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浙江省宁波市青藤书院宁大附初2024-2025学年八年级上学期期末科学试卷
1．（2025八上·宁波期末）最近五年，我国沿海地区高碘性甲状腺疾病发病率呈上升趋势，经卫生部门调查，碘摄入过量是发病的主要原因之一．下列有关盐的说法错误的是（　　）
A．加碘盐是在盐中加入碘单质
B．食用加碘盐可以预防“大脖子病”
C．氯化钠俗称食盐
D．食盐是重要的调味品
2．（2025八上·宁波期末）实验室许多药品需要密封保存．下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（　　）
A．浓盐酸﹣﹣防止挥发 B．浓硫酸﹣﹣防止吸水
C．生石灰﹣﹣防止与氧气反应 D．NaOH溶液﹣﹣防止与CO2反应
3．（2025八上·宁波期末）将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是(　　)
A．铁钉表面铁锈将会消失
B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡
C．溶液的颜色由无色变为黄色
D．溶液的质量将会减少
4．（2025八上·宁波期末）对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是（　　）
A．该反应属于复分解反应 B．Y中一定含有钠元素
C．X一定是熟石灰 D．X中阴离子化合价是﹣1价
5．（2025八上·宁波期末）10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（ ）
A．CuSO4溶液 B．CO2 C．CuO D．H2SO4
6．（2025八上·宁波期末）下列四个图像中，能正确反应对应变化关系的是（　　）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．向一定量的稀盐酸中加入大理石
C．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
D．加热一定量的高锰酸钾固体
7．（2025八上·宁波期末）碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（　　）
选项 A B C D
滤液中的溶质 NaOH、Ca(OH)2 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3
滤渣 CaCO3、Ca(OH)2 Ca(OH)2 CaCO3、Ca(OH)2 CaCO3
A．A B．B C．C D．D
8．（2025八上·宁波期末）下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是(　　)
选项 操作 现象 结论
A 向物质 M 的溶液中滴入酚酞溶液 无色酚酞变红 物质 M 属于碱
B 向氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸 无明显现象 氢氧化钠溶液没有变质
C 用燃着的木条伸入某瓶气体中 木条熄灭 该气体是二氧化碳
D 向溶液N 中滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液 N 中可能有
A．A B．B C．C D．D
9．（2025八上·宁波期末）除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是(　　)
选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法
A CO2 CO 在空气中点燃
B CaCl2 CaCO3 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
C NaCl NaNO3 加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀
D Cu Fe 加入过量的CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
10．（2025八上·宁波期末）超市货架上的饮料pH值各不相同，小科选择了某品牌的饮料进行测试，室温下测得pH值如下表（蒸馏水的pH值取7）。下列说法错误的是（　　）
饮料名称 可乐 苹果汁 酸奶 牛奶 苏打水
pH值 1.7 4.5 6.0 6.5 7.9
A．这些饮料中，只有苏打水能使石蕊试液变蓝色
B．酸奶的酸性比牛奶的酸性弱
C．可乐用蒸馏水稀释后pH会增大
D．苹果汁与苏打水混合后，pH有可能会等于7
11．（2025八上·宁波期末）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
12．（2025八上·宁波期末）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
13．（2025八上·宁波期末）将一定质量的Ba(OH)2 溶液与Na2CO3 溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是
A．N点时，所得溶液的pH＝7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
14．（2025八上·宁波期末）在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是
A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余
C．天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
D．天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
15．（2025八上·宁波期末）随着气温降低，同学们越来越喜欢食用“自嗨锅”等自热食品。小科同学对自热包的发热原理很感兴趣，经过一系列调查，发现自热包的主要成分有：生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、盐、焦炭粉等。自热包加水后产生的化学变化如下：①氧化钙和水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2；②铁粉、铝粉和盐在有水的环境下，构成原电池，反应如下：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+2H2O+X=4Fe（OH）3↓；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，根据上述信息，判断下列有关说法错误的是（　　）
A．X是一种气体，可用向下排空气法收集
B．②中铝粉是催化剂，反应前后其质量不变
C．①反应会放出大量的热，使用过程要注意安全，防止烫伤
D．自热包中活性炭的作用是吸附反应物，使反应不过分剧烈
16．（2025八上·宁波期末）现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。往三瓶无色溶液中加入某种指示剂即可区分，该指示剂可选用　 　。装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜产生的原因用化学方程式表示：　 　。
17．（2025八上·宁波期末）利用下图所示装置进行实验。
（1）一段时间后，A中电子秤示数　 　（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）将B中Na2CO3与稀盐酸混合后，观察到电子秤示数变小，其原因为　 　。
（3）以上实验能验证质量守恒定律的是　 　（填序号）。
18．（2025八上·宁波期末）已知R原子的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等．若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为　 　。
19．（2025八上·宁波期末）向 和 的混合溶液中加入一定量的 Zn、Fe、Cu的混合粉末，充分反应后，过滤。
（1）若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是　 　。填离子符号)
（2）若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有　 　。
20．（2025八上·宁波期末）随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。
（1）酸雨是指的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量　 　可改良土壤酸性。
（2）这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收气体，请写出该反应方程式：　 　。
21．（2025八上·宁波期末）金属和金属材料在生产生活中有广泛用途。
（1）生活中不宜用钢丝球擦洗铝制品，原因是 　 　。
（2）为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某小组同学做了以下三个实验：①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出；②将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出；③将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出。经过讨论，实验 　 　（填序号）是多余的，可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 　 　。
（3）向Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀硫酸，产生气泡的化学方程式为 　 　。滤渣中一定有　 　。
22．（2025八上·宁波期末）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成
请回答下列问题：
（1）滤渣a的成分是　 　，滤液中溶质的成分除氯化钠还有　 　。
（2）由上述实验现象分析，样品中一定不含有　 　。
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是　 　。
23．（2025八上·宁波期末）Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末 ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后.产生5.00g白色沉淀，则a的数值为　 　。
24．（2025八上·宁波期末）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果　 　（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是　 　，装置A中试剂X应选用　 　；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果　 　（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是　 　；
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为　 　（计算结果保留一位小数）。
25．（2025八上·宁波期末）小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是　 　。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
步骤 操作 甲组现象 乙组现象
1 称量黑色粉末质量（g） m1 m2
2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引
3 取黑色粉末，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无明显现象
4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有红色物质生成 无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是　 　。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4他又发现m2恰好为　 　g，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的　 　（填写化学性质）。
26．（2025八上·宁波期末）现有一碳酸钙样品，混有少量不参与反应的不溶性杂质，含量不超过3%．现有一科学兴趣小组设计了两种方案测定碳酸钙样品的纯度：
【方案一】称取碳酸钙样品mg，放入如图所示的装置中，往分液漏斗中加入足量的稀盐酸，测得气体的体积为VmL。
【方案二】
请回答下列问题：
（1）方案一：为得到纯净的二氧化碳气体，需除去的杂质有水蒸气和　 　。
（2）方案二：在操作过程中，小组成员发现根据滤渣a的质量来进行计算是不可行的，而要根据滤渣b的质量来进行计算　 　。
（3）为进一步减少方案二的实验误差，必要的操作是__________。
A．精确测定所用盐酸的溶质质量分数
B．滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中
C．精确测定所加入的碳酸钠的体积
D．滤渣b要经洗涤、干燥后再称量质量
27．（2025八上·宁波期末）小科同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验。
实验结束后，小科同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小科同学进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）
【进行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：　 　（写出化学式）
【设计实验】请你帮助小科同学设计实验方案，证明猜想一成立。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中加入适量碳酸钠溶液，充分反应。 　 　 猜想一成立
【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是　 　（写出化学式）。
28．（2025八上·宁波期末）如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：
①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是　 　；
②该实验通过稀盐酸与　 　反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制　 　相同。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的__________。
A．酚酞 B．CuO
C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2。
29．（2025八上·宁波期末）2023年2月3日，美国俄亥俄州一列载有危险品的火车脱轨，有毒化学品氯乙烯大量泄漏。当地政府采用焚烧方式处理泄漏的氯乙烯，但是该过程会产生致畸、致癌、致突变的“二噁英”，而且二噁英一旦渗透到环境之中，就很难自然降解。
（1）氯乙烯是一种　 　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）氯乙烯分子中，碳、氢、氯原子个数比为　 　。
（3）187.5克氯乙烯中所含碳元素质量与　 　克二噁英中所含碳元素质量相等。
