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浙江省金华南苑中学2024-2025学年八年级下学期3月独立作业检测科学试题
1．（2025八下·金华月考）借助模型有利于学科概念的学习与理解，下列属于模型的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2025八下·金华月考）下列关于数字“2”的化学意义叙述正确的是（ ）
A．：表示一个水分子中有2个氢元素
B．：表示2个氢氧根离子
C．：表示钙元素的化合价为价
D．：表示氢气中含有2个氢原子
3．（2025八下·金华月考）小乐制作的试剂标签如下所示，其中化学式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2025八下·金华月考）根据化学实验常识，下列事故处理方法错误的是（ ）
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．实验桌上酒精着火用湿布盖灭
C．森林着火时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
D．家用电器着火时，立即用水浇灭
5．（2025八下·金华月考）2024年5月嫦娥六号探测器登陆月球背面采样，科学研究院团队将对嫦娥六号采集的月壤样品中存在的钛（Ti）含量进行研究。Ti的相对原子质量为49，核外电子数为是22。则钛原子的质子数为（ ）
A．71 B．49 C．27 D．22
6．（2025八下·金华月考）如图表示四种原子的结构模型（“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子），下列说法正确的是 （ ）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
7．（2025八下·金华月考）物质的性质决定用途。下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是（ ）
A．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78%
B．氧气具有支持燃烧的性质，可用作燃料
C．稀有气体用作航标灯利用其化学性质稳定的特性
D．氮气化学性质稳定，可用于食品包装
8．（2025八下·金华月考）对 Mg和Mg2+认识正确的是 ( )
A．Mg和Mg2+不是同一种元素 B．Mg和Mg2+化学性质不同
C．Mg2+比Mg少两个质子 D．Mg2+比Mg多两个电子
9．（2025八下·金华月考）“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应生成氧气和乙醇（C2H6O），其微观图如图，下列说法错误的是（ ）
A．该反应前后元素的种类不变
B．原子在化学反应中是不可分的
C．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3
D．图中生成物均是化合物
10．（2025八下·金华月考）下列观点正确的是（ ）
A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律
B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律
C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律
D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律
11．（2025八下·金华月考）某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中( )
A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素
C．含有碳、氢氧三种元素 D．无法确定
12．（2025八下·金华月考）如图是我国古代使用的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下列说法错误的是（ ）
A．火折子中的硫磺、磷均为可燃物，燃烧时发生了化合反应
B．点燃后盖上竹筒帽子不应全部密封，可以防止火星熄灭
C．对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，也可防止可燃物彻底熄灭
D．打开竹筒帽对着火星吹，是为了使温度达到可燃物的着火点
13．（2025八下·金华月考）很多科学实验都要用到水，下列实验中对水的作用的说法错误的是（ ）
选项 A B C D
实验装置
水的作用 吸收放出的二氧化硫 提供所需的温度，隔绝空气 溶解铁丝燃烧后的生成物 观察进入钟罩内水的体积，确定其中氧气体积
A．A B．B C．C D．D
14．（2025八下·金华月考）下列图像符合描述情况的是（ ）
A．①表示：用制取氧气时，随着反应进行，质量发生的变化
B．②表示：a、b两试管中分别装有等质量的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行，氧气的生成情况
C．③表示：用制取氧气时，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量变化情况
D．④表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
15．（2025八下·金华月考）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则下列关于该反应的分析正确的是（ ）
物质 X Y Z Q
反应前质量（g） 20 2 1 37
反应后质量（g） 待测a 32 待测b 12
A．b的取值范围：0≤b≤16
B．当a=15时，物质Z在反应中起催化作用
C．该反应类型一定属于化合反应
D．当b=1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
16．（2025八下·金华月考）请用恰当的化学用语填空：
（1）地壳中含量最高的金属元素： ；标出氧化镁中镁元素的化合价： 。
（2）保持二氧化硫化学性质的最小粒子是 。构成氯化钠的微粒是 。
17．（2025八下·金华月考）如图所示的容器中，所盛物质属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于混合物的是 （均填容器下的代号）。
18．（2025八下·金华月考）请结合下列实验装置，回答有关问题：
（1）写出图中带有标号的仪器名称：① 。
（2）在实验室里用双氧水制取比较纯净的氧气，采用的发生装置和收集装置是 。
19．（2025八下·金华月考）1774年10月，法国化学家拉瓦锡重做普利斯特利实验，确认加热分解氧化汞可获得“氧气”，由此，提出了燃烧学说。小嘉用模型法表示该化学反应的过程（如图），请你补充完整 。该化学反应的类型为 。
20．（2025八下·金华月考）火箭常用联氨（）作燃料，以四氧化二氮（）助燃，生成物有两种：一种是氮气，而另一种则被称为人类生命的源泉。请回答下列问题：
（1）和中， ，和氧气的化学性质相似。
（2）请写出联氨（）在四氧化二氮（）中燃烧的化学方程式： 。
21．（2025八下·金华月考）如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）Si是一种 元素。（选填“金属”或“非金属”）
（2）写出表中②和③组成的化合物的化学式 。
（3）He与Ne的 。（选填“物理性质”或“化学性质”）相似。
22．（2025八下·金华月考）1911年，卢瑟福等人用一些高速运动的α粒子（由两个中子和两个质子构成）轰击金箔，发现大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子发生反弹。
（1）统计不同偏转角度的α粒子数量，符合实验现象的图像是 。
A. B.
C． D.
（2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。根据所学知识推测，被打出的微粒一定是 。
23．（2025八下·金华月考）2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家，分析回答下列问题：
（1）图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是 。
（2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为 。
24．（2025八下·金华月考）科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用12C的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子核中质子数相同，而 不同。
（2）氢的三种同位素原子氕、氘、氚相对原子质量分别为1、2、3，氢元素的相对原子质量为1.008，则三种原子中百分比含量最多的是 。
（3）结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的 （可多选）
A、元素的相对原子质量一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量
B、自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数
C、若相对原子质量采用12C的1/6作为标准，则各元素的相对原子质量也会改变
D、氯元素的相对原子质量是35.5，自然界仅有的两种同位素原子35C1和37C1，二者数量百分比各占一半
E、在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时仍能使用该金属元素原来的相对原子质量
25．（2025八下·金华月考）在学习“质量守恒定律”时，某同学查阅到以下材料：
（1）波义耳实验中金属灰比原金属质量增加了，从你所懂得的“质量守恒定律”的知识进行解释 。
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有_______（填序号）。
A．要善于总结前人的成果和经验
B．定量方法是科学研究的重要方法
C．实验的成功与否，只取决于药品的选择
（3）受科学家研究的启发，某同学参照教材中的实验继续深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有 （写一点即可）。
（4）该同学认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。你认为该同学的结论是否正确，并说明理由 。
26．（2025八下·金华月考）为了帮助同学们更好地理解测定空气中氧气含量的实验原理。老师利用传感器技术测定了实验装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图所示。
（1）集气瓶中水除了吸热降温以外，还有 作用。
（2）X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示 的变化趋势。
（3）结合Y、Z两条曲线，解释AB段压强变化的原因 ，造成CD段变化的操作是 。
27．（2025八下·金华月考）学习的分解反应后，小马对该反应的催化剂产生了疑问：除了，其他物质能做这个反应的催化剂吗 他将几种不同的物质分别放入中，在相同的加热条件下，用如图装置完成实验，并将数据记录在表格中。
编号 质量/g 加入物质 加入物质质量/g 收集所需时间/s
实验1 5 — — 171
实验2 5 0.5 58
实验3 5 0.5 49
实验4 5 0.5 154
请据此分析：
（1）设置实验1的目的是 。
（2）实验中，小马是通过测量 来比较3种物质的催化效果。
（3）由实验1和实验4可知，氯化钾 （选填“有”或“无”）催化作用。
（4）用实验1继续收集50毫升氧气，所需时间明显少于171秒，这是因为 。
28．（2025八下·金华月考）活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气，可延长食品保质期。实验小组探究了脱氧反应的发生条件和影响脱氧反应速率的因素。
