给蓄电池充电。在阴雨天和晚上，蓄电池又给红绿灯供电，使红绿灯能连续工作。
光电转换效率η 有效受光面积S 工作电压U 每个信号灯规格 U、P 使用条件温度T
30% 8米2 24伏 24伏、30瓦 -30~70℃
（1）这种太阳能红绿灯底部装有4个轮子，可轻易移动到需要临时交通疏导或停电的地段。这4个轮子的作用是用　 　的方法来减小摩擦。
（2）在晴朗的白天，红绿灯不工作而给蓄电池充电时，太阳能红绿灯能量的转化过程是太阳能转化为　 　能再转化为　 　能。
（3）设一天有效受光时间为6小时，每平方米的面积上太阳辐射的功率 瓦，则这种太阳能红绿灯电池板一天获得的电能是多少千瓦时 　 　
（4）这种太阳能红绿灯分前、后、左、右四组，每组又由红、黄、绿三灯组成，共有12个信号灯。它正常工作时，干路电流是多大 　 　
【答案】（1）已滚动代替滑动
（2）电；化学
（3）这种太阳能红绿灯电池板一天获得的电能
（4）四组红绿灯每组相同时间内只有一盏灯在工作，可知总电功率为正常工作时的电流为
【知识点】增大或减小摩擦的方法；能量的转化与守恒定律；能量利用效率；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）滚到代替滑动可以减小摩擦，所以车轮是圆的。
（2）给电池充电时，电能以化学能的形式储存在电池中。
（3）根据每平方米接收的太阳辐射乘以面积再乘以时间，即可求得总接收的太阳能，再乘以机械效率即为获得的电能。
（4）利用表中的灯泡的规格可知电路的总功率，用总功率除以电压即为求得干路电流。
【解答】（1）以滚动代替滑动可以减小摩擦力，轮子就是利用这个原理减小摩擦力的。
（2）太阳能电池板给红绿灯供电，将化学能转化为电能，给电池充电，将多余的电能转化为化学能。
29．（2025九下·余姚竞赛）滴定度是指每毫升溶液相当于被测物质的克数，通常用T[M1/M2]表示。如T[H2SO4/NaOH]=0.04克/毫升表示每毫升某标准硫酸液恰好中和0.04克NaOH。
（1）若要使标准盐酸对CaO的滴定度T[HCl/CaO]=0.0056克/毫升，则1毫升标准盐酸中含溶质多少克
（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少
（3）若与1克含杂质的NaOH样品完全反应消耗上述盐酸a毫升(杂质不与盐酸反应)，则与每毫升该盐酸相当的样品的纯度为多少
【答案】（1）标准盐酸对CaO的滴定度T[HCl/CaO]=0.0056克/毫升就是指 每毫升某标准盐酸液恰好中和0.0056克氧化钙。设1毫升标准盐酸中含溶质质量为xCaO + 2HCl = CaCl2 + H2O56 730.0056克 x50/0.0056克=73/x解得x=0.0073克
（2）设与上述1毫升标准盐酸恰好反应的氢氧化钠的质量为y NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 y 0.0073克40/y克=36.5/0.0073克解得y=0.008克故 T[HCl/NaOH]=0.008克／毫升
（3）消耗上述盐酸a毫升中含有溶质的质量=a毫升×0.0073克/毫升=0.0073a克设与每毫升该盐酸相当的样品中含有氢氧化钠质量为m NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 m 0.0073a克40/m克=36.5/0.0073克解得m=0.008a克样品的纯度 =0.008a克/ 1克 ×100%= 0.8a%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】仅仅抓住给予的滴定度的含义进行分析，在结合化学方程式进行计算即可。
30．（2025九下·余姚竞赛）某科学兴趣小组在做 Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成 Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：
①取8.5克 Fe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2克。
②将9.2克固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0克，根据实验绘制出反应产生氢气的质量与反应时间的关系图 (见图)。求：
（1）稀盐酸的质量分数、与稀盐酸反应的 Fe的质量。　 　
（2） 与反应的 Fe的质量。　 　
（3）与 反应的 Fe的质量及与盐酸反应的 Fe的质量之和　 　8.5克 (填“>” “<”或“=”)。对此结果作出你的解释　 　。
【答案】（1）设与稀盐酸反应的铁的质量为x，消耗氯化氢的质量为y
Fe+ 2HCl =FeCl2 H2↑
56 73 　 2
x y 　 0.1g
，解得x=2.8g，y=3.65g。稀盐酸的质量分数为。
（2）设与硫酸铜反应的铁的质量为z
Fe+ = Cu
56 　 　 64
z 　 　 9.2g-2.8g
，解得z=5.6g。
（3）<；铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生反应
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）由图可知，氢气的质量为0.1g，结合方程式计算氯化氢的质量以及铁的质量。
（2）由（1）计算可知，剩余固体中铁的质量，用总质量减去铁的质量即为铜的质量，通过方程式计算消耗的铁的质量。
（3）根据前两步计算可知，铁的质量小于加入的铁粉的质量，结合题中有气泡产生的现象可知，铁与溶液中的酸性物质发生反应。
【解答】（3）铁的质量：2.8g+5.6g=8.4g<8.5g，原因是铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生反应，所以生成铜的同时有气泡产生。
