资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
重难点13 金属活动顺序及其应用
命题趋势
考点 三年考情分析 2025考向预测
1、金属活动性顺序表内容 2、金属活动性顺序的应用：判断金属与酸的反应；判断金属与盐溶液的反应；设计实验验证金属活动性顺序；判断反应后滤渣、滤液的成分；金属与酸反应的相关计算及图像分析 在近三年浙江中考科学试卷中，金属活动性顺序及其应用考查题型丰富多样 。选择题常考查金属活动性顺序的基本应用判断，如判断金属与酸、盐溶液能否发生反应，或根据给定的反应现象判断金属活动性顺序等 。填空题多涉及利用金属活动性顺序解释生活中的化学现象，书写金属与酸、盐溶液反应的化学方程式，以及根据反应情况推断金属活动性顺序 。实验探究题围绕设计实验验证金属活动性顺序展开，考查学生实验方案的设计、实验操作、现象观察与分析能力 。计算题则结合金属与酸、盐溶液反应，通过化学反应中的质量关系进行计算，如计算金属与酸反应生成氢气的质量，或根据金属与盐溶液反应后固体和溶液质量的变化，计算参与反应的金属质量或盐的质量分数等 。 预计 2025 年浙江中考科学仍会考查金属活动性顺序及其应用 。选择题可能会深化对金属活动性顺序在复杂体系中应用的考查，如分析多种金属与多种盐溶液混合反应时的先后顺序及反应结果判断。实验探究题可能会对实验进行拓展创新，如利用数字化传感器精确测量金属与酸反应过程中氢气产生的速率变化，或者设计实验探究影响金属与盐溶液反应速率的多种因素（除金属活动性外，还包括温度、溶液浓度、金属表面积等），考查学生的创新思维和实践能力 。计算题大概率会综合多个化学知识点，如将金属活动性顺序与化学方程式计算、质量守恒定律、溶液中溶质质量分数计算等相结合，考查学生的综合分析和计算能力 。
重点诠释
【体系构建】
【重难诠释】
知识点一、金属的化学性质
1.金属与氧气的反应
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
金属 反应条件 实验现象 化学方程式
镁、铝 常温 打磨过的镁条、铝片在空气中表面逐渐变暗 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3
铁、铜 点燃或加热 常温下铁、铜在干燥的空气中很难与氧气反应。在氧气中点燃细铁丝，细铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热;在空气中加热铜丝，铜丝表面变黑 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 2Cu+O2 △ 2CuO
金 即使在高温时也不与氧气反应 --
（1）金属与氧气反应的难易程度，也可在一定意义上反映出金属的活泼程度，即镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
（2）铝的抗腐蚀性能好的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
（3）"真金不怕火炼"说明金即使在高温时也不会与氧气反应。所以可以利用灼烧法鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金，灼烧时无现象的是黄金，表面变黑的是黄铜。
2.金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属 现象（与稀盐酸或稀硫酸） 反应的化学方程式
镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 反应较剧烈，产生较多气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁 反应缓慢且有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铜 无变化 --
3.金属活动性顺序表
4.金属与盐溶液的反应
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（4）金属与酸反应的条件：氢之前，能置换；常见酸，盐酸，稀硫酸。（硝酸、浓硫酸具有氧化性，与金属不发生置换反应）
（5）金属与金属化合物反应的条件：强换弱，盐要溶；钾钙钠，要除外。意思是在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来;金属化合物必须可溶;金属还要排除K、Ca、Na三种金属，因为这三种金属的活动性太强，加入金属化合物溶液中时先与水反应。
知识点二、反应后滤液、滤渣成分的分析
①一种金属与一种盐溶液
示例：将铁粉不断地加入到一定质量的硝酸铜溶液中，反应情况如图。
②一种金属和两种溶质的盐溶液的反应。
示例：将铁粉不断地加入到一定质量的硝酸银、硝酸铜溶液中，随着铁粉的加入，反应情况如图。
知识点三、一氧化碳还原氧化铁实验
限时提升训练
1．钛（Ti）是一种具有优良性能的金属，小李同学在实验室研究Ti、Mg、Cu的活动性顺序，他在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片入分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如表：下列说法正确的是（　　）
金属 Ti Mg Cu
现象 气泡速度缓慢 气泡速度快 无明显现象
A．将镁条放入可溶性钛盐溶液中，无明显现象可能是镁条表面有氧化膜
B．钛粉中混有Mg，可用稀硫酸除去Mg
C．将镁条放入硫酸铜溶液中，溶液质量增加
D．三种金属的活动性由强到弱的顺序为Ti、Mg、Cu
2．如图所示是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。下列说法错误的是（　　）
A．四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁
B．若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Al
C．金属甲、乙、丙与盐酸发生的反应均属于置换反应
D．上述四种金属可以分为两类：一类能与酸反应，一类不能与酸反应
3．烧杯中盛放有一定量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液，现向溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使其与溶液中的溶质恰好完全反应。现以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，甲、乙、丙三位同学分别作出了烧杯中的固体质量随加入的锌粉质量变化的大致关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法错误的是（　　）
A．线段BC表示锌与硝酸亚铁反应
B．反应结束时，三种情况的溶液中溶质种类相同
C．乙图中表示与硝酸银和硝酸亚铁反应的锌的质量之比是9：43
D．甲图表示反应结束时，参加反应的锌的质量小于生成的银和铁的质量总和
4． 金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下。下列有关三种金属的说法正确的是（　　）
金属 Ti Mg Cu
金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化
A．三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu
B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
5．钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小金想比较这三种金属的活动性强弱，做了如图所示实验，只有④有明显的现象。则这三种金属的活动性顺序排序（　　）
A．铜>镍>钯 B．镍>铜>钯 C．镍>钯>铜 D．铜>钯>镍
6．某兴趣小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。同学们设计并进行下图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。
（1）实验Ⅰ中只有放置锌片的试管内有气泡产生， 说明　 　；实验Ⅱ中的现象是　 　，由此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
（2）小组同学认为上述实验使用药品过多， 他们重新设计实验方案， 仅用三种药品就验证了锌、铜、银的活动性顺序， 这三种药品是　 　。
（3）小组同学又取了金属M放入试管中， 滴加稀硫酸， 发现有气泡产生， 由此推测： 金属M　 　（选填“能”或“不能”） 与硫酸铜溶液发生化学反应。
7．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B ②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑ ③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D 请完成以下填空：
（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢　 　（填“前面”或“后面”）。
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是　 　（用字母填写）。
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为　 　，反应③的化学方程式为　 　
8．为比较Zn、Fe、Cu的金属活动性，在锌粉、铁粉的混合物中加入一定量的硫酸铜溶液，反应前后的微观模型如图所示。
（1）由图分析可知实验中发生反应的化学方程式是　 　。
（2）由该反应微观模型可得出的金属活动性顺序为______（选填字母）。
A．Zn>Cu B．Cu>Fe C．Zn>Fe
（3）向上述溶液中加入过量　 　溶液，就可得出金属活动性的顺序：Zn>Fe>Cu。
9．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失"，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是　 　。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　。
10．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，为发现金属活动性顺序奠定了基础。小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，则“消失”的金属有　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，称之为“可燃空气”，为探索金属活动性打开了新思路。“可燃空气”是　 　。
（3）1865年贝开托夫设想找到一种化合物，使之与金属发生反应，根据反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。小明运用该规律开展实验，在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则a点时溶液中金属阳离子有　 　。
11．下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
（1）②中铁钉锈蚀是由于空气成分中的　 　导致的。
（2）反应①中，若用ma代表反应前光亮铁钉的质量，mb代表反应后红色铁钉的质量，则它们的大小关系为ma　 　mb（填“<”、“>”或“=”）。
（3）研究发现在铁表面镀镍不易锈蚀，镍（Ni）在生产生活中发挥着重要的作用。已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序的方案有　 　（填写字母）。
12．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如下图甲所示：
（1）人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来。请结合金属活动性顺序分析其主要原因：　 　；
（2）图乙是某项目化小组设计的制取氢气并还原氧化铜的“微型”实验装置图。
