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第29练　硫　二氧化硫
一、 单项选择题
1. (2025·南京六校高三联考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. 硫化钠具有还原性，可用作Hg2＋沉淀剂
B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫
C. 硫黄为淡黄色固体，可用作制硫磺皂
D. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆
2. (2024·淮安高中校协作体高三上期中联考)二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是(　　)
A. 装置甲中反应时70%的硫酸表现出氧化性
B. 装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色
C. 装置丙中发生的最终总反应为5SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4HSO
D. 装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理与SO2用于食品漂白剂的原理相同
3. 下列有关SO2的叙述不正确的是(　　)
A. SO2的水溶液能导电，SO2是电解质
B. 用NaOH等碱液吸收尾气中的SO2，体现了SO2酸性氧化物的性质
C. SO2在大气中能转化为SO3，体现了SO2的还原性
D. SO2的水溶液久置于空气中，水溶液的酸性会增强
4. (2024·南通三模)实验室制取、收集SO2并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是(　　)
A. 用装置甲制取SO2
B. 用装置乙收集SO2
C. 用装置丙验证SO2的漂白性
D. 用装置丁验证SO2的还原性
5. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是(　　)
①SO2(g)CaSO4(s)　②SO2(g)BaSO4(s)　③SSO2CaSO4
④SO2NH4HSO3(NH4)2SO4
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
6. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)
①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2
A. ①③⑤ B. ①②③⑤
C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤
7. 下列涉及SO2参与反应的离子方程式中，正确的是(　　)
A. 过量SO2通入Na2CO3溶液：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2
B. SO2通入石灰乳：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O
C. SO2通入碘水：SO2＋I2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HI
D. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
8. (2025·灌云附中、灌南二中高三联考)含SO2的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下：
下列说法正确的是(　　)
A. 反应Ⅰ得到固体A的主要成分是CaSO3
B. 为提高A的转化速率，控制反应Ⅱ在高温下进行
C. 反应Ⅲ的化学方程式为2KCl＋(NH4)2SO4===2NH4Cl＋K2SO4↓
D. 滤液B中存在的主要离子有NH、Cl－、SO
9. (2025·灌南中学高三月考)室温下用0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1＝4.30×10－7、Ka2＝5.61×10－11，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。
下列说法正确的是(　　)
A. 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
B. NaHSO3溶液中：c(SO)C. “沉淀”时发生主要反应的离子方程式：CaCO3＋HSO===CaSO3＋HCO
D. “沉淀”分离后的滤液中：c(Ca2＋)·c(SO)二、 非选择题
10. 实验室采用下列实验装置制取少量SO2并对其性质进行探究：
已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(1)装置B中的现象是品红溶液__________(填“褪色”或“不褪色”)；
(2)装置C中溶液紫红色褪去，体现了SO2的__________(填“漂白性”或“还原性”)；
(3)装置E中倒置漏斗的作用是____________；
(4)若装置E中NaOH溶液足量，则E中发生反应的化学方程式为____________________________________；
(5)欲制取2.24 L(标准状况)SO2，至少需要Na2SO3的质量为__________ g。
11. (2024·常州联盟学校高三上调研)煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。
(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是____________________________。
(2)高温下，煤中CaSO4完全转化为SO2，该反应的化学方程式为____________________________________。
(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中eq \f(c（I）,c（I－）)保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO2溶解并将I还原，测硫仪便立即自动进行电解到eq \f(c（I）,c（I－）)又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
①SO2在电解池中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为____________________________。
(4)煤样为a g，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为____________________。
已知：电解中转移1 mol电子所消耗的电量为96 500库仑。
(5)条件控制和误差分析。
测定过程中，管式炉内壁上有SO3残留，测得全硫量结果为__________。(填“偏大”或“偏小”)
第29练　硫　二氧化硫
1. B　解析：硫离子和汞离子结合生成硫化汞沉淀，所以硫化钠可用作Hg2＋沉淀剂，A错误；浓硫酸具有吸水性，可吸收水用于干燥二氧化硫，B正确；硫黄可以和氢氧化钠反应，所以可用作制硫磺皂，C错误；二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，D错误。故选B。
