资源简介

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重难点11 质量守恒定律
命题趋势
考点 三年考情分析 2025考向预测
1、质量守恒定律的概念理解 2、质量守恒定律的实验验证 3、质量守恒定律的应用 在近三年浙江中考科学试卷中，质量守恒定律考查题型丰富多样。选择题常考查对质量守恒定律基本概念的理解，如判断化学反应前后物质质量的变化情况、根据实验现象判断是否遵循质量守恒定律等；填空题多涉及利用质量守恒定律推断物质的组成元素、确定物质的化学式以及化学方程式的配平；实验探究题可能围绕质量守恒定律的实验验证，考查实验设计、实验操作、误差分析等；计算题则将质量守恒定律与化学反应中物质质量的计算相结合，考查学生的综合分析和计算能力。 预计 2025 年浙江中考科学仍会考查质量守恒定律。选择题可能会深化对概念的考查，如分析复杂化学反应中多种物质参与时质量守恒的具体体现，判断在特殊条件下（如高温、高压等）质量守恒定律的适用性等；实验探究题可能会对实验进行拓展创新，如利用数字化实验设备更精确地验证质量守恒定律，或者设计实验探究在不同环境因素下质量守恒定律的表现，考查学生的创新思维和实践能力；计算题大概率会综合多个化学知识点，如将质量守恒定律与化学方程式的计算、溶液中溶质质量分数的计算等相结合，考查学生的综合分析和计算能力 。
重点诠释
【体系构建】
【重难诠释】
知识点一、质量守恒定律
1、内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、实质：参加反应的各物质分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。反应前后元素的种类没变；原子的种类和数量都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和必然相等
3、理解：五个不变，两个一定改变，一个可能改变：
4、质量守恒定律的应用：（1）求反应物与生成物的质量（2）反应物或生成物的化学式（3）判断是否全部反应
知识点二、验证实验
实验一：白磷燃烧前后质量的测定
实验器材：托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、白磷等。
实验步骤
1、取少量白磷放入锥形瓶中，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。
2、将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。
取下锥形瓶，将玻璃管在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
3、待锥形瓶冷却后，重新放在托盘天平上，记录所称的质量m2。
实验现象：白磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小。
实验结论：m1 = m2，参加化学反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量，验证了质量守恒定律。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验器材：托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液等。
实验步骤
1、在烧杯中加入适量的硫酸铜溶液，将一根洁净的铁钉用砂纸打磨干净后，放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。
2、将烧杯放在托盘天平上，称出其质量m1。
3、待铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色变浅后，再次将烧杯放在托盘天平上，称出其质量m2。
实验现象：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
实验结论：m1 = m2，参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和，验证了质量守恒定律。
知识点三、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算
1、知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2、根据质量守恒定律的化学方程式的计算
解题步骤：
(1)设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)；
(2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)；
(3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面；
(4)列出比例式，求出未知量；
(5)简明写出答案。
注意事项：
①根据化学方程式计算要注意解题格式化，准确列出有关反应物或生成物质量比，特别是相对分子质量的计算；
②题设中未知数没有单位，求出的未知数应带单位；
③计算中已知量每步都要带单位。
知识点四、含一定杂质的化学方程式的计算
1、有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。
2、原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算，一般不纯物质有：样品、合金、矿石、溶液等。
3、公式
(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)
(2)纯度＝×100%
(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数
注意事项：
①化学方程式中每一项都应是纯净的物质；
②化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净的质量；
③有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算
限时提升训练
1．汽车尾气处理过程中使用“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是 (　　)
A．甲、丁中同种元素化合价不同
B．丙中碳、氧元素质量比为1： 2
C．乙、丙中所含元素种类不同
D．该反应中丙的相对分子质量为44克
2．如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入足量等质量分数的稀硫酸。则反应过程中处于导管中点P的红色液柱移动情况是
A．先向左移动，最后停在P右侧 B．先向左移动，最后停在P位置
C．先向右移动，最后停在P位置 D．先向右移动，最后停在P左侧
3．一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．x的值为9
B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素质量比为3：1
4． 为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的，该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后原子个数改变
B．反应的后分子种类不变
C．反应前后各元素的化合价不变
D．参与反应的与的分子个数之比为
5．我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。则下列说法错误的是（　　）
A．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：5
B．反应前后分子种类和数目都发生变化
C．该反应的基本反应类型是置换反应
D．该成果的应用价值在于生产更加的清洁能源
6．下图是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．过氧化氢由氢气和氧气组成
C．反应前后二氧化锰的化学性质发生了改变
D．反应前后原子的种类和数目没有改变
7．将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
8．如图所示是磷与氧气反应前后的微观示意图 (“●”表示磷原子，“○”表示氧原子)，根据质量守恒定律，虚线框中应该是（　　）
A． B． C． D．
9． 已知除铂和金外其它金属在常温下均能与稀硝酸反应。现若在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属的质量为m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属的质量为m2g，则m1与m2的关系是 (　　)
A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能小于m2
10． 密闭容器中盛有CH4、N2和O2的混合气体，点火使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和 待容器恢复至室温，测得容器内的混合气体中碳元素的质量分数为12%，则反应前混合气体中N2的质量分数可能为 (　　)
A．28% B．42% C．54% D．64%
11． 向含36.5 HCl和120g MgSO4的混合溶液中加入 溶液，产生沉淀的质量(m)与加入 Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图正确的是 (　　)
A． B．
C． D．
12．微观示意图可形象地表示微粒发生的变化，如图是NH3在纯氧中燃烧的微观示意图，据图回答问题。
（1）反应的NH3和O2的分子个数比是 　 　。
（2）左边第一个方框中的物质属于 　 　（填“单质”、“化合物”或“混合物”）。
（3）下列说法正确的有 ____（填字母）。
A．该反应中分子发生了改变
B．该反应中原子可以再分
C．在该反应中分子是保持物质化学性质的最小微粒
13．某生产化肥碳酸氢铵的企业做了一个户外广告。如表，请根据相关信息计算：
宇宙牌化肥 国际首创
主要成分 碳酸氢铵
含氮量全球化肥之首 27.1%
净重 50kg/袋
“宇宙”化肥有限责任公司荣誉出品
（1）写出组成碳酸氢铵(NH4HCO3)物质的二种离子的符号　 　。
（2）小傅同学通过计算发现该广告是虚假广告。请写出小傅同学的计算过程和判断依据。
（3）小傅同学认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，对该产品取样分析后发现氮元素质量分数仅为10.0%，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少 (精确到0.1%)
14． 长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入水垢中，将产生的气体通入足量的溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生，同时测量3分钟内溶液增加的质量，结果如表所示：
时间/s 0 30 60 90 120 150 180
增加的质量/g 0 30 50 60 66 66 66
试回答下列问题：
（1）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生气体的质量为纵坐标，画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。
（2）从表中可以看出，水垢与盐酸反应生成的最多是　 　。
（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数。
15．某实验小组为测定食盐样品(含氯化钙杂质)中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如下表所示：
实验组数 　 二 三 四
加入碳酸钠溶液的质量/克 10 20 30 40
产生的沉淀质量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
（1）由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有　 　。
（2）计算该食盐样品中氯化钠的质量分数。
（3）计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。(精确到0.1%)
16．石头纸是一种将磨成粉末的碳酸钙与一定量的树脂、颜料混合，经特殊工艺加工制成的新型纸张。某兴趣小组欲测定某石头纸中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应(如图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。(假设该石头纸中其余物质不溶解于水，也不与酸反应)
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.8 92.36
回答下列问题：
（1）10g该石头纸样品与稀盐酸完全反应后，产生二氧化碳的总质量是 　 　g.