30．（2025八上·宁波期末）鸡蛋壳的主要成分是CaCO3。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，某同学进行了如下实验：取40g鸡蛋壳，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的盐酸。实验数据见下表(假设鸡蛋壳中不含难溶性杂质且杂质均不与盐酸反应)。请计算：
实验次序 实验一 实验二 实验三 实验四
鸡蛋壳的质量/g 10 10 10 10
加入盐酸的质量/g 10 20 30 40
反应后溶液总质量/g 18.9 m 36.7 46.7
(1)表格中m的数值为　 　；
(2)40g鸡蛋壳与足量的盐酸溶液反应，最多生成气体质量为　 　g；
(3)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是多少　 　
31．（2025八上·宁波期末）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。
（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是　 　；
（2）小科取某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号 1 2 3 4
生铁样品的质量m1/g 2.88 5.76 9.24 10.28
生成H2的质量m2/g 0.1 0.2 0.3 m
通过计算回答下列问题：
①上述表格中m的值为　 　；
②该生铁样品中铁和碳的质量比是　 　；
③根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数　 　，并画出反应生成的氢气质量m2与加入生铁样品质量m1的关系图　 　。
32．（2025八上·宁波期末）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
　 甲 乙 丙
取用金属混合物的质量/g 10 10 20
取用稀硫酸的质量/g 100 120 100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g 4 4 13
请分析数据，回答下列问题：
（1）金属混合物中 Cu的质量分数
（2）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)
33．（2025八上·宁波期末）小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”（铝丝浸泡在硫酸铜溶液中制成，如图）的成分进行分析，取出64.1g固体样品，溶液呈无色，产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如图：结合图中数据分析：
（1）读图可知，Cu元素的质量　 　g，64.1g“铜树”有Cu、Al、Al2O3。
（2）请结合化学方程式计算该“铜树”中Al元素的质量分数。
（3）只知道“铜树”质量m1和消耗10%的盐酸总质量（m2），也能求出“铜树”中铝元素的质量分数，其表达式为　 　（用m1和m2表示，可不化简）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据加碘盐中加入的是碘酸钾，进行分析判断．
B、根据碘的生理功能、缺乏症、摄入方法进行分析判断．
C、根据氯化钠的俗称，进行分析判断．
D、根据食盐的用途，进行分析判断．
【解答】解：A、加碘盐中加入的是碘酸钾，不是碘单质，故选项说法错误．
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，食用加碘盐可以预防“大脖子病”，故选项说法正确．
C、氯化钠俗称食盐，故选项说法正确．
D、食盐是重要的调味品，故选项说法正确．
故选：A．
2．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠易与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，生石灰易吸水。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，解释正确，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，解释正确，不符合题意；
C、生石灰需要密封保存，是由于易与水反应，不是防止与氧气反应，解释不正确，符合题意；
D、氢氧化钠容易与二氧化碳反应，需要密封保存，解释正确，不符合题意。
故答案为：C。
3．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据生锈铁钉的表面是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气解答即可。
【解答】 A.铁钉表面的铁锈是氧化铁，能与硫酸反应，故铁锈会消失，故A正确不合题意；
B.铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一段时间后会观察到有气泡产生，故B正确不合题意；
C.氧化铁与硫酸反应生成的是硫酸铁，硫酸铁的水溶液呈黄色，故C正确不合题意；
D.由于氧化铁溶于硫酸，导致溶液的质量增大，故D错误符合题意。
故选D。
4．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】A、根据复分解反应的定义来进行解答；
B、根据化学反应前后元素的种类不变来进行解答；
C、根据能够碳酸钠反应的物质不仅仅熟石灰来进行解答；
D、根据复分解反应的特点及化合物Y的化学计量数来进行解答．
【解答】A、复分解反应是指两种物质相互交换成分而生成了两种新的物质，所以可以判断该反应是一种碱或盐与碳酸钠交换成分后而发生的反应，属于复分解反应，故A正确；
B、根据化学反应前后元素的种类不变可知，Y中一定含有钠元素，故B正确；
C、氢氧化钙能够和碳酸钠反应生成碳酸钙，氯化钙等也可以和碳酸钠反应生成碳酸钙，故C错误；
D、由方程式可知，反应前钠原子有2个，反应后Y中一定含有钠元素，且其化学计量数为2，因钠元素的化合价为+1，则可以确定Y中的阴离子的化合价为-1价，故D正确。
故答案为：C。
5．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，结合酸和碱的化学性质进行分析判断。
如果盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则形成的是氯化钠溶液；如果盐酸过量，则形成的是氯化钠和盐酸的混合液；如果氢氧化钠过量，则形成的是氯化钠和氢氧化钠的混合液。
【解答】盐酸和氢氧化钠反应的质量关系为： ，由反应的关系可知，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，质量比是40：36.5，
10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液中，氯化氢和氢氧化钠的质量都是：10g×10%=1g，所以10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合时，盐酸过量，因此混合后溶液中含有氯化钠和盐酸，氯化钠不能和硫酸铜、二氧化碳、氧化铜、硫酸反应，盐酸不能和硫酸铜、二氧化碳、硫酸反应，能和氧化铜反应生成氯化铜和水。
故答案为：C。
6．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是随着稀盐酸的不断加入，会使得水的质量不断增加进行解答；
B、稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不断增加，当盐酸反应完后，溶液质量不再增加为一定值进行解答；
C、根据向一定量的稀盐酸中加入铁粉生成氯化亚铁和氢气，所以开始溶液中铁元素的质量不断增加，当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增加为一定值进行解答；
D、根据加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于有氧气放出，固体质量开始时不断减少，当反应完后质量不再增加为一定值进行解答．
【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时，没反应生成氯化钠的质量为零；加入一定量稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，氯化钠的质量达到最大值；再加入稀盐酸，氯化钠的质量不再增加；但由于溶液质量增加，氯化钠的质量分数会逐渐减小，图像不能正确反应对应变化关系；
B、向一定量的稀盐酸中加入大理石，根据化学方程式CaCO3+ 2HCl ＝ CaCl2+ H2O + CO2↑可知，每100份质量的碳酸钙与盐酸反应生成44份质量的二氧化碳，二者反应溶液质量逐渐增加。当加入的大理石与盐酸恰好完全反应时，溶液的质量达到最大值；再加入大理石，溶液的质量不再变化。图像能正确反应对应变化关系；
C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着铁粉加入，溶液中铁元素的质量逐渐增加；当加入的铁与盐酸恰好完全反应时，溶液中铁的质量达到最大值；再加入铁不再反应，溶液中铁的质量不再变化。图像不能正确反应对应变化关系；
D、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气含氧元素是气体，因此固体中钾元素的质量不变，混合物反应生成氧气，混合物的质量逐渐减小。所以钾元素的质量分数应逐渐变大。当物质完全反应时，达到最大值，再加热也不变化。图像不能正确反应对应变化关系。
故答案为：B。
7．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据NaOH与CaO的变质情况以及CaO与水反应分析。
【解答】氢氧化钠与二氧化碳反应会变质，氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙，由于是部分变质的碱石灰，加水后，氧化钙全部与水反应生成氢氧化钙。
氢氧化钙又可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以①当氢氧化钙与碳酸钠恰好反应，溶液中只有NaOH，滤渣中只有CaCO3。②当碳酸钠过量，溶液中有NaOH和Na2CO3，滤渣中只有CaCO3；③当氢氧化钙过量，溶液中有NaOH和Ca（OH）2，滤渣中只有CaCO3（或CaCO3、Ca（OH）2，因为Ca（OH）2微溶）。
故答案为：A
8．【答案】D
【知识点】氧气的检验和验满；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A. 显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
B.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
C.氮气、二氧化碳、稀有气体等一般情况下都不支持燃烧；
D.碳酸根离子、硫酸根离子都能和钡离子结合生成白色沉淀。
【解答】 A.M是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，故A错误；
B.如果氢氧化钠部分变质，则溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，如果加入的稀盐酸不足以和盐酸反应，则过程中不产生气泡，故B错误；
C.木条熄灭，说明气体不支持燃烧，可能是二氧化碳、氮气、稀有气体等物质，不一定是二氧化碳，故C错误；
D.碳酸根离子、硫酸根离子都能和钡离子结合生成白色沉淀，因此溶液中可能含有碳酸根离子，故D正确。
故选D。
9．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】 所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故A错误；
B.CaCl2易溶于水，碳酸钙难溶于水，可加入足量的水溶解，过滤、蒸发结晶的方法分离出氯化钙，故B错误；
C.NaCl能与适量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D.Fe能与过量的CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。
故选D。
10．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，据此解答。
【解答】 A.这些饮料中，只有苏打水的pH大于7，显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故A正确不合题意；
B.酸奶的pH小于牛奶的pH，因此酸奶的酸性比牛奶的酸性强，故B错误符合题意；
C.可乐的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后溶液的酸性减弱，pH会增大，故C正确不合题意；
D.苹果汁的pH小于7，显酸性，苏打水的pH大于7，显碱性，苹果汁与苏打水混合后，pH有可能会等于7，故D正确不合题意。
故选B。
11．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A.金属与酸反应时，生成氢气的速度越快，说明活动性越强；
B.氢气的质量由酸的质量决定，可根据氢气的质量变化确定酸的反应情况；
C.根据图片提取信息判断；
D.’当氢气的质量不变时，说明金属完全反应。
【解答】A.根据图示可知，图像无法确定金属和酸的反应快慢，那么无法反映出镁比锌的金属活动性强，故A错误；
B.根据氢气的质量可知，a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌烧杯中稀硫酸有剩余，故B错误；
C.根据图示可知，b点时金属锌产生的氢气少，故C错误；
D.根据图示可知，c点后，随着硫酸的加入氢气质量增加，所以c点时锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故D正确。
故选D。
12．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据图象可以得出：①比较氢气的多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；②从化学反应速率角度来看，金属与酸反应产生氢气的速率与金属的活动性、酸的浓度、温度、金属的表面积等因素有关。一般来说，金属活动性越强，反应速率越快。在本题中，根据产生氢气的质量随反应时间变化曲线的斜率可以判断反应速率，斜率越大，反应速率越快。
【解答】A、根据图象可知，相同时间内A产生的氢气质量大于B产生氢气质量，产生氢气的速率A>B，错误；
B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，错误；
C、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，正确；
D、在反应中A、B均为正二价，设金属的化学式为M，两金属与酸反应的关系式可写成：M～H2，设生成氢气的质量为m，则消耗金属的质量为x；则有：，，x=，由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，错误。
故答案为：C。
13．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】由题目的信息可知：一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，图中0P段表示的是氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钠的过程；PQ段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程；Q点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠；N点时，盐酸过量，因此溶液的pH值小于7。
