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浙江省杭州市余杭区联盟学校2024-2025学年学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·余杭期中）女儿红是浙江省绍兴市的一种传统黄酒，以其独特的酿造工艺和浓郁的文化内涵而受到广泛认可。下列有关女儿红酿制过程中只发生物理变化的是（　　）
A．“糖化”：将淀粉分解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
2．（2024九上·余杭期中）试管是科学实验中常用的仪器，下列实验操作符合规范的是（　　）
A．洗涤试管 B．取少量液体
C．将橡胶塞塞进试管 D．加入锌粒
3．（2024九上·余杭期中）2023年杭州亚运会上主火炬首次用全球公认的新型清洁可再生能源甲醇(CH4O)做燃料。关于甲醇说法不正确的是（　　）
A．甲醇属于有机物 B．甲醇具有可燃性
C．甲醇燃烧产物中有水 D．甲醇由碳、氢、氧原子组成
4．（2024九上·余杭期中）用导线将开关、灵敏电流计和材质不同的钥匙甲、乙相连，将两钥匙插入橙子中（如图），闭合开关，灵敏电流计指针发生偏转。该橙子电池的能量直接来源于（　　）
A．机械能 B．电能 C．核能 D．化学能
5．（2024九上·余杭期中）下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是（　　）
选项 性质 用途
A 食盐水具有杀菌作用 清洗伤口
B 铁具有导热性 制成栏杆
C 一氧化碳具有还原性 高炉炼铁
D 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
6．（2024九上·余杭期中）图为羽毛球运动常见的基本球路，线段表示羽毛球的运动轨迹，箭头表示运动的方向。请分析杀球、挑球、高远球和放小球的四种球路，羽毛球重力势能变化和其他三种球路不同的是（　　）
A．杀球 B．挑球 C．高远球 D．放小球
7．（2024九上·余杭期中）小艺利用酒精提取了几种花的色素，并分别检测它们在不同溶液中的显色情况，记录如表。则其中能用来区分稀硫酸和氯化钠溶液(呈中性)的是（　　）
花的种类 不同溶液中的颜色
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
月季花 红色 红色 黄色
菊花 红色 紫色 黄色
丝瓜花 黄色 黄色 黄色
一串红 红色 红色 黄绿色
A．月季花 B．菊花 C．丝瓜花 D．一串红
8．（2024九上·余杭期中）在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
9．（2024九上·余杭期中）下列四种物质露置在空气中一段时间后，由于发生化学变化使溶液质量增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
10．（2024九上·余杭期中）在物质制备的过程中，往往要除去一些不需要的杂质。下列实验操作能达到除杂质目的是（　　）
A．氢氧化钠溶液部分变质，用稀盐酸除去溶液中的碳酸钠
B．制取并收集干燥的氢气，可将气体通过氢氧化钠溶液再收集
C．食盐中混有少量硫酸钠，可以加入适量氯化钡，过滤后蒸发结晶
D．铁粉中混有少量的铜粉，可以用硝酸银溶液除去铜粉
11．（2024九上·余杭期中）从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，然后是铁器时代，而铝的利用是近百年的事。以下五个因素中：①金属活动性顺序，②地壳中金属元素的含量，③金属的延展性，④金属的导电性，⑤金属冶炼的难度。与金属冶炼先后顺序无关的是（　　）
A．①②③ B．①④⑤ C．③④⑤ D．②③④
12．（2024九上·余杭期中）如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（　　）
A．该图中的X可以是
B．反应①是一个放热反应
C．反应②的转化中必须有盐类物质参加
D．反应⑤不一定属于分解反应
13．（2024九上·余杭期中）如图所示为单板滑雪大跳台比赛时运动员在空中运动的轨迹，其中a、c两处等高，若不计空气阻力，下列说法正确的是（　　）
A．运动员从a处到b处，重力势能转化为动能
B．运动员从b处到d处，动能逐渐减小
C．运动员在a处和c处的重力势能相等
D．运动员在b处时的动能为零
14．（2024九上·余杭期中）将一定量的金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀硫酸气泡产生，下列有关金属M、Zn、Cu的金属活动性判断一定正确的是（　　）
A．M＞Zn B．Zn＞M C．M＞Cu D．Cu＞M
15．（2024九上·余杭期中）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
B．硫酸、硝酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸
C．NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液都是碱溶液
D．有机物在空气中充分燃烧有CO2生成，所以甲烷在空气中充分燃烧也产生CO2
16．（2024九上·余杭期中）现有H、O、Na、C、Ca、S、Cl、Ba八种元素，请选择合适的元素，书写出相应物质的化学式。
（1）不溶于稀硝酸的一种盐　 　；
（2）自热米饭中用作热源的氧化物　 　；
（3）浓度较高时具有挥发性的一种酸　 　；
（4）相对分子质量最小的有机物　 　。
17．（2024九上·余杭期中）小杭测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵
pH 6.5 7 11.8 2
（1）上述液体中，呈中性的是　 　（写名称，下同），能使酚酞试液变成红色的是　 　。
（2）正常雨水的pH约为6.5而不是7的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）用pH试纸测定雨水的酸碱度时，具体操作方法是　 　。
18．（2024九上·余杭期中）传统的燃油汽车是将燃料的　 　能转化为汽车向前运动的　 　能。目前蓬勃发展的电动汽车在充电时将　 　能转化为　 　能，在路上行驶时能量转化则相反，电池的能量最终转化为汽车向前行驶的能量。
19．（2024九上·余杭期中）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画画，然后把竹片放在小火上烘干，在竹片上就得到黑色或褐色的画，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的　 　性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画画具有一定的危险性，必须将浓硫酸进行稀释。如图，稀释浓硫酸操作正确的是　 　（填“A”或“B”）。
（3）浓硫酸虽然有很强的腐蚀性，但也经常被用来干燥一些气体，因为它具有　 　性。
20．（2024九上·余杭期中）如图所示，表示在盐酸中加入过量的铁粉，反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则：
（1）“”表示　 　（填写离子符号），反应完全后，该离子和反应前氢离子的个数比为　 　。
（2）反应后的溶液质量与反应前的溶液质量相比　 　（填“变小”“变大”或“不变”）。
21．（2024九上·余杭期中）让小球从某高度处由静止，开始下落到竖直放置的轻质弹簧上（如图甲），在刚接触轻质弹簧的瞬间（如图乙），小球速度为5m/s。从小球接触弹簧到将弹簧压缩至最短（如图丙）的整个过程中，得到小球的速度和弹簧缩短的长度x之间的关系如图丁所示，其中A为曲线的最高点。已知该轻质弹簧所受压力每增加0.1N，弹簧的形变量就增加0.01m，并且轻质弹簧在全过程中始终发生弹性形变。
（1）从小球接触弹簧到将弹簧压缩至最短的过程中，小球重力势能的变化情况是　 　。
（2）小球的重力为　 　N。
（3）若要让小球下落到最低点时，弹簧的压缩程度更大，在不更换弹簧的前提下你的操作建议是　 　。
22．（2024九上·余杭期中）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（2）白色沉淀C的化学式是　 　。
（3）这包白色固体是由　 　组成的。
23．（2024九上·余杭期中）小科通过实验知道金属锌能与可溶性的硝酸银反应，他产生疑问：“金属锌是否能与不溶性的氯化银反应？”于是他进行如下研究：
【实验步骤】
①取10mL的AgNO3溶液于烧杯中，逐滴加入NaCl溶液至过量；
②过滤后再用蒸馏水洗涤沉淀3次，向第3次所得洗涤液中加入AgNO3溶液，无明显现象；
③将洗涤后的沉淀放入另一烧杯中，加入50mL蒸馏水，将锌片加入烧杯中，并搅拌（如图）；
④10分钟后，将烧杯中的混合物进行过滤，过滤后，向滤液中滴加AgNO3溶液，观察现象。
【验证与推理】
（1）步骤②中，向第3次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是　 　。
（2）步骤③中，锌片放入前需进行预处理，消除表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是　 　。
（3）步骤④中若观察到有白色沉淀生成，可得出的结论是　 　。
（4）小科观察到锌片表面有银白色固体生成。取生成的银白色固体于试管中，加入稀硫酸，若发现　 　，证明有Ag生成。
24．（2024九上·余杭期中）小明在做“探究物体的动能与什么因素有关”的实验中，设计了如图实验。具体步骤如下：
步骤一：用一条没有弹性的细绳吊着一个实心铁球制成单摆，将一滑块放到滑槽上并使之左端刚好在悬点O的正下方；
步骤二：将铁球挪到a点位置静止释放，打到滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离s1；
步骤三：将滑块摆放到原处，将铁球挪到b点位置静止释放，打到滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离s2；
步骤四：换一等体积的实心木球，将木球挪到b点位置静止释放，打到摆放在原处的滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离s3；
（1）小明进行“步骤二”和“步骤三”的实验，是想探究动能大小与　 　的关系；
（2）该实验中物体的动能是指　 　（选填序号）；
A．小球在释放点的动能 B．小球撞击滑块时的动能
C．小球撞击滑块后的动能 D．滑块的动能
（3）实验中发现，s1和s2的距离差别不明显。请对实验操作或材料进行改进　 　。
25．（2024九上·余杭期中）小嘉发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢 某兴趣小组为此进行研究：
【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。
（1）设置①④两支试管对照，基于的猜想是　 　
（2）若两周后观察到①中铁钉生锈而③中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉生锈的因素为　 　
（3）若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论的证据是　 　；
（4）【解释】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是：　 　.
