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第一课时　溶质的质量分数
[footnoteRef:0] [0: 重点点拨
●温馨提示
(1)溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值,而不是与溶剂质量的比值。
(2)溶液可以是饱和溶液,也可以是不饱和溶液。
(3)溶质的质量是指完全溶解的溶质的质量,没有溶解的不计算在内。
●技巧点拨
溶质的质量分数(w)与溶液体积(V)、密度(ρ)的关系:
(1)m(溶液)=V×ρ。
(2)m(溶液) m(溶质)。
(3)w=×100%。]
探新知　自主学习 01
核心知识
一、溶质的质量分数
1.概念
溶液中溶质的质量分数是　溶质　质量与　溶液　质量之比。
2.计算公式
溶质的质量分数=×100%=　　×100%。
3.与溶液的“浓”和“稀”的关系
溶质的质量分数是　溶液浓度　的定量表示,溶质的质量分数越　大　,表示溶液越浓。
二、有关溶质质量分数的计算
1.已知溶液的质量和溶质质量分数,求溶质和溶剂的质量
(1)溶质的质量=溶液的质量×　溶质的质量分数　。
(2)溶剂的质量=　溶液的质量-溶质的质量　。
2.溶液稀释的相关计算
依据:稀释前后　溶质　的质量不变。
稀释前溶液的溶质质量分数×稀释前溶液的质量=稀释后溶液的溶质质量分数×稀释后溶液的质量。
破疑难　重点探究 02
探究点　溶液组成的表示方法
1.如何通过溶解度比较不同物质的质量分数。
答案:同一温度下的不同物质的饱和溶液,其溶解度大的,质量分数也大。
2.溶液稀释后溶质的溶解度和质量分数会发生改变吗
答案:稀释后溶质的溶解度不改变,因为当溶质确定后,溶解度只与温度有关。溶质的质量分数减小。
3.稀释和浓缩溶液的方法分别有哪些
答案:稀释的方法:①加溶剂,②加稀溶液;浓缩的方法:①加原溶质,②蒸发溶剂,③加浓溶液。
精评价　综合演练 03
基础巩固
知识点1　溶质质量分数的意义与基本计算
1.对“20%的蔗糖溶液”的含义解释错误的是(A)
A.100 g水中溶解了20 g蔗糖
B.100 g蔗糖溶液中溶解了20 g蔗糖
C.溶液中的溶质是蔗糖,溶剂是水
D.从20%的蔗糖溶液中取出一滴,这滴溶液中溶质的质量分数仍是20%
2.关于100 g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液,下列叙述正确的是(D)
A.100 g水中溶有15 g硝酸钾
B.溶液中硝酸钾与水的质量比是17∶3
C.溶液中硝酸钾与水的质量比是3∶20
D.将15 g硝酸钾溶于85 g水中,可制得该溶液
知识点2　溶液稀释的计算
3.一定温度下,将溶液用水稀释,一定不发生变化的量是(B)
A.溶液的质量 B.溶质的质量
C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数
4.100 g质量分数为20%的NaOH溶液稀释成质量分数为10%的NaOH溶液,需要加入水的质量是(A)
A.100 g B.800 g
C.8 g D.0.8 g
5.若要将50 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,需加入水的质量为(A)
A.50 g B.40 g C.100 g D.45 g
能力提升
1.下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液的说法中,正确的是(B)
A.每100 g水中溶解5 g食盐
B.每100 g食盐溶液中含有5 g食盐
C.食盐和水的质量比为1∶20
D.食盐和溶液的质量比为1∶21
2.向200 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200 g水,搅拌后把所得溶液倒掉一半,剩余溶液的溶质质量分数为(B)
A.10% B.5% C.2.5% D.20%
3.用硫酸铜粉末进行如图所示的实验,对所得溶液的分析正确的是(D)
A.三杯溶液颜色一致
B.烧杯中溶液的溶质质量分数:①>②
C.③溶液是不饱和溶液
D.硫酸铜的溶解度随温度升高而增大
4.(2024云南)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是(D)
A.该溶液中的溶剂是水
B.该溶液的溶质质量分数为6%
C.配制100 g该溶液需要6 g KCl
D.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为3%
5.实验室用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(溶液很稀,密度可近似看作1 g/cm3)配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(C)
A.玻璃棒的作用是加速水挥发