实验一：探究脱氧反应的发生条件
按图1所示装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化如图2所示。
（1）请结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生了脱氧反应的依据是 。
（2）实验一可得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和 同时接触。
实验二：探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响
室温下，利用铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图3、图4所示。
实验编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g
1 5 0 1
2 5 0.75 0
3 5 0.75 1
4 5 1.5 1
5 5 0.75 2
（3）实验1、3、4的目的是 。
（4）结合图2，对比实验2、3、5，可得出的结论是 。
29．（2025八下·金华月考）某兴趣小组对教材中“测定空气中氧气含量”实验（如图甲）进行了改进，设计了图乙（选用容积为45mL的试管作反应容器）的实验方案，收到了良好的实验效果。对比分析下面两个实验，回答下列问题：
（1）甲实验测得的氧气含量小于1/5，请分析可能的原因 。（写出一点即可）
（2）乙实验操作如下（装置气密性良好）：①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；③将少量红磷平装入试管中，把20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图乙所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管；④读取注射器活塞位置的刻度数据。你认为正确的实验操作顺序是 。（填序号）
（3）乙实验中，注射器活塞最后将停止在约 mL刻度处。
（4）对照甲实验，你认为乙实验有何优点？ （回答一点即可）。
30．（2025八下·金华月考）硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵化学式（）回答：
（1）硝酸铵的相对原子质量是 。
（2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比是 。
（3）500g硝酸铵中含氮元素 g。
（4）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素中所含氮元素的质量相等
31．（2025八下·金华月考）DHA(化学式为C22H32O2)俗称脑黄金，是大脑和视网膜的重要构成成分，尤其对胎儿、婴儿智力和视力发育至关重要。
产品名称 DHA藻油软胶囊
商品名 DHA
规格 300mg/粒
用法用量 每日2次，每次1粒
产品优势 每100gDHA藻油软胶囊中含有DHA36g，在同类产品中DHA含量最高
（1）从物质组成上看，DHA属于 (选填”单质”、“氧化物”或”化合物”)。
（2）DHA中碳元素与氢元素的质量比为 。
（3）某孕妇按照上述说明书服用DHA藻油软胶囊，则每日摄入的DHA总量是 。
32．（2025八下·金华月考）常见的制氧剂有氯酸钾（KClO3）、过氧化钙（CaO2） 和超氧化钾（KO2）等， 这些制氧剂在一定条件下都可用来制取氧气，如过氧化钙与水（H2O）反应生成氧气，化学方程式为： 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。
（1）以上出现的物质中属于氧化物的有 。
（2）计算7.2 克过氧化钙和水完全反应产生氧气的质量。
33．（2025八下·金华月考）实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。
（1）时段固体质量不变，是因为 。
（2）时，制得氧气质量是 克。
（3）时的质量为多少 （写出计算过程）
34．（2025八下·金华月考）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验过程和数据如图所示。回答下列问题。
（1）该实验中二氧化锰的作用是 。
（2）计算原过氧化氢溶液的溶质质量分数 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型是帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物，而符号是指有一定意义的图像形、文字等。如：化学符号、交通标志等。
【解答】 A.图示为杭州亚运会会徽，属于符号，不是模型，故A不符合题意；
B.图示为电路图，可以直观描述电路连接关系，属于模型，故B符合题意；
C.图示为禁止鸣笛标志，属于符号，不是模型，故C不符合题意；
D.图示为男女性别标志，属于符号，不是模型，故D不符合题意。
故选B。
2．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）化学符号前面的数字，表示微粒的个数。
（2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目。
（3）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数．例如，H+表示一个氢离子带一个单位的正电荷。
（4）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价。
【解答】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误；
B、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2OH-中的“2”表示氢氧根离子的个数为2，故选项说法正确；
C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误；
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，中的“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子，故选项说法错误。
故答案为：B。
3．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，进行分析。
【解答】A、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，氧化镁中镁元素显示+2价，氧元素显示-2价，则氢氧化钙表示为：MgO，故化学式书写错误；
B、硝酸铵中铵根元素显示+1价，硝酸根显示-1价，则硝酸铵表示为：NH4NO3，故化学式书写正确；
C、铜表示为：Cu，故化学式书写错误；
D、氯化钾中钾元素显示+1价，氯元素显示-1价，则氯化钾表示为：KCl，氯酸钾表示为KClO3，故化学式书写错误。
故答案为：B。
4．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】灭火的原理和方法，主要有如下三种：
1、清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）。
2、隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖。
3、使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛。
【解答】A、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的方法，故方法正确；
B、实验桌上酒精着火用湿布盖灭，利用的是隔绝氧气的方法，故方法正确；
C、扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，利用的是移走可燃物的方法，故方法正确；
D、家用电器着火时，不能用水浇灭，以防触电，故方法错误。
故答案为：D。
5．【答案】D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数。
【解答】 由题意可知，Ti的核外电子数为是22，根据“原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数”可知，故其核内质子数为22。
故选D。
6．【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据题意，“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子，结合四种原子的结构模型，进行分析判断。
【解答】A、甲和丙的质子数相同，对于原子而言，其核电荷数=质子数=核外电子数，故甲、丙的核电荷数相同，故该说法错误；
B、甲、丙的质子数相同，中子数不同，故它们不是同一种原子，故该选项错误；
C、决定元素种类的是核内质子数，乙、丁两种原子的质子数相同，故它们属于同一种元素，故该选项正确；
D、甲、乙的质子数不相同，不互为同位素，故该选项错误。
故答案为：C。
7．【答案】D
【知识点】空气的利用
【解析】【分析】空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”。由此可见，空气中体积分数最大（或含量最多）的气体是氮气。最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。
【解答】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，而不是空气质量的78%，错误；
B、氧气具有支持燃烧的性质，但是氧气本身不能燃烧，所以不能用作燃料，错误；
C、稀有气体用作航标灯是利用稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这属于稀有气体的物理性质，而不是利用其化学性质稳定的特性，错误；
D、氮气化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应，可用于食品包装，隔绝氧气，防止食品变质，正确。
故答案为：D。
8．【答案】B
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据镁原子和镁离子的转化分析判断有关的说法。
【解答】 镁原子失去两个电子形成了镁离子。
A、Mg和Mg2+的质子数相同，属于一种元素，故A错误；
B、Mg和Mg2+的最外层电子数不同，化学性质不同，故B正确；
C、Mg比Mg2+的质子数相同，故C错误。
D、镁原子失去两个电子形成了镁离子，所以Mg2+比Mg少两个电子，故D错误；
故选：B。
9．【答案】D
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；常见物质的分类
【解析】【分析】根据微观反应示意图和质量守恒定律写出反应的化学方程式，然后根据化学方程式进行分析。
【解答】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和人造树叶催化剂的作用下反应生成乙醇和氧气，化学方程式为2CO2+3H2O3O2+CH3CH2OH。
A、根据化学方程式可知，该反应前后元素的种类不变，说法正确，不符合题意；
B、根据微粒微观示意图可知，原子在化学反应中是不可分的，说法正确，不符合题意；
C、根据化学方程式可知，参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3，说法正确，不符合题意；
D、图中生成物乙醇是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，说法错误，符合题意。
故答案为：D。
10．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释，进行分析判断。
【解答】A、水结冰，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；
B、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；
