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重难点12 酸碱盐的应用
命题趋势
考点 三年考情分析 2025考向预测
1、酸碱盐在生活中的应用 2、酸碱盐在化学实验中的应用 3、酸碱盐在工业生产中的应用 在近三年浙江中考科学试卷中，酸碱盐应用的考查题型丰富多样。选择题主要考查酸碱盐在生活、工业等方面的基础应用原理，例如判断某种物质在特定场景下的用途是否合理，或者依据酸碱盐性质来分析生活中的常见现象。填空题多涉及酸碱盐应用中的化学反应方程式书写，以及运用酸碱盐性质解决实际问题的具体阐述。实验探究题围绕酸碱盐在实验中的应用展开，如探究酸碱中和反应的过程、验证酸碱盐的性质等，以此考查学生的实验设计、操作以及分析能力。计算题则结合酸碱盐在工业生产或化学实验中的应用，通过化学反应中的质量关系进行计算，像计算产品纯度、反应物用量等 预计 2025 年浙江中考科学仍会对酸碱盐的应用进行考查。选择题可能会深入考查应用原理，如剖析复杂工业流程中酸碱盐反应的多重作用，判断在全新情境下酸碱盐应用方案的合理性等；实验探究题可能会对实验进行拓展创新，如借助数字化传感器探究酸碱盐在反应过程中的微观变化，或者设计实验优化酸碱盐在某一应用场景中的效果，以此考查学生的创新思维和实践能力；计算题大概率会综合多个化学知识点，如将酸碱盐应用与化学方程式计算、溶液浓度计算、物质的量计算等相结合，考查学生的综合分析和计算能力 。
重点诠释
【体系构建】
【重难诠释】
知识点一、常见的酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色状态 “纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性； 脱水性、强氧化性、腐蚀性
用途 ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油
2、酸的化学性质（酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
知识点二、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：
2、碱的化学性质（离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水　　　　
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O， 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
知识点三、常见的盐
1．盐的概念：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
2．常见的盐的物理性质和用途
（1）氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分，广泛用于调味、腌制食品、防腐等。
（2）碳酸钠（Na CO ）：俗称纯碱或苏打，用于玻璃、造纸、纺织等工业，也可用于家庭清洁剂。
（3）碳酸氢钠（NaHCO ）：俗称小苏打，用于发酵、制药、灭火等。
（4）硫酸钙（CaSO ）：硬石膏的主要成分，用于生产水泥、石膏板等。
3.盐的化学性质
（1）与金属反应：一些盐能与金属反应生成新的盐和金属，
例如：Fe + CuSO → FeSO + Cu
（2）与酸反应：盐与酸反应生成新的盐、水和气体，
例如：Na CO + 2HCl → 2NaCl + H O + CO ↑
（3）与碱反应：盐与碱反应生成新的盐和碱，
例如：CuSO + 2NaOH → Cu(OH) ↓ + Na SO
知识点四、粗盐提纯
1.实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
2.不溶性杂质：可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐
3.可溶性杂质：中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和饱和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入Ba（OH）2和Na2CO3溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
4.粗盐粗提纯实验操作
(1)氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液加入的顺序有哪些 原因是什么
氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液加入顺序有以下几种可行方案：
1、氯化钡→氢氧化钠→碳酸钠
2、氢氧化钠→氯化钡→碳酸钠
3、氯化钡→碳酸钠→氢氧化钠
原因是氯化钡用于除去Na2SO4，氢氧化钠用于除去MgCl2，碳酸钠用于除去CaCl2和过量的BaCl2。碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以确保能除去过量的钡离子，而氢氧化钠的加入顺序相对灵活。
(2)碳酸钠溶液作用
碳酸钠溶液：除去粗盐中的CaCl2以及加入的过量BaCl2，发生反应的化学方程式为CaCl+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl。
(3)氢氧化钠溶液作用
氢氧化钠溶液：除去粗盐中的MgCl2，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl。
(4)氯化钡溶液作用
氯化钡溶液：除去粗盐中的Na2SO4，化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
(5)盐酸的作用 盐酸过量对精盐精度是否有影响
盐酸：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，发生反应的化学方程式为HCl + NaOH=NaCl + H2O、2HCl +Na2CO3=2NaCl +H2O + CO2。盐酸过量在后续蒸发过程中，氯化氢会挥发掉，对精盐纯度没有影响。
(6)操作a的名称 操作a中玻璃仪器有哪些 玻璃棒作用
操作 a 为过滤：用于分离沉淀和滤液。操作 a 中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
(7)操作b的名称 操作b玻璃棒作用
操作 b 为蒸发：用于从滤液中得到精盐。玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
(8)沉淀所含物质有哪些
沉淀所含物质：有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3。
(9)滤液中溶质有哪些 如何检验 如何证明除氯化钠外的其它溶质
滤液中溶质：有NaCl、NaOH、Na2CO3。
检验方法：取少量滤液于试管中，先加入足量稀硝酸，若产生气泡，证明有Na2CO3；再向反应后的溶液中加入酚酞试液，若溶液变红，证明有NaOH；最后加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明有NaCl。
证明除氯化钠外的其它溶质：加入足量氯化钙溶液，若产生白色沉淀，证明有Na2CO3，过滤后向滤液中滴加酚酞试液，若溶液变红，证明有NaOH。
(10)步骤⑥和⑦颠倒顺序，会造成什么实验后果
步骤⑥和⑦颠倒顺序的后果：若先蒸发后加盐酸，过量的氢氧化钠和碳酸钠无法除去，会使制得的精盐中含有NaOH和Na2CO3杂质，导致精盐纯度降低。
知识点五、化学肥料和作用
常见化肥的种类、作用及缺乏时的表现：
化肥种类 物质 在植物生长发育过程中的作用 缺乏时的表现
氮肥 尿素：CO（NH2）2
氨水：NH3·H2O
铵盐：NH4HCO3、NH4Cl等
硝酸盐：NH4NO3、NaNO3等 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿 植物矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色
磷肥 磷矿粉：Ca3（PO4）2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙：Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物　 磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满 植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色
钾肥 硫酸钾：K2SO4
氯化钾：KCl 钾肥能保证各种代谢过程的进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈现褐色，并逐渐焦枯
复合肥料 磷酸二氢铵：NH4H2PO4
磷酸氢二铵：（NH4）2HPO4
硝酸钾：KNO3　 同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高 　
限时提升训练
1．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是(　　)
A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属
B．碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性
C．氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多
D．中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】碱能使酚酞变红，能使酚酞变红的物质一定呈碱性，但不一定是检溶液，例如碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，而碳酸钠属于盐。
【解答】A、碳酸盐也能与稀盐酸产生气泡，故A错误；
B、碱性物质能使酚酞变红，故B正确；
C、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D、中和反应指的是酸和碱之间的反应，金属氧化物和酸也能生成盐和水，但该反应不属于中和反应，故D错误。
故答案为：B。
2．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是(　　)
A．氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物
B．离子是带电的粒子，但带电的粒子一定是离子
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性
D．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；氧化物
【解析】【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据离子是带电的原子或原子团分析；
C、根据碱性溶液能使酚酞溶液变红分析；
D、根据中和反应为酸和碱生成盐和水的反应分析。
【解答】A、 含氧元素的不一定是氧化物，如碳酸钠、高锰酸钾等，不符合题意；
B、 带电的粒子不一定是离子，也可能是质子或电子等 ，不符合题意；
C、 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性 ，符合题意；
D、 有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 ，也可能是金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱的反应，不符合题意；
故答案为：C。
3．如图为“趣味喷泉”装置，在A瓶中加入某组合试剂，连接好装置，B瓶中的水就会从右管喷出，形成喷泉。则A中的组合试剂不可能的是(　　)
A．石灰石和稀盐酸 B．氢氧化钠固体和水
C．铁粉和稀硫酸 D．硫酸铜和氯化钠
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】 要使B中尖嘴导管产生“喷泉”，需要增大A中的压强，增大压强的方法是有气体生成或温度升高。
【解答】 A.石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，使装置甲中压强增大，能使乙中尖嘴导管产生“喷泉”，故A不符合题意；
B.氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，使装置甲中压强增大，能使乙中尖嘴导管产生“喷泉”，故B不符合题意；
C.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，使装置甲中压强增大，能使乙中尖嘴导管产生“喷泉”，故C不符合题意；
D.氯化钠溶于水温度基本不变，不能使装置甲中的压强改变，所以不能使乙中尖嘴导管产生“喷泉”，故D符合题意。
故选D。
4．1878年，由病菌引起的“霉叶病”导致法国波尔多城许多葡萄园变得凋零，科学家米拉德发现某公路旁的葡萄树却丝毫未受到霉叶病的伤害，原来该庄园主在葡萄树上洒了由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成“药水”。米拉德通过实验发现，该“药水”的有效成分是碱式硫酸铜（），并配置出了可防治“霉叶病”的波尔多液。
（1）从物质的组成分类，硫酸铜应属于　 　（填“氧化物、酸、碱、盐”中的一种）
（2）农业生产中过多地使用农药一直在科学界存在争议，下列观点中支持在农业生产中大量使用波尔多液的是___________（填字母，可多选）
A．杀菌谱广、持效期长
B．含有重金属铜对某些植物产生药害
C．长期使用导致土壤呈碱性，会影响作物对部分微量元素的吸收
D．能与植物叶片产生的酸性物质反应生成能杀死病菌的，对人和畜低毒
【答案】（1）盐
（2）A；D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】解答本题关键是熟悉物质的分类、质量守恒定律的应用，从题目中分析问题的方法。
(1)硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；
(2)A、能杀死多种细菌、持效期长，该观点中支持在农业生产中大量使用波尔多液，符合题意；
B、含有重金属铜对某些植物产生药害，该观点中不支持在农业生产中大量使用波尔多液，不合题意；
C、长期使用导致土壤呈碱性，会影响作物对部分微量元素的吸收，该观点中不支持在农业生产中大量使用波尔多液，不合题意；
D、能与植物叶片产生的酸性物质反应生成能杀死病菌的Cu2+，对人和畜低毒，该观点中支持在农业生产中大量使用波尔多液，符合题意。
故选AD。
【分析】 （1）根据物质的结构与分类来分析；
（2）根据物质的性质与用途来分析。
（1）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）A、能杀死多种细菌、持效期长，该观点中支持在农业生产中大量使用波尔多液，符合题意；
B、含有重金属铜对某些植物产生药害，该观点中不支持在农业生产中大量使用波尔多液，不合题意；
C、长期使用导致土壤呈碱性，会影响作物对部分微量元素的吸收，该观点中不支持在农业生产中大量使用波尔多液，不合题意；
D、能与植物叶片产生的酸性物质反应生成能杀死病菌的Cu2+，对人和畜低毒，该观点中支持在农业生产中大量使用波尔多液，符合题意。
故选AD。
5．酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下图展示了它的发现及发展历史。
（1）小明利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明小明汗液呈　 　性。
（2）为进一步精确地获取汗液的酸碱度，小明利用试纸进行测定，操作方法是　 　。
（3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有________。
A．现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰
B．酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液
C．生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索
D．人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程
【答案】（1）酸
（2）用玻璃棒蘸取汗液点滴在试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH
（3）C；D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据指示剂的变色情况来分析；
（2）根据测定pH的方法来分析；
（3）根据酸碱指示剂的发现及发展历史来分析。
【解答】（1）小科利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，由题干信息可知，汗液呈酸性；故答案为：酸；
（2）利用pH试纸进行测定溶液pH的方法是用洁净的玻璃棒蘸取适量的待测汗液，滴在pH试纸上，立即与标准比色卡进行比对，读出汗液的pH；故答案为：用洁净的玻璃棒蘸取适量的待测汗液，滴在pH试纸上，立即与标准比色卡进行比对，读出汗液的pH；
（3）A、现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，但石蕊试液显色明显，操作方便，不会被淘汰，选项说法错误；
B、酚酞在酸性溶液和中性溶液均显无色，无法用酚酞试液鉴别酸性溶液和中性溶液，选项说法错误；
C、生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索，选项说法正确；
D、人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程，选项说法正确。
故答案为：CD。
（1）根据信息可知，茶叶在酸性溶液中会变红，说明小明汗液呈酸性；
（2）用 pH 试纸进行测定方法：用玻璃棒蘸取汗液点滴在试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH；
（3）A、现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，但石蕊试液显色明显，操作方便，不会被淘汰，故A错误；
B、酚酞在酸性溶液和中性溶液均显无色，无法用酚酞试液鉴别酸性溶液和中性溶液，故B错误；
C、生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索，故C正确；
D、从信息可看出，人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程，故D正确。
故选CD。
6．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。
（1）图中A所代表的物质类别是　 　。
