资源简介

浙江省宁波市鄞州区2023-2024学年七年级下学期期中科学试题
1．（2024七下·鄞州期中）节约用水，保护水资源。以下认识或做法可取的是（　　）
A．大力开采深层地下水 B．用淘米水浇花
C．工厂废水不经过处理直接排放 D．向东钱湖中乱扔垃圾
2．（2024七下·鄞州期中）下列事例不能直接证明大气中含有水的是（　　）
A．初春清晨的花卉上凝结露珠 B．仲夏空调外机的排水管流出水
C．晚秋早晨草地上的白霜 D．寒冬河水结冰
3．（2024七下·鄞州期中）目前，许多城市正在应用“雨水银行”新技术，即在雨季过滤并储蓄雨水，非雨季将净化后的雨水用于浇灌绿地。在雨季过滤并储蓄雨水，主要影响的是水循环中的环节（　　）
A．① B．② C．③ D．④
4．（2024七下·鄞州期中）下列关于自然景象的描述中，属于凝华现象的是（　　）
A．雨笼山峦 B．雾绕群峰 C．霜打枝头 D．冰封谷底
5．（2024七下·鄞州期中）以下物质与氧气发生的反应中不同于其他三项的是（　　）
A．食物腐败 B．铁制品锈蚀 C．生物体呼吸 D．蜡烛燃烧
6．（2024七下·鄞州期中）绿肥植物是一种专门用作肥料的栽培植物，作物成熟以后，可以就地翻压，也可以异地施用。在农业上利用绿肥植物的目的是（　　）
A．增加土壤中的水分 B．增加土壤中腐殖质的含量
C．给植物提供食物 D．增加土壤中钾肥的含量
7．（2024七下·鄞州期中）下列液体分别属于（　　）
①水中放入细沙；②酒精中加入碘；③水中滴入植物油
A．悬浊液 溶液 乳浊液 B．悬浊液 悬浊液 乳浊液
C．乳浊液 乳浊液 悬浊液 D．悬浊液 溶液 溶液
8．（2024七下·鄞州期中）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠（NaCl）溶液，下列操作错误的是（　　）
A． B．
C． D．
9．（2024七下·鄞州期中）下面几种说法中，不能证明大气压存在的是（　　）
A．抽水机的抽水过程
B．中医“拔火罐”罐子吸附在皮肤上
C．钢笔吸墨水
D．医生给病人注射药液
10．（2024七下·鄞州期中）下列关于二氧化碳的说法错误的是（　　）
A．二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
B．二氧化碳是植物光合作用的主要原料
C．固态二氧化碳可用作人工降雨
D．二氧化碳难溶于水
11．（2024七下·鄞州期中）下列叙述中属于氧气的化学性质，并叙述正确的是（　　）
A．银白色的铁丝在氧气中点燃生成黑色物质，说明发生了化学变化
B．氧气性质活泼，能与许多物质发生反应，例如氦气
C．氧气是一种无色无味，密度比空气略小的气体
D．硫在氧气中燃烧产生明亮的淡蓝色火焰
12．（2024七下·鄞州期中）在“烹饪与营养”实践活动中（如图），灶内的木材燃烧一段时间后火焰变小，某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，这是因为（　　）
A．灶内的木材变更多 B．木材的着火点降低
C．木材接触更多空气 D．木材的导热性变强
13．（2024七下·鄞州期中）下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中只能有一种溶质
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．氢氧化钠溶于水会使溶液温度升高
D．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
14．（2024七下·鄞州期中）用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸。用量筒量取浓盐酸时，视线仰视读数；量取水时，视线俯视读数，则所配溶液的质量分数将（　　）
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
15．（2024七下·鄞州期中）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　　）
A． 溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
16．（2024七下·鄞州期中）图是电解水的简易装置，下列有关说法正确的是（　　）
①实验前可以向水中加入少量稀硫酸，目的是增强溶液的导电性
②a、b两极产生的气体的质量比为2：1
③此实验可证明水是由氢和氧组成
④b极产生的气体能使带火星的木条复燃，说明其具有可燃性
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
17．（2024七下·鄞州期中）图所示装置可以测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶中加入少量水，并做上记号。下列说法错误的是（　　）
A．实验前红磷应过量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．实验结束后等装置完全冷却再打开弹簧夹
D．最终集气瓶内水的体积就是燃烧消耗掉的氧气体积
18．（2024七下·鄞州期中）有一盆花卉，红色的花、绿色的叶、白色的花盆，放在遮光良好的暗室中，用与花色相同的红光照明，看见的是（　　）
A．红花、绿叶、白花盆 B．红花、绿叶、红花盆
C．红花、黑叶、白花盆 D．红花、黑叶、红花盆
19．（2024七下·鄞州期中）下图为白峰外峙盐场，宁波最后一块盐田。某兴趣小组在实验室模拟了制盐的过程，用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下暴晒获得粗盐，乙图是盐溶液质量分数随时间变化图。乙图中液体一定是饱和溶液是（　　）
A．a点 B．b点 C．c点 D．无法判断
20．（2024七下·鄞州期中）M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图甲所示。某科学兴趣小组用物质M进行了如图乙所示的实验。下列说法错误的是（　　）
A．物质M是硝酸钾
B．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
C．溶液②中溶质质量分数为37.5%
D．溶液①中溶质质量分数一定比溶液③的上层清液中溶质质量分数小
21．（2024七下·鄞州期中）下图是某种物质的熔化曲线，请回答下列问题：
（1）该物质属于　 　（填“晶体”或“非晶体”），它的凝固点是　 　℃。
（2）熔化过程中该物质的温度　 　（填“升高”、“不变”或“降低”），该物质可能为　 　（填物质名称）。
22．（2024七下·鄞州期中）如图所示，将一束太阳光投射到玻璃三棱镜上，在棱镜后侧光屏上的AB范围内观察到了不同颜色的光。
（1）AB范围内是阳光的　 　（填“红外线”、“可见光”或“紫外线”）部分；
（2）经三棱镜不能再色散的光叫做　 　光；
（3）将温度计放到　 　（填“A”或“B”）处的外侧，会看到温度上升较快。
23．（2024七下·鄞州期中）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度　 　（填“>”、“=”或“＜”）乙物质的溶解度。
（2）t2℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为　 　g。
（3）有一份含有甲物质和食盐的混合溶液，若想提纯甲物质可采用的方法是　 　。
24．（2024七下·鄞州期中）在实验室里可用以下两种方法配制50g溶质质量分数为5%的食盐水。
（1）请将方法一中的步骤补充完整：　 　。
（2）方法一中，用天平称量食盐固体时出现如A图所示操作，其他操作均正确，会导致所配溶液中溶质的质量分数　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）方法二中，用量筒量取15%的食盐水出现如B图所示操作，应纠正为　 　。
（4）改正错误正确配制后，将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为　 　。
25．（2024七下·鄞州期中）如图所示，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着两支高低不等的蜡烛。
（1）实验时，打开止水夹，移开玻璃片，可以观察到蜡烛　 　，说明二氧化碳　 　且不能燃烧，也不支持燃烧；
（2）若烧杯中只留下一支燃着的蜡烛，　 　（填“能”或“不能”）得到上述结论。
26．（2024七下·鄞州期中）我国拥有全球聚光面积最大的熔盐电站，该电站内1.2万多面“定日镜”环绕吸热塔，其工作原理如图所示。
（1）吸热塔外层颜色较深的原因是　 　；
（2）高温熔盐流经蒸气发生器时放出热量使水变成高温高压的水蒸气带动发电机发电。此过程，蒸气发生器中水发生的物态变化是　 　；
（3）该熔盐电站实现每年减排二氧化碳达35万吨，这能减缓哪种环境问题？　 　。
27．（2024七下·鄞州期中）小华同学在实验室中发现A、B、C、D四种不同物质。
（1）为了鉴别A、B、C、D分别是什么物质，小华进行如下实验：
a.通过观察发现A是无色无味气体，B、C、D都是固体，且B为黑色；
b.B在A中剧烈燃烧，发出白光，并放出大量的热；
c.C在A中剧烈燃烧，发出　 　，生成无色有刺激性气味的气体；
d.D在A中剧烈燃烧，火星四射，并放出大量的热；
由此，小华得出结论：A是氧气，B是　 　，C是硫，D是铁。
（2）小华在进行实验d前先在集气瓶底部铺一层细沙，目的是　 　，请写出该反应的文字表达式：　 　。
28．（2024七下·鄞州期中）为探究影响液体蒸发快慢的因素，小科设计了如下实验：将等量的30℃的温水和80℃的热水分别倒入3个相同的锥形瓶中并塞紧瓶塞，接着将3张相同的含水湿巾（其中一张对折）贴在3个锥形瓶的外壁上，最后将它们分别放在电子秤上一段时间（外界环境相同）。实验前电子秤示数相等，实验结束时各电子秤示数如图所示。请回答下列问题：
（1）该实验主要用到的科学方法是　 　；
（2）若要验证水蒸发的快慢与水的表面积有关，可比较实验结束时　 　（填序号）电子秤的示数；
（3）本实验还能验证水蒸发的快慢与水的温度有关，请根据实验现象补全实验结论：其他条件相同时，　 　，水蒸发越快。
29．（2024七下·鄞州期中）某兴趣小组制作的小孔成像仪如图甲所示，蜡烛到小孔的距离为a，小孔到半透明膜的距离为b，且a>b，请回答下列问题：
（1）半透明膜上蜡烛的像是　 　（填“正立放大”、“正立缩小”、“倒立放大”或“倒立缩小”）的像，像的形状是　 　（填序号）；
A．小孔的形状 B．烛焰的形状 C．半透明膜的形状 D．纸筒的形状
（2）若由于蜡烛高度不合适导致得到的像如图乙所示，则可通过向　 　移动蜡烛使像移到光屏中央。
30．（2024七下·鄞州期中）某兴趣小组为测定空气中氧气的含量，设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL的针筒且润滑性良好的注射器组成如图所示的实验装置（白磷所占体积、橡皮塞体积、导管内的气体体积均忽略不计），请分析并作答：
【实验准备】实验前注射器活塞位于20mL刻度处，打开弹簧夹，将活塞推至15mL刻度处，然后松开手。
（1）若活塞未能返回至20mL刻度处，则说明　 　。
【实验过程】
（2）方法一：夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束并等到试管冷却后松开弹簧夹，若观察到活塞停留在　 　刻度处，则证明氧气约占空气总体积的。
（3）方法二：不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，活塞一开始向　 　（填“左”或“右”）移；充分反应直至燃烧结束，试管冷却，若观察到活塞停留在　 　刻度处，则证明氧气约占空气总体积的。
【实验分析】