C、二氧化碳气体变成“干冰”， 只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；
D、镁条在氧气中燃烧，遵守质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大，故选项说法正确。
故答案为： D。
11．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变，反应前后元素质量和种类不变分析。
【解答】 某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物的质量为4.4+2.7－4.8＝2.3g，其中碳元素质量为，氢元素质量为，由此可知还含有2.3g-1.2g-0.3g=0.8g氧元素。
故选C。
12．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
13．【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能够溶于水，能和水反应生成亚硫酸。
B、水的作用是提供所需的温度（使温度达到白磷的着火点），隔绝空气。
C、水的作用是冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂。
D、水的作用是观察进入钟罩内水的体积，确定其中氧气体积，进一步能够计算氧气含量。
【解答】A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能够溶于水，因此水的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境，该选项说法正确；
B、水的作用是提供所需的温度（使温度达到白磷的着火点），隔绝空气，该选项说法正确；
C、水的作用是冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂，该选项说法不正确；
D、水的作用是观察进入钟罩内水的体积，确定其中氧气体积，该选项说法正确。
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】A、根据KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；
B、根据过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气中二氧化锰所起的作用解答；
C、根据KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的原理解答；
D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢溶液与二氧化锰混合立即产生大量的氧气，直到反应结束，不再发生变化，为一定值，据此进行分析判断。
【解答】A、用 KMnO4制取氧气时，随着反应进行，高锰酸钾分解生成二氧化锰，故二氧化锰的质量会增加，A错误；
B、用双氧水制氧气时，二氧化锰作催化剂可以加快反应速率，但不能增加生成氧气的质量，B错误；
C、用 KMnO4制取氧气时，随着反应进行，高锰酸钾分解生成固体二氧化锰和锰酸钾，固体质量会减少但不减少到零，C错误；
D、用双氧水制取氧气时，随反应的进行，氧气质量不断增加，当双氧水完全反应后氧气不在产生，质量不变，D正确。
故答案为： D。
15．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 质量守恒定律：在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和
【解答】】A、根据质量守恒，反应前后总质量不变，20+2+1+37=a+32+b+12，a+b=16，又a、b都是物质的质量， 0≤b≤16 ，选项正确。
B、当a=15时，b=1，z质量不变，物质Z在反应中不一定起催化作用，可能是杂质，选项错误。
C、当b=2，a=14时，X、Q两种物质的质量在反应后减少，属于反应物，Y、Z两种物质的质量在反应后增加，属于生成物，不符合化合反应的特点，不属于化合反应，选项错误。
D、反应中各物质化学计量数不明确，无法比较两种物质的相对分子质量，选项错误。
故答案为：A。
16．【答案】Al；；SO2；Na＋、Cl－
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）①根据地壳中元素的分布情况解答；
②化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；
（2）①分子是保持物质化学性质的电小微粒；
②离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
【解答】（1）①地壳中含量最高的金属元素是铝元素，符号为Al；
②氧化镁（MgO）镁元素的化合价为+2价，表示为：；
（2）①保持二氧化硫化学性质的最小粒子是二氧化硫分子，表示为SO2；
②构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，钠离子和氯离子的离子符号分别为：Na＋、Cl－。
17．【答案】A；BD；ABD；CEF
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．
【解答】氧气和液氧是一种物质，属于纯净物，只含一种元素，是单质；
氧化铜是由铜元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物；
二氧化碳和一氧化碳都是由碳和氧组成的氧化物，是两种不同的物质，是混合物；冰和水是水的不同状态，只含有一种物质，属于纯净物，也是化合物；
石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物；
过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，属于混合物；
故答案为： A；BD；ABD；CEF。
18．【答案】（1）锥形瓶
（2）BE
【知识点】常见实验操作；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
19．【答案】；分解反应
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应的实质和质量守恒定律将图示补充完整，根据反应的特点分析反应的类型。
【解答】加热分解氧化汞生成汞和氧气，汞是由汞原子构成的，氧气是由氧分子构成的，反应前后原子的种类和属于不变，还缺两个汞原子和一个氧分子，如图：
；
该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应。
20．【答案】（1）四氧化二氮
（2）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）物质的化学性质：氧气具有氧化性，这是氧气的重要化学性质之一。通过题目信息可知，四氧化二氮在与联氨的反应中表现出类似氧气的氧化性，所以考查了对物质氧化性这一化学性质的理解和判断。
（2）联氨（）在四氧化二氮（）中燃烧，其中一种生成物是在空气中体积占比最大的气体，而另一种则被称为人类生命的源泉，两种生成物分别是氮气和水，进行分析解答。
【解答】（1）联氨（）作燃料，具有可燃性；四氧化二氮（）助燃，能支持燃烧，氧气也能支持燃烧；
（2）联氨（N2H4）在四氧化二氮（N2O4）中燃烧，一种是氮气，而另一种则被称为人类生命的源泉，即水，反应的化学方程式为：。
（1）联氨（）作燃料，具有可燃性；四氧化二氮（）助燃，能支持燃烧，氧气也能支持燃烧；
（2）联氨（N2H4）在四氧化二氮（N2O4）中燃烧，一种是氮气，而另一种则被称为人类生命的源泉，即水，反应的化学方程式为：。
21．【答案】（1）非金属
（2）NaCl
（3）化学性质
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】周期表中，同一横行，从左到右，原子序数逐渐增大；同一竖行，从上到下，原子序数逐渐增大，原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，且同一族元素的化学性质相似，据以上分析解答。
【解答】（1）Si表示硅元素，硅字带有石字旁，属于非金属元素；
（2）化合价为+1价的钠元素②与化合价为-1的氯元素③形成的化合物为氯化钠，其化学式为NaCl；
（3）He与Ne处于同一族，其化学性质相似。
（1）Si表示硅元素，硅字带有石字旁，属于非金属元素；
（2）化合价为+1价的钠元素②与化合价为-1的氯元素③形成的化合物为氯化钠，其化学式为NaCl；
（3）He与Ne处于同一族，其化学性质相似。
22．【答案】B；质子
【知识点】原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）根据金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，进行分析。
（2）根据氧原子与氮原子的本质区别在于氧原子有8个质子，而氮原子有7个质子，进行分析。
【解答】（1）大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子发生反弹，即大多数α粒子偏转角度是0度，少数α粒子的偏转角度大于0度小于180度，极少数α粒子的偏转角度是180度，故选B；
（2）卢瑟福从氮原子中打出了1个微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子。
23．【答案】3；Li+
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
（2）由图乙锂原子转变为锂离子的过程，锂原子失去1个电子形成锂离子，进行分析解答。
【解答】（1）根据甲图可知，锂元素的原子序数为3；根据核电荷数=原子序数，锂元素的原子核电荷数为3；
（2）根据乙图可知，锂原子失去一个电子得到锂离子，因此锂离子带一个单位的正电荷，其符号为： Li+。
24．【答案】中子数；氕；BCE
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】（1）根据“相对原子质量≈质子数+中子数”分析解答；
（2）某元素的相对原子质量最靠近哪种原子，则这种原子的含量越多；
（3）AD.某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和；
B.化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值；
C.相对原子质量是原子的实际质量与标准的比值；
E.根据电子的质量很小分析。
【解答】（1）同种元素的原子，质子数相同，相对原子质量却不同，根据“相对原子质量≈质子数+中子数”可知，是因为同种原子原子核中的中子数不同；
（2）氢元素的相对原子质量为1.008，与氕的相对原子质量最接近，所以三种原子中百分比含量最多的是氕；
（3）A.某元素的相对原子质量不一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量，故A错误；
B.大部分元素都有同位素原子，由此可推测出大部分元素的相对原子质量不是整数，故B正确；
C.国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；若相对原子质量采用12C的作为标准，则各元素的相对原子质量的数值是原来的，故C正确；
D.氯元素的相对原子质量是35.5，它的两种同位素原子35Cl 所占的百分比大于37Cl，故C错误；
E.电子的质量很小，可以忽略不计，在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时继续使用该金属元素原来的相对原子质量，故D正确。
故选BCE。
25．【答案】（1）氧气参加了反应
（2）A；B
（3）形成密封装置（合理即可）
（4）没有考虑蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】（1）波义耳实验中金属灰比原金属质量增加了，从现在的视角分析这是因为氧气参加了反应；
