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上饶市2025届高三第二次高考模拟考试
化学试卷
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。
1. 滕王阁作为珍贵的历史文化遗产，维护中运用诸多化学保护技术。下列说法正确的是
A. 用甲醛溶液处理木质结构使微生物蛋白变性，防其腐蚀
B. 用硅溶胶修复滕壁画使壁画表面金属氧化物与二氧化硅反应，保护色彩
C. 用铜锌合金铸造工艺的牺牲阳极法，延缓铜饰件的锈蚀
D. 用酸性清洁剂与污垢中碳酸钙发生反应，保持汉白玉浮雕表面的清洁
2. 下列化学用语表示正确的是
A. Cl-Clp-p 键的电子云图形： B. 反-2-丁烯的结构简式：
C. VSEPR模型： D. 光气的空间填充模型：
3. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，模拟从海水或海产品中提取多种化学物质，下列装置选择错误的是
A. 海盐提纯中用到装置①⑤ B. 海水提溴中用到装置②③④
C. 海水提镁中用到装置①⑤ D. 海带提碘中用到装置②③④
4. HCHO和HCOOH是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如图。下列说法正确的是
A. 该路径中，HCHO与HCOOH发生取代反应 B. 维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键
C. 若用反应，则最终存在醚键中 D. 总反应的速率主要由决定
5. 配位化合物常用作化学光量计等，X、Y、Z、M原子序数依次增大，X为形成的化合物中种类最多的元素，Y的最外层电子数是次外层3倍，Z为碱金属元素，M是第四周期元素，有4个未成对电子。（已知）下列说法正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：X>Y
B. 常温下，0.1mol/L的X最高价氧化物对应的水化物的pH为0.7
C. 基态原子M的第三电离能小于Mn的第三电离能
D. Z与氧气反应生成的、均存在离子键和共价键
6. 下列实验目的对应的实验操作正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 证明非金属性：C>Si 将通入悬浊液中，观察是否有沉淀生成
B 证明：HClO具有漂白性 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液红色是否褪去
C 证明：溶液呈碱性是因为水解 向溶液中滴入酚酞，溶液变红，再加入适量溶液，观察溶液颜色变化
D 证明：(AgCl)>(AgI) 向溶液中先滴加少量NaCl溶液，再滴加KI溶液，观察沉淀颜色变化
A. A B. B C. C D. D
7. 我国科研人员利用反应实现游离态氮的固定。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A. 原子的价层电子排布式为，15g 含有的电子数为7
B. 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，12g石墨中含有C-C键数目为1.5
C. 空间构型为直线形，1mol该离子中含有的键数目为4
D. LiH晶体中和电子层结构相同，生成1mol 时参加反应的离子总数为2
8. 实验室用下列装置测量钢材含碳量（部分夹持装置已略去）。下列判断正确的是
A. 点燃酒精灯前，打开、，关闭，a处通入的目的是排出装置中的
B. 实验过程中，打开、，关闭，起到平衡气压的作用
C. 装置②中的酸性溶液可替换为饱和溶液
D. 实验前后需称取装置④的质量，即准确地测得钢材的含碳量
9. 随着汽车使用量增大，尾气污染已经受到人们的普遍关注。研究表明，一定条件下存在反应：。在相同温度下，向两个密闭刚性的甲、乙容器中都充入一定量的反应物，甲容器保持绝热（即与外界无热量交换），乙容器保持恒温，在相同的温度下同时开始反应，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是
容器编号 容器体积/L 起始物质的量/mol 5s时物质的量浓度（mol/L） 10s时物质的量浓度（mol/L）
CO NO
甲 1 2 2 0.3 0.5
乙 2 4 4 0.25 0.5
A. 甲、乙两容器达到平衡时，平衡常数：
B. 平衡后，往容器甲中再充入2mol CO和2mol NO，平衡时