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少 (写出计算过程)
（3）这种测定方法产生误差的原因可能是　 　(写1条)。
17．铜镁合金(含镁1%~3%，其余为铜)具有优异的性能，在工业上有着广泛的应用。
（1）熔炼铜镁合金时，需将铜和镁按一定比例混合并加热，使其完全熔化并形成均匀的合金。已知铜和镁的熔点、沸点如表所示，则熔炼铜镁合金的温度至少要达到　 　℃。
（2）某同学为测定某铜镁合金中镁的具体含量，设计了如图实验方案。
金属 钢 镁
熔点/℃ 1083 650
沸点/℃ 2567 1090
①操作X的名称为　 　。
②为确保反应完全，则加入稀硫酸的最小质量是多少 　 　
18．小科用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小科进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240g碳酸钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
实验次数 第 1 次 第 2 次 第3 次 第4次 第5 次 第 6 次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 m 10 0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1） m的数值为　 　。
（2）求混合溶液中氯化钙的质量分数
（3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图　 　。
19．食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”，有防止食品变潮等多种功能。小科同学对此产生了兴趣。他拆开一包已经使用过的“双吸剂”(其中铁粉表面已生锈)，分成等质量的六份，分别加入稀硫酸。反应后测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量/g 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量/g 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量/g 0 a 0.1 0.3 0.5 0.6
（1）根据题意，“双吸剂”能吸收　 　。
（2）表格中的a的值为　 　。
（3）该样品中单质铁的质量分数为多少 (精确到0.1%)
20．我国的造纸术发展工艺过程中蕴含着很多的科学知识。请回答：
（1）古代造纸术：手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如图多道工序而制成，其发生的变化过程是：
古代造纸过程中抄纸类似于　 　(填化学操作)。
（2）现代造纸术：为了增加纸的耐水性和强度，目前有采用碳酸钙粉末和热塑性树脂为主要原料制成的石头纸。若在石头纸上滴加100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，生成二氧化碳气体多少克
（3）通过燃烧除去热塑性树脂，测定剩余灰烬中碳酸钙的含量，实验后发现测得碳酸钙的含量比实际含量低，请你分析可能的原因：　 　。
21．小明奶奶患上骨质疏松症，医生建议每天需要补钙0.6-1克。药店现有钙片所贴标签如图甲，若仅依靠服用规定量钙片，是否满足每天补钙的需求 小明对此问题展开探究，用图2所示的电子天平测得数据如表：
项目 数据
锥形瓶及稀盐酸(过量) 114.4 克
钙片 10片
混合反应物后的第一次读数 124.2 克
第二次读数 123.7 克
第三次读数 123.3 克
第四次读数 123.3 克
（1）从图甲可知，钙片成分除碳酸钙外，还有其他成分。请通过表格中的实验数据，计算说明按规定量服用能否满足每天补钙的需求。
（2）小明的实验数据存在误差。除电子天平精确度产生误差之外，还有　 　。
（3）请设计一个与上试题中不同的实验方案来测量钙片中钠的含量。若需要测量实验数据，可用英文字母替代。　 　
22．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分成四次加入其中，充分震荡，实验所得数据见下表：
　 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25
生成氢气的总质量/g 0.15 x 0.4 0.4
（1）上表中x的数值为　 　。
（2）上述稀硫酸的质量分数是　 　。
（3）现用60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的硫酸溶液，需加入多少克水　 　？（列式计算）
（4）固体混合物中，镁元素的质量分数为多少　 　？
23．将粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液。在蓝色溶液中加入铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是。（除不尽保留一位小数，不考虑损耗）求
（1）最后生成铜的质量是多少？
（2）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，简述理由。
（3）所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？
24．按右图进行实验，已知A为H2、CO中的一种或两者的混合物，甲装置中的黑色粉末为CuO、炭粉中的一种或两者的混合物。
（1）若黑色粉末是纯净物，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气体A是　 　，黑色粉末为　 　。
（2）若第（1）问中：乙装置的物质增重1.8g，丙装置中的物质增重2.2g，则通入气体的质量可能是______g。（把正确的选项填入空格）。
A．0.8g B．1.6g C．3g
（3）若A为纯净物，充分反应后，甲装置生成3.2g红色固体，乙装置中物质增重0.9g，则黑色粉末的质量为　 　g，气体A是　 　，该黑色粉末的成分是　 　。
25．小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01）
【题目】已知：，将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。求生成氯化钾的质量。
（1）小意很快得到是　 　（填化学式）的质量。
（2）进而求出KCl的质量，请你简单写出小意计算KCl的质量的过程　 　。
（3）小思依据计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现　 　。
（4）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“氯酸钾”，其他物质的质量不变，则a的取值范围是　 　。
巩固训练
1．下列关于质量守恒定律的说法错误的是
A．根据质量守恒定律，水受热变成水蒸气的质量肯定等于水的质量
B．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律
C．根据质量守恒定律，镁在空气中燃烧生成物质量一定大于镁的质量
D．化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应前后质量守恒
2．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是
A．5g硫和5g氧气完全反应后，生成二氧化硫的质量为10g
B．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
C．10g冰受热融化成10g水，符合质量守恒定律
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
3．兴趣小组选用如图实验装置(托盘天平略)来验证质量守恒定律。
（1）A装置　 　(选填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。
（2）B装置在实验后整体质量减轻，原因是　 　；从微观上分析，该实验遵循质量守恒定律的原因是　 　。
4．某同学用图甲装置验证质量守恒定律。
（1）将图甲中的两种溶液混合，观察到　 　的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。
（2）该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整　 　。从图中可得出，其微观原因是　 　。
（3）图丙中，可直接用于验证质量守恒定律的实验是　 　。
5．将7克铜锌合金，加入到盛50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯内剩余物质的总质量为56.8g。
（1）根据质量守恒定律计算产生氢气的质量；
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
6．称取某物质4.6g，在空气中完全燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和5.4g水。根据元素的种类在化学反应前后不变，可知该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。通过下列计算可以知道该物质含不含氧元素。(写出计算过程)
（1）求出8.8g二氧化碳中碳元素的质量。
（2）求出5.4g水中氢元素的质量。
（3）根据质量守恒定律，求出反应前该物质中碳、氢元素的质量总和。
（4）根据质量守恒定律，求出反应前该物质中氧元素的质量。
（5）通过上述三步，继续计算可以求出该物质的化学式为　 　(按碳、氢、氧元素顺序书写化学式)。
7．通过实验探究，能更好的体会化学知识如何服务我们的生产生活。
某化学小组根据质量守恒定律，对本地石灰石样品的成分含量进行研究，该样品主要成分是碳酸钙。研究过程中，该小组先取12.8g样品放入锥形瓶，再逐滴加入稀盐酸溶液，所得实验数据如图所示（假设其它成分均为杂质，不参与反应，也不溶于水）。
（1）首先该小组查阅资料，了解了质量守恒定律的内容，知道了如果根据反应前后物质的总质量来验证质量守恒定律，为保证实验成功，整个装置必须在　 　环境中进行。
（2）该实验中，装置的气密性对测定结果　 　（填“有”或“无”）影响。
（3）实验完毕，将杂质过滤出来，洗涤、烘干，得到杂质　 　g。
（4）计算恰好反应时，瓶内剩余物质的质量（写出计算过程）。
8．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质质量分数，进行了实验探究，测得的相关数据如图所示。
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为　 　。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
9．某水泥厂化验室，为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)有关实验数据如下表：
　 反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
200g 25g 218.4g
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）列式计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
10．某兴趣小组用如图所示装置制取O2，加热一段时间固体后，称量试管中剩余固体的质量为28g。请计算：
（1）根据质量守恒定律可得生成O2的质量为　 　g。
（2）参加反应的高锰酸钾的质量为多少克？
11．为了测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，某化学小组进行了如图实验：
（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为　 　g。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数是　 　。
12．高锰酸钾是一种常见的消毒剂，初三化学兴趣小组在实验室对31.6g高锰酸钾进行加热，反应一段时间后停止加热。称量不同时间剩余固体质量，记录数据如表：
时间 0 t1 t2 t3 t4
质量(g) 31.6 31.3 30.8 29.2 28.4
（1）加热后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律　 　(填“是”或“否”)，t4时生成气体的质量为　 　g。
（2）加热至t4时，参加反应的高锰酸钾质量为多少　 　？(写出计算过程)
（3）高锰酸钾受热见光会分解，保存此消毒剂时应注意　 　。
13．为了测定某银锌合金（合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后向其中分两次加入银锌合金，实验过程和数据如图所示。请计算：
次数 加稀硫酸前 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 0 50 50 50 50
锥形瓶内物质的总质量/g 30 79.6 Z 178.8 228.6
（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为　 　。
（2）实验数据表中Z的值为　 　。
（3）请计算稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）
14．芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。
（1） 高温后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律　 　(填“是”或“否”)。
（2） 硅在地壳中的含量居第　 　位，地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物是　 　（化学式）。
（3）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为　 　(写最简整数比)。
（4）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少 (写出计算过程)
15．某同学为验证质量守恒定律，进行如图实验：把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码、游码平衡，示数如图。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，充分反应后再次调试、读数。（已知碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。不考虑和的挥发。）
请回答下列问题：
（1）充分反应后天平指针　 　（填“左偏”、“右偏”或“指向正中”）。该实验说明反应若有气体产生，直接验证质量守恒定律需要在　 　容器中进行。
（2）若充分反应后再次调试读数结果为，则参加反应碳酸钠粉末的质量为多少克？（写出计算过程）
16．鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：(信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。)
（1）根据质量守恒定律可知。完全反应生成气体的质量为　 　g。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量　 　。
17．某兴趣小组为测定一包石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行实验：往的固体样品中不断加入稀盐酸，直到没有气泡产生（样品中的杂质不参加反应，碳酸钙完全反应），共用去稀盐酸．测得相关数据如图所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为　 　g．
（2）计算该样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果百分数保留一位小数）．