①实验中可观察到的现象有　 　。（写出一点即可）
②实验中氢气的作用有　 　。（写出两点）
13．被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。请回答下列问题。
（1）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出其反应的化学方程式　 　。
（2）为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图2所示的实验：观察到试管③中有明显的现象，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
14．当相同质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应时，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）A、B两种金属的活动性顺序是A　 　B。(填“>”“<”或“=”)
（2）A、B两种金属的相对原子质量大小是A　 　B。(填“>”“<”或“=”)
（3）在Mg和Fe、Zn和Fe及Zn和Cu中，A、B两种金属可能是　 　。
15．白铜是铜、镍（Ni）合金，为了从废弃的白铜中回收铜、镍两种金属，小乐进行了如下探究。
查阅资料：铜、镍和锌三种金属的活动性顺序为：锌＞镍＞铜；
镍与稀硫酸反应的化学方程式为：Ni＋H2SO4＝NiSO4＋H2↑。
（1）实验1：验证铜、镍和锌三种金属的活动性顺序用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是____。
A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
（2）实验2：从废弃的白铜中回收铜、镍两种金属
回收铜、镍两种金属的实验流程如下，其中固体A是　 　，在溶液B中加适量锌粉，发生反应的化学方程式为　 　（写一个即可）。
16．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，为发现金属活动性顺序奠定了基础。小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，则“消失”的金属有　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，称之为“可燃空气”，为探索金属活动性打开了新思路。“可燃空气”是　 　。
（3）1865年贝开托夫设想找到一种化合物，使之与金属发生反应，根据反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。小明运用该规律开展实验，在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则a点时溶液中金属阳离子有　 　。
17．某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu
猜想②：Cr＞Cu>Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu
猜想④：Al＞Cu＞Cr
（1）【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有　 　 （填序号）。
（2）【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。
实验操作 实验现象 实验结论
室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中。 铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无现象 猜想　 　. （填序号）成立
（3）【实验反思】有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
① 把甲放入乙的盐溶液中 ②把乙放入丙的盐溶液中 ③把甲放入丙的盐溶液中
你认为该方案中的 　 　（填序号）没有必要做。
18．锰钢(含Fe、Mn、C等)是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。
查阅文献得知：①锰是难溶于水的固体。②锰在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。
兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。
根据金属活动性顺序(Fe>Cu)，对Mn的金属活动性提出了三种猜想：
猜想Ⅰ：Mn>Fe>Cu； 猜想Ⅱ：Fe>Cu>Mn； 猜想Ⅲ：Fe>Mn>Cu。
（1）初步探究：
实验序号 操作 现象 结论
1 将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中 放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶液为肉色，放入铜片溶液为无色 猜想　 　错误
2 将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中 　 　 猜想Ⅰ正确
（2）进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如下表：
实验编号 盐酸的浓度 (均取20毫升) 金属 (均取2克) 金属的形状 收集50毫升氢气所需时间/秒
① 10% 锰 粉状 70
② 10% 铁 片状 120
③ 20% 铁 片状 110
①依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序 请判断并说明理由：　 　。
②你认为金属与酸的反应速度除了表中的影响因素还受哪些因素影响 　 　(说出一项即可)。
19．某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动。
[查阅资料]铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气 中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。
[提出猜想]对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr>Al>Cu
猜想②：Cr>Cu>Al
猜想③：Al>Cr>Cu
猜想④：Al>Cu>Cr
（1）[讨论交流]根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有　 　 ；(填序号)
（2）[实验设计及过程]
为进一步探究，这三种金属的活动性顺序，小娄设计了如图的实验装置。他取了每种金属各m克，分别加入足量的稀硫酸进行反应。在相同条件下测定产生氢气的体积。
实验中，要控制酸的种类相同之外，还要控制的变量是　 　(写出其中一个) ；
（3）为使得测量的氢气体积更加准确，应该 (选填“A"或“B")；
A．从刚开始产生气体时收集
B．从有连续均匀气泡产生开始收集
20．如图为小科同学探究金属化学性质的两组实验。
（1）实验甲中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　 　（写一点）。
（2）描述实验乙中C试管内反应的实验现象　 　。
（3）实验乙中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是　 　（填字母序号）。
巩固训练
1．精美的金属蚀刻画也是一种艺术。工艺专家利用金属R与AgNO3溶液反应：R+2AgNO3=R(NO3)2+2Ag，在箔状金属R上刻画了精美的图案。下列说法不正确的是
A．该反应为置换反应
B．R的金属活动性比Ag强
C．R可能是铝
D．在金属活动性顺序中，R不一定排在氢前面
2．用如图所示装置探究铝、铜、银的金属活动性顺序，下列说法不正确的是
A．铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨
B．将甲中铝丝改为铜丝，才能验证三种金属的活动性顺序
C．将乙中铝丝改为银丝，才能验证三种金属的活动性顺序
D．反应一段时间后，甲、乙中铝丝表面均有固体析出
3．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序。设计了如图所示的三个实验(其中金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)下列判断中，错误的是
A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序
B．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
C．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序
D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱
4．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是
A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
5．将等质量的甲、乙、丙三种金属(生成物中金属元素均为+2价)，分别放入浓度相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．金属活动性由强到弱的顺序是：甲>丙>乙
B．完全反应后，产生气体最多的金属是：甲
C．金属相对原子质量大小的顺序是：甲>乙>丙
D．完全反应后，消耗盐酸质量最少的金属是：丙
6．化学小组在研究“金属的化学性质”时，进行了如下实验：将银白色金属X放入金属Y的化合物溶液中，实验后的现象如图所示，则下列说法正确的是
A．金属X可能是铁
B．在金属活动性顺序中，X一定排在氢前
C．金属活动性：X>Y
D．反应后无色溶液中可能同时含有金属的化合物和金属的化合物
7．向一定量含有等物质的量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，分多次加入金属X粉末(化合物中X价)，测得反应后所得固体质量与加入的X质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．X可能为活动性大于银的金属
B．金属活动性顺序为：X>Cu>Ag
C．金属活动性顺序为：Cu>X>Ag
D．p点对应的溶液中，溶质成分为X(NO3)2
8．用如图所示实验研究金属的金属活动性顺序。
（1）①中反应的化学方程式为　 　。
（2）③中能证明金属活动性铁强于铜的实验现象是　 　。
（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是(填序号)。
A．①④ B．③④ C．①②④
9．为验证铝、铜、铁的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的6个实验（“”表示将金属丝加入盐溶液中），请据图回答下列问题。
（1）实验前需将金属丝打磨，其目的是　 　。
（2）⑥中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）仅由①和④不能得出铝、铜、铁的金属活动性顺序，若要得出结论，还需补充的实验是　 　（填一个数字序号即可）。
10．我校九年级同学为探究银、铜、锌的金属活动性顺序，设计了三个实验：
a.将锌片浸入稀硫酸中；b.将银片浸入稀硫酸中；c.将锌片浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验a中反应的化学方程式为　 　。
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到实验目的　 　。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。
（3）向一定量黄铜的合金粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是(填字母序号)。
A． B．
C． D．
11．作为具有我国自主知识产权的伟大工程，世界最大单口径、最灵敏的射电望远中国“天眼”，其球面射电板由铝合金板制成。5052铝合金是制造球面射电望远镜的最佳材料