B.将配制好的溶液装瓶时有少量洒出,则所配溶液的溶质质量分数变小
C.需要加水的质量是25 g
D.量取6%的氯化钠溶液时选用100 mL的量筒第一课时　溶质的质量分数
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●温馨提示
(1)溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值,而不是与溶剂质量的比值。
(2)溶液可以是饱和溶液,也可以是不饱和溶液。
(3)溶质的质量是指完全溶解的溶质的质量,没有溶解的不计算在内。
●技巧点拨
溶质的质量分数(w)与溶液体积(V)、密度(ρ)的关系:
(1)m(溶液)=V×ρ。
(2)m(溶液) m(溶质)。
(3)w=×100%。]
探新知　自主学习 01
核心知识
一、溶质的质量分数
1.概念
溶液中溶质的质量分数是 质量与 质量之比。
2.计算公式
溶质的质量分数=×100%= ×100%。
3.与溶液的“浓”和“稀”的关系
溶质的质量分数是 的定量表示,溶质的质量分数越 ,表示溶液越浓。
二、有关溶质质量分数的计算
1.已知溶液的质量和溶质质量分数,求溶质和溶剂的质量
(1)溶质的质量=溶液的质量× 。
(2)溶剂的质量= 。
2.溶液稀释的相关计算
依据:稀释前后 的质量不变。
稀释前溶液的溶质质量分数×稀释前溶液的质量=稀释后溶液的溶质质量分数×稀释后溶液的质量。
破疑难　重点探究 02
探究点　溶液组成的表示方法
1.如何通过溶解度比较不同物质的质量分数。
。
2.溶液稀释后溶质的溶解度和质量分数会发生改变吗
稀释和浓缩溶液的方法分别有哪些
精评价　综合演练 03
基础巩固
知识点1　溶质质量分数的意义与基本计算
1.对“20%的蔗糖溶液”的含义解释错误的是( )
A.100 g水中溶解了20 g蔗糖
B.100 g蔗糖溶液中溶解了20 g蔗糖
C.溶液中的溶质是蔗糖,溶剂是水
D.从20%的蔗糖溶液中取出一滴,这滴溶液中溶质的质量分数仍是20%
2.关于100 g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液,下列叙述正确的是( )
A.100 g水中溶有15 g硝酸钾
B.溶液中硝酸钾与水的质量比是17∶3
C.溶液中硝酸钾与水的质量比是3∶20
D.将15 g硝酸钾溶于85 g水中,可制得该溶液
知识点2　溶液稀释的计算
3.一定温度下,将溶液用水稀释,一定不发生变化的量是( )
A.溶液的质量 B.溶质的质量
C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数
4.100 g质量分数为20%的NaOH溶液稀释成质量分数为10%的NaOH溶液,需要加入水的质量是( )
A.100 g B.800 g
C.8 g D.0.8 g
5.若要将50 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,需加入水的质量为( )
A.50 g B.40 g C.100 g D.45 g
能力提升
1.下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液的说法中,正确的是( )
A.每100 g水中溶解5 g食盐
B.每100 g食盐溶液中含有5 g食盐
C.食盐和水的质量比为1∶20
D.食盐和溶液的质量比为1∶21
2.向200 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200 g水,搅拌后把所得溶液倒掉一半,剩余溶液的溶质质量分数为( )
A.10% B.5% C.2.5% D.20%
3.用硫酸铜粉末进行如图所示的实验,对所得溶液的分析正确的是( )
A.三杯溶液颜色一致
B.烧杯中溶液的溶质质量分数:①>②
C.③溶液是不饱和溶液
D.硫酸铜的溶解度随温度升高而增大
4.(2024云南)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是( )
A.该溶液中的溶剂是水
B.该溶液的溶质质量分数为6%
C.配制100 g该溶液需要6 g KCl
D.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为3%
5.实验室用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(溶液很稀,密度可近似看作1 g/cm3)配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A.玻璃棒的作用是加速水挥发
B.将配制好的溶液装瓶时有少量洒出,则所配溶液的溶质质量分数变小
C.需要加水的质量是25 g
D.量取6%的氯化钠溶液时选用100 mL的量筒

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