18．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放人如下图所示的盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。多次实验后，取平均值所得数据如下表所示。若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
（2）该合金中锌的质量分数。
反应前装置和足量稀硫酸的质量 锌铜合金的质量 充分反应后装置及剩余物质的质量
342.10g 16.00g 357.70g
19．铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中铜的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示：
请回答下列问题：
（1）反应共产生气体质量为　 　g，该反应属于　 　（基本反应类型）；
（2）计算合金中铜的质量分数（写出计算过程）；
（3）铜放置在空气中一段时间后通过化合反应表面会产生铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，依据质量守恒定律和原子个数比，空气中参与反应的物质有_____。
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
20．某同学使用白醋和鸡蛋壳进行了“再探质量守恒定律”的家庭小实验，操作如图所示。
【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋（主要成分为乙酸CH3COOH）的反应原理为：。
【实验分析】
（1）有同学认为m1>m2，该反应不遵守质量守恒定律，你　 　（选填“赞成”或“不赞成”）该同学的观点。
（2）用质量分数为4%的白醋配制80g质量分数为2%的白醋，需要加水　 　g。如在实验室中，此处量取水最适合的仪器是　 　（填写字母）。
A.100mL烧杯、玻璃棒 B.50mL量筒、胶头滴管
C.100mL量筒、胶头滴管 D.10mL量筒、胶头滴管
（3）假设鸡蛋壳中除CaCO3外，其它成分均不溶于水且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，写出具体的计算过程。（结果精确到0.1%）
21．某化学课外小组同学用如图所示实验装置探究质量守恒定律。
（1）甲实验中，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为照色，细铜丝团一端会　 　(选填“上升”或“下降”)。写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）用乙实验A装置探究质量守恒定律时，一段时间后发现电子天平示数减小。造成天平示数减小的原因是　 　。因此，有气体参加或生成的化学反应，要验证质量守恒定律，需要在　 　容器中进行。
（3）将乙实验A装置改进为B装置，当反应结束时，气球完全鼓起，气体并无逸出，但发现天平示数依然减小，你认为出现该实验现象的解释最合理的是_____(选填字母)。
A．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
B．生成气体的反应不遵守质量守恒定律
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
（4）将乙实验B装置改进为C装置，可观察到天平示数　 　(选填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）从微观角度解释质量守恒的原因：　 　。
（6）化学反应前后一定改变的是　 　(选填序号)。
①物质总质量 ②物质种类 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类
22．化学兴趣小组的同学欲利用如图所示的装置（B、C、D中天平略）验证质量守恒定律。（说明：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）。
（1）A装置中气球的作用是　 　。
（2）经小组同学研究发现，上述四个实验装置中，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C、D装置则不能。
①B装置不能验证质量守恒定律的理由是　 　。
②C装置和D装置也不能验证质量守恒定律的理由是　 　。
（3）通过上述实验，同学们得出结论：验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，装置需满足的条件是　 　。
23．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。请回答下列问题。
（1）实验①中的反应现象是　 　。
（2）实验①、②、③（天平省略）中能直接用来验证质量守恒定律的是　 　（填序号），请写出其中一个反应的化学方程式　 　（上述实验①、②、③任意一个即可）。
（3）下列对质量守恒定律的理解，正确的是________________（填字母）。
A．100g水与100g酒精混合后质量等于200g，符合质量守恒定律
B．5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为10g
C．化学反应前后分子的个数一定会发生变化
D．纸张燃烧后质量减少，不遵守质量守恒定律
24．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。请回答相关问题：
[提示：盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳、水和氯化钠。
（1）甲同学用图A所示实验探究质量守恒定律：在瓶中先铺一层细沙，其目的是　 　，此实验中气球的主要作用是　 　，实验过程中产生的现象是　 　。
（2）乙同学用B装置探究质量守恒定律时，实验步骤如下：将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右。造成天平指针向右偏转的原因是　 　。
（3）丙同学认为B实验也遵循质量守恒定律。请你从原子的角度说明：　 　。
（4）上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验　 　。在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到　 　。
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重难点11 质量守恒定律
命题趋势
考点 三年考情分析 2025考向预测
1、质量守恒定律的概念理解 2、质量守恒定律的实验验证 3、质量守恒定律的应用 在近三年浙江中考科学试卷中，质量守恒定律考查题型丰富多样。选择题常考查对质量守恒定律基本概念的理解，如判断化学反应前后物质质量的变化情况、根据实验现象判断是否遵循质量守恒定律等；填空题多涉及利用质量守恒定律推断物质的组成元素、确定物质的化学式以及化学方程式的配平；实验探究题可能围绕质量守恒定律的实验验证，考查实验设计、实验操作、误差分析等；计算题则将质量守恒定律与化学反应中物质质量的计算相结合，考查学生的综合分析和计算能力。 预计 2025 年浙江中考科学仍会考查质量守恒定律。选择题可能会深化对概念的考查，如分析复杂化学反应中多种物质参与时质量守恒的具体体现，判断在特殊条件下（如高温、高压等）质量守恒定律的适用性等；实验探究题可能会对实验进行拓展创新，如利用数字化实验设备更精确地验证质量守恒定律，或者设计实验探究在不同环境因素下质量守恒定律的表现，考查学生的创新思维和实践能力；计算题大概率会综合多个化学知识点，如将质量守恒定律与化学方程式的计算、溶液中溶质质量分数的计算等相结合，考查学生的综合分析和计算能力 。
重点诠释
【体系构建】
【重难诠释】
知识点一、质量守恒定律
1、内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、实质：参加反应的各物质分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。反应前后元素的种类没变；原子的种类和数量都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和必然相等
3、理解：五个不变，两个一定改变，一个可能改变：
4、质量守恒定律的应用：（1）求反应物与生成物的质量（2）反应物或生成物的化学式（3）判断是否全部反应
知识点二、验证实验
实验一：白磷燃烧前后质量的测定
实验器材：托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、白磷等。
实验步骤
1、取少量白磷放入锥形瓶中，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。
2、将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。
取下锥形瓶，将玻璃管在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
3、待锥形瓶冷却后，重新放在托盘天平上，记录所称的质量m2。
实验现象：白磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小。
实验结论：m1 = m2，参加化学反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量，验证了质量守恒定律。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验器材：托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液等。
实验步骤
1、在烧杯中加入适量的硫酸铜溶液，将一根洁净的铁钉用砂纸打磨干净后，放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。
2、将烧杯放在托盘天平上，称出其质量m1。
3、待铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色变浅后，再次将烧杯放在托盘天平上，称出其质量m2。
实验现象：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
实验结论：m1 = m2，参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和，验证了质量守恒定律。
知识点三、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算
1、知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2、根据质量守恒定律的化学方程式的计算
解题步骤：
(1)设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)；
(2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)；
(3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面；
(4)列出比例式，求出未知量；
(5)简明写出答案。
注意事项：
①根据化学方程式计算要注意解题格式化，准确列出有关反应物或生成物质量比，特别是相对分子质量的计算；
②题设中未知数没有单位，求出的未知数应带单位；
③计算中已知量每步都要带单位。
知识点四、含一定杂质的化学方程式的计算
1、有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。
2、原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算，一般不纯物质有：样品、合金、矿石、溶液等。
3、公式
(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)
(2)纯度＝×100%
(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数
注意事项：
①化学方程式中每一项都应是纯净的物质；
②化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净的质量；
③有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算
限时提升训练
1．汽车尾气处理过程中使用“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是 (　　)
A．甲、丁中同种元素化合价不同
B．丙中碳、氧元素质量比为1： 2
C．乙、丙中所含元素种类不同
D．该反应中丙的相对分子质量为44克
【答案】A
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
2．如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入足量等质量分数的稀硫酸。则反应过程中处于导管中点P的红色液柱移动情况是
A．先向左移动，最后停在P右侧 B．先向左移动，最后停在P位置
C．先向右移动，最后停在P位置 D．先向右移动，最后停在P左侧
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
【解答】 锌比铁活泼，锌和稀硫酸反应的速率比铁快，单位时间内产生的氢气比铁多，开始红色液柱向左移动。
加入的稀硫酸足量，则两种金属都会完全反应。根据反应的方程式可知，相同质量的铁产生的氢气质量大于锌产生的氢气质量，因此导致红色液柱向右移动至P点右侧。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
3．一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．x的值为9
B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素质量比为3：1
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算出x的值；
（2）将反应前后氧气和水的质量相减，然后求出它们的比值；
（3）二氧化碳的质量×碳元素的质量分数计算出碳元素的质量，水的质量×氢元素的质量分数计算出氢元素的质量，将二者相加与W的质量相比，从而确定W的元素组成。
（4）计算出碳和氢的质量然后作比即可。
【解答】A．根据反应前后元素质量守恒得到：x=（1g+20g+8g）-（8g+11g）=10g，故A错误；
B．该反应中，氧气的质量减少：20g-8g=12g，水的质量增加了：10g-1g=9g，则氧气与水的质量变化之比为：12g：9g=4：3，故B错误；
C、11gCO2中含有碳元素的质量为：，
9g水中含有氢元素的质量为：，、
所含碳、氢元素的质量和：3g+1g=4g<8g，
该物质中含氧元素的质量为：8g-4g=4g，
则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故C错误；
D.W中碳、氢元素质量比为3g：1g=3：1，故D正确。
故选D。
4． 为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的，该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后原子个数改变
B．反应的后分子种类不变
C．反应前后各元素的化合价不变
D．参与反应的与的分子个数之比为
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；常见元素与原子团的化合价；化学反应的实质
【解析】【分析】根据转化反应的微观示意图写出方程式，在根据方程式的意义、质量守恒定律、化合价原则等分析判断有关的说法。
由反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。
【解答】 A、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，故A说法错误。