（1）金属材料包括了纯金属以及　 　；
（2）铝制品具有良好的抗腐蚀性，原因是　 　；
（3）铝合金主要含铝、铜、镁三种金属，某同学设计如图实验验证这三种金属的活动性顺序。
反应前后，甲中溶液质量变化　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。三种金属中，金属活动性最强的金属与最弱金属的化合物溶液反应的化学方程式　 　；另一位同学思考后认为实验　 　（填实验序号）实验对结论没有影响，可以不进行实验。
（4）取5.6g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.2g氢气则该合金粉末可能为______（填字母序号）。
A．黄铜
B．生铁
C．硬铝（Al、Cu、Mg的合金）
12．钛和钛合金(主要含铝、铜、硅等)被誉为“21世纪的金属”。钛(Ti)是一种具有一系列优异特性的较为昂贵的金属，呈灰色，熔点高达1670℃，密度为，强度高且质地轻，韧性超过纯铁的两倍。钛合金具有强度高、耐腐蚀、耐热性和良好的生物相容性等特点，被广泛应用于航空航天、医用金属材料等领域。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下图所示：
回答下列问题：
（1）钛铁矿需要粉碎，其目的是　 　。
（2）金属及其合金的用途很大程度上取决于它们的特性。下列对钛及其合金的性质与用途对应关系的描述错误的是___________(填字母)。
A．钛的韧性强—作导线
B．钛合金的强度高、耐腐蚀—制造医疗器械
C．钛合金具有良好的生物相容性—制造人造骨骼
D．钛合金的密度小、强度高、耐高温—用作航空航天材料
（3）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁()，其中钛元素的化合价为　 　价。
（4）为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的金属活动性顺序，同学们做了如图所示的实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现，则三种金属的活动性按由强到弱的顺序是___________(填字母)。
A．Al>Ti>Cu B．Al>Cu>Ti C．Ti>Al>Cu D．Ti>Cu>Al
（5）在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为　 　。
（6）金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是___________(填字母)。
A．回收利用废旧钛金属制品
B．任意开采钛金属矿石
C．钛金属的抗腐蚀性能好，可随意堆放储存
D．寻找、开发钛金属的代替品
13．镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业，已知镓在化合物中常显+3价，其金属活动性顺序介于锌和铁之间。
（1）镓在加热条件下与氧气发生化学反应的化学方程式为　 　。
（2）要验证Ga、Cu、Fe三种金属的活动性顺序，可选择的试剂是Ga、Cu和　 　。
（3）氢氧化镓是一种难溶于水的白色固体。
①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是　 　（填字母序号）。
A．“氢氧化镓” B．“难溶于水” C．“白色固体”
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入X溶液，充分振荡后固体完全溶解，则X可能是　 　（填化学式）。
三、简答题
14．现有银、铜、镁三种金属，某校化学兴趣小组的同学为探究银、铜、镁的金属活动性顺序，设计了如图所示的实验。
（1）镁片和银片在实验前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？
（2）请写出实验Ⅲ中发生反应的化学方程式。
（3）通过如图实验还不能完全判断三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验继续探究。(简要叙述实验步骤)
15．金属活动性顺序表的应用十分广泛，按要求做题。
（1）K Ca Na Mg Al　 　Fe Sn Pb(H) Cu Hg　 　Pt Au。(补充完整)。
（2）农业上为什么不能用铁制容器盛放波尔多液(含硫酸铜) (用化学方程表示)　 　。
（3）用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出一种可行方案所需的物质　 　。
16．为探究锌、铜、银的金属活动性顺序，某化学小组用一定量和混合溶液进行了下图所示实验，溶液A为无色。请写出：
（1）溶液A的组成。
（2）发生反应的化学方程式。（写出一个即可）
（3）上述实验不能得出铜、银的金属活动性顺序，请补充一个实验方案完成探究。
17．东胜区某中学与河北保定市某学校建立了“手拉手，结对子”的联盟校。去年受到疫情影响， 两所学校的同学无法实地交流，于是借助数字化平台进行了“云端”活动，他们对金属资源利用概况、 金属冶炼、金属活动性顺序等展开了项目化学习的探究。
（1）任务一：调查金属资源利用概况
【信息检索】我国常用的金属材料主要是合金，它被广泛用于日常生活及国防工业、尖端技术等。
【分析交流】两所学校通过交流分析知道人们大量使用的是合金而不是纯金属，是因为合金具有 更多优良性能，例如锰钢比纯铁硬度　 　（填“大”或“小”）。
（2）任务二：了解工业冶炼金属
【查阅资料】许多金属（如锰、锌、铁等）的冶炼是把它们的矿物跟焦炭或氢气、一氧化碳等物质 一起加热反应。有的金属（如钠、镁和铝等）则需要用电解的方法提取。
【沟通交流】请写出工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式：　 　。
（3）任务三：探究金属活动性顺序 为了探究铁、铜、锰的金属活动性顺序，同学们在“云端”共同进行了如下探究。请你运用所学知识，
帮助他们完成探究过程。
【进行实验】
【实验结论】通过实验观察到 A 中无明显现象，而 B、C、D 中均有明显现象，则铁、铜、锰的金属活动性由强到弱的顺序为　 　。
【反思评价】
①实验 B 涉及到的化学方程式是　 　；
②实验 A-D 中不需要做的实验是　 　（填序号）。
【成果分享】通过“云端”合作，同学们了解了金属资源是人类拥有的一种重要资源。
18．在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如图实验：（所用金属大小和稀盐酸的用量及浓度均相同）
（1）一段时间后，可明显观察到实验B中铜片的现象是　 　，反应的化学方程式是　 　。
（2）甲同学通过观察　 　（从A、B、C中选择）中的现象，可以得出铁和锌的金属活动性。
（3）乙同学拟用定量的方法测定金属与酸反应的速率，设计如图D，通过测定　 　来刷出金属与酸反应的速率。
（4）丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，写出E中发生反应的化学方程式　 　。最终得出4种金属活动性由强到弱的顺序为　 　。
19．金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某小组同学对金属活动性的强弱产生了兴趣，如图是他们探究三种金属活动性的实验，已知锰元素在硫酸盐中显价，请完成下列问题。
（1）能验证铁、铜活动性顺序的现象是　 　。
（2）C中可观察到明显的现象，反应的化学方程式为　 　。
（3）通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
重难点13 金属活动顺序及其应用
命题趋势
考点 三年考情分析 2025考向预测
1、金属活动性顺序表内容 2、金属活动性顺序的应用：判断金属与酸的反应；判断金属与盐溶液的反应；设计实验验证金属活动性顺序；判断反应后滤渣、滤液的成分；金属与酸反应的相关计算及图像分析 在近三年浙江中考科学试卷中，金属活动性顺序及其应用考查题型丰富多样 。选择题常考查金属活动性顺序的基本应用判断，如判断金属与酸、盐溶液能否发生反应，或根据给定的反应现象判断金属活动性顺序等 。填空题多涉及利用金属活动性顺序解释生活中的化学现象，书写金属与酸、盐溶液反应的化学方程式，以及根据反应情况推断金属活动性顺序 。实验探究题围绕设计实验验证金属活动性顺序展开，考查学生实验方案的设计、实验操作、现象观察与分析能力 。计算题则结合金属与酸、盐溶液反应，通过化学反应中的质量关系进行计算，如计算金属与酸反应生成氢气的质量，或根据金属与盐溶液反应后固体和溶液质量的变化，计算参与反应的金属质量或盐的质量分数等 。 预计 2025 年浙江中考科学仍会考查金属活动性顺序及其应用 。选择题可能会深化对金属活动性顺序在复杂体系中应用的考查，如分析多种金属与多种盐溶液混合反应时的先后顺序及反应结果判断。实验探究题可能会对实验进行拓展创新，如利用数字化传感器精确测量金属与酸反应过程中氢气产生的速率变化，或者设计实验探究影响金属与盐溶液反应速率的多种因素（除金属活动性外，还包括温度、溶液浓度、金属表面积等），考查学生的创新思维和实践能力 。计算题大概率会综合多个化学知识点，如将金属活动性顺序与化学方程式计算、质量守恒定律、溶液中溶质质量分数计算等相结合，考查学生的综合分析和计算能力 。
重点诠释
【体系构建】
【重难诠释】
知识点一、金属的化学性质
1.金属与氧气的反应
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
金属 反应条件 实验现象 化学方程式
镁、铝 常温 打磨过的镁条、铝片在空气中表面逐渐变暗 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3
铁、铜 点燃或加热 常温下铁、铜在干燥的空气中很难与氧气反应。在氧气中点燃细铁丝，细铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热;在空气中加热铜丝，铜丝表面变黑 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 2Cu+O2 △ 2CuO
金 即使在高温时也不与氧气反应 --
（1）金属与氧气反应的难易程度，也可在一定意义上反映出金属的活泼程度，即镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
（2）铝的抗腐蚀性能好的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
（3）"真金不怕火炼"说明金即使在高温时也不会与氧气反应。所以可以利用灼烧法鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金，灼烧时无现象的是黄金，表面变黑的是黄铜。
2.金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属 现象（与稀盐酸或稀硫酸） 反应的化学方程式
镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 反应较剧烈，产生较多气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁 反应缓慢且有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铜 无变化 --
3.金属活动性顺序表
4.金属与盐溶液的反应
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（4）金属与酸反应的条件：氢之前，能置换；常见酸，盐酸，稀硫酸。（硝酸、浓硫酸具有氧化性，与金属不发生置换反应）
（5）金属与金属化合物反应的条件：强换弱，盐要溶；钾钙钠，要除外。意思是在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来;金属化合物必须可溶;金属还要排除K、Ca、Na三种金属，因为这三种金属的活动性太强，加入金属化合物溶液中时先与水反应。
知识点二、反应后滤液、滤渣成分的分析
①一种金属与一种盐溶液
示例：将铁粉不断地加入到一定质量的硝酸铜溶液中，反应情况如图。
②一种金属和两种溶质的盐溶液的反应。
示例：将铁粉不断地加入到一定质量的硝酸银、硝酸铜溶液中，随着铁粉的加入，反应情况如图。
知识点三、一氧化碳还原氧化铁实验
限时提升训练