【解答】从图示看：原来的反应物中二者恰好反应会生成氢氧化钠和碳酸钡，所以开始加入盐酸后没有立即产生气体，而是盐酸先和氢氧化钠反应，O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；当Ｑ点后碳酸钡和氢氧化钡都恰好反应完，P至Q段发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ↑；Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2和NaCl；所以此时的PＨ值为7，但是Ｎ点是盐酸过量，所以此时的ＰＨ值是小于7。
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据铝和镁分别与盐酸反应的化学方程式，以及铝和镁的与酸反应的质量关系进行分析，生成氢气质量相等天平平衡；反之天平失去平衡；即可正确解答．
【解答】A、根据化学方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比质量比为质量比
质量比为24：2，由化学方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，参加反应的铝与生成的氢气的质量比为54：6=18：2，即生成等质量的氢气，消耗镁的质量多一些，则当天平保持平衡时，即生成的氢气质量相同，酸都没剩余，左边镁可能剩余，选项正确；
B、根据化学方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，由化学方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，参加反应的铝与生成的氢气的质量比为54：6=18：2，即生成等质量的氢气，消耗镁的质量多一些，即右边铝反应的质量比镁少，一定有剩余，选项正确；
C、根据化学方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑可知，参加反应的镁与参加反应的盐酸的质量比为24：73，由化学方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，参加反应的铝与参加反应的盐酸的质量比为54：219=18：73，当天平失去平衡时，即生成的氢气质量不同，由于镁完全反应消耗的酸少，因此左边烧杯镁一定完全反应，酸一定剩余（否则两边烧杯的酸均完全反应，天平平衡），选项正确；
D、根据化学方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑可知，参加反应的镁与参加反应的盐酸的质量比为24：73，由化学方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，参加反应的铝与参加反应的盐酸的质量比为54：219=18：73，右边烧杯中，酸可能剩余，铝也可能剩余，也可能恰好完全反应均无剩余，选项错误，故答案为：D。
15．【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这是书写和配平化学反应方程式的重要依据。
（2）催化剂的特征：催化剂是在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。在判断物质是否为催化剂时，需要严格依据这一概念，本题中铝粉不符合催化剂的特征，它是参与反应的反应物，而不是催化剂。
【解答】A、物质发生化学反应前后，原子的总数目不变，4Fe（OH）2+2H2O+X=4Fe（OH）3↓反应中，反应物还缺2个O，即1个O2，X是氧气，氧气的密度大于空气的密度，可以采用向上排空气法收集，说法错误，符合题意；
B、根据题文信息，铁粉、铝粉和盐在有水的环境下，构成原电池，铁参与了化学反应，而铝做了反应的催化剂，反应前后质量和化学性质保持不变，说法正确，不符合题意；
C、反应①中氧化钙与水反应，会放出大量的热，使用过程要注意安全，防止烫伤，说法正确，不符合题意；
D、自热包中活性炭的作用是吸附反应物，减少了反应物之间的接触面积，使反应不过分剧烈，说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
16．【答案】紫色石蕊试液；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据酸性溶液能使紫色石蕊变红色，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
【解答】（1） 现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水，往三瓶无色溶液中加入某种指示剂即可区分，酸性溶液能使紫色石蕊变红色，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，所以该指示剂可选用紫色石蕊试液；
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜产生的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
17．【答案】不变；生成的CO2气体散逸到空气中，使反应后瓶内剩余物质的总质量小于反应前各物质质量总和（合理即可）；AC
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，一段时间后，A中电子秤示数不变；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将B中Na2CO3与稀盐酸混合后，观察到电子秤示数变小，其原因是生成的CO2气体散逸到空气中，使反应后瓶内剩余物质的总质量小于反应前各物质质量总和；
（3）质量守恒定律适用于一切化学变化。实验A、B、C都属于化学变化，实验B中生成的CO2气体散逸到空气中，不可于验证质量守恒定律；以上实验能验证质量守恒定律的是AC。
18．【答案】m-x-2
【知识点】原子的构成；相对原子质量
【解析】【分析】原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷，据此计算出该原子的核外电子数，并计算出原子核内的质子数，最后根据“ R原子的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等 ”计算中子数。
【解答】根据题意可知，R2+是R原子失去了两个电子形成的，则该原子的核外电子数为x+2。由于在原子中核内质子数等于核外电子数．则该元素的核内质子数为x+2，那么中子数=相对原子质量-质子数=m-（x+2）=m-x-2。
19．【答案】（1）Zn2+、Cu2+
（2）银、铜、铁
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】 （1）若滤液呈蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液，同时说明铁没有反应，则滤液中一定含有的金属离子是反应生成的硝酸锌中的Zn2+、没有或部分反应后剩余的硝酸铜中的Cu2+。
（2）若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，同时一定含有反应生成的银和没有反应的铜。则滤渣中一定有银、铜、铁。
20．【答案】熟石灰；
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应的应用，进行分析解答。
（2）根据SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，进行分析解答。
【解答】（1）酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量熟石灰可改良土壤酸性；
（2）SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
21．【答案】（1）会将铝制品表面的氧化铝保护膜破坏，使铝制品易被腐蚀
（2）③；X＞Y＞Z
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；；Fe、Ag、Cu
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步氧化进行分析；
（2）根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析；
（3）根据铁不能和硝酸镁反应，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，银和铜不能和稀硫酸反应，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。
【解答】（1）铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步氧化，所以铝有良好的抗腐蚀性，如果用钢丝球擦洗，会将铝制品表面的氧化铝保护膜破坏，使铝制品易被腐蚀；
（2）①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出，说明X的活动性比Y强；②将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出，说明Y的活动性比Z强；由①②可以得出金属活动性顺序为：X＞Y＞Z，实验③是多余的；
（3）向Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，由于金属活动性顺序为：镁＞铁＞（H）＞铜＞银，则铁不能和硝酸镁反应，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，银和铜不能和稀硫酸反应，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则铁过量，滤渣有置换出来的Ag、Cu和过量的Fe，产生气泡的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（1）铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步氧化，所以铝有良好的抗腐蚀性，如果用钢丝球擦洗，会将铝制品表面的氧化铝保护膜破坏，使铝制品易被腐蚀；
（2）①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出，说明X的活动性比Y强；②将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出，说明Y的活动性比Z强；由①②可以得出金属活动性顺序为：X＞Y＞Z，实验③是多余的；
（3）向Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，由于金属活动性顺序为：镁＞铁＞（H）＞铜＞银，则铁不能和硝酸镁反应，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，银和铜不能和稀硫酸反应，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则铁过量，滤渣有置换出来的Ag、Cu和过量的Fe，产生气泡的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
22．【答案】（1）碳酸钙、氢氧化镁；氢氧化钠、氯化钡
（2）硫酸钠
（3）氯化镁
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析。
【解答】有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成。向样品中加入足量水充分溶解、过滤，得到1.5g滤渣a和滤液，向滤渣a中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，产生0.44g无色气体，向滤液中通入适量的二氧化碳气体，产生白色沉淀b；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以白色沉淀b是碳酸钡，滤液中一定含有氢氧化钠和氯化钡，说明样品中一定含有氢氧化钠和氯化钡；硫酸钠能和氯化钡反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，则样品中一定没有硫酸钠；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：，则滤渣a中含有1g碳酸钙，剩余的0.5g沉淀是氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀，说明样品中一定含有碳酸钙、氯化镁；综上所述，样品中一定含有氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁，一定没有硫酸钠。
（1）由上述实验现象分析，滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁[或CaCO3、Mg（OH）2]，滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、氯化钡（或NaOH、BaCl2）；
（2）由上述实验现象分析，样品中一定不含有硫酸钠（或Na2SO4）；
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则说明沉淀中存在不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，不能确定滤渣中存在氢氧化镁，则原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁（MgCl2）。
（1）由上述实验现象分析，滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁[或CaCO3、Mg（OH）2]，滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、氯化钡（或NaOH、BaCl2）；
（2）由上述实验现象分析，样品中一定不含有硫酸钠（或Na2SO4）；
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则说明沉淀中存在不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，不能确定滤渣中存在氢氧化镁，则原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁（MgCl2）。
23．【答案】3.21
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 题目中发生的有关反应为：，，，根据反应方程式判断CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量。
【解答】 根据题意可知，生成的CO2为，
从反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，
则氧化物中氧元素的物质的量n（O）=0.05mol，m（O）=0.05mol×16g/mol=0.8g，
所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g，
即a=3.21。
24．【答案】（1）偏小
（2）使B中产生的二氧化碳全部进入D中；NaOH溶液（合理即可）
（3）偏大
（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D中，影响测量结果
（5）88.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）分析反应放出气体速度过快对测定结果产生的影响；
（2）根据装置的特点，分析鼓入空气这一操作的目的及装置A的中应盛放的溶液；
（3）评价装置C对测定结果的影响；