B、由微粒的变化可知，该反应二氧化碳分子和氢分子通过反应变化成了甲醇分子和水分子，反应前后分子种类发生了改变，故B说法错误。
C、该反应有单质氢气参加反应，由化合价原则可知，反应前后一定氢元素的化合价一定发生了改变，故C说法错误。
D、由方程式的意义可知，参与反应的H2与CO2的分子个数之比为3：1，故D说法正确。
故答案为：D。
5．我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。则下列说法错误的是（　　）
A．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：5
B．反应前后分子种类和数目都发生变化
C．该反应的基本反应类型是置换反应
D．该成果的应用价值在于生产更加的清洁能源
【答案】A,C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据模型图确定反应的方程式，从方程式中提取信息，进而对各个选项分析判断即可。
【解答】根据题意可知，二氧化碳和氢气反应生成乙醇和水，则反应的化学方程式是。
A.由反应的方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：6，故A错误符合题意；
B.根据方程式可知，反应前后分子种类和数目改变，故B正确不合题意；
C.根据方程式可知，生成物是两种化合物，而不是单质和化合物，故C错误符合题意；
D.由可知，该反应将二氧化碳转化为乙醇，该成果的应用价值在于生产更加的清洁能源，故D正确不合题意。
故选AC。
6．下图是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．过氧化氢由氢气和氧气组成
C．反应前后二氧化锰的化学性质发生了改变
D．反应前后原子的种类和数目没有改变
【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】1、化合反应：其特点是 “多变一”，即多种反应物生成一种生成物。
分解反应：特点是 “一变多”，一种反应物生成多种生成物。
2、物质由元素组成。过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的纯净物，不能说由氢气和氧气组成。氢气和氧气是两种不同的单质，而过氧化氢是一种化合物，具有独特的化学性质和组成结构。
3、催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化。在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰作为催化剂，加快了过氧化氢分解的速率，但反应前后其化学性质和质量都保持不变。
【解答】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，不是化合反应，错误；
B、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，过氧化氢中并不含有氢气和氧气，错误；
C、催化剂在化学反应中能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，反应前后二氧化锰的化学性质不变，错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目没有改变。从微观示意图也可以看出，反应前后氢原子和氧原子的种类和数目都没有变化，正确。
故答案为：D。
7．将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】 本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小。硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 340 189 216
6.5g 34g 18.9g 21.6g
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65 188 189 64
6.5g 18.8g 18.9g 6.4g
A.由以上分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误；
B.锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误；
C.由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g=28.0g，故C正确；
D.当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为
.当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为，
故D错误。
故选C。
8．如图所示是磷与氧气反应前后的微观示意图 (“●”表示磷原子，“○”表示氧原子)，根据质量守恒定律，虚线框中应该是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据微观反应示意图的信息以及质量守恒定律来分析。
【解答】由微观反应示意图可知，反应后有4个磷原子和10个氧原子，反应前有10个氧原子，由质量守恒定律可知，虚线框内应有4个磷原子，观察选项可知，D符合题意。
故答案为：D。
9． 已知除铂和金外其它金属在常温下均能与稀硝酸反应。现若在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属的质量为m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属的质量为m2g，则m1与m2的关系是 (　　)
A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能小于m2
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物，都会溶解。
【解答】铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，充分反应后剩余金属的质量为m1g，剩余金属一定有Cu，可能还有Fe；当加入稀硫酸后，可能剩下的Fe与硫酸继续反应，而且在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，会继续再与剩余金属反应，故m1一定大于m2。
故答案为：A。
10． 密闭容器中盛有CH4、N2和O2的混合气体，点火使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和 待容器恢复至室温，测得容器内的混合气体中碳元素的质量分数为12%，则反应前混合气体中N2的质量分数可能为 (　　)
A．28% B．42% C．54% D．64%
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】设反应后该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳元素12g，假设甲烷燃烧完全生成二氧化碳和水，求出此时氮气的质量，假设甲烷燃烧完全生成一氧化碳和水，求出此时氮气的质量，氮气的质量应在共同区间内。
【解答】设反应后该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳元素12g，则原来甲烷的质量就为，甲烷中氢元素的质量为16g-12g=4g，所以生成水的质量为；所以反应前混合气的质量为100g+36g=136g。
第一种情况：假设甲烷燃烧完全生成二氧化碳和水：
则二氧化碳的质量为，此时假设氧气完全反应，剩余的都是氮气，则氮气的质量为100g-44g=56g，这样氮气的在反应前的混合物中最大质量分数为；而如果剩余气体中只有氧气，则氮气的质量分数为0，所以氮气的质量分数介于0～41.2%之间。
第二种情况：假设甲烷燃烧完全生成一氧化碳和水：
则一氧化碳的质量为，此时假设氧气完全反应，剩余的都是氮气，则氮气的质量为100g-28g=72g，这样氮气的在反应前的混合物中最大质量分数为。
由于CH4全部转化为CO、CO2和H2O，也就是同时又二氧化碳和一氧化碳，则反应前的氮气的质量分数应该是在41.2%～52.9%之间。
故答案为：B。
11． 向含36.5 HCl和120g MgSO4的混合溶液中加入 溶液，产生沉淀的质量(m)与加入 Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图正确的是 (　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 根据溶液中各物质反应的先后顺序进行分析，找到反应拐点，分析溶液中单位体积氢氧化钡的加入量产生的沉淀的质量大小。
【解答】 HCl和MgSO4混合在溶液中解离为：H+、Cl-、Mg2+、SO42-，Ba（OH）2在溶液中解离为Ba2+和OH-；向HCl和 MgSO4的混合溶液中不断加入Ba（OH）2溶液时，Ba2+与SO42-、H+与OH-、Mg2+与OH-不共存，首先发生的离子反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，H++OH-=H2O，当盐酸解离出的氢离子消耗完全，OH-再与Mg2+生成氢氧化镁沉淀，即Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓。
36.5g HCl中H+含量为，设溶液中H+全部参与反应，需要Ba（OH）2溶液体积为V1，根据化学方程式计算可知，；
120g 的MgSO4中SO42-的质量为：，设溶液中SO42-全部参与反应，需要Ba（OH）2溶液体积为V2，根据化学方程式计算可知需要Ba（OH）2溶液体积为V2=1L；
通过计算可知，V2＞V1，即原混合液中的H+被完全消耗时，仍有Ba2+剩余，继续加入Ba（OH）2溶液，溶液中的OH-会与Mg2+产生Mg（OH）2沉淀，此时析出沉淀包括BaSO4和Mg（OH）2，沉淀质量增加，当Ba2+消耗完全，继续加入Ba（OH）2溶液，只有Mg（OH）2沉淀析出，沉淀质量减少，与D中生成沉淀的质量关系相符。
故选D。
12．微观示意图可形象地表示微粒发生的变化，如图是NH3在纯氧中燃烧的微观示意图，据图回答问题。
（1）反应的NH3和O2的分子个数比是 　 　。
（2）左边第一个方框中的物质属于 　 　（填“单质”、“化合物”或“混合物”）。
（3）下列说法正确的有 ____（填字母）。
A．该反应中分子发生了改变
B．该反应中原子可以再分
C．在该反应中分子是保持物质化学性质的最小微粒
【答案】（1）4：3
（2）化合物
（3）A；C
【知识点】分子的定义与分子的特性；单质和化合物的区别；书写化学方程式、文字表达式
13．某生产化肥碳酸氢铵的企业做了一个户外广告。如表，请根据相关信息计算：
宇宙牌化肥 国际首创
主要成分 碳酸氢铵
含氮量全球化肥之首 27.1%
净重 50kg/袋
“宇宙”化肥有限责任公司荣誉出品
（1）写出组成碳酸氢铵(NH4HCO3)物质的二种离子的符号　 　。
（2）小傅同学通过计算发现该广告是虚假广告。请写出小傅同学的计算过程和判断依据。
（3）小傅同学认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，对该产品取样分析后发现氮元素质量分数仅为10.0%，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少 (精确到0.1%)
【答案】（1）NH4+、HCO3-
（2）17.7%<27.1%
（3）56.5%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义；有关化学式的计算和推断
14． 长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入水垢中，将产生的气体通入足量的溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生，同时测量3分钟内溶液增加的质量，结果如表所示：
时间/s 0 30 60 90 120 150 180
增加的质量/g 0 30 50 60 66 66 66
试回答下列问题：
（1）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生气体的质量为纵坐标，画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。
（2）从表中可以看出，水垢与盐酸反应生成的最多是　 　。
（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）
（2）66
（3）设水垢中碳酸钙的质量为x
=
x=150g
则水垢中碳酸钙的质量分数=×100%=75%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）根据表中提供的数据可以判断生成二氧化碳的质量。
（3）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算水垢中碳酸钙的质量分数。
【解答】（1）由表中数据可知，200g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是 66g，产生气体的质量随反应时间变化的曲线如下图所示：
（2）从表中可以看出，200g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是 66g。
15．某实验小组为测定食盐样品(含氯化钙杂质)中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如下表所示：
实验组数 　 二 三 四
加入碳酸钠溶液的质量/克 10 20 30 40
产生的沉淀质量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
（1）由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有　 　。
（2）计算该食盐样品中氯化钠的质量分数。
（3）计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。(精确到0.1%)
【答案】（1）三、四
（2）解：设氯化钙的质量为x
Na2CO3+ = 2NaCl+
　 111 　 100
　 x 　 2.0
，解得x=2.22g，则氯化钠的质量为：20g-2.22g=17.78g。
氯化钠的质量分数为
（3）解：设反应产生的氯化钠的质量为y
Na2CO3+ = 2NaCl+
　 　 117 100
　 　 y 2.0
，解得y=2.34g，
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数
。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，每次实验都是在前一次实验的基础上多加10g溶液，沉淀的变化量相同，说明所加试剂完全反应，沉淀变化量偏少，则原溶液中的溶质完全反应。
（2）根据方程式计算氯化钙的质量，样品的质量减去氯化钙的质量即可求得氯化钠的质量。
（3）反应后的氯化钠来自于样品和反应，反应后的溶液质量等于所加物质质量之和减去沉淀的质量。
【解答】（1）由实验一和二可知，每加入10g碳酸钠溶液，会产生0.8g沉淀，理论上第三次实验产生的沉淀为2.4g，而实际只有2.0g，说明氯化钙已经完全反应，所以氯化钙被完全反应的组有：实验三和四。
16．石头纸是一种将磨成粉末的碳酸钙与一定量的树脂、颜料混合，经特殊工艺加工制成的新型纸张。某兴趣小组欲测定某石头纸中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应(如图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。(假设该石头纸中其余物质不溶解于水，也不与酸反应)
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.8 92.36
回答下列问题：
（1）10g该石头纸样品与稀盐酸完全反应后，产生二氧化碳的总质量是 　 　g.