26．（2024九上·余杭期中）用氢气还原氧化铜时，若温度不够高，氧化铜可能转化为氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜可与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。小杭用如图装置进行实验，并检验反应所得固体中是否含有氧化亚铜。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）点燃装置B中的酒精灯之前必须进行的操作是　 　。
（3）若反应温度足够高，装置B的玻璃管中可观察到的现象是　 　。
（4）反应结束后，小金将装置B中所得固体装入试管，加入足量稀硫酸，若观察到　 　，则证明有氧化亚铜生成。
27．（2024九上·余杭期中）小乐家的水族箱，因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小乐开展了如下研究：【市场调查】小乐发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，该补给器连接上气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。
【自制补给器】小乐研究了市售的二氧化碳气体补给器后，自制补给器，部分设计如图丙所示。
（1）写出小乐自制补给器产生二氧化碳反应的化学方程式　 　。
（2）在如图丙所示的计泡器的虚线框中补全导管；将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的　 　（选填“①”“②”或“③”）处。
（3）依据如下评价量表，对小乐的自制补给器进行评价，写出评价等级及依据。　 　。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大安全隐患
指标二 气体能直接排出且速度可以观测 气体能直接排出但速度无法观测 气体无法排出
28．（2024九上·余杭期中）请大致画出
①盐酸中不断加水稀释，溶液 pH 值的变化曲线。
②向盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，其溶液 pH 值的变化曲线。
29．（2024九上·余杭期中）如图所示，关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，观察到立即有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。
（1）写出产生气泡的化学方程式：　 　。
（2）请解释产生上述全部现象的原因。
30．（2024九上·余杭期中）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2g合金样品，每次加入稀硫酸10g，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示：
（1）这四次实验中，第　 　次实验开始加入的稀硫酸已经过量。
（2）合金样品中镁的质量分数为　 　。
（3）列式求解稀硫酸的溶质质量分数为多少？
31．（2024九上·余杭期中）某小球被水平抛出，其部分运动轨迹如图1所示，小球在运动过程中经过M、N两点，对应图1中①②③点处的某两个位置，其动能和重力势能的参数如图2所示。
（1）从小球的运动轨迹图可知，小球的机械能　 　。（填“守恒”或“不守恒”）
（2）根据图2计算小球在N点的机械能是多少焦？
（3）通过计算分析说明，M点在对应图1中①②③的哪个位置？
32．（2024九上·余杭期中）阅读材料并回答问题：
材料一：中国人首先发明火箭这一事实被世界所公认。宋朝时的爆竹、明朝时出现的“火龙出水”火箭是近代火箭的始祖。明朝的万户进行了最早的火箭升空试验（如下图），成为载人飞行先驱。
材料二：2020年11月24日，长征五号遥五运载火箭（如下图）成功发射嫦娥五号探测器，开启中国首次地外天体采样返回之旅。
材料三：现代火箭的飞行原理与万户的升空试验原理基本相同。现代火箭大多是利用喷气发动机（如下图）升空的，而喷气发动机是利用燃料在燃烧室中燃烧，燃气经喷管向后高速喷出，从而获得向前的动力。
（1）爆竹被点燃时，爆竹发生了　 　变化。（填“物理”或“化学”）
（2）如图甲，万户升空试验所用火箭的燃料为“黑火药”，黑火药爆炸的原理为：2KNO3+S+3C==X+N2↑+3CO2↑，从物质的分类看X属于　 　；从化肥类型的角度分析，反应物硝酸钾属于　 　肥。
（3）如图乙，火箭上升过程中将燃料燃烧释放出的内能转化为火箭的　 　能。
（4）若万户升空后有一段时间处于匀速上升状态，则此时间段内他的机械能是　 　（填“不断增加”“不断减小”或“保持不变”）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.“糖化”：将淀粉分解为葡萄糖，有新物质生成，发生化学变化，故A不合题意；
B.“发酵”：将葡萄糖转化为酒精，有新物质生成，发生化学变化，故B不合题意；
C.“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒，只是状态改变，没有生成新物质，只发生物理变化，故C符合题意；
D.“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质，是生成了脂类物质，发生化学变化，故D不合题意。
故选C。
2．【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A.根据洗涤试管的方法进行解答；B.根据取少量液体的方法进行解答；
C.根据将橡胶塞塞进试管的方法进行解答；
D.根据向试管中加入颗粒状固体的方法进行解答。
【解答】A.洗涤试管应用试管刷转动或上下移动，振荡试管时，应用手腕的力量向斜下方甩动，不可上下振荡，故A错误；
B.倾倒液体药品时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，以防止瓶塞沾污桌面污物从而造成盖回瓶上时瓶内药品被污染，试剂瓶口紧靠试管口，试管倾斜以使液体沿管壁慢慢流下，试剂瓶上标签面向手心，故B正确；
C.把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故C错误；
D.取用较大块或颗粒状固体药品时，应先将试管横放，把药品放入试管口后，缓缓竖起试管，故D错误。
故答案为：B。
3．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；简单的有机物
【解析】【分析】A.有机物即有机化合物。含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。
B.根据甲醇的化学性质判断；
C.根据甲醇的燃烧产物判断；
D.根据甲醇的化学式分析判断。
【解答】A.甲醇含有碳元素，因此为有机物，故A正确不合题意；
BC.甲醇点燃后，生成二氧化碳和水，故B、C正确不合题意；
D.根据化学式 CH4O 可知，甲醇由碳、氢、氧元素组成，故D错误符合题意。
故选D。
4．【答案】D
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】根据能量存在的形式进行解答。【解答】实验电路中，灵敏电流计指针发生偏转，说明有电能产生，它来自于橙子内的化学能，故ABC错误，D正确。
故答案为：D。
5．【答案】B
【知识点】不同物质的物理性质
【解析】【分析】物质的性质决定用途，将各个选项中物质性质与用途对照即可。
【解答】A.食盐水具有杀菌作用，可以用于清洗伤口，故A正确不合题意；
B.铁具有导热性，可以制作铁锅，故B错误符合题意；
C.一氧化碳具有还原性，可以用于高炉炼铁，故C正确不合题意；
D.氢氧化钙呈碱性，与酸反应生成盐和贺岁，可以用于改良酸性土壤，故D正确不合题意。
故选B。
6．【答案】A
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】重力势能的影响因素是物体的质量和高度，质量越大、位置越高，重力势能越大。【解答】羽毛球的质量不变，由图知道，羽毛球在杀球阶段，高度一直变小，重力势能一直变小；在挑球、高远球、放小球阶段，高度先变大后变小，重力势能先变大后变小，故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
7．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答
【解答】A、月季花本身显红色，遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色，遇中性溶液显红色，不能同时区别出酸性、中性溶液，故选项错误。
B、菊花本身显紫色，遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色，遇中性溶液显紫色，可以同时区别出酸性、中性溶液，故选项正确。
C、丝瓜花本身显黄色，遇酸性溶液显黄绿色，遇碱性溶液显黄色，遇中性溶液显黄色，不能同时区别出酸性、中性溶液，故选项错误。
D、一串红本身显红色，遇酸性显红色，遇碱性溶液显黄绿色，遇中性溶液显红色，不能同时区别出酸性、中性溶液，故选项错误。
故答案为：B。
8．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：
①石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色；
②与碱性氧化物反应生成盐和水；
③与碱反应生成盐和水；
④与盐反应生成盐和新酸；
⑤与活泼金属反应生成氢气。
据此分析即可。
【解答】氧化铁、金属锌和氢氧化铜都能与稀硫酸和稀盐酸反应；而氯化钡能够和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能和稀盐酸反应，所以能够与两种酸反应表示“酸的通性”的组合是①②③。
故选B。
9．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】化学变化会有新的物质生成，从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：化合反应，分解反应、置换反应和复分解反应。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，它能在空气中吸收水分，质量增加，但这并不属于化学变化，A不符合题意。
B、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体从而使溶液质量减少，B不符合题意。
C、氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，这是属于发生了化学变化，并且溶液质量增加，C符合题意。
D、澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，不属于溶液的质量，索要溶液的质量减少，D不符合题意。
故答案为：C
10．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】A.被除杂的氢氧化钠也和稀盐酸反应，故A不合题意；
B.氢氧化钠溶液不能除去氢气中的水蒸气，故B不合题意；
C.食盐和氯化钡不反应，而硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，符合除杂原则，故C符合题意；
D.铁和硝酸银会发生反应，故D不合题意。
故选C。
11．【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜；对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同。
【解答】 对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关，
那么与金属冶炼先后顺序无关的是②③④。
故选D。
12．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钙可以和二氧化碳相互转化，二氧化碳能和氢氧化钙反应，则X可以是二氧化碳，据此解答。【解答】A.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙之间能相互转化、二氧化碳能与氢氧化钙反应，物质X可以是二氧化碳，故A正确，不符合题意；
B.反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是一个放热反应，故B正确，不符合题意；
C.反应②可以是二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳是氧化物，该转化中不一定有盐类物质参加，故C错误，符合题意；
D.反应⑤是碳酸钙转化成二氧化碳，可以是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应，反应⑤不一定属于分解反应，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
13．【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，物体的动能也就越大；（2）重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大，高度越大，物体的重力势能越大。
（3）不计空气阻力，机械能转化过程总量不变。
【解答】A.运动员从a处到b处，高度增大，重力势能增大，速度减小，是动能转化为重力势能，故A错误；
B.运动员从b处到d处，是下降过程，高度减小，重力势能减小，重力势能转化为动能，动能逐渐增大，故B错误；
C.运动员在a处和c处的高度相同，质量相等，故重力势能相等，故C正确；
