资源简介 (共21张PPT)年 级：高一年级 学 科：化学（人教版2019）不得不说的“钠”些事——钠及其氧化物工作回顾学习目标活动探究总结提升课后调查基础性目标★1.通过分析钠-空气电池的开发资料和完成活动探究一，能够画出Li和Na的原子结构示意图，并从氧化还原反应视角初步判断钠具有还原性。（100%达标）2.通过钠和氧气在不同条件下的反应，能说出钠的物理性质，正确描述实验现象，写出化学方程式，并认识到反应条件不同对产物的影响。（100%达标）工作回顾学习目标活动探究总结提升课后调查拓展性目标★★1.通过实验探究一，能从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象，写出化学方程式。（70%达标）2.通过类比Na2O和CaO、预测Na2O2的性质，完成实验探究二，同时能写出Na2O2分别与H2O、CO2反应的化学方程式，并利用氧化还原氧化还原分析其电子转移情况。（70%达标）3.通过课后归纳、整理与调查，能总结出钠的储存、使用安全和用途，能写出钠及其化合物的转化路线，体会并应用“价—类”二维认知模型初步构建元素及其化合物的转化关系框架。（70%达标）总结提升课后调查工作回顾活动探究学习目标★【活动探究一】 为什么能从锂电池联想到开发钠电池？画出Li、Na的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系，在元素周期表中处于什么位置？总结提升课后调查工作回顾活动探究学习目标【活动探究二】 探究钠的性质★讨论1.钠—空气电池工作时，钠与空气中的什么物质发生反应？【实验2-1】 实验步骤 实验现象 实验结论用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。温馨提示：1. 钠的取用——镊子（不要用水触碰钠）；2. 切取钠时，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶；3. 钠表面的煤油要用滤纸吸干；银白色金属光泽很快变暗。1.Na的物理性质：具有银白色金属光泽；很软；密度比煤油大。2.Na与氧气常温反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O总结提升课后调查工作回顾活动探究学习目标【活动探究二】 探究钠的性质★讨论1.钠—空气电池工作时，钠与空气中的什么物质发生反应？【实验2-2】 实验步骤 实验现象 实验结论将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。温馨提示：不要近距离俯视坩埚。Na熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。钠与氧气在加热条件下生成淡黄色固体过氧化钠：总结提升课后调查工作回顾活动探究学习目标【活动探究二】 探究钠的性质★讨论1.钠—空气电池工作时，钠与空气中的什么物质发生反应？4Na + O2 === 2Na2O总结提升课后调查工作回顾活动探究学习目标【活动探究二】 探究钠的性质资料卡片：典型的钠－空气电池是以多孔电极作为空气电极，金属钠片作为负极，非水有机溶剂作为电解液。★★讨论2.为什么要用非水电解液？实验探究一：钠与水的反应【预测】1.钠与水是否可以反应？2.如果反应从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：【设计实验】实验试剂及仪器：钠、水、酚酞、石蕊、pH试纸、烧杯、漏斗、小试管、注射器、酒精灯、广口瓶等可以NaOH和H2温馨提示：从实验仪器侧面观察实验现象。反应剧烈、放热、引发钠燃烧发黄光有碱性物质生成有气体产生，反应剧烈白“烟”实验现象浮游有气体产生反应放热，钠熔点低，97. 81℃Na 的密度比水小，0. 97g/cm3分析及结论有气味红响熔反应放热，产生水蒸气煤油的燃烧气味总结提升课后调查工作回顾活动探究学习目标【活动探究二】 探究钠的性质★★讨论2.为什么要用非水电解液？化学方程式：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑离子方程式：2Na + 2H2O === 2Na++2OH- + H2↑总结提升课后调查工作回顾活动探究学习目标★★【活动探究三】 探究过氧化钠的性质【实验探究二】对比氧化钠、过氧化钠与水反应的异同实验步骤 实验现象 实验结论将1~2mL水分别滴入盛有1~2g氧化钠和过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。装过氧化钠试管中带火星的木条复燃，两试管外壁均变热，反应后的溶液pH均显碱性.氧化钠、过氧化钠与水反应均为放热反应且生成碱性物质NaOH；过氧化钠与水反应生成能使带火星木条复燃的O2。