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浙江省绍兴市越城区元培中学2024-2025学年九年级10月月考科学试题
1．（2024九上·越城月考）材料与人类生活密切相关，下列物品的主要成分属于有机合成材料的是（　　）
A．铁艺笔筒 B．塑料垃圾桶
C．木质书桌 D．陶瓷餐具
【答案】B
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶三大类，此外还有有机玻璃、有机涂料、有机粘合剂等其他有机合成材料根据已有的材料的类别进行分析解答即可。
【解答】A、铁艺笔筒是由铁合金制成，铁合金属于合金，不符合题意；
B、塑料垃圾桶是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，符合题意；
C、木质书桌是由木材制成，木材属于天然材料，不符合题意；
D、陶瓷餐是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意。
故答案为：B。
2．（2024九上·越城月考）有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是( )
A．酸和碱一定含有氢元素 B．盐和氧化物一定含有金属元素
C．碱和氧化物一定含有氧元素 D．酸和盐一定含有非金属元素
【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；盐的性质及用途；氧化物；无机物的分类
【解析】【分析】酸：电离时阳离子只有氢离子的化合物；碱：电离时阴离子只有氢氧根离子的化合物。氧化物：含有两种元素、其中一种元素为氧元素的化合物；盐：由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。
【解答】盐和氧化物不一定含有金属元素，如硝酸铵和二氧化碳。
故答案为：B。
3．（2024九上·越城月考）取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放进试管中，用酒精灯加热，当试管中的光扩展到整支试管后立即停止加热，静置冷却，最终得到不能被磁铁吸引的黑色物质。下列分析错误的是（　　）
A．铁从游离态变为化合态 B．反应后的生成物属于盐
C．此反应为吸热反应 D．此反应为化合反应
【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；金属的化学性质
【解析】【分析】根据铁与硫用酒精灯加热发生化合反应生成FeS分析。
【解答】A、 取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放进试管中，用酒精灯加热，当试管中的光扩展到整支试管后立即停止加热，静置冷却，最终得到不能被磁铁吸引的黑色物质，即铁与硫发生了反应，铁从游离态变为化合态，不符合题意；
B、 反应后的生成物为FeS，属于盐 ，不符合题意；
C、此反应为放热反应，符合题意；
D、 此反应为铁与硫发生化合反应 ，不符合题意；
故选C。
4．（2024九上·越城月考）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】可溶性碱可由其金属氧化物和水反应达到，难溶性碱不稳定，受热易分解成对应的金属氧化物和水。【解答】A、铁和氧气能反应生成氧化铁，氧化铁不能一步反应生成氢氧化铁，故A错误；
B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜不能与盐酸反应生成氯化铜，故B错误；
C、硫能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化硫与水反应生成的是亚硫酸，故C错误；
D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故D正确。
故答案为：D。
5．（2024九上·越城月考）如上图所示，若大椭圆代表氧化还原反应，小椭圆代表四大基本反应类型，则有关表述错误的是（　　）
A．a可能是化合反应 B．b一定是分解反应
C．一定是置换反应 D．d一定是复分解反应
【答案】B
【知识点】氧化反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】A、根据化合反应不一定有元素化合价的改变进行分析；
B、根据分解反应不一定有元素化合价的改变进行分析；
C、根据置换反应前后一定有元素化合价的改变，一定是氧化还原反应进行分析；
D、根据复分解反应前后元素的化合价不变，复分解反应一定不是氧化还原反应进行分析。
【解答】A、化合反应不一定有元素化合价的改变，如氢气燃烧生成水，属于氧化还原反应，二氧化碳和水反应生成碳酸不属于氧化还原反应，化合反应和氧化还原反应属于交叉关系，所以a可能是化合反应，表述正确，不符合题意；
B、分解反应不一定有元素化合价的改变，如水通电分解生成氢气和氧气，属于氧化还原反应，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳不属于氧化还原反应，分解反应和氧化还原反应属于交叉关系，所以b可能是分解反应，表述错误，符合题意；
C、置换反应前后一定有元素化合价的改变，一定是氧化还原反应，氧化还原反应与置换反应属于包含关系，所以c一定是置换反应，表述正确，不符合题意；
D、复分解反应前后元素的化合价不变，复分解反应一定不是氧化还原反应，所以d一定是复分解反应，表述正确，不符合题意。
故答案为：B。
6．（2024九上·越城月考）下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（　　）
选项 物质（括号内物质为杂质） 选用试剂（过量） 操作方法·
A FeCl2溶液（CuCl2） 铁粉 过滤
B CO2（CO） O2 点燃
C NaCl溶液（BaCl2） Na2SO4溶液 过滤、蒸发
D Mg（Cu） 稀硫酸 过滤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】除杂质时要求所加试剂不能与要保留的药品发生反应，所加试剂要与杂质反应并不能引入新的杂质。【解答】A、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量氧气，点燃，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故B错误；
C、BaCl2能与过量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠（过量的），不符合除杂原则，故C错误；
D、Mg能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。
故答案为：A。
7．（2024九上·越城月考）机动车尾气排放物是空气污染的主要来源之一。“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转为无毒气体。图为其反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后原子的种类发生了改变
B．该反应属于置换反应
C．该反应能将有毒的和气体转化为和
D．参加反应的和的个数比为2∶5
【答案】C
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】由微观反应示意图可知，在“三效催化转换器”作用下，一氧化碳和二氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，结合质量守恒定律配平方程式，该反应的化学方程式：。
【解答】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类不变，故A说法错误；
B、该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故B说法错误；
C、该反应能将有毒的NO2和CO气体转化为N2和CO2，故C说法正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的NO2和CO的个数比为2：4=1：2，故D说法错误。
故答案为：C。
8．（2024九上·越城月考）现有石墨、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小明参照二分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（　　）
A．甲表示的是石灰石
B．乙表示的是石墨
C．表中“▲”应该表示为“黑色固体”
D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】甲含有多种物质，说明甲是混合物，可知甲为石灰石；只含一种元素，为单质，可知乙为石墨；氧化铜黑色，为丙，硫酸钡白色，为丁。【解答】A、甲中含有多种物质，说明其是混合物，四种固体中石灰石是由碳酸钙和其他杂质混合而成，属于混合物，则甲表示的是石灰石，故A不符合题意；
B、乙中只含有一种元素，石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质，石墨中只含有一种元素，所以乙表示的是石墨，故B不符合题意；
C、丙和丁为氧化铜和硫酸钡，氧化铜由Cu、O元素组成，硫酸钡由Ba、S、O元素组成，它们都含有多种元素，丁是白色固体，硫酸钡是白色固体，氧化铜是黑色固体，所以表中“▲”应该表示为“黑色固体”，故C不符合题意；
D、氧化铜、硫酸钡中均含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙、丁分类，故D符合题意。
故答案为：D。
9．（2024九上·越城月考）如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物质的性质及化学变化规律，下列说法中正确的是（　　）
A．不能一步实现转化的有①②
B．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末
D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；化合物之间的相互转化；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳属于非金属氧化物，能与碱反应生成盐和水，不能与盐反应。【解答】A、氢氧化钠和二氧化碳之间会相互反应生成碳酸钠和水，但不能相互转化，故A正确；
B、实现③转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以可通入到氢氧化钠溶液而非氯化钠，故B错误；
C、氢氧化钠转化为碳酸钠，需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸盐，但不能是难溶性的碳酸钙粉末，故C错误；
D、碳酸钠转化为氢氧化钠，可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等，但是不能加入氢氧化钾，因为氢氧化钾和碳酸钠混合，不能生成沉淀、气体、或水，不符合复分解反应的条件，所以反应不能发生，故D错误。
故答案为：A。
10．（2024九上·越城月考）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（　　）
A．OE发生化学反应：
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH=7
D．反应过程有气体和沉淀生成，都属于复分解反应
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液时，由于酸碱优先反应，可知碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。图像中的转折点说明反应已结束，可知OE段是稀盐酸在反应，PF段是氯化钙在反应，F之后碳酸钠过量。【解答】A、OE发生化学反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2COЗ+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故A正确，不符合题意；
B、PF有沉淀生成，即碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故B正确，不符合题意；
C、G点时碳酸钠溶液过量，溶液的pH＞7，故C错误，符合题意；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程有气体和沉淀生成，该类反应都是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
11．（2024九上·越城月考）下列图象不能正确反映其反应过程的是（　　）
A．向足量的镁、铁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸
B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
C．向等质量的铝和镁中分别加入足量等浓度的稀盐酸
D．向等质量的锌、铁中分别滴加等浓度的稀盐酸
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】等质量的金属发生反应，由方程式计算可知，铝产生的氢气最多，镁次之，然后是铁，锌产生的氢气最少。横坐标是时间时，图像先出现转折点，说明金属更活泼。【解答】A、向足量的镁、铁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸时，镁比铁活泼，反应需要时间短，产生的氢气中的氢元素全部来自酸中氢元素，最终生成氢气质量相等，故A正确，不符合题意；
B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe，根据化学方程式Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑可知，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，当金属质量相等时，铁和稀硫酸反应生成的氢气质量大，故B错误，符合题意；
C、向等质量的铝和镁中分别加入足量等浓度的稀盐酸时，镁比铝活泼，反应需要时间短，根据化学方程式Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑，2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑可知，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生6份质量的氢气，最终铝和稀硫酸反应生成氢气质量大，故C正确，不符合题意；
D、向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸时，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，随着稀盐酸的不断加入，生成氢气质量相等，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
12．（2024九上·越城月考）为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲中反应后得到黄色溶液
B．丙中反应后溶液质量增大
C．三种金属的活动性顺序为Zn>M>Fe
D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属单质可以将更不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，可据此判断两种金属的活动性强弱。【解答】A、甲中发生铁与稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故A错误；