（2）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是　 　。
（3）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是___________（填序g）。
A．两种金属的形状和大小 B．盐酸的质量分数
C．反应容器的大小 D．温度
【答案】（1）碱
（2）Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O
（3）A；B；D
【知识点】控制变量法；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）由酸的通性可知，A为碱。
（2）铁锈属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，注意反应前后铁元素的化合价不变。
（3）反应快慢除了与金属种类有关外，还与金属的表面积、盐酸的浓度及反应的温度有关，所以应控制除金属种类之外的因素相同。【解答】（1）盐酸除了能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外，还能与碱发生中和反应。
故A的类别是碱。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O。
（3）影响物质间反应快慢的常见因素有：反应物固体颗粒大小、溶液浓度、温度、催化剂等；根据控制变量法的思想，在研究镁和锌与盐酸反应的快慢时，需使两种金属的形状一样，盐酸的质量分数相同，反应开始时溶液的温度相同。这样才能比较出镁和锌与盐酸反应的快慢，容器的大小对反应速度无影响。
故答案为：ABD。
（1）盐酸除了能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外，还能与碱发生中和反应，故A的类别是碱；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O；
（3）影响物质间反应快慢的常见因素有：反应物固体颗粒大小、溶液浓度、温度、催化剂等；根据控制变量法的思想，在研究镁和锌与盐酸反应的快慢时，需使两种金属的形状一样，盐酸的质量分数相同，反应开始时溶液的温度相同。这样才能比较出镁和锌与盐酸反应的快慢，容器的大小对反应速度无影响。
故选ABD。
7． “稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念，为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验：
（1）实验 A 把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是　 　， 则最终溶液中含有的溶质有　 　(除酚酞外)。
（2）实验B中有蓝色沉淀产生， 则蓝色沉淀是　 　(填化学式).过滤得到无色溶液。小科同学想检验该无色溶液酸碱性的强弱程度，最常用、最简单的方法是使用　 　。
【答案】（1）溶液逐渐由红色变为无色；NaCl、HCl
（2）；pH试纸
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性条件下均为无色，所以不能用于检验溶液是否呈酸性，酚酞在碱性条件下成红色，可用于检验溶液是否呈碱性。
（2）根据方程式判断沉淀的组成。使用pH试纸测量溶液的pH值时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡进行对比。
【解答】（1）酚酞在碱性条件下为红色，在酸性条件下为无色，可知现象为：溶液由红色变为无色。稀盐酸与氢氧化钠反应的方程式为，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，可知最终溶液中的溶质为：NaCl和HCl。
（2）B中方程式为，可知蓝色沉淀为。
测定溶液的酸碱性可使用pH试纸。
8． 某 NaOH 固体中可能含有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4、MgSO4中的一种或几种。某同学想确定固体成分，进行如下实验。
（1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含　 　。
（2）根据步骤②④的现象，白色固体B 的成分是　 　。
（3）步骤③滴加的试剂C为　 　溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。
【答案】（1）MgSO4
（2）BaCO3
（3）AgNO3
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与硫酸镁反应的方程式为：.
（2）硫酸钡不溶于酸，不与稀盐酸反应，碳酸钡与稀盐酸反应的方程式为.
（3）硝酸银与氯化钠反应的方程式为。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸镁能发生反应，生成白色沉淀氢氧化镁，固体加水后得到无色澄清溶液，可知固体中一定不存在硫酸镁。
（2）加氯化钡生成白色沉淀，该沉淀能溶于稀盐酸，可知沉淀为碳酸钡。
（3）氯离子与银离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，可知C为硝酸银。
9．在学习酸碱中和反应时，同学们发现酸与碱反应的现象并不明显。如何证明它们发生了反应
（1）方案一：小科利用酸碱指示剂证明酸与碱发生了反应。
小科取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞试液；用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到　 　的现象时，小科认为两者发生了化学反应。
（2）方案二：小宁利用水的生成证明酸与碱发生了反应。
小宁取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行了如图甲所示的三个实验。
【小资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；
Ⅱ.无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。
能证明无水醋酸与氢氧化钠固体反应的现象是　 　。
（3）方案三：小亮利用温度变化来证明酸与碱发生了反应。
小亮使用图乙装置向氢氧化钠稀溶液中逐滴加入稀盐酸，得到图丙。
由图丙可知，酸与碱的反应为　 　(填“吸热”或“放热”)反应。
（4）实验时，不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠稀溶液进行实验的原因是　 　。
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）①号和②号试管中变色硅胶不变色，③号试管中变色硅胶由蓝色变为红色
（3）放热
（4）氢氧化钠固体溶于水会释放热量
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（2）根据变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，进行分析解答。
（3）根据随着反应的进行，温度升高，进行分析解答。
（4）根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；
（2）变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，氢氧化钠固体和无水醋酸均不能使变色硅胶变红色，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是①号和②号试管中变色硅胶不变色，③号试管中变色硅胶由蓝色变为红色；
（3）由图丙可知，随着反应的进行，温度升高，说明酸与碱的反应为放热反应；
（4）实验时，不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠稀溶液进行实验，原因是氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰。
故答案为：（1）溶液由红色变为无色；（2）①号和②号试管中变色硅胶不变色，③号试管中变色硅胶由蓝色变为红色；（3）放热；（4）氢氧化钠固体溶于水放热。
10．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：
①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是　 　；
②该实验通过稀盐酸与　 　反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制　 　相同。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的__________。
A．酚酞 B．CuO
C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2。
【答案】（1）产生蓝色沉淀；氢氧化铜
（2）氢氧化钙粉末的质量相同
（3）A
【知识点】控制变量法；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀分析；据实验现象推测结论；
（2）据控制变量法分析；
（3）据碱与酸的性质回答；
【解答】（1）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是产生蓝色沉淀；
②氢氧化铜与盐酸反应生成可溶于水的氯化铜和水，根据加入酸以后的氢氧化铜[Cu(OH)2]逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应；
（2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同。
（3）A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，符合题意；
B、氧化铜不能和氢氧化钠反应，但是能和稀硫酸反应，因为加入的是过量的稀硫酸，因此无论稀硫酸是否和氢氧化钠反应，氧化铜都会和稀硫酸反应，不能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意；
C、因为加入的是过量的稀硫酸，加入碳酸钠后产生二氧化碳气泡，且碳酸钠和氢氧化钠不反应，不能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意；
D、硝酸钡和氢氧化钠不反应，由于加入的是过量稀硫酸，加入硝酸钡后产生白色沉淀，但不能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意。
故答案为：A。
（1）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是产生蓝色沉淀；
②氢氧化铜与盐酸反应生成可溶于水的氯化铜和水，根据加入酸以后的氢氧化铜[Cu(OH)2]逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应；
（2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同。
（3）A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，符合题意；
B、氧化铜不能和氢氧化钠反应，但是能和稀硫酸反应，因为加入的是过量的稀硫酸，因此无论稀硫酸是否和氢氧化钠反应，氧化铜都会和稀硫酸反应，不能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意；
C、因为加入的是过量的稀硫酸，加入碳酸钠后产生二氧化碳气泡，且碳酸钠和氢氧化钠不反应，不能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意；
D、硝酸钡和氢氧化钠不反应，由于加入的是过量稀硫酸，加入硝酸钡后产生白色沉淀，但不能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意。
故选A。
11．如图是实验室制取氯气的装置，分产生、净化、收集和尾气处理四步。
（1）制取氯气的原理为： 中锰元素的化合价为　 　。
（2）已知氯气的密度比空气大。利用装置D采用排空气法收集氯气，请将该装置中的导管绘制完整。　 　。
（3）装置A产生的氯气中常含HCl气体，其原因是浓盐酸具有　 　性。
（4）图中装置C的作用是　 　。
【答案】（1）+2
（2）
（3）挥发性
（4）吸收氯气中的水蒸气
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；元素化合价的规则与计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据化合物各元素化合价之和为0进行计算。
（2）采用万能瓶收集气体时，密度比空气大的气体长进短出，密度比空气小的气体短进长出。
（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的是氯化氢气体。
（4）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性和中性气体。
【解答】（1）氯元素的化合价为-1价，则，解得xX=+2，即锰元素的化合价为+2价。
（2）氯气密度大于空气，应使用向上排空气法收集氯气，所以左侧的导管长，右侧的导管短，如图所示
。
（3）浓盐酸具有挥发性，所以部分氯化氢气体随氯气一起逸出。
（4）浓硫酸具有吸水性，作用是干燥气体。
12．“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。如图甲是项目活动小组同学探究酸、碱、盐之间反应规律的实验，根据思维路径，小组同学认为实验①氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液，其本质是Ba2+与CO32-的反应，且Ba2+.与 的反应存在三种情况：①恰好反应；②Ba2+过量；③CO32-过量。
请回答：
（1）为验证实验①反应后的溶液中溶质微粒成分。
①小科取实验①试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加稀硫酸。小科同学设计这 个实验的目的是　 　。
②小金则取实验①试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，得出实验①碳酸钠与氢氧化钡已经恰好完全反应的结论。请对小金同学实验得出的结论进行评价　 　。
（2）若向滴加碳酸钠溶液后的试管①中滴加稀盐酸，沉淀质量随稀盐酸质量的变化情况如图乙所示。则图像a—b段沉淀质量不改变的原因是　 　。
（3）若滴加碳酸钠溶液后的试管①中不滴加稀盐酸，直接将图甲实验①、②试管中所得混合物倒入洁净的③烧杯中，最终得到无色澄清溶液。则烧杯③中最终得到的溶液溶质成分是　 　(写化学式)。
【答案】（1）检验是否存在 Ba2+或CO32-；不正确，如果溶液中CO32-过量，加入硫酸钠溶液时也无明显现象(合理即可)
（2）稀盐酸先与氢氧化钠、碳酸钠反应(或H+先与OH-、CO32-反应)(写出一个即可)
（3）NaCl、BaCl2或NaCl、BaCl2、HCl(不写两组不给分)
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）①在氢氧化钡与碳酸钠的反应中，存在三种情况： Ba2+ 与CO32-恰好反应、 Ba2+ 过量、CO32-过量。
②小金滴加硫酸钠溶液，目的是利用SO42-与Ba2+反应生成沉淀来判断Ba2+是否存在。
（2）根据酸碱反应优先原理分析。
（3）实验①中Ba(OH)2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH 。
【解答】①在氢氧化钡与碳酸钠的反应中，存在三种情况： Ba2+ 与CO32-恰好反应、 Ba2+ 过量、CO32-过量。 向其中滴加稀硫酸。 SO42-能与Ba2+反应生成硫酸钡白色沉淀。所以小科滴加稀硫酸，是通过是否产生气体或沉淀来检验溶液中是否存在 Ba2+或CO32-。
②不正确，如果溶液中CO2-过量，加入硫酸钠溶液时也无明显现象(合理即可)
（2）根据酸碱反应优先原理，稀盐酸先与氢氧化钠、碳酸钠反应(或H+先与OH-、CO32-反应)
（3）实验①中Ba(OH)2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH 。将实验①、②试管中所得混合物倒入洁净的③烧杯中，最终得到无色澄清溶液，说明BaCO3沉淀溶解了。
如果实验①中Ba(OH)2过量，那么与实验②中的稀盐酸混合后，BaCO3被盐酸溶解，溶液中溶质有反应生成的NaCl和BaCl2；
如果实验②中稀盐酸过量，除了NaCl、BaCl2外，溶液中还会有剩余的HCl 。
则烧杯③中最终得到的溶液溶质成分是 NaCl、BaCl2或NaCl、BaCl2、HCl。
13．如图是某品牌眼罩的主要成分，小科为了验证蒸汽眼罩的成分中是否真的有铁粉，设计了如下实验方案：
方案一：用磁铁靠近粉末，若粉末能被吸引则证明含有铁粉。
方案二：向粉末中加入稀盐酸，若观察到 现象，则证明有铁粉。
方案三：向粉末中加入硫酸铜溶液，若析出红色固体，溶液变为浅绿色，则证明有铁粉。
（1）方案一是利用铁能被磁铁吸引，这是利用铁的　 　(填“物理”或“化学”)性质。
（2）方案二中，如果观察到　 　现象，则说明含有铁粉。
（3）方案三中，如果有铁粉存在，请写出反应的化学方程式　 　。
（4）经实验验证，蒸汽眼罩的成分确实含有铁粉。使用前蒸汽眼罩需要密封保存的原因是　 　。
【答案】（1）物理
（2）有气泡，溶液变为浅绿色
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）Fe粉易在空气中被氧化
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；金属的腐蚀与防护；不同物质的物理性质
【解析】【分析】（1）化学性质需要发生化学变化才会体现，铁钴镍被被磁化属于物理性质。
（2）铁与稀盐酸、稀硫酸以及盐发生置换反应时，生成物中铁元素的化合价均为+2价。
（3）金属单质能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，铜单质是紫红色的。
（4）铁粉密封保存是为了隔绝氧气和水，防止生锈变质。
【解答】（1）铁能被磁化而被磁铁吸引，利用的是铁的物理性质，铁被磁化吸引过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（2）铁是活泼金属，能与稀盐酸反应产生氢气，所以将观察到有气泡产生，生成物中铁元素的化合价为+2价，所以溶液由无色变为浅绿色。
（3）铁比铜活泼，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，方程式为：。
（4）铁粉同时接触水和氧气时易生锈，所以防止铁粉被氧化生锈，在使用前要密封保存。
14．在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题.