（4）分析装置E在整个装置中所起到的作用；
（5）分析实验前后装置D质量变化，并由此质量差计算样品中碳酸钠的质量，求出样品中碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）反应过快、快速鼓入空气会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收，测得的二氧化碳质量偏小，会导致测定结果偏小；
（2）鼓入空气，使B中产生的二氧化碳全部进入D中；NaOH溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能吸收二氧化碳，空气中含有二氧化碳，因此应鼓入的空气中的二氧化碳在进入B之前吸收处理，装置A中试剂X应选用NaOH溶液等；
（3）C装置中的浓硫酸具有吸水性，在装置中吸收由B装置排出气体中混有的水分，而使测定质量偏大；
（4）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水和二氧化碳会对测定结果带来影响，固体氢氧化钠和生石灰的混合物能吸收空气中的二氧化碳和水；E装置的作用是：防止空气中CO2和水蒸气进入D中；
（5）反应中放出二氧化碳气体的质量＝85.6g﹣83.4g＝2.2g；
设：产生2.2g二氧化碳，消耗碳酸钠的质量为x。
解之得 x＝5.3g
纯碱样品Na2CO3的质量分数＝
答：纯碱样品Na2CO3的质量分数88.3%。
（1）反应过快、快速鼓入空气会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收，测得的二氧化碳质量偏小，会导致测定结果偏小；
（2）鼓入空气，使B中产生的二氧化碳全部进入D中；NaOH溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能吸收二氧化碳，空气中含有二氧化碳，因此应鼓入的空气中的二氧化碳在进入B之前吸收处理，装置A中试剂X应选用NaOH溶液等；
（3）C装置中的浓硫酸具有吸水性，在装置中吸收由B装置排出气体中混有的水分，而使测定质量偏大；
（4）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水和二氧化碳会对测定结果带来影响，固体氢氧化钠和生石灰的混合物能吸收空气中的二氧化碳和水；E装置的作用是：防止空气中CO2和水蒸气进入D中；
（5）见答案。
25．【答案】导管后放点燃的酒精灯或在导管后扎气球（合理即可）；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；4.64；还原性
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境。
（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
根据氧化铁质量可以计算反应生成四氧化三铁的质量。
（3）一氧化碳具有还原性。
【解答】（1）从安全角度考虑，一氧化碳有毒，所以要采取的改进措施是补充尾气处理装置；
（2）①甲组黑色粉末能被磁铁吸引，全部溶于盐酸，可判断出是铁粉，铁粉和盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；
②根据实验现象可判断出乙组黑色粉末全为四氧化三铁，利用铁元素质量守恒，4.8 g氧化铁中有铁4.8 g×=3.36 g，再算出四氧化三铁的质量3.36g×=4.64g；
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的还原性。
26．【答案】（1）氯化氢
（2）滤渣a的质量较小，称量时相对误差较大
（3）B；D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）盐酸易挥发，从而导致二氧化碳中含有氯化氢气体；
（2）称量时，托盘天平只能够精确到0.1g；
（3）滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中，能使反应生成的氯化钙完全进入滤液①中，从而使得到的滤纸b的质量更准确；滤渣b经洗涤、干燥后再称量质量，能使滤渣b的质量更准确。
【解答】（1）盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体对实验数据的测定会产生影响，所以为得到纯净的二氧化碳气体，需除去的杂质有水蒸气和氯化氢气体（HCl）；
（2）方案二中不能根据滤渣a的质量来进行计算，而要根据滤渣b的质量来进行计算，其原因是滤渣a的质量较小，而托盘天平只能够精确到0.1g，因此称量沉淀滤渣a的质量误差太大；
（3）A、精确测定所用盐酸的溶质质量分数与滤渣b质量测定关系不大，不符合题意；
B、滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中，能使反应生成的氯化钙完全进入滤液①中，从而使得到的滤渣b的质量更准确，符合题意；
C、精确测定所加入的碳酸钠的体积与测定碳酸钙样品的纯度关系不大，不符合题意；
D、滤渣b经洗涤、干燥后再称量质量，可以去除滤渣表面吸附的杂质，使测量结果更准确，符合题意。
故答案为：BD。
（1）盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体对实验数据的测定会产生影响，所以为得到纯净的二氧化碳气体，需除去的杂质有水蒸气和氯化氢气体（HCl）；
（2）方案二中不能根据滤渣a的质量来进行计算，而要根据滤渣b的质量来进行计算，其原因是滤渣a的质量较小，而托盘天平只能够精确到0.1g，因此称量沉淀滤渣a的质量误差太大；
（3）A、精确测定所用盐酸的溶质质量分数与滤渣b质量测定关系不大，不符合题意；
B、滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中，能使反应生成的氯化钙完全进入滤液①中，从而使得到的滤渣b的质量更准确，符合题意；
C、精确测定所加入的碳酸钠的体积与测定碳酸钙样品的纯度关系不大，不符合题意；
D、滤渣b经洗涤、干燥后再称量质量，可以去除滤渣表面吸附的杂质，使测量结果更准确，符合题意。
故选BD。
27．【答案】NaCl、NaOH、Na2CO3；产生白色沉淀；CaCO3、BaCO3
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】【进行猜想】根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析。
【设计实验】根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠生成，进行分析。
【反思拓展】根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析。
【解答】进行猜想：依据废液缸中液体始终呈红色，说明废液中存在氢氧化钠或碳酸钠或两者都有，猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3；
设计实验：结论是猜想一成立，则应加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能观察到有白色沉淀生成；
反思拓展：试管乙中氯化钠和氯化钡不反应，试管丙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验结束后，将三支试管反应后的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，说明试管甲中盐酸反应完，试管丙中碳酸钠有剩余，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，废液缸中的白色沉淀成分是碳酸钙和碳酸钡，化学式分别：CaCO3、BaCO3。
28．【答案】（1）产生蓝色沉淀；氢氧化铜
（2）氢氧化钙粉末的质量相同
（3）A
【知识点】控制变量法；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀分析；据实验现象推测结论；
（2）据控制变量法分析；
（3）据碱与酸的性质回答；
【解答】（1）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是产生蓝色沉淀；
②氢氧化铜与盐酸反应生成可溶于水的氯化铜和水，根据加入酸以后的氢氧化铜[Cu(OH)2]逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应；
（2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同。
（3）A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，符合题意；
B、氧化铜不能和氢氧化钠反应，但是能和稀硫酸反应，因为加入的是过量的稀硫酸，因此无论稀硫酸是否和氢氧化钠反应，氧化铜都会和稀硫酸反应，不能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意；
C、因为加入的是过量的稀硫酸，加入碳酸钠后产生二氧化碳气泡，且碳酸钠和氢氧化钠不反应，不能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意；
D、硝酸钡和氢氧化钠不反应，由于加入的是过量稀硫酸，加入硝酸钡后产生白色沉淀，但不能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意。
故答案为：A。
（1）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是产生蓝色沉淀；
②氢氧化铜与盐酸反应生成可溶于水的氯化铜和水，根据加入酸以后的氢氧化铜[Cu(OH)2]逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应；
（2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同。
（3）A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，符合题意；
B、氧化铜不能和氢氧化钠反应，但是能和稀硫酸反应，因为加入的是过量的稀硫酸，因此无论稀硫酸是否和氢氧化钠反应，氧化铜都会和稀硫酸反应，不能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意；
C、因为加入的是过量的稀硫酸，加入碳酸钠后产生二氧化碳气泡，且碳酸钠和氢氧化钠不反应，不能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意；
D、硝酸钡和氢氧化钠不反应，由于加入的是过量稀硫酸，加入硝酸钡后产生白色沉淀，但不能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意。
故选A。
29．【答案】有机物；2∶3∶1；161
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据有机物的概念进行分析；
（2）根据该物质的分子式计算其原子个数比；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数进行分析解答。
【解答】（1）含有碳元素的化合物为有机物，氯乙烯为含有碳元素的化合物，是一种有机物；
（2）氯乙烯分子中，碳、氢、氯原子个数比为2：3：1；
（3）187.5克氯乙烯中所含碳元素质量187.5g××100%=72g；含有72g碳元素的二噁英质量为72g÷×100%=161g。
30．【答案】27.8；13.2；75%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，溶液减轻的质量就是反应生成的二氧化碳的质量，在结合题中数据来分析解答；
（2）根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；
（3）根据10g鸡蛋壳生成3.3g二氧化碳和化学方程式求出CaCO3的质量分数。
【解答】（1）由表中数据可知，每加入10g盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为，20g盐酸完全反应生成2.2g二氧化碳，故。
（2） 由表中数据可知，10克鸡蛋壳全部反应产生气体质量为，故40g鸡蛋壳与足量的盐酸溶液反应，最多生成气体质量为。
（3）设CaCO3的质量为x
故该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是。
31．【答案】铁与空气中的水蒸气和氧气反应；0.3；35：1；14.7%；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】①根据铁生锈的条件考虑本题；
②由第1、2两次可知2.88g样品只能生成0.1氢气，所以5.76g生成0.76氢气，8.64g能生成0.3氢气，再进行进一步计算。
③根据硫酸全部参加反应的那一次进行计算，算出硫酸的质量再除以硫酸溶液的质量乘以百分之百，利用图示的数据绘制图象即可；
【解答】（1）铁制品锈蚀的主要原因是铁与空气中的水蒸气和氧气反应。
（2）①由第1、2次实验可知，2.88g样品恰好完全反应产生0.1克氢气，5.76克样品反应产生氢气质量为0.2克，8.64g样品反应产生氢气质量为0.3g，表中9.24g样品与100g硫酸完全反应产生0.3克氢气，说明样品过量，硫酸反应完全，故m的值为 0.3。
②设铁的质量为x
则生铁样品中铁和碳的质量比是
③设稀硫酸中溶质质量分数为y
产生氢气质量与生铁样品质量关系图起点坐标（0，0），转折点坐标（8.64，0.3），故图像为。
32．【答案】（1）解：比较甲、乙两组数据可以知道，取10g混合物，分别与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余4g固体，
说明混合物中的铁全部参加反应，
可以判断10g混合物中含有铜的质量为4g，
含铁的质量为：10g-4g=6g，
所以混合物中铁的质量分数为。
（2）解：设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
7g x y
；
解得： x=19g，y=0.25g；
丙同学所得溶液中溶质的质量分数 为。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据金属的活动性关系铁＞氢＞铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时放出氢气，而铜不能与稀硫酸反应，当把金属混合物放入足量稀硫酸中充分反应时，剩余固体为铜，而金属混合物中铁的质量为混合物质量与铜质量差．
（2）由甲、乙两同学实验数据对比知，10g金属混合物中铁已完全反应，剩余4g固体为铜，由此推知20g金属混合物中含铜8g，则丙同学实验剩余的13g固体中含铁7g，故丙同学实验中硫酸已完全反应，且参加反应的铁为7g，据此列方程式计算即可。
33．【答案】（1）32
（2）由图知产生H2的质量为3g；设“铜树”中Al单质的质量为x，
x=27g，
即“铜树”中Al单质的质量为27g，“铜树”中Al2O3的质量为64.1g-27g-32g=5.1g，则Al2O3中含Al元素的质量为2.7 g，所以该“铜树”中含Al元素的质量分数为×100%=46.3%；
（3）×100%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】依据加入盐酸反应后固体质量不会变化的数值可知铜的质量；依据反应开始时固体质量减小而不会生成氢气的特点分析铜树的成分；依据铜树中铜单质和氧化铝中铝元素的质量计算铜树中铝元素的质量分数；依据反应后生成的氯化铝中氯元素的质量即可以求出铝元素的质量分数；
【解答】（1）依据铜树中只有铜不能与盐酸反应，所以加入盐酸后固体质量不再减小的固体质量即为铜的质量，其数值为32.0g；
（3）由于盐酸反应后氯元素全部转为氯化铝中的氯元素，所以据此可计算出铝元素的质量；设铝元素的质量为y，根据质量守恒定律可得：