（4）在进行方法二中的实验时，发现活塞最终停留在12mL处，与预测结果相差较大，则导致此现象的错误操作可能为　 　。（写出一条即可）
31．（2024七下·鄞州期中）如图为某咖啡品牌推出的茅台酒和咖啡新组合——“酱香拿铁”，其中茅台酒中酒精的质量分数约为53%，酱香拿铁中酒精的质量分数约为0.5%。
（1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，可见酱香拿铁属于　 　（填“溶液”或“浊液”）。
（2）现用200g茅台酒可以配制出多少克酱香拿铁？
32．（2024七下·鄞州期中）硝酸钾是工业生产中一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是60℃时，硝酸钾溶于水的实验数据。如图为其溶解度随温度变化的曲线，M点表示在60℃时硝酸钾的饱和溶液，底部无固体残留。请回答下列问题：
实验序号 水的质量（g） 加入硝酸钾的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 4 14
② 10 8 18
③ 10 12 21
④ 20 25 m
（1）根据实验①②③，计算第④次实验中，溶液质量m=　 　g。
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为　 　g。
（3）当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化。将M溶液升温20℃，请你在图中坐标系上标出此时溶液浓度的对应点N。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】水体污染和防治；水资源的保护
【解析】【分析】保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
【解答】A、大力开采深层地下水会导致地下水位下降，浪费水资源，还可能导致地面塌陷，选项做法不可取，不合题意；
B、用淘米水浇花会节约用水，有利于水资源的保护，选项做法可取，符合题意；
C、工厂废水中含有有害物质，不经过处理直接排放会造成水体污染，不利于水资源的保护，选项做法不可取，不合题意；
D、向东钱湖中乱扔垃圾会造成水体污染，不利于水资源的保护，选项做法不可取，不合题意。
故选：B。
2．【答案】D
【知识点】空气的湿度
【解析】【分析】水的存在方式包括固态、液态和气态，其中水汽在大气中含量很少，但变化很大，其变化范围在0-4%之间，水汽绝大部分集中在低层，有一半的水汽集中在2千米以下，四分之三的水汽集中在4千米以下，10-12公千米高度以下的水汽约占全部水汽总量的99%。
【解答】A、初春清晨的花卉上凝结露珠是大气中的水蒸气液化形成的，能直接证明大气中含有水，A不符合题意。
B、空调工作时，吸入空气，管中有水流出，说明大气中含有水，B不符合题意；
C、晚秋早晨草地上的白霜是大气中的水蒸气凝固形成的，能直接证明大气中含有水，C不符合题意；
D、河水结冰是河里液态的水变成固态的冰，不能直接证明大气中含有水，D符合题意。
故选：D。
3．【答案】D
【知识点】水循环
【解析】【分析】雨季储水影响的是下渗环节。【解答】由图可知，①是水汽输送，②是降水，③地表径流，④是下渗，在雨季过滤并储蓄雨水，主要影响的是水循环中的下渗，即④。
故答案为：D。
4．【答案】C
【知识点】凝华及凝华现象
【解析】【分析】物质由固态变为液态叫熔化，由液态变为固态叫凝固，由液态变为气态叫汽化，由气态变为液态叫液化，由固态直接变为气态叫升华，由气态直接变为固态叫凝华。
【解答】A、是空气中的水蒸气遇冷形成的小水珠，属于液化现象，故A错误；
B、雾是空气中的水蒸气遇冷形成的小水珠，属于液化现象，故B错误；
C、霜是空气中的水蒸气遇冷形成的小冰晶属于凝华现象，故C正确；
D、冰是水凝固形成的，属于凝固现象，故D错误。
故选：C。
5．【答案】D
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，根据缓慢氧化的概念进行分析解答，缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。
【解答】A、食物腐败，属于缓慢氧化；
B、铁制品锈蚀，属于缓慢氧化；
C、生物体呼吸，属于缓慢氧化；
D、蜡烛燃烧，属于剧烈的氧化反应。
故选：D。
6．【答案】B
【知识点】土壤的性状与植物的生长
【解析】【分析】绿肥植物是一种专门用做肥料的栽培植物，作物成熟后，可以就地翻压，也可以异地施用，在农业上利用绿肥植物的目的是：绿肥中含有大量的有机物，埋入地里可以被微生物分解，从而被其他的植物利用。
【解答】绿肥植物是一种专门用作肥料的栽培植物，近年来在农业上得到广泛利用。绿肥中含有大量的有机物 ，可改良士壤，补充有机质，埋入地里可以被微生物“分解成无机盐，提高了士壤的肥力，从而被其他的植物利用。ACD错误，B正确。
故选：B。
7．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物。
【解答】悬浊液是指固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物；乳浊液是指小液滴分散在液体里形成的混合物；溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物。因此A符合题意，BCD不符合题意。
故选：A
8．【答案】B
【知识点】常见实验操作；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】使用天平测量物体的质量时，若左物右码放反但没有移动游码，操作方式错误，但测量值是准确的。若移动了游码，则物体的实际质量等于砝码减游码。【解答】A、取用固体药品，要用药匙，瓶塞倒放，故A不符合题意；
B、使用托盘天平称量药品时，遵循左物右码的原则，图示中药品与砝码位置放反了，故B符合题意；
C、溶液的配制在烧杯中进行，量取水的体积时要用量筒，故C不符合题意；
D、溶解时要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故D符合题意。
故答案为：B。
9．【答案】D
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】生活中很多现象的工作原理都利用了大气压强，抽气机、吸管、茶壶、针管、塑料吸盘等都可能利用到大气压。它们具有一个共性的地方：通过一个措施，使内部气压小于外界大气压，在外界大气压的作用下出现了这个现象.
【解答】A、抽水机的抽水过程中，水泵内部出现暂时的真空，水在大气压作用下被抽到高处，故A不符合题意；
B、中医“拔火罐”罐子在外界大气压的作用下，被压在皮肤上，故B不符合题意；
C、钢笔吸墨水时先用力挤出笔囊内的空气然后松手，在大气压的作用下将墨水压入笔囊，故C不符合题意；
D、医生用针筒把药液推入病人肌肉中，利用的是人推药液产生压力，不是大气压，故D符合题意。
故选：D。
10．【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；二氧化碳的制取方法，实验室中一般用石灰石或大理石与稀盐酸反应。
【解答】A、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气的密度大，因此二氧化碳能够灭火，故A正确；
B、二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料，B正确；
C、二氧化碳的固体称干冰，因其升华时吸收大量热，使周围气温降低形成大量小水珠，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂，C正确；
D、二氧化碳能溶于水，D说法错误。
故选：D
11．【答案】A
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质；需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质。可以根据具体的叙述分析、判断是否属于物质的物理性质。
【解答】A、银白色的铁丝在氧气中点燃生成黑色物质，有新物质生成，说明发生了化学变化，A选项说法正确；
B、氧气性质比较活泼，能与许多物质发生反应，但不能与氦气反应，B选项说法错误；
C、氧气是一种无色无味，密度比空气略大(而不是略小)的气体，且属于氧气的物理性质，C选项说法错误；
D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，D选项说法错误。
故选：A。
12．【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的条件：有可燃物、温度达到着火点、有足够的助燃剂。【解答】促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度。所以，某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，是因为增大了木材与氧气的接触面积，能使木材充分燃烧。而可燃物的着火点、导热性一般是不变的，故C符合题意。
故答案为：C。
13．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）溶液中可以有多种溶质，如海水中就有氯化钠、氯化镁、氯化钙等多种溶质
（2）饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液
（3）均一、稳定、透明的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定、透明的液体，但水是纯净物，不是溶液
【解答】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液中不是只能有一种溶质，如硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中含有2种溶质，A选项说法错误；
B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，B选项说法错误；
C氢氧化钠溶于水放热，会使溶液温度升高，C选项说法正确；
D、均一、稳定、透明的液体不一定都是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，D选项说法错误。
故选：C。
14．【答案】A
【知识点】常见实验操作；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】用量筒量取液体时，仰视液面，读数比实际液体体积小；俯视液面，读数比实际液体体积大。
【解答】用量筒量取浓盐酸时，视线仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓盐酸的体积偏大；量取水时，视线俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则所配溶液的质量分数将偏大。因此A正确，BCD错误。
故选：A。
15．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据对溶液的理解分析判断。
【解答】40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，那么溶剂水的质量减小，溶质的质量也减小。根据溶液质量=溶剂质量+溶质质量可知，溶液质量也减小，故A、B不合题意；
原来为不饱和溶液，后来变成饱和溶液，那么溶液的溶质质量分数变大，故C不合题意；
食盐的溶解度只与温度有关，因此食盐的溶解度不变，故D符合题意。
故选D。