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是　 　；
（2） 操作I的名称是　 　；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是　 　；
（4）【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的 NaOH吗
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲： 纯净的 NaOH 乙： NaOH和的混合物 丙：NaOH和的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证，实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
　 实验操作 现象 结论
甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立
丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3|溶液 有白色沉淀产生 猜想成立
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：　 　。
【答案】（1）CaCO3 CaO+CO2↑(缺少↑不扣分)
（2）过滤
（3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅
（4）甲的设计方案不严密，实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠。(答出红色部分就给分)
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）碳酸钙受热易分解成氧化钙和二氧化碳，据此书写方程式。
（2）过滤可将不互溶的固体和液体分离。
（3）蒸发结晶时用玻璃棒搅拌，不能将液体蒸干，等大量晶体出现时即可撤去酒精灯，用余温将剩余液体蒸干。
（4）纯碱的碳酸钠的俗称，水溶液呈碱性。
【解答】（1）高温煅烧碳酸钙，分解得到氧化钙和二氧化碳，方程式为CaCO3 CaO+CO2↑。
（2）操作1将固体和液体分离，属于过滤过程。
（3）蒸发结晶时为了防止局部过热造成液体飞溅，要用玻璃棒不断搅拌。
（4）氢氧化钠、纯碱碳酸钠、氢氧化钙都呈碱性，不能通过观察到酚酞变红说明溶质只有氢氧化钠。
15．小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和 Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢 小舟查阅资料，获取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一： Ca(OH)2没有参加化学反应。 猜想二：滴入的 Ca(OH)2溶液中OH·数量太少。
猜想三： FeCl3溶液呈酸性， Fe(OH)3沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测 Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7说明溶液中没有 　 　。该现象　 　(选填“支持”或“不支持”)猜想一。
（2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液遂滴滴加到饱和( 溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因　 　。
【答案】（1）氢氧根离子；不支持
（2）产生红褐色沉淀
（3）开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，溶液显酸性，当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据猜想一是Ca（OH）2没有参加化学反应，进行分析解答。
（2）根据碱的化学性质，进行分析解答。
（3）根据猜想三验证成立，即FeCl3溶液呈酸性，Fe（OH）3沉淀不能存在，进行分析解答。
【解答】 （1）小舟用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液显酸性，则氢氧化钙参加了化学反应，没有氢氧根离子，即该现象不支持猜想一。
（2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正确，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到的现象是产生红褐色沉淀。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，沉淀会消失，是因为：始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，溶液显酸性，当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了。
16．小科在学习“碱的化学性质”时，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。小科分析后总结了“无明显现象实验可视化 ”的思维模型(如图甲)，并进行了如下实验。
（1）【实验1】
如图乙，将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，再向其中滴入稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中的验证　 　。
（2）【实验2】
如图丙，向装满二氧化碳的瓶中注入氢氧化钠溶液，若二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应则能观察到　 　现象。
（3）小衢认为根据以上方案得出的结论并不可靠，应改为如图丁所示方案，在U形管右侧增加一个与左侧相同的装置，瓶中也装满二氧化碳，并通过注射器向瓶中注入　 　。
（4）【应用模型】
农业上用熟石灰来降低土壤酸性。为检验施加熟石灰后是否达到效果，可采用的方法是　 　。
【答案】（1）有新物质生成
（2）U形管中液面左高右低
（3）与NaOH溶液等量的水
（4）取土壤样品，制取土壤浸出液，用pH试纸检测土壤浸出液的pH(检验酸碱度)
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据题中现象和图甲进行分析，有气泡产生，气泡为生成物。
（2）大气压会将液体从压强大的一侧压向压强小的一侧。
（3）为了避免水的干扰，应在注射器内注入等量的水。
（4）溶液酸碱性的变化可通过测量溶液的pH值进行判断。
【解答】（1）由“向其中滴入稀盐酸，观察到有气泡产生”可知，该方案对应的是验证有新物质生成。
（2）氢氧化钠与二氧化碳发生反应，左侧广口瓶内的压强减小，大气压将U形管中的液体向左压，将出现左高右低的现象。
（3）氢氧化钠中的水也能与二氧化碳反应，会干扰实验，由控制变量法可知，应在注射器内注入与氢氧化钠溶液等量的水，作为对照。
（4）要检验实施熟石灰之后的效果，可通过检测土壤浸出液的pH值来实现，方法为：取土壤样品，制取土壤浸出液，用pH试纸检测土壤浸出液的pH。
17．兴趣小组将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】
猜想1．可能是二氧化硫
猜想2．可能是氯化氢
猜想3．可能是氨气
大家讨论后认为猜想3不合理，依据是　 　。
【查阅资料】和的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。
【实验探究】如图所示，小金将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红，于是他认为猜想2正确。
【评价与改进】小胡认为小金的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
实验操作 实验现象
如图所示，将产生的气体　 　 　 　
【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢
【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为　 　（填序号）。
A．加热氯化氢溶液和稀硫酸的混合物
B．加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C．加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
【答案】反应物中不含氮元素，不可能生成氨气；通入澄清石灰水中；无明显现象；C
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】【猜想与假设】根据化学反应前后，元素种类不变进行分析；
【查阅资料】根据二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水进行分析；
【拓展应用】根据氯化氢气体极易溶于水进行分析。
【解答】（1）反应物氯化钠和稀硫酸中不含氮元素，由质量守恒定律可知，不可能生成氨气，故填反应物中不含氮元素，不可能生成氨气。
（2）由题文可知，二氧化碳和二氧化硫的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊，所以如图所示，将产生的气体通入澄清石灰水中，故填通入澄清石灰水中；
由结论可知，加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢，氯化氢气体通入澄清石灰水中，与水接触形成盐酸，盐酸与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，故填无明显现象。
（3）稀硫酸中含有较多的水，氯化氢气体极易溶于水，所以实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物，故填C。
18．科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是　 　(填字母序号)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是　 　(填数字序号)。
①滴入酚酞溶液无明显现象②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
（2）上述实验结束后，兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 /
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是　 　(填化学式)。
②步骤3中，产生的白色沉淀是　 　(填化学式)。
【答案】（1）C；①②④
（2）MgCl2、HCl；Mg(OH)2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，氢氧化钠溶液呈碱性，证明反应物的消失可有反应的发生分析；
（2）根据反应后溶液中一定有生成的氯化镁，加入盐酸开始无现象，说明还含有酸，氢氧化钠与氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀分析。
【解答】（1）硫酸与镁、碳酸钠反应都会产生气泡，与氧化铜反应固体溶解，生成蓝色溶液，与氯化钡反应产生白色沉淀，与氢氧化钠反应无明显现象发生。①氢氧化钠溶液能使酚酞变红，滴入酚酞溶液无明显现象，说明氢氧化钠发生了反应，可证明反应发生；②氢氧化钠溶液pH大于7，测得试管中溶液的pH小于7，可证明反应的发生；③硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现， 不能证明反应的发生；④氢氧化钠与氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀，滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现，可证明反应的发生；
（2） ① 将试管A中物质全部倒入试管E中 ，产生气泡且白色沉淀增加，说明A中镁过量，E中氯化钡过量，镁与盐酸反应生成了氢气和氯化镁，硫酸镁与氯化钡反应生成了氯化镁和硫酸钡沉淀， 向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 ，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，说明滤液中成分为盐酸和氯化镁，即步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是MgCl2 、HCl ； ②步骤3中，产生的白色沉淀是氢氧化钠与氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀。
故答案为：（1）C； ①②④ ；（2）MgCl2、HCl；Mg(OH)2。
19．胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题：
（1）铝碳酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有，其中起抗酸作用的微粒是　 　（填符号）。
（2）为测定碳酸氢钠片中有效成分的占比，兴趣小组需配制溶质质量分数为的盐酸溶液300克模拟胃酸。实验室现有浓盐酸的溶质质量分数为，其密度为1.15克／厘米，需取的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）
（3）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的两种药片与足量稀盐酸反应，利用传感器和pH传感器分别测出容器内浓度和溶液pH变化，得到两种药片与盐酸反应时二氧化碳浓度及pH随时间变化的关系如图所示。通过分析曲线图可知铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请说明理由。　 　
【答案】（1）和
（2）解：根据稀释前后溶质质量保持不变，可得
浓
答：需取的浓硫酸8.7mL。
（3）铝镁碳酸片中和酸的能力更强并且不容易因产生大量二氧化碳而胀气。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）所谓抗酸，即能够和酸反应生成盐或水，从而中和酸性；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程式计算出需要30%浓盐酸的质量，最后根据计算需要浓盐酸的体积。
（3）反应一段时间后，产生二氧化碳的浓度越低，溶液的pH越大，则说明对胃酸的缓解作用越好。
【解答】 （1）胃酸的主要成分是盐酸，能与盐酸反应的微粒起抗酸作用。Al3+、Mg2+与盐酸不反应，OH-能与H+反应生成水；碳酸根离子能与H+反应生成二氧化碳和水；所以起抗酸作用的微粒是OH-、CO32-；
（3） 由图丙中pH变化曲线可知，铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的pH更高，二氧化碳的浓度更低，说明铝碳酸镁片能使胃酸的酸性减弱得更明显，所以铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好。
20．某实验小组为测定食盐样品(含氯化钙杂质)中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如下表所示：
实验组数 　 二 三 四
加入碳酸钠溶液的质量/克 10 20 30 40
产生的沉淀质量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
（1）由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有　 　。
（2）计算该食盐样品中氯化钠的质量分数。
（3）计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。(精确到0.1%)
【答案】（1）三、四
（2）解：设氯化钙的质量为x
Na2CO3+ = 2NaCl+
　 111 　 100
　 x 　 2.0
，解得x=2.22g，则氯化钠的质量为：20g-2.22g=17.78g。
氯化钠的质量分数为
（3）解：设反应产生的氯化钠的质量为y
Na2CO3+ = 2NaCl+
　 　 117 100
　 　 y 2.0
，解得y=2.34g，
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数
。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，每次实验都是在前一次实验的基础上多加10g溶液，沉淀的变化量相同，说明所加试剂完全反应，沉淀变化量偏少，则原溶液中的溶质完全反应。
（2）根据方程式计算氯化钙的质量，样品的质量减去氯化钙的质量即可求得氯化钠的质量。
（3）反应后的氯化钠来自于样品和反应，反应后的溶液质量等于所加物质质量之和减去沉淀的质量。
【解答】（1）由实验一和二可知，每加入10g碳酸钠溶液，会产生0.8g沉淀，理论上第三次实验产生的沉淀为2.4g，而实际只有2.0g，说明氯化钙已经完全反应，所以氯化钙被完全反应的组有：实验三和四。
巩固训练
1．推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是
A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
D．用pH 试纸测得某溶液的 pH=12，则该溶液一定是碱的溶液
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸、碱、盐的概念
2．下列推理合理的是
A．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
B．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
C．酸能跟碱反应生成盐和水，则能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸
D．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的一定是碳酸盐
【答案】A
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；单质和化合物
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
B．酸碱中和反应属于复分解反应，则复分解反应一定是中和反应
C．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应
D．碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用
4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列正确的是