，
则“铜树”中铝元素的质量分数为。
（1）依据铜树中只有铜不能与盐酸反应，所以加入盐酸后固体质量不再减小的固体质量即为铜的质量，其数值为32.0g；
（2）见答案；
（3）由于盐酸反应后氯元素全部转为氯化铝中的氯元素，所以据此可计算出铝元素的质量；设铝元素的质量为y，根据质量守恒定律可得：
，
则“铜树”中铝元素的质量分数为。
1 / 1浙江省宁波市青藤书院宁大附初2024-2025学年八年级上学期期末科学试卷
1．（2025八上·宁波期末）最近五年，我国沿海地区高碘性甲状腺疾病发病率呈上升趋势，经卫生部门调查，碘摄入过量是发病的主要原因之一．下列有关盐的说法错误的是（　　）
A．加碘盐是在盐中加入碘单质
B．食用加碘盐可以预防“大脖子病”
C．氯化钠俗称食盐
D．食盐是重要的调味品
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据加碘盐中加入的是碘酸钾，进行分析判断．
B、根据碘的生理功能、缺乏症、摄入方法进行分析判断．
C、根据氯化钠的俗称，进行分析判断．
D、根据食盐的用途，进行分析判断．
【解答】解：A、加碘盐中加入的是碘酸钾，不是碘单质，故选项说法错误．
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，食用加碘盐可以预防“大脖子病”，故选项说法正确．
C、氯化钠俗称食盐，故选项说法正确．
D、食盐是重要的调味品，故选项说法正确．
故选：A．
2．（2025八上·宁波期末）实验室许多药品需要密封保存．下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（　　）
A．浓盐酸﹣﹣防止挥发 B．浓硫酸﹣﹣防止吸水
C．生石灰﹣﹣防止与氧气反应 D．NaOH溶液﹣﹣防止与CO2反应
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠易与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，生石灰易吸水。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，解释正确，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，解释正确，不符合题意；
C、生石灰需要密封保存，是由于易与水反应，不是防止与氧气反应，解释不正确，符合题意；
D、氢氧化钠容易与二氧化碳反应，需要密封保存，解释正确，不符合题意。
故答案为：C。
3．（2025八上·宁波期末）将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是(　　)
A．铁钉表面铁锈将会消失
B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡
C．溶液的颜色由无色变为黄色
D．溶液的质量将会减少
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据生锈铁钉的表面是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气解答即可。
【解答】 A.铁钉表面的铁锈是氧化铁，能与硫酸反应，故铁锈会消失，故A正确不合题意；
B.铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一段时间后会观察到有气泡产生，故B正确不合题意；
C.氧化铁与硫酸反应生成的是硫酸铁，硫酸铁的水溶液呈黄色，故C正确不合题意；
D.由于氧化铁溶于硫酸，导致溶液的质量增大，故D错误符合题意。
故选D。
4．（2025八上·宁波期末）对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是（　　）
A．该反应属于复分解反应 B．Y中一定含有钠元素
C．X一定是熟石灰 D．X中阴离子化合价是﹣1价
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】A、根据复分解反应的定义来进行解答；
B、根据化学反应前后元素的种类不变来进行解答；
C、根据能够碳酸钠反应的物质不仅仅熟石灰来进行解答；
D、根据复分解反应的特点及化合物Y的化学计量数来进行解答．
【解答】A、复分解反应是指两种物质相互交换成分而生成了两种新的物质，所以可以判断该反应是一种碱或盐与碳酸钠交换成分后而发生的反应，属于复分解反应，故A正确；
B、根据化学反应前后元素的种类不变可知，Y中一定含有钠元素，故B正确；
C、氢氧化钙能够和碳酸钠反应生成碳酸钙，氯化钙等也可以和碳酸钠反应生成碳酸钙，故C错误；
D、由方程式可知，反应前钠原子有2个，反应后Y中一定含有钠元素，且其化学计量数为2，因钠元素的化合价为+1，则可以确定Y中的阴离子的化合价为-1价，故D正确。
故答案为：C。
5．（2025八上·宁波期末）10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（ ）
A．CuSO4溶液 B．CO2 C．CuO D．H2SO4
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，结合酸和碱的化学性质进行分析判断。
如果盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则形成的是氯化钠溶液；如果盐酸过量，则形成的是氯化钠和盐酸的混合液；如果氢氧化钠过量，则形成的是氯化钠和氢氧化钠的混合液。
【解答】盐酸和氢氧化钠反应的质量关系为： ，由反应的关系可知，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，质量比是40：36.5，
10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液中，氯化氢和氢氧化钠的质量都是：10g×10%=1g，所以10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合时，盐酸过量，因此混合后溶液中含有氯化钠和盐酸，氯化钠不能和硫酸铜、二氧化碳、氧化铜、硫酸反应，盐酸不能和硫酸铜、二氧化碳、硫酸反应，能和氧化铜反应生成氯化铜和水。
故答案为：C。
6．（2025八上·宁波期末）下列四个图像中，能正确反应对应变化关系的是（　　）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．向一定量的稀盐酸中加入大理石
C．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
D．加热一定量的高锰酸钾固体
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是随着稀盐酸的不断加入，会使得水的质量不断增加进行解答；
B、稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不断增加，当盐酸反应完后，溶液质量不再增加为一定值进行解答；
C、根据向一定量的稀盐酸中加入铁粉生成氯化亚铁和氢气，所以开始溶液中铁元素的质量不断增加，当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增加为一定值进行解答；
D、根据加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于有氧气放出，固体质量开始时不断减少，当反应完后质量不再增加为一定值进行解答．
【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时，没反应生成氯化钠的质量为零；加入一定量稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，氯化钠的质量达到最大值；再加入稀盐酸，氯化钠的质量不再增加；但由于溶液质量增加，氯化钠的质量分数会逐渐减小，图像不能正确反应对应变化关系；
B、向一定量的稀盐酸中加入大理石，根据化学方程式CaCO3+ 2HCl ＝ CaCl2+ H2O + CO2↑可知，每100份质量的碳酸钙与盐酸反应生成44份质量的二氧化碳，二者反应溶液质量逐渐增加。当加入的大理石与盐酸恰好完全反应时，溶液的质量达到最大值；再加入大理石，溶液的质量不再变化。图像能正确反应对应变化关系；
C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着铁粉加入，溶液中铁元素的质量逐渐增加；当加入的铁与盐酸恰好完全反应时，溶液中铁的质量达到最大值；再加入铁不再反应，溶液中铁的质量不再变化。图像不能正确反应对应变化关系；
D、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气含氧元素是气体，因此固体中钾元素的质量不变，混合物反应生成氧气，混合物的质量逐渐减小。所以钾元素的质量分数应逐渐变大。当物质完全反应时，达到最大值，再加热也不变化。图像不能正确反应对应变化关系。
故答案为：B。
7．（2025八上·宁波期末）碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（　　）
选项 A B C D
滤液中的溶质 NaOH、Ca(OH)2 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3
滤渣 CaCO3、Ca(OH)2 Ca(OH)2 CaCO3、Ca(OH)2 CaCO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据NaOH与CaO的变质情况以及CaO与水反应分析。
【解答】氢氧化钠与二氧化碳反应会变质，氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙，由于是部分变质的碱石灰，加水后，氧化钙全部与水反应生成氢氧化钙。
氢氧化钙又可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以①当氢氧化钙与碳酸钠恰好反应，溶液中只有NaOH，滤渣中只有CaCO3。②当碳酸钠过量，溶液中有NaOH和Na2CO3，滤渣中只有CaCO3；③当氢氧化钙过量，溶液中有NaOH和Ca（OH）2，滤渣中只有CaCO3（或CaCO3、Ca（OH）2，因为Ca（OH）2微溶）。
故答案为：A
8．（2025八上·宁波期末）下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是(　　)
选项 操作 现象 结论
A 向物质 M 的溶液中滴入酚酞溶液 无色酚酞变红 物质 M 属于碱
B 向氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸 无明显现象 氢氧化钠溶液没有变质
C 用燃着的木条伸入某瓶气体中 木条熄灭 该气体是二氧化碳
D 向溶液N 中滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液 N 中可能有
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧气的检验和验满；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A. 显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
B.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
C.氮气、二氧化碳、稀有气体等一般情况下都不支持燃烧；
D.碳酸根离子、硫酸根离子都能和钡离子结合生成白色沉淀。
【解答】 A.M是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，故A错误；
B.如果氢氧化钠部分变质，则溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，如果加入的稀盐酸不足以和盐酸反应，则过程中不产生气泡，故B错误；
C.木条熄灭，说明气体不支持燃烧，可能是二氧化碳、氮气、稀有气体等物质，不一定是二氧化碳，故C错误；
D.碳酸根离子、硫酸根离子都能和钡离子结合生成白色沉淀，因此溶液中可能含有碳酸根离子，故D正确。
故选D。
9．（2025八上·宁波期末）除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是(　　)
选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法
A CO2 CO 在空气中点燃
B CaCl2 CaCO3 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
C NaCl NaNO3 加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀
D Cu Fe 加入过量的CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】 所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故A错误；
B.CaCl2易溶于水，碳酸钙难溶于水，可加入足量的水溶解，过滤、蒸发结晶的方法分离出氯化钙，故B错误；
C.NaCl能与适量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D.Fe能与过量的CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。
故选D。
10．（2025八上·宁波期末）超市货架上的饮料pH值各不相同，小科选择了某品牌的饮料进行测试，室温下测得pH值如下表（蒸馏水的pH值取7）。下列说法错误的是（　　）
饮料名称 可乐 苹果汁 酸奶 牛奶 苏打水
pH值 1.7 4.5 6.0 6.5 7.9
A．这些饮料中，只有苏打水能使石蕊试液变蓝色
B．酸奶的酸性比牛奶的酸性弱
C．可乐用蒸馏水稀释后pH会增大
D．苹果汁与苏打水混合后，pH有可能会等于7
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，据此解答。
【解答】 A.这些饮料中，只有苏打水的pH大于7，显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故A正确不合题意；
B.酸奶的pH小于牛奶的pH，因此酸奶的酸性比牛奶的酸性强，故B错误符合题意；
C.可乐的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后溶液的酸性减弱，pH会增大，故C正确不合题意；
D.苹果汁的pH小于7，显酸性，苏打水的pH大于7，显碱性，苹果汁与苏打水混合后，pH有可能会等于7，故D正确不合题意。
故选B。
11．（2025八上·宁波期末）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A.金属与酸反应时，生成氢气的速度越快，说明活动性越强；
B.氢气的质量由酸的质量决定，可根据氢气的质量变化确定酸的反应情况；
C.根据图片提取信息判断；
D.’当氢气的质量不变时，说明金属完全反应。
【解答】A.根据图示可知，图像无法确定金属和酸的反应快慢，那么无法反映出镁比锌的金属活动性强，故A错误；
B.根据氢气的质量可知，a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌烧杯中稀硫酸有剩余，故B错误；
C.根据图示可知，b点时金属锌产生的氢气少，故C错误；
D.根据图示可知，c点后，随着硫酸的加入氢气质量增加，所以c点时锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故D正确。
故选D。