B、丙中发生锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，化学反应方程式为，可知65份质量的锌反应生成56份质量的铁，根据质量守恒定律可知，反应后溶液的质量增加，故B正确；
C、乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则M的金属活动性比Fe小，故三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>M，故C错误；
D、将M片与Zn片互换位置，只能得到Zn>Fe、Zn>M的结论，并不能比较M与Fe的金属活动性，故D错误。
故答案为：B。
13．（2024九上·越城月考）某金属混合物由Mg、A1、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是（　　）
A．Mg和Al B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】解答此类题目应选择极端假设法，假设某一种金属的质量为4g，计算产生的氢气的质量，合理的组合是一种金属产生的氢气多于0.2g，一种金属产生的氢气少于0.2g或者另一种金属不能与酸反应。【解答】设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量的x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量为b；则：
x=6.5g
y=2.4g
a=5.6g
b=1.8g
某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和Al。
故答案为：A。
14．（2024九上·越城月考）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：
①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；
②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。
下列说法正确的是（　　）
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】不溶于酸的白色沉淀为硫酸钡，碳酸钡可溶于酸并有气泡产生。【解答】碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，而图像中最终有固体剩余，所以固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡。
A、A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，故A错误；
B、B→C段对应是硝酸不断加入，不在反应，所以溶液酸性增强，溶液pH逐渐变小，故B错误；
C、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，故C正确；
D、根据分析可知，C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，故D错误。
故答案为：C。
15．（2024九上·越城月考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32+、SO42-，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：
（1）第一份加足量氢氧化钠溶液，加热收集到气体0.17g。
（2）第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.3g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量不变。
根据以上实验，以下推测错误的是( )
A．一定有铵根离子和硫酸根离子 B．一定有钠离子
C．一定有氯离子 D．一定没有钡离子
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】与碱反应有气泡产生的是铵根离子，不溶于酸的沉淀是硫酸钡，确定了一定存在的离子之后，与其不能共存的离子一定不存在。【解答】①能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子，故一定存在NH4+，氨气的质量为0.17g，则铵根离子的质量为；
②在溶液可能存在的六种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况：可能是碳酸钡；可能是硫酸钡；可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少；根据“得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为不变”故沉淀为：只有硫酸钡，没有碳酸钡，则可确定原溶液中存在SO42-，不存再碳酸根离子，因为Ba2+与SO42-在溶液中不能共存，确定原溶液中一定不存在Ba2+。
Cl-对①②的现象，没有影响，因此可能有，也可能没有。
第二份得到沉淀质量为2.33g，即硫酸钡的质量为2.33g，则硫酸根离子的质量为
铵根离子与硫酸根离子的个数比为。一个铵根离子带一个单位正电荷，一个硫酸根离子带两个单位负电荷，可知缺少正电荷，故溶液中一定含有钠离子，因不确定钠离子的个数，所以无法确定是否含有氯离子。
综上，原溶液中一定存在NH4+、SO42-、Na+，一定不存在Ba2+、CO32-，可能存在Cl-。
故答案为：C。
16．（2024九上·越城月考）分类是科学研究和学习的重要方法。根据相关概念的含义及关系判断下列物质所属类别，将相应物质序号填在横线上：①冰水混合物；②液氮；③碱石灰；④硫酸铜溶液；⑤铁水；⑥石灰石；⑦生铁；⑧空气；⑨稀盐酸；⑩干冰。以上物质中属于混合物的是　 　；属于氧化物的是　 　；属于单质的是　 　。
【答案】③④⑥⑦⑧⑨；①⑩/⑩①；②⑤/⑤②
【知识点】常见物质的分类；无机物的分类
【解析】【分析】 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素 。
【解答】①冰水混合物中只含一种物质，因此属于纯净物，是由两元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；
②液氮是液态的氮气，其中只含一种物质，属于纯净物，是由同种元素组成的纯净物，属于单质；
③碱石灰是由氧化钙与氢氧化钠组成，是由不同物质物质组成，属于混合物；
④硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，是由不同物质物质组成，属于混合物；
⑤铁水是液态的铁，其中只含一种物质，属于纯净物，是由同种元素组成的纯净物，属于单质；
⑥石灰石的主要成分是碳酸钙，是由不同物质物质组成，属于混合物，
⑦生铁是铁、碳合金，是由不同物质物质组成，属于混合物；
⑧空气中含有氮气、氧气等多种物质，是由不同物质物质组成，属于混合物；
⑨稀盐酸中含有氯化氢和水，是由不同物质物质组成，属于混合物；
⑩干冰中只含一种物质，属于纯净物，是由两元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。
属于混合物的是③④⑥⑦⑧⑨；属于氧化物的是 ①⑩，属于单质的是②⑤。
17．（2024九上·越城月考）金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答下列问题。
（1）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，下列情况铁最不容易生锈的是　 　（填序号）。
①部分浸没在海水中
②在潮湿空气中
③浸没在植物油中
（2）小文同学为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；②将Fe、Cu分别加入到AgNO3溶液中；③将Fe分别加入到CuSO4、AgNO3溶液中，④将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中，其中可行的是　 　（填序号）。
【答案】（1）③
（2）①④
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据钢铁生锈的条件是同时接触水和空气进行判断。
（2）金属能将更不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，可据此比较金属的活动性强弱。【解答】（1）铁与氧气、水同时接触时，易发生锈蚀，而盐能加快金属的锈蚀；洁净的铁钉在潮湿的空气中、部分浸入海水中容易生锈，浸没在植物油中能隔绝氧气、水，最不容易生锈，故填：③。
（2）①将Fe、Ag分别加入CuSO4的溶液中，由于铁能置换出溶液中的铜，铁活动性强于铜，银不能置换出溶液中的铜，铜的活动性强于银，三种金属的活动性顺序是：铁活动性强于铜，铜的活动性强于银，该方案可行；
②将Fe、Cu分别加入到硝酸银的溶液中，由于铁、铜能置换出溶液中的银，能得出铁、铜的活动性都强于银。不能比较铁、铜的活动性，该方案不可行；
③将Fe分别加入到CuSO4、AgNO3的溶液中，由于铁能置换出铜、银，能得出铁的活动性强于铜、银，不能比较铜、银的活动性，该方案不可行；
④将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中，由于铜不能与FeSO4反应，铁活动性强于铜，能与AgNO3反应，铜的活动性强于银，能比较铁、铜、银的金属活动性，该方案可行。
由以上分析可知：①④正确。故填：①④。
（1）铁与氧气、水同时接触时，易发生锈蚀，而盐能加快金属的锈蚀；洁净的铁钉在潮湿的空气中、部分浸入海水中容易生锈，浸没在植物油中能隔绝氧气、水，最不容易生锈，故填：③；
（2）①将Fe、Ag分别加入CuSO4的溶液中，由于铁能置换出溶液中的铜，铁活动性强于铜，银不能置换出溶液中的铜，铜的活动性强于银，三种金属的活动性顺序是：铁活动性强于铜，铜的活动性强于银，该方案可行；
②将Fe、Cu分别加入到硝酸银的溶液中，由于铁、铜能置换出溶液中的银，能得出铁、铜的活动性都强于银。不能比较铁、铜的活动性，该方案不可行；
③将Fe分别加入到CuSO4、AgNO3的溶液中，由于铁能置换出铜、银，能得出铁的活动性强于铜、银，不能比较铜、银的活动性，该方案不可行；
④将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中，由于铜不能与FeSO4反应，铁活动性强于铜，能与AgNO3反应，铜的活动性强于银，能比较铁、铜、银的金属活动性，该方案可行。
由以上分析可知：①④正确。故填：①④。
18．（2024九上·越城月考）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是（　　）（填标号）。
A．金 B．铜 C．汞 D．钨
（2）明代《天工开物》描述了炼锡的场景（如图a）：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”。原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为　 　。
（3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是　 　。
②已知锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于　 　（填标号）。
A结晶B.蒸发C.蒸馏D.升华
（4）孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3]可用于制作青色颜料，孔雀石属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。孔雀石对酸敏感，补充完整化学方程式：　 　
【答案】（1）B
（2）
（3）做还原剂；C
（4）混合物；
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）制作电缆的金属导线性好，价格适中，据此判断。
（2）根据题中提示结合质量守恒定律书写方程式。
（3）将互溶的液体分离通常采用蒸馏的方式。
（4）混合物中含有多种物质，纯净物由一种物质组成。【解答】（1）A、金具有导电性，但价格昂贵，不适合制作电缆，不符合题意；
B、铜具有良好的导电性且价格适中，适合制作电缆，符合题意；
C、汞在常温下是液体，不适合制作电缆，不符合题意；
D、钨的熔点高，不适合制作电缆，不符合题意；
故答案为：B。
（2）和木炭在高温条件下反应生成锡和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）①煤粉的主要成分是碳，炉甘石成分是，在高温条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳，在泥罐中碳与氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原为锌，所以泥罐内煤粉的主要作用是做还原剂；
②锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，在泥罐下部，固体混合物中的锌由固态变为气态，在泥罐上部，锌又由气态变为液态，得到纯净的液体锌，故该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏。
故答案为：C。
（4）孔雀石主要成分为，属于混合物。
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由化学方程式可知，左边有2个铜原子、5个氧原子、6个氢原子、1个碳原子和4个氯原子，右边有2个铜原子、4个氯原子、1个碳原子、2个氧原子和3个未知物质分子，则3个未知物质分子中含有3个氧原子和6个氢原子，则1个未知物质分子中含有1个氧原子和2个氢原子，则其化学式为。
（1）A、金具有导电性，但价格昂贵，不适合制作电缆，不符合题意；
B、铜具有良好的导电性且价格适中，适合制作电缆，符合题意；
C、汞在常温下是液体，不适合制作电缆，不符合题意；
D、钨的熔点高，不适合制作电缆，不符合题意；
故选B；
（2）和木炭在高温条件下反应生成锡和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（3）①煤粉的主要成分是碳，炉甘石成分是，在高温条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳，在泥罐中碳与氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原为锌，所以泥罐内煤粉的主要作用是做还原剂；
②锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，在泥罐下部，固体混合物中的锌由固态变为气态，在泥罐上部，锌又由气态变为液态，得到纯净的液体锌，故该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏，故选：C；
（4）孔雀石主要成分为，属于混合物；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由化学方程式可知，左边有2个铜原子、5个氧原子、6个氢原子、1个碳原子和4个氯原子，右边有2个铜原子、4个氯原子、1个碳原子、2个氧原子和3个未知物质分子，则3个未知物质分子中含有3个氧原子和6个氢原子，则1个未知物质分子中含有1个氧原子和2个氢原子，则其化学式为。
19．（2024九上·越城月考）如图是氢气还原氧化铜的实验。
（1）该实验利用氢气的　 　性。
（2）试管口需略向下倾斜，目的是　 　.