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有要善于总结前人的成果和经验、定量方法是科学研究的重要方法；实验的成功与否，不只取决于药品的选择。故选AB；
（3）在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有形成密封装置或平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出；
（4）该同学得出该错误结论的原因是没有考虑蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中。
（1）波义耳实验中金属灰比原金属质量增加了，从现在的视角分析这是因为氧气参加了反应；
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有要善于总结前人的成果和经验、定量方法是科学研究的重要方法；实验的成功与否，不只取决于药品的选择。故选AB；
（3）在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有形成密封装置或平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出；
（4）该同学得出该错误结论的原因是没有考虑蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中。
26．【答案】吸收五氧化二磷，防止污染空气的作用；温度；红磷燃烧放出热量，使装置内温度升高，压强增大；打开止水夹
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】（1）红磷燃烧会生成五氧化二磷，五氧化二磷会污染空气，所以集气瓶中水除了吸热降温以外，还有吸收五氧化二磷，防止污染空气的作用；
（2）红磷燃烧放出热量，温度升高，压强增大，反应结束后，温度降低至原温度，压强减小，X 曲线表示的是温度，这是因为红磷燃烧放热，导致温度升高，完全反应后温度逐渐降低至原温度
（3）结合Y、Z两条曲线，AB段压强增大的原因是红磷燃烧放出热量，使装置内温度升高，压强增大；造成CD段变化的操作是打开止水夹，因为红磷燃烧消耗氧气，使装置内氧气浓度降低，反应结束后，打开止水夹，水进入集气瓶，装置内气体体积减小，压强减小。
27．【答案】（1）作为空白对照实验，判断加入的物质是否对KClO3分解催化作用
（2）收集50mLO2所需时间
（3）有
（4）实验 1 中KClO3分解产生的KCl有催化作用，加快了KClO3的分解
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。
【解答】（1）实验 1 中只加热KClO3，不加入其他物质，其目的是作为空白对照实验，与其他加入不同物质的实验进行对比，从而判断加入的物质是否对KClO3分解有催化作用；
（2）从表格数据可以看出，小马是通过测量 “收集50mLO2所需时间” 来比较3种物质的催化效果。收集相同体积氧气所需时间越短，说明该物质对KClO3分解的催化效果越好。
（3）实验 1 收集50mLO2所需时间为171s，实验 4 加入0.5g KCl后收集50mLO2所需时间为154s，相比实验 1 时间缩短，说明氯化钾能加快KClO3分解反应速率，氯化钾有催化作用；
（4）用实验 1 继续收集50毫升氧气，所需时间明显少于171秒，这是因为实验 1 中KClO3在加热过程中会分解产生KCl和O2，随着反应进行，生成的KCl增多，而KCl有催化作用，能加快KClO3的分解，所以后续收集相同体积氧气所需时间减少。
（1）实验 1 中只加热KClO3，不加入其他物质，其目的是作为空白对照实验，与其他加入不同物质的实验进行对比，从而判断加入的物质是否对KClO3分解有催化作用；
（2） 从表格数据可以看出，小马是通过测量 “收集50mLO2所需时间” 来比较3种物质的催化效果。收集相同体积氧气所需时间越短，说明该物质对KClO3分解的催化效果越好。
（3）实验 1 收集50mLO2所需时间为171s，实验 4 加入0.5g KCl后收集50mLO2所需时间为154s，相比实验 1 时间缩短，说明氯化钾能加快KClO3分解反应速率，氯化钾有催化作用；
（4） 用实验 1 继续收集50毫升氧气，所需时间明显少于171秒，这是因为实验 1 中KClO3在加热过程中会分解产生KCl和O2，随着反应进行，生成的KCl增多，而KCl有催化作用，能加快KClO3的分解，所以后续收集相同体积氧气所需时间减少。
28．【答案】（1）氧气含量减小
（2）水
（3）探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响
（4）其他条件相同时，氯化钠用量为 0g、1g、2g 的情况下，随着氯化钠用量的增加，脱氧反应速率加快
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像分析；
（2）根据铁生锈条件分析；
（3）根据控制变量法分析；
（5）根据图像对比分析。
【解答】（1）由图2可知，集气瓶②中氧气含量逐渐减小，说明铁粉发生了脱氧反应；
（2）集气瓶①和集气瓶②中变量是水，其它因素均相同，由图2可知，集气瓶①中氧气含量几乎不变，集气瓶②中氧气含量逐渐减小，说明集气瓶②中发生了脱氧反应，因此发生脱氧反应需要铁粉与氧气和水同时接触；
（3）由表可知，实验1、3、4中，活性炭的用量不同，其它因素均相同，该实验是探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响；
（4）实验2、3、5中，氯化钠的用量不同，其它因素均相同，由图4可知，在其它条件相同的情况下，氯化钠的用量越大，氧气含量减少的越多，说明室温下，在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快。
（1）由图2可知，集气瓶②中氧气含量逐渐减小，说明铁粉发生了脱氧反应；
（2）集气瓶①和集气瓶②中变量是水，其它因素均相同，由图2可知，集气瓶①中氧气含量几乎不变，集气瓶②中氧气含量逐渐减小，说明集气瓶②中发生了脱氧反应，因此发生脱氧反应需要铁粉与氧气和水同时接触；
（3）由表可知，实验1、3、4中，活性炭的用量不同，其它因素均相同，该实验是探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响；
（4）实验2、3、5中，氯化钠的用量不同，其它因素均相同，由图4可知，在其它条件相同的情况下，氯化钠的用量越大，氧气含量减少的越多，说明室温下，在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快。
29．【答案】红磷量不足、装置漏气等合理即可；③①②④；1；不污染空气或减小红磷点燃后放入广口瓶过程中引起的误差等合理答案
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）利用红磷在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，在大气压作用下，进入容器内水的体积约等于消耗氧气的体积，从而测定空气中氧气的含量。
（2）装置气密性：实验装置必须保证气密性良好，否则外界空气会进入容器，导致测量结果偏小。这是甲实验中可能出现的问题，如果装置漏气，燃烧冷却后，进入装置内的水会减少，从而使测得的氧气含量小于五分之一。
（3）红磷要过量，以确保将容器内的氧气完全消耗。如果红磷量不足，氧气未被完全消耗，会使测量结果偏小。
【解答】（1）实验中若装置漏气、取用红磷的量的不足、未等冷却到室温就打开止水夹读数，都会引起测定结果偏小；
（2）该实验的顺序是：先检查装置的气密性，若气密性良好额课忽略此步骤，第二是添加药品，第三是点燃酒精灯，第四是反应完毕后撤去酒精灯，等待试管冷却，第五是读数，故顺序为：③①②④；
（3）试管的容积是45mL，则氧气的体积为45mL×=9mL，冷却后，活塞停止的位置是10mL-9mL=1mL；
（4）甲实验在点燃红磷后再伸入到集气瓶，会造成空气污染，若操作不当会引起实验误差，乙实验始终在密闭容器中反应，可以有效的减少误差。
30．【答案】（1）80
（2）7：1：12
（3）175
（4）160
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子的质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（3）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析解答；
（4）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析解答。
【解答】（1）硝酸铵的相对分子质量为14×2+4+16×3=80；
（2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（3）500g硝酸铵中含氮元素的质量为500g××100%=175g；
（4）设硝酸铵的质量为x，则：
x××100%=120g××100%
x=160g，
答：160g硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素中所含氮元素的质量相等。
（1）硝酸铵的相对分子质量为14×2+4+16×3=80；
（2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（3）500g硝酸铵中含氮元素的质量为500g××100%=175g；
（4）设硝酸铵的质量为x，则：
x××100%=120g××100%
x=160g，
答：160g硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素中所含氮元素的质量相等。
31．【答案】（1）化合物
（2）33：4
（3）0.216g
【知识点】单质和化合物的区别；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据DHA的元素组成分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据 每100gDHA藻油软胶囊中含有DHA36g及该药品用法用量分析。
【解答】（1） DHA由碳、氢、氧三种元素组成，从物质组成上看，DHA属于化合物。
（2） DHA中碳元素与氢元素的质量比为（12×22） ：32＝33：4。
（3） 某孕妇按照上述说明书服用DHA藻油软胶囊，则每日摄入的DHA总量是0.3g/粒 ×2×0.36＝0.216g。
故答案为：（1）化合物；（2）33：4；（3）0.316g。
32．【答案】过氧化钙、超氧化钾、水（或CaO2、KO2、H2O）；设：产生氧气的质量为x。x=1.6g答：产生氧气的质量为1.6g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物来分析；
（2）根据过氧化钙的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；以上出现的物质中属于氧化物的有过氧化钙（CaO2）、超氧化钾（KO2）和水（H2O）；
33．【答案】（1）温度没有达到氯酸钾分解的温度
（2）4.8
（3）设原固体混合物中氯酸钾的质量为x，x=12.25g，由于二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，所以t5时MnO2的质量为则二氧化锰的质量为15.0g-12.25g=2.75g；答：t5时MnO2的质量为2.75g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算原固体混合物中氯酸钾的质量。
【解答】（1）由于氯酸钾分解要达到一定的温度，t0～t1 时段固体质量不变，是因为温度没有达到分解的温度；
（2）由质量守恒定律可得，t4 时，制得氧气质量是：15.0g-10.2g=4.8g；
（1）由于氯酸钾分解要达到一定的温度，t0～t1 时段固体质量不变，是因为温度没有达到分解的温度；
（2）由质量守恒定律可得，t4 时，制得氧气质量是：15.0g-10.2g=4.8g；
（3）见答案。
34．【答案】（1）催化作用