16．【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】负极产生的氢气体积为正极产生氧气体积的2倍，氢气能燃烧，产生淡蓝色火焰，氧气能助燃，能使带火星的木条复燃。【解答】①纯水不导电，实验前可以向水中加入少量稀硫酸，目的是增强溶液的导电性，正确；
②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气，电解水生成氢气和氧气，即，则a、b两极产生的气体的质量比为：4：32=1：8，错误；
③电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，正确；
④b极产生的气体能使带火星的木条复燃，说明其具有助燃性，不是可燃性，错误。综上，正确的是①③。
故答案为：C。
17．【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】从烧杯中进入集气瓶中的水的体积等于消耗的氧气的体积。【解答】A、实验前红磷应过量，能够使氧气充分反应，实验结果更准确，故A不符合题意；
B、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，防止装置漏气，导致实验结果不准确，故B不符合题意；
C、实验结束后等装置完全冷却再打开弹簧夹，防止气体体积膨胀，导致实验结果不准确，故C不符合题意；
D、由题文可知，实验前在集气瓶中加入少量水，所以最终集气瓶内水的体积大于燃烧消耗掉的氧气体积，故D符合题意。
故答案为：D。
18．【答案】D
【知识点】物体的颜色；光的色散
【解析】【分析】透明物体的颜色由它透过的色光决定，只透过与它颜色相同的光，其他色光都吸收。
【解答】用红光照射红色的花、绿色的叶、白色的花盘，红色的花反射红光，故呈现红色；绿色的叶子，吸收红色的光，没有光线进入人眼，故呈现黑色；白色的花盆，白色的物体能反射所有的色光反射什么色光就是什么颜色，故花盆呈现红色。因此ABC错误，D正确。
故选：D。
19．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】在阳光下暴晒，盐的质量不变，水的质量减小，溶液的质量分数变大，直至饱和。。【解答】用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下暴晒获得粗盐，乙图是盐溶液质量分数随时间变化图。由乙图可知，c点时溶液溶质质量分数达到最大，此时乙图中液体一定是饱和溶液。
故答案为：C。
20．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】充分搅拌后仍有未溶解的固体残留在烧杯底部时，该溶液为饱和溶液。溶解度指的是某温度下，在100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。【解答】A、t1℃时，向150g水中加入60gM，M全部溶解，升温至t2℃并蒸发50g水，没有晶体析出，t2℃时，150g－50g=100g水中溶解了60gM，据图可知，t2℃时硝酸钾的溶解度为60g，氯化铵的溶解度小于60g，则物质M是硝酸钾，故A不符合题意；
B、物质M是硝酸钾，t1℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，则t1℃时，150g水中最多能溶解硝酸钾的质量大于60g，即溶液①为不饱和溶液；t2℃时硝酸钾的溶解度为60g，则溶液②恰好是饱和溶液；溶液③中有晶体析出，溶液③为饱和溶液，故B不符合题意；
C、溶液②是t2℃时硝酸钾饱和溶液，t2℃时硝酸钾的溶解度为60g，所以溶液②中溶质质量分数=，故C不符合题意；
D、由于不知③中溶液的温度，无法比较①、③溶液中溶质质量分数的大小，故D符合题意。
故答案为：D。
21．【答案】（1）晶体；0
（2）不变；冰
【知识点】熔化和凝固的温度—时间图象
【解析】【分析】（1）晶体在熔化或凝固时，吸收或放出热量，但温度保持不变，晶体的熔点等于凝固点。
（2）由固态转化为液态的过程称为熔化，冰的熔点是0℃。【解答】（1）由图可知，熔化曲线中有一段是水平的，即该物质有固定的熔点，属于晶体。
由图可知，图中水平段，即BC段对应的温度是0℃，则它的凝固点是0℃。
（2）由图可知，熔化过程中，该物质的温度不变。
冰是晶体，在熔化时温度不变，则该物质可能为冰。
（1）由图可知，熔化曲线中有一段是水平的，即该物质有固定的熔点，属于晶体；
由图可知，图中水平段，即BC段对应的温度是0℃，则它的凝固点是0℃；
（2）由图可知，熔化过程中，该物质的温度不变；
冰是晶体，在熔化时温度不变，则该物质可能为冰。
22．【答案】（1）可见光
（2）单色
（3）A
【知识点】光的色散；紫外线、红外线
【解析】【分析】（1）AB范围内的光可以观察到，属于可见光，A上面为红外线，B下方为紫外线。
（2）单色光经三棱镜后不再色散。
（3）红外线具有热效应，由（1）可知，红外线在A点上方，即外侧。
【解答】（1）AB范围内是红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫等七种颜色的色光，属于阳光的可见光部分。
（2）太阳光是复色光，可以色散，而经三棱镜不能再色散的光叫做单色光。
（3）红光的外侧是红外线，具有较强的热效应，将温度计放到A处红光的外侧，会看到温度上升较快。
（1）AB范围内是红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫等七种颜色的色光，属于阳光的可见光部分。
（2）太阳光是复色光，可以色散，而经三棱镜不能再色散的光叫做单色光。
（3）红光的外侧是红外线，具有较强的热效应，将温度计放到A处红光的外侧，会看到温度上升较快。
23．【答案】（1）=
（2）80
（3）降温结晶法
【知识点】固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）结合图像进行分析，图像相交说明溶解度相等。
（2）溶解度指的是某温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量，结合图像进行计算分析。
（3）溶解度随温度变化不大的物质，一般采用蒸发结晶的方式获得晶体，溶解度随温度变化较大的物质，一般采用冷却热饱和溶液的方式获得晶体。【解答】（1）由图可知，t1℃时，甲物质与乙物质的溶解度曲线相交，则t1℃时，甲物质的溶解度=乙物质的溶解度.
故答案为：=。
（2）由图可知，t2℃时，乙物质的溶解度为60g，则t2℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，只能够溶解30g乙，则所得溶液的质量=50g+30g=80g。
故答案为：80。
（3）氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但其溶解度收温度影响不大，由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，且其溶解度收温度影响较大，含有甲物质和食盐的混合溶液，若想提纯甲物质可采用的方法是降温结晶法，即冷却热饱和溶液法。
故答案为：降温结晶法或冷却热饱和溶液法。
（1）由图可知，t1℃时，甲物质与乙物质的溶解度曲线相交，则t1℃时，甲物质的溶解度=乙物质的溶解度，故填：=；
（2）由图可知，t2℃时，乙物质的溶解度为60g，则t2℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，只能够溶解30g乙，则所得溶液的质量=50g+30g=80g，故填：80。
（3）氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但其溶解度收温度影响不大，由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，且其溶解度收温度影响较大，含有甲物质和食盐的混合溶液，若想提纯甲物质可采用的方法是降温结晶法，即冷却热饱和溶液法，故填：降温结晶法或冷却热饱和溶液法。
24．【答案】（1）溶解
（2）偏小
（3）视线应与凹液面最低处水平
（4）1：19
【知识点】常见实验操作；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）将固体和水混合，固体将溶解在水中。
（2）根据计算出溶质的质量，需要移动游码，此时左物右码放反，食盐的质量等于砝码减游码，可知溶质的质量偏少，则溶质的质量分数偏小。
（3）图中俯视刻度，会将示数读大，应平视凹液面最低处。
（4）两份溶液相同，溶液均一稳定，可知混合后溶液中溶质的质量与溶剂的质量的比值等于任意一份溶液中溶质与溶剂的质量比。【解答】（1）方法一：将称量的固体放入一定体积的水进行溶解，得到相应溶质质量分数的食盐水。故答案为：溶解。
（2）配制50g溶质质量分数为5%的食盐水，需要食盐固体的质量为，图A操作中固体与砝码的位置颠倒，实际称量食盐固体的质量为，会导致所配溶液中溶质的质量分数偏小。
故答案为：偏小。
（3）用量筒量取15%的食盐水时，视线应与凹液面最低处相平，图中为俯视。
故答案为：视线应与凹液面最低处水平。
（4）两种方法均是配制50g溶质质量分数为5%的食盐水，溶液具有均一性，则将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为。
故答案为：1：19。
（1）方法一：将称量的固体放入一定体积的水进行溶解，得到相应溶质质量分数的食盐水，故填：溶解；
（2）配制50g溶质质量分数为5%的食盐水，需要食盐固体的质量为，图A操作中固体与砝码的位置颠倒，实际称量食盐固体的质量为，会导致所配溶液中溶质的质量分数偏小，故填：偏小；
（3）用量筒量取15%的食盐水时，视线应与凹液面最低处相平，图中为俯视，故填：视线应与凹液面最低处水平；
（4）两种方法均是配制50g溶质质量分数为5%的食盐水，溶液具有均一性，则将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为，故填：1：19。
25．【答案】（1）自下而上熄灭；密度比空气大
（2）能
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）结合二氧化碳的性质：密度比空气大，不支持燃烧，不能燃烧进行分析解答。
（2）气体在上方，蜡烛在下方，只要蜡烛熄灭就能说明二氧化碳密度大于空气。【解答】（1）实验时，打开止水夹，移开玻璃片，可以观察到蜡烛自下而上熄灭。
故答案为：自下而上熄灭。
蜡烛自下而上熄灭，说明蜡烛向下流动，表明二氧化碳的密度比空气大，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
故答案为：密度比空气大。
（2）烧杯中只留下一支燃着的蜡烛，蜡烛熄灭，说明二氧化碳向下流动，证明二氧化碳的密度比空气大，同时也能够说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，即若烧杯中只留下一支燃着的蜡烛，能得到上述结论。
故答案为：能。
（1）实验时，打开止水夹，移开玻璃片，可以观察到蜡烛自下而上熄灭，故填自下而上熄灭；
蜡烛自下而上熄灭，说明蜡烛向下流动，表明二氧化碳的密度比空气大，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故填密度比空气大。
（2）烧杯中只留下一支燃着的蜡烛，蜡烛熄灭，说明二氧化碳向下流动，证明二氧化碳的密度比空气大，同时也能够说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，即若烧杯中只留下一支燃着的蜡烛，能得到上述结论，故填能。
26．【答案】（1）深色物体容易吸热
（2）汽化
（3）温室效应