（3）实验现象是　 　。
【答案】（1）还原
（2）防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂
（3）黑色粉末逐渐变红，试管口有水珠生成
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）氢气具有还原性，能抢夺金属氧化物中的氧元素，将金属氧化物还原成金属单质。
（2）试管受热不均匀易破裂所以加热固体时，试管口要略向下倾斜。
（3）根据方程式判断实验现象。【解答】（1）加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中的氧元素，使氧化铜被还原为铜； 在化学反应中，能夺取含氧化合物里的氧，使其他物质发生还原反应的物质具有还原性；该实验利用氢气的还原性。
（2）试管口需略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
（3）加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水，水蒸气遇冷液化，实验现象是：黑色粉末逐渐变红，试管口有水珠生成。
（1）加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中的氧元素，使氧化铜被还原为铜； 在化学反应中，能夺取含氧化合物里的氧，使其他物质发生还原反应的物质具有还原性；该实验利用氢气的还原性；
（2）试管口需略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；
（3）加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水，水蒸气遇冷液化，实验现象是：黑色粉末逐渐变红，试管口有水珠生成。
20．（2024九上·越城月考）一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，X中各元素的质量比为　 　。
【答案】12：1
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】由质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量等于有机物中碳元素的质量，水中氢元素的质量等于有机物中氢元素的质量，根据质量守恒定律判断有机物中是否含有氧元素。【解答】生成二氧化碳的质量为8.8克，则二氧化碳中碳元素的质量=，氧元素质量=8.8g-2.4g=6.4g；生成水的质量为1.8克，则水中氢元素的质量=，氧元素质量=1.8g-0.2g=1.6g；根据质量守恒定律可知，元素质量、种类在化学反应前后不变，则有机化合物X中氧元素质量=8g-6.4g-1.6g=0，则说明X中不含有氧元素，含有碳、氢元素，质量=2.4g：0.2g=12：1。
21．（2024九上·越城月考）图中A~F是初中化学常见的物质，A俗称苏打，B可用于改良酸性土壤，C可用作补钙剂，E、F的物质类别相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。请回答：
（1）物质D的名称是　 　
（2）E转化为B的反应方程式为：　 　
（3）C转化为F的反应方程式为：　 　。
【答案】（1）氢氧化钠
（2）H2O+CaO=Ca（OH）2
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】盐的性质及用途；金属、金属氧化物、碱之间的转化；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠的俗称为纯碱或苏打。
（2）可溶性碱可由氧化物和水反应得到。
（3）碳酸钙与稀盐酸反应属于复分解反应，氢离子和碳酸根离子结合成的碳酸不稳定，受热易分解成水和二氧化碳。【解答】（1）A～F是初中化学常见的物质，A俗称苏打，所以A是碳酸钠，B可用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，C可用作补钙剂，所以C是碳酸钙，E、F的物质类别相同，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D是氢氧化钠，碳酸钠转化成的E会转化成氢氧化钙，所以E是水，碳酸钙转化成F会与氢氧化钠反应，所以F是二氧化碳，经过验证，推断正确。
故答案为：氢氧化钠。
（2）E转化为B的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：H2O+CaO=Ca（OH）2。
（3）C转化为F的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（1）由分析可知，D是氢氧化钠；
（2）E转化为B的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：H2O+CaO=Ca（OH）2；
（3）C转化为F的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
22．（2024九上·越城月考）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时　 　（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质 　 　（写化学式）
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）没有
（2）Al( NO3)3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 )2
（3）Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag、Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）多种金属单质能和某种盐溶液反应时，活动性更强的金属优先反应。
（2）金属单质能将更不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，所给金属中活动性最强的是铝，可知铝不能被置换出来，溶质一定有硝酸铝。不确定硝酸银是否被完全反应，所以不确定是否含有硝酸银。
（3）发生的两个反应都属于置换反应，格式为：单质+化合物=单质+化合物。【解答】（1）铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，向溶液中加入铜和锌时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色的，已知溶液甲呈蓝色，说明锌已经完全反应，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜。由于硝酸铜有剩余，没有剩余的锌，所以向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生。
（2）由上述分析可知，溶液甲中一定含有溶质是硝酸锌、硝酸铜和硝酸铝，化学式为：Al( NO3)3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 )2。
（3）该实验过程中锌和铜都能与硝酸银发生了反应，发生反应的化学方程式分别是：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2、Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2。
（1）由于硝酸铜有剩余，没有剩余的锌，所以向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生；
（2）由上述分析可知，溶液甲中一定含有溶质是硝酸锌、硝酸铜和硝酸铝，化学式为：Al( NO3)3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 )2；
（3）该实验过程中锌和铜都能与硝酸银发生了反应，发生反应的化学方程式分别是：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2、Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2。
23．（2024九上·越城月考）某固体粉末可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
（1）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是　 　（填化学式）。
（2）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为　 　。
【答案】（1）Na2CO3
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠虽然是盐，但水溶液呈碱性，氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，加氯化钡后再加酚酞，无明显现象，说明不含氢氧化钠。
（2）气泡是白色沉淀碳酸钡与稀盐酸反应产生的，属于复分解反应。【解答】（1）碳酸钠、氢氧化钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。取样品溶解，分成两份，一份滴加酚酞溶液变红色，说明样品中可能含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；另一份加入过量的氯化钡溶液产生的白色沉淀全部溶于稀盐酸，所以样品中一定不含氯酸钾，生成的无色溶液中滴加酚酞，溶液没有明显现象，所以样品中一定不含氢氧化钠。可知，原固体粉末的成分是Na2CO3。
（2）上述实验中，“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
（1）由分析可知，原固体粉末的成分是Na2CO3；
（2）上述实验中，“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
24．（2024九上·越城月考）下图中的物质均为初中化学常见的物质（微溶物质不考虑），已知无色溶液乙和丁中均只含一种溶质，且每步均恰好完全反应，各物质间的转化关系如下图所示：
试推断：
（1）蓝色沉淀D的化学式为　 　，白色沉淀B的化学式为　 　.
（2）溶液丙中含有溶质的化学式为　 　；
（3）写出无色溶液丁与硝酸银溶液反应的方程式　 　.
（4）无色溶液甲中最多可能含　 　种溶质.
【答案】（1）Cu(OH)2；BaSO4
（2）CuCl2
（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
（4）四
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）不溶于酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银。其它沉淀均 能溶于酸。有特殊颜色的沉淀：蓝色的氢氧化铜和红褐色的氢氧化铁。
（2）根据蓝色沉淀D和白色沉淀C反推溶液丙中的溶质。
（3）根据丙中的溶质和最终的硝酸钠溶液可知丁中溶质，该反应属于复分解反应。
（4）结合前面三个小题的分析可确定甲中溶质的组成。【解答】不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，丁和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀C和NaNO3溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以C是氯化银，丁中均只含一种溶质，丁是氯化钠；白色沉淀A是氢氧化钡反应生成的，加硝酸生成气体和出现不溶于硝酸的沉淀， 稀硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以A中含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，B是硫酸钡沉淀，依据复分解反应原理可知，乙中含有氢氧根离子，无色溶液乙含一种溶质，是氢氧化钠，溶液乙与溶液丙反应生成蓝色沉淀D和溶液丁（氯化钠溶液），氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，所以蓝色沉淀D是氢氧化铜沉淀，所以丙是氯化铜；甲与氢氧化钡反应生成氢氧化钠和硫酸钡、碳酸钡，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，所以甲中最多含有碳酸钠和硫酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠。
（1）蓝色沉淀D为氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2，白色沉淀B为硫酸钡，化学式为BaSO4。
（2）溶液丙中含有溶质是氯化铜，化学式为CuCl2。
（3）无色溶液丁与硝酸银溶液发生的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的方程式：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
（4）无色溶液甲中最多可能含碳酸钠和硫酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠，共4种溶质。
（1）蓝色沉淀D为氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2，白色沉淀B为硫酸钡，化学式为BaSO4。
（2）溶液丙中含有溶质是氯化铜，化学式为CuCl2；
（3）无色溶液丁与硝酸银溶液发生的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的方程式：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
（4）无色溶液甲中最多可能含碳酸钠和硫酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠，共4种溶质
25．（2024九上·越城月考）小嘉发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢 某兴趣小组为此进行研究：
【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。
（1）设置①④两支试管对照，基于的猜想是　 　
（2）若两周后观察到①中铁钉生锈而③中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉生锈的因素为　 　
（3）若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论的证据是　 　；
（4）【解释】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是：　 　.
