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(共46张PPT)
专题八　电解质溶液中的平衡与微粒变化
微专题3　溶液中微粒变化文字叙述型与表格型分析
高考真题赏析　明考向
溶液中微粒变化文字叙述型分析
1
角度
1. (2024·江苏选考)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10－8。
实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH＝3。
实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L－1 NaOH溶液中，当溶液pH＝4时停止通气。
实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是(　　)
【答案】　D
2. (2023·天津选考)在浓度为0.1 mol·L－1的NaH2PO4溶液中，如下说法正确的是(　　)
【答案】　B
溶液中微粒变化表格型分析
2
角度
【答案】　D
4. (2023·天津选考)下表列出25 ℃时不同羧酸的pKa(即－lg Ka)。根据表中的数据推测，结论正确的是(　　)
羧酸 CH3COOH CH2FCOOH CH2ClCOOH CH2BrCOOH
pKa 4.76 2.59 2.87 2.90
A．酸性强弱：CH2ICOOH>CH2BrCOOH
B．对键合电子的吸引能力强弱：FC．25 ℃时的pKa大小：CHF2COOHD．25 ℃时0.1 mol·L－1溶液的碱性强弱：CH3COONa【答案】　C
【解析】　根据电负性F＞Cl＞Br＞I，CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH的酸性逐渐减弱，则酸性CH2ICOOH＜CH2BrCOOH，A错误；电负性越大，对键合电子的吸引能力越强，电负性：F>Cl>Br，对键合电子的吸引能力强弱：F>Cl>Br，B错误；F是吸电子基团，F原子个数越多，吸电子能力越强，使得羧基中O—H键极性增强，更易电离，酸性增强，则25 ℃时的pKa大小：CHF2COOH规律方法整合　建模型
?依据“3大守恒”，确定解题原则
2.元素质量守恒(物料守恒)：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
?锁定3种情况，判断溶液酸碱性
2.水解能力大于电离能力，如：HClO的电离程度小于ClO－水解程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。
?明确“4大常数”，确定不同常数关系
1.平衡常数与电离平衡常数、溶度积之间的关系
2.常温下Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh之间的关系
【思维模型】　 突破溶液中粒子浓度关系五种思维模型
(1)MCl(强酸弱碱盐)溶液
电荷守恒 c(M＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
物料守恒 c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)
粒子浓度 c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(MOH)>c(OH－)
(2)Na2A(强碱弱酸盐)溶液
电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)
物料守恒 c(Na＋)＝2[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]
粒子浓度 c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)
(3)NaHA(a：水解为主，b：电离为主)
电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)
物料守恒 c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)
粒子浓度 a c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－)
b c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H2A)
(4)HA(弱酸)与NaA混合液(同浓度同体积)
(a：pH<7，b：pH>7)
电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
物料守恒 2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
粒子浓度 a c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
b c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(5)MOH(弱碱)与MCl混合液(同浓度、同体积)
(a：pH>7，b：pH<7)
电荷守恒 c(M＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
物料守恒 2c(Cl－)＝c(MOH)＋c(M＋)
粒子浓度 a c(M＋)>c(Cl－)>c(MOH)>c(OH－)>c(H＋)
b c(MOH)>c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
强基培优精练　提能力
溶液中微粒变化文字叙述型分析
1
角度
1. (2024·河北部分高中二模)氢硫酸(H2S)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验1：向20 mL 0.1 mol·L－1 NaHS溶液中滴加0.1 mol·L－1 HCl溶液。
实验2：向20 mL 0.1 mol·L－1 NaHS溶液中滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液。
已知：H2S的电离常数Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝4.7×10－11，Ksp(CuS)＝6.3×10－38，溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法错误的是(　　)
A．NaHS溶液中c(OH－)·c(H2S)>c(H＋)·c(S2－)
B．实验1中V(HCl溶液)＝10 mL时，一定存在c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
C．实验2初期发生反应2HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H2S
D．实验2中加入30 mL CuSO4溶液，溶液中c(S2－)＝3.15× 10－36 mol·L－1
【答案】　B
A．口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质
B．牙膏中添加适量的磷酸盐，可以有效保护牙齿
C．若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口，会使上述平衡发生移动，此时Ksp变小
D．使用含氟(NaF)牙膏，可实现Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)的转化
【答案】　C
溶液中微粒变化表格型分析
2
角度
3. (2024·河北唐山二模)已知室温下的电离常数：
电解质 H2CO3 H2SO3 HClO NH3·H2O
电离常数 Ka1＝10－6.37
Ka2＝10－10.32 Ka1＝10－1.85
Ka2＝10－7.22 Ka＝3×10－8 Kb＝1.8×10－5
下列溶液中的离子浓度关系正确的是(　　)
?
确定产物，再做讨论
【答案】　C
4. (2024·湖南邵阳二模)25 ℃，4种溶液的pH如下表所示：
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
下列有关叙述中正确的是(　　)
A．溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：①＝③>②＝④
B．向①、②中分别加入适量氯化铵晶体后，溶液的pH均减小
D．将a L②与b L④混合，若所得溶液的pH＝4，则a∶b＝11∶9
【答案】　B
【解析】　酸碱都抑制水电离，pH＝11的氨水中c(H＋)＝10－11、c(OH－)＝10－3，由水电离的c(H＋)＝10－11；pH＝11的氢氧化钠溶液中c(H＋)＝10－11、c(OH－)＝10－3，由水电离的c(H＋)＝10－11；pH＝3的醋酸中c(H＋)＝10－3、c(OH－)＝10－11，由水电离的c(H＋)＝10－11；pH＝3的盐酸中c(H＋)＝10－3、c(OH－)＝10－11，由水电离的c(H＋)＝10－11；溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：①＝③＝②＝④，故A错误；向①中加适量氯化铵晶体后，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，pH减小；向②中加入适量氯化铵晶体
考前押题　练预测
1. (2024·广东省韶关市三模)室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。下列有关说法正确的是(　　)
实验 实验操作和现象
1 用pH计测定0.05 mol·L－1 NaHCO3溶液，测得pH约为8.3
2 向10 mL 0.05 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液，反应结束后测得溶液pH约为10.3
3 向10 mL 0.05 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 mol·L－1 HCl，反应结束后测得溶液pH约为5.6
4 向0.05 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加过量0.1 mol·L－1 Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀
【答案】　B
【答案】　C

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