12．（2025八上·宁波期末）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据图象可以得出：①比较氢气的多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；②从化学反应速率角度来看，金属与酸反应产生氢气的速率与金属的活动性、酸的浓度、温度、金属的表面积等因素有关。一般来说，金属活动性越强，反应速率越快。在本题中，根据产生氢气的质量随反应时间变化曲线的斜率可以判断反应速率，斜率越大，反应速率越快。
【解答】A、根据图象可知，相同时间内A产生的氢气质量大于B产生氢气质量，产生氢气的速率A>B，错误；
B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，错误；
C、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，正确；
D、在反应中A、B均为正二价，设金属的化学式为M，两金属与酸反应的关系式可写成：M～H2，设生成氢气的质量为m，则消耗金属的质量为x；则有：，，x=，由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，错误。
故答案为：C。
13．（2025八上·宁波期末）将一定质量的Ba(OH)2 溶液与Na2CO3 溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是
A．N点时，所得溶液的pH＝7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】由题目的信息可知：一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，图中0P段表示的是氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钠的过程；PQ段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程；Q点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠；N点时，盐酸过量，因此溶液的pH值小于7。
【解答】从图示看：原来的反应物中二者恰好反应会生成氢氧化钠和碳酸钡，所以开始加入盐酸后没有立即产生气体，而是盐酸先和氢氧化钠反应，O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；当Ｑ点后碳酸钡和氢氧化钡都恰好反应完，P至Q段发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ↑；Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2和NaCl；所以此时的PＨ值为7，但是Ｎ点是盐酸过量，所以此时的ＰＨ值是小于7。
故答案为：C。
14．（2025八上·宁波期末）在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是
A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余
C．天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
D．天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据铝和镁分别与盐酸反应的化学方程式，以及铝和镁的与酸反应的质量关系进行分析，生成氢气质量相等天平平衡；反之天平失去平衡；即可正确解答．
【解答】A、根据化学方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比质量比为质量比
质量比为24：2，由化学方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，参加反应的铝与生成的氢气的质量比为54：6=18：2，即生成等质量的氢气，消耗镁的质量多一些，则当天平保持平衡时，即生成的氢气质量相同，酸都没剩余，左边镁可能剩余，选项正确；
B、根据化学方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，由化学方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，参加反应的铝与生成的氢气的质量比为54：6=18：2，即生成等质量的氢气，消耗镁的质量多一些，即右边铝反应的质量比镁少，一定有剩余，选项正确；
C、根据化学方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑可知，参加反应的镁与参加反应的盐酸的质量比为24：73，由化学方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，参加反应的铝与参加反应的盐酸的质量比为54：219=18：73，当天平失去平衡时，即生成的氢气质量不同，由于镁完全反应消耗的酸少，因此左边烧杯镁一定完全反应，酸一定剩余（否则两边烧杯的酸均完全反应，天平平衡），选项正确；
D、根据化学方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑可知，参加反应的镁与参加反应的盐酸的质量比为24：73，由化学方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，参加反应的铝与参加反应的盐酸的质量比为54：219=18：73，右边烧杯中，酸可能剩余，铝也可能剩余，也可能恰好完全反应均无剩余，选项错误，故答案为：D。
15．（2025八上·宁波期末）随着气温降低，同学们越来越喜欢食用“自嗨锅”等自热食品。小科同学对自热包的发热原理很感兴趣，经过一系列调查，发现自热包的主要成分有：生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、盐、焦炭粉等。自热包加水后产生的化学变化如下：①氧化钙和水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2；②铁粉、铝粉和盐在有水的环境下，构成原电池，反应如下：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+2H2O+X=4Fe（OH）3↓；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，根据上述信息，判断下列有关说法错误的是（　　）
A．X是一种气体，可用向下排空气法收集
B．②中铝粉是催化剂，反应前后其质量不变
C．①反应会放出大量的热，使用过程要注意安全，防止烫伤
D．自热包中活性炭的作用是吸附反应物，使反应不过分剧烈
【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这是书写和配平化学反应方程式的重要依据。
（2）催化剂的特征：催化剂是在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。在判断物质是否为催化剂时，需要严格依据这一概念，本题中铝粉不符合催化剂的特征，它是参与反应的反应物，而不是催化剂。
【解答】A、物质发生化学反应前后，原子的总数目不变，4Fe（OH）2+2H2O+X=4Fe（OH）3↓反应中，反应物还缺2个O，即1个O2，X是氧气，氧气的密度大于空气的密度，可以采用向上排空气法收集，说法错误，符合题意；
B、根据题文信息，铁粉、铝粉和盐在有水的环境下，构成原电池，铁参与了化学反应，而铝做了反应的催化剂，反应前后质量和化学性质保持不变，说法正确，不符合题意；
C、反应①中氧化钙与水反应，会放出大量的热，使用过程要注意安全，防止烫伤，说法正确，不符合题意；
D、自热包中活性炭的作用是吸附反应物，减少了反应物之间的接触面积，使反应不过分剧烈，说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
16．（2025八上·宁波期末）现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。往三瓶无色溶液中加入某种指示剂即可区分，该指示剂可选用　 　。装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜产生的原因用化学方程式表示：　 　。
【答案】紫色石蕊试液；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据酸性溶液能使紫色石蕊变红色，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
【解答】（1） 现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水，往三瓶无色溶液中加入某种指示剂即可区分，酸性溶液能使紫色石蕊变红色，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，所以该指示剂可选用紫色石蕊试液；
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜产生的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
17．（2025八上·宁波期末）利用下图所示装置进行实验。
（1）一段时间后，A中电子秤示数　 　（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）将B中Na2CO3与稀盐酸混合后，观察到电子秤示数变小，其原因为　 　。
（3）以上实验能验证质量守恒定律的是　 　（填序号）。
【答案】不变；生成的CO2气体散逸到空气中，使反应后瓶内剩余物质的总质量小于反应前各物质质量总和（合理即可）；AC
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，一段时间后，A中电子秤示数不变；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将B中Na2CO3与稀盐酸混合后，观察到电子秤示数变小，其原因是生成的CO2气体散逸到空气中，使反应后瓶内剩余物质的总质量小于反应前各物质质量总和；
（3）质量守恒定律适用于一切化学变化。实验A、B、C都属于化学变化，实验B中生成的CO2气体散逸到空气中，不可于验证质量守恒定律；以上实验能验证质量守恒定律的是AC。
18．（2025八上·宁波期末）已知R原子的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等．若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为　 　。
【答案】m-x-2
【知识点】原子的构成；相对原子质量
【解析】【分析】原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷，据此计算出该原子的核外电子数，并计算出原子核内的质子数，最后根据“ R原子的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等 ”计算中子数。
【解答】根据题意可知，R2+是R原子失去了两个电子形成的，则该原子的核外电子数为x+2。由于在原子中核内质子数等于核外电子数．则该元素的核内质子数为x+2，那么中子数=相对原子质量-质子数=m-（x+2）=m-x-2。
19．（2025八上·宁波期末）向 和 的混合溶液中加入一定量的 Zn、Fe、Cu的混合粉末，充分反应后，过滤。
（1）若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是　 　。填离子符号)
（2）若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有　 　。
【答案】（1）Zn2+、Cu2+
（2）银、铜、铁
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】 （1）若滤液呈蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液，同时说明铁没有反应，则滤液中一定含有的金属离子是反应生成的硝酸锌中的Zn2+、没有或部分反应后剩余的硝酸铜中的Cu2+。
（2）若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，同时一定含有反应生成的银和没有反应的铜。则滤渣中一定有银、铜、铁。
20．（2025八上·宁波期末）随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。
（1）酸雨是指的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量　 　可改良土壤酸性。
（2）这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收气体，请写出该反应方程式：　 　。
【答案】熟石灰；
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应的应用，进行分析解答。
（2）根据SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，进行分析解答。
【解答】（1）酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量熟石灰可改良土壤酸性；
（2）SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
21．（2025八上·宁波期末）金属和金属材料在生产生活中有广泛用途。
（1）生活中不宜用钢丝球擦洗铝制品，原因是 　 　。
（2）为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某小组同学做了以下三个实验：①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出；②将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出；③将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出。经过讨论，实验 　 　（填序号）是多余的，可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 　 　。
（3）向Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀硫酸，产生气泡的化学方程式为 　 　。滤渣中一定有　 　。
【答案】（1）会将铝制品表面的氧化铝保护膜破坏，使铝制品易被腐蚀
（2）③；X＞Y＞Z
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；；Fe、Ag、Cu
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步氧化进行分析；
（2）根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析；
（3）根据铁不能和硝酸镁反应，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，银和铜不能和稀硫酸反应，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。
【解答】（1）铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步氧化，所以铝有良好的抗腐蚀性，如果用钢丝球擦洗，会将铝制品表面的氧化铝保护膜破坏，使铝制品易被腐蚀；
（2）①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出，说明X的活动性比Y强；②将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出，说明Y的活动性比Z强；由①②可以得出金属活动性顺序为：X＞Y＞Z，实验③是多余的；