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；光的折射现象及应用；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1）不透明物体的颜色是由其反射的色光决定的，深色物体反射的光线少，吸收的光线多。
（2）由液体转化为气态的过程属于汽化，汽化吸热。
（3）二氧化碳不属于空气污染物，但会导致温室效应，据此作答。【解答】（1）由于深色的物体吸收的色光多，色光具有能力，即吸收的热量多。
（2）根据物质物态变化特点可知， 蒸汽发生器中液态水吸收热量变成水蒸气，属于汽化现象。
（3）由于温室效应与空气中的二氧化碳的含量有关，因此熔盐电站实现每年减排二氧化碳达35万吨，可减缓温室效应。
（1）由于深色的物体吸收的色光多，色光具有能力，即吸收的热量多。
（2）根据物质物态变化特点可知， 蒸汽发生器中液态水吸收热量变成水蒸气，属于汽化现象。
（3）由于温室效应与空气中的二氧化碳的含量有关，因此熔 盐电站实现每年减排二氧化碳达35万吨，可减缓温室 效应。
27．【答案】（1）明亮的蓝紫色火焰；木炭
（2）防止生成物溅落炸裂瓶底；铁+氧气四氧化三铁
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰和刺激性气味的气体。
（2）玻璃制品受热不均匀易破裂，所以实验前应在集气瓶底部铺一层细沙或加入水。【解答】（1）A是无色无味气体，C是固体，C在A中剧烈燃烧，生成无色有刺激性气味的气体，则A为氧气，C为硫，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
故答案为：明亮的蓝紫色火焰。
B是固体，B在A（氧气）中剧烈燃烧，发出白光，并放出大量的热，则B为木炭或碳。
故答案为：木炭或碳。
（2）D在A中剧烈燃烧，火星四射，并放出大量的热，则该实验是铁在氧气中燃烧，实验d前先在集气瓶底部铺一层细沙，目的是防止生成物溅落炸裂瓶底。
故答案为：防止生成物溅落炸裂瓶底。
铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁。
故答案为：铁+氧气四氧化三铁。
（1）A是无色无味气体，C是固体，C在A中剧烈燃烧，生成无色有刺激性气味的气体，则A为氧气，C为硫，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故填明亮的蓝紫色火焰；
B是固体，B在A（氧气）中剧烈燃烧，发出白光，并放出大量的热，则B为木炭或碳，故填木炭或碳。
（2）D在A中剧烈燃烧，火星四射，并放出大量的热，则该实验是铁在氧气中燃烧，实验d前先在集气瓶底部铺一层细沙，目的是防止生成物溅落炸裂瓶底，故填防止生成物溅落炸裂瓶底；
铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的文字表达式写为：铁+氧气四氧化三铁。
28．【答案】（1）控制变量法
（2）②③
（3）水温度越高
【知识点】影响蒸发快慢的因素
【解析】【分析】（1）实验中控制温度、湿巾表面积相同，采用了控制变量法。
（2）由控制变量法可知，要探究表面积的影响，则除表面积外的因素都应相同，结合图像进行判断。
（3）探究蒸发快慢与水的温度的影响，则应控制除水的温度以外的条件相同。可知应选择哪两组进行分析，结合图像得出结论。【解答】（1）该实验中探究其中一个影响因素时，控制其他因素不变，因此运用了控制变量法。
（2）要验证水蒸发的快慢与水的表面积有关，应使水的温度、表面上方空气流动速度均相同，该实验中只有水的表面积不同，故可通过②③两图进行对比，可比较实验结束时电子秤的示数。
（3）①②两次实验中，其他因素不变，温度越高的液体最后剩余的少，说明蒸发进行的快，即其他条件相同时，温度越高，水蒸发越快。
（1）该实验中探究其中一个影响因素时，控制其他因素不变，因此运用了控制变量法。
（2）要验证水蒸发的快慢与水的表面积有关，应使水的温度、表面上方空气流动速度均相同，该实验中只有水的表面积不同，故可通过②③两图进行对比，可比较实验结束时电子秤的示数。
（3）①②两次实验中，其他因素不变，温度越高的液体最后剩余的少，说明蒸发进行的快，即其他条件相同时，温度越高，水蒸发越快。
29．【答案】（1）倒立缩小；B
（2）上
【知识点】光的直线传播及应用
【解析】【分析】（1）小孔成像的原理是光的直线传播，成的是光源倒立的实像，像的大小与物距和像距有关。当物距等于像距时，像与物等大。当物距小于像距时，像大于物。当物距大于像距时，像小于物。
（2）由光沿直线传播可知，像在上方是因为蜡烛位置过低，所以应将蜡烛向上移动。【解答】（1）由于光沿直线传播，成像应为倒立的实像，形状与孔无关，是物体的形状，即为蜡烛的形状，故B符合题意。
由数学知识可知，a>b，则物体长度大于像的长度，即成缩小倒立的实像。
（2）其成像偏上，根据光沿直线传播，要使成像下移，物体应向上移。
（1）[2]由于光沿直线传播，成像应为倒立的实像，形状与孔无关，是物体的形状，即为蜡烛的形状，故B符合题意，ACD不符合题意。
故选B。
[1]由数学知识可知，a>b，则物体长度大于像的长度，即成缩小倒立的实像。
（2）其成像偏上，根据光沿直线传播，要使成像下移，物体应向上移。
30．【答案】（1）装置漏气
（2）12
（3）右；8
（4）装置未完全冷却至室温就读数或白磷不足量或装置漏气
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）活塞能回到原来的位置，说明装置气密性良好，可知不能回到原来的位置，则说明气密性不好。
（2）由氧气占空气总体积五分之一计算氧气的体积，氧气的体积即为活塞移动的位置对应的体积。
（3）白磷燃烧，放出热量，导致压强增大的程度大于氧气消耗导致压强减小的程度，所以装置内压强增大，活塞向右移。
（4）装置漏气、未将氧气耗尽、未等到室温就打开止水夹等都可能会导致题中所述误差。【解答】（1）若活塞未能返回至20mL刻度处，说明试管外二空气进入试管内，表明装置漏气。
故答案为：装置漏气。
（2）由题文可知，容积为40mL的试管作反应容器，氧气约占空气总体积的，其中氧气的体积=40mL×=8mL，夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束并等到试管冷却后松开弹簧夹，可观察到活塞停留在12刻度处。
故答案为：12。
（3）不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷燃烧放出热量，试管中的气体受热膨胀，活塞一开始向右运动。
故答案为：右。
不使用弹簧夹，空气的体积=40mL+20mL=60mL，其中氧气的体积=60mL×=12mL，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到活塞停留在8刻度处。
（4）在进行方法二中的实验时，发现活塞最终停留在12mL处，说明装置中剩余气体偏多，测得的结果偏小，原因可能是装置未完全冷却至室温就读数、白磷不足量或装置漏气。
故答案为：装置未完全冷却至室温就读数或白磷不足量或装置漏气。
（1）若活塞未能返回至20mL刻度处，说明试管外二空气进入试管内，表明装置漏气，故填装置漏气。
（2）由题文可知，容积为40mL的试管作反应容器，氧气约占空气总体积的，其中氧气的体积=40mL×=8mL，夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束并等到试管冷却后松开弹簧夹，可观察到活塞停留在12刻度处，故填12。
（3）不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷燃烧放出热量，试管中的气体受热膨胀，活塞一开始向右运动，故填右；
不使用弹簧夹，空气的体积=40mL+20mL=60mL，其中氧气的体积=60mL×=12mL，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到活塞停留在8刻度处，故填8。
（4）在进行方法二中的实验时，发现活塞最终停留在12mL处，说明装置中剩余气体偏多，测得的结果偏小，原因可能是装置未完全冷却至室温就读数、白磷不足量或装置漏气。故填装置未完全冷却至室温就读数或白磷不足量或装置漏气。
31．【答案】（1）浊液
（2）解：设可以配制出酱香拿铁的质量为x
200g×53%=x×0.5%
x=21200g
答：200g茅台酒可以配制出21200克的酱香拿铁。
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）浊液不稳定，久置会分层，溶液久置不会分层。
（2）溶液在稀释过程中溶质的质量不变，利用稀释公式进行计算。【解答】（1）由题文可知，酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，牛奶中的蛋白质、脂肪等不溶于水，可见酱香拿铁是不均匀、不稳定的混合物，属于浊液。
故答案为：浊液。
（1）由题文可知，酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，牛奶中的蛋白质、脂肪等不溶于水，可见酱香拿铁是不均匀、不稳定的混合物，属于浊液，故填浊液。
（2）溶液在稀释过程中溶质的质量不变，见答案
32．【答案】（1）42
（2）110
（3）
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）分析第三组数据可知，每10g水中能溶解硝酸钾11g，可知20g水中可溶解硝酸钾22g，溶液质量等于溶质质量+溶剂质量。
（2）溶解度指的是某温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量，由（1）可知，在60℃时，每10g水中能溶解硝酸钾11g，换算成100g水即可求得该温度下硝酸钾的溶解度。
（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，溶质和溶液的质量均不变，可知溶质的质量分数即浓度不变。【解答】（1）根据实验①②③的数据可知，10g水中加入4g、8g硝酸钾时，分别得到14g、18g溶液，此时硝酸钾全部溶解；10g水中加入12g硝酸钾时，得到21g溶液，即硝酸钾只溶解了11g，所以60℃时，10g水中最多只溶解了11g的硝酸钾；则第④次实验中，20g水中最多溶解22g的硝酸钾，所以溶液的质量m=20g+22g=42g。
故答案为：42。
（2）根据（1）分析可知，60℃时，10g水中最多溶解11g的硝酸钾，即60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。
故答案为：110。
（3）当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，将M溶液升温20℃，此时硝酸钾的溶解度增大，但是溶液中的溶质和溶剂的质量都没有发生改变，所以溶液的溶质质量分数不变，此时溶液的浓度对应点N如图所示：。
故答案为：。
（1）根据实验①②③的数据可知，10g水中加入4g、8g硝酸钾时，分别得到14g、18g溶液，此时硝酸钾全部溶解；10g水中加入12g硝酸钾时，得到21g溶液，即硝酸钾只溶解了11g，所以60℃时，10g水中最多只溶解了11g的硝酸钾；则第④次实验中，20g水中最多溶解22g的硝酸钾，所以溶液的质量m=20g+22g=42g。故填：42。
（2）根据（1）分析可知，60℃时，10g水中最多溶解11g的硝酸钾，即60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。故填：110。
（3）当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，将M溶液升温20℃，此时硝酸钾的溶解度增大，但是溶液中的溶质和溶剂的质量都没有发生改变，所以溶液的溶质质量分数不变，此时溶液的浓度对应点N如图所示：。故填：。
