资源简介 第三课时 中和反应[footnoteRef:0]探新知 自主学习 [0: 重点点拨● 技巧点拨盐酸与氢氧化钠反应的微观图示NaOH与HCl反应的实质:OH-与H+反应生成H2O。● 温馨提示(1)生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2与NaOH的反应就不是中和反应,因为反应物不是酸和碱。(2)中和反应不是基本反应类型。(3)中和反应是放热反应,发生中和反应时溶液温度会升高。] 01核心知识一、中和反应1.中和反应的定义与 作用生成 和 的反应。 2.盐的定义离子(或铵根离子)和 离子构成的化合物。 3.酸碱中和反应的实质酸中的 和碱中的 结合生成H2O,可以写成:H++OH-H2O。 二、中和反应在实际中的应用1.医疗方面的应用常用含Al(OH)3的药物来中和胃酸,化学方程式为 。 2.处理工厂污水如用 来处理含硫酸的废水,化学方程式为 。 3.调节土壤的酸碱性(1)常用 来改良酸性土壤。 (2)用碳酸水浇灌植物有利于改良碱性土壤。破疑难 重点探究 02探究点 中和反应及其探究向10 mL NaOH溶液中,滴加适量稀盐酸并振荡,观察现象。1.两者反应了吗 请你设计实验证明你的猜想,分组交流汇报实验方案。[实验]分组实验,按下表内容探究。活动内容及步骤 实验现象 结论或解释(1)向10 mL NaOH溶液中滴加适量稀盐酸并振荡,观察现象 无明显现象 因NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O,没有颜色变化,没有气体、沉淀生成(2)在烧杯中加入10 mL NaOH溶液,再滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌溶液 溶液由 色变成 色 加入稀盐酸前溶液呈 性,加入稀盐酸后呈无色,溶液呈 ,而 (填“是”或“不是”)呈碱性 (3)再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液 溶液由 色变成 色 继续滴加氢氧化钠溶液,溶液呈碱性[归纳] 溶液褪色后不显碱性,因为盐酸与氢氧化钠溶液完全反应。再加氢氧化钠溶液又显碱性使无色酚酞溶液变成红色。[实质] H++OH-H2O。酸溶液与碱溶液的反应,实质上是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成了H2O,NaOH+HClNaCl+H2O。2.实验中能否用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液 实验前忘了加入酚酞溶液,实验过程中再加酚酞溶液,发现溶液未变色,能否证明恰好完全反应 精评价 综合演练 03基础巩固知识点1 中和反应1.下列物质不能与NaOH发生中和反应的是( )A.盐酸 B.氯化钠C.醋酸 D.硫酸2.将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中,充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图,下列说法正确的是( )A.物质间均未发生化学反应B.变化中都有新物质产生C.混合后溶液酸碱性都不变D.图甲可表示酸碱反应的实质知识点2 中和反应的应用3.中和反应在生活生产中有广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是( )A.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多B.用氧化铜与稀硫酸反应制硫酸铜C.用氢氧化钙处理工厂污水中的硫酸D.将肥皂水涂抹在蚊子、蚂蚁叮咬处以止痛止痒4.少数人接触山药黏液里的植物碱,会引起过敏而发痒。为了缓解不适,可利用下列厨房中的哪种物质( )A.料酒 B.食醋C.植物油 D.酱油能力提升1.某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表。能使酚酞溶液变红的物质是( )物质 食醋 橘子汁 食盐水 炉具清洁剂pH 2 4 7 12A.食醋 B.橘子汁C.食盐水 D.炉具清洁剂2.(2025昭阳区一模)中和反应在生活生产中有广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是( )A.用食醋除去水垢中的氢氧化镁B.用硼酸处理皮肤上沾有的碱C.用盐酸除去铁锈D.用氨水处理工厂的硫酸3.(2025保山一模)某实验小组测得稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化如图所示。下列说法错误的是( )A.该反应属于中和反应B.40 s时,溶液中溶质为HCl和NaClC.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液中D.60 s时,向溶液中加入适量硫酸铜溶液,观察到有蓝色沉淀生成4.(2024重庆)用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验,开始时滴入几滴酚酞溶液,测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是( )A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸B.ac段溶液颜色逐渐变浅,d点溶液为无色C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数D.ac段溶液升温明显高于cd段,说明该反应放出热量5.在探究《常见酸、碱的化学性质》实验课上,某同学向盛有约2 mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸,没有观察到现象。请教老师后,他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂,导致无法判断反应情况,于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。[探究目的] 探究试管中溶液的中和程度。[实验原理] 试管中发生反应的化学方程式为 。 [作出猜想]猜想1:氢氧化钠未完全反应,溶液呈碱性;猜想2:氢氧化钠和硫酸恰好完全反应,溶液呈中性;猜想3:氢氧化钠完全反应、硫酸过量,溶液呈酸性。[进行实验]实验操作 实验现象 实验结论另用试管取该溶液1~2 mL,滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡 溶液变 溶液呈碱性溶液不变色 溶液呈酸性或中性[分析思考](1)若溶液呈碱性,向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液,将产生红褐色沉淀,反应的化学方程式为 。(2)若滴入酚酞后溶液不变色,为进一步确定溶液的酸碱性,该同学提出了以下方案:方案1 用pH试纸测其酸碱度,若pH (填“>”“<”或“=”)7,则溶液呈酸性 方案2 加入金属锌,若有气泡产生,则溶液呈酸性,该反应的化学方程式为第三课时 中和反应[footnoteRef:0]探新知 自主学习 [0: 重点点拨● 技巧点拨盐酸与氢氧化钠反应的微观图示NaOH与HCl反应的实质:OH-与H+反应生成H2O。● 温馨提示(1)生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2与NaOH的反应就不是中和反应,因为反应物不是酸和碱。(2)中和反应不是基本反应类型。(3)中和反应是放热反应,发生中和反应时溶液温度会升高。] 01核心知识一、中和反应1.