C. 平衡后，往容器乙再充入1mol CO和1mol ，NO的转化率增加
D. 其他条件不变，若将乙容器改为恒温恒压，则5s时的浓度小于0.25mol/L
10. 一种可制造光学镜片的聚合物PC，其合成路线如图所示：
下列说法正确的是
A. ，化合物M和X互为同系物
B. M分子中至少有14个碳原子共平面
C. 1mol N在碱性条件下完全水解需要消耗3mol NaOH
D. 化合物M、N完全氢化后所得产物均无手性碳原子
11. 某锌离子电池体系中引入氧化还原媒介物CoQ，通过CoQ/的循环反应同步去除溶解氧并活化锌电极，其工作原理如下图：
下列说法不正确的是
A. 锂离子通过离子交换膜向正极迁移 B. 聚乙烯吡咯烷酮可防止CoQ聚集沉淀
C. 在锌表面被还原为CoQ D. 理论上每消耗32g溶解氧，可除去非活性锌130g
12. 是一种超导材料，其立方晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数为，以晶胞参数为单位长度建立的直角坐标系（如图），1号原子的坐标为，下列说法错误的是
A. 若1号原子与2号原子的距离为c nm，则2号原子坐标为
B. 晶胞中与K原子距离相等且最近的Se原子有8个
C. 晶胞的空间利用率为
D. 1号原子与3号原子之间的距离为
13. 常温下，、均可以与形成配位化合物，反应方程式为 ； 。K值越大，表示配离子稳定性越强。两种配合物中，更稳定。溶液中，、与的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 当时，值更小
B.
C. 向含、溶液加少量，先形成配合物
D. M点，的解离速率小于生成速率
14. 三瓶无色溶液分别为、、，它们之间反应关系如图所示，其中M、N、P为溶质，Q、R、S为白色沉淀。处理水垢时常先将Q转化为S再酸溶除去。下列说法正确的是
A. 反应①生成的沉淀可用作钡餐的替代品 B. 反应②是泡沫灭火器的反应原理
C. P中阴离子在反应③中既失去质子也得到质子 D. M中阴离子的键角大于N中阴离子的键角
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 我国自2024年10月1日起开始实施《稀土管理条例》，以稀土矿——氟碳铈矿（含）为原料制备的工艺，其流程如图所示：
回答下列问题：
（1）铈（Ce）属于镧系元素，则基态Ce的价层电子排布式正确的是__________。
a． b． c．
（2）“氧化焙烧”时让固体颗粒在气流作用下悬浮翻滚，其作用是__________。
（3）“硫酸酸浸”时不能使用石英容器，原因是__________（用化学方程式表示）。
（4）“萃取”在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（D），若实验条件下D[Ce(Ⅳ)]=12，向10ml含0.07mol/L Ce(Ⅳ)的酸浸液中加入5ml萃取剂，充分振荡、静置后，水层中c[Ce(Ⅳ)]=__________。
（5）“反萃取”时向有机层中加入的作用是__________。
（6）常温下，“沉铈”过程中恰好沉淀完全[为]，此时测得溶液的，则溶液中pH=__________。（已知常温下，，）
（7）“灼烧”过程中发生的化学方程式为__________。
16. 页岩气中富含乙烷，将其转化为乙烯能提升工业价值。在催化剂的作用下，二氧化碳（）可以氧化乙烷（）生成乙烯（），该过程涉及的主要化学反应为：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
回答下列问题：
（1）分子的电子式为__________。
（2）反应Ⅰ__________（“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（3）下列能说明反应Ⅱ一定达到平衡状态的是__________（填标号）。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．混合气体的密度不再发生变化
c． d．混合气体中的百分含量保持不变
（4）压强为100kPa时，将2mol 和2mol 混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性（的选择性）如图所示。
①随着温度的升高，的选择性下降的原因__________。
②M点反应Ⅰ的平衡常数__________（保留小数点后两位）。
（5）在催化剂作用下，将等物质的量的和混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知反应Ⅰ的反应速率，，、为速率常数，X为物质的量分数。