1．钛（Ti）是一种具有优良性能的金属，小李同学在实验室研究Ti、Mg、Cu的活动性顺序，他在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片入分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如表：下列说法正确的是（　　）
金属 Ti Mg Cu
现象 气泡速度缓慢 气泡速度快 无明显现象
A．将镁条放入可溶性钛盐溶液中，无明显现象可能是镁条表面有氧化膜
B．钛粉中混有Mg，可用稀硫酸除去Mg
C．将镁条放入硫酸铜溶液中，溶液质量增加
D．三种金属的活动性由强到弱的顺序为Ti、Mg、Cu
【解答】解：A、由于镁比较活泼，会与空气中氧气反应生成氧化镁，氧化镁与钛盐溶液不反应，故A正确；
B、Ti和Mg都与盐酸反应，在除去Mg的同时，Ti也除掉了，故B错误；
C、将镁条放入硫酸铜溶液中，有反应的质量比可知，镁24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量减少，故C错误；
D、由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象时铜；根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性由强到弱的顺序为为：Mg、Ti、Cu，故D错误。
故选：A。
2．如图所示是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。下列说法错误的是（　　）
A．四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁
B．若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Al
C．金属甲、乙、丙与盐酸发生的反应均属于置换反应
D．上述四种金属可以分为两类：一类能与酸反应，一类不能与酸反应
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】A.金属越活泼，则产生的气泡越多；
B.根据乙和丙的金属活动性分析；
C.单质和化合物反应，生成新的单质和化合物，为置换反应；
D.根据图片分析判断。
【解答】A.根据图片中金属表面产生气泡的多少可知，四种金属活动性由强到弱的顺序为：甲>乙>丙>丁，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，丙的金属活动性小于乙，则乙是锌时，丙不可能是铝，故B错误符合题意；
C.金属甲、乙、丙表与盐酸反应生成的氢气和盐，都是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确不合题意；
D.图片甲、乙、丙能与酸反应；金属丁不能与酸反应，故D正确不合题意。
故选B。
3．烧杯中盛放有一定量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液，现向溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使其与溶液中的溶质恰好完全反应。现以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，甲、乙、丙三位同学分别作出了烧杯中的固体质量随加入的锌粉质量变化的大致关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法错误的是（　　）
A．线段BC表示锌与硝酸亚铁反应
B．反应结束时，三种情况的溶液中溶质种类相同
C．乙图中表示与硝酸银和硝酸亚铁反应的锌的质量之比是9：43
D．甲图表示反应结束时，参加反应的锌的质量小于生成的银和铁的质量总和
【解答】解：A、由金属活动性Zn＞Fe＞Ag，烧杯中盛放有一定量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液，现向溶液中缓缓加入锌粉，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸亚铁反应，线段BC表示锌与硝酸亚铁反应，故选项说法正确。
B、由图像可知，反应结束时，三种情况的溶液溶质都是硝酸锌，故选项说法正确。
C、由图像可知，乙图为参加反应的锌的质量与生成银和铁的质量相等，由反应的化学方程式：
Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2 固体质量增加
65 216 216﹣65＝151
a 1
a
Zn+Fe（NO3）2＝Fe+Zn（NO3）2 固体质量减少
65 56 65﹣56＝9
b 1
b
则与硝酸银和硝酸亚铁反应的锌的质量比为9：151，故选项说法错误。
D、甲图表示反应结束时，固体的质量大于参加反应的锌的质量，即参加反应的锌的质量小于生成的银和铁的质量总和，故选项说法正确。
故选：C。
4． 金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下。下列有关三种金属的说法正确的是（　　）
金属 Ti Mg Cu
金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化
A．三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu
B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】A.根据气泡的产生速度确定反应速率大小，而金属的活动性越强，则反应越快；
B.注意二者是否都能与酸反应；
C.可从方法的经济实用性的角度判断；
D.根据反应速率的影响因素的知识判断。
【解答】A.相同温度下，不同金属分别加入相同浓度的稀盐酸中，金属的金属性越强，金属与酸反应置换出氢气越容易，生成氢气速率越快，根据表中生成氢气快慢顺序知，金属强弱顺序是Mg＞Ti＞Cu，故A错误；
B.Ti、Mg都和稀盐酸反应生成氢气，所以不能用稀盐酸除去Ti中的Mg，故B错误；
C.钛（Ti）是一种昂贵的金属，用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu制取铜，成本太高，在工业上是不可取的，故C错误；
D.温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率，故D正确；
故选D。
5．钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小金想比较这三种金属的活动性强弱，做了如图所示实验，只有④有明显的现象。则这三种金属的活动性顺序排序（　　）
A．铜>镍>钯 B．镍>铜>钯 C．镍>钯>铜 D．铜>钯>镍
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属与盐溶液发生反应的前提：金属单质的活动性比盐溶液中的金属更活泼。据此判断各金属的活动性强弱。
【解答】①中无现象，说明了金属的活动性是铜＜氢；
②中无现象，说明了金属的活动性是钯＜氢；
③中无现象，说明了金属的活动性是铜＞钯；
④有明显的现象，说明了金属的活动性是镍＞氢；
由以上可知，金属的活动性顺序是：镍＞铜＞钯。
故答案为：B。
二、填空题
6．某兴趣小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。同学们设计并进行下图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。
（1）实验Ⅰ中只有放置锌片的试管内有气泡产生， 说明　 　；实验Ⅱ中的现象是　 　，由此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
（2）小组同学认为上述实验使用药品过多， 他们重新设计实验方案， 仅用三种药品就验证了锌、铜、银的活动性顺序， 这三种药品是　 　。
（3）小组同学又取了金属M放入试管中， 滴加稀硫酸， 发现有气泡产生， 由此推测： 金属M　 　（选填“能”或“不能”） 与硫酸铜溶液发生化学反应。
【答案】（1）锌的金属活动性强于铜和银；铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色
（2）锌、硫酸铜溶液、银
（3）能
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来；
（2）验证金属活动性的强弱，可通过金属与盐溶液反应来证明；
（3）根据现象分析它的金属活动性是否比氢强即可。
【解答】（1）实验Ⅰ中只有放置锌片的试管内有气泡产生， 说明锌的金属活动性强于铜和银 ；实验Ⅱ中的现象是：铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色，由此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
（2）验证金属活动性的强弱，可通过金属与盐溶液反应来证明，验证锌、铜、银的活动性顺序，可通过锌、硫酸铜溶液、银三种物质之间的反应来证明；
（3）取金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，即金属M能够与稀硫酸反应生成氢气，说明M位于金属活动性顺序表中氢的前面，其金属活动性比铜强，则金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应，故填能。
（1）实验Ⅰ中只有放置锌片的试管内有气泡产生， 表明只有锌能够与稀硫酸反应生成氢气，证明锌位于金属活动性顺序表中氢的前面，铜、银位于金属活动性顺序表中氢的后面，说明锌的金属活动性强于铜和银，故填锌的金属活动性强于铜和银；
铜的金属活动性比银强，将铜片置于硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色，故填铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色。
（2）验证金属活动性的强弱，可通过金属与盐溶液反应来证明，验证锌、铜、银的活动性顺序，可通过锌、硫酸铜溶液、银三种物质之间的反应来证明，也可以通过硝酸锌、铜、硝酸银三种物质之间的反应来证明，故填锌、硫酸铜溶液、银或者硝酸锌、铜、硝酸银。
（3）取金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，即金属M能够与稀硫酸反应生成氢气，说明M位于金属活动性顺序表中氢的前面，其金属活动性比铜强，则金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应，故填能。
7．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B ②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑ ③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D 请完成以下填空：
（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢　 　（填“前面”或“后面”）。
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是　 　（用字母填写）。
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为　 　，反应③的化学方程式为　 　
【答案】（1）前面
（2）A＞B＞D
（3）Zn；Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）金属C可以与稀硫酸反应生成氢气，说明金属C排在氢的前面。（2）排在前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，A置换出B说明A比B活泼，B置换出D说明B比D活泼，所以金属活动性由强到弱的顺序是A＞B＞D。（3）由金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，我们可知金属C是铁，浅绿色溶液是硫酸亚铁，根据A比B活泼，B比D活泼可知，可知A是锌，B是铜，D是银，所以反应③的化学方程式为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag。
【分析】该题考查了金属活动性顺序及其应用