【答案】（1）铁钉生锈可能与水有关
（2）氧气
（3）试管②中铁钉生锈速度比①中快
（4）涂油漆可以使栅栏隔绝氧气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）由图可知，①④两支试管的变量是是否有水，可知猜想为：铁生锈可能与水有关。
（2）由图可知，①③的变量是是否有氧气，③中未生锈，说明生锈需要氧气 。
（3）铁生锈的条件是同时接触水和氧气，所以应选择①②进行对比，②中加入食盐，生锈速度更快
（4）由铁生锈的条件可知，任意一个条件不满足，则不易生锈，所以涂油漆起到隔绝水和氧气的作用，可以减缓生锈的速度。
【解答】（1）试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管④中铁钉只与氧气接触，不生锈，变量是是否与水接触，故基于的猜想是：铁钉生锈可能与水有关。
（2）试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管③中铁钉只与水接触，不生锈，说明导致铁钉生锈的因素为氧气（O2）。
（3）试管①中未加食盐，试管②中加入了食盐，其他因素均相同，且试管②中铁钉生锈速度比①中快，说明食盐会加速金属锈蚀。
（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，涂油漆可以使栅栏隔绝氧气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度。
（1）试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管④中铁钉只与氧气接触，不生锈，变量是是否与水接触，故基于的猜想是：铁钉生锈可能与水有关；
（2）试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管③中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明导致铁钉生锈的因素为氧气（O2）；
（3）试管①中未加食盐，试管②中加入了食盐，其他因素均相同，且试管②中铁钉生锈速度比①中快，说明食盐会加速金属锈蚀；
26．（2024九上·越城月考）某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
（1）取少量化肥样品与熟石灰在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变　 　色。
（2）另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请你回答下列问题：
①白色沉淀E是　 　。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4一定没有K2CO3。小强认为这个结论不正确，他的理由是　 　，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是　 　
（3）改进实验后，探究二最终的溶液D中定存在的溶质是　 　（写化学式）。
【答案】（1）蓝
（2）硫酸钡；步骤Ⅰ中引入了氯离子，干扰了判断；将步骤Ⅰ中的稀盐酸改为稀硝酸
（3）KNO3、NH4NO3、HNO3
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）铵根离子与氢氧根离子结合成一水合氨，一水合氨不稳定，易分解成氨气和水，氨气溶于水重新结合成一水合氨，一水合氨属于碱，能使石蕊变蓝。
（2）硫酸钡不溶于盐酸，可知白色沉淀E为硫酸钡。
盐酸中含有氯离子，对氯化铵的检验造成干扰。
（3）硫酸铵与硝酸钡反应生成了硝酸铵，加入的硝酸未反应，所以含有硝酸，化肥的主要成分是硝酸钾，可知这三种物质均存在。【解答】（1）化肥样品与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体为NH3，NH3溶于水形成显碱性的氨水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（2）①碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，溶液A中加入稀盐酸无气泡产生，说明一定没有K2CO3；（NH4）2SO4与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，溶液B中加入硝酸钡溶液有白色沉淀E产生，说明一定有（NH4）2SO4，白色沉淀E为BaSO4。
②溶液A中加入稀盐酸无气泡产生，说明一定没有K2CO3；溶液B中加入硝酸钡溶液有白色沉淀E产生，说明一定有（NH4）2SO4，白色沉淀E为BaSO4；溶液C中加入硝酸银溶液，有白色沉淀F产生，不能说明是否存在NH4Cl，因为加入稀盐酸时引入了Cl-；小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，原因：步骤Ⅰ中引入了氯离子，干扰了判断；将步骤Ⅰ中的稀盐酸改为稀硝酸即可达到目的。
（3）溶液A中加入稀盐酸，无气泡产生，说明溶液A中一定不含有碳酸钾，溶液B与氯化钡反应生成白色沉淀E，该反应是硫酸铵和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铵，C中一定含有硝酸铵，E是硫酸钡，溶液C中加入硝酸银产生白色沉淀，说明原化肥中含有氯化铵，氯化铵和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸铵，因此溶液D中一定有硝酸铵，溶液中还含有没有参加反应的硝酸钾和稀硝酸质；故溶液D中一定存在的溶质是NH4NO3、KNO3、HNO3。
（1）化肥样品与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体为NH3，NH3溶于水形成显碱性的氨水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（2）①碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，溶液A中加入稀盐酸无气泡产生，说明一定没有K2CO3；（NH4）2SO4与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，溶液B中加入硝酸钡溶液有白色沉淀E产生，说明一定有（NH4）2SO4，白色沉淀E为BaSO4；
②溶液A中加入稀盐酸无气泡产生，说明一定没有K2CO3；溶液B中加入硝酸钡溶液有白色沉淀E产生，说明一定有（NH4）2SO4，白色沉淀E为BaSO4；溶液C中加入硝酸银溶液，有白色沉淀F产生，不能说明是否存在NH4Cl，因为加入稀盐酸时引入了Cl-；小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，原因：步骤Ⅰ中引入了氯离子，干扰了判断；将步骤Ⅰ中的稀盐酸改为稀硝酸即可达到目的；
（3）溶液A中加入稀盐酸，无气泡产生，说明溶液A中一定不含有碳酸钾，溶液B与氯化钡反应生成白色沉淀E，该反应是硫酸铵和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铵，C中一定含有硝酸铵，E是硫酸钡，溶液C中加入硝酸银产生白色沉淀，说明原化肥中含有氯化铵，氯化铵和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸铵，因此溶液D中一定有硝酸铵，溶液中还含有没有参加反应的硝酸钾和稀硝酸质；故溶液D中一定存在的溶质是NH4NO3、KNO3、HNO3。
27．（2024九上·越城月考）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学利用草酸晶体（H2C2O4 3H2O）分解产生的气体产物进行了如下的实验，请你参与过程分析。
【资料】草酸晶体（H2C2O4 3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4 3H2OCO2↑+CO↑+4H2O
【问题探究】用如图所示装置进行实验：
（1）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是　 　和　 　。
a.浓硫酸b.澄清石灰水c.氢氧化钠溶液
（2）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，停止加热后要通入过量CO的作用是　 　。
（3）装置B的作用是　 　
（4）称取铁红样品100g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁元素的质量分数是　 　。
【实验反思】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁元素的质量分数会　 　（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思2：请指出实验装置的一个明显缺陷　 　。
【答案】（1）c；a
（2）驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收（合理即可）
（3）检验二氧化碳是否被A装置完全吸收
（4）76%；偏小；缺少尾气处理装置
【知识点】有关化学式的计算和推断；碱的化学性质；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）A的作用是吸收二氧化碳，所以是氢氧化钠溶液。C的作用是吸水，所以是浓硫酸。
（2）反应结束后生成的二氧化碳气体有部分残留在装置内，需要继续通气体将其全部排进E中，减小误差。
（3）B可用于检验二氧化碳的存在，此实验中B中无现象，则说明二氧化碳被除尽，防止干扰实验。
（4）E增重的质量为二氧化碳的质量，要注意这些二氧化碳中只有一半的氧元素的质量来自于样品。【解答】（1）二氧化碳先用氢氧化钠溶液吸收，用澄清的石灰水检验二氧化碳是否除尽，一氧化碳可以用浓硫酸干燥，二者顺序不能颠倒，否则气体从溶液中会带入D装置，使E装置的质量增加，影响测量效果。
故答案为：c，a。
（2）加热之后通入一氧化碳的目的是：驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收。
（3）B装置的作用是检验二氧化碳是否被A装置完全吸收。
（4）E装置增重6.6g，那么二氧化碳是6.6g，氧元素的质量=6.6g××100%=4.8g，因为4.8g氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，那么铁红中氧元素的质量是4.8g÷2=2.4g，则铁红中铁的质量分数=×100%=76.0%。
反思1：本实验中如果缺少C装置，水蒸气会通过，E装置也具有吸水性，因此E装置会增重，氧元素的质量偏大，则测得样品中铁的质量分数会偏小。
反思2：一氧化碳有毒，排放到空气中会污染大气，所以实验装置的一个明显缺陷：缺少尾气处理装置。
（1）二氧化碳先用氢氧化钠溶液吸收，用澄清的石灰水检验二氧化碳是否除尽，一氧化碳可以用浓硫酸干燥，二者顺序不能颠倒，否则气体从溶液中会带入D装置，使E装置的质量增加，影响测量效果，故填c，a；
（2）加热之后通入一氧化碳的目的是：驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收；
（3）B装置的作用是检验二氧化碳是否被A装置完全吸收；
（4）E装置增重6.6g，那么二氧化碳是6.6g，氧元素的质量=6.6g××100%=4.8g，因为4.8g氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，那么铁红中氧元素的质量是4.8g÷2=2.4g，则铁红中铁的质量分数=×100%=76.0%；
反思1：本实验中如果缺少C装置，水蒸气会通过，E装置也具有吸水性，因此E装置会增重，氧元素的质量偏大，则测得样品中铁的质量分数会偏小；
反思2：一氧化碳有毒，排放到空气中会污染大气，所以实验装置的一个明显缺陷：缺少尾气处理装置。
28．（2024九上·越城月考）赤铁矿的主要成分为氧化铁，可用于炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中含氧化铁的质量分数为64%，90吨该赤铁矿经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁多少吨
【答案】设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x，
x=42t，
答：理论上可炼出含铁96%的生铁42 t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的冶炼
【解析】【分析】可用一氧化碳还原氧化铁制取铁单质，根据方程式进行计算，注意方程式中物质的质量为溶质的质量。
29．（2024九上·越城月考）某兴趣小组用 10g 镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。
（1）如图 B 点溶液中含有的阳离子有___________（用符号表示）。
（2）用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10g时，为什么不产生氢气？___________。
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）Mg2+、H+；
（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
（3）根据图像可知，与镁反应生成氢气的稀硫酸质量为：70g-20g=50g，生成氢气0.2g。
设稀硫酸的溶质质量分数为x
解得：x=19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）图像由多段，说明反应不止一个，转折点表示反应结束，可知0-20g时，稀硫酸与氧化镁反应，20-70g时，稀硫酸与镁反应，A点之后稀硫酸过量，据此分析溶液中的阳离子。
（2）由（1）可知，10g时反应为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。
（3）根据图像得出氢气的质量，再根据方程式计算稀硫酸中溶质的质量分数。【解答】（1）B点溶液溶质为硫酸镁，还有过量的稀硫酸，故含有的阳离子为镁离子和氢离子。
（2）由于镁条表面附有氧化镁，故稀硫酸先与氧化镁反应生成硫酸镁和水，不生成氢气，反应方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。
30．（2024九上·越城月考）某科学兴趣小组同学取一定质量的铁粉，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5
剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4
请分析计算：
（1）表中a的值是　 　。
（2）稀盐酸的溶质质量分数是多少　 　？（要有计算过程）
（3）与硫酸铜反应的铁的质量是多少　 　？（要有计算过程）
【答案】7.1；设12.5g的稀盐酸中溶质的质量为x，x=0.9125g，稀盐酸的溶质质量分数是：×100%=7.3%；；设与硫酸铜反应的铁的质量是y，y=5.6g，答：与硫酸铜反应的铁的质量是5.6g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）每次添加的盐酸的质量相同，可知溶解的固体质量相同，结合表中数据分析计算。
（2）第一次添加的盐酸一定完全反应，所以可用第一组数据通过方程式进行计算。
（3）铜是不活泼金属，不与盐酸反应，可知最终剩余的固体为铜，根据方程式计算与硫酸铜反应的铁的质量。【解答】（1）由表中的数据可知，每12.5g的稀盐酸完全反应，反应掉的铁的质量为0.7g，所以a=7.8-0.7=7.1，即表中a的值是7.1。