物质 氧化钙（CaO） 氧化钠（Na2O）颜色状态是否为碱性氧化物与H2O反应与CO2反应与盐酸反应用途白色固体白色固体是是CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHCaO+CO2=CaCO3Na2O+CO2=Na2CO3CaO+2HCl=CaCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2O干燥剂制备烧碱总结提升课后调查工作回顾活动探究学习目标★★【活动探究三】 探究过氧化钠的性质失 2×e-，化合价升高，被氧化得2×e-，化合价降低，被还原2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-1-20既是氧化剂又是还原剂2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3 +O2-10-2失 2×e-，化合价升高，被氧化得2×e-，化合价降低，被还原↑总结提升课后调查工作回顾活动探究学习目标★★【活动探究三】 探究过氧化钠的性质化学式 Na2O Na2O2色态 白色固体 淡黄色固体形成条件 钠常温下与氧气反应 钠加热与氧气反应氧的化合价 -2 -1与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑碱性氧化物 是 不是课后调查学习目标活动探究工作回顾总结提升★★钠的“价—类”二维图钠的化合价物质类别+10单质氧化物碱盐NaNaOHNa2CO3O2H2OH2OCO2Na2ONa2O2未来你们课后调查学习目标活动探究工作回顾总结提升由锂电池联想到开发钠空气电池探究钠及其氧化物的性质电化学必修二第六章选择性必修一第四章总结提升学习目标活动探究工作回顾课后调查★★课后调查钠的储存、使用安全及用途【研究目的】钠是一种重要的金属单质，具有广泛的用途。通过走进内蒙古兰泰达钠厂或查阅资料，了解钠的储存、使用安全及用途，感受化学工业发展过程中技术进步的重要性，以及建设生态文明的意义。【研究任务】（1）完成表格（2）根据你对钠及其化合物的了解，如果钠储存不当，最终会变为什么物质？写出有关化学反应方程式。【结果与讨论】完成表格，书写报告，并与同学讨论互评。物质 用途 对应性质 储存 使用安全NaNa2O2总结提升课后调查工作回顾活动探究学习目标评价分值 1分 2分 3分评价内容 基于初中知识能够画出Li、Na的原子结构示意图。 画出Li、Na的原子结构示意图后，能发现它们位于同一族。 基于经验、信息、理解，能全面地分析出两种金属具有相似性，并能判断出钠具有还原性。你的分值 ★【活动探究一】 为什么能从锂电池联想到开发钠电池？总结提升课后调查工作回顾活动探究学习目标【活动探究二】 探究钠的性质评价分值 1分 2分 3分评价内容 能说出钠的物理性质，正确描述实验现象。 根据实验现象，写出正确的化学方程。 认识到反应条件不同对产物的影响。你的分值 ★讨论1.钠—空气电池工作时，钠与空气中的什么物质发生反应？总结提升课后调查工作回顾活动探究学习目标【活动探究二】 探究钠的性质评价分值 1分 2分 3分评价内容 能从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。 根据预测出的生成物，设计实验进行初步验证。 根据验证现象能分析、解释有关实验现象，写出化学方程式。你的分值 ★★讨论2.为什么要用非水电解液？总结提升课后调查工作回顾活动探究学习目标评价分值 1分 2分 3分评价内容 能预测Na2O2的性质。 根据预测出的Na2O2的性质，完成实验，同时能写出Na2O2分别与H2O、CO2反应的化学方程式。 写出化学方程式后，能利用氧化还原分析其电子转移情况。你的分值 ★★【活动探究三】 探究过氧化钠的性质制作团队：乌海团队谢谢观看基于核心素养目标下的单元整体教学设计第一节 你该知道的“钠”些事——钠及其化合物第一课时 不得不说的“钠”些事——钠及其氧化物【学习目标】 基础性目标★ 1.通过分析钠-空气电池的开发资料和完成活动探究一，能够画出Li和Na的原子结构示意图，并从氧化还原反应视角初步判断钠具有还原性。（100%达标） 2.通过钠和氧气在不同条件下的反应，能说出钠的物理性质，正确描述实验现象，写出化学方程式，并认识到反应条件不同对产物的影响。（100%达标） 拓展性目标★★ 1.通过实验探究一，能从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象，写出化学方程式。（70%达标） 2.通过类比Na2O和CaO、预测Na2O2的性质，完成实验探究二，同时能写出Na2O2分别与H2O、CO2反应的化学方程式，并利用氧化还原分析其电子转移情况。（70%达标） 3.通过课后归纳、整理与调查，能总结出钠的储存、使用安全和用途，能写出钠及其化合物的转化路线，体会并应用“价—类”二维认知模型初步构建元素及其化合物的转化关系框架。