1 / 1浙江省余姚中学保送生选拔考试科学试卷
1．（2025九下·余姚竞赛）在艾滋病病毒(HIV)最初侵入人体时，HIV会迅速繁殖，人体免疫细胞在受到HIV攻击时也会迅速增多，并摧毁大多数HIV，但不能将其彻底消灭。HIV经过一段时间的潜伏繁殖，逐步侵袭人体的免疫系统(即人体抵抗各种外来感染的自然防卫系统)，降低并最终破坏人体的免疫功能。下列表示HIV感染人体后，体液中HIV浓度和免疫细胞浓度的变化过程，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2025九下·余姚竞赛）如图表示光照强度与光合作用强度之间的关系曲线，该曲线是通过实测一片叶子在不同光照强度条件下的CO2吸收和释放的情况。你认为下列四个选项中，能代表细胞中发生的情况与曲线中C点相符的(　　)
A． B．
C． D．
3．（2025九下·余姚竞赛） X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，在一定条件下，将发生如下转换关系(未配平)
⑤
这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为 (　　)
A．XYZWQ B．XZYQW C．XYWZQ D．WXZQY
4．（2025九下·余姚竞赛）氧化锡的电导(电阻的倒数)随周围环境中的CO(一氧化碳)浓度变化而变化，甲图中的直线反映了它的电导与CO浓度的关系。用氧化锡制成传感器，将它组成乙图所示的电路，图中电压表的示数即可反映传感器周围环境中的CO浓度。则在下列表示CO浓度与电压表示数 U0之间关系的图象中正确的是：(　　)
A． B．
C． D．
5．（2025九下·余姚竞赛）如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的乙酸(醋酸)和水两种液体。几天后，两者的体积都明显减少，且乙酸比水减少得多。由此现象得出的正确结论是 （　　）
A．乙酸的熔点比水低 B．乙酸的沸点比水高
C．乙酸与水都能挥发 D．乙酸比水易挥发
6．（2025九下·余姚竞赛）种子中潜在分裂能力较强的细胞存在于（　　）
①种皮 ②胚芽 ③胚根 ④子叶 ⑤胚乳
A．①② B．②③ C．③⑤ D．④⑤
7．（2025九下·余姚竞赛）为研究某一镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验。三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入该种镁铝合金粉末。每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量 (g) 0.153 0.255 0.385
气体质量 (g) 0.015 0.025 0.03
根据表中的数据可判断
A．甲组盐酸不足量 B．乙组盐酸不足量
C．丙组盐酸不足量 D．甲、乙、丙三组均盐酸过量
8．（2025九下·余姚竞赛）下列哪一项实验操作的目的与其他三项操作的目的不属于同一类 (　　)
A．点燃氢气、甲烷等可燃性气体前，先检验气体的纯度
B．做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入 1-2滴酚酞试液
C．转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从旁边看着物镜
D．闭合电路开关前，将滑片移到滑动变阻器阻值最大处
9．（2025九下·余姚竞赛）从中药麻黄中提取的麻黄素可作为平喘药使用，为确定麻黄素的分子式(已知它是由碳、氢、氮和氧四种元素组成的)，把10克麻黄素完全燃烧可得26.67克CO2和8.18克H2O，同时测得麻黄素中含氮8.48%，由此可推得麻黄素的分子式为（　　）
A．C20H30NO B．C20H30N2O C．C10H15NO D．C10H15N2O5
10．（2025九下·余姚竞赛）如图所示，容器内放有一长方体木块M，上面压有一铁块m，木块浮出水面的高度为h1(图a)；如果用细绳将该铁块系在木块的下面，木块浮出水面的高度为h2(图b)；将细绳剪断后(图c)，则木块浮出水面的高度h3为(　　)
A． B．
C． D．
11．（2025九下·余姚竞赛）氯化钠溶液中，含有少量氯化钡和氢氧化钠杂质，测得两种杂质的质量比为13：10.欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可以选用的试剂组合是 (　　)
A．盐酸和硫酸溶液，其中含溶质的质量比为73：98
B．硫酸和硫酸镁溶液，其中含溶质质量比为49：60
C．硫酸和硫酸钠溶液，其中含溶质的质量比为98：71
D．盐酸和硫酸钠溶液，其中含溶质的质量比为73：71
12．（2025九下·余姚竞赛）如图所示电路，电源电压恒定， ，R3不知道为多少。当开关K扳到位置1时，电压表V读数为2.0伏，当开关扳到位置2时，电压表读数可能是(　　)
A．2.2伏 B．1.9伏 C．1.7伏 D．1.4伏
13．（2025九下·余姚竞赛）如图所示，一轻质弹簧一端系在墙上的O点， 自由伸长到B点，今将一小物体m连在弹簧上，并把弹簧压缩到A点，然后释放，小物体能运动到C点静止，物体与水平地面间的摩擦力恒定，下列说法中正确的是(　　)
A．物体从A到B动能越来越大，从B到C动能越来越小
B．物体从A到B动能越来越小，从B到C所受合力不变
C．物体从A到B动能先增大后减小，从B到C动能一直减小
D．物体B 点动能最大
14．（2025九下·余姚竞赛）如图所示是电路的某一部分， ，A为理想电流表。若电流只从A点流入此电路，且流过R1的电流为0.2A，则以下说法正确的是
A．电流不可能从C 点流出，只能从B 点流出.
B．流过A的电流为零.
C．流过R2的电流一定大于 0.4A.
D．R2两端的电压不一定比R3两端的电压大.