8．为比较Zn、Fe、Cu的金属活动性，在锌粉、铁粉的混合物中加入一定量的硫酸铜溶液，反应前后的微观模型如图所示。
（1）由图分析可知实验中发生反应的化学方程式是　 　。
（2）由该反应微观模型可得出的金属活动性顺序为______（选填字母）。
A．Zn>Cu B．Cu>Fe C．Zn>Fe
（3）向上述溶液中加入过量　 　溶液，就可得出金属活动性的顺序：Zn>Fe>Cu。
【答案】（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（2）A；C
（3）硫酸铜
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据图中原子、离子的数目变化来分析；
（2）根据锌和铁同时存在时，锌置换出了硫酸铜中的铜，铁没有发生反应来分析；
（3）根据锌反应完后，铁也能置换出硫酸铜中的铜来分析。
【解答】（1）由图可知，反应后固体锌的数量减少，铁固体的数量不变，铜固体的数量增加，锌离子的数量增加，且锌固体减少的数量与铜固体增加的数量相等，则实验中发生的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故反应的化学方程式写为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（2）由反应示意图可知，铜离子全部转化成了铜原子，部分锌原子转化成了离子，是因为锌将硫酸铜中的铜离子置换出来了，说明锌的活动性大于铜，但铁原子相对数量反应前后没有发生变化，说明铁不能将锌离子置换成锌，铁的活动性小于锌，故选AC；
（3）根据第（2）小题分析可知，锌的活动铜强于铁，强于铜，无法确定铁、铜的活动性强弱，若能确定铁、铜活动性强弱即可确定三种金属的活动性，往上述溶液中添加某一种物质后，铁原子数量减少，出现了亚铁离子，铜原子数量增多，则发生的反应是铁与一种可溶性铜盐反应生成一种亚铁盐和铜，则加入的物质是含有铜离子的可溶性盐，如硫酸铜（CuSO4）等。
（1）由图可知，反应后固体锌的数量减少，铁固体的数量不变，铜固体的数量增加，锌离子的数量增加，且锌固体减少的数量与铜固体增加的数量相等，则实验中发生的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故反应的化学方程式写为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（2）由反应示意图可知，铜离子全部转化成了铜原子，部分锌原子转化成了离子，是因为锌将硫酸铜中的铜离子置换出来了，说明锌的活动性大于铜，但铁原子相对数量反应前后没有发生变化，说明铁不能将锌离子置换成锌，铁的活动性小于锌，故选AC；
（3）根据第（2）小题分析可知，锌的活动铜强于铁，强于铜，无法确定铁、铜的活动性强弱，若能确定铁、铜活动性强弱即可确定三种金属的活动性，往上述溶液中添加某一种物质后，铁原子数量减少，出现了亚铁离子，铜原子数量增多，则发生的反应是铁与一种可溶性铜盐反应生成一种亚铁盐和铜，则加入的物质是含有铜离子的可溶性盐，如硫酸铜（CuSO4）等。
9．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失"，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是　 　。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　。
【答案】（1）锡、锌
（2）氢气
（3）Cu2+、Fe2+
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能和酸反应生成氢气；
（2）活泼金属和酸反应，生成盐和氢气；氢气具有可燃性，遇明火容易爆炸；
（3）跟机铁粉和两种盐的反应过程分析判断。
【解答】（1）锡、铜、锌中，只有锡和锌排在氢的前面，因此会“消失”的金属是锡和锌。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是氢气，从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）铁粉先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质。由于银和铜的原子量都大于铁，所以溶液的质量都会减小，且前者质量减小的速度大于后者，那么AB段为铁和硝酸银的反应，B点时硝酸银完全反应，硝酸铜还没有开始反应，因此溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，溶液中的阳离子为 Cu2+、Fe2+ 。
10．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，为发现金属活动性顺序奠定了基础。小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，则“消失”的金属有　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，称之为“可燃空气”，为探索金属活动性打开了新思路。“可燃空气”是　 　。
（3）1865年贝开托夫设想找到一种化合物，使之与金属发生反应，根据反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。小明运用该规律开展实验，在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则a点时溶液中金属阳离子有　 　。
【答案】（1）镁、锌
（2）氢气
（3）Fe2+、Zn2+
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能与酸反应，生成氢气；
（2）根据活泼金属和酸反应的产物解答；
（3）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生，据此分析解答。
【解答】（1）根据金属活动性顺序表可知，镁和锌排在氢的前面，而铜排在氢的后面，则会“消失”的金属是：镁和锌；
（2）因为某些金属能与酸反应生成氢气，所以“可燃气体”就是氢气（H2）；
（3）由于金属的活动性顺序是锌＞铁＞银，所以锌先和硝酸银反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，由于生成银的质量大于参加反应的锌的质量，所以溶液质量会不断减小；当硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应，Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，由于生成铁的质量小于参加反应的锌的质量，因此溶液质量会增大。当硝酸亚铁完全反应后，溶液的质量保持不变。a点时，溶液质量得到最小点，此时硝酸银恰好完全反应，而硝酸亚铁还未反应，因此溶液中的金属阳离子为Fe2+、Zn2+。
（1）在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能与酸反应，生成氢气，根据金属活动性顺序表可知，镁和锌排在氢的前面，而铜排在氢的后面，则会“消失”的金属是：镁和锌；
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，因为某些金属能与酸反应生成氢气，所以其实该气体就是氢气（H2）；
（3）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生，由于金属的活动性顺序是锌＞铁＞银，所以锌先和硝酸银反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，由于生成银的质量大于参加反应的锌的质量，所以溶液质量会不断减小；当硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应，Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，由于生成铁的质量小于参加反应的锌的质量，因此溶液质量会增大。当硝酸亚铁完全反应后，溶液的质量保持不变。a点时，溶液质量得到最小点，此时硝酸银恰好完全反应，而硝酸亚铁还未反应，因此溶液中的金属阳离子为Fe2+、Zn2+。
11．下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
（1）②中铁钉锈蚀是由于空气成分中的　 　导致的。
（2）反应①中，若用ma代表反应前光亮铁钉的质量，mb代表反应后红色铁钉的质量，则它们的大小关系为ma　 　mb（填“<”、“>”或“=”）。
（3）研究发现在铁表面镀镍不易锈蚀，镍（Ni）在生产生活中发挥着重要的作用。已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序的方案有　 　（填写字母）。
【答案】（1）水蒸气和氧气
（2）<
（3）A、C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据铁锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程进行分析。
（2）根据红色铁钉是铁与可溶性铜盐反应后的铁钉，由于铁的相对原子质量比铜小，进行分析。
（3）根据金属的活动性进行分析。
【解答】（1）铁锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程，②中铁钉锈蚀是由于空气成分中的水蒸气和氧气导致的。
（2）由图可知，红色铁钉是铁与可溶性铜盐反应后的铁钉，由于铁的相对原子质量比铜小，导致红色铁钉比反应前的铁钉质量大，所以ma小于mb。
（3）A、镍与硫酸铜能反应，说明镍强于铜，镍与硫酸镁不反应，说明镁＞镍，可以探究三种金属的活动性顺序，故A符合题意；
B、镍与硫酸铜能反应，说明镍强于铜，镁能与硫酸铜反应，镁强于铜，不可以探究三种金属的活动性顺序，故B不符合题意；
C、镁能与硫酸镍反应，镁强于镍，铜与硫酸镍不反应，说明镍强于铜，可以探究三种金属的活动性顺序，故C符合题意。
故答案为：AC。
（1）铁锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程，②中铁钉锈蚀是由于空气成分中的水蒸气和氧气导致的。
（2）由图可知，红色铁钉是铁与可溶性铜盐反应后的铁钉，由于铁的相对原子质量比铜小，导致红色铁钉比反应前的铁钉质量大，所以ma小于mb。
（3）A．镍与硫酸铜能反应，说明镍强于铜，镍与硫酸镁不反应，说明镁＞镍，可以探究三种金属的活动性顺序，故A符合题意；
B．镍与硫酸铜能反应，说明镍强于铜，镁能与硫酸铜反应，镁强于铜，不可以探究三种金属的活动性顺序，故B不符合题意；
C．镁能与硫酸镍反应，镁强于镍，铜与硫酸镍不反应，说明镍强于铜，可以探究三种金属的活动性顺序，故C符合题意。
故选AC。
12．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如下图甲所示：
（1）人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来。请结合金属活动性顺序分析其主要原因：　 　；
（2）图乙是某项目化小组设计的制取氢气并还原氧化铜的“微型”实验装置图。
①实验中可观察到的现象有　 　。（写出一点即可）
②实验中氢气的作用有　 　。（写出两点）
【答案】（1）铜的金属活动性比较弱
（2）药瓶内有气泡产生；作还原剂、燃料
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据铜的金属活动性比较弱，容易被冶炼来分析；
（2）①根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水来分析；
②根据实验中氢气的作用有作还原剂、燃料来等分析。
【解答】（1）人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来。结合金属活动性顺序分析其主要原因是铜的金属活动性比较弱，容易被冶炼。
（2）①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，则实验中可观察到的现象有药瓶内有气泡产生，玻璃管中黑色固体逐渐变红等。
②实验中氢气的作用有作还原剂、燃料等。
（1）人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来；结合金属活动性顺序分析其主要原因是铜的金属活动性比较弱，容易被冶炼；