1 / 1浙江省绍兴市越城区元培中学2024-2025学年九年级10月月考科学试题
1．（2024九上·越城月考）材料与人类生活密切相关，下列物品的主要成分属于有机合成材料的是（　　）
A．铁艺笔筒 B．塑料垃圾桶
C．木质书桌 D．陶瓷餐具
2．（2024九上·越城月考）有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是( )
A．酸和碱一定含有氢元素 B．盐和氧化物一定含有金属元素
C．碱和氧化物一定含有氧元素 D．酸和盐一定含有非金属元素
3．（2024九上·越城月考）取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放进试管中，用酒精灯加热，当试管中的光扩展到整支试管后立即停止加热，静置冷却，最终得到不能被磁铁吸引的黑色物质。下列分析错误的是（　　）
A．铁从游离态变为化合态 B．反应后的生成物属于盐
C．此反应为吸热反应 D．此反应为化合反应
4．（2024九上·越城月考）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（　　）
A．
B．
C．
D．
5．（2024九上·越城月考）如上图所示，若大椭圆代表氧化还原反应，小椭圆代表四大基本反应类型，则有关表述错误的是（　　）
A．a可能是化合反应 B．b一定是分解反应
C．一定是置换反应 D．d一定是复分解反应
6．（2024九上·越城月考）下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（　　）
选项 物质（括号内物质为杂质） 选用试剂（过量） 操作方法·
A FeCl2溶液（CuCl2） 铁粉 过滤
B CO2（CO） O2 点燃
C NaCl溶液（BaCl2） Na2SO4溶液 过滤、蒸发
D Mg（Cu） 稀硫酸 过滤、干燥
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九上·越城月考）机动车尾气排放物是空气污染的主要来源之一。“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转为无毒气体。图为其反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后原子的种类发生了改变
B．该反应属于置换反应
C．该反应能将有毒的和气体转化为和
D．参加反应的和的个数比为2∶5
8．（2024九上·越城月考）现有石墨、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小明参照二分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（　　）
A．甲表示的是石灰石
B．乙表示的是石墨
C．表中“▲”应该表示为“黑色固体”
D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
9．（2024九上·越城月考）如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物质的性质及化学变化规律，下列说法中正确的是（　　）
A．不能一步实现转化的有①②
B．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末
D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
10．（2024九上·越城月考）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（　　）
A．OE发生化学反应：
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH=7
D．反应过程有气体和沉淀生成，都属于复分解反应
11．（2024九上·越城月考）下列图象不能正确反映其反应过程的是（　　）
A．向足量的镁、铁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸
B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
C．向等质量的铝和镁中分别加入足量等浓度的稀盐酸
D．向等质量的锌、铁中分别滴加等浓度的稀盐酸
12．（2024九上·越城月考）为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲中反应后得到黄色溶液
B．丙中反应后溶液质量增大
C．三种金属的活动性顺序为Zn>M>Fe
D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的
13．（2024九上·越城月考）某金属混合物由Mg、A1、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是（　　）
A．Mg和Al B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn
14．（2024九上·越城月考）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：
①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；
②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。
下列说法正确的是（　　）
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
15．（2024九上·越城月考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32+、SO42-，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：
（1）第一份加足量氢氧化钠溶液，加热收集到气体0.17g。
（2）第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.3g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量不变。
根据以上实验，以下推测错误的是( )
A．一定有铵根离子和硫酸根离子 B．一定有钠离子
C．一定有氯离子 D．一定没有钡离子
16．（2024九上·越城月考）分类是科学研究和学习的重要方法。根据相关概念的含义及关系判断下列物质所属类别，将相应物质序号填在横线上：①冰水混合物；②液氮；③碱石灰；④硫酸铜溶液；⑤铁水；⑥石灰石；⑦生铁；⑧空气；⑨稀盐酸；⑩干冰。以上物质中属于混合物的是　 　；属于氧化物的是　 　；属于单质的是　 　。
17．（2024九上·越城月考）金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答下列问题。
（1）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，下列情况铁最不容易生锈的是　 　（填序号）。
①部分浸没在海水中
②在潮湿空气中
③浸没在植物油中
（2）小文同学为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；②将Fe、Cu分别加入到AgNO3溶液中；③将Fe分别加入到CuSO4、AgNO3溶液中，④将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中，其中可行的是　 　（填序号）。
18．（2024九上·越城月考）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是（　　）（填标号）。
A．金 B．铜 C．汞 D．钨
（2）明代《天工开物》描述了炼锡的场景（如图a）：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”。原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为　 　。
（3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是　 　。
②已知锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于　 　（填标号）。
A结晶B.蒸发C.蒸馏D.升华
（4）孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3]可用于制作青色颜料，孔雀石属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。孔雀石对酸敏感，补充完整化学方程式：　 　
19．（2024九上·越城月考）如图是氢气还原氧化铜的实验。
（1）该实验利用氢气的　 　性。
（2）试管口需略向下倾斜，目的是　 　.
（3）实验现象是　 　。
20．（2024九上·越城月考）一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，X中各元素的质量比为　 　。
21．（2024九上·越城月考）图中A~F是初中化学常见的物质，A俗称苏打，B可用于改良酸性土壤，C可用作补钙剂，E、F的物质类别相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。请回答：
（1）物质D的名称是　 　
（2）E转化为B的反应方程式为：　 　
（3）C转化为F的反应方程式为：　 　。
22．（2024九上·越城月考）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时　 　（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质 　 　（写化学式）
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式　 　。
23．（2024九上·越城月考）某固体粉末可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
（1）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是　 　（填化学式）。
（2）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为　 　。
24．（2024九上·越城月考）下图中的物质均为初中化学常见的物质（微溶物质不考虑），已知无色溶液乙和丁中均只含一种溶质，且每步均恰好完全反应，各物质间的转化关系如下图所示：
试推断：
（1）蓝色沉淀D的化学式为　 　，白色沉淀B的化学式为　 　.
（2）溶液丙中含有溶质的化学式为　 　；
（3）写出无色溶液丁与硝酸银溶液反应的方程式　 　.
（4）无色溶液甲中最多可能含　 　种溶质.
25．（2024九上·越城月考）小嘉发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢 某兴趣小组为此进行研究：
【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。
（1）设置①④两支试管对照，基于的猜想是　 　
（2）若两周后观察到①中铁钉生锈而③中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉生锈的因素为　 　
（3）若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论的证据是　 　；
（4）【解释】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是：　 　.
26．（2024九上·越城月考）某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
（1）取少量化肥样品与熟石灰在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变　 　色。
（2）另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请你回答下列问题：
①白色沉淀E是　 　。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4一定没有K2CO3。小强认为这个结论不正确，他的理由是　 　，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是　 　
（3）改进实验后，探究二最终的溶液D中定存在的溶质是　 　（写化学式）。
27．（2024九上·越城月考）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学利用草酸晶体（H2C2O4 3H2O）分解产生的气体产物进行了如下的实验，请你参与过程分析。
【资料】草酸晶体（H2C2O4 3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4 3H2OCO2↑+CO↑+4H2O
【问题探究】用如图所示装置进行实验：
（1）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是　 　和　 　。
a.浓硫酸b.澄清石灰水c.氢氧化钠溶液
（2）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，停止加热后要通入过量CO的作用是　 　。
（3）装置B的作用是　 　
（4）称取铁红样品100g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁元素的质量分数是　 　。
【实验反思】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁元素的质量分数会　 　（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思2：请指出实验装置的一个明显缺陷　 　。
28．（2024九上·越城月考）赤铁矿的主要成分为氧化铁，可用于炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中含氧化铁的质量分数为64%，90吨该赤铁矿经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁多少吨
29．（2024九上·越城月考）某兴趣小组用 10g 镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。
（1）如图 B 点溶液中含有的阳离子有___________（用符号表示）。
（2）用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10g时，为什么不产生氢气？___________。
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
30．（2024九上·越城月考）某科学兴趣小组同学取一定质量的铁粉，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5
剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4
请分析计算：
（1）表中a的值是　 　。
（2）稀盐酸的溶质质量分数是多少　 　？（要有计算过程）
（3）与硫酸铜反应的铁的质量是多少　 　？（要有计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶三大类，此外还有有机玻璃、有机涂料、有机粘合剂等其他有机合成材料根据已有的材料的类别进行分析解答即可。
【解答】A、铁艺笔筒是由铁合金制成，铁合金属于合金，不符合题意；