D.运动员在b处时具有水平方向速度，动能不为零，故D错误。
故答案为：C。
14．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与盐反应可与说明 金属的活动性，铜不与酸反应分析。
【解答】 将一定量的金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中， 充分反应后过滤，得固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀硫酸气泡产生 ，铜不与硫酸反应，说明滤渣中一定有与酸反应的金属，即M的活动性大于铜，可能大于氢小于锌，也可能大于锌；
故选C。
15．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；金属的化学性质
【解析】【分析】A.根据金属的化学性质，进行分析判断；B.根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断；
C.pH大于7的溶液不都是碱溶液；
D.根据有机物在空气中充分燃烧生成CO2，进行分析判断。
【解答】A.并非金属都能与酸反应生成氢气，金属活动性顺序表氢后面的金属，如铜、银等都不能与酸反应生成氢气，故A错误；
B.电离时产生的阳离子只有H+的化合物才是酸，故B错误；
C.pH＞7的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠的溶液的pH>7，呈碱性，但碳酸钠是盐，不是碱，故C错误；
D.有机物中都含有碳元素，在空气中充分燃烧有CO2生成，甲烷是一种有机物，在空气中充分燃烧也产生CO2，故D正确。
故答案为：D。
16．【答案】（1）BaSO4
（2）CaO
（3）HCI
（4）CH4
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据硫酸钡不溶于稀硝酸，进行分析。
（2）根据氧化钙与水反应放出热量进行分析。
（3）根据浓盐酸具有挥发性进行分析。
（4）根据相对分子质量最小的有机物是甲烷，进行分析。
【解答】 （1）硫酸钡不溶于稀硝酸，不溶于稀硝酸的一种盐是BaSO4。
（2）氧化钙与水反应放出热量，自热米饭中用作热源的氧化物是CaO。
（3）浓盐酸具有挥发性，浓度较高时具有挥发性的一种酸是HCl。
（4）相对分子质量最小的有机物是甲烷，化学式为CH4。
17．【答案】（1）食盐水；厨房清洗剂
（2）CO2+H2O=H2CO3
（3）用洁净的玻璃棒蘸取待测雨水，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测雨水的pH值
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 （1）依据溶液的酸碱度与酸碱性关系分析：pH＞7，溶液呈碱性；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，能使酚酞试液变成红色的物质显碱性；
（2）根据空气中易溶于水且溶液显酸性的是二氧化碳来回答；
（3）根据pH试纸的用法分析。
【解答】 （1）溶液呈中性，pH=7，故是食盐水；能使酚酞试液变成红色的溶液应是碱性溶液，pH＞7，应是厨房清洁剂；
（2）正常空气的成分中二氧化碳溶于水，生成碳酸显酸性，使雨水的pH约为5.6，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；
（3）用pH试纸测定雨水的酸碱度时，具体操作方法是：取一片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取溶液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
18．【答案】化学；机械或动；电；化学
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】根据能量转化的知识分析解答。
【解答】传统的燃油汽车是将燃料的化学能能转化为汽车向前运动的机械能。目前蓬勃发展的电动汽车在充电时将电能转化为化学能，在路上行驶时能量转化则相反，电池的能量最终转化为汽车向前行驶的能量。
19．【答案】（1）脱水
（2）A
（3）吸水
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性来分析；（2）根据稀释浓硫酸的方法来分析；
（3）根据浓硫酸的吸水性来分析。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性能将竹片中的氢、氧元素按水的比例析出从而使竹片碳化变黑，稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的脱水性；
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸操作正确的是沿着容器壁把浓硫酸慢慢的倒入水里，同时不断搅拌以帮助散热，防止飞溅出来，故选A；
（3）浓硫酸虽然有很强的腐蚀性，但也经常被用来干燥一些气体，因为它具有吸水性。
故答案为：（1）脱水；（2）A；（3）吸水。
（1）浓硫酸具有脱水性能将竹片中的氢、氧元素按水的比例析出从而使竹片碳化变黑，稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的脱水性；
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸操作正确的是沿着容器壁把浓硫酸慢慢的倒入水里，同时不断搅拌以帮助散热，防止飞溅出来。故填：A；
（3）浓硫酸虽然有很强的腐蚀性，但也经常被用来干燥一些气体，因为它具有吸水性。
20．【答案】（1）Fe2+；1：2
（2）变大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据铁与盐酸的反应生成了氯化亚铁和氢气分析。【解答】（1）反应前的溶液是稀盐酸，其中的离子是氢离子与氯离子，反应后生成氯化亚铁，其中的离子是亚铁离子和氯离子，由图可知，“”表示反应后出现的新离子，为亚铁离子（Fe2+）；
反应中，1个铁原子失去2个电子形成1个亚铁离子，同时2个氢离子得到2个电子形成氢原子，结合形成1个氢分子，所以反应完全后，该离子（亚铁离子）和反应前氢离子的个数比为1：2；
（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应中HCl与FeCl2的质量比为73：127，反应后的溶液质量与反应前的溶液质量相比变大，故填变大。
故答案为：（1）Fe2+；1：2；（2）变大。
（1）反应前的溶液是稀盐酸，其中的离子是氢离子与氯离子，反应后生成氯化亚铁，其中的离子是亚铁离子和氯离子，由图可知，“”表示反应后出现的新离子，为亚铁离子，故填Fe2+；
反应中，1个铁原子失去2个电子形成1个亚铁离子，同时2个氢离子得到2个电子形成氢原子，结合形成1个氢分子，所以反应完全后，该离子（亚铁离子）和反应前氢离子的个数比为1：2，故填1：2。
（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应中HCl与FeCl2的质量比为73：127，反应后的溶液质量与反应前的溶液质量相比变大，故填变大。
21．【答案】（1）变小
（2）1
（3）增大小球下落的高度或者增大小球的质量
【知识点】弹力；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大；（2）根据图丁分析小球速度最大时，弹簧的形变量，分析得出弹簧受到压力，据此得出小球受到的重力；
（3）根据机械能之间相互转化，提出建议。
【解答】（1）由图象看出：在小球刚开始撞击弹簧到弹簧被压缩到最短的过程中，小球的高度不断变小，所以重力势能一直变小；
（2）由图丁可知，当Δx为0.1m时，小球的速度最大，然后减小，已知该轻弹簧所受压力每增加0.1N，弹簧的形变量就增加0.01m，所以可得弹簧受到的压力F=0.1N/cm×0.1×100cm=1N；
即小球的重力为1N；
（3）要想弹簧的压缩程度更大，小球的机械能转化为弹簧的弹性势能就要越大，所以小球的机械能就要越大，所以可以从更高的高度释放小球或者增大小球的质量。
故答案为：（1）变小；（2）1；（3）增大小球下落的高度或者增大小球的质量。
（1）由图象看出：在小球刚开始撞击弹簧到弹簧被压缩到最短的过程中，小球的高度不断变小，所以重力势能一直变小。
（2）由图丁可知，当Δx为0.1m时，小球的速度最大，然后减小，已知该轻弹簧所受压力每增加0.1N，弹簧的形变量就增加0.01m，所以可得弹簧受到的压力
F=0.1N/cm×0.1×100cm=1N
即小球的重力为1N
（3）要想弹簧的压缩程度更大，小球的机械能转化为弹簧的弹性势能就要越大，所以小球的机械能就要越大，所以可以从更高的高度释放小球或者增大小球的质量。
22．【答案】（1）复分解
（2）CaCO3
（3）BaCl2和Na2CO3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，由“向白色固体中加水得到白色沉淀A”可推断出，该白色固体中一定含有BaCl2，至少含有Na2SO4和Na2CO3中的一种；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能与盐酸反应，由“向白色沉淀A中加稀盐酸后得到无色气体和无色溶液”可推断出，该白色固体中一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由“向无色溶液B中加入氯化钙后产生白色沉淀C”可推断出，无色溶液B中含有Na2CO3，则白色沉淀C是CaCO3；由“向无色溶液D中加入酚酞试液后不变色”可推断出，该白色固体中不含NaOH。综上分析，该包白色固体是由BaCl2和Na2CO3组成的。
【解答】（1）结合以上分析可知，白色沉淀A与稀盐酸反应方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；该反应为两种化合物反应得到另外两种新的化合物，属于复分解反应；
（2）结合以上分析可知，白色沉淀C的化学式是CaCO3；
（3）根据以上分析可知，这包白色固体是由BaCl2和Na2CO3组成的。
故答案为：（1）复分解；（2）CaCO3；（3）BaCl2和Na2CO3。
（1）结合以上分析可知，白色沉淀A与稀盐酸反应方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；该反应为两种化合物反应得到另外两种新的化合物，属于复分解反应；
（2）结合以上分析可知，白色沉淀C的化学式是CaCO3；
（3）根据以上分析可知，这包白色固体是由BaCl2和Na2CO3组成的。
23．【答案】（1）检验沉淀中是否还含有NaCl
（2）用砂纸打磨锌片表面直至光亮
（3）金属锌能与不溶性的氯化银反应，且有ZnCl2生成
（4）无明显现象
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠来分析解答；（2）根据用砂纸打磨锌片可除去表面氧化膜来分析解答；
（3）根据金属锌能氯化银反应生成氯化锌来分析解答；
（4）根据银和稀硫酸不反应来分析解答。
【解答】（1）硝酸银能够与氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银的白色沉淀，步骤②中，向第3次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是通过洗液中的物质是否与硝酸银反应产生沉淀来检验沉淀中是否还含有NaCl，故填检验沉淀中是否还含有NaCl或检验沉淀是否已清洗干净；
（2）消除锌表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是用砂纸打磨锌片表面直至光亮，故填用砂纸打磨锌片表面直至光亮；
（3）步骤③将洗涤后的沉淀，即氯化银放入另一烧杯中，加入50mL蒸馏水，将锌片加入烧杯中，步骤④中若观察到有白色沉淀生成，说明步骤③中液体中出现了氯化锌，在步骤④中，氯化锌与硝酸银反应生成硝酸锌和硫酸亚沉淀，可得出的结论是金属锌能与不溶性的氯化银反应，且有ZnCl2生成，故填金属锌能与不溶性的氯化银反应，且有ZnCl2生成；
（4）锌能够与稀硫酸反应生成氢气产生气泡，而银活动性较弱，不能与稀硫酸反应生成氢气，不产生气泡，取生成的银白色固体于试管中，加入稀硫酸，若发现无气泡生成，证明有Ag生成，故填无明显现象或无气泡产生。
故答案为：（1）检验沉淀中是否还含有NaCl；（2）用砂纸打磨锌片表面直至光亮；（3）金属锌能与不溶性的氯化银反应，且有ZnCl2生成；（4）无明显现象。
（1）硝酸银能够与氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银的白色沉淀，步骤②中，向第3次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是通过洗液中的物质是否与硝酸银反应产生沉淀来检验沉淀中是否还含有NaCl，故填检验沉淀中是否还含有NaCl或检验沉淀是否已清洗干净。
（2）消除锌表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是用砂纸打磨锌片表面直至光亮，故填用砂纸打磨锌片表面直至光亮。
（3）步骤③将洗涤后的沉淀，即氯化银放入另一烧杯中，加入50mL蒸馏水，将锌片加入烧杯中，步骤④中若观察到有白色沉淀生成，说明步骤③中液体中出现了氯化锌，在步骤④中，氯化锌与硝酸银反应生成硝酸锌和硫酸亚沉淀，可得出的结论是金属锌能与不溶性的氯化银反应，且有ZnCl2生成，故填金属锌能与不溶性的氯化银反应，且有ZnCl2生成。
（4）锌能够与稀硫酸反应生成氢气产生气泡，而银活动性较弱，不能与稀硫酸反应生成氢气，不产生气泡，取生成的银白色固体于试管中，加入稀硫酸，若发现无气泡生成，证明有Ag生成，故填无明显现象或无气泡产生。