15．（2025九下·余姚竞赛）已知两个共点的力的合成符合平行四边形定则，即若两个力的大小为平行四边形的边长大小，则平行四边形的对角线大小表示的是合力的大小(箭头表示力的方向)如图乙所示。现用OA绳和OB绳悬挂一电灯，如图甲，此时OA绳与OB绳受到的拉力分别为T1和T2，保持O与B点的位置不变，而将悬挂点A向上移，则(　　)
A．T1减小 B．T2增大 C．T1增大 D．T2减小
16．（2025九下·余姚竞赛）飞机、轮船运动时受到的阻力大小与运动速度有关。当运动速度很大时，阻力的大小与速度的平方成正比。如果这时要将飞机、轮船做匀速运动的速度增大到原来的2倍，则发动机的输出功率要增大到原来的　 　倍。
17．（2025九下·余姚竞赛）小翔同学利用课余时间制作图示一款捕鼠器。将一块木板用铰链固定在桌边的O点，木板能绕O点转动，食饵放于A点，A的下方放一水桶，木板经打蜡后，很光滑。捕鼠器的工作原理是　 　，木板的重心位于　 　（选填“O点”、“略偏O点左侧”或“略偏O点右侧”）。
18．（2025九下·余姚竞赛）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(其中氮为-3价)，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式　 　。
（2）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式　 　。
19．（2025九下·余姚竞赛）图为人体血液循环及气体交换的示意图。图中↑代表氧气的交换或运输方向； 代表二氧化碳的交换或运输方向。请根据图答下列问题：
（1）在剧烈运动时，呼吸急促，心脏搏动显著加快，此时乙处单位体积血液中氧的含量比平静状态下　 　(填“增高”、“减小”或“相同”)；
（2）一氧化碳轻度中毒时，呼吸急促，心脏搏动显著加快，此时乙处单位体积血液中氧的含量比正常情况下　 　 (填“增高”、“减小”或“相同”)；
（3）西藏拉萨市的海拔约为3600m，浙江沿海平原地区的旅游者到了西藏拉萨，在平静状态下，心脏搏动显著加快，此时乙处单位体积血液中氧的含量比在浙江沿海平原地区平静状态下　 　(填“增高”、“减小”或“相同”)
20．（2025九下·余姚竞赛）电饭锅的原理如图所示，煮饭时开关S是闭合的，红色指示灯亮；饭熟后(当时的温度大约为 保温开关S自动断开，黄灯亮；电阻R1的作用是保护红色指示灯不致因电流过大而烧毁，与电饭锅发热板的等效电阻相比，二者的大小应有什么关系 原因是　 　，通常情况下用这种电饭锅烧水时它的自动断电功能不起作用，这是为什么 　 　。
21．（2025九下·余姚竞赛）钾的化学性质与钠相似，氢氧化钾溶液的化学性质与Ca(OH)2相似，溶液中KHCO3比Ca(HCO3)2稳定。在一体积为250毫升的锥形瓶内装有20毫升H2O(足量)，同时收集满CO2气体(忽略CO2在水中的溶解)，再加入一定质量的金属钾后迅速塞紧瓶塞并振荡，充分反应后，气球最终可能出现三种情况。分析情况变化的原因，完成下列填空。
（1）写出此实验过程中锥形瓶内可能发生反应的化学方程式(写两个)　 　 。
（2）①当气球无变化时，锥形瓶水溶液中的溶质为　 　 。
②当气球膨胀时，锥形瓶水溶液中的溶质为　 　。
③当气球瘪凹时，锥形瓶水溶液中的溶质为　 　 。
22．（2025九下·余姚竞赛）下面是自然科学兴趣小组的同学从有关资料中查到的在不同的大气压下水的沸点曲线及通过实验测量得到的某种对人体有害细菌在不同温度下的成活情况的图线。根据图像回答下面问题：
（1）下列说法错误的是（　　）
A．为杀死这种细菌，应将它们放在120℃环境中
B．这种细菌最适合于 的环境
C．随着气温的转暖，该细菌对人体的危险增大
D．细菌的环境因素仅跟温度有关
（2）某同学想采用高压锅煮沸杀菌，高压锅的气压应不少于　 　帕。
（3）你认为对这种细菌还可以用什么方法杀灭 　 　。
23．（2025九下·余姚竞赛）如图所示电路，当开关闭合后，两灯泡 均发光但未达到正常亮度，现将变阻器触片向上移动一段适当的距离(变化足够大，但不会使任何一个器件被烧坏)，写出对于 亮度变化以及电流表的读数变化情况的分析结果。
（1） L1将　 　(填“变亮”、 “变暗”、 “亮度不变”、或“无法确定”)；
（2） L2将　 　(填“变亮”、 “变暗”、 “亮度不变”、或“无法确定”)；
（3）电流表示数将　 　(填“增大”、 “减小”、 “不变”或“无法确定”)。
24．（2025九下·余姚竞赛）自然界钟乳石的化学组成可用通式 表示，不同地区的钟乳石通式相同，但a、b取值不同。某地区处于喀斯特地貌早期， 当地钟乳石只有两种：X型和Y型。二者通式 中，a、b均为不大于2的正整数。
（1）某地质考察队对该地区的钟乳石矿样进行分析。先将分离出的X型、Y型矿样分别溶于足量盐酸中，耗用HCl的质量与产生CO2的质量之比为146：44和109.5：44，则X型钟乳石的化学组成为　 　；Y型钟乳石的化学组成为　 　。
（2）现有一份当地钟乳石的矿样，将其分成两等份，其中一份加盐酸使其完全溶解，产生6.6克( 另一份强热使其中的CaCO3、Ca(OH)2均完全分解，得到14克CaO，则该矿样中X型和Y型钟乳石质量之比为　 　。
25．（2025九下·余姚竞赛）中国是一个人口众多的发展中国家，人们注意到西方国家的发展模式不完全适用于中国，例如：
（1）①设想以植物性食物为主的中国人平均食用牛肉的水平与美国人相当，则每年需增加粮食3.4亿吨(这相当于美国一年的粮食产量)，如果每吨粮食生产需提供0.1吨氮元素，并且全部由尿素 是供，则中国每年将需要多供应多少吨尿素
②尿素生产原理为：
据此计算：为增产尿素，需建年产20万吨合成氨工厂多少座
（2）设想中国每个家庭都有轿车，则每天需供应8000万桶石油(目前全世界每天的产油量为6700万桶)，如果每7桶石油为1吨，每吨石油能提炼出70%(质量分数)的燃油，以燃油中平均含C、H原子比例为10：22计算，中国由于轿车燃油将可能每天排放温室气体多少吨