（3）向Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，由于金属活动性顺序为：镁＞铁＞（H）＞铜＞银，则铁不能和硝酸镁反应，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，银和铜不能和稀硫酸反应，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则铁过量，滤渣有置换出来的Ag、Cu和过量的Fe，产生气泡的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（1）铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步氧化，所以铝有良好的抗腐蚀性，如果用钢丝球擦洗，会将铝制品表面的氧化铝保护膜破坏，使铝制品易被腐蚀；
（2）①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出，说明X的活动性比Y强；②将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出，说明Y的活动性比Z强；由①②可以得出金属活动性顺序为：X＞Y＞Z，实验③是多余的；
（3）向Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，由于金属活动性顺序为：镁＞铁＞（H）＞铜＞银，则铁不能和硝酸镁反应，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，银和铜不能和稀硫酸反应，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则铁过量，滤渣有置换出来的Ag、Cu和过量的Fe，产生气泡的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
22．（2025八上·宁波期末）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成
请回答下列问题：
（1）滤渣a的成分是　 　，滤液中溶质的成分除氯化钠还有　 　。
（2）由上述实验现象分析，样品中一定不含有　 　。
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是　 　。
【答案】（1）碳酸钙、氢氧化镁；氢氧化钠、氯化钡
（2）硫酸钠
（3）氯化镁
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析。
【解答】有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成。向样品中加入足量水充分溶解、过滤，得到1.5g滤渣a和滤液，向滤渣a中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，产生0.44g无色气体，向滤液中通入适量的二氧化碳气体，产生白色沉淀b；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以白色沉淀b是碳酸钡，滤液中一定含有氢氧化钠和氯化钡，说明样品中一定含有氢氧化钠和氯化钡；硫酸钠能和氯化钡反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，则样品中一定没有硫酸钠；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：，则滤渣a中含有1g碳酸钙，剩余的0.5g沉淀是氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀，说明样品中一定含有碳酸钙、氯化镁；综上所述，样品中一定含有氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁，一定没有硫酸钠。
（1）由上述实验现象分析，滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁[或CaCO3、Mg（OH）2]，滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、氯化钡（或NaOH、BaCl2）；
（2）由上述实验现象分析，样品中一定不含有硫酸钠（或Na2SO4）；
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则说明沉淀中存在不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，不能确定滤渣中存在氢氧化镁，则原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁（MgCl2）。
（1）由上述实验现象分析，滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁[或CaCO3、Mg（OH）2]，滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、氯化钡（或NaOH、BaCl2）；
（2）由上述实验现象分析，样品中一定不含有硫酸钠（或Na2SO4）；
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则说明沉淀中存在不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，不能确定滤渣中存在氢氧化镁，则原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁（MgCl2）。
23．（2025八上·宁波期末）Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末 ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后.产生5.00g白色沉淀，则a的数值为　 　。
【答案】3.21
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 题目中发生的有关反应为：，，，根据反应方程式判断CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量。
【解答】 根据题意可知，生成的CO2为，
从反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，
则氧化物中氧元素的物质的量n（O）=0.05mol，m（O）=0.05mol×16g/mol=0.8g，
所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g，
即a=3.21。
24．（2025八上·宁波期末）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果　 　（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是　 　，装置A中试剂X应选用　 　；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果　 　（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是　 　；
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为　 　（计算结果保留一位小数）。
【答案】（1）偏小
（2）使B中产生的二氧化碳全部进入D中；NaOH溶液（合理即可）
（3）偏大
（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D中，影响测量结果
（5）88.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）分析反应放出气体速度过快对测定结果产生的影响；
（2）根据装置的特点，分析鼓入空气这一操作的目的及装置A的中应盛放的溶液；
（3）评价装置C对测定结果的影响；
（4）分析装置E在整个装置中所起到的作用；
（5）分析实验前后装置D质量变化，并由此质量差计算样品中碳酸钠的质量，求出样品中碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）反应过快、快速鼓入空气会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收，测得的二氧化碳质量偏小，会导致测定结果偏小；
（2）鼓入空气，使B中产生的二氧化碳全部进入D中；NaOH溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能吸收二氧化碳，空气中含有二氧化碳，因此应鼓入的空气中的二氧化碳在进入B之前吸收处理，装置A中试剂X应选用NaOH溶液等；
（3）C装置中的浓硫酸具有吸水性，在装置中吸收由B装置排出气体中混有的水分，而使测定质量偏大；
（4）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水和二氧化碳会对测定结果带来影响，固体氢氧化钠和生石灰的混合物能吸收空气中的二氧化碳和水；E装置的作用是：防止空气中CO2和水蒸气进入D中；
（5）反应中放出二氧化碳气体的质量＝85.6g﹣83.4g＝2.2g；
设：产生2.2g二氧化碳，消耗碳酸钠的质量为x。
解之得 x＝5.3g
纯碱样品Na2CO3的质量分数＝
答：纯碱样品Na2CO3的质量分数88.3%。
（1）反应过快、快速鼓入空气会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收，测得的二氧化碳质量偏小，会导致测定结果偏小；
（2）鼓入空气，使B中产生的二氧化碳全部进入D中；NaOH溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能吸收二氧化碳，空气中含有二氧化碳，因此应鼓入的空气中的二氧化碳在进入B之前吸收处理，装置A中试剂X应选用NaOH溶液等；
（3）C装置中的浓硫酸具有吸水性，在装置中吸收由B装置排出气体中混有的水分，而使测定质量偏大；
（4）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水和二氧化碳会对测定结果带来影响，固体氢氧化钠和生石灰的混合物能吸收空气中的二氧化碳和水；E装置的作用是：防止空气中CO2和水蒸气进入D中；
（5）见答案。
25．（2025八上·宁波期末）小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是　 　。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
步骤 操作 甲组现象 乙组现象
1 称量黑色粉末质量（g） m1 m2
2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引
3 取黑色粉末，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无明显现象
4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有红色物质生成 无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是　 　。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4他又发现m2恰好为　 　g，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的　 　（填写化学性质）。
【答案】导管后放点燃的酒精灯或在导管后扎气球（合理即可）；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；4.64；还原性
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境。
（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
根据氧化铁质量可以计算反应生成四氧化三铁的质量。
（3）一氧化碳具有还原性。
【解答】（1）从安全角度考虑，一氧化碳有毒，所以要采取的改进措施是补充尾气处理装置；
（2）①甲组黑色粉末能被磁铁吸引，全部溶于盐酸，可判断出是铁粉，铁粉和盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；
②根据实验现象可判断出乙组黑色粉末全为四氧化三铁，利用铁元素质量守恒，4.8 g氧化铁中有铁4.8 g×=3.36 g，再算出四氧化三铁的质量3.36g×=4.64g；
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的还原性。
26．（2025八上·宁波期末）现有一碳酸钙样品，混有少量不参与反应的不溶性杂质，含量不超过3%．现有一科学兴趣小组设计了两种方案测定碳酸钙样品的纯度：
【方案一】称取碳酸钙样品mg，放入如图所示的装置中，往分液漏斗中加入足量的稀盐酸，测得气体的体积为VmL。
【方案二】
请回答下列问题：
（1）方案一：为得到纯净的二氧化碳气体，需除去的杂质有水蒸气和　 　。
（2）方案二：在操作过程中，小组成员发现根据滤渣a的质量来进行计算是不可行的，而要根据滤渣b的质量来进行计算　 　。
（3）为进一步减少方案二的实验误差，必要的操作是__________。
A．精确测定所用盐酸的溶质质量分数
B．滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中
C．精确测定所加入的碳酸钠的体积
D．滤渣b要经洗涤、干燥后再称量质量
【答案】（1）氯化氢
（2）滤渣a的质量较小，称量时相对误差较大
（3）B；D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）盐酸易挥发，从而导致二氧化碳中含有氯化氢气体；
（2）称量时，托盘天平只能够精确到0.1g；
（3）滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中，能使反应生成的氯化钙完全进入滤液①中，从而使得到的滤纸b的质量更准确；滤渣b经洗涤、干燥后再称量质量，能使滤渣b的质量更准确。
【解答】（1）盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体对实验数据的测定会产生影响，所以为得到纯净的二氧化碳气体，需除去的杂质有水蒸气和氯化氢气体（HCl）；
（2）方案二中不能根据滤渣a的质量来进行计算，而要根据滤渣b的质量来进行计算，其原因是滤渣a的质量较小，而托盘天平只能够精确到0.1g，因此称量沉淀滤渣a的质量误差太大；
（3）A、精确测定所用盐酸的溶质质量分数与滤渣b质量测定关系不大，不符合题意；
B、滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中，能使反应生成的氯化钙完全进入滤液①中，从而使得到的滤渣b的质量更准确，符合题意；
C、精确测定所加入的碳酸钠的体积与测定碳酸钙样品的纯度关系不大，不符合题意；
D、滤渣b经洗涤、干燥后再称量质量，可以去除滤渣表面吸附的杂质，使测量结果更准确，符合题意。
故答案为：BD。
（1）盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体对实验数据的测定会产生影响，所以为得到纯净的二氧化碳气体，需除去的杂质有水蒸气和氯化氢气体（HCl）；
（2）方案二中不能根据滤渣a的质量来进行计算，而要根据滤渣b的质量来进行计算，其原因是滤渣a的质量较小，而托盘天平只能够精确到0.1g，因此称量沉淀滤渣a的质量误差太大；
（3）A、精确测定所用盐酸的溶质质量分数与滤渣b质量测定关系不大，不符合题意；
B、滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中，能使反应生成的氯化钙完全进入滤液①中，从而使得到的滤渣b的质量更准确，符合题意；