（2）①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，氢气在氧气中燃烧生成水，放出热量 ，则实验中可观察到的现象有药瓶内有气泡产生，玻璃管中黑色固体逐渐变红等；
②实验中氢气的作用有作还原剂、燃料等。
13．被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。请回答下列问题。
（1）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出其反应的化学方程式　 　。
（2）为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图2所示的实验：观察到试管③中有明显的现象，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
【答案】（1）Mn+2HCl=MnCl2+H2
（2）Mn>Fe>Cu
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据锰与盐酸反应生成氯化锰和氢气分析；
（2）根据金属能否与盐溶液反应判断金属的活动性顺序分析。
【解答】（1）锰与盐酸反应生成氯化锰和氢气，反应方程式为Mn+2HCl=MnCl2+H2 ↑。
（2）由实验可知，铁能置换出铜，不能置换出锰，由此可知三种金属的活动性由强到北顺序为 Mn>Fe>Cu 。
故答案为：（1）Mn+2HCl=MnCl2+H2 ↑；（2） Mn>Fe>Cu 。
14．当相同质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应时，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）A、B两种金属的活动性顺序是A　 　B。(填“>”“<”或“=”)
（2）A、B两种金属的相对原子质量大小是A　 　B。(填“>”“<”或“=”)
（3）在Mg和Fe、Zn和Fe及Zn和Cu中，A、B两种金属可能是　 　。
【答案】（1）>
（2）>
（3）Zn和Fe
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据图像变化确定相同时间产生氢气多少来判断活动性强弱，金属完全反应产生氢气质量大小来判断相对原子质量分析。
【解答】（1）由相同时间A产生氢气质量大于B可知，A反应速率比B快，则A的活动性大于B；
（2）A、B化合价相等，则等质量A和B完全反应相对原子质量越小时，产生氢气质量越大，由图像可知，B产生氢气质量大于A，则A的相对原子质量大于B；
（3）镁的活动性比铁强，相对原子质量比铁小，镁和铁不符合图像反应，锌的活动性大于铁，相对原子质量锌大于铁，锌和铁符合图像变化，铜不与盐酸反应，锌和铜不符合图像变化；
故答案为：（1）>；（2）>；（3） Zn和Fe 。
15．白铜是铜、镍（Ni）合金，为了从废弃的白铜中回收铜、镍两种金属，小乐进行了如下探究。
查阅资料：铜、镍和锌三种金属的活动性顺序为：锌＞镍＞铜；
镍与稀硫酸反应的化学方程式为：Ni＋H2SO4＝NiSO4＋H2↑。
（1）实验1：验证铜、镍和锌三种金属的活动性顺序用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是____。
A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
（2）实验2：从废弃的白铜中回收铜、镍两种金属
回收铜、镍两种金属的实验流程如下，其中固体A是　 　，在溶液B中加适量锌粉，发生反应的化学方程式为　 　（写一个即可）。
【答案】（1）B
（2）Cu或铜；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑或Zn＋NiSO4＝Ni＋ZnSO4
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断；
（2）根据反应进程确定固态的种类，并写出对应的化学方程式。
【解答】（1）A.铜不能与稀盐酸反应，则活动性最弱；镍和锌都能与稀盐酸反应，根据生成气泡的快慢可以判断活动性强弱，故A不合题意；
B.镍和铜都不能与硫酸锌反应，不能比较二者的活动性，故B符合题意；
C.锌和硫酸镍反应，说明活动性锌大于镍；铜不能与硫酸镍反应，说明活动性镍大于铜，故C不合题意；
D.镍不能和硫酸锌溶液反应，可以和硫酸铜溶液反应，从而得到活动性锌>镍>铜，故D不合题意。
故选B。
（2）加入的稀硫酸与妻子的镍反应生成硫酸镍，而铜不能与稀硫酸反应，则固体A是铜单质。溶液B中的硫酸镍和锌反应，生成硫酸锌和镍单质，则反应的方程式为： Zn＋NiSO4＝Ni＋ZnSO4 。
16．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，为发现金属活动性顺序奠定了基础。小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，则“消失”的金属有　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，称之为“可燃空气”，为探索金属活动性打开了新思路。“可燃空气”是　 　。
（3）1865年贝开托夫设想找到一种化合物，使之与金属发生反应，根据反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。小明运用该规律开展实验，在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则a点时溶液中金属阳离子有　 　。
【答案】（1）镁、锌（或Mg Zn）
（2）氢气（或H2）
（3）Zn2+、Fe2+
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据在金属活动性顺序中，镁、锌位于氢前，能和稀盐酸反应，铜位于氢后，不能和稀盐酸反应来分析；
（2）根据活泼金属与酸反应生成可燃性的氢气来分析；
（3）根据在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，锌再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁来分析。
【解答】 （1）小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，在金属活动性顺序中，镁、锌位于氢前，能和稀盐酸反应，铜位于氢后，不能和稀盐酸反应，则“消失”的金属有镁、锌。
（2）活泼金属与酸反应生成可燃性的氢气，卡文迪许称之为“可燃空气”，则“可燃空气”是氢气。
（3）在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，由化学方程式的质量关系可知，反应后溶液质量减小，硝酸银反应完后，锌再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，由化学方程式的质量关系可知，反应后溶液质量增大，则a点时硝酸银恰好完全反应，溶液中所含的金属阳离子有Zn2+、Fe2+。
17．某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu
猜想②：Cr＞Cu>Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu
猜想④：Al＞Cu＞Cr
（1）【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有　 　 （填序号）。
（2）【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。
实验操作 实验现象 实验结论
室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中。 铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无现象 猜想　 　. （填序号）成立
（3）【实验反思】有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
① 把甲放入乙的盐溶液中 ②把乙放入丙的盐溶液中 ③把甲放入丙的盐溶液中
你认为该方案中的 　 　（填序号）没有必要做。
【答案】（1）②④
（2）③
（3）③
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）【讨论交流】铜的活动性比氢弱；
（2）【实验设计与过程】根据金属能否和酸反应，如果能够反应根据气泡的快慢确定活动性强弱；
（3）根据金属和盐溶液反应的规律设计实验并分析得出结论。【解答】（1）【讨论交流】由于铜的活动性比铝弱，因此猜想②错误；铬能与稀硫酸反应，说明铬的活动性位于氢前，而铜位于氢后，因此猜想④错误；
（2）【实验设计与过程】铜位于氢后，不能和稀硫酸反应，因此观察到没有气泡产生；根据铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无气泡，说明铝的活动性最强，其次是铬，活动性最弱的是铜，因此猜想 ③正确；
（3）【实验反思】通过把甲翻入乙的盐溶液中来，可以比较甲和乙的活动性；通过把乙放入丙的盐溶液中，可以比较乙和丙的活动性大小，最后将二者连接起来即可，因此步骤③没必要做。
18．锰钢(含Fe、Mn、C等)是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。
查阅文献得知：①锰是难溶于水的固体。②锰在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。
兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。
根据金属活动性顺序(Fe>Cu)，对Mn的金属活动性提出了三种猜想：
猜想Ⅰ：Mn>Fe>Cu； 猜想Ⅱ：Fe>Cu>Mn； 猜想Ⅲ：Fe>Mn>Cu。
（1）初步探究：
实验序号 操作 现象 结论
1 将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中 放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶液为肉色，放入铜片溶液为无色 猜想　 　错误
2 将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中 　 　 猜想Ⅰ正确
（2）进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如下表：
实验编号 盐酸的浓度 (均取20毫升) 金属 (均取2克) 金属的形状 收集50毫升氢气所需时间/秒
① 10% 锰 粉状 70
② 10% 铁 片状 120
③ 20% 铁 片状 110
①依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序 请判断并说明理由：　 　。
②你认为金属与酸的反应速度除了表中的影响因素还受哪些因素影响 　 　(说出一项即可)。
【答案】（1）Ⅱ；浅绿色溶液变为肉色锰片表面附着一层黑色物质
（2）不能，实验没有控制单一变量原则；酸的种类或温度
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】在探究某一因素的影响时，要控制其它条件相同。
【解答】（1）将金属片放入稀硫酸中，放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶液为肉色，放入铜片溶液为无色，说明铁和锰属于活泼金属，铜是不活泼金属，所以锰的活动性比铜强，故猜想II错误。
猜想I正确，说明锰的活动性比铁强，可以将铁从盐溶液中置换出来，所以观察到的现象为：金属表面析出黑色物质，溶液由浅绿变肉色。
（2）实验①②中锰和铁与酸的接触面积不同，实验②③中酸的浓度不同，均没有控制单一变量，所以不能推断出锰和铁的活动性强弱。
温度对反应速率会造成影响，所以金属与酸的反应还可能受温度的影响；酸的种类不同可能也会影响反应的速率。
19．某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动。