（2）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=170g-166.8g=3.2g；设产生3.2g氧气需要H2O2的质量为x，x=6.8g，原过氧化氢溶液的溶质质量分数为：；答：原过氧化氢溶液的溶质质量分数10%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据催化剂的定义分析回答；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出过氧化氢的质量。
【解答】（1）由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应中起催化作用；
（1）由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应中起催化作用；
（2）见答案。
1 / 1浙江省金华南苑中学2024-2025学年八年级下学期3月独立作业检测科学试题
1．（2025八下·金华月考）借助模型有利于学科概念的学习与理解，下列属于模型的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型是帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物，而符号是指有一定意义的图像形、文字等。如：化学符号、交通标志等。
【解答】 A.图示为杭州亚运会会徽，属于符号，不是模型，故A不符合题意；
B.图示为电路图，可以直观描述电路连接关系，属于模型，故B符合题意；
C.图示为禁止鸣笛标志，属于符号，不是模型，故C不符合题意；
D.图示为男女性别标志，属于符号，不是模型，故D不符合题意。
故选B。
2．（2025八下·金华月考）下列关于数字“2”的化学意义叙述正确的是（ ）
A．：表示一个水分子中有2个氢元素
B．：表示2个氢氧根离子
C．：表示钙元素的化合价为价
D．：表示氢气中含有2个氢原子
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）化学符号前面的数字，表示微粒的个数。
（2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目。
（3）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数．例如，H+表示一个氢离子带一个单位的正电荷。
（4）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价。
【解答】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误；
B、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2OH-中的“2”表示氢氧根离子的个数为2，故选项说法正确；
C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误；
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，中的“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子，故选项说法错误。
故答案为：B。
3．（2025八下·金华月考）小乐制作的试剂标签如下所示，其中化学式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，进行分析。
【解答】A、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，氧化镁中镁元素显示+2价，氧元素显示-2价，则氢氧化钙表示为：MgO，故化学式书写错误；
B、硝酸铵中铵根元素显示+1价，硝酸根显示-1价，则硝酸铵表示为：NH4NO3，故化学式书写正确；
C、铜表示为：Cu，故化学式书写错误；
D、氯化钾中钾元素显示+1价，氯元素显示-1价，则氯化钾表示为：KCl，氯酸钾表示为KClO3，故化学式书写错误。
故答案为：B。
4．（2025八下·金华月考）根据化学实验常识，下列事故处理方法错误的是（ ）
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．实验桌上酒精着火用湿布盖灭
C．森林着火时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
D．家用电器着火时，立即用水浇灭
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】灭火的原理和方法，主要有如下三种：
1、清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）。
2、隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖。
3、使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛。
【解答】A、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的方法，故方法正确；
B、实验桌上酒精着火用湿布盖灭，利用的是隔绝氧气的方法，故方法正确；
C、扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，利用的是移走可燃物的方法，故方法正确；
D、家用电器着火时，不能用水浇灭，以防触电，故方法错误。
故答案为：D。
5．（2025八下·金华月考）2024年5月嫦娥六号探测器登陆月球背面采样，科学研究院团队将对嫦娥六号采集的月壤样品中存在的钛（Ti）含量进行研究。Ti的相对原子质量为49，核外电子数为是22。则钛原子的质子数为（ ）
A．71 B．49 C．27 D．22
【答案】D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数。
【解答】 由题意可知，Ti的核外电子数为是22，根据“原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数”可知，故其核内质子数为22。
故选D。
6．（2025八下·金华月考）如图表示四种原子的结构模型（“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子），下列说法正确的是 （ ）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据题意，“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子，结合四种原子的结构模型，进行分析判断。
【解答】A、甲和丙的质子数相同，对于原子而言，其核电荷数=质子数=核外电子数，故甲、丙的核电荷数相同，故该说法错误；
B、甲、丙的质子数相同，中子数不同，故它们不是同一种原子，故该选项错误；
C、决定元素种类的是核内质子数，乙、丁两种原子的质子数相同，故它们属于同一种元素，故该选项正确；
D、甲、乙的质子数不相同，不互为同位素，故该选项错误。
故答案为：C。
7．（2025八下·金华月考）物质的性质决定用途。下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是（ ）
A．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78%
B．氧气具有支持燃烧的性质，可用作燃料
C．稀有气体用作航标灯利用其化学性质稳定的特性
D．氮气化学性质稳定，可用于食品包装
【答案】D
【知识点】空气的利用
【解析】【分析】空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”。由此可见，空气中体积分数最大（或含量最多）的气体是氮气。最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。
【解答】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，而不是空气质量的78%，错误；
B、氧气具有支持燃烧的性质，但是氧气本身不能燃烧，所以不能用作燃料，错误；
C、稀有气体用作航标灯是利用稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这属于稀有气体的物理性质，而不是利用其化学性质稳定的特性，错误；
D、氮气化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应，可用于食品包装，隔绝氧气，防止食品变质，正确。
故答案为：D。
8．（2025八下·金华月考）对 Mg和Mg2+认识正确的是 ( )
A．Mg和Mg2+不是同一种元素 B．Mg和Mg2+化学性质不同
C．Mg2+比Mg少两个质子 D．Mg2+比Mg多两个电子
【答案】B
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据镁原子和镁离子的转化分析判断有关的说法。
【解答】 镁原子失去两个电子形成了镁离子。
A、Mg和Mg2+的质子数相同，属于一种元素，故A错误；
B、Mg和Mg2+的最外层电子数不同，化学性质不同，故B正确；
C、Mg比Mg2+的质子数相同，故C错误。
D、镁原子失去两个电子形成了镁离子，所以Mg2+比Mg少两个电子，故D错误；
故选：B。
9．（2025八下·金华月考）“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应生成氧气和乙醇（C2H6O），其微观图如图，下列说法错误的是（ ）
A．该反应前后元素的种类不变
B．原子在化学反应中是不可分的
C．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3
D．图中生成物均是化合物
【答案】D
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；常见物质的分类
【解析】【分析】根据微观反应示意图和质量守恒定律写出反应的化学方程式，然后根据化学方程式进行分析。
【解答】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和人造树叶催化剂的作用下反应生成乙醇和氧气，化学方程式为2CO2+3H2O3O2+CH3CH2OH。
A、根据化学方程式可知，该反应前后元素的种类不变，说法正确，不符合题意；
B、根据微粒微观示意图可知，原子在化学反应中是不可分的，说法正确，不符合题意；
C、根据化学方程式可知，参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3，说法正确，不符合题意；
D、图中生成物乙醇是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，说法错误，符合题意。
故答案为：D。
10．（2025八下·金华月考）下列观点正确的是（ ）
A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律
B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律
C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律
D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释，进行分析判断。
【解答】A、水结冰，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；
B、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；
C、二氧化碳气体变成“干冰”， 只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；
D、镁条在氧气中燃烧，遵守质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大，故选项说法正确。
故答案为： D。
11．（2025八下·金华月考）某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中( )