①当转化率达到40%时，反应达到平衡状态，这时和的平均相对分子质量为23，若反应Ⅰ的，平衡时反应速率__________（列出计算表达式）。
②Arrhenius经验公式为，其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数，则__________（用含、、T、R的代数式表示）。
17. 血红素是用于抗贫血、抗癌药物的原料。模拟利用卟啉衍生物Y与反应制备血红素（结构简式如图，相对分子质量为616，微溶于乙醇，不溶于稀酸和水）并测定所制取样品的纯度。
Ⅰ．血红素的制备：
（ⅰ）称取2.78g 溶于50mL去离子水中，搅拌至完全溶解，加入1mL稀硫酸和少量铁粉。称取6.18g卟啉衍生物Y溶于30mL DMF（），转移至三颈烧瓶中。向三颈烧瓶中通入氮气15min。
（ⅱ）将溶液加入三颈烧瓶中，开启温控磁力搅拌器，控制反应温度为40～50℃。
（ⅲ）反应60min后，缓慢滴加0.1mol/L NaOH溶液至pH在4.5～5.5范围内，继续搅拌30min，观察到溶液由浅绿色变为深红色，得到血红素FeY。
（ⅳ）将反应液冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥。称得粗产品质量为5.20g。
回答下列问题：
（1）FeY中的配位数为__________。
（2）下列仪器中，在上述实验步骤中不需要使用的一种仪器是__________（填仪器名称）。
（3）步骤（ⅰ）中向三颈烧瓶中通入氮气的目的是__________。
（4）步骤（ⅲ）中调节pH至4.5～5.5的原因是__________。
（5）步骤（ⅳ）中洗涤固体最佳试剂为__________。
a．蒸馏水 b．无水乙醇 c．乙醇-水混合液
Ⅱ．测定血红素的纯度。
称取一半上述实验中制得的血红素粗产品，将其溶解于适量有机溶剂，转入锥形瓶中，加入30.00mL 0.0200mol/L酸性溶液，使完全氧化。用0.0200mol/L 的标准溶液滴定过量的溶液，滴定终点消耗溶液的体积为10.00mL。
（6）酸性与FeY释放出的反应的离子方程式为__________。滴定终点的现象是__________。
（7）根据上述实验结果可求产品的纯度__________（保留小数点后一位）。
18. 精准构筑碳骨架是有机合成核心。具备潜力的有机分子材料化合物K，实验室由A制备的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A→B发生了傅克酰基化反应，其反应机理如图所示：
ⅱ中形成的碳正离子的杂化方式为__________。
（2）A的结构简式为__________；K中含氧官能团的名称__________。
（3）E→F的化学方程式为__________。
（4）H→I反应的目的为__________。
（5）同时满足下列条件C的同分异构体有__________种（不考虑立体异构），写出其中一种结构结构简式__________。
①可以使溴的四氯化碳溶液褪色
②1mol有机物能与足量的碳酸氢钠反应产生2mol
③结构中含有苯环，且核磁共振氢谱中有5组吸收峰
（6）以、原料合成_________。
上饶市2025届高三第二次高考模拟考试
化学试卷
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）c （2）颗粒悬浮增加了气固接触面积，加快反应速率原料利用率
（3）
（4）0.01
（5）将Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)（合理答案均可）
（6）6 （7）
【16题答案】
【答案】（1） （2）高温
（3）ad （4） ①. 温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于Ⅰ（或反应以Ⅰ为主等合理答案均可） ②. 22.86kPa
（5） ①. ②.
【17题答案】
【答案】（1）4 （2）托盘天平
（3）防止被氧化
（4）促进卟啉Y与的配位反应（或“使配体脱质子”）；防止水解生成沉淀（回答任意一点即可）
（5）c （6） ①. ②. 当滴入最后半滴的标准溶液时，溶液中紫红色褪色，且半分钟内不变色
（7）61.6%
【18题答案】
【答案】（1）sp （2） ①. ②. （酮）羰基
（3） （4）保护羰基，防止被还原
（5） ①. 12 ②. （任意一种）
（6）

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