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
D．某些金属能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的不一定是金属
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用
5．酸、碱、盐在生产和生活中有看广泛的应用。
（1）下列有关酸、碱、盐的说法中正确的是 （填字母）。
A．酸和碱中一定都含有氢、氧元素
B．有水生成的反应一定是中和反应
C．盐的水溶液的pH一定等于7
D．盐的水溶液中不一定含有金属离子
（2）化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如下图所示：
①该实验中，乙溶液是　 　。
②加入甲溶液6mL时，烧瓶中溶液含有的溶质是　 　（填化学式）。
③写出发生化学反应的化学方程式　 　。
（3）小组同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠固体。
①大家一致认为该氢氧化钠固体已经变质，请用化学方程式表示其原因　 　。
②为了确定该固体的成分，小组同学进行了以下实验探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量固体于试管中，加水充分溶解后，滴入足量的氯化钡溶液 　 　 固体中含有碳酸钠
静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液溶液 　 　 该氢氧化钠固体已部分变质
（4）取10g已部分变质的氢氧化钠固体，加水全部溶解后，滴加氢氧化钙溶液至不再产生沉淀。过滤、洗涤、干燥后称量，得到5g沉淀。计算该固体中氢氧化钠的质量分数。
【答案】（1）D
（2）稀盐酸；HCl、NaCl；
（3）；产生白色沉淀；溶液由无色变为红色
（4）47%
解：设固体中碳酸钠的质量为x。
该固体中氢氧化钠的质量为10g-5.3g=4.7g；
固体中氢氧化钠的质量分数为×100%=47%；
答：该固体中氢氧化钠的质量分数为47%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
6．草木灰是农家肥料，主要成分是一种含钾的盐。同学们对草木灰展开探究。
（1）取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使 　 　 变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是。
（2）澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为 　 　 色，说明溶液呈碱性。经查阅资料可知，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。检验依次应加入的试剂是 　 　 、 　 　 、 　 　 。
（3）总结规律是化学学习有效的方式，以下总结正确的是 ____ 。
A．反应生成盐和水的不一定是中和反应
B．碳酸盐都能与足量的盐酸反应产生二氧化碳气体
C．碱溶液都可以与含铜元素的化合物发生反应产生蓝色沉淀
D．指示剂只能遇酸或碱才会变色
（4）金属钴是一种“氢前金属”，金属活动性介于和之间，元素常见的化合价为和。金属与酸反应后显，元素常见的化合物相关性质如下：
物质
在水中的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体
依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备的方案见以下表格，该方案包含两个实验步骤，请完成表格：
限选试剂：钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片
实验步骤 预期反应的化学方程式
　 　
　 　
【答案】（1）澄清的石灰水
（2）红；稀硝酸；硝酸钡溶液；硝酸银溶液
（3）A；B
（4）；
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；二氧化碳的检验和验满；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，由此可推断草木灰的主要成分是K2CO3。
（2）碳酸钾溶液显碱性，所以澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色；
验证草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾，检验过程中先加过量的稀硝酸，除去碳酸钠，然后加入足量的硝酸钡，有白色沉淀产生（硫酸钡），说明存在硫酸钾；过滤后，滤液中继续加入硝酸银，有白色沉淀（氯化银），说明存在氯化钾，因此检验依次应加入的试剂是稀硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。
（3）A. 反应生成盐和水的不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；
B. 碳酸盐都能与足量的盐酸反应产生二氧化碳气体，故正确；
C. 碱溶液都可以与含铜元素的可溶性化合物发生反应产生蓝色沉淀，故错误；
D. 有些盐溶液也会显酸性，如硫酸氢钠溶液；有些碱溶液也会显碱性，如碳酸钠溶液，不一定是酸或碱，故错误；
故答案为：AB。
（4）实验步骤①：Co+H2SO4=CoSO4+H2↑，预期反应的实验现象：固体溶解，产生气泡，溶液由无色变为粉红色；
实验步骤②：CoSO4+Na2CO3=CoCO3↓+Na2SO4；预期反应的实验现象：产生粉红色沉沉淀。
【分析】（1）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体。
（2）根据碳酸钾溶液显碱性，碳酸钾的性质分析。
（3）A.根据中和反应的特点分析。
B.根据碳酸盐与足量酸反应分析。
C.根据碱溶液不能与氧化铜、氢氧化铜反应分析。
D.根据有些盐溶液可能显酸性，或碱性分析。
7．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的有____。（填字母）。
A．纯碱属于碱
B．盐中一定含有金属元素
C．酸和碱中一定含有氢元素
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
（2）向NaOH溶液中滴加稀盐酸，用温度传感器测得温度变化如图。
①从图中可以看出该反应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应；
②时间40s时，所得溶液中的溶质为　 　。
（3）某粗盐样品中含有氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，欲除去其中的可溶性杂质，可将样品溶解后进行下列操作：a．加入过量的Ba（OH）2溶液；b．加过量的Y溶液；c．过滤；d．加过量盐酸；e．蒸发结晶。
①加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式为　 　。
②加入过量Y溶液的目的是　 　。
③c、e操作中均使用的玻璃仪器，在e操作中的作用是　 　。
④若交换c和d的顺序，会有什么后果？　 　。
（4）若20克氢氧化钠溶液与20克稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数为5.85%，则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）C
（2）放热；NaOH、NaCl
（3）；除去氯化钙和过量的氢氧化钡；搅拌，防止局部温度过高液体飞溅；生成的沉淀又与盐酸反应生成可溶物与氯化钠混在一起
（4）解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数是x
x=8%
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%。
【知识点】酸碱盐的应用；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A不正确；
B、盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl，故B不正确；
C、在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物是酸，在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，所以酸和碱中一定含有氢元素，故C正确；
D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故D不正确；
故答案为：C；
（2）①从图中可以看出该反应是放热反应；
②时间40s时，温度未达到最高，说明反应还没有结束，此时氢氧化钠还有剩余，所得溶液中的溶质为氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠；
（3）①加入Ba（OH）2溶液时氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：；
②Y溶液应为碳酸钠溶液，用来除去氯化钙和过量的氢氧化钡；
③c、e操作中均使用的玻璃仪器，在蒸发操作中的作用是搅拌，防止局部温度过高液体飞溅；
④先加入盐酸，盐酸会与碳酸钡、碳酸钙沉淀发生反应生成可溶于水的氯化钙、氯化钡与氯化钠混在一起；
【分析】（1）A.纯碱是碳酸钠，属于盐；
B.盐可能只含非金属元素，如硝酸铵；
C.根据质量守恒定律分析；
D.生成盐和水的反应不一定是中和反应；
（2）①随反应进行，溶液温度升高，则该反应为放热反应；
②时间40s时，温度还未达到最高，反应未完成；
（3）①氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀；
②Y为碳酸钠，过量碳酸钠可除去氯化钙和过量的氢氧化钡；
③过滤和蒸发结晶时玻璃棒用于搅拌；
④盐酸会与碳酸钡、碳酸钙沉淀发生反应生成可溶于水的氯化钙、氯化钡与氯化钠混在一起；
（4）根据NaOH+HCl=NaCl+H2O计算。
8．小明同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
（1）按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式为　 　，向锥形瓶中逐滴滴入氢氧化钠，过程中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是　 　。
（2）a点时，锥形瓶溶液中的溶质有　 　（填化学式）。
（3）已知锥形瓶盛有50g3.65%的稀盐酸，刚好到b点时，加入氢氧化钠溶液50g，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）
（4）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为不正确的是________（填字母序号）。
A．锥形瓶中盐酸的质量不断变小直至为0
B．实验过程中使用磁力搅拌器的自的是使盐酸和氢氧化钠充分反应
C．从a点到c点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大
D．实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生
【答案】（1）；溶液由红色逐渐变为紫色或蓝色
（2）和
（3）解：由题可知，参加反应稀盐酸溶质质量为
设参加反应的氢氧化钠溶液溶质质量为x
解得x=2g
则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
答：参加反应的氢氧化钠溶液溶质质量为4%。
（4）C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
9．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
（1）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是　 　。
（2）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通二氧化碳，其原因是　 　。氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，　 　首先结晶析出；其原因是　 　。写出步骤Ⅱ反应的化学方程式　 　。
（3）下列关于纯碱的说法错误的是____。
A．纯碱的化学式为NaOH
B．纯碱属于盐，但其水溶液呈碱性
C．纯碱中加入稀盐酸有气泡产生
D．向纯碱溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀
【答案】（1）富集、提纯MgCl2
（2）使溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳；碳酸氢钠；在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小；NaCl＋H2O＋CO2＋NH3=NH4Cl＋NaHCO3
（3）A
【知识点】纯碱的制取；海洋中的资源
【解析】【解答】（1） 母液中有MgCl2， 但含量低，因此需要富集、提纯MgCl2 ；
（2）相同温度和压强下，氨气的溶解度大于二氧化碳，所以先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通二氧化碳，其原因是使溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳；发生的化学反应为 NaCl＋H2O＋CO2＋NH3=NH4Cl＋NaHCO3 ；相同温度， 碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小，因此碳酸氢钠首先结晶析出。
（3）A、纯碱是碳酸钠的俗名，其化学式为Na2CO3；NaOH的俗名是火碱，A错误；
B、纯碱属于盐， 但其水溶液呈碱性，B正确；
C、纯碱可以与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C正确；
D、纯碱可以与氯化钡反应生成碳酸钡（白色沉淀）和氯化钠，D正确。
【分析】海水制镁涉及到的化学方程式：
MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2
Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl2 + H2O
海水制碱涉及到的化学方程式：
NaCl＋H2O＋CO2＋NH3=NH4Cl＋ NaHCO3
10．某同学将两份碳酸钙含量相同但形状不同的石灰石与足量的稀盐酸进行反应（杂质不与盐酸反应），利用数据传感技术测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
（1）对比分析图中　 　两点（填“a、b、c、d”中的两个）可知，相同气压时，粉末状石灰石比块状石灰石与稀盐酸反应速率更快。
（2）图中表示“块状碳酸钙”与稀盐酸反应的曲线是　 　（填“①”或“②”）。
（3）用如图所示装置进行实验，通过气压数值来比较不同形状的石灰石与稀盐酸的反应速率，下列不需要控制的条件是_____（填序号）。
A．实验时的环境温度 B．所用稀盐酸的质量和浓度
C．两个锥形瓶中反应起始时间 D．锥形瓶的大小
（4）若按图中进行实验，经过有关换算，a点对应的质量为1.1g，计算实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）cd
（2）②
（3）C
（4）解：设生成1.1g二氧化碳所需碳酸钙的质量为x
x=2.5g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；二氧化碳的实验室制法；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
11．侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气(NH3)、CO2为原料，既能制备纯碱(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工艺流程如图：
流程图中反应②的原理为。请结合图中信息回答问题。
（1）向饱和食盐水中通入氨气的目的是　 　。
（2）过程①发生反应的化学方程式是　 　。
（3）过程②中包含过滤操作，过滤时使用玻璃棒的作用是　 　。
（4）过程③发生反应的化学方程式是　 　，产生的纯碱在物质类别上属于　 　(填“酸”或“碱”或“盐”)。
（5）下列说法错误的是___________(填字母)。
A．工艺流程中CO2可循环使用
B．Na2CO3是由离子构成的化合物
C．NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多
D．NH4Cl可作氨肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力
（6）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有___________(填字母)。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
【答案】（1）增加对二氧化碳的吸收
（2）
（3）引流
（4）；盐
（5）D
（6）
【知识点】碱的化学性质；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；纯碱的制取
12．随着科学的进步，化学与人类的关系越来越密切。请利用所学知识，按要求填写下列空白。
（1）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的　 　(填“Fe2+”或“Fe3+”)。
（2）用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸　 　(用化学方程式表示)。
（3）天宫课堂实验中宇航员将油和水混合振荡，得到了不分层的油水混合物，然后又转动形成向心力，又实现了油和水的分离。请判断宇航员得到的不分层的油水混合物　 　(填“是”或“不是”)溶液。
（4）高锰酸钾的水溶液是常用的消毒剂。高锰酸钾的物质类别属于　 　(填“酸”、“碱”或者“盐”)。
（5）二氧化硫是形成酸雨的气体之一，用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，已知二者反应的原理与氢氧化钠溶液吸收二氧化碳相似，写出反应的化学方程式　 　。
（6）味精是烹制菜肴的调味品，味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6～7时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且生成对人体有害的焦谷氨酸钠。据此，下列认识正确的是______。
A．味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用