B、塑料垃圾桶是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，符合题意；
C、木质书桌是由木材制成，木材属于天然材料，不符合题意；
D、陶瓷餐是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意。
故答案为：B。
2．【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；盐的性质及用途；氧化物；无机物的分类
【解析】【分析】酸：电离时阳离子只有氢离子的化合物；碱：电离时阴离子只有氢氧根离子的化合物。氧化物：含有两种元素、其中一种元素为氧元素的化合物；盐：由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。
【解答】盐和氧化物不一定含有金属元素，如硝酸铵和二氧化碳。
故答案为：B。
3．【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；金属的化学性质
【解析】【分析】根据铁与硫用酒精灯加热发生化合反应生成FeS分析。
【解答】A、 取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放进试管中，用酒精灯加热，当试管中的光扩展到整支试管后立即停止加热，静置冷却，最终得到不能被磁铁吸引的黑色物质，即铁与硫发生了反应，铁从游离态变为化合态，不符合题意；
B、 反应后的生成物为FeS，属于盐 ，不符合题意；
C、此反应为放热反应，符合题意；
D、 此反应为铁与硫发生化合反应 ，不符合题意；
故选C。
4．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】可溶性碱可由其金属氧化物和水反应达到，难溶性碱不稳定，受热易分解成对应的金属氧化物和水。【解答】A、铁和氧气能反应生成氧化铁，氧化铁不能一步反应生成氢氧化铁，故A错误；
B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜不能与盐酸反应生成氯化铜，故B错误；
C、硫能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化硫与水反应生成的是亚硫酸，故C错误；
D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故D正确。
故答案为：D。
5．【答案】B
【知识点】氧化反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】A、根据化合反应不一定有元素化合价的改变进行分析；
B、根据分解反应不一定有元素化合价的改变进行分析；
C、根据置换反应前后一定有元素化合价的改变，一定是氧化还原反应进行分析；
D、根据复分解反应前后元素的化合价不变，复分解反应一定不是氧化还原反应进行分析。
【解答】A、化合反应不一定有元素化合价的改变，如氢气燃烧生成水，属于氧化还原反应，二氧化碳和水反应生成碳酸不属于氧化还原反应，化合反应和氧化还原反应属于交叉关系，所以a可能是化合反应，表述正确，不符合题意；
B、分解反应不一定有元素化合价的改变，如水通电分解生成氢气和氧气，属于氧化还原反应，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳不属于氧化还原反应，分解反应和氧化还原反应属于交叉关系，所以b可能是分解反应，表述错误，符合题意；
C、置换反应前后一定有元素化合价的改变，一定是氧化还原反应，氧化还原反应与置换反应属于包含关系，所以c一定是置换反应，表述正确，不符合题意；
D、复分解反应前后元素的化合价不变，复分解反应一定不是氧化还原反应，所以d一定是复分解反应，表述正确，不符合题意。
故答案为：B。
6．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】除杂质时要求所加试剂不能与要保留的药品发生反应，所加试剂要与杂质反应并不能引入新的杂质。【解答】A、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量氧气，点燃，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故B错误；
C、BaCl2能与过量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠（过量的），不符合除杂原则，故C错误；
D、Mg能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。
故答案为：A。
7．【答案】C
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】由微观反应示意图可知，在“三效催化转换器”作用下，一氧化碳和二氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，结合质量守恒定律配平方程式，该反应的化学方程式：。
【解答】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类不变，故A说法错误；
B、该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故B说法错误；
C、该反应能将有毒的NO2和CO气体转化为N2和CO2，故C说法正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的NO2和CO的个数比为2：4=1：2，故D说法错误。
故答案为：C。
8．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】甲含有多种物质，说明甲是混合物，可知甲为石灰石；只含一种元素，为单质，可知乙为石墨；氧化铜黑色，为丙，硫酸钡白色，为丁。【解答】A、甲中含有多种物质，说明其是混合物，四种固体中石灰石是由碳酸钙和其他杂质混合而成，属于混合物，则甲表示的是石灰石，故A不符合题意；
B、乙中只含有一种元素，石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质，石墨中只含有一种元素，所以乙表示的是石墨，故B不符合题意；
C、丙和丁为氧化铜和硫酸钡，氧化铜由Cu、O元素组成，硫酸钡由Ba、S、O元素组成，它们都含有多种元素，丁是白色固体，硫酸钡是白色固体，氧化铜是黑色固体，所以表中“▲”应该表示为“黑色固体”，故C不符合题意；
D、氧化铜、硫酸钡中均含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙、丁分类，故D符合题意。
故答案为：D。
9．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；化合物之间的相互转化；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳属于非金属氧化物，能与碱反应生成盐和水，不能与盐反应。【解答】A、氢氧化钠和二氧化碳之间会相互反应生成碳酸钠和水，但不能相互转化，故A正确；
B、实现③转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以可通入到氢氧化钠溶液而非氯化钠，故B错误；
C、氢氧化钠转化为碳酸钠，需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸盐，但不能是难溶性的碳酸钙粉末，故C错误；
D、碳酸钠转化为氢氧化钠，可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等，但是不能加入氢氧化钾，因为氢氧化钾和碳酸钠混合，不能生成沉淀、气体、或水，不符合复分解反应的条件，所以反应不能发生，故D错误。
故答案为：A。
10．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液时，由于酸碱优先反应，可知碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。图像中的转折点说明反应已结束，可知OE段是稀盐酸在反应，PF段是氯化钙在反应，F之后碳酸钠过量。【解答】A、OE发生化学反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2COЗ+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故A正确，不符合题意；
B、PF有沉淀生成，即碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故B正确，不符合题意；
C、G点时碳酸钠溶液过量，溶液的pH＞7，故C错误，符合题意；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程有气体和沉淀生成，该类反应都是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
11．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】等质量的金属发生反应，由方程式计算可知，铝产生的氢气最多，镁次之，然后是铁，锌产生的氢气最少。横坐标是时间时，图像先出现转折点，说明金属更活泼。【解答】A、向足量的镁、铁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸时，镁比铁活泼，反应需要时间短，产生的氢气中的氢元素全部来自酸中氢元素，最终生成氢气质量相等，故A正确，不符合题意；
B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe，根据化学方程式Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑可知，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，当金属质量相等时，铁和稀硫酸反应生成的氢气质量大，故B错误，符合题意；
C、向等质量的铝和镁中分别加入足量等浓度的稀盐酸时，镁比铝活泼，反应需要时间短，根据化学方程式Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑，2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑可知，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生6份质量的氢气，最终铝和稀硫酸反应生成氢气质量大，故C正确，不符合题意；
D、向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸时，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，随着稀盐酸的不断加入，生成氢气质量相等，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属单质可以将更不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，可据此判断两种金属的活动性强弱。【解答】A、甲中发生铁与稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故A错误；
B、丙中发生锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，化学反应方程式为，可知65份质量的锌反应生成56份质量的铁，根据质量守恒定律可知，反应后溶液的质量增加，故B正确；
C、乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则M的金属活动性比Fe小，故三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>M，故C错误；
D、将M片与Zn片互换位置，只能得到Zn>Fe、Zn>M的结论，并不能比较M与Fe的金属活动性，故D错误。
故答案为：B。
13．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】解答此类题目应选择极端假设法，假设某一种金属的质量为4g，计算产生的氢气的质量，合理的组合是一种金属产生的氢气多于0.2g，一种金属产生的氢气少于0.2g或者另一种金属不能与酸反应。【解答】设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量的x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量为b；则：
x=6.5g
y=2.4g
a=5.6g
b=1.8g
某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和Al。
故答案为：A。
14．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】不溶于酸的白色沉淀为硫酸钡，碳酸钡可溶于酸并有气泡产生。【解答】碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，而图像中最终有固体剩余，所以固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡。
A、A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，故A错误；
B、B→C段对应是硝酸不断加入，不在反应，所以溶液酸性增强，溶液pH逐渐变小，故B错误；
C、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，故C正确；
D、根据分析可知，C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，故D错误。
故答案为：C。
15．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】与碱反应有气泡产生的是铵根离子，不溶于酸的沉淀是硫酸钡，确定了一定存在的离子之后，与其不能共存的离子一定不存在。【解答】①能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子，故一定存在NH4+，氨气的质量为0.17g，则铵根离子的质量为；
②在溶液可能存在的六种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况：可能是碳酸钡；可能是硫酸钡；可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少；根据“得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为不变”故沉淀为：只有硫酸钡，没有碳酸钡，则可确定原溶液中存在SO42-，不存再碳酸根离子，因为Ba2+与SO42-在溶液中不能共存，确定原溶液中一定不存在Ba2+。
Cl-对①②的现象，没有影响，因此可能有，也可能没有。
第二份得到沉淀质量为2.33g，即硫酸钡的质量为2.33g，则硫酸根离子的质量为
铵根离子与硫酸根离子的个数比为。一个铵根离子带一个单位正电荷，一个硫酸根离子带两个单位负电荷，可知缺少正电荷，故溶液中一定含有钠离子，因不确定钠离子的个数，所以无法确定是否含有氯离子。
综上，原溶液中一定存在NH4+、SO42-、Na+，一定不存在Ba2+、CO32-，可能存在Cl-。
故答案为：C。
16．【答案】③④⑥⑦⑧⑨；①⑩/⑩①；②⑤/⑤②
【知识点】常见物质的分类；无机物的分类
【解析】【分析】 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素 。
【解答】①冰水混合物中只含一种物质，因此属于纯净物，是由两元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；