[查阅资料]铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气 中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。
[提出猜想]对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr>Al>Cu
猜想②：Cr>Cu>Al
猜想③：Al>Cr>Cu
猜想④：Al>Cu>Cr
（1）[讨论交流]根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有　 　 ；(填序号)
（2）[实验设计及过程]
为进一步探究，这三种金属的活动性顺序，小娄设计了如图的实验装置。他取了每种金属各m克，分别加入足量的稀硫酸进行反应。在相同条件下测定产生氢气的体积。
实验中，要控制酸的种类相同之外，还要控制的变量是　 　(写出其中一个) ；
（3）为使得测量的氢气体积更加准确，应该 (选填“A"或“B")；
A．从刚开始产生气体时收集
B．从有连续均匀气泡产生开始收集
【答案】（1）②④
（2）酸的浓度、质量、金属的质量、形状等
（3）A
【知识点】实验步骤的探究；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表及能与酸反应的金属活动性大于不能与酸反应的金属的活动性。
【解答】（1） 根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料中铬能与稀硫酸反应可知，铝和铬的活动性一定大于铜，猜想②④不成立。
（2）要通过是否能与酸反应及反应速率快慢确定三金属活动性顺序，除控制酸的种类相同外，还需控制酸的浓度、质量、金属的质量、形状等变量。
（3） 为使得测量的氢气体积更加准确，应该从刚开始产生气体时收集；
故答案为：（1）②④；（2）酸的浓度、质量、金属的质量、形状等；（3）A。
20．如图为小科同学探究金属化学性质的两组实验。
（1）实验甲中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　 　（写一点）。
（2）描述实验乙中C试管内反应的实验现象　 　。
（3）实验乙中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是　 　（填字母序号）。
【答案】（1）酸的种类不同；或金属表面积没有控制相同
（2）铜丝表面有一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色
（3）CD
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）从控制变量的角度进行分析；
（2）根据铜与硝酸银的反应分析现象；
（3）根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来进行分析。
【解答】（1）从图可以看出选取的酸的种类不同或金属表面积没有控制相同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理。
（2）实验乙中C试管内反应为铜与硝酸银发生反应生成银和硝酸铜，实验现象为：铜丝表面有一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
（3）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是：CD，因为由C可知，铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银，故答案为：CD。
（1）从图可以看出选取的酸的种类不同或金属表面积没有控制相同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理。
（2）实验乙中C试管内反应为铜与硝酸银发生反应生成银和硝酸铜，实验现象为：铜丝表面有一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
（3）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是：CD，因为由C可知，铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银，故选CD。
巩固训练
1．精美的金属蚀刻画也是一种艺术。工艺专家利用金属R与AgNO3溶液反应：R+2AgNO3=R(NO3)2+2Ag，在箔状金属R上刻画了精美的图案。下列说法不正确的是
A．该反应为置换反应
B．R的金属活动性比Ag强
C．R可能是铝
D．在金属活动性顺序中，R不一定排在氢前面
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
2．用如图所示装置探究铝、铜、银的金属活动性顺序，下列说法不正确的是
A．铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨
B．将甲中铝丝改为铜丝，才能验证三种金属的活动性顺序
C．将乙中铝丝改为银丝，才能验证三种金属的活动性顺序
D．反应一段时间后，甲、乙中铝丝表面均有固体析出
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
3．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序。设计了如图所示的三个实验(其中金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)下列判断中，错误的是
A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序
B．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
C．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序
D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱
【答案】C
【知识点】金属活动性的探究
4．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是
A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
5．将等质量的甲、乙、丙三种金属(生成物中金属元素均为+2价)，分别放入浓度相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．金属活动性由强到弱的顺序是：甲>丙>乙
B．完全反应后，产生气体最多的金属是：甲
C．金属相对原子质量大小的顺序是：甲>乙>丙
D．完全反应后，消耗盐酸质量最少的金属是：丙
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知，相同时间反应产生氢气质量关系为甲>丙>乙，则金属活动性由强到弱的顺序是甲>丙>乙，不符合题意；
B、由图可知，完全反应后，产生气体最多的金属是甲，不符合题意；
C、生成物中金属元素均为+2价，相等质量的金属与盐酸反应，相对原子质量越大，产生氢气质量越小，由图示可知，最终生成氢气质量关系甲>乙>丙，则相对原子质量大小关系是丙>乙>甲，符合题意；
D、最终生成氢气质量关系甲>乙>丙，由氢元素质量守恒可知，消耗盐酸的质量甲＞乙＞丙，完全反应后，消耗盐酸质量最少的金属是丙，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据金属与盐酸反应时，相等时间的产生氢气质量越多，反应速率越快，金属的活动性越强，最终产生氢气越多，消耗盐酸质量越多，化合价相同时，金属相对原子质量越小，等质量反应产生氢气质量越多分析。
6．化学小组在研究“金属的化学性质”时，进行了如下实验：将银白色金属X放入金属Y的化合物溶液中，实验后的现象如图所示，则下列说法正确的是
A．金属X可能是铁
B．在金属活动性顺序中，X一定排在氢前
C．金属活动性：X>Y
D．反应后无色溶液中可能同时含有金属的化合物和金属的化合物
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
7．向一定量含有等物质的量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，分多次加入金属X粉末(化合物中X价)，测得反应后所得固体质量与加入的X质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．X可能为活动性大于银的金属
B．金属活动性顺序为：X>Cu>Ag
C．金属活动性顺序为：Cu>X>Ag
D．p点对应的溶液中，溶质成分为X(NO3)2
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】
A、向一定量含有等物质的量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，分多次加入金属X粉末，反应后固体质量发生变化，所以说X一定为活动性大于银的金属，金属铂比银的活动性弱，故A不正确；
B、若金活动性顺序为： X>Cu>Ag，根据题意可知向一定量含有等物质的量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中分多次加入金属X粉末，X会先与硝酸银反应，待硝酸银反应完全，X会继续与硝酸铜反应，待硝酸铜反应完全，继续加入X，固体质量不断增加，故图像应该为三段折线，图示中为两段，故B不正确；
C、由图可知，图示中为两段折线，若金属活动性顺序为： Cu>X>Ag，向一定量含有等物质的量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，分多次加入金属X粉末，X会与硝酸银反应，待硝酸银反应完全，继续加入金属X，固体质量的变化为两段折线.故C正确；
D、金属活动性顺序为： Cu>X>Ag，P点为X与硝酸银恰好完全反应，得到X(NO3)2，还存在没有反应的Cu(NO3)2，故P点对应的溶液中，溶质为X(NO3)2和Cu(NO3)2，故D不正确。
故选： C。
【分析】
A、根据反应后固体质量发生变化进行分析；
B、根据金属活动性顺序为： X>Cu>Ag，X会先与硝酸银反应，待硝酸银反应完全，X会与硝酸铜反应，待硝酸铜反应完全，继续加入X，固体质量不断增加进行分析；
C、根据X会与硝酸银反应，待硝酸银反应完全，继续加入金属X，固体质量的变化为两段折线进行分析；
D、根据金属活动性顺序为： Cu>X>Ag，P点为X与硝酸银恰好完全反应进行分析。
二、填空题
8．用如图所示实验研究金属的金属活动性顺序。
（1）①中反应的化学方程式为　 　。
（2）③中能证明金属活动性铁强于铜的实验现象是　 　。
（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是(填序号)。
A．①④ B．③④ C．①②④
【答案】（1）
（2）铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变化浅绿色
（3）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
9．为验证铝、铜、铁的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的6个实验（“”表示将金属丝加入盐溶液中），请据图回答下列问题。
（1）实验前需将金属丝打磨，其目的是　 　。
（2）⑥中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）仅由①和④不能得出铝、铜、铁的金属活动性顺序，若要得出结论，还需补充的实验是　 　（填一个数字序号即可）。
【答案】（1）除去金属表面的氧化膜
（2）Fe+Cu(NO3)2= Fe(NO3)2 +Cu
（3）③
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
10．我校九年级同学为探究银、铜、锌的金属活动性顺序，设计了三个实验：
a.将锌片浸入稀硫酸中；b.将银片浸入稀硫酸中；c.将锌片浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验a中反应的化学方程式为　 　。
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到实验目的　 　。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。