2. C　解析：装置甲中发生的反应方程式为：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，该反应为非氧化还原反应，故反应时70%的硫酸不表现出氧化性，仅表现出强酸性，A错误；已知SO2不能漂白酸碱指示剂，SO2溶于水生成H2SO3使溶液呈酸性，故装置乙中溶液颜色变为红色，B错误；SO2与水先生成H2SO3，H2SO3与Na2S反应生成S单质和NaHSO3(因SO2过量)，故装置丙中发生的最终总反应为5SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4HSO，C正确；SO2具有还原性，则装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理是SO2的还原性，而SO2用于食品漂白剂的原理是SO2具有漂白性，二者原理不相同，D错误。故选C。
3. A　解析：SO2是非电解质，A错误；SO2是酸性氧化物，能与NaOH等碱液反应，B正确；SO2能被O2氧化，体现了SO2的还原性，C正确；SO2的水溶液长期放置于空气中，H2SO3被O2氧化为H2SO4，溶液的酸性增强，D正确。
4. C　解析：亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，可选图甲固液反应装置制备二氧化硫，故A正确；二氧化硫的密度比空气密度大，可选用向上排空气法收集，故B正确；二氧化硫为酸性氧化物，可使石蕊变红，不能验证其漂白性，故C错误；二氧化硫被溴水氧化生成硫酸，S元素的化合价升高，可验证SO2的还原性，故D正确。故选C。
5. B　解析：CaO与SO2反应生成CaSO3，不能生成CaSO4，①错误；SO2与澄清石灰水反应生成CaSO3，不能生成CaSO4，③错误。故选B。
6. A　解析：Cu与S共热生成Cu2S，①错误；Fe与S共热生成FeS，②正确；S在O2中燃烧生成SO2，③错误；H2与S共热生成H2S，④正确；Fe与Cl2共热生成FeCl3，⑤错误。故选A。
7. A　解析：过量的二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，反应的离子方程式为CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2，故A正确；二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙和水，该反应不能改写为离子方程式，故B错误；二氧化硫与碘水反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－，故C错误；具有还原性的二氧化硫与具有强氧化性的次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，故D错误。故选A。
8. C　解析：从流程分析，二氧化硫和碳酸钙、空气反应生成二氧化碳和硫酸钙，硫酸钙和碳酸氢铵、氨气反应生成碳酸钙和硫酸铵，再加入氯化钾，生成硫酸钾和氯化铵。据此分析。因为通入空气，即有氧气参与反应，反应Ⅰ得到固体A的主要成分是硫酸钙，A错误；高温下碳酸氢铵容易分解，故不能在高温下进行，B错误；反应Ⅲ生成硫酸钾晶体和氯化铵，化学方程式为2KCl＋(NH4)2SO4===2NH4Cl＋K2SO4↓，C正确；滤液B中主要为氯化铵，D错误。故选C。
9. C　解析：Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，生成NaHSO3；由于Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7＜Ka1(H2CO3)＝4.30×10－7，所以NaHSO3与CaCO3反应只能生成NaHCO3和CaSO3；CaSO3被通入的O2氧化，生成CaSO4，从而获得石膏。0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，物料守恒c(Na＋)＝2c(HSO)＋2c(SO)＋2c(H2SO3)，则c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)，A不正确；NaHSO3溶液中，Ka2＝1.02×10－7，Kh2＝≈6.49×10－13，则以HSO的电离为主，溶液呈酸性，所以c(SO)＞c(H2SO3)，B不正确；由分析可知，由于Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7＜Ka1(H2CO3)＝4.30×10－7，所以NaHSO3与CaCO3反应只能生成NaHCO3和CaSO3，“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：CaCO3＋HSO===CaSO3＋HCO，C正确；“沉淀”分离后的滤液，仍是CaSO3的饱和溶液，则c(Ca2＋)·c(SO)＝Ksp(CaSO3)，D不正确。故选C。
10. (1)褪色　(2)还原性　(3)防倒吸　(4)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　(5)12.6
解析：(1)装置B中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，实验现象为品红溶液褪色；
(2)装置C中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，实验现象为酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去；
(3)装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，其中倒置漏斗的作用是防止倒吸；
(4)装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，反应的化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；
(5)由硫原子个数守恒可知，制备标准状况下2.24 L二氧化硫需要亚硫酸钠的质量为×126 g·mol－1＝12.6 g。
11. (1)增大与空气的接触面积，反应更加充分
(2)2CaSO42CaO＋2SO2↑＋O2↑
(3)①SO2＋I＋2H2O===3I－＋SO＋4H＋　②3I－－2e－===I
(4)%
(5)偏小
解析：(1)煤样研磨成细小粉末后固体表面积增大，与空气的接触面积增大，反应更加充分；
(2)由题意可知，在催化剂作用下，硫酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，反应的化学方程式为2CaSO42CaO＋2SO2↑＋O2↑；
(3)①由题意可知，二氧化硫在电解池中与溶液中I反应生成I－、SO、H＋，离子方程式为SO2＋I＋2H2O===3I－＋SO＋4H＋；②由题意可知，测硫仪工作时电解池工作时，I－在阳极失去电子发生氧化反应生成I，电极反应式为3I－－2e－===I；
(4)由题意可得如下关系：S～SO2～I～2e－，电解消耗的电量为x库仑，则煤样中硫的质量分数为×100%＝%；
(5)测定过程中，管式炉内壁上有三氧化硫残留说明硫元素没有全部转化为二氧化硫，会使二氧化硫与I反应生成的I－偏小，电解时转移电子数目偏小，导致测得全硫量结果偏小。

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