B．在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化
C．菜烧熟起锅后再放味精比炒菜过程中加入味精更有利于人体健康
【答案】（1）Fe2+
（2）
（3）不是
（4）盐
（5）
（6）A；C
【知识点】溶液的组成及特点；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用
13．酸碱盐是化学中重要的物质类别，其性质和反应，在生活和生产中有着广泛的应用。
（1）酸一般具有酸性，在水中能够电离出　 　。常见的酸如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等，具有一些相似的化学性质。例如，酸能与金属氧化物反应盐和水，盐酸与氧化铁反应为Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，这个反应在工业上可用于　 　。请写出氧化铜与盐酸反应的化学方程式　 　 。
（2）碱通常具有碱性，在水中会电离出氢氧根离子（OH-）。氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱，它具有强烈的腐蚀性，在实验室和工业中都有重要用途。氢氧化钙（Ca (OH)2）俗称　 　，它的水溶液常用于检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为　 　。
（3）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氯化钠（NaCl）是我们生活中最常见的盐，是重要的调味品。碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变　 　。在农业上，硫酸铜（CuSO4）和　 　混合制成的波尔多液是一种常用的杀菌剂，其主要利用了硫酸铜能使细菌中的蛋白质变性的性质。写出制取波尔多液的反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）氢离子；除锈；CuO＋2HCl＝CaCl2＋H2O
（2）熟石灰；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）红；氢氧化钙；CuSO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋Cu(OH)2↓
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）酸一般具有酸性，在水中能够电离出氢离子（H+）。盐酸与氧化铁反应的原理在工业上可用于除铁锈。氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水的方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称熟石灰（或消石灰）；它的水溶液常用于检验二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸钠(Na2CO3)的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红（色）；在农业上，硫酸铜(CuSO4)和氢氧化钙混合制成波尔多液；制取波尔多液的反应是硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为CuSO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋Cu(OH)2↓。
【分析】根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水来除锈；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠溶液呈碱性能使酚酞变红色；氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙来配制农药来解答。
（1）酸一般具有酸性，在水中能够电离出氢离子（H+）。盐酸与氧化铁反应的原理在工业上可用于除铁锈。氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称熟石灰（或消石灰）；它的水溶液常用于检验二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸钠(Na2CO3)的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红（色）；在农业上，硫酸铜(CuSO4)和氢氧化钙混合制成波尔多液；制取波尔多液的反应是硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为CuSO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋Cu(OH)2↓。
14．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：
（1）海水“晒盐”是通过　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方式获取粗盐，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是　 　（填名称）。
（2）步骤I除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是　 　（填字母序号）。
A.①Ca（OH）2、②Na2CO3
B.①Na2CO3、②Ca（OH）2
C.①KOH、②Na2CO3
请写出除去粗盐中氯化钙的化学方程式　 　。
（3）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，得到饱和铵盐水，饱和铵盐水pH　 　7（填“<”“>”或“=”）再通入二氧化碳，这样做的目的是　 　。
（4）步骤Ⅳ发生的反应属于　 　（填基本反应类型）。
（5）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法优点有______（填字母序号）。
A．和国外的“索尔维氨碱法”制碱相比，无废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时各反应均不需要加热，可节约能源
【答案】（1）蒸发结晶；氯化铵
（2）A；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
（3）>；先通入氨气，使溶液呈碱性，有利于增大二氧化碳的溶解度，增加原料利用率
（4）分解反应
（5）
【知识点】盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；纯碱的制取
15．酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识。请回答下列有关问题：
（1）下列说法错误的是______（填序号）。
A．酸和碱都含有氢元素
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．多数酸和碱都有腐蚀性
D．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
（2）为探究酸、碱的化学性质，某小组做了如下图所示的实验。
①反应后某试管为红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失恰好变为无色，则此时溶液的pH　 　7。写出一个符合反应现象的化学方程式为　 　。
②实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，请解释原因？　 　。
（3）某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，用化学方程式表示变质的原因　 　。
为证明该氢氧化钠溶液未完全变质，设计了以下实验，请将表格填写完整
实验操作 现象 结论或化学方程式
取少量该样品，滴加足量的某溶液，充分反应后过滤 有白色沉淀生成 方程式　 　
在滤液中滴加酚酞溶液 　 　 样品未完全变质，仍含有氢氧化钠
（4）取已变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算蒸干溶液可得到固体的质量。
【答案】（1）B；D
（2）＝；；第一支试管反应后溶液中生成了CuSO4蓝色溶液，而第二只试管中反应后溶液为无色，其中含有未反应的NaOH无色溶液，CuSO4溶液和NaOH溶液能生成蓝色沉淀
（3）； （合理即可）；溶液变为红色
（4）解：设蒸干可得固体NaCl的质量为x
由反应 ：
可知：氯元素守恒：
x=11.7g
答：蒸干可得固体的质量为11.7g。
【知识点】药品是否变质的探究；实验探究物质的性质或变化规律；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）A. 酸是由氢和酸根组成的化合物，碱由金属或铵根和氢氧根组成的化合物，所以酸和碱都含有氢元素，选项正确；
B. 酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，但不是中和反应，选项不正确；
C. 多数酸和碱都有腐蚀性，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙都有腐蚀性，选项正确；
D. 酸和碱只能与某些盐发生复分解反应，如盐酸和硝酸钾不反应，碳酸钙和氢氧化钠不反应等，选项不正确；
故答案为：BD；
（2）①反应后某试管为红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失，恰好变为无色，可推断是滴有酚酞试液的石灰水中加入盐酸，盐酸和氢氧化钙恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞试液为无色，则此时溶液的pH=7。化学方程式为 ；
②稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜得蓝色溶液，稀硫酸和氢氧化钠反应后得无色溶液，实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，说明硫酸和氢氧化钠反应中，氢氧化钠过量，溶液混合时，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
（3）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应方程式为 ；取少量该样品，滴加足量的氯化钙或氯化钡溶液等，有白色沉淀生成，验证并除尽碳酸钠，反应的化学方程式为 或 （合理即可）；充分反应后过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，样品未完全变质，仍含有氢氧化钠；
（4）碳酸钠、氢氧化钠和盐酸反应都生成氯化钠，由化学方程式可知两个反应中的氯化氢和氯化钠的质量比相同，由氯化氢的质量即可计算生成氯化钠的总质量。
【分析】（1）A. 根据酸、碱的概念，进行分析。
B. 根据中和反应的概念，进行分析。
C. 多数酸和碱都有腐蚀性。
D. 根据酸和碱的性质，进行分析。
（2）① 盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
② 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
（4）根据题意，盐酸与碳酸钠、氢氧化钠反应的化学方程式找出盐酸与氯化钠的关系式，进行计算。
16．如图是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。（假设其他成分不参加反应）
（1）配制7.3%的稀盐酸时，量取水时需要用到的玻璃仪器有胶头滴管和　 　。
（2）恰好完全反应时消耗稀盐酸100g。计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否符合标签要求的过程如下：
解：设参加反应的碳酸钙质量为X。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
X 100g×7.3%
列比例式：　 　
求解：X=　 　g
则每片药片含碳酸钙的质量为　 　g。
通过计算可知每片药片中碳酸钙的质量　 　（填“符合”或“不符合”）标签要求。
（3）科学用药，健康生活。下列说法正确的是 。
A．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃液中盐酸反应更充分
B．钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解
C．饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素
D．因缺钙导致骨质疏松的患者，应在医生的指导下服用钙片
【答案】（1）量筒
（2）；10；1.25；符合
（3）
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；根据化学反应方程式的计算
17．请回答下列问题。
（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可实验分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。下列实验中有两组实验目的是相同的，它们是　 　（填字母），这两组实验的主要目的都是　 　的探究。
（2）酸和碱反应可以生成盐。一般情况下，强酸与强碱反应生成的盐的水溶液，如；强酸与弱碱反应生成的盐的水溶液，如（）。由此可推知强碱与弱酸反应生成的盐，如亚硝酸钠的水溶液的　 　7（填“>”、“<”或“=”），我们可选用　 　（A.酚酞溶液、B.稀盐酸）来区分亚硝酸钠和氯化钠。
【答案】（1）CD；物质发生化学反应的条件的探究实验
（2）>；A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
18．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。同学们依照如下图所示实验步骤，在实验室模拟工业流程制备高纯碳酸钙。
（1）酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是　 　。
（2）气体a的化学式为　 　，操作1和操作2的化学名称为　 　。
（3）写出上述转化中生成高纯的化学方程式　 　。
（4）根据该流程，下列说法正确的是__________（填字母）。
A．酸溶时，盐酸可用硫酸代替
B．可推测不能与盐酸反应
C．高纯碳酸钙中的碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等
【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更加充分
（2）CO2；过滤
（3）
（4）B；C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
19．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：
（1）生成CO2的质量为　 　g。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程）
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的____（只填字母标号，不计算，可多选）。
A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；
B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；
D．反应生成水的质量。
【答案】（1）8.8
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
x 　 　 8.8g
x=21.2g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100％=80％
答：则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为80%
（3）A；B；C；D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为 172.5g-163.7g=8.8g；
（2） 设：样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
x 　 　 8.8g
x=21.2g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100％=80％
答：则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为80%。
（3）A.氯化钠的质量分数为100%-80%=20%，正确；B.根据方程式可以计算出盐酸溶质的质量，即可算出其溶质质量分数，正确；C.根据方程式可以计算出溶液中氯化钠的质量，正确；D.根据方程式，找质量关系即可得出答案，故答案为ABCD。
【分析】（1）根据质量守恒定律计算；
（2）根据化学反应方程式，找物质间的质量关系、列比例式即可得出答案；
（3）根据方程式计算即可得出答案。
20．图1是胃药碳酸氢钠片的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸氢钠的含量是否与标签相同，进行实验：取10片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸中，充分反应，实验相关数据如图2所示。（假设其他成分不参加反应）
（1）实验前将药片研碎的目的是　 　。
（2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为　 　g。当滴加稀盐酸至40g时，溶液中含有的阳离子为　 　（填离子符号）。
（3）计算每片药片中碳酸氢钠的质量，并判断是否与标签相符。（写出计算过程）
（4）科学用药，健康生活。下列说法正确的是______（填序号）。
A．碳酸氢钠片缓解胃酸过多，主要是利用中和反应的原理
B．胃酸过多的患者服用胃药后，胃液的pH会减小
C．氢氧化钠能与盐酸反应，故也能用于治疗胃酸过多
D．胃溃疡患者慎用碳酸氢钠片是因为反应会生成气体，可能加重溃疡
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）25；和
（3）解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
每片药片中碳酸氢钠的质量为，
答：每片药片中碳酸氢钠的质量为0.42g，与标签相符。
（4）D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；盐的化学性质
21．下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳。
（1）写出实验室用大理石和稀盐酸制取的化学方程式：　 　。
