资源简介

2025年春初三年级诊断性考试
化学试题
说明：
1.全卷满分70分，考试时间50分钟。
2.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共四个大题，17个小题。
3.考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。选择题必须使用2B铅笔填涂答案，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔答题。
4.考试结束，将答题卡和试卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题共30分)
一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 我校暑假开展的“我的地盘我做主”劳动实践活动中。下列劳动项目中涉及化学变化的
A. 打扫房间 B. 整理书桌 C. 晾晒衣物 D. 生火做饭
2. 学习化学知识，提高安全意识。下列说法中正确的是
A. 实验剩余药品要放入指定的容器内 B. 在煤炉上放一壶水可防止CO中毒
C. 室内起火时，应立即打开门窗通风 D. 炒菜时油锅着火，可用水浇灭
3. 展青霉素()是霉烂水果上主要的霉素，苹果一旦发生霉变，正常部分也能检测出展青霉素，所以不要食用霉变的水果。下列有关展青霉素的说法正确的是
A. 展青霉素中含有氧分子
B. 展青霉素由碳、氢、氧三种元素组成
C. 展青霉素由7个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成
D. 展青霉素的相对分子质量为154g
4. Cu基材料作为催化剂被广泛用于光催化还原。某科学团队据此设计了碳循环路径，其原理的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 该循环中涉及3种氧化物
B. 过程Ⅰ反应前后原子种类不变，原子数目增加
C. 过程Ⅰ参与反应的与的分子个数比为2：3
D. 过程Ⅰ中Cu基材料的质量会不断减小
5. 下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象
B 除去CaO中少量的 加水溶解、过滤
C 除去Cu粉中混有的Fe粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D 除去NaCl溶液中的杂质 加入适量KOH溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
6. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微粒都是金属阳离子
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 酸雨的，的降雨一定是酸雨
D. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素
7. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. ①表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
B. ②表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C. ③表示向两份相同的等质量稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉
D. ④表示向一定量稀盐酸、混合液中滴加过量NaOH溶液
8. 向和溶液中加入一定量粉和粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是
A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 滤液中一定有和
C. 滤渣中一定有，可能有和 D. 滤液中一定无，可能有
9. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. t1℃时，三种固体物质的溶解度大小的顺序是丙>乙>甲
B. 升高温度时，甲、乙、丙三种固体物质的不饱和溶液都能变成饱和溶液
C. t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出溶质质量甲>乙
D. t1℃时，将20g的丙物质溶入50g的水中，所得溶液溶质质量分数为20%
10. 在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是70%，将该气体20g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是
A. 20g B. 50g C. 60g D. 80g
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
二、填空题(本题共5小题，每空1分，共26分)。
11. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）空气中含量多且常用作食品保护气的气体是_______。
（2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，写出镁离子的离子符号：_______。
（3）钠原子的结构示意图：_______。
（4）成人缺_______会引起甲状腺肿大。
（5）写出实验室制取氢气的化学方程式：_______。
12. 作为实用的、富于创造性的中心学科，化学在生产生活和科学研究领域都发挥着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。水蒸气凝华成冰的过程中，从微观角度分析，水分子间的间隔_______(填“变大”或“变小”)。
（2）航天员呼出的废气需通过装有活性炭的滤网以除去废气中的有害成分，利用了活性炭的_______性。
（3）广泛应用于医学、农业等领域。FeSO 中铁元素的化合价为_______。溶液可用于催化脱除烟气中的等有害气体，其中涉及的一个反应的化学方程式为，X的化学式为_______。
（4）小明家里收藏有一枚铁质古钱币，要防止钱币生锈，应如何保存？_______(写一条)。
（5）古时主要是步行或马车代步，如今乘坐汽车、高铁、飞机，大大缩短了出行时间。我国高铁上使用了大量的铝合金，铝合金属于_______(填“金属”“合成”或“复合”)材料。
（6）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，在氯化铵()、磷酸钙[]、硫酸钾()中，属于钾肥的是_______(填化学式)。
（7）苍溪县是国家现代农业示范县、中国红心猕猴桃之乡，猕猴桃中富含的营养物质是______。