1 / 1浙江省宁波市鄞州区2023-2024学年七年级下学期期中科学试题
1．（2024七下·鄞州期中）节约用水，保护水资源。以下认识或做法可取的是（　　）
A．大力开采深层地下水 B．用淘米水浇花
C．工厂废水不经过处理直接排放 D．向东钱湖中乱扔垃圾
【答案】B
【知识点】水体污染和防治；水资源的保护
【解析】【分析】保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
【解答】A、大力开采深层地下水会导致地下水位下降，浪费水资源，还可能导致地面塌陷，选项做法不可取，不合题意；
B、用淘米水浇花会节约用水，有利于水资源的保护，选项做法可取，符合题意；
C、工厂废水中含有有害物质，不经过处理直接排放会造成水体污染，不利于水资源的保护，选项做法不可取，不合题意；
D、向东钱湖中乱扔垃圾会造成水体污染，不利于水资源的保护，选项做法不可取，不合题意。
故选：B。
2．（2024七下·鄞州期中）下列事例不能直接证明大气中含有水的是（　　）
A．初春清晨的花卉上凝结露珠 B．仲夏空调外机的排水管流出水
C．晚秋早晨草地上的白霜 D．寒冬河水结冰
【答案】D
【知识点】空气的湿度
【解析】【分析】水的存在方式包括固态、液态和气态，其中水汽在大气中含量很少，但变化很大，其变化范围在0-4%之间，水汽绝大部分集中在低层，有一半的水汽集中在2千米以下，四分之三的水汽集中在4千米以下，10-12公千米高度以下的水汽约占全部水汽总量的99%。
【解答】A、初春清晨的花卉上凝结露珠是大气中的水蒸气液化形成的，能直接证明大气中含有水，A不符合题意。
B、空调工作时，吸入空气，管中有水流出，说明大气中含有水，B不符合题意；
C、晚秋早晨草地上的白霜是大气中的水蒸气凝固形成的，能直接证明大气中含有水，C不符合题意；
D、河水结冰是河里液态的水变成固态的冰，不能直接证明大气中含有水，D符合题意。
故选：D。
3．（2024七下·鄞州期中）目前，许多城市正在应用“雨水银行”新技术，即在雨季过滤并储蓄雨水，非雨季将净化后的雨水用于浇灌绿地。在雨季过滤并储蓄雨水，主要影响的是水循环中的环节（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】D
【知识点】水循环
【解析】【分析】雨季储水影响的是下渗环节。【解答】由图可知，①是水汽输送，②是降水，③地表径流，④是下渗，在雨季过滤并储蓄雨水，主要影响的是水循环中的下渗，即④。
故答案为：D。
4．（2024七下·鄞州期中）下列关于自然景象的描述中，属于凝华现象的是（　　）
A．雨笼山峦 B．雾绕群峰 C．霜打枝头 D．冰封谷底
【答案】C
【知识点】凝华及凝华现象
【解析】【分析】物质由固态变为液态叫熔化，由液态变为固态叫凝固，由液态变为气态叫汽化，由气态变为液态叫液化，由固态直接变为气态叫升华，由气态直接变为固态叫凝华。
【解答】A、是空气中的水蒸气遇冷形成的小水珠，属于液化现象，故A错误；
B、雾是空气中的水蒸气遇冷形成的小水珠，属于液化现象，故B错误；
C、霜是空气中的水蒸气遇冷形成的小冰晶属于凝华现象，故C正确；
D、冰是水凝固形成的，属于凝固现象，故D错误。
故选：C。
5．（2024七下·鄞州期中）以下物质与氧气发生的反应中不同于其他三项的是（　　）
A．食物腐败 B．铁制品锈蚀 C．生物体呼吸 D．蜡烛燃烧
【答案】D
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，根据缓慢氧化的概念进行分析解答，缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。
【解答】A、食物腐败，属于缓慢氧化；
B、铁制品锈蚀，属于缓慢氧化；
C、生物体呼吸，属于缓慢氧化；
D、蜡烛燃烧，属于剧烈的氧化反应。
故选：D。
6．（2024七下·鄞州期中）绿肥植物是一种专门用作肥料的栽培植物，作物成熟以后，可以就地翻压，也可以异地施用。在农业上利用绿肥植物的目的是（　　）
A．增加土壤中的水分 B．增加土壤中腐殖质的含量
C．给植物提供食物 D．增加土壤中钾肥的含量
【答案】B
【知识点】土壤的性状与植物的生长
【解析】【分析】绿肥植物是一种专门用做肥料的栽培植物，作物成熟后，可以就地翻压，也可以异地施用，在农业上利用绿肥植物的目的是：绿肥中含有大量的有机物，埋入地里可以被微生物分解，从而被其他的植物利用。
【解答】绿肥植物是一种专门用作肥料的栽培植物，近年来在农业上得到广泛利用。绿肥中含有大量的有机物 ，可改良士壤，补充有机质，埋入地里可以被微生物“分解成无机盐，提高了士壤的肥力，从而被其他的植物利用。ACD错误，B正确。
故选：B。
7．（2024七下·鄞州期中）下列液体分别属于（　　）
①水中放入细沙；②酒精中加入碘；③水中滴入植物油
A．悬浊液 溶液 乳浊液 B．悬浊液 悬浊液 乳浊液
C．乳浊液 乳浊液 悬浊液 D．悬浊液 溶液 溶液
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物。
【解答】悬浊液是指固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物；乳浊液是指小液滴分散在液体里形成的混合物；溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物。因此A符合题意，BCD不符合题意。
故选：A
8．（2024七下·鄞州期中）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠（NaCl）溶液，下列操作错误的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】常见实验操作；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】使用天平测量物体的质量时，若左物右码放反但没有移动游码，操作方式错误，但测量值是准确的。若移动了游码，则物体的实际质量等于砝码减游码。【解答】A、取用固体药品，要用药匙，瓶塞倒放，故A不符合题意；
B、使用托盘天平称量药品时，遵循左物右码的原则，图示中药品与砝码位置放反了，故B符合题意；
C、溶液的配制在烧杯中进行，量取水的体积时要用量筒，故C不符合题意；
D、溶解时要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故D符合题意。
故答案为：B。
9．（2024七下·鄞州期中）下面几种说法中，不能证明大气压存在的是（　　）
A．抽水机的抽水过程
B．中医“拔火罐”罐子吸附在皮肤上
C．钢笔吸墨水
D．医生给病人注射药液
【答案】D
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】生活中很多现象的工作原理都利用了大气压强，抽气机、吸管、茶壶、针管、塑料吸盘等都可能利用到大气压。它们具有一个共性的地方：通过一个措施，使内部气压小于外界大气压，在外界大气压的作用下出现了这个现象.
【解答】A、抽水机的抽水过程中，水泵内部出现暂时的真空，水在大气压作用下被抽到高处，故A不符合题意；
B、中医“拔火罐”罐子在外界大气压的作用下，被压在皮肤上，故B不符合题意；
C、钢笔吸墨水时先用力挤出笔囊内的空气然后松手，在大气压的作用下将墨水压入笔囊，故C不符合题意；
D、医生用针筒把药液推入病人肌肉中，利用的是人推药液产生压力，不是大气压，故D符合题意。
故选：D。
10．（2024七下·鄞州期中）下列关于二氧化碳的说法错误的是（　　）
A．二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
B．二氧化碳是植物光合作用的主要原料
C．固态二氧化碳可用作人工降雨
D．二氧化碳难溶于水
【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；二氧化碳的制取方法，实验室中一般用石灰石或大理石与稀盐酸反应。
【解答】A、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气的密度大，因此二氧化碳能够灭火，故A正确；
B、二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料，B正确；
C、二氧化碳的固体称干冰，因其升华时吸收大量热，使周围气温降低形成大量小水珠，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂，C正确；
D、二氧化碳能溶于水，D说法错误。
故选：D
11．（2024七下·鄞州期中）下列叙述中属于氧气的化学性质，并叙述正确的是（　　）
A．银白色的铁丝在氧气中点燃生成黑色物质，说明发生了化学变化
B．氧气性质活泼，能与许多物质发生反应，例如氦气
C．氧气是一种无色无味，密度比空气略小的气体
D．硫在氧气中燃烧产生明亮的淡蓝色火焰
【答案】A
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质；需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质。可以根据具体的叙述分析、判断是否属于物质的物理性质。
【解答】A、银白色的铁丝在氧气中点燃生成黑色物质，有新物质生成，说明发生了化学变化，A选项说法正确；
B、氧气性质比较活泼，能与许多物质发生反应，但不能与氦气反应，B选项说法错误；
C、氧气是一种无色无味，密度比空气略大(而不是略小)的气体，且属于氧气的物理性质，C选项说法错误；
D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，D选项说法错误。
故选：A。
12．（2024七下·鄞州期中）在“烹饪与营养”实践活动中（如图），灶内的木材燃烧一段时间后火焰变小，某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，这是因为（　　）
A．灶内的木材变更多 B．木材的着火点降低
C．木材接触更多空气 D．木材的导热性变强
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的条件：有可燃物、温度达到着火点、有足够的助燃剂。【解答】促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度。所以，某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，是因为增大了木材与氧气的接触面积，能使木材充分燃烧。而可燃物的着火点、导热性一般是不变的，故C符合题意。
故答案为：C。
13．（2024七下·鄞州期中）下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中只能有一种溶质
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．氢氧化钠溶于水会使溶液温度升高
D．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）溶液中可以有多种溶质，如海水中就有氯化钠、氯化镁、氯化钙等多种溶质
（2）饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液
（3）均一、稳定、透明的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定、透明的液体，但水是纯净物，不是溶液
【解答】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液中不是只能有一种溶质，如硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中含有2种溶质，A选项说法错误；