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少 (写出计算过程)
（3）这种测定方法产生误差的原因可能是　 　(写1条)。
【答案】（1）2.64g
（2）设该样品中碳酸钙的质量分数为x。
100 44
10gx 2.64g
x=60%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%
（3）稀盐酸中的氯化氢挥发导致装置减少的质量(即二氧化碳的质量)偏大，从而使样品中碳酸钙的质量分数偏大(写出影响二氧化碳质量均给分)
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）二氧化碳气体会从体系中逸出，所以用总质量减去最终剩余物体的质量即为二氧化碳的质量。
（2）根据（1）中所得二氧化碳的质量由方程式计算碳酸钙的质量分数。
（3）碳酸钙点的质量由二氧化碳的质量计算而来，所以误差分析也应从二氧化碳的质量入手。
【解答】（1）由表中数据可知二氧化碳的总质量为：m=60g+35g-92.36=2.64g。
（3）实验通过质量差来表示二氧化碳的质量，从而计算得到碳酸钙的质量，反应过程中部分氯化氢气体和水蒸气会随着二氧化碳气体一起逸出，会导致二氧化碳的质量偏大，从而导致误差。
17．铜镁合金(含镁1%~3%，其余为铜)具有优异的性能，在工业上有着广泛的应用。
（1）熔炼铜镁合金时，需将铜和镁按一定比例混合并加热，使其完全熔化并形成均匀的合金。已知铜和镁的熔点、沸点如表所示，则熔炼铜镁合金的温度至少要达到　 　℃。
（2）某同学为测定某铜镁合金中镁的具体含量，设计了如图实验方案。
金属 钢 镁
熔点/℃ 1083 650
沸点/℃ 2567 1090
①操作X的名称为　 　。
②为确保反应完全，则加入稀硫酸的最小质量是多少 　 　
【答案】（1）1083
（2）过滤；98g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）合金是由多种金属混合熔化而成，要使铜和镁都熔化形成合金，温度需达到或超过二者中熔点较高的金属的熔点，通过比较铜和镁的熔点来确定熔炼温度。
（2）①操作X是将固体（铜）和液体（混合液）分离，根据常见的物质分离操作方法来判断。
②要计算加入稀硫酸的最小质量，需先确定合金中镁的最大含量，再根据镁与稀硫酸反应的化学方程式进行计算。
【解答】（1）铜的熔点是1083 ℃ ，镁的熔点是650 ℃ ，要使铜和镁都熔化形成均匀的合金，熔炼铜镁合金的温度至少要达到1083 ℃ 。
（2）①操作X是将固体铜和混合液分离，这种将不溶性固体和液体分离的操作名称为过滤 。
②铜镁合金中镁含量最高为3%，80g铜镁合金中镁的最大质量为80g×3%=2.4g 。
设与2.4g镁完全反应需要10%稀硫酸的质量为x 。
镁与稀硫酸反应的化学方程式为
Mg+ H2SO4=MgSO4+ H2↑
24 98
2.4g x×10%
根据化学方程式中各物质的质量关系：
x=98g，即加入稀硫酸的最小质量是98g 。
18．小科用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小科进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240g碳酸钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
实验次数 第 1 次 第 2 次 第3 次 第4次 第5 次 第 6 次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 m 10 0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1） m的数值为　 　。
（2）求混合溶液中氯化钙的质量分数
（3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图　 　。
【答案】（1）10
（2）生成碳酸钙沉淀的质量为5g+10g+10g=25g，
设：混合溶液中氯化钙的质量是x。
；
解得：x=27.25g
混合溶液中氯化钙的质量分数=
答：混合溶液中氯化钙的质量分数是27.75%
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，再结合题中数据来分析解答；
（2）根据表中的数据，结合化学方程式先求得氯化钙的质量，然后进一步分析解答；
（3）根据反应的情况进行分析。
【解答】 （1）向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，第1、2次加入碳酸钠溶液都生成4.4g二氧化碳，说明每40g碳酸钠溶液完全反应生成4.4g二氧化碳，第3次加入碳酸钠溶液只生成2.2g二氧化碳，说明只有20g碳酸钠溶液与盐酸反应，还有20g碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成5g碳酸钙沉淀，由于第5次加入碳酸钠溶液还能生成碳酸钙沉淀，说明第4次加入碳酸钠溶液，充分反应后溶液中还有氯化钙剩余，则第4次加入的碳酸钠溶液完全反应，则生成碳酸钙沉淀的质量为5g×2=10g，故m的数值为10；
（3）第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中的氯化氢完全反应，则溶液中的氢离子完全反应，氢离子的数目减小为0，由于一共生成了25g沉淀，第3次只生成5g碳酸钙沉淀，说明第3次只消耗五分之一的钙离子，则钙离子的数目会减小为2格，第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，由于氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1：2，则钙离子结合的氯离子数目共占4格，从而与钠离子结合的氯离子共6格，由于氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，则钠离子也应该有6格，故相关离子数量如图所示：

19．食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”，有防止食品变潮等多种功能。小科同学对此产生了兴趣。他拆开一包已经使用过的“双吸剂”(其中铁粉表面已生锈)，分成等质量的六份，分别加入稀硫酸。反应后测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量/g 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量/g 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量/g 0 a 0.1 0.3 0.5 0.6
（1）根据题意，“双吸剂”能吸收　 　。
（2）表格中的a的值为　 　。
（3）该样品中单质铁的质量分数为多少 (精确到0.1%)
【答案】（1）水和氧气
（2）0
（3）解：第6次只增加0.1g氢气，说明铁已被消耗完，最后产生氢气0.6g；
设该样品中单质铁的质量为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.6g
；
解得：x=16.8g；
该样品中单质铁的质量分数。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据铁粉主要吸收空气中的氧气和水分使食物保鲜，所以也称“双吸剂”来分析解答；
（2）根据第4次和第5次可以看出每30.0g稀硫酸可以产生0.2g氢气，第3次加入30.0g稀硫酸只产生了0.1g氢气，说明第2次加入30.0g稀硫酸没有产生氢气来分析解答；
（3）根据氢气的质量和化学方程式求出铁的质量，进而求出铁的质量分数即可。
【解答】 （1）铁粉主要吸收空气中的氧气和水分使食物保鲜，所以也称“双吸剂”，则“双吸剂”能吸收水分，还能吸收氧气；
（2）根据表格中的数据可知，第1次加入30.0g稀硫酸没有产生氢气，原因是铁锈和稀硫酸反应，从第4次和第5次可以看出每30.0g稀硫酸可以产生0.2g氢气，第3次加入30.0g稀硫酸只产生了0.1g氢气，说明第2次加入30.0g稀硫酸没有产生氢气，则表格中的a的值为0；
20．我国的造纸术发展工艺过程中蕴含着很多的科学知识。请回答：
（1）古代造纸术：手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如图多道工序而制成，其发生的变化过程是：
古代造纸过程中抄纸类似于　 　(填化学操作)。
（2）现代造纸术：为了增加纸的耐水性和强度，目前有采用碳酸钙粉末和热塑性树脂为主要原料制成的石头纸。若在石头纸上滴加100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，生成二氧化碳气体多少克
（3）通过燃烧除去热塑性树脂，测定剩余灰烬中碳酸钙的含量，实验后发现测得碳酸钙的含量比实际含量低，请你分析可能的原因：　 　。
【答案】（1）过滤
（2）解题步骤：
首先计算100g质量分数为3.65%的稀盐酸中溶质HCl的质量：
m HCl=100g×3.65%=3.65g。
设生成二氧化碳的质量为x。碳酸钙(CaCO3 )与稀盐酸(HCl)反应的化学方程式为
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑ 。
由化学方程式可知HCl与CO2的质量关系为73：44（2HCl相对分子质量总和为2×36.5=73，CO2
相对分子质量为44 ）。
根据比例关系
，
解得x=2.2g。
（3）燃烧热塑性树脂时，可能产生的高温使碳酸钙发生分解，导致剩余灰烬中碳酸钙质量减少，从而使测得的碳酸钙含量比实际含量低 ；也可能是在燃烧过程中，部分碳酸钙颗粒随气流散失，使得测量的碳酸钙质量偏小，最终导致测得的含量偏低 。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）过滤是将不溶性固体与液体分离的操作。在古代造纸过程中，抄纸环节把湿纸浆（类似固体）和水分开，就如同过滤操作，利用滤网等工具让水通过，留下纸浆纤维，这体现了生活生产中对物质分离原理的运用。
（2）根据化学反应方程式进行计算，关键是要明确反应物与生成物之间的质量关系。本题中利用碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，通过已知稀盐酸的质量，依据化学计量数之比建立比例关系，求出二氧化碳的质量。这涉及到相对分子质量的计算、化学计量数的运用以及比例式的求解等知识点。
【解答】（1）抄纸是将湿纸浆中的水分与纸浆分离，使纸浆留在抄纸器具上形成纸张雏形，这和化学操作中过滤将固体和液体分离的原理相似，过滤是通过滤纸等多孔物质，使液体通过，固体留在滤纸上 。
（3）燃烧热塑性树脂时，可能产生的高温使碳酸钙发生分解，导致剩余灰烬中碳酸钙质量减少，从而使测得的碳酸钙含量比实际含量低 ；也可能是在燃烧过程中，部分碳酸钙颗粒随气流散失，使得测量的碳酸钙质量偏小，最终导致测得的含量偏低 。
21．小明奶奶患上骨质疏松症，医生建议每天需要补钙0.6-1克。药店现有钙片所贴标签如图甲，若仅依靠服用规定量钙片，是否满足每天补钙的需求 小明对此问题展开探究，用图2所示的电子天平测得数据如表：
项目 数据
锥形瓶及稀盐酸(过量) 114.4 克
钙片 10片
混合反应物后的第一次读数 124.2 克
第二次读数 123.7 克
第三次读数 123.3 克
第四次读数 123.3 克
（1）从图甲可知，钙片成分除碳酸钙外，还有其他成分。请通过表格中的实验数据，计算说明按规定量服用能否满足每天补钙的需求。
（2）小明的实验数据存在误差。除电子天平精确度产生误差之外，还有　 　。
（3）请设计一个与上试题中不同的实验方案来测量钙片中钠的含量。若需要测量实验数据，可用英文字母替代。　 　
【答案】（1）解：设计10片钙片中含有碳酸钙质量为x
100 44
x (114.4+10-123.3)克
100/x=44/1.1克
解得 x=2.5克
则钙元素的质量m=2.5 克×Ca/CaCO3=1克，每片含钙元素的质量m钙=0.1克，一天3片含钙元素的质量：0.3克，所以不满足
答：不满足每天补钙需求。
（2）二氧化碳气体溶液中水中；反应放热，水蒸发等