②液氮是液态的氮气，其中只含一种物质，属于纯净物，是由同种元素组成的纯净物，属于单质；
③碱石灰是由氧化钙与氢氧化钠组成，是由不同物质物质组成，属于混合物；
④硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，是由不同物质物质组成，属于混合物；
⑤铁水是液态的铁，其中只含一种物质，属于纯净物，是由同种元素组成的纯净物，属于单质；
⑥石灰石的主要成分是碳酸钙，是由不同物质物质组成，属于混合物，
⑦生铁是铁、碳合金，是由不同物质物质组成，属于混合物；
⑧空气中含有氮气、氧气等多种物质，是由不同物质物质组成，属于混合物；
⑨稀盐酸中含有氯化氢和水，是由不同物质物质组成，属于混合物；
⑩干冰中只含一种物质，属于纯净物，是由两元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。
属于混合物的是③④⑥⑦⑧⑨；属于氧化物的是 ①⑩，属于单质的是②⑤。
17．【答案】（1）③
（2）①④
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据钢铁生锈的条件是同时接触水和空气进行判断。
（2）金属能将更不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，可据此比较金属的活动性强弱。【解答】（1）铁与氧气、水同时接触时，易发生锈蚀，而盐能加快金属的锈蚀；洁净的铁钉在潮湿的空气中、部分浸入海水中容易生锈，浸没在植物油中能隔绝氧气、水，最不容易生锈，故填：③。
（2）①将Fe、Ag分别加入CuSO4的溶液中，由于铁能置换出溶液中的铜，铁活动性强于铜，银不能置换出溶液中的铜，铜的活动性强于银，三种金属的活动性顺序是：铁活动性强于铜，铜的活动性强于银，该方案可行；
②将Fe、Cu分别加入到硝酸银的溶液中，由于铁、铜能置换出溶液中的银，能得出铁、铜的活动性都强于银。不能比较铁、铜的活动性，该方案不可行；
③将Fe分别加入到CuSO4、AgNO3的溶液中，由于铁能置换出铜、银，能得出铁的活动性强于铜、银，不能比较铜、银的活动性，该方案不可行；
④将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中，由于铜不能与FeSO4反应，铁活动性强于铜，能与AgNO3反应，铜的活动性强于银，能比较铁、铜、银的金属活动性，该方案可行。
由以上分析可知：①④正确。故填：①④。
（1）铁与氧气、水同时接触时，易发生锈蚀，而盐能加快金属的锈蚀；洁净的铁钉在潮湿的空气中、部分浸入海水中容易生锈，浸没在植物油中能隔绝氧气、水，最不容易生锈，故填：③；
（2）①将Fe、Ag分别加入CuSO4的溶液中，由于铁能置换出溶液中的铜，铁活动性强于铜，银不能置换出溶液中的铜，铜的活动性强于银，三种金属的活动性顺序是：铁活动性强于铜，铜的活动性强于银，该方案可行；
②将Fe、Cu分别加入到硝酸银的溶液中，由于铁、铜能置换出溶液中的银，能得出铁、铜的活动性都强于银。不能比较铁、铜的活动性，该方案不可行；
③将Fe分别加入到CuSO4、AgNO3的溶液中，由于铁能置换出铜、银，能得出铁的活动性强于铜、银，不能比较铜、银的活动性，该方案不可行；
④将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中，由于铜不能与FeSO4反应，铁活动性强于铜，能与AgNO3反应，铜的活动性强于银，能比较铁、铜、银的金属活动性，该方案可行。
由以上分析可知：①④正确。故填：①④。
18．【答案】（1）B
（2）
（3）做还原剂；C
（4）混合物；
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）制作电缆的金属导线性好，价格适中，据此判断。
（2）根据题中提示结合质量守恒定律书写方程式。
（3）将互溶的液体分离通常采用蒸馏的方式。
（4）混合物中含有多种物质，纯净物由一种物质组成。【解答】（1）A、金具有导电性，但价格昂贵，不适合制作电缆，不符合题意；
B、铜具有良好的导电性且价格适中，适合制作电缆，符合题意；
C、汞在常温下是液体，不适合制作电缆，不符合题意；
D、钨的熔点高，不适合制作电缆，不符合题意；
故答案为：B。
（2）和木炭在高温条件下反应生成锡和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）①煤粉的主要成分是碳，炉甘石成分是，在高温条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳，在泥罐中碳与氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原为锌，所以泥罐内煤粉的主要作用是做还原剂；
②锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，在泥罐下部，固体混合物中的锌由固态变为气态，在泥罐上部，锌又由气态变为液态，得到纯净的液体锌，故该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏。
故答案为：C。
（4）孔雀石主要成分为，属于混合物。
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由化学方程式可知，左边有2个铜原子、5个氧原子、6个氢原子、1个碳原子和4个氯原子，右边有2个铜原子、4个氯原子、1个碳原子、2个氧原子和3个未知物质分子，则3个未知物质分子中含有3个氧原子和6个氢原子，则1个未知物质分子中含有1个氧原子和2个氢原子，则其化学式为。
（1）A、金具有导电性，但价格昂贵，不适合制作电缆，不符合题意；
B、铜具有良好的导电性且价格适中，适合制作电缆，符合题意；
C、汞在常温下是液体，不适合制作电缆，不符合题意；
D、钨的熔点高，不适合制作电缆，不符合题意；
故选B；
（2）和木炭在高温条件下反应生成锡和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（3）①煤粉的主要成分是碳，炉甘石成分是，在高温条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳，在泥罐中碳与氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原为锌，所以泥罐内煤粉的主要作用是做还原剂；
②锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，在泥罐下部，固体混合物中的锌由固态变为气态，在泥罐上部，锌又由气态变为液态，得到纯净的液体锌，故该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏，故选：C；
（4）孔雀石主要成分为，属于混合物；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由化学方程式可知，左边有2个铜原子、5个氧原子、6个氢原子、1个碳原子和4个氯原子，右边有2个铜原子、4个氯原子、1个碳原子、2个氧原子和3个未知物质分子，则3个未知物质分子中含有3个氧原子和6个氢原子，则1个未知物质分子中含有1个氧原子和2个氢原子，则其化学式为。
19．【答案】（1）还原
（2）防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂
（3）黑色粉末逐渐变红，试管口有水珠生成
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）氢气具有还原性，能抢夺金属氧化物中的氧元素，将金属氧化物还原成金属单质。
（2）试管受热不均匀易破裂所以加热固体时，试管口要略向下倾斜。
（3）根据方程式判断实验现象。【解答】（1）加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中的氧元素，使氧化铜被还原为铜； 在化学反应中，能夺取含氧化合物里的氧，使其他物质发生还原反应的物质具有还原性；该实验利用氢气的还原性。
（2）试管口需略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
（3）加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水，水蒸气遇冷液化，实验现象是：黑色粉末逐渐变红，试管口有水珠生成。
（1）加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中的氧元素，使氧化铜被还原为铜； 在化学反应中，能夺取含氧化合物里的氧，使其他物质发生还原反应的物质具有还原性；该实验利用氢气的还原性；
（2）试管口需略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；
（3）加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水，水蒸气遇冷液化，实验现象是：黑色粉末逐渐变红，试管口有水珠生成。
20．【答案】12：1
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】由质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量等于有机物中碳元素的质量，水中氢元素的质量等于有机物中氢元素的质量，根据质量守恒定律判断有机物中是否含有氧元素。【解答】生成二氧化碳的质量为8.8克，则二氧化碳中碳元素的质量=，氧元素质量=8.8g-2.4g=6.4g；生成水的质量为1.8克，则水中氢元素的质量=，氧元素质量=1.8g-0.2g=1.6g；根据质量守恒定律可知，元素质量、种类在化学反应前后不变，则有机化合物X中氧元素质量=8g-6.4g-1.6g=0，则说明X中不含有氧元素，含有碳、氢元素，质量=2.4g：0.2g=12：1。
21．【答案】（1）氢氧化钠
（2）H2O+CaO=Ca（OH）2
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】盐的性质及用途；金属、金属氧化物、碱之间的转化；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠的俗称为纯碱或苏打。
（2）可溶性碱可由氧化物和水反应得到。
（3）碳酸钙与稀盐酸反应属于复分解反应，氢离子和碳酸根离子结合成的碳酸不稳定，受热易分解成水和二氧化碳。【解答】（1）A～F是初中化学常见的物质，A俗称苏打，所以A是碳酸钠，B可用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，C可用作补钙剂，所以C是碳酸钙，E、F的物质类别相同，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D是氢氧化钠，碳酸钠转化成的E会转化成氢氧化钙，所以E是水，碳酸钙转化成F会与氢氧化钠反应，所以F是二氧化碳，经过验证，推断正确。
故答案为：氢氧化钠。
（2）E转化为B的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：H2O+CaO=Ca（OH）2。
（3）C转化为F的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（1）由分析可知，D是氢氧化钠；
（2）E转化为B的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：H2O+CaO=Ca（OH）2；
（3）C转化为F的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
22．【答案】（1）没有
（2）Al( NO3)3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 )2
（3）Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag、Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）多种金属单质能和某种盐溶液反应时，活动性更强的金属优先反应。
（2）金属单质能将更不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，所给金属中活动性最强的是铝，可知铝不能被置换出来，溶质一定有硝酸铝。不确定硝酸银是否被完全反应，所以不确定是否含有硝酸银。
（3）发生的两个反应都属于置换反应，格式为：单质+化合物=单质+化合物。【解答】（1）铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，向溶液中加入铜和锌时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色的，已知溶液甲呈蓝色，说明锌已经完全反应，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜。由于硝酸铜有剩余，没有剩余的锌，所以向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生。
（2）由上述分析可知，溶液甲中一定含有溶质是硝酸锌、硝酸铜和硝酸铝，化学式为：Al( NO3)3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 )2。
（3）该实验过程中锌和铜都能与硝酸银发生了反应，发生反应的化学方程式分别是：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2、Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2。
（1）由于硝酸铜有剩余，没有剩余的锌，所以向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生；
（2）由上述分析可知，溶液甲中一定含有溶质是硝酸锌、硝酸铜和硝酸铝，化学式为：Al( NO3)3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 )2；
（3）该实验过程中锌和铜都能与硝酸银发生了反应，发生反应的化学方程式分别是：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2、Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2。
23．【答案】（1）Na2CO3
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠虽然是盐，但水溶液呈碱性，氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，加氯化钡后再加酚酞，无明显现象，说明不含氢氧化钠。
（2）气泡是白色沉淀碳酸钡与稀盐酸反应产生的，属于复分解反应。【解答】（1）碳酸钠、氢氧化钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。取样品溶解，分成两份，一份滴加酚酞溶液变红色，说明样品中可能含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；另一份加入过量的氯化钡溶液产生的白色沉淀全部溶于稀盐酸，所以样品中一定不含氯酸钾，生成的无色溶液中滴加酚酞，溶液没有明显现象，所以样品中一定不含氢氧化钠。可知，原固体粉末的成分是Na2CO3。
（2）上述实验中，“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
（1）由分析可知，原固体粉末的成分是Na2CO3；
（2）上述实验中，“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