B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，B选项说法错误；
C氢氧化钠溶于水放热，会使溶液温度升高，C选项说法正确；
D、均一、稳定、透明的液体不一定都是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，D选项说法错误。
故选：C。
14．（2024七下·鄞州期中）用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸。用量筒量取浓盐酸时，视线仰视读数；量取水时，视线俯视读数，则所配溶液的质量分数将（　　）
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
【答案】A
【知识点】常见实验操作；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】用量筒量取液体时，仰视液面，读数比实际液体体积小；俯视液面，读数比实际液体体积大。
【解答】用量筒量取浓盐酸时，视线仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓盐酸的体积偏大；量取水时，视线俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则所配溶液的质量分数将偏大。因此A正确，BCD错误。
故选：A。
15．（2024七下·鄞州期中）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　　）
A． 溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据对溶液的理解分析判断。
【解答】40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，那么溶剂水的质量减小，溶质的质量也减小。根据溶液质量=溶剂质量+溶质质量可知，溶液质量也减小，故A、B不合题意；
原来为不饱和溶液，后来变成饱和溶液，那么溶液的溶质质量分数变大，故C不合题意；
食盐的溶解度只与温度有关，因此食盐的溶解度不变，故D符合题意。
故选D。
16．（2024七下·鄞州期中）图是电解水的简易装置，下列有关说法正确的是（　　）
①实验前可以向水中加入少量稀硫酸，目的是增强溶液的导电性
②a、b两极产生的气体的质量比为2：1
③此实验可证明水是由氢和氧组成
④b极产生的气体能使带火星的木条复燃，说明其具有可燃性
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】负极产生的氢气体积为正极产生氧气体积的2倍，氢气能燃烧，产生淡蓝色火焰，氧气能助燃，能使带火星的木条复燃。【解答】①纯水不导电，实验前可以向水中加入少量稀硫酸，目的是增强溶液的导电性，正确；
②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气，电解水生成氢气和氧气，即，则a、b两极产生的气体的质量比为：4：32=1：8，错误；
③电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，正确；
④b极产生的气体能使带火星的木条复燃，说明其具有助燃性，不是可燃性，错误。综上，正确的是①③。
故答案为：C。
17．（2024七下·鄞州期中）图所示装置可以测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶中加入少量水，并做上记号。下列说法错误的是（　　）
A．实验前红磷应过量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．实验结束后等装置完全冷却再打开弹簧夹
D．最终集气瓶内水的体积就是燃烧消耗掉的氧气体积
【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】从烧杯中进入集气瓶中的水的体积等于消耗的氧气的体积。【解答】A、实验前红磷应过量，能够使氧气充分反应，实验结果更准确，故A不符合题意；
B、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，防止装置漏气，导致实验结果不准确，故B不符合题意；
C、实验结束后等装置完全冷却再打开弹簧夹，防止气体体积膨胀，导致实验结果不准确，故C不符合题意；
D、由题文可知，实验前在集气瓶中加入少量水，所以最终集气瓶内水的体积大于燃烧消耗掉的氧气体积，故D符合题意。
故答案为：D。
18．（2024七下·鄞州期中）有一盆花卉，红色的花、绿色的叶、白色的花盆，放在遮光良好的暗室中，用与花色相同的红光照明，看见的是（　　）
A．红花、绿叶、白花盆 B．红花、绿叶、红花盆
C．红花、黑叶、白花盆 D．红花、黑叶、红花盆
【答案】D
【知识点】物体的颜色；光的色散
【解析】【分析】透明物体的颜色由它透过的色光决定，只透过与它颜色相同的光，其他色光都吸收。
【解答】用红光照射红色的花、绿色的叶、白色的花盘，红色的花反射红光，故呈现红色；绿色的叶子，吸收红色的光，没有光线进入人眼，故呈现黑色；白色的花盆，白色的物体能反射所有的色光反射什么色光就是什么颜色，故花盆呈现红色。因此ABC错误，D正确。
故选：D。
19．（2024七下·鄞州期中）下图为白峰外峙盐场，宁波最后一块盐田。某兴趣小组在实验室模拟了制盐的过程，用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下暴晒获得粗盐，乙图是盐溶液质量分数随时间变化图。乙图中液体一定是饱和溶液是（　　）
A．a点 B．b点 C．c点 D．无法判断
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】在阳光下暴晒，盐的质量不变，水的质量减小，溶液的质量分数变大，直至饱和。。【解答】用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下暴晒获得粗盐，乙图是盐溶液质量分数随时间变化图。由乙图可知，c点时溶液溶质质量分数达到最大，此时乙图中液体一定是饱和溶液。
故答案为：C。
20．（2024七下·鄞州期中）M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图甲所示。某科学兴趣小组用物质M进行了如图乙所示的实验。下列说法错误的是（　　）
A．物质M是硝酸钾
B．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
C．溶液②中溶质质量分数为37.5%
D．溶液①中溶质质量分数一定比溶液③的上层清液中溶质质量分数小
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】充分搅拌后仍有未溶解的固体残留在烧杯底部时，该溶液为饱和溶液。溶解度指的是某温度下，在100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。【解答】A、t1℃时，向150g水中加入60gM，M全部溶解，升温至t2℃并蒸发50g水，没有晶体析出，t2℃时，150g－50g=100g水中溶解了60gM，据图可知，t2℃时硝酸钾的溶解度为60g，氯化铵的溶解度小于60g，则物质M是硝酸钾，故A不符合题意；
B、物质M是硝酸钾，t1℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，则t1℃时，150g水中最多能溶解硝酸钾的质量大于60g，即溶液①为不饱和溶液；t2℃时硝酸钾的溶解度为60g，则溶液②恰好是饱和溶液；溶液③中有晶体析出，溶液③为饱和溶液，故B不符合题意；
C、溶液②是t2℃时硝酸钾饱和溶液，t2℃时硝酸钾的溶解度为60g，所以溶液②中溶质质量分数=，故C不符合题意；
D、由于不知③中溶液的温度，无法比较①、③溶液中溶质质量分数的大小，故D符合题意。
故答案为：D。
21．（2024七下·鄞州期中）下图是某种物质的熔化曲线，请回答下列问题：
（1）该物质属于　 　（填“晶体”或“非晶体”），它的凝固点是　 　℃。
（2）熔化过程中该物质的温度　 　（填“升高”、“不变”或“降低”），该物质可能为　 　（填物质名称）。
【答案】（1）晶体；0
（2）不变；冰
【知识点】熔化和凝固的温度—时间图象
【解析】【分析】（1）晶体在熔化或凝固时，吸收或放出热量，但温度保持不变，晶体的熔点等于凝固点。
（2）由固态转化为液态的过程称为熔化，冰的熔点是0℃。【解答】（1）由图可知，熔化曲线中有一段是水平的，即该物质有固定的熔点，属于晶体。
由图可知，图中水平段，即BC段对应的温度是0℃，则它的凝固点是0℃。
（2）由图可知，熔化过程中，该物质的温度不变。
冰是晶体，在熔化时温度不变，则该物质可能为冰。
（1）由图可知，熔化曲线中有一段是水平的，即该物质有固定的熔点，属于晶体；
由图可知，图中水平段，即BC段对应的温度是0℃，则它的凝固点是0℃；
（2）由图可知，熔化过程中，该物质的温度不变；
冰是晶体，在熔化时温度不变，则该物质可能为冰。
22．（2024七下·鄞州期中）如图所示，将一束太阳光投射到玻璃三棱镜上，在棱镜后侧光屏上的AB范围内观察到了不同颜色的光。
（1）AB范围内是阳光的　 　（填“红外线”、“可见光”或“紫外线”）部分；
（2）经三棱镜不能再色散的光叫做　 　光；
（3）将温度计放到　 　（填“A”或“B”）处的外侧，会看到温度上升较快。
【答案】（1）可见光
（2）单色
（3）A
【知识点】光的色散；紫外线、红外线
【解析】【分析】（1）AB范围内的光可以观察到，属于可见光，A上面为红外线，B下方为紫外线。
（2）单色光经三棱镜后不再色散。
（3）红外线具有热效应，由（1）可知，红外线在A点上方，即外侧。
【解答】（1）AB范围内是红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫等七种颜色的色光，属于阳光的可见光部分。
（2）太阳光是复色光，可以色散，而经三棱镜不能再色散的光叫做单色光。
（3）红光的外侧是红外线，具有较强的热效应，将温度计放到A处红光的外侧，会看到温度上升较快。
（1）AB范围内是红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫等七种颜色的色光，属于阳光的可见光部分。
（2）太阳光是复色光，可以色散，而经三棱镜不能再色散的光叫做单色光。
（3）红光的外侧是红外线，具有较强的热效应，将温度计放到A处红光的外侧，会看到温度上升较快。
23．（2024七下·鄞州期中）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度　 　（填“>”、“=”或“＜”）乙物质的溶解度。
（2）t2℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为　 　g。
（3）有一份含有甲物质和食盐的混合溶液，若想提纯甲物质可采用的方法是　 　。
【答案】（1）=
（2）80
（3）降温结晶法
【知识点】固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）结合图像进行分析，图像相交说明溶解度相等。
（2）溶解度指的是某温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量，结合图像进行计算分析。
（3）溶解度随温度变化不大的物质，一般采用蒸发结晶的方式获得晶体，溶解度随温度变化较大的物质，一般采用冷却热饱和溶液的方式获得晶体。【解答】（1）由图可知，t1℃时，甲物质与乙物质的溶解度曲线相交，则t1℃时，甲物质的溶解度=乙物质的溶解度.