C、精确测定所加入的碳酸钠的体积与测定碳酸钙样品的纯度关系不大，不符合题意；
D、滤渣b经洗涤、干燥后再称量质量，可以去除滤渣表面吸附的杂质，使测量结果更准确，符合题意。
故选BD。
27．（2025八上·宁波期末）小科同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验。
实验结束后，小科同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小科同学进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）
【进行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：　 　（写出化学式）
【设计实验】请你帮助小科同学设计实验方案，证明猜想一成立。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中加入适量碳酸钠溶液，充分反应。 　 　 猜想一成立
【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是　 　（写出化学式）。
【答案】NaCl、NaOH、Na2CO3；产生白色沉淀；CaCO3、BaCO3
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】【进行猜想】根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析。
【设计实验】根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠生成，进行分析。
【反思拓展】根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析。
【解答】进行猜想：依据废液缸中液体始终呈红色，说明废液中存在氢氧化钠或碳酸钠或两者都有，猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3；
设计实验：结论是猜想一成立，则应加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能观察到有白色沉淀生成；
反思拓展：试管乙中氯化钠和氯化钡不反应，试管丙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验结束后，将三支试管反应后的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，说明试管甲中盐酸反应完，试管丙中碳酸钠有剩余，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，废液缸中的白色沉淀成分是碳酸钙和碳酸钡，化学式分别：CaCO3、BaCO3。
28．（2025八上·宁波期末）如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：
①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是　 　；
②该实验通过稀盐酸与　 　反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制　 　相同。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的__________。
A．酚酞 B．CuO
C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2。
【答案】（1）产生蓝色沉淀；氢氧化铜
（2）氢氧化钙粉末的质量相同
（3）A
【知识点】控制变量法；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀分析；据实验现象推测结论；
（2）据控制变量法分析；
（3）据碱与酸的性质回答；
【解答】（1）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是产生蓝色沉淀；
②氢氧化铜与盐酸反应生成可溶于水的氯化铜和水，根据加入酸以后的氢氧化铜[Cu(OH)2]逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应；
（2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同。
（3）A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，符合题意；
B、氧化铜不能和氢氧化钠反应，但是能和稀硫酸反应，因为加入的是过量的稀硫酸，因此无论稀硫酸是否和氢氧化钠反应，氧化铜都会和稀硫酸反应，不能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意；
C、因为加入的是过量的稀硫酸，加入碳酸钠后产生二氧化碳气泡，且碳酸钠和氢氧化钠不反应，不能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意；
D、硝酸钡和氢氧化钠不反应，由于加入的是过量稀硫酸，加入硝酸钡后产生白色沉淀，但不能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意。
故答案为：A。
（1）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是产生蓝色沉淀；
②氢氧化铜与盐酸反应生成可溶于水的氯化铜和水，根据加入酸以后的氢氧化铜[Cu(OH)2]逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应；
（2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同。
（3）A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，符合题意；
B、氧化铜不能和氢氧化钠反应，但是能和稀硫酸反应，因为加入的是过量的稀硫酸，因此无论稀硫酸是否和氢氧化钠反应，氧化铜都会和稀硫酸反应，不能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意；
C、因为加入的是过量的稀硫酸，加入碳酸钠后产生二氧化碳气泡，且碳酸钠和氢氧化钠不反应，不能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意；
D、硝酸钡和氢氧化钠不反应，由于加入的是过量稀硫酸，加入硝酸钡后产生白色沉淀，但不能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意。
故选A。
29．（2025八上·宁波期末）2023年2月3日，美国俄亥俄州一列载有危险品的火车脱轨，有毒化学品氯乙烯大量泄漏。当地政府采用焚烧方式处理泄漏的氯乙烯，但是该过程会产生致畸、致癌、致突变的“二噁英”，而且二噁英一旦渗透到环境之中，就很难自然降解。
（1）氯乙烯是一种　 　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）氯乙烯分子中，碳、氢、氯原子个数比为　 　。
（3）187.5克氯乙烯中所含碳元素质量与　 　克二噁英中所含碳元素质量相等。
【答案】有机物；2∶3∶1；161
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据有机物的概念进行分析；
（2）根据该物质的分子式计算其原子个数比；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数进行分析解答。
【解答】（1）含有碳元素的化合物为有机物，氯乙烯为含有碳元素的化合物，是一种有机物；
（2）氯乙烯分子中，碳、氢、氯原子个数比为2：3：1；
（3）187.5克氯乙烯中所含碳元素质量187.5g××100%=72g；含有72g碳元素的二噁英质量为72g÷×100%=161g。
30．（2025八上·宁波期末）鸡蛋壳的主要成分是CaCO3。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，某同学进行了如下实验：取40g鸡蛋壳，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的盐酸。实验数据见下表(假设鸡蛋壳中不含难溶性杂质且杂质均不与盐酸反应)。请计算：
实验次序 实验一 实验二 实验三 实验四
鸡蛋壳的质量/g 10 10 10 10
加入盐酸的质量/g 10 20 30 40
反应后溶液总质量/g 18.9 m 36.7 46.7
(1)表格中m的数值为　 　；
(2)40g鸡蛋壳与足量的盐酸溶液反应，最多生成气体质量为　 　g；
(3)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是多少　 　
【答案】27.8；13.2；75%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，溶液减轻的质量就是反应生成的二氧化碳的质量，在结合题中数据来分析解答；
（2）根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；
（3）根据10g鸡蛋壳生成3.3g二氧化碳和化学方程式求出CaCO3的质量分数。
【解答】（1）由表中数据可知，每加入10g盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为，20g盐酸完全反应生成2.2g二氧化碳，故。
（2） 由表中数据可知，10克鸡蛋壳全部反应产生气体质量为，故40g鸡蛋壳与足量的盐酸溶液反应，最多生成气体质量为。
（3）设CaCO3的质量为x
故该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是。
31．（2025八上·宁波期末）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。
（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是　 　；
（2）小科取某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号 1 2 3 4
生铁样品的质量m1/g 2.88 5.76 9.24 10.28
生成H2的质量m2/g 0.1 0.2 0.3 m
通过计算回答下列问题：
①上述表格中m的值为　 　；
②该生铁样品中铁和碳的质量比是　 　；
③根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数　 　，并画出反应生成的氢气质量m2与加入生铁样品质量m1的关系图　 　。
【答案】铁与空气中的水蒸气和氧气反应；0.3；35：1；14.7%；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】①根据铁生锈的条件考虑本题；
②由第1、2两次可知2.88g样品只能生成0.1氢气，所以5.76g生成0.76氢气，8.64g能生成0.3氢气，再进行进一步计算。
③根据硫酸全部参加反应的那一次进行计算，算出硫酸的质量再除以硫酸溶液的质量乘以百分之百，利用图示的数据绘制图象即可；
【解答】（1）铁制品锈蚀的主要原因是铁与空气中的水蒸气和氧气反应。
（2）①由第1、2次实验可知，2.88g样品恰好完全反应产生0.1克氢气，5.76克样品反应产生氢气质量为0.2克，8.64g样品反应产生氢气质量为0.3g，表中9.24g样品与100g硫酸完全反应产生0.3克氢气，说明样品过量，硫酸反应完全，故m的值为 0.3。
②设铁的质量为x
则生铁样品中铁和碳的质量比是
③设稀硫酸中溶质质量分数为y
产生氢气质量与生铁样品质量关系图起点坐标（0，0），转折点坐标（8.64，0.3），故图像为。
32．（2025八上·宁波期末）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
　 甲 乙 丙
取用金属混合物的质量/g 10 10 20
取用稀硫酸的质量/g 100 120 100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g 4 4 13
请分析数据，回答下列问题：
（1）金属混合物中 Cu的质量分数
（2）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）解：比较甲、乙两组数据可以知道，取10g混合物，分别与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余4g固体，
说明混合物中的铁全部参加反应，
可以判断10g混合物中含有铜的质量为4g，
含铁的质量为：10g-4g=6g，
所以混合物中铁的质量分数为。
（2）解：设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
7g x y
；
解得： x=19g，y=0.25g；
丙同学所得溶液中溶质的质量分数 为。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据金属的活动性关系铁＞氢＞铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时放出氢气，而铜不能与稀硫酸反应，当把金属混合物放入足量稀硫酸中充分反应时，剩余固体为铜，而金属混合物中铁的质量为混合物质量与铜质量差．
（2）由甲、乙两同学实验数据对比知，10g金属混合物中铁已完全反应，剩余4g固体为铜，由此推知20g金属混合物中含铜8g，则丙同学实验剩余的13g固体中含铁7g，故丙同学实验中硫酸已完全反应，且参加反应的铁为7g，据此列方程式计算即可。
33．（2025八上·宁波期末）小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”（铝丝浸泡在硫酸铜溶液中制成，如图）的成分进行分析，取出64.1g固体样品，溶液呈无色，产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如图：结合图中数据分析：
（1）读图可知，Cu元素的质量　 　g，64.1g“铜树”有Cu、Al、Al2O3。
（2）请结合化学方程式计算该“铜树”中Al元素的质量分数。
（3）只知道“铜树”质量m1和消耗10%的盐酸总质量（m2），也能求出“铜树”中铝元素的质量分数，其表达式为　 　（用m1和m2表示，可不化简）。
【答案】（1）32
（2）由图知产生H2的质量为3g；设“铜树”中Al单质的质量为x，
x=27g，
即“铜树”中Al单质的质量为27g，“铜树”中Al2O3的质量为64.1g-27g-32g=5.1g，则Al2O3中含Al元素的质量为2.7 g，所以该“铜树”中含Al元素的质量分数为×100%=46.3%；
（3）×100%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】依据加入盐酸反应后固体质量不会变化的数值可知铜的质量；依据反应开始时固体质量减小而不会生成氢气的特点分析铜树的成分；依据铜树中铜单质和氧化铝中铝元素的质量计算铜树中铝元素的质量分数；依据反应后生成的氯化铝中氯元素的质量即可以求出铝元素的质量分数；
【解答】（1）依据铜树中只有铜不能与盐酸反应，所以加入盐酸后固体质量不再减小的固体质量即为铜的质量，其数值为32.0g；
（3）由于盐酸反应后氯元素全部转为氯化铝中的氯元素，所以据此可计算出铝元素的质量；设铝元素的质量为y，根据质量守恒定律可得：
，
则“铜树”中铝元素的质量分数为。
（1）依据铜树中只有铜不能与盐酸反应，所以加入盐酸后固体质量不再减小的固体质量即为铜的质量，其数值为32.0g；
（2）见答案；
（3）由于盐酸反应后氯元素全部转为氯化铝中的氯元素，所以据此可计算出铝元素的质量；设铝元素的质量为y，根据质量守恒定律可得：
，
则“铜树”中铝元素的质量分数为。
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