（3）将反应生成的二氧化碳通过干燥后，通入浓氢氧化钠溶液，溶液增加的质量就是二氧化碳的质量，后续与第一小题方案相同。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量，进一步计算含钙量。
（2）在溶液中进行的反应，若生成气体，部分气体会溶解在溶液中。
化学反应若放热，会使溶液温度升高，加速水的蒸发。
【解答】(2)反应生成的二氧化碳会有一部分溶解在溶液中，没有全部逸出被质量差计算进去；同时反应过程中会放热，导致溶液中的水蒸发，使测量的总质量减少，从而带来误差 。
(3)该方案是利用浓氢氧化钠溶液吸收反应生成的二氧化碳 。通过测量浓氢氧化钠溶液反应前后增加的质量，准确得到二氧化碳的质量 ，再利用CaCO3与CO2的质量关系（如第一问计算），算出碳酸钙质量，进而求出钙元素含量 。在吸收二氧化碳前先将其干燥，是为了防止水蒸气进入浓氢氧化钠溶液影响二氧化碳质量的测量 。
22．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分成四次加入其中，充分震荡，实验所得数据见下表：
　 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25
生成氢气的总质量/g 0.15 x 0.4 0.4
（1）上表中x的数值为　 　。
（2）上述稀硫酸的质量分数是　 　。
（3）现用60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的硫酸溶液，需加入多少克水　 　？（列式计算）
（4）固体混合物中，镁元素的质量分数为多少　 　？
【答案】（1）0.30
（2）29.4%
（3）由于每25g硫酸对应0.15g氢气，所以当生成0.4g氢气时消耗酸溶液的质量为≈66.7g；设生成0.4g氢气需要硫酸的质量为y，需要镁的质量为x，
x=4.8g，
y=19.6g，
所以稀硫酸的质量分数为：×100%≈29.4%；
把60g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为29.4%稀硫酸溶液，需加水为n克水，则：
60×98%=（60+n）×29.4%
解得n=140g；
（4）58.4%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
23．将粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液。在蓝色溶液中加入铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是。（除不尽保留一位小数，不考虑损耗）求
（1）最后生成铜的质量是多少？
（2）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，简述理由。
（3）所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）生成Cu的质量为。
答：最后生成铜的质量是8g；
（2）当m≥8g时，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等
（3）解法一：设：与10g氧化铜反应需硫酸质量为x，同时生成硫酸铜的质量为z。
由题意：氧化铜全部溶解，则
设：与硫酸铜反应用去的铁粉为
由于铁在这一步只反应掉7g，铜生成8g，固体质量增加了1g，所以和硫酸反应的铁的质量就是1g这样就可以使固体质量前后不反生变化
所加稀硫酸的溶质质量分数。
答：所加稀硫酸的溶质质量分数14%。
解法二：最后固体中有8g铜，则参加反应的铁也是8g，反应后铁都变成了硫酸亚铁，则有：
所加稀硫酸的溶质的质量分数。
答：所加稀硫酸的溶质质量分数14%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
24．按右图进行实验，已知A为H2、CO中的一种或两者的混合物，甲装置中的黑色粉末为CuO、炭粉中的一种或两者的混合物。
（1）若黑色粉末是纯净物，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气体A是　 　，黑色粉末为　 　。
（2）若第（1）问中：乙装置的物质增重1.8g，丙装置中的物质增重2.2g，则通入气体的质量可能是______g。（把正确的选项填入空格）。
A．0.8g B．1.6g C．3g
（3）若A为纯净物，充分反应后，甲装置生成3.2g红色固体，乙装置中物质增重0.9g，则黑色粉末的质量为　 　g，气体A是　 　，该黑色粉末的成分是　 　。
【答案】（1）、CO；CuO
（2）C
（3）4；；CuO
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
25．小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01）
【题目】已知：，将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。求生成氯化钾的质量。
（1）小意很快得到是　 　（填化学式）的质量。
（2）进而求出KCl的质量，请你简单写出小意计算KCl的质量的过程　 　。
（3）小思依据计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现　 　。
（4）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“氯酸钾”，其他物质的质量不变，则a的取值范围是　 　。
【答案】（1）O2
（2）设生成氯化钾的质量为x，x=7.45g；
（3）所剩固体的质量=7.45g+2g=9.45g＞7.2g，所以题目有错误（合理即可）
（4）5.2g＜a≤8.55g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
巩固训练
1．下列关于质量守恒定律的说法错误的是
A．根据质量守恒定律，水受热变成水蒸气的质量肯定等于水的质量
B．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律
C．根据质量守恒定律，镁在空气中燃烧生成物质量一定大于镁的质量
D．化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应前后质量守恒
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
2．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是
A．5g硫和5g氧气完全反应后，生成二氧化硫的质量为10g
B．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
C．10g冰受热融化成10g水，符合质量守恒定律
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧的化学方程式为，硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，A正确；
B、蜡烛燃烧后质量减轻，是因为生成的水和二氧化碳扩散到空气中，符合质量守恒定律，B错误；
C、冰变成水的过程是物理变化，不适用于质量守恒定律，C错误；
D、镁条燃烧后质量增加，是因为氧气参加了反应，化学方程式为，遵循质量守恒定律，D错误。
故答案为：A。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程。
3.化学反应前后“六不变”： 1.反应前后物质总质量不变；2.元素的种类不变；3.元素质量不变；4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。
3．兴趣小组选用如图实验装置(托盘天平略)来验证质量守恒定律。
（1）A装置　 　(选填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。
（2）B装置在实验后整体质量减轻，原因是　 　；从微观上分析，该实验遵循质量守恒定律的原因是　 　。
【答案】（1）不能
（2）有气体逸出；化学反应前后，原子的种类、数量、质量都保持不变
【知识点】氧气的实验室制法；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
4．某同学用图甲装置验证质量守恒定律。
（1）将图甲中的两种溶液混合，观察到　 　的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。
（2）该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整　 　。从图中可得出，其微观原因是　 　。
（3）图丙中，可直接用于验证质量守恒定律的实验是　 　。
【答案】（1）产生蓝色沉淀
（2）；化学反应前后，原子的种类、数目都不变
（3）A
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；验证质量守恒定律；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）将图甲中的两种溶液混合，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到产生蓝色沉淀，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。
（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由图乙可知，反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后有2个氧原子，缺少4个氢原子，一个氢分子由2个氢原子构成，则图乙中应补充2个氢分子，即
（1）将图甲中的两种溶液混合，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到产生蓝色沉淀，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。
（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由图乙可知，反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后有2个氧原子，缺少4个氢原子，一个氢分子由2个氢原子构成，则图乙中应补充2个氢分子，即；其微观原因是化学反应前后，原子的种类、数目都不变。
（3）A
；其微观原因是化学反应前后，原子的种类、数目都不变。
（3）A、红磷在密闭装置中燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，且反应前后天平平衡，能用于验证质量守恒定律；
B、酒精与蒸馏水混合的过程中没有新物质生成，属于物理变化，而质量守恒定律适用于化学变化，不能用于验证质量守恒定律；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有新物质生成，属于化学变化，该装置没有构成封闭体系，氧气会逸散到空气中，则反应前后天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律；
综上可知，图丙中，可直接用于验证质量守恒定律的实验是A。
【分析】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变分析。
（3）根据化学反应一定遵循质量守恒定律分析。
（1）将图甲中的两种溶液混合，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到产生蓝色沉淀，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律；
（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由图乙可知，反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后有2个氧原子，缺少4个氢原子，一个氢分子由2个氢原子构成，则图乙中应补充2个氢分子，即；其微观原因是化学反应前后，原子的种类、数目都不变；