A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素
C．含有碳、氢氧三种元素 D．无法确定
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变，反应前后元素质量和种类不变分析。
【解答】 某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物的质量为4.4+2.7－4.8＝2.3g，其中碳元素质量为，氢元素质量为，由此可知还含有2.3g-1.2g-0.3g=0.8g氧元素。
故选C。
12．（2025八下·金华月考）如图是我国古代使用的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下列说法错误的是（ ）
A．火折子中的硫磺、磷均为可燃物，燃烧时发生了化合反应
B．点燃后盖上竹筒帽子不应全部密封，可以防止火星熄灭
C．对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，也可防止可燃物彻底熄灭
D．打开竹筒帽对着火星吹，是为了使温度达到可燃物的着火点
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
13．（2025八下·金华月考）很多科学实验都要用到水，下列实验中对水的作用的说法错误的是（ ）
选项 A B C D
实验装置
水的作用 吸收放出的二氧化硫 提供所需的温度，隔绝空气 溶解铁丝燃烧后的生成物 观察进入钟罩内水的体积，确定其中氧气体积
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能够溶于水，能和水反应生成亚硫酸。
B、水的作用是提供所需的温度（使温度达到白磷的着火点），隔绝空气。
C、水的作用是冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂。
D、水的作用是观察进入钟罩内水的体积，确定其中氧气体积，进一步能够计算氧气含量。
【解答】A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能够溶于水，因此水的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境，该选项说法正确；
B、水的作用是提供所需的温度（使温度达到白磷的着火点），隔绝空气，该选项说法正确；
C、水的作用是冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂，该选项说法不正确；
D、水的作用是观察进入钟罩内水的体积，确定其中氧气体积，该选项说法正确。
故答案为：C。
14．（2025八下·金华月考）下列图像符合描述情况的是（ ）
A．①表示：用制取氧气时，随着反应进行，质量发生的变化
B．②表示：a、b两试管中分别装有等质量的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行，氧气的生成情况
C．③表示：用制取氧气时，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量变化情况
D．④表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】A、根据KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；
B、根据过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气中二氧化锰所起的作用解答；
C、根据KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的原理解答；
D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢溶液与二氧化锰混合立即产生大量的氧气，直到反应结束，不再发生变化，为一定值，据此进行分析判断。
【解答】A、用 KMnO4制取氧气时，随着反应进行，高锰酸钾分解生成二氧化锰，故二氧化锰的质量会增加，A错误；
B、用双氧水制氧气时，二氧化锰作催化剂可以加快反应速率，但不能增加生成氧气的质量，B错误；
C、用 KMnO4制取氧气时，随着反应进行，高锰酸钾分解生成固体二氧化锰和锰酸钾，固体质量会减少但不减少到零，C错误；
D、用双氧水制取氧气时，随反应的进行，氧气质量不断增加，当双氧水完全反应后氧气不在产生，质量不变，D正确。
故答案为： D。
15．（2025八下·金华月考）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则下列关于该反应的分析正确的是（ ）
物质 X Y Z Q
反应前质量（g） 20 2 1 37
反应后质量（g） 待测a 32 待测b 12
A．b的取值范围：0≤b≤16
B．当a=15时，物质Z在反应中起催化作用
C．该反应类型一定属于化合反应
D．当b=1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 质量守恒定律：在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和
【解答】】A、根据质量守恒，反应前后总质量不变，20+2+1+37=a+32+b+12，a+b=16，又a、b都是物质的质量， 0≤b≤16 ，选项正确。
B、当a=15时，b=1，z质量不变，物质Z在反应中不一定起催化作用，可能是杂质，选项错误。
C、当b=2，a=14时，X、Q两种物质的质量在反应后减少，属于反应物，Y、Z两种物质的质量在反应后增加，属于生成物，不符合化合反应的特点，不属于化合反应，选项错误。
D、反应中各物质化学计量数不明确，无法比较两种物质的相对分子质量，选项错误。
故答案为：A。
16．（2025八下·金华月考）请用恰当的化学用语填空：
（1）地壳中含量最高的金属元素： ；标出氧化镁中镁元素的化合价： 。
（2）保持二氧化硫化学性质的最小粒子是 。构成氯化钠的微粒是 。
【答案】Al；；SO2；Na＋、Cl－
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）①根据地壳中元素的分布情况解答；
②化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；
（2）①分子是保持物质化学性质的电小微粒；
②离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
【解答】（1）①地壳中含量最高的金属元素是铝元素，符号为Al；
②氧化镁（MgO）镁元素的化合价为+2价，表示为：；
（2）①保持二氧化硫化学性质的最小粒子是二氧化硫分子，表示为SO2；
②构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，钠离子和氯离子的离子符号分别为：Na＋、Cl－。
17．（2025八下·金华月考）如图所示的容器中，所盛物质属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于混合物的是 （均填容器下的代号）。
【答案】A；BD；ABD；CEF
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．
【解答】氧气和液氧是一种物质，属于纯净物，只含一种元素，是单质；
氧化铜是由铜元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物；
二氧化碳和一氧化碳都是由碳和氧组成的氧化物，是两种不同的物质，是混合物；冰和水是水的不同状态，只含有一种物质，属于纯净物，也是化合物；
石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物；
过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，属于混合物；
故答案为： A；BD；ABD；CEF。
18．（2025八下·金华月考）请结合下列实验装置，回答有关问题：
（1）写出图中带有标号的仪器名称：① 。
（2）在实验室里用双氧水制取比较纯净的氧气，采用的发生装置和收集装置是 。
【答案】（1）锥形瓶
（2）BE
【知识点】常见实验操作；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
19．（2025八下·金华月考）1774年10月，法国化学家拉瓦锡重做普利斯特利实验，确认加热分解氧化汞可获得“氧气”，由此，提出了燃烧学说。小嘉用模型法表示该化学反应的过程（如图），请你补充完整 。该化学反应的类型为 。
【答案】；分解反应
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应的实质和质量守恒定律将图示补充完整，根据反应的特点分析反应的类型。
【解答】加热分解氧化汞生成汞和氧气，汞是由汞原子构成的，氧气是由氧分子构成的，反应前后原子的种类和属于不变，还缺两个汞原子和一个氧分子，如图：
；
该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应。
20．（2025八下·金华月考）火箭常用联氨（）作燃料，以四氧化二氮（）助燃，生成物有两种：一种是氮气，而另一种则被称为人类生命的源泉。请回答下列问题：
（1）和中， ，和氧气的化学性质相似。
（2）请写出联氨（）在四氧化二氮（）中燃烧的化学方程式： 。
【答案】（1）四氧化二氮
（2）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）物质的化学性质：氧气具有氧化性，这是氧气的重要化学性质之一。通过题目信息可知，四氧化二氮在与联氨的反应中表现出类似氧气的氧化性，所以考查了对物质氧化性这一化学性质的理解和判断。
（2）联氨（）在四氧化二氮（）中燃烧，其中一种生成物是在空气中体积占比最大的气体，而另一种则被称为人类生命的源泉，两种生成物分别是氮气和水，进行分析解答。
【解答】（1）联氨（）作燃料，具有可燃性；四氧化二氮（）助燃，能支持燃烧，氧气也能支持燃烧；
（2）联氨（N2H4）在四氧化二氮（N2O4）中燃烧，一种是氮气，而另一种则被称为人类生命的源泉，即水，反应的化学方程式为：。
（1）联氨（）作燃料，具有可燃性；四氧化二氮（）助燃，能支持燃烧，氧气也能支持燃烧；
（2）联氨（N2H4）在四氧化二氮（N2O4）中燃烧，一种是氮气，而另一种则被称为人类生命的源泉，即水，反应的化学方程式为：。
21．（2025八下·金华月考）如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）Si是一种 元素。（选填“金属”或“非金属”）
（2）写出表中②和③组成的化合物的化学式 。
（3）He与Ne的 。（选填“物理性质”或“化学性质”）相似。
【答案】（1）非金属
（2）NaCl
（3）化学性质
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】周期表中，同一横行，从左到右，原子序数逐渐增大；同一竖行，从上到下，原子序数逐渐增大，原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，且同一族元素的化学性质相似，据以上分析解答。
【解答】（1）Si表示硅元素，硅字带有石字旁，属于非金属元素；
（2）化合价为+1价的钠元素②与化合价为-1的氯元素③形成的化合物为氯化钠，其化学式为NaCl；
（3）He与Ne处于同一族，其化学性质相似。
（1）Si表示硅元素，硅字带有石字旁，属于非金属元素；
（2）化合价为+1价的钠元素②与化合价为-1的氯元素③形成的化合物为氯化钠，其化学式为NaCl；
（3）He与Ne处于同一族，其化学性质相似。
22．（2025八下·金华月考）1911年，卢瑟福等人用一些高速运动的α粒子（由两个中子和两个质子构成）轰击金箔，发现大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子发生反弹。
（1）统计不同偏转角度的α粒子数量，符合实验现象的图像是 。
A. B.
C． D.