26．（2025九下·余姚竞赛）在一搅拌机的容器内装有质量m为0.5千克的水，把水加热到70℃后让其在室温下自动冷却其温度随时间变化的关系如图所示。现开动电动搅拌机对该冷却的水不停地搅拌，电动机的功率为900瓦，其做的功有80%转化为水的内能。若不考虑容器的内能变化，水最终的温度是多少℃
27．（2025九下·余姚竞赛）用如图所示的滑轮组从15m深的水池中(水池面积很大，达几百平方米)提起底面积为 高2m的圆柱形实心物体，已知该物体的密度为 力 F作用的绳子所能承受的最大拉力为350N，问：
（1）该物体所受重力为多少牛
（2）物体浸没水中时匀速拉动绳子，绳子自由端的拉力多少牛 (不计摩擦及滑轮重)
（3）物体以0.2m/s的速度匀速提起时，经多长时间绳子被拉断 (取g=10N/kg)
28．（2025九下·余姚竞赛）由于光照而产生电压的现象叫光伏效应。单晶硅太阳能电池就是根据光伏效应设计的。目前，一种可移动的太阳能红绿灯开始在不少城市的十字路口“站岗”。这种红绿灯具有节能和灵活的特点，可大大减轻交警的工作压力。这种太阳能红绿灯的主要技术参数见下表。白天太阳能电池板给红绿灯供电，同时多余的电能又给蓄电池充电。在阴雨天和晚上，蓄电池又给红绿灯供电，使红绿灯能连续工作。
光电转换效率η 有效受光面积S 工作电压U 每个信号灯规格 U、P 使用条件温度T
30% 8米2 24伏 24伏、30瓦 -30~70℃
（1）这种太阳能红绿灯底部装有4个轮子，可轻易移动到需要临时交通疏导或停电的地段。这4个轮子的作用是用　 　的方法来减小摩擦。
（2）在晴朗的白天，红绿灯不工作而给蓄电池充电时，太阳能红绿灯能量的转化过程是太阳能转化为　 　能再转化为　 　能。
（3）设一天有效受光时间为6小时，每平方米的面积上太阳辐射的功率 瓦，则这种太阳能红绿灯电池板一天获得的电能是多少千瓦时 　 　
（4）这种太阳能红绿灯分前、后、左、右四组，每组又由红、黄、绿三灯组成，共有12个信号灯。它正常工作时，干路电流是多大 　 　
29．（2025九下·余姚竞赛）滴定度是指每毫升溶液相当于被测物质的克数，通常用T[M1/M2]表示。如T[H2SO4/NaOH]=0.04克/毫升表示每毫升某标准硫酸液恰好中和0.04克NaOH。
（1）若要使标准盐酸对CaO的滴定度T[HCl/CaO]=0.0056克/毫升，则1毫升标准盐酸中含溶质多少克
（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少
（3）若与1克含杂质的NaOH样品完全反应消耗上述盐酸a毫升(杂质不与盐酸反应)，则与每毫升该盐酸相当的样品的纯度为多少
30．（2025九下·余姚竞赛）某科学兴趣小组在做 Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成 Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：
①取8.5克 Fe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2克。
②将9.2克固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0克，根据实验绘制出反应产生氢气的质量与反应时间的关系图 (见图)。求：
（1）稀盐酸的质量分数、与稀盐酸反应的 Fe的质量。　 　
（2） 与反应的 Fe的质量。　 　
（3）与 反应的 Fe的质量及与盐酸反应的 Fe的质量之和　 　8.5克 (填“>” “<”或“=”)。对此结果作出你的解释　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】观察结果的记录与分析；传染病及其传播
【解析】【分析】艾滋病（AIDS）是获得性免疫缺陷综合征的简称，是由人类免疫缺陷病毒（HIV）引起的性传播疾病。
【解答】由题干可知：当H最初侵入人体时，HIV首先会迅速繁殖，之后在人体免疫细胞的攻击下，大多数HIV被消灭，剩余的HⅣ经过一段时间的潜伏繁殖，逐步侵袭人体的免疫系统，即浓度会先从无到有迅速增加，然后大量减少，随后又会逐渐增加。人体内免疫细胞的变化情况是：当HIV最初侵入人体时，人体免疫细胞在受到HIV攻击时也会迅速增多，一段时间以后，HIV逐步侵袭人体的免疫系统，降低并最终破坏人体的免疫功能，即浓度会先从无到有迅速增加，然后减少并逐渐变得很少。故A符合题意。
故答案为：A
2．【答案】D
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】植物光合作用吸收的二氧化碳先来自于自身的呼吸作用，当呼吸作用提供的二氧化碳不够时，植物将从空气中吸收二氧化碳。
【解答】由图可知，C点植物在吸收二氧化碳，说明光合作用的强度高于呼吸作用。
A、植物在向外释放二氧化碳，可知呼吸作用强弱光合作用，故A错误；
B、只有呼吸作用，故B错误；
C、光合作用和呼吸作用强度相等，故C错误；
D、植物从空气中吸收二氧化碳，光合作用强于呼吸作用，故D正确。
故答案为：D。
3．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】根据在氧化还原反应中，得电子的元素化合价降低，失电子的元素化合价升高，然后结合化学反应中的得失电子守恒进行分析。
【解答】 ①X→W+O2中，X中氧元素失电子化合价升高，则N元素得电子化合价降低，所以N元素化合价X＞W；
③Y+SO2→Z+SO3中，S元素失电子，则Y中N元素得电子，所以N元素化合价Y＞Z；
②Z+Y+NaOH→H2O+W中，Y和Z发生氧化还原反应，则N元素化合价，W处于Z和Y中间，N元素化合价Y＞W＞Z；
④Q+Y→Z+H2O中，N元素化合价，Z处于Q和Y之间，已知Y＞Z，所以Z＞Q；
⑤X+Cu+H2SO4→Cu2++Y+SO42-，铜元素失电子，则X得电子生成Y，所以N元素化合价，X＞Y；
