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广西钦州市第四中学2024-2025学年度下学期高一期中化学试卷
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，
2.四答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。四答非选择题时,将答案写在签题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结来后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题:本题共 14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．氢气是非常有前途的新能源，氢能开发中制取氢气的方法，以下研究方向不可行的是
A．建设水电站，用电力分解水制取氢气B．设法利用太阳能使水分解产生氢气
C．寻找特殊催化剂，分解水制取氢气D．利用化石燃料燃烧放热，使水分解产生氢气
2．恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤ D．全部
3．“能源分类相关图”如图所示，下列选项中全部符合图中阴影部分的能源是
A．太阳能、风能、沼气B．煤炭、电能、潮汐能C．地热能、海洋能、石油 D．水能、生物质能、天然气
4．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50kJ mol-1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是
A．B．C． D．
5．人类的一切活动都离不开能量，下列关于能量转化的叙述错误的是
A．光能转化为电能 B．电能转化为化学能 C．电能转化为热能、光能 D．化学能转化为热能、光能
A．A B．B C．C D．D
6．用如图所示装置来测定某原电池工作时，在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是铁片和铜片。下列有关说法正确的是
A．b电极材料是铁片B．电子由b电极经导线流向a电极C．若用浓硝酸代替稀硫酸，溶液中的移向铜片
D．当量筒中收集到672mL(标准状况)气体时，通过导线的电子的物质的量为0.03mol
7．在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能一步实现的是
A．B．
C．D．
8．硫酸盐(含、)气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现，处于纳米液滴中的通过“水分子桥”，可以将电子快速转移给周围的气相分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．“水分子桥”主要靠氢键形成 B．过程①②中硫元素均被氧化
C．是生成硫酸盐的催化剂 D．该过程中存在氧氢键的断裂与生成
9．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量比为
A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1
10．有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别为4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为(生成的气体全部为NO)
A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L
11．下列对环境的危害，与化肥的不合理及过量使用无关的是
A．水体富营养化 B．破坏土壤酸碱性 C．破坏土壤结构 D．形成白色污染
12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．具有氧化性，可用于纸浆漂白D．铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气
13．下列化学反应不符合绿色化学理念的是
A．除去硫酸厂尾气中的：
B．除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：
C．制备：
D．制备：，
14．如图表示与反应的量的关系，、、、四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的与的量的关系的点是
A．点 B．点 C．点 D．点
第II卷（非选择题）
非选择题:本随共4小题,共 58 分
15．人类向大气中排放的对环境会产生危害，脱除是科学家研究的重要课题。
(1)对环境的一种危害是 。
(2)采用碱性氧化法可将脱除。
①用溶液进行烟气中的脱除，将该离子方程式补充完整 。
□□□_______□□_______
②下列叙述正确的是 (填字母序号)。
A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥
B．反应后混合溶液中：
C．在不同酸碱性条件下，发生氧化还原反应的产物可能不同
③在实验室中用溶液对模拟烟气中的进行脱除。若将标准状况下含体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设最终全部转化为，理论上需要的质量为 (的摩尔质量为)。
(3)用光催化氧化法脱除的过程如图所示。
①该脱除过程中，太阳能转化为 能。
②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。端的反应为，端的反应为 ；最终转化为的化学方程式为 。
16．亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO；其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：
(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有 (填“氧化”或“还原”)性。
(2)亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用下列两种方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。
①取样品，加稀硫酸，若观察到 (填现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。
②取样品，加 溶液(填试剂名称)，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠。
(3)研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg·kg-1时食用，则三种条件下保存时间由长到短的顺序是 (填序号)。
(4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠，ClO2被还原为Cl-，反应的离子方程式为 ；若有3mol ClO2参与反应，则转移电子的物质的量是 。
17．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，并收集反应生成的气体，装置如下图，实验开始前应先向装置中通入一段时间的氮气
已知：
(1)组装仪器后，应先进行的操作是 。
(2)C中的药品是 ，E的作用是 。
(3)D中固体逐渐变黑，并生成一种无毒气体，反应的方程式为 。
(4)反应前，装置D(硬质玻璃管和铜粉)的质量为m1g，反应后质量为m2g，则该反应生成的气体在标准状况下体积为 L(用m1、m2表示，下同)，反应开始加入的Cu至少为 g
18．氢气是一种绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题：
(1)298k，1atm条件下，H2燃烧生成液态水时的能量变化如图所示：
则298k，1atm条件下，1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量为 kJ。
(2)氢氧燃料电池已用于航天飞机，氢氧燃料电池的构造如图1所示。
①电极a是氢氧燃料电池的 (填电极名称)。
②供电时的电池总反应为 。
(3)为探究实验室制取氢气的合适条件，探究学习小组用纯锌粒和3 mol·L－1H2SO4 制取氢气。
①实验测得H2的生成速率如图2所示，根据t1～t2时间速率变化判断该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。t2～t3时间速率变化的主要原因是 。
②若用粗锌(含少量金属铜)代替纯锌进行实验，氢气的生成速率明显加快的原因是 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A A B C C C C B
题号 11 12 13 14
答案 D B C A
15． 形成酸雨(或光化学烟雾等) 41014107 AC 474 化学
16．还原 溶液产生气泡 淀粉碘化钾溶液 ③①② 15mol
17．(1)检查装置的气密(2) 浓硫酸 除去未反应的NO
(3)(4) 6(m2-m1)
18． 289 负极 2H2＋O2＝2H2O 放热 随着反应进行硫酸浓度降低 金属铜、金属锌和硫酸形成原电池，金属锌失去电子的速率加快，生成H2速率加快

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