24．【答案】速度；B；见解析
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】 （1）实验“步骤三”和“步骤二”，使用的是同一小球，小球的质量就是一定的，从不同高度上摆下，小球到达水平面时的速度是不同的，滑槽在水平面移动的距离不同，据此进行分析；
（2）转换法：实验中通过小球对木块做功的多少来反映动能的大小；
（3）s1和s2的距离反映的是铁球两次的动能，所以让铁球两次的动能差距增大即可。
【解答】（1）分析步骤一、二，可以发现：采用了同一物体，质量是不变的，从不同高度处滚下，速度是不同的，是想探究动能大小与速度的关系。
（2）小球动能的大小是通过比较木块被推动距离的长短得出的，该实验中物体的动能是指小球撞击滑块时的动能，故B符合题意，ACD不符合题意。
故选B。
（3）s1和s2的距离反映的是铁球两次的动能，让铁球两次的动能差距增大即可，可以增大铁球两次静止释放的高度差，即增加ab点的差距、将a点位置升高、将b点位置降低、滑块变光滑、增大铁球质量、减小滑块质量、增大oa与竖直方向夹角、减小ob与竖直方向夹角等（合理即可）。
25．【答案】（1）铁钉生锈可能与水有关
（2）氧气
（3）试管②中铁钉生锈速度比①中快
（4）涂油漆可以使栅栏隔绝氧气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）由图可知，①④两支试管的变量是是否有水，可知猜想为：铁生锈可能与水有关。
（2）由图可知，①③的变量是是否有氧气，③中未生锈，说明生锈需要氧气 。
（3）铁生锈的条件是同时接触水和氧气，所以应选择①②进行对比，②中加入食盐，生锈速度更快
（4）由铁生锈的条件可知，任意一个条件不满足，则不易生锈，所以涂油漆起到隔绝水和氧气的作用，可以减缓生锈的速度。
【解答】（1）试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管④中铁钉只与氧气接触，不生锈，变量是是否与水接触，故基于的猜想是：铁钉生锈可能与水有关。
（2）试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管③中铁钉只与水接触，不生锈，说明导致铁钉生锈的因素为氧气（O2）。
（3）试管①中未加食盐，试管②中加入了食盐，其他因素均相同，且试管②中铁钉生锈速度比①中快，说明食盐会加速金属锈蚀。
（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，涂油漆可以使栅栏隔绝氧气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度。
（1）试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管④中铁钉只与氧气接触，不生锈，变量是是否与水接触，故基于的猜想是：铁钉生锈可能与水有关；
（2）试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管③中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明导致铁钉生锈的因素为氧气（O2）；
（3）试管①中未加食盐，试管②中加入了食盐，其他因素均相同，且试管②中铁钉生锈速度比①中快，说明食盐会加速金属锈蚀；
26．【答案】（1）长颈漏斗
（2）往装置B的玻璃管中通一会儿氢气
（3）B中黑色固体变成红色
（4）固体部分溶解，溶液变蓝色·
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据常见仪器的名称进行解答；（2）根据检验装置气密性的方法进行解答；
（3）氢气能够与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，根据操作中的注意问题进行解答；
（4）根据氧化亚铜能够与稀硫酸反应生成硫酸铜与铜、水，据此解答。
【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）点燃装置B中的酒精灯之前必须进行的操作是往装置B的玻璃管中通一会儿氢气，以防发生爆炸；
（3）氢气具有还原性，若反应温度足够高，能够将氧化铜还原为铜，因此能够观察到B中的黑色固体逐渐变红；
（4）根据氧化亚铜可与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，硫酸铜溶液呈蓝色可知，若B中的氧化铜反应完全，将装置B中所得固体装入试管，加入足量稀硫酸，若观察到固体部分溶解，溶液变为蓝色，证明有氧化亚铜生成。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）往装置B的玻璃管中通一会儿氢气；（3）B中黑色固体变成红色；（4）固体部分溶解，溶液变蓝色。
（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）点燃装置B中的酒精灯之前必须进行的操作是往装置B的玻璃管中通一会儿氢气，以防发生爆炸；
（3）氢气具有还原性，若反应温度足够高，能够将氧化铜还原为铜，因此能够观察到B中的黑色固体逐渐变红；
（4）根据“氧化亚铜可与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O”，硫酸铜溶液呈蓝色可知，若B中的氧化铜反应完全，将装置B中所得固体装入试管，加入足量稀硫酸，若观察到固体部分溶解，溶液变为蓝色，证明有氧化亚铜生成
27．【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；③；优秀，因为反应安全可控，且气体能直接排除且速度可以观测
【知识点】实验方案设计与评价；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；（2）根据实验目的以及装置的特点来分析；
（3）根据自制补给器的特点来分析。
【解答】（1）实验室通常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的③处，这样可使二氧化碳更容易溶入水中，避免其大量逸出；
（3）在装置丙中，二氧化碳气体的制备采用了启普发生器原理，故反应安全，且可控；采用了记泡器装置，故气体能直接排出且速度可以观测。故评价等级为优秀。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（2）③；（3）优秀，因为反应安全可控，且气体能直接排除且速度可以观测。
28．【答案】①； （2）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】①根据酸溶液中加水稀释溶液的pH变化进行解答；②根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的反应分析溶液pH的变化。
【解答】①随着加水量的增大，盐酸的酸性越来越弱，pH值越来越大，则pH值会靠近7，但是不会等于7，如下图所示：
；
②碳酸钠先和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，由于氯化钠呈中性，因此混合溶液的酸性逐渐减小，pH不断增大。当二者完全反应时，溶液呈中性，即pH=7。接下来，碳酸钠再和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，pH=7保持不变。当氯化钙完全反应后，由于碳酸钠呈碱性，所以溶液的pH逐渐增大，如下图所示：
。
29．【答案】（1）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）氢氧化钠和瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液也显碱性，所以溶液仍显红色，二氧化碳被吸收后，装置内的气压减小，关闭K1，打开K2时，大气压将C中的稀盐酸沿导管压入平底烧瓶，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液红色逐渐褪去。
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使烧瓶内压强减小；然后，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，观察到立即有气泡产生，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的碱性逐渐变弱，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液红色逐渐褪去，进行分析解答。
【解答】（1）关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，氢氧化钠与瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，关闭K1，打开K2时，大气压将C中的稀盐酸沿导管压入平底烧瓶，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，盐酸和剩余的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，即产生气泡的反应是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故反应的化学方程式写为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）氢氧化钠和瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液也显碱性，所以溶液仍显红色，二氧化碳被吸收后，装置内的气压减小，关闭K1，打开K2时，大气压将C中的稀盐酸沿导管压入平底烧瓶，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液红色逐渐褪去。
（1）关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，氢氧化钠与瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，关闭K1，打开K2时，大气压将C中的稀盐酸沿导管压入平底烧瓶，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，盐酸和剩余的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，即产生气泡的反应是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故反应的化学方程式写为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）氢氧化钠和瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液也显碱性，所以溶液仍显红色，二氧化碳被吸收后，装置内的气压减小，关闭K1，打开K2时，大气压将C中的稀盐酸沿导管压入平底烧瓶，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液红色逐渐褪去。
30．【答案】（1）3
（2）70%
（3）解：由上述可知，10g稀硫酸能够与0.6g镁恰好完全反应
设稀硫酸的溶质质量分数为x
=
x=24.5%
答：稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像中数据的变化分析开始加入的稀硫酸已经过量的实验；
（2）由于每一能与稀硫酸反应，同于稀硫酸不反应，反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，根据质量分数的计算公式可以求出镁铜合金中镁的质量分数；
（3）根据10g稀硫酸只能消耗2g-1.4g=0.6g镁进行计算。
【解答】（1）由第一次和第二次的实验数据可知，每加入10g稀硫酸，固体减少的质量都为0.6g，即10g稀硫酸能够与0.6g固体反应，第三次加入10g稀硫酸后，减少的固体的质量为0.2g，说明第三次加入的稀硫酸有剩余；
（2）第3次加入的稀硫酸有剩余，则第3次加入稀硫酸后剩余的固体是不能与稀硫酸反应的铜，则样品中镁的质量=2g 0.6g=1.4g，则合金样品中镁的质量分数=×100%=70%；
（3）根据镁的质量及反应的化学方程式计算出硫酸中溶质的质量，进一步计算出稀硫酸的溶质质量分数。
（1）由第一次和第二次的实验数据可知，每加入10g稀硫酸，固体减少的质量都为0.6g，即10g稀硫酸能够与0.6g固体反应，第三次加入10g稀硫酸后，减少的固体的质量为0.2g，说明第三次加入的稀硫酸有剩余，故填3。
（2）第3次加入的稀硫酸有剩余，则第3次加入稀硫酸后剩余的固体是不能与稀硫酸反应的铜，则样品中镁的质量=2g 0.6g=1.4g，则合金样品中镁的质量分数=×100%=70%，故填70%。
（3）见答案
31．【答案】（1）不守恒
（2）N点的机械能为.
（3）M点机械能为；
N点的重力势能为E重力势能=EM机械-E动能=500J-200J=300J；
小球在M点的机械能小于N点的机械能，所以M点不可能是①，M点小球的重力势能小于N点的重力势能，所以M点小球高度小于N点小球的高度，所以M点对应图1的③。
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）根据小球弹跳的高度变化分析机械能是否守恒；（2）小球的高度相同，重力势能相等，根据图示的比例关系计算出机械能的大小；
（3）根据重力势能的大小计算出机械能，比较分析得出结论。
【解答】（1）从小球的运动轨迹图可知，小球的弹跳高度逐渐减小，可知机械能损失，则小球的机械能不守恒.