所以这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：X＞Y＞W＞Z＞Q，
故答案为：C。
4．【答案】D
【知识点】串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用
【解析】【分析】串联电路，电阻越大，分压越大。
【解答】电路为串联电路，电压表测量两端电压，由图甲可知，当一氧化碳浓度增大时，氧化锡的电导增大，即电阻在减小，由串联分压的特点可知，两端的分压将增大，两端的分压为，可知电压与传感器电阻不成正比，可知图像不是一条直线。
故答案为：D。
5．【答案】C
【知识点】影响蒸发快慢的因素
【解析】【分析】蒸发快慢的影响因素：液体的种类、液体的表面积、温度、空气流速等。
【解答】乙酸和水的质量都在减小，说明乙酸和水都会挥发，由图可知，盛放乙酸的烧杯表面积更大，所以乙酸的质量减少的更多，可能是因为乙酸更易挥发，也可能是因为乙酸蒸发的表面积更大。
故答案为：C。
6．【答案】B
【知识点】细胞的分裂、生长与分化
【解析】【解答】本题主要考查分生组织的分布。分生组织的分裂能力很强，主要分布在植物的种子和一些幼嫩的组织中。在种子的结构中，分生组织的分布较多的是植物的胚芽、胚根。因此本题选B。
【分析】解答本题的关键在于掌握分生组织的分布。
7．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】参与反应的合金质量的倍数等于产生气体的倍数，若加入的合金的质量的比值与生成气体的质量的比值不相等，则说明合金有剩余。
【解答】由甲乙中的数据可知，合金质量增大的倍数为，气体质量之比为，可知甲中合金被反应完，酸有剩余。由乙丙两组数据可知，气体质量增大的倍数小于合金质量增大的倍数，可知丙中金属未完全反应，即丙中酸不足。
故答案为：C。
8．【答案】B
【知识点】显微镜的使用；滑动变阻器的原理及其使用；酸碱指示剂及其性质；金属的冶炼
【解析】【分析】为了电路安全，在连接电路时还需要将开关断开。
【解答】点燃气体前先验纯是因为气体不纯可以会导致爆炸，是从安全的角度出发的。
中和反应前先滴加指示剂是为了证明发生了反应，即是为了使实验现象更明显。
镜筒下降时，眼睛从旁边看着物镜，是为了防止物镜压坏玻片，是从安全的角度出发的。
闭合开关前，将滑动变阻器的滑片移至阻值最大处，是为了防止电流过大，损害用电器，
从安全的角度出发的。
故答案为：B。
9．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
（2）先利用质量守恒定律求出各元素的质量，在转化为原子个数比，进而得到化学式。
【解答】设麻黄素的化学式为： CxHyNzOm
碳元素质量=26.67g×12/44=7.274g
氢元素质量为=8.18g×1/9=0.9g
氮元素质量为=10g× 8.48% =0.848g
所以氧元素质量=10g-7.274g-0.9g-0.848g=0.978g
x：y：z：m=7.274g/12：0.9g/1：.0.848g/14：0.978g/16=10：15：1：1
满足该比例关系的只有C10H15NO。
故答案为：C
10．【答案】A
【知识点】密度公式的应用；浮力大小的计算；物体的浮沉条件及其应用；浮力的变化
【解析】【分析】物体漂浮时，浮力等于重力。
【解答】a中木块和铁块整体漂浮在水面上，受到的浮力等于木块和铁块的总重力，b图中木块和铁块仍处于漂浮状态可知两图中物体受到的总浮力相等。设木块的底面积为S，高度为h，可知铁的体积为。
图a：
图c：
铁块的质量
联立三式，可得。
故答案为：A。
11．【答案】A,D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】加入稀硫酸时要注意同时会由氯化氢生成，所以计算加入的氯化氢的质量时要将生成的氯化氢减去。
【解答】A、设需要稀硫酸的质量为x，生成氯化氢的质量为y，氢氧化钠消耗氯化氢的质量为z
+ = +2
208 98 73
13g x y
解得x=6.125g，y=4.5625g。
+ HCl= +H2O
40 36.5 　 　
10g z 　 　
解得z=9.125g，可知进入的氯化氢的质量为9.125g-4.5625g=4.5625g，则盐酸和硫酸中溶质的质量比为，故A正确；
B、加入硫酸镁，会引入氯化镁杂质，故B错误；
C、加入硫酸钠，会引入杂质硫酸钠，故C错误；
D、由A可知，氢氧化钠消失盐酸的质量为9.125g，设氯化钡消耗硫酸钠的质量为n
+ = +2
208 142 　
13g n 　
解得n=8.875g，则盐酸和硫酸钠的质量比为，故D正确。
故答案为：AD。
12．【答案】B,C
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用
【解析】【分析】利用欧姆定律结合串联电路的电流电压特点进行分析。
【解答】接1时，和串联，电压表测量两端电压，可知电路中电流为
电源电压为。
接2时，和串联，电压表测量两端电压，则电路中的电流为
此时电压表示数为，可知大于1.6V，小于2V。
故答案为：BC。
13．【答案】C
【知识点】力与运动的关系；动能的影响因素
【解析】【分析】物体的动能与物体的质量和速度有关，质量一定时，速度越大，动能越大。动能最大值出现在AB之间，此时弹力等于摩擦力。
【解答】从A到B，弹力水平向右，摩擦力水平向左，刚开始弹力大于摩擦力，所以物体向右做加速运动，弹力逐渐减小，当弹力小于摩擦力时，物体做加速运动，可知A到B的过程中，物体的速度先变大后变小，即动能先增大后减小。B到C，物体由于惯性继续向前运动，摩擦力水平向左，物体做减速运动，动能逐渐变小。
故答案为：C。
14．【答案】C
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点
【解析】【分析】理想电流表阻值为0，与用电器并联时，会将用电器短路。