24．【答案】（1）Cu(OH)2；BaSO4
（2）CuCl2
（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
（4）四
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）不溶于酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银。其它沉淀均 能溶于酸。有特殊颜色的沉淀：蓝色的氢氧化铜和红褐色的氢氧化铁。
（2）根据蓝色沉淀D和白色沉淀C反推溶液丙中的溶质。
（3）根据丙中的溶质和最终的硝酸钠溶液可知丁中溶质，该反应属于复分解反应。
（4）结合前面三个小题的分析可确定甲中溶质的组成。【解答】不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，丁和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀C和NaNO3溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以C是氯化银，丁中均只含一种溶质，丁是氯化钠；白色沉淀A是氢氧化钡反应生成的，加硝酸生成气体和出现不溶于硝酸的沉淀， 稀硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以A中含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，B是硫酸钡沉淀，依据复分解反应原理可知，乙中含有氢氧根离子，无色溶液乙含一种溶质，是氢氧化钠，溶液乙与溶液丙反应生成蓝色沉淀D和溶液丁（氯化钠溶液），氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，所以蓝色沉淀D是氢氧化铜沉淀，所以丙是氯化铜；甲与氢氧化钡反应生成氢氧化钠和硫酸钡、碳酸钡，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，所以甲中最多含有碳酸钠和硫酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠。
（1）蓝色沉淀D为氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2，白色沉淀B为硫酸钡，化学式为BaSO4。
（2）溶液丙中含有溶质是氯化铜，化学式为CuCl2。
（3）无色溶液丁与硝酸银溶液发生的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的方程式：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
（4）无色溶液甲中最多可能含碳酸钠和硫酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠，共4种溶质。
（1）蓝色沉淀D为氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2，白色沉淀B为硫酸钡，化学式为BaSO4。
（2）溶液丙中含有溶质是氯化铜，化学式为CuCl2；
（3）无色溶液丁与硝酸银溶液发生的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的方程式：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
（4）无色溶液甲中最多可能含碳酸钠和硫酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠，共4种溶质
25．【答案】（1）铁钉生锈可能与水有关
（2）氧气
（3）试管②中铁钉生锈速度比①中快
（4）涂油漆可以使栅栏隔绝氧气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）由图可知，①④两支试管的变量是是否有水，可知猜想为：铁生锈可能与水有关。
（2）由图可知，①③的变量是是否有氧气，③中未生锈，说明生锈需要氧气 。
（3）铁生锈的条件是同时接触水和氧气，所以应选择①②进行对比，②中加入食盐，生锈速度更快
（4）由铁生锈的条件可知，任意一个条件不满足，则不易生锈，所以涂油漆起到隔绝水和氧气的作用，可以减缓生锈的速度。
【解答】（1）试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管④中铁钉只与氧气接触，不生锈，变量是是否与水接触，故基于的猜想是：铁钉生锈可能与水有关。
（2）试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管③中铁钉只与水接触，不生锈，说明导致铁钉生锈的因素为氧气（O2）。
（3）试管①中未加食盐，试管②中加入了食盐，其他因素均相同，且试管②中铁钉生锈速度比①中快，说明食盐会加速金属锈蚀。
（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，涂油漆可以使栅栏隔绝氧气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度。
（1）试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管④中铁钉只与氧气接触，不生锈，变量是是否与水接触，故基于的猜想是：铁钉生锈可能与水有关；
（2）试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管③中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明导致铁钉生锈的因素为氧气（O2）；
（3）试管①中未加食盐，试管②中加入了食盐，其他因素均相同，且试管②中铁钉生锈速度比①中快，说明食盐会加速金属锈蚀；
26．【答案】（1）蓝
（2）硫酸钡；步骤Ⅰ中引入了氯离子，干扰了判断；将步骤Ⅰ中的稀盐酸改为稀硝酸
（3）KNO3、NH4NO3、HNO3
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）铵根离子与氢氧根离子结合成一水合氨，一水合氨不稳定，易分解成氨气和水，氨气溶于水重新结合成一水合氨，一水合氨属于碱，能使石蕊变蓝。
（2）硫酸钡不溶于盐酸，可知白色沉淀E为硫酸钡。
盐酸中含有氯离子，对氯化铵的检验造成干扰。
（3）硫酸铵与硝酸钡反应生成了硝酸铵，加入的硝酸未反应，所以含有硝酸，化肥的主要成分是硝酸钾，可知这三种物质均存在。【解答】（1）化肥样品与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体为NH3，NH3溶于水形成显碱性的氨水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（2）①碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，溶液A中加入稀盐酸无气泡产生，说明一定没有K2CO3；（NH4）2SO4与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，溶液B中加入硝酸钡溶液有白色沉淀E产生，说明一定有（NH4）2SO4，白色沉淀E为BaSO4。
②溶液A中加入稀盐酸无气泡产生，说明一定没有K2CO3；溶液B中加入硝酸钡溶液有白色沉淀E产生，说明一定有（NH4）2SO4，白色沉淀E为BaSO4；溶液C中加入硝酸银溶液，有白色沉淀F产生，不能说明是否存在NH4Cl，因为加入稀盐酸时引入了Cl-；小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，原因：步骤Ⅰ中引入了氯离子，干扰了判断；将步骤Ⅰ中的稀盐酸改为稀硝酸即可达到目的。
（3）溶液A中加入稀盐酸，无气泡产生，说明溶液A中一定不含有碳酸钾，溶液B与氯化钡反应生成白色沉淀E，该反应是硫酸铵和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铵，C中一定含有硝酸铵，E是硫酸钡，溶液C中加入硝酸银产生白色沉淀，说明原化肥中含有氯化铵，氯化铵和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸铵，因此溶液D中一定有硝酸铵，溶液中还含有没有参加反应的硝酸钾和稀硝酸质；故溶液D中一定存在的溶质是NH4NO3、KNO3、HNO3。
（1）化肥样品与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体为NH3，NH3溶于水形成显碱性的氨水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（2）①碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，溶液A中加入稀盐酸无气泡产生，说明一定没有K2CO3；（NH4）2SO4与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，溶液B中加入硝酸钡溶液有白色沉淀E产生，说明一定有（NH4）2SO4，白色沉淀E为BaSO4；
②溶液A中加入稀盐酸无气泡产生，说明一定没有K2CO3；溶液B中加入硝酸钡溶液有白色沉淀E产生，说明一定有（NH4）2SO4，白色沉淀E为BaSO4；溶液C中加入硝酸银溶液，有白色沉淀F产生，不能说明是否存在NH4Cl，因为加入稀盐酸时引入了Cl-；小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，原因：步骤Ⅰ中引入了氯离子，干扰了判断；将步骤Ⅰ中的稀盐酸改为稀硝酸即可达到目的；
（3）溶液A中加入稀盐酸，无气泡产生，说明溶液A中一定不含有碳酸钾，溶液B与氯化钡反应生成白色沉淀E，该反应是硫酸铵和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铵，C中一定含有硝酸铵，E是硫酸钡，溶液C中加入硝酸银产生白色沉淀，说明原化肥中含有氯化铵，氯化铵和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸铵，因此溶液D中一定有硝酸铵，溶液中还含有没有参加反应的硝酸钾和稀硝酸质；故溶液D中一定存在的溶质是NH4NO3、KNO3、HNO3。
27．【答案】（1）c；a
（2）驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收（合理即可）
（3）检验二氧化碳是否被A装置完全吸收
（4）76%；偏小；缺少尾气处理装置
【知识点】有关化学式的计算和推断；碱的化学性质；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）A的作用是吸收二氧化碳，所以是氢氧化钠溶液。C的作用是吸水，所以是浓硫酸。
（2）反应结束后生成的二氧化碳气体有部分残留在装置内，需要继续通气体将其全部排进E中，减小误差。
（3）B可用于检验二氧化碳的存在，此实验中B中无现象，则说明二氧化碳被除尽，防止干扰实验。
（4）E增重的质量为二氧化碳的质量，要注意这些二氧化碳中只有一半的氧元素的质量来自于样品。【解答】（1）二氧化碳先用氢氧化钠溶液吸收，用澄清的石灰水检验二氧化碳是否除尽，一氧化碳可以用浓硫酸干燥，二者顺序不能颠倒，否则气体从溶液中会带入D装置，使E装置的质量增加，影响测量效果。
故答案为：c，a。
（2）加热之后通入一氧化碳的目的是：驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收。
（3）B装置的作用是检验二氧化碳是否被A装置完全吸收。
（4）E装置增重6.6g，那么二氧化碳是6.6g，氧元素的质量=6.6g××100%=4.8g，因为4.8g氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，那么铁红中氧元素的质量是4.8g÷2=2.4g，则铁红中铁的质量分数=×100%=76.0%。
反思1：本实验中如果缺少C装置，水蒸气会通过，E装置也具有吸水性，因此E装置会增重，氧元素的质量偏大，则测得样品中铁的质量分数会偏小。
反思2：一氧化碳有毒，排放到空气中会污染大气，所以实验装置的一个明显缺陷：缺少尾气处理装置。
（1）二氧化碳先用氢氧化钠溶液吸收，用澄清的石灰水检验二氧化碳是否除尽，一氧化碳可以用浓硫酸干燥，二者顺序不能颠倒，否则气体从溶液中会带入D装置，使E装置的质量增加，影响测量效果，故填c，a；
（2）加热之后通入一氧化碳的目的是：驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收；
（3）B装置的作用是检验二氧化碳是否被A装置完全吸收；
（4）E装置增重6.6g，那么二氧化碳是6.6g，氧元素的质量=6.6g××100%=4.8g，因为4.8g氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，那么铁红中氧元素的质量是4.8g÷2=2.4g，则铁红中铁的质量分数=×100%=76.0%；
反思1：本实验中如果缺少C装置，水蒸气会通过，E装置也具有吸水性，因此E装置会增重，氧元素的质量偏大，则测得样品中铁的质量分数会偏小；
反思2：一氧化碳有毒，排放到空气中会污染大气，所以实验装置的一个明显缺陷：缺少尾气处理装置。
28．【答案】设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x，
x=42t，
答：理论上可炼出含铁96%的生铁42 t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的冶炼
【解析】【分析】可用一氧化碳还原氧化铁制取铁单质，根据方程式进行计算，注意方程式中物质的质量为溶质的质量。
29．【答案】（1）Mg2+、H+；
（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
（3）根据图像可知，与镁反应生成氢气的稀硫酸质量为：70g-20g=50g，生成氢气0.2g。
设稀硫酸的溶质质量分数为x
解得：x=19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）图像由多段，说明反应不止一个，转折点表示反应结束，可知0-20g时，稀硫酸与氧化镁反应，20-70g时，稀硫酸与镁反应，A点之后稀硫酸过量，据此分析溶液中的阳离子。
（2）由（1）可知，10g时反应为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。
（3）根据图像得出氢气的质量，再根据方程式计算稀硫酸中溶质的质量分数。【解答】（1）B点溶液溶质为硫酸镁，还有过量的稀硫酸，故含有的阳离子为镁离子和氢离子。
（2）由于镁条表面附有氧化镁，故稀硫酸先与氧化镁反应生成硫酸镁和水，不生成氢气，反应方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。
30．【答案】7.1；设12.5g的稀盐酸中溶质的质量为x，x=0.9125g，稀盐酸的溶质质量分数是：×100%=7.3%；；设与硫酸铜反应的铁的质量是y，y=5.6g，答：与硫酸铜反应的铁的质量是5.6g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）每次添加的盐酸的质量相同，可知溶解的固体质量相同，结合表中数据分析计算。
（2）第一次添加的盐酸一定完全反应，所以可用第一组数据通过方程式进行计算。
（3）铜是不活泼金属，不与盐酸反应，可知最终剩余的固体为铜，根据方程式计算与硫酸铜反应的铁的质量。【解答】（1）由表中的数据可知，每12.5g的稀盐酸完全反应，反应掉的铁的质量为0.7g，所以a=7.8-0.7=7.1，即表中a的值是7.1。
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