（3）A、红磷在密闭装置中燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，且反应前后天平平衡，能用于验证质量守恒定律；
B、酒精与蒸馏水混合的过程中没有新物质生成，属于物理变化，而质量守恒定律适用于化学变化，不能用于验证质量守恒定律；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有新物质生成，属于化学变化，该装置没有构成封闭体系，氧气会逸散到空气中，则反应前后天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律；
综上可知，图丙中，可直接用于验证质量守恒定律的实验是A。
5．将7克铜锌合金，加入到盛50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯内剩余物质的总质量为56.8g。
（1）根据质量守恒定律计算产生氢气的质量；
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为7g+50g-56.8g=0.2g；
答：产生氢气的质量为0.2g。
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x，
x=9.8g
则稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
6．称取某物质4.6g，在空气中完全燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和5.4g水。根据元素的种类在化学反应前后不变，可知该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。通过下列计算可以知道该物质含不含氧元素。(写出计算过程)
（1）求出8.8g二氧化碳中碳元素的质量。
（2）求出5.4g水中氢元素的质量。
（3）根据质量守恒定律，求出反应前该物质中碳、氢元素的质量总和。
（4）根据质量守恒定律，求出反应前该物质中氧元素的质量。
（5）通过上述三步，继续计算可以求出该物质的化学式为　 　(按碳、氢、氧元素顺序书写化学式)。
【答案】（1）8.8g二氧化碳中碳元素的质量为
答：8.8g二氧化碳中碳元素的质量为2.4g。
（2）5.4g水中氢元素的质量为
答：5.4g水中氢元素的质量为0.6g。
（3）根据反应前后元素的种类及质量不变，可知反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为2.4g+0.6g=3g。
（4）反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为，则该物质中还含有氧元素，氧元素的质量为
（5）C2H6O
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
7．通过实验探究，能更好的体会化学知识如何服务我们的生产生活。
某化学小组根据质量守恒定律，对本地石灰石样品的成分含量进行研究，该样品主要成分是碳酸钙。研究过程中，该小组先取12.8g样品放入锥形瓶，再逐滴加入稀盐酸溶液，所得实验数据如图所示（假设其它成分均为杂质，不参与反应，也不溶于水）。
（1）首先该小组查阅资料，了解了质量守恒定律的内容，知道了如果根据反应前后物质的总质量来验证质量守恒定律，为保证实验成功，整个装置必须在　 　环境中进行。
（2）该实验中，装置的气密性对测定结果　 　（填“有”或“无”）影响。
（3）实验完毕，将杂质过滤出来，洗涤、烘干，得到杂质　 　g。
（4）计算恰好反应时，瓶内剩余物质的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）密闭
（2）无
（3）2.8
（4）解：参加反应的碳酸钙的质量为：12.8g-2.8g=10g
设反应生成二氧化碳的质量为x
x=4.4g
故恰好反应时，瓶内剩余物质的质量为：12.8g+100g-4.4g=108.4g
答：恰好反应时，瓶内剩余物质的质量为108.4g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
8．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质质量分数，进行了实验探究，测得的相关数据如图所示。
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为　 　。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
【答案】（1）0.8g
（2）解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
故过氧化氢溶液中溶质质量分数为
答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为5%。
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
9．某水泥厂化验室，为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)有关实验数据如下表：
　 反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
200g 25g 218.4g
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）列式计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）6.6
（2）解：设25g样品中含碳酸钙质量为x，
x=15g
石灰石中碳酸钙的质量分数为= 60%，
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为60%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
10．某兴趣小组用如图所示装置制取O2，加热一段时间固体后，称量试管中剩余固体的质量为28g。请计算：
（1）根据质量守恒定律可得生成O2的质量为　 　g。
（2）参加反应的高锰酸钾的质量为多少克？
【答案】（1）1.6
（2）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x
x=15.8g
答：参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：29.6g-28g=1.6g。【分析】根据质量守恒定律分析利用反应前后的固体的差值就是氧气的质量，再根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式中已知氧气的质量和式量，高锰酸钾的式量来计算高锰酸钾的质量来解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：29.6g-28g=1.6g；
（2）见答案。
11．为了测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，某化学小组进行了如图实验：
（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为　 　g。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数是　 　。
【答案】（1）生成氢气的质量为：100g+100g-199.6g=0.4g
（2）解：设该合金中锌的质量为x
黄铜样品中铜的质量为100g—13g=87g；
黄铜样品中铜的质量分数为：
答：黄铜样品中铜的质量分数为87%。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
12．高锰酸钾是一种常见的消毒剂，初三化学兴趣小组在实验室对31.6g高锰酸钾进行加热，反应一段时间后停止加热。称量不同时间剩余固体质量，记录数据如表：
时间 0 t1 t2 t3 t4
质量(g) 31.6 31.3 30.8 29.2 28.4
（1）加热后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律　 　(填“是”或“否”)，t4时生成气体的质量为　 　g。
（2）加热至t4时，参加反应的高锰酸钾质量为多少　 　？(写出计算过程)
（3）高锰酸钾受热见光会分解，保存此消毒剂时应注意　 　。
【答案】（1）是；3.2
（2）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x。解得：x = 31.6g答：参加反应的高锰酸钾的质量为31.6g。
（3）低温避光密封保存
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）所有化学反应都遵守质量守恒定律；根据质量守恒定律，t4时生成气体的质量=。
（3）高锰酸钾受热见光会分解，应密封后避光保存在低温环境下，故填：低温避光密封保存。
【分析】（1）所有化学反应都遵守质量守恒定律。
根据质量守恒定律，生成气体的质量=反应前物质的总质量-反应后剩余物的质量。
（2）先设未知数，正确写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是参加反应高锰酸钾的质量；列比例式计算。
（3）根据高锰酸钾受热见光会分解分析。
（1）所有化学反应都遵守质量守恒定律；根据质量守恒定律，t4时生成气体的质量为，故填：是；3.2；
（2）详见答案；
（3）高锰酸钾受热见光会分解，应密封后避光保存在低温环境下，故填：低温避光密封保存。
13．为了测定某银锌合金（合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后向其中分两次加入银锌合金，实验过程和数据如图所示。请计算：
次数 加稀硫酸前 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 0 50 50 50 50
锥形瓶内物质的总质量/g 30 79.6 Z 178.8 228.6
（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为　 　。
（2）实验数据表中Z的值为　 　。
（3）请计算稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）
【答案】（1）1.4g
（2）129.2
（3）设50g稀硫酸中含有硫酸质量为x，
酸性废水中含有的硫酸的质量分数为；
答：稀硫酸的溶质质量分数为39.2%。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
14．芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。
（1） 高温后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律　 　(填“是”或“否”)。
（2） 硅在地壳中的含量居第　 　位，地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物是　 　（化学式）。
（3）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为　 　(写最简整数比)。
（4）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少 (写出计算过程)
【答案】（1）是
（2）2；Al2O3
（3）7：8
（4）解：设至少需要焦炭的质量为x。
=
x=4.8kg
答：若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是4.8kg。
【知识点】地壳中元素的分布与含量；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 高温后固体质量减轻， 是由于生成了CO逸散，遵循质量守恒定律。
（2） 硅在地壳中的含量居第二位， 地壳中含量最多的金属元素为铝元素，含量最多的非金属元素为氧元素，二者形成的化合物为氧化铝，化学式为 Al2O3 。
（3） SiO2中硅元素与氧元素的质量比为28：32＝7：8.