中和反应的定义 酸 与 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。 2.盐的定义 金属 离子(或铵根离子)和 酸根 离子构成的化合物。 3.酸碱中和反应的实质酸中的 H+ 和碱中的 OH- 结合生成H2O,可以写成:H++OH-H2O。 二、中和反应在实际中的应用1.医疗方面的应用常用含Al(OH)3的药物来中和胃酸,化学方程式为 Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 。 2.处理工厂污水如用 熟石灰 来处理含硫酸的废水,化学方程式为 Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O 。 3.调节土壤的酸碱性(1)常用 熟石灰 来改良酸性土壤。 (2)用碳酸水浇灌植物有利于改良碱性土壤。破疑难 重点探究 02探究点 中和反应及其探究向10 mL NaOH溶液中,滴加适量稀盐酸并振荡,观察现象。1.两者反应了吗 请你设计实验证明你的猜想,分组交流汇报实验方案。[实验]分组实验,按下表内容探究。活动内容及步骤 实验现象 结论或解释(1)向10 mL NaOH溶液中滴加适量稀盐酸并振荡,观察现象 无明显现象 因NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O,没有颜色变化,没有气体、沉淀生成(2)在烧杯中加入10 mL NaOH溶液,再滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌溶液 溶液由 红 色变成 无 色 加入稀盐酸前溶液呈 碱 性,加入稀盐酸后呈无色,溶液呈 中性或酸性 ,而 不是 (填“是”或“不是”)呈碱性 (3)再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液 溶液由 无 色变成 红 色 继续滴加氢氧化钠溶液,溶液呈碱性[归纳] 溶液褪色后不显碱性,因为盐酸与氢氧化钠溶液完全反应。再加氢氧化钠溶液又显碱性使无色酚酞溶液变成红色。[实质] H++OH-H2O。酸溶液与碱溶液的反应,实质上是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成了H2O,NaOH+HClNaCl+H2O。2.实验中能否用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液 答案:不能。因为紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝,与本身的紫色很接近,用肉眼不好区分。3.实验前忘了加入酚酞溶液,实验过程中再加酚酞溶液,发现溶液未变色,能否证明恰好完全反应 答案:不能。酚酞溶液遇到酸性溶液也不变色。精评价 综合演练 03基础巩固知识点1 中和反应1.下列物质不能与NaOH发生中和反应的是(B)A.盐酸 B.氯化钠C.醋酸 D.硫酸2.将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中,充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图,下列说法正确的是(D)A.物质间均未发生化学反应B.变化中都有新物质产生C.混合后溶液酸碱性都不变D.图甲可表示酸碱反应的实质知识点2 中和反应的应用3.中和反应在生活生产中有广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是(B)A.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多B.用氧化铜与稀硫酸反应制硫酸铜C.用氢氧化钙处理工厂污水中的硫酸D.将肥皂水涂抹在蚊子、蚂蚁叮咬处以止痛止痒4.少数人接触山药黏液里的植物碱,会引起过敏而发痒。为了缓解不适,可利用下列厨房中的哪种物质(B)A.料酒 B.食醋C.植物油 D.酱油能力提升1.某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表。能使酚酞溶液变红的物质是(D)物质 食醋 橘子汁 食盐水 炉具清洁剂pH 2 4 7 12A.食醋 B.橘子汁C.食盐水 D.炉具清洁剂2.(2025昭阳区一模)中和反应在生活生产中有广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是(C)A.用食醋除去水垢中的氢氧化镁B.用硼酸处理皮肤上沾有的碱C.用盐酸除去铁锈D.用氨水处理工厂的硫酸3.(2025保山一模)某实验小组测得稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化如图所示。下列说法错误的是(C)A.该反应属于中和反应B.40 s时,溶液中溶质为HCl和NaClC.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液中D.60 s时,向溶液中加入适量硫酸铜溶液,观察到有蓝色沉淀生成4.(2024重庆)用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验,开始时滴入几滴酚酞溶液,测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是(C)A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸B.ac段溶液颜色逐渐变浅,d点溶液为无色C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数D.ac段溶液升温明显高于cd段,说明该反应放出热量5.在探究《常见酸、碱的化学性质》实验课上,某同学向盛有约2 mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸,没有观察到现象。请教老师后,他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂,导致无法判断反应情况,于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。[探究目的] 探究试管中溶液的中和程度。[实验原理] 试管中发生反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 。 [作出猜想]猜想1:氢氧化钠未完全反应,溶液呈碱性;猜想2:氢氧化钠和硫酸恰好完全反应,溶液呈中性;猜想3:氢氧化钠完全反应、硫酸过量,溶液呈酸性。[进行实验]实验操作 实验现象 实验结论另用试管取该溶液1~2 mL,滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡 溶液变 红色 溶液呈碱性溶液不变色 溶液呈酸性或中性[分析思考](1)若溶液呈碱性,向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液,将产生红褐色沉淀,反应的化学方程式为 3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl 。(2)若滴入酚酞后溶液不变色,为进一步确定溶液的酸碱性,该同学提出了以下方案:方案1 用pH试纸测其酸碱度,若pH < (填“>”“<”或“=”)7,则溶液呈酸性 方案2 加入金属锌,若有气泡产生,则溶液呈酸性,该反应的化学方程式为 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 展开更多...... 收起↑ 资源列表 10.2 第三课时 中和反应 - 学生版.docx 10.2 第三课时 中和反应.docx