（70%达标）预学案【自主学习】 1.钠与水反应 【预测】（1）钠与水是否可以反应？ 如果反应从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物为： 【设计实验】选择下列你认为合适的试剂和仪器来验证钠与水反应的产物 实验试剂及仪器：钠、水、酚酞、石蕊、pH试纸、烧杯、漏斗、小试管、注射器、酒精灯、广口瓶等。 2.氧化钙和氧化钠的比较 物质氧化钙（CaO）氧化钠（Na2O）颜色状态是否为碱性氧化物与H2O反应与CO2反应与盐酸反应用途导学案★【活动探究一】为什么能从锂电池联想到开发钠电池？ 画出Li、Na的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。 评价分值1分2分3分评价内容基于初中知识能够画出Li、Na的原子结构示意图。画出Li、Na的原子结构示意图后，能发现它们位于同一族。 基于经验、信息、理解，能全面地分析出两种金属具有相似性，并能判断出钠具有还原性。你的分值【活动探究二】探究钠的性质 ★讨论1.钠—空气电池工作时，钠与空气中的什么物质发生反应？ 【实验2-1】实验步骤实验现象实验结论用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。【实验2-2】实验步骤实验现象实验结论将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。评价分值1分2分3分评价内容能说出钠的物理性质，正确描述实验现象。根据实验现象，写出正确的化学方程。认识到反应条件不同对产物的影响。你的分值★★讨论2.为什么要用非水电解液？ 【实验探究一】钠与水的反应 根据预学案中设计的实验方案完成实验探究一，并从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？ 实验现象分析及结论【结论】钠与水反应的生成物是 化学方程式为 离子方程式为 评价分值1分2分3分评价内容能从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。根据预测出的生成物，设计实验进行初步验证。根据验证现象能分析、解释有关实验现象，写出化学方程式。你的分值★★【活动探究三】探究过氧化钠的性质 【实验探究二】对比氧化钠、过氧化钠与水反应的异同 实验步骤实验现象实验结论将1~2mL水分别滴入盛有1~2g氧化钠和过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。1.通过实验写出过氧化钠与水反应的化学方程式，并用双线桥标明其电子转移情况。 2.类比过氧化钠与水反应，写出过氧化钠与二氧化碳反应，用双线桥标明其电子转移情况。 评价分值1分2分3分评价内容能预测Na2O2的性质。根据预测出的Na2O2的性质，完成实验，同时能写出Na2O2分别与H2O、CO2反应的化学方程式。写出化学方程式后，能利用氧化还原分析其电子转移情况。你的分值★★【总结】根据本节课所学内容，初步建立钠的价类二维图。 ★★【课后调查】 钠的储存、使用安全及用途 【研究目的】钠是一种重要的金属单质，具有广泛的用途。通过走进内蒙古兰泰达钠厂或查阅资料，了解钠的储存、使用安全及用途，感受化学工业发展过程中技术进步的重要性，以及建设生态文明的意义。 【研究任务】 （1）完成表格 物质用途对应性质储存使用安全NaNa2O2（2）根据你对钠及其化合物的了解，如果钠储存不当，最终会变为什么物质？ 写出有关化学反应方程式。 【结果与讨论】完成表格，书写报告，并与同学讨论互评。 评价分值1分2分3分评价内容能总结出钠的储存、安全使用和用途。 能写出钠及其化合物的转化路线。通过归纳、整理与调查，体会并应用“价—类”二维认知模型初步构建元素及其化合物的转化关系框架。你的分值【学习指导】 画出Li、Na原子结构示意图后观察其最外层电子数，找出它们在元素周期表中的位置。 乐学善思 自我评价 温馨提示： 钠的取用——镊子（不要用水触碰钠）； 切取钠时，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶； 钠表面的煤油要用滤纸吸干； 不要近距离俯视坩埚。 乐学善思 自我评价 温馨提示： 从实验仪器侧面观察实验现象。 提出假设→设计实验→检验假设→完成实验→实验现象→实验结论→写出化学反应方程式。 乐学善思 自我评价 通过观察实验现象→实验结论→写出化学反应方程式。 小组合作 认真思考 乐学善思 自我评价 归纳整理 建立“性质决定用途”的学习模式，感受钠及其化合物间的转化。 乐学善思 自我检测 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第一课时 不得不说的钠些事上课.pptx 第一课时 不得不说的钠些事学案.docx
资源列表