（1）从小球的运动轨迹图可知，小球的弹跳高度逐渐减小，可知机械能损失，则小球的机械能不守恒。
（2）N点的机械能为
（3）M点机械能为
N点的重力势能为
E重力势能=EM机械-E动能=500J-200J=300J
小球在M点的机械能小于N点的机械能，所以M点不可能是①，M点小球的重力势能小于N点的重力势能，所以M点小球高度小于N点小球的高度，所以M点对应图1的③。
32．【答案】（1）化学
（2）盐；复合
（3）机械能
（4）不断增加
【知识点】动能和势能的转化与守恒；质量守恒定律及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据是否生成新物质来分析；（2）根据质量守恒定律确定物质的化学式，再根据物质的组成与分类以及化肥的分类来分析；
（3）根据化学反应中的能量变化来分析；
（4）根据机械能的变化来分析。
【解答】（1）爆竹被点燃时，爆竹发生爆炸，生成了新物质，发生了化学变化；
（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变。反应前钾原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，反应前硫原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前后氮原子都是2个，氧原子都是6个，则物质X的化学式是K2S；该物质是由钾离子与硫离子构成的化合物，属于盐；硝酸钾中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素因此属于复合肥；
（3）火箭上升过程中将燃料燃烧释放出的内能转化为火箭的机械能；
（4）若万户升空后有一段时间是出于匀速上升状态，则此时间段内他动能不变，重力势能变大，则机械能是不断增加。
故答案为：（1）化学；（2）盐；复合；（3）机械能；（4）不断增加。
（1）爆竹被点燃时，爆竹发生爆炸，生成了新物质，发生了化学变化。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变。反应前钾原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，反应前硫原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前后氮原子都是2个，氧原子都是6个，则物质X的化学式是K2S；该物质是由钾离子与硫离子构成的化合物，属于盐；硝酸钾中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素因此属于复合肥。
（3）火箭上升过程中将燃料燃烧释放出的内能转化为火箭的机械能。
（4）若万户升空后有一段时间是出于匀速上升状态，则此时间段内他动能不变，重力势能变大，则机械能是不断增加。
1 / 1浙江省杭州市余杭区联盟学校2024-2025学年学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·余杭期中）女儿红是浙江省绍兴市的一种传统黄酒，以其独特的酿造工艺和浓郁的文化内涵而受到广泛认可。下列有关女儿红酿制过程中只发生物理变化的是（　　）
A．“糖化”：将淀粉分解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.“糖化”：将淀粉分解为葡萄糖，有新物质生成，发生化学变化，故A不合题意；
B.“发酵”：将葡萄糖转化为酒精，有新物质生成，发生化学变化，故B不合题意；
C.“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒，只是状态改变，没有生成新物质，只发生物理变化，故C符合题意；
D.“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质，是生成了脂类物质，发生化学变化，故D不合题意。
故选C。
2．（2024九上·余杭期中）试管是科学实验中常用的仪器，下列实验操作符合规范的是（　　）
A．洗涤试管 B．取少量液体
C．将橡胶塞塞进试管 D．加入锌粒
【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A.根据洗涤试管的方法进行解答；B.根据取少量液体的方法进行解答；
C.根据将橡胶塞塞进试管的方法进行解答；
D.根据向试管中加入颗粒状固体的方法进行解答。
【解答】A.洗涤试管应用试管刷转动或上下移动，振荡试管时，应用手腕的力量向斜下方甩动，不可上下振荡，故A错误；
B.倾倒液体药品时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，以防止瓶塞沾污桌面污物从而造成盖回瓶上时瓶内药品被污染，试剂瓶口紧靠试管口，试管倾斜以使液体沿管壁慢慢流下，试剂瓶上标签面向手心，故B正确；
C.把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故C错误；
D.取用较大块或颗粒状固体药品时，应先将试管横放，把药品放入试管口后，缓缓竖起试管，故D错误。
故答案为：B。
3．（2024九上·余杭期中）2023年杭州亚运会上主火炬首次用全球公认的新型清洁可再生能源甲醇(CH4O)做燃料。关于甲醇说法不正确的是（　　）
A．甲醇属于有机物 B．甲醇具有可燃性
C．甲醇燃烧产物中有水 D．甲醇由碳、氢、氧原子组成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；简单的有机物
【解析】【分析】A.有机物即有机化合物。含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。
B.根据甲醇的化学性质判断；
C.根据甲醇的燃烧产物判断；
D.根据甲醇的化学式分析判断。
【解答】A.甲醇含有碳元素，因此为有机物，故A正确不合题意；
BC.甲醇点燃后，生成二氧化碳和水，故B、C正确不合题意；
D.根据化学式 CH4O 可知，甲醇由碳、氢、氧元素组成，故D错误符合题意。
故选D。
4．（2024九上·余杭期中）用导线将开关、灵敏电流计和材质不同的钥匙甲、乙相连，将两钥匙插入橙子中（如图），闭合开关，灵敏电流计指针发生偏转。该橙子电池的能量直接来源于（　　）
A．机械能 B．电能 C．核能 D．化学能
【答案】D
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】根据能量存在的形式进行解答。【解答】实验电路中，灵敏电流计指针发生偏转，说明有电能产生，它来自于橙子内的化学能，故ABC错误，D正确。
故答案为：D。
5．（2024九上·余杭期中）下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是（　　）
选项 性质 用途
A 食盐水具有杀菌作用 清洗伤口
B 铁具有导热性 制成栏杆
C 一氧化碳具有还原性 高炉炼铁
D 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】不同物质的物理性质
【解析】【分析】物质的性质决定用途，将各个选项中物质性质与用途对照即可。
【解答】A.食盐水具有杀菌作用，可以用于清洗伤口，故A正确不合题意；
B.铁具有导热性，可以制作铁锅，故B错误符合题意；
C.一氧化碳具有还原性，可以用于高炉炼铁，故C正确不合题意；
D.氢氧化钙呈碱性，与酸反应生成盐和贺岁，可以用于改良酸性土壤，故D正确不合题意。
故选B。
6．（2024九上·余杭期中）图为羽毛球运动常见的基本球路，线段表示羽毛球的运动轨迹，箭头表示运动的方向。请分析杀球、挑球、高远球和放小球的四种球路，羽毛球重力势能变化和其他三种球路不同的是（　　）
A．杀球 B．挑球 C．高远球 D．放小球
【答案】A
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】重力势能的影响因素是物体的质量和高度，质量越大、位置越高，重力势能越大。【解答】羽毛球的质量不变，由图知道，羽毛球在杀球阶段，高度一直变小，重力势能一直变小；在挑球、高远球、放小球阶段，高度先变大后变小，重力势能先变大后变小，故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
7．（2024九上·余杭期中）小艺利用酒精提取了几种花的色素，并分别检测它们在不同溶液中的显色情况，记录如表。则其中能用来区分稀硫酸和氯化钠溶液(呈中性)的是（　　）
花的种类 不同溶液中的颜色
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
月季花 红色 红色 黄色
菊花 红色 紫色 黄色
丝瓜花 黄色 黄色 黄色
一串红 红色 红色 黄绿色
A．月季花 B．菊花 C．丝瓜花 D．一串红
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答
【解答】A、月季花本身显红色，遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色，遇中性溶液显红色，不能同时区别出酸性、中性溶液，故选项错误。
B、菊花本身显紫色，遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色，遇中性溶液显紫色，可以同时区别出酸性、中性溶液，故选项正确。
C、丝瓜花本身显黄色，遇酸性溶液显黄绿色，遇碱性溶液显黄色，遇中性溶液显黄色，不能同时区别出酸性、中性溶液，故选项错误。
D、一串红本身显红色，遇酸性显红色，遇碱性溶液显黄绿色，遇中性溶液显红色，不能同时区别出酸性、中性溶液，故选项错误。
故答案为：B。
8．（2024九上·余杭期中）在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：
①石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色；
②与碱性氧化物反应生成盐和水；
③与碱反应生成盐和水；
④与盐反应生成盐和新酸；
⑤与活泼金属反应生成氢气。
据此分析即可。
【解答】氧化铁、金属锌和氢氧化铜都能与稀硫酸和稀盐酸反应；而氯化钡能够和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能和稀盐酸反应，所以能够与两种酸反应表示“酸的通性”的组合是①②③。
故选B。
9．（2024九上·余杭期中）下列四种物质露置在空气中一段时间后，由于发生化学变化使溶液质量增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】化学变化会有新的物质生成，从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：化合反应，分解反应、置换反应和复分解反应。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，它能在空气中吸收水分，质量增加，但这并不属于化学变化，A不符合题意。
B、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体从而使溶液质量减少，B不符合题意。
C、氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，这是属于发生了化学变化，并且溶液质量增加，C符合题意。
D、澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，不属于溶液的质量，索要溶液的质量减少，D不符合题意。
故答案为：C
10．（2024九上·余杭期中）在物质制备的过程中，往往要除去一些不需要的杂质。下列实验操作能达到除杂质目的是（　　）
A．氢氧化钠溶液部分变质，用稀盐酸除去溶液中的碳酸钠
B．制取并收集干燥的氢气，可将气体通过氢氧化钠溶液再收集
C．食盐中混有少量硫酸钠，可以加入适量氯化钡，过滤后蒸发结晶
D．铁粉中混有少量的铜粉，可以用硝酸银溶液除去铜粉
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】A.被除杂的氢氧化钠也和稀盐酸反应，故A不合题意；
B.氢氧化钠溶液不能除去氢气中的水蒸气，故B不合题意；
C.食盐和氯化钡不反应，而硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，符合除杂原则，故C符合题意；
D.铁和硝酸银会发生反应，故D不合题意。
故选C。
11．（2024九上·余杭期中）从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，然后是铁器时代，而铝的利用是近百年的事。以下五个因素中：①金属活动性顺序，②地壳中金属元素的含量，③金属的延展性，④金属的导电性，⑤金属冶炼的难度。与金属冶炼先后顺序无关的是（　　）
A．①②③ B．①④⑤ C．③④⑤ D．②③④
【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜；对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同。
【解答】 对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关，
那么与金属冶炼先后顺序无关的是②③④。
故选D。
12．（2024九上·余杭期中）如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（　　）
A．该图中的X可以是
B．反应①是一个放热反应
C．反应②的转化中必须有盐类物质参加
D．反应⑤不一定属于分解反应
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钙可以和二氧化碳相互转化，二氧化碳能和氢氧化钙反应，则X可以是二氧化碳，据此解答。【解答】A.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙之间能相互转化、二氧化碳能与氢氧化钙反应，物质X可以是二氧化碳，故A正确，不符合题意；
B.反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是一个放热反应，故B正确，不符合题意；
C.反应②可以是二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳是氧化物，该转化中不一定有盐类物质参加，故C错误，符合题意；