（2）仪器①的名称是　 　。
（3）收集二氧化碳应该选用装置　 　，原因是　 　。
（4）B装取制取时，长颈漏斗下端管口必须浸没在溶液中，理由是　 　。
（5）装置A图C相比，利用C装置来制取时主要的优点是　 　（写一中小学教育资源及组卷应用平台
重难点12 酸碱盐的应用
命题趋势
考点 三年考情分析 2025考向预测
1、酸碱盐在生活中的应用 2、酸碱盐在化学实验中的应用 3、酸碱盐在工业生产中的应用 在近三年浙江中考科学试卷中，酸碱盐应用的考查题型丰富多样。选择题主要考查酸碱盐在生活、工业等方面的基础应用原理，例如判断某种物质在特定场景下的用途是否合理，或者依据酸碱盐性质来分析生活中的常见现象。填空题多涉及酸碱盐应用中的化学反应方程式书写，以及运用酸碱盐性质解决实际问题的具体阐述。实验探究题围绕酸碱盐在实验中的应用展开，如探究酸碱中和反应的过程、验证酸碱盐的性质等，以此考查学生的实验设计、操作以及分析能力。计算题则结合酸碱盐在工业生产或化学实验中的应用，通过化学反应中的质量关系进行计算，像计算产品纯度、反应物用量等 预计 2025 年浙江中考科学仍会对酸碱盐的应用进行考查。选择题可能会深入考查应用原理，如剖析复杂工业流程中酸碱盐反应的多重作用，判断在全新情境下酸碱盐应用方案的合理性等；实验探究题可能会对实验进行拓展创新，如借助数字化传感器探究酸碱盐在反应过程中的微观变化，或者设计实验优化酸碱盐在某一应用场景中的效果，以此考查学生的创新思维和实践能力；计算题大概率会综合多个化学知识点，如将酸碱盐应用与化学方程式计算、溶液浓度计算、物质的量计算等相结合，考查学生的综合分析和计算能力 。
重点诠释
【体系构建】
【重难诠释】
知识点一、常见的酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色状态 “纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性； 脱水性、强氧化性、腐蚀性
用途 ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油
2、酸的化学性质（酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
知识点二、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：
2、碱的化学性质（离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水　　　　
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O， 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
知识点三、常见的盐
1．盐的概念：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
2．常见的盐的物理性质和用途
（1）氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分，广泛用于调味、腌制食品、防腐等。
（2）碳酸钠（Na CO ）：俗称纯碱或苏打，用于玻璃、造纸、纺织等工业，也可用于家庭清洁剂。
（3）碳酸氢钠（NaHCO ）：俗称小苏打，用于发酵、制药、灭火等。
（4）硫酸钙（CaSO ）：硬石膏的主要成分，用于生产水泥、石膏板等。
3.盐的化学性质
（1）与金属反应：一些盐能与金属反应生成新的盐和金属，
例如：Fe + CuSO → FeSO + Cu
（2）与酸反应：盐与酸反应生成新的盐、水和气体，
例如：Na CO + 2HCl → 2NaCl + H O + CO ↑
（3）与碱反应：盐与碱反应生成新的盐和碱，
例如：CuSO + 2NaOH → Cu(OH) ↓ + Na SO
知识点四、粗盐提纯
1.实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
2.不溶性杂质：可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐
3.可溶性杂质：中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和饱和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入Ba（OH）2和Na2CO3溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
4.粗盐粗提纯实验操作
(1)氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液加入的顺序有哪些 原因是什么
氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液加入顺序有以下几种可行方案：
1、氯化钡→氢氧化钠→碳酸钠
2、氢氧化钠→氯化钡→碳酸钠
3、氯化钡→碳酸钠→氢氧化钠
原因是氯化钡用于除去Na2SO4，氢氧化钠用于除去MgCl2，碳酸钠用于除去CaCl2和过量的BaCl2。碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以确保能除去过量的钡离子，而氢氧化钠的加入顺序相对灵活。
(2)碳酸钠溶液作用
碳酸钠溶液：除去粗盐中的CaCl2以及加入的过量BaCl2，发生反应的化学方程式为CaCl+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl。
(3)氢氧化钠溶液作用
氢氧化钠溶液：除去粗盐中的MgCl2，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl。
(4)氯化钡溶液作用
氯化钡溶液：除去粗盐中的Na2SO4，化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
(5)盐酸的作用 盐酸过量对精盐精度是否有影响
盐酸：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，发生反应的化学方程式为HCl + NaOH=NaCl + H2O、2HCl +Na2CO3=2NaCl +H2O + CO2。盐酸过量在后续蒸发过程中，氯化氢会挥发掉，对精盐纯度没有影响。
(6)操作a的名称 操作a中玻璃仪器有哪些 玻璃棒作用
操作 a 为过滤：用于分离沉淀和滤液。操作 a 中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
(7)操作b的名称 操作b玻璃棒作用
操作 b 为蒸发：用于从滤液中得到精盐。玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
(8)沉淀所含物质有哪些
沉淀所含物质：有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3。
(9)滤液中溶质有哪些 如何检验 如何证明除氯化钠外的其它溶质
滤液中溶质：有NaCl、NaOH、Na2CO3。
检验方法：取少量滤液于试管中，先加入足量稀硝酸，若产生气泡，证明有Na2CO3；再向反应后的溶液中加入酚酞试液，若溶液变红，证明有NaOH；最后加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明有NaCl。
证明除氯化钠外的其它溶质：加入足量氯化钙溶液，若产生白色沉淀，证明有Na2CO3，过滤后向滤液中滴加酚酞试液，若溶液变红，证明有NaOH。
(10)步骤⑥和⑦颠倒顺序，会造成什么实验后果
步骤⑥和⑦颠倒顺序的后果：若先蒸发后加盐酸，过量的氢氧化钠和碳酸钠无法除去，会使制得的精盐中含有NaOH和Na2CO3杂质，导致精盐纯度降低。
知识点五、化学肥料和作用
常见化肥的种类、作用及缺乏时的表现：
化肥种类 物质 在植物生长发育过程中的作用 缺乏时的表现
氮肥 尿素：CO（NH2）2
氨水：NH3·H2O
铵盐：NH4HCO3、NH4Cl等
硝酸盐：NH4NO3、NaNO3等 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿 植物矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色
磷肥 磷矿粉：Ca3（PO4）2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙：Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物　 磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满 植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色
钾肥 硫酸钾：K2SO4
氯化钾：KCl 钾肥能保证各种代谢过程的进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈现褐色，并逐渐焦枯
复合肥料 磷酸二氢铵：NH4H2PO4
磷酸氢二铵：（NH4）2HPO4
硝酸钾：KNO3　 同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高 　
限时提升训练
1．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是(　　)
A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属
B．碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性
C．氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多
D．中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
2．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是(　　)
A．氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物
B．离子是带电的粒子，但带电的粒子一定是离子
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性
D．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
3．如图为“趣味喷泉”装置，在A瓶中加入某组合试剂，连接好装置，B瓶中的水就会从右管喷出，形成喷泉。则A中的组合试剂不可能的是(　　)
A．石灰石和稀盐酸 B．氢氧化钠固体和水
C．铁粉和稀硫酸 D．硫酸铜和氯化钠
4．1878年，由病菌引起的“霉叶病”导致法国波尔多城许多葡萄园变得凋零，科学家米拉德发现某公路旁的葡萄树却丝毫未受到霉叶病的伤害，原来该庄园主在葡萄树上洒了由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成“药水”。米拉德通过实验发现，该“药水”的有效成分是碱式硫酸铜（），并配置出了可防治“霉叶病”的波尔多液。
（1）从物质的组成分类，硫酸铜应属于　 　（填“氧化物、酸、碱、盐”中的一种）
（2）农业生产中过多地使用农药一直在科学界存在争议，下列观点中支持在农业生产中大量使用波尔多液的是___________（填字母，可多选）
A．杀菌谱广、持效期长
B．含有重金属铜对某些植物产生药害
C．长期使用导致土壤呈碱性，会影响作物对部分微量元素的吸收
D．能与植物叶片产生的酸性物质反应生成能杀死病菌的，对人和畜低毒
5．酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下图展示了它的发现及发展历史。
（1）小明利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明小明汗液呈　 　性。
（2）为进一步精确地获取汗液的酸碱度，小明利用试纸进行测定，操作方法是　 　。
（3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有________。
A．现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰
B．酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液
C．生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索
D．人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程
6．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。
（1）图中A所代表的物质类别是　 　。
（2）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是　 　。
（3）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是___________（填序g）。
A．两种金属的形状和大小 B．盐酸的质量分数
C．反应容器的大小 D．温度
7． “稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念，为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验：
（1）实验 A 把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是　 　， 则最终溶液中含有的溶质有　 　(除酚酞外)。
（2）实验B中有蓝色沉淀产生， 则蓝色沉淀是　 　(填化学式).过滤得到无色溶液。小科同学想检验该无色溶液酸碱性的强弱程度，最常用、最简单的方法是使用　 　。
8． 某 NaOH 固体中可能含有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4、MgSO4中的一种或几种。某同学想确定固体成分，进行如下实验。
（1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含　 　。
（2）根据步骤②④的现象，白色固体B 的成分是　 　。
（3）步骤③滴加的试剂C为　 　溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。
9．在学习酸碱中和反应时，同学们发现酸与碱反应的现象并不明显。如何证明它们发生了反应
（1）方案一：小科利用酸碱指示剂证明酸与碱发生了反应。
小科取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞试液；用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到　 　的现象时，小科认为两者发生了化学反应。
（2）方案二：小宁利用水的生成证明酸与碱发生了反应。
小宁取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行了如图甲所示的三个实验。
【小资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；
Ⅱ.无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。
能证明无水醋酸与氢氧化钠固体反应的现象是　 　。
（3）方案三：小亮利用温度变化来证明酸与碱发生了反应。
小亮使用图乙装置向氢氧化钠稀溶液中逐滴加入稀盐酸，得到图丙。
由图丙可知，酸与碱的反应为　 　(填“吸热”或“放热”)反应。
（4）实验时，不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠稀溶液进行实验的原因是　 　。
10．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：
①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是　 　；
②该实验通过稀盐酸与　 　反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制　 　相同。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的__________。
A．酚酞 B．CuO
C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2。
11．如图是实验室制取氯气的装置，分产生、净化、收集和尾气处理四步。
（1）制取氯气的原理为： 中锰元素的化合价为　 　。
（2）已知氯气的密度比空气大。利用装置D采用排空气法收集氯气，请将该装置中的导管绘制完整。　 　。
（3）装置A产生的氯气中常含HCl气体，其原因是浓盐酸具有　 　性。
（4）图中装置C的作用是　 　。
12．“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。如图甲是项目活动小组同学探究酸、碱、盐之间反应规律的实验，根据思维路径，小组同学认为实验①氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液，其本质是Ba2+与CO32-的反应，且Ba2+.与 的反应存在三种情况：①恰好反应；②Ba2+过量；③CO32-过量。
请回答：
（1）为验证实验①反应后的溶液中溶质微粒成分。
①小科取实验①试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加稀硫酸。小科同学设计这 个实验的目的是　 　。
②小金则取实验①试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，得出实验①碳酸钠与氢氧化钡已经恰好完全反应的结论。请对小金同学实验得出的结论进行评价　 　。
（2）若向滴加碳酸钠溶液后的试管①中滴加稀盐酸，沉淀质量随稀盐酸质量的变化情况如图乙所示。则图像a—b段沉淀质量不改变的原因是　 　。
（3）若滴加碳酸钠溶液后的试管①中不滴加稀盐酸，直接将图甲实验①、②试管中所得混合物倒入洁净的③烧杯中，最终得到无色澄清溶液。则烧杯③中最终得到的溶液溶质成分是　 　(写化学式)。
13．如图是某品牌眼罩的主要成分，小科为了验证蒸汽眼罩的成分中是否真的有铁粉，设计了如下实验方案：
方案一：用磁铁靠近粉末，若粉末能被吸引则证明含有铁粉。
方案二：向粉末中加入稀盐酸，若观察到 现象，则证明有铁粉。
方案三：向粉末中加入硫酸铜溶液，若析出红色固体，溶液变为浅绿色，则证明有铁粉。
（1）方案一是利用铁能被磁铁吸引，这是利用铁的　 　(填“物理”或“化学”)性质。
（2）方案二中，如果观察到　 　现象，则说明含有铁粉。
（3）方案三中，如果有铁粉存在，请写出反应的化学方程式　 　。
（4）经实验验证，蒸汽眼罩的成分确实含有铁粉。使用前蒸汽眼罩需要密封保存的原因是　 　。
14．在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题.