故答案为：=。
（2）由图可知，t2℃时，乙物质的溶解度为60g，则t2℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，只能够溶解30g乙，则所得溶液的质量=50g+30g=80g。
故答案为：80。
（3）氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但其溶解度收温度影响不大，由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，且其溶解度收温度影响较大，含有甲物质和食盐的混合溶液，若想提纯甲物质可采用的方法是降温结晶法，即冷却热饱和溶液法。
故答案为：降温结晶法或冷却热饱和溶液法。
（1）由图可知，t1℃时，甲物质与乙物质的溶解度曲线相交，则t1℃时，甲物质的溶解度=乙物质的溶解度，故填：=；
（2）由图可知，t2℃时，乙物质的溶解度为60g，则t2℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，只能够溶解30g乙，则所得溶液的质量=50g+30g=80g，故填：80。
（3）氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但其溶解度收温度影响不大，由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，且其溶解度收温度影响较大，含有甲物质和食盐的混合溶液，若想提纯甲物质可采用的方法是降温结晶法，即冷却热饱和溶液法，故填：降温结晶法或冷却热饱和溶液法。
24．（2024七下·鄞州期中）在实验室里可用以下两种方法配制50g溶质质量分数为5%的食盐水。
（1）请将方法一中的步骤补充完整：　 　。
（2）方法一中，用天平称量食盐固体时出现如A图所示操作，其他操作均正确，会导致所配溶液中溶质的质量分数　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）方法二中，用量筒量取15%的食盐水出现如B图所示操作，应纠正为　 　。
（4）改正错误正确配制后，将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为　 　。
【答案】（1）溶解
（2）偏小
（3）视线应与凹液面最低处水平
（4）1：19
【知识点】常见实验操作；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）将固体和水混合，固体将溶解在水中。
（2）根据计算出溶质的质量，需要移动游码，此时左物右码放反，食盐的质量等于砝码减游码，可知溶质的质量偏少，则溶质的质量分数偏小。
（3）图中俯视刻度，会将示数读大，应平视凹液面最低处。
（4）两份溶液相同，溶液均一稳定，可知混合后溶液中溶质的质量与溶剂的质量的比值等于任意一份溶液中溶质与溶剂的质量比。【解答】（1）方法一：将称量的固体放入一定体积的水进行溶解，得到相应溶质质量分数的食盐水。故答案为：溶解。
（2）配制50g溶质质量分数为5%的食盐水，需要食盐固体的质量为，图A操作中固体与砝码的位置颠倒，实际称量食盐固体的质量为，会导致所配溶液中溶质的质量分数偏小。
故答案为：偏小。
（3）用量筒量取15%的食盐水时，视线应与凹液面最低处相平，图中为俯视。
故答案为：视线应与凹液面最低处水平。
（4）两种方法均是配制50g溶质质量分数为5%的食盐水，溶液具有均一性，则将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为。
故答案为：1：19。
（1）方法一：将称量的固体放入一定体积的水进行溶解，得到相应溶质质量分数的食盐水，故填：溶解；
（2）配制50g溶质质量分数为5%的食盐水，需要食盐固体的质量为，图A操作中固体与砝码的位置颠倒，实际称量食盐固体的质量为，会导致所配溶液中溶质的质量分数偏小，故填：偏小；
（3）用量筒量取15%的食盐水时，视线应与凹液面最低处相平，图中为俯视，故填：视线应与凹液面最低处水平；
（4）两种方法均是配制50g溶质质量分数为5%的食盐水，溶液具有均一性，则将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为，故填：1：19。
25．（2024七下·鄞州期中）如图所示，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着两支高低不等的蜡烛。
（1）实验时，打开止水夹，移开玻璃片，可以观察到蜡烛　 　，说明二氧化碳　 　且不能燃烧，也不支持燃烧；
（2）若烧杯中只留下一支燃着的蜡烛，　 　（填“能”或“不能”）得到上述结论。
【答案】（1）自下而上熄灭；密度比空气大
（2）能
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）结合二氧化碳的性质：密度比空气大，不支持燃烧，不能燃烧进行分析解答。
（2）气体在上方，蜡烛在下方，只要蜡烛熄灭就能说明二氧化碳密度大于空气。【解答】（1）实验时，打开止水夹，移开玻璃片，可以观察到蜡烛自下而上熄灭。
故答案为：自下而上熄灭。
蜡烛自下而上熄灭，说明蜡烛向下流动，表明二氧化碳的密度比空气大，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
故答案为：密度比空气大。
（2）烧杯中只留下一支燃着的蜡烛，蜡烛熄灭，说明二氧化碳向下流动，证明二氧化碳的密度比空气大，同时也能够说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，即若烧杯中只留下一支燃着的蜡烛，能得到上述结论。
故答案为：能。
（1）实验时，打开止水夹，移开玻璃片，可以观察到蜡烛自下而上熄灭，故填自下而上熄灭；
蜡烛自下而上熄灭，说明蜡烛向下流动，表明二氧化碳的密度比空气大，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故填密度比空气大。
（2）烧杯中只留下一支燃着的蜡烛，蜡烛熄灭，说明二氧化碳向下流动，证明二氧化碳的密度比空气大，同时也能够说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，即若烧杯中只留下一支燃着的蜡烛，能得到上述结论，故填能。
26．（2024七下·鄞州期中）我国拥有全球聚光面积最大的熔盐电站，该电站内1.2万多面“定日镜”环绕吸热塔，其工作原理如图所示。
（1）吸热塔外层颜色较深的原因是　 　；
（2）高温熔盐流经蒸气发生器时放出热量使水变成高温高压的水蒸气带动发电机发电。此过程，蒸气发生器中水发生的物态变化是　 　；
（3）该熔盐电站实现每年减排二氧化碳达35万吨，这能减缓哪种环境问题？　 　。
【答案】（1）深色物体容易吸热
（2）汽化
（3）温室效应
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；光的折射现象及应用；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1）不透明物体的颜色是由其反射的色光决定的，深色物体反射的光线少，吸收的光线多。
（2）由液体转化为气态的过程属于汽化，汽化吸热。
（3）二氧化碳不属于空气污染物，但会导致温室效应，据此作答。【解答】（1）由于深色的物体吸收的色光多，色光具有能力，即吸收的热量多。
（2）根据物质物态变化特点可知， 蒸汽发生器中液态水吸收热量变成水蒸气，属于汽化现象。
（3）由于温室效应与空气中的二氧化碳的含量有关，因此熔盐电站实现每年减排二氧化碳达35万吨，可减缓温室效应。
（1）由于深色的物体吸收的色光多，色光具有能力，即吸收的热量多。
（2）根据物质物态变化特点可知， 蒸汽发生器中液态水吸收热量变成水蒸气，属于汽化现象。
（3）由于温室效应与空气中的二氧化碳的含量有关，因此熔 盐电站实现每年减排二氧化碳达35万吨，可减缓温室 效应。
27．（2024七下·鄞州期中）小华同学在实验室中发现A、B、C、D四种不同物质。
（1）为了鉴别A、B、C、D分别是什么物质，小华进行如下实验：
a.通过观察发现A是无色无味气体，B、C、D都是固体，且B为黑色；
b.B在A中剧烈燃烧，发出白光，并放出大量的热；
c.C在A中剧烈燃烧，发出　 　，生成无色有刺激性气味的气体；
d.D在A中剧烈燃烧，火星四射，并放出大量的热；
由此，小华得出结论：A是氧气，B是　 　，C是硫，D是铁。
（2）小华在进行实验d前先在集气瓶底部铺一层细沙，目的是　 　，请写出该反应的文字表达式：　 　。
【答案】（1）明亮的蓝紫色火焰；木炭
（2）防止生成物溅落炸裂瓶底；铁+氧气四氧化三铁
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰和刺激性气味的气体。
（2）玻璃制品受热不均匀易破裂，所以实验前应在集气瓶底部铺一层细沙或加入水。【解答】（1）A是无色无味气体，C是固体，C在A中剧烈燃烧，生成无色有刺激性气味的气体，则A为氧气，C为硫，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
故答案为：明亮的蓝紫色火焰。
B是固体，B在A（氧气）中剧烈燃烧，发出白光，并放出大量的热，则B为木炭或碳。
故答案为：木炭或碳。
（2）D在A中剧烈燃烧，火星四射，并放出大量的热，则该实验是铁在氧气中燃烧，实验d前先在集气瓶底部铺一层细沙，目的是防止生成物溅落炸裂瓶底。
故答案为：防止生成物溅落炸裂瓶底。
铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁。
故答案为：铁+氧气四氧化三铁。
（1）A是无色无味气体，C是固体，C在A中剧烈燃烧，生成无色有刺激性气味的气体，则A为氧气，C为硫，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故填明亮的蓝紫色火焰；
B是固体，B在A（氧气）中剧烈燃烧，发出白光，并放出大量的热，则B为木炭或碳，故填木炭或碳。
（2）D在A中剧烈燃烧，火星四射，并放出大量的热，则该实验是铁在氧气中燃烧，实验d前先在集气瓶底部铺一层细沙，目的是防止生成物溅落炸裂瓶底，故填防止生成物溅落炸裂瓶底；
铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的文字表达式写为：铁+氧气四氧化三铁。
28．（2024七下·鄞州期中）为探究影响液体蒸发快慢的因素，小科设计了如下实验：将等量的30℃的温水和80℃的热水分别倒入3个相同的锥形瓶中并塞紧瓶塞，接着将3张相同的含水湿巾（其中一张对折）贴在3个锥形瓶的外壁上，最后将它们分别放在电子秤上一段时间（外界环境相同）。实验前电子秤示数相等，实验结束时各电子秤示数如图所示。请回答下列问题：
（1）该实验主要用到的科学方法是　 　；
（2）若要验证水蒸发的快慢与水的表面积有关，可比较实验结束时　 　（填序号）电子秤的示数；
（3）本实验还能验证水蒸发的快慢与水的温度有关，请根据实验现象补全实验结论：其他条件相同时，　 　，水蒸发越快。
【答案】（1）控制变量法
（2）②③
（3）水温度越高
【知识点】影响蒸发快慢的因素
【解析】【分析】（1）实验中控制温度、湿巾表面积相同，采用了控制变量法。
（2）由控制变量法可知，要探究表面积的影响，则除表面积外的因素都应相同，结合图像进行判断。
（3）探究蒸发快慢与水的温度的影响，则应控制除水的温度以外的条件相同。可知应选择哪两组进行分析，结合图像得出结论。【解答】（1）该实验中探究其中一个影响因素时，控制其他因素不变，因此运用了控制变量法。