D.反应⑤是碳酸钙转化成二氧化碳，可以是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应，反应⑤不一定属于分解反应，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
13．（2024九上·余杭期中）如图所示为单板滑雪大跳台比赛时运动员在空中运动的轨迹，其中a、c两处等高，若不计空气阻力，下列说法正确的是（　　）
A．运动员从a处到b处，重力势能转化为动能
B．运动员从b处到d处，动能逐渐减小
C．运动员在a处和c处的重力势能相等
D．运动员在b处时的动能为零
【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，物体的动能也就越大；（2）重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大，高度越大，物体的重力势能越大。
（3）不计空气阻力，机械能转化过程总量不变。
【解答】A.运动员从a处到b处，高度增大，重力势能增大，速度减小，是动能转化为重力势能，故A错误；
B.运动员从b处到d处，是下降过程，高度减小，重力势能减小，重力势能转化为动能，动能逐渐增大，故B错误；
C.运动员在a处和c处的高度相同，质量相等，故重力势能相等，故C正确；
D.运动员在b处时具有水平方向速度，动能不为零，故D错误。
故答案为：C。
14．（2024九上·余杭期中）将一定量的金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀硫酸气泡产生，下列有关金属M、Zn、Cu的金属活动性判断一定正确的是（　　）
A．M＞Zn B．Zn＞M C．M＞Cu D．Cu＞M
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与盐反应可与说明 金属的活动性，铜不与酸反应分析。
【解答】 将一定量的金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中， 充分反应后过滤，得固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀硫酸气泡产生 ，铜不与硫酸反应，说明滤渣中一定有与酸反应的金属，即M的活动性大于铜，可能大于氢小于锌，也可能大于锌；
故选C。
15．（2024九上·余杭期中）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
B．硫酸、硝酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸
C．NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液都是碱溶液
D．有机物在空气中充分燃烧有CO2生成，所以甲烷在空气中充分燃烧也产生CO2
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；金属的化学性质
【解析】【分析】A.根据金属的化学性质，进行分析判断；B.根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断；
C.pH大于7的溶液不都是碱溶液；
D.根据有机物在空气中充分燃烧生成CO2，进行分析判断。
【解答】A.并非金属都能与酸反应生成氢气，金属活动性顺序表氢后面的金属，如铜、银等都不能与酸反应生成氢气，故A错误；
B.电离时产生的阳离子只有H+的化合物才是酸，故B错误；
C.pH＞7的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠的溶液的pH>7，呈碱性，但碳酸钠是盐，不是碱，故C错误；
D.有机物中都含有碳元素，在空气中充分燃烧有CO2生成，甲烷是一种有机物，在空气中充分燃烧也产生CO2，故D正确。
故答案为：D。
16．（2024九上·余杭期中）现有H、O、Na、C、Ca、S、Cl、Ba八种元素，请选择合适的元素，书写出相应物质的化学式。
（1）不溶于稀硝酸的一种盐　 　；
（2）自热米饭中用作热源的氧化物　 　；
（3）浓度较高时具有挥发性的一种酸　 　；
（4）相对分子质量最小的有机物　 　。
【答案】（1）BaSO4
（2）CaO
（3）HCI
（4）CH4
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据硫酸钡不溶于稀硝酸，进行分析。
（2）根据氧化钙与水反应放出热量进行分析。
（3）根据浓盐酸具有挥发性进行分析。
（4）根据相对分子质量最小的有机物是甲烷，进行分析。
【解答】 （1）硫酸钡不溶于稀硝酸，不溶于稀硝酸的一种盐是BaSO4。
（2）氧化钙与水反应放出热量，自热米饭中用作热源的氧化物是CaO。
（3）浓盐酸具有挥发性，浓度较高时具有挥发性的一种酸是HCl。
（4）相对分子质量最小的有机物是甲烷，化学式为CH4。
17．（2024九上·余杭期中）小杭测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵
pH 6.5 7 11.8 2
（1）上述液体中，呈中性的是　 　（写名称，下同），能使酚酞试液变成红色的是　 　。
（2）正常雨水的pH约为6.5而不是7的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）用pH试纸测定雨水的酸碱度时，具体操作方法是　 　。
【答案】（1）食盐水；厨房清洗剂
（2）CO2+H2O=H2CO3
（3）用洁净的玻璃棒蘸取待测雨水，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测雨水的pH值
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 （1）依据溶液的酸碱度与酸碱性关系分析：pH＞7，溶液呈碱性；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，能使酚酞试液变成红色的物质显碱性；
（2）根据空气中易溶于水且溶液显酸性的是二氧化碳来回答；
（3）根据pH试纸的用法分析。
【解答】 （1）溶液呈中性，pH=7，故是食盐水；能使酚酞试液变成红色的溶液应是碱性溶液，pH＞7，应是厨房清洁剂；
（2）正常空气的成分中二氧化碳溶于水，生成碳酸显酸性，使雨水的pH约为5.6，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；
（3）用pH试纸测定雨水的酸碱度时，具体操作方法是：取一片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取溶液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
18．（2024九上·余杭期中）传统的燃油汽车是将燃料的　 　能转化为汽车向前运动的　 　能。目前蓬勃发展的电动汽车在充电时将　 　能转化为　 　能，在路上行驶时能量转化则相反，电池的能量最终转化为汽车向前行驶的能量。
【答案】化学；机械或动；电；化学
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】根据能量转化的知识分析解答。
【解答】传统的燃油汽车是将燃料的化学能能转化为汽车向前运动的机械能。目前蓬勃发展的电动汽车在充电时将电能转化为化学能，在路上行驶时能量转化则相反，电池的能量最终转化为汽车向前行驶的能量。
19．（2024九上·余杭期中）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画画，然后把竹片放在小火上烘干，在竹片上就得到黑色或褐色的画，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的　 　性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画画具有一定的危险性，必须将浓硫酸进行稀释。如图，稀释浓硫酸操作正确的是　 　（填“A”或“B”）。
（3）浓硫酸虽然有很强的腐蚀性，但也经常被用来干燥一些气体，因为它具有　 　性。
【答案】（1）脱水
（2）A
（3）吸水
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性来分析；（2）根据稀释浓硫酸的方法来分析；
（3）根据浓硫酸的吸水性来分析。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性能将竹片中的氢、氧元素按水的比例析出从而使竹片碳化变黑，稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的脱水性；
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸操作正确的是沿着容器壁把浓硫酸慢慢的倒入水里，同时不断搅拌以帮助散热，防止飞溅出来，故选A；
（3）浓硫酸虽然有很强的腐蚀性，但也经常被用来干燥一些气体，因为它具有吸水性。
故答案为：（1）脱水；（2）A；（3）吸水。
（1）浓硫酸具有脱水性能将竹片中的氢、氧元素按水的比例析出从而使竹片碳化变黑，稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的脱水性；
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸操作正确的是沿着容器壁把浓硫酸慢慢的倒入水里，同时不断搅拌以帮助散热，防止飞溅出来。故填：A；
（3）浓硫酸虽然有很强的腐蚀性，但也经常被用来干燥一些气体，因为它具有吸水性。
20．（2024九上·余杭期中）如图所示，表示在盐酸中加入过量的铁粉，反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则：
（1）“”表示　 　（填写离子符号），反应完全后，该离子和反应前氢离子的个数比为　 　。
（2）反应后的溶液质量与反应前的溶液质量相比　 　（填“变小”“变大”或“不变”）。
【答案】（1）Fe2+；1：2
（2）变大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据铁与盐酸的反应生成了氯化亚铁和氢气分析。【解答】（1）反应前的溶液是稀盐酸，其中的离子是氢离子与氯离子，反应后生成氯化亚铁，其中的离子是亚铁离子和氯离子，由图可知，“”表示反应后出现的新离子，为亚铁离子（Fe2+）；
反应中，1个铁原子失去2个电子形成1个亚铁离子，同时2个氢离子得到2个电子形成氢原子，结合形成1个氢分子，所以反应完全后，该离子（亚铁离子）和反应前氢离子的个数比为1：2；
（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应中HCl与FeCl2的质量比为73：127，反应后的溶液质量与反应前的溶液质量相比变大，故填变大。
故答案为：（1）Fe2+；1：2；（2）变大。
（1）反应前的溶液是稀盐酸，其中的离子是氢离子与氯离子，反应后生成氯化亚铁，其中的离子是亚铁离子和氯离子，由图可知，“”表示反应后出现的新离子，为亚铁离子，故填Fe2+；
反应中，1个铁原子失去2个电子形成1个亚铁离子，同时2个氢离子得到2个电子形成氢原子，结合形成1个氢分子，所以反应完全后，该离子（亚铁离子）和反应前氢离子的个数比为1：2，故填1：2。
（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应中HCl与FeCl2的质量比为73：127，反应后的溶液质量与反应前的溶液质量相比变大，故填变大。
21．（2024九上·余杭期中）让小球从某高度处由静止，开始下落到竖直放置的轻质弹簧上（如图甲），在刚接触轻质弹簧的瞬间（如图乙），小球速度为5m/s。从小球接触弹簧到将弹簧压缩至最短（如图丙）的整个过程中，得到小球的速度和弹簧缩短的长度x之间的关系如图丁所示，其中A为曲线的最高点。已知该轻质弹簧所受压力每增加0.1N，弹簧的形变量就增加0.01m，并且轻质弹簧在全过程中始终发生弹性形变。
（1）从小球接触弹簧到将弹簧压缩至最短的过程中，小球重力势能的变化情况是　 　。
（2）小球的重力为　 　N。
（3）若要让小球下落到最低点时，弹簧的压缩程度更大，在不更换弹簧的前提下你的操作建议是　 　。
【答案】（1）变小
（2）1
（3）增大小球下落的高度或者增大小球的质量
【知识点】弹力；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大；（2）根据图丁分析小球速度最大时，弹簧的形变量，分析得出弹簧受到压力，据此得出小球受到的重力；
（3）根据机械能之间相互转化，提出建议。
【解答】（1）由图象看出：在小球刚开始撞击弹簧到弹簧被压缩到最短的过程中，小球的高度不断变小，所以重力势能一直变小；
（2）由图丁可知，当Δx为0.1m时，小球的速度最大，然后减小，已知该轻弹簧所受压力每增加0.1N，弹簧的形变量就增加0.01m，所以可得弹簧受到的压力F=0.1N/cm×0.1×100cm=1N；
即小球的重力为1N；
（3）要想弹簧的压缩程度更大，小球的机械能转化为弹簧的弹性势能就要越大，所以小球的机械能就要越大，所以可以从更高的高度释放小球或者增大小球的质量。
故答案为：（1）变小；（2）1；（3）增大小球下落的高度或者增大小球的质量。
（1）由图象看出：在小球刚开始撞击弹簧到弹簧被压缩到最短的过程中，小球的高度不断变小，所以重力势能一直变小。
（2）由图丁可知，当Δx为0.1m时，小球的速度最大，然后减小，已知该轻弹簧所受压力每增加0.1N，弹簧的形变量就增加0.01m，所以可得弹簧受到的压力
F=0.1N/cm×0.1×100cm=1N
即小球的重力为1N
（3）要想弹簧的压缩程度更大，小球的机械能转化为弹簧的弹性势能就要越大，所以小球的机械能就要越大，所以可以从更高的高度释放小球或者增大小球的质量。
22．（2024九上·余杭期中）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（2）白色沉淀C的化学式是　 　。
（3）这包白色固体是由　 　组成的。
【答案】（1）复分解
（2）CaCO3
（3）BaCl2和Na2CO3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，由“向白色固体中加水得到白色沉淀A”可推断出，该白色固体中一定含有BaCl2，至少含有Na2SO4和Na2CO3中的一种；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能与盐酸反应，由“向白色沉淀A中加稀盐酸后得到无色气体和无色溶液”可推断出，该白色固体中一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由“向无色溶液B中加入氯化钙后产生白色沉淀C”可推断出，无色溶液B中含有Na2CO3，则白色沉淀C是CaCO3；由“向无色溶液D中加入酚酞试液后不变色”可推断出，该白色固体中不含NaOH。综上分析，该包白色固体是由BaCl2和Na2CO3组成的。