【解答】A、电流只从C流出时，电流表会将和短路，所以电流不能只从C流出，电流必须有从B流出的，也可以同时有电流从C流出，故A错误；
B、A进C出时，电流经过电流表，不经过电阻，可知此时电流表示数不为0，故B错误；
CD、A进B出，和并联后再与串联，因流过的电流为0.2A，可知流过的电流大于0.2A，则流过的电流大于0.4A。并联后总电阻小于支路电阻，串联电路电阻越大，分压越大，可知两端的电压一定大于两端的电压。
故答案为：C。
15．【答案】D
【知识点】力的三要素及力的示意图；二力平衡的条件及其应用
【解析】【分析】解题的关键是理解平行四边形规格以及受力平衡。
【解答】以O点为研究对象，两个力的合力为一定值，方向竖直向上，由平行四边形规则可知
由图可知，绳子OB方向的拉力逐渐变小，OA上的拉力先减小后增大。
故答案为：D。
16．【答案】8
【知识点】功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】从题中信息获知：当运动速度很大时，阻力的大小与速度的平方成正比，即f=kv2，当物体做匀速运动时，牵引力F与阻力f相等，即F=f=kv2
【解答】由题知：F=f=kv2f。当速度增大为原来的2倍时阻力增大为原来的4倍，牵引力F也为原来的4倍。根据功率P=Fv知：功率P'=F'v'=4F·2v=8Fv，所以功率为原来的8倍。
故答案为：8
17．【答案】杠杆平衡条件；略偏O点右侧
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】捕鼠器是一个杠杆，其工作原理是杠杆平衡条件；没有老鼠时，捕鼠器自身的重力和食饵的重力分别是杠杆的动力和阻力，食饵在O点左侧，所以杠杆的重心在O点右侧。
【解答】捕鼠器的工作原理是杠杆的平衡条件，木板的重心位于略偏O点右侧，木板能静止在桌子上，当老鼠沿木板到A点吃食饵时，破坏木板的平衡，使木板转动掉入水桶中．
故答案为：杠杆平衡条件，略偏O点右侧．
18．【答案】（1）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
（2）2Mg+CO2=2MgO+C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】(1)根据镁与氮的化合价通过计算得氮化镁的化学式为Mg3N2。再由题意写出反应物与生成物并配平。（2）白色固体为MgO，黑色固体为C，写出反应知生成物后配平。
【解答】（1）镁的化合价为+2价， 氮为-3价 ，故可得氮化镁的化学式为Mg3N2。该反应中反应物是 氮化镁与水，生成物是氢氧化镁和氨气，最后配平化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 。
（2）反应物是镁和二氧化碳，根据质量守恒定律可得生成物 中只有镁、碳、氧三种元素，故可得生成物中白色固体为MgO，黑色固体为C，反应的条件是点燃，最后配平化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C
故答案为：（1） Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ ；（2）2Mg+CO22MgO+C
19．【答案】（1）相同
（2）减小
（3）减小
【知识点】血液；人体血液循环模型
【解析】【分析】（1）体内气体交换利用的是扩散作用，与外界进行气体交换利用的是呼吸运动，即通过压强差进行气体交换。
（2）血液中的血红蛋白能携带氧气和一氧化碳等气体，血红蛋白的量一定时，位置被一氧化碳占据，则运输氧气的能量减弱。
（3）海波高的地区空气稀薄，含氧量低，为了适应环境，一段时间后人体内的血红蛋白的含量会增加。
【解答】（1）剧烈运动时，耗氧量增加，但外界氧气浓度是一定的，所以只能通过增加呼吸的频率，实现单位时间内耗氧量的增加，但在乙处经过肺部气体交换之后的气体中的含氧量是不变的，所以此时乙处单位体积血液中氧含量和平静时相同。
（2）一氧化碳进入人类，与血红蛋白结合，占据了血红蛋白与氧气结合的位点，因此一氧化碳轻微中毒时，乙处单位体积血液中氧的含量比正常情况下减小。
（3）拉萨市海拔高，空气稀薄，压强小，血红蛋白量不变，扩散作用变慢，血液中含氧量减小。
20．【答案】的阻值应远大于发热板的等效电阻；当温度大约为103℃时，保温开关S自动断开，而水在标准状况下的沸点为100℃，温度达不到103℃，所以通常情况下用这种电饭锅烧水时它的自动断电功能不起作用
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；串、并联电路的电压特点；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】根据并联电路的电压特点及电功率的计算公式进行分析。
【解答】由电路图可知，和红灯串联后与发热板并联，由并联电路的电压特点可知，支路电压相等，由可知，电阻越大，电功率越小，在相同的时间内产生的热量越小，发热板的等效电阻的作用是产生热量，而灯的作用只是指示，可知的阻值应远大于发热板的等效电阻。
由题中信息可知，当温度大约为103℃时，保温开关S自动断开，而水在标准状况下的沸点为100℃，温度达不到103℃，所以通常情况下用这种电饭锅烧水时它的自动断电功能不起作用。
21．【答案】（1）2K+2H2O=2KOH+H2；2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3(任选两个)
（2）K2CO3；KOH和K2CO3；K2CO3和KHCO3或KHCO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，依据生成氢气的体积和消耗二氧化碳的体积进行判断：①生成H2能使瓶内气体增多，②、③消耗CO2会使瓶内气体减少，而使气球无变化，刚生成的气体的量等于消耗的气体的量，故最终溶质为K2CO3，气体膨胀则生成的气体的量大于消耗的量，溶质为KOH和K2CO3；气球瘪凹则气体生成量小于消耗量，故溶质为K2CO3与KHCO3。或KHCO3。【解答】（1） 石灰岩的主要成分是CaCO3，吸收空气的二氢化碳转化为可溶性的Ca(HCO3)2而形成溶洞；随水落在岩石上的Ca(HCO3)2受热分解又生成难溶于水的CaCO3，逐渐累积形成石笋 。