【分析】（1）根据化学变化都遵循质量守恒定律分析；
（2）根据 硅在地壳中的含量居第二位， 地壳中含量最多的金属元素为铝元素，含量最多的非金属元素为氧元素分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（4）根据反应生成的硅的质量及方程式中物质间质量关系计算需要炭的质量分析。
15．某同学为验证质量守恒定律，进行如图实验：把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码、游码平衡，示数如图。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，充分反应后再次调试、读数。（已知碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。不考虑和的挥发。）
请回答下列问题：
（1）充分反应后天平指针　 　（填“左偏”、“右偏”或“指向正中”）。该实验说明反应若有气体产生，直接验证质量守恒定律需要在　 　容器中进行。
（2）若充分反应后再次调试读数结果为，则参加反应碳酸钠粉末的质量为多少克？（写出计算过程）
【答案】（1）右偏；密闭
（2）解：根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为122.4g-118.0g=4.4g
设参加反应碳酸钠粉末的质量为x
x=10.6g
答：参加反应碳酸钠粉末的质量为10.6克。
【知识点】验证质量守恒定律；根据化学反应方程式的计算
16．鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：(信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。)
（1）根据质量守恒定律可知。完全反应生成气体的质量为　 　g。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量　 　。
【答案】（1）4.4g
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
17．某兴趣小组为测定一包石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行实验：往的固体样品中不断加入稀盐酸，直到没有气泡产生（样品中的杂质不参加反应，碳酸钙完全反应），共用去稀盐酸．测得相关数据如图所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为　 　g．
（2）计算该样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果百分数保留一位小数）．
【答案】（1）4.4
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
则该样品中碳酸钙的质量分数为
答：该样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
18．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放人如下图所示的盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。多次实验后，取平均值所得数据如下表所示。若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
（2）该合金中锌的质量分数。
反应前装置和足量稀硫酸的质量 锌铜合金的质量 充分反应后装置及剩余物质的质量
342.10g 16.00g 357.70g
【答案】（1）解：根据题意，氢气的质量= 342.10g+ 16.00g-357.70g=0.4g
（2）解：设该合金中锌的质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
65 　 　 　 2
x 　 　 　 0.4g
则
解得x= 13g。
故该合金中锌的质量分数是× 100% =81.25%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应后装置内减小质量即为生成氢气质量分析；
（2）根据生成氢气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算锌的质量及质量分数分析。
19．铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中铜的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示：
请回答下列问题：
（1）反应共产生气体质量为　 　g，该反应属于　 　（基本反应类型）；
（2）计算合金中铜的质量分数（写出计算过程）；
（3）铜放置在空气中一段时间后通过化合反应表面会产生铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，依据质量守恒定律和原子个数比，空气中参与反应的物质有_____。
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
【答案】（1）0.2；置换反应
（2）解：设该合金中锌的质量为x
该合金中铜的质量分数
答：该合金中铜的质量分数为67.5%
（3）A；C；D
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
20．某同学使用白醋和鸡蛋壳进行了“再探质量守恒定律”的家庭小实验，操作如图所示。
【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋（主要成分为乙酸CH3COOH）的反应原理为：。
【实验分析】
（1）有同学认为m1>m2，该反应不遵守质量守恒定律，你　 　（选填“赞成”或“不赞成”）该同学的观点。
（2）用质量分数为4%的白醋配制80g质量分数为2%的白醋，需要加水　 　g。如在实验室中，此处量取水最适合的仪器是　 　（填写字母）。
A.100mL烧杯、玻璃棒 B.50mL量筒、胶头滴管
C.100mL量筒、胶头滴管 D.10mL量筒、胶头滴管
（3）假设鸡蛋壳中除CaCO3外，其它成分均不溶于水且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，写出具体的计算过程。（结果精确到0.1%）
【答案】（1）不赞成
（2）40；B
（3）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，则
解得x=1g
鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为：
答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为90.9%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）鸡蛋壳中成分碳酸钙与白醋反应产生二氧化碳气体，二氧化碳逸出，所以 m1>m2， 该反应遵循质量守恒定律。
（2） 用质量分数为4%的白醋配制80g质量分数为2%的白醋，得到4%白醋质量为，则需要加水质量为80g-40g=40g 。量取液体体积时需用到量筒和胶头滴管，量筒量程选择方法是一次性量取，量程稍大于或等于所量体积，如在实验室中，此处量取水最适合的仪器是50 mL量筒、胶头滴管 ，故选B。
【分析】（1）根据化学变化都遵循质量守恒定律，有气体参与的反应要注意气体的质量分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，所加水的质量为两溶液差，量筒的选择及量取一定体积的液体所需仪器分析；
（3）根据质量守恒定律计算反应生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析。
21．某化学课外小组同学用如图所示实验装置探究质量守恒定律。
（1）甲实验中，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为照色，细铜丝团一端会　 　(选填“上升”或“下降”)。写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）用乙实验A装置探究质量守恒定律时，一段时间后发现电子天平示数减小。造成天平示数减小的原因是　 　。因此，有气体参加或生成的化学反应，要验证质量守恒定律，需要在　 　容器中进行。
（3）将乙实验A装置改进为B装置，当反应结束时，气球完全鼓起，气体并无逸出，但发现天平示数依然减小，你认为出现该实验现象的解释最合理的是_____(选填字母)。
A．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
B．生成气体的反应不遵守质量守恒定律
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
（4）将乙实验B装置改进为C装置，可观察到天平示数　 　(选填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）从微观角度解释质量守恒的原因：　 　。
（6）化学反应前后一定改变的是　 　(选填序号)。
①物质总质量 ②物质种类 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类
【答案】（1）下降；2
（2）稀硫酸和锌粒反应生成的氢气逸散到空气中；密闭
（3）C
（4）不变
（5）在化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变
（6）②③
【知识点】化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
22．化学兴趣小组的同学欲利用如图所示的装置（B、C、D中天平略）验证质量守恒定律。（说明：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）。
（1）A装置中气球的作用是　 　。
（2）经小组同学研究发现，上述四个实验装置中，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C、D装置则不能。
①B装置不能验证质量守恒定律的理由是　 　。
②C装置和D装置也不能验证质量守恒定律的理由是　 　。
（3）通过上述实验，同学们得出结论：验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，装置需满足的条件是　 　。
【答案】（1）平衡内外气压，保持装置密闭（合理即可）
（2）B中未发生化学变化；C、D均有气体生成，会逸散到空气中（合理即可）
（3）装置需保持密闭
【知识点】验证质量守恒定律
23．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。请回答下列问题。
（1）实验①中的反应现象是　 　。
（2）实验①、②、③（天平省略）中能直接用来验证质量守恒定律的是　 　（填序号），请写出其中一个反应的化学方程式　 　（上述实验①、②、③任意一个即可）。
（3）下列对质量守恒定律的理解，正确的是________________（填字母）。
A．100g水与100g酒精混合后质量等于200g，符合质量守恒定律
B．5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为10g
C．化学反应前后分子的个数一定会发生变化
D．纸张燃烧后质量减少，不遵守质量守恒定律
【答案】（1）发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
（2）③；（合理即可）
（3）B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；盐的化学性质；验证质量守恒定律
24．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。请回答相关问题：
[提示：盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳、水和氯化钠。
（1）甲同学用图A所示实验探究质量守恒定律：在瓶中先铺一层细沙，其目的是　 　，此实验中气球的主要作用是　 　，实验过程中产生的现象是　 　。
（2）乙同学用B装置探究质量守恒定律时，实验步骤如下：将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右。造成天平指针向右偏转的原因是　 　。
（3）丙同学认为B实验也遵循质量守恒定律。请你从原子的角度说明：　 　。
（4）上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验　 　。在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到　 　。
【答案】（1）防止锥形瓶底部炸裂；缓冲压强，防止橡胶塞被冲出；白磷燃烧产生白烟，气球先变大后缩小，天平仍然平衡
（2）产生的二氧化碳气体逸散到空气中
（3）化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变
（4）A；装置密闭
【知识点】验证质量守恒定律；化学反应的实质
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