（2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。根据所学知识推测，被打出的微粒一定是 。
【答案】B；质子
【知识点】原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）根据金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，进行分析。
（2）根据氧原子与氮原子的本质区别在于氧原子有8个质子，而氮原子有7个质子，进行分析。
【解答】（1）大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子发生反弹，即大多数α粒子偏转角度是0度，少数α粒子的偏转角度大于0度小于180度，极少数α粒子的偏转角度是180度，故选B；
（2）卢瑟福从氮原子中打出了1个微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子。
23．（2025八下·金华月考）2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家，分析回答下列问题：
（1）图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是 。
（2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为 。
【答案】3；Li+
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
（2）由图乙锂原子转变为锂离子的过程，锂原子失去1个电子形成锂离子，进行分析解答。
【解答】（1）根据甲图可知，锂元素的原子序数为3；根据核电荷数=原子序数，锂元素的原子核电荷数为3；
（2）根据乙图可知，锂原子失去一个电子得到锂离子，因此锂离子带一个单位的正电荷，其符号为： Li+。
24．（2025八下·金华月考）科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用12C的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子核中质子数相同，而 不同。
（2）氢的三种同位素原子氕、氘、氚相对原子质量分别为1、2、3，氢元素的相对原子质量为1.008，则三种原子中百分比含量最多的是 。
（3）结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的 （可多选）
A、元素的相对原子质量一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量
B、自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数
C、若相对原子质量采用12C的1/6作为标准，则各元素的相对原子质量也会改变
D、氯元素的相对原子质量是35.5，自然界仅有的两种同位素原子35C1和37C1，二者数量百分比各占一半
E、在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时仍能使用该金属元素原来的相对原子质量
【答案】中子数；氕；BCE
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】（1）根据“相对原子质量≈质子数+中子数”分析解答；
（2）某元素的相对原子质量最靠近哪种原子，则这种原子的含量越多；
（3）AD.某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和；
B.化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值；
C.相对原子质量是原子的实际质量与标准的比值；
E.根据电子的质量很小分析。
【解答】（1）同种元素的原子，质子数相同，相对原子质量却不同，根据“相对原子质量≈质子数+中子数”可知，是因为同种原子原子核中的中子数不同；
（2）氢元素的相对原子质量为1.008，与氕的相对原子质量最接近，所以三种原子中百分比含量最多的是氕；
（3）A.某元素的相对原子质量不一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量，故A错误；
B.大部分元素都有同位素原子，由此可推测出大部分元素的相对原子质量不是整数，故B正确；
C.国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；若相对原子质量采用12C的作为标准，则各元素的相对原子质量的数值是原来的，故C正确；
D.氯元素的相对原子质量是35.5，它的两种同位素原子35Cl 所占的百分比大于37Cl，故C错误；
E.电子的质量很小，可以忽略不计，在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时继续使用该金属元素原来的相对原子质量，故D正确。
故选BCE。
25．（2025八下·金华月考）在学习“质量守恒定律”时，某同学查阅到以下材料：
（1）波义耳实验中金属灰比原金属质量增加了，从你所懂得的“质量守恒定律”的知识进行解释 。
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有_______（填序号）。
A．要善于总结前人的成果和经验
B．定量方法是科学研究的重要方法
C．实验的成功与否，只取决于药品的选择
（3）受科学家研究的启发，某同学参照教材中的实验继续深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有 （写一点即可）。
（4）该同学认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。你认为该同学的结论是否正确，并说明理由 。
【答案】（1）氧气参加了反应
（2）A；B
（3）形成密封装置（合理即可）
（4）没有考虑蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】（1）波义耳实验中金属灰比原金属质量增加了，从现在的视角分析这是因为氧气参加了反应；
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有要善于总结前人的成果和经验、定量方法是科学研究的重要方法；实验的成功与否，不只取决于药品的选择。故选AB；
（3）在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有形成密封装置或平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出；
（4）该同学得出该错误结论的原因是没有考虑蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中。
（1）波义耳实验中金属灰比原金属质量增加了，从现在的视角分析这是因为氧气参加了反应；
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有要善于总结前人的成果和经验、定量方法是科学研究的重要方法；实验的成功与否，不只取决于药品的选择。故选AB；
（3）在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有形成密封装置或平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出；
（4）该同学得出该错误结论的原因是没有考虑蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中。
26．（2025八下·金华月考）为了帮助同学们更好地理解测定空气中氧气含量的实验原理。老师利用传感器技术测定了实验装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图所示。
（1）集气瓶中水除了吸热降温以外，还有 作用。
（2）X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示 的变化趋势。
（3）结合Y、Z两条曲线，解释AB段压强变化的原因 ，造成CD段变化的操作是 。
【答案】吸收五氧化二磷，防止污染空气的作用；温度；红磷燃烧放出热量，使装置内温度升高，压强增大；打开止水夹
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】（1）红磷燃烧会生成五氧化二磷，五氧化二磷会污染空气，所以集气瓶中水除了吸热降温以外，还有吸收五氧化二磷，防止污染空气的作用；
（2）红磷燃烧放出热量，温度升高，压强增大，反应结束后，温度降低至原温度，压强减小，X 曲线表示的是温度，这是因为红磷燃烧放热，导致温度升高，完全反应后温度逐渐降低至原温度
（3）结合Y、Z两条曲线，AB段压强增大的原因是红磷燃烧放出热量，使装置内温度升高，压强增大；造成CD段变化的操作是打开止水夹，因为红磷燃烧消耗氧气，使装置内氧气浓度降低，反应结束后，打开止水夹，水进入集气瓶，装置内气体体积减小，压强减小。
27．（2025八下·金华月考）学习的分解反应后，小马对该反应的催化剂产生了疑问：除了，其他物质能做这个反应的催化剂吗 他将几种不同的物质分别放入中，在相同的加热条件下，用如图装置完成实验，并将数据记录在表格中。
编号 质量/g 加入物质 加入物质质量/g 收集所需时间/s
实验1 5 — — 171
实验2 5 0.5 58
实验3 5 0.5 49
实验4 5 0.5 154
请据此分析：
（1）设置实验1的目的是 。
（2）实验中，小马是通过测量 来比较3种物质的催化效果。
（3）由实验1和实验4可知，氯化钾 （选填“有”或“无”）催化作用。
（4）用实验1继续收集50毫升氧气，所需时间明显少于171秒，这是因为 。
【答案】（1）作为空白对照实验，判断加入的物质是否对KClO3分解催化作用
（2）收集50mLO2所需时间
（3）有
（4）实验 1 中KClO3分解产生的KCl有催化作用，加快了KClO3的分解
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。
【解答】（1）实验 1 中只加热KClO3，不加入其他物质，其目的是作为空白对照实验，与其他加入不同物质的实验进行对比，从而判断加入的物质是否对KClO3分解有催化作用；
（2）从表格数据可以看出，小马是通过测量 “收集50mLO2所需时间” 来比较3种物质的催化效果。收集相同体积氧气所需时间越短，说明该物质对KClO3分解的催化效果越好。
（3）实验 1 收集50mLO2所需时间为171s，实验 4 加入0.5g KCl后收集50mLO2所需时间为154s，相比实验 1 时间缩短，说明氯化钾能加快KClO3分解反应速率，氯化钾有催化作用；
（4）用实验 1 继续收集50毫升氧气，所需时间明显少于171秒，这是因为实验 1 中KClO3在加热过程中会分解产生KCl和O2，随着反应进行，生成的KCl增多，而KCl有催化作用，能加快KClO3的分解，所以后续收集相同体积氧气所需时间减少。
（1）实验 1 中只加热KClO3，不加入其他物质，其目的是作为空白对照实验，与其他加入不同物质的实验进行对比，从而判断加入的物质是否对KClO3分解有催化作用；
（2） 从表格数据可以看出，小马是通过测量 “收集50mLO2所需时间” 来比较3种物质的催化效果。收集相同体积氧气所需时间越短，说明该物质对KClO3分解的催化效果越好。
（3）实验 1 收集50mLO2所需时间为171s，实验 4 加入0.5g KCl后收集50mLO2所需时间为154s，相比实验 1 时间缩短，说明氯化钾能加快KClO3分解反应速率，氯化钾有催化作用；
（4） 用实验 1 继续收集50毫升氧气，所需时间明显少于171秒，这是因为实验 1 中KClO3在加热过程中会分解产生KCl和O2，随着反应进行，生成的KCl增多，而KCl有催化作用，能加快KClO3的分解，所以后续收集相同体积氧气所需时间减少。
28．（2025八下·金华月考）活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气，可延长食品保质期。实验小组探究了脱氧反应的发生条件和影响脱氧反应速率的因素。
实验一：探究脱氧反应的发生条件
按图1所示装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化如图2所示。
（1）请结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生了脱氧反应的依据是 。