（2） 钾的化学性质与钠相似，所以放入水中会与水发生反应生成氢氧化钾和氢气； 氢氧化钾溶液的化学性质与Ca(OH)2相似，所以氢氧化钾会与二氧化碳反应生成碳酸钾，当二氧化碳过量，二氧化碳会继续与碳酸钾反应生成碳酸氢钾。故方程式为：
2K+2H2O=2KOH+H2；2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3
（3）钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水。
①当气球无变化时，说明生成的氢气体积和消耗二氧化碳的体积相等，所以一开始生成的氢氧化钾恰好与二氧化碳反应生成碳酸钾，故锥形瓶水溶液中的溶质为碳酸钾。
②当气球膨胀时，说明生成氢气的体积多，消耗二氧化碳的体积少，所以一开始生成的氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾或还有多余，故锥形瓶水溶液中的溶质为氢氧化钾和碳酸钾。
③3当气球瘪凹时，说明生成氢气的体积少于消耗二氧化碳的体积大，所以一开始生成的氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾后二氧化碳还有多余，继续与生成的碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故锥形瓶水溶液中的溶质为碳酸钾和碳酸氢钾或碳酸氢钾。
故答案为：（1）2K+2H2O=2KOH+H2；2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3
（2）① K2CO3 ；②KOH和K2CO3 ；③K2CO3和KHCO3或KHCO3
22．【答案】（1）D
（2）
（3）降温至-20℃
【知识点】细菌的主要特点
【解析】【分析】（1）结合图像和细菌生长的特点进行分析。
（2）1标准大气压为，结合左图进行分析。
（3）由右图可知，不仅高温能杀死细菌，温度过低也能将细菌杀死，据此进行分析。
【解答】（1）A、由图可知，该细菌在120℃的环境中存活数量Wie0，可知120℃条件下，能将细菌杀死，故A不符合题意；
B、由图可知，50℃左右细菌存活数最大，说明这种细菌最适合于 的环境，故B不符合题意；
C、气温一般低于40℃，由图可知，-20至40℃之间，随着温度升高，细菌的存活数要在增多，说明随
着气温升高，该细菌对人体的危险增大，故C不符合题意；
D、细菌没有叶绿体，需要依靠现成的有机物生存，所以影响细菌存活率的环境因素不仅仅是温度，
还与营养物质、水分，氧气等因素有关，故D符合题意。
故答案为：D。
（2）由作图可知，当水的沸点为120℃时，气压为2个标准大气压的大小，即。
（3）由图可知，该细菌在-20℃条件下的成活率也为零，所以还可以通过降温至-20℃的方式来杀菌。
23．【答案】（1）变暗
（2）变亮
（3）减小
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）结合并联电路电压特点和欧姆定律进行分析，电路较复杂，先简化电路，再进行分析。
（2）根据（1）中的分析，通过灯泡的亮度取决于实际功率进行判断。
（3）并联电路干路电流等于支路电流之和，支路之间互不影响。
【解答】（1）电路等效为
并联电路各支路互不影响，可知，滑片移动时，经过的电流不变。滑片向上移，滑动变阻器连入电路的阻值变大，与并联部分电阻变大，与、与并联部分的总电阻变大，因并联电阻各支路电压相等，由可知，与、与并联部分的总电流变小，由可知，与并联部分电压减小，由可知，灯的实际功率减小，所以灯的亮度变暗。
（2）串联电路电源电压等于各用电器两端电压之和，可知与并联部分的电压变大，则的实际功率变大，所以亮度变亮。
（3）由可知，经过的电流变小，并联电路，干路电流等于支路电流之和，可知干路电流变小，则电流表示数变小。
24．【答案】（1）；
（2）87：137
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据方程式进行计算，先计算出碳酸钙消耗的氯化氢，再计算氢氧化钙消耗的氯化氢，最后确定成分。
（2）根据反应前后元素质量不变及化合物中元素质量等于物质质量乘以元素在该化合物中的质量分数，分别求出氧化钙的质量和二氧化碳气体的质量。
【解答】（1）碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，可知碳酸钙、氯化氢和二氧化碳的质量比为100：73：44。X型钟乳石消耗氯化氢与产生二氧化碳的质量比为146：44，可知与氢氧化钙反应的氯化氢的质量为146-73=73。氢氧化钙与稀盐酸反应的方程式为，质量比为74：73，可知碳酸钙与氢氧化钙的个数比为1：1，故X型钟乳石的化学组成为：。
Y型钟乳石消耗氯化氢与产生二氧化碳的质量比为109.5：44，可知与氢氧化钙反应的氯化氢的质量为109.5-73=36.5.可知碳酸钙与氢氧化钙的个数比为2：1，故X型钟乳石的化学组成为：。
（2）设含有X型钟乳石的质量为x，Y型钟乳石的质量为y，由质量守恒定律可知，产生二氧化碳的质量为
氧化钙的质量为
解得x=8.7g，y=13.7g，质量之比为：8.7g：13.7g=87：137。
25．【答案】（1）需要尿素的质量
设需要氨气的质量为x
CO2 +2NH3 +H2O+ 　
　 34 60 　 　
　 X 0.73亿吨 　 　
，解得x=0.41亿吨。
工厂的数量：。
（2）中国每天由于汽车消耗的燃油中碳元素的质量为