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是　 　；
（2） 操作I的名称是　 　；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是　 　；
（4）【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的 NaOH吗
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲： 纯净的 NaOH 乙： NaOH和的混合物 丙：NaOH和的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证，实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
　 实验操作 现象 结论
甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立
丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3|溶液 有白色沉淀产生 猜想成立
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：　 　。
15．小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和 Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢 小舟查阅资料，获取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一： Ca(OH)2没有参加化学反应。 猜想二：滴入的 Ca(OH)2溶液中OH·数量太少。
猜想三： FeCl3溶液呈酸性， Fe(OH)3沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测 Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7说明溶液中没有 　 　。该现象　 　(选填“支持”或“不支持”)猜想一。
（2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液遂滴滴加到饱和( 溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因　 　。
16．小科在学习“碱的化学性质”时，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。小科分析后总结了“无明显现象实验可视化 ”的思维模型(如图甲)，并进行了如下实验。
（1）【实验1】
如图乙，将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，再向其中滴入稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中的验证　 　。
（2）【实验2】
如图丙，向装满二氧化碳的瓶中注入氢氧化钠溶液，若二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应则能观察到　 　现象。
（3）小衢认为根据以上方案得出的结论并不可靠，应改为如图丁所示方案，在U形管右侧增加一个与左侧相同的装置，瓶中也装满二氧化碳，并通过注射器向瓶中注入　 　。
（4）【应用模型】
农业上用熟石灰来降低土壤酸性。为检验施加熟石灰后是否达到效果，可采用的方法是　 　。
17．兴趣小组将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】
猜想1．可能是二氧化硫
猜想2．可能是氯化氢
猜想3．可能是氨气
大家讨论后认为猜想3不合理，依据是　 　。
【查阅资料】和的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。
【实验探究】如图所示，小金将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红，于是他认为猜想2正确。
【评价与改进】小胡认为小金的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
实验操作 实验现象
如图所示，将产生的气体　 　 　 　
【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢
【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为　 　（填序号）。
A．加热氯化氢溶液和稀硫酸的混合物
B．加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C．加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
18．科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是　 　(填字母序号)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是　 　(填数字序号)。
①滴入酚酞溶液无明显现象②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
（2）上述实验结束后，兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 /
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是　 　(填化学式)。
②步骤3中，产生的白色沉淀是　 　(填化学式)。
19．胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题：
（1）铝碳酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有，其中起抗酸作用的微粒是　 　（填符号）。
（2）为测定碳酸氢钠片中有效成分的占比，兴趣小组需配制溶质质量分数为的盐酸溶液300克模拟胃酸。实验室现有浓盐酸的溶质质量分数为，其密度为1.15克／厘米，需取的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）
（3）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的两种药片与足量稀盐酸反应，利用传感器和pH传感器分别测出容器内浓度和溶液pH变化，得到两种药片与盐酸反应时二氧化碳浓度及pH随时间变化的关系如图所示。通过分析曲线图可知铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请说明理由。　 　
20．某实验小组为测定食盐样品(含氯化钙杂质)中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如下表所示：
实验组数 　 二 三 四
加入碳酸钠溶液的质量/克 10 20 30 40
产生的沉淀质量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
（1）由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有　 　。
（2）计算该食盐样品中氯化钠的质量分数。
（3）计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。(精确到0.1%)
巩固训练
1．推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是
A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
D．用pH 试纸测得某溶液的 pH=12，则该溶液一定是碱的溶液
2．下列推理合理的是
A．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
B．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
C．酸能跟碱反应生成盐和水，则能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸
D．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的一定是碳酸盐
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
B．酸碱中和反应属于复分解反应，则复分解反应一定是中和反应
C．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应
D．碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列正确的是
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
D．某些金属能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的不一定是金属
5．酸、碱、盐在生产和生活中有看广泛的应用。
（1）下列有关酸、碱、盐的说法中正确的是 （填字母）。
A．酸和碱中一定都含有氢、氧元素
B．有水生成的反应一定是中和反应
C．盐的水溶液的pH一定等于7
D．盐的水溶液中不一定含有金属离子
（2）化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如下图所示：
①该实验中，乙溶液是　 　。
②加入甲溶液6mL时，烧瓶中溶液含有的溶质是　 　（填化学式）。
③写出发生化学反应的化学方程式　 　。
（3）小组同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠固体。
①大家一致认为该氢氧化钠固体已经变质，请用化学方程式表示其原因　 　。
②为了确定该固体的成分，小组同学进行了以下实验探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量固体于试管中，加水充分溶解后，滴入足量的氯化钡溶液 　 　 固体中含有碳酸钠
静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液溶液 　 　 该氢氧化钠固体已部分变质
（4）取10g已部分变质的氢氧化钠固体，加水全部溶解后，滴加氢氧化钙溶液至不再产生沉淀。过滤、洗涤、干燥后称量，得到5g沉淀。计算该固体中氢氧化钠的质量分数。
6．草木灰是农家肥料，主要成分是一种含钾的盐。同学们对草木灰展开探究。
（1）取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使 　 　 变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是。
（2）澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为 　 　 色，说明溶液呈碱性。经查阅资料可知，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。检验依次应加入的试剂是 　 　 、 　 　 、 　 　 。
（3）总结规律是化学学习有效的方式，以下总结正确的是 ____ 。
A．反应生成盐和水的不一定是中和反应
B．碳酸盐都能与足量的盐酸反应产生二氧化碳气体
C．碱溶液都可以与含铜元素的化合物发生反应产生蓝色沉淀
D．指示剂只能遇酸或碱才会变色
（4）金属钴是一种“氢前金属”，金属活动性介于和之间，元素常见的化合价为和。金属与酸反应后显，元素常见的化合物相关性质如下：
物质
在水中的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体
依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备的方案见以下表格，该方案包含两个实验步骤，请完成表格：
限选试剂：钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片
实验步骤 预期反应的化学方程式
　 　
　 　
7．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的有____。（填字母）。
A．纯碱属于碱
B．盐中一定含有金属元素
C．酸和碱中一定含有氢元素
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
（2）向NaOH溶液中滴加稀盐酸，用温度传感器测得温度变化如图。
①从图中可以看出该反应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应；
②时间40s时，所得溶液中的溶质为　 　。
（3）某粗盐样品中含有氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，欲除去其中的可溶性杂质，可将样品溶解后进行下列操作：a．加入过量的Ba（OH）2溶液；b．加过量的Y溶液；c．过滤；d．加过量盐酸；e．蒸发结晶。
①加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式为　 　。
②加入过量Y溶液的目的是　 　。
③c、e操作中均使用的玻璃仪器，在e操作中的作用是　 　。
④若交换c和d的顺序，会有什么后果？　 　。
（4）若20克氢氧化钠溶液与20克稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数为5.85%，则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
8．小明同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
（1）按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式为　 　，向锥形瓶中逐滴滴入氢氧化钠，过程中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是　 　。
（2）a点时，锥形瓶溶液中的溶质有　 　（填化学式）。
（3）已知锥形瓶盛有50g3.65%的稀盐酸，刚好到b点时，加入氢氧化钠溶液50g，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）
（4）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为不正确的是________（填字母序号）。
A．锥形瓶中盐酸的质量不断变小直至为0
B．实验过程中使用磁力搅拌器的自的是使盐酸和氢氧化钠充分反应
C．从a点到c点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大
D．实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生
9．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
（1）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是　 　。
（2）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通二氧化碳，其原因是　 　。氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，　 　首先结晶析出；其原因是　 　。写出步骤Ⅱ反应的化学方程式　 　。
（3）下列关于纯碱的说法错误的是____。
A．纯碱的化学式为NaOH
B．纯碱属于盐，但其水溶液呈碱性
C．纯碱中加入稀盐酸有气泡产生
D．向纯碱溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀
10．某同学将两份碳酸钙含量相同但形状不同的石灰石与足量的稀盐酸进行反应（杂质不与盐酸反应），利用数据传感技术测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
（1）对比分析图中　 　两点（填“a、b、c、d”中的两个）可知，相同气压时，粉末状石灰石比块状石灰石与稀盐酸反应速率更快。
（2）图中表示“块状碳酸钙”与稀盐酸反应的曲线是　 　（填“①”或“②”）。
（3）用如图所示装置进行实验，通过气压数值来比较不同形状的石灰石与稀盐酸的反应速率，下列不需要控制的条件是_____（填序号）。
A．实验时的环境温度 B．所用稀盐酸的质量和浓度
C．两个锥形瓶中反应起始时间 D．锥形瓶的大小
（4）若按图中进行实验，经过有关换算，a点对应的质量为1.1g，计算实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
11．侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气(NH3)、CO2为原料，既能制备纯碱(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工艺流程如图：
流程图中反应②的原理为。请结合图中信息回答问题。