（2）实验一可得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和 同时接触。
实验二：探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响
室温下，利用铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图3、图4所示。
实验编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g
1 5 0 1
2 5 0.75 0
3 5 0.75 1
4 5 1.5 1
5 5 0.75 2
（3）实验1、3、4的目的是 。
（4）结合图2，对比实验2、3、5，可得出的结论是 。
【答案】（1）氧气含量减小
（2）水
（3）探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响
（4）其他条件相同时，氯化钠用量为 0g、1g、2g 的情况下，随着氯化钠用量的增加，脱氧反应速率加快
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像分析；
（2）根据铁生锈条件分析；
（3）根据控制变量法分析；
（5）根据图像对比分析。
【解答】（1）由图2可知，集气瓶②中氧气含量逐渐减小，说明铁粉发生了脱氧反应；
（2）集气瓶①和集气瓶②中变量是水，其它因素均相同，由图2可知，集气瓶①中氧气含量几乎不变，集气瓶②中氧气含量逐渐减小，说明集气瓶②中发生了脱氧反应，因此发生脱氧反应需要铁粉与氧气和水同时接触；
（3）由表可知，实验1、3、4中，活性炭的用量不同，其它因素均相同，该实验是探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响；
（4）实验2、3、5中，氯化钠的用量不同，其它因素均相同，由图4可知，在其它条件相同的情况下，氯化钠的用量越大，氧气含量减少的越多，说明室温下，在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快。
（1）由图2可知，集气瓶②中氧气含量逐渐减小，说明铁粉发生了脱氧反应；
（2）集气瓶①和集气瓶②中变量是水，其它因素均相同，由图2可知，集气瓶①中氧气含量几乎不变，集气瓶②中氧气含量逐渐减小，说明集气瓶②中发生了脱氧反应，因此发生脱氧反应需要铁粉与氧气和水同时接触；
（3）由表可知，实验1、3、4中，活性炭的用量不同，其它因素均相同，该实验是探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响；
（4）实验2、3、5中，氯化钠的用量不同，其它因素均相同，由图4可知，在其它条件相同的情况下，氯化钠的用量越大，氧气含量减少的越多，说明室温下，在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快。
29．（2025八下·金华月考）某兴趣小组对教材中“测定空气中氧气含量”实验（如图甲）进行了改进，设计了图乙（选用容积为45mL的试管作反应容器）的实验方案，收到了良好的实验效果。对比分析下面两个实验，回答下列问题：
（1）甲实验测得的氧气含量小于1/5，请分析可能的原因 。（写出一点即可）
（2）乙实验操作如下（装置气密性良好）：①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；③将少量红磷平装入试管中，把20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图乙所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管；④读取注射器活塞位置的刻度数据。你认为正确的实验操作顺序是 。（填序号）
（3）乙实验中，注射器活塞最后将停止在约 mL刻度处。
（4）对照甲实验，你认为乙实验有何优点？ （回答一点即可）。
【答案】红磷量不足、装置漏气等合理即可；③①②④；1；不污染空气或减小红磷点燃后放入广口瓶过程中引起的误差等合理答案
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）利用红磷在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，在大气压作用下，进入容器内水的体积约等于消耗氧气的体积，从而测定空气中氧气的含量。
（2）装置气密性：实验装置必须保证气密性良好，否则外界空气会进入容器，导致测量结果偏小。这是甲实验中可能出现的问题，如果装置漏气，燃烧冷却后，进入装置内的水会减少，从而使测得的氧气含量小于五分之一。
（3）红磷要过量，以确保将容器内的氧气完全消耗。如果红磷量不足，氧气未被完全消耗，会使测量结果偏小。
【解答】（1）实验中若装置漏气、取用红磷的量的不足、未等冷却到室温就打开止水夹读数，都会引起测定结果偏小；
（2）该实验的顺序是：先检查装置的气密性，若气密性良好额课忽略此步骤，第二是添加药品，第三是点燃酒精灯，第四是反应完毕后撤去酒精灯，等待试管冷却，第五是读数，故顺序为：③①②④；
（3）试管的容积是45mL，则氧气的体积为45mL×=9mL，冷却后，活塞停止的位置是10mL-9mL=1mL；
（4）甲实验在点燃红磷后再伸入到集气瓶，会造成空气污染，若操作不当会引起实验误差，乙实验始终在密闭容器中反应，可以有效的减少误差。
30．（2025八下·金华月考）硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵化学式（）回答：
（1）硝酸铵的相对原子质量是 。
（2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比是 。
（3）500g硝酸铵中含氮元素 g。
（4）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素中所含氮元素的质量相等
【答案】（1）80
（2）7：1：12
（3）175
（4）160
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子的质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（3）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析解答；
（4）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析解答。
【解答】（1）硝酸铵的相对分子质量为14×2+4+16×3=80；
（2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（3）500g硝酸铵中含氮元素的质量为500g××100%=175g；
（4）设硝酸铵的质量为x，则：
x××100%=120g××100%
x=160g，
答：160g硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素中所含氮元素的质量相等。
（1）硝酸铵的相对分子质量为14×2+4+16×3=80；
（2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（3）500g硝酸铵中含氮元素的质量为500g××100%=175g；
（4）设硝酸铵的质量为x，则：
x××100%=120g××100%
x=160g，
答：160g硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素中所含氮元素的质量相等。
31．（2025八下·金华月考）DHA(化学式为C22H32O2)俗称脑黄金，是大脑和视网膜的重要构成成分，尤其对胎儿、婴儿智力和视力发育至关重要。
产品名称 DHA藻油软胶囊
商品名 DHA
规格 300mg/粒
用法用量 每日2次，每次1粒
产品优势 每100gDHA藻油软胶囊中含有DHA36g，在同类产品中DHA含量最高
（1）从物质组成上看，DHA属于 (选填”单质”、“氧化物”或”化合物”)。
（2）DHA中碳元素与氢元素的质量比为 。
（3）某孕妇按照上述说明书服用DHA藻油软胶囊，则每日摄入的DHA总量是 。
【答案】（1）化合物
（2）33：4
（3）0.216g
【知识点】单质和化合物的区别；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据DHA的元素组成分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据 每100gDHA藻油软胶囊中含有DHA36g及该药品用法用量分析。
【解答】（1） DHA由碳、氢、氧三种元素组成，从物质组成上看，DHA属于化合物。
（2） DHA中碳元素与氢元素的质量比为（12×22） ：32＝33：4。
（3） 某孕妇按照上述说明书服用DHA藻油软胶囊，则每日摄入的DHA总量是0.3g/粒 ×2×0.36＝0.216g。
故答案为：（1）化合物；（2）33：4；（3）0.316g。
32．（2025八下·金华月考）常见的制氧剂有氯酸钾（KClO3）、过氧化钙（CaO2） 和超氧化钾（KO2）等， 这些制氧剂在一定条件下都可用来制取氧气，如过氧化钙与水（H2O）反应生成氧气，化学方程式为： 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。
（1）以上出现的物质中属于氧化物的有 。
（2）计算7.2 克过氧化钙和水完全反应产生氧气的质量。
【答案】过氧化钙、超氧化钾、水（或CaO2、KO2、H2O）；设：产生氧气的质量为x。x=1.6g答：产生氧气的质量为1.6g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物来分析；
（2）根据过氧化钙的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；以上出现的物质中属于氧化物的有过氧化钙（CaO2）、超氧化钾（KO2）和水（H2O）；
33．（2025八下·金华月考）实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。
（1）时段固体质量不变，是因为 。
（2）时，制得氧气质量是 克。
（3）时的质量为多少 （写出计算过程）
【答案】（1）温度没有达到氯酸钾分解的温度
（2）4.8
（3）设原固体混合物中氯酸钾的质量为x，x=12.25g，由于二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，所以t5时MnO2的质量为则二氧化锰的质量为15.0g-12.25g=2.75g；答：t5时MnO2的质量为2.75g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算原固体混合物中氯酸钾的质量。
【解答】（1）由于氯酸钾分解要达到一定的温度，t0～t1 时段固体质量不变，是因为温度没有达到分解的温度；
（2）由质量守恒定律可得，t4 时，制得氧气质量是：15.0g-10.2g=4.8g；
（1）由于氯酸钾分解要达到一定的温度，t0～t1 时段固体质量不变，是因为温度没有达到分解的温度；
（2）由质量守恒定律可得，t4 时，制得氧气质量是：15.0g-10.2g=4.8g；
（3）见答案。
34．（2025八下·金华月考）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验过程和数据如图所示。回答下列问题。
（1）该实验中二氧化锰的作用是 。
（2）计算原过氧化氢溶液的溶质质量分数 。
【答案】（1）催化作用
（2）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=170g-166.8g=3.2g；设产生3.2g氧气需要H2O2的质量为x，x=6.8g，原过氧化氢溶液的溶质质量分数为：；答：原过氧化氢溶液的溶质质量分数10%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据催化剂的定义分析回答；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出过氧化氢的质量。
【解答】（1）由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应中起催化作用；
（1）由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应中起催化作用；
（2）见答案。
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