13. 图1所示为实验室中常见的气体制备装置，请据图回答下列问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生与收集装置是______（填序号）。
（3）用装置C制二氧化碳的化学方程式为______，当关闭止水夹，多孔隔板处依次观察到的现象是______（用字母b、c、d对如图2所示现象进行排序）。若用E装置收集CO2，则气体从______（填“m”或“n”）进入。
14. 渤海湾的长芦盐场享誉国内，通过晾晒海水，可以得到粗盐和多种矿产资源。粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(、、)。现以粗盐为原料制备较纯净NaCl晶体的实验方案如图所示：
（1）操作a的名称是_______。
（2）写出Ⅰ中发生反应的化学方程式：_______。
（3）Ⅲ中加入过量溶液的目的是_______。
（4）最后所得固体物质除泥沙外还有_______(填化学式)。
15. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，B为一种有毒气体，在体内能迅速与血红蛋白结合，使人窒息。A、F为黑色粉末，C是赤铁矿的主要成分，D为红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及部分反应物、生成物已省略)。请回答下列问题：
（1）写出E物质一种用途：_______。
（2）反应①的化学方程式是_______，该反应的基本反应类型为_______反应。
（3）反应②化学方程式为_______。
三、实验探究题(本题共1小题，每空1分，共8分)。
16. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组的同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
（1）同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，他们联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入_______减轻涩味。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】
（2）松花蛋粉加水调和时发生如下反应：
①，反应_______(填“吸热”或“放热”)。
②_______(填化学方程式)。
甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有碳酸钠或氢氧化钙。
【实验探究】
（3）请将下表补充完整：
操作 现象 结论
取滤液少许，向其中加入_______ 无明显现象 滤液中不含碳酸钠
另取滤液少许，向其中加入_______溶液 有_______生成 滤液中含有氢氧化钙
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【任务三】腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
（4）从安全角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是_______。
【项目拓展】
（5）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中会加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是_______。
四、计算题(本题共1小题，共6分)。
17. 黄铜(铜、锌合金)可以用来制造机器零件。某学习小组同学测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品50g放入烧杯中，再将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应，测得实验数据如下。
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50
充分反应后剩余固体的质量/g 37 24 20 m
请根据实验数据完成下列问题：
（1）m的值为______。
（2）黄铜样品中铜的质量分数为______。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
2025年春初三年级诊断性考试
化学试题
说明：
1.全卷满分70分，考试时间50分钟。
2.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共四个大题，17个小题。
3.考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。选择题必须使用2B铅笔填涂答案，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔答题。
4.考试结束，将答题卡和试卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题共30分)
一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
二、填空题(本题共5小题，每空1分，共26分)。
【11题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） （4）I
（5）
【12题答案】
【答案】（1）变小 （2）吸附
（3） ①. ②.
（4）保持钱币干燥 （5）金属
（6）
（7）维生素
【13题答案】
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AD （3） ①. ②. dcb ③. m
【14题答案】
【答案】（1）过滤 （2）
（3）除去杂质和过量的
（4）、、、
【15题答案】
【答案】（1）灭火（合理即可）
（2） ① ②. 化合
（3）
三、实验探究题(本题共1小题，每空1分，共8分)。
【16题答案】
【答案】（1）食醋 （2） ①. 放热 ②.
（3） ①. 过量的稀盐酸（合理即可） ②. 碳酸钠##Na2CO3（合理即可） ③. 白色沉淀
（4）可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂##防止反应过于剧烈，溶液飞溅
（5）可减少铅对人体的危害
四、计算题(本题共1小题，共6分)。
【17题答案】
【答案】（1）20 （2）40%
（3）解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
第1次加入50g稀硫酸，稀硫酸完全反应，参与反应的锌质量为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为39.2%。

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