（2）要验证水蒸发的快慢与水的表面积有关，应使水的温度、表面上方空气流动速度均相同，该实验中只有水的表面积不同，故可通过②③两图进行对比，可比较实验结束时电子秤的示数。
（3）①②两次实验中，其他因素不变，温度越高的液体最后剩余的少，说明蒸发进行的快，即其他条件相同时，温度越高，水蒸发越快。
（1）该实验中探究其中一个影响因素时，控制其他因素不变，因此运用了控制变量法。
（2）要验证水蒸发的快慢与水的表面积有关，应使水的温度、表面上方空气流动速度均相同，该实验中只有水的表面积不同，故可通过②③两图进行对比，可比较实验结束时电子秤的示数。
（3）①②两次实验中，其他因素不变，温度越高的液体最后剩余的少，说明蒸发进行的快，即其他条件相同时，温度越高，水蒸发越快。
29．（2024七下·鄞州期中）某兴趣小组制作的小孔成像仪如图甲所示，蜡烛到小孔的距离为a，小孔到半透明膜的距离为b，且a>b，请回答下列问题：
（1）半透明膜上蜡烛的像是　 　（填“正立放大”、“正立缩小”、“倒立放大”或“倒立缩小”）的像，像的形状是　 　（填序号）；
A．小孔的形状 B．烛焰的形状 C．半透明膜的形状 D．纸筒的形状
（2）若由于蜡烛高度不合适导致得到的像如图乙所示，则可通过向　 　移动蜡烛使像移到光屏中央。
【答案】（1）倒立缩小；B
（2）上
【知识点】光的直线传播及应用
【解析】【分析】（1）小孔成像的原理是光的直线传播，成的是光源倒立的实像，像的大小与物距和像距有关。当物距等于像距时，像与物等大。当物距小于像距时，像大于物。当物距大于像距时，像小于物。
（2）由光沿直线传播可知，像在上方是因为蜡烛位置过低，所以应将蜡烛向上移动。【解答】（1）由于光沿直线传播，成像应为倒立的实像，形状与孔无关，是物体的形状，即为蜡烛的形状，故B符合题意。
由数学知识可知，a>b，则物体长度大于像的长度，即成缩小倒立的实像。
（2）其成像偏上，根据光沿直线传播，要使成像下移，物体应向上移。
（1）[2]由于光沿直线传播，成像应为倒立的实像，形状与孔无关，是物体的形状，即为蜡烛的形状，故B符合题意，ACD不符合题意。
故选B。
[1]由数学知识可知，a>b，则物体长度大于像的长度，即成缩小倒立的实像。
（2）其成像偏上，根据光沿直线传播，要使成像下移，物体应向上移。
30．（2024七下·鄞州期中）某兴趣小组为测定空气中氧气的含量，设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL的针筒且润滑性良好的注射器组成如图所示的实验装置（白磷所占体积、橡皮塞体积、导管内的气体体积均忽略不计），请分析并作答：
【实验准备】实验前注射器活塞位于20mL刻度处，打开弹簧夹，将活塞推至15mL刻度处，然后松开手。
（1）若活塞未能返回至20mL刻度处，则说明　 　。
【实验过程】
（2）方法一：夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束并等到试管冷却后松开弹簧夹，若观察到活塞停留在　 　刻度处，则证明氧气约占空气总体积的。
（3）方法二：不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，活塞一开始向　 　（填“左”或“右”）移；充分反应直至燃烧结束，试管冷却，若观察到活塞停留在　 　刻度处，则证明氧气约占空气总体积的。
【实验分析】
（4）在进行方法二中的实验时，发现活塞最终停留在12mL处，与预测结果相差较大，则导致此现象的错误操作可能为　 　。（写出一条即可）
【答案】（1）装置漏气
（2）12
（3）右；8
（4）装置未完全冷却至室温就读数或白磷不足量或装置漏气
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）活塞能回到原来的位置，说明装置气密性良好，可知不能回到原来的位置，则说明气密性不好。
（2）由氧气占空气总体积五分之一计算氧气的体积，氧气的体积即为活塞移动的位置对应的体积。
（3）白磷燃烧，放出热量，导致压强增大的程度大于氧气消耗导致压强减小的程度，所以装置内压强增大，活塞向右移。
（4）装置漏气、未将氧气耗尽、未等到室温就打开止水夹等都可能会导致题中所述误差。【解答】（1）若活塞未能返回至20mL刻度处，说明试管外二空气进入试管内，表明装置漏气。
故答案为：装置漏气。
（2）由题文可知，容积为40mL的试管作反应容器，氧气约占空气总体积的，其中氧气的体积=40mL×=8mL，夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束并等到试管冷却后松开弹簧夹，可观察到活塞停留在12刻度处。
故答案为：12。
（3）不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷燃烧放出热量，试管中的气体受热膨胀，活塞一开始向右运动。
故答案为：右。
不使用弹簧夹，空气的体积=40mL+20mL=60mL，其中氧气的体积=60mL×=12mL，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到活塞停留在8刻度处。
（4）在进行方法二中的实验时，发现活塞最终停留在12mL处，说明装置中剩余气体偏多，测得的结果偏小，原因可能是装置未完全冷却至室温就读数、白磷不足量或装置漏气。
故答案为：装置未完全冷却至室温就读数或白磷不足量或装置漏气。
（1）若活塞未能返回至20mL刻度处，说明试管外二空气进入试管内，表明装置漏气，故填装置漏气。
（2）由题文可知，容积为40mL的试管作反应容器，氧气约占空气总体积的，其中氧气的体积=40mL×=8mL，夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束并等到试管冷却后松开弹簧夹，可观察到活塞停留在12刻度处，故填12。
（3）不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷燃烧放出热量，试管中的气体受热膨胀，活塞一开始向右运动，故填右；
不使用弹簧夹，空气的体积=40mL+20mL=60mL，其中氧气的体积=60mL×=12mL，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到活塞停留在8刻度处，故填8。
（4）在进行方法二中的实验时，发现活塞最终停留在12mL处，说明装置中剩余气体偏多，测得的结果偏小，原因可能是装置未完全冷却至室温就读数、白磷不足量或装置漏气。故填装置未完全冷却至室温就读数或白磷不足量或装置漏气。
31．（2024七下·鄞州期中）如图为某咖啡品牌推出的茅台酒和咖啡新组合——“酱香拿铁”，其中茅台酒中酒精的质量分数约为53%，酱香拿铁中酒精的质量分数约为0.5%。
（1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，可见酱香拿铁属于　 　（填“溶液”或“浊液”）。
（2）现用200g茅台酒可以配制出多少克酱香拿铁？
【答案】（1）浊液
（2）解：设可以配制出酱香拿铁的质量为x
200g×53%=x×0.5%
x=21200g
答：200g茅台酒可以配制出21200克的酱香拿铁。
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）浊液不稳定，久置会分层，溶液久置不会分层。
（2）溶液在稀释过程中溶质的质量不变，利用稀释公式进行计算。【解答】（1）由题文可知，酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，牛奶中的蛋白质、脂肪等不溶于水，可见酱香拿铁是不均匀、不稳定的混合物，属于浊液。
故答案为：浊液。
（1）由题文可知，酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，牛奶中的蛋白质、脂肪等不溶于水，可见酱香拿铁是不均匀、不稳定的混合物，属于浊液，故填浊液。
（2）溶液在稀释过程中溶质的质量不变，见答案
32．（2024七下·鄞州期中）硝酸钾是工业生产中一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是60℃时，硝酸钾溶于水的实验数据。如图为其溶解度随温度变化的曲线，M点表示在60℃时硝酸钾的饱和溶液，底部无固体残留。请回答下列问题：
实验序号 水的质量（g） 加入硝酸钾的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 4 14
② 10 8 18
③ 10 12 21
④ 20 25 m
（1）根据实验①②③，计算第④次实验中，溶液质量m=　 　g。
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为　 　g。
（3）当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化。将M溶液升温20℃，请你在图中坐标系上标出此时溶液浓度的对应点N。
【答案】（1）42
（2）110
（3）
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）分析第三组数据可知，每10g水中能溶解硝酸钾11g，可知20g水中可溶解硝酸钾22g，溶液质量等于溶质质量+溶剂质量。
（2）溶解度指的是某温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量，由（1）可知，在60℃时，每10g水中能溶解硝酸钾11g，换算成100g水即可求得该温度下硝酸钾的溶解度。
（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，溶质和溶液的质量均不变，可知溶质的质量分数即浓度不变。【解答】（1）根据实验①②③的数据可知，10g水中加入4g、8g硝酸钾时，分别得到14g、18g溶液，此时硝酸钾全部溶解；10g水中加入12g硝酸钾时，得到21g溶液，即硝酸钾只溶解了11g，所以60℃时，10g水中最多只溶解了11g的硝酸钾；则第④次实验中，20g水中最多溶解22g的硝酸钾，所以溶液的质量m=20g+22g=42g。
故答案为：42。
（2）根据（1）分析可知，60℃时，10g水中最多溶解11g的硝酸钾，即60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。
故答案为：110。
（3）当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，将M溶液升温20℃，此时硝酸钾的溶解度增大，但是溶液中的溶质和溶剂的质量都没有发生改变，所以溶液的溶质质量分数不变，此时溶液的浓度对应点N如图所示：。
故答案为：。
（1）根据实验①②③的数据可知，10g水中加入4g、8g硝酸钾时，分别得到14g、18g溶液，此时硝酸钾全部溶解；10g水中加入12g硝酸钾时，得到21g溶液，即硝酸钾只溶解了11g，所以60℃时，10g水中最多只溶解了11g的硝酸钾；则第④次实验中，20g水中最多溶解22g的硝酸钾，所以溶液的质量m=20g+22g=42g。故填：42。
（2）根据（1）分析可知，60℃时，10g水中最多溶解11g的硝酸钾，即60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。故填：110。
（3）当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，将M溶液升温20℃，此时硝酸钾的溶解度增大，但是溶液中的溶质和溶剂的质量都没有发生改变，所以溶液的溶质质量分数不变，此时溶液的浓度对应点N如图所示：。故填：。
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