二氧化碳的质量为
【知识点】机械效率的计算；相对原子质量；有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据相对原子质量之比等于实际质量之比计算出尿素的质量，再根据方程式计算氨气的质量，最后求得工厂的数量。
（2）先根据题中提示计算出碳元素的质量，再根据相对原子质量之比等于实际质量之比计算出二氧化碳的质量。
26．【答案】搅拌机每秒钟使水增加的内能：E=ηPt=900瓦×1秒×80%=720焦，由Q=cm△t可知，这些能量可以使水温度升高△t=Q/cm=720焦/（4.2×103焦/千克摄氏度×0.5 千克）=0.343℃，即只需在图中找出水冷却时温度随时间变化的快慢等于0.343℃／秒的位置，对应的点所表示的温度即为水的最终温度。在图中找到纵坐标表示68.6的温度值，表示为点A；找到横坐标表示200秒的时间值，表示为点B，连接作直线AB，此时直线AB的就是温度变化快慢等于0.343℃／秒，作AB的平行线A'B'与图线相切，如下图：
读出切点P的纵坐标，可知水的最终温度为30℃左右（由于读数等误差的存在，温度在27～33℃均可）。
【知识点】温度、热量与内能的关系；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】当水单位时间内散失的热量与搅拌机单位时间内提供的内能相等时，水温就能够维持在一个动态的平衡状态而保持不变。
27．【答案】（1）物体所受重力
（2）物体浸没时，排开液体的体积等于物体的体积，受到的浮力为
物体受到的拉力为F=1000N-400N=600N。由图可知，受力绳子为2股，可知自由端谁在的拉力为=。
（3）当绳子的拉力为350N时，绳子被拉断，此时物体受到的拉力为700N，可知浮力为300N，物体在水下的深度为
可知物体上升的高度为15m-1.5m=13.5m，时间为。
【知识点】速度公式及其应用；浮力大小的计算；滑轮组绳子拉力的计算
【解析】【分析】（1）利用公式计算物体的重力。
（2）两股绳子受力，绳子自由端的拉力等于物体受到拉力的二分之一，拉力等于物体的重力减去浮力。
（3）利用最大拉力反过来计算当时浮力大小，再通过阿基米德原理计算物体在水下的深度，从而得出向上移动的距离，最后利用速度公式计算时间。
28．【答案】（1）已滚动代替滑动
（2）电；化学
（3）这种太阳能红绿灯电池板一天获得的电能
（4）四组红绿灯每组相同时间内只有一盏灯在工作，可知总电功率为正常工作时的电流为
【知识点】增大或减小摩擦的方法；能量的转化与守恒定律；能量利用效率；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）滚到代替滑动可以减小摩擦，所以车轮是圆的。
（2）给电池充电时，电能以化学能的形式储存在电池中。
（3）根据每平方米接收的太阳辐射乘以面积再乘以时间，即可求得总接收的太阳能，再乘以机械效率即为获得的电能。
（4）利用表中的灯泡的规格可知电路的总功率，用总功率除以电压即为求得干路电流。
【解答】（1）以滚动代替滑动可以减小摩擦力，轮子就是利用这个原理减小摩擦力的。
（2）太阳能电池板给红绿灯供电，将化学能转化为电能，给电池充电，将多余的电能转化为化学能。
29．【答案】（1）标准盐酸对CaO的滴定度T[HCl/CaO]=0.0056克/毫升就是指 每毫升某标准盐酸液恰好中和0.0056克氧化钙。设1毫升标准盐酸中含溶质质量为xCaO + 2HCl = CaCl2 + H2O56 730.0056克 x50/0.0056克=73/x解得x=0.0073克
（2）设与上述1毫升标准盐酸恰好反应的氢氧化钠的质量为y NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 y 0.0073克40/y克=36.5/0.0073克解得y=0.008克故 T[HCl/NaOH]=0.008克／毫升
（3）消耗上述盐酸a毫升中含有溶质的质量=a毫升×0.0073克/毫升=0.0073a克设与每毫升该盐酸相当的样品中含有氢氧化钠质量为m NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 m 0.0073a克40/m克=36.5/0.0073克解得m=0.008a克样品的纯度 =0.008a克/ 1克 ×100%= 0.8a%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】仅仅抓住给予的滴定度的含义进行分析，在结合化学方程式进行计算即可。
30．【答案】（1）设与稀盐酸反应的铁的质量为x，消耗氯化氢的质量为y
Fe+ 2HCl =FeCl2 H2↑
56 73 　 2
x y 　 0.1g
，解得x=2.8g，y=3.65g。稀盐酸的质量分数为。
（2）设与硫酸铜反应的铁的质量为z
Fe+ = Cu
56 　 　 64
z 　 　 9.2g-2.8g
，解得z=5.6g。
（3）<；铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生反应
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）由图可知，氢气的质量为0.1g，结合方程式计算氯化氢的质量以及铁的质量。
（2）由（1）计算可知，剩余固体中铁的质量，用总质量减去铁的质量即为铜的质量，通过方程式计算消耗的铁的质量。
（3）根据前两步计算可知，铁的质量小于加入的铁粉的质量，结合题中有气泡产生的现象可知，铁与溶液中的酸性物质发生反应。
【解答】（3）铁的质量：2.8g+5.6g=8.4g<8.5g，原因是铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生反应，所以生成铜的同时有气泡产生。
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