【解答】（1）结合以上分析可知，白色沉淀A与稀盐酸反应方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；该反应为两种化合物反应得到另外两种新的化合物，属于复分解反应；
（2）结合以上分析可知，白色沉淀C的化学式是CaCO3；
（3）根据以上分析可知，这包白色固体是由BaCl2和Na2CO3组成的。
故答案为：（1）复分解；（2）CaCO3；（3）BaCl2和Na2CO3。
（1）结合以上分析可知，白色沉淀A与稀盐酸反应方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；该反应为两种化合物反应得到另外两种新的化合物，属于复分解反应；
（2）结合以上分析可知，白色沉淀C的化学式是CaCO3；
（3）根据以上分析可知，这包白色固体是由BaCl2和Na2CO3组成的。
23．（2024九上·余杭期中）小科通过实验知道金属锌能与可溶性的硝酸银反应，他产生疑问：“金属锌是否能与不溶性的氯化银反应？”于是他进行如下研究：
【实验步骤】
①取10mL的AgNO3溶液于烧杯中，逐滴加入NaCl溶液至过量；
②过滤后再用蒸馏水洗涤沉淀3次，向第3次所得洗涤液中加入AgNO3溶液，无明显现象；
③将洗涤后的沉淀放入另一烧杯中，加入50mL蒸馏水，将锌片加入烧杯中，并搅拌（如图）；
④10分钟后，将烧杯中的混合物进行过滤，过滤后，向滤液中滴加AgNO3溶液，观察现象。
【验证与推理】
（1）步骤②中，向第3次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是　 　。
（2）步骤③中，锌片放入前需进行预处理，消除表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是　 　。
（3）步骤④中若观察到有白色沉淀生成，可得出的结论是　 　。
（4）小科观察到锌片表面有银白色固体生成。取生成的银白色固体于试管中，加入稀硫酸，若发现　 　，证明有Ag生成。
【答案】（1）检验沉淀中是否还含有NaCl
（2）用砂纸打磨锌片表面直至光亮
（3）金属锌能与不溶性的氯化银反应，且有ZnCl2生成
（4）无明显现象
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠来分析解答；（2）根据用砂纸打磨锌片可除去表面氧化膜来分析解答；
（3）根据金属锌能氯化银反应生成氯化锌来分析解答；
（4）根据银和稀硫酸不反应来分析解答。
【解答】（1）硝酸银能够与氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银的白色沉淀，步骤②中，向第3次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是通过洗液中的物质是否与硝酸银反应产生沉淀来检验沉淀中是否还含有NaCl，故填检验沉淀中是否还含有NaCl或检验沉淀是否已清洗干净；
（2）消除锌表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是用砂纸打磨锌片表面直至光亮，故填用砂纸打磨锌片表面直至光亮；
（3）步骤③将洗涤后的沉淀，即氯化银放入另一烧杯中，加入50mL蒸馏水，将锌片加入烧杯中，步骤④中若观察到有白色沉淀生成，说明步骤③中液体中出现了氯化锌，在步骤④中，氯化锌与硝酸银反应生成硝酸锌和硫酸亚沉淀，可得出的结论是金属锌能与不溶性的氯化银反应，且有ZnCl2生成，故填金属锌能与不溶性的氯化银反应，且有ZnCl2生成；
（4）锌能够与稀硫酸反应生成氢气产生气泡，而银活动性较弱，不能与稀硫酸反应生成氢气，不产生气泡，取生成的银白色固体于试管中，加入稀硫酸，若发现无气泡生成，证明有Ag生成，故填无明显现象或无气泡产生。
故答案为：（1）检验沉淀中是否还含有NaCl；（2）用砂纸打磨锌片表面直至光亮；（3）金属锌能与不溶性的氯化银反应，且有ZnCl2生成；（4）无明显现象。
（1）硝酸银能够与氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银的白色沉淀，步骤②中，向第3次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是通过洗液中的物质是否与硝酸银反应产生沉淀来检验沉淀中是否还含有NaCl，故填检验沉淀中是否还含有NaCl或检验沉淀是否已清洗干净。
（2）消除锌表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是用砂纸打磨锌片表面直至光亮，故填用砂纸打磨锌片表面直至光亮。
（3）步骤③将洗涤后的沉淀，即氯化银放入另一烧杯中，加入50mL蒸馏水，将锌片加入烧杯中，步骤④中若观察到有白色沉淀生成，说明步骤③中液体中出现了氯化锌，在步骤④中，氯化锌与硝酸银反应生成硝酸锌和硫酸亚沉淀，可得出的结论是金属锌能与不溶性的氯化银反应，且有ZnCl2生成，故填金属锌能与不溶性的氯化银反应，且有ZnCl2生成。
（4）锌能够与稀硫酸反应生成氢气产生气泡，而银活动性较弱，不能与稀硫酸反应生成氢气，不产生气泡，取生成的银白色固体于试管中，加入稀硫酸，若发现无气泡生成，证明有Ag生成，故填无明显现象或无气泡产生。
24．（2024九上·余杭期中）小明在做“探究物体的动能与什么因素有关”的实验中，设计了如图实验。具体步骤如下：
步骤一：用一条没有弹性的细绳吊着一个实心铁球制成单摆，将一滑块放到滑槽上并使之左端刚好在悬点O的正下方；
步骤二：将铁球挪到a点位置静止释放，打到滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离s1；
步骤三：将滑块摆放到原处，将铁球挪到b点位置静止释放，打到滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离s2；
步骤四：换一等体积的实心木球，将木球挪到b点位置静止释放，打到摆放在原处的滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离s3；
（1）小明进行“步骤二”和“步骤三”的实验，是想探究动能大小与　 　的关系；
（2）该实验中物体的动能是指　 　（选填序号）；
A．小球在释放点的动能 B．小球撞击滑块时的动能
C．小球撞击滑块后的动能 D．滑块的动能
（3）实验中发现，s1和s2的距离差别不明显。请对实验操作或材料进行改进　 　。
【答案】速度；B；见解析
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】 （1）实验“步骤三”和“步骤二”，使用的是同一小球，小球的质量就是一定的，从不同高度上摆下，小球到达水平面时的速度是不同的，滑槽在水平面移动的距离不同，据此进行分析；
（2）转换法：实验中通过小球对木块做功的多少来反映动能的大小；
（3）s1和s2的距离反映的是铁球两次的动能，所以让铁球两次的动能差距增大即可。
【解答】（1）分析步骤一、二，可以发现：采用了同一物体，质量是不变的，从不同高度处滚下，速度是不同的，是想探究动能大小与速度的关系。
（2）小球动能的大小是通过比较木块被推动距离的长短得出的，该实验中物体的动能是指小球撞击滑块时的动能，故B符合题意，ACD不符合题意。
故选B。
（3）s1和s2的距离反映的是铁球两次的动能，让铁球两次的动能差距增大即可，可以增大铁球两次静止释放的高度差，即增加ab点的差距、将a点位置升高、将b点位置降低、滑块变光滑、增大铁球质量、减小滑块质量、增大oa与竖直方向夹角、减小ob与竖直方向夹角等（合理即可）。
25．（2024九上·余杭期中）小嘉发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢 某兴趣小组为此进行研究：
【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。
（1）设置①④两支试管对照，基于的猜想是　 　
（2）若两周后观察到①中铁钉生锈而③中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉生锈的因素为　 　
（3）若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论的证据是　 　；
（4）【解释】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是：　 　.
【答案】（1）铁钉生锈可能与水有关
（2）氧气
（3）试管②中铁钉生锈速度比①中快
（4）涂油漆可以使栅栏隔绝氧气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）由图可知，①④两支试管的变量是是否有水，可知猜想为：铁生锈可能与水有关。
（2）由图可知，①③的变量是是否有氧气，③中未生锈，说明生锈需要氧气 。
（3）铁生锈的条件是同时接触水和氧气，所以应选择①②进行对比，②中加入食盐，生锈速度更快
（4）由铁生锈的条件可知，任意一个条件不满足，则不易生锈，所以涂油漆起到隔绝水和氧气的作用，可以减缓生锈的速度。
【解答】（1）试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管④中铁钉只与氧气接触，不生锈，变量是是否与水接触，故基于的猜想是：铁钉生锈可能与水有关。
（2）试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管③中铁钉只与水接触，不生锈，说明导致铁钉生锈的因素为氧气（O2）。
（3）试管①中未加食盐，试管②中加入了食盐，其他因素均相同，且试管②中铁钉生锈速度比①中快，说明食盐会加速金属锈蚀。
（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，涂油漆可以使栅栏隔绝氧气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度。
（1）试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管④中铁钉只与氧气接触，不生锈，变量是是否与水接触，故基于的猜想是：铁钉生锈可能与水有关；
（2）试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管③中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明导致铁钉生锈的因素为氧气（O2）；
（3）试管①中未加食盐，试管②中加入了食盐，其他因素均相同，且试管②中铁钉生锈速度比①中快，说明食盐会加速金属锈蚀；
26．（2024九上·余杭期中）用氢气还原氧化铜时，若温度不够高，氧化铜可能转化为氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜可与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。小杭用如图装置进行实验，并检验反应所得固体中是否含有氧化亚铜。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）点燃装置B中的酒精灯之前必须进行的操作是　 　。
（3）若反应温度足够高，装置B的玻璃管中可观察到的现象是　 　。
（4）反应结束后，小金将装置B中所得固体装入试管，加入足量稀硫酸，若观察到　 　，则证明有氧化亚铜生成。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）往装置B的玻璃管中通一会儿氢气
（3）B中黑色固体变成红色
（4）固体部分溶解，溶液变蓝色·
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据常见仪器的名称进行解答；（2）根据检验装置气密性的方法进行解答；
（3）氢气能够与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，根据操作中的注意问题进行解答；
（4）根据氧化亚铜能够与稀硫酸反应生成硫酸铜与铜、水，据此解答。
【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）点燃装置B中的酒精灯之前必须进行的操作是往装置B的玻璃管中通一会儿氢气，以防发生爆炸；
（3）氢气具有还原性，若反应温度足够高，能够将氧化铜还原为铜，因此能够观察到B中的黑色固体逐渐变红；
（4）根据氧化亚铜可与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，硫酸铜溶液呈蓝色可知，若B中的氧化铜反应完全，将装置B中所得固体装入试管，加入足量稀硫酸，若观察到固体部分溶解，溶液变为蓝色，证明有氧化亚铜生成。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）往装置B的玻璃管中通一会儿氢气；（3）B中黑色固体变成红色；（4）固体部分溶解，溶液变蓝色。
（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）点燃装置B中的酒精灯之前必须进行的操作是往装置B的玻璃管中通一会儿氢气，以防发生爆炸；
（3）氢气具有还原性，若反应温度足够高，能够将氧化铜还原为铜，因此能够观察到B中的黑色固体逐渐变红；
（4）根据“氧化亚铜可与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O”，硫酸铜溶液呈蓝色可知，若B中的氧化铜反应完全，将装置B中所得固体装入试管，加入足量稀硫酸，若观察到固体部分溶解，溶液变为蓝色，证明有氧化亚铜生成
27．（2024九上·余杭期中）小乐家的水族箱，因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小乐开展了如下研究：【市场调查】小乐发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，该补给器连接上气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。
【自制补给器】小乐研究了市售的二氧化碳气体补给器后，自制补给器，部分设计如图丙所示。