（1）向饱和食盐水中通入氨气的目的是　 　。
（2）过程①发生反应的化学方程式是　 　。
（3）过程②中包含过滤操作，过滤时使用玻璃棒的作用是　 　。
（4）过程③发生反应的化学方程式是　 　，产生的纯碱在物质类别上属于　 　(填“酸”或“碱”或“盐”)。
（5）下列说法错误的是___________(填字母)。
A．工艺流程中CO2可循环使用
B．Na2CO3是由离子构成的化合物
C．NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多
D．NH4Cl可作氨肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力
（6）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有___________(填字母)。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
12．随着科学的进步，化学与人类的关系越来越密切。请利用所学知识，按要求填写下列空白。
（1）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的　 　(填“Fe2+”或“Fe3+”)。
（2）用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸　 　(用化学方程式表示)。
（3）天宫课堂实验中宇航员将油和水混合振荡，得到了不分层的油水混合物，然后又转动形成向心力，又实现了油和水的分离。请判断宇航员得到的不分层的油水混合物　 　(填“是”或“不是”)溶液。
（4）高锰酸钾的水溶液是常用的消毒剂。高锰酸钾的物质类别属于　 　(填“酸”、“碱”或者“盐”)。
（5）二氧化硫是形成酸雨的气体之一，用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，已知二者反应的原理与氢氧化钠溶液吸收二氧化碳相似，写出反应的化学方程式　 　。
（6）味精是烹制菜肴的调味品，味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6～7时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且生成对人体有害的焦谷氨酸钠。据此，下列认识正确的是______。
A．味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用
B．在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化
C．菜烧熟起锅后再放味精比炒菜过程中加入味精更有利于人体健康
13．酸碱盐是化学中重要的物质类别，其性质和反应，在生活和生产中有着广泛的应用。
（1）酸一般具有酸性，在水中能够电离出　 　。常见的酸如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等，具有一些相似的化学性质。例如，酸能与金属氧化物反应盐和水，盐酸与氧化铁反应为Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，这个反应在工业上可用于　 　。请写出氧化铜与盐酸反应的化学方程式　 　 。
（2）碱通常具有碱性，在水中会电离出氢氧根离子（OH-）。氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱，它具有强烈的腐蚀性，在实验室和工业中都有重要用途。氢氧化钙（Ca (OH)2）俗称　 　，它的水溶液常用于检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为　 　。
（3）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氯化钠（NaCl）是我们生活中最常见的盐，是重要的调味品。碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变　 　。在农业上，硫酸铜（CuSO4）和　 　混合制成的波尔多液是一种常用的杀菌剂，其主要利用了硫酸铜能使细菌中的蛋白质变性的性质。写出制取波尔多液的反应的化学方程式　 　。
14．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：
（1）海水“晒盐”是通过　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方式获取粗盐，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是　 　（填名称）。
（2）步骤I除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是　 　（填字母序号）。
A.①Ca（OH）2、②Na2CO3
B.①Na2CO3、②Ca（OH）2
C.①KOH、②Na2CO3
请写出除去粗盐中氯化钙的化学方程式　 　。
（3）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，得到饱和铵盐水，饱和铵盐水pH　 　7（填“<”“>”或“=”）再通入二氧化碳，这样做的目的是　 　。
（4）步骤Ⅳ发生的反应属于　 　（填基本反应类型）。
（5）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法优点有______（填字母序号）。
A．和国外的“索尔维氨碱法”制碱相比，无废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时各反应均不需要加热，可节约能源
15．酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识。请回答下列有关问题：
（1）下列说法错误的是______（填序号）。
A．酸和碱都含有氢元素
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．多数酸和碱都有腐蚀性
D．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
（2）为探究酸、碱的化学性质，某小组做了如下图所示的实验。
①反应后某试管为红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失恰好变为无色，则此时溶液的pH　 　7。写出一个符合反应现象的化学方程式为　 　。
②实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，请解释原因？　 　。
（3）某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，用化学方程式表示变质的原因　 　。
为证明该氢氧化钠溶液未完全变质，设计了以下实验，请将表格填写完整
实验操作 现象 结论或化学方程式
取少量该样品，滴加足量的某溶液，充分反应后过滤 有白色沉淀生成 方程式　 　
在滤液中滴加酚酞溶液 　 　 样品未完全变质，仍含有氢氧化钠
（4）取已变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算蒸干溶液可得到固体的质量。
16．如图是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。（假设其他成分不参加反应）
（1）配制7.3%的稀盐酸时，量取水时需要用到的玻璃仪器有胶头滴管和　 　。
（2）恰好完全反应时消耗稀盐酸100g。计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否符合标签要求的过程如下：
解：设参加反应的碳酸钙质量为X。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
X 100g×7.3%
列比例式：　 　
求解：X=　 　g
则每片药片含碳酸钙的质量为　 　g。
通过计算可知每片药片中碳酸钙的质量　 　（填“符合”或“不符合”）标签要求。
（3）科学用药，健康生活。下列说法正确的是 。
A．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃液中盐酸反应更充分
B．钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解
C．饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素
D．因缺钙导致骨质疏松的患者，应在医生的指导下服用钙片
17．请回答下列问题。
（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可实验分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。下列实验中有两组实验目的是相同的，它们是　 　（填字母），这两组实验的主要目的都是　 　的探究。
（2）酸和碱反应可以生成盐。一般情况下，强酸与强碱反应生成的盐的水溶液，如；强酸与弱碱反应生成的盐的水溶液，如（）。由此可推知强碱与弱酸反应生成的盐，如亚硝酸钠的水溶液的　 　7（填“>”、“<”或“=”），我们可选用　 　（A.酚酞溶液、B.稀盐酸）来区分亚硝酸钠和氯化钠。
18．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。同学们依照如下图所示实验步骤，在实验室模拟工业流程制备高纯碳酸钙。
（1）酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是　 　。
（2）气体a的化学式为　 　，操作1和操作2的化学名称为　 　。
（3）写出上述转化中生成高纯的化学方程式　 　。
（4）根据该流程，下列说法正确的是__________（填字母）。
A．酸溶时，盐酸可用硫酸代替
B．可推测不能与盐酸反应
C．高纯碳酸钙中的碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等
19．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：
（1）生成CO2的质量为　 　g。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程）
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的____（只填字母标号，不计算，可多选）。
A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；
B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；
D．反应生成水的质量。
20．图1是胃药碳酸氢钠片的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸氢钠的含量是否与标签相同，进行实验：取10片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸中，充分反应，实验相关数据如图2所示。（假设其他成分不参加反应）
（1）实验前将药片研碎的目的是　 　。
（2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为　 　g。当滴加稀盐酸至40g时，溶液中含有的阳离子为　 　（填离子符号）。
（3）计算每片药片中碳酸氢钠的质量，并判断是否与标签相符。（写出计算过程）
（4）科学用药，健康生活。下列说法正确的是______（填序号）。
A．碳酸氢钠片缓解胃酸过多，主要是利用中和反应的原理
B．胃酸过多的患者服用胃药后，胃液的pH会减小
C．氢氧化钠能与盐酸反应，故也能用于治疗胃酸过多
D．胃溃疡患者慎用碳酸氢钠片是因为反应会生成气体，可能加重溃疡
21．下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳。
（1）写出实验室用大理石和稀盐酸制取的化学方程式：　 　。
（2）仪器①的名称是　 　。
（3）收集二氧化碳应该选用装置　 　，原因是　 　。
（4）B装取制取时，长颈漏斗下端管口必须浸没在溶液中，理由是　 　。
（5）装置A图C相比，利用C装置来制取时主要的优点是　 　（写一条即可）。
（6）利用C发生装置可以制备以下______气体（填字母）；
A．常温下用块状电石和水反应制取乙炔（）
B．用浓硫酸和食盐固体在加热条件下制取氯化氢（HCl）
C．常温下用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取二氧化硫（）
D．加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气（）
（7）数字化实验
为探究不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，某同学改进了实验装置。该同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，利用传感器技术测得瓶内气压随时间的变化如气压下图所示。
下列说法正确的是______（多选，填字母）。
A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应
B．对比分析c、d点可知，达到相同气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需的时间更短
C．反应后期，反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度降低
D．碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多
22．兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。
【查阅资料】FeCl3的溶液呈黄色
甲同学认为生成的FeCl3可能与试管中的物质继续反应，进行了下列实验。
实验编号 实验1-1 实验1-2 实验1-3
实验操作
实验现象 长时间放置，溶液颜色 始终为黄色 长时间放置，溶液逐渐 从黄色变浅绿色 长时间放置，产生红 褐色沉淀
（1）用盐酸除铁锈的化学方程式为　 　。
（2）综合分析实验1，溶液从黄色变浅绿色的可能原因是　 　。
（3）乙同学用生锈程度相同的锈铁钉、5mL盐酸探究溶液颜色变化的影响因素。
实验编号 所用试剂 实验现象
反应开始时 24h后
2-1 铁锈和2％盐酸 铁锈、溶液均无明显变化 铁锈消失，溶液变黄色
2-2 生锈铁钉和2％盐酸 生锈铁钉、溶液均无明显变化 铁锈消失，溶液变浅绿色
2-3 生锈铁钉和6％盐酸 铁钉表面有少量气泡，铁锈逐渐消失，溶液逐渐由无色变浅黄色 溶液变为浅绿色
2-4 生锈铁钉和10％盐酸 铁钉表面产生大量气泡，铁锈逐渐消失，溶液很快由无色变黄色 溶液变为浅绿色
生锈铁钉与盐酸反应时，溶液的颜色变化与　 　有关。
（4）2—2中始终未观察到溶液变黄色，结合实验1和实验2推测可能的原因为　 　。
（5）基于上述实验推测，下列关于工业用盐酸除铁锈的说法合理的是____（填字母序号）。
A．除铁锈时，所用盐酸的浓度越大越好
B．在除锈过程中，生成的FeCl3对铁也有腐蚀作用
C．用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间
23．关于酸碱的化学性质进行如下实验。
（1）　 　叫中和反应。
（2）下列有关中和反应的理解正确的是________(写字母)。
A．反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离了反应生成水分子
B．中和反应放热
C．中和反应的现象很明显
D．中和反应不是基本反应类型
E．用氢氢化铝治疗胃酸过多是中和反应
F．是中和反应
（3）如图1实验，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为　 　；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明澄清石灰水与发生了化学反应，反应的化学方程式为　 　。
（4）图1实验说明浓盐酸有酸性和　 　。
（5）如图2是稀硫酸与溶液反应的微观过程示意图，则乙的粒子符号为　 　。
（6）如图为一个集满的锥形瓶，挤压胶头滴管，写出氢氧化钠溶液与反应的化学方程式　 　，观察到气球　 　(填“变大”或“变小”)。
24．中和反应是重要的化学反应。下面是某兴趣小组同学借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”进行可视化探究。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是　 　。
（2）图2中a点所示的溶液中的溶质为　 　，由a到c溶液的　 　（填“酸性”或“碱性”）逐渐增强。
（3）c点所示的溶液中个数与个数关系是：　 　（填“>”或“=”）。
（4）a点到b点变化的微观本质是　 　。
（5）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是_______（填字母序号）。
A．用食醋去除皮蛋中残留的碱
B．用和反应来加热食物
C．用来处理石油产品中残余的硫酸
D．用熟石灰改良酸性土壤
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