（3）向一定量黄铜的合金粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是(填字母序号)。
A． B．
C． D．
【答案】（1）
（2）将铜片浸入硝酸银溶液中；锌＞铜＞银
（3）
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
11．作为具有我国自主知识产权的伟大工程，世界最大单口径、最灵敏的射电望远中国“天眼”，其球面射电板由铝合金板制成。5052铝合金是制造球面射电望远镜的最佳材料
（1）金属材料包括了纯金属以及　 　；
（2）铝制品具有良好的抗腐蚀性，原因是　 　；
（3）铝合金主要含铝、铜、镁三种金属，某同学设计如图实验验证这三种金属的活动性顺序。
反应前后，甲中溶液质量变化　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。三种金属中，金属活动性最强的金属与最弱金属的化合物溶液反应的化学方程式　 　；另一位同学思考后认为实验　 　（填实验序号）实验对结论没有影响，可以不进行实验。
（4）取5.6g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.2g氢气则该合金粉末可能为______（填字母序号）。
A．黄铜
B．生铁
C．硬铝（Al、Cu、Mg的合金）
【答案】（1）合金
（2）铝与氧气反应，在铝制品表面生成一层致密的氧化铝薄膜
（3）减小；；甲
（4）C
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；物质组成的综合计算；金属活动性的探究
12．钛和钛合金(主要含铝、铜、硅等)被誉为“21世纪的金属”。钛(Ti)是一种具有一系列优异特性的较为昂贵的金属，呈灰色，熔点高达1670℃，密度为，强度高且质地轻，韧性超过纯铁的两倍。钛合金具有强度高、耐腐蚀、耐热性和良好的生物相容性等特点，被广泛应用于航空航天、医用金属材料等领域。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下图所示：
回答下列问题：
（1）钛铁矿需要粉碎，其目的是　 　。
（2）金属及其合金的用途很大程度上取决于它们的特性。下列对钛及其合金的性质与用途对应关系的描述错误的是___________(填字母)。
A．钛的韧性强—作导线
B．钛合金的强度高、耐腐蚀—制造医疗器械
C．钛合金具有良好的生物相容性—制造人造骨骼
D．钛合金的密度小、强度高、耐高温—用作航空航天材料
（3）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁()，其中钛元素的化合价为　 　价。
（4）为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的金属活动性顺序，同学们做了如图所示的实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现，则三种金属的活动性按由强到弱的顺序是___________(填字母)。
A．Al>Ti>Cu B．Al>Cu>Ti C．Ti>Al>Cu D．Ti>Cu>Al
（5）在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为　 　。
（6）金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是___________(填字母)。
A．回收利用废旧钛金属制品
B．任意开采钛金属矿石
C．钛金属的抗腐蚀性能好，可随意堆放储存
D．寻找、开发钛金属的代替品
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）A
（3）+4
（4）A
（5）
（6）
【知识点】合金与合金的性质；合理利用金属资源；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
13．镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业，已知镓在化合物中常显+3价，其金属活动性顺序介于锌和铁之间。
（1）镓在加热条件下与氧气发生化学反应的化学方程式为　 　。
（2）要验证Ga、Cu、Fe三种金属的活动性顺序，可选择的试剂是Ga、Cu和　 　。
（3）氢氧化镓是一种难溶于水的白色固体。
①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是　 　（填字母序号）。
A．“氢氧化镓” B．“难溶于水” C．“白色固体”
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入X溶液，充分振荡后固体完全溶解，则X可能是　 　（填化学式）。
【答案】（1）4Ga+3O22Ga2O3
（2）FeSO4
（3）A；H2SO4
【知识点】金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
三、简答题
14．现有银、铜、镁三种金属，某校化学兴趣小组的同学为探究银、铜、镁的金属活动性顺序，设计了如图所示的实验。
（1）镁片和银片在实验前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？
（2）请写出实验Ⅲ中发生反应的化学方程式。
（3）通过如图实验还不能完全判断三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验继续探究。(简要叙述实验步骤)
【答案】（1）去除表面的氧化物薄膜
（2）
（3）把银片放入硫酸铜溶液中
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
15．金属活动性顺序表的应用十分广泛，按要求做题。
（1）K Ca Na Mg Al　 　Fe Sn Pb(H) Cu Hg　 　Pt Au。(补充完整)。
（2）农业上为什么不能用铁制容器盛放波尔多液(含硫酸铜) (用化学方程表示)　 　。
（3）用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出一种可行方案所需的物质　 　。
【答案】（1）Zn；Ag
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）Zn、CuSO4、Ag
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
16．为探究锌、铜、银的金属活动性顺序，某化学小组用一定量和混合溶液进行了下图所示实验，溶液A为无色。请写出：
（1）溶液A的组成。
（2）发生反应的化学方程式。（写出一个即可）
（3）上述实验不能得出铜、银的金属活动性顺序，请补充一个实验方案完成探究。
【答案】（1）硝酸锌
（2）
（3）将铜放入到溶液中，若铜表面有银白色固体析出，说明铜比银活泼
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
四、实验与探究题
17．东胜区某中学与河北保定市某学校建立了“手拉手，结对子”的联盟校。去年受到疫情影响， 两所学校的同学无法实地交流，于是借助数字化平台进行了“云端”活动，他们对金属资源利用概况、 金属冶炼、金属活动性顺序等展开了项目化学习的探究。
（1）任务一：调查金属资源利用概况
【信息检索】我国常用的金属材料主要是合金，它被广泛用于日常生活及国防工业、尖端技术等。
【分析交流】两所学校通过交流分析知道人们大量使用的是合金而不是纯金属，是因为合金具有 更多优良性能，例如锰钢比纯铁硬度　 　（填“大”或“小”）。
（2）任务二：了解工业冶炼金属
【查阅资料】许多金属（如锰、锌、铁等）的冶炼是把它们的矿物跟焦炭或氢气、一氧化碳等物质 一起加热反应。有的金属（如钠、镁和铝等）则需要用电解的方法提取。
【沟通交流】请写出工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式：　 　。
（3）任务三：探究金属活动性顺序 为了探究铁、铜、锰的金属活动性顺序，同学们在“云端”共同进行了如下探究。请你运用所学知识，
帮助他们完成探究过程。
【进行实验】
【实验结论】通过实验观察到 A 中无明显现象，而 B、C、D 中均有明显现象，则铁、铜、锰的金属活动性由强到弱的顺序为　 　。
【反思评价】
①实验 B 涉及到的化学方程式是　 　；
②实验 A-D 中不需要做的实验是　 　（填序号）。
【成果分享】通过“云端”合作，同学们了解了金属资源是人类拥有的一种重要资源。
【答案】（1）大
（2）
（3）Mn＞Fe＞Cu或锰＞铁＞铜；；D
【知识点】合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
18．在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如图实验：（所用金属大小和稀盐酸的用量及浓度均相同）
（1）一段时间后，可明显观察到实验B中铜片的现象是　 　，反应的化学方程式是　 　。
（2）甲同学通过观察　 　（从A、B、C中选择）中的现象，可以得出铁和锌的金属活动性。
（3）乙同学拟用定量的方法测定金属与酸反应的速率，设计如图D，通过测定　 　来刷出金属与酸反应的速率。
（4）丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，写出E中发生反应的化学方程式　 　。最终得出4种金属活动性由强到弱的顺序为　 　。
【答案】（1）铜片表面析出银白色物质；
（2）AC
（3）相同时间内产生气体的体积（或收集相同体积的气体所需时间）
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；锌铁铜银
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故一段时间后，可明显观察到实验B的现象是：铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色，该反应的化学方程式为： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 。（2）将相同形状和大小的铁片和锌片与相同的稀盐酸反应，可根据产生气泡的速率快慢来比较锌和铁的金属活动性，速率越快，说明越活泼，故选AC。
（3）可通过测定相同时间内产生气体的体积或收集相同体积的气体所需时间来确定，相同时间内产生气体的体积越大，收集相同体积的气体所需时间越短，说明反应速率越快。（4）将相同形状和大小的铁片和锌片与相同的稀盐酸反应，锌片反应速率快，说明锌比铁活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证，铁、铜的金属活动性顺序，故金属X可以是铁，Y溶液可以是硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，观察到有红色固体析出，说明铁比铜活泼，得出金属活动性由强到弱的顺序为：锌、铁、铜、银。
【分析】（1）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
（2）根据产生气泡的速率快慢来比较锌和铁的金属活动性，速率越快，说明越活泼，进行分析。
（3）根据相同时间内产生气体的体积越大，收集相同体积的气体所需时间越短，说明反应速率越快，进行分析。
（4）铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
19．金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某小组同学对金属活动性的强弱产生了兴趣，如图是他们探究三种金属活动性的实验，已知锰元素在硫酸盐中显价，请完成下列问题。
（1）能验证铁、铜活动性顺序的现象是　 　。
（2）C中可观察到明显的现象，反应的化学方程式为　 　。
（3）通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。
【答案】（1）试管A中无明显现象，试管B中铁片表面有气泡产生且溶液由无色变为浅绿色
（2）
（3）锰铁铜
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