（1）写出小乐自制补给器产生二氧化碳反应的化学方程式　 　。
（2）在如图丙所示的计泡器的虚线框中补全导管；将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的　 　（选填“①”“②”或“③”）处。
（3）依据如下评价量表，对小乐的自制补给器进行评价，写出评价等级及依据。　 　。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大安全隐患
指标二 气体能直接排出且速度可以观测 气体能直接排出但速度无法观测 气体无法排出
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；③；优秀，因为反应安全可控，且气体能直接排除且速度可以观测
【知识点】实验方案设计与评价；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；（2）根据实验目的以及装置的特点来分析；
（3）根据自制补给器的特点来分析。
【解答】（1）实验室通常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的③处，这样可使二氧化碳更容易溶入水中，避免其大量逸出；
（3）在装置丙中，二氧化碳气体的制备采用了启普发生器原理，故反应安全，且可控；采用了记泡器装置，故气体能直接排出且速度可以观测。故评价等级为优秀。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（2）③；（3）优秀，因为反应安全可控，且气体能直接排除且速度可以观测。
28．（2024九上·余杭期中）请大致画出
①盐酸中不断加水稀释，溶液 pH 值的变化曲线。
②向盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，其溶液 pH 值的变化曲线。
【答案】①； （2）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】①根据酸溶液中加水稀释溶液的pH变化进行解答；②根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的反应分析溶液pH的变化。
【解答】①随着加水量的增大，盐酸的酸性越来越弱，pH值越来越大，则pH值会靠近7，但是不会等于7，如下图所示：
；
②碳酸钠先和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，由于氯化钠呈中性，因此混合溶液的酸性逐渐减小，pH不断增大。当二者完全反应时，溶液呈中性，即pH=7。接下来，碳酸钠再和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，pH=7保持不变。当氯化钙完全反应后，由于碳酸钠呈碱性，所以溶液的pH逐渐增大，如下图所示：
。
29．（2024九上·余杭期中）如图所示，关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，观察到立即有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。
（1）写出产生气泡的化学方程式：　 　。
（2）请解释产生上述全部现象的原因。
【答案】（1）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）氢氧化钠和瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液也显碱性，所以溶液仍显红色，二氧化碳被吸收后，装置内的气压减小，关闭K1，打开K2时，大气压将C中的稀盐酸沿导管压入平底烧瓶，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液红色逐渐褪去。
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使烧瓶内压强减小；然后，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，观察到立即有气泡产生，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的碱性逐渐变弱，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液红色逐渐褪去，进行分析解答。
【解答】（1）关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，氢氧化钠与瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，关闭K1，打开K2时，大气压将C中的稀盐酸沿导管压入平底烧瓶，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，盐酸和剩余的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，即产生气泡的反应是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故反应的化学方程式写为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）氢氧化钠和瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液也显碱性，所以溶液仍显红色，二氧化碳被吸收后，装置内的气压减小，关闭K1，打开K2时，大气压将C中的稀盐酸沿导管压入平底烧瓶，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液红色逐渐褪去。
（1）关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，氢氧化钠与瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，关闭K1，打开K2时，大气压将C中的稀盐酸沿导管压入平底烧瓶，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，盐酸和剩余的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，即产生气泡的反应是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故反应的化学方程式写为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）氢氧化钠和瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液也显碱性，所以溶液仍显红色，二氧化碳被吸收后，装置内的气压减小，关闭K1，打开K2时，大气压将C中的稀盐酸沿导管压入平底烧瓶，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液红色逐渐褪去。
30．（2024九上·余杭期中）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2g合金样品，每次加入稀硫酸10g，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示：
（1）这四次实验中，第　 　次实验开始加入的稀硫酸已经过量。
（2）合金样品中镁的质量分数为　 　。
（3）列式求解稀硫酸的溶质质量分数为多少？
【答案】（1）3
（2）70%
（3）解：由上述可知，10g稀硫酸能够与0.6g镁恰好完全反应
设稀硫酸的溶质质量分数为x
=
x=24.5%
答：稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像中数据的变化分析开始加入的稀硫酸已经过量的实验；
（2）由于每一能与稀硫酸反应，同于稀硫酸不反应，反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，根据质量分数的计算公式可以求出镁铜合金中镁的质量分数；
（3）根据10g稀硫酸只能消耗2g-1.4g=0.6g镁进行计算。
【解答】（1）由第一次和第二次的实验数据可知，每加入10g稀硫酸，固体减少的质量都为0.6g，即10g稀硫酸能够与0.6g固体反应，第三次加入10g稀硫酸后，减少的固体的质量为0.2g，说明第三次加入的稀硫酸有剩余；
（2）第3次加入的稀硫酸有剩余，则第3次加入稀硫酸后剩余的固体是不能与稀硫酸反应的铜，则样品中镁的质量=2g 0.6g=1.4g，则合金样品中镁的质量分数=×100%=70%；
（3）根据镁的质量及反应的化学方程式计算出硫酸中溶质的质量，进一步计算出稀硫酸的溶质质量分数。
（1）由第一次和第二次的实验数据可知，每加入10g稀硫酸，固体减少的质量都为0.6g，即10g稀硫酸能够与0.6g固体反应，第三次加入10g稀硫酸后，减少的固体的质量为0.2g，说明第三次加入的稀硫酸有剩余，故填3。
（2）第3次加入的稀硫酸有剩余，则第3次加入稀硫酸后剩余的固体是不能与稀硫酸反应的铜，则样品中镁的质量=2g 0.6g=1.4g，则合金样品中镁的质量分数=×100%=70%，故填70%。
（3）见答案
31．（2024九上·余杭期中）某小球被水平抛出，其部分运动轨迹如图1所示，小球在运动过程中经过M、N两点，对应图1中①②③点处的某两个位置，其动能和重力势能的参数如图2所示。
（1）从小球的运动轨迹图可知，小球的机械能　 　。（填“守恒”或“不守恒”）
（2）根据图2计算小球在N点的机械能是多少焦？
（3）通过计算分析说明，M点在对应图1中①②③的哪个位置？
【答案】（1）不守恒
（2）N点的机械能为.
（3）M点机械能为；
N点的重力势能为E重力势能=EM机械-E动能=500J-200J=300J；
小球在M点的机械能小于N点的机械能，所以M点不可能是①，M点小球的重力势能小于N点的重力势能，所以M点小球高度小于N点小球的高度，所以M点对应图1的③。
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）根据小球弹跳的高度变化分析机械能是否守恒；（2）小球的高度相同，重力势能相等，根据图示的比例关系计算出机械能的大小；
（3）根据重力势能的大小计算出机械能，比较分析得出结论。
【解答】（1）从小球的运动轨迹图可知，小球的弹跳高度逐渐减小，可知机械能损失，则小球的机械能不守恒.
（1）从小球的运动轨迹图可知，小球的弹跳高度逐渐减小，可知机械能损失，则小球的机械能不守恒。
（2）N点的机械能为
（3）M点机械能为
N点的重力势能为
E重力势能=EM机械-E动能=500J-200J=300J
小球在M点的机械能小于N点的机械能，所以M点不可能是①，M点小球的重力势能小于N点的重力势能，所以M点小球高度小于N点小球的高度，所以M点对应图1的③。
32．（2024九上·余杭期中）阅读材料并回答问题：
材料一：中国人首先发明火箭这一事实被世界所公认。宋朝时的爆竹、明朝时出现的“火龙出水”火箭是近代火箭的始祖。明朝的万户进行了最早的火箭升空试验（如下图），成为载人飞行先驱。
材料二：2020年11月24日，长征五号遥五运载火箭（如下图）成功发射嫦娥五号探测器，开启中国首次地外天体采样返回之旅。
材料三：现代火箭的飞行原理与万户的升空试验原理基本相同。现代火箭大多是利用喷气发动机（如下图）升空的，而喷气发动机是利用燃料在燃烧室中燃烧，燃气经喷管向后高速喷出，从而获得向前的动力。
（1）爆竹被点燃时，爆竹发生了　 　变化。（填“物理”或“化学”）
（2）如图甲，万户升空试验所用火箭的燃料为“黑火药”，黑火药爆炸的原理为：2KNO3+S+3C==X+N2↑+3CO2↑，从物质的分类看X属于　 　；从化肥类型的角度分析，反应物硝酸钾属于　 　肥。
（3）如图乙，火箭上升过程中将燃料燃烧释放出的内能转化为火箭的　 　能。
（4）若万户升空后有一段时间处于匀速上升状态，则此时间段内他的机械能是　 　（填“不断增加”“不断减小”或“保持不变”）
【答案】（1）化学
（2）盐；复合
（3）机械能
（4）不断增加
【知识点】动能和势能的转化与守恒；质量守恒定律及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据是否生成新物质来分析；（2）根据质量守恒定律确定物质的化学式，再根据物质的组成与分类以及化肥的分类来分析；
（3）根据化学反应中的能量变化来分析；
（4）根据机械能的变化来分析。
【解答】（1）爆竹被点燃时，爆竹发生爆炸，生成了新物质，发生了化学变化；
（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变。反应前钾原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，反应前硫原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前后氮原子都是2个，氧原子都是6个，则物质X的化学式是K2S；该物质是由钾离子与硫离子构成的化合物，属于盐；硝酸钾中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素因此属于复合肥；
（3）火箭上升过程中将燃料燃烧释放出的内能转化为火箭的机械能；
（4）若万户升空后有一段时间是出于匀速上升状态，则此时间段内他动能不变，重力势能变大，则机械能是不断增加。
故答案为：（1）化学；（2）盐；复合；（3）机械能；（4）不断增加。
（1）爆竹被点燃时，爆竹发生爆炸，生成了新物质，发生了化学变化。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变。反应前钾原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，反应前硫原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前后氮原子都是2个，氧原子都是6个，则物质X的化学式是K2S；该物质是由钾离子与硫离子构成的化合物，属于盐；硝酸钾中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素因此属于复合肥。
（3）火箭上升过程中将燃料燃烧释放出的内能转化为火箭的机械能。
（4）若万户升空后有一段时间是出于匀速上升状态，则此时间段内他动能不变，重力势